Formula chimica h2. H2O2: cos'è questa sostanza? IV Distribuzione degli elettroni condivisi

Le formule per i legami covalenti sono fondamentalmente diverse dalle formule per i legami ionici. Il fatto è che i composti covalenti possono formarsi in vari modi, quindi come risultato della reazione possono apparire composti diversi.

1. Formula empirica

La formula empirica specifica gli elementi che compongono la molecola nei loro rapporti numerici interi più piccoli.

Ad esempio, C 2 H 6 O: il composto contiene due atomi di carbonio, sei atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.

2. Formula molecolare

La formula molecolare indica da quali atomi è costituito il composto e in quali quantità questi atomi sono presenti in esso.

Ad esempio, per il composto C 2 H 6 O, le formule molecolari possono essere: C 4 H 12 O 2; C6H18O3...

Per descrizione completa la formula molecolare del composto covalente non è sufficiente:

Come puoi vedere, entrambi i composti hanno la stessa formula molecolare - C 2 H 6 O, ma sono sostanze completamente diverse:

• l'etere dimetilico è utilizzato nelle unità di refrigerazione;
• l'alcol etilico è la base delle bevande alcoliche.

3. Formula strutturale

La formula strutturale serve a definizione precisa composto covalente, perché, oltre agli elementi del composto e al numero di atomi, mostra anche schema di collegamento connessioni.

Viene utilizzata la formula strutturale formula del punto elettronico E Formula di Lewis.

4. Formula strutturale per l'acqua (H 2 O)

Consideriamo la procedura per costruire una formula strutturale usando l'esempio di una molecola d'acqua.

I Realizzazione del telaio di collegamento

Gli atomi di un composto sono disposti attorno a un atomo centrale. Gli atomi centrali sono solitamente: carbonio, silicio, azoto, fosforo, ossigeno, zolfo.

II Trova la somma degli elettroni di valenza di tutti gli atomi del composto

Per l'acqua: H 2 O = (2 1 + 6) = 8

Un atomo di idrogeno ha un elettrone di valenza e un atomo di ossigeno ne ha 6. Poiché nel composto ci sono due atomi di idrogeno, allora numero totale Gli elettroni di valenza di una molecola d'acqua saranno pari a 8.

III Determinare il numero di legami covalenti in una molecola d'acqua

Determinato dalla formula: S = N-A, Dove

S- il numero di elettroni condivisi nella molecola;

N- la somma degli elettroni di valenza corrispondente al livello energetico esterno completo degli atomi del composto:

N=2- per l'atomo di idrogeno;

N=8- per atomi di altri elementi

UN- la somma degli elettroni di valenza di tutti gli atomi del composto.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 +6 = 8

S = 12 - 8 = 4

Ci sono 4 elettroni condivisi in una molecola d'acqua. Poiché un legame covalente è costituito da una coppia di elettroni, otteniamo due legami covalenti.

IV Distribuzione degli elettroni condivisi

Deve esserci almeno un legame tra l'atomo centrale e gli atomi che lo circondano. Per una molecola d'acqua ci saranno due legami di questo tipo per ciascun atomo di idrogeno:

V Distribuire gli elettroni rimanenti

Degli otto elettroni di valenza quattro sono già stati distribuiti. Dove “mettere” i restanti quattro elettroni?

Ogni atomo del composto deve avere un intero ottetto di elettroni. Per l'idrogeno sono due elettroni; per l'ossigeno - 8.

Gli elettroni condivisi vengono chiamati collegamento.

La formula del punto elettronico e la formula di Lewis descrivono chiaramente la struttura legame covalente, ma sono ingombranti e occupano molto spazio. Questi svantaggi possono essere evitati utilizzando formula strutturale condensata, che indica solo l'ordine delle connessioni.

Un esempio di formula strutturale condensata:

• dimetil etere - CH 3 OCH 3
• alcool etilico - C 2 H 5 OH

La formula che costituisce la base della vita, l'acqua, è ben nota. La sua molecola è composta da due atomi di idrogeno e uno di ossigeno, che si scrive H2O. Se la quantità di ossigeno è doppia, si otterrà una sostanza completamente diversa: H2O2. Cos'è e in che modo la sostanza risultante differirà dalla sua “relativa” acqua?

H2O2: cos'è questa sostanza?

Diamo un'occhiata più in dettaglio. H2O2 è la formula del perossido di idrogeno, sì, lo stesso che si usa per trattare i graffi, bianchi. Perossido di idrogeno H2O2 - scientifico.

