Proprietà chimiche dell'acqua. Acqua. Proprietà dell'acqua. Proprietà uniche dell'acqua: brevemente

Tutti dovrebbero conoscere le proprietà dell'acqua, poiché determinano in gran parte la nostra vita e noi stessi in quanto tali...

Proprietà chimiche e fisiche dell'acqua liquida: termini, definizioni e commenti

A rigor di termini, in questo materiale considereremo brevemente non solochimico e Proprietà fisiche acqua liquida,ma anche le proprietà inerenti ad esso in generale in quanto tali.

Puoi leggere di più sulle proprietà dell'acqua allo stato solido nel nostro articolo - PROPRIETÀ DELL'ACQUA IN STATO SOLIDO(leggi→).

Acqua- una sostanza estremamente significativa per il nostro pianeta. Senza di essa la vita sulla Terra è impossibile; senza di essa non avviene alcun processo geologico. Il grande scienziato e pensatore Vladimir Ivanovich Vernadsky ha scritto nelle sue opere che non esiste una componente il cui significato possa "essere paragonato ad essa nella sua influenza sul corso dei principali e più formidabili processi geologici". Acqua presente non solo nel corpo di tutte le creature viventi sul nostro pianeta, ma anche in tutte le sostanze sulla Terra - nei minerali, nelle rocce... Lo studio delle proprietà uniche dell'acqua ci rivela costantemente sempre più nuovi segreti, ci chiede nuovi enigmi e pone nuove sfide.

Proprietà anomale dell'acqua

Molti fisico e Proprietà chimiche acqua sorprendere e cadere regole generali e schemi e sono anomali, ad esempio:

In conformità con le leggi stabilite dal principio di similitudine, nel quadro di scienze come la chimica e la fisica, potremmo aspettarci che:
- acqua bollirà a meno 70°C e congelerà a meno 90°C;
- acqua non gocciolerà dalla punta del rubinetto, ma scorrerà in un filo sottile;
- il ghiaccio affonderà anziché galleggiare in superficie;
- nel vetro acqua più di qualche granello di zucchero non si dissolverebbe.
Superficie acqua ha un potenziale elettrico negativo;
Quando viene riscaldata da 0°C a 4°C (3,98°C per l'esattezza), l'acqua si contrae;
L’elevata capacità termica dell’acqua è sorprendente stato liquido;

Come notato sopra, in questo materiale Elencheremo le principali proprietà fisiche e chimiche dell'acqua e faremo brevi commenti su alcune di esse.

Proprietà fisiche dell'acqua

LE PROPRIETÀ FISICHE sono proprietà che appaiono al di fuori delle reazioni chimiche.

Purezza

La purezza dell'acqua dipende dalla presenza di impurità, batteri, sali di metalli pesanti in essa..., per familiarizzare con l'interpretazione del termine ACQUA PURA secondo il nostro sito, è necessario leggere l'articolo ACQUA PURA (leggi →) .

Colore

Colore acqua– dipende dalla composizione chimica e dalle impurità meccaniche

Ad esempio, diamo la definizione di “colore del mare” data dalla Grande Enciclopedia Sovietica.

Il colore del mare. Colore percepito dall'occhio quando un osservatore guarda la superficie del mare. Il colore del mare dipende dal colore dell'acqua marina, dal colore del cielo, dal numero e dalla natura delle nuvole, dall'altezza del Sole sopra la superficie del mare. orizzonte e altri motivi.
Il concetto di colore del mare va distinto dal concetto di colore dell'acqua di mare. Il colore dell'acqua di mare si riferisce al colore percepito dall'occhio quando guarda l'acqua di mare verticalmente sopra uno sfondo bianco. Solo una piccola parte dei raggi luminosi che lo colpiscono viene riflessa dalla superficie del mare, il resto penetra nelle profondità, dove vengono assorbiti e dispersi da molecole d'acqua, particelle di sostanze sospese e minuscole bolle di gas. I raggi sparsi riflessi ed emergenti dal mare creano lo spettro dei colori.Le molecole d'acqua diffondono maggiormente i raggi blu e verdi. Le particelle sospese diffondono tutti i raggi quasi equamente. Pertanto, l'acqua di mare con una piccola quantità di sostanze sospese appare blu-verde (il colore delle parti aperte degli oceani) e con una quantità significativa di sostanze sospese appare verde-giallastra (ad esempio, il Baltico). Il lato teorico della dottrina della matematica centrale è stato sviluppato da V. V. Shuleikin e C. V. Raman.
Grande Enciclopedia Sovietica. - M.: Enciclopedia sovietica. 1969-1978

Odore

Odore acqua– L’acqua pura è solitamente inodore.

Trasparenza

Trasparenza acqua- dipende dai minerali in esso disciolti e dal contenuto di impurità meccaniche, sostanze organiche e colloidi:

TRASPARENZA DELL'ACQUA - la capacità dell'acqua di trasmettere la luce. Solitamente misurato da un disco di Secchi. Dipende principalmente dalla concentrazione delle sostanze organiche e inorganiche sospese e disciolte nell'acqua. Può diminuire drasticamente a causa dell'inquinamento antropogenico e dell'eutrofizzazione dei corpi idrici.
Dizionario enciclopedico ecologico. - Chisinau I.I. Dedu. 1989

TRASPARENZA DELL'ACQUA - capacità dell'acqua di trasmettere raggi luminosi. Dipende dallo spessore dello strato d'acqua attraversato dai raggi, dalla presenza di impurità in sospensione, di sostanze disciolte, ecc. Nell'acqua i raggi rossi e gialli vengono assorbiti con maggiore forza, mentre i raggi viola penetrano più in profondità. In base al grado di trasparenza, in ordine decrescente, si distinguono le acque:
trasparente;
leggermente opalescente;
opalescente;
leggermente nuvoloso;
nuvoloso;
molto nuvoloso.

Dizionario di idrogeologia e geologia ingegneristica. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Gusto

Il sapore dell'acqua dipende dalla composizione delle sostanze in essa disciolte.

Dizionario di idrogeologia e geologia ingegneristica
Il sapore dell'acqua è una proprietà dell'acqua che dipende dai sali e dai gas in essa disciolti. Esistono tabelle della concentrazione appetibile dei sali disciolti nell'acqua (in mg/l), ad esempio la tabella seguente (secondo Staff).

Temperatura

Punto di fusione dell'acqua:

PUNTO DI FUSIONE - temperatura alla quale una sostanza passa da SOLIDO a liquido. Il punto di fusione di un solido è uguale al punto di congelamento di un liquido, ad esempio il punto di fusione del ghiaccio, O°C, è uguale al punto di congelamento dell'acqua.

Punto di ebollizione dell'acqua : 99.974°C

Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico
PUNTO DI EBOLLIZIONE, temperatura alla quale una sostanza passa da uno stato (fase) a un altro, cioè da liquido a vapore o gas. Il punto di ebollizione aumenta all'aumentare della pressione esterna e diminuisce al diminuire della pressione. Di solito viene misurato ad una pressione standard di 1 atmosfera (760 mm Hg). Il punto di ebollizione dell'acqua a pressione standard è 100 °C.
Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico.

Triplo punto d'acqua

Punto triplo dell'acqua: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico
PUNTO TRIPLO, temperatura e pressione alla quale possono esistere contemporaneamente tutti e tre gli stati della materia (solido, liquido, gas). Per l'acqua, il punto triplo si trova ad una temperatura di 273,16 K e ad una pressione di 610 Pa.
Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico.

Tensione superficiale dell'acqua

Tensione superficiale dell'acqua: determina la forza di adesione delle molecole d'acqua tra loro, ad esempio, il modo in cui questa o quell'acqua viene assorbita dal corpo umano dipende da questo parametro.

Adesione e coesione dell'acqua

L'adesione e la coesione sono proprietà che determinano la “adesività dell'acqua” ad altri materiali. L'adesione determina la "adesività" dell'acqua ad altre sostanze e la coesione è l'adesività delle molecole d'acqua l'una rispetto all'altra.

Capillarità

La capillarità è una proprietà dell'acqua grazie alla quale l'acqua può salire verticalmente nei materiali porosi. Questa proprietà si realizza attraverso altre proprietà dell'acqua, come la tensione superficiale, l'adesione e la coesione.

