Հարցեր ինքնատիրապետման համար. Ընդհանուր քիմիայի ներածություն Խնդիրների լուծման օրինակներ

Որո՞նք են լուծույթները և ի՞նչ հատկանիշներ ունեն քիմիական միացությունները և մեխանիկական խառնուրդները:

Ի՞նչն է որոշում տարրալուծման ջերմային ազդեցությունը:

Ի՞նչ է լուծելիությունը և ինչից է այն կախված:

Ինչպե՞ս է կոչվում լուծույթի կոնցենտրացիան: Սահմանեք տոկոսը, մոլային, մոլային համարժեքները և մոլային կոնցենտրացիաները և մոլային բաժինը:

Սահմանեք Ռաուլի օրենքը:

Որո՞նք են Ռաուլի օրենքի հետևանքները:

Որո՞նք են կրիոսկոպիկ և էբուլյոսկոպիկ լուծիչների հաստատունները:

գրականություն.

Կորովին Ն.Վ. Ընդհանուր քիմիա.- Մ.՝ Բարձրագույն. դպրոց, 2002. Չ. 8, § 8.1.

Գլինկա Ն.Լ. Ընդհանուր քիմիա - Մ.: Integral-Press, 2002, Ch. 7,

1.6. Խնդիրների լուծման օրինակներ

Օրինակ 1. Երբ 10 գ կալիումի նիտրատ (KNO 3) լուծել են 240 գ ջրի մեջ, լուծույթի ջերմաստիճանը նվազել է 3,4 աստիճանով։ Որոշեք աղի լուծույթի ջերմությունը։ Լուծույթի տեսակարար ջերմային հզորությունը (sp) 4,18 Ջ/գ է։ TO.

Լուծում:

1. Գտե՛ք ստացված լուծույթի զանգվածը (մ).

մ = 10 + 240 = 250 (գ):

2. Եկեք որոշենք լուծույթի կողմից կլանված ջերմության քանակը.

Q = մ. դատարան. Տ

Q = 250: 4.18. (-3.4) = - 3556.4 J = - 3.56 կՋ.

3. Մենք հաշվարկում ենք կլանված ջերմության քանակը KNO 3-ի մեկ մոլը լուծելիս, այսինքն. դրա տարրալուծման ջերմությունը (KNO 3-ի մոլային զանգվածը 101 գ/մոլ է).

երբ լուծվում է 10 գ աղ, ներծծվում է 3,56 կՋ

101 գ աղ լուծելիս --------- x,

x = = 35,96 կՋ

Պատասխանել KNO 3-ի լուծույթի ջերմությունը 35,96 կՋ/մոլ է։

Լուծում:

1. Գտե՛ք 1 լիտր 17,5% լուծույթում պարունակվող ծծմբաթթվի զանգվածային քանակը.

ա) գտնել մեկ լիտր (1000 մլ) լուծույթի զանգվածը.

m =  . V = 1.12 . 1000 = 1120 գ;

բ) գտեք ծծմբաթթվի քաշը.

100 գ լուծույթը պարունակում է 17,5 գ H 2 SO 4;

1120 գ լուծույթում - x,

2. Գտե՛ք լուծույթի տիտրը; Դա անելու համար անհրաժեշտ է լուծույթի հայտնի ծավալում պարունակվող թթվի զանգվածային քանակությունը բաժանել լուծույթի ծավալին՝ արտահայտված միլիլիտրներով.

T = = 0,196 գ / մլ:

3. Գտե՛ք լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան; Դրա համար անհրաժեշտ է 1 լիտր լուծույթում պարունակվող թթվի զանգվածային քանակությունը բաժանել մոլային զանգվածի (MH 2 SO 4), 98 գ/մոլ.

2 մոլ/լ.

4. Գտե՛ք լուծույթի համարժեքի մոլային կոնցենտրացիան; Դրա համար անհրաժեշտ է 1 լիտր լուծույթում (196 գ) պարունակվող թթվի զանգվածը բաժանել համարժեք զանգվածի (EH 2 SO 4):

H 2 SO 4-ի համարժեք զանգվածը հավասար է նրա մոլային զանգվածին՝ բաժանված ջրածնի ատոմների թվի վրա.

Հետեւաբար, C eq = = 4 mol equiv/l:

Մոլային կոնցենտրացիայի համարժեքը կարող է հաշվարկվել նաև բանաձևով

.

