Գլուխ 1.

Ընդհանուր քիմիական և շրջակա միջավայրի օրինաչափություններ:

Որտեղ է սկսվում քիմիան:

Արդյո՞ք սա դժվար հարց է: Յուրաքանչյուրը դրան յուրովի կպատասխանի։

Միջնակարգ դպրոցում աշակերտները մի քանի տարիների ընթացքում սովորում են քիմիա: Շատերը քիմիայից իրենց ավարտական ​​քննությունը բավականին լավ են հանձնում: Այնուամենայնիվ…

Դիմորդների, այնուհետև առաջին կուրսի ուսանողների հետ զրույցները ցույց են տալիս, որ միջնակարգ դպրոցից հետո քիմիայից մնացած գիտելիքները աննշան են: Ոմանք շփոթվում են տարբեր սահմանումների և քիմիական բանաձևերի մեջ, իսկ մյուսները չեն կարող նույնիսկ վերարտադրել քիմիայի հիմնական հասկացությունները և օրենքները, էլ չեմ խոսում էկոլոգիայի հասկացությունների և օրենքների մասին:

Նրանց քիմիան այդպես էլ չսկսվեց:

Քիմիան, ըստ երևույթին, սկսվում է իր հիմունքների, և առաջին հերթին՝ հիմնական հասկացությունների և օրենքների խորը տիրապետմամբ:

1.1. Հիմնական քիմիական հասկացություններ.

Դ.Ի. Մենդելեևի աղյուսակում տարրի նշանի կողքին կան թվեր: Մի թիվը ցույց է տալիս տարրի ատոմային թիվը, իսկ երկրորդը՝ ատոմային զանգվածը։ Սերիական համարն ունի իր ֆիզիկական նշանակությունը: Այդ մասին ավելի ուշ կխոսենք, այստեղ կկենտրոնանանք ատոմային զանգվածի վրա և ընդգծենք, թե ինչ միավորներով է այն չափվում։

Անմիջապես պետք է նշել, որ աղյուսակում տրված տարրի ատոմային զանգվածը հարաբերական արժեք է: Հարաբերական արժեքի միավորի համար ատոմային զանգվածՎերցվել է ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ը՝ 12 զանգվածով իզոտոպը, որը կոչվում է ատոմային զանգվածի միավոր /amu/։ Հետեւաբար, 1 ամու հավասար է ածխածնի 12 C իզոտոպի զանգվածի 1/12-ին և հավասար է 1,667 * 10 –27 կգ: /Ածխածնի ատոմի բացարձակ զանգվածը 1,99*10 –26 կգ է։/

Ատոմային զանգված, տրված աղյուսակում, ատոմի զանգվածն է՝ արտահայտված ատոմային զանգվածի միավորներով։ Քանակն անչափ է։ Հատկապես յուրաքանչյուր տարրի համար ատոմային զանգվածը ցույց է տալիս, թե տվյալ ատոմի զանգվածը քանի անգամ է մեծ կամ փոքր ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ից։

Նույնը կարելի է ասել մոլեկուլային քաշի մասին։

Մոլեկուլային քաշըատոմային զանգվածի միավորներով արտահայտված մոլեկուլի զանգվածն է։ Մագնիտուդը նույնպես հարաբերական է. Որոշակի նյութի մոլեկուլային զանգվածը հավասար է մոլեկուլը կազմող բոլոր տարրերի ատոմների զանգվածների գումարին։

Քիմիայի մեջ կարևոր հասկացություն է «խալ» հասկացությունը։ Խլուրդ– նյութի այնպիսի քանակություն, որը պարունակում է 6,02 * 10 23 կառուցվածքային միավոր /ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ, էլեկտրոններ և այլն/։ Ատոմների մոլ, մոլեկուլների մոլ, իոնների մոլ և այլն։

Մեկ խլուրդի զանգված այս նյութիցկոչվում է նրա մոլային / կամ մոլային / զանգված: Այն չափվում է գ/մոլով կամ կգ/մոլով և նշվում է «M» տառով: Օրինակ, ծծմբաթթվի մոլային զանգվածը M H 2 SO4 = 98 գ/մոլ:

Հաջորդ հայեցակարգը «Համարժեք» է: Համարժեք/E/ նյութի զանգվածային քանակն է, որը փոխազդում է մեկ մոլ ջրածնի ատոմների հետ կամ փոխարինում է այդպիսի քանակությունը քիմիական ռեակցիաներում։ Այսպիսով, E H ջրածնի համարժեքը հավասար է մեկին: /E N =1/: E O թթվածնի համարժեքը հավասար է ութի /E O =8/:

Տարբերում են տարրի քիմիական համարժեքը և բարդ նյութի քիմիական համարժեքը:

Տարրի համարժեքը փոփոխական մեծություն է։ Դա կախված է ատոմային զանգվածից /A/ և /B/ վալենտությունից, որը տարրն ունի որոշակի միացությունում: E=A/B. Օրինակ՝ որոշենք SO 2 և SO 3 օքսիդներում ծծմբի համարժեքը։ SO 2 E S =32/4=8, իսկ SO 3 E S =32/6=5.33-ում:

Համարժեքի մոլային զանգվածը՝ արտահայտված գրամներով, կոչվում է համարժեք զանգված։ Հետեւաբար, ջրածնի համարժեք զանգվածը ME H = 1 գ/մոլ, թթվածնի համարժեք զանգվածը ME O = 8 գ/մոլ:

Բարդ նյութի /թթու, հիդրօքսիդ, աղ, օքսիդ/ քիմիական համարժեքը համապատասխան նյութի քանակն է, որը փոխազդում է մեկ մոլ ջրածնի ատոմների հետ, այսինքն. ջրածնի մեկ համարժեքով կամ քիմիական ռեակցիաներում փոխարինում է ջրածնի կամ որևէ այլ նյութի այդ քանակությունը։

