Kireev breve corso di chimica fisica. Kireev V.A. Corso breve di chimica fisica

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3a ed., riveduta. e aggiuntivi - M.: Chimica, 1975. - 776 p.: ill. Immagine con livello di testo e segnalibri.Il libro è stato redatto in relazione ai programmi esistenti di chimica fisica per le università chimiche e, in particolare, gli istituti di tecnologia chimica. Delinea le sezioni principali della chimica fisica: la struttura della materia, la termodinamica chimica, lo studio delle soluzioni, l'elettrochimica, la cinetica, ecc. Il materiale contenuto nel libro è illustrato con dati di riferimento, grafici ed esempi. Viene mostrata la stretta connessione della chimica fisica con le scienze applicate e la sua applicazione nella tecnologia. Il libro è inteso come un libro di testo per gli studenti delle università e facoltà di chimica; può costituire un'utile guida per gli operatori scientifici, ingegneristici, tecnici e per gli insegnanti di chimica fisica e discipline affini.Rispetto all'edizione precedente (pubblicata nel 1956), il libro è stato notevolmente rivisto.Sulla copertina è presente un'iscrizione dedicatoria della moglie dell'autore il frontespizio è indirizzato al recensore del libro K .P. Mishchenko Approvato dal Ministero dell'Istruzione Speciale Superiore e Secondaria dell'URSS come libro di testo per gli studenti di specialità chimiche nelle università. Contenuto (sotto spoiler).

Informazioni sulle unità di quantità fisiche utilizzate nel libro.
introduzione
L'emergere della chimica fisica. M.V. Lomonosov.
Principali direzioni di sviluppo della chimica fisica.
Il tema della chimica fisica e il suo significato.
Metodi di chimica fisica.
Struttura atomica
Scienze atomico-molecolari.
Atomo di idrogeno.
Spettro generale delle vibrazioni elettromagnetiche.
Teoria quantistica dell'atomo di idrogeno.
Atomi di altri elementi.
L’emergere della meccanica quantistica.
Struttura molecolare e legame chimico
Affinità elettronica.
Elettronegatività degli elementi.
Formazione di un legame chimico. Legame covalente.
Legame ionico.
Polarità della comunicazione.
Obbligazioni donatore-accettante.
Influenza reciproca degli atomi.
Direzione dei collegamenti.
Rotazione intramolecolare.
Distanze tra gli atomi nelle molecole. Simmetria delle molecole.
Polarizzazione e rifrazione.
Momento dipolare e struttura polare delle molecole.
Ione idrogeno e legame idrogeno.
Spettri molecolari.
Radiospettroscopia. Risonanza magnetica nucleare.
Risonanza paramagnetica elettronica, EPR.
Energia atomica di formazione molecolare ed energia di legame.
Attrazione reciproca delle molecole.
Gas
Gas ideali e reali.
Pressioni parziali nelle miscele di gas ideali.
Conclusioni dalla teoria cinetica dei gas.
Velocità di movimento delle molecole nei gas.
Numero di collisioni e lunghezza del cammino libero delle molecole.
Capacità termica dei gas.
Gas reali.
Liquefazione dei gas.
Equazione di stato dei gas reali.
Equazione di stato viriale.
L'equazione data e gli stati corrispondenti.
Coefficiente di compressibilità.
Diffusione dei gas.
Viscosità dei gas.
Proprietà dei gas nell'alto vuoto.
Proprietà dei gas ad alte pressioni.
Gas ad alta temperatura.
Cristalli e solidi amorfi
Informazioni di base sullo stato cristallino delle sostanze.
Analisi a raggi X dei cristalli.
Struttura interna dei cristalli.
Tipi di connessioni tra particelle nei cristalli.
Elementi di cristallografia geometrica. Simmetria dei cristalli.
Il principio dell'imballaggio più denso.
Cristalli ionici. Energia reticolare.
Struttura dei cristalli ionici e raggi ionici.
Cristalli con legami covalenti.
Silicati.
Metalli.
Leghe.
Cristalli molecolari. Ghiaccio.
Cristalli idrati di sali.
Cristalli organici.
Caratteristiche generali dello stato cristallino.
Cristalli veri.
Temperature e calori di fusione dei cristalli.
Capacità termica dei cristalli.
Stato vetroso.
Polimeri.
Tre stati fisici dei polimeri lineari.
Stato altamente elastico.
Sull'orientamento e la cristallinità dei polimeri.
Liquidi
Stato liquido.
Acqua.
