Capitolo 1.

Modelli generali chimici e ambientali.

Dove inizia la chimica?

È una domanda difficile? Ognuno risponderà in modo diverso.

Nella scuola secondaria, gli studenti studiano chimica per diversi anni. Molte persone superano piuttosto bene l'esame finale di chimica. Tuttavia…

Dai colloqui con i candidati e poi con gli studenti del primo anno emerge che le conoscenze residue in chimica dopo la scuola secondaria sono insignificanti. Alcuni si confondono in varie definizioni e formule chimiche, mentre altri non riescono nemmeno a riprodurre i concetti e le leggi di base della chimica, per non parlare dei concetti e delle leggi dell'ecologia.

La loro chimica non è mai iniziata.

La chimica, a quanto pare, inizia con una profonda padronanza dei suoi fondamenti e, soprattutto, dei concetti e delle leggi di base.

1.1. Concetti chimici di base.

Nella tabella di D.I. Mendeleev ci sono dei numeri accanto al simbolo dell'elemento. Un numero indica il numero atomico dell'elemento e il secondo la massa atomica. Il numero di serie ha un proprio significato fisico. Ne parleremo più avanti, qui ci concentreremo sulla massa atomica ed evidenzieremo in quali unità viene misurata.

Va subito notato che la massa atomica di un elemento indicata nella tabella è un valore relativo. L'unità di massa atomica relativa è considerata pari a 1/12 della massa di un atomo di carbonio, un isotopo con un numero di massa pari a 12, ed è chiamata unità di massa atomica /amu/. Pertanto, 1 amu pari a 1/12 della massa dell'isotopo del carbonio 12 C. Ed è pari a 1.667 * 10 –27 kg. /La massa assoluta di un atomo di carbonio è 1,99*10 –26 kg./

Massa atomica, riportata nella tabella, è la massa dell'atomo espressa in unità di massa atomica. La quantità è adimensionale. Specificamente per ciascun elemento, la massa atomica mostra quante volte la massa di un dato atomo è maggiore o minore di 1/12 della massa di un atomo di carbonio.

Lo stesso si può dire del peso molecolare.

Massa molecolareè la massa di una molecola espressa in unità di massa atomica. Anche la grandezza è relativa. La massa molecolare di una particolare sostanza è uguale alla somma delle masse degli atomi di tutti gli elementi che compongono la molecola.

Un concetto importante in chimica è il concetto di “talpa”. Neo– tale quantità di sostanza che contiene 6,02 * 10 23 unità strutturali /atomi, molecole, ioni, elettroni, ecc./. Mole di atomi, mole di molecole, mole di ioni, ecc.

La massa di una mole di una data sostanza è chiamata massa molare/o molare/. Si misura in g/mol o kg/mol ed è indicato con la lettera “M”. Ad esempio, la massa molare dell'acido solforico M H 2 SO4 = 98 g/mol.

Il concetto successivo è “Equivalente”. Equivalente/E/ è la quantità in peso di una sostanza che interagisce con una mole di atomi di idrogeno o sostituisce tale quantità nelle reazioni chimiche. Pertanto, l'equivalente dell'idrogeno E H è uguale a uno. /EN =1/. L'equivalente di ossigeno E O è uguale a otto /E O =8/.

Viene fatta una distinzione tra l'equivalente chimico di un elemento e l'equivalente chimico di una sostanza complessa.

L'equivalente di un elemento è una quantità variabile. Dipende dalla massa atomica /A/ e dalla valenza /B/ che l'elemento ha in un particolare composto. E=A/B. Ad esempio, determiniamo l'equivalente dello zolfo negli ossidi SO 2 e SO 3. In SO 2 E S = 32/4 = 8 e in SO 3 E S = 32/6 = 5,33.

La massa molare di un equivalente, espressa in grammi, si chiama massa equivalente. Pertanto la massa equivalente di idrogeno ME H = 1 g/mol, la massa equivalente di ossigeno ME O = 8 g/mol.

