La glicerina reagisce con il rame. La reazione qualitativa alla glicerina è specifica e aiuta a rilevarla. Proprietà chimiche della glicerina

Mettere 2 gocce di soluzione di solfato di rame e 2 gocce di soluzione di idrossido di sodio in una provetta e mescolare: si forma un precipitato gelatinoso blu di idrossido di rame (II). Aggiungere 1 goccia di glicerina nella provetta e agitare il contenuto. Il precipitato si dissolve e appare un colore blu scuro dovuto alla formazione di glicerato di rame.

Chimica di processo:

Glicerato di rame

La glicerina è un alcol trivalente. La sua acidità è maggiore di quella degli alcoli monovalenti: un aumento del numero di gruppi idrossilici esalta il carattere acido.

Il glicerolo forma facilmente glicerati con idrossidi di metalli pesanti. Tuttavia la sua capacità di formare derivati ​​metallici (glicerati) con metalli multivalenti si spiega non tanto con la sua maggiore acidità, ma con il fatto che produce composti intracomplessi particolarmente stabili. Composti di questo genere sono detti chelati (dal greco “hela” - artiglio).

La reazione con l'idrossido di rame è una reazione qualitativa agli alcoli polivalenti e consente di distinguerli da quelli monovalenti.

Ossidazione dell'alcol etilico con ossido di rame

Mettere 2 gocce di alcol etilico in una provetta asciutta. Tenendo una spirale di filo di rame con una pinzetta, scaldala nella fiamma di una lampada ad alcool finché non appare uno strato nero di ossido di rame. La spirale ancora calda viene calata in una provetta con alcool etilico. La superficie nera della spirale diventa immediatamente dorata per la riduzione dell'ossido di rame. In questo caso si avverte l'odore caratteristico dell'acetaldeide (l'odore delle mele).

La formazione di acetaldeide può essere rilevata mediante una reazione cromatica con acido fucsolforoso. Per fare questo, mettere 3 gocce di soluzione di acido fucsinoso in una provetta e aggiungere 1 goccia della soluzione risultante con una pipetta. Appare un colore rosa-violetto. Scrivi l'equazione per la reazione di ossidazione dell'alcol.

Ossidazione di alcoli con una miscela di cromo

Mettere 2 gocce di alcol etilico in una provetta asciutta, aggiungere 1 goccia di soluzione di acido solforico e 2 gocce di soluzione di bicromato di potassio. La soluzione arancione viene riscaldata sulla fiamma di una lampada ad alcool fino a quando il colore inizia a virare al verde-bluastro. Allo stesso tempo si avverte l'odore caratteristico dell'acetaldeide.

Effettuare una reazione simile utilizzando alcol isoamilico o altro alcol disponibile, notando l'odore dell'aldeide formata.

Spiegare la chimica del processo la chimica del processo scrivendo le equazioni delle reazioni corrispondenti .

Ossidazione dell'alcol etilico con una soluzione di permanganato di potassio

Mettere 2 gocce di alcol etilico, 2 gocce di soluzione di permanganato di potassio e 3 gocce di soluzione di acido solforico in una provetta asciutta. Riscaldare con attenzione il contenuto della provetta sulla fiamma del bruciatore: la soluzione rosa scolorirà. È presente un odore caratteristico dell'acetaldeide, che può essere rilevato anche mediante una reazione cromatica con acido fucsinsolforoso.

Chimica del processo : (scrivere l'equazione di reazione).

Gli alcoli si ossidano più facilmente dei corrispondenti idrocarburi saturi, il che si spiega con l'influenza del gruppo ossidrile presente nella loro molecola. Gli alcoli primari vengono convertiti durante l'ossidazione in aldeidi in condizioni blande e in acidi in condizioni più severe. Gli alcoli secondari producono chetoni durante l'ossidazione.

Esperimento 4. Interazione della glicerina con l'idrossido di rame (II).

