Cause di avvelenamento da tallio, sintomi e trattamento. Avvelenamento da tallio Tallio nell'acqua

Tallio(lat. tallio), tl, elemento chimico III gruppi tavola periodica Mendeleev, numero atomico 81, massa atomica 204,37; su un taglio fresco c'è metallo grigio lucido; si riferisce a oligoelementi rari. In natura l'elemento è rappresentato da due isotopi stabili 203 tl (29,5%) e 205 tl (70,5%) e da isotopi radioattivi 207 tl - 210 tl - membri serie radioattiva. Gli isotopi radioattivi 202 tl (t 1/2 = 12,5) sono stati ottenuti artificialmente giorni) , 204 tl (t 1/2 = 4,26 anni) e 206 tl (t 1/2 = 4,19 min) . T. inaugurato nel 1861. Truffatori nei fanghi provenienti dalla produzione di acido solforico con metodo spettroscopico lungo la caratteristica linea verde dello spettro (da cui il nome: dal greco thall o s - ramo giovane, verde). Nel 1862, il chimico francese C. O. Lamy isolò per primo il T. e ne stabilì la natura metallica.

Distribuzione in natura. Contenuto medio di T. in la crosta terrestre(Clark) 4,5 ? 10-5% in massa, ma a causa dell'estrema dispersione il suo ruolo nei processi naturali è ridotto. In natura si trovano composti di T monovalente e, meno frequentemente, trivalente. Come i metalli alcalini, il T è concentrato nella parte superiore della crosta terrestre - nello strato di granito (contenuto medio 1,5 × 10–4%), nelle rocce basiche è inferiore (2 × 10 –5%), e in quelli ultrabasici solo 1? 10–6%. Si conoscono solo sette minerali di T. (ad esempio cruxite, lorandite, vrbaite, ecc.), Tutti estremamente rari. T. ha la maggiore somiglianza geochimica con K, rb, cs, nonché con pb, ag, cu, bi . T. migra facilmente nella biosfera. Dalle acque naturali viene assorbito da carboni, argille, idrossidi di manganese e si accumula durante l'evaporazione dell'acqua (ad esempio, nel lago Sivash fino a 5 × 10 –8 g/l) .

Proprietà fisiche e chimiche. T. è un metallo tenero, si ossida facilmente all'aria e si ossida rapidamente. T. ad una pressione di 0,1 Mn/m 2 (1 kgf/cm 2) e temperature inferiori a 233 °C ha un reticolo esagonale compatto ( UN= 3,4496 å; Con= 5,5137 å), sopra 233 °C - cubico a corpo centrato ( UN= 4.841 å), ad alte pressioni 3.9 Gn/m 2 (39000 kgf/cm 2) - cubico a facce centrate; densità 11,85 G/ cm 3; raggio atomico 1,71 å, raggi ionici: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; T pl 303,6 °C; T balla 1457 °C, capacità termica specifica 0,130 kjl(kg? K). Resistività elettrica a 0°C (18 × 10 –6 ohm? cm); coefficiente di temperatura resistenza elettrica 5.177? 10 –3 - 3,98 ? 10 –3 (0-100°C). La temperatura di transizione allo stato superconduttore è 2,39 K. La temperatura è diamagnetica, la sua suscettibilità magnetica specifica è -0,249? 10 –6 (30 °C).

Configurazione esterna guscio elettronico atomo tl 6 S 2 6 P 1; nei composti ha uno stato di ossidazione +1 e +3. T. interagisce con l'ossigeno e gli alogeni già a temperatura ambiente e con lo zolfo e il fosforo quando riscaldato. Si dissolve bene negli acidi nitrici, meno negli acidi solforici e non si dissolve negli alogenuri di idrogeno, negli acidi formico, ossalico e acetico. Non interagisce con soluzioni alcaline; l'acqua appena distillata, che non contiene ossigeno, non ha alcun effetto su T. I principali composti con ossigeno sono l'ossido tl 2 o e l'ossido tl 2 o 3.

T. ossido e sali tl (i) nitrato, solfato, carbonato - solubile; cromato, dicromato, alogenuri (ad eccezione del fluoruro), nonché T. ossido, sono leggermente solubili in acqua. forme tl(iii). gran numero composti complessi con ligandi inorganici e organici. Gli alogenuri Tl(iii) sono altamente solubili in acqua. Più grande significato pratico avere connessioni tl(i).

Ricevuta. Su scala industriale, il metallo tecnico è ottenuto come sottoprodotto dalla lavorazione dei minerali solforati di metalli non ferrosi e ferro. Viene estratto dai semiprodotti della produzione di piombo, zinco e rame. La scelta del metodo di lavorazione della materia prima dipende dalla sua composizione. Ad esempio, per estrarre T. e altri componenti preziosi dalla polvere di produzione del piombo, il materiale viene solfatato in un letto fluido a 300-350 °C. La massa di solfato risultante viene lisciviata con acqua ed estratta dalla soluzione con T. Soluzione di tributilfosfato al 50% in cherosene contenente iodio, quindi riestratta con acido solforico (300 g/l) con l'aggiunta di acqua ossigenata al 3%. Il metallo viene isolato dai riestratti mediante cementazione su lamiere di zinco. Dopo fusione sotto uno strato di soda caustica si ottiene T. con una purezza del 99,99%. Per una purificazione più profonda dei metalli, vengono utilizzate la raffinazione elettrolitica e la purificazione per cristallizzazione.

Applicazione. Nella tecnologia, T. viene utilizzato principalmente sotto forma di composti. I singoli cristalli di soluzioni solide di alogenuri tibr - tli e tlcl - tlbr (noti nella tecnologia come KRS-5 e KRS-6) sono utilizzati per la produzione di parti ottiche in dispositivi a infrarossi; Cristalli tlcl e tlcl-tlbr - come radiatori per contatori Cherenkov. tl 2 o è un componente di alcuni vetri ottici; solfuri, ossisolfuri, seleniuri, tellururi - componenti di materiali semiconduttori utilizzati nella produzione di fotoresistori, raddrizzatori a semiconduttore, vidicon. Una soluzione acquosa di una miscela di acido formico e malonico (liquido Clerici pesante) è ampiamente utilizzata per separare i minerali in base alla densità. L'amalgama T., che indurisce a –59 °C, viene utilizzata nei termometri a bassa temperatura. Il metallo T. viene utilizzato per produrre leghe per cuscinetti e a basso punto di fusione, nonché nei misuratori di ossigeno per determinare l'ossigeno nell'acqua. 204tl è utilizzato come fonte di radiazione b nei dispositivi radioisotopici.

TI Darvoyd.

Tallio nel corpo. T. è costantemente presente nei tessuti di piante e animali. Nel suolo il suo contenuto medio è del 10–5%, nell'acqua di mare del 10–9%, negli organismi animali 4? 10–5%. Nei mammiferi, T. è ben assorbito dal tratto gastrointestinale, accumulandosi principalmente nella milza e nei muscoli. Nell'uomo l'assunzione giornaliera di T. dal cibo e dall'acqua è di circa 1,6 mcg, con aria - 0,05 mcg. Il ruolo biologico di T. nell'organismo non è stato chiarito. Moderatamente tossico per le piante e altamente tossico per i mammiferi e l'uomo.

Avvelenamento T. e i suoi composti sono possibili previa loro preparazione e utilizzo pratico. T. entra nel corpo attraverso gli organi respiratori, la pelle intatta e il tratto digestivo. Viene escreto dal corpo per un lungo periodo di tempo, principalmente attraverso l'urina e le feci. L'avvelenamento acuto, subacuto e cronico ha un quadro clinico simile, differendo nella gravità e nella velocità di insorgenza dei sintomi. Nei casi acuti, dopo 1-2 giorni compaiono segni di danno al tratto gastrointestinale (nausea, vomito, dolore addominale, diarrea, stitichezza) e al tratto respiratorio. Nel 2-3 settimane Si osservano perdita di capelli e sintomi di carenza vitaminica (levigatura della mucosa della lingua, crepe agli angoli della bocca, ecc.). Nei casi più gravi possono svilupparsi polineurite, disturbi mentali, disturbi della vista, ecc .. Prevenzione dell'avvelenamento professionale: meccanizzazione dei processi produttivi, sigillatura delle attrezzature, ventilazione, uso di dispositivi di protezione individuale.

LP Shabalika.

Illuminato.: Chimica e tecnologia degli elementi rari e in tracce, ed. K. A. Bolshakova, volume 1, [M., 1965]; 3elikman A. N., Meerson G. A., Metallurgia dei metalli rari, M., 1973; Tallio e suo utilizzo tecnologia moderna, M., 1968; Tikhova G.S., Darvoyd T.I., Raccomandazioni per l'igiene industriale e le precauzioni di sicurezza quando si lavora con il tallio e i suoi composti, nella raccolta: Rare Metals, v. 2, M., 1964; Bowen N.Y. M., Oligoelementi in biochimica, l.-n. a., 1966.

Israelson Z.I., Mogilevskaya O.Ya., Suvorove. V. Problemi di igiene professionale e patologia professionale quando si lavora con metalli rari, M., 1973.

Tallio(lat.

tallio), tl, elemento chimico del gruppo III del sistema periodico di Mendeleev, numero atomico 81, massa atomica 204,37; su un taglio fresco c'è metallo grigio lucido; si riferisce a oligoelementi rari.

In natura, l'elemento è rappresentato da due isotopi stabili 203 tl (29,5%) e 205 tl (70,5%) e dagli isotopi radioattivi 207 tl - 210 tl - membri della serie radioattiva. Gli isotopi radioattivi 202 tl (t 1/2 = 12,5 giorni), 204 tl (t 1/2 = 4,26 anni) e 206 tl (t 1/2 = 4,19 min) sono stati ottenuti artificialmente.

