Presentazione sul tema "Acqua. Proprietà chimiche e fisiche". Presentazione di chimica sul tema: “L'acqua è una sostanza straordinaria in natura”. Utilizzo della presentazione di chimica dell'acqua

Acqua. L’acqua è una delle sostanze più uniche sulla Terra. Nonostante il rapido sviluppo della scienza moderna, gli scienziati non hanno ancora studiato a fondo la natura di questa sostanza apparentemente semplice! A causa della sua apparente semplicità, le persone sulla Terra hanno a lungo considerato l’acqua una sostanza semplice e indivisibile. E solo grazie allo scienziato inglese G. Cavendish nel 1766, la gente apprese che l'acqua non è un semplice elemento chimico, ma un composto di idrogeno e ossigeno. Successivamente A. Lavoisier (Francia) dimostrò la stessa cosa nel 1783. L’acqua è una delle sostanze più uniche sulla Terra. Nonostante il rapido sviluppo della scienza moderna, gli scienziati non hanno ancora studiato a fondo la natura di questa sostanza apparentemente semplice! A causa della sua apparente semplicità, le persone sulla Terra hanno a lungo considerato l’acqua una sostanza semplice e indivisibile. E solo grazie allo scienziato inglese G. Cavendish nel 1766, la gente apprese che l'acqua non è un semplice elemento chimico, ma un composto di idrogeno e ossigeno. Successivamente A. Lavoisier (Francia) dimostrò la stessa cosa nel 1783.

Proprietà fisiche dell'acqua. L'acqua è l'unico liquido sulla Terra per il quale la dipendenza della capacità termica specifica dalla temperatura è minima. Questo minimo si realizza ad una temperatura di +35 0C. Il calore specifico dell'acqua è 4180 J/(kg0C) a 0 0C. Il calore specifico di fusione quando il ghiaccio si trasforma allo stato liquido è 330 kJ/kg, il calore specifico di vaporizzazione è kJ/kg a pressione normale e temperatura 100 0C. La capacità termica dell’acqua è anormalmente elevata. Per riscaldarne una certa quantità di un grado, è necessario spendere più energia rispetto a quando si riscaldano altri liquidi. Ciò si traduce nella capacità unica dell’acqua di trattenere il calore. L'acqua è l'unico liquido sulla Terra per il quale la dipendenza della capacità termica specifica dalla temperatura è minima. Questo minimo si realizza ad una temperatura di +35 0C. Il calore specifico dell'acqua è 4180 J/(kg0C) a 0 0C. Il calore specifico di fusione quando il ghiaccio si trasforma allo stato liquido è 330 kJ/kg, il calore specifico di vaporizzazione è kJ/kg a pressione normale e temperatura 100 0C. La capacità termica dell’acqua è anormalmente elevata. Per riscaldarne una certa quantità di un grado, è necessario spendere più energia rispetto a quando si riscaldano altri liquidi. Ciò si traduce nella capacità unica dell’acqua di trattenere il calore.

Proprietà uniche dell'acqua. Il ricercatore giapponese Dr. Masaru Emoto ha preso l'acqua da varie fonti, tra cui acqua distillata e acqua di rubinetto, e l'ha raffreddata bruscamente con azoto liquido, provocando la comparsa di cristalli di ghiaccio, che sono stati esaminati al microscopio ad alta frequenza. Dopo aver condotto uno studio del genere, ha scoperto che i cristalli di ghiaccio ottenuti dalla fornitura d'acqua della metropoli erano gravemente deformati e brutti, a differenza dell'acqua dei ruscelli di montagna, i cui cristalli erano così puri e belli da stupire l'immaginazione. Nei seguenti esperimenti, il Dr. Emoto ha preso normale acqua distillata e ha incollato sulle provette iscrizioni con desideri emotivi positivi, ad esempio: Grazie, amore, prosperità, ecc., e negativi: sei uno sciocco, malvagio, odio , eccetera. Dopo il congelamento, i cristalli con iscrizioni positive sono diventati molto belli, luminosi e multidimensionali, mentre i cristalli d'acqua con iscrizioni negative sono diventati fatiscenti, brutti e scuri. Inoltre, gli studi hanno dimostrato che l'acqua pronunciata con parole calde e gentili non invecchia nel tempo, anche dopo mesi, e l'acqua pronunciata con parole con connotazione negativa marcisce letteralmente nel giro di pochi giorni. Il ricercatore giapponese Dr. Masaru Emoto ha preso l'acqua da varie fonti, tra cui acqua distillata e acqua di rubinetto, e l'ha raffreddata bruscamente con azoto liquido, provocando la comparsa di cristalli di ghiaccio, che sono stati esaminati al microscopio ad alta frequenza. Dopo aver condotto uno studio del genere, ha scoperto che i cristalli di ghiaccio ottenuti dalla fornitura d'acqua della metropoli erano gravemente deformati e brutti, a differenza dell'acqua dei ruscelli di montagna, i cui cristalli erano così puri e belli da stupire l'immaginazione. Nei seguenti esperimenti, il Dr. Emoto ha preso normale acqua distillata e ha incollato sulle provette iscrizioni con desideri emotivi positivi, ad esempio: Grazie, amore, prosperità, ecc., e negativi: sei uno sciocco, malvagio, odio , eccetera. Dopo il congelamento, i cristalli con iscrizioni positive sono diventati molto belli, luminosi e multidimensionali, mentre i cristalli d'acqua con iscrizioni negative sono diventati fatiscenti, brutti e scuri. Inoltre, gli studi hanno dimostrato che l'acqua pronunciata con parole calde e gentili non invecchia nel tempo, anche dopo mesi, e l'acqua pronunciata con parole con connotazione negativa marcisce letteralmente nel giro di pochi giorni.