Pressione di vapore saturo dei liquidi.
Calore di vaporizzazione dei liquidi.
Viscosità dei liquidi.
Prima legge della termodinamica
Oggetto della termodinamica chimica.
Concetti di base e quantità.
Lavoro di espansione dei gas ideali.
Prima legge della termodinamica.
La legge di Hess.
Determinazione sperimentale degli effetti termici.
Calcoli degli effetti termici delle reazioni chimiche.
Dipendenza dell'effetto termico della reazione dalla temperatura.
Energia interna ed entalpia.
Seconda legge della termodinamica
Il significato fondamentale e il significato della seconda legge della termodinamica.
Sulla possibilità e la direzione dei processi spontanei.
Natura statistica del secondo principio della termodinamica.
Formulazioni del secondo principio della termodinamica.
Entropia. Processi irreversibili.
Relazioni generali.
Entropia e probabilità termodinamica di un sistema.
Funzioni caratteristiche e potenziali termodinamici.
A proposito di equilibrio.
Nuovi concetti e relazioni.
Processi chimici.
Applicazione della seconda legge ai gas ideali.
Concetti di base della termodinamica dei gas non ideali.
Scala di temperatura termodinamica.
L'influenza dei cambiamenti delle condizioni esterne sull'equilibrio.
Equilibri di fase
Condizione generale di equilibrio nei sistemi eterogenei.
Potenziale chimico.
Regola delle fasi.
Sistemi monocomponente.
Relazioni di equilibrio durante le transizioni di fase.
Metodi per il calcolo comparativo della pressione di vapore saturo.
Dipendenza delle temperature di fusione e trasformazione polimorfica dalla pressione.
Soluzioni
Introduzione. Metodi per esprimere la composizione delle soluzioni.
Miscele di gas.
Soluzioni liquide.
Soluzioni diluite. Ridurre la pressione del vapore saturo del solvente.
Temperatura di cristallizzazione delle soluzioni diluite.
Punto di ebollizione delle soluzioni diluite.
Pressione osmotica di soluzioni diluite.
Termodinamica della pressione osmotica.
Determinazione del peso molecolare di un soluto.
Soluzioni concentrate.
Pressione di vapore saturo nei sistemi più semplici (ideali).
Pressione del vapore saturo in vari sistemi.
Attività e coefficiente di attività.
Calore di evaporazione delle soluzioni.
Composizione delle soluzioni di vapore.
Punto di ebollizione delle soluzioni.
Distillazione di doppie miscele.
Soluzioni azeotropiche.
Regola della leva finanziaria.
Rettifica.
Pressione di vapore saturo in sistemi con limitata solubilità reciproca dei componenti.
Pressione di vapore saturo in sistemi di liquidi reciprocamente insolubili. Distillazione a vapore.
Soluzioni di gas nei liquidi.
Equilibri di fase nei sistemi condensati
Mutua solubilità dei liquidi.
Il terzo componente in un sistema liquido a due strati. Legge della distribuzione.
Rappresentazione grafica della composizione dei sistemi ternari.
Equilibri isotermici in un sistema liquido ternario.
Estrazione da soluzioni.
Solubilità dei solidi.
Cristallizzazione da soluzioni. Diagrammi di fase in sistemi eutettici semplici.
Sistemi i cui componenti formano collegamenti tra loro.
Sistemi i cui componenti formano cristalli misti (soluzioni solide).
Sistemi complessi. Sistema CaO–SiO2.
Sistemi tripli. Sistema CaO—Al 2 O 3—SiO 2 .
Analisi termica.
Equilibri chimici
Legge dell'azione di massa. Costanti di equilibrio.
Equazioni delle isoterme delle reazioni chimiche.
Informazioni sull'affinità chimica.
Equazioni delle isobare e delle isocore di una reazione chimica.
Equilibri chimici in reazioni eterogenee.
Teorema termico.
Entropie assolute.
Alcuni modelli nei valori di entropia.
Potenziali isotermici a diverse temperature.
Metodi di calcolo della termodinamica statistica.
Calcoli dell'equilibrio chimico
Variazioni dell'energia di Gibbs nelle reazioni di formazione di composti chimici.
Calcoli indiretti della variazione dell'energia di Gibbs e della costante di equilibrio.
Metodi sperimentali per determinare le variazioni dell'energia di Gibbs.
Calcoli della variazione di entropia durante una reazione.
Dipendenza della costante di equilibrio dalla temperatura.
Calcoli degli equilibri chimici utilizzando entropie standard e calori di formazione dei componenti della reazione.