Durezza dell'acqua

La durezza dell'acqua è determinata dalla quantità di sale contenuto, maggiori informazioni nei materiali ACQUA DURA - CHE COS'È (leggi →) E MINERALIZZAZIONE DELL'ACQUA (leggi →).

Dizionario marino
DUREZZA DELL'ACQUA (rigidità dell'acqua) - una proprietà dell'acqua che è dissanguata dal contenuto di sali di metalli alcalino terrosi disciolti in essa, cap. arr. calcio e magnesio (sotto forma di sali bicarbonati - bicarbonati) e sali di acidi minerali forti - solforico e cloridrico. La durezza dell'acqua viene misurata in unità speciali, le cosiddette. gradi di durezza. Il grado di durezza è il contenuto in peso di ossido di calcio (CaO), pari a 0,01 g in 1 litro di acqua. L'acqua dura non è adatta per l'alimentazione delle caldaie in quanto favorisce la forte formazione di calcare sulle pareti delle stesse, che può provocare la bruciatura dei tubi della caldaia. Le caldaie ad alta potenza e soprattutto ad alta pressione devono essere alimentate con acqua completamente purificata (condensa di motori a vapore e turbine, purificata mediante filtri dalle impurità dell'olio, nonché distillato preparato in speciali apparecchi evaporatori).
Dizionario marino Samoilov K.I. - M.-L.: Casa editrice navale statale della NKVMF dell'URSS, 1941

Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico
DUREZZA DELL'ACQUA, incapacità dell'acqua di formare schiuma con il sapone a causa dei sali in essa disciolti, principalmente calcio e magnesio.
Le incrostazioni nelle caldaie e nei tubi si formano a causa della presenza di carbonato di calcio disciolto nell'acqua, che entra nell'acqua a contatto con il calcare. In acqua calda o bollente, il carbonato di calcio precipita sotto forma di depositi di calcare duro sulle superfici all'interno delle caldaie. Il carbonato di calcio previene anche la formazione di schiuma nel sapone. Il contenitore per lo scambio ionico (3) è riempito con granuli rivestiti con materiali contenenti sodio. con cui l'acqua entra in contatto. Gli ioni sodio, essendo più attivi, sostituiscono gli ioni calcio e poiché i sali di sodio rimangono solubili anche quando bolliti, non si formano incrostazioni.
Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico.

Struttura dell'acqua

Sotto la struttura acqua si riferisce ad una certa disposizione delle molecole d'acqua in relazione tra loro. Questo concetto è utilizzato attivamente nella teoria della struttura acqua- leggi il nostro articolo ACQUA STRUTTURATA - CONCETTI BASE (leggi →).

Mineralizzazione dell'acqua

Mineralizzazione acqua:

Dizionario enciclopedico ecologico
MINERALIZZAZIONE DELL'ACQUA - saturazione dell'acqua con sostanze inorganiche. sostanze (minerali) presenti in esso sotto forma di ioni e colloidi; la quantità totale di sali inorganici contenuti principalmente nell'acqua dolce, il grado di mineralizzazione è solitamente espresso in mg/l o g/l (a volte in g/kg).
Dizionario enciclopedico ecologico. - Chisinau: redazione principale dell'Enciclopedia Sovietica Moldava. I.I. Dedu. 1989

Viscosità dell'acqua

La viscosità dell'acqua caratterizza la resistenza interna delle particelle liquide al suo movimento:

Dizionario geologico
La viscosità dell'acqua (liquido) è una proprietà di un liquido che provoca la comparsa di forza di attrito durante il movimento. È un fattore che trasferisce il movimento da strati d'acqua che si muovono ad alta velocità a strati a velocità inferiore. La viscosità dell'acqua dipende dalla temperatura e dalla concentrazione della soluzione. Fisicamente, è stimato per coefficiente. viscosità, che è inclusa in una serie di formule per il movimento dell'acqua.
Dizionario geologico: in 2 volumi. - M.: Nedra. A cura di K. N. Paffengoltz et al., 1978

Esistono due tipi di viscosità acqua:

Viscosità dinamica dell'acqua - 0,00101 Pa s (a 20°C).
La viscosità cinematica dell'acqua è 0,01012 cm 2 /s (a 20°C).

Punto critico dell'acqua

Punto critico acqua il suo stato è chiamato ad un certo rapporto tra pressione e temperatura, quando le sue proprietà sono le stesse negli stati gassoso e liquido (fasi gassose e liquide).

Punto critico dell'acqua: 374°C, 22.064 MPa.

La costante dielettrica

La costante dielettrica, in generale, è un coefficiente che mostra quanto la forza di interazione tra due cariche è maggiore nel vuoto che in un determinato ambiente.

Nel caso dell’acqua, questo valore è insolitamente alto e per i campi elettrici statici è 81.

Capacità termica dell'acqua

Capacità termica acqua- l'acqua ha una capacità termica sorprendentemente elevata:

Dizionario ecologico
La capacità termica è la proprietà delle sostanze di assorbire calore. È espresso come la quantità di calore assorbita da una sostanza quando viene riscaldata di 1°C. La capacità termica dell'acqua è di circa 1 cal/g, o 4,2 J/g. La capacità termica del suolo (a 14,5-15,5°C) varia (dai terreni sabbiosi a quelli torbosi) da 0,5 a 0,6 cal (o 2,1-2,5 J) per unità di volume e da 0,2 a 0,5 cal (o 0,8-2,1 J) ) per unità di massa (g).
Dizionario ecologico. - Alma-Ata: “Scienza”. BA Bykov. 1983

Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico
CAPACITÀ CALORE SPECIFICA (simbolo c), il calore necessario per aumentare di 1K la temperatura di 1 kg di sostanza. Si misura in J/K.kg (dove J è JOUL). Le sostanze con un calore specifico elevato, come l'acqua, richiedono più energia per aumentare la loro temperatura rispetto alle sostanze con un calore specifico basso.
Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico.

Conducibilità termica dell'acqua

La conduttività termica di una sostanza implica la sua capacità di condurre il calore dalle parti più calde a quelle più fredde.

Il trasferimento di calore nell'acqua avviene a livello molecolare, cioè trasmesso dalle molecole acqua, oppure a causa del movimento/spostamento di eventuali volumi d'acqua - conducibilità termica turbolenta.

La conduttività termica dell'acqua dipende dalla temperatura e dalla pressione.

Fluidità

La fluidità delle sostanze è intesa come la loro capacità di cambiare forma sotto l'influenza di uno stress costante o di una pressione costante.

La fluidità dei liquidi è determinata anche dalla mobilità delle loro particelle, che a riposo non sono in grado di percepire gli sforzi di taglio.

Induttanza

L'induttanza determina le proprietà magnetiche dei circuiti di corrente elettrica chiusi. L'acqua, ad eccezione di alcuni casi, conduce la corrente elettrica e quindi ha una certa induttanza.

Densità dell'acqua

Densità acqua- è determinato dal rapporto tra massa e volume ad una certa temperatura. Leggi di più nel nostro materiale - CHE COS'È LA DENSITÀ DELL'ACQUA (leggi→) .

Comprimibilità dell'acqua

Comprimibilità dell'acqua– molto piccolo e dipende dalla salinità dell’acqua e dalla pressione. Ad esempio, per l'acqua distillata è 0,0000490. Nel naturale condizioni naturali l'acqua è praticamente incomprimibile, ma produzione industriale Per scopi tecnici, l'acqua è altamente compressa. Ad esempio, per tagliare materiali duri, compresi i metalli.

Conducibilità elettrica dell'acqua

La conduttività elettrica dell'acqua dipende in gran parte dalla quantità di sali in essa disciolti.

Radioattività

Radioattività dell'acqua– dipende dal contenuto di radon in esso contenuto, dall'emanazione del radio.