Per la disinfezione, utilizzare una soluzione di perossido al 3%. In forma pura o concentrata provoca ustioni chimiche sulla pelle. Una soluzione di perossido al trenta per cento è altrimenti chiamata peridrolo; In precedenza veniva utilizzato dai parrucchieri per decolorare i capelli. Anche la pelle bruciata diventa bianca.

Proprietà chimiche dell'H2O2

Il perossido di idrogeno è un liquido incolore dal sapore “metallico”. È un buon solvente e si dissolve facilmente in acqua, etere e alcoli.

Le soluzioni di perossido al tre e al sei% vengono solitamente preparate diluendo una soluzione al trenta%. Quando si conserva H2O2 concentrato, la sostanza si decompone con il rilascio di ossigeno, quindi non deve essere conservata in contenitori ermeticamente chiusi per evitare un'esplosione. Man mano che la concentrazione di perossido diminuisce, la sua stabilità aumenta. Puoi anche aggiungere H2O2 per rallentare la decomposizione varie sostanze, ad esempio, acido fosforico o salicilico. Per conservare soluzioni ad alta concentrazione (oltre il 90%), al perossido viene aggiunto pirofosfato di sodio, che stabilizza lo stato della sostanza, e vengono utilizzati anche recipienti di alluminio.

L'H2O2 può essere sia un agente ossidante che un agente riducente nelle reazioni chimiche. Tuttavia, più spesso il perossido presenta proprietà ossidanti. Il perossido è considerato un acido, ma molto debole; i sali di perossido di idrogeno sono chiamati perossidi.

come metodo per produrre ossigeno

La reazione di decomposizione dell'H2O2 si verifica quando la sostanza è esposta ad alte temperature (più di 150 gradi Celsius). Di conseguenza, si formano acqua e ossigeno.

Formula di reazione - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

Lo stato di ossidazione di H in H 2 O 2 e H 2 O = +1.
Stato di ossidazione di O: in H 2 O 2 = -1, in H 2 O = -2, in O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O-1+e -> O-2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

La decomposizione dell'acqua ossigenata può avvenire anche a temperatura ambiente se viene utilizzato un catalizzatore ( Sostanza chimica, accelerando la reazione).

Nei laboratori, uno dei metodi per ottenere l'ossigeno, insieme alla decomposizione sale bertholet o permanganato di potassio, è la reazione di decomposizione del perossido. In questo caso, l'ossido di manganese (IV) viene utilizzato come catalizzatore. Altre sostanze che accelerano la decomposizione dell'H2O2 sono il rame, il platino e l'idrossido di sodio.

Storia della scoperta del perossido

I primi passi verso la scoperta del perossido furono compiuti nel 1790 dal tedesco Alexander Humboldt, quando scoprì la trasformazione dell'ossido di bario in perossido quando riscaldato. Questo processo è stato accompagnato dall'assorbimento di ossigeno dall'aria. Dodici anni dopo, gli scienziati Tenard e Gay-Lussac condussero un esperimento sulla combustione di metalli alcalini con un eccesso di ossigeno, ottenendo perossido di sodio. Ma il perossido di idrogeno fu ottenuto più tardi, solo nel 1818, quando Louis Thénard studiò l'effetto degli acidi sui metalli; per la loro interazione stabile era necessaria una bassa quantità di ossigeno. Conducendo un esperimento di conferma con perossido di bario e acido solforico, lo scienziato ha aggiunto loro acqua, acido cloridrico e ghiaccio. Dopo poco tempo, Tenar ha scoperto piccole gocce congelate sulle pareti del contenitore con perossido di bario. È diventato chiaro che si trattava di H2O2. Quindi hanno dato all’H2O2 risultante il nome “acqua ossidata”. Si trattava di perossido di idrogeno, un liquido incolore, inodore, difficile da evaporare che dissolve bene altre sostanze. Il risultato dell'interazione di H2O2 e H2O2 è una reazione di dissociazione, il perossido è solubile in acqua.

Un fatto interessante è che le proprietà della nuova sostanza furono rapidamente scoperte, consentendone l'utilizzo nei lavori di restauro. Lo stesso Tenar, utilizzando l'acqua ossigenata, restaurò un dipinto di Raffaello scurito dal tempo.

