La formula chimica di una sostanza fornisce le seguenti informazioni. Formule chimiche delle sostanze. Formule chimiche delle sostanze semplici

Le formule chimiche vengono utilizzate per designare le sostanze.

Formula chimicaè una notazione convenzionale della composizione di una sostanza che utilizza simboli e indici chimici.

Utilizzando gli indici di Y.Ya. Berzelius propose di designare il numero di atomi di un elemento chimico in una molecola di sostanza. Ad esempio: una molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno - H 2 O (2 è l'indice). L'anidride carbonica contiene un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno – CO 2 . Un indice uguale a uno non viene scritto.

Il numero che precede la formula di una sostanza è chiamato coefficiente e indica il numero di molecole di una determinata sostanza. Ad esempio, 4H 2 O – 4 molecole d'acqua. Quattro molecole d'acqua contengono 8 atomi di idrogeno e 4 atomi di ossigeno.

Informazioni fornite dalla formula chimica di una sostanza

Prendendo come esempio l’anidride carbonica CO2, consideriamo quali informazioni su una sostanza possono essere ottenute dalla sua formula chimica.

Sulla base della formula chimica, puoi calcolare le frazioni di massa degli elementi chimici in una sostanza; questo sarà discusso nel materiale della prossima lezione.

Derivazione della formula chimica di una sostanza

Le formule chimiche sono derivate sulla base di dati ottenuti sperimentalmente. Se si conoscono le frazioni di massa degli elementi in una sostanza e il relativo peso molecolare della sostanza, è possibile trovare il numero di atomi di ciascun elemento nella molecola.

Esempio. È noto che il peso molecolare relativo dell'anidride carbonica è 44. La frazione di massa dell'ossigeno in questa sostanza è 0,727 (72,7%), il resto è carbonio. Compiliamo la formula chimica dell'anidride carbonica. Per fare questo è necessario:

1. determinare la massa per quota di atomi di ossigeno nella molecola:

44*0,727=32 (unità relative);

2. determinare il numero di atomi di ossigeno, sapendo che la massa atomica relativa dell'ossigeno è 16:

3. determinare la massa per quota di atomi di carbonio:

44-32=12 (unità relative);

4. determinare il numero di atomi di carbonio, sapendo che la massa atomica relativa del carbonio è 12:

5. creare la formula per l'anidride carbonica: CO 2.

Letteratura

1. Raccolta di problemi ed esercizi di chimica: 8a elementare: al libro di testo di P.A. Orzhekovsky e altri: "Chimica, 8a elementare" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006. (p.26-28)

2. Ushakova O.V. Quaderno di esercizi di chimica: 8a elementare: al libro di testo di P.A. Orzhekovsky e altri: “Chimica. 8° grado” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; Sotto. ed. prof. PAPÀ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 32-34)

3. Chimica: 8a elementare: libro di testo. per l'istruzione generale istituzioni/P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Chimica: inorg. chimica: libro di testo. per l'ottavo grado. educazione generale istituzioni / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Educazione, OJSC “Libri di testo di Mosca”, 2009. (§10)

5. Enciclopedia per bambini. Volume 17. Chimica / Capitolo. ed.V.A. Volodin, Ved. scientifico ed. I. Leenson. – M.: Avanta, 2003.

La lezione è dedicata all'apprendimento delle regole per la stesura e la lettura delle formule chimiche delle sostanze. Imparerai quali informazioni fornisce la formula chimica di una sostanza e come comporre una formula chimica basata sui dati sulle frazioni di massa degli elementi chimici.

Argomento: idee chimiche iniziali

Lezione: Formula chimica di una sostanza

1. Formula chimica della sostanza

Le formule chimiche vengono utilizzate per designare le sostanze.

Formula chimicaè una notazione convenzionale della composizione di una sostanza che utilizza segni chimici E indici.

Utilizzando gli indici, J. Ya. Berzelius ha proposto di designare il numero di atomi di un elemento chimico in una molecola di una sostanza. Ad esempio: una molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno - H2O (indice 2). L'anidride carbonica contiene un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno: CO2. Un indice uguale a uno non viene scritto.

Il numero che precede la formula di una sostanza è chiamato coefficiente e indica il numero di molecole di una determinata sostanza. Ad esempio, 4H2O - 4 molecole d'acqua. Quattro molecole d'acqua contengono 8 atomi di idrogeno e 4 atomi di ossigeno.