T. fu scoperto nel 1861 da W. Crookes nei fanghi della produzione di acido solforico utilizzando il metodo spettroscopico utilizzando una caratteristica linea verde nello spettro (da cui il nome: dal greco thall o s - ramo giovane, verde). Nel 1862, il chimico francese C. O. Lamy isolò per primo il T. e ne stabilì la natura metallica.

nella crosta terrestre (clark) 4,5? 10-5% in massa, ma a causa dell'estrema dispersione il suo ruolo nei processi naturali è ridotto. In natura si trovano composti di T monovalente e, meno frequentemente, trivalente. Come i metalli alcalini, T è concentrato nella parte superiore della crosta terrestre - nello strato di granito (contenuto medio 1,5 ?

10–4%), nelle rocce basiche è inferiore (2 × 10–5%), e nelle rocce ultramafiche solo 1 ? 10–6%. Si conoscono solo sette minerali di T. (ad esempio cruxite, lorandite, vrbaite, ecc.), Tutti estremamente rari. T. ha la maggiore somiglianza geochimica con K, rb, cs, nonché con pb, ag, cu, bi. T. migra facilmente nella biosfera. Dalle acque naturali viene assorbito da carboni, argille, idrossidi di manganese e si accumula durante l'evaporazione dell'acqua (ad esempio, nel lago Sivash fino a 5?

10 –8 g/l).

Proprietà fisiche e chimiche. T. è un metallo tenero, si ossida facilmente all'aria e si ossida rapidamente. T. ad una pressione di 0,1 MN/m2 (1 kgf/cm2) e una temperatura inferiore a 233 °C ha un reticolo esagonale compatto (a = 3,4496 å; c = 5,5137 å), superiore a 233 °C - centrato sul corpo cubico (a = 4,841 å), ad alte pressioni 3,9 H/m 2 (39.000 kgf/cm 2) - cubico a faccia centrata; densità 11,85 g/cm3; raggio atomico 1,71 å, raggi ionici: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; tpl 303,6 °C; punto di ebollizione 1457 °C, capacità termica specifica 0,130 kJl (kg?

K) . Resistività elettrica a 0°C (18 × 10–6 ohm? cm); coefficiente di temperatura della resistenza elettrica 5.177? 10 –3 - 3,98 ?

10 –3 (0-100°C). La temperatura di transizione allo stato superconduttore è 2,39 K. La temperatura è diamagnetica, la sua suscettibilità magnetica specifica è -0,249? 10 –6 (30 °C).

Configurazione del guscio elettronico esterno dell'atomo tl 6 s 2 6 p 1 ; nei composti ha uno stato di ossidazione +1 e +3. T. interagisce con l'ossigeno e gli alogeni già a temperatura ambiente e con lo zolfo e il fosforo quando riscaldato. Si dissolve bene negli acidi nitrici, meno negli acidi solforici e non si dissolve negli alogenuri di idrogeno, negli acidi formico, ossalico e acetico.

Non interagisce con soluzioni alcaline; l'acqua appena distillata, che non contiene ossigeno, non ha alcun effetto su T. I principali composti con ossigeno sono l'ossido tl 2 o e l'ossido tl 2 o 3.

T. ossido e sali tl (i) nitrato, solfato, carbonato - solubile; cromato, dicromato, alogenuri (ad eccezione del fluoruro), nonché T. ossido, sono leggermente solubili in acqua. tl (iii) forma un gran numero di composti complessi con ligandi inorganici e organici.

Gli alogenuri Tl(iii) sono altamente solubili in acqua. I collegamenti tl (i) sono di massima importanza pratica.

Ricevuta. Su scala industriale, il T.

ottenuto come sottoprodotto dalla lavorazione dei minerali solforati di metalli non ferrosi e ferro. Viene estratto dai semiprodotti della produzione di piombo, zinco e rame. La scelta del metodo di lavorazione della materia prima dipende dalla sua composizione.

Ad esempio, per estrarre T. e altri componenti preziosi dalla polvere di produzione del piombo, il materiale viene solfatato in un letto fluido a 300-350 °C. La massa di solfato risultante viene lisciviata con acqua ed estratta dalla soluzione con una soluzione di tributilfosfato al 50% in cherosene contenente iodio, quindi riestratta con acido solforico (300 g/l) con l'aggiunta di acqua ossigenata al 3%.

Il metallo viene isolato dai riestratti mediante cementazione su lamiere di zinco. Dopo fusione sotto uno strato di soda caustica si ottiene T. con una purezza del 99,99%.

Per una purificazione più profonda dei metalli, vengono utilizzate la raffinazione elettrolitica e la purificazione per cristallizzazione.

tl 2 o è un componente di alcuni vetri ottici; solfuri, ossisolfuri, seleniuri, tellururi - componenti di materiali semiconduttori utilizzati nella produzione di fotoresistori, raddrizzatori a semiconduttore, vidicon. Una soluzione acquosa di una miscela di acido formico e malonico (liquido Clerici pesante) è ampiamente utilizzata per separare i minerali in base alla densità. L'amalgama T., che indurisce a –59 °C, viene utilizzata nei termometri a bassa temperatura. Il metallo T. viene utilizzato per produrre leghe per cuscinetti e a basso punto di fusione, nonché nei misuratori di ossigeno per determinare l'ossigeno nell'acqua.

204tl è utilizzato come fonte di radiazione b nei dispositivi radioisotopici.

TI Darvoyd.

Negli esseri umani, l'assunzione giornaliera di T. dal cibo e dall'acqua è di circa 1,6 mcg e dall'aria - 0,05 mcg. Il ruolo biologico di T. nell'organismo non è stato chiarito. Moderatamente tossico per le piante e altamente tossico per i mammiferi e l'uomo.

Avvelenamento T. e i suoi composti sono possibili previa loro preparazione e utilizzo pratico. T. entra nel corpo attraverso gli organi respiratori, la pelle intatta e il tratto digestivo.

Viene escreto dal corpo per un lungo periodo di tempo, principalmente attraverso l'urina e le feci. L'avvelenamento acuto, subacuto e cronico ha un quadro clinico simile, differendo nella gravità e nella velocità di insorgenza dei sintomi. Nei casi acuti, dopo 1-2 giorni compaiono segni di danno al tratto gastrointestinale (nausea, vomito, dolori addominali, diarrea, stitichezza) e al tratto respiratorio. Dopo 2-3 settimane si osservano perdita di capelli e sintomi di carenza vitaminica (levigatura della mucosa della lingua, crepe agli angoli della bocca, ecc.).

D.). Nei casi più gravi possono svilupparsi polineurite, disturbi mentali, disturbi della vista, ecc .. Prevenzione dell'avvelenamento professionale: meccanizzazione dei processi produttivi, sigillatura delle attrezzature, ventilazione, uso di dispositivi di protezione individuale.

LP Shabalika.

Lett.: Chimica e tecnologia degli elementi rari e in tracce, ed. K. A. Bolshakova, volume 1, [M., 1965]; 3elikman A. N., Meerson G. A., Metallurgia dei metalli rari, M., 1973; Tallio e sua applicazione nella tecnologia moderna, M., 1968; Tikhova G.

S., Darvoyd T.I., Raccomandazioni per l'igiene industriale e le precauzioni di sicurezza quando si lavora con il tallio e i suoi composti, nella raccolta: Rare Metals, v. 2, M., 1964; Bowen N.Y. M., Oligoelementi in biochimica, l.-n. a., 1966.

Israelson Z.I., Mogilevskaya O.Ya., Suvorove. V. Problemi di igiene professionale e patologia professionale quando si lavora con metalli rari, M., 1973.

Proprietà fisico-chimiche del tallio e dei suoi composti

Il tallio è un metallo tenero bianco-argenteo che fu scoperto spettroscopicamente nel 1861 da W. Grookes e indipendentemente da A. Lamy nel 1862.

Dieci veleni mortali e i loro effetti sugli esseri umani

dal caratteristico pino verde nello spettro (tallos - germoglio verde). Le proprietà chimiche del tallio sono determinate dalla sua appartenenza al gruppo secondario dei metalli di transizione a degli elementi del gruppo III della tavola periodica.

Il peso atomico del tallio è 204,39, numero atomico 81, densità 11,85 g/cm°. Punto di fusione 303 C, punto di ebollizione 1460 ° C.

La pressione di vapore del tallio alla temperatura di 825°C è 1, a 983°C - 10, a 1040°C - 20. a 1457°C - 760 mmHg. Arte. IN composti chimici agisce come un metallo monovalente o trivalente, formando due tipi di composti: ossido e ossido. Nell'aria il tallio si ricopre di una pellicola di protossido di azoto; a 100°C si ossida rapidamente formando TI2O e Tl2O3. Reagisce con cloro, bromo e iodio a temperatura ambiente. Quando interagisce con gli alcoli, forma alcolati.

Si dissolve facilmente in HNO3. Esistono sali di tallio sia mono che trivalente (V.K. Grigorovich, 1970). Il tallio è un oligoelemento raro. La natura della sua distribuzione in natura è determinata dalla sua vicinanza proprietà chimiche e le dimensioni dei raggi ionici per i metalli alcalini, nonché per gli elementi calcofili.

I concentrati di solfuro commerciali (sfalerite, galena, pirite e marxcite) sono di importanza industriale come fonti di materie prime per la produzione di tallio. Il tallio non viene estratto direttamente dai minerali e dai concentrati che lo contengono in quantità non superiori ai millesimi di punto percentuale.

Le materie prime per la sua produzione industriale sono scarti e prodotti intermedi della produzione di metalli non ferrosi. Il contenuto di tallio in questi materiali varia ampiamente (da centesimi di percentuale a percentuale intera) e dipende non solo dal contenuto di thappio nella materia prima, ma anche dalla natura della produzione e dalla tecnologia adottata per ottenere il metallo base.

Pertanto, l'estrazione del tallio è associata alla complessa lavorazione delle materie prime e viene effettuata parallelamente alla produzione di altri metalli. Quando la concentrazione di tallio nelle materie prime lavorate è bassa, la tecnologia per la sua produzione nella prima fase si riduce solitamente alla produzione del concentrato di tapio, che viene poi trasformato in metallo industriale o sue sostanze.