L'equivalente chimico di una sostanza complessa /acido, idrossido, sale, ossido/ è la quantità della sostanza corrispondente che interagisce con una mole di atomi di idrogeno, cioè con un equivalente di idrogeno o sostituisce quella quantità di idrogeno o qualsiasi altra sostanza nelle reazioni chimiche.

Equivalente acido/E K/ è uguale al quoziente del peso molecolare dell'acido diviso per il numero di atomi di idrogeno che partecipano alla reazione. Per l'acido H 2 SO 4, quando entrambi gli atomi di idrogeno reagiscono H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O l'equivalente sarà pari a EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49

Idrossido equivalente /E idr. / è definito come il quoziente del peso molecolare dell'idrossido diviso per il numero di gruppi idrossi che reagiscono. Ad esempio, l'equivalente di NaOH sarà uguale a: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

Equivalente di sale/E sale/ può essere calcolato dividendo il suo peso molecolare per il prodotto del numero di atomi di metallo che reagiscono e la loro valenza. Pertanto, l'equivalente del sale Al 2 (SO 4) 3 sarà uguale a E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2,3 = 342/6 = 57.

Equivalente di ossido/E ok / può essere definito come la somma degli equivalenti dell'elemento corrispondente e dell'ossigeno. Ad esempio, l'equivalente di CO 2 sarà uguale alla somma degli equivalenti di carbonio e ossigeno: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

Per le sostanze gassose è conveniente utilizzare volumi equivalenti /E V /. Poiché in condizioni normali una mole di gas occupa un volume di 22,4 litri, in base a questo valore è facile determinare il volume equivalente di un gas qualsiasi. Consideriamo l'idrogeno. La massa molare dell'idrogeno 2g occupa un volume di 22,4 litri, quindi la sua massa equivalente di 1g occupa un volume di 11,2 litri/o 11200 ml/. Pertanto E V N = 11,2 l. Il volume equivalente di cloro è 11,2 l /E VCl = 11,2 l/. Il volume equivalente di CO è 3,56 /E VC O =3,56 l/.

L'equivalente chimico di un elemento o di una sostanza complessa viene utilizzato nei calcoli stechiometrici delle reazioni di scambio e nei corrispondenti calcoli delle reazioni redox vengono utilizzati gli equivalenti ossidativi e di riduzione.

Equivalente ossidativoè definito come il quoziente del peso molecolare dell'agente ossidante diviso per il numero di elettroni che accetta in una data reazione redox.

L'equivalente riducente è uguale al peso molecolare dell'agente riducente diviso per il numero di elettroni ceduti in una data reazione.

Scriviamo la reazione redox e determiniamo l'equivalente dell'agente ossidante e dell'agente riducente:

5N 2 aS+2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +8H 2 O

L'agente ossidante in questa reazione è il permanganato di potassio. L'equivalente dell'agente ossidante sarà uguale alla massa di KMnO 4 divisa per il numero di elettroni accettati dall'agente ossidante nella reazione (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31,5. La massa molare dell'equivalente dell'agente ossidante KMnO 4 in un mezzo acido è 31,5 g/mol.

L'equivalente dell'agente riducente Na 2 S sarà: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. La massa molare dell'equivalente Na 2 S è 39 g/mol.

Nei processi elettrochimici, in particolare durante l'elettrolisi delle sostanze, viene utilizzato un equivalente elettrochimico. L'equivalente elettrochimico è determinato come il quoziente dell'equivalente chimico della sostanza rilasciata all'elettrodo diviso per il numero di Faraday /F/. L'equivalente elettrochimico sarà discusso più in dettaglio nel corrispondente paragrafo del corso.

Valenza. Quando gli atomi interagiscono, tra loro si forma un legame chimico. Ogni atomo può formare solo un certo numero di legami. Il numero di legami determina una proprietà così unica di ciascun elemento, chiamata valenza. Nella sua forma più generale, la valenza si riferisce alla capacità di un atomo di formare un legame chimico. Un legame chimico che un atomo di idrogeno può formare è considerato un'unità di valenza. A questo proposito, l'idrogeno è un elemento monovalente e l'ossigeno è un elemento bivalente, perché Non più di due idrogeni possono formare un legame con un atomo di ossigeno.

