Ծծմբաթթուն քիմիական արդյունաբերության հիմնական խոշոր արտադրանքներից է։ Այն օգտագործվում է տարբեր ոլորտներում ազգային տնտեսություն, քանի որ այն ունի մի շարք հատուկ հատկություններ, որոնք հեշտացնում են դրա տեխնոլոգիական օգտագործումը: Ծծմբաթթուն չի ծխում, անգույն է, անհոտ, սովորական ջերմաստիճանում գտնվում է հեղուկ վիճակում։ Կոնցենտրացված վիճակում այն ​​չի քայքայում սեւ մետաղները: Միևնույն ժամանակ, ծծմբաթթուն ուժեղ հանքային թթուներից է, ձևավորում է բազմաթիվ կայուն աղեր և էժան է։ Անջուր ծծմբաթթու (մոնոհիդրատ) H2SO4-ը ծանր յուղոտ հեղուկ է, որը խառնվում է ջրի հետ բոլոր հարաբերակցությամբ՝ ազատելով մեծ քանակությամբ ջերմություն։

Գործընթացի հումք՝ ծծմբի պիրիտ, տարրական ծծումբ, ջրածնի սուլֆիդ, մետաղական սուլֆիդներ, ինչպիսիք են. պղնձի պիրիտ CuFeS 2 , պղնձի փայլ CuS 2 , սուլֆատներ:գիպս CaSO 4 2Հ 2 O, անհիդրիտ CaSO 4 , միրաբիլիթ Նա 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 10Հ 2 Օև այլն:

Գազի ծծմբի արտադրությունը ջրածնի սուլֆիդից, որն արդյունահանվում է այրվող և տեխնոլոգիական գազերի մաքրման ժամանակ, հիմնված է պինդ կատալիզատորի վրա թերի օքսիդացման գործընթացի վրա։ Այս դեպքում առաջանում են հետևյալ ռեակցիաները.

H 2 S + 1.5O 2 = SO 2 + H 2 O;

2H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + 1.5S 2.

Զգալի քանակությամբ ծծումբ կարելի է ստանալ գունավոր մետաղների արտադրության կողմնակի արտադրանքներից, ինչպիսիք են պղնձը.

2FeS 2 = 2FeS +S 2;

SO 2 + C = S + CO 2;

CS 2 + SO 2 = 1.5S 2 + CO 2;

2COS + SO 2 = 1.5S 2 + 2CO 2

Ծծմբի երկօքսիդի արտադրությունը ծծմբի, ջրածնի սուլֆիդի և այլ տեսակի հումքի այրման միջոցով

Երբ այրվում է 1 մոլ ծծումբ, սպառվում է 1 մոլ թթվածին։ Սա արտադրում է 1 մոլ ծծմբի երկօքսիդ.

S (գազ) + O2 (գազ) = S02 (գազ)-j - 362,4 կՋ (86,5 կկալ):

Հետեւաբար, երբ ծծումբն այրվում է 21% թթվածին պարունակող օդում, հնարավոր է (տեսականորեն) ստանալ 21% ծծմբի երկօքսիդ։ Այստեղ ծծմբի երկօքսիդի ելքը ավելի բարձր է, քան պիրիտների և ցինկի խառնուրդի այրման ժամանակ։ Ծծումբն այրելով՝ ծծմբաթթու առաջացնելով, ստացվում է SO2-ի և թթվածնի առավել բարենպաստ հարաբերակցությունը։ Եթե ​​ծծումբն այրում եք օդի մի փոքր ավելցուկով, կարող եք ստանալ ծծմբի երկօքսիդ՝ բարձր SO2 պարունակությամբ: Այնուամենայնիվ, այս դեպքում ջերմաստիճանը զարգանում է մինչև 1300 ° C, ինչը հանգեցնում է վառարանի երեսպատման ոչնչացմանը; սա սահմանափակում է ծծմբից S02 բարձր կոնցենտրացիայով գազի արտադրությունը:

Ջրածնի սուլֆիդը այրվում է՝ ձևավորելով S02 և H20.

2H2S + 302 = 2S02+2H20-f 1038,7 կՋ (247,9 կկալ):

Այս դեպքում ձևավորված ջրային գոլորշին մտնում է գազի խառնուրդի հետ շփման ապարատի մեջ, իսկ դրանից՝ կլանման համար:

Տեխնոլոգիական դիզայնի առումով ամենաշատն է ծծմբաթթվի արտադրությունը երկաթի պիրիտներից բարդ գործընթացև բաղկացած է մի քանի հաջորդական փուլերից։

Այս արտադրության սխեմատիկ դիագրամը ներկայացված է նկարում:

1 – բովող գազի արտադրություն. 1 – պիրիտների թրծում, 2 – գազի սառեցում վերականգնման կաթսայում, 3 – գազի ընդհանուր մաքրում, 4 – գազի հատուկ մաքրում. 11 – կոնտակտային՝ 5 – գազի ջեռուցում ջերմափոխանակիչում, 6 – կոնտակտային; 111 – ներծծում. 7 – ծծմբի օքսիդի կլանում (6) և ծծմբաթթվի ձևավորում:

Ծծմբի երկօքսիդը S02 անգույն գազ է, օդից 2,3 անգամ ծանր, սուր հոտով։ Ջրում լուծվելիս առաջանում է թույլ և անկայուն ծծմբաթթու SO2 + H2O = H2SO3։

2. Ածուխ. Կոկա ստանալը.

Կոշտ ածուխների կոքսացում

Ածուխների զգալի մասը ենթարկվում է բարձր ջերմաստիճանի (պիրոգենետիկ) քիմիական մշակման։ Նման վերամշակման նպատակը արժեքավոր երկրորդական արտադրանքի արտադրությունն է, որոնք հետագայում օգտագործվում են որպես վառելիք և միջանկյալ արտադրանք օրգանական սինթեզի համար: Ըստ նպատակի և պայմանների, ածխի պիրոգենետիկ վերամշակման գործընթացները բաժանվում են երեք տեսակի. պիրոլիզ, գազաֆիկացում, հիդրոգենացում.

Պիրոլիզկամ չոր թորումպինդ վառելիքի տաքացման գործընթաց է՝ առանց օդի հասանելիության՝ տարբեր նպատակներով գազային, հեղուկ և պինդ արտադրանքներ ստանալու նպատակով։ Գոյություն ունի բարձր ջերմաստիճանի պիրոլիզ (կոքսինգ) Եվ ցածր ջերմաստիճանի պիրոլիզ (կիսաքոքինգ).

Կիսակոքսինգիրականացվում է 500–580 o C ջերմաստիճանում արհեստական ​​հեղուկ և գազային վառելիք ստանալու նպատակով։ Կիսակոքսացման արտադրանքը օրգանական սինթեզի հումք է, խեժը (շարժիչային վառելիքի աղբյուր), լուծիչներ, մոնոմերներ և կիսակոքս, որոնք օգտագործվում են որպես տեղական վառելիք և կոքսային լիցքի հավելում։

Գործընթացներ հիդրոգենացումԵվ գազաֆիկացումօգտագործվում են ածուխից հեղուկ արտադրանք արտադրելու համար, որն օգտագործվում է որպես շարժիչային վառելիք և այրվող գազեր:

Կոշտ ածուխի կոքսացումիրականացվում է 900 - 1200 o C ջերմաստիճանի պայմաններում՝ քիմիական արդյունաբերության համար կոքս, դյուրավառ գազեր և հումք ստանալու նպատակով։

Կոքսի ածուխ ունեցող ձեռնարկությունները կոչվում են կոքսային գործարաններ: Կան առանձին կոքսաքիմիական գործարաններ՝ կոքսաքիմիական արտադրության ամբողջական ցիկլով, որոնք տեղակայված են մետալուրգիական ձեռնարկություններից առանձին, և կոքսաքիմիական արտադրամասեր՝ որպես մետալուրգիական գործարանների մաս։

Կոքսի արտադրության կառուցվածքային դիագրամը ներկայացված է նկարում:

Ածուխ

Ածուխի պատրաստում

Ածուխի լիցքավորում

Կոկա

Կոքսինգ

Ջրածին OCG

PKG Coke-ը պահեստ

Սառեցում և բաժանում

SB KUS

Overclocking

Overclocking

ԿՈՒՍ խմբակցության առանձին ասպարեզներ

Չեզոքացում

վերամշակման համար

Ծծմբաթթու

Ամոնիումի սուլֆատ

Նկ. Կոքսի արտադրության բլոկային դիագրամ

Դիագրամը ցույց է տալիս. OKG – հակադարձ կոքսային վառարանի գազ; PKG - ուղղակի կոքս վառարանի գազ; KUS - ածուխի խեժ; SB – չմշակված բենզոլ:

Ըստ իր ֆիզիկաքիմիական բնույթի՝ կոքսացումը բարդ երկփուլ էնդոթերմային գործընթաց է, որի ժամանակ կոքսված հումքի ջերմաֆիզիկական փոխակերպումները և երկրորդային ռեակցիաները տեղի են ունենում կոքսացման առաջին փուլի օրգանական միջանկյալ նյութերի մասնակցությամբ։ Ածխի կոքսավորումն իրականացվում է խմբաքանակային կոքսային վառարաններում, որոնցում ջերմությունը ռեակտորի պատի միջով փոխանցվում է կոքսված ածխի լիցքին։

3. Աղաթթվի ստացում. Հիդրոքլորային թթու(հիդրոքլորիդ, հիդրոքլորիդ, ջրածնի քլորիդ) - HCl, ջրածնի քլորիդի լուծույթ ջրի մեջ; ուժեղ մոնոպրոտիկ թթու: Անգույն (տեխնիկական աղաթթուն դեղնավուն է՝ կապված Fe, Cl 2 և այլնի կեղտերի պատճառով), օդում «ծխող», կաուստիկ հեղուկ։ Առավելագույն կոնցենտրացիան 20 °C-ում 38% է զանգվածային, նման լուծույթի խտությունը՝ 1,19 գ/սմ³։ Մոլային զանգված 36,46 գ/մոլ. Աղաթթվի աղերը կոչվում են քլորիդներ: Դիտարկենք թթվի օգտագործման հիմնական ոլորտները.