Nell’Unione Sovietica, la produzione di tallio era organizzata in numerosi stabilimenti di piombo e zinco (T.I. Darvoyd et al., 1968).

Ossidi di tallio

Esistono 3 composti noti del tallio con l'ossigeno: ossido - Tl2O, ossido - Tlg2O3 e perossido -Tl2O3 (poco studiati).

Tabella 1

Ossido di tallio e ossido sublime a temperature elevate.

L'ossido non si dissolve in acqua e si dissocia se riscaldato; l'ossido si dissolve facilmente in acqua per formare un alcali forte - Tl(OH), con l'alcol etilico forma un alcolato (C2H5)TlO.

TlO interagisce con Si02, corrodendo vetro e porcellana. L'idrossido - Tl(OH)3 - viene precipitato dagli alcali da soluzioni di sali di tallio trivalente; è insolubile in acqua e si dissolve lentamente negli acidi minerali.

Sali di tallio

Composti degli alogenuri. Il tallio forma composti monovalenti e trivalenti con cloro, bromo e iodio, ma finora vengono utilizzati principalmente composti monovalenti.

Tavolo 2

Le proprietà caratteristiche di questi composti sono la bassa solubilità in acqua, una significativa pressione di vapore e una maggiore fotosensibilità.

I sali di alogenuro di tallio sono solitamente ottenuti mediante precipitazione da soluzioni acquose dei suoi sali. Come precipitanti vengono utilizzati i sali di alogenuro di potassio e di sodio.

Il cloruro di tallio secco è una polvere bianca, il bromuro è giallo chiaro e lo ioduro è giallo brillante; il cloruro di tallio fuso è incolore e il bromuro e lo ioduro hanno gli stessi colori delle polveri.

I sali di alogenuro di tallio sono leggermente solubili in alcool, acetone e benzina; gli acidi (nitrico e solforico) dissolvono i sali alogenuri, soprattutto se riscaldati, con la loro parziale decomposizione.

Solfato di tallio. TI2SO4 è una sostanza cristallina bianca, solubile in acqua (a 20 C-48,7 g/l), con solfiti di altri metalli forma sali doppi, punto di fusione 645°C.

Carbonato di tallio - carbonato di tallio - TI2CO3 - polvere cristallina bianca. Peso molecolare 468,75; leggermente solubile in acqua fredda e solubile in acqua bollente.

La soluzione acquosa ha una reazione fortemente alcalina, il punto di fusione è 272-273°C; alla fusione si forma una massa rosso-marrone che dopo il raffreddamento diventa gialla.

Il liquido Clerici è tallio dell'acido formico-malonico 2T1(HCOO) Tl2(HC-COO-COO), colore ambrato chiaro, inodore, peso specifico 4,25 g/cm, si decompone facilmente alla luce a temperatura ambiente, quindi conservare il liquido in un luogo buio posizionare i piatti

Il peso molecolare del farmaco anidro è 1009,56 (secondo i pesi atomici internazionali 1961).

Il tallio e i suoi composti sono utilizzati in vari campi della scienza e della tecnologia. Il valore di questo metallo è determinato da una serie di proprietà utili che lo rendono indispensabile in molti processi e dispositivi.

Attualmente esistono (T.N. Darvoyd et al., 1968) due aree di utilizzo del tallio più promettenti in termini di scala di consumo: la produzione di liquidi pesanti e la produzione di vetri ottici. I composti del tallio più comunemente usati nell'industria includono quanto segue.

1. I cristalli singoli KRS-5 e KRS-6 sono materiali ottici unici che presentano un'elevata trasparenza nella regione del lontano infrarosso dello spettro, combinata con la resistenza all'umidità. Questi cristalli sono ampiamente utilizzati nei dispositivi a infrarossi, compresi i dispositivi che funzionano in condizioni atmosferiche, dove l'uso di altri cristalli noti (NaCl, Csl, ecc.) è impossibile.

2. L'ossido di tallio è un componente per la produzione di alcune marche di vetri ottici con costanti ottiche insolite.

3. Liquido pesante Clerici - una soluzione acquosa di una miscela di sali di tallio, rispetto ad altri liquidi pesanti, ha il peso specifico più elevato (4,25), maggiore mobilità e capacità di mescolarsi con acqua in qualsiasi proporzione.

Il liquido Clerici è ampiamente utilizzato da diversi decenni nelle analisi mineralogiche e negli studi geopogo-mineralogici di rocce e minerali.

4. Di tutte le leghe metalliche, l'amalgama di tallio (8,35% Tl) ha la temperatura di solidificazione più bassa -59°C, e con piccole aggiunte di indio -63,3°C. Questa proprietà dell'amalgama di tallio viene utilizzata nei termometri a bassa temperatura e per altri circuiti in cui è richiesto metallo liquido a basse temperature.

5. Cristalli singoli T1C1 - utilizzati come radiatori per contatori Cherenkov spettrofotometrici, utilizzati per registrare particelle ad alta energia.

6. I solfuri, i seleniuri e i tellururi di tallio sono componenti di molti semiconduttori complessi (citoconduttori, materiali termici, semiconduttori vetrosi).

Alcuni di essi sono utilizzati nella produzione di dispositivi a semiconduttore (raddrizzatori a semiconduttore, fotoresistori, vidicon).

7. Acetato e solfato di tallio - in alcuni casi utilizzati nella produzione di veleni per roditori (celiopaste, ecc.), insetticidi e pesticidi.

8. Carbonato di tallio - utilizzato per la fabbricazione di vetro, pietre preziose artificiali e in articoli pirotecnici; nitrato - nella produzione di vernici luminose.

Dato che i lavoratori di numerosi settori entrano in contatto con il tallio, gli effetti biologici e tossici del tallio e dei suoi composti sulle persone sono di evidente interesse.

Non solo i potenziali aggressori, ma anche i normali utenti di Internet si chiedono come avvelenare una persona con il veleno. Oggi il mercato farmaceutico offre ai consumatori una varietà di farmaci, alcuni dei quali possono essere acquistati senza prescrizione medica.

Esistono anche sostanze tossiche che possono eliminare rapidamente un avversario o, al contrario, provocare una malattia cronica.

Conoscenza secolare e tecnologie moderne diventare armi pericolose nelle mani di persone competenti.

Il cianuro di potassio è noto quasi a tutti; all'inizio del XX secolo la pericolosa polvere era un mezzo comune per sbarazzarsi di persone indesiderate.

Il veleno appartiene al gruppo dei derivati dell'acido cianidrico ed è altamente solubile in acqua. Alcune fonti indicano un odore specifico di questa sostanza, tuttavia, non tutte le persone sono in grado di annusarlo. Il cianuro di potassio provoca avvelenamento se ingerito ed è anche pericoloso inalare particelle di polvere e vapori della soluzione. La dose letale di veleno è solo di pochi grammi, ma nella maggior parte dei casi dipende dal peso e dalle caratteristiche individuali del corpo.

Il cianuro di potassio può avvelenare rapidamente una persona.

La morte è influenzata dal percorso di ingresso della sostanza nel corpo, quindi quando le particelle vengono inalate, l'effetto della tossina si manifesta istantaneamente e quando entra nello stomaco, il veleno inizia a causare conseguenze irreversibili dopo 15 minuti.

La vittima attraversa diverse fasi di intossicazione. All'inizio si avverte mal di gola, poi iniziano nausea e vomito e possibile intorpidimento della gola.

Nel corso del tempo, aumenta la debolezza generale, sorge una sensazione di paura e il polso rallenta. Successivamente si notano segni come convulsioni e perdita di coscienza. Di norma, se viene ingerita una dose sufficiente di veleno, una persona muore entro 4 ore.

Con l'arrivo di nuovi farmaci sul mercato farmaceutico, le persone sono interessate a come avvelenare una persona con le pillole.

L'elenco dei veleni pericolosi se usati in modo errato include i seguenti farmaci:

sonnifero "Fenazepam";
acqua di elleboro;
Corvalolo gocce.

Il medicinale "Fenazepam" è prescritto dai medici come rimedio contro l'insonnia, gli attacchi di panico e lo stress.

Avvelenamento da tallio

Si riferisce a farmaci psicotropi e i delinquenti usano questo farmaco per avvelenare una persona nel sonno.

Come molti altri farmaci, il fenazepam è incompatibile con l'alcol: questo è ciò di cui approfittano i criminali, poiché l'uso combinato di queste compresse e dell'alcol porta all'arresto respiratorio e alla morte.

Ma non è facile procurarsi il farmaco descritto, poiché viene venduto solo su prescrizione medica.

L'acqua di Elleboro è liberamente in vendita nelle farmacie e viene utilizzata non solo nella medicina tradizionale, ma anche come rimedio contro la dipendenza dall'alcol. Tuttavia, alcuni casi di intossicazione intenzionale non vengono presi in considerazione, motivo per cui questo medicinale è adatto a coloro che vogliono avvelenare una persona senza identificare il veleno.

L'esito letale si verifica se ingerito per 2 anni.

materie prime, l'acqua di elleboro influisce negativamente sulla funzione cardiaca e sulla pressione sanguigna. Pertanto, l'apporto di ossigeno al cervello diminuisce gradualmente.

Di norma, l'alcol accelera l'assorbimento del veleno e i segni di intossicazione con l'acqua di elleboro si sviluppano entro 20 minuti dall'assunzione del prodotto. Inizia il vomito e si notano anche sintomi come sete estrema, battito cardiaco lento e disturbi mentali.

La morte avviene in media dopo 8 ore; questo medicinale consente ai criminali di avvelenare una persona senza determinare la causa esatta della morte.

Le gocce di Corvalol possono essere acquistate presso qualsiasi farmacia, il che le rende una medicina economica ed efficace per l'avvelenamento.

La dose letale del farmaco dipende dal peso e dall'età della persona, in media è di 150 gocce.

L'intossicazione è caratterizzata da sonno prolungato, diminuzione della pressione sanguigna e pupille dilatate.

Particolarmente pericoloso è l'uso combinato di questo farmaco con l'alcol, in questo caso appare la tachicardia e la pelle diventa blu.