2. Informazioni fornite dalla formula chimica di una sostanza

Prendendo come esempio l’anidride carbonica CO2, consideriamo quali informazioni su una sostanza possono essere ottenute dalla sua formula chimica.

Tabella 1.

Sulla base della formula chimica, puoi calcolare le frazioni di massa degli elementi chimici in una sostanza; questo sarà discusso nel materiale della prossima lezione.

3. Derivazione della formula chimica di una sostanza

Esempio.È noto che il peso molecolare relativo dell'anidride carbonica è 44. La frazione di massa dell'ossigeno in questa sostanza è 0,727 (72,7%), il resto è carbonio. Compiliamo la formula chimica dell'anidride carbonica. Per fare questo è necessario:

1. determinare la massa per quota di atomi di ossigeno nella molecola:

440.727=32 (unità relative);

2. determinare il numero di atomi di ossigeno, sapendo che la massa atomica relativa dell'ossigeno è 16:

3. determinare la massa per quota di atomi di carbonio:

44-32=12 (unità relative);

4. determinare il numero di atomi di carbonio, sapendo che la massa atomica relativa del carbonio è 12:

5. creare la formula per l'anidride carbonica: CO2.

1. Raccolta di problemi ed esercizi di chimica: 8a elementare: al libro di testo di P. A. Orzhekovsky e altri “Chimica, 8a elementare” / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.26-28)

2. Ushakova O. V. Libro di esercizi di chimica: 8a elementare: al libro di testo di P. A. Orzhekovsky e altri “Chimica. 8° grado” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; Sotto. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 32-34)

3. Chimica: 8a elementare: libro di testo. per l'istruzione generale istituzioni / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Chimica: inorg. chimica: libro di testo. per l'ottavo grado. educazione generale istituzioni / G. E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Educazione, OJSC “Libri di testo di Mosca”, 2009. (§10)

5. Enciclopedia per bambini. Volume 17. Chimica / Capitolo. ed. V.A. Volodin, Ved. scientifico ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Risorse web aggiuntive

1. Una raccolta unificata di risorse educative digitali.

2. Versione elettronica della rivista “Chemistry and Life”.

3. Test di chimica (online).

Compiti a casa

1. p.77 N. 3 dal libro di testo "Chimica: 8a elementare" (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Con. 32-34 n. 3,4,6,7 dal libro di esercizi di chimica: 8a elementare: al libro di testo di P. A. Orzhekovsky e altri “Chimica. 8° grado” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; Sotto. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Argomento: idee chimiche iniziali

Lezione: Formula chimica di una sostanza

Le formule chimiche vengono utilizzate per designare le sostanze.

Formula chimica è una notazione convenzionale della composizione di una sostanza che utilizza segni chimici E indici.

Utilizzando gli indici di Y.Ya. Berzelius propose di designare il numero di atomi di un elemento chimico in una molecola di sostanza. Ad esempio: una molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno - H 2 O (indice 2). L'anidride carbonica contiene un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno: CO 2. Un indice uguale a uno non viene scritto.

Viene chiamato il numero che precede la formula di una sostanza coefficiente e indica il numero di molecole di una determinata sostanza. Ad esempio, 4H 2 O - 4 molecole d'acqua. Quattro molecole d'acqua contengono 8 atomi di idrogeno e 4 atomi di ossigeno.

Prendendo come esempio l’anidride carbonica CO 2, consideriamo quali informazioni su una sostanza possono essere ottenute dalla sua formula chimica.

Tabella 1.

Sulla base della formula chimica, puoi calcolare le frazioni di massa degli elementi chimici in una sostanza; questo sarà discusso nel materiale della prossima lezione.

Le formule chimiche sono derivate sulla base di dati ottenuti sperimentalmente. Se si conoscono gli elementi di una sostanza e la relativa sostanza, si può trovare il numero di atomi di ciascun elemento nella molecola.

1. determinare la massa per quota di atomi di ossigeno nella molecola:

44*0,727=32 (unità relative);

2. determinare il numero di atomi di ossigeno, sapendo che la massa atomica relativa dell'ossigeno è 16:

3. determinare la massa per quota di atomi di carbonio:

44-32=12 (unità relative);

4. determinare il numero di atomi di carbonio, sapendo che la massa atomica relativa del carbonio è 12:

5. creare la formula per l'anidride carbonica: CO 2.