La capacità di determinare la valenza di ciascun elemento, anche in un composto chimico, è una condizione necessaria per padroneggiare con successo un corso di chimica.

La valenza è anche legata a un concetto di chimica come stato di ossidazione. Il sottostato di ossidazione è la carica che un elemento ha in un composto ionico o che avrebbe in un composto covalente se la coppia di elettroni condivisa fosse completamente spostata verso un elemento più elettronegativo. Lo stato di ossidazione non ha solo un'espressione numerica, ma anche un corrispondente segno di carica (+) o (–). Valenza non ha questi segni. Ad esempio, in H 2 SO 4 lo stato di ossidazione è: idrogeno +1, ossigeno –2, zolfo +6 e la valenza, di conseguenza, sarà 1, 2, 6.

La valenza e lo stato di ossidazione nei valori numerici non sempre coincidono in valore. Ad esempio, in una molecola di alcol etilico CH 3 –CH 2 –OH la valenza del carbonio è 6, l'idrogeno è 1, l'ossigeno è 2 e lo stato di ossidazione, ad esempio, del primo carbonio è –3, il secondo è –1: –3 CH 3 – –1 CH 2 –OH.

1.2. Concetti ambientali di base.

Recentemente, il concetto di “ecologia” è entrato profondamente nella nostra coscienza. Questo concetto, introdotto nel 1869 da E. Haeckel, deriva dal greco oikos- casa, luogo, abitazione, loghi– l’insegnamento/ disturba sempre più l’umanità.

Nei libri di testo di biologia ecologia definita come la scienza del rapporto tra gli organismi viventi e il loro ambiente. Una definizione quasi consonante di ecologia è data da B. Nebel nel suo libro “Scienza dell'ambiente” - L'ecologia è la scienza di vari aspetti dell'interazione degli organismi tra loro e con l'ambiente. Un'interpretazione più ampia può essere trovata in altre fonti. Ad esempio, Ecologia – 1/. La scienza che studia la relazione tra gli organismi e i loro insiemi sistemici e l'ambiente; 2/. Un insieme di discipline scientifiche che studiano le relazioni delle strutture biologiche sistemiche /dalle macromolecole alla biosfera/ tra loro e con l'ambiente; 3/. Disciplina che studia le leggi generali di funzionamento degli ecosistemi a vari livelli gerarchici; 4/. Una scienza completa che studia l'habitat degli organismi viventi; 5/. Studio della posizione dell'uomo come specie nella biosfera del pianeta, delle sue connessioni con i sistemi ecologici e dell'impatto su di essi; 6/. La scienza della sopravvivenza ambientale. / N.A. Agidzhanyan, V.I. Torshik. Ecologia umana./. Tuttavia, il termine “ecologia” si riferisce non solo all’ecologia come scienza, ma allo stato dell’ambiente stesso e al suo impatto sull’uomo, sulla flora e sulla fauna.

Tutto intorno a noi - per strada, su un robot, nei trasporti pubblici - è legato alla chimica. E noi stessi siamo costituiti da una serie di elementi e processi chimici. Pertanto, la questione su come imparare la chimica è abbastanza rilevante.

Questo articolo è destinato a persone di età superiore ai 18 anni

Hai già compiuto 18 anni?

Metodi didattici della chimica

Nessun ramo dell’industria o dell’agricoltura può fare a meno di questa scienza miracolosa. Le moderne tecnologie utilizzano tutti gli sviluppi possibili per garantire che il progresso vada avanti. Medicina e farmacologia, edilizia e industria leggera, cucina e vita quotidiana: tutto dipende dalla chimica, dalla sua teoria e dalla ricerca.