Avvelenare lentamente una persona usando le gocce di Corvalol molto probabilmente non funzionerà; la morte avviene entro 24 ore, di cui approfittano vari elementi asociali della società.

Composti chimici del tallio

Proprietà del tallio e dei suoi composti

Brevi cenni storici sul tallio

Il tallio fu scoperto nel 1861 dal fisico inglese Crookes nei fanghi delle camere degli impianti di acido solforico. È stato rilevato da una caratteristica linea verde nello spettro.

Il tallio appartiene al terzo gruppo della tavola periodica.

Numero atomico 81

Massa atomica 204,89

Densità, g/cm3 11,83

Punto di fusione, °C 303

Punto di ebollizione, °C 1406

Potenziale dell'elettrodo normale, V -0,336

Il tallio α è stabile fino a 230 °C; al di sopra di questa temperatura la modificazione β è stabile.

Il tallio è un metallo morbido, bianco-argenteo e fusibile.

Tuttavia, ha un punto di ebollizione elevato.

Nell'aria a temperature normali, si ricopre rapidamente di una pellicola nera di ossido di tallio Tl2O, che rallenta l'ulteriore ossidazione; sopra i 100 ºC, il metallo si ossida rapidamente per formare una miscela di Tl2O e T12O3.

Nell'acqua, il tallio si corrode lentamente in presenza di ossigeno.

Il metallo si dissolve nell'acido nitrico e più lentamente nell'acido solforico.

Il tallio è leggermente solubile in acido cloridrico a causa della formazione di una pellicola protettiva di cloruro di tallio. Il tallio non si dissolve nelle soluzioni alcaline.

Il metallo reagisce con cloro, bromo e iodio già a temperatura ambiente.

Il tallio è caratterizzato da composti in cui ha uno stato di ossidazione +1; i composti corrispondenti allo stato di ossidazione +3 sono meno stabili.

I composti con lo stato di ossidazione del tallio +1 sono simili in numerose proprietà ai composti di metalli alcalini e argento.

Tl2O - tmelt=330 ºС, si dissolve in H2O per formare TlOH.

Tl2O3 - punto di fusione = 716 ºС, marrone-nero, a temperature superiori a 716 ºС si decompone in Tl2O.

Tl2S – punto di fusione = 450 ºС, scarsamente solubile in HCl, a temperature superiori a 600 ºС si ossida facilmente.

La somiglianza con i metalli alcalini si manifesta nella formazione da parte del tallio monovalente dell'idrossido altamente solubile TlOH, che ha le proprietà di una base forte; formazione di solfato solubile, carbonato, ferrocianuro e doppi solfati come l'allume.

La somiglianza con l'argento sta nella formazione da parte del tallio di alogenuri scarsamente solubili (la solubilità diminuisce nella serie TlCl-T1Br-T1I); la formazione di cromati Tl2СrO4 e Тl2Сr2O7 scarsamente solubili e solfuro di Tl2S.

Tuttavia, a differenza degli ioni argento, gli ioni T1+ non formano complessi di ammoniaca. Per ossidare gli ioni T1+ in T13+ in soluzioni acquose, vengono utilizzati agenti ossidanti forti come il cloro o il permanganato di potassio.

T1(OH)3 precipita da soluzioni a pH = 3 - 4.

Quando si lavora con il tallio, è necessario tenere conto della tossicità dei suoi composti.

Il tallio e i suoi composti sono utilizzati in vari campi della tecnologia:

Ottica a infrarossi.

Il bromuro e lo ioduro di tallio (cloruro di tallio) vengono utilizzati per realizzare finestre, lenti, prismi, cuvette di dispositivi ottici che operano nella regione dell'infrarosso dello spettro.

Elettronica a semiconduttore. I composti del tallio hanno buone proprietà isolanti e vengono utilizzati nella produzione di transistor e rivestimenti isolanti.

Strumentazione. L'isotopo radioattivo T1240 (emivita 2,7 anni) viene utilizzato come fonte di radiazione β nei rilevatori di difetti per monitorare la qualità dei materiali, misurare lo spessore di prodotti e rivestimenti.

Leghe.

Il tallio è un componente di alcune leghe per cuscinetti a base di piombo. Legare le leghe di piombo con il tallio aumenta la loro resistenza alla corrosione.

agricoltura. Il solfato di tallio è usato come pesticida.

Libreria popolare di elementi chimici

Tallio

81
	3 18 32 18 8 2
TALLIO
204,37
6s26p1

Ci sono molti paradossi nella storia della scoperta degli elementi chimici.

È successo che un ricercatore cercava un elemento ancora sconosciuto e un altro lo trovava. A volte diversi scienziati "hanno seguito un percorso parallelo" e poi, dopo la scoperta (e qualcuno ci arriva sempre un po' prima degli altri), sono sorte controversie sulla priorità.

A volte è successo così nuovo elemento si è fatto conoscere all'improvviso, inaspettatamente. È così che è stato scoperto l'elemento n. 81, il tallio. Nel marzo 1861, lo scienziato inglese William Crookes esaminò la polvere raccolta in uno degli impianti di produzione di acido solforico. Crookes credeva che questa polvere dovesse contenere selenio e tellurio, analoghi dello zolfo. Trovò il selenio, ma il tellurio era normale metodi chimici Impossibile trovarlo.

Quindi Crookes decise di utilizzare un metodo di analisi spettrale nuovo per l'epoca e molto sensibile. Nello spettro scoprì inaspettatamente una nuova linea di colore verde chiaro, che non poteva essere attribuita a nessuno degli elementi conosciuti. Questa linea luminosa è stata la prima “novità” del nuovo elemento. Grazie a lei fu scoperto e grazie a lei gli fu dato il nome in latino tallo - “ramo fiorito”. La linea spettrale del colore del fogliame giovane si è rivelata il “biglietto da visita” del tallio.

IN greco(e la maggior parte dei nomi degli elementi hanno origine in latino o greco) la parola tradotta in russo come "parvenu" suona quasi la stessa cosa.

Tallius si è rivelato davvero un nuovo arrivato: non lo stavano cercando, ma è stato trovato...

Elemento strano

Erano passati più di 30 anni dalla scoperta di Crookes e il tallio era ancora uno degli elementi meno studiati. È stato cercato in natura e trovato, ma, di regola, in concentrazioni minime.

Solo nel 1896 lo scienziato russo I.A. Antipov ha scoperto un aumento del contenuto di tallio nelle marcasiti della Slesia.

A quel tempo si parlava del tallio come di un elemento raro e diffuso e anche come di un elemento con stranezze. Quasi tutto questo è vero oggi.

Solo il tallio non è così raro - il suo contenuto nella crosta terrestre è dello 0,0003% - molto più di, ad esempio, oro, argento o mercurio. Sono stati trovati anche minerali propri di questo elemento: minerali molto rari lorandite TlAsS2, vrbaite Tl(As, Sb)3S5 e altri.

Ma nessun deposito di minerali di tallio sulla Terra è di interesse per l’industria. Ottieni questo elemento durante l'elaborazione varie sostanze e minerali come sottoprodotto. Tallio si è rivelato davvero molto distratto.

E, come si suol dire, le stranezze nelle sue proprietà sono più che sufficienti. Da un lato, il tallio è simile ai metalli alcalini. E allo stesso tempo è in qualche modo simile all'argento, e in qualche modo simile al piombo e allo stagno. Giudicate voi stessi: come il potassio e il sodio, il tallio di solito mostra una valenza di 1+; l'idrossido di tallio monovalente TlOH è una base forte, altamente solubile in acqua.

Come i metalli alcalini, il tallio è in grado di formare poliioduri, polisolfuri, alcolati... Ma la bassa solubilità in acqua del cloruro, bromuro e ioduro di tallio monovalente rende questo elemento simile all'argento.

E in aspetto, densità, durezza, punto di fusione - in tutto il complesso Proprietà fisiche– Il tallio somiglia di più al piombo.

E allo stesso tempo occupa un posto nel gruppo III del sistema periodico, nello stesso sottogruppo con gallio e indio, e le proprietà degli elementi di questo sottogruppo cambiano in modo del tutto naturale.

Oltre alla valenza 1+, il tallio può presentare anche una valenza 34-, che è naturale per un elemento del gruppo III.

In generale, i sali di tallio trivalente sono più difficili da sciogliere rispetto ai sali di tallio monovalenti simili. Questi ultimi, tra l'altro, sono stati studiati meglio e hanno un significato pratico maggiore.

Ma ci sono composti che contengono sia il tallio. Ad esempio, gli alogenuri di tallio mono e trivalente sono in grado di reagire tra loro.

E allora sorgono i curiosi composti complessi, in particolare Tl1+ –. In esso, il tallio monovalente agisce come un catione e il tallio trivalente fa parte dell'anione complesso.

Sottolineando la combinazione di diverse proprietà in questo elemento, il chimico francese Dumas scrisse: “Non sarebbe un'esagerazione se, dal punto di vista della classificazione generalmente accettata dei metalli, dicessimo che il tallio combina proprietà opposte che ci permettono di chiamare è un metallo paradossale.”

Dumas afferma inoltre che tra i metalli il controverso tallio occupa lo stesso posto che occupa l'ornitorinco tra gli animali. E allo stesso tempo, Dumas (e fu uno dei primi ricercatori dell'elemento n. 81) credeva che "il tallio è destinato a creare un'era nella storia della chimica".

Il tallio non ce l’ha ancora fatta e probabilmente non ce la farà.

Ma ha trovato applicazione pratica (anche se non immediatamente). Per alcune industrie e scienze, questo elemento è veramente importante.

Applicazioni del tallio

Il tallio rimase "disoccupato" per 60 anni dopo la scoperta di Crookes.

Ma all'inizio degli anni '20 del nostro secolo, furono scoperte le proprietà specifiche dei farmaci al tallio e ne apparve immediatamente la domanda.

Nel 1920 in Germania fu ottenuto un veleno brevettato contro i roditori, che includeva solfato di tallio Tl2SO4. Questa sostanza insapore e inodore è talvolta inclusa anche oggi negli insetticidi e negli zoocidi.