Esempi. 13. Campione di acqua del rubinetto di Shinagawa, Tokyo. 14. Lo stesso schema dopo che 500 istruttori XADO in tutto il Giappone gli hanno inviato simultaneamente buoni pensieri. 15. Acqua prelevata dal Lago Fujiwara prima della preghiera. 16. Cristallo d'acqua dopo la preghiera del sommo sacerdote buddista Kato.

Diapositiva 2

Traguardi e obbiettivi

• Sviluppa una serie di diapositive al computer da utilizzare come dimostrazione in una lezione di chimica di terza media
• Considera le proprietà fisiche e chimiche di base dell'acqua, la composizione della molecola d'acqua
• Studia materiale aggiuntivo sull'argomento
• Mostrare l'importanza dell'acqua in natura, per l'uomo, i campi di applicazione più interessanti dell'acqua
• Studia il materiale dei libri di testo multimediali in chimica

Diapositiva 3

L'acqua in natura

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Stati fisici dell'acqua

L'unica sostanza in natura che esiste in tre stati di aggregazione:

• stato liquido
• stato solido
• stato gassoso

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Molecola d'acqua

Ogni molecola d'acqua è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno, collegati da legami chimici.

Atomo di ossigeno + Atomi di idrogeno = Molecola di acqua

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Proprietà fisiche dell'acqua

Stati aggregati dell'acqua:

• Acqua liquida)
• Solido (ghiaccio)
• Gassoso (vapore)

Proprietà fisiche dell'acqua:

• incolore, insapore, inodore, trasparente
• ha una debole conduttività elettrica
• t bollire = 100 °C, t sciogliere = 0 °C

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L'acqua è un solvente

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Proprietà chimiche dell'acqua

1. Interazione dell'acqua con metalli attivi

• 2Na + H2O = 2NaOH + H2 (idrossido di sodio)
• Li + H2O = LiOH + H2
• K + H2O = KOH + H2

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2. Interazione dell'acqua con non metalli

• C + H2O = CO + H2 (Gas acqua)

4. Interazione dell'acqua con ossidi acidi

• CO2 +H2O = H2CO3 (Acido carbonico)

3. Interazione dell'acqua con ossidi basici

• Na2O + H2O = 2NaOH

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Ciclo dell'acqua in natura

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L'importanza dell'acqua per l'uomo

Direttamente sotto forma di liquidi liberi (bevande varie o alimenti liquidi), un adulto consuma in media circa 1,2 litri di acqua al giorno (il 48% del fabbisogno giornaliero). Il porridge contiene fino all'80% di acqua, pane - circa il 50%, carne - 58-67%, pesce - quasi il 70%, frutta e verdura - fino al 90%

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Fondamentalmente l'acqua viene espulsa dal corpo attraverso i reni, in media 1,2 litri al giorno - ovvero il 48% del volume totale, e anche attraverso la sudorazione (0,85 litri - 34%). Parte dell'acqua viene eliminata dal corpo attraverso la respirazione (0,32 l al giorno - circa 13%) e attraverso l'intestino (0,13 l - 5%).

Diapositiva 13

Fabbisogno idrico giornaliero

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L'acqua è carburante

Il futuro della fantascienza si sta lentamente ma inesorabilmente facendo strada nelle nostre case. E ora puoi facilmente comprarti un orologio che riceve elettricità per il suo lavoro dall'acqua normale.

Come funziona questo orologio miracoloso? All'interno c'è un convertitore che "estrae" gli elettroni dalle molecole liquide e funziona come una cella a combustibile per un orologio. Il consumo di acqua è molto ridotto. È stato riferito che un rifornimento del serbatoio sarà sufficiente per “diverse settimane” di funzionamento ininterrotto.

Libro di testo multimediale "Chimica" 8a elementare, M., Prosveshchenie, 2002

Collana didattica 1C “Chimica per tutti-XXI”, M., 2004

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Diapositive: 12 Parole: 1330 Suoni: 7 Effetti: 130

Acqua. L'acqua in natura. L’acqua è una sostanza molto comune sulla Terra. Proprietà fisiche dell'acqua. L'acqua pura è un liquido incolore e trasparente. Proprietà chimiche dell'acqua. Le molecole d'acqua sono altamente resistenti al calore. Interazione. C + H2O = H2 + CO. Schiacciamento della calce. - Acqua.ppt

Lezione sull'acqua

Diapositive: 17 Parole: 830 Suoni: 0 Effetti: 0

Consolidare le conoscenze sulla composizione, struttura e proprietà dell'acqua. Dimostrare che l'acqua è un composto naturale unico. Ampliare la conoscenza sul ruolo dell’acqua e delle soluzioni nella natura e nella vita umana. Affrontare le questioni ambientali e morali relative alla protezione delle acque. Piano della lezione: Leggende dell'acqua. Molte divinità sono nate nell'acqua o potevano camminare sull'acqua. Avrebbe potuto annegarla, distruggerla per niente. Storia della scoperta. 24 giugno 1783 Lavoisier e Laplace. Sintesi dell'acqua da “aria combustibile” (idrogeno) e “aria deflogistica” (ossigeno). Lavoisier. Esperimenti sulla decomposizione dell'acqua. 1785 Lavoisier e Meunier. La composizione dell'acqua è stata determinata essere pari all'85% di ossigeno e al 15% di idrogeno. - Lezione sull'acqua.ppt