Ma non tutti i giovani in età scolare comprendono la necessità e l'importanza della chimica nella nostra vita, non frequentano le lezioni, non ascoltano gli insegnanti e non approfondiscono l'essenza dei processi. Per interessare e instillare l'amore per la scienza e il curriculum scolastico tra gli studenti delle classi 8, 9, 10, gli insegnanti utilizzano diversi metodi e tecnologie educative, metodi specifici e utilizzano tecnologie di ricerca.

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È facile imparare la chimica da solo?

Accade spesso che dopo aver terminato un corso su una determinata materia al liceo o all'università, uno studente si renda conto di non aver ascoltato attentamente e di non aver capito nulla. Ciò potrebbe riflettersi nel suo voto annuale e potrebbe addirittura costargli un posto economico all'università. Pertanto, molti scolari negligenti cercano di studiare chimica da soli.

E qui sorgono delle domande. È vero? È possibile imparare da soli una materia difficile? Come organizzare correttamente il tuo tempo e da dove iniziare? Certo, questo è possibile e abbastanza realistico, la cosa principale è la perseveranza e il desiderio di raggiungere il tuo obiettivo. Dove iniziare? Non importa quanto possa sembrare banale, la motivazione gioca un ruolo decisivo nell’intero processo. Dipende dalla capacità di sedersi a lungo sui libri di testo, di imparare formule e tabelle, di scomporre processi e di fare esperimenti.

Una volta identificato un obiettivo per te stesso, devi iniziare a implementarlo. Se stai iniziando a imparare la chimica da zero, puoi fare scorta di libri di testo per il curriculum della terza media, guide per principianti e quaderni di laboratorio dove annoterai i risultati dei tuoi esperimenti. Ma ci sono spesso situazioni in cui l’insegnamento a domicilio non è efficace e non porta i risultati desiderati. Le ragioni possono essere molte: mancanza di perseveranza, mancanza di forza di volontà, alcuni aspetti non sono chiari, senza i quali un ulteriore allenamento non ha senso.

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È possibile imparare velocemente la chimica?

Molti scolari e studenti vogliono imparare la chimica da zero senza troppi sforzi e in breve tempo; cercano online modi per apprendere la materia in 5 minuti, in 1 giorno, in una settimana o un mese. È impossibile dire quanto tempo ci vorrà per imparare la chimica. Tutto dipende dal desiderio, dalla motivazione, dalle capacità e dalle capacità di ogni singolo studente. E vale la pena ricordare che le informazioni apprese rapidamente scompaiono dalla nostra memoria altrettanto rapidamente. Vale quindi la pena imparare rapidamente l'intero corso di chimica scolastica in un giorno? O è meglio dedicare più tempo, ma poi superare tutti gli esami a pieni voti?

Indipendentemente da quanto tempo prevedi di studiare chimica, vale la pena scegliere metodi convenienti che faciliteranno il già complesso compito di apprendere le basi della chimica organica e inorganica, le caratteristiche degli elementi chimici, le formule, gli acidi, gli alcani e molto altro.

Il metodo più popolare, utilizzato nelle scuole secondarie, negli istituti prescolari e nei corsi per lo studio di una determinata materia, è il metodo del gioco. Ti consente di ricordare una grande quantità di informazioni in una forma semplice e accessibile senza spendere molti sforzi. Puoi acquistare un kit da giovane chimico (sì, non lasciarti disturbare) e vedere molti processi e reazioni importanti in una forma semplice, osservare l'interazione di diverse sostanze e allo stesso tempo è abbastanza sicuro. Inoltre, utilizzate il metodo dei cartoncini o degli adesivi, che applicherete su diversi oggetti (questo è particolarmente adatto per la cucina) indicando il nome dell'elemento chimico, le sue proprietà e la formula. Quando incontri tali immagini in tutta la casa, ricorderai i dati necessari a livello subconscio.

In alternativa, puoi acquistare un libro per bambini, che descrive i punti iniziali e principali in una forma semplice, oppure puoi guardare un video educativo in cui vengono spiegate le reazioni chimiche sulla base di esperimenti fatti in casa.