Proprietà fisico-chimiche dell'acqua

Dizionario di idrogeologia e geologia ingegneristica
PROPRIETÀ FISICHE E CHIMICHE DELL'ACQUA - parametri che determinano le caratteristiche fisiche e chimiche delle acque naturali. Questi includono indicatori della concentrazione di ioni idrogeno (pH) e del potenziale di ossido-riduzione (Eh).
Dizionario di idrogeologia e geologia ingegneristica. - M.: Gostoptekhizdat. Compilato da A. A. Makkaveev, editore O. K. Lange. 1961

Solubilità

Diverse fonti classificano questa proprietà in modi diversi: alcune la classificano come proprietà fisica, altre come proprietà chimica di una sostanza. Pertanto, in questa fase, lo abbiamo attribuito alle proprietà fisico-chimiche dell'acqua, il che è confermato da una delle definizioni di solubilità fornite di seguito.

Grande dizionario enciclopedico
SOLUBILITÀ - la capacità di una sostanza, quando miscelata con una o più altre sostanze, di formare soluzioni. Una misura della solubilità di una sostanza in un dato solvente è la concentrazione della sua soluzione satura ad una data temperatura e pressione. La solubilità dei gas dipende dalla temperatura e dalla pressione, dalla solubilità dei liquidi e solidi praticamente indipendente dalla pressione.
Grande Dizionario enciclopedico. 2000

Elenco dei termini stradali
La solubilità è la proprietà di un materiale (sostanze) di formarsi sistemi omogenei, avendo lo stesso Composizione chimica e proprietà fisiche.
Elenco dei termini stradali, M. 2005

chimica generale
La solubilità è una proprietà di gassosi, liquidi e solidi entrare in uno stato disciolto; è espresso come il rapporto in massa all'equilibrio tra soluto e solvente ad una data temperatura.
Chimica generale: libro di testo A. V. Zholnin; a cura di V. A. Popkova, A. V. Zholnina. 2012

Enciclopedia fisica
La solubilità è la capacità di una sostanza di formare soluzioni con un'altra sostanza. Caratterizzato quantitativamente dalla concentrazione di una sostanza in una soluzione satura. La solubilità è determinata dalla fisica e chimica. l'affinità delle molecole del solvente e della sostanza disciolta, che è caratterizzata dal cosiddetto. energia di scambio delle molecole della soluzione. Di norma, la solubilità è elevata se le molecole del soluto e del solvente hanno proprietà simili (“il simile si dissolve nel simile”).
La dipendenza della solubilità dalla temperatura e dalla pressione viene stabilita utilizzando il principio di Le Chatelier-Brown. La solubilità aumenta con l'aumentare della pressione e raggiunge un massimo ad alte pressioni; La solubilità dei gas nei liquidi diminuisce all'aumentare della temperatura e nei metalli aumenta.
Enciclopedia fisica. In 5 volumi. - M.: Enciclopedia sovietica. Redattore capo A. M. Prokhorov. 1988

Equilibrio acido-base (pH dell'acqua)

L'equilibrio acido-base dell'acqua è determinato dall'indicatore pH, il cui valore può variare da 0 a 14. Un valore di 7 - determina l'equilibrio acido-base dell'acqua come neutro, se inferiore a 7 - acqua acida, più superiore a 7 - acqua alcalina.

Potenziale redox dell'acqua

Potenziale di ossidoriduzione dell'acqua (ORP) - la capacità dell'acqua di entrare nel bio reazioni chimiche.

Proprietà chimiche dell'acqua

LE PROPRIETÀ CHIMICHE DI UNA SOSTANZA sono proprietà che appaiono come risultato di reazioni chimiche.

Di seguito sono riportate le proprietà chimiche dell'acqua secondo il libro di testo “Fondamenti di chimica. Libro di testo su Internet” di A. V. Manuilova, V. I. Rodionov.

Interazione dell'acqua con i metalli

Quando l'acqua interagisce con la maggior parte dei metalli, avviene una reazione che rilascia idrogeno:

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (chiassoso);
2K + 2H2O = H2 + 2KOH (bollire);
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (solo se riscaldato).

Non tutti, ma solo i metalli sufficientemente attivi possono partecipare a reazioni redox di questo tipo. I metalli alcalini e alcalino terrosi dei gruppi I e II reagiscono più facilmente.

Quando l'acqua interagisce con metalli nobili come l'oro, il platino..., non avviene alcuna reazione.

Interazione acqua con non metalli

Dei non metalli che reagiscono con l'acqua, ad esempio, il carbonio e i suoi connessione idrogeno(metano). Queste sostanze sono molto meno attive dei metalli, ma sono comunque capaci di reagire con l'acqua ad alte temperature:

C + H2O = H2 + CO (calore elevato);
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (a fuoco alto).

Interazione acqua con corrente elettrica

Quando esposta alla corrente elettrica, l'acqua si decompone in idrogeno e ossigeno. Anche questa è una reazione redox, in cui l'acqua è sia un agente ossidante che un agente riducente.

Interazione dell'acqua con ossidi non metallici

L'acqua reagisce con molti ossidi non metallici e con alcuni ossidi metallici. Queste non sono reazioni redox, ma reazioni di accoppiamento:

SO2 + H2O = H2SO3 (acido solforoso);
SO3 + H2O = H2SO4 (acido solforico);
CO2 + H2O = H2CO3 (acido carbonico).

Interazione dell'acqua con ossidi metallici

Alcuni ossidi metallici possono anche reagire con l'acqua.

Abbiamo già visto esempi di tali reazioni:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (idrossido di calcio (calce spenta).

Non tutti gli ossidi metallici sono in grado di reagire con l'acqua. Alcuni di essi sono praticamente insolubili in acqua e quindi non reagiscono con l'acqua. Ad esempio: ZnO, TiO2, Cr2O3, da cui vengono preparate, ad esempio, vernici resistenti all'acqua. Anche gli ossidi di ferro sono insolubili in acqua e non reagiscono con essa.

Idrati e idrati cristallini

L'acqua forma composti, idrati e idrati cristallini, in cui la molecola d'acqua è completamente conservata .

Per esempio:

CuSO4 + 5 H2O = CuSO4,5H2O;
CuSO4 è una sostanza bianca (solfato di rame anidro);
CuSO4.5H2O - idrato cristallino (solfato di rame), cristalli blu.

Altri esempi di formazione di idrati:

H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (acido solforico idrato);
NaOH + H2O = NaOH.H2O (soda caustica idrato).

I composti che legano l'acqua negli idrati e gli idrati cristallini vengono utilizzati come essiccanti. Con il loro aiuto, ad esempio, il vapore acqueo viene rimosso dall'aria atmosferica umida.

Biosintesi

L'acqua partecipa alla biosintesi a seguito della quale si forma l'ossigeno:

6n CO 2 + 5n H 2 O = (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (sotto la luce)

Conclusione

Vediamo che le proprietà dell'acqua sono diverse e coprono quasi tutti gli aspetti della vita sulla Terra. Come ha affermato uno degli scienziati... è necessario studiare l'acqua in modo completo e non nel contesto delle sue manifestazioni individuali.

Durante la preparazione del materiale, sono state utilizzate le informazioni tratte dai libri– Yu. P. Rassadkina “Acqua ordinaria e straordinaria”, Yu. Ya. Fialkova “Proprietà insolite delle soluzioni ordinarie”, Libro di testo “Fondamenti di chimica. Libro di testo su Internet” di A. V. Manuilova, V. I. Rodionov e altri.

ACQUA

Una molecola d'acqua è costituita da un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno attaccati ad esso con un angolo di 104,5°.

L'angolo di 104,5° tra i legami in una molecola d'acqua determina la friabilità del ghiaccio e dell'acqua liquida e, di conseguenza, l'anomala dipendenza della densità dalla temperatura. Questo è il motivo per cui le grandi masse d'acqua non ghiacciano sul fondo, il che rende possibile la vita al loro interno.

Proprietà fisiche

ACQUA, GHIACCIO E VAPORE,rispettivamente allo stato liquido, solido e gassoso composto chimico formula molecolare H2O.

A causa della forte attrazione tra le molecole, l'acqua ha punti di fusione (0°C) e punti di ebollizione elevati (100°C). Uno spesso strato d'acqua ha un colore blu, che è determinato non solo dalle sue proprietà fisiche, ma anche dalla presenza di particelle sospese di impurità. L'acqua dei fiumi di montagna è verdastra a causa delle particelle sospese di carbonato di calcio in essa contenute. L’acqua pura è un cattivo conduttore di elettricità. La densità dell'acqua è massima a 4°C ed è pari a 1 g/cm3. Il ghiaccio ha una densità inferiore all'acqua liquida e galleggia sulla sua superficie, il che è molto importante per gli abitanti dei bacini idrici in inverno.