Մետաղագործություն. Աղաթթու, տեխնիկական դասօգտագործվում է մետաղները հանելու համար թիկնոցների և զոդման ժամանակ: Նաև աղաթթուօգտագործվում է մանգանի, երկաթի և այլ նյութերի արտադրության մեջ։

Էլեկտրատիպ. Այս ուղղությամբ տեխնիկական աղաթթուհանդես է գալիս որպես ակտիվ միջավայր փորագրման և թթու դնելու ժամանակ:

Սննդի արդյունաբերություն. Բոլոր տեսակի թթվայնության կարգավորիչները, օրինակ E507, պարունակում են թթու: Եվ դժվար է պատկերացնել սոդա (սելցեր) ջուր առանց այնպիսի նյութի, ինչպիսին աղաթթու.

Դեղ։ Այս ոլորտում, իհարկե, չի օգտագործվում տեխնիկական աղաթթու, և մաքրված անալոգներ, այնուամենայնիվ, նմանատիպ երևույթ դեռ տեղի է ունենում: Խոսքը, մասնավորապես, ստամոքսահյութին անբավարար թթվայնության դեպքում նյութ ավելացնելու մասին է։

Ադիաբատիկ ներծծման սյունակում ստացվում է նվազեցված կոնցենտրացիայի հիդրոքլորային թթու, բայց զերծ օրգանական կեղտից: HCI-ի ավելի բարձր կոնցենտրացիայով թթուն արտադրվում է իզոթերմային կլանման սյունակում՝ իջեցված ջերմաստիճանում: Թափոն գազերից HCI-ի արդյունահանման աստիճանը, երբ որպես ներծծող նոսր թթուներ են օգտագործվում, կազմում է 90-95%: Երբ մաքուր ջուրն օգտագործվում է որպես ներծծող, արդյունահանման աստիճանը գրեթե ավարտված է։

4. Խտացված ազոտական ​​թթվի ուղղակի սինթեզ։

HNO 3-ի ուղղակի սինթեզը հիմնված է հեղուկ ազոտի օքսիդների փոխազդեցության վրա ջրի և գազային թթվածնի հետ մինչև 5 ՄՊա ճնշման տակ՝ համաձայն հավասարման:

2N 2 O 4 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3

100% ազոտի երկօքսիդը մթնոլորտային ճնշման և 21,5 ° C ջերմաստիճանի դեպքում ամբողջովին վերածվում է հեղուկ վիճակի: Ամոնիակի օքսիդացման ժամանակ ստացված NO-ն օքսիդանում է NO 2-ի, որի պարունակությունը գազային խառնուրդում կազմում է մոտ 11%։ Նման կոնցենտրացիայի ազոտի երկօքսիդը մթնոլորտային ճնշման դեպքում հնարավոր չէ վերածել հեղուկ վիճակի, ուստի ավելացված ճնշումն օգտագործվում է ազոտի օքսիդները հեղուկացնելու համար։

Համակենտրոնացում ազոտական ​​թթուօգտագործելով ջուրը հեռացնող նյութեր. Անհնար է խտացված ազոտական ​​թթու ստանալ նոսր թթու թորման միջոցով։ Նոսրած ազոտաթթուն եռացնելիս և թորելիս այն կարող է գոլորշիացվել միայն մինչև 68,4% HNO 3 (ազեոտրոպ խառնուրդ), որից հետո թորած խառնուրդի բաղադրությունը չի փոխվի:

Արդյունաբերության մեջ ազոտաթթվի նոսր ջրային լուծույթների թորումն իրականացվում է ջրահեռացնող նյութերի (խտացված ծծմբաթթու, ֆոսֆորաթթու, նիտրատների խտացված լուծույթներ և այլն) առկայությամբ։ Ջրահեռացնող նյութերի օգտագործումը հնարավորություն է տալիս նվազեցնել ջրի գոլորշիների պարունակությունը եռացող խառնուրդի վերևում և ավելացնել ազոտաթթվի գոլորշու պարունակությունը, որի խտացումից ստացվում է 98% HNO 3:

Ծծմբաթթվի օգտագործմամբ ազոտական ​​թթվի խտացման տեխնոլոգիական սխեման.

Նկար – Ծծմբաթթվի առկայության դեպքում նոսր ազոտական ​​թթվի խտացման սխեմա.

1, 4 – ազոտական ​​և ծծմբական թթվի ճնշման տանկեր; 2 - հսկիչ լույսեր; 3 – նոսր ազոտական ​​թթվի գոլորշիչ; 5 – թթվի մատակարարումը կարգավորելու տուփ 6 – կոնցենտրացիայի սյունակ 7 – սառնարանային կոնդենսատոր; 8 – հովացուցիչ աշտարակում շրջանառվող թթվի համար. 9 – օդափոխիչ՝ 10 – կլանող աշտարակ; 11 – հավաքածու; 12 - պոմպ; 13 – հովացուցիչ խտացված ազոտաթթվի համար, 14 – հովացուցիչ՝ ծախսած ծծմբական թթվի համար

Ճնշման բաք 1-ից նոսրացած ազոտաթթուն մատակարարվում է սյունակ 6-ին զուգահեռ միացված երկու հոսքաչափ 2-ի միջոցով: Թթվի մեկ հոսքը անցնում է գոլորշիատորի մեջ 3 և հեղուկի և գոլորշու խառնուրդի տեսքով մատակարարվում է սյունակի 10-րդ թիթեղին 6, մեկ այլ հոսք առանց ջեռուցման մտնում է ծածկված ափսե:

Ծծմբաթթուն ճնշման տանկից 4-ից կարգավորիչ 5-ի միջոցով մատակարարվում է 6-րդ սյունակի վերին հատվածին՝ ազոտական ​​թթվի սառը հոսքի մուտքի վերևում: Կենդանի գոլորշին ներմուծվում է սյունակի ստորին մասում, և երբ տաքացվում է, ազոտական ​​թթուն սկսում է գոլորշիանալ եռակի խառնուրդից։

Ազոտական ​​թթվի գոլորշին 70–85 °C ջերմաստիճանում, բարձրանալով դեպի վեր, դուրս է գալիս սյունակի կափարիչի կցամասի միջով և մտնում է սառնարան-կոնդենսատոր 7: Այս գոլորշիները պարունակում են ազոտի օքսիդների և ջրի կեղտեր:

Սառնարան-կոնդենսատորում ազոտաթթվի գոլորշիները մոտ 30 ° C ջերմաստիճանում խտանում են՝ ձևավորելով 98–99% HNO 3, մինչդեռ ազոտի օքսիդները մասամբ կլանում են այս թթուն: Ազոտի օքսիդներ պարունակող խտացված ազոտական ​​թթուն ուղղվում է երկու վերին թիթեղներին և դրանք անցնում հաջորդաբար, իսկ օքսիդները լուծույթից դուրս են փչում ազոտաթթվի գոլորշիների միջոցով, որոնք մտնում են կոնդենսատոր 7: Ազոտական ​​թթվի ոչ խտացված գոլորշիները և ազատված ազոտի օքսիդները ուղարկվում են կլանման: աշտարակ 10, ոռոգվում է ջրով։ Ստացված 50% թթուն մտնում է հավաքածու 11 և կրկին ուղարկվում է համակենտրոնացման: Սառչելուց հետո խտացված ազոտական ​​թթուն ուղարկվում է պատրաստի արտադրանքի պահեստ:

65–85% H 2 SO 4 պարունակող օգտագործված ծծմբաթթու մատակարարվում է կոնցենտրացիայի համար: 92–93% ծծմբաթթվի օգտագործմամբ ազոտական ​​թթու խտացնելիս վերջինիս սպառումը զգալիորեն կրճատվում է, երբ կոնցենտրացիայի համար մատակարարվում է 59–60% HNO 3 48–50%–ի փոխարեն։ Հետևաբար, որոշ դեպքերում ձեռնտու է 50% HNO 3-ից մինչև 60% նախնական խտացումը պարզ գոլորշիացման միջոցով:

Ազոտական ​​թթուն ծծմբաթթվի հետ խտացնելու մեծ թերությունն է էլեկտրաստատիկ նստվածքներից հետո արտանետվող գազերում H 2 SO 4 գոլորշիների և մառախուղի բարձր պարունակությունը (0,3–0,8 գ/մ 3 գազ): Հետեւաբար, ծծմբաթթուն փոխարինվում է, օրինակ, մագնեզիումի կամ ցինկի նիտրատով:

5. Կերամիկայի ձեռքբերում.

