Presentazione sul tema ossigeno. Presentazione di chimica sul tema "ossigeno" Gas, incolore, inodore, insapore, leggermente solubile in acqua

Quel gas è degno di sorpresa - Viene utilizzato adesso Per il taglio dei metalli, nella produzione dell'acciaio E in potenti altiforni. Il pilota lo porta ad alta quota. Il sottomarino lo porta con sé. Probabilmente lo hai già indovinato, Cos'è questo gas...?

Ossigeno

Argomento della lezione: Ossigeno. Ricevuta. Proprietà.

Lo scopo della lezione: Studia la storia della scoperta, i principali metodi di produzione e le proprietà dell'ossigeno.

Piano della lezione:

Il significato dell'ossigeno. Ruolo biologico.

2. Prevalenza in natura.

3. Storia della scoperta.

4. Posizione dell'elemento ossigeno nel PSHE D.I. Mendeleev.

5. Proprietà fisiche.

6. Ottenere ossigeno

7. Proprietà chimiche.

8. Utilizzo dell'ossigeno.

Giuseppe Priestley

(1743 – 1794)

Karl Scheele

(1742 – 1786)

Antonio Lavoisier

(1743 – 1794)

T = – 1 83 °C

T = –219 °C

Liquido blu pallido

Gas, incolore, inodore, insapore, leggermente solubile in acqua

Cristalli blu

Più pesante dell'aria.

Luce, clorofilla

6СО 2 + 6 ore 2 DI

CON 6 N 12 DI 6 +6O 2

Liquefazione dell'aria sotto pressione a T = – 1 83 °C

Con la repressione V aria

Spostando l'acqua

Decomposizione dell'acqua

H 2 O  H 2 +O 2

Decomposizione del perossido di idrogeno

H 2 O 2  H 2 O+O 2

Decomposizione del permanganato di potassio

KMnO 4  K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2

Permanganato di Potassio

manganato di potassio

Decomposizione del sale di Berthollet (clorato di potassio)

KClO 3  KCl+O 2

L'ossigeno si ottiene in laboratorio mediante decomposizione di composti contenenti ossigeno

Con sostanze semplici:

Con non metalli:

S+O 2  COSÌ 2

P+O 2  P 2 O 5

Con metalli:

Mg+O 2  MgO

Fe+O 2  Fe 3 O 4 (FeO  Fe 2 O 3 )

Quando le sostanze semplici interagiscono con l'ossigeno, si formano gli ossidi

Pensa e rispondi

Scienziati coinvolti nella produzione e nello studio dell'ossigeno:

a) Dmitrij Ivanovic Mendeleev;

b) Joseph Priestley;

c) Antoine Laurent Lavoisier;

d) Karl Scheele;

d) Michail Vasilievich Lomonosov

Pensa e rispondi

2. Tre diverse boccette contengono aria, anidride carbonica e ossigeno. Puoi riconoscere ciascuno dei gas:

a) confrontare le masse dei palloni pieni di gas

b) utilizzando una scheggia fumante

c) dalla solubilità dei gas in acqua

d) dall'olfatto

e) con l'ausilio di altre sostanze

Pensa e rispondi

3. In laboratorio si ottiene l'ossigeno:

a) liquefazione dell'aria

b) decomposizione dell'acqua

c) decomposizione del permanganato di potassio

d) dal perossido di idrogeno

e) ossidazione delle sostanze

Pensa e rispondi

4. L’ossigeno può essere raccolto spostando l’acqua perché:

a) più leggero dell'aria

b) altamente solubile in acqua

c) più pesante dell'aria

d) scarsamente solubile in acqua

D ) non ha colore, odore, sapore

Pensa e rispondi

5. Stiamo parlando dell'ossigeno come sostanza semplice:

a) l'ossigeno fa parte dell'acqua;

b) l'ossigeno è scarsamente solubile in acqua;

c) l'ossigeno favorisce la respirazione e la combustione;

d) è un componente dell'aria;

e) fa parte dell'anidride carbonica.