Chimica dell'acqua

Diapositive: 18 Parole: 629 Suoni: 0 Effetti: 46

Traguardi e obbiettivi. Acqua. Chimico e fisico. Proprietà. L'acqua in natura. L'unica sostanza in natura che esiste in tre stati di aggregazione. Stato liquido. Stato solido. Stato gassoso. Atomo di ossigeno. Atomi di idrogeno. Molecola d'acqua. Stati aggregati dell'acqua. Proprietà fisiche dell'acqua. (Acqua). Solido. (Ghiaccio). Gassoso. (Vapore). Liquido. L'acqua è un solvente. 1. Interazione dell'acqua con metalli attivi. Proprietà chimiche dell'acqua. Aria fredda. Aria calda. Vapore. Cristalli di ghiaccio. Gocce d'acqua. La nuvola viene trasferita. Corrente d'aria. Precipitazione. Piovere. Nevicare. Salve. - Chimica dell'acqua.ppt

Chimica Acqua

Diapositive: 8 Parole: 404 Suoni: 1 Effetti: 1

Progetto integrato “Acqua, acqua, acqua tutt’intorno”. Autori del progetto. Durata del progetto: 1-3 trimestri accademici. Domanda fondamentale: cosa rende unica l’acqua? Domande problematiche Dove si trova l'acqua in natura? Quali proprietà chimiche sono caratteristiche dell'acqua? Quali stati di aggregazione sono caratteristici dell'acqua? Come determinare la qualità dell'acqua in un bacino in base allo stato della vegetazione costiera? Quali caratteristiche sono caratteristiche del fiume Moshlyaiki? Qual è il significato del fiume per il villaggio di Tulinovka? Materie accademiche. Geografia Chimica Biologia Fisica Ecologia. Argomenti didattici Acque interne della Russia. Soluzioni. Solubilità delle sostanze in acqua. - Chimica acqua.ppt

Sostanza acqua

Diapositive: 23 Parole: 527 Suoni: 3 Effetti: 124

L’acqua è la sostanza più sorprendente sulla Terra. C'è dell'acqua sana? Lavoro di gruppo Acqua! Soggetto CHIMICA Esecutori “Teorici” - studenti del gruppo 29 - PKD. Ha colore; non ha colore. Ha gusto; non ha gusto. Ha un odore; non ha odore. Trasparente; non trasparente Ha fluidità; non ha fluidità. Ha una forma; non ha forma. Mantiene il calore a lungo; si raffredda rapidamente. Scioglie sabbia e gesso; scioglie sale e zucchero. Conduce corrente elettrica; non conduce corrente elettrica polare; non polare. L'acqua è la fonte della vita. Materia BIOLOGIA, FONDAMENTI DI ECOLOGIA Artisti “Ecologi” - studenti del gruppo 28 - PKD. - Sostanza acqua.ppt

L'acqua come sostanza

Diapositive: 13 Parole: 803 Suoni: 0 Effetti: 0

Acqua. Contenuto. Composizione e struttura della molecola. Metodi per determinare la composizione delle sostanze. L'acqua in natura. Metodi di purificazione dell'acqua. Proprietà fisiche. Proprietà chimiche. Applicazione dell'acqua. Che tipo di acqua c'è? Una molecola d'acqua è costituita da un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno. Esiste un legame polare covalente tra gli atomi. La molecola ha una struttura angolare. Metodi per determinare la composizione di una sostanza. L’acqua è la sostanza più abbondante sulla Terra. Fiumi, mari, oceani, laghi ne sono pieni. Nell'aria è contenuto vapore acqueo. L'acqua si trova nei corpi degli animali e delle piante. In determinate condizioni si verifica in tutti e tre gli stati di aggregazione. - L'acqua come sostanza.ppt

L'acqua è una sostanza

Diapositive: 26 Parole: 918 Suoni: 0 Effetti: 15

L'acqua è una sostanza unica della natura. Acqua. Argomento della lezione. Diffusione dell'acqua. L'idrosfera è il guscio acquoso della Terra. Fiumi, laghi, umidità atmosferica. L'acqua nel corpo umano. Metodi per determinare la composizione dell'acqua. Composizione della molecola d'acqua H2O - formula molecolare. Proprietà fisiche dell'acqua. Caratteristiche dell'acqua. L'acqua ha un calore specifico di vaporizzazione molto elevato. Elevata capacità termica. Proprietà chimiche dell'acqua. Reazione di decomposizione dell'acqua. Fotosintesi. Il ciclo dell'acqua in natura. Inquinamento petrolifero degli oceani del mondo. Centrali idroelettriche. - L'acqua è una sostanza.ppt

Purificazione dell'acqua

Diapositive: 12 Parole: 504 Suoni: 0 Effetti: 11

I. Raccomandazioni generali II. Purificazione dell'acqua 1. Ebollizione 2. Filtrazione 3. Disinfezione IV. Dissalazione dell'acqua 1. Congelamento 2. Distillatore V. Conclusioni. I. Raccomandazioni generali. Trovare una fonte d'acqua è uno dei compiti principali. L'acqua può essere ottenuta utilizzando condensatori di umidità e sacchetti di plastica. Non bere acqua di mare o acqua saponata. È inutile mangiare la neve. Purificazione dell'acqua. 1. BOLLITURA (10 min.). Purificazione dell'acqua 2. FILTRAGGIO. 3. Disinfezione. Dissalazione dell'acqua 1. Congelamento. Il ghiaccio, se non tutta l'acqua è congelata, è più fresco dell'acqua originale. Dissalazione dell'acqua 2. Distillatore. Quanta acqua dovrebbe bere una persona al giorno? - Purificazione dell'acqua.ppt