Կերամիկան դիէլեկտրական նյութերի կոմպոզիցիոն ընդարձակ խումբ է, որը միավորված է ընդհանուր տեխնոլոգիական ցիկլով։ Ներկայումս կերամիկա բառը վերաբերում է ոչ միայն կավ պարունակող նյութերին, այլ նաև նմանատիպ հատկություններով այլ անօրգանական նյութերին, որոնցից արտադրանքի արտադրությունը պահանջում է բարձր ջերմաստիճանի կրակում: Աղբյուր նյութեր.Կերամիկական արտադրանք պատրաստելու համար օգտագործվում են տարբեր բնական և արհեստական ​​նյութեր։

Արհեստական ​​և բնական նյութերը՝ օքսիդները, աղերը տարբերվում են օտար օքսիդների կեղտերի քանակական և որակական պարունակությամբ և, ըստ դրա, պայմանականորեն նշանակվում են տառերով՝ Ch (մաքուր), անալիտիկ աստիճան (մաքուր վերլուծության համար), ChCh (քիմիապես Մաքուր) և այլն։ Բնօրինակում առանձնանում են նաև հումքը՝ ըստ ֆիզիկական և քիմիական պարամետրերի (մասնիկների չափս և ձև, հատուկ մակերես, ակտիվություն և այլն)։

Ռադիոկերամիկայի արտադրության մեկնարկային հումքը մեծ քանակությամբ տարբեր աղեր և օքսիդներ են՝ կաոլիններ, կավեր, դաշտային սպաթներ, սիլիցիում պարունակող նյութեր, տալկներ՝ բնական պլաստիկ նյութեր; Արդյունաբերության կողմից արտադրվող արհեստական ​​ոչ պլաստիկ նյութեր՝ տեխնիկական կավահող և կորունդ, ցիրկոնիումի և տիտանի երկօքսիդներ, բերիլիումի օքսիդ, բարիում և ստրոնցիումի կարբոնատներ։

Կավերը և կաոլինները հիմնականում բաղկացած են հիդրոալյումոսիլիկատներից (Al 2 O 3 * 2SiO 2 * H 2 O) և երկաթի աղերի, ալկալիների և հողալկալային օքսիդների և աղերի խառնուրդներից: Ֆելդսպարներից կերամիկայի արտադրության համար առավել հարմար են կալիում-նատրիումի ֆելդսպաթները (K 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 ; Na 2 O * Al 2 O 3 * 6SiO 2 )։ Սիլիցիում պարունակող նյութերի և քվարցի հիմքը սիլիցիումի երկօքսիդն է (SiO 2), որը կարող է պարունակել տարբեր հավելումներ (երկաթի օքսիդներ, կավեր, դաշտային սպաթներ և այլն) տալկի բաղադրությունը բազմազան է. *5SiO 2 * H2O, դրանցում առկա կեղտերը Fe 2 O 3, Al 2 O 3, CaO, Na 2 O, Cr 2 O և այլն: Բոլոր բնական պլաստիկ նյութերի մեջ ամենաանցանկալի կեղտերը երկաթի աղերն են:

Անվանված բնական պլաստմասսայե նյութերն օգտագործվում են մամլիչ նյութերի պլաստիկ հատկությունները բարելավելու համար ձուլման արտադրանքի և որպես ապակի ձևավորող հավելումներ ռադիոկերամիկայի մեջ: Տալկը ռադիոկերամիկայի այնպիսի տեսակների հիմքն է, ինչպիսին են ստեատիտը և ֆորստերիտը:

Տեխնիկական կավահող և կորունդստացվում են բնական հումքի՝ հանքանյութի բոքսիտի քիմիական վերամշակմամբ և կալցինացնելով մինչև 1100–1200 0 C։ Ցիրկոնիումի երկօքսիդ (Zr 2 O 2), տիտան (TiO 2), անագ (SnO 2), բերիլիումի օքսիդներ (B 2 O ), ստրոնցիում (SrO), ցինկ (ZnO), կապար (PbO), մագնեզիում (MgO) ստացվում են քիմիական և ջերմային փոխազդեցությունների համալիրի միջոցով հումքի վրա ազդելով։

Կերամիկայի ձեռքբերում.Կերամիկայի կառուցվածքը բարդ համակարգ է, որը բաղկացած է երեք հիմնական փուլերից՝ բյուրեղային, ապակյա և գազային: Բյուրեղային փուլը (հիմնական) ներկայացնում է քիմիական միացություններ կամ պինդ լուծույթներ, այն որոշում է կերամիկական նյութի բնորոշ հատկությունները. ապակե փուլը հայտնաբերվում է կերամիկական նյութում բյուրեղային բաղադրիչի կամ առանձին միկրոմասնիկների միջև շերտերի տեսքով և հանդես է գալիս որպես կապող նյութ. գազային փուլը բաղկացած է գազերից, որոնք պարունակվում են կերամիկայի ծակոտիներում: Ծակոտիները վատթարացնում են կերամիկայի հատկությունները, հատկապես բարձր խոնավության դեպքում:

Կերամիկայի հատկությունները կախված են խառնուրդի բաղադրությունից (նյութերի քիմիական և տոկոսային հարաբերակցությունը) և մշակման ռեժիմից։

Կերամիկան կարելի է պատրաստել մեկ կամ երկու անգամ կրակելով։ Սա ունի իր առավելություններն ու թերությունները:

Կերամիկայի արտադրության մեջ տարածված են պիեզոկերամիկայի արտադրության հետևյալ տեխնոլոգիական մեթոդները, որոնք հիմնված են.

1) ելանյութերի մեխանիկական խառնուրդը մետաղների օքսիդների և աղերի փոշիների տեսքով, որոնք համապատասխանում են արտադրվող նյութի քիմիական բաղադրությանը.

2) մետաղների աղերի ջերմային տարրալուծումը.

3) համապատասխան մետաղների աղերի կամ դրանց հիդրատների կարբոնատների համատեղում.

Ռադիո-պիեզոէլեկտրական կերամիկայի և ֆերիտների արտադրության սկզբնական նյութերը մետաղների օքսիդներն ու աղերն են։ Տեխնոլոգիական գործընթացի հիմնական փուլերը հետևյալն են.

Ելակետային նյութերի հավաքածուն որոշվում է արտադրանքի նշված մագնիսական և էլեկտրական հատկություններով, երկրաչափական ձևով և չափերով:

Իրականացվում է սկզբնական օքսիդների և աղերի վերլուծություն՝ որոշելու դրանց ֆիզիկական և քիմիական բնութագրերը, կեղտերի տեսակն ու քանակը, մասնիկների չափն ու ձևը, ակտիվությունը, այսինքն. խառնուրդի այլ բաղադրիչների հետ արձագանքելու ունակություն և այլն:

Մեկնարկային բաղադրիչների զանգվածի և հարաբերակցության հաշվարկն իրականացվում է նյութի քիմիական բանաձևի հիման վրա: Եվ հետո, ըստ հաշվարկի, նախնական բաղադրիչները կշռվում են։

Աղալը կամ լուծարումը և խառնումը կատարվում է քիմիական բաղադրությամբ և մասնիկների չափով համասեռ խառնուրդ ստանալու համար։ Այս գործողությունները կատարվում են կամ հեղուկով (ջուր) կամ առանց ջրի, այսինքն. Կատարեք թաց (սայթաքել) կամ չոր հղկում: Թաց հղկումն ավարտվում է չորացման միջոցով։

Բրիկետի (գրանուլյացիայի) գործողությունն անհրաժեշտ է ստացված խառնուրդի (լիցքի) ավելի կոմպակտ ձև ստանալու և հաջորդ գործողության ընթացքում ավելի ամբողջական ռեակցիա ստանալու համար։ Այստեղ ձեռք են բերվում բրիկետներ, հաբեր կամ հատիկներ։

Լիցքի նախնական կրակումն իրականացվում է օքսիդների միջև մասնակի կամ ամբողջական դիֆուզիոն պրոցեսների համար՝ դրանք կերամիկական նյութի վերածելու (կերամիկական սինթեզ) և վերջնական թրծման ժամանակ կրճատումը նվազեցնելու համար։

Բրիկետների, պլանշետների կամ հատիկների երկրորդական հղկումն ու խառնումն իրականացվում է միատեսակ հատկություններով, ամբողջական դիֆուզիոն պրոցեսներով ապրանքներ ստանալու և արտադրանքի ձևավորման հնարավորությունը ապահովելու համար։ Գործողությունը կատարվում է ջրի մեջ կամ առանց ջրի, ուստի դրա ավարտից հետո, ինչպես առաջին դեպքում, ստացված խառնուրդը չորանում է։

Փոշիների ձուլումը բարելավելու համար դրանց մեջ ներմուծվում են պլաստիկացնողներ (կապող նյութեր, քսանյութեր)՝ առանձին մասնիկների կպչունությունը բարելավելու համար։ Պլաստիկացնողների ներդրումը հնարավորություն է տալիս ստանալ տարբեր զանգվածներ՝ մամլման համար՝ մամլիչ փոշիներ, ձուլման համար՝ սահիկներ, իսկ պլաստիկ զանգվածներից ձևավորելու համար՝ պլաստիկ զանգվածներ։

Ձևավորման հիմնական եղանակներն են մամլումը, պլաստմասսայե զանգվածներից ձուլելը և սայթաքելը։

Կաղապարված արտադրանքը ենթարկվում է բարձր ջերմաստիճանի թրծման, որի ընթացքում ստացվում է տվյալ նյութին համապատասխան որոշակի մագնիսական, էլեկտրական, մեխանիկական հատկությունների և ֆիզիկական և մեխանիկական բնութագրերի համալիր (ռադիո-, պիեզոկերամիկա, ֆերիտ):

6. Նատրիումի հիդրօքսիդի պատրաստում. Նատրիումի հիդրօքսիդը կարող է արտադրվել արդյունաբերական եղանակով՝ քիմիական և էլեկտրաքիմիական մեթոդներով։

Երբ այրվում է 1 մոլ ծծումբ, սպառվում է 1 մոլ թթվածին։ Սա արտադրում է 1 մոլ ծծմբի երկօքսիդ.

S (գազ) + Og (գազ) = S02 (գազ)-j - 362,4 կՋ (86,5 կկալ):

Հետեւաբար, երբ ծծումբն այրվում է 21% թթվածին պարունակող օդում, հնարավոր է (տեսականորեն) ստանալ 21% ծծմբի երկօքսիդ։ Այստեղ ծծմբի երկօքսիդի ելքը ավելի բարձր է, քան պիրիտների և ցինկի խառնուրդի այրման ժամանակ։ Ծծումբն այրելով՝ ծծմբաթթու առաջացնելով, ստացվում է SO2-ի և թթվածնի առավել բարենպաստ հարաբերակցությունը։ Եթե ​​ծծումբն այրում եք օդի մի փոքր ավելցուկով, կարող եք ստանալ ծծմբի երկօքսիդ՝ բարձր SO2 պարունակությամբ: Սակայն, միեւնույն ժամանակ, այն զարգանում է տեմպերով
ջերմաստիճանը մինչև 1300 ° C, ինչը հանգեցնում է վառարանի երեսպատման ոչնչացմանը; սա սահմանափակում է ծծմբից S02-ի բարձր կոնցենտրացիայով գազի արտադրությունը:

Ջրածնի սուլֆիդը այրվում է՝ ձևավորելով S02 և H20.

