Legame chimico. Tipi di legami chimici. Prova "tipi di legami e reticoli cristallini" V. Lavoro nell'editor grafico "Paint" - elaborazione di formule grafiche di sostanze

1. Il legame tra gli ioni metallici e gli elettroni vaganti è chiamato: IONICO COVALENTE NON POLARE METALLO COVALENTE POLARE

2. Un legame chimico che si verifica tra atomi di non metalli dello stesso tipo è chiamato: IONICO COVALENTE NON POLARE METALLO COVALENTE POLARE

3. Un legame chimico che si verifica tra atomi non metallici aventi diversa elettronegatività è chiamato IONICO COVALENTE NON POLARE METALLO COVALENTE POLARE

4. Il legame chimico che si verifica tra gli atomi di un tipico metallo e di un tipico non metallo è chiamato: IONICO COVALENTE NON POLARE METALLO COVALENTE POLARE

5. Seleziona un gruppo di sostanze che includa solo sostanze con un legame covalente non polare: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, CNa, H2, HF, Ca. CO3

6. Seleziona un gruppo di sostanze che includa solo sostanze con un legame polare covalente: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Seleziona un gruppo di sostanze che includa solo sostanze con un legame metallico: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, CNa, H2, HF, Ca. CO3

8. Seleziona un gruppo di sostanze che includa solo sostanze con legami ionici: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. I2, ca. Cl2

9. Definire la vista legame chimico e il tipo di reticolo cristallino, se la sostanza ha un punto di fusione e di ebollizione elevato, è solido, refrattario e altamente solubile in acqua. La soluzione conduce corrente elettrica. Legame polare covalente e reticolo cristallino atomico Legame ionico e reticolo cristallino ionico Legame polare covalente e reticolo cristallino molecolare. Legame metallico e reticolo cristallino metallico. Legame covalente non polare e reticolo cristallino molecolare

Tipi di fischioni chimici.

Parte A

1) Li+ e IO - 2) Fratello- E H + 3) H+ e B 3+ 4) S 2- e O 2-

1) ionico 2) metallico 3) covalente non polare 4) covalente polare

1) ionico 2) metallico 3) covalente non polare 4) covalente polare

1) ionico 2) metallico 3) covalente non polare 4) covalente polare

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Fratel 2 4)CA 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

Parte B.

A) ferro 1) ionico

D) azoto

Parte C

Tipi di fischioni chimici.

Parte A

1. Legame chimico in una molecola di acido fluoridrico

1) ionico 2) metallico 3) covalente non polare 4) covalente polare

2. Il legame ionico si forma tra gli atomi

1) sodio e fluoro 2) zolfo e idrogeno 3) zolfo e ossigeno 4) cloro e idrogeno

3. Tra gli ioni si forma un legame ionico

1) Li+ e IO - 2) Fratello- E H + 3) H+ e B 3+ 4) S 2- e O 2-

4. Legame chimico tra atomi di elementi chimici con numeri di serie 3 e 35

1) ionico 2) metallico 3) covalente non polare 4) covalente polare

5. Viene chiamato un legame chimico tra atomi le cui elettronegatività non differiscono l'una dall'altra

1) ionico 2) metallico 3) covalente non polare 4) covalente polare

6. Legame chimico di un atomo elemento chimico, avente sei elettroni nello strato elettronico esterno con idrogeno

1) ionico 2) metallico 3) covalente non polare 4) covalente polare

7. Legame polare covalente in ciascuna delle due sostanze:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Fratel 2 4)CA 4 , F 2

8. Ci sono due coppie di elettroni comuni nella molecola

1) idrogeno 2) acido bromidrico 3) idrogeno solforato 4) ammoniaca

9. Una molecola ha un legame covalente

1)ioduro di idrogeno 2)azoto 3)metano 4)ossigeno

10. Numero di coppie di elettroni condivise nei composti EO 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Fornisci la formula per il composto extra

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

Parte B.