L'acqua ha una capacità termica eccezionalmente elevata, quindi si riscalda lentamente e si raffredda lentamente. Grazie a ciò, le pozze d’acqua regolano la temperatura del nostro pianeta.

Proprietà chimiche dell'acqua

L'acqua è una sostanza altamente reattiva. In condizioni normali reagisce con molti ossidi basici e acidi, nonché con metalli alcalini e alcalino terrosi. L'acqua forma numerosi composti: idrati cristallini.

Sotto l'influenza della corrente elettrica, l'acqua si decompone in idrogeno e ossigeno:

2H2O elettricità= 2H2 + O2

Video "Elettrolisi dell'acqua"

Il magnesio reagisce con l'acqua calda per formare una base insolubile:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

Il berillio con l'acqua forma un ossido anfotero: Be + H 2 O = BeO + H 2

1. I metalli attivi sono:

Li, N / a, K, Rb, Cs, Fr– 1 gruppo “A”

Circa, sr, Ba, RA– 2° gruppo “A”

2. Serie di attività sui metalli

3. L'alcali è una base solubile in acqua, una sostanza complessa che comprende un metallo attivo e un gruppo ossidrile OH ( IO).

4. I metalli a media attività nella serie di tensione vanno da MgPrimaPb(alluminio in posizione speciale)

Video "Interazione del sodio con l'acqua"

Ricordare!!!

L'alluminio reagisce con l'acqua come i metalli attivi per formare una base:

2Al + 6H 2 O = 2Al( OH) 3 + 3H 2

Video "Interazione degli ossidi di acido con l'acqua"

Utilizzando il campione, annotare le equazioni della reazione di interazione:

CONO2 + H2O =

SO3 + H2O =

Cl2O7 + H2O =

P2O5 + H2O (caldo) =

N2O5 + H2O =

Ricordare! Solo gli ossidi di metalli attivi reagiscono con l'acqua. Gli ossidi di metalli di attività intermedia e i metalli che seguono l'idrogeno nella serie di attività non si dissolvono in acqua, ad esempio CuO + H 2 O = la reazione non è possibile.

Video "Interazione degli ossidi metallici con l'acqua"

Li+H2O=

Cu + H2O =

ZnO + H2O =

Al+H2O=

Ba + H2O =

K2O + H2O =

Mg + H2O =

N2O5 + H2O =

I peptidi, o proteine corte, si trovano in molti alimenti: carne, pesce e alcune piante. Quando mangiamo un pezzo di carne, la proteina viene scomposta in brevi peptidi durante la digestione; vengono assorbiti nello stomaco, nell'intestino tenue, entrano nel sangue, nella cellula, quindi nel DNA e regolano l'attività dei geni.

Si consiglia di utilizzare periodicamente i farmaci elencati per tutte le persone dopo i 40 anni per la profilassi 1-2 volte l'anno, dopo i 50 anni - 2-3 volte l'anno. Altri farmaci sono necessari.

Come assumere i peptidi

Poiché il ripristino della capacità funzionale delle cellule avviene gradualmente e dipende dal livello del danno esistente, l'effetto può manifestarsi 1-2 settimane dopo l'inizio dell'assunzione dei peptidi o dopo 1-2 mesi. Si consiglia di effettuare il corso per 1-3 mesi. È importante considerare che l’assunzione per tre mesi di bioregolatori peptidici naturali ha un effetto prolungato, cioè Funziona nel corpo per circa 2-3 mesi. L'effetto risultante dura sei mesi e ogni ciclo di somministrazione successivo ha un effetto di potenziamento, ad es. l’effetto di valorizzare quanto già ricevuto.

Poiché ciascun bioregolatore peptidico ha come bersaglio un organo specifico e non influisce su altri organi e tessuti, l'uso simultaneo di farmaci con effetti diversi non solo non è controindicato, ma è spesso consigliato (fino a 6-7 farmaci alla volta).
I peptidi sono compatibili con qualsiasi farmaco e additivo biologico. Durante l'assunzione di peptidi, è consigliabile ridurre gradualmente la dose dei farmaci assunti contemporaneamente, che avranno un effetto positivo sul corpo del paziente.

I peptidi regolatori corti non subiscono trasformazione nel tratto gastrointestinale, quindi possono essere utilizzati in modo sicuro, facile e semplice in forma incapsulata quasi da tutti.

I peptidi nel tratto gastrointestinale si scompongono in di- e tripeptidi. Un'ulteriore degradazione in aminoacidi avviene nell'intestino. Ciò significa che i peptidi possono essere assunti anche senza capsula. Questo è molto importante quando una persona per qualche motivo non può ingoiare le capsule. Lo stesso vale per le persone gravemente indebolite o per i bambini, quando è necessario ridurre il dosaggio.
I bioregolatori peptidici possono essere assunti sia a scopo preventivo che terapeutico.

Per la prevenzione disfunzioni di vari organi e sistemi, di solito si consiglia di assumere 2 capsule 1 volta al giorno al mattino a stomaco vuoto per 30 giorni, 2 volte l'anno.

Per scopi medicinali, per correggere i disturbi funzioni di vari organi e sistemi, al fine di aumentare l'efficacia del trattamento complesso delle malattie, si consiglia di assumere 2 capsule 2-3 volte al giorno per 30 giorni.

I bioregolatori peptidici sono presentati in forma incapsulata (peptidi Cytomax naturali e peptidi Cytogen sintetizzati) e in forma liquida.

Efficienza naturale(PC) è 2-2,5 volte inferiore a quello incapsulato. Pertanto, il loro utilizzo per scopi medicinali dovrebbe essere più lungo (fino a sei mesi). I complessi peptidici liquidi vengono applicati sulla superficie interna dell'avambraccio nella proiezione delle vene o sul polso e strofinati fino a completo assorbimento. Dopo 7-15 minuti, i peptidi si legano alle cellule dendritiche, che effettuano il loro ulteriore trasporto ai linfonodi, dove i peptidi subiscono un “trapianto” e vengono inviati attraverso il flusso sanguigno agli organi e ai tessuti desiderati. Sebbene i peptidi siano proteine, il loro peso molecolare è molto inferiore a quello delle proteine, quindi penetrano facilmente nella pelle. La penetrazione dei farmaci peptidici è ulteriormente migliorata dalla loro lipofilizzazione, cioè dalla loro connessione con una base grassa, motivo per cui quasi tutti i complessi peptidici per uso esterno contengono acidi grassi.

Non molto tempo fa è apparsa la prima serie di farmaci peptidici al mondo per uso sublinguale—

Fondamentalmente nuovo modo L'uso e la presenza di numerosi peptidi in ciascuno dei preparati fornisce loro l'azione più rapida ed efficace. Questo farmaco, entrando nello spazio sublinguale con una fitta rete di capillari, è in grado di penetrare direttamente nel flusso sanguigno, bypassando l'assorbimento attraverso la mucosa del tratto digestivo e la decontaminazione metabolica primaria del fegato. Tenendo conto dell'ingresso diretto nel flusso sanguigno sistemico, la velocità di insorgenza dell'effetto è molte volte superiore rispetto alla velocità di assunzione del farmaco per via orale.

Linea Revilab SL- si tratta di farmaci sintetizzati complessi contenenti 3-4 componenti di catene molto corte (2-3 aminoacidi ciascuna). La concentrazione di peptidi è la media tra i peptidi incapsulati e il PC in soluzione. In termini di velocità d'azione, occupa una posizione di leadership, perché viene assorbito e colpisce il bersaglio molto rapidamente.
Ha senso introdurre questa linea di peptidi nel corso stato iniziale, e poi passare ai peptidi naturali.

Un'altra serie innovativa è una linea di farmaci peptidici multicomponente. La linea comprende 9 farmaci, ciascuno dei quali contiene un numero di peptidi corti, oltre ad antiossidanti e materiali da costruzione per le cellule. Un'opzione ideale per coloro che non amano assumere molti farmaci, ma preferiscono avere tutto in una capsula.