Թթվի համարժեք/E K/ հավասար է թթվի մոլեկուլային քաշի քանորդին, որը բաժանվում է ռեակցիային մասնակցող ջրածնի ատոմների թվին։ H 2 SO 4 թթվի համար, երբ ջրածնի երկու ատոմներն էլ արձագանքում են H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O, համարժեքը հավասար կլինի EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2= 49

Հիդրօքսիդի համարժեք /E հիդր. / սահմանվում է որպես հիդրօքսիդի մոլեկուլային քաշի գործակիցը, որը բաժանվում է արձագանքող հիդրոքսո խմբերի թվի վրա։ Օրինակ, NaOH-ի համարժեքը հավասար կլինի՝ E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40:

Աղի համարժեք/E աղ/ կարելի է հաշվարկել՝ բաժանելով նրա մոլեկուլային զանգվածը փոխազդող մետաղի ատոմների քանակի և դրանց վալենտության արտադրյալի վրա։ Այսպիսով, Al 2 (SO 4) 3 աղի համարժեքը հավասար կլինի E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2.3 = 342/6 = 57:

Օքսիդային համարժեք/E ok/ կարող է սահմանվել որպես համապատասխան տարրի և թթվածնի համարժեքների գումար։ Օրինակ, CO 2 համարժեքը կլինի գումարին հավասարածխածնի և թթվածնի համարժեքները՝ E CO 2 =E C +E O =3+8=7.

Գազային նյութերի համար հարմար է օգտագործել համարժեք ծավալներ /E V/: Քանի որ նորմալ պայմաններում գազի մոլը զբաղեցնում է 22,4 լիտր ծավալ, այս արժեքի հիման վրա հեշտ է որոշել ցանկացած գազի համարժեք ծավալը։ Դիտարկենք ջրածինը։ 2գ ջրածնի մոլային զանգվածը զբաղեցնում է 22,4 լիտր ծավալ, ապա դրա 1գ համարժեք զանգվածը զբաղեցնում է 11,2 լիտր / կամ 11200 մլ/ ծավալ։ Հետեւաբար E V N =11,2լ. Քլորի համարժեք ծավալը կազմում է 11,2 լ /E VCl = 11,2 լ/: CO-ի համարժեք ծավալը 3,56 /E VC O =3,56 լ/ է:

Տարրի կամ բարդ նյութի քիմիական համարժեքն օգտագործվում է փոխանակման ռեակցիաների ստոյխիոմետրիկ հաշվարկներում, իսկ ռեդոքսային ռեակցիաների համապատասխան հաշվարկներում՝ օքսիդատիվ և վերականգնողական համարժեքներ։

Օքսիդատիվ համարժեքսահմանվում է որպես օքսիդացնող նյութի մոլեկուլային քաշի գործակիցը բաժանված էլեկտրոնների քանակի վրա, որն ընդունում է տվյալ ռեդոքս ռեակցիայի ժամանակ:

Կրճատող համարժեքը հավասար է վերականգնող նյութի մոլեկուլային քաշին` բաժանված էլեկտրոնների քանակի վրա, որը նա տալիս է տվյալ ռեակցիայի ժամանակ:

Եկեք գրենք ռեդոքս ռեակցիան և որոշենք օքսիդացնող և վերականգնող նյութի համարժեքը.

5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O

Այս ռեակցիայի օքսիդացնող նյութը կալիումի պերմանգանատն է։ Օքսիդացնող նյութի համարժեքը հավասար կլինի KMnO 4-ի զանգվածին, որը բաժանվում է ռեակցիայի մեջ օքսիդացնող նյութի կողմից ընդունված էլեկտրոնների քանակի վրա (ne=5): E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31,5. Մոլային զանգված KMnO 4 օքսիդացնող նյութի համարժեքը թթվային միջավայրում 31,5 գ/մոլ է:

Na 2 S վերականգնող նյութի համարժեքը կլինի՝ E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39։ Na 2 S համարժեքի մոլային զանգվածը 39 գ/մոլ է։

Էլեկտրաքիմիական պրոցեսներում, մասնավորապես նյութերի էլեկտրոլիզի ժամանակ, օգտագործվում է էլեկտրաքիմիական համարժեք։ Էլեկտրաքիմիական համարժեքը որոշվում է որպես էլեկտրոդում արձակված նյութի քիմիական համարժեքի գործակից, որը բաժանվում է Ֆարադեյ թվի /F/-ի: Էլեկտրաքիմիական համարժեքը ավելի մանրամասն կքննարկվի դասընթացի համապատասխան պարբերությունում:

Վալանս. Երբ ատոմները փոխազդում են, նրանց միջև առաջանում է քիմիական կապ։ Յուրաքանչյուր ատոմ կարող է ձևավորել միայն որոշակի քանակությամբ կապեր: Միացումների քանակը դա որոշում է եզակի սեփականությունյուրաքանչյուր տարր, որը կոչվում է վալենտություն: Իր ամենաընդհանուր ձևով վալենտությունը վերաբերում է քիմիական կապ ստեղծելու ատոմի կարողությանը: Մեկ քիմիական կապ, որը կարող է ձևավորել ջրածնի ատոմը, ընդունվում է որպես վալենտության միավոր: Այս առումով ջրածինը միավալենտ տարր է, իսկ թթվածինը երկվալենտ տարր է, քանի որ Թթվածնի ատոմի հետ ոչ ավելի, քան երկու ջրածին կարող է կապ ստեղծել:

Յուրաքանչյուր տարրի, ներառյալ քիմիական միացության մեջ, վալենտականությունը որոշելու ունակությունն է անհրաժեշտ պայմանհաջողությամբ ավարտել քիմիայի դասընթացը:

Վալանսը նույնպես կապված է քիմիայի այնպիսի հասկացության հետ, ինչպիսին է օքսիդացման վիճակ. Օքսիդացման ենթակարգը այն լիցքն է, որը տարրն ունի իոնային միացության մեջ կամ կունենար կովալենտային միացության մեջ, եթե ընդհանուր էլեկտրոնային զույգն ամբողջությամբ տեղափոխվեր ավելի էլեկտրաբացասական տարրի։ Օքսիդացման վիճակն ունի ոչ միայն թվային արտահայտություն, այլև համապատասխան լիցքի նշան (+) կամ (–): Վալանսը չունի այս նշանները։ Օրինակ, H 2 SO 4-ում օքսիդացման վիճակը հետևյալն է.