Sempre nel 1920, sulla rivista "Physical Review" apparve un articolo di Case, il quale scoprì che la conduttività elettrica di uno dei composti del tallio (il suo ossisolfuro) cambia sotto l'influenza della luce.

Ben presto furono prodotte le prime fotocellule, il cui fluido di lavoro era proprio questa sostanza. Si sono rivelati particolarmente sensibili ai raggi infrarossi.

Altri composti dell'elemento n. 81, in particolare cristalli misti di bromuro e ioduro di tallio monovalente, trasmettono bene raggi infrarossi. Tali cristalli furono ottenuti per la prima volta durante la seconda guerra mondiale. Sono stati coltivati in crogioli di platino a 470°C e utilizzati in dispositivi di segnalazione a infrarossi, nonché per rilevare i cecchini nemici.

Successivamente, TlBr e TlI furono utilizzati nei contatori a scintillazione per rilevare le radiazioni alfa e beta...

È noto che l'abbronzatura sulla nostra pelle avviene principalmente a causa dei raggi ultravioletti e che questi raggi hanno anche un effetto battericida.

Tuttavia, come è stato accertato, non tutti i raggi della parte ultravioletta dello spettro sono ugualmente efficaci. I medici distinguono le radiazioni eritematiche, o eritematiche (dal latino aeritema - “arrossamento”), le azioni sono veri e propri “raggi abbronzanti”. E, naturalmente, molto importanti per la fisioterapia sono i materiali in grado di convertire la radiazione ultravioletta primaria in raggi ad azione eritematosa.

Tali materiali risultarono essere alcuni silicati e fosfati di metalli alcalino terrosi attivati dal tallio.

La medicina utilizza anche altri composti dell'elemento n. 81. Vengono utilizzati in particolare per la depilazione in caso di tigna: i sali di tallio in dosi adeguate provocano una calvizie temporanea. L’uso diffuso dei sali di tallio in medicina è ostacolato dal fatto che la differenza tra le dosi terapeutiche e quelle tossiche di questi sali è piccola.

La tossicità del tallio e dei suoi sali richiede che siano maneggiati con cura e cautela.

Finora, parlando dei benefici pratici del tallio, abbiamo accennato solo ai suoi composti. Si può aggiungere che il carbonato di tallio Tl2CO3 viene utilizzato per produrre vetri con un elevato indice di rifrazione dei raggi luminosi. E il tallio stesso? Viene anche utilizzato, anche se forse non così ampiamente come i sali.

Il tallio metallico è un componente di alcune leghe, conferendo loro resistenza agli acidi, robustezza e resistenza all'usura. Molto spesso, il tallio viene introdotto nelle leghe a base del piombo correlato. Lega per cuscinetti: 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn e 8% Tl supera le migliori leghe per cuscinetti in stagno. La lega composta da 70% Pb, 20% Sn e 10% Tl è resistente agli acidi nitrico e cloridrico.

Un po' a parte si distingue una lega di tallio con mercurio: l'amalgama di tallio, contenente circa l'8,5% dell'elemento n. 81.

In condizioni normali è liquido e, a differenza del mercurio puro, rimane liquido fino a temperature fino a –60°C. La lega viene utilizzata in guarnizioni di liquidi, interruttori, termometri che operano nell'estremo nord, in esperimenti con basse temperature.

Nell'industria chimica, il tallio metallico, come alcuni dei suoi composti, viene utilizzato come catalizzatore, in particolare nella riduzione del nitrobenzene con idrogeno.

Anche i radioisotopi del tallio non furono lasciati senza lavoro.

Il tallio-204 (emivita 3,56 anni) è un emettitore beta puro. Viene utilizzato in apparecchiature di controllo e misurazione progettate per misurare lo spessore di rivestimenti e prodotti a pareti sottili.

Installazioni simili con tallio radioattivo rimuovono le cariche di elettricità statica dai prodotti finiti nelle industrie cartaria e tessile.

Pensiamo che gli esempi già forniti siano sufficienti per considerare incondizionatamente provata l'utilità dell'elemento n. 81.

E non abbiamo parlato del fatto che il tallio creerà un'era nella chimica: questo è tutto Dumas. Non Alexandre Dumas, però (il che, data la sua immaginazione, sarebbe abbastanza comprensibile), ma Jean Baptiste Andre Dumas, omonimo dello scrittore, un chimico assolutamente serio.

Ma notiamo che la fantasia porta anche più benefici ai chimici che danni...

Un po' più di storia

Il chimico francese Lamy scoprì il tallio indipendentemente da Crookes. Ha scoperto la linea spettrale verde mentre esaminava i fanghi di un altro impianto di acido solforico.

Fu il primo a ottenere del tallio elementare, a stabilirne la natura metallica e a studiarne alcune proprietà. Crookes era solo pochi mesi avanti a Lamy.

Informazioni sui minerali di tallio

In alcuni minerali rari - lorandite, vrbaite, hutchinsonite, cruquesite - il contenuto dell'elemento n. 81 è molto alto, dal 16 all'80%. L'unico peccato è che tutti questi minerali sono molto rari. L'ultimo minerale di tallio, che rappresenta l'ossido di tallio trivalente quasi puro Tl2O3 (79,52% Tl), è stato trovato nel 1956.

sul territorio della SSR uzbeka. Questo minerale è stato chiamato avicennite, in onore del saggio, medico e filosofo Avicenna, o più correttamente Abu Ali ibn Sina.

Tallio nella fauna selvatica

Il tallio si trova negli organismi vegetali e animali. Si trova nel tabacco, nelle radici di cicoria, negli spinaci, nel legno di faggio, nell'uva, nelle barbabietole e in altre piante. Tra gli animali, le meduse, gli anemoni di mare, le stelle marine e altri abitanti del mare contengono la maggior parte del tallio.

Alcune piante accumulano tallio durante i loro processi vitali. Il tallio è stato scoperto nelle barbabietole che crescevano su un terreno in cui i metodi analitici più sottili non riuscivano a rilevare l'elemento n. 81. Successivamente si è scoperto che anche con una concentrazione minima di tallio nel terreno, le barbabietole sono in grado di concentrarlo e accumularlo.

Non solo dai camini

Lo scopritore del tallio lo trovò nella polvere fuggitiva di una pianta di acido solforico.

Ora sembra naturale che il tallio sia stato trovato essenzialmente in un camino: dopo tutto, alla temperatura di fusione del minerale, i composti del tallio diventano volatili.

Nelle polveri portate nel camino si condensano, solitamente sotto forma di ossidi e solfati. La buona solubilità della maggior parte dei composti monovalenti del tallio aiuta a estrarre il tallio da una miscela (e la polvere è una miscela di molte sostanze). Vengono estratti dalle polveri con acqua calda acidificata.

Veleno per topi: una dose letale per l'uomo, sintomi e conseguenze dell'avvelenamento

Una maggiore solubilità aiuta a purificare con successo il tallio da numerose impurità. Successivamente si ottiene il tallio metallico. Il metodo per ottenere il tallio metallico dipende da quale composto era il prodotto finale della fase di produzione precedente.

Se si ottiene carbonato, solfato o perclorato di tallio, l'elemento n. 81 viene estratto da essi mediante elettrolisi; se si ottiene cloruro o ossalato si ricorre alla consueta riduzione. Il più tecnologicamente avanzato è il solfato di tallio Tl2SO4, che è solubile in acqua. Esso stesso funge da elettrolita, durante l'elettrolisi il cui tallio spugnoso si deposita sui catodi di alluminio. Questa spugna viene poi pressata, fusa e colata in uno stampo. Va ricordato che il tallio si ottiene sempre come sottoprodotto: insieme a piombo, zinco, cadmio e alcuni altri elementi.

Questa è la sorte dei dispersi...

Isotopo più leggero del tallio

L'elemento n. 81 ha due isotopi stabili e 19 radioattivi (con numeri di massa da 189 a 210). L'isotopo più leggero di questo elemento, il tallio-189, è stato ottenuto l'ultima volta nel 1972 presso il Laboratorio di problemi nucleari dell'Istituto congiunto per la ricerca nucleare a Dubna.

È stato ottenuto irradiando un bersaglio di difluoruro di piombo con protoni accelerati con un'energia di 660 MeV, seguita dalla separazione dei prodotti delle reazioni nucleari in un separatore di massa.

L'emivita dell'isotopo del tallio più leggero si è rivelata approssimativamente uguale a quella del più pesante, è di 1,4 ± 0,4 minuti (per 210 Tl - 1,32 minuti).

Il tallio è un metallo raro sulla Terra. Ma i casi di avvelenamento da esso non sono così rari. L'avvelenamento da tallio è grave e spesso fatale. In termini di tossicità può essere paragonato al piombo e all'arsenico; è pericoloso, come il fenolo cristallino. Più tossico del mercurio, che compare prima del tallio nella tavola periodica. Dovresti conoscere meglio questo metallo pericoloso.

Il tallio è un elemento chimico pericoloso

Quali sono le sue proprietà e caratteristiche?

La sostanza ha una consistenza polverulenta, di colore bianco-argento. È ampiamente utilizzato, soprattutto come parte degli antidoti contro i roditori. I sali di tallio, così come il solfato di tallio, vengono utilizzati per eseguire esami radiologici del cuore, nonché come catalizzatore per fuochi d'artificio e nella produzione di lenti ottiche.

Questo elemento chimico si trova nel terzo gruppo della tavola periodica e ha una tinta blu. Può essere mono o trivalente; l'elemento monovalente è considerato più tossico. In natura è presente in piccole quantità e non concentrato, quindi viene estratto durante la lavorazione e l'estrazione dei sali dei metalli pesanti (ad esempio dal piombo). I composti del tallio sono praticamente insolubili negli ambienti grassi e acquosi.

Il tallio esiste nei seguenti stati:

Soluzione Clerici;
perossidi;
ossidi (idrossido di tallio, ossido di tallio);
sali alogenuri (nitrato di tallio, cloruro di tallio, solfato di tallio, ioduro e bromuro).