5.Հաշվարկել լուծույթի մոլալությունը; Դրա համար անհրաժեշտ է գտնել 1000 գ լուծիչի (ջրի) մեջ պարունակվող թթվի մոլերի քանակը։

Նախորդ հաշվարկներից (տե՛ս կետ 3) հայտնի է, որ 1120 գ (1 լ) լուծույթը պարունակում է 196 գ կամ 2 մոլ H2SO4, հետևաբար՝ ջուր այսպիսի լուծույթում.

1120 - 196 = 924 գ:

Եկեք համամասնություն կազմենք.

924 գ ջրի դիմաց կա 2 մոլ H 2 SO 4

1000 գ ջրի դիմաց - x.

m = x = = 2,16 մոլ/1000 գ ջուրով:

Պատասխան. T = 0,196 գ / մլ; = 2 մոլ / լ; C eq = 4 մոլ համարժեք / լ;

m = 2,16 մոլ/1000 գ ջրով:

Օրինակ 3.Քանի՞ միլիլիտր H 2 SO 4 96% լուծույթից ( = 1,84 գ/սմ 3) կպահանջվի 0,5 մոլային համարժեք կոնցենտրացիայով դրա 1 լիտր լուծույթը պատրաստելու համար:

Լուծում.

1. Մենք հաշվարկում ենք H 2 SO 4-ի զանգվածային քանակությունը, որն անհրաժեշտ է 0,5 մոլային համարժեք կոնցենտրացիայով 1 լիտր լուծույթ պատրաստելու համար (ծծմբաթթվի համարժեքը 49 գ է).

1000 մլ 0,5 N լուծույթը պարունակում է 49. 0,5 = 24,5 գ H 2 SO 4:

2. Որոշեք սկզբնական (96%) լուծույթի քաշը, որը պարունակում է 24,5 գ H 2 SO 4:

100 գ լուծույթը պարունակում է 96 գ H 2 SO 4,

x գ լուծույթում - 24,5 գ H 2 SO 4:

x = = 25,52 գ

3. Գտե՛ք սկզբնական լուծույթի պահանջվող ծավալը՝ լուծույթի զանգվածային քանակությունը բաժանելով նրա խտության վրա ().

V = = 13,87 մլ:

Պատասխան. 1 լիտր ծծմբաթթվի 0,5 մոլային կոնցենտրացիայով լուծույթ պատրաստելու համար անհրաժեշտ է 13,87 մլ H 2 SO 4 96% լուծույթ:

Օրինակ 4.Մեքենայի ռադիատորի մեջ լցրել են 2 կգ (մ) էթիլային սպիրտից և 8 կգ (գ) ջրից պատրաստված լուծույթ։ Հաշվե՛ք լուծույթի սառեցման կետը: Կրիոսկոպիկ ջրի հաստատունը Kk 1,86 է:

Լուծում.

1. Գտե՛ք լուծույթի սառեցման ջերմաստիճանի նվազումը՝ օգտագործելով Ռաուլի օրենքի հետևանքը.

т з = K к С m = K к .

C 2 H 5 OH-ի մոլային զանգվածը 46 գ/մոլ է, հետևաբար.

Т з = 1,86 = 10,1 о С.

2. Գտե՛ք լուծույթի սառեցման ջերմաստիճանը.

T s = 0 - 10.1 = - 10.1 o C:

Պատասխան.լուծույթը սառչում է -10,1 o C ջերմաստիճանում։

Կոչվում են նոսր լուծույթների հատկությունները, որոնք կախված են միայն չցնդող լուծված նյութի քանակից կոլեգատիվ հատկություններ. Դրանք ներառում են լուծույթից բարձր լուծույթի գոլորշու ճնշման նվազում, եռման կետի բարձրացում և լուծույթի սառեցման կետի նվազում, ինչպես նաև օսմոտիկ ճնշում։

Սառեցման կետի նվազում և լուծույթի եռման կետի բարձրացում մաքուր լուծիչի համեմատ.

Տպատգամավոր = = Կ TO. մ 2 ,

Տկիպ. = = ԿԵ. մ 2 .