Ar(O)=16 non metallo B= II

T = – 1 83 °C

Liquido blu pallido

Io Neme

T = –219 °C

nell'industria: raffreddamento ad aria a -183 °C

ossidazione

E X DI A

Cristalli blu

nel laboratorio:

H2O  H2O2  KMnO4  KClO3 

Metodi di raccolta:

Spostamento dell'aria

Spostamento dell'acqua

Compiti a casa

§3 2–34

"3" - Con. 111 domande 1,2

"4" - Con. 111 domande 3.4

"5" - Con. 111 domande 5.6

Compito:È noto che il corpo umano contiene il 65% di ossigeno in peso. Calcola quanto ossigeno c'è nel tuo corpo.

Compito creativo:

Componi un cruciverba, rebus, VOC sull'argomento "Ossigeno"

Diapositiva 1

Diapositiva 2

Diapositiva 3

Diapositiva 4

Diapositiva 5

Diapositiva 6

Diapositiva 7

Diapositiva 8

Diapositiva 9

La presentazione sull'argomento "Ossigeno" può essere scaricata in modo assolutamente gratuito sul nostro sito web. Oggetto del progetto: Chimica. Diapositive e illustrazioni colorate ti aiuteranno a coinvolgere i tuoi compagni di classe o il pubblico. Per visualizzare il contenuto, utilizzare il player o, se desideri scaricare il report, fare clic sul testo corrispondente sotto il player. La presentazione contiene 9 diapositive.

Diapositive della presentazione

Diapositiva 1

Ossigeno O2

12.11.10. Anfisa Antipovna Kuptsova, insegnante di chimica e biologia, scuola secondaria Shatrakasinsky, distretto di Morgaushsky, Repubblica Ciuvascia

Diapositiva 2

L'ossigeno come elemento.

1. L'elemento ossigeno è nel gruppo VI, sottogruppo principale, periodo II, numero di serie n. 8, Ar = 16. 2. Struttura atomica: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valenza II, stato di ossidazione -2 (raramente +2; +1; -1). 3. Parte di ossidi, basi, sali, acidi, sostanze organiche, compresi organismi viventi - fino al 65% in peso.

Diapositiva 3

L'ossigeno come elemento (continua).

4. Nella crosta terrestre è pari al 49% in massa, nell'idrosfera - 89% in massa. 5. Composto da aria (sotto forma di sostanza semplice) – 20-21% in volume. Composizione dell'aria: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, il resto proviene da gas inerti, vapore acqueo e impurità.

L’ossigeno è l’elemento più comune sul nostro pianeta. In peso, rappresenta circa la metà della massa totale di tutti gli elementi della crosta terrestre.

Diapositiva 4

Proprietà fisiche

Gas: incolore, insapore e inodore; 3V O2 (n.s.) si dissolve in 100V H2O; tebollizione= -183С; tpl = -219C; d per via aerea = 1,1. Ad una pressione di 760 mm. Hg e una temperatura di –183 С, l'ossigeno si liquefa

Diapositiva 5

Proprietà chimiche

Con non metalli C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O

Con sostanze complesse 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Con metalli 2Mg + O2  2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO

L'interazione delle sostanze con l'ossigeno è chiamata ossidazione. Tutti gli elementi reagiscono con l'ossigeno tranne Au, Pt, He, Ne e Ar; in tutte le reazioni (ad eccezione dell'interazione con il fluoro), l'ossigeno è un agente ossidante. 1. Instabile: O3  O2 + O 2. Agente ossidante forte: 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 Scolorisce i coloranti, riflette i raggi UV, distrugge i microrganismi.

Diapositiva 6

Modalità di ottenimento

Metodo industriale (distillazione di aria liquida). Metodo di laboratorio (decomposizione di alcune sostanze contenenti ossigeno) 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2 Come ottenere 3O2  2O3 Durante un temporale (in natura), (in laboratorio) in un ozonizzatore

Diapositiva 7

Metodi per produrre ossigeno (continua).

permanganato di potassio quando riscaldato: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 La decomposizione di questo sale avviene quando viene riscaldato oltre i 2000 C. Riscaldamento 2KMnO4 Controllo dell'ossigeno raccolto