3. Chimica: 8a elementare: libro di testo. per l'istruzione generale istituzioni/P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§14)

4. Chimica: inorg. chimica: libro di testo. per l'ottavo grado. educazione generale istituzioni / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Educazione, OJSC “Libri di testo di Mosca”, 2009. (§10)

5. Enciclopedia per bambini. Volume 17. Chimica / Capitolo. ed.V.A. Volodin, Ved. scientifico ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Risorse web aggiuntive

1. Raccolta unificata di risorse educative digitali ().

2. Versione elettronica della rivista “Chemistry and Life” ().

Compiti a casa

1. p.77 N. 3 dal libro di testo "Chimica: 8a elementare" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Con. 32-34 n. 3,4,6,7 dal Quaderno di esercizi di Chimica: 8a elementare: al libro di testo di P.A. Orzhekovsky e altri: “Chimica. 8° grado” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; Sotto. ed. prof. PAPÀ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Qual è la formula chimica? Ogni scienza ha il proprio sistema di notazione. La chimica non fa eccezione in questo senso. Sapete già che per designare gli elementi chimici vengono utilizzati simboli derivati dai nomi latini degli elementi. Gli elementi chimici sono in grado di formare sostanze sia semplici che complesse, la cui composizione può essere espressa formula chimica. Per scrivere la formula chimica di una sostanza semplice, bisogna scrivere il simbolo dell'elemento chimico che costituisce la sostanza semplice, e scrivere in basso a destra il numero che mostra il numero dei suoi atomi. Questa figura si chiama indice. Ad esempio, la formula chimica dell'ossigeno è O2. Il numero 2 dopo il simbolo dell'ossigeno è un indice che indica che la molecola di ossigeno è composta da due atomi dell'elemento ossigeno. Indice: un numero che mostra il numero di atomi di un certo tipo in una formula chimica Per scrivere la formula chimica di una sostanza complessa, è necessario sapere da quali atomi di elementi è composta (composizione qualitativa) e il numero di atomi di ciascun elemento (composizione quantitativa). Ad esempio, la formula chimica del bicarbonato di sodio è NaHCO3. La composizione di questa sostanza comprende atomi di sodio, idrogeno, carbonio, ossigeno: questa è la sua composizione qualitativa. Ci sono un atomo di sodio, idrogeno e carbonio ciascuno e tre atomi di ossigeno. Questa è la composizione quantitativa della soda Composizione di alta qualità una sostanza mostra quali atomi di elementi sono inclusi nella sua composizione Composizione quantitativa una sostanza mostra il numero di atomi che la compongono Formula chimica– registrazione convenzionale della composizione di una sostanza utilizzando simboli e indici chimici Tieni presente che se una formula chimica contiene un solo atomo di un tipo, il pedice 1 non viene utilizzato. Ad esempio, la formula per l'anidride carbonica è scritta come segue: CO2, non C1O2.

Come comprendere correttamente le formule chimiche?