Որտեղ մ 2 – լուծույթի մոլիալություն, ԿԿ և Կ E – կրիոսկոպիկ և էբուլյոսկոպիկ լուծիչների հաստատուններ, X 2 – լուծված նյութի մոլային բաժին, Հ pl. Եվ Հիսպաներեն - լուծիչի հալման և գոլորշիացման էթալպիա, Տ pl. Եվ Տկիպ. - լուծիչի հալման և եռման կետերը, Մ 1 – լուծիչի մոլային զանգված:

Օսմոտիկ ճնշումը նոսր լուծույթներում կարելի է հաշվարկել՝ օգտագործելով հավասարումը

Որտեղ X 2-ը լուծվող նյութի մոլային բաժինն է և լուծիչի մոլային ծավալն է: Շատ նոսր լուծույթներում այս հավասարումը դառնում է Վան Հոֆի հավասարումը:

Որտեղ Գ- լուծույթի մոլարիականություն.

Ոչ էլեկտրոլիտների կոլեգատիվ հատկությունները նկարագրող հավասարումները կարող են կիրառվել նաև էլեկտրոլիտային լուծույթների հատկությունները նկարագրելու համար՝ ներդնելով Van't Hoff ուղղիչ գործոնը։ ես, Օրինակ:

= iCRTկամ Տպատգամավոր = Այ, քեյ TO. մ 2 .

Իզոտոնիկ գործակիցը կապված է էլեկտրոլիտի տարանջատման աստիճանի հետ.

i = 1 + (– 1),

որտեղ է մեկ մոլեկուլի տարանջատման ժամանակ առաջացած իոնների թիվը։

Պինդ նյութի լուծելիությունը իդեալական լուծույթում ջերմաստիճանում Տնկարագրված Շրյոդերի հավասարումը:

,

Որտեղ X- լուծույթում լուծված նյութի մոլային բաժին, Տ pl. – հալման ջերմաստիճանը և Հ pl. - Լուծված նյութի հալման էթալպիա.

ՕՐԻՆՆԵՐ

Օրինակ 8-1. Հաշվե՛ք բիսմուտի լուծելիությունը կադմիումում 150 և 200 o C ջերմաստիճանում: Բիսմուտի միաձուլման էթալպիան հալման ջերմաստիճանում (273 o C) 10,5 կՋ է: մոլ – 1. Ենթադրենք, որ ձևավորվում է իդեալական լուծում, և միաձուլման էթալպիան կախված չէ ջերմաստիճանից:

Լուծում. Եկեք օգտագործենք բանաձևը .

150 o C-ում , որտեղ X = 0.510

200 o C-ում , որտեղ X = 0.700

Լուծելիությունը մեծանում է ջերմաստիճանի հետ, ինչը բնորոշ է էնդոթերմիկ գործընթացին։

Օրինակ 8-2. 20 գ հեմոգլոբինի լուծույթը 1 լիտր ջրի մեջ ունի 7,52 10 –3 ատմ օսմոտիկ ճնշում 25 o C-ում: Որոշեք հեմոգլոբինի մոլային զանգվածը:

65 կգ. մոլ – 1.

ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔՆԵՐ

1. Հաշվեք երիկամների կողմից միզանյութի արտազատման նվազագույն օսմոտիկ աշխատանքը 36,6 o C-ում, եթե միզանյութի կոնցենտրացիան պլազմայում 0,005 մոլ է: լ –1, իսկ մեզում՝ 0,333 մոլ։ լ –1.
2. 1 լիտր բենզոլում լուծվում է 10 գ պոլիստիրոլ։ Լուծույթի սյունի բարձրությունը (խտությունը 0,88 գ սմ–3) օսմոմետրում 25 o C ջերմաստիճանում 11,6 սմ է։Հաշվե՛ք պոլիստիրոլի մոլային զանգվածը։
3. Մարդու շիճուկի ալբումինի սպիտակուցը ունի 69 կգ մոլային զանգված: մոլ – 1. Հաշվեք 2 գ սպիտակուցի լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 100 սմ 3 ջրի մեջ 25 o C-ում Pa-ում և լուծույթի սյունակի մմ-ով: Ենթադրենք լուծույթի խտությունը 1,0 գ սմ–3։
4. 30 o C-ում սախարոզայի ջրային լուծույթի գոլորշու ճնշումը 31,207 մմ Hg է։ Արվեստ. Մաքուր ջրի գոլորշիների ճնշումը 30 o C-ում 31,824 մմ Hg է: Արվեստ. Լուծույթի խտությունը 0,99564 գ սմ–3 է։ Որքա՞ն է այս լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը:
5. Մարդու արյան պլազման սառչում է -0,56 o C-ում: Որքա՞ն է նրա օսմոտիկ ճնշումը 37 o C-ում, որը չափվում է միայն ջրի համար թափանցելի թաղանթով:
6. *Ֆերմենտի մոլային զանգվածը որոշվել է այն ջրում լուծելով և 20 o C-ում լուծույթի սյունակի բարձրությունը չափելով օսմոմետրում, այնուհետև տվյալները զրոյական կոնցենտրացիայի հասցնելով: Ստացվել են հետևյալ տվյալները.