Calcoli degli equilibri chimici utilizzando tabelle di ricerca dei componenti ad alta temperatura di entalpia ed entropia.
Metodi per il calcolo comparativo delle funzioni termodinamiche delle sostanze e dei parametri di reazione.
Fenomeni superficiali
Tensione superficiale.
Dipendenza della tensione superficiale dalla temperatura.
Termodinamica dei fenomeni superficiali nei sistemi monocomponenti.
L'influenza dei cambiamenti nell'area superficiale sugli equilibri chimici.
Pressione del vapore saturo su goccioline molto piccole.
Punto di fusione di piccoli cristalli.
Influenza del grado di dispersione sulla solubilità.
Stati metastabili e comparsa di nuove fasi.
Proprietà superficiali delle soluzioni.
Orientamento superficiale delle molecole.
Adsorbimento sulla superficie dei solidi.
Dipendenza dell'adsorbimento dalla temperatura e dal tipo di gas.
La natura dei fenomeni di adsorbimento.
Adsorbimento cromatografico.
Applicazione pratica dell'adsorbimento.
Soluzioni elettrolitiche
Ipotesi della dissociazione elettrolitica.
Ionizzazione degli elettroliti durante la dissoluzione. Cause della dissociazione elettrolitica.
Idratazione e solvatazione degli ioni in soluzione.
Elettroliti forti e deboli. Proprietà delle soluzioni di elettroliti deboli.
Equilibrio di dissociazione degli elettroliti deboli.
Elettroliti forti.
Proprietà termodinamiche delle soluzioni elettrolitiche.
Proprietà chimiche delle soluzioni elettrolitiche.
Prodotto di solubilità.
Dissociazione elettrolitica dell'acqua. Concentrazione di ioni idrogeno. Soluzioni tampone.
Velocità di movimento degli ioni. Porta i numeri.
Conduttività elettrica delle soluzioni. Conduttività elettrica specifica.
Conducibilità elettrica equivalente.
Conduttività elettrica degli elettroliti forti.
Conduttività elettrica degli elettroliti deboli.
Applicazione delle definizioni conduttometriche.
Soluzioni non acquose.
Teoria generalizzata degli acidi e delle basi.
Processi elettrodici e forze elettromotrici
Forze elettromotrici.
Elementi galvanici.
Catene reversibili e irreversibili.
Potenziali degli elettrodi e fem. celle galvaniche.
Elettrodo per idrogeno.
Elettrodo a calomelano. Elettrodo di vetro.
Misura delle forze elettromotrici. Elemento normale.
Catene di concentrazione.
Potenziali di diffusione.
Elettrodi e circuiti redox.
Dipendenza dalla f.e.m. celle galvaniche in funzione della temperatura.
Sorgenti di corrente chimica. Celle a combustibile.
Applicazione di metodi potenziometrici. Determinazione dei parametri termodinamici delle reazioni chimiche.
Determinazioni potenziometriche del prodotto di solubilità.
Determinazioni potenziometriche del pH e titolazioni potenziometriche.
Soluzioni non acquose.
Processi chimici durante l'elettrolisi.
Leggi quantitative dell'elettrolisi.
Applicazioni pratiche dell'elettrolisi.
Elettrocristallizzazione dei metalli.
Polarizzazione.
Potenziale di decomposizione e sovratensione.
Batterie.
Corrosione elettrochimica dei metalli.
Metodi per proteggere i metalli dalla corrosione.
Cinetica delle reazioni chimiche omogenee. Processi fotochimici
Dipendenza delle velocità di reazione dalla concentrazione dei reagenti.
Classificazione cinetica delle reazioni chimiche.
Ordine di reazione.
Reazioni del primo ordine.
Reazioni del secondo ordine.
Reazioni complesse.
Reazioni reversibili.
Determinazione dell'ordine di una reazione.
L'influenza della temperatura sulla velocità delle reazioni. Energia di attivazione.
Calcoli delle costanti di velocità di reazione e delle energie di attivazione.
La teoria delle collisioni attive.
Metodo dello stato di transizione (complesso attivo).
Reazioni a catena.
Cinetica delle reazioni nelle soluzioni.
Catalisi. Concetti basilari.
Catalisi omogenea.
Reazioni fotochimiche.
Azione chimica dei raggi X e delle radiazioni radioattive.
Cinetica dei processi eterogenei
Principali caratteristiche della cinetica dei processi eterogenei.
L'emergere di nuove fasi.