2H2S + 302 = 2S02+2H20-f 1038,7 կՋ (247,9 կկալ):

Այս դեպքում ձևավորված ջրային գոլորշին մտնում է գազի խառնուրդի հետ շփման ապարատի մեջ, իսկ դրանից՝ կլանման համար:

Կոնտակտային եղանակով ծծմբաթթվի ստացման գործընթացը, որի դեպքում S02-ի S03-ի օքսիդացումն ու S03-ի կլանումը կատարվում է ջրային գոլորշու առկայությամբ, կոչվում է թաց կատալիզի մեթոդ։

Օդում ծծմբաջրածնի այրման ժամանակ ծծմբի երկօքսիդի առավելագույն (տեսական) պարունակությունը կազմում է մոտ 13%:

Ածխածնի պիրիտներն այրելիս առաջանում է ծծմբի երկօքսիդ, որը պարունակում է ածխածնի երկօքսիդ CO2։ Ածխածնի պիրիտի մաս կազմող ածխածնի այրման արդյունք է՝ C + 02 = C02։

Ածխածնի այրումը սպառում է օդից թթվածին, ինչը հանգեցնում է այրման գազում թթվածնի կոնցենտրացիայի նվազմանը. Ինչպես արդեն նշվեց, թթվածինը բովող գազում անհրաժեշտ է S02 և S03 օքսիդացման համար: Ածխածնի քանակությունը նվազեցնելու համար հարստացնում են ածխածնի պիրիտը։ Դրա համար մանրացված պիրիտը լվանում են ջրով, որի մակերեսի վրա լողում է ավելի թեթև ածուխ։ Հարստացված ածխածնի պիրիտը պարունակում է 3-6% ածխածին։ Հեղուկացված անկողնային վառարաններում ածխածնի պիրիտի այրումը դժվարություններ չի առաջացնում, ուստի դրա հարստացման աստիճանի պահանջները կարող են զգալիորեն կրճատվել:

Ծծմբաթթվի արտադրության համար ֆոսֆոգիպսի օգտագործումը մեծ տնտեսական նշանակություն ունի, քանի որ ֆոսֆորաթթվի և խտացված ֆոսֆորի և բարդ պարարտանյութերի արտադրությունը մեծ քանակությամբ ծծմբաթթու է սպառում, որը արտազատվում է ֆոսֆոգիպսի տեսքով: Գիպսը կարող է օգտագործվել նաև ծծմբաթթու արտադրելու համար։ Այս դեպքում գիպսը կամ ֆոսֆոգիպսը նախ տաքացվում են՝ բյուրեղացման ջուրը բաց թողնելու համար.

CaS04 2H20 -> CaS04-|- 2H20 (39)

Ստացված անհիդրիտ CaS04-ը քայքայվում է հետագա տաքացման ժամանակ.

CaS04=Ca0-f S02+1/202 - 489,6 կՋ (116,86 կկալ):

Ինչպես երևում է (40) հավասարումից, այս ռեակցիան էնդոթերմիկ է, այսինքն՝ ջերմություն է պահանջում։ Անհիդրիտի ամբողջական տարրալուծումը կատարվում է միայն 1400-1500°C ջերմաստիճանում: Սա պահանջում է շատ վառելիք: Եթե ​​կալցինացման ժամանակ անհիդրիտին ավելացվում է ածուխ, ապա տարրալուծման ջերմաստիճանը նվազում է մինչև 800-900 ° C, և գործընթացը ընթանում է ըստ ռեակցիայի:

2CaS04 + C = 2CaO + 2S02 + C02 - 566,2 կՋ (135,12 կկալ):

Եթե ​​CaS04-ի և ածխի խառնուրդին ավելացնում են կավ (SiO2, Al203) և Fe2O3, ապա առաջանում է մխոց, իսկ մանրացնելիս՝ ցեմենտ։ Այսինքն՝ գիպսը կամ ֆոսֆոգիպսը քայքայելիս, բացի ծծմբաթթվի համար օգտագործվող ծծմբի երկօքսիդից, կարելի է նաև ցեմենտ ստանալ։

S02-ի ցածր կոնցենտրացիայի պատճառով ծխատար և սինթեր գազերը չեն օգտագործվում ծծմբաթթվի արտադրության համար: Այնուամենայնիվ, դրանց հեռացման խնդիրը գնալով սրվում է, ուստի անհրաժեշտ է մշակել դրանց հարստացման ծախսարդյունավետ մեթոդներ՝ ավելի խտացված ծծմբի երկօքսիդ ստանալու համար, որը կարող է օգտագործվել ծծմբաթթու արտադրելու համար:

Ընդհանուր տեղեկություններ. Գոյություն ունեն պիրիտների թրծման տարբեր դիզայնի վառարաններ՝ մեխանիկական դարակային (բազմօջախ), պտտվող գլանաձև, փոշու վառարաններ, հեղուկացված հունով վառարաններ։ Պիրիտը թրծվում է մեխանիկական դարակային վառարաններում...

Amelin A. G., Yashke E. V. Ինչպես արդեն նշվեց, ծծմբաթթվի հիմնական մասը սպառվում է պարարտանյութերի արտադրության համար: Բույսերի սնուցումը հատկապես պահանջում է ֆոսֆոր և ազոտ: Բնական ֆոսֆորի միացություններ (ապատիտներ և...

Գործընթացի ֆիզիկաքիմիական հիմքը. Ծծմբի երկօքսիդի ծծմբի երկօքսիդի օքսիդացման գործընթացը ընթանում է 2S02 + 02^S03 + A^ ռեակցիայի համաձայն, (45) որտեղ AH-ն ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունն է։ S02-ի քանակի տոկոսային հարաբերակցությունը S03-ին օքսիդացված ...

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Ջրածնի սուլֆիդանգույն գազ է՝ փտած սպիտակուցի բնորոշ հոտով։

Այն օդից մի փոքր ավելի ծանր է, հեղուկանում է -60,3 o C ջերմաստիճանում և ամրանում -85,6 o C-ում: Օդում ջրածնի սուլֆիդը այրվում է կապտավուն բոցով, առաջացնելով ծծմբի երկօքսիդ և ջուր.

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2:

Եթե ​​ինչ-որ սառը առարկա, օրինակ՝ ճենապակյա բաժակ, մտցնեք ջրածնի սուլֆիդային բոցի մեջ, կրակի ջերմաստիճանը զգալիորեն իջնում ​​է, և ջրածնի սուլֆիդը օքսիդանում է միայն մինչև ազատ ծծումբ, որը նստում է բաժակի վրա դեղին ծածկույթի տեսքով.

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S:

Ջրածնի սուլֆիդը շատ դյուրավառ է. դրա խառնուրդը օդի հետ պայթում է: Ջրածնի սուլֆիդը շատ թունավոր է։ Այս գազը պարունակող օդի երկարատև ինհալացիա, նույնիսկ փոքր քանակությամբ, առաջացնում է ծանր թունավորումներ։

20 o C-ում մեկ ծավալով ջուրը լուծում է 2,5 ծավալ ջրածնի սուլֆիդ։ Ջրի մեջ ծծմբաջրածնի լուծույթը կոչվում է ջրածնի սուլֆիդի ջուր: Օդում կանգնելիս, հատկապես լույսի ներքո, ջրածնի սուլֆիդային ջուրը շուտով պղտորվում է արձակված ծծմբից։ Դա տեղի է ունենում մթնոլորտային թթվածնի միջոցով ջրածնի սուլֆիդի օքսիդացման արդյունքում:

Ջրածնի սուլֆիդի արտադրություն

Բարձր ջերմաստիճաններում ծծումբը փոխազդում է ջրածնի հետ՝ առաջացնելով ջրածնի սուլֆիդ գազ։

Գործնականում ջրածնի սուլֆիդը սովորաբար արտադրվում է ծծմբի մետաղների վրա նոսր թթուների ազդեցությամբ, օրինակ՝ երկաթի սուլֆիդի.

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S.

Ավելի մաքուր ջրածնի սուլֆիդ կարելի է ստանալ CaS, BaS կամ A1 2 S 3 հիդրոլիզով: Ամենամաքուր գազը ստացվում է ջրածնի և ծծմբի անմիջական արձագանքից 600 °C ջերմաստիճանում։

Ջրածնի սուլֆիդի քիմիական հատկությունները

Ջրածնի սուլֆիդի լուծույթը թթվի հատկություններ ունի։ Ջրածնի սուլֆիդը թույլ երկհիմնական թթու է։ Այն տարանջատվում է քայլ առ քայլ և հիմնականում ըստ առաջին քայլի.

H 2 S↔H + + HS - (K 1 = 6 × 10 -8):

Երկրորդ փուլի դիսոցացիա

HS - ↔H + + S 2- (K 2 = 10 -14)

տեղի է ունենում աննշան չափով.

Ջրածնի սուլֆիդը ուժեղ վերականգնող նյութ է: Երբ ենթարկվում է ուժեղ օքսիդացնող նյութերի, այն օքսիդացվում է ծծմբի երկօքսիդի կամ ծծմբաթթվի; օքսիդացման խորությունը կախված է պայմաններից՝ ջերմաստիճանից, լուծույթի pH-ից, օքսիդացնող նյութի կոնցենտրացիան։ Օրինակ, քլորի հետ ռեակցիան սովորաբար ընթանում է ծծմբաթթվի ձևավորմամբ.