Il perossido di idrogeno nel 20° secolo

Dopo un attento studio della sostanza risultante, iniziò a essere prodotta su scala industriale. Agli inizi del XX secolo venne introdotta la tecnologia elettrochimica per la produzione del perossido, basata sul processo di elettrolisi. Ma la durata di conservazione della sostanza ottenuta con questo metodo era breve, circa un paio di settimane. Il perossido puro è instabile e per la maggior parte veniva prodotto in una concentrazione del 30% per lo sbiancamento dei tessuti e in una concentrazione del 3 o 6% per le necessità domestiche.

Scienziati Germania fascista usò il perossido per creare un motore a razzo a combustibile liquido che fu utilizzato per scopi di difesa durante la seconda guerra mondiale. Come risultato dell'interazione di H2O2 e metanolo/idrazina, è stato ottenuto un potente carburante con il quale l'aereo ha raggiunto velocità superiori a 950 km/h.

Dove viene utilizzata l’H2O2 adesso?

• in medicina - per il trattamento delle ferite;
• nell'industria della pasta e della carta vengono utilizzate le proprietà sbiancanti della sostanza;
• nell'industria tessile i tessuti naturali e sintetici, le pellicce e la lana vengono sbiancati con perossido;
• come carburante per missili o suo ossidante;
• in chimica - per produrre ossigeno, come agente schiumogeno per la produzione di materiali porosi, come catalizzatore o agente idrogenante;
• per la produzione di disinfettanti o detergenti, candeggina;
• per decolorare i capelli (questo è un metodo obsoleto, poiché i capelli sono gravemente danneggiati dal perossido);

Il perossido di idrogeno può essere utilizzato con successo per risolvere vari problemi domestici. Ma per questi scopi è possibile utilizzare solo il 3% di perossido di idrogeno. Ecco alcuni modi:

• Per pulire le superfici, è necessario versare il perossido in un contenitore con un flacone spray e spruzzarlo sulle aree contaminate.
• Per disinfettare gli oggetti, devono essere puliti con una soluzione di H2O2 non diluita. Ciò contribuirà a purificarli dai microrganismi dannosi. Le spugne per il lavaggio possono essere immerse in acqua con acqua ossigenata (rapporto 1:1).
• Per candeggiare i tessuti, aggiungi un bicchiere di acqua ossigenata quando lavi i capi bianchi. Puoi anche sciacquare i tessuti bianchi in acqua mescolata con un bicchiere di H2O2. Questo metodo ripristina il candore, protegge i tessuti dall'ingiallimento e aiuta a rimuovere le macchie ostinate.
• Per combattere muffe e funghi, mescola il perossido e l'acqua in un rapporto 1:2 in un contenitore con un flacone spray. Spruzzare la miscela risultante sulle superfici contaminate e dopo 10 minuti pulirle con una spazzola o una spugna.
• Puoi rinnovare lo stucco scuro delle piastrelle spruzzando il perossido sulle zone desiderate. Dopo 30 minuti, è necessario strofinarli accuratamente con una spazzola rigida.
• Per lavare i piatti, aggiungere mezzo bicchiere di H2O2 in una bacinella piena d'acqua (o in un lavandino con scarico chiuso). Tazze e piatti lavati con questa soluzione brilleranno di pulito.
• Per pulire lo spazzolino da denti, è necessario immergerlo in una soluzione non diluita di perossido al 3%. Quindi sciacquare sotto acqua corrente forte. Questo metodo disinfetta bene gli articoli per l'igiene.
• Per disinfettare la frutta e la verdura acquistata, spruzzare su di esse una soluzione composta da 1 parte di perossido e 1 parte di acqua, quindi sciacquarle accuratamente con acqua (può essere fredda).
• Nel tuo cottage estivo, usando H2O2 puoi combattere le malattie delle piante. È necessario spruzzarli con una soluzione di perossido o immergere i semi poco prima di piantarli in 4,5 litri di acqua mescolati con 30 ml di perossido di idrogeno al quaranta per cento.
• Per rianimare i pesci d'acquario, se sono avvelenati dall'ammoniaca, soffocati quando l'aerazione è spenta, o per un altro motivo, puoi provare a metterli in acqua con acqua ossigenata. È necessario mescolare il 3% di perossido con acqua in ragione di 30 ml per 100 litri e posizionare i pesci senza vita nella miscela risultante per 15-20 minuti. Se non prendono vita durante questo periodo, il rimedio non ha aiutato.

Anche agitando vigorosamente una bottiglia d'acqua, si forma una certa quantità di perossido, poiché durante questa azione l'acqua è satura di ossigeno.