Reagenti e materiali: glicerina; solfato di rame, 0,2 N. soluzione; soda caustica, soluzione 2 N.
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Mettere 2 gocce di soluzione di solfato di rame e 2 gocce di soluzione di idrossido di sodio in una provetta e mescolare: si forma un precipitato gelatinoso blu di idrossido di rame (P). Aggiungere 1 goccia di glicerina nella provetta e agitare il contenuto. Il precipitato si dissolve e appare un colore blu scuro dovuto alla formazione di glicerato di rame.

Chimica di processo:

La glicerina è un alcol trivalente. La sua acidità è maggiore di quella degli alcoli monovalenti: un aumento del numero di gruppi idrossilici esalta il carattere acido.
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Il glicerolo forma facilmente glicerati con idrossidi di metalli pesanti.

Allo stesso tempo, la sua capacità di formare derivati ​​metallici (glicerati) con metalli multivalenti si spiega non tanto con la sua maggiore acidità, ma con il fatto che produce composti intracomplessi particolarmente stabili. Vengono spesso chiamate connessioni di questo tipo chelato(dal greco ʼʼhelaʼʼ - artiglio).

Esperimento 4. Interazione della glicerina con l'idrossido di rame (II) - concetto e tipi. Classificazione e caratteristiche della categoria "Esperimento 4. Interazione della glicerina con idrossido di rame (II)" 2017, 2018.

La glicerina o, secondo la nomenclatura internazionale, propantriolo -1,2,3 è una sostanza complessa che appartiene agli alcoli polivalenti, o meglio è un alcol trivalente, perché ha 3 gruppi ossidrile - OH. Proprietà chimiche glicerolo sono simili a quelli del glicerolo, ma sono più pronunciati perché ci sono più gruppi idrossilici e si influenzano a vicenda.

Il glicerolo, come gli alcoli con un gruppo ossidrile, è altamente solubile in acqua. Questa, si potrebbe dire, è anche una reazione qualitativa alla glicerina, poiché si dissolve in acqua in quasi tutti i rapporti. Questa proprietà viene utilizzata nella produzione di antigelo: liquidi che non congelano e raffreddano i motori di automobili e aerei.

La glicerina interagisce anche con il permanganato di potassio. Questa è una reazione qualitativa alla glicerina, chiamata anche vulcano Scheele. Per realizzarlo è necessario aggiungere 1-2 gocce di glicerina anidra alla polvere di permanganato di potassio, che viene versata sotto forma di vetrino con una depressione in una ciotola di porcellana. Dopo un minuto, la miscela si accende spontaneamente e durante la reazione viene rilasciata una grande quantità di calore e le particelle calde dei prodotti di reazione e il vapore acqueo volano via. Questa reazione è redox.

La glicerina è igroscopica, cioè in grado di trattenere l'umidità. È su questa proprietà che si basa la seguente reazione qualitativa alla glicerina. Viene effettuato in una cappa chimica. Per eseguirlo, versare circa 1 cm3 di idrogenosolfato di potassio cristallino (KHSO4) in una provetta pulita e asciutta. Aggiungere 1-2 gocce di glicerina, quindi scaldare finché non appare un odore pungente. L'idrogeno solfato di potassio agisce qui come una sostanza che assorbe l'acqua, che inizia a manifestarsi quando viene riscaldata. La glicerina, perdendo acqua, viene convertita in un composto insaturo: l'acroleina, che ha un odore acuto e sgradevole. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H2O.

La reazione del glicerolo con l'idrossido di rame è qualitativa e serve a determinare non solo il glicerolo, ma anche altri. Per effettuarla è inizialmente necessario preparare una soluzione fresca di idrossido di rame (II). Per fare questo aggiungiamo idrossido di rame (II), che forma un precipitato blu. Aggiungiamo alcune gocce di glicerina in questa provetta con il sedimento e notiamo che il sedimento è scomparso e la soluzione ha acquisito un colore blu.