Գ, մգ. սմ -3
հ, սմ

7. Լիպիդի մոլային զանգվածը որոշվում է եռման կետի բարձրացմամբ։ Լիպիդը կարող է լուծվել մեթանոլի կամ քլորոֆորմի մեջ։ Մեթանոլի եռման ջերմաստիճանը 64,7 o C է, գոլորշիացման ջերմությունը՝ 262,8 կկալ։ գ – 1. Քլորոֆորմի եռման ջերմաստիճանը 61,5 o C է, գոլորշիացման ջերմությունը՝ 59,0 կկալ։ գ – 1. Հաշվե՛ք մեթանոլի և քլորոֆորմի էբուլյոսկոպիկ հաստատունները: Ո՞ր լուծիչն է լավագույնս օգտագործել մոլային զանգվածը առավելագույն ճշգրտությամբ որոշելու համար:
8. Հաշվե՛ք 500 գ ջրում 50,0 գ էթիլենգլիկոլ պարունակող ջրային լուծույթի սառեցման կետը։
9. 0,217 գ ծծումբ և 19,18 գ CS 2 պարունակող լուծույթը եռում է 319,304 Կ–ում։ Մաքուր CS 2–ի եռման կետը 319,2 Կ է։ մոլ – 1. Քանի՞ ծծմբի ատոմ կա CS 2-ում լուծված ծծմբի մոլեկուլում:
10. 1000 գ ջրում լուծված 68,4 գ սախարոզա։ Հաշվել՝ ա) գոլորշու ճնշում, բ) օսմոտիկ ճնշում, գ) սառեցման կետ, դ) լուծույթի եռման կետ։ Մաքուր ջրի գոլորշիների ճնշումը 20 o C ջերմաստիճանում 2314,9 Պա է: Կրիոսկոպիկ և էբուլյոսկոպիկ հաստատուն ջրերը կազմում են 1,86 և 0,52 Կ.կգ: մոլ – 1 համապատասխանաբար:
11. 0,81 գ ածխաջրածին H(CH 2) nH և 190 գ էթիլբրոմիդ պարունակող լուծույթը սառչում է 9,47 o C-ում: Էթիլբրոմիդի սառեցման կետը 10,00 o C է, կրիոսկոպիկ հաստատունը՝ 12,5 Կ կգ: մոլ – 1. Հաշվել n.
12. Երբ 56,87 գ ածխածնի քառաքլորիդում լուծվում է 1,4511 գ երկքլորաքացախաթթու, եռման ջերմաստիճանը բարձրանում է 0,518 աստիճանով։ Եռման կետը CCl 4 76,75 o C, գոլորշիացման ջերմությունը 46,5 կալ. գ – 1. Որքա՞ն է թթվի ակնհայտ մոլային զանգվածը: Ինչո՞վ է բացատրվում անհամապատասխանությունը իրական մոլային զանգվածի հետ:
13. 100 գ բենզոլում լուծված նյութի որոշակի քանակությունը նվազեցնում է դրա սառեցման կետը 1,28 o C-ով: Նույն քանակությունը 100 գ ջրում լուծված նյութի սառեցման ջերմաստիճանը նվազեցնում է 1,395 o C-ով: Նյութը նորմալ մոլային զանգված ունի: բենզոլ, իսկ ջրի մեջ ամբողջությամբ տարանջատված: Քանի՞ իոն է տարանջատվում նյութը ջրային լուծույթում: Բենզոլի և ջրի կրիոսկոպիկ հաստատուններն են 5,12 և 1,86 Կ.կգ: մոլ – 1.
14. Հաշվե՛ք բենզոլում անտրացինի իդեալական լուծելիությունը 25 o C-ում մոլալության միավորներով: Անտրացենի հալման էնթալպիան հալման կետում (217 o C) կազմում է 28,8 կՋ։ մոլ – 1.
15. Հաշվարկել լուծելիությունը Պ-դիբրոմոբենզոլը բենզոլում 20 և 40 o C ջերմաստիճանում, ենթադրելով, որ ձևավորվում է իդեալական լուծում: Հալեցման էթալպիա Պ-դիբրոմոբենզոլն իր հալման կետում (86,9 o C) կազմում է 13,22 կՋ: մոլ – 1.
16. Հաշվե՛ք նաֆթալինի լուծելիությունը բենզոլում 25 o C-ում՝ ենթադրելով, որ գոյացել է իդեալական լուծույթ։ Նաֆթալինի հալման էնթալպիան իր հալման ջերմաստիճանում (80,0 o C) կազմում է 19,29 կՋ։ մոլ – 1.
17. Հաշվե՛ք անտրացինի լուծելիությունը տոլուոլում 25 o C-ում՝ ենթադրելով, որ գոյացել է իդեալական լուծույթ։ Անտրացենի հալման էնթալպիան հալման կետում (217 o C) կազմում է 28,8 կՋ։ մոլ – 1.
18. Հաշվե՛ք այն ջերմաստիճանը, որի դեպքում մաքուր կադմիումը հավասարակշռության մեջ է Cd-Bi լուծույթի հետ, որի մոլային բաժինը Cd-ի 0,846 է: Կադմիումի հալման էնթալպիան հալման կետում (321,1 o C) կազմում է 6,23 կՋ։ մոլ – 1.