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl:

Ջրածնի սուլֆիդի միջին աղերը կոչվում են սուլֆիդներ:

Ջրածնի սուլֆիդի կիրառում

Ջրածնի սուլֆիդի օգտագործումը բավականին սահմանափակ է, ինչն առաջին հերթին պայմանավորված է նրա բարձր թունավորությամբ։ Այն կիրառություն է գտել լաբորատոր պրակտիկայում՝ որպես ծանր մետաղների առաջացնող միջոց: Ջրածնի սուլֆիդը ծառայում է որպես հումք ծծմբաթթվի, տարրական ձևով ծծմբի և սուլֆիդների արտադրության համար

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Զորավարժություններ	Որոշեք, թե օդից քանի անգամ է ծանր ջրածնի սուլֆիդը H 2 S:
Լուծում	Տրված գազի զանգվածի հարաբերակցությունը մեկ այլ գազի զանգվածին, որը վերցված է նույն ծավալով, նույն ջերմաստիճանում և նույն ճնշումում, կոչվում է առաջին գազի հարաբերական խտություն երկրորդի նկատմամբ։ Այս արժեքըցույց է տալիս, թե քանի անգամ է առաջին գազն ավելի ծանր կամ թեթեւ, քան երկրորդ գազը: Օդի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը ընդունվում է 29 (հաշվի առնելով օդում ազոտի, թթվածնի և այլ գազերի պարունակությունը)։ Հարկ է նշել, որ «օդի հարաբերական մոլեկուլային զանգված» հասկացությունը օգտագործվում է պայմանականորեն, քանի որ օդը գազերի խառնուրդ է։ D օդ (H 2 S) = M r (H 2 S) / M r (օդ); D օդ (H 2 S) = 34 / 29 = 1.17: M r (H 2 S) = 2 × A r (H) + A r (S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34:
Պատասխանել	Ջրածնի սուլֆիդը H 2 S 1,17 անգամ ծանր է օդից։

ՕՐԻՆԱԿ 2

Զորավարժություններ	Գտե՛ք այն գազերի խառնուրդի ջրածնի խտությունը, որում թթվածնի ծավալային բաժինը 20% է, ջրածինը 40%, իսկ մնացածը ջրածնի սուլֆիդ H 2 S է։
Լուծում	Գազերի ծավալային բաժինները կհամընկնեն մոլայինների հետ, այսինքն. նյութերի քանակի ֆրակցիաների դեպքում սա Ավոգադրոյի օրենքի հետևանքն է։ Եկեք գտնենք խառնուրդի պայմանական մոլեկուլային քաշը. M r պայմանական (խառնուրդ) = φ (O 2) × M r (O 2) + φ (H 2) × M r (H 2) + φ (H 2 S) × M r (H 2 S);

Ծծմբի օքսիդը (ծծմբի երկօքսիդ, ծծմբի երկօքսիդ, ծծմբի երկօքսիդ) անգույն գազ է, որը նորմալ պայմաններում ունի սուր բնորոշ հոտ (նման է վառվող լուցկու հոտին): Այն հեղուկանում է սենյակային ջերմաստիճանում ճնշման տակ։ Ծծմբի երկօքսիդը լուծելի է ջրում, և առաջանում է անկայուն ծծմբաթթու։ Այս նյութը լուծելի է նաև ծծմբաթթվի և էթանոլի մեջ։ Սա հրաբխային գազեր կազմող հիմնական բաղադրիչներից մեկն է։

1. Ծծմբի երկօքսիդը լուծվում է ջրի մեջ, որի արդյունքում առաջանում է ծծմբաթթու: Նորմալ պայմաններում այս ռեակցիան շրջելի է։

SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + H2O (ջուր) = H2SO3 (ծծմբաթթու):

2. Ալկալիների հետ ծծմբի երկօքսիդը առաջացնում է սուլֆիտներ։ Օրինակ՝ 2NaOH (նատրիումի հիդրօքսիդ) + SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) = Na2SO3 (նատրիումի սուլֆիտ) + H2O (ջուր):

3. Ծծմբի երկօքսիդի քիմիական ակտիվությունը բավականին բարձր է։ Առավել ցայտուն են ծծմբի երկօքսիդի նվազեցնող հատկությունները։ Նման ռեակցիաներում ծծմբի օքսիդացման աստիճանը մեծանում է։ Օրինակ՝ 1) SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + Br2 (բրոմ) + 2H2O (ջուր) = H2SO4 (ծծմբաթթու) + 2HBr (բրոմ ջրածնի); 2) 2SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + O2 (թթվածին) = 2SO3 (սուլֆիտ); 3) 5SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + 2KMnO4 (կալիումի պերմանգանատ) + 2H2O (ջուր) = 2H2SO4 (ծծմբաթթու) + 2MnSO4 (մանգանի սուլֆատ) + K2SO4 (կալիումի սուլֆատ).

Վերջին ռեակցիան SO2-ի և SO3-ի նկատմամբ որակական ռեակցիայի օրինակ է: Լուծույթը դառնում է մանուշակագույն։)

4. Ուժեղ վերականգնող նյութերի առկայության դեպքում ծծմբի երկօքսիդը կարող է դրսևորել օքսիդացնող հատկություններ: Օրինակ՝ մետալուրգիական արդյունաբերության արտանետվող գազերից ծծումբ հանելու համար օգտագործում են ծծմբի երկօքսիդի վերականգնումը ածխածնի օքսիդով (CO)՝ SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + 2CO (ածխածնի օքսիդ) = 2CO2 + S (ծծումբ)։

Նաև այս նյութի օքսիդացնող հատկությունները օգտագործվում են ֆոսֆորաթթու ստանալու համար՝ PH3 (ֆոսֆին) + SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) = H3PO2 (ֆոսֆորաթթու) + S (ծծումբ):

Որտե՞ղ է օգտագործվում ծծմբի երկօքսիդը:

Ծծմբի երկօքսիդը հիմնականում օգտագործվում է ծծմբաթթու արտադրելու համար։ Այն օգտագործվում է նաև ցածր ալկոհոլային խմիչքների (գինի և միջին գների այլ խմիչքների) արտադրության մեջ։ Շնորհիվ այս գազի՝ տարբեր միկրոօրգանիզմների ոչնչացման հատկության, այն օգտագործվում է պահեստները և բանջարեղենի խանութները ֆումիգացիայի համար: Բացի այդ, ծծմբի օքսիդն օգտագործվում է բուրդը, մետաքսը և ծղոտը (այն նյութերը, որոնք հնարավոր չէ սպիտակեցնել քլորով) սպիտակեցնելու համար։ Լաբորատորիաներում ծծմբի երկօքսիդը օգտագործվում է որպես լուծիչ և ծծմբաթթվի տարբեր աղեր ստանալու համար։

Ֆիզիոլոգիական ազդեցություն

Ծծմբի երկօքսիդն ունի ուժեղ թունավոր հատկություններ: Թունավորման ախտանշաններն են՝ հազը, քթահոսը, խռպոտությունը, բերանի յուրահատուկ համը և կոկորդի ուժեղ ցավը։ Բարձր կոնցենտրացիաներով ծծմբի երկօքսիդի ներշնչման դեպքում առաջանում են կուլ տալու և խեղդվելու դժվարություն, խոսքի խանգարում, սրտխառնոց և փսխում, և կարող է զարգանալ թոքային սուր այտուց:

Ծծմբի երկօքսիդի MPC.
- ներսում - 10 մգ/մ³;
- միջին օրական առավելագույնը մեկ անգամ մթնոլորտային օդը- 0,05 մգ/մ³:

Ծծմբի երկօքսիդի նկատմամբ զգայունությունը տարբեր է անհատների, բույսերի և կենդանիների միջև: Օրինակ՝ ծառերից առավել դիմացկուն են կաղնին և կեչին, իսկ ամենաքիչ դիմացկունը՝ եղևնին և սոճին։

Քիմիայի ուսուցիչ

Շարունակություն. Տես թիվ 22/2005-ում;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008;
1, 3, 10/2009

1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;

ԴԱՍ 30

10-րդ դասարան (ուսումնառության առաջին տարի)

Ծծումբը և դրա միացությունները

1. Դիրքը Դ.Ի. Մենդելեևի աղյուսակում, ատոմի կառուցվածքը:

2. Անվան ծագումը.

3. Ֆիզիկական հատկություններ.

4. Քիմիական հատկություններ.

5. Բնության մեջ լինելը.

6. Ստանալու հիմնական մեթոդները.

7. Ամենակարևոր ծծմբի միացությունները (ծծմբաջրածինը, հիդրոսուլֆիդային թթուն և դրա աղերը. ծծմբի երկօքսիդ, ծծմբաթթու և դրա աղերը, ծծմբի եռօքսիդ, ծծմբաթթու և դրա աղերը): INպարբերական աղյուսակ ծծումբը մեջ էհիմնական ենթախումբ VI խումբ (քալկոգենների ենթախումբ):Էլեկտրոնային բանաձև ծծումբ 1 2 2ծծումբ 1 2 ս 6 3ծծումբ 1 2 սէջ 4, սա r

- տարր. Կախված իր վիճակից՝ ծծումբը կարող է դրսևորել II, IV կամ VI վալենտություն. ծծումբ 1 2 2ծծումբ 1 2 2ս 6 3ծծումբ 1 2 3ս 4 3S: 1դ

0 (վալենտ II), ծծումբ 1 2 2ծծումբ 1 2 2ս 6 3ծծումբ 1 2 3ս 3 3S: 1 S*: 1

1 (վալենտություն IV), ծծումբ 1 2 2ծծումբ 1 2 2ս 6 3ծծումբ 1 1 3ս 3 3S: 1 S **: 1

2 (վալենտություն VI):

Ծծմբի բնորոշ օքսիդացման վիճակներն են –2, +2, +4, +6 (կամրջված –S–S– կապ պարունակող դիսուլֆիդներում (օրինակ՝ FeS 2), ծծմբի օքսիդացման աստիճանը –1 է); միացություններում այն ​​անիոնների մի մասն է, ավելի էլեկտրաբացասական տարրերով՝ կատիոնների մաս, օրինակ. Ծծումբ

– բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող տարր, որն ունի ոչ մետաղական (թթվային) հատկություններ։ Այն ունի չորս կայուն իզոտոպ՝ 32, 33, 34 և 36 զանգվածային թվերով։ Բնական ծծումբը 95%-ով կազմված է 32 S իզոտոպից։ Ծծմբի ռուսերեն անվանումը գալիս է սանսկրիտ բառից cira – բաց դեղին, բնական ծծմբի գույն: Լատինական անունծծումբ

թարգմանվել է որպես «դյուրավառ փոշի»: 1

ՖԻԶԻԿԱԿԱՆ ԿԱՌՈՒՑՎԱԾՔՆԵՐ Ծծումբը ձևավորում է երեք: ալոտրոպային փոփոխություններռոմբիկ (-ծծումբ),մոնոկլինիկա (–ծծումբ) և, կամ ռետինե: Օրթորոմբի ծծումբը առավել կայուն է նորմալ պայմաններում, իսկ մոնոկլինիկ ծծումբը կայուն է 95,5 °C-ից բարձր: Այս երկու ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներն ունեն մոլեկուլային բյուրեղյա վանդակ, որը կառուցված է S 8 բաղադրության մոլեկուլներից, որոնք գտնվում են տարածության մեջ՝ պսակի տեսքով. ատոմները միացված են մեկով կովալենտային կապեր. Ռոմբիկ և մոնոկլինիկ ծծմբի տարբերությունն այն է, որ ներս բյուրեղյա վանդակմոլեկուլները տարբեր կերպ են փաթեթավորված:

Եթե ​​ռոմբիկ կամ մոնոկլինիկ ծծումբը տաքացնում են մինչև իր եռման կետը (444,6 °C), և ստացված հեղուկը լցնում են սառը ջրի մեջ, առաջանում է պլաստիկ ծծումբ՝ ռետինին հիշեցնող հատկություններով։ Պլաստիկ ծծումբը բաղկացած է երկար զիգզագ շղթաներից: Այս ալոտրոպ մոդիֆիկացիան անկայուն է և ինքնաբերաբար վերածվում է բյուրեղային ձևերից մեկի:

Ռոմբիկ ծծումբը դեղին բյուրեղային պինդ է; չի լուծվում ջրում (և չի թրջվում), բայց շատ օրգանական լուծիչներում (ածխածնի դիսուլֆիդ, բենզոլ և այլն) շատ լուծելի է։ Ծծումբն ունի շատ վատ էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակություն: Օրթորոմբիկ ծծմբի հալման կետը +112,8 °C է 95,5 °C ջերմաստիճանում, օրթորոմբիկ ծծումբը դառնում է մոնոկլինիկ.

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՊԱՏՄՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ

Իր քիմիական հատկություններով ծծումբը բնորոշ ակտիվ ոչ մետաղ է։ Ռեակցիաներում այն ​​կարող է լինել և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող նյութ։

Մետաղներ (+):

2Na + S = Na 2 S,

2Al + 3S Al 2 S 3,

Ոչ մետաղներ (+/–)*:

2P + 3S P 2 S 3,

S + Cl 2 = SCl 2,

S + 3F 2 = SF 6,

S + N 2 ռեակցիա չի առաջանում:

H 2 O (–). ծծումբը ջրով չի թրջվում։

Հիմնական օքսիդներ (–):

Թթվային օքսիդներ (–):

Հիմքեր (+/–):

S + Cu(OH) 2 ռեակցիան տեղի չի ունենում:

Թթուներ (ոչ օքսիդացնող նյութեր) (–):

Օքսիդացնող թթուներ (+):

S + 2H 2 SO 4 (կոնկրետ) = 3SO 2 + 2H 2 O,

S + 2HNO 3 (նոսրացված) = H 2 SO 4 + 2NO,

S + 6HNO 3 (կոնց.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O:

Բնության մեջ ծծումբը հանդիպում է ինչպես բնական վիճակում, այնպես էլ միացությունների տեսքով, որոնցից ամենակարևորներն են պիրիտը, որը հայտնի է նաև որպես երկաթ կամ ծծմբի պիրիտ (FeS 2), ցինկի խառնուրդ (ZnS), կապարի փայլ (PbS), գիպս։ (CaSO 4 2H 2 O), Գլաուբերի աղ (Na 2 SO 4 10H 2 O), դառը աղ (MgSO 4 7H 2 O): Բացի այդ, ծծումբը մտնում է ածխի, նավթի, ինչպես նաև տարբեր կենդանի օրգանիզմների (որպես ամինաթթուների մաս): Մարդու մարմնում ծծումբը կենտրոնացած է մազերի մեջ։

Լաբորատոր պայմաններում ծծումբը կարելի է ձեռք բերել ռեդոքս ռեակցիաների (ORR) միջոցով, օրինակ.

H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S + 3H 2 O,

2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O:

ԿԱՐԵՎՈՐ Ծծմբային միացություններ

Ջրածնի սուլֆիդ (H 2 S) անգույն գազ է՝ փտած ձվերի խեղդող, տհաճ հոտով, թունավոր (արյան մեջ միանում է հեմոգլոբինին՝ առաջացնելով երկաթի սուլֆիդ)։ Օդից ծանր, ջրի մեջ մի փոքր լուծվող (2,5 ծավալ ջրածնի սուլֆիդ 1 ծավալ ջրի մեջ)։ Մոլեկուլում կապերը բևեռային կովալենտ են, sp 3-հիբրիդացում, մոլեկուլն ունի անկյունային կառուցվածք.

Քիմիապես ջրածնի սուլֆիդը բավականին ակտիվ է։ Ջերմային անկայուն է; հեշտությամբ այրվում է թթվածնի մթնոլորտում կամ օդում. հեշտությամբ օքսիդացված հալոգեններով, ծծմբի երկօքսիդով կամ երկաթի (III) քլորիդով; երբ տաքացվում է, այն փոխազդում է որոշ մետաղների և դրանց օքսիդների հետ՝ առաջացնելով սուլֆիդներ.

2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O,

2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O,

H 2 S + Br 2 = 2HBr + S,

2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O,

2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl,

H 2 S + Zn ZnS + H 2,

H 2 S + CaO CaS + H 2 O:

Լաբորատոր պայմաններում ջրածնի սուլֆիդը ստացվում է երկաթի կամ ցինկի սուլֆիդները ուժեղ հանքային թթուներով մշակելով կամ ալյումինի սուլֆիդի անդառնալի հիդրոլիզով.

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S,

Al 2 SO 3 + 6HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

Ջրածնի սուլֆիդի լուծույթ ջրի մեջ - ջրածնի սուլֆիդային ջուր, կամ հիդրոսուլֆիդ թթու . Թույլ էլեկտրոլիտ, գործնականում չի տարանջատվում երկրորդ փուլում: Ինչպե՞ս է երկհիմնաթթուն ձևավորում երկու տեսակի աղեր:

սուլֆիդներ և հիդրոսուլֆիդներ

օրինակ՝ Na 2 S – նատրիումի սուլֆիդ, NaHS – նատրիումի հիդրոսուլֆիդ։

Ջրածնի սուլֆիդային թթուն ցուցադրում է թթուների բոլոր ընդհանուր հատկությունները: Բացի այդ, ջրածնի սուլֆիդը, հիդրոսուլֆիդային թթուն և դրա աղերը ցուցադրում են ուժեղ նվազեցնող հատկություն:

Օրինակ.

H 2 S + Zn = ZnS + H 2, H 2 S + CuO = CuS + H 2 O,

Որակական ռեակցիա սուլֆիդային իոնին

փոխազդեցություն է լուծվող կապարի աղերի հետ. Այս դեպքում առաջանում է կապարի սուլֆիդի սև նստվածք.

Pb 2+ + S 2– -> PbS, Pb(NO 3) 2 + Na 2 S = PbS + 2NaNO 3: Ծծմբի (IV) օքսիդ SO 2 - spծծմբի երկօքսիդ, ծծմբի երկօքսիդ – անգույն գազ՝ սուր հոտով, թունավոր։ Թթվային օքսիդ. Մոլեկուլում կապերը բևեռային կովալենտ են, 2 - հիբրիդացում.

Օդից ծանր, ջրում շատ լուծվող (մեկ ծավալ ջրի մեջ՝ մինչև 80 ծավալ SO 2), ձևավորվում է լուծվելիս։

ծծմբաթթու

, գոյություն ունի միայն լուծման մեջ.

H 2 O + SO 2 H 2 SO 3:

Ինչ վերաբերում է թթու-բազային հատկություններին, ծծմբի երկօքսիդը ցուցադրում է բնորոշ թթու օքսիդի հատկությունները, ինչպես նաև ցուցադրում է թթուների բոլոր բնորոշ հատկությունները.

Ռեդոքսային հատկությունների առումով ծծմբի երկօքսիդը, ծծմբաթթուն և սուլֆիտները կարող են դրսևորել ռեդոքսային երկակիություն (նվազեցնող հատկությունների գերակշռությամբ): Ավելի ուժեղ վերականգնող նյութերի դեպքում ծծմբի (IV) միացությունները իրենց օքսիդացնող նյութեր են պահում.

Ավելի ուժեղ օքսիդացնող նյութերով նրանք ցուցադրում են նվազեցնող հատկություններ.

IN արդյունաբերությունՍտացվում է ծծմբի երկօքսիդ.

Ծծումբն այրելիս.

Պիրիտի և այլ սուլֆիդների բովում.

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2:

TO լաբորատոր մեթոդներանդորրագրերը ներառում են.

Գործողություն ուժեղ թթուներսուլֆիտների համար.

Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 + H 2 O;

Խտացված ծծմբաթթվի փոխազդեցությունը ծանր մետաղների հետ.

Cu + 2H 2 SO 4 (կոնց.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O:

Որակական ռեակցիաներ սուլֆիտի իոնի նկատմամբ– «յոդի ջրի» գունաթափում կամ ուժեղ հանքային թթուների ազդեցություն.