L'azione di questi bioregolatori di nuova generazione è mirata a rallentare il processo di invecchiamento, mantenendolo livello normale processi metabolici, prevenzione e correzione di varie condizioni; riabilitazione dopo malattie gravi, infortuni e operazioni.

Peptidi in cosmetologia

I peptidi possono essere inclusi non solo nei medicinali, ma anche in altri prodotti. Ad esempio, gli scienziati russi hanno sviluppato eccellenti cosmetici cellulari con peptidi naturali e sintetizzati, che agiscono sugli strati profondi della pelle.

L’invecchiamento cutaneo esterno dipende da molti fattori: stile di vita, stress, luce del sole, irritanti meccanici, fluttuazioni climatiche, diete alla moda, ecc. Con l'età, la pelle si disidrata, perde elasticità, diventa ruvida e su di essa appare una rete di rughe e solchi profondi. Sappiamo tutti che il processo di invecchiamento naturale è naturale e irreversibile. È impossibile resistergli, ma può essere rallentato grazie a ingredienti cosmetici rivoluzionari: peptidi a basso peso molecolare.

La particolarità dei peptidi è che passano liberamente attraverso lo strato corneo nel derma fino al livello delle cellule viventi e dei capillari. Il ripristino della pelle avviene in profondità dall'interno e, di conseguenza, la pelle conserva la sua freschezza per lungo tempo. Non c'è dipendenza dai cosmetici peptidici: anche se smetti di usarli, la pelle semplicemente invecchierà fisiologicamente.

I giganti della cosmetica stanno creando sempre più prodotti “miracolosi”. Compriamo e utilizziamo con fiducia, ma non accade alcun miracolo. Crediamo ciecamente alle etichette sulle lattine, senza renderci conto che spesso si tratta solo di una tecnica di marketing.

Ad esempio, la maggior parte delle aziende cosmetiche è impegnata a produrre e pubblicizzare creme antirughe collagene come ingrediente principale. Nel frattempo, gli scienziati hanno concluso che le molecole di collagene sono così grandi che semplicemente non riescono a penetrare nella pelle. Si depositano sulla superficie dell'epidermide e vengono poi lavati via con acqua. Cioè, quando acquistiamo creme con collagene, stiamo letteralmente buttando i soldi nello scarico.

Un altro ingrediente attivo popolare nei cosmetici antietà è resveratrolo.È davvero un potente antiossidante e immunostimolante, ma solo sotto forma di microiniezioni. Se lo strofini sulla pelle, non accadrà un miracolo. È stato sperimentalmente dimostrato che le creme con resveratrolo non hanno praticamente alcun effetto sulla produzione di collagene.

NPCRIZ (ora Peptides), in collaborazione con scienziati dell'Istituto di bioregolazione e gerontologia di San Pietroburgo, ha sviluppato una serie peptidica unica di cosmetici cellulari (a base di peptidi naturali) e una serie (a base di peptidi sintetizzati).

Si basano su un gruppo di complessi peptidici con vari punti applicazioni che hanno un effetto ringiovanente potente e visibile sulla pelle. Come risultato dell'applicazione, vengono stimolate la rigenerazione delle cellule della pelle, la circolazione sanguigna e la microcircolazione, nonché la sintesi della struttura di collagene ed elastina della pelle. Tutto ciò si manifesta nel lifting, oltre a migliorare la consistenza, il colore e l'umidità della pelle.

Attualmente sono stati sviluppati 16 tipi di creme, incl. antietà e per pelli problematiche (con peptidi del timo), per il viso contro le rughe e per il corpo contro smagliature e cicatrici (con peptidi del tessuto osseo-cartilagineo), contro le varici (con peptidi vascolari), anticellulite ( con peptidi del fegato), contro palpebre da gonfiori e occhiaie (con peptidi del pancreas, dei vasi sanguigni, del tessuto osteocondrale e del timo), contro le vene varicose (con peptidi dei vasi sanguigni e del tessuto osteocondrale), ecc. Tutte le creme, oltre a complessi peptidici, contengono altri potenti principi attivi. È importante che le creme non contengano componenti chimici (conservanti, ecc.).

L'efficacia dei peptidi è stata dimostrata in numerosi studi sperimentali e clinici. Naturalmente, per avere un bell'aspetto, le creme da sole non bastano. Devi ringiovanire il tuo corpo dall'interno, utilizzando di volta in volta vari complessi di bioregolatori peptidici e micronutrienti.

La linea di cosmetici con peptidi, oltre alle creme, comprende anche shampoo, maschera e balsamo per capelli, cosmetici decorativi, tonici, sieri per la pelle del viso, collo e décolleté, ecc.

Va inoltre tenuto presente che lo zucchero consumato influisce in modo significativo sull'aspetto.
A causa di un processo chiamato glicazione, lo zucchero ha un effetto dannoso sulla pelle. Lo zucchero in eccesso aumenta il tasso di degradazione del collagene, che porta alla comparsa delle rughe.

Glicazione appartengono alle principali teorie dell'invecchiamento, insieme a quello ossidativo e al fotoinvecchiamento.
La glicazione - l'interazione degli zuccheri con le proteine, principalmente il collagene, con la formazione di legami incrociati - è naturale per il nostro corpo, un processo costante e irreversibile nel nostro corpo e nella pelle, che porta all'indurimento del tessuto connettivo.
Prodotti della glicazione – particelle A.G.E. (Prodotti finali di glicazione avanzata) - si depositano nelle cellule, si accumulano nel nostro corpo e portano a molti effetti negativi.
A causa della glicazione, la pelle perde tono e diventa opaca, si affloscia e appare invecchiata. Questo è direttamente legato allo stile di vita: riduci il consumo di zucchero e farina (che fa bene anche a chi è normopeso) e prenditi cura della tua pelle ogni giorno!

Per combattere la glicazione, inibire la degradazione delle proteine e i cambiamenti cutanei legati all'età, l'azienda ha sviluppato un farmaco antietà con un potente effetto deglicante e antiossidante. L'azione di questo prodotto si basa sulla stimolazione del processo di deglicazione, che influisce sui processi profondi di invecchiamento della pelle e aiuta a distendere le rughe e ad aumentarne l'elasticità. Il farmaco comprende un potente complesso antiglicazione: estratto di rosmarino, carnosina, taurina, astaxantina e acido alfa-lipoico.

I peptidi sono una panacea per la vecchiaia?

Secondo il creatore dei farmaci peptidici V. Khavinson, l'invecchiamento dipende in gran parte dallo stile di vita: “Nessun farmaco può salvarti se una persona non ha la conoscenza e il comportamento corretto - questo significa osservare i bioritmi, nutrizione appropriata, educazione fisica e assunzione di alcuni bioregolatori”. Per quanto riguarda la predisposizione genetica all'invecchiamento, secondo lui dipendiamo dai geni solo per il 25%.

Lo scienziato afferma che i complessi peptidici hanno un enorme potenziale riparatore. Ma elevarli al rango di panacea e attribuire proprietà inesistenti ai peptidi (molto probabilmente per ragioni commerciali) è categoricamente sbagliato!

Prendersi cura della propria salute oggi significa darsi la possibilità di vivere domani. Noi stessi dobbiamo migliorare il nostro stile di vita: fare esercizio, abbandonare le cattive abitudini, mangiare meglio. E, naturalmente, quando possibile, utilizzare bioregolatori peptidici che aiutano a mantenere la salute e ad aumentare l'aspettativa di vita.

I bioregolatori peptidici, sviluppati da scienziati russi diversi decenni fa, sono diventati disponibili al consumatore generale solo nel 2010. A poco a poco tutti li conosceranno più persone in tutto il mondo. Il segreto per mantenere la salute e la giovinezza di molti politici famosi, artisti, scienziati risiede nell'uso dei peptidi. Eccone solo alcuni:
Il ministro dell'Energia degli Emirati Arabi Uniti, Sheikh Saeed,
Il presidente della Bielorussia Lukashenko,
L'ex presidente del Kazakistan Nazarbayev,
Re della Tailandia
pilota-cosmonauta G.M. Grechko e sua moglie L.K. Grechko,
artisti: V. Leontyev, E. Stepanenko e E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Wiener (allenatore di ginnastica ritmica) e molti, molti altri...
I bioregolatori peptidici sono utilizzati dagli atleti di 2 squadre olimpiche russe: nella ginnastica ritmica e nel canottaggio. L'uso di farmaci ci consente di aumentare la resistenza allo stress delle nostre ginnaste e contribuisce al successo della squadra ai campionati internazionali.