Catalisi eterogenea.
Avvelenamento e invecchiamento dei catalizzatori.
La dottrina della catalisi eterogenea.
Sulla cinetica delle reazioni chimiche in un flusso.
Catalisi eterogenea nell'industria.
Componenti aggiuntivi
Equazione delle onde di Schrödinger.
Introduzione alla teoria quantistica dell'atomo di idrogeno.
L'inizio dello sviluppo della teoria del legame chimico. Metodo del legame di valenza.
Metodo degli orbitali molecolari. Ione idrogeno molecolare.
Concetti di base della termodinamica dei processi irreversibili.
Metodo degli atomi marcati.
Cinetica dei processi radioattivi.
Applicazioni
Letteratura
Puntatore

5a ed., Stereotipo. - M.: Chimica, 1978. - 621 pag.: illustrazione Il libro è compilato in relazione ai programmi esistenti di chimica fisica per istituti di istruzione tecnica superiore non chimica. Delinea le sezioni principali della chimica fisica: la struttura della materia, la termodinamica chimica, lo studio delle soluzioni, l'elettrochimica, la cinetica delle reazioni chimiche, lo studio dello stato colloidale, ecc. Il libro discute il metodo degli atomi marcati e la chimica azione delle radiazioni, proprietà fisico-chimiche dei polimeri e delle plastiche. Il materiale contenuto nel libro è illustrato con dati di riferimento, grafici ed esempi. Viene mostrata la stretta connessione della chimica fisica con le scienze applicate e la sua applicazione nella tecnologia.Il libro è inteso come un libro di testo per studenti di università non chimiche e può servire come guida utile per gli operatori scientifici e tecnici, nonché per gli insegnanti di chimica fisica e discipline correlate Approvato dal Ministero dell'istruzione specializzata superiore e secondaria dell'URSS come libro di testo per le specialità non chimiche degli istituti di istruzione superiore. Contenuto (sotto spoiler).

introduzione
L'emergere della chimica fisica. M.V. Lomonosov.
Principali direzioni di sviluppo della chimica fisica.
Il tema della chimica fisica e il suo significato.
Struttura atomica
Modello nucleare dell'atomo.
Atomo di idrogeno.
Teoria quantistica dell'atomo di idrogeno.
Energia di legame degli elettroni negli atomi. Gusci elettronici.
Teoria quantistica degli atomi.
La struttura degli atomi e la tavola periodica degli elementi D.I. Mendeleev.
Particelle e onde.
Sul movimento degli elettroni negli atomi.
Isotopia.
Isotopi dell'idrogeno.
Isotopi radioattivi.
Sulla composizione dei nuclei atomici e sull'energia della loro formazione.
Struttura molecolare e legame chimico
Formazione di un legame chimico.
Legame ionico.
Legame covalente.
Legame donatore-accettante.
Influenza reciproca degli atomi.
Direzione dei collegamenti.
Polarizzazione.
Momento dipolare e struttura polare delle molecole.
Ione idrogeno e legame idrogeno.
Energia atomica di formazione molecolare ed energia di legame.
Attrazione reciproca delle molecole.
Modi di studio sperimentale della struttura delle molecole.
Gas
Introduzione. Stati aggregati delle sostanze.
Equazione di stato dei gas ideali.
Calcoli delle proprietà dei gas ideali.
Pressioni parziali nelle miscele di gas ideali.
Teoria cinetica dei gas.
Velocità di movimento delle molecole nei gas.
Capacità termica dei gas.
Gas reali.
Liquefazione dei gas.
Equazione di stato dei gas reali.
Equazione di stato viriale.
L'equazione data e gli stati corrispondenti.
Proprietà dei gas nell'alto vuoto e nell'alta pressione.
Gas ad alta temperatura.
Cristalli e solidi amorfi
Informazioni di base sullo stato cristallino delle sostanze.
Struttura interna dei cristalli.
Tipi di connessioni tra particelle nei cristalli.
Il principio dell'imballaggio più denso.
Cristalli ionici.
Cristalli con legami covalenti.
Silicati.
Metalli.
Leghe.
Cristalli molecolari. Ghiaccio.
Cristalli idrati di sali.
Cristalli veri.
Semiconduttori.
Temperature e calori di fusione dei cristalli.
Capacità termica dei cristalli.
Stato vetroso.
Composti ad alto peso molecolare. Plastica.
Liquidi
Stato liquido.
Acqua.
Pressione di vapore saturo dei liquidi.
Calore di vaporizzazione dei liquidi.