Quando scrivi formule chimiche, spesso ti imbatti in numeri scritti prima della formula chimica. Per esempio, 2Na o 5O2. Cosa significano questi numeri e a cosa servono? I numeri scritti prima di una formula chimica vengono chiamati coefficienti. I coefficienti mostrano il numero totale di particelle di una sostanza: atomi, molecole, ioni. Ad esempio, la notazione 2Na rappresenta due atomi di sodio. La notazione 5O2 significa cinque/ Coefficiente - un numero che mostra il numero totale di particelle. Il coefficiente è scritto prima della formula chimica della sostanza delle molecole di ossigeno. Tieni presente che le molecole non possono essere costituite da un atomo, il numero minimo di atomi in una molecola lo è due. Quindi le voci: 2H, 4P rappresentano rispettivamente due atomi di idrogeno e quattro atomi di fosforo. Documentazione 2H2 denota due molecole di idrogeno contenenti due atomi dell'elemento idrogeno. Documentazione 4S8– denota quattro molecole di zolfo, ciascuna contenente otto atomi dell'elemento zolfo. Un sistema simile di notazione per il numero di particelle viene utilizzato per gli ioni. Documentazione 5K+ sta per cinque ioni potassio. Vale la pena notare che gli ioni possono essere formati non solo da un atomo di un elemento. Gli ioni formati da atomi di un elemento chimico sono chiamati semplici: Li+, N3−. Gli ioni formati da più elementi chimici sono detti complessi: OH⎺, SO4 2−. Si noti che la carica di uno ione è indicata da un apice. Cosa significherà la voce? 2NaCl? Se la risposta a questa domanda è due molecole di sale da cucina, la risposta non è corretta. Il sale da cucina, o cloruro di sodio, ha un reticolo cristallino ionico, cioè è un composto ionico ed è costituito da ioni Na+ e Cl⎺. Viene chiamata una coppia di questi ioni unità formula di una sostanza. Pertanto, la notazione 2NaCl significa due unità di formula cloruro di sodio. Il termine unità formula viene utilizzato anche per sostanze con struttura atomica. Unità di formula– la particella più piccola di una sostanza a struttura non molecolare I composti ionici sono elettricamente neutri quanto quelli molecolari. Ciò significa che la carica positiva dei cationi è completamente bilanciata dalla carica negativa degli anioni. Ad esempio, qual è l'unità formula di una sostanza costituita da ioni Ag+ e PO4 3−? Ovviamente, per compensare la carica negativa dello ione (carica –3), è necessario avere una carica +3. Tenendo conto del fatto che il catione argento ha una carica pari a +1, sono necessari tre di questi cationi. Ciò significa che l'unità formula (formula) di una determinata sostanza è Ag3PO4. Pertanto, utilizzando i simboli degli elementi chimici, indici e coefficienti, è possibile comporre chiaramente la formula chimica di una sostanza, che fornirà informazioni sia sulla composizione qualitativa che quantitativa della sostanza. Infine, diamo un'occhiata a come pronunciare correttamente le formule chimiche. Ad esempio, registra 3Ca2+ pronunciato: "tre ioni calcio due più" o “tre ioni calcio con carica due più”. Documentazione 4HCl, pronunciato “quattro molecole di cloro di cenere”. Documentazione 2NaCl, pronunciato come "due unità formula di cloruro di sodio."

Legge di costanza della composizione della materia

Lo stesso composto chimico può essere preparato in diversi modi. Ad esempio, l'anidride carbonica CO2, si forma bruciando combustibili: carbone, gas naturale. La frutta contiene molto glucosio. Durante la conservazione a lungo termine, i frutti iniziano a deteriorarsi e inizia un processo chiamato fermentazione del glucosio, che provoca il rilascio di anidride carbonica. L'anidride carbonica si forma anche quando vengono riscaldate rocce come gesso, marmo e calcare. Le reazioni chimiche sono completamente diverse, ma la sostanza formata a seguito del loro verificarsi ha la stessa composizione qualitativa e quantitativa – CO2. Questo modello si applica principalmente alle sostanze con struttura molecolare. Nel caso di sostanze con struttura non molecolare, possono esserci casi in cui la composizione della sostanza dipende dai metodi di preparazione. La legge di costanza della composizione delle sostanze di struttura molecolare: la composizione di una sostanza complessa è sempre la stessa e non dipende dal metodo di preparazione Conclusioni da un articolo sull'argomento Formule chimiche delle sostanze

Indice– un numero che mostra il numero di atomi di un certo tipo in una formula chimica
La composizione qualitativa di una sostanza mostra quali atomi di elementi sono inclusi nella sua composizione
La composizione quantitativa di una sostanza mostra il numero di atomi inclusi nella sua composizione
Formula chimica: registrazione convenzionale della composizione di una sostanza utilizzando simboli e indici chimici (se necessario)
Coefficiente– un numero che mostra il numero totale di particelle. Il coefficiente è scritto prima della formula chimica della sostanza
Unità di formula– la più piccola particella di una sostanza di struttura atomica o ionica

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>> Formule chimiche

Formule chimiche

Il materiale in questo paragrafo ti aiuterà a:

> scoprire qual è la formula chimica;
> leggere le formule di sostanze, atomi, molecole, ioni;
> utilizzare correttamente il termine “unità di formula”;
> comporre formule chimiche di composti ionici;
> caratterizzare la composizione di una sostanza, molecola, ione utilizzando una formula chimica.

Formula chimica.

Tutti ce l'hanno sostanze c'è un nome. Tuttavia, dal suo nome è impossibile determinare da quali particelle è composta una sostanza, quanti e quali atomi sono contenuti nelle sue molecole, ioni e quali cariche hanno gli ioni. Le risposte a tali domande sono fornite da un record speciale: una formula chimica.

Una formula chimica è la designazione di un atomo, molecola, ione o sostanza utilizzando simboli elementi chimici e indici.