Non dimenticare di controllarti facendo test ed esempi, risolvendo problemi: così puoi consolidare le tue conoscenze. Bene, ripeti il ​​materiale che hai già imparato prima e il nuovo materiale che stai imparando ora. È la restituzione e il promemoria che permettono di tenere tutte le informazioni in testa e di non dimenticarle prima dell'esame.

Un punto importante è l'aiuto del tuo smartphone o tablet, sul quale puoi installare programmi educativi speciali per imparare la chimica. Tali applicazioni possono essere scaricate gratuitamente selezionando il livello di conoscenza desiderato: per principianti (se stai imparando da zero), intermedio (corso di scuola superiore) o avanzato (per studenti di facoltà biologiche e mediche). Il vantaggio di tali dispositivi è che puoi ripetere o imparare qualcosa di nuovo ovunque e in qualsiasi momento.

E infine. Qualunque sia il campo in cui avrai successo in futuro: scienza, economia, belle arti, agricoltura, campo militare o industria, ricorda che la conoscenza della chimica non sarà mai superflua!

Se sei entrato all'università, ma ormai non hai capito questa difficile scienza, siamo pronti a svelarti alcuni segreti e ad aiutarti a studiare chimica organica da zero (per manichini). Tutto quello che devi fare è leggere e ascoltare.

Nozioni di base di chimica organica

La chimica organica si distingue come sottotipo separato perché l'oggetto del suo studio è tutto ciò che contiene carbonio.

La chimica organica è una branca della chimica che si occupa dello studio dei composti del carbonio, della struttura di tali composti, delle loro proprietà e dei metodi di unione.

Come si è scoperto, il carbonio forma molto spesso composti con i seguenti elementi: H, N, O, S, P. A proposito, questi elementi sono chiamati organogeni.

I composti organici, il cui numero oggi raggiunge i 20 milioni, sono molto importanti per la piena esistenza di tutti gli organismi viventi. Tuttavia, nessuno ne dubitava, altrimenti la persona avrebbe semplicemente gettato lo studio di questo sconosciuto nel dimenticatoio.

Gli obiettivi, i metodi e i concetti teorici della chimica organica sono presentati come segue:

• Separazione di materiali fossili, animali o vegetali in singole sostanze;
• Purificazione e sintesi di vari composti;
• Identificazione della struttura delle sostanze;
• Determinazione della meccanica delle reazioni chimiche;
• Trovare la relazione tra la struttura e le proprietà delle sostanze organiche.

Un po' di storia della chimica organica

Potresti non crederci, ma nei tempi antichi gli abitanti di Roma e dell'Egitto capivano qualcosa sulla chimica.

Come sappiamo, usavano coloranti naturali. E spesso dovevano utilizzare non una tintura naturale già pronta, ma estrarla isolandola da un'intera pianta (ad esempio, l'alizarina e l'indaco contenuti nelle piante).

Possiamo anche ricordare la cultura del bere alcolici. I segreti della produzione di bevande alcoliche sono conosciuti in ogni nazione. Inoltre, molti popoli antichi conoscevano ricette per preparare “acqua calda” da prodotti contenenti amido e zucchero.

Ciò andò avanti per molti, molti anni e solo nei secoli XVI e XVII iniziarono alcuni cambiamenti e piccole scoperte.

Nel XVIII secolo un certo Scheele imparò a isolare l'acido malico, tartarico, ossalico, lattico, gallico e citrico.

Poi è diventato chiaro a tutti che i prodotti isolati da materie prime vegetali o animali avevano molte caratteristiche comuni. Allo stesso tempo, erano molto diversi dai composti inorganici. Pertanto, i servitori della scienza avevano urgentemente bisogno di separarli in una classe separata, ed è così che è apparso il termine "chimica organica".

Nonostante il fatto che la chimica organica stessa come scienza sia apparsa solo nel 1828 (fu allora che il signor Wöhler riuscì a isolare l'urea facendo evaporare il cianato di ammonio), nel 1807 Berzelius introdusse il primo termine nella nomenclatura della chimica organica per i manichini:

La branca della chimica che studia le sostanze ottenute dagli organismi.