Viscosità dei liquidi.
Prima legge della termodinamica
Oggetto della termodinamica chimica.
Concetti di base e quantità.
Lavoro di espansione dei gas ideali.
Prima legge della termodinamica.
La legge di Hess.
Determinazione sperimentale degli effetti termici.
Calcoli degli effetti termici delle reazioni chimiche.
Dipendenza dell'effetto termico della reazione dalla temperatura.
Energia interna ed entalpia.
Seconda legge della termodinamica
Il significato fondamentale e il significato della seconda legge della termodinamica.
Sulla possibilità e la direzione dei processi spontanei.
Natura statistica del secondo principio della termodinamica.
Formulazioni del secondo principio della termodinamica.
Entropia.
Processi irreversibili.
Relazioni generali.
Entropia e probabilità termodinamica di un sistema.
Funzioni caratteristiche e potenziali termodinamici.
A proposito di equilibrio.
Nuovi concetti e relazioni.
Processi chimici.
Applicazione della seconda legge alla dottrina dei gas ideali.
Concetti di base della termodinamica dei gas non ideali.
L'influenza dei cambiamenti delle condizioni esterne sull'equilibrio.
Equilibri di fase e chimici
Condizioni generali per gli equilibri di fase.
Regola delle fasi.
Sistemi monocomponente.
Relazioni di equilibrio durante le transizioni di fase.
Sul potenziale chimico.
Legge dell'azione di massa. Costanti di equilibrio.
Equazione dell'isoterma della reazione chimica.
Informazioni sull'affinità chimica.
Equazioni delle isobare e delle isocore di una reazione chimica.
Equilibri chimici in reazioni eterogenee.
Teorema termico.
Entropie assolute.
Calcoli di equilibri chimici. Potenziale isobarico per la formazione di composti chimici.
Calcoli indiretti delle variazioni di potenziale e delle costanti di equilibrio.
Metodi sperimentali per la determinazione delle variazioni del potenziale isobarico.
Calcoli della variazione di entropia durante una reazione.
Dipendenza della costante di equilibrio dalla temperatura.
Calcoli degli equilibri chimici utilizzando entropie standard e calori di formazione dei componenti della reazione.
Calcoli degli equilibri chimici utilizzando tabelle di ricerca dei componenti ad alta temperatura di entalpia ed entropia.
Metodi per il calcolo comparativo delle funzioni termodinamiche.
Soluzioni
Introduzione. Metodi per esprimere la composizione delle soluzioni.
Soluzioni liquide.
Soluzioni diluite. Ridurre la pressione del vapore saturo del solvente.
Temperatura di cristallizzazione delle soluzioni diluite.
Punto di ebollizione delle soluzioni diluite.
Pressione osmotica di soluzioni diluite.
Soluzioni concentrate.
Pressione del vapore saturo negli impianti più semplici.
Pressione del vapore saturo in vari sistemi.
Attività e coefficiente di attività.
Composizione delle soluzioni di vapore.
Punto di ebollizione delle soluzioni.
Distillazione di doppie miscele.
Regola della leva finanziaria.
Rettifica.
Pressione di vapore saturo in sistemi con limitata solubilità reciproca dei componenti.
Soluzioni di gas nei liquidi.
Equilibri di fase nei sistemi condensati
Mutua solubilità dei liquidi.
Il terzo componente in un sistema liquido a due strati. Legge della distribuzione.
Rappresentazione grafica della composizione dei sistemi ternari.
Equilibri isotermici in un sistema liquido ternario.
Estrazione da soluzioni.
Cristallizzazione da soluzioni. Diagrammi di fase in sistemi eutettici semplici.
Sistemi i cui componenti formano collegamenti tra loro.
Sistemi i cui componenti formano cristalli misti (soluzioni solide) in qualsiasi quantità relativa.
Sistemi complessi. Sistema CaO–SiO2.
Sistemi tripli.
Analisi termica.
Fenomeni superficiali
Tensione superficiale.
Dipendenza della tensione superficiale dalla temperatura.
Termodinamica dei fenomeni superficiali nei sistemi monocomponenti.
L'influenza dei cambiamenti nell'area superficiale sugli equilibri chimici.
Pressione del vapore saturo su goccioline molto piccole.
Influenza del grado di dispersione sulla solubilità.
Stati metastabili e comparsa di nuove fasi.
Proprietà superficiali delle soluzioni.
Adsorbimento sulla superficie dei solidi.
Isoterma di adsorbimento. Condensazione capillare.