Վալենտական ​​և օքսիդացման վիճակ թվային արժեքներչափերով միշտ չէ, որ համընկնում են. Օրինակ, էթիլային սպիրտի մոլեկուլում CH 3 – CH 2 – OH ածխածնի վալենտությունը 6 է, ջրածինը 1 է, թթվածինը 2 է, իսկ օքսիդացման աստիճանը, օրինակ, առաջին ածխածնի –3 է, երկրորդը՝ –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.

1.2. Հիմնական բնապահպանական հասկացություններ.

Համար վերջերս«Էկոլոգիա» հասկացությունը խորապես մտնում է մեր գիտակցության մեջ։ Այս հայեցակարգը, որը ներկայացվել է դեռևս 1869 թվականին Է. Հեկելի կողմից, գալիս է հունարենից ոյկոս- տուն, տեղ, կացարան, լոգոները– ուսմունքը/ ավելի ու ավելի է անհանգստացնում մարդկությանը:

Կենսաբանության դասագրքերում էկոլոգիասահմանվում է որպես կենդանի օրգանիզմների և նրանց շրջակա միջավայրի փոխհարաբերությունների գիտություն: Էկոլոգիայի գրեթե համահունչ սահմանումը տալիս է Բ. Նեբելը իր «Շրջակա միջավայրի գիտություն» գրքում. Էկոլոգիան գիտություն է օրգանիզմների միմյանց և շրջակա միջավայրի փոխազդեցության տարբեր ասպեկտների մասին: Ավելի լայն մեկնաբանություն կարելի է գտնել այլ աղբյուրներում։ Օրինակ՝ Էկոլոգիա – 1/. Գիտությունը, որն ուսումնասիրում է օրգանիզմների և նրանց համակարգային ագրեգատների հարաբերությունները և միջավայրը; 2/. Ամբողջականություն գիտական ​​առարկաներ, ուսումնասիրելով համակարգային կենսաբանական կառուցվածքների /մակրոմոլեկուլներից մինչև կենսոլորտ/ փոխհարաբերությունները միմյանց և շրջակա միջավայրի հետ. 3/. Կարգապահություն, որը սովորում է ընդհանուր օրենքներէկոհամակարգերի գործունեությունը տարբեր հիերարխիկ մակարդակներում. 4/. Համապարփակ գիտություն, որն ուսումնասիրում է կենդանի օրգանիզմների բնակության վայրը. 5/. մոլորակի կենսոլորտում մարդու՝ որպես տեսակի դիրքի, էկոլոգիական համակարգերի հետ նրա կապերի և դրանց վրա ազդեցության ուսումնասիրություն. 6/. Բնապահպանական գոյատևման գիտություն. / Ն.Ա.Ագիջանյան, Վ.Ի.Տորշիկ. Մարդկային էկոլոգիա./. Այնուամենայնիվ, «էկոլոգիա» տերմինը վերաբերում է ոչ միայն էկոլոգիային որպես գիտության, այլ նաև շրջակա միջավայրի վիճակին և դրա ազդեցությանը մարդկանց, բուսական աշխարհի և կենդանական աշխարհի վրա:

Մեզ շրջապատող ամեն ինչ՝ փողոցում, ռոբոտում, հասարակական տրանսպորտում, կապված է քիմիայի հետ։ Իսկ մենք ինքներս բաղկացած ենք մի շարք քիմիական տարրերից և գործընթացներից։ Հետեւաբար, հարցը, թե ինչպես սովորել քիմիա, բավականին տեղին է:

Այս հոդվածը նախատեսված է 18 տարեկանից բարձր անձանց համար

Դուք արդեն լրացե՞լ եք 18 տարեկան։

Քիմիայի դասավանդման մեթոդներ

Արդյունաբերության կամ գյուղատնտեսության ոչ մի ճյուղ չի կարող առանց այս հրաշք գիտության։ Ժամանակակից տեխնոլոգիաներՆրանք օգտագործում են բոլոր հնարավոր զարգացումները՝ ապահովելու, որ առաջընթացը առաջ շարժվի: բժշկություն և դեղագործություն, շինարարություն և թեթև արդյունաբերություն, խոհարարությունը և մեր առօրյան. դրանք բոլորը կախված են քիմիայից, դրա տեսությունից և հետազոտությունից:

Բայց ոչ բոլոր երիտասարդները դպրոցական տարիքհասկանալ քիմիայի անհրաժեշտությունն ու կարևորությունը մեր կյանքում, մի հաճախեք դասերի, մի լսեք ուսուցիչներին և մի խորացեք գործընթացների էության մեջ: Հետաքրքրվել և սեր սերմանել գիտության նկատմամբ և դպրոցական ծրագիր 8-րդ, 9-րդ, 10-րդ դասարանների աշակերտների շրջանում ուսուցիչները կիրառում են տարբեր մեթոդներ և կրթական տեխնոլոգիա, կոնկրետ մեթոդներև օգտագործել հետազոտական ​​տեխնոլոգիաներ:

DIV_ADBLOCK63">

Հե՞շտ է ինքնուրույն սովորել քիմիա:

Հաճախ է պատահում, որ ավագ դպրոցում կամ քոլեջում ինչ-որ առարկայի դասընթացն ավարտելուց հետո ուսանողը հասկանում է, որ ուշադիր չի լսել և ոչինչ չի հասկացել։ Սա կարող է արտացոլվել նրա տարեկան գնահատման մեջ, կամ կարող է արժենալ բյուջեի տեղհամալսարանում։ Ուստի շատ անփույթ դպրոցականներ փորձում են ինքնուրույն սովորել քիմիա:

Եվ այստեղ հարցեր են ծագում. Արդյո՞ք սա իրական է: Հնարավո՞ր է ինքնուրույն սովորել բարդ առարկա: Ինչպե՞ս ճիշտ կազմակերպել ձեր ժամանակը և որտեղից սկսել: Իհարկե, դա հնարավոր է և միանգամայն իրատեսական, գլխավորը համառությունն է և նպատակին հասնելու ցանկությունը։ Որտեղի՞ց սկսել: Որքան էլ դա չնչին թվա, մոտիվացիան որոշիչ դեր է խաղում ողջ գործընթացում: Դա կախված է նրանից, թե արդյոք դուք կարող եք երկար նստել դասագրքերի վրա, սովորել բանաձևեր և աղյուսակներ, կոտրել գործընթացները և փորձեր անել:

Երբ դուք ինքներդ ձեզ համար նպատակ եք հայտնաբերել, դուք պետք է սկսեք այն իրականացնել: Եթե ​​դուք սկսում եք քիմիա սովորել զրոյից, կարող եք համալրել 8-րդ դասարանի ուսումնական պլանի դասագրքեր, սկսնակների համար նախատեսված ուղեցույցներ և լաբորատոր տետրեր, որտեղ կգրեք ձեր փորձերի արդյունքները: Բայց հաճախ լինում են իրավիճակներ, երբ տնային ուսուցումն արդյունավետ չէ և չի բերում ցանկալի արդյունք: Պատճառները կարող են լինել բազմաթիվ՝ համառության բացակայություն, կամքի ուժի բացակայություն, որոշ ասպեկտներ անհասկանալի են, առանց որոնց հետագա վերապատրաստումը իմաստ չունի:

DIV_ADBLOCK65">

Հնարավո՞ր է արագ քիմիա սովորել:

Շատ դպրոցականներ և ուսանողներ ցանկանում են քիմիա սովորել զրոյից՝ առանց մեծ ջանք գործադրելու և կարճ ժամանակում փնտրում են թեման սովորելու ուղիներ 5 րոպեում, 1 օրում, մեկ շաբաթում կամ մեկ ամսում; Անհնար է ասել, թե որքան ժամանակ կպահանջվի քիմիա սովորելու համար։ Ամեն ինչ կախված է յուրաքանչյուր առանձին ուսանողի ցանկությունից, մոտիվացիայից, կարողություններից և հնարավորություններից: Եվ արժե հիշել, որ արագ սովորած տեղեկատվությունը նույնքան արագ անհետանում է մեր հիշողությունից։ Հետևաբար, արժե՞ արագ սովորել բոլորը դպրոցական դասընթացքիմիա մեկ օրում? Թե՞ ավելի լավ է ավելի շատ ժամանակ տրամադրել, բայց հետո բոլոր քննությունները հանձնել ժպիտով։

Անկախ նրանից, թե որքան ժամանակ եք նախատեսում սովորել քիմիա, արժե ընտրել հարմար մեթոդներ, որոնք կհեշտացնեն օրգանական և ոչ օրգանականի հիմունքները սովորելու առանց այն էլ դժվար գործը: օրգանական քիմիա, քիմիական տարրերի առանձնահատկությունները, բանաձևերը, թթուները, ալկանները և շատ ավելին։

Միջնակարգ դպրոցներում կիրառվող ամենահայտնի մեթոդն է նախադպրոցական հաստատություններ, որոշակի առարկայի ուսումնասիրման դասընթացներում - սա է խաղի մեթոդ. Այն թույլ է տալիս հիշել մեծ քանակությամբ տեղեկատվություն պարզ և մատչելի ձևով՝ առանց մեծ ջանք ծախսելու: Դուք կարող եք գնել երիտասարդ քիմիկոսի հավաքածու (այո, թույլ մի տվեք, որ դա ձեզ անհանգստացնի) և շատ կարևոր գործընթացներ և ռեակցիաներ տեսնել պարզ ձևով, դիտարկել տարբեր նյութերի փոխազդեցությունը և միևնույն ժամանակ դա բավականին անվտանգ է: Բացի այդ, օգտագործեք քարտերի կամ կպչուն պիտակների մեթոդը, որոնք տեղադրում եք տարբեր առարկաների վրա (սա հատկապես հարմար է խոհանոցի համար)՝ նշելով քիմիական տարրի անվանումը, դրա հատկությունները և բանաձևը: Երբ ամբողջ տանը հանդիպեք նման նկարների, ենթագիտակցական մակարդակով կհիշեք անհրաժեշտ տվյալները։

Որպես այլընտրանք, կարող եք երեխաների համար գիրք գնել, որը պարզ ձևով նկարագրում է սկզբնական և հիմնական կետերը, կամ կարող եք դիտել ուսումնական տեսանյութ, որտեղ քիմիական ռեակցիաները բացատրվում են տնային փորձերի հիման վրա:

Մի մոռացեք վերահսկել ինքներդ ձեզ՝ կատարելով թեստեր և օրինակներ, լուծելով խնդիրներ. ահա թե ինչպես կարող եք համախմբել ձեր գիտելիքները: Դե, կրկնեք այն նյութը, որը նախկինում արդեն սովորել եք, և նոր նյութը, որը սովորում եք հիմա: Հենց վերադարձն ու հիշեցումն է, որը հնարավորություն է տալիս ամբողջ ինֆորմացիան պահել ձեր գլխում և չմոռանալ քննությունից առաջ։

Կարևոր կետը սմարթֆոնի կամ պլանշետի օգնությունն է, որի վրա կարող եք տեղադրել հատուկ կրթական ծրագրեր՝ քիմիա սովորելու համար։ Այսպիսի հավելվածները կարելի է անվճար ներբեռնել՝ ընտրելով գիտելիքների ցանկալի մակարդակը. բժշկական ֆակուլտետներ) Նման սարքերի առավելություններն այն են, որ դուք կարող եք կրկնել կամ սովորել ինչ-որ նոր բան ցանկացած վայրից և ցանկացած ժամանակ:

Եվ վերջապես. Ինչ ոլորտում էլ որ հաջողության հասնեք ապագայում՝ գիտություն, տնտեսագիտություն, կերպարվեստ, գյուղատնտեսություն, ռազմական ոլորտ կամ արդյունաբերություն, հիշե՛ք, որ քիմիայի իմացությունը երբեք ավելորդ չի լինի։

Եթե ​​դուք ընդունվել եք համալսարան, բայց մինչ այժմ չեք հասկացել այս դժվար գիտությունը, մենք պատրաստ ենք ձեզ բացահայտել մի քանի գաղտնիք և օգնել ձեզ ուսումնասիրել օրգանական քիմիան զրոյից (կեղծիքների համար): Ձեզ մնում է միայն կարդալ և լսել:

Օրգանական քիմիայի հիմունքներ

Օրգանական քիմիան բաժանվում է առանձին ենթատեսակի՝ պայմանավորված այն հանգամանքով, որ դրա ուսումնասիրության առարկան այն ամենն է, ինչ պարունակում է ածխածին։

Օրգանական քիմիան քիմիայի մի ճյուղ է, որը զբաղվում է ածխածնի միացությունների, նման միացությունների կառուցվածքի, դրանց հատկությունների և միացման եղանակների ուսումնասիրությամբ։

Ինչպես պարզվեց, ածխածինը ամենից հաճախ միացություններ է կազմում հետևյալ տարրերով՝ H, N, O, S, P: Ի դեպ, այդ տարրերը կոչվում են. օրգանոգեններ.

Օրգանական միացությունները, որոնց թիվն այսօր հասնում է 20 միլիոնի, շատ կարևոր են բոլոր կենդանի օրգանիզմների լիարժեք գոյության համար։ Սակայն ոչ ոք դրանում չէր կասկածում, այլապես անձը պարզապես այս անհայտի ուսումնասիրությունը կնետեր հետին այրիչի մեջ։

Նպատակներ, մեթոդներ և տեսական գաղափարներօրգանական քիմիան ներկայացված է հետևյալ կերպ.

• Բրածո, կենդանական կամ բուսական նյութերի տարանջատում առանձին նյութերի.
• Տարբեր միացությունների մաքրում և սինթեզ;
• Նյութերի կառուցվածքի նույնականացում;
• Քիմիական ռեակցիաների մեխանիկայի որոշում;
• Օրգանական նյութերի կառուցվածքի և հատկությունների միջև կապի հայտնաբերում:

Օրգանական քիմիայի մի փոքր պատմություն

Գուցե չհավատաք, բայց դեռ հին ժամանակներում Հռոմի և Եգիպտոսի բնակիչները քիմիայից ինչ-որ բան էին հասկանում։

Ինչպես գիտենք, նրանք օգտագործում էին բնական ներկանյութեր։ Եվ հաճախ ստիպված էին լինում օգտագործել ոչ թե պատրաստի բնական ներկ, այլ արդյունահանել՝ մեկուսացնելով այն մի ամբողջ բույսից (օրինակ՝ բույսերի մեջ պարունակվող ալիզարինն ու ինդիգո):

Կարելի է հիշել նաև ալկոհոլ օգտագործելու մշակույթը։ Ալկոհոլային խմիչքներ արտադրելու գաղտնիքները հայտնի են յուրաքանչյուր ազգի մեջ։ Ավելին, շատ հին ժողովուրդներ գիտեին օսլա և շաքար պարունակող մթերքներից «տաք ջուր» պատրաստելու բաղադրատոմսեր։

Սա շարունակվեց շատ ու շատ տարիներ, և միայն 16-17-րդ դարերում սկսվեցին որոշ փոփոխություններ և փոքր բացահայտումներ:

18-րդ դարում ոմն Շելեն սովորեց մեկուսացնել խնձորաթթու, գինու, օքսալային, կաթնաթթվային, գալիկական և կիտրոնաթթու:

Հետո բոլորին պարզ դարձավ, որ այն ապրանքները, որոնք մեկուսացված են եղել բուսական կամ կենդանական հումքից, շատ են ընդհանուր հատկանիշներ. Միևնույն ժամանակ, նրանք շատ տարբեր էին Ոչ օրգանական միացություններ. Հետևաբար, գիտության ծառաներին շտապ անհրաժեշտ էր նրանց առանձնացնել առանձին դասի, և այսպես առաջացավ «օրգանական քիմիա» տերմինը։

Չնայած այն հանգամանքին, որ օրգանական քիմիան ինքնին որպես գիտություն հայտնվեց միայն 1828 թվականին (հենց այդ ժամանակ պարոն Վոլերին հաջողվեց մեկուսացնել միզանյութը՝ գոլորշիացնելով ամոնիումի ցիանատը), 1807 թվականին Բերզելիուսը օրգանական քիմիայի անվանացանկում ներմուծեց առաջին տերմինը կեղծիքների համար.