La formula chimica di un atomo è il simbolo dell'elemento corrispondente. Ad esempio, l'atomo di alluminio è indicato con il simbolo Al, l'atomo di silicio con il simbolo Si. Anche le sostanze semplici hanno tali formule: il metallo alluminio, il non metallo della struttura atomica silicio.

Formula chimica le molecole di una sostanza semplice contengono il simbolo dell'elemento corrispondente e il pedice, un piccolo numero scritto in basso a destra. L'indice indica il numero di atomi nella molecola.

Una molecola di ossigeno è costituita da due atomi di ossigeno. La sua formula chimica è O2. Questa formula si legge pronunciando prima il simbolo dell'elemento, poi l'indice: “o-due”. La formula O2 denota non solo la molecola, ma anche la sostanza stessa dell'ossigeno.

La molecola di O2 è chiamata biatomica. Le sostanze semplici idrogeno, azoto, fluoro, cloro, bromo e iodio sono costituite da molecole simili (la loro formula generale è E 2).

L'ozono contiene molecole a tre atomiche, il fosforo bianco contiene molecole a quattro atomiche e lo zolfo contiene molecole a otto atomiche. (Scrivi le formule chimiche di queste molecole.)

H2
O2
N2
Cl2
BR2
io 2

Nella formula di una molecola di una sostanza complessa, vengono scritti i simboli degli elementi i cui atomi sono contenuti in essa, nonché gli indici. Una molecola di anidride carbonica è composta da tre atomi: un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno. La sua formula chimica è CO 2 (leggi “tse-o-due”). Ricorda: se una molecola contiene un atomo di qualsiasi elemento, l'indice corrispondente, cioè I, non è scritto nella formula chimica. La formula di una molecola di anidride carbonica è anche la formula della sostanza stessa.

Nella formula di uno ione viene inoltre scritta la sua carica. Per fare ciò, utilizzare un apice. Indica l'importo della carica con un numero (non ne scrivono uno) e poi un segno (più o meno). Ad esempio, uno ione Sodio con una carica +1 ha la formula Na + (leggi “sodio-più”), uno ione Cloro con una carica - I - SG - (“cloro-meno”), uno ione idrossido con una carica - I - OH - (“ o-ash-minus"), uno ione carbonato con una carica -2 - CO 2- 3 ("ce-o-tre-due-meno").

Na+,Cl-
ioni semplici

OH-, CO2-3
ioni complessi

Nelle formule dei composti ionici si scrive prima, senza indicare le cariche, le cariche positive ioni, e quindi - caricato negativamente (Tabella 2). Se la formula è corretta, la somma delle cariche di tutti gli ioni in essa contenuti è zero.

Tavolo 2
Formule di alcuni composti ionici

In alcune formule chimiche, un gruppo di atomi o uno ione complesso sono scritti tra parentesi. Ad esempio, prendiamo la formula della calce spenta Ca(OH) 2. Questo è un composto ionico. In esso, per ogni ione Ca 2+ ci sono due ioni OH -. La formula del composto recita " calcio-o-ash-due volte”, ma non “calcio-o-cenere-due”.

A volte nelle formule chimiche, invece dei simboli degli elementi, vengono scritte lettere "straniere" e lettere indice. Tali formule sono spesso chiamate generali. Esempi di formule di questo tipo: ECI n, E n O m, F x O y. Primo
la formula indica un gruppo di composti di elementi con cloro, la seconda - un gruppo di composti di elementi con ossigeno e la terza viene utilizzata se la formula chimica di un composto di ferro con Ossigeno sconosciuto e
dovrebbe essere installato.

Se è necessario designare due atomi di Neon separati, due molecole di ossigeno, due molecole di anidride carbonica o due ioni di sodio, utilizzare le notazioni 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Il numero davanti alla formula chimica è chiamato coefficiente. Il coefficiente I, come l'indice I, non è scritto.

Unità di formula.

Cosa significa la notazione 2NaCl? Le molecole di NaCl non esistono; il sale da cucina è un composto ionico costituito da ioni Na + e Cl -. Una coppia di questi ioni è chiamata l'unità formula di una sostanza (è evidenziata in Fig. 44, a). Pertanto, la notazione 2NaCl rappresenta due unità della formula del sale da cucina, cioè due coppie di ioni Na + e C l-.