Decantazione dell'acqua

Diapositive: 7 Parole: 643 Suoni: 0 Effetti: 0

La purificazione dell'acqua in casa è una necessità vitale. Procedura di sedimentazione: versare un po' di acqua di rubinetto in uno. Coprire con un panno per evitare che impurità estranee entrino nell'acqua. Le precipitazioni variano in saturazione e quantità di colore. Dopo la sedimentazione, l'acqua deve essere bollita (Parte 2). Procedimento di Ebollizione: Verso l'acqua del rubinetto, che appare completamente limpida. Faccio bollire l'acqua. Quando riscaldata, l'acqua cambia colore in giallo (precipitazione di sali di ferro). All'aumentare della temperatura, l'acqua acquisisce una tonalità rossastra. Dopo aver fatto bollire l'acqua per almeno 5 minuti, eseguo la decantazione. - Decantazione dell'acqua.ppt

L'acqua nella vita umana

Diapositive: 28 Parole: 1027 Suoni: 0 Effetti: 134

Lezione integrata di chimica e geografia. “L’acqua è la base della vita sulla Terra.” Non si può dire che sei necessario per la vita! Tu sei la vita stessa! Ci riempi di una gioia che non si spiega con i nostri sentimenti... Sei la più grande ricchezza del mondo...” Antoine de Saint-Exupery. La struttura di una molecola d'acqua. Proprietà fisiche dell'H2O. Idrosfera. Acqua dolce. Acqua salata. Acqua nell'atmosfera. Acque di sushi. Ghiacciai. Le acque sotterranee. Laghi. Fiumi. Paludi. Diagramma del ciclo mondiale dell'acqua. Baikal. Decomposizione (elettrolisi) dell'acqua. La lunghezza del fiume è di 3530 chilometri (prima della costruzione dei bacini idrici - 3690 chilometri). Delle 100 città del paese con l'atmosfera più inquinata, 65 si trovano nel bacino del Volga. - L'acqua nella vita umana.ppt

Il ruolo dell'acqua nel corpo umano

Diapositive: 35 Parole: 2951 Suoni: 0 Effetti: 232

Il ruolo dell'acqua nel corpo umano. Cos'è l'acqua? Il ruolo dell'acqua. Il ruolo dell'acqua nel corpo umano da un punto di vista fisico. Capacità termica e conducibilità termica. Calore di evaporazione e raffreddamento del corpo. Il ruolo dell'acqua nel corpo umano da un punto di vista chimico. Anione. Composizione chimica dell'acqua. Composti inorganici. Guida. Effetti negativi delle sostanze sul corpo umano. Ferro. Effetti positivi delle sostanze. Potassio. Bilancia. Standard dell'acqua. Acqua. Complesso di minerali. Purificazione dell'acqua. Il ruolo dell'acqua nel corpo umano da un punto di vista biologico. Quantità d'acqua. Sangue. Processo di vita. - Il ruolo dell'acqua nel corpo umano.pptx

Acqua minerale

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Il valore dell'acqua minerale per l'uomo. Le acque minerali sono più spesso sotterranee, meno spesso superficiali. Le acque sotterranee si dividono in acque medicinali e da tavola, acque medicinali e acque da tavola. Diversi strati di terreno fungono da sorta di filtro. Gli effetti delle acque minerali sono molto diversi e colpiscono tutti gli organi e sistemi. Sembrerebbe che potrebbe essere più semplice: minerali e gas disciolti nell'acqua. Altrimenti, puoi ottenere l'effetto opposto dell'effetto curativo. Cosa hanno in comune Bon Aqua e Borjomi? Quasi niente. Il secondo riguarda le sale da pranzo mediche, che non dovrebbero essere esagerate. -

Tipi di acqua L'acqua sulla Terra può esistere in tre stati principali - liquido, gassoso e solido - e assumere varie forme che possono coesistere contemporaneamente tra loro. Vapore acqueo e nuvole nel cielo, acqua di mare e iceberg, ghiacciai e fiumi di montagna, falde acquifere nel terreno. L'acqua può dissolvere molte sostanze in sé, acquisendo l'uno o l'altro sapore. A causa dell'importanza dell'acqua "come fonte di vita", essa viene spesso suddivisa in tipologie secondo principi diversi.

In base alle caratteristiche di origine, composizione o applicazione, si distinguono, tra l'altro: Acqua dolce e acqua dura in base al contenuto di cationi di calcio e magnesio Secondo gli isotopi della molecola: Acqua leggera (in composizione quasi identica all'acqua ordinaria ) Acqua pesante (deuterio) Acqua super pesante (trizio) Acqua di fusione Acqua dolce Acqua piovana Acqua di mare Acqua sotterranea Acqua minerale Acqua salmastra Acqua potabile, acqua del rubinetto Acqua distillata e acqua deionizzata Acque di scarico Acqua piovana o acqua di superficie Tipi di acqua morta e acqua viva dell'acqua delle fiabe (con proprietà favolose) Acqua santa un tipo speciale di acqua secondo le credenze religiose Insegnamenti Polywater Acqua strutturata è un termine usato in varie teorie non accademiche.