Il prossimo passo importante nello sviluppo della chimica organica è la teoria della valenza, proposta nel 1857 da Kekule e Cooper, e la teoria della struttura chimica del signor Butlerov del 1861. Già allora gli scienziati iniziarono a scoprire che il carbonio era tetravalente e capace di formare catene.

In generale, da allora, la scienza ha regolarmente sperimentato shock ed entusiasmo grazie a nuove teorie, scoperte di catene e composti, che hanno permesso lo sviluppo attivo della chimica organica.

La scienza stessa è emersa perché il progresso scientifico e tecnologico non è riuscito a fermarsi. Andava avanti all'infinito, chiedendo nuove soluzioni. E quando non c'era più abbastanza catrame di carbone nell'industria, le persone dovevano semplicemente creare una nuova sintesi organica, che nel tempo si trasformò nella scoperta di una sostanza incredibilmente importante, che fino ad oggi è più costosa dell'oro: il petrolio. A proposito, è stato grazie alla chimica organica che è nata la sua "figlia", una sottoscienza chiamata "petrolchimica".

Ma questa è una storia completamente diversa che puoi studiare da solo. Successivamente, ti invitiamo a guardare un popolare video scientifico sulla chimica organica per manichini:

Bene, se non hai tempo e hai urgentemente bisogno di aiuto professionisti, sai sempre dove trovarli.

Chimica. Manuale di autoistruzione. Frenkel E.N.

M.: 20 1 7. - 3 51 pag.

Il tutorial si basa su una tecnica che l'autore utilizza con successo da più di 20 anni. Con il suo aiuto, molti scolari hanno potuto entrare nelle facoltà di chimica e nelle università di medicina. Questo libro è un autodidatta, non un libro di testo. Non incontrerai qui una semplice descrizione dei fatti scientifici e delle proprietà delle sostanze. Il materiale è strutturato in modo tale che, se incontri domande complesse che causano difficoltà, troverai immediatamente la spiegazione dell’autore. Alla fine di ogni capitolo ci sono compiti di prova ed esercizi per consolidare il materiale. Per un lettore curioso che vuole semplicemente espandere i propri orizzonti, l'autodidatta darà l'opportunità di padroneggiare questa materia “da zero”. Dopo averlo letto, non puoi fare a meno di innamorarti di questa scienza molto interessante: la chimica!