Il tallio è utilizzato in vari settori

Questo elemento si trova anche nel corpo umano; il suo ruolo non è stato ancora completamente studiato. Gli scienziati suggeriscono che entri nel corpo insieme agli alimenti vegetali. È inoltre contenuto in:

fuliggine;
polvere domestica;
fumo di sigaretta;
fumi industriali.

L'ossido di tallio, come gli altri suoi composti, è distribuito uniformemente in tutto il corpo. Si trova in minima quantità nell'intestino, nei capelli e nei denti; in grandi quantità nel tessuto adiposo e leggermente di più nei muscoli e nei grassi. L'idrossido di tallio o in un'altra forma nel corpo dovrebbe essere entro 0,1 mg, la velocità aumenta a 0,5 mg con una grande massa muscolare.

Qual è la tossicogenetica di questo tipo di avvelenamento?

L'avvelenamento acuto da tallio può verificarsi a causa dell'ingestione intenzionale e accidentale di grandi porzioni di sali metallici nel corpo. I vapori metallici e le polveri possono causare danni alle vie respiratorie; i danni si verificano anche attraverso il contatto con la pelle.

La sostanza viene assorbita nel corpo diversi modi: attraverso la pelle, le vie respiratorie e il tratto digestivo. Ci vuole un'ora perché il veleno venga completamente assorbito. L'idrossido di tallio o qualsiasi altro composto rappresenta un serio pericolo.

Il tallio può accumularsi nel corpo

I veleni vengono facilmente assorbiti nel sangue e la maggior parte di essi si deposita nei muscoli cardiaci, nei reni, nelle ghiandole salivari e nel fegato. I depositi nel cervello e nei tessuti adiposi sono relativamente piccoli. L'elemento viene escreto principalmente attraverso lo stomaco. L'emivita del veleno è di circa un mese.

Come avviene l'intossicazione?

L'avvelenamento con sali di tallio è pericoloso perché non solo può distruggere la struttura delle cellule, ma anche accumularsi al suo interno. È in grado di modificare le proprietà delle molecole, poiché è in grado di interagire con vari ligandi endogeni. Può anche formare legami con composti a basso peso molecolare. Accumulandosi nelle cellule della pelle, la sostanza le colpisce.

L'ossido di tallio, mentre si trova nel corpo, prende di mira i sistemi di trasporto delle biomembrane, il lavoro degli enzimi e le proteine strutturali. Danni si verificano anche ai lisosomi e al reticolo endoplasmatico. Meccanismi di lavoro biologicamente sostanze attive vengono violati.

Quali sono i sintomi?

L'avvelenamento da tallio si verifica quando vengono consumate sostanze contenenti più di 1 grammo di tallio. La morte avviene quando si assume una dose di 600 mg. Esiste una differenza nell'intervallo di tempo per la manifestazione dei sintomi di avvelenamento, sia cronico che acuto, ma è possibile monitorare anche manifestazioni generali simili.

Il meccanismo d'azione del tallio sul corpo umano

Durante le prime 3-4 ore possono comparire i primi sintomi:

sanguinamento nell'intestino;
debolezza generale;
vomito;
sensazione di nausea.

Nei successivi 7 giorni, il sistema nervoso viene interessato, manifestandosi con i seguenti sintomi:

visione offuscata;
danno ai nervi cranici;
problemi con la coordinazione dei movimenti;
dolore nel tessuto muscolare;
intorpidimento degli arti;
polineurite;
convulsioni;
mal di testa;
debolezza;
disordini mentali.

Anche l'idrossido di tallio e altri sali causano nel tempo disturbi nel funzionamento di tutti i sistemi del corpo.

Reni: diminuzione della minzione, aumento dei livelli di urea nel sistema circolatorio e diminuzione della filtrazione glomerulare.
Visione: si verifica atrofia della retina.
Pelle: macchie biancastre sulla lamina ungueale, irritazione della pelle, calvizie.
Sistema vascolare e cuore: aumento della pressione sanguigna, tachicardia, dolore al cuore.
Sistema respiratorio: paralisi dei muscoli respiratori, edema polmonare, irritabilità alla gola.

Sintomi e conseguenze dell'avvelenamento da tallio

Se si riceve una dose letale di una sostanza, rimane poco tempo prima della morte. I sintomi compaiono contemporaneamente o dopo un breve intervallo uno dopo l'altro. Sanguinamento nell'intestino, diarrea, nausea e vomito, la febbre può essere accompagnata da psicosi, edema polmonare e persino coma. La morte avviene entro 7-10 giorni, quindi dovresti ricevere assistenza medica immediatamente dopo l'avvelenamento.

Se l'avvelenamento è in fase cronica, i sintomi sono molto vaghi e possono comparire nelle fasi finali. Principalmente ci sono disturbi nel funzionamento del tratto gastrointestinale. Questa condizione è caratterizzata dai seguenti sintomi:

visione offuscata;
debolezza muscolare;
alopecia;
impotenza.

Come diagnosticare?

Per ottenere informazioni sulla presenza di tallio nell'organismo non ha senso utilizzare i raggi X, poiché è in questo caso invisibile, le radiografie vengono utilizzate per la diagnosi. Quando questa sostanza entra nell'organismo in dosi significative, la sua concentrazione varia tra 300-2000 mcg/l e l'escrezione giornaliera supera i 10-20 mcg. L'ossido di tallio nel corpo può essere visto anche utilizzando un elettroencefalogramma, si notano piccoli cambiamenti e la conduzione nervosa rallenta nei nervi periferici.

Opzioni di trattamento

L'emodialisi è uno dei metodi di trattamento dell'avvelenamento da tallio

Esistono diverse procedure terapeutiche utilizzate per rimuovere il tallio dall'organismo: l'uso del dietilditiocarbammato (un antidoto), l'aumento dell'escrezione renale con cloruro di potassio, l'emodialisi e la pulizia gastrica. Bere lo sciroppo di ipecac e lavare il sistema digestivo deve essere effettuato entro le prime 5 ore. Un'analisi ottenuta mediante una radiografia della zona addominale può mostrare quanto il veleno è stato eliminato.

Nello stomaco e nell'intestino il tallio viene assorbito dal blu di Prussia, che reticolo cristallino sostituisce il tallio con il potassio, quindi non viene assorbito nel sangue. È necessario assumere 250 mg/kg una volta. Il citrato di magnesio o il mannitolo (come lassativi) vengono utilizzati per pulire lo stomaco.

Conseguenze dell'avvelenamento e misure preventive

Per coloro che lavorano nelle industrie a contatto con il tallio devono essere osservate alcune misure protettive:

mangiare bene e correttamente;
effettuare sistematicamente esami di routine in ospedale;
Non consentire di mangiare o bere nei luoghi di lavoro;
Assicurarsi di utilizzare dispositivi di protezione (scarpe e indumenti specializzati, guanti, respiratori).

L'ossido di tallio nel corpo in eccesso rispetto alla norma può portare a gravi conseguenze e anche interrompere il normale funzionamento del corpo. È necessario evitare il contatto diretto con sostanze che contengono idrossido di tallio o altri suoi derivati.

L'intossicazione non ha conseguenze una tantum, ma conseguenze più gravi, perché il tallio è molto tossico. Possono svilupparsi infertilità, numerosi difetti congeniti, impotenza, disturbi ormonali e mentali, malattie croniche dell'apparato respiratorio e del tratto gastrointestinale. La morte è possibile per infarto o ictus.

Informazioni importanti sull'avvelenamento da tallio

Riassumendo, l'avvelenamento con il tallio, essendo un elemento altamente tossico, è molto pericoloso. Puoi essere avvelenato non solo in condizioni industriali, ma anche in quelle domestiche. Tutti i sistemi del corpo vengono distrutti sotto la sua influenza, in particolare il sistema nervoso e quello muscolare.

Il trattamento deve iniziare immediatamente. Innanzitutto è necessario introdurre il blu di Prussia, un efficace antidoto. Dovresti inoltre esercitare sempre misure preventive e cautela, soprattutto sul posto di lavoro.

video

Quanto può essere grave l'avvelenamento da tallio? Troverai la risposta a questa domanda guardando il video.

Uno degli elementi chimici che appartiene al gruppo dei metalli è il tallio. Il tallio è sempre presente nel corpo umano in piccole quantità. Nonostante ciò, il contatto con esso dovrebbe essere evitato poiché porta a gravi intossicazioni. Il tallio ha un effetto velenoso sull'uomo.

Cos'è il tallio e i possibili metodi di avvelenamento con esso?

Prima di scoprire dove puoi essere avvelenato, devi rispondere alla domanda: sali di tallio: cosa sono? Questa è una potente tossina che colpisce il sistema nervoso centrale e periferico, i reni e il tratto gastrointestinale. Nell'industria viene utilizzato molto meno frequentemente rispetto ad altri metalli. È importante ricordare che qualsiasi contatto con esso nella maggior parte dei casi termina con la morte, poiché è un potente veleno.

Nel corso di numerosi esperimenti, questo elemento chimico è stato individuato nel corpo umano in maggiore quantità nei tessuti adiposi. Ad oggi, le sue funzioni e il suo scopo nel nostro corpo rimangono un grande mistero. Si trova nelle piante importo minimo. Pertanto, gli scienziati ritengono che il tallio (o tallio) entri nel corpo umano attraverso i prodotti vegetali. La concentrazione è così bassa che non causa alcun danno alla salute.

È importante sapere dove si trova il veleno. L'intossicazione può verificarsi in una delle seguenti situazioni:

Lavorare con pesticidi o insetticidi. La maggior parte degli avvelenamenti avviene tra i lavoratori agricoli.
Mentre si lavora nella produzione in cui viene utilizzata la vita. Ad esempio, la produzione di articoli pirotecnici, termometri, vernici fluorescenti e lampadine.
Il metallo fa parte del veleno per roditori, quindi durante il trattamento dei locali contro i roditori può verificarsi avvelenamento.
Molto spesso, i bambini vengono avvelenati ingerendo un prodotto che contiene pesticidi al tallio. È così importante nascondere al bambino tutti i veleni, le soluzioni e le sostanze chimiche, perché ancora non sa nulla del pericolo imminente. Per un piccolo organismo, anche la più piccola quantità di tale sostanza può essere l'ultima.