Proprietà fisiche L'acqua in condizioni atmosferiche normali mantiene uno stato liquido di aggregazione, mentre composti simili dell'idrogeno sono gassosi. Ciò è spiegato dalle caratteristiche speciali degli atomi che compongono la molecola e dalla presenza di legami tra loro. Gli atomi di idrogeno sono attaccati all'atomo di ossigeno formando un angolo di 104,45° e questa configurazione è rigorosamente preservata. A causa della grande differenza di elettronegatività tra gli atomi di idrogeno e di ossigeno, le nubi elettroniche sono fortemente sbilanciate verso l’ossigeno. Per questo motivo la molecola d'acqua è un dipolo attivo, dove il lato dell'ossigeno è negativo e il lato dell'idrogeno è positivo. Di conseguenza, le molecole d’acqua vengono attratte dai loro poli opposti e formano legami polari, che richiedono molta energia per rompersi. Nella composizione di ciascuna molecola, lo ione idrogeno (protone) non ha strati elettronici interni ed è di piccole dimensioni, per cui può penetrare nel guscio elettronico dell'atomo di ossigeno polarizzato negativamente di una molecola vicina, formando uno legame idrogeno con un’altra molecola. Ogni molecola è collegata ad altre quattro tramite legami idrogeno, due dei quali formano un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno. La combinazione di questi legami tra le molecole di acqua polare e quella dell'idrogeno determina il suo punto di ebollizione molto elevato e il calore specifico di vaporizzazione. Come risultato di queste connessioni, nell'ambiente acquatico si crea una pressione di migliaia di atmosfere, il che spiega il motivo per cui l'acqua è difficile da comprimere, quindi con un aumento della pressione atmosferica di 1 bar, l'acqua viene compressa di 0,00005 del suo volume iniziale .

Alberi, cespugli, fili sembrano vestiti di pizzo. E sembra una favola, ma è tutta solo acqua. La distesa sconfinata dell'oceano e il tranquillo ristagno dello stagno, la cascata della cascata e gli schizzi della fontana Ma in sostanza, questa è acqua. Alti buoi si alzano, l'acqua del mare infuria, e annega e distrugge, giocando, grandi navi marittime. Qui stendono una coltre bianca sulla terra natale della neve... E verrà il momento: tutto si scioglierà e ci sarà acqua semplice. A. Fet

Le strutture dell'acqua e del ghiaccio sono molto simili tra loro. Nell'acqua, come nel ghiaccio, le molecole cercano di disporsi in un certo ordine per formare una struttura, ma il movimento termico lo impedisce. Alla temperatura di transizione allo stato solido, il movimento termico delle molecole non impedisce più la formazione di una struttura, e le molecole d'acqua sono ordinate, durante questo processo i volumi dei vuoti tra le molecole aumentano e la densità complessiva dell'acqua diminuisce, il che spiega il motivo della minore densità dell'acqua nella fase ghiacciata. Durante l'evaporazione, al contrario, tutti i legami si rompono. La rottura dei legami richiede molta energia, motivo per cui l’acqua ha il calore specifico più elevato di qualsiasi liquido o solido. Per riscaldare di un grado un litro d'acqua sono necessari 4,1868 kJ di energia. A causa di questa proprietà, l'acqua viene spesso utilizzata come refrigerante. Tuttavia, il calore specifico dell'acqua, a differenza di altre sostanze, non è costante: se riscaldata da 0 a 35 gradi Celsius, il suo calore specifico diminuisce, mentre per altre sostanze è costante al variare della temperatura. Oltre al suo elevato calore specifico, l'acqua ha anche un elevato calore specifico di fusione (0 °C e 333,55 kJ/kg) e di vaporizzazione (2250 kJ/kg [)

L'acqua ha anche la tensione superficiale più alta tra i liquidi, seconda solo al mercurio. La viscosità relativamente elevata dell'acqua è dovuta al fatto che i legami idrogeno impediscono alle molecole d'acqua di muoversi a velocità diverse. Per ragioni simili, l'acqua è un buon solvente per le sostanze polari. Ogni molecola del soluto è circondata da molecole d'acqua e le parti caricate positivamente della molecola del soluto attraggono gli atomi di ossigeno e gli atomi di idrogeno caricati negativamente. Poiché una molecola d'acqua è di piccole dimensioni, molte molecole d'acqua possono circondare ciascuna molecola di soluto. Questa proprietà dell'acqua è utilizzata dagli esseri viventi. In una cellula vivente e nello spazio intercellulare interagiscono soluzioni di varie sostanze nell'acqua. L'acqua è necessaria per la vita di tutte le creature viventi unicellulari e multicellulari sulla Terra, senza eccezioni. L'acqua ha un potenziale elettrico superficiale negativo.

L’acqua pura (priva di impurità) è un buon isolante. In condizioni normali, l'acqua è debolmente dissociata e la concentrazione di protoni (più precisamente, ioni idronio H 3 O +) e ioni idrossile HO è 0,1 µmol/l. Ma poiché l'acqua è un buon solvente, alcuni sali sono quasi sempre disciolti in essa, cioè nell'acqua ci sono ioni positivi e negativi. Grazie a ciò, l'acqua conduce l'elettricità. La conduttività elettrica dell'acqua può essere utilizzata per determinarne la purezza. L'acqua ha un indice di rifrazione n=1,33 nel campo ottico. Tuttavia, assorbe fortemente la radiazione infrarossa e quindi il vapore acqueo è il principale gas serra naturale, responsabile di oltre il 60% dell'effetto serra. A causa dell'elevato momento dipolare delle molecole, l'acqua assorbe anche le radiazioni a microonde, su cui si basa il principio di funzionamento di un forno a microonde.

L'acqua è il solvente più comune sul pianeta Terra, il che determina in gran parte la natura della chimica terrestre come scienza. La maggior parte della chimica, ai suoi inizi come scienza, iniziò proprio come la chimica delle soluzioni acquose di sostanze. A volte è considerato un anfolita e un acido e una base allo stesso tempo (catione H + anione OH). In assenza di sostanze estranee nell'acqua, la concentrazione di ioni idrossido e ioni idrogeno (o ioni idronio) è la stessa, pK a ca. 16. L'acqua è una sostanza chimicamente piuttosto attiva. Le molecole d'acqua fortemente polari solvano ioni e molecole, formando idrati e idrati cristallini. La solvolisi, e in particolare l'idrolisi, avviene nella natura vivente e non vivente ed è ampiamente utilizzata nell'industria chimica.