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Sommario
Dall'autore 7
PARTE 1. ELEMENTI DI CHIMICA GENERALE 9
Capitolo 1. Concetti e leggi di base della materia “Chimica” 9
1.1. I concetti più semplici: sostanza, molecola, atomo, elemento chimico 9
1.2. Sostanze semplici e complesse. Valenza 13
1.3. Equazioni delle reazioni chimiche 17
Capitolo 2. Principali classi di composti inorganici 23
2.1. Ossidi 23
2.2. Acidi 32
2.3. Basi 38
2.4. Sali 44
Capitolo 3. Informazioni di base sulla struttura dell'atomo 55
3.1. Struttura della tavola periodica di Mendeleev 55
3.2. Nucleo di un atomo. Isotopi 57
3.3. Distribuzione degli elettroni nel campo del nucleo di un atomo 60
3.4. Struttura atomica e proprietà degli elementi 65
Capitolo 4. Il concetto di legame chimico 73
4.1. Legame ionico 73
4.2. Legame covalente 75
4.3. Legame chimico e stati di aggregazione della materia. Reticoli cristallini 80
Capitolo 5. Velocità della reazione chimica 87
5.1. Dipendenza della velocità di una reazione chimica da vari fattori 87
5.2. Reversibilità dei processi chimici. Principio di Le Chatelier 95
Capitolo 6. Soluzioni 101
6.1. Concetto di soluzioni 101
6.2. Dissociazione elettrolitica 105
6.3. Equazioni delle reazioni ionico-molecolari 111
6.4. Il concetto di pH (indice di idrogeno) 113
6.5. Idrolisi dei sali 116
Capitolo 7. Il concetto di reazioni redox123
PARTE 2. ELEMENTI DI CHIMICA INORGANICA 130
Capitolo 8. Proprietà generali dei metalli 130
8.1. Struttura interna e proprietà fisiche dei metalli 131
8.2. Leghe 133
8.3. Proprietà chimiche dei metalli 135
8.4. Corrosione dei metalli 139
Capitolo 9. Metalli alcalini e alcalino terrosi 142
9.1. Metalli alcalini 142
9.2. Metalli alcalino terrosi 145
Capitolo 10. Alluminio 153
Capitolo 11. Ferro 158
11.1. Proprietà del ferro e dei suoi composti 158
11.2. Produzione di ferro (ferro e acciaio) 160
Capitolo 12. Idrogeno e ossigeno 163
12.1. Idrogeno 163
12.2. Ossigeno 165
12.3. Acqua 166
Capitolo 13. Carbonio e silicio 170
13.1. Struttura atomica e proprietà del carbonio 170
13.2. Proprietà dei composti del carbonio 173
13.3. Struttura atomica e proprietà del silicio 176
13.4. Acido silicico e silicati 178
Capitolo 14. Azoto e fosforo 182
14.1. Struttura atomica e proprietà dell'azoto 182
14.2. Ammoniaca e sali di ammonio 184
14.3. Acido nitrico e suoi sali 187
14.4. Struttura atomica e proprietà del fosforo 189
14.5. Proprietà e significato dei composti del fosforo 191
Capitolo 15. Zolfo 195
15.1. Struttura atomica e proprietà dello zolfo 195
15.2. Solfuro di idrogeno 196
15.3. Anidride solforosa e acido solforoso 197
15.4. Anidride solforica e acido solforico 198
Capitolo 16. Alogeni 202
16.1. Struttura atomica e proprietà degli alogeni 202
16.2. Acido cloridrico 205
SEZIONE 3. ELEMENTI DI CHIMICA ORGANICA 209
Capitolo 17. Concetti base di chimica organica 210
17.1. Argomento di chimica organica. Teoria della struttura delle sostanze organiche 210
17.2. Caratteristiche della struttura dei composti organici 212
17.3. Classificazione dei composti organici 213
17.4. Formule dei composti organici 214
17.5. Isomeria 215
17.6. Omologhi 217
17.7. Nomi degli idrocarburi. Regole di nomenclatura internazionale 218
Capitolo 18. Alcani 225
18.1. Concetto di alcani 225
18.2. Serie omologhe, nomenclatura, isomeria 225
18.3. Struttura molecolare 226
18.4. Proprietà degli alcani 226
18.5. Preparazione e uso degli alcani 229
Capitolo 19. Alcheni 232
19.1. Serie omologhe, nomenclatura, isomeria 232
19.2. Struttura molecolare 234
19.3. Proprietà degli alcheni 234
19.4. Preparazione e uso degli alcheni 238
19.5. Il concetto di alcadieni (dieni) 239
Capitolo 20. Alchini 244
20.1. Definizione. Serie omologhe, nomenclatura, isomeria 244
20.2. Struttura molecolare 245
20.3. Proprietà degli alchini 246
20.4. Preparazione e utilizzo dell'acetilene 248
Capitolo 21. Idrocarburi ciclici. Arene 251
21.1. Il concetto di idrocarburi ciclici. Cicloalcani 251
21.2. Il concetto di idrocarburi aromatici 252
21.3. Storia della scoperta del benzene. Struttura molecolare 253
21.3. Serie omologhe, nomenclatura, isomeria 255
21.4. Proprietà del benzene 256
21.5. Proprietà degli omologhi del benzene 259
21.6. Preparazione del benzene e dei suoi omologhi 261
Capitolo 22. Alcoli 263
22.1. Definizione 263
22.2. Serie omologhe, nomenclatura, isomeria 264
22.3. La struttura delle molecole 265
22.4. Proprietà degli alcoli monovalenti 266
22.5. Preparazione e uso degli alcoli (usando l'esempio dell'alcol etilico) 268
22.6. Alcoli polivalenti 269
22.7. Il concetto di fenoli 271
Capitolo 23. Aldeidi 276
23.1. Definizione. Serie omologhe, nomenclatura, isomeria 276
23.2. Struttura molecolare 277
23.3. Proprietà delle aldeidi 278
23.4. Preparazione e utilizzo delle aldeidi usando l'esempio dell'acetaldeide 280
Capitolo 24. Acidi carbossilici 282
24.1. Definizione 282
24.2. Serie omologhe, nomenclatura, isomeria 283
24.3. Struttura molecolare 284
24.4. Proprietà degli acidi 285
24.5. Preparazione e uso degli acidi 287
Capitolo 25. Esteri. Grassi 291
Capitolo 26. Carboidrati 297
Capitolo 27. Composti contenenti azoto 304
27.1. Ammine 304
27.2. Aminoacidi 306
27.3. Proteine ​​308
Capitolo 28. Concetto di polimeri 313
PARTE 4. RISOLUZIONE DEI PROBLEMI 316
Capitolo 29. Concetti di base del calcolo 317
Capitolo 30. Problemi risolti utilizzando formule standard 320
30.1. Problemi sull'argomento “Gas” 320
30.2. Problemi sull'argomento "Metodi per esprimere la concentrazione di soluzioni" 324
Capitolo 31. Problemi risolti utilizzando le equazioni di reazione 330
31.1. Preparazione di calcoli utilizzando equazioni di reazione 330
31.2. Problemi sull'argomento "Composizione quantitativa delle miscele" 333
31.3. Problemi sull’“eccesso-carenza” 337
31.4. Problemi per stabilire la formula di una sostanza 342
31.5. Problemi che tengono conto della “resa” della sostanza risultante 349