Se nella nostra giovinezza possiamo permetterci di fare periodicamente prevenzione sanitaria, ogni volta che vogliamo, con l'età, purtroppo, non possiamo più permetterci questo lusso. E se non vuoi essere domani in uno stato tale che i tuoi cari saranno sfiniti con te e aspetteranno con impazienza la tua morte, se non vuoi morire tra estranei, perché non ricordi nulla e tutti intorno a te ti sembrano estranei in realtà, dobbiamo agire da oggi e prenderci cura non solo di noi stessi, ma dei nostri cari.

La Bibbia dice: “Cercate e troverete”. Forse hai trovato il tuo modo di guarire e ringiovanire.

Tutto è nelle nostre mani e solo noi possiamo prenderci cura di noi stessi. Nessuno lo farà per noi!

L'ossido di idrogeno (H 2 O), molto meglio conosciuto da tutti noi sotto il nome di "acqua", senza esagerare, è il liquido principale nella vita degli organismi sulla Terra, poiché tutte le reazioni chimiche e biologiche avvengono con la partecipazione di acqua o in soluzioni.

L’acqua è la seconda sostanza più importante per il corpo umano, dopo l’aria. Una persona può vivere senza acqua per non più di 7-8 giorni.

L'acqua pura in natura può esistere in tre stati di aggregazione: solida - sotto forma di ghiaccio, liquida - l'acqua stessa, gassosa - sotto forma di vapore. Nessun'altra sostanza può vantare in natura una tale varietà di stati di aggregazione.

Proprietà fisiche dell'acqua

al n. - è un liquido incolore, inodore e insapore;
l'acqua ha un'elevata capacità termica e una bassa conduttività elettrica;
punto di fusione 0°C;
punto di ebollizione 100°C;
la densità massima dell'acqua a 4°C è 1 g/cm 3 ;
l'acqua è un buon solvente.

Struttura di una molecola d'acqua

Una molecola d'acqua è costituita da un atomo di ossigeno, che è collegato a due atomi di idrogeno, mentre Collegamenti OH formano un angolo di 104,5°, mentre le coppie elettroniche comuni sono spostate verso l'atomo di ossigeno, che è più elettronegativo rispetto agli atomi di idrogeno, quindi sull'atomo di ossigeno si forma rispettivamente una carica parziale negativa e sull'atomo una carica positiva atomi di idrogeno. Pertanto, una molecola d'acqua può essere considerata un dipolo.

Le molecole d'acqua possono formare legami idrogeno tra loro, essendo attratte da parti con carica opposta (i legami idrogeno sono mostrati con linee tratteggiate nella figura):

La formazione di legami idrogeno spiega l'elevata densità dell'acqua, i suoi punti di ebollizione e di fusione.

Il numero di legami idrogeno dipende dalla temperatura: maggiore è la temperatura, meno legami si formano: nel vapore acqueo ci sono solo singole molecole; nello stato liquido si formano gli associati (H 2 O) n; nello stato cristallino ogni molecola d'acqua è collegata alle molecole vicine da quattro legami idrogeno.

Proprietà chimiche dell'acqua

L’acqua reagisce “volentieri” con altre sostanze:

L'acqua reagisce con i metalli alcalini e alcalino terrosi a condizioni zero: 2Na+2H 2 O = 2NaOH+H 2
con meno metalli attivi e non metalli, l'acqua reagisce solo a temperature elevate: 3Fe+4H 2 O=FeO → Fe 2 O 3 +4H 2 C+2H 2 O → CO 2 +2H 2
con ossidi basici al n. l'acqua reagisce per formare basi: CaO+H 2 O = Ca(OH) 2
con ossidi acidi al n. l'acqua reagisce per formare acidi: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
l'acqua è il principale partecipante alle reazioni di idrolisi (per maggiori dettagli, vedere Idrolisi dei sali);
l'acqua partecipa alle reazioni di idratazione unendo le sostanze organiche con doppi e tripli legami.

Solubilità delle sostanze in acqua

sostanze altamente solubili: più di 1 g di sostanza si dissolve in 100 g di acqua in condizioni standard;
sostanze scarsamente solubili - 0,01-1 g di sostanza si sciolgono in 100 g di acqua;
sostanze praticamente insolubili - meno di 0,01 g di sostanza si dissolvono in 100 g di acqua.

In natura non esistono sostanze completamente insolubili.

La sostanza più importante del nostro pianeta, unica nelle sue proprietà e composizione, è, ovviamente, l'acqua. Dopotutto, è grazie a lei che c'è vita sulla Terra, mentre su altri oggetti conosciuti oggi sistema solare lei non è qui. Solido, liquido, sotto forma di vapore: tutto ciò è necessario e importante. L'acqua e le sue proprietà sono oggetto di studio nel suo insieme disciplina scientifica- idrologia.

La quantità di acqua sul pianeta

Se consideriamo l'indicatore della quantità di questo ossido in tutti gli stati di aggregazione, rappresenta circa il 75% della massa totale del pianeta. In questo caso si dovrebbe tener conto dell'acqua legata nei composti organici, negli esseri viventi, nei minerali e in altri elementi.

Se consideriamo solo lo stato liquido e solido dell'acqua, il valore scende al 70,8%. Consideriamo come sono distribuite queste percentuali, dove è contenuta la sostanza in questione.

Ci sono 360 milioni di km 2 di acqua salata negli oceani, nei mari e nei laghi salini sulla Terra.
L'acqua dolce è distribuita in modo non uniforme: 16,3 milioni di km 2 di essa sono racchiusi nel ghiaccio dei ghiacciai della Groenlandia, dell'Artico e dell'Antartide.
5,3 milioni di km 2 di ossido di idrogeno sono concentrati in fiumi dolci, paludi e laghi.
Le acque sotterranee ammontano a 100 milioni di m3.

Ecco perché gli astronauti provenienti dallo spazio profondo possono vedere la Terra sotto forma di una palla blu con rare inclusioni di terra. L'acqua e le sue proprietà, la conoscenza delle sue caratteristiche strutturali sono elementi importanti Scienze. Inoltre, recentemente l'umanità ha iniziato a sperimentare una chiara carenza di acqua dolce. Forse tale conoscenza aiuterà a risolvere questo problema.

Composizione dell'acqua e struttura molecolare

Se consideriamo questi indicatori, le proprietà che questo presenta diventeranno immediatamente chiare. sostanza straordinaria. Pertanto, una molecola d'acqua è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno, quindi ha la formula empirica H 2 O. Inoltre, gli elettroni di entrambi gli elementi svolgono un ruolo importante nella costruzione della molecola stessa. Vediamo quali sono la struttura dell'acqua e le sue proprietà.

È ovvio che ciascuna molecola è orientata attorno all'altra e insieme formano un reticolo cristallino comune. È interessante notare che l'ossido ha la forma di un tetraedro: un atomo di ossigeno al centro e due coppie di elettroni e due atomi di idrogeno attorno ad esso in modo asimmetrico. Se tracci linee che attraversano i centri dei nuclei atomici e li colleghi, otterrai esattamente una forma geometrica tetraedrica.

L'angolo tra il centro dell'atomo di ossigeno e i nuclei di idrogeno è 104,5 0 C. Lunghezza Collegamenti ON= 0,0957 nm. La presenza di coppie di elettroni nell'ossigeno, così come la sua maggiore affinità elettronica rispetto all'idrogeno, garantisce la formazione di un campo carico negativamente nella molecola. Al contrario, i nuclei di idrogeno formano la parte caricata positivamente del composto. Pertanto, risulta che la molecola d'acqua è un dipolo. Ciò determina cosa può essere l'acqua e le sue proprietà fisiche dipendono anche dalla struttura della molecola. Per gli esseri viventi, queste caratteristiche svolgono un ruolo vitale.

Proprietà fisiche fondamentali

Questi di solito includono il reticolo cristallino, i punti di ebollizione e di fusione e le caratteristiche individuali speciali. Consideriamoli tutti.