Quando si lavora con il tallio, assicurarsi di indossare un respiratore e una tuta protettiva. In caso di avvelenamento, il contatto con la pelle non è sempre necessario, è sufficiente affinché il solfato di tallio entri nel corpo attraverso le vie respiratorie. Molto spesso questo elemento chimico viene utilizzato per uccidere intenzionalmente una persona.

L'effetto del tallio sul corpo

Abbiamo scoperto sopra che questo metallo ha 3 modi per entrare nel corpo:

contatto con la pelle,
attraverso il sistema digestivo,
attraverso le vie respiratorie.

Il tallio ha un effetto tossico sul corpo umano. 1 grammo è sufficiente per l'avvelenamento. Quantità maggiori portano alla morte. L'avvelenamento più rapido e grave si verifica in situazioni in cui viene ingerito il tallio. Farlo entrare nello stomaco porta a un'infiammazione locale. Basta meno di un'ora perché questo veleno si diffonda in tutto il corpo. I reni ne soffrono di più, poiché solo loro sono in grado di espellerlo dal corpo. Vale a dire, le loro funzioni vengono interrotte, poiché il tallio si deposita sulle pareti interne degli organi. Viene eliminato dal corpo molto, molto lentamente. Ci vorranno fino a 3 mesi per purificare completamente il corpo da una piccola quantità di veleno.

Non solo i reni, ma anche tutti gli altri organi vitali soffrono di intossicazione. La deposizione di metalli si osserva nel cuore, nelle cellule nervose del cervello, nel fegato, nelle vie nervose e nei vasi sanguigni. Nei casi più gravi si osserva gonfiore del cervello. Di norma, questo è ciò che causa tutte le morti durante l'avvelenamento.

Manifestazioni di avvelenamento da tallio

La complessità dell'intossicazione dipende direttamente non solo dalla quantità di veleno assunto, ma anche dall'età della vittima e dal suo peso. Un bambino ha bisogno di molto meno tempo e quantità di sostanze chimiche per sviluppare un avvelenamento.

Dopo le prime 2 ore, puoi osservare come iniziano a comparire i primi sintomi. Stato generale la vittima comincia a peggiorare rapidamente e dopo questo tempo si può osservare il quadro clinico completo. I primi sintomi di avvelenamento da tallio:

Dolore addominale acuto che si diffonde rapidamente. In questo momento, tutte le parti dell'intestino e dello stomaco sono interessate.
Nausea seguita da vomito. Tipicamente, il vomito è costituito da succo gastrico, bile e detriti alimentari.
A causa del danno intestinale, si verifica la diarrea, che è accompagnata da sangue. Ciò è causato dal sanguinamento nell'intestino.
Una frequenza cardiaca rapida o una tachicardia possono presto portare a un ritmo cardiaco permanentemente disturbato.
Respirazione frequente.
C'è un calo della pressione sanguigna. Ciò è causato da un'emorragia interna nella zona intestinale.

Se non cerchi assistenza medica in tempo, nella settimana successiva appariranno i seguenti sintomi:

convulsioni che ricordano da vicino l'epilessia,
mal di testa forte e persistente in una parte della testa,
apatia, debolezza pronunciata di tutto il corpo,
mialgia, il cosiddetto dolore muscolare, localizzato negli arti inferiori,
barcollamento, scarsa coordinazione, particolarmente evidente quando si cammina. Ciò suggerisce che il tallio abbia danneggiato il cervelletto,
infiammazione dei tratti nervosi o polineurite, che si manifesta come dolore in tutto il corpo,
un forte deterioramento della vista, in forme particolarmente avanzate e gravi si verifica la cecità completa, che indica un danno al centro visivo nel cervello,
si osservano perdita di coscienza, stati comatosi profondi.

Nei casi di avvelenamento acuto e grave, la vittima muore entro le prime 24 ore a causa di edema cerebrale o emorragia intestinale interna.

Pronto soccorso per avvelenamento

Se si sospetta che si sia verificata un'intossicazione da tallio, è necessario chiamare un'ambulanza senza attendere i primi sintomi. Dopotutto, ogni minuto è importante. Il primo soccorso e le ulteriori cure vengono eseguite solo dal personale medico in ambito ospedaliero.

Tutto quello che puoi fare è . In questo modo rimuoverai le particelle di talia raccolte nello stomaco e ridurrai la gravità dell'intero ulteriore processo di avvelenamento. Puoi svolgere autonomamente le seguenti attività:

Pulizia dello stomaco. Se il veleno è stato ingerito, si consiglia di eseguire questa attività nei primi minuti. Per fare ciò, la vittima deve bere più di 1 litro di acqua naturale in un sorso e quindi indurre un riflesso del vomito. Per provocare il vomito, premere sulla radice della lingua. È necessario ripetere questa procedura più volte. Ciò contribuirà a rimuovere la quantità massima di veleno dallo stomaco. Se si verifica un disturbo della coscienza, tale lavaggio è severamente vietato. Dovrebbe essere interrotto anche nei casi in cui il vomito è scuro o addirittura di colore nero. Questo colore può solo indicare che è iniziata l'emorragia interna. E il risciacquo non farà altro che rafforzarlo e aumentare il volume della perdita di sangue.
Sorbenti. Vale la pena dare un'occhiata al kit di pronto soccorso. Forse ci saranno farmaci del gruppo assorbente. Leggere attentamente le istruzioni per capire quale dosaggio deve assumere il paziente. Ad esempio, è necessaria 1 compressa di carbone attivo per 10 kg di peso.
Bere. Dovrebbe essere acqua naturale. Bere aiuterà ad alleviare la disidratazione che può verificarsi durante l'avvelenamento. Dovresti prestare attenzione alla temperatura dell'acqua. Dovrebbe essere a temperatura ambiente, mai bollente. Da evitare anche le bevande gassate.

Solo i medici che arrivano di guardia possono fornire il primo soccorso. Consiste nelle seguenti attività:

vengono somministrati farmaci che eliminano i disturbi respiratori e del battito cardiaco,
vengono posizionati contagocce speciali che alleviano la sindrome da intossicazione,
in caso di grave sanguinamento intestinale vengono somministrati farmaci emostatici,
se c'è vomito incontrollabile, allora
i bambini piccoli o le vittime con problemi di coscienza vengono sottoposti a lavanda gastrica attraverso un tubo.

Una volta che tutti i segni vitali si sono stabilizzati, viene portato all'ospedale più vicino. Lì il ricovero viene effettuato nel reparto di tossicologia o in terapia intensiva.

Esame e trattamento della vittima

Non è facile rilevare il tallio nel corpo. Per fare ciò, la cavità addominale viene esaminata a raggi X. Lo potete vedere nella foto perché non passa Raggi X. Può accumularsi nella zona renale o intestinale.

L'avvelenamento da tallio è molto grave, quindi il trattamento inizia entro pochi minuti dal ricovero in ospedale. È costituito dai seguenti componenti:

Viene introdotto il ditiocarb: questo è un antidoto per il tallio. Grazie ad esso, le tossine vengono neutralizzate e rimosse dal corpo. Ma il miglioramento non avviene dall’oggi al domani.
L’emodialisi aiuta anche a rimuovere le tossine dal corpo. Viene effettuato il primo giorno di avvelenamento. Aiuta a prevenire l'insufficienza renale acuta.
Se non c'è sanguinamento intestinale, vengono utilizzati lassativi.
I farmaci vengono somministrati per normalizzare e mantenere la pressione sanguigna e la funzione cardiaca.
Contagocce, che mirano a normalizzare la pressione sanguigna e ridurre l'intossicazione. Qualsiasi farmaco viene somministrato sotto stretto controllo della composizione elettrolitica del sangue.

Quali potrebbero essere le conseguenze?

In tutti i casi, si nota che l'intossicazione da solfato di tallio non scompare mai senza lasciare traccia, indipendentemente dal fatto che l'assistenza sia stata fornita in modo tempestivo e corretto o dopo un po 'di tempo. Di norma, le conseguenze durano tutta la vita. Negli avvelenamenti più complessi, dopo il recupero si verifica la completa perdita della capacità lavorativa. Le conseguenze più comuni dopo l'intossicazione:

Alopecia. Questo è tipico sia degli uomini che delle donne. La caduta dei capelli può essere parziale o può trattarsi di calvizie completa. Di norma, questa conseguenza è irreversibile.
La retina dell'occhio si atrofizza. Ciò porta alla perdita completa o parziale della vista.
Negli uomini, l'impotenza e nelle donne, il ciclo mestruale viene interrotto e l'infertilità è possibile.
L'insufficienza renale è causata da un danno ai reni, in alcuni casi la vittima necessita di emodialisi costante.
Atrofia cutanea, dermatiti, eruzioni cutanee e arrossamenti.
Insufficienza cardiaca, che diventa cronica.
Depressione.
Compromissione della memoria.
Sviluppo dell'epilessia.

A causa del fatto che il tallio non è un metallo così comune, l'avvelenamento con esso è raro, ma è molto più grave di altri. È importante ricordare cosa sono i sali di tallio e dove si trova il veleno. Molto spesso, soffrono i bambini che hanno consumato una sostanza che contiene solfato di tallio o le persone che lavorano nella produzione che la utilizzano. Per salvare la vita, è necessario chiamare un'ambulanza al minimo sospetto di intossicazione. I medici devono affrontare un gran numero di complicazioni che possono sorgere, quindi il periodo di trattamento e riabilitazione è molto lungo. Anche con un pronto soccorso tempestivo, la vittima può rimanere disabile per sempre.

Ministero dell'Istruzione e della Scienza Federazione Russa

Stato di Novosibirsk Università Tecnica

Dipartimento per la sicurezza del lavoro

nella disciplina "Ecologia"

sul tema: “Tallio nell’acqua”

Completato

Dolgopolov V.