Diapositiva 8

Metodi di raccolta

spostamento dell'acqua spostamento dell'aria =

Suggerimenti per realizzare una buona presentazione o un report di progetto

Cerca di coinvolgere il pubblico nella storia, imposta l'interazione con il pubblico utilizzando domande guida, una parte di gioco, non aver paura di scherzare e sorridere sinceramente (ove appropriato).
Prova a spiegare la diapositiva con parole tue, aggiungi ulteriori fatti interessanti; non devi solo leggere le informazioni dalle diapositive, il pubblico può leggerle da solo.
Non è necessario sovraccaricare le diapositive del tuo progetto con blocchi di testo; più illustrazioni e un minimo di testo trasmetteranno meglio le informazioni e attireranno l'attenzione. La diapositiva dovrebbe contenere solo le informazioni chiave; il resto è meglio raccontarlo oralmente al pubblico.
Il testo deve essere ben leggibile, altrimenti il pubblico non sarà in grado di vedere le informazioni presentate, sarà molto distratto dalla storia, cercherà almeno di capire qualcosa, o perderà completamente ogni interesse. Per fare ciò, devi scegliere il carattere giusto, tenendo conto di dove e come verrà trasmessa la presentazione, e anche scegliere la giusta combinazione di sfondo e testo.
È importante provare la tua relazione, pensare a come saluterai il pubblico, cosa dirai per primo e come concluderai la presentazione. Tutto arriva con l'esperienza.
Scegli l'outfit giusto, perché... Anche l'abbigliamento di chi parla gioca un ruolo importante nella percezione del suo discorso.
Cerca di parlare con sicurezza, fluidità e coerenza.
Cerca di goderti lo spettacolo, così ti sentirai più a tuo agio e meno nervoso.

Da dove viene l'ossigeno?

La natura di questo elemento chimico è stata scoperta 3 volte, l'ultima è stata il famoso chimico francese Antoine Laurent Lavoisier, che ha studiato l'ossigeno come componente nella combustione.

Per più di 2 anni ha studiato tutte le reazioni di interazione tra vari elementi, che gli hanno dato l'opportunità di rivendicare il "gas vitale" rilasciato durante la combustione dell'azoto, e così ha scoperto un nuovo elemento: l'ossigeno.

Ora tutti sanno che questo elemento è vitale per tutti gli esseri viventi, la sua struttura chimica è strettamente correlata a quasi tutti gli elementi conosciuti oggi (ad eccezione dei gas inerti).

Come parte dell'atmosfera del nostro pianeta, l'ossigeno arriva in uno stato libero (non legato).

Presumibilmente, secondo gli scienziati, sul giovane pianeta Terra appena creato non c'era praticamente ossigeno. Cominciò a essere creato attraverso lo sviluppo dell'attività vitale degli organismi fotosintetici.

La maggior parte della superficie era costituita da gas che ora possono essere trovati durante un'esplosione vulcanica (vapore acqueo, monossido di carbonio, idrogeno solforato, ecc.).

Il processo di creazione dell'atmosfera è iniziato con lo sviluppo dei procarioti che, sotto l'influenza della luce solare, hanno assorbito ossigeno dall'anidride carbonica e in cambio hanno rilasciato ossigeno come sottoprodotto della reazione.

Poiché i procarioti non avevano bisogno di ossigeno libero costante per la respirazione, ma utilizzavano ossigeno anaerobico, l'ossigeno si accumulava nell'atmosfera stessa ed entrava in reazioni reciproche con gli elementi sulla superficie del pianeta ancora giovane.

Significato pratico dell'ossigeno

Fino al 65% del peso corporeo di una persona è costituito da ossigeno. Si tratta di circa 40 kg per un adulto. È l'agente ossidante più comune sul pianeta.

L'ossigeno si trova in:

● composizione delle rocce della crosta terrestre

● gli oceani del mondo (come parte della stessa molecola d'acqua e disciolta in forma gassosa)

● Atmosfera (in forma libera e nella composizione di altri gas)

È importante per il corpo umano come elemento dei processi redox.

Grazie alla presenza di ossigeno nel nostro corpo, possiamo elaborare grassi, carboidrati e proteine per estrarre l'energia utile necessaria per i bisogni umani.

L'ossigeno è ampiamente utilizzato in medicina come fonte di sostanza pura per la rianimazione di pazienti gravemente malati. Viene somministrato attraverso una speciale macchina per l'ossigeno e una maschera.