Anche frutta e verdura fresca contengono H2O2 finché non vengono cotte. Durante il riscaldamento, la cottura, la frittura e altri processi accompagnati da alte temperature, una grande quantità di ossigeno viene distrutta. Questo è il motivo per cui i cibi cotti sono considerati poco salutari, anche se contengono alcune vitamine. I succhi appena spremuti o i cocktail di ossigeno serviti nei sanatori sono utili per lo stesso motivo: a causa della saturazione di ossigeno, che conferisce al corpo nuova forza e lo purifica.

Pericolo di perossido se ingerito

Dopo quanto sopra, può sembrare che il perossido possa essere assunto specificamente per via orale e questo andrà a beneficio del corpo. Ma questo non è affatto vero. Nell'acqua o nei succhi il composto si trova in quantità minime ed è strettamente correlato ad altre sostanze. L'assunzione interna di perossido di idrogeno "innaturale" (e tutto il perossido acquistato in un negozio o prodotto a seguito di esperimenti chimici in modo indipendente non può essere considerato naturale e ha anche una concentrazione troppo elevata rispetto a quella naturale) può portare a pericoli per la vita e conseguenze per la salute. Per capirne il motivo dobbiamo tornare alla chimica.

Come già accennato, in determinate condizioni, il perossido di idrogeno si decompone e rilascia ossigeno, che è un agente ossidante attivo. può verificarsi quando l'H2O2 entra in collisione con la perossidasi, un enzima intracellulare. L'uso del perossido per la disinfezione si basa sulle sue proprietà ossidanti. Quindi, quando una ferita viene trattata con H2O2, l'ossigeno rilasciato distrugge i microrganismi patogeni viventi che vi sono entrati. Ha lo stesso effetto su altre cellule viventi. Se tratti la pelle intatta con perossido e poi pulisci l'area trattata con alcool, sentirai una sensazione di bruciore, che conferma la presenza di danni microscopici dopo il perossido. Ma quando il perossido a bassa concentrazione viene utilizzato esternamente, non si verificheranno danni evidenti al corpo.

Un'altra questione è se provi a prenderlo per via orale. Questa sostanza, che può danneggiare anche la pelle relativamente spessa all'esterno, finisce sulle mucose del tratto digestivo. Cioè, si verificano mini-ustioni chimiche. Naturalmente l'agente ossidante rilasciato, l'ossigeno, può anche uccidere i microbi dannosi. Ma lo stesso processo avverrà con le cellule del tratto alimentare. Se le ustioni dovute all'azione dell'agente ossidante si ripetono, è possibile l'atrofia delle mucose e questo è il primo passo sulla via del cancro. La morte delle cellule intestinali porta all'incapacità dell'organismo di assorbire i nutrienti, il che spiega, ad esempio, la perdita di peso e la scomparsa della stitichezza in alcune persone che praticano la “cura” con perossido.

Separatamente, è necessario parlare di questo metodo di utilizzo del perossido, come le iniezioni endovenose. Anche se per qualche motivo sono stati prescritti da un medico (questo può essere giustificato solo in caso di avvelenamento del sangue, quando non sono disponibili altri farmaci adatti), sotto controllo medico e con calcoli rigorosi del dosaggio ci sono ancora dei rischi. Ma in tal modo situazione estrema questa sarà un'occasione per riprendersi. In nessun caso dovresti prescriverti iniezioni di perossido di idrogeno. L'H2O2 rappresenta un grande pericolo per le cellule del sangue: globuli rossi e piastrine, poiché le distrugge quando entra nel flusso sanguigno. Inoltre, può verificarsi un blocco fatale dei vasi sanguigni a causa dell'ossigeno rilasciato: un'embolia gassosa.

Precauzioni di sicurezza per la manipolazione di H2O2

• Tenere fuori dalla portata dei bambini e delle persone disabili. La mancanza di odore e gusto distinto rende il perossido particolarmente pericoloso per loro, poiché è possibile assumerne grandi dosi. Se la soluzione penetra all'interno, le conseguenze dell'uso possono essere imprevedibili. Dovresti consultare immediatamente un medico.
• Le soluzioni di perossido con una concentrazione superiore al 3% provocano ustioni se entrano in contatto con la pelle. L'area ustionata deve essere lavata con abbondante acqua.