Insegnante

Lipunova T.N.

Novosibirsk-2013

1. Thalia è altamente tossica

2. Fonti antropogeniche di input in ambiente

Avvelenamento acuto

Letteratura

1. Il tallio è altamente tossico

Tallio - (latino tallio, Tl, elemento chimico del gruppo III della tavola periodica, numero atomico 81, peso atomico 204.383) - un metallo bianco-argento con una sfumatura grigiastra, senza sapore né odore, che può essere utilizzato per scopi criminali - è quasi impossibile riconoscerlo

Il tallio è un veleno altamente tossico e l'avvelenamento con esso spesso porta alla morte. L'avvelenamento con il tallio e i suoi composti è possibile durante la loro produzione e utilizzo pratico. Il tallio entra nel corpo attraverso il sistema respiratorio, la pelle intatta e il tratto digestivo. Viene eliminato dal corpo in un lungo periodo di tempo. L'avvelenamento acuto, subacuto e cronico ha un quadro clinico simile, differendo nella gravità e nella velocità di insorgenza dei sintomi.

Nei casi acuti, dopo 1-2 giorni compaiono segni di danno al tratto gastrointestinale (nausea, vomito, dolori addominali, diarrea, stitichezza) e al tratto respiratorio. Dopo 2-3 settimane si osservano sintomi di perdita di capelli e carenza vitaminica (levigatura della mucosa della lingua, crepe agli angoli della bocca, ecc.). Nei casi più gravi possono svilupparsi polineurite, disturbi mentali, disturbi della vista, ecc.

Per il solfato di tallio, la dose letale per l'uomo se assunto per via orale è di circa 1 g. Vi sono casi in cui dosi di 8 mg/kg, così come 10-15 mg/kg, sono risultate fatali. L'avvelenamento continua per diverse settimane (2-3) settimane e 3-4 giorni dopo l'assunzione del veleno si verifica una sensazione immaginaria di benessere.

L'avvelenamento da tallio è tanto più pericoloso perché i segni di avvelenamento che appaiono ricordano i processi infiammatori che l'umanità ha imparato a combattere. L'effetto del veleno è mascherato da influenza o broncopolmonite. Gli antibiotici solitamente prescritti in questi casi non hanno effetto terapeutico.

La concentrazione massima consentita nell'acqua per il tallio è di soli 0,0001 mg/m 3, V aria atmosferica- 0,004 mg/m 3. Il tallio rappresenta anche un notevole rischio ambientale poiché, una volta rimosso da un contenitore sigillato, si ossida rapidamente all'aria aperta.

Fonti antropogeniche di ingresso nell'ambiente

metallo altamente tossico che avvelena il tallio

Le fonti più significative sono le imprese che bruciano combustibili organici a base di carbonio (petrolio, carbone, olio combustibile, ecc.) nel processo di produzione, fondendo rame, piombo e zinco. T. e i suoi composti possono entrare nell'atmosfera sotto forma di fumo, polvere e aerosol dall'aria dei locali di produzione di varie industrie e nell'acqua dei serbatoi come parte delle acque reflue industriali. A seconda del tipo di fonte antropica, T. può entrare nell'ambiente sotto forma di Tl 2COSÌ 4o TlOH (acque reflue e rifiuti minerari), Tl 2O (emissioni da centrali elettriche a carbone), Tl 2S e Tl 2O (vari tipi di processi termici). T monovalente +- la forma predominante e più stabile nell'ambiente; T 3+- si trova nelle acque marine e dolci, è molto meno stabile, è in equilibrio con gli ioni T +(Manzo et al., 1985). Vedi anche Tallio.

Nel 1990, a seguito dei processi industriali delle imprese UES che operano con fonti energetiche a base di carbone, sono state rilasciate nell'ambiente circa 240 tonnellate di T; durante l'imbottigliamento è stato osservato un contenuto di aerosol di T. ossidi nell'aria dell'area di lavoro compreso tra 13 e 17,4 mg/m 3. Quando si ottengono i sali di T. e li si confeziona, il contenuto di polvere metallica nei locali di produzione può raggiungere 0,136 e 0,354 mg/m 3. La produzione di metallo metallico e dei suoi vari sali, cristalli singoli e vari sistemi cristallini di metallo è stata accompagnata dall'inquinamento atmosferico dei locali industriali con metalli in concentrazioni di 0,004-0,007 mg/m 3. La quantità di T. nei dilavamenti dalle pareti dei locali di lavoro e dalle superfici delle attrezzature ha raggiunto 12,5 mg/m 3, lava dai palmi dei lavoratori - 300-350 mg. In alcune industrie dove il carbone è la fonte energetica, le persone ingeriscono fino a 150-180 ng/kg T al giorno (Sabbioni et al., 1980). Introdurre T. nei prodotti alimentari, bevendo acqua può verificarsi in aree in cui si trovano miniere di rame, zinco, cadmio e altre imprese metallurgiche, in aree di terreni agricoli dove vengono utilizzati fertilizzanti di potassio. Pertanto, nell'acqua del fiume attorno a un'impresa metallurgica, la concentrazione di T. raggiungeva 0,7-88,0 μg/l, nelle alghe e nei muschi dei fiumi il contenuto di T. era 9,5-162,0 μg/kg di peso secco (Kazantzis).

Avvelenamento acuto

Per un adulto, tenendo conto della sensibilità individuale, la dose letale media di T. è di 0,5-3,0 g (Davis et al.; Manzo et al., 1985; Moeschlin; Thompson). Un esito fatale è molto probabile se vengono assunti 10-15 mg/kg di sale solubile T. A causa dell'abbondanza e della diversità dei sintomi, la diagnosi di avvelenamento acuto da T è spesso difficile. Innanzitutto si verificano sintomi dispeptici: anoressia, gastroenterite con diarrea (a volte con sangue), nausea, vomito, dolore addominale parossistico; Talvolta si nota oliguria. Poi, entro 8-40 ore dalla comparsa dei primi sintomi, si manifestano i disturbi sistema nervoso- insonnia, grave debolezza, ansia, parestesia, disturbi dell'andatura (atassia), tremori, talvolta crampi, dolori muscolari. Possono manifestarsi disturbi mentali, compresi stati deliranti, e si nota febbre. L'insorgenza di disturbi respiratori e circolatori aumenta e termina con coma e morte 7-10 giorni dopo l'inizio dell'avvelenamento. Nei casi di sopravvivenza per 7-10 giorni, si osservano gravi disturbi neurologici sotto forma di mal di testa, atassia, tremore, parestesia, polineurite e atrofia muscolare. Possono verificarsi infarto miocardico acuto e ipertensione. L'anoressia continua, la mancanza di sonno durante la notte, i sonnellini durante il giorno. Sono presenti disfunzioni dei nervi cranici, ptosi, neurite retrobulbare, possibile paralisi del nervo facciale, strabismo e diminuzione del peso corporeo. Nelle successive 2-3 settimane, ipertensione, tachicardia, gonfiore e dolore alle articolazioni (soprattutto alle estremità superiori), vari disturbi mentali, manifestazioni cutanee sotto forma di desquamazione, screpolature agli angoli della bocca, pigmentazione marrone, ipercheratosi della bocca si possono osservare i palmi delle mani e le piante dei piedi. Si sviluppa calvizie, scomparsa dei peli ascellari e pubici, del terzo mediale e laterale delle sopracciglia (questa è considerata la sintomatologia più caratteristica, che spesso consente di formulare una diagnosi definitiva). Si nota la comparsa di strisce trasversali bianche sulle unghie (strisce di Messa), che avanzano man mano che le unghie crescono. Sono stati descritti casi di morte improvvisa associata ad arresto cardiaco diverse settimane dopo l'avvelenamento. I disturbi del metabolismo dei carboidrati si manifestano sotto forma del cosiddetto diabete latente, glicosuria, danno renale - ematuria, urobilinuria, comparsa di cilindri, corpi di acetone e talvolta porfirina nelle urine; nel sangue - ispessimento con variazione dell'ematocrito, anemia. Possono verificarsi disturbi visivi. Il recupero può essere completo o con disturbi neurologici come atassia e tremore. La gravità dell'avvelenamento può essere giudicata dalla clinica e dalla quantità di T. nelle urine. L'avvelenamento è considerato grave se, insieme ai sintomi clinici, l'escrezione di T. nelle urine supera i 10 mg al giorno. L'escrezione di T. nelle urine può continuare per 3-5 mesi dopo l'avvelenamento e più a lungo.

Le principali vie di ingresso di T. nel corpo umano sono enterale, inalazione di vapori, polvere e assorbimento attraverso la pelle. Gli avvelenamenti industriali acuti da T. sono rari. Nell'avvelenamento acuto fatale da T. sono stati osservati danni diffusi al sistema nervoso, al tratto gastrointestinale, disturbi neuroendocrini e perdita di capelli. Patomorfologicamente - infiammazione della mucosa intestinale, ecchimosi ed edema nel miocardio, cambiamenti atrofici nella pelle e nel tessuto sottocutaneo, cambiamenti distrofici e degenerativi negli organi parenchimali, degenerazione delle fibre nervose periferiche motorie e sensoriali. Nel cervello - edema, emorragie diapedetiche multiple, proliferazione focale della glia, cambiamenti distrofici nei neuroni, cromatolisi dei neuroni nella corteccia motoria e in alcuni centri sottocorticali. Nei polmoni - metaplasia dell'epitelio bronchiale, nel miocardio - miocardite produttiva interstiziale. Nei capelli perduti, istologicamente si rileva un rigonfiamento fusiforme della parte radicale con abbondante deposizione di pigmento nero.

Letteratura

1. Akshabaeva K.A. e altri // Sanità del Kazakistan. 1992. N. 3. P. 49-51.

Andreeva L.I. e altri // Med. acad. rivista. 2001. T. 2, No. 2. P. 61-66.

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Http://toxi.dyndns.org/base/nonorganic/Tallium.htm

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