La scienza della chimica è molto interessante e la sua conoscenza può essere utile nella vita per assolutamente ogni persona. Ma si scopre che non è così facile capirlo studiandolo da un libro di testo scolastico, soprattutto tenendo conto del fatto che l'insegnante non sempre ha il tempo di rispondere a tutte le domande degli studenti. Questo libro di autoistruzione, compilato da E. N. Frenkel, è stato creato proprio per trovare in esso le risposte a tutte le tue domande.

Le informazioni nel libro sono presentate in modo tale da essere quanto più comprensibili possibile, ad es. Non ci sono solo fatti aridi qui. Puoi leggere un'affermazione teorica e vedere immediatamente spiegazioni che non si trovano nei normali libri di testo. Il libro spiega anche come risolvere i problemi, fornisce compiti per rafforzare il materiale e include compiti trovati nell'Esame di Stato Unificato. Questo libro sarà utile a tutti coloro che vogliono comprendere meglio il corso di chimica scolastica, approfondire le proprie conoscenze e ricordare ciò che hanno imparato in precedenza. Può essere utilizzato da scolari e candidati durante la preparazione agli esami presso università di medicina o dipartimenti di chimica. Interesserà anche a chiunque sia semplicemente interessato alla scienza della chimica, ma per qualche motivo non le ha prestato abbastanza attenzione a scuola. Dopo aver studiato il libro, capisci che la chimica non è così complicata e, soprattutto, è una scienza interessante.

L'opera appartiene al genere della letteratura educativa. È stato pubblicato nel 2016 dalla casa editrice AST. Il libro fa parte della collana “Scuole medie e superiori. Migliori metodi didattici”. Sul nostro sito potete scaricare il libro "Chimica. Manuale di autoistruzione. Un libro per chi vuole superare gli esami, ma anche comprendere e amare la chimica. Elementi di chimica generale, inorganica e organica" in fb2, rtf, epub, pdf, formato txt o leggi online. La valutazione del libro è 4,46 su 5. Qui, prima di leggere, puoi anche rivolgerti alle recensioni dei lettori che hanno già familiarità con il libro e scoprire la loro opinione. Nel negozio online del nostro partner puoi acquistare e leggere il libro in formato cartaceo.