Adsorbimento da soluzioni.
Dipendenza dell'adsorbimento dalla temperatura e dal tipo di gas.
La natura dei fenomeni di adsorbimento. Scambio ionico.
Analisi cromatografica.
Applicazione pratica dell'adsorbimento.
Film superficiali sui solidi.
Soluzioni elettrolitiche
Ipotesi della dissociazione elettrolitica.
Ionizzazione degli elettroliti durante la dissoluzione. Cause della dissociazione elettrolitica.
Idratazione e solvatazione degli ioni in soluzione.
Elettroliti forti e deboli. Proprietà delle soluzioni di elettroliti deboli.
Elettroliti forti.
Proprietà termodinamiche delle soluzioni elettrolitiche.
Proprietà chimiche delle soluzioni elettrolitiche.
Prodotto di solubilità.
Dissociazione elettrolitica dell'acqua.
Concentrazione di ioni idrogeno.
Soluzioni tampone.
Velocità di movimento degli ioni. Porta i numeri.
Conduttività elettrica delle soluzioni. Conduttività elettrica specifica.
Conducibilità elettrica equivalente.
Conduttività elettrica degli elettroliti forti.
Conduttività elettrica degli elettroliti deboli.
Applicazione delle definizioni conduttometriche.
Processi elettrodici e forze elettromotrici
Forze elettromotrici.
Elementi galvanici.
Catene reversibili e irreversibili.
Potenziali degli elettrodi e fem. celle galvaniche.
Elettrodo per idrogeno.
Elettrodo a calomelano.
Misura delle forze elettromotrici. Elemento normale.
Catene di concentrazione e potenziali di diffusione.
Elettrodi e circuiti redox.
Dipendenza dalla f.e.m. celle galvaniche in funzione della temperatura.
Determinazioni potenziometriche del pH e titolazioni potenziometriche.
Processi chimici durante l'elettrolisi.
Leggi quantitative dell'elettrolisi.
Applicazioni pratiche dell'elettrolisi.
Polarizzazione.
Potenziale di decomposizione e sovratensione.
Corrosione elettrochimica dei metalli.
Metodi per proteggere i metalli dalla corrosione.
Cinetica delle reazioni chimiche. Processi fotochimici
Dipendenza delle velocità di reazione dalla concentrazione dei reagenti.
Classificazione cinetica delle reazioni chimiche.
Ordine di reazione.
Reazioni del primo ordine.
Reazioni del secondo ordine.
Reazioni complesse.
Reazioni reversibili.
L'influenza della temperatura sulla velocità delle reazioni. Energia di attivazione.
Calcoli delle costanti di velocità di reazione e delle energie di attivazione.
Reazioni a catena.
Cinetica dei processi eterogenei
L'emergere di nuove fasi.
Catalisi. Concetti basilari.
Catalisi omogenea.
Catalisi eterogenea.
La dottrina della catalisi eterogenea.
Catalisi eterogenea nell'industria.
Reazioni fotochimiche.
Stato colloidale
Vari tipi di sistemi colloidali.
Liofilicità e liofobicità dei colloidi.
Stabilità dei sistemi colloidali.
Moto Browniano.
Pressione osmotica.
Diffusione nei sistemi colloidali.
Equilibrio di sedimentazione.
Sol liofobici.
Ragioni per la formazione di cariche di particelle colloidali.
Coagulazione dei sol liofobici.
Peptizzazione.
Gelatine e gel
Preparazione di sistemi colloidali. Metodi di dispersione.
Metodi di condensazione.
Elettroforesi.
Dialisi.
Proprietà ottiche dei sistemi colloidali.
Proprietà generali delle emulsioni.
Il metodo degli atomi marcati e l'azione chimica delle radiazioni
Metodo degli atomi marcati.
Reazioni di scambio isotopico.
Cinetica dei processi radioattivi.
Azione chimica dei raggi X e delle radiazioni nucleari.
Polimeri e plastiche
Preparazione dei polimeri.
Struttura interna e proprietà fisico-chimiche dei polimeri.
Tre stati fisici dei polimeri lineari.
Stato altamente elastico.
Sull'orientamento e la cristallinità dei polimeri.
Fenomeni di rilassamento nei polimeri.
Stato vetroso dei polimeri.
Plastificazione dei polimeri.
Stato plastico (viscoso) dei polimeri.
Proprietà dielettriche dei polimeri.
Plastica.
Soluzioni polimeriche.
Applicazioni
Letteratura
Indice degli argomenti

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