Խնդիր 427.
Հաշվե՛ք սպիրտի և ջրի մոլային բաժինները էթիլային սպիրտի 96% (ըստ քաշի) լուծույթում։
Լուծում:
Խլուրդային բաժին(N i) – լուծված նյութի (կամ լուծիչի) քանակի հարաբերակցությունը բոլորի գումարների գումարին.
նյութեր լուծույթում. Սպիրտից և ջրից բաղկացած համակարգում ջրի մոլային բաժինը (N 1) հավասար է

Եվ ալկոհոլի մոլային բաժինը , որտեղ n 1-ը ալկոհոլի քանակն է; n 2 - ջրի քանակը:

Հաշվենք 1 լիտր լուծույթում պարունակվող սպիրտի և ջրի զանգվածը՝ պայմանով, որ դրանց խտությունը հավասար լինի համամասնություններից մեկին.

ա) ալկոհոլի զանգված.

բ) ջրի զանգված.

Մենք գտնում ենք նյութերի քանակը՝ օգտագործելով բանաձևը, որտեղ m(B) և M(B) նյութի զանգվածն ու քանակն է:

Հիմա եկեք հաշվարկենք նյութերի մոլային բաժինները.

Պատասխանել: 0,904; 0,096.

Խնդիր 428.
1 կգ ջրի մեջ լուծված 666 գ KOH; լուծույթի խտությունը 1,395 գ/մլ է։ Գտե՛ք՝ ա) KOH-ի զանգվածային բաժինը. բ) մոլարիականություն; գ) molality; դ) ալկալիի և ջրի մոլային ֆրակցիաներ.
Լուծում:
Ա) Զանգվածային բաժին– լուծված նյութի զանգվածի տոկոսը լուծույթի ընդհանուր զանգվածին որոշվում է բանաձևով.

Որտեղ

m (լուծույթ) = m(H 2 O) + m(KOH) = 1000 + 666 = 1666 գ:

բ) Մոլային (ծավալային-մոլային) կոնցենտրացիան ցույց է տալիս 1 լիտր լուծույթում պարունակվող լուծված նյութի մոլերի քանակը.

Գտնենք KOH-ի զանգվածը 100 մլ լուծույթի համար՝ օգտագործելով բանաձևը՝ m = էջ V, որտեղ p-ը լուծույթի խտությունն է, V-ը՝ լուծույթի ծավալը։

m(KOH) = 1,395 . 1000 = 1395 գ.

Հիմա եկեք հաշվարկենք լուծույթի մոլարիականությունը.

Մենք գտնում ենք, թե քանի գրամ HNO 3 կա 1000 գ ջրի վրա՝ կազմելով համամասնությունը.