L'acqua reagisce a temperatura ambiente: con i metalli attivi (sodio, potassio, calcio, bario, ecc.) con gli alogeni (fluoro, cloro) e i composti interalogenuri con i sali formati da un acido debole e una base debole, provocandone la completa idrolisi con le anidridi carbossiliche e alogenuri e acidi inorganici con composti organometallici attivi (dietilzinco, reagenti di Grignard, metil sodio, ecc.) con carburi, nitruri, fosfuri, siliciuri, idruri di metalli attivi (calcio, sodio, litio, ecc.) con molti sali, formando idrati con borani, silani con cheteni, non con monossido di carbonio con fluoruri di gas nobili L'acqua reagisce se riscaldata: con ferro, magnesio con carbone, metano con alcuni alogenuri alchilici L'acqua reagisce in presenza di un catalizzatore: con ammidi, esteri di acidi carbossilici con acetilene e altri alchini con alcheni con nitrili

Ruolo biologico L'acqua svolge un ruolo unico come sostanza che determina la possibilità di esistenza e la vita stessa di tutte le creature sulla Terra. Agisce come un solvente universale in cui si verificano i processi biochimici di base degli organismi viventi. L'unicità dell'acqua è che dissolve abbastanza bene sia le sostanze organiche che quelle inorganiche, garantendo un'elevata velocità di reazioni chimiche e, allo stesso tempo, una sufficiente complessità dei composti complessi risultanti. Grazie ai legami idrogeno, l'acqua rimane liquida in un ampio intervallo di temperature, e precisamente in quello attualmente ampiamente rappresentato sul pianeta Terra.

Fatti interessanti *In media, il corpo di piante e animali contiene più del 50% di acqua. *Il mantello terrestre contiene acqua che è molte volte maggiore della quantità di acqua presente negli oceani. *Con una profondità media di 3,6 km, gli oceani coprono circa il 71% della superficie del pianeta e contengono il 97,6% delle riserve idriche libere conosciute a livello mondiale. *Se non ci fossero depressioni e rigonfiamenti sulla Terra, l'acqua coprirebbe l'intera Terra e il suo spessore sarebbe di 3 km. *Se tutti i ghiacciai si sciogliessero, il livello dell’acqua sulla Terra aumenterebbe di 64 metri e circa 1/8 della superficie terrestre sarebbe sommersa dall’acqua. *L'acqua di mare alla sua salinità abituale di 35 congela ad una temperatura di 1,91 °C. *A volte l'acqua congela a temperature positive. *In determinate condizioni (all'interno dei nanotubi), le molecole d'acqua formano un nuovo stato in cui mantengono la capacità di fluire anche a temperature prossime allo zero assoluto. *Tra i liquidi esistenti in natura, la tensione superficiale dell'acqua è seconda solo al mercurio. *L'acqua riflette il 5% dei raggi solari, mentre la neve ne riflette circa l'85%. Solo il 2% della luce solare penetra sotto il ghiaccio oceanico. *Il colore blu dell'acqua limpida dell'oceano è dovuto all'assorbimento selettivo e alla diffusione della luce nell'acqua. *Utilizzando gocce d'acqua dei rubinetti è possibile creare una tensione fino a 10 kilovolt, l'esperimento si chiama “Kelvin Dropper”. *C'è il seguente detto che usa la formula dell'acqua H 2 O: "I miei stivali lasciano passare H 2 O". Al posto degli stivali possono essere incluse nel detto anche altre scarpe con i buchi. *L'acqua è una delle poche sostanze sulla Terra che si espande durante il passaggio dalla fase liquida a quella solida (oltre all'acqua, hanno questa proprietà anche il bismuto, il gallio, il piombo e alcuni composti e miscele). *L'acqua può bruciare se collocata in un'atmosfera contenente fluoro, a volte anche in modo esplosivo. Questo rilascia ossigeno. *È diffusa la convinzione che non sia desiderabile mescolare acqua bollita con acqua non bollita, poiché presumibilmente bere tale acqua può causare diarrea. *L'acqua è l'unica sostanza che può esistere sulla terra in tre stati di aggregazione.

Principali indicatori della qualità dell'acqua potabile organolettica torbidità colore gusto odore pH chimico ossidabilità del permanganato durezza totale dell'acqua mineralizzazione (residuo secco) indice fenolico di tensioattivi e altri contenuti di anioni (nitrati, nitriti, solfati, cianuri, cloruri e bicarbonati) contenuto di alluminio, bario , berillio, boro, ferro, cadmio, manganese, rame, molibdeno, arsenico, nichel, mercurio, selenio, piombo, stronzio, cromo e zinco batteriologico numero microbico totale batteri coliformi totali radiologico

Tipo di acqua Acqua di fonte Acqua dopo la purificazione durezza totale iniziale W totale iniziale, mEq/L durezza carbonatica W h, mEq/L durezza non carbonatica W n, mEq/L l addolcimento pH mediante addolcimento cationico Na mediante dissalazione cationica H mediante durezza totale residua sequenziale di cationi H e anionizzazione OH J circa ref, mEq/l pH durezza totale residua J circa ref, mEq/l pH durezza totale residua t F o ost, mEq/l Alcalinità (acidità) pHpH Acqua di rubinetto 2,52, 10,46,50,056,60,032,50.02-7 Acqua potabile imbottigliata “fonte Raifa” 3 ,83,20,66,60,056,70,033,00,02-7 Acqua di pozzo artesiano 7,06,01,07,30,067,50,043, 60,04-7 Acqua di fiume Volga8,471,47,50,067,60,054,00,05-7