12. Abbina il nome del composto e il tipo di legame chimico in questo composto.

Nome del composto Tipo di legame chimico

A) ferro 1) ionico

B) ossigeno 2) covalente polare

B) acqua 3) covalente non polare

D) bromuro di litio 4) metallo

D) azoto

13. I legami polari covalenti si verificano nei composti:

1) idrogeno solforato 2) monossido di carbonio 3) fluoro 4) zinco 5) fluoruro di potassio 3) fluoro

14. Le molecole hanno tre legami polari covalenti

1) azoto 2) fosfina 3) anidride carbonica 4) ammoniaca 5) metano

Parte C

15. Fornisci esempi di quattro composti del potassio che hanno sia legami ionici che covalenti.

16. Nomina un composto che ha un legame covalente non polare di atomi i cui elettroni si trovano su tre strati energetici.

Un legame covalente è il tipo più comune di legame chimico, che nasce dalla condivisione di una coppia di elettroni attraverso un meccanismo di scambio, quando ciascuno degli atomi interagenti fornisce un elettrone, o attraverso un meccanismo donatore-accettore, se una coppia di elettroni è condivisa da un atomo (donatore) a un altro atomo (accettore) (Fig. 3.2).

Un classico esempio di legame covalente non polare (la differenza di elettronegatività è zero) si osserva nelle molecole omonucleari: H–H, F–F. L’energia di un legame a due centri con due elettroni è compresa tra 200 e 2000 kJ∙mol –1.

Quando si forma un legame covalente eteroatomico, una coppia di elettroni viene spostata verso un atomo più elettronegativo, rendendo il legame polare. (HCl, H2O). La ionicità di un legame polare in percentuale è calcolata dalla relazione empirica 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2, dove χ A e χ B sono l'elettronegatività degli atomi A e B del Molecola AB. Oltre alla polarizzabilità legame covalente ha la proprietà della saturazione: la capacità di un atomo di formare tanti legami covalenti quanti sono gli orbitali atomici energeticamente accessibili. La terza proprietà di un legame covalente - la direzionalità - sarà discussa di seguito (vedi il metodo dei legami di valenza).

Un legame ionico è un caso speciale di legame covalente, quando la coppia di elettroni risultante appartiene completamente ad un atomo più elettronegativo, che diventa un anione. La base per identificare questo legame come un tipo separato è il fatto che i composti con tale legame possono essere descritti in approssimazione elettrostatica, considerando il legame ionico dovuto all'attrazione di ioni positivi e negativi. L'interazione degli ioni di segno opposto non dipende dalla direzione e le forze di Coulomb non hanno la proprietà di saturazione. Pertanto, ciascuno ione in un composto ionico attrae un numero tale di ioni di segno opposto da formare un reticolo cristallino di tipo ionico. Non ci sono molecole in un cristallo ionico. Ogni ione è circondato da un certo numero di ioni di segno diverso (il numero di coordinazione dello ione). Le coppie ioniche possono esistere allo stato gassoso come molecole polari. Allo stato gassoso, NaCl ha un momento dipolare di ~3∙10 –29 C∙m, che corrisponde a uno spostamento di 0,8 carica elettronica per lunghezza di legame di 0,236 nm da Na a Cl, cioè Na 0,8+Cl 0,8–.

Il legame metallico nasce come risultato della parziale delocalizzazione degli elettroni di valenza, che si muovono abbastanza liberamente nel reticolo metallico, interagendo elettrostaticamente con ioni caricati positivamente. Le forze di legame non sono localizzate o dirette e gli elettroni delocalizzati causano un'elevata conduttività termica ed elettrica.

Legame idrogeno. La sua formazione è dovuta al fatto che, a seguito di un forte spostamento di una coppia di elettroni verso un atomo elettronegativo, un atomo di idrogeno, che ha una carica positiva effettiva, può interagire con un altro atomo elettronegativo (F, O, N, meno spesso Cl, Br, S). L'energia di tale interazione elettrostatica è 20–100 kJ∙mol –1. I legami idrogeno possono essere intra e intermolecolari. Un legame idrogeno intramolecolare si forma, ad esempio, nell'acetilacetone ed è accompagnato dalla chiusura dell'anello (Fig. 3.3).