Il complesso risultante è chiamato alcolato di rame o glicerato. Reazione qualitativa per la glicerina con idrossido di rame (II) si utilizza se la glicerina è in forma pura o in soluzione acquosa. Per effettuare tali reazioni in cui la glicerina è presente con impurità, è necessario purificarla preliminarmente da esse.

Le reazioni qualitative al glicerolo aiutano a rilevarlo in qualsiasi ambiente. Viene utilizzato attivamente per la determinazione del glicerolo negli alimenti, cosmetici, profumi, medicinali e antigelo.

Alcoli polivalenti – composti organici, le cui molecole contengono diversi gruppi idrossilici (-OH) collegati ad un radicale idrocarburico

Glicoli (dioli)

• Un liquido sciropposo, viscoso, incolore, ha un odore alcolico, si mescola bene con l'acqua, abbassa notevolmente il punto di congelamento dell'acqua (una soluzione al 60% congela a -49 ˚C) - viene utilizzato nei sistemi di raffreddamento del motore - antigelo.
• Il glicole etilenico è tossico: un forte veleno! Deprime il sistema nervoso centrale e colpisce i reni.

Trioli

• Liquido incolore, viscoso, sciropposo, di sapore dolce. Non velenoso. Senza odore. Si mescola bene con l'acqua.
• Distribuito nella fauna selvatica. Svolge un ruolo importante nei processi metabolici, poiché fa parte dei grassi (lipidi) dei tessuti animali e vegetali.

Nomenclatura

Nei nomi degli alcoli polivalenti ( polioli) la posizione e il numero dei gruppi idrossilici sono indicati da numeri e suffissi appropriati -diolo(due gruppi OH), -triolo(tre gruppi OH), ecc. Per esempio:

Preparazione degli alcoli polivalenti

IO. Preparazione degli alcoli diidrici

Nell'industria

1. Idratazione catalitica dell'ossido di etilene (produzione di glicole etilenico):

2. Interazione dei dialogenoderivati ​​degli alcani con soluzioni acquose di alcali:

3. Dal gas di sintesi:

2CO+3H2 250°,200 MPa,kat→CH2(OH)-CH2(OH)

Nel laboratorio

1. Ossidazione degli alcheni:

II. Preparazione di alcoli trivalenti (glicerolo)

Nell'industria

Saponificazione dei grassi (trigliceridi):

Proprietà chimiche degli alcoli polivalenti

Proprietà acide

1. Con metalli attivi:

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2Na → H 2 + NaO-CH 2 -CH 2 -ONa(sodio glicolato)

2. Con idrossido di rame ( II ) – reazione di qualità!

Diagramma semplificato

Proprietà di base

1. Con acidi idroalici

HO-CH2-CH2-OH + 2HCl H+↔ Cl-CH2 -CH2 -Cl + 2H2O

2. CON azoto acido

T rinitroglicerina: la base della dinamite

Applicazione

• Glicole etilenico produzione di lavsan , plastica, e per cucinare antigelo - soluzioni acquose che congelano ben al di sotto di 0°C (utilizzarle per raffreddare i motori consente alle auto di funzionare in inverno); materie prime di sintesi organica.
• Glicerolo ampiamente utilizzato in pelletteria, industria tessile per la rifinizione di pellami e tessuti e in altre aree economia nazionale. Sorbitolo (alcol sexaidrico) è usato come sostituto dello zucchero per i diabetici. La glicerina è ampiamente utilizzata nei cosmetici , Industria alimentare , farmacologia , produzione esplosivi . La nitroglicerina pura esplode anche con un leggero impatto; serve come materia prima per l'ottenimento polvere senza fumo e dinamite ― un esplosivo che, a differenza della nitroglicerina, può essere lanciato in sicurezza. La dinamite è stata inventata da Nobel, che ha fondato l'azienda famosa in tutto il mondo premio Nobel per eccezionali risultati scientifici nei campi della fisica, della chimica, della medicina e dell'economia. La nitroglicerina è tossica, ma in piccole quantità funge da medicinale , poiché dilata i vasi cardiaci e quindi migliora l'afflusso di sangue al muscolo cardiaco.