L'utilizzo dell'ossigeno è sviluppato anche in:

● industria automobilistica per il taglio al plasma come gas aggiuntivo;

● industria chimica, in quanto principale ossidante di numerosi processi;

● industria del vetro per migliorare la qualità della combustione;

● il campo della metallurgia per l'arricchimento o il ricambio dell'aria;

Come si può vedere dall'elenco, l'ossigeno è parte integrante del normale funzionamento di tutta la vita sul pianeta.

Antoine Laurent LAVOISIER () () Studiò l'ossigeno e creò la teoria della combustione dell'ossigeno, che sostituì la teoria del flogisto. Studiò l'ossigeno e creò la teoria della combustione dell'ossigeno, che sostituì la teoria del flogisto.

L'ossigeno è l'elemento più comune sulla Terra Nell'aria 21% (in volume), Nell'aria 21% (in volume), nella crosta terrestre 49% (in massa), nella crosta terrestre 49% (in massa), nell'idrosfera 89% (in massa), nell'idrosfera 89% (in massa), negli organismi viventi fino al 65% della massa. negli organismi viventi fino al 65% della massa.

Proprietà fisiche Stato fisico: gas in condizioni normali. A temperature molto basse (-183°C) passa allo stato liquido aggregato (liquido blu), mentre a temperature ancora più basse (-219°C) diventa solido (cristalli di neve blu). Lo stato fisico è gas in condizioni normali. A temperature molto basse (-183°C) passa allo stato liquido aggregato (liquido blu), mentre a temperature ancora più basse (-219°C) diventa solido (cristalli di neve blu). Colore – incolore. Colore – incolore. Odore: inodore. Odore: inodore. Solubilità in acqua - scarsamente solubile. Solubilità in acqua - scarsamente solubile. Più pesante dell'aria (M aria = 29 g/mol e M O 2 = 32 g/mol. Più pesante dell'aria (M aria = 29 g/mol e M O 2 = 32 g/mol.

Proprietà chimiche L'ossigeno è un agente ossidante molto forte! Ossida molte sostanze già a temperatura ambiente (ossidazione lenta) e ancor più quando la sostanza viene riscaldata o bruciata (ossidazione rapida). L'ossigeno è un agente ossidante molto forte! Ossida molte sostanze già a temperatura ambiente (ossidazione lenta) e ancor più quando la sostanza viene riscaldata o bruciata (ossidazione rapida). Nelle reazioni con tutti gli elementi (eccetto il fluoro), l'ossigeno è sempre un agente OSSIDANTE. Nelle reazioni con tutti gli elementi (eccetto il fluoro), l'ossigeno è sempre un agente OSSIDANTE.

Reazioni con i metalli Come risultato della reazione, si forma un ossido di questo metallo. Ad esempio, l'alluminio viene ossidato dall'ossigeno secondo l'equazione: come risultato della reazione, si forma l'ossido di questo metallo. Ad esempio, l'alluminio viene ossidato dall'ossigeno secondo l'equazione: t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Un altro esempio. Quando un filo di ferro rovente viene calato in una bottiglia di ossigeno, il filo brucia, spruzzando fasci di scintille - particelle calde di scaglie di ferro Fe 3 O 4: t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t° 3Fe + 2O 2Fe3O4

Altri esempi di reazioni con non metalli La combustione dello zolfo nell'ossigeno con formazione di anidride solforosa SO 2: t° S + O 2 SO 2 t° S + O 2 SO 2 La combustione del carbone nell'ossigeno con formazione di carbonio anidride carbonica: La combustione del carbone in ossigeno con formazione di anidride carbonica: t° C + O 2 CO 2 t° C + O 2 CO 2