Le molecole di acido carbossilico nei solventi non polari dimerizzano a causa di due legami idrogeno intermolecolari (Fig. 3.4).

I legami idrogeno svolgono un ruolo estremamente importante nelle macromolecole biologiche, tali composti inorganici come H 2O, H 2F 2, NH 3. A causa dei legami idrogeno, l'acqua è caratterizzata da punti di fusione e di ebollizione così elevati rispetto a H 2E (E = S, Se , Te). Se non ci fossero legami idrogeno, l’acqua si scioglierebbe a –100°C e bollirebbe a –80°C.

Il legame di Van der Waals (intermolecolare) è il tipo più universale di legame intermolecolare, causato da forze di dispersione (dipolo indotto - dipolo indotto), interazione induttiva (dipolo permanente - dipolo indotto) e interazione orientativa (dipolo permanente - dipolo permanente). L’energia del legame van der Waals è inferiore a quella del legame idrogeno e ammonta a 2–20 kJ∙mol –1.

Legame chimico dentro solidi. Le proprietà dei solidi sono determinate dalla natura delle particelle che occupano i siti del reticolo cristallino e dal tipo di interazione tra loro.

L'argon solido e il metano formano rispettivamente cristalli atomici e molecolari. Poiché le forze tra atomi e molecole in questi reticoli sono del tipo debole di van der Waals, tali sostanze fondono a temperature piuttosto basse. La maggior parte delle sostanze che si trovano allo stato liquido e gassoso a temperatura ambiente formano cristalli molecolari a basse temperature.

I punti di fusione dei cristalli ionici sono più alti di quelli dei cristalli atomici e molecolari perché le forze elettrostatiche che agiscono tra gli ioni superano di gran lunga le deboli forze di van der Waals. I composti ionici sono più duri e fragili. Tali cristalli sono formati da elementi con elettronegatività molto diverse (ad esempio, alogenuri di metalli alcalini). I cristalli ionici contenenti ioni poliatomici hanno punti di fusione inferiori; quindi per NaCl t pl. = 801 °C, e per NaNO 3 tpl = 311 °C.

Nei cristalli covalenti, il reticolo è costituito da atomi collegati da un legame covalente, quindi questi cristalli hanno elevata durezza, punto di fusione e bassa conduttività termica ed elettrica.

I reticoli cristallini formati dai metalli sono detti metallici. I siti di tali reticoli contengono ioni metallici positivi e gli interstizi contengono elettroni di valenza (gas di elettroni).

Tra i metalli, gli elementi d hanno il punto di fusione più alto, il che si spiega con la presenza nei cristalli di questi elementi di un legame covalente formato da elettroni d spaiati, oltre al legame metallico formato da elettroni s.

Avanzamento della lezione: (Diapositiva 3)

1. Spiegazione dell'argomento "Tipi base di legami chimici".
2. Consolidamento (prova)
3. Lavorare nell'editor grafico “Paint” – elaborare formule grafiche di sostanze.
4. Compiti a casa.

I. Dettatura chimica.(Diapositiva 4)

(Sondaggio orale)

1. Cos'è l'elettronegatività?
2. Dipendenza dell'elettronegatività dalla posizione di un elemento nella tavola periodica?
3. Come determinare se un elemento è un metallo o un non metallo mediante l'elettronegatività?

• Il legame tra elementi con elettronegatività uguale o simile è chiamato covalente. (Diapositiva 7)
• Il legame tra i metalli è chiamato metallico.
• Il legame tra elementi con elettronegatività significativamente diversa è chiamato ionico.
• Il legame tra elementi elettronegativi di diverse molecole che utilizzano idrogeno è chiamato legame idrogeno. .

“Rinforzo 3” – per coloro che non sono del tutto sicuri delle proprie conoscenze,
“Rinforzo 4” – per coloro che hanno fiducia nelle proprie conoscenze,
"Rinforzo 5" è per coloro che sono assolutamente sicuri delle proprie conoscenze.