Na 2 SO 3 + I 2 + 2NaOH = 2NaI + Na 2 SO 4 + H 2 O,

Ca 2 SO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + SO 2:

Ծծմբի (VI) օքսիդ SO 3 – ծծմբի եռօքսիդ կամ ծծմբի անհիդրիդ , անգույն հեղուկ է, որը 17 °C-ից ցածր ջերմաստիճանում վերածվում է սպիտակ բյուրեղային զանգվածի։ Թունավոր. Գոյություն ունի պոլիմերների տեսքով (մոնոմերային մոլեկուլները գոյություն ունեն միայն գազային փուլ), մոլեկուլում կապերը բևեռային կովալենտ են, sp 2 - հիբրիդացում. Հիգրոսկոպիկ, ջերմային անկայուն: Արձագանքում է ջրի հետ ուժեղ էկզո-էֆեկտով: Փոխազդում է անջուր ծծմբաթթվի հետ առաջանալովօլեում

. Ձևավորվում է ծծմբի երկօքսիդի օքսիդացումից.,

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 +Ք

n

SO3.

Ըստ իր թթու-բազային հատկությունների, այն բնորոշ թթու օքսիդ է.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

SO 3 + CaO = CaSO 4, Redox հատկությունների առումով այն գործում է որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութ, սովորաբար վերածվում է SO 2-ի կամ սուլֆիտների.Իր ամենամաքուր տեսքով

գործնական նշանակություն չունի, միջանկյալ արտադրանք է ծծմբաթթվի արտադրության մեջ։ Ծծմբաթթու- ծանր յուղոտ հեղուկ առանց գույնի և հոտի: Շատ լուծելի է ջրում (մեծ էկզոէֆեկտով): Հիգրոսկոպիկ, թունավոր, առաջացնում է մաշկի ծանր այրվածքներ: Ուժեղ էլեկտրոլիտ է: Ծծմբաթթուն ձևավորում է երկու տեսակի աղ.սուլֆատներ Եվհիդրոսուլֆատներ

, որոնք ցուցադրում են աղերի բոլոր ընդհանուր հատկությունները։

Սուլֆատներ

ակտիվ մետաղներ

ջերմային կայուն են, և այլ մետաղների սուլֆատները քայքայվում են նույնիսկ աննշան տաքացման դեպքում.

Na 2 SO 4-ը չի քայքայվում,

Ծծմբաթթվի 70%-ից ցածր զանգվածային բաժին ունեցող լուծույթը սովորաբար համարվում է նոսր. 70% -ից բարձր - կենտրոնացված; Անջուր ծծմբաթթվի մեջ SO 3 լուծույթը կոչվում է օլեում (օլեումում ծծմբի եռօքսիդի կոնցենտրացիան կարող է հասնել 65%):

նոսրացվածԾծմբաթթուն ցուցադրում է ուժեղ թթուներին բնորոշ բոլոր հատկությունները.

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2–,

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2,

H 2 SO 4 (նոսրացված) + Cu ռեակցիա չի առաջանում,

H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O,

CaCO 3 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O + CO 2:

Կենտրոնացվածծծմբաթթուն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, հատկապես երբ տաքացվում է:

Այն օքսիդացնում է բազմաթիվ մետաղներ, ոչ մետաղներ, ինչպես նաև որոշ օրգանական նյութեր։ Երկաթի, ոսկու և պլատինի խմբի մետաղները չեն օքսիդանում խտացված ծծմբաթթվի ազդեցությամբ (սակայն, երկաթը լավ է լուծվում, երբ տաքացվում է չափավոր խտացված ծծմբական թթուում՝ 70%) զանգվածային բաժնով։ Երբ խտացված ծծմբաթթուն փոխազդում է այլ մետաղների հետ, առաջանում են սուլֆատներ և ծծմբաթթվի վերականգնող արտադրանք։

2H 2 SO 4 (կոնկրետ) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

5H 2 SO 4 (կոնց.) + 8Na = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O,

H 2 SO 4 (կոնկրետ) պասիվացնում է Fe, Al.

Ոչ մետաղների հետ փոխազդեցության ժամանակ խտացված ծծմբաթթուն կրճատվում է մինչև SO 2.

5H 2 SO 4 (կոնկրետ) + 2P = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

2H 2 SO 4 (կոնկրետ) + C = 2H 2 O + CO 2 + 2SO 2:Կոնտակտային ստացման եղանակը ծծմբաթթու

բաղկացած է երեք փուլից.

1) պիրիտի կրակում.

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;

2) SO 2-ի SO 3-ի օքսիդացումը կատալիզատորի՝ վանադիումի օքսիդի առկայության դեպքում.

. Ձևավորվում է ծծմբի երկօքսիդի օքսիդացումից.,

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + 3) SO 3-ի լուծարումը ծծմբաթթվի մեջ օլեում ստանալու համար. SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 +Ք

SO 3 + H 2 SO 4 (կոնկրետ) = H 2 SO 4Որակական ռեակցիադեպի սուլֆատ իոն

– փոխազդեցություն բարիումի կատիոնի հետ, որի արդյունքում առաջանում է սպիտակ նստվածք՝ BaSO 4:

Ba 2+ + SO 4 2– -> BaSO 4,

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 NaCl:

1. Թեստ «Ծծումբը և դրա միացությունները» թեմայով

Ծծումբը և թթվածինը հետևյալն են.

ա) էլեկտրական հոսանքի լավ հաղորդիչներ.

բ) պատկանում են քալկոգենների ենթախմբին.

գ) ջրի մեջ շատ լուծվող;

2. դ) ունեն ալոտրոպային փոփոխություններ.

Ծծմբաթթվի պղնձի հետ ռեակցիայի արդյունքում կարող եք ստանալ.

ա) ջրածին; բ) ծծումբ;

3. գ) ծծմբի երկօքսիդ; դ) ջրածնի սուլֆիդ.

Ջրածնի սուլֆիդը հետևյալն է.

ա) թունավոր գազ.

բ) ուժեղ օքսիդացնող նյութ.

գ) բնորոշ վերականգնող նյութ.

4. դ) ծծմբի ալոտրոպներից մեկը.

Ծծմբային անհիդրիդում թթվածնի զանգվածային բաժինը (%-ով) հավասար է.

5. ա) 50; բ) 60; գ) 40; դ) 94.

Ծծմբի (IV) օքսիդը անհիդրիդ է.

ա) ծծմբաթթու;

բ) ծծմբաթթու;

գ) ծծմբաջրածնի թթու;

6. Քանի՞ տոկոսով կնվազի կալիումի հիդրոսուլֆիտի զանգվածը կալցինացումից հետո.

գ) կալիումի հիդրոսուլֆիտը ջերմային կայուն է.

7. Դուք կարող եք տեղափոխել հավասարակշռությունը դեպի ծծմբի երկօքսիդի ծծմբի անհիդրիդ օքսիդացման ուղղակի ռեակցիան.

ա) օգտագործելով կատալիզատոր.

բ) աճող ճնշում;

գ) ճնշման նվազեցում;

դ) նվազեցնելով ծծմբի օքսիդի կոնցենտրացիան (VI):

8. Ծծմբաթթվի լուծույթ պատրաստելիս պետք է.

ա) թթու լցնել ջրի մեջ.

բ) ջուր լցնել թթվի մեջ.

գ) ինֆուզիոն կարգը նշանակություն չունի.

դ) ծծմբաթթուն ջրի մեջ չի լուծվում.

9. Ի՞նչ զանգված (գ) նատրիումի սուլֆատ դեկահիդրատ պետք է ավելացնել 100 մլ 8% նատրիումի սուլֆատի լուծույթին (խտությունը 1,07 գ/մլ), որպեսզի լուծույթում աղի զանգվածային բաժինը կրկնապատկվի.

ա) 100; բ) 1.07; գ) 30,5; դ) 22.4.

10. Սուլֆիտի իոնը որոշելու համար որակական վերլուծությունկարող է օգտագործվել.

ա) կապարի կատիոններ.

բ) «յոդաջուր».

գ) կալիումի պերմանգանատի լուծույթ;

դ) ուժեղ հանքային թթուներ.

Թեստի բանալին

բ, դ	Վ	ա, գ	բ	բ	Գ	բ, դ	Ա	Վ	բ, դ

Առաջադրանքներ և վարժություններ ծծմբի և դրա միացությունների վերաբերյալ

Փոխակերպման շղթա

1. Ծծումբ -> երկաթ(II) սուլֆիդ -> ջրածնի սուլֆիդ -> ծծմբի երկօքսիդ -> ծծմբի եռօքսիդ> ծծմբաթթու> ծծմբի(IV) օքսիդ:

3. Ծծմբաթթու -> ծծմբի երկօքսիդ -> ծծումբ -> ծծմբի երկօքսիդ -> ծծմբի եռօքսիդ -> ծծմբաթթու:

4. Ծծմբի երկօքսիդ -> նատրիումի սուլֆիտ -> նատրիումի հիդրոսուլֆիտ -> նատրիումի սուլֆիտ -> նատրիումի սուլֆատ:

5. Պիրիտ -> ծծմբի երկօքսիդ -> ծծմբի անհիդրիդ -> ծծմբաթթու -> ծծմբի օքսիդ (IV) -> կալիումի սուլֆիտ -> ծծմբային անհիդրիդ:

6. Պիրիտ > ծծմբի երկօքսիդ -> նատրիումի սուլֆիտ -> նատրիումի սուլֆատ -> բարիումի սուլֆատ -> բարիումի սուլֆիդ:

7. Նատրիումի սուլֆիդ -> A -> B -> C -> D -> բարիումի սուլֆատ (բոլոր նյութերը պարունակում են ծծումբ, առաջին, երկրորդ և չորրորդ ռեակցիաները ORR են):

Մակարդակ Ա

1. 5 գ նատրիումի հիդրօքսիդ պարունակող լուծույթով անցել է 6,5 լ ծծմբաջրածին։

Որոշեք ստացված լուծույթի բաղադրությունը:Պատասխանել.