դ) մոլային բաժին (Ni) – լուծված նյութի (կամ լուծիչի) քանակի հարաբերակցությունը լուծույթում առկա բոլոր նյութերի քանակությունների գումարին: Ալկոհոլից և ջրից բաղկացած համակարգում ջրի մոլային բաժինը (N 1) հավասար է սպիրտի մոլային բաժնին, որտեղ n 1-ը ալկալիի քանակն է. n 2 - ջրի քանակը:

Այս լուծույթի 100 գ պարունակում է 40 գ KOH և 60 գ H2O:

Պատասխանելա) 40%; բ) 9,95 մոլ/լ; գ) 11,88 մոլ/կգ; դ) 0,176; 0,824.

Խնդիր 429.
15% (ըստ զանգվածի) H 2 SO 4 լուծույթի խտությունը 1,105 գ/մլ է։ Հաշվեք՝ ա) նորմալությունը; բ) մոլարիականություն; գ) լուծույթի մոլիալությունը.
Լուծում:
Գտնենք լուծույթի զանգվածը՝ m = բանաձևով էջ V, որտեղ էջ- լուծույթի խտությունը, V - լուծույթի ծավալը.

m (H 2 SO 4) = 1,105 . 1000 = 1105 գ.

1000 մլ լուծույթում պարունակվող H 2 SO 4 զանգվածը հայտնաբերվում է համամասնությունից.

Հարաբերությունից որոշենք H 2 SO 4 համարժեքի մոլային զանգվածը.

ME (V) - թթվի համարժեքի մոլային զանգված, գ/մոլ; M(B) թթվի մոլային զանգվածն է. Z(B) - համարժեք թիվ; Z (թթուներ) հավասար է H+ իոնների թվին H 2 SO 4 → 2-ում:

ա) Մոլային համարժեք կոնցենտրացիան (կամ նորմալությունը) ցույց է տալիս 1 լիտր լուծույթում պարունակվող լուծված նյութի համարժեքների քանակը.

բ) Մոլալի համակենտրոնացում

Հիմա եկեք հաշվարկենք լուծույթի մոլալությունը.

գ) Մոլալի կոնցենտրացիան (կամ մոլալությունը) ցույց է տալիս 1000 գ լուծիչում պարունակվող լուծված նյութի մոլերի քանակը:

Մենք գտնում ենք, թե քանի գրամ H 2 SO 4 է պարունակվում 1000 գ ջրի մեջ՝ կազմելով համամասնությունը.

Հիմա եկեք հաշվարկենք լուծույթի մոլալությունը.

Պատասխանելա) 3.38n; բ) 1,69 մոլ/լ; 1,80 մոլ/կգ.

Խնդիր 430.
C 12 H 22 O 11 9% (ըստ քաշի) սախարոզայի լուծույթի խտությունը 1,035 գ/մլ է։ Հաշվեք՝ ա) սախարոզայի կոնցենտրացիան գ/լ-ով. բ) մոլարիականություն; գ) լուծույթի մոլիալությունը.
Լուծում:
M(C 12 H 22 O 11) = 342 գ / մոլ: Գտնենք լուծույթի զանգվածը՝ m = p V բանաձևով, որտեղ p լուծույթի խտությունն է, V՝ լուծույթի ծավալը։

m(C 12 H 22 O 11) = 1.035: 1000 = 1035 գ.

ա) Հաշվում ենք լուծույթում պարունակվող C 12 H 22 O 11 զանգվածը՝ օգտագործելով բանաձևը.

Որտեղ
- լուծված նյութի զանգվածային բաժին; m (in-va) - լուծարված նյութի զանգված; մ (լուծույթ) - լուծույթի զանգված:

Նյութի կոնցենտրացիան գ/լ-ով ցույց է տալիս 1 լիտր լուծույթում պարունակվող գրամների (զանգվածի միավորների) քանակը։ Հետեւաբար, սախարոզայի կոնցենտրացիան 93,15 գ/լ է։

բ) Մոլային (ծավալային-մոլային) կոնցենտրացիան (CM) ցույց է տալիս 1 լիտր լուծույթում պարունակվող լուծված նյութի մոլերի քանակը.

V) Մոլալի համակենտրոնացում(կամ molality) ցույց է տալիս 1000 գ լուծիչում պարունակվող լուծված նյութի մոլերի քանակը:

Մենք գտնում ենք, թե քանի գրամ C 12 H 22 O 11 պարունակվում է 1000 գ ջրի մեջ՝ կազմելով համամասնությունը.

Հիմա եկեք հաշվարկենք լուծույթի մոլալությունը.

Պատասխանելա) 93,15 գ/լ; բ) 0,27 մոլ/լ; գ) 0,29 մոլ/կգ.