• Non permettere che la soluzione di perossido entri negli occhi, poiché ciò causerebbe gonfiore, arrossamento, irritazione e talvolta dolore. Il primo soccorso prima di contattare un medico è lavare abbondantemente gli occhi con acqua.
• Conservare la sostanza in modo tale che sia chiaro che si tratta di H2O2, cioè in un contenitore con adesivo per evitarne l'uso accidentale per altri scopi.
• Le condizioni di conservazione che ne prolungano la vita sono un luogo buio, asciutto e fresco.
• Il perossido di idrogeno non deve essere miscelato con liquidi diversi dall'acqua pulita, inclusa l'acqua del rubinetto clorata.
• Tutto quanto sopra vale non solo per H2O2, ma anche per tutti i preparati che la contengono.

DEFINIZIONE

Idrogeno(simbolo chimico – H) – elemento chimico con numero atomico 1 (il primo elemento in tavola periodica). Situato nel primo periodo del primo (I) o settimo (VII) gruppo del sistema periodico.

Massa atomica: 1.008 amu

Formula elettronica: 1s 1

La doppia posizione dell'idrogeno nella tavola periodica è spiegata dal fatto che ha una certa somiglianza sia con i metalli alcalini che con gli alogeni. Come gli atomi di metalli alcalini, un atomo di idrogeno può cedere il suo unico elettrone (ossidarsi) e caricarsi positivamente ed è H +. Come gli atomi di alogeno, un atomo di idrogeno può aggiungere un altro elettrone per formare una configurazione stabile di gas nobile (elio), cioè recuperare e trasformarsi in uno ione H con carica negativa.

L'elettronegatività dell'idrogeno ha un valore intermedio (2.1) tra i valori di elettronegatività dei tipici metalli e dei tipici non metalli.

Idrogeno– una sostanza semplice costituita da due atomi di idrogeno.

Formula:H2.

Formula strutturale:

In condizioni normali, l’idrogeno è un gas incolore, insapore e inodore. Il più semplice di sostanze conosciute. l'idrogeno è 0,08987 g/l in condizioni normali.

In natura, l'idrogeno esiste sotto forma di tre isotopi che hanno nomi individuali: 1 H - protio (H), 2 H - deuterio (D), 3 H - trizio (T). Protio e deuterio sono isotopi stabili, il trizio è radioattivo con un tempo di dimezzamento di 12,32 anni.

L'idrogeno naturale è costituito da molecole di H 2 e HD in un rapporto di 3200:1. Il contenuto di D 2 puro è ancora inferiore.

Fisico e Proprietà chimiche Gli isotopi dell'idrogeno sono molto diversi tra loro, a differenza degli isotopi di altri elementi chimici. Questo perché l'aggiunta di ogni protone aggiuntivo provoca un grande aumento relativo dell'atomo.

L'idrogeno è basilare parte integrale stelle e gas interstellare. La quota di atomi di idrogeno nell'Universo è dell'88,6%.

Secondo l'equazione di reazione

Nel nostro caso quindi l'alluminio viene preso in eccesso; facciamo il calcolo utilizzando l'acido cloridrico.

Formula chimica è un'immagine che utilizza simboli.

Segni di elementi chimici

Segno chimico O simbolo dell'elemento chimico– sono le prime o le prime due lettere del nome latino di questo elemento.

Per esempio: FerrumFe , Cuprum –Cu , OssigenioO eccetera.

Tabella 1: Informazioni fornite da un simbolo chimico

Il nome di un simbolo chimico nella maggior parte dei casi viene letto come il nome di un elemento chimico. Per esempio, K – potassio, Ca – calcio, Mg – magnesio, Mn – manganese.

I casi in cui il nome di un simbolo chimico viene letto diversamente sono riportati nella Tabella 2:

Formule chimiche delle sostanze semplici

Le formule chimiche della maggior parte delle sostanze semplici (tutti i metalli e molti non metalli) sono i segni degli elementi chimici corrispondenti.

COSÌ sostanza ferrosa E elemento chimico ferro sono designati allo stesso modo - Fe .

Se ha una struttura molecolare (esiste nella forma , quindi la sua formula è il segno chimico dell'elemento con indice in basso a destra indicando numero di atomi in una molecola: H2, O2, O3, N2, F2, Cl2, BR2, P4, S8.

Tabella 3: Informazioni fornite da un segno chimico

Formule chimiche delle sostanze complesse

La formula di una sostanza complessa si prepara scrivendo i segni degli elementi chimici di cui è composta la sostanza, indicando il numero di atomi di ciascun elemento nella molecola. In questo caso, di regola, vengono scritti gli elementi chimici in ordine crescente di elettronegatività secondo le seguenti serie pratiche:

Io, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

Per esempio, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , DI 2 , NaH.