Il termine “unità di formula” viene utilizzato per sostanze complesse non solo di struttura ionica ma anche atomica. Ad esempio, l'unità della formula per il quarzo SiO 2 è la combinazione di un atomo di silicio e due atomi di ossigeno (Fig. 44, b).

Riso. 44. unità della formula nei composti di struttura atomica ionica (a) (b)

Un'unità di formula è il più piccolo "mattone" di una sostanza, il suo più piccolo frammento ripetitivo. Questo frammento può essere un atomo (in una sostanza semplice), molecola(in una sostanza semplice o complessa),
un insieme di atomi o ioni (in una sostanza complessa).

Esercizio. Scrivi la formula chimica di un composto che contiene ioni Li + i SO 2- 4. Assegna un nome all'unità della formula di questa sostanza.

Soluzione

In un composto ionico la somma delle cariche di tutti gli ioni è zero. Ciò è possibile a condizione che per ogni ione SO 2-4 vi siano due ioni Li+. Quindi la formula del composto è Li 2 SO 4.

L'unità della formula di una sostanza è costituita da tre ioni: due ioni Li+ e uno ione SO 2-4.

Composizione qualitativa e quantitativa di una sostanza.

Una formula chimica contiene informazioni sulla composizione di una particella o sostanza. Quando caratterizzano la composizione qualitativa, nominano gli elementi che formano una particella o sostanza e quando caratterizzano la composizione quantitativa indicano:

Il numero di atomi di ciascun elemento in una molecola o ione complesso;
il rapporto tra atomi di diversi elementi o ioni in una sostanza.

Esercizio. Descrivere la composizione del metano CH 4 (composto molecolare) e del carbonato di sodio Na 2 CO 3 (composto ionico)

Soluzione

Il metano è formato dagli elementi Carbonio e Idrogeno (questa è una composizione qualitativa). Una molecola di metano contiene un atomo di carbonio e quattro atomi di idrogeno; il loro rapporto nella molecola e nella sostanza

N(C): N(H) = 1:4 (composizione quantitativa).

(La lettera N indica il numero di particelle: atomi, molecole, ioni.

Il carbonato di sodio è formato da tre elementi: sodio, carbonio e ossigeno. Contiene ioni Na + caricati positivamente, poiché il sodio è un elemento metallico, e ioni CO -2 3 caricati negativamente (composizione qualitativa).

Il rapporto tra atomi di elementi e ioni in una sostanza è il seguente:

conclusioni

Una formula chimica è la registrazione di un atomo, una molecola, uno ione, una sostanza utilizzando simboli di elementi chimici e indici. Il numero di atomi di ciascun elemento è indicato nella formula utilizzando un pedice e la carica dello ione è indicata da un apice.

L'unità formula è una particella o un insieme di particelle di una sostanza rappresentata dalla sua formula chimica.

La formula chimica riflette la composizione qualitativa e quantitativa di una particella o sostanza.

?
66. Quali informazioni su una sostanza o particella contiene una formula chimica?

67. Qual è la differenza tra un coefficiente e un pedice nella notazione chimica? Completa la tua risposta con esempi. A cosa serve l'apice?

68. Leggi le formule: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Cosa significano le voci: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Annota le formule chimiche che recitano così: es-o-tre; boro-due-o-tre; cenere-en-o-due; cromo-o-cenere-tre volte; sodio-cenere-es-o-quattro; en-ash-quattro-doppi-es; bario-due-più; pe-o-quattro-tre-meno.

71. Componi la formula chimica di una molecola che contiene: a) un atomo di Azoto e tre atomi di Idrogeno; b) quattro atomi di idrogeno, due atomi di fosforo e sette atomi di ossigeno.

72. Qual è l'unità della formula: a) per il carbonato di sodio Na 2 CO 3 ; b) per il composto ionico Li 3 N; c) per il composto B 2 O 3, che ha struttura atomica?

73. Preparare formule per tutte le sostanze che possono contenere solo i seguenti ioni: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Descrivere la composizione qualitativa e quantitativa di:

a) sostanze molecolari - cloro Cl 2, perossido di idrogeno (perossido di idrogeno) H 2 O 2, glucosio C 6 H 12 O 6;
b) sostanza ionica - solfato di sodio Na 2 SO 4;
c) ioni H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chimica: Pidruch. per la 7a elementare zagalnosvit. navch. chiusura - K.: VC "Academy", 2008. - 136 p.: ill.

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