Քիմիայի այն ճյուղը, որն ուսումնասիրում է օրգանիզմներից ստացված նյութերը։

Օրգանական քիմիայի զարգացման հաջորդ կարևոր քայլը 1857 թվականին Կեկուլեի և Կուպերի կողմից առաջարկված վալենտության տեսությունն էր և տեսությունը. քիմիական կառուցվածքըՊարոն Բուտլերովը 1861թ. Նույնիսկ այն ժամանակ գիտնականները սկսեցին բացահայտել, որ ածխածինը քառավալենտ է և ունակ է շղթաներ կազմել։

Ընդհանրապես, այդ ժամանակից ի վեր գիտությունը պարբերաբար ցնցումներ և ոգևորություն է ապրել նոր տեսությունների, շղթաների և միացությունների հայտնագործությունների շնորհիվ, որոնք թույլ են տվել օրգանական քիմիայի ակտիվ զարգացումը։

Գիտությունն ինքնին ի հայտ եկավ այն պատճառով, որ գիտական ​​և տեխնոլոգիական առաջընթացը չկարողացավ կանգ առնել: Նա շարունակեց ու շարունակեց՝ պահանջելով նոր լուծումներ։ Եվ երբ արդյունաբերության մեջ այլևս բավարար քանակությամբ ածխի խեժ չկար, մարդիկ պարզապես ստիպված էին ստեղծել նոր օրգանական սինթեզ, որը ժամանակի ընթացքում վերածվեց աներևակայելի կարևոր նյութի հայտնաբերման, որն առ այսօր ավելի թանկ է, քան ոսկին՝ նավթը: Ի դեպ, հենց օրգանական քիմիայի շնորհիվ է ծնվել նրա «դուստրը»՝ գիտություն, որը կոչվում էր «նավթաքիմիա»։

Բայց սա բոլորովին այլ պատմություն է, որը դուք կարող եք ուսումնասիրել ինքներդ: Հաջորդը, մենք ձեզ հրավիրում ենք դիտելու գիտահանրամատչելի տեսահոլովակ օրգանական քիմիայի մասին կեղծիքների համար.

Դե, եթե ժամանակ չունեք և շտապ օգնության կարիք ունեք մասնագետներ, դուք միշտ գիտեք, թե որտեղ գտնել դրանք:

Քիմիա. Ինքնուսուցման ձեռնարկ. Ֆրենկել Է.Ն.

Մ.: 20 1 7. - 3 51 էջ.

Դասընթացը հիմնված է մի տեխնիկայի վրա, որը հեղինակը հաջողությամբ օգտագործում է ավելի քան 20 տարի: Նրա օգնությամբ շատ դպրոցականներ կարողացան ընդունվել քիմիայի ֆակուլտետ և բժշկական համալսարաններ. Այս գիրքը Ինքնուսուցիչ է, ոչ Դասագիրք: Այստեղ դուք չեք հանդիպի նյութերի գիտական ​​փաստերի և հատկությունների պարզ նկարագրությանը: Նյութը կառուցված է այնպես, որ դժվարություններ առաջացնող բարդ հարցերի առաջ կանգնելիս անմիջապես բացատրություն կգտնես հեղինակից։ Յուրաքանչյուր գլխի վերջում կան թեստային առաջադրանքներ և վարժություններ՝ նյութը համախմբելու համար: Հետաքրքրասեր ընթերցողի համար, ով պարզապես ցանկանում է ընդլայնել իր մտահորիզոնը, Ինքնուսուցիչը հնարավորություն կտա «զրոյից» տիրապետել այս թեմային: Այն կարդալուց հետո դուք չեք կարող չսիրահարվել այս ամենահետաքրքիր գիտությանը` քիմիայի:

Ձևաչափ: pdf

Չափ: 2,7 ՄԲ

Դիտեք, ներբեռնեք.drive.google

Բովանդակություն
Հեղինակից 7
ՄԱՍ 1. ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ՔԻՄԻԱՅԻ ՏԱՐՐԵՐ 9
Գլուխ 1. «Քիմիա» առարկայի հիմնական հասկացություններն ու օրենքները 9
1.1. Ամենապարզ հասկացությունները՝ նյութ, մոլեկուլ, ատոմ, քիմիական տարր 9
1.2. Պարզ և բարդ նյութեր. Վալանս 13
1.3. Քիմիական ռեակցիայի հավասարումներ 17
Գլուխ 2. Անօրգանական միացությունների հիմնական դասերը 23
2.1. Օքսիդներ 23
2.2. Թթուներ 32
2.3. Հիմքեր 38
2.4. Աղեր 44
Գլուխ 3. Հիմնական տեղեկություններ ատոմի կառուցվածքի մասին 55
3.1. Կառուցվածք Պարբերական աղյուսակՄենդելեևա 55
3.2. Ատոմի միջուկ. Իզոտոպներ 57
3.3. Էլեկտրոնների բաշխումը ատոմի միջուկի դաշտում 60
3.4. Ատոմային կառուցվածքը և տարրերի հատկությունները 65
Գլուխ 4. Քիմիական կապի հասկացությունը 73
4.1. Իոնային կապ 73
4.2. Կովալենտային կապ 75
4.3. Քիմիական կապԵվ ագրեգացման վիճակներնյութեր. Բյուրեղյա վանդակներ 80
Գլուխ 5. Քիմիական ռեակցիայի արագությունը 87
5.1. Քիմիական ռեակցիայի արագության կախվածությունը տարբեր գործոններից 87
5.2. Քիմիական գործընթացների շրջելիություն. Լե Շատելիեի սկզբունքը 95
Գլուխ 6. Լուծումներ 101
6.1. Լուծումների հայեցակարգ 101
6.2. Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա 105
6.3. Իոն-մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարումներ 111
6.4. pH (ջրածնի արժեք) հասկացությունը 113
6.5. Աղերի հիդրոլիզ 116
Գլուխ 7. Օքսիդացման ռեակցիաների հասկացությունը123
ՄԱՍ 2. ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱՅԻ ՏԱՐՐԵՐ 130
Գլուխ 8. Մետաղների ընդհանուր հատկությունները 130
8.1. Ներքին կառուցվածքըԵվ ֆիզիկական հատկություններմետաղներ 131
8.2. համաձուլվածքներ 133
8.3. Քիմիական հատկություններմետաղներ 135
8.4. Մետաղների կոռոզիա 139
Գլուխ 9. Ալկալիական և հողալկալիական մետաղներ 142
9.1. Ալկալիական մետաղներ 142
9.2. Հողալկալիական մետաղներ 145
Գլուխ 10. Ալյումին 153
Գլուխ 11. Երկաթ 158
11.1. Երկաթի և նրա միացությունների հատկությունները 158
11.2. Երկաթի (երկաթի և պողպատի) արտադրություն 160
Գլուխ 12. Ջրածին և թթվածին 163
12.1. Ջրածին 163
12.2. Թթվածին 165
12.3. Ջուր 166
Գլուխ 13. Ածխածին և սիլիցիում 170
13.1. Ատոմային կառուցվածքը և ածխածնի հատկությունները 170
13.2. Ածխածնի միացությունների հատկությունները 173
13.3. Սիլիցիումի ատոմային կառուցվածքը և հատկությունները 176
13.4. Սիլիցիումի թթու և սիլիկատներ 178
Գլուխ 14. Ազոտ և ֆոսֆոր 182
14.1. Ազոտի ատոմային կառուցվածքը և հատկությունները 182
14.2. Ամոնիակ և ամոնիումի աղեր 184
14.3. Ազոտական ​​թթու և դրա աղերը 187
14.4. Ֆոսֆորի ատոմային կառուցվածքը և հատկությունները 189
14.5. Ֆոսֆորի միացությունների հատկությունները և նշանակությունը 191
Գլուխ 15. Ծծումբ 195
15.1. Ծծմբի ատոմային կառուցվածքը և հատկությունները 195
15.2. Ջրածնի սուլֆիդ 196
15.3. Ծծմբի երկօքսիդև ծծմբաթթու 197
15.4. Ծծմբային անհիդրիդ և ծծմբաթթու 198
Գլուխ 16. Հալոգեններ 202
16.1. Հալոգենների ատոմային կառուցվածքը և հատկությունները 202
16.2. Աղաթթու 205
ԲԱԺԻՆ 3. ՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱՅԻ ՏԱՐՐԵՐԸ 209
Գլուխ 17. Օրգանական քիմիայի հիմնական հասկացությունները 210
17.1. Օրգանական քիմիայի առարկա. Օրգանական նյութերի կառուցվածքի տեսություն 210
17.2. Օրգանական միացությունների կառուցվածքի առանձնահատկությունները 212
17.3. Օրգանական միացությունների դասակարգում 213
17.4. Օրգանական միացությունների բանաձևեր 214
17.5. Իզոմերիզմ ​​215
17.6. Հոմոլոգներ 217
17.7. Ածխաջրածինների անվանումները. Միջազգային նոմենկլատուրայի կանոններ 218
Գլուխ 18. Ալկաններ 225
18.1. Ալկանների հասկացությունը 225
18.2. Հոմոլոգ շարք, նոմենկլատուրա, իզոմերիզմ ​​225
18.3. Մոլեկուլային կառուցվածք 226
18.4. Ալկանների հատկությունները 226
18.5. Ալկանների պատրաստում և օգտագործում 229
Գլուխ 19. Ալկեններ 232
19.1. Հոմոլոգ շարք, նոմենկլատուրա, իզոմերիզմ ​​232
19.2. Մոլեկուլային կառուցվածք 234
19.3. Ալկենների հատկությունները 234
19.4. Ալկենների պատրաստում և օգտագործում 238
19.5. Ալկադիենների (դիենների) հասկացությունը 239
Գլուխ 20. Ալկիններ 244
20.1. Սահմանում. Հոմոլոգ շարք, նոմենկլատուրա, իզոմերիզմ ​​244
20.2. Մոլեկուլային կառուցվածք 245
20.3. Ալկինների հատկությունները 246
20.4. Ացետիլենի պատրաստում և օգտագործում 248
Գլուխ 21. Ցիկլային ածխաջրածիններ. Արենաս 251
21.1. Ցիկլային ածխաջրածինների հայեցակարգը. Ցիկլոալկաններ 251
21.2. Հայեցակարգը անուշաբույր ածխաջրածիններ 252
21.3. Բենզոլի հայտնաբերման պատմությունը. Մոլեկուլի կառուցվածքը 253
21.3. Հոմոլոգ շարք, նոմենկլատուրա, իզոմերիզմ ​​255
21.4. Բենզոլի հատկությունները 256
21.5. Բենզոլի հոմոլոգների հատկությունները 259
21.6. Բենզոլի և նրա հոմոլոգների պատրաստում 261
Գլուխ 22. Ալկոհոլներ 263
22.1. Սահմանում 263
22.2. Հոմոլոգ շարք, նոմենկլատուրա, իզոմերիզմ ​​264
22.3. Մոլեկուլային կառուցվածք 265
22.4. Միահիդրային սպիրտների հատկությունները 266
22.5. Սպիրտների պատրաստում և օգտագործում (էթիլային սպիրտի օրինակով) 268
22.6. Բազմաջրային սպիրտներ 269
22.7. Ֆենոլների հայեցակարգը 271
Գլուխ 23. Ալդեհիդներ 276
23.1. Սահմանում. Հոմոլոգ շարք, նոմենկլատուրա, իզոմերիզմ ​​276
23.2. Մոլեկուլային կառուցվածք 277
23.3. Ալդեհիդների հատկությունները 278
23.4. Ալդեհիդների պատրաստում և օգտագործում՝ օգտագործելով ացետալդեհիդ 280 օրինակը
Գլուխ 24. Կարբոքսիլաթթուներ 282
24.1. Սահմանում 282
24.2. Հոմոլոգ շարք, նոմենկլատուրա, իզոմերիզմ ​​283
24.3. Մոլեկուլային կառուցվածք 284
24.4. Թթուների հատկությունները 285
24.5. Թթուների պատրաստում և օգտագործում 287
Գլուխ 25. Էսթեր. Ճարպեր 291
Գլուխ 26. Ածխաջրեր 297
Գլուխ 27. Ազոտ պարունակող միացություններ 304
27.1. Ամիններ 304
27.2. Ամինաթթուներ 306
27.3. Սպիտակուցներ 308
Գլուխ 28. Պոլիմերների հասկացությունը 313
ՄԱՍ 4. ԽՆԴԻՐՆԵՐԻ ԼՈՒԾՈՒՄ 316
Գլուխ 29. Հիմնական հաշվարկային հասկացություններ 317
Գլուխ 30. Ստանդարտ բանաձեւերի կիրառմամբ լուծված խնդիրներ 320
30.1. Խնդիրներ «Գազեր» թեմայով 320
30.2. Լուծումների կոնցենտրացիայի արտահայտման եղանակներ» թեմայով խնդիրներ 324
Գլուխ 31. 330 ռեակցիայի հավասարումների միջոցով լուծված խնդիրներ
31.1. Հաշվարկների պատրաստում՝ օգտագործելով ռեակցիայի հավասարումները 330
31.2. Խնդիրներ «Խառնուրդների քանակական կազմը» թեմայով 333
31.3. Խնդիրներ «ավելորդ-դեֆիցիտի» վերաբերյալ 337
31.4. 342 նյութի բանաձևը հաստատելու խնդիրներ
31.5. Խնդիրներ, որոնք հաշվի են առնում ստացված նյութի «բերքատվությունը» 349