Le eccezioni sono:

• alcuni composti di azoto con idrogeno (ad esempio, ammoniaca NH3 , idrazina N2H4 );
• sali di acidi organici (ad esempio, formiato di sodio HCOONa , acetato di calcio (CAP 3COO) 2Circa) ;
• idrocarburi ( CAP 4 , C2H4 , C2H2 ).

Formule chimiche delle sostanze esistenti nella forma dimeri (NO2 , P2O3 , P2O5, sali di mercurio monovalente, ad esempio: HgCl , HgNO3 ecc.), scritto nel modulo N2 O4,P4 O6,P4 O10Hg2 Cl2,Hg2 ( NO 3) 2 .

Il numero di atomi di un elemento chimico in una molecola e in uno ione complesso viene determinato in base al concetto valenza O stati di ossidazione ed è registrato indice in basso a destra dal segno di ciascun elemento (l'indice 1 viene omesso). In questo caso, procedono dalla regola:

la somma algebrica degli stati di ossidazione di tutti gli atomi in una molecola deve essere uguale a zero (le molecole sono elettricamente neutre) e in uno ione complesso - la carica dello ione.

Per esempio:

2Al3 + +3SO4 2- =Al2 (SO4) 3

Viene utilizzata la stessa regola quando si determina lo stato di ossidazione di un elemento chimico utilizzando la formula di una sostanza o di un complesso. Di solito è un elemento che ha diversi stati di ossidazione. È necessario conoscere gli stati di ossidazione dei restanti elementi che formano la molecola o lo ione.

La carica di uno ione complesso è la somma algebrica degli stati di ossidazione di tutti gli atomi che compongono lo ione. Pertanto, quando si determina lo stato di ossidazione di un elemento chimico in uno ione complesso, lo ione stesso viene posto tra parentesi e la sua carica viene tolta tra parentesi.

Quando si compilano formule per la valenza una sostanza è rappresentata come un composto costituito da due particelle di tipo diverso, di cui si conosce la valenza. Successivamente usano regola:

in una molecola, il prodotto di valenza per il numero di particelle di un tipo deve essere uguale al prodotto di valenza per il numero di particelle di un altro tipo.

Per esempio:

Viene chiamato il numero prima della formula in un'equazione di reazione coefficiente. Lei indica entrambi numero di molecole, O numero di moli di sostanza.

Il coefficiente prima del simbolo chimico, indica numero di atomi di un dato elemento chimico, e nel caso in cui il segno sia la formula di una sostanza semplice, il coefficiente indica l'una o l'altra numero di atomi, O il numero di moli di questa sostanza.

Per esempio:

• 3 Fe– tre atomi di ferro, 3 moli di atomi di ferro,
• 2 H– due atomi di idrogeno, 2 moli di atomi di idrogeno,
• H2– una molecola di idrogeno, 1 mole di idrogeno.

Le formule chimiche di molte sostanze sono state determinate sperimentalmente, motivo per cui vengono chiamate "empirico".

Tabella 4: Informazioni fornite dalla formula chimica di una sostanza complessa

Formule grafiche

Per ottenere informazioni più complete su una sostanza, utilizzare formule grafiche , che indicano ordine di connessione degli atomi in una molecola E valenza di ciascun elemento.

Le formule grafiche delle sostanze costituite da molecole a volte, in un modo o nell'altro, riflettono la struttura (struttura) di queste molecole; in questi casi possono essere chiamate strutturale .

Per compilare una formula grafica (strutturale) di una sostanza, è necessario:

• Determinare la valenza di tutti gli elementi chimici che compongono la sostanza.
• Annota i segni di tutti gli elementi chimici che formano la sostanza, ciascuno in una quantità pari al numero di atomi di un dato elemento nella molecola.
• Collega i segni degli elementi chimici con trattini. Ogni trattino denota una coppia che comunica tra elementi chimici e quindi appartiene equamente a entrambi gli elementi.
• Il numero di linee che circondano il segno di un elemento chimico deve corrispondere alla valenza di questo elemento chimico.
• Quando si formulano acidi contenenti ossigeno e i loro sali, gli atomi di idrogeno e gli atomi di metallo sono legati all'elemento che forma acido attraverso un atomo di ossigeno.
• Gli atomi di ossigeno si combinano tra loro solo durante la formulazione dei perossidi.

Esempi di formule grafiche:

Controlla le informazioni. È necessario verificare l'accuratezza dei fatti e l'affidabilità delle informazioni presentate in questo articolo. Nella pagina di discussione c'è una discussione sul tema: Dubbi sulla terminologia. Formula chimica ... Wikipedia

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