Reazioni con alcune sostanze complesse In questo caso si formano ossidi degli elementi che compongono la molecola della sostanza complessa. In questo caso si formano ossidi degli elementi che compongono la molecola della sostanza complessa. Ad esempio durante la cottura del solfuro di rame (II) Ad esempio durante la cottura del solfuro di rame (II) t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 si formano due ossidi: ossido di rame (II) e ossido di zolfo (IV). Si formano due ossidi: ossido di rame (II) e ossido di zolfo (IV). Quando i solfuri vengono tostati si forma sempre ossido di zolfo, la cui valenza dello zolfo è pari a IV. Quando i solfuri vengono tostati si forma sempre ossido di zolfo, la cui valenza dello zolfo è pari a IV. Un altro esempio è la combustione del metano CH 4. Poiché questa molecola è costituita da atomi degli elementi carbonio C e idrogeno H, ciò significa che si formano due ossidi: monossido di carbonio (IV) CO 2 e ossido di idrogeno, cioè acqua - H 2 O: t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

L'interazione chimica di una sostanza con l'ossigeno è chiamata reazione di ossidazione. Le reazioni di ossidazione accompagnate dal rilascio di calore e luce sono chiamate reazioni di combustione. Le reazioni di combustione delle sostanze sono esempi di rapida ossidazione, ma marciume, ruggine, ecc. questi sono esempi di ossidazione lenta di sostanze con ossigeno.Le reazioni di combustione delle sostanze sono esempi di ossidazione rapida, ma marciume, ruggine, ecc. questi sono esempi di lenta ossidazione delle sostanze con l'ossigeno

Produzione di ossigeno (metodi di laboratorio) decomposizione dell'acqua mediante corrente elettrica, decomposizione dell'acqua mediante corrente elettrica, decomposizione del perossido di idrogeno H 2 O 2 sotto l'azione del catalizzatore MnO 2, decomposizione del perossido di idrogeno H 2 O 2 sotto l'azione di il catalizzatore MnO 2, decomposizione del permanganato di potassio KMnO 4 quando riscaldato. decomposizione del permanganato di potassio KMnO 4 quando riscaldato.

Produzione di ossigeno (metodo industriale) Nell'industria, per ottenere ossigeno puro, viene utilizzata la distillazione dell'aria liquida, basata sulle diverse temperature di ebollizione dei componenti dell'aria. L'aria viene raffreddata a circa -200°C e poi riscaldata lentamente. Quando la temperatura raggiunge i -183°C, l'ossigeno evapora dall'aria liquida; i restanti componenti dell'aria liquefatta a questa temperatura rimangono allo stato liquido aggregato. Nell'industria, per ottenere ossigeno puro, viene utilizzata la distillazione dell'aria liquida, basata sulle diverse temperature di ebollizione dei componenti dell'aria. L'aria viene raffreddata a circa -200°C e poi riscaldata lentamente. Quando la temperatura raggiunge i -183°C, l'ossigeno evapora dall'aria liquida; i restanti componenti dell'aria liquefatta a questa temperatura rimangono allo stato liquido aggregato.

L'uso dell'ossigeno nell'edilizia e nell'ingegneria meccanica nell'edilizia e nell'ingegneria meccanica - per la saldatura con gas ossigeno-acetilene e il taglio a gas di metalli - per la saldatura con gas ossigeno-acetilene e il taglio a gas di metalli - per la spruzzatura e la superficie di metalli nella produzione di petrolio in petrolio produzione - durante il pompaggio nel serbatoio per aumentare l'energia di spostamento nella metallurgia e nell'industria mineraria nella metallurgia e nell'industria mineraria - nella produzione convettiva di acciaio, sabbiatura con ossigeno negli altiforni, estrazione di oro e minerali, produzione di ferroleghe, fusione di nichel, zinco, piombo, zirconio e altri metalli non ferrosi - nella produzione convettiva di acciaio, sabbiatura con ossigeno negli altiforni, estrazione di oro e minerali, produzione di ferroleghe, fusione di nichel, zinco, piombo, zirconio e altri metalli non ferrosi - durante la riduzione diretta di ferro - durante la riduzione diretta del ferro - durante la pulizia antincendio nelle fonderie - durante la pulizia antincendio nelle fonderie - durante la perforazione antincendio di razze solide