2. 7 գ NaHS, 5,61 գ H2S:

Որոշեք ստացված լուծույթի բաղադրությունը:Ի՞նչ զանգվածով Գլաուբերի աղ պետք է ավելացնել 100 մլ 8% նատրիումի սուլֆատի լուծույթին (լուծույթի խտությունը 1,07 գ/մլ) լուծույթում նյութի զանգվածային բաժինը կրկնապատկելու համար.

3. 30,5 գ Na 2 SO 4 10H 2 O:

Որոշեք ստացված լուծույթի բաղադրությունը: 40 գ 12% ծծմբաթթվի լուծույթին ավելացրել են 4 գ ծծմբային անհիդրիդ։ Հաշվե՛ք նյութի զանգվածային բաժինը ստացված լուծույթում:

4. 22% H2SO4:

Որոշեք ստացված լուծույթի բաղադրությունը:Երկաթի(II) սուլֆիդի և պիրիտի խառնուրդը՝ 20,8 գ կշռով, ենթարկվել է տեւական կրակման, որի արդյունքում առաջացել է 6,72 լիտր գազային արտադրանք (օ.ս.)։

5. Գոյություն ունի պղնձի, ածխածնի և երկաթի (III) օքսիդի խառնուրդ՝ բաղադրիչների 4:2:1 մոլային հարաբերակցությամբ (նշված հերթականությամբ): 96% ծծմբաթթվի (խտությունը 1,84 գ/մլ) ի՞նչ ծավալ է անհրաժեշտ 2,2 գ նման խառնուրդը տաքացնելիս ամբողջությամբ լուծելու համար.

Որոշեք ստացված լուծույթի բաղադրությունը: 4,16 մլ H 2 SO 4 լուծույթ:

6. 3,12 գ ալկալիական մետաղի հիդրոսուլֆիտը օքսիդացնելու համար անհրաժեշտ էր ավելացնել 50 մլ լուծույթ, որում նատրիումի երկքրոմատի և ծծմբաթթվի մոլային կոնցենտրացիաները համապատասխանաբար 0,2 մոլ/լ և 0,5 մոլ/լ են։ Որոշեք մնացորդի բաղադրությունը և զանգվածը, որը կստացվի ռեակցիայից հետո լուծույթը գոլորշիացնելիս:

Պատասխանել. 7,47 գ քրոմի սուլֆատների (3,92 գ) և նատրիումի (3,55 գ) խառնուրդ:

Մակարդակ Բ

(օլեումի հետ կապված խնդիրներ)

1. Ի՞նչ զանգվածով ծծմբի եռօքսիդ պետք է լուծել 100 գ 91% ծծմբաթթվի լուծույթում՝ 30% օլեում ստանալու համար.

Լուծում

Ըստ խնդրի.

մ(H 2 SO 4) = 100 0.91 = 91 գ,

մ(H 2 O) = 100 0.09 = 9 գ,

(H 2 O) = 9/18 = 0,5 մոլ:

Ավելացված SO3-ի մի մասը ( մ 1) կարձագանքի H 2 O-ի հետ.

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4:

Ըստ ռեակցիայի հավասարման.

(SO 3) = (H 2 O) = 0,5 մոլ.

մ 1 (SO 3) = 0,5 80 = 40 գ:

Երկրորդ մաս SO 3 ( մ 2) կօգտագործվի օլեումի կոնցենտրացիա ստեղծելու համար: Եկեք արտահայտենք օլեումի զանգվածային բաժինը.

մ 2 (SO 3) = 60 գ:

Ծծմբի եռօքսիդի ընդհանուր զանգվածը.

մ(SO 3) = մ 1 (SO 3) + մ 2 (SO 3) = 40 + 60 = 100 գ:

Պատասխանել. 100 գ SO 3.

2. Ի՞նչ զանգվածով պիրիտ պետք է վերցնել ծծմբի(VI) օքսիդի այնպիսի քանակություն ստանալու համար, որ այն լուծելով 54,95 մլ 91% ծծմբաթթվի լուծույթում (խտությունը հավասար է 1,82 գ/սմ 3), ստացվի 12,5% օլեում. Ծծմբի անհիդրիդի ելքը համարվում է 75%:

Պատասխանել. 60 գ FeS 2.

3. 34,5 գ օլեումը չեզոքացնելու համար սպառվում է 74,5 մլ կալիումի հիդրօքսիդի 40% լուծույթ (խտությունը՝ 1,41 գ/մլ)։ Քանի՞ մոլ ծծմբային անհիդրիդ կա այս օլեումում 1 մոլ ծծմբաթթվի համար:

Պատասխանել. 0,5 մոլ SO3:

4. 300 գ 82% ծծմբաթթվի լուծույթին ծծմբի(VI) օքսիդ ավելացնելով ստացվում է ծծմբի եռօքսիդի 10% զանգվածային բաժնով օլեում։ Գտե՛ք օգտագործված ծծմբի անհիդրիդի զանգվածը:

Պատասխանել. 300 գ SO 3.

5. 720 գ ծծմբաթթվի ջրային լուծույթին ավելացնելով 400 գ ծծմբի եռօքսիդ՝ ստացվել է 7,14% զանգվածային բաժնով օլեում։ Գտե՛ք սկզբնական լուծույթում ծծմբաթթվի զանգվածային բաժինը:

Պատասխանել. 90% H2SO4:

6. Գտեք 64% ծծմբաթթվի լուծույթի զանգվածը, եթե այս լուծույթին 100 գ ծծմբի եռօքսիդ ավելացնելով ստացվում է 20% ծծմբի եռօքսիդ պարունակող օլեում:

Պատասխանել. 44,4 գ H 2 SO 4 լուծույթ:

7. Ծծմբի եռօքսիդի և 91% ծծմբաթթվի լուծույթի ի՞նչ զանգվածներ պետք է խառնել 1 կգ 20% օլեում ստանալու համար.

Պատասխանել. 428,6 գ SO 3 և 571,4 գ H 2 SO 4 լուծույթ:

8. 20% ծծմբի եռօքսիդ պարունակող 400 գ օլեումին ավելացվել է 100 գ 91% ծծմբաթթվի լուծույթ։

ՊատասխանելՍտացված լուծույթում գտե՛ք ծծմբաթթվի զանգվածային բաժինը:

9. . 92% H 2 SO 4 օլեումում:

ՊատասխանելԳտե՛ք ծծմբաթթվի զանգվածային բաժինը 200 գ 20% օլեումի և 200 գ 10% ծծմբաթթվի լուծույթի խառնումից ստացված լուծույթում։

10. . 57,25% H2SO4:

ՊատասխանելԻ՞նչ զանգվածով 50% ծծմբաթթվի լուծույթ պետք է ավելացնել 400 գ 10% օլեումին, որպեսզի ստացվի 80% ծծմբաթթվի լուծույթ:

Պատասխանել. 296,67 գ 50% H 2 SO 4 լուծույթ:

. 114,83 գ օլեում:

1. ՈՐԱԿԱԿԱՆ ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔՆԵՐ

ՊատասխանելՈւժեղ բնորոշ հոտով անգույն գազը կատալիզատորի առկայությամբ թթվածնով օքսիդանում է B միացության մեջ, որը ցնդող հեղուկ է։ B նյութը, միանալով խարույկի հետ, առաջացնում է C աղ: Առանձնացրե՛ք նյութերը, գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները:

2. . Նյութեր՝ A – SO 2, B – SO 3, C – CaSO 4:

ՊատասխանելԵրբ A-ի լուծույթը տաքացվում է, ձևավորվում է B նստվածք: Նույն նստվածքն առաջանում է, երբ ալկալը գործում է A աղի լուծույթի վրա: Երբ թթուն գործում է A աղի վրա, անջատվում է C գազ, որը գունաթափում է կալիումի պերմանգանատի լուծույթը: . Առանձնացնել նյութերը, գրել ռեակցիայի հավասարումներ:

3. . Նյութեր՝ A – Ca(HSO 3) 2, B – CaSO 3, C – SO 2: Երբ գազը A-ն օքսիդանում է խտացված ծծմբաթթվով, ձևավորվում է պարզ նյութ B.միացություն

Պատասխանել C և ջուր: A և C նյութերի լուծույթները փոխազդում են միմյանց հետ՝ առաջացնելով B նյութի նստվածք: Առանձնացրե՛ք նյութերը, գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները:

4. . Նյութեր՝ A – H 2 S, B – S, C – SO 2:

ՊատասխանելՍովորական ջերմաստիճաններում հեղուկ երկու A և B օքսիդների միացման ռեակցիայում առաջանում է C նյութ, որի խտացված լուծույթը ածում է սախարոզա։ Առանձնացնել նյութերը, գրել ռեակցիայի հավասարումներ:

5. . Նյութեր՝ A – SO 3, B – H 2 O, C – H 2 SO 4:

ՊատասխանելՁեր տրամադրության տակ են երկաթի (II) սուլֆիդը, ալյումինի սուլֆիդը և բարիումի հիդրօքսիդի և ջրածնի քլորիդի ջրային լուծույթները: Այս նյութերից ստացեք յոթ տարբեր աղեր (առանց ORR-ի օգտագործման):

6. . Աղեր՝ AlCl 3, BaS, FeCl 2, BaCl 2, Ba(OH)Cl, Al(OH)Cl 2, Al(OH) 2 Cl:

ՊատասխանելԵրբ խտացված ծծմբաթթուն գործում է բրոմիդների վրա, ծծմբի երկօքսիդն ազատվում է, իսկ յոդիդների վրա՝ ջրածնի սուլֆիդ։ Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Բացատրեք այս դեպքերում ապրանքների բնույթի տարբերությունը:

. Ռեակցիայի հավասարումներ.

2H 2 SO 4 (կոնկրետ) + 2NaBr = SO 2 + Br 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

5H 2 SO 4 (կոնկրետ) + 8NaI = H 2 S + 4I 2 + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O: 1 Տես.Լիդին Ռ.Ա.

* +/– նշանը նշանակում է, որ այս ռեակցիան տեղի չի ունենում բոլոր ռեագենտների հետ կամ հատուկ պայմաններում:

Շարունակելի