Il messaggio Risparmiare acqua Alla fine del XIX secolo. Un abitante della città aveva abbastanza secchi d'acqua e mezzo al giorno, sia per lavarsi che anche per spegnere gli incendi. La norma attuale è di oltre 18 secchi, ovvero 220 litri. In effetti, non rispettiamo nemmeno questo standard, spendendo molto a persona. Un leggero flusso d'acqua riempie un secchio di riferimento da 12 litri in un minuto. Sei rimasto sotto la doccia per 5 minuti - 60 litri. Le acque finivano nella fogna. Questo è più che sufficiente per lavare accuratamente un elefante. Un barattolo da un litro viene riempito con un flusso dello spessore di un fiammifero in 3 minuti. Questo esperimento permette di stabilire che da un rubinetto difettoso esce una quantità minima di acqua al giorno. È opinione comune che l’industria sprechi la maggior parte dell’acqua. Infatti, per produrre 1 tonnellata di acciaio occorrono 150 m, 1000 m di tessuto di cotone ogni giorno, le fabbriche ne impiegano solo un quarto. La stessa cifra va a mense, asili nido e ospedali. Il resto va agli edifici residenziali.

Ma risparmiare acqua senza alcun danno igienico non è affatto difficile. Ad esempio, dopo aver lavato i denti, puoi sciacquarti i denti da un bicchiere chiudendo il rubinetto. Risparmio – 5 l. Acqua per pulizia a persona. Mentre ti radi, invece di aprire un rubinetto con acqua calda, puoi versare l'acqua da un bollitore in un bicchiere, come ai vecchi tempi; per radersi non ci vorranno 5-10 litri, ma solo 0,2, e ci sono milioni di persone che si fanno la barba. Le casalinghe credono che dovrebbero sciacquare i vestiti dopo averli lavati in acqua corrente. Naturalmente in questo modo la biancheria viene risciacquata più velocemente, poiché il gradiente di concentrazione del detersivo sulla superficie della biancheria e dell'acqua che la lava è maggiore rispetto all'acqua statica, il che significa che la velocità di diffusione è maggiore. Ma il consumo di acqua è elevato. I detersivi moderni vengono rimossi dalla biancheria pulita anche dopo che questa è stata lasciata in acqua stagnante per diversi minuti. Dopo aver cambiato l'acqua, la biancheria può essere risciacquata. A proposito, nelle lavatrici, anche i vestiti vengono risciacquati in due o tre acque e non in acqua corrente. È meglio lavare i piatti in un lavandino con due scomparti e tappi di scarico. Puoi anche lavare le verdure.

Pausa creativa Compilazione di un syncwine nelle cartelle di lavoro. Questa è una parola giapponese che significa letteralmente atteggiamento emotivo. Il syncwine sarà composto da 5 righe. 1) In una parola (sostantivo) esprimi l'argomento della lezione di oggi 2) Seleziona 2 definizioni per questa parola 3) Seleziona 3 verbi per questa parola 4) Componi una frase che rifletta il significato di questa parola 5) Seleziona un sinonimo per questa parola . 30 Test (differenziato) 1) L'acqua si trova in natura: a) in forma liquida b) in forma solida c) in forma gassosa d) tutto quanto sopra 2) In forma liquida copre: a) ½ della superficie terrestre b) 3/ della superficie terrestre c) 1/5 della superficie terrestre d) 1/6 della superficie terrestre 3) Per ottenere acqua pura, le sostanze in essa disciolte vengono rimosse: a) mediante distillazione b) mediante irradiazione c) mediante filtrazione d) mediante esfoliazione

4) Determinare l'equazione di reazione in cui l'acqua agisce come agente ossidante: a) 2 k+2H2O 2 con+H2 b) F2+2H2O 4HF+O2 c) P2O5+3H2O 2H3PO4 d) H2O 2H2+O2 5) Determinare l'equazione di reazione dove l'acqua agisce come agente riducente: a) H2O+Ce2 HCe+HCeO b) 2H2O+2NaCe Ce2+H2+2NaOH c) H2O+Ca Ca(OH)2 +H2 d) SO3+H2O H2SO4 6) L'acqua reagisce con tutti le sostanze dell'insieme: a )N2;Na b) Na2O;SiO2 c) So3;Ca d) P2O5;S

7) I principali inquinanti dell'acqua sono: a) virus patogeni, elminti, virus b) composti di metalli non ossici c) sostanze organiche, sostanze minerali d) tutti quanto sopra 8) L'acqua dolce rappresenta: a) 97% b) 50% c) 3% d) 2% 9) Effettuare trasformazioni chimiche: H2 X1 Ca(OH)2 X2 X3 1) O2; H2O;CaCe22) O2; H2O;AgCe3)H2O;CaCe2;AgCe

Opzione test 1 A1 La maggior parte delle impurità sono contenute nell'acqua 1. pioggia 2. mare 3. fiume 4. sorgente A2 Non si dissolve in acqua 1. CuSO4 2. NaOH 3. AgCL 4. KNO3 A3 Quando l'ossido SO3 reagisce con l'acqua, 1 .Si forma H2S 2. H2SO4 3. H2SO3 4. SO2 A4 Non si riferisce alle proprietà fisiche dell'acqua 1. Densità 2. colore 3. odore 4. capacità di decomporre A5 Lo stato di ossidazione dell'idrogeno nella molecola di H2O

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Didascalie delle diapositive:

“Acqua... Non hai sapore, colore, odore, non puoi essere descritto - ti diverti. Non sei solo necessario per la vita, sei la vita stessa. Sei una divinità, sei la perfezione, sei la più grande ricchezza del mondo "Antoine de Saint-Exupery

Obiettivo della lezione: considerare la distribuzione dell'acqua, studiare la composizione e la struttura della molecola d'acqua, le proprietà fisiche e chimiche, considerare i problemi ambientali associati all'inquinamento dell'acqua. Argomento della lezione: “Acqua”

1. Diffusione dell'acqua. L’acqua è il minerale più abbondante sulla Terra. Quasi ¾ della superficie del globo è ricoperta d'acqua, formando oceani, mari, fiumi e laghi. Molta acqua si trova nell'atmosfera allo stato gassoso sotto forma di vapore e si trova tutto l'anno sotto forma di enormi masse di neve e ghiaccio sulle cime delle alte montagne e nei paesi polari. L’acqua naturale non è mai completamente pura. L’acqua piovana è l’acqua più pura, mentre l’acqua di mare contiene il maggior numero di impurità.