1. Rispondere alle domande.
2. Ricevi un voto e attendi finché l'insegnante non ti consente di chiudere il programma.

1.Aprire il programma "Paint".
2. Utilizzando “kit di strumenti”, creare formule grafiche per le sostanze: acqua, fluoruro di sodio, acido cloridrico, metano.
H2O, NaF, HCl, CH4.

Prova “Tipi di connessioni e reticoli cristallini»

Opzione 1

A1 Nella molecola di disolfuro di carbonio CS2 è presente un legame chimico

1) ionico 2) metallico 3) covalente polare 4) covalente non polare

A2 ha un reticolo cristallino atomico

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Nell'ammoniaca (NH3) e nel cloruro di bario (BaCl2) il legame chimico è rispettivamente:

1) ionico e covalente polare 3) covalente non polare e metallico

2) covalente polare e ionico 4) covalente non polare e ionico

A4. Ha un reticolo cristallino ionico

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Quali delle seguenti frasi sono vere:

R. Le sostanze con un reticolo molecolare hanno punti di fusione bassi

B. Le sostanze con un reticolo atomico sono plastiche e hanno un'elevata conduttività elettrica.

1) Solo A è vero 2) Solo B è vero 3) Entrambi i giudizi sono corretti 4) Entrambi i giudizi sono errati

A6. La natura ionica del legame è più pronunciata nel composto

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. In quale serie tutte le sostanze hanno un legame covalente polare?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Reticolo cristallino dell'anidride carbonica (CO2)

A9. tra le molecole si forma il legame idrogeno

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Carica parzialmente positiva nella molecola OF2

1) all'atomo di O 2) all'atomo di F 3) agli atomi di O e F 4) Tutti gli atomi hanno carica negativa

A11. Ha un reticolo cristallino molecolare

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Ha un reticolo cristallino atomico

1) Ba(OH)2 2) diamante 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Ha un reticolo cristallino ionico

1) ghiaccio 2) grafite 3) HF 4) KNO3

A 14. Ha un reticolo cristallino metallico

1) grafite 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Le sostanze con solo legami ionici sono elencate in una serie

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Reticolo cristallino di grafite

1) Ionico 2) Molecolare 3) Atomico 4) Metallico

A3. Ha un reticolo molecolare

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Reticolo cristallino del cloruro di calcio (CaCl2)

1) Ionico 2) Molecolare 3) Atomico 4) Metallico

A5. In quale composto il legame covalente tra atomi si forma mediante un meccanismo donatore-accettore?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Le sostanze dure, refrattarie e con buona solubilità in acqua, di norma, hanno un reticolo cristallino

1) Ionico 2) Molecolare 3) Atomico 4) Metallico

A7. Quando gli atomi dello stesso elemento chimico si combinano si forma un legame

1) Ionico 2) Covalente polare 3) Covalente non polare 4) Metallico

A8. Sostanze con reticolo cristallino atomico

1) molto duro e refrattario 3) conducono corrente elettrica in soluzioni

2) fragile e fusibile 4) conducono corrente elettrica nelle fusioni

A9. Coppia di elettroni nella molecola HBr

1) non esiste 2) è nel mezzo 3) è spostato verso l'atomo di H 4) è spostato verso l'atomo di Br

A10. Sostanza di struttura molecolare

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Reticolo cristallino del diamante

A12. Reticolo cristallino di idrossido di potassio (KOH)

1) atomico 2) metallico 3) ionico 4) molecolare

A13. Reticolo cristallino dell'acido cloridrico (HCl)

1) ionico 2) molecolare 3) atomico 4) ionico

A14. Reticolo cristallino di ferro

1) metallico 2) molecolare 3) ionico 4) atomico

IN 1. Abbina la connessione al tipo di connessione nella connessione.

ALLE 2. Abbina la connessione al tipo di reticolo cristallino

ALLE 3. Abbina la connessione al tipo di connessione nella connessione.