La struttura del reticolo cristallino dell'ossido di idrogeno dipende dallo stato di aggregazione. Può essere solido - ghiaccio, liquido - acqua basica in condizioni normali, gassoso - vapore quando la temperatura dell'acqua supera i 100 0 C. Il ghiaccio forma bellissimi cristalli modellati. Il reticolo nel suo insieme è allentato, ma la connessione è molto forte e la densità è bassa. Puoi vederlo nell'esempio dei fiocchi di neve o dei motivi gelidi sul vetro. Nell'acqua normale, il reticolo non ha una forma costante, cambia e passa da uno stato all'altro.
Una molecola d'acqua nello spazio ha forma corretta palla. Tuttavia, sotto l'influenza della gravità terrestre, viene distorto e allo stato liquido assume la forma di una nave.
Il fatto che l'ossido di idrogeno abbia una struttura dipolo determina le seguenti proprietà: elevata conduttività termica e capacità termica, che può essere vista nel rapido riscaldamento e nel lungo raffreddamento della sostanza, la capacità di orientare sia gli ioni che i singoli elettroni e composti attorno a sé . Ciò rende l'acqua un solvente universale (sia polare che neutro).
La composizione dell'acqua e la struttura della molecola spiegano la capacità di questo composto di formare molteplici legami idrogeno, anche con altri composti che hanno coppie di elettroni solitari (ammoniaca, alcool e altri).
Il punto di ebollizione dell'acqua liquida è 100 0 C, la cristallizzazione avviene a +4 0 C. Sotto questo indicatore c'è il ghiaccio. Se aumenti la pressione, il punto di ebollizione dell'acqua aumenterà notevolmente. Quindi, ad alte atmosfere è possibile sciogliere il piombo, ma non bolle nemmeno (oltre 300 0 C).
Le proprietà dell'acqua sono molto importanti per gli esseri viventi. Ad esempio, uno dei più importanti è la tensione superficiale. Questa è la formazione di un sottile film protettivo sulla superficie dell'ossido di idrogeno. Stiamo parlando di acqua liquida. È molto difficile rompere questo film con un'azione meccanica. Gli scienziati hanno stabilito che sarà necessaria una forza pari al peso di 100 tonnellate. Come individuarlo? La pellicola è evidente quando l'acqua gocciola lentamente dal rubinetto. Si può vedere che è come in una specie di guscio, che viene allungato fino a un certo limite e peso e si stacca sotto forma di una goccia rotonda, leggermente distorta dalla gravità. Grazie alla tensione superficiale molti oggetti possono galleggiare sulla superficie dell'acqua. Gli insetti con adattamenti speciali possono muoversi liberamente lungo di esso.
L'acqua e le sue proprietà sono anomale e uniche. Secondo gli indicatori organolettici, questo composto è un liquido incolore, senza sapore né odore. Ciò che chiamiamo sapore dell'acqua sono i minerali e gli altri componenti disciolti in essa.
La conduttività elettrica dell'ossido di idrogeno allo stato liquido dipende da quanti e quali sali sono disciolti in esso. L'acqua distillata, che non contiene impurità, non conduce corrente elettrica.

Il ghiaccio è uno stato speciale dell'acqua. Nella struttura di questo stato, le molecole sono collegate tra loro da legami idrogeno e formano un bellissimo reticolo cristallino. Ma è piuttosto instabile e può facilmente rompersi, sciogliersi, cioè deformarsi. Ci sono molti vuoti tra le molecole, le cui dimensioni superano le dimensioni delle particelle stesse. Per questo motivo, la densità del ghiaccio è inferiore a quella dell'ossido di idrogeno liquido.

Esso ha Grande importanza per fiumi, laghi e altri corpi d'acqua dolce. In effetti, in inverno, l'acqua al loro interno non si congela completamente, ma si ricopre solo di più con una crosta densa ghiaccio leggero, fluttuando verso l'alto. Se questa proprietà non fosse caratteristica dello stato solido dell'ossido di idrogeno, i serbatoi si congelerebbero. La vita sott’acqua sarebbe impossibile.

Inoltre, lo stato solido dell'acqua è di grande importanza come fonte di enormi quantità di acqua potabile fresca. Questi sono i ghiacciai.

Una proprietà speciale dell'acqua può essere chiamata fenomeno del punto triplo. Questo è uno stato in cui ghiaccio, vapore e liquido possono esistere contemporaneamente. Ciò richiede le seguenti condizioni:

alta pressione - 610 Pa;
temperatura 0,01 0 C.

La limpidezza dell'acqua varia a seconda dei corpi estranei. Il liquido può essere completamente trasparente, opalescente o torbido. Le onde dei colori giallo e rosso vengono assorbite, i raggi viola penetrano in profondità.

Proprietà chimiche

L'acqua e le sue proprietà sono uno strumento importante per comprendere molti processi vitali. Pertanto sono stati studiati molto bene. Pertanto, l'idrochimica è interessata all'acqua e alle sue proprietà chimiche. Tra questi ci sono i seguenti:

Rigidità. Questa è una proprietà che si spiega con la presenza in soluzione dei sali di calcio e magnesio e dei loro ioni. Si divide in permanenti (sali dei metalli nominati: cloruri, solfati, solfiti, nitrati), temporanei (bicarbonati), che viene eliminato mediante bollitura. In Russia, l’acqua viene addolcita chimicamente prima dell’uso per una migliore qualità.
Mineralizzazione. Una proprietà basata sul momento di dipolo dell'ossido di idrogeno. Grazie alla sua presenza, le molecole sono in grado di legare a sé molte altre sostanze, ioni e trattenerli. È così che si formano associati, clatrati e altre associazioni.
Proprietà redox. In quanto solvente, catalizzatore e associato universale, l'acqua è in grado di interagire con molti composti semplici e complessi. Con alcuni agisce come un agente ossidante, con altri - viceversa. Come agente riducente reagisce con alogeni, sali, alcuni metalli meno attivi e con molte sostanze organiche. Studia le ultime trasformazioni chimica organica. L'acqua e le sue proprietà, in particolare quelle chimiche, dimostrano quanto sia universale e unica. Come agente ossidante, reagisce con metalli attivi, alcuni sali binari, molti composti organici, carbonio, metano. In generale, le reazioni chimiche che coinvolgono una determinata sostanza richiedono la selezione di determinate condizioni. L'esito della reazione dipenderà da loro.
Proprietà biochimiche. L'acqua è parte integrante di tutti i processi biochimici del corpo, essendo un solvente, un catalizzatore e un mezzo.
Interazione con i gas per formare clatrati. La normale acqua liquida può assorbire anche gas chimicamente inattivi e collocarli all'interno delle cavità tra le molecole della struttura interna. Tali composti sono solitamente chiamati clatrati.
Con molti metalli, l'ossido di idrogeno forma idrati cristallini, nei quali è incluso invariato. Ad esempio, solfato di rame (CuSO 4 * 5H 2 O), nonché idrati ordinari (NaOH * H 2 O e altri).
L'acqua è caratterizzata da reazioni composte in cui si formano nuove classi di sostanze (acidi, alcali, basi). Non sono redox.
Elettrolisi. Sotto l'influenza di una corrente elettrica, la molecola si decompone nei suoi gas componenti: idrogeno e ossigeno. Uno dei modi per ottenerli è in laboratorio e nell'industria.

Dal punto di vista della teoria di Lewis, l'acqua è un acido debole e una base debole allo stesso tempo (anfolita). Cioè, possiamo parlare di una certa anfotericità nelle proprietà chimiche.

L'acqua e le sue proprietà benefiche per gli esseri viventi

È difficile sopravvalutare l’importanza dell’ossido di idrogeno per tutti gli esseri viventi. Dopotutto, l'acqua è la fonte stessa della vita. È noto che senza di esso una persona non potrebbe vivere nemmeno una settimana. L'acqua, le sue proprietà e il suo significato sono semplicemente colossali.