97% - acqua di mare 3% - acqua dolce Ghiacciai 79% Acque sotterranee 20% Fiumi, laghi, umidità atmosferica 1%

L'acqua nel corpo umano Senza acqua, una persona può vivere solo 3 giorni, mentre senza cibo 30-50 giorni. Diversi organi umani contengono diverse proporzioni di acqua: corpo vitreo dell'occhio - 99% plasma sanguigno - 92% cervello - materia grigia 83%, sostanza bianca 70%; Reni - 82% Cuore - 79% Polmoni - 79% Muscoli - 75% Midollo spinale - 74,8% Pelle - 72% Fegato -70% Scheletro - 46% Smalto dentale - 0,2%

Gli oceani del mondo, le acque superficiali della terra e le acque sotterranee sono piene di acqua liquida. Il ghiaccio solido può essere visto sia sotto forma di fiocchi di neve che sotto forma di brina. Il vapore acqueo fa parte dell'atmosfera 2. Proprietà fisiche dell'acqua L'acqua è un liquido, senza colore, sapore e odore. A 0 C passa allo stato solido (ghiaccio), a 100 C bolle e passa allo stato gassoso (vapore acqueo). L'acqua è l'unica sostanza che si trova sulla Terra in tutti e tre gli stati di aggregazione.

3. La struttura della molecola d'acqua. H 2 O M = 18 g/mol Problema. Calcolare le frazioni di massa degli elementi nell'acqua. W (H) = 11% W (O) = 89% L'acqua è una sostanza complessa, ossido di idrogeno, struttura molecolare, legame covalente polare.

Struttura di una molecola d'acqua. La molecola d'acqua è polare, è un dipolo O H H + -

Associazione di molecole d'acqua (H 2 O) x, dove x = 2,3,4, ecc. A causa dell'elevata polarità delle molecole, l'acqua è un solvente universale; dissolve bene i composti ionici e le sostanze costituite da molecole polari.

L'acqua è una delle sostanze più reattive. + ossido acido = acido 1.Acqua + ossido basico = base solubile 4. Proprietà chimiche dell'acqua

Acqua - come agente ossidante: 2. Interagisce con i metalli attivi (alcalini e alcalino terrosi) Na + H 2 O = ? Dimostrazione di esperienza Se riscaldata, l'acqua può interagire anche con metalli meno attivi, come il magnesio. Mg+ H 2 O t°C ?

Acqua - come agente riducente 3. Interagisce con un agente ossidante come il fluoro (l'acqua brucia nel fluoro). 2FA2+2H2O = 4HF+O2

A t = 2000 °C o quando viene fatta passare una corrente elettrica, l'acqua si decompone in sostanze semplici: ossigeno e idrogeno 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 5. L'acqua reagisce con alcuni sali, formando idrati cristallini. CuSO 4 + 5 H 2 O = CuSO 4 5 H 2 O 4. Reazione di decomposizione dell'acqua: el. attuale

Un minuto di sollievo psicologico. Compilazione di syncwine nelle cartelle di lavoro. Il syncwine sarà composto da 5 righe. In una parola (sostantivo) esprimi l'argomento della lezione di oggi. Scegli 2 aggettivi per questa parola. Scegli 3 verbi per questa parola. Componi una frase che rifletta il significato di questa parola. Scegli un sinonimo per questa parola.

5. Il ciclo dell'acqua in natura. Le riserve idriche rimangono invariate per miliardi di anni perché... l'acqua subisce un ciclo costante. Acque sotterranee Evaporazione dell'acqua Precipitazione Precipitazione Condensazione dell'evaporazione dell'acqua

Inquinamento petrolifero degli oceani del mondo

È difficile immaginare un’area di attività umana in cui l’acqua non venga utilizzata Centrale idroelettrica Agricoltura Ingegneria meccanica Edilizia Nella vita di tutti i giorni

6. Tutela delle risorse idriche. L'acqua naturale non è mai completamente pura; contiene impurità: sostanze solubili e insolubili. Qualità dell'acqua potabile È legalmente stabilito che l'acqua potabile fornita al consumatore deve essere organoletticamente gradevole e sicura per la salute; Il contenuto di impurità nell'acqua non deve superare le concentrazioni massime consentite.

Schema di trattamento delle acque

Consumo mondiale di acqua (in m3 per persona al giorno)

Risposte del test Opzione -1 Opzione -2 2, 3, 2, 4, 4 2, 2, 4, 3, 2 La chiave per valutare la qualità del test: “5” - 0 errori; “4” - 1 errore; “3” - 2 errori.

Conclusioni: L'acqua è la sostanza più abbondante sulla Terra. L'acqua si trova in natura in tutti e tre gli stati di aggregazione. Il legame tra gli atomi in una molecola d'acqua è covalente polare. L'acqua ha deboli proprietà redox. L'acqua si decompone sotto l'influenza della corrente elettrica o a t= 2000 °C.