L'uso dell'ossigeno in medicina in medicina - nelle camere di ossipressione - nelle camere di ossipressione - durante il riempimento di maschere di ossigeno, cuscini, ecc. - durante il rifornimento di maschere di ossigeno, cuscini, ecc. - in reparti con un microclima speciale - in reparti con un microclima speciale - per la produzione di cocktail di ossigeno - per la produzione di cocktail di ossigeno - nella coltivazione di microrganismi - nella coltivazione di microrganismi in ecologia in ecologia - durante la depurazione dell'acqua potabile - durante la depurazione dell'acqua potabile - durante il riciclaggio dei metalli - durante il riciclaggio dei metalli - quando si insufflano le acque reflue con ossigeno - quando si insufflano le acque reflue con ossigeno - quando si neutralizzano i rifiuti chimicamente attivi negli impianti di trattamento negli inceneritori - quando si neutralizzano i rifiuti chimicamente attivi negli impianti di trattamento negli inceneritori

L'uso dell'ossigeno nell'industria chimica nell'industria chimica - nella produzione di acetilene, cellulosa, alcol metilico, ammoniaca, acido nitrico e solforico - nella produzione di acetilene, cellulosa, alcol metilico, ammoniaca, acido nitrico e solforico - in la conversione catalitica del gas naturale (nella produzione di ammoniaca sintetica) - per la conversione catalitica del gas naturale (nella produzione di ammoniaca sintetica) - per la conversione ad alta temperatura del metano - per la conversione ad alta temperatura del metano nel settore energetico in nell'industria energetica - per la gassificazione di combustibili solidi - per la gassificazione di combustibili solidi - per l'arricchimento dell'aria per caldaie domestiche e industriali - per l'arricchimento dell'aria per caldaie domestiche e industriali - per la compressione di una miscela acqua-carbone - per la compressione di una miscela acqua-carbone

L'uso dell'ossigeno nell'equipaggiamento militare nell'equipaggiamento militare - in camere a pressione - in camere a pressione - per il funzionamento di motori diesel sott'acqua - per il funzionamento di motori diesel sott'acqua - come ossidante del carburante per motori a razzo - come ossidante del carburante per motori a razzo in agricoltura in agricoltura - per arricchire l'ambiente acquatico con ossigeno nella pesca - per arricchire l'ambiente acquatico con ossigeno nella pesca - per la produzione di cocktail di ossigeno - per la produzione di cocktail di ossigeno - per aumento di peso per animali - per aumento di peso per animali

OZONO Modifica allotropica dell'ossigeno L'ozono O 3 è un gas blu con un odore pungente. Chiunque abbia prestato attenzione all'odore dell'aria dopo un temporale o in prossimità di una fonte di scarica elettrica conosce molto bene l'odore di questo gas. L'ozono O3 è un gas blu con un odore pungente. Chiunque abbia prestato attenzione all'odore dell'aria dopo un temporale o in prossimità di una fonte di scarica elettrica conosce molto bene l'odore di questo gas. In natura, l'ozono si forma sotto l'influenza delle radiazioni ultraviolette del Sole e si ottiene anche da scariche elettriche nell'atmosfera: In natura, l'ozono si forma sotto l'influenza delle radiazioni ultraviolette del Sole e si ottiene anche da scariche elettriche nell'atmosfera:

L'ozono è un agente ossidante molto forte, quindi viene utilizzato per disinfettare l'acqua potabile. Un'esplosione avviene al contatto con la maggior parte delle sostanze ossidabili. L'ozono si forma nell'atmosfera terrestre a un'altitudine di 25 km sotto l'influenza della radiazione solare; assorbe le radiazioni pericolose del sole. Tuttavia, nell'"ombrello" dell'ozono terrestre, che è spesso solo circa 30 metri, di tanto in tanto compaiono dei "buchi". Nell’aria entrano sempre più gas “dannosi” per l’ozono, come il monossido di azoto NO o quelle sostanze che vengono utilizzate per riempire le unità di refrigerazione e le bombolette aerosol. Anche la parziale scomparsa dello strato di ozono sopra la Terra minaccia la morte di tutti gli esseri viventi... Tuttavia, nell'“ombrello” di ozono della Terra, che è spesso solo circa 30 metri, ogni tanto compaiono dei “buchi”. Nell’aria entrano sempre più gas “dannosi” per l’ozono, come il monossido di azoto NO o quelle sostanze che vengono utilizzate per riempire le unità di refrigerazione e le bombolette aerosol. Anche una parziale scomparsa dello strato di ozono sopra la Terra minaccia la morte di tutti gli esseri viventi...