È un solvente universale, cioè capace di sciogliere sia composti organici che inorganici, agendo nei sistemi viventi. Ecco perché l'acqua è la fonte e il mezzo attraverso il quale avvengono tutte le trasformazioni biochimiche catalitiche, con la formazione di composti complessi vitali complessi.
La capacità di formare legami idrogeno rende questa sostanza universale nel resistere alle temperature senza modificare il suo stato di aggregazione. Se così non fosse, allora al minimo calo di grado si trasformerebbe in ghiaccio all'interno degli esseri viventi, provocando la morte cellulare.
Per gli esseri umani, l'acqua è la fonte di tutti i beni e i bisogni primari della casa: cucinare, lavare, pulire, fare il bagno, fare il bagno e nuotare, ecc.
Gli impianti industriali (chimici, tessili, ingegneristici, alimentari, raffinazione del petrolio e altri) non sarebbero in grado di svolgere il proprio lavoro senza la partecipazione dell'ossido di idrogeno.
Fin dall'antichità si credeva che l'acqua fosse fonte di salute. Era ed è usato oggi come sostanza medicinale.
Le piante lo utilizzano come principale fonte di nutrimento, grazie al quale producono ossigeno, il gas che permette alla vita di esistere sul nostro pianeta.

Possiamo citare decine di altri motivi per cui l'acqua è la sostanza più diffusa, importante e necessaria per tutti gli oggetti viventi e creati artificialmente. Abbiamo citato solo quelli più evidenti, principali.

Ciclo idrologico dell'acqua

In altre parole, questo è il suo ciclo in natura. Un processo molto importante che ci consente di ricostituire costantemente le scorte d'acqua in diminuzione. Come succede?

Ci sono tre partecipanti principali: l'acqua sotterranea (o sotterranea), l'acqua superficiale e l'Oceano Mondiale. Importante è anche l'atmosfera, che condensa e produce precipitazioni. Partecipano attivamente al processo anche le piante (principalmente alberi), capaci di assorbire enormi quantità di acqua al giorno.

Quindi, il processo procede come segue. Le acque sotterranee riempiono i capillari sotterranei e scorrono verso la superficie e l'oceano mondiale. L'acqua superficiale viene quindi assorbita dalle piante e traspirata ambiente. L'evaporazione avviene anche da vaste aree di oceani, mari, fiumi, laghi e altri corpi idrici. Una volta nell'atmosfera, cosa fa l'acqua? Si condensa e rifluisce sotto forma di precipitazioni (pioggia, neve, grandine).

Se questi processi non si fossero verificati, le riserve idriche, soprattutto quella dolce, sarebbero esaurite già da tempo. Ecco perché le persone prestano grande attenzione alla protezione e al normale ciclo idrologico.

Concetto di acqua pesante

In natura, l'ossido di idrogeno esiste come miscela di isotopologhi. Ciò è dovuto al fatto che l'idrogeno forma tre tipi di isotopi: protio 1 H, deuterio 2 H, trizio 3 H. Anche l'ossigeno, a sua volta, non resta indietro e forma tre forme stabili: 16 O, 17 O, 18 O È grazie a Pertanto che non esiste solo la normale acqua protium della composizione H 2 O (1 H e 16 O), ma anche deuterio e trizio.

Allo stesso tempo, è il deuterio (2 H) stabile nella struttura e nella forma, che è incluso nella composizione di quasi tutte le acque naturali, ma in piccole quantità. Questo è ciò che chiamano pesante. È leggermente diverso dal normale o dalla luce sotto tutti gli aspetti.

L'acqua pesante e le sue proprietà sono caratterizzate da diversi punti.

Cristallizza alla temperatura di 3,82 0 C.
L'ebollizione viene osservata a 101,42 0 C.
La densità è di 1,1059 g/cm3.
Come solvente è molte volte peggiore dell'acqua leggera.
Esso ha formula chimica D2O.

Durante gli esperimenti che mostrano l'influenza di tale acqua sui sistemi viventi, si è scoperto che solo alcuni tipi di batteri sono in grado di viverci. Ci è voluto del tempo perché le colonie si adattassero e si acclimatassero. Ma, essendosi adattati, hanno ripristinato completamente tutte le funzioni vitali (riproduzione, nutrizione). Inoltre, l'acciaio è molto resistente alle radiazioni. Gli esperimenti su rane e pesci non hanno dato un risultato positivo.

I moderni campi di applicazione del deuterio e dell'acqua pesante da esso formata sono l'energia nucleare e nucleare. Tale acqua può essere ottenuta in condizioni di laboratorio utilizzando l'elettrolisi ordinaria: si forma come sottoprodotto. Il deuterio stesso si forma durante ripetute distillazioni di idrogeno in dispositivi speciali. Il suo utilizzo si basa sulla sua capacità di rallentare le fusioni di neutroni e le reazioni dei protoni. Sono gli isotopi dell'acqua pesante e dell'idrogeno la base per la creazione di bombe nucleari e all'idrogeno.

Esperimenti sull'uso dell'acqua di deuterio da parte di persone in piccole quantità hanno dimostrato che non persiste a lungo: dopo due settimane si osserva il ritiro completo. Non può essere utilizzato come fonte di umidità per la vita, ma il suo significato tecnico è semplicemente enorme.

Sciogliere l'acqua e il suo utilizzo

Sin dai tempi antichi, le proprietà di tale acqua sono state identificate dalle persone come curative. È stato a lungo notato che quando la neve si scioglie, gli animali cercano di bere l'acqua dalle pozzanghere risultanti. Successivamente, la sua struttura e gli effetti biologici sul corpo umano furono attentamente studiati.

L'acqua di fusione, le sue caratteristiche e proprietà sono a metà tra la normale acqua leggera e il ghiaccio. Dall'interno è formato non solo da molecole, ma da un insieme di ammassi formati da cristalli e gas. Cioè, all'interno dei vuoti tra le parti strutturali del cristallo si trovano idrogeno e ossigeno. In generale, la struttura dell'acqua di fusione è simile alla struttura del ghiaccio: la struttura è preservata. Le proprietà fisiche di tale ossido di idrogeno cambiano leggermente rispetto a quelle convenzionali. Tuttavia, l'effetto biologico sul corpo è eccellente.

Quando l'acqua è congelata, la prima frazione trasforma in ghiaccio la parte più pesante: si tratta di isotopi di deuterio, sali e impurità. Pertanto, questo nucleo dovrebbe essere rimosso. Ma il resto è acqua pulita, strutturata e sana. Qual è l'effetto sul corpo? Gli scienziati dell'Istituto di ricerca di Donetsk hanno nominato i seguenti tipi di miglioramenti:

Accelerazione dei processi di recupero.
Rafforzare il sistema immunitario.
Nei bambini, dopo l'inalazione di tale acqua, il raffreddore viene ripristinato e curato, la tosse, il naso che cola, ecc.
La respirazione, le condizioni della laringe e delle mucose migliorano.
Il benessere generale di una persona e di attività aumenta.

Oggi ci sono numerosi sostenitori del trattamento con acqua di fusione che scrivono le loro recensioni positive. Tuttavia, ci sono scienziati, compresi i medici, che non supportano queste opinioni. Credono che non ci saranno danni da tale acqua, ma ci sono anche pochi benefici.

Energia

Perché le proprietà dell'acqua possono cambiare e essere ripristinate quando si passa a diversi stati di aggregazione? La risposta a questa domanda è la seguente: questo composto ha una propria memoria informativa, che registra tutti i cambiamenti e porta al ripristino della struttura e delle proprietà al momento giusto. Il campo bioenergetico attraverso il quale passa parte dell'acqua (quella che proviene dallo spazio) trasporta una potente carica di energia. Questo modello è spesso utilizzato nel trattamento. Tuttavia, da un punto di vista medico, non tutte le acque possono avere un effetto benefico, anche informativo.

Acqua strutturata: che cos'è?

Si tratta di acqua che ha una struttura molecolare leggermente diversa, la disposizione dei reticoli cristallini (la stessa osservata nel ghiaccio), ma è pur sempre un liquido (anche lo scioglimento appartiene a questo tipo). In questo caso, la composizione dell'acqua e le sue proprietà con punto scientifico la visione non differisce da quella caratteristica del normale ossido di idrogeno. Pertanto, l'acqua strutturata non può avere un effetto curativo così ampio che gli attribuiscono esoteristi e sostenitori della medicina alternativa.