Քիմիայի գիտությունը շատ հետաքրքիր է, և դրա իմացությունը կարող է օգտակար լինել կյանքում բացարձակապես յուրաքանչյուր մարդու։ Բայց պարզվում է, որ ուսումնասիրելով դա հասկանալն այնքան էլ հեշտ չէ դպրոցական դասագիրք, հատկապես հաշվի առնելով, որ ուսուցիչը միշտ չէ, որ ժամանակ է ունենում պատասխանելու ուսանողների բոլոր հարցերին: Ինքնուսուցման այս գիրքը, որը կազմվել է Է. Ն. Ֆրենկելի կողմից, ստեղծվել է հենց դրա մեջ ձեր բոլոր հարցերի պատասխանները գտնելու համար:

Գրքում տեղ գտած տեղեկատվությունը ներկայացվում է այնպես, որ հնարավորինս հասկանալի լինի, այսինքն. Այստեղ պարզապես չոր փաստեր չկան։ Դուք կարող եք կարդալ տեսական հայտարարություն և անմիջապես տեսնել պարզաբանումներ, որոնք չեն հանդիպում սովորական դասագրքերում: Գիրքը նաև բացատրում է, թե ինչպես լուծել խնդիրները, առաջադրանքներ է տալիս նյութը ամրապնդելու համար և ներառում է միասնական պետական ​​քննությունից հայտնաբերված առաջադրանքները: Այս գիրքը օգտակար կլինի բոլորին, ովքեր ցանկանում են ավելի լավ հասկանալ դպրոցական քիմիայի դասընթացը, խորացնել իրենց գիտելիքները և հիշել նախկինում սովորածը։ Այն կարող են օգտագործել դպրոցականներն ու դիմորդները՝ բժշկական համալսարաններում կամ քիմիայի ամբիոններում քննություններին նախապատրաստվելիս։ Այն կհետաքրքրի նաև բոլորին, ովքեր պարզապես հետաքրքրված են քիմիայի գիտությամբ, բայց ինչ-ինչ պատճառներով դպրոցում դրան բավարար ուշադրություն չեն դարձրել։ Գիրքն ուսումնասիրելուց հետո հասկանում ես, որ քիմիան այնքան էլ բարդ բան չէ, և որ ամենակարևորը հետաքրքիր գիտություն է։

Ստեղծագործությունը պատկանում է ժանրին Ուսումնական գրականություն. Այն հրատարակվել է 2016 թվականին ԱՍՏ հրատարակչության կողմից։ Գիրքը մաս է կազմում «Միջին և ավագ դպրոց. Լավագույն փորձըուսուցում։ Մեր կայքում կարող եք ներբեռնել «Քիմիա. Ինքնուսուցման ձեռնարկ. Գիրք նրանց համար, ովքեր ցանկանում են քննություններ հանձնել, ինչպես նաև հասկանալ և սիրել քիմիան։ Ընդհանուր, անօրգանական և օրգանական քիմիայի տարրեր» fb2, rtf, epub, pdf, txt ֆորմատով կամ կարդալ առցանց: Գրքի գնահատականը 5-ից 4,46 է: Այստեղ կարդալուց առաջ կարող եք նաև անդրադառնալ արդեն ծանոթ ընթերցողների կարծիքներին: գիրքը և պարզել նրանց կարծիքը Մեր գործընկեր առցանց խանութում կարող եք գնել և կարդալ գիրքը թղթային տեսքով: