La struttura dell'atomo di tellurio. Tellurio. Descrizione del tellurio. Proprietà del tellurio A quale famiglia appartiene il tellurio?
DEFINIZIONE
Tellurio situato nel quinto periodo del VI gruppo del sottogruppo principale (A) della tavola periodica.
Si riferisce agli elementi P-famiglie. Metalloide. Designazione - Te. Numero di serie - 52. Massa atomica relativa - 127,60 amu.
Struttura elettronica dell'atomo di tellurio
Un atomo di tellurio è costituito da un nucleo carico positivamente (+52), all'interno del quale si trovano 52 protoni e 76 neutroni, e 52 elettroni si muovono su cinque orbite.
Fig. 1. Struttura schematica di un atomo di tellurio.
La distribuzione degli elettroni tra gli orbitali è la seguente:
52Te) 2) 8) 18) 18) 6 ;
1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 10 5S 2 5P 4 .
Il livello energetico esterno dell'atomo di tellurio contiene 6 elettroni, che sono elettroni di valenza. Il diagramma energetico dello stato fondamentale assume la seguente forma:
Gli elettroni di valenza di un atomo di tellurio possono essere caratterizzati da un insieme di quattro numeri quantici: N(quanto principale), l(orbitale), ml(magnetico) e S(rotazione):
|
Sottolivello |
||||
Esempi di risoluzione dei problemi
ESEMPIO 1
Pertanto, per le particelle S +6, S 0, S +4 e S -2, il numero totale di elettroni nei gusci elettronici sarà rispettivamente 10, 16, 12 e 18. Quindi la tabella sarà simile a questa:
ESEMPIO 2
Pertanto, per le particelle C +4, Al +3, F e C 0, il numero totale di elettroni nei gusci elettronici sarà rispettivamente pari a 2, 10, 10 e 6. Quindi la tabella sarà simile a questa:
|
elemento tellurio, tellurio Wikipedia
Tellurio / Tellurio (Te), 52
(massa molare)
127.60(3)a. e.m. (g/mol)
(+6e) 56.211 (−2e) pm
2.1 (scala Pauling)
6, +4 , +2, −2
(primo elettrone)
869,0 (9,01) kJ/mol (eV)
17,91 kJ/mol
49,8 kJ/mol
25,8 J/(Kmol)
20,5 cm³/mol
esagonale
(300 K) 14,3 W/(m·K)
| 52 | |
| Te 127,60 | |
| 4d105s25p4 | |
Tellurio- l'elemento chimico del 16o gruppo (secondo la classificazione obsoleta - il sottogruppo principale del gruppo VI, calcogeni), 5o periodo della tavola periodica, ha il numero atomico 52; indicato dal simbolo Te(lat. Tellurium), appartiene alla famiglia dei metalloidi.
- 1. Storia
- 2 Origine del nome
- 3 Essere nella natura
- 3.1 Tipi di depositi
- 4 Ricevuta
- 4.1 Prezzi
- 5 Proprietà fisiche
- 6 Proprietà chimiche
- 7 Isotopi
- 8 Applicazione
- 8.1 Leghe
- 8.2 Materiali termoelettrici
- 8.3 Semiconduttori a gap stretto
- 8.4 Superconduttività ad alta temperatura
- 8.5 Produzione di gomma
- 8.6 Produzione di vetri calcogenuri
- 8.7 Sorgenti luminose
- 8.8 CD-RW
- 9 Ruolo biologico
- 9.1 Effetto fisiologico
- 10 note
- 11 collegamenti
Storia
Fu scoperto per la prima volta nel 1782 nei minerali d'oro della Transilvania dall'ispettore minerario Franz Joseph Müller (in seguito barone von Reichenstein), nel territorio dell'Austria-Ungheria. Nel 1798 Martin Heinrich Klaproth isolò il tellurio e ne determinò le proprietà più importanti.
origine del nome
Dal latino tellus, genitivo telluris, Terra.
Essere nella natura
Il contenuto nella crosta terrestre è pari all'1,10−6% in massa. Si conoscono circa 100 minerali di tellurio. I tellururi più comuni sono rame, piombo, zinco, argento e oro. In molti solfuri si osserva una miscela isomorfa di tellurio, ma l'isomorfismo Te - S è meno pronunciato rispetto alla serie Se - S e i solfuri contengono una miscela limitata di tellurio. Tra i minerali del tellurio, particolarmente importanti sono l'altaite (PbTe), la silvanite (AgAuTe4), la calaverite (AuTe2), l'essite (Ag2Te), la krennerite, la petzite (Ag3AuTe2), la mutmannite, la montbreuite (Au2Te3), la nagiagite (4S5), la tetradimite (Bi2Te2S). importanza. Esistono composti dell'ossigeno del tellurio, ad esempio TeO2 - tellurio ocra.
Il tellurio nativo si trova anche insieme al selenio e allo zolfo (lo zolfo tellurico giapponese contiene lo 0,17% di Te e lo 0,06% di Se).
Tipi di depositi
La maggior parte dei minerali menzionati si sviluppano in depositi di oro-argento a bassa temperatura, dove vengono solitamente isolati dopo la maggior parte dei solfuri insieme all'oro nativo, ai solfosali d'argento, al piombo e anche ai minerali di bismuto. Nonostante lo sviluppo di un gran numero di minerali di tellurio, la maggior parte del tellurio estratto dall'industria fa parte dei solfuri di altri metalli. In particolare, il tellurio, in misura leggermente inferiore al selenio, è incluso nella composizione della calcopirite nei depositi di rame-nichel di origine ignea, così come la calcopirite sviluppata nei depositi idrotermali di pirite di rame. Il tellurio si trova anche nella pirite, calcopirite, molibdenite e galena di depositi di minerale di rame porfirico, depositi polimetallici del tipo Altai, galena di depositi di piombo-zinco associati a skarn, solfuro-cobalto, antimonio-mercurio e alcuni altri. Il contenuto di tellurio nella molibdenite varia da 8-53 g/t, nella calcopirite 9-31 g/t, nella pirite fino a 70 g/t.
Ricevuta
La fonte principale sono i fanghi derivanti dalla raffinazione elettrolitica di rame e piombo. I fanghi vengono cotti, il tellurio rimane nella cenere, che viene lavata con acido cloridrico. Il tellurio viene isolato dalla soluzione di acido cloridrico risultante facendovi passare attraverso di essa l'anidride solforosa SO2.
L'acido solforico viene aggiunto per separare il selenio e il tellurio. In questo caso, il biossido di tellurio TeO2 cade e H2SeO3 rimane in soluzione.
Il tellurio viene ridotto dall'ossido di TeO2 con carbone.
Per purificare il tellurio dallo zolfo e dal selenio, viene utilizzata la sua capacità, sotto l'influenza di un agente riducente (Al, Zn) in un mezzo alcalino, di trasformarsi in ditelluride disodico solubile Na2Te2:
Per far precipitare il tellurio, l'aria o l'ossigeno vengono fatti passare attraverso la soluzione:
Per ottenere il tellurio di particolare purezza, viene clorurato
Il tetracloruro risultante viene purificato mediante distillazione o rettifica. Il tetracloruro viene quindi idrolizzato con acqua:
,e il TeO2 risultante viene ridotto con idrogeno:
Prezzi
Il tellurio è un elemento raro e una domanda significativa con un piccolo volume di produzione determina il suo prezzo elevato (circa 200-300 dollari al kg, a seconda della purezza), ma nonostante ciò, la gamma delle sue applicazioni è in continua espansione.
Proprietà fisiche
Il tellurio è una sostanza fragile, bianco-argentea con una lucentezza metallica. in strati sottili, se esposti alla luce, rosso-bruno; in coppia, giallo-oro. Una volta riscaldato, diventa di plastica. Il reticolo cristallino è esagonale. Il coefficiente di dilatazione termica è 1,68·10-5 K−1. Diamagnetico. Semiconduttore con una banda proibita di 0,34 eV, tipo di conduttività - p in condizioni normali e a temperature elevate, n - a basse temperature (limite di transizione - da meno 80 a meno 100 ° C, a seconda della purezza).
Proprietà chimiche
Nei composti chimici, il tellurio presenta stati di ossidazione –2; +2; +4; +6. È un analogo dello zolfo e del selenio, ma è chimicamente meno attivo dello zolfo. Si dissolve negli alcali, è suscettibile all'azione degli acidi nitrico e solforico, ma è scarsamente solubile nell'acido cloridrico diluito. Il tellurio metallico inizia a reagire con l'acqua a 100 °C.
Con l'ossigeno forma i composti TeO, TeO2, TeO3. sotto forma di polvere si ossida all'aria anche a temperatura ambiente formando ossido di TeO2. Quando riscaldato nell'aria, brucia formando TeO2, un composto forte meno volatile del tellurio stesso. Questa proprietà viene sfruttata per purificare il tellurio dagli ossidi, che vengono ridotti facendo fluire idrogeno ad una temperatura di 500-600 °C. Il biossido di tellurio è scarsamente solubile in acqua, ma solubile in soluzioni acide e alcaline.
Allo stato fuso, il tellurio è piuttosto inerte, quindi la grafite e il quarzo vengono utilizzati come materiali contenitori durante la fusione.
Il tellurio forma un composto con l'idrogeno quando riscaldato, reagisce facilmente con gli alogeni e interagisce con zolfo, fosforo e metalli. Quando reagisce con acido solforico concentrato, forma solfito. Forma acidi deboli: acido idrotellurico (H2Te), acido tellurico (H2TeO3) e acido tellurico (H6TeO6), la maggior parte dei cui sali sono scarsamente solubili in acqua.
Isotopi
Articolo principale: Isotopi del tellurioSono conosciuti 38 nuclidi e 18 isomeri nucleari del tellurio con numeri atomici da 105 a 142. Il tellurio è l'elemento più leggero, i cui isotopi conosciuti sono soggetti a decadimento alfa (isotopi da 106Te a 110Te). La massa atomica del tellurio (127,60 g/mol) supera la massa atomica dell'elemento successivo, lo iodio (126,90 g/mol).
In natura sono presenti otto isotopi del tellurio. Sei di essi, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te e 126Te, sono stabili. I restanti due - 128Te e 130Te - sono radioattivi, entrambi subiscono un doppio decadimento beta, trasformandosi rispettivamente negli isotopi dello xeno 128Xe e 130Xe. Gli isotopi stabili costituiscono solo il 33,3% della quantità totale di tellurio presente in natura, il che è reso possibile dall'emivita estremamente lunga degli isotopi radioattivi naturali. Si va da 7,9·1020 a 2,2·1024 anni. L'isotopo 128Te ha il tempo di dimezzamento confermato più lungo di qualsiasi radionuclide: 2,2 1024 anni o 2,2 settilioni di anni, ovvero circa 160 trilioni di volte l'età stimata dell'Universo.
Applicazione
Leghe
Il tellurio viene utilizzato nella produzione di leghe di piombo con maggiore duttilità e resistenza (utilizzate, ad esempio, nella produzione di cavi). Con l'introduzione dello 0,05% di tellurio, la perdita di piombo dovuta alla dissoluzione sotto l'influenza dell'acido solforico viene ridotta di 10 volte e questo viene utilizzato nella produzione di batterie al piombo. È anche importante che il piombo drogato con tellurio non si ammorbidisca durante la lavorazione mediante deformazione plastica, e ciò rende possibile utilizzare la tecnologia per produrre collettori di corrente a piastre per batterie utilizzando il metodo di taglio a freddo e aumentare significativamente la durata e le caratteristiche specifiche della batteria .
Materiali termoelettrici
Monocristallo di tellururo di bismutoIl suo ruolo è importante anche nella produzione di materiali semiconduttori e, in particolare, di tellururi di piombo, bismuto, antimonio e cesio. Nei prossimi anni la produzione di tellururi di lantanidi, loro leghe e di leghe con seleniuri metallici diventerà molto importante per la produzione di generatori termoelettrici ad altissimo rendimento (fino al 72-78%), che ne consentiranno l'utilizzo in nel settore energetico e nell’industria automobilistica.
Ad esempio, recentemente è stata scoperta una fem termica molto elevata nel tellururo di manganese (500 μV/K) e nella sua combinazione con seleniuri di bismuto, antimonio e lantanide, che consente non solo di ottenere un'altissima efficienza nei termogeneratori, ma anche di implementarlo in un frigorifero a semiconduttore a uno stadio che si raffredda fino alle temperature criogeniche (livello di temperatura dell'azoto liquido) e anche inferiori. Negli ultimi anni il miglior materiale a base di tellurio per la produzione di frigoriferi a semiconduttore è stata una lega di tellurio, bismuto e cesio, che ha permesso di ottenere un raffreddamento record fino a -237 °C. Allo stesso tempo, come materiale termoelettrico, è promettente una lega tellurio-selenio (70% selenio), che ha un coefficiente termo-EMF di circa 1200 μV/K.
Semiconduttori a gap stretto
Un'importanza assolutamente eccezionale hanno ricevuto anche le leghe CRT (cadmio-mercurio-tellurio), che hanno caratteristiche fantastiche per rilevare le radiazioni dei lanci di razzi e osservare il nemico dallo spazio attraverso le finestre atmosferiche (la copertura nuvolosa non ha importanza). L'MCT è uno dei materiali più costosi nella moderna industria elettronica.
Superconduttività ad alta temperatura
Recentemente alcuni sistemi contenenti tellurio hanno scoperto l'esistenza di tre (forse quattro) fasi in cui la superconduttività non scompare a una temperatura leggermente superiore al punto di ebollizione dell'azoto liquido.
Produzione di gomma
Un'area di applicazione separata del tellurio è il suo utilizzo nel processo di vulcanizzazione della gomma.
Produzione di vetri calcogenuri
Il tellurio viene utilizzato nella fusione di gradi speciali di vetro (dove viene utilizzato sotto forma di biossido); vetri speciali drogati con metalli delle terre rare vengono utilizzati come corpi attivi nei generatori quantistici ottici.
Inoltre, alcuni vetri a base di tellurio sono semiconduttori, una proprietà utilizzata in elettronica.
Gradi speciali di vetro al tellurio (i vantaggi di tale vetro sono trasparenza, fusibilità e conduttività elettrica) vengono utilizzati nella costruzione di apparecchiature chimiche speciali (reattori).
Fonti di luce
Il tellurio trova limitato impiego nella produzione di lampade con i suoi vapori: hanno uno spettro molto vicino a quello del sole.
CD-RW
La lega di tellurio viene utilizzata nei compact disc riscrivibili (in particolare, il marchio "Verbatim" della Mitsubishi Chemical Corporation) per creare uno strato riflettente deformabile.
Ruolo biologico
Microquantità di tellurio si trovano sempre negli organismi viventi; il suo ruolo biologico non è chiaro.
Azione fisiologica
Il tellurio e i suoi composti volatili sono tossici. Se entra nel corpo provoca nausea, bronchite e polmonite. L'MPC nell'aria varia per vari composti 0,007-0,01 mg/m³, nell'acqua 0,001-0,01 mg/l. La cancerogenicità del tellurio non è stata confermata.
In generale, i composti del tellurio sono meno tossici dei composti del selenio.
In caso di avvelenamento, il tellurio viene escreto dal corpo sotto forma di composti organotellurici volatili maleodoranti - tellururi alchilici, principalmente dimetil tellururo (CH3)2Te. Il loro odore ricorda l'aglio, quindi quando anche piccole quantità di tellurio entrano nel corpo, l'aria espirata da una persona acquisisce questo odore, che è un sintomo importante di avvelenamento da tellurio.
Appunti
- Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schönberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Pesi atomici degli elementi 2011 (Rapporto tecnico IUPAC) // Chimica pura e applicata. - 2013. -Vol. 85, n. 5. - P. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
- Tellurio: elettronegatività (inglese). Elementi Web. Estratto il 5 agosto 2010.
- Leddicotte, G. W. (1961), “The radiochemistry of tellurium”, serie di scienze nucleari, sottocommissione per la radiochimica, Accademia nazionale delle scienze-Consiglio nazionale delle ricerche, p. 5,
- Gruppo editoriale: Zefirov N. S. (redattore capo). Enciclopedia chimica: in 5 volumi - Mosca: Enciclopedia sovietica, 1995. - T. 4. - P. 514. - 639 p. - 20.000 copie. - ISBN 5-85270-039-8.
- WebElements Tavola periodica degli elementi | Tellurio | strutture cristalline
- Glinka N. L. Chimica generale. - M.: “Chimica”, 1977, rivisto. - P. 395. - 720 pag.
- 1 2 3 4 Tellurio - articolo dalla Grande Enciclopedia Sovietica
- 1 2 G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot e A. H. Wapstra (2003). "La valutazione NUBASE delle proprietà nucleari e di decadimento." Fisica nucleare A 729 : 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Codice Bib: 2003NuPhA.729....3A.
- L'isotopo del tellurio-123 era considerato radioattivo (β−attivo con un tempo di dimezzamento di 6·1014 anni), ma dopo ulteriori misurazioni si è scoperto che era stabile entro la sensibilità dell'esperimento.
- 2,2 quadrilioni di anni – su lunga scala.
- Tellurio. Programma internazionale sulla sicurezza chimica (28 gennaio 1998). Estratto il 12 gennaio 2007. Archiviato dall'originale il 4 agosto 2012.
- Wright, PL (1966). "Metabolismo comparativo di selenio e tellurio negli ovini e nei suini". AJP – Eredità 211 (1): 6–10. PMID5911055.
- (1989) "Intossicazione da tellurio". Klinische Wochenschrift 67 (22): 1152–5. DOI:10.1007/BF01726117. PMID2586020.
- Taylor, Andrew (1996). "Biochimica del tellurio". Ricerca biologica sugli oligoelementi 55 (3): 231–239. DOI:10.1007/BF02785282. PMID9096851.
Collegamenti
- Tellurio su Webelements
- Tellurio presso la Biblioteca popolare degli elementi chimici
| Connessioni tellurio | |
|---|---|
|
Esafluoruro di tellurio (TeF6) Diossido di tellurio (TeO2) Orthotellurato di sodio (Na6TeO6) Tellurato di ammonio ((NH4)2TeO4) Tellururo di berillio (BeTe) Tellururo di bismuto (III) (Bi2Te3) Tellururo di dipotassio (K2Te) Tellururo di cadmio (CdTe) Tellururo di sodio (Na2Te ) Tellururo di stagno (SnTe) Tellururo di mercurio (HgTe) Tellururo di piombo (PbTe) Tellururo di zinco (ZnTe) Tellururo di potassio (K2TeO3) Tellurito di sodio (Na2TeO3) Acido tellurico (H2TeO4·2H2O) Tellururo di idrogeno (H2Te) Tellurofene C4H4Te Bromuro di tetra tellurio (TeBr4) Tetraidroorthotellurato di potassio K2H4TeO6 Tetraioduro di tellurio (TeI4) Tetrafluoruro di tellurio (TeF4) Tetracloruro di tellurio (TeCl4) Triossido di tellurio (TeO3) Tritellururo di dipotassio (K2Te3) |
| Tavola periodica degli elementi chimici di D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||
| 1 | H | Lui | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Essere | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | N / a | Mg | Al | Sì | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Circa | SC | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | COME | Se | Fratello | Kr | ||||||||||||||
| 5 | Rb | sr | Y | Zr | N.B | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | In | Sn | Sb | Te | IO | Xe | ||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Il prof | ND | PM | Sm | Unione Europea | Dio | Tb | Dy | Ho | Ehm | Tm | Sì | Lu | HF | Ta | W | Rif | Os | Io | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | A | Rn |
| 7 | Fr | RA | AC | Gi | papà | U | N.P | Pu | Sono | Cm | Bk | Cfr | Es | FM | MD | NO | Lr | Rif | Db | Sg | Mah | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Uhm | Florida | Su | Liv | Noi | Uuo |
| 8 | Ue | Ubn | Ubu | Ubb | Utt | Ubq | UBP | Uh | ||||||||||||||||||||||||
tellurio Wikipedia, tellurio Kharkov, elemento tellurio, tellurio, foto di tellurio, tellurite, tellurio, tellurio sorokin, download di tellurio sorokin, tellurocrazia
Tellurium Informazioni su
Il tellurio è un elemento chimico del gruppo 16 (secondo la classificazione obsoleta - il sottogruppo principale del gruppo VI, calcogeni), periodo 5 nella tavola periodica, ha numero atomico 52; indicato con il simbolo Te (lat. Tellurium), appartiene alla famiglia dei metalloidi.
Il contenuto nella crosta terrestre è pari all'1,10-6% in massa. Si conoscono circa 100 minerali di tellurio. I tellururi più comuni sono rame, piombo, zinco, argento e oro.
In molti solfuri si osserva una miscela isomorfa di tellurio, ma l'isomorfismo Te - S è meno pronunciato rispetto alla serie Se - S e i solfuri contengono una miscela limitata di tellurio. Tra i minerali del tellurio rientrano l'altaite (PbTe), la silvanite (AgAuTe4), la calaverite (AuTe2), l'essite (Ag2Te), la krennerite [(Au, Ag)Te], la petzite (Ag3AuTe2), la muthmannite [(Ag, Au)Te] particolare importanza montbreuite (Au2Te3), nagiagite (4S5), tetradimite (Bi2Te2S). Esistono composti dell'ossigeno del tellurio, ad esempio TeO2 - tellurio ocra. Il tellurio nativo si trova anche insieme al selenio e allo zolfo (lo zolfo tellurico giapponese contiene lo 0,17% di Te e lo 0,06% di Se).
Riserve nei depositi di tellurio nel 2012, tonnellate *
| Perù | 3,600.0 |
| Stati Uniti d'America | 3,500.0 |
| Canada | 800.0 |
| Altri paesi | 16,100.0 |
| Scorte totali | 24,000.0 |
*Dati del Geological Survey degli Stati Uniti
La principale fonte di tellurio sono i fanghi prodotti durante la purificazione elettrolitica del rame blister (anodico). Per ogni 500 tonnellate di minerale di rame, c'è tipicamente una libbra (0,45 kg) di tellurio. Il tellurio è prodotto principalmente negli Stati Uniti, Cina, Belgio, Russia, Giappone e Canada.
L'impasto liquido dell'anodo contiene seleniuri e tellururi di metalli nobili in composizioni con la formula M2Se o M2Te (M = Cu, Ag, Au). A temperature di 500°C il fango anodico viene riscaldato con carbonato di sodio in presenza di aria. Gli ioni metallici vengono ridotti a metalli mentre il tellururo viene convertito in tellurito di sodio - M2Te + O2 + Na2CO3 > Na2TeO3 + 2M + CO2.
I telluriti fuoriescono dalle miscele con acqua e sono solitamente presenti come idrotelluriti HTeO3– in soluzione. Durante questo processo si formano anche seleniti, ma possono essere separati aggiungendo acido solforico. Le idrotellurite si trasformano in biossido di tellurio insolubile, mentre i seleniti rimangono in soluzione - HTeO3- + ОH– + H2SO4 > TeO2 + SO42- + 2H2O.
La riduzione a metallo avviene tramite elettrolisi o tramite la reazione del biossido di tellurio con il biossido di zolfo in acido solforico - TeO2 + 2 SO2 + 2H2O > Te + SO42- + 4H+.
Il tellurio di qualità commerciale viene solitamente venduto sotto forma di polvere ed è disponibile anche sotto forma di lastre, lingotti o barre.
Il maggior consumatore di tellurio è la metallurgia, dove viene utilizzato nelle leghe di ferro, rame e piombo. L'aggiunta di tellurio all'acciaio inossidabile e al rame rende questi metalli più lavorabili. L'aggiunta di tellurio consente di ottenere ghisa malleabile che, una volta fusa, presenta i vantaggi della ghisa grigia: colata liquida, proprietà di colata e lavorabilità. Nel piombo, il tellurio migliora la resistenza e la durata e riduce l'effetto corrosivo dell'acido solforico.
Semiconduttori ed elettronica. Il tellururo di cadmio (CdTe) è utilizzato nelle celle solari. I test del Renewable Energy Laboratory negli Stati Uniti hanno dimostrato che questo materiale offre molti vantaggi per il funzionamento di una nuova generazione di celle solari. La massiccia produzione commerciale di celle solari che utilizzano CdTe negli ultimi anni ha portato ad un aumento significativo della domanda di tellurio. Se parte del cadmio nel CdTe viene sostituito con zinco, si forma il rapporto (Cd,Zn), utilizzato nei sensori a raggi X a stato solido.
Un'importanza assolutamente eccezionale hanno ricevuto le leghe CRT (cadmio-mercurio-tellurio), che hanno caratteristiche fantastiche per rilevare le radiazioni dei lanci di razzi e osservare il nemico dallo spazio attraverso le finestre atmosferiche (la copertura nuvolosa non ha importanza). L'MCT è uno dei materiali più costosi nella moderna industria elettronica.
Organotelluride come tellururo di etano, tellururo di dietile, tellururo di diisopropile, tellururo di dietile e metile, tellururo di allile vengono utilizzati come base per l'epitassia della fase di crescita organometallica per produrre composti semiconduttori multistrato.
Recentemente alcuni sistemi contenenti tellurio hanno scoperto l'esistenza di tre (forse quattro) fasi in cui la superconduttività non scompare a una temperatura leggermente superiore al punto di ebollizione dell'azoto liquido.
Il tellurio come ossido di tellurio viene utilizzato per creare strati di dischi ottici riscrivibili, inclusi Compact Disc riscrivibili (CD-RW), dischi video digitali Blu-ray riscrivibili e riscrivibili (DVD-RW).
Il tellurio viene utilizzato nei nuovi chip di memoria a cambiamento di fase sviluppati da Intel. Il tellururo di bismuto (Bi2Te3) e il tellururo di piombo sono utilizzati negli elementi dei dispositivi termoelettrici. Il tellururo di piombo viene utilizzato anche nei sensori a infrarossi.
Altri usi. Il tellurio viene utilizzato per colorare la ceramica. Il fenomeno di un forte aumento della rifrazione ottica dopo l'aggiunta di seleniuri e tellururi al vetro viene utilizzato nella produzione di fibre di vetro per le telecomunicazioni. Miscele di selenio e tellurio vengono utilizzate con perossido di bario come agente ossidante nella polvere ritardante per detonatori elettrici.
I tellururi organici sono usati come iniziatori per la polimerizzazione radicalica; i mono- e ditelluridi ricchi di elettroni hanno attività antiossidante. Il tellurio può essere utilizzato al posto dello zolfo o del selenio per vulcanizzare la gomma. La gomma prodotta in questo modo presenta una migliore resistenza termica. I telluriti vengono utilizzati per identificare gli agenti patogeni responsabili della difterite.
Il consumo di tellurio nei paesi di tutto il mondo è distribuito come segue: Cina - 80-100 tonnellate, Russia - 10 tonnellate, Stati Uniti - 50-60 tonnellate. In totale, ogni anno nel mondo vengono consumate circa 400 tonnellate di tellurio. La tabella seguente fornisce dati approssimativi sulla produzione di tellurio nel mondo (dati dell'USGS, varie recensioni e articoli sul mercato).
Produzione di tellurio nel mondo, tonnellate*
| anno | 2008 | 2009 | 2010 | 2011 | 2012 |
| Belgio | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| Canada | 19.0 | 16.0 | 8.0 | 6.0 | 6.0 |
| Cina | 65.0 | 60.0 | 65.0 | 70.0 | 70.0 |
| Giappone | 46.5 | 49.2 | 47.0 | 40.0 | 35.0 |
| Kazakistan | 18.0 | 17.0 | 18.0 | 18.0 | 17.0 |
| Perù | 28.0 | 7.0 | -- | -- | -- |
| Russia | 34.0 | 33.0 | 34.0 | 34.0 | 35.0 |
| Stati Uniti d'America | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 45.0 |
| Altri paesi | 79.5 | 97.8 | 128.0 | 132.0 | 122.0 |
| Totale | 390.0 | 380.0 | 400.0 | 400.0 | 380.0 |
*Dati del Geological Survey degli Stati Uniti
Il tellurio è un elemento raro e una domanda significativa con un piccolo volume di produzione determina il suo prezzo elevato (circa 200-300 dollari al kg, a seconda della purezza), ma nonostante ciò, la gamma delle sue applicazioni è in continua espansione.
Il prezzo del tellurio nel 2000 era di circa 30 dollari al chilogrammo. Tra il 2004 e il 2011 i prezzi del tellurio sono aumentati costantemente, ad eccezione del 2009. In questi anni il prezzo del tellurio fu determinato da un notevole aumento della domanda e da un'offerta limitata. Nel 2011, il prezzo del tellurio ha raggiunto i 350 dollari al chilogrammo. Tuttavia, nel 2012, i prezzi del tellurio sono scesi drasticamente fino a circa 150 dollari al chilogrammo.
Il mercato del tellurio deve attualmente affrontare una serie di sfide. Essendo un sottoprodotto della produzione del rame, il mercato del tellurio dipende fortemente dall’andamento del mercato principale (del rame). Una diminuzione della produzione di rame insieme all’uso di nuove tecnologie alternative per la produzione di questo metallo, ad esempio, influenzeranno i volumi di fornitura di tellurio.
Poiché i volumi di fornitura sono incerti, il prezzo del materiale è alle stelle. Secondo molte previsioni di mercato, il prezzo del tellurio aumenterà nuovamente nei prossimi 2-3 anni. È noto che sul mercato esiste una gamma di diversi prodotti sostitutivi del tellurio, che stanno già iniziando a essere utilizzati in caso di carenza di approvvigionamento. Tuttavia, come notano gli esperti, nessuno dei sostituti ha le stesse proprietà del tellurio. Inoltre, un potenziale aumento della domanda di tellurio potrebbe derivare dagli sviluppi nel settore dei film sottili solari.
Tellurio – elemento chimico appartenente al 16° gruppo, situato nella tavola periodica, numero atomico 52 e designato con il latino Te - identificazione speciale. L'elemento appartiene ai metalloidi. Formula del tellurio — 4d10 5s2 5p4.
Tellurio - elemento avente una tinta bianco-argento e una lucentezza metallica e una struttura fragile. Ad alte temperature, come molti metalli, il tellurio diventa duttile.
Origine del tellurio
L'elemento è stato scoperto nelle miniere d'oro nelle montagne della Transilvania. L'umanità conosce almeno un centinaio di minerali contenenti tellurio. In particolare si tratta di argento, oro, rame e zinco. Ce ne sono vari composti del tellurio, ad esempio, questi sono alcuni tipi di ocra. Nella sua forma pura, in un deposito puoi trovare selenio, tellurio e zolfo, che indica la possibilità che l'elemento sia nativo.
Tutti i minerali citati si trovano più spesso nello stesso giacimento con argento, piombo e bismuto. In ambienti industriali, per la maggior parte tellurioè isolato chimicamente dagli altri metalli, nonostante i suoi minerali principali siano abbastanza comuni. In particolare, è contenuto in quantità sufficienti nella calcopirite, che fa parte dei minerali di nichel-rame e pirite di rame.
Inoltre, può essere trovato nella molibdenite e nella galena, si trova anche nei minerali di rame, nei depositi polimetallici e nei depositi di piombo-zinco. Questi minerali contengono anche rocce di solfuro e antimonio contenenti cobalto e mercurio.
Principalmente nell'industria, il tellurio viene estratto dai fanghi, che si formano dalla raffinazione elettrolitica di rame e piombo. Durante la lavorazione i fanghi vengono bruciati e i residui combusti contengono un certo contenuto di tellurio. Per isolare l'elemento richiesto, le ceneri vengono lavate con acido cloridrico.
Per separare il metallo dalla soluzione acida risultante, è necessario far passare attraverso di essa l'anidride solforosa. Ottenuto in questo modo ossido di tellurio, viene lavorato con il carbone per ricavarne un elemento puro. Per la sua ulteriore purificazione viene utilizzata la procedura di clorazione.
Questo produce tetracloruro, che deve essere purificato mediante distillazione o rettifica. Successivamente, viene idrolizzato e il risultato idrossido di tellurio viene ridotto dall'idrogeno.
Applicazioni del tellurio
Questo metallo viene utilizzato nella produzione di molti materiali diversi (rame, piombo, ferro), quindi l'industria metallurgica è il suo principale consumatore. Il tellurio rende l'acciaio inossidabile e il rame più lavorabili. Inoltre, l'aggiunta di questo elemento alla ghisa malleabile conferisce le proprietà positive della ghisa grigia.
Le sue qualità di fusione e lavorabilità sono migliorate. È in grado di migliorare significativamente le proprietà fisiche del piombo, riducendo la corrosione negativa dell'acido solforico durante la sua lavorazione.
Il tellurio è ampiamente utilizzato nei dispositivi a semiconduttore e nell'elettronica. In particolare viene utilizzato per produrre celle solari. L'uso del tellurio apre ampie prospettive nell'applicazione di queste tecnologie avanzate. La percentuale di produzione di tali apparecchiature è aumentata in modo significativo negli ultimi anni. Ciò ha portato ad un notevole aumento del fatturato del tellurio sul mercato mondiale.
Il metallo viene utilizzato anche negli sviluppi tecnologici spaziali, in particolare si tratta di leghe con l'aggiunta di tellurio, che hanno proprietà uniche. Sono utilizzati nelle tecnologie per rilevare le radiazioni lasciate dai veicoli spaziali.
Per questo motivo la lega costosa è ampiamente richiesta nell’industria militare, per seguire il nemico nello spazio. Oltre a questa miscela selenio – tellurio fa parte della polvere ritardante nelle capsule dei detonatori per ordigni esplosivi prodotti da fabbriche militari.
Vari composti del tellurio vengono utilizzati nella produzione di composti semiconduttori con struttura multistrato. Molti composti che includono il tellurio mostrano una notevole superconduttività.
Il tellurio funziona anche a beneficio della gente comune. In particolare, l'ossido metallico viene utilizzato nella produzione di compact disc per creare su di essi un sottile strato riscrivibile. È presente anche in alcuni microcircuiti, ad esempio quelli prodotti da Intel. Il tellururo di bismuto è incluso in molti dispositivi termoelettrici e sensori a infrarossi.
Questo metallo viene utilizzato anche per la verniciatura di prodotti ceramici. Nella produzione di fibra di vetro per comunicazioni informative (televisione, Internet, ecc.), la partecipazione del tellurio nella produzione di cavi si basa sulla proprietà positiva dei tellururi e dei seleniuri di aumentare la rifrazione ottica quando aggiunti al vetro.
La vulcanizzazione della gomma prevede anche l'uso di sostanze vicine al metallo: selenio o zolfo, che, se possibile, possono essere sostituite dal tellurio. La gomma con la sua aggiunta dimostrerà qualità molto migliori. Il tellurio ha trovato la sua nicchia anche in medicina: viene utilizzato nella diagnosi della difterite.
Prezzo del tellurio
In termini di consumo di questo metallo delle terre rare nel mondo, la Cina è al primo posto, la Russia al secondo e gli Stati Uniti al terzo. Il consumo totale è di 400 tonnellate di metallo all'anno. Il tellurio viene solitamente venduto sotto forma di polvere, bastoncini o.
A causa dei piccoli volumi di produzione, a causa del suo contenuto relativamente piccolo nelle rocce, il prezzo del tellurio è piuttosto alto. Approssimativamente, se non si tiene conto dei continui aumenti dei prezzi tellurio, compra Può essere venduto sul mercato mondiale per 200-300 dollari al chilogrammo di metallo. Il prezzo dipende anche dal grado di purificazione del metallo dalle impurità indesiderate.
Ma, nonostante l'inaccessibilità di questo elemento unico, la sua richiesta è sempre notevole, con trend di crescita costanti. Ogni anno la gamma di aree che richiedono l'uso del tellurio e dei suoi composti si espande.
È facile seguire la tendenza all’aumento dei prezzi del tellurio confrontando i prezzi all’inizio del 2000, quando era di 30 dollari al kg, e dieci anni dopo, quando raggiunse i 350 dollari. E nonostante il fatto che un anno dopo sia ancora in calo, c'è una forte tendenza al rialzo dei prezzi, a causa del calo dei volumi di produzione del tellurio.
Il fatto è che il mercato del tellurio dipende direttamente dal volume di produzione, poiché il tellurio è uno dei sottoprodotti della sua estrazione. Al momento, il mercato del rame ha ridotto significativamente il proprio fatturato e sono apparse nuove tecnologie per la sua produzione, le cui caratteristiche influenzeranno in modo significativo il volume di tellurio aggiuntivo prodotto.
Ciò influenzerà sicuramente le sue forniture e, naturalmente, i prezzi. Secondo le stime, tra un paio d'anni è previsto un nuovo aumento dei prezzi. Nonostante il tellurio abbia alcuni analoghi nell'industria, non hanno proprietà così preziose.
Questa situazione sul mercato mondiale non è affatto vantaggiosa per molti produttori la cui produzione coinvolge il tellurio. Si tratta in particolare di produttori di pannelli solari, i cui prodotti hanno guadagnato sempre più popolarità negli ultimi anni.
17,91 kJ/mol
49,8 kJ/mol
esagonale
UN =4,457 C =5,929
(300 K) 14,3 W/(m·K)
Il tellurio nativo si trova anche insieme al selenio e allo zolfo (lo zolfo tellurico giapponese contiene lo 0,17% di Te e lo 0,06% di Se).
Tipi di depositi
La maggior parte dei minerali menzionati si sviluppano in depositi di oro-argento a bassa temperatura, dove vengono solitamente isolati dopo la maggior parte dei solfuri insieme all'oro nativo, ai solfosali d'argento, al piombo e anche ai minerali di bismuto. Nonostante lo sviluppo di un gran numero di minerali di tellurio, la maggior parte del tellurio estratto dall'industria fa parte dei solfuri di altri metalli. In particolare, il tellurio, in misura leggermente inferiore al selenio, è incluso nella composizione della calcopirite nei depositi di rame-nichel di origine ignea, così come la calcopirite sviluppata nei depositi idrotermali di pirite di rame. Il tellurio si trova anche nella pirite, calcopirite, molibdenite e galena di depositi di minerale di rame porfirico, depositi polimetallici del tipo Altai, galena di depositi di piombo-zinco associati a skarn, solfuro-cobalto, antimonio-mercurio e alcuni altri. Il contenuto di tellurio nella molibdenite varia da 8-53 g/t, nella calcopirite 9-31 g/t, nella pirite fino a 70 g/t.
Ricevuta
Proprietà chimiche
Nei composti chimici, il tellurio presenta stati di ossidazione –2; +2; +4; +6. È un analogo dello zolfo e del selenio, ma è chimicamente meno attivo dello zolfo. Si dissolve negli alcali, è suscettibile all'azione degli acidi nitrico e solforico, ma è scarsamente solubile nell'acido cloridrico diluito. Il tellurio metallico inizia a reagire con l'acqua a 100 °C.
Con l'ossigeno forma i composti TeO, TeO 2, TeO 3. Sotto forma di polvere si ossida all'aria anche a temperatura ambiente formando ossido di TeO 2 . Quando riscaldato nell'aria, brucia formando TeO 2, un composto forte meno volatile del tellurio stesso. Questa proprietà viene sfruttata per purificare il tellurio dagli ossidi, che vengono ridotti facendo fluire idrogeno ad una temperatura di 500-600 °C. Il biossido di tellurio è scarsamente solubile in acqua, ma solubile in soluzioni acide e alcaline.
Allo stato fuso, il tellurio è piuttosto inerte, quindi la grafite e il quarzo vengono utilizzati come materiali contenitori durante la fusione.
Il tellurio forma un composto con l'idrogeno quando riscaldato, reagisce facilmente con gli alogeni e interagisce con zolfo, fosforo e metalli. Quando reagisce con acido solforico concentrato, forma solfito. Forma acidi deboli: acido idrotellurico (H 2 Te), acido tellurico (H 2 TeO 3) e acido tellurico (H 6 TeO 6), la maggior parte dei cui sali sono scarsamente solubili in acqua.
Isotopi
Applicazione
Leghe
Il tellurio viene utilizzato nella produzione di leghe di piombo con maggiore duttilità e resistenza (utilizzate, ad esempio, nella produzione di cavi). Con l'introduzione dello 0,05% di tellurio, la perdita di piombo dovuta alla dissoluzione sotto l'influenza dell'acido solforico viene ridotta di 10 volte e questo viene utilizzato nella produzione di batterie al piombo. È anche importante che il piombo drogato con tellurio non si ammorbidisca durante la lavorazione mediante deformazione plastica, e ciò rende possibile utilizzare la tecnologia per produrre collettori di corrente a piastre per batterie utilizzando il metodo di taglio a freddo e aumentare significativamente la durata e le caratteristiche specifiche della batteria .
La composizione della lega CZT (tellururo di cadmio e zinco, CdZnTe) viene utilizzata nella produzione di rilevatori di raggi X e radiazioni gamma che funzionano a temperatura ambiente.
Materiali termoelettrici
Il suo ruolo è importante anche nella produzione di materiali semiconduttori e, in particolare, di tellururi di piombo, bismuto, antimonio e cesio. Nei prossimi anni la produzione di tellururi di lantanidi, loro leghe e di leghe con seleniuri metallici diventerà molto importante per la produzione di generatori termoelettrici ad altissimo rendimento (fino al 72-78%), che ne consentiranno l'utilizzo in nel settore energetico e nell’industria automobilistica.
Ad esempio, recentemente è stata scoperta una fem termica molto elevata nel tellururo di manganese (500 μV/K) e nella sua combinazione con seleniuri di bismuto, antimonio e lantanide, che consente non solo di ottenere un'altissima efficienza nei termogeneratori, ma anche di implementarlo in un frigorifero a semiconduttore a uno stadio che si raffredda fino alle temperature criogeniche (livello di temperatura dell'azoto liquido) e anche inferiori. Negli ultimi anni il miglior materiale a base di tellurio per la produzione di frigoriferi a semiconduttore è stata una lega di tellurio, bismuto e cesio, che ha permesso di ottenere un raffreddamento record fino a -237 °C. Allo stesso tempo, la lega tellurio-selenio (70% selenio), che ha un coefficiente termo-EMF di circa 1200 μV/K, è promettente come materiale termoelettrico.
Semiconduttori a gap stretto
Un'importanza assolutamente eccezionale hanno ricevuto anche le leghe CRT (cadmio-tellurio), che hanno caratteristiche fantastiche per rilevare le radiazioni dei lanci di razzi e osservare il nemico dallo spazio attraverso le finestre atmosferiche (la copertura nuvolosa non ha importanza). L'MCT è uno dei materiali più costosi nella moderna industria elettronica.
Superconduttività ad alta temperatura
Recentemente alcuni sistemi contenenti tellurio hanno scoperto l'esistenza di tre (forse quattro) fasi in cui la superconduttività non scompare a una temperatura leggermente superiore al punto di ebollizione dell'azoto liquido.
Produzione di gomma
Un'area di applicazione separata del tellurio è il suo utilizzo nel processo di vulcanizzazione della gomma.
Produzione di vetri calcogenuri
Il tellurio viene utilizzato nella fusione di gradi speciali di vetro (dove viene utilizzato sotto forma di biossido); vetri speciali drogati con metalli delle terre rare vengono utilizzati come corpi attivi nei generatori quantistici ottici.
Inoltre, alcuni vetri a base di tellurio sono semiconduttori, una proprietà utilizzata in elettronica.
Gradi speciali di vetro al tellurio (i vantaggi di tale vetro sono trasparenza, fusibilità e conduttività elettrica) vengono utilizzati nella costruzione di apparecchiature chimiche speciali (reattori).
Il tellurio trova limitato impiego nella produzione di lampade con i suoi vapori: hanno uno spettro molto vicino a quello del sole.
CD-RW
La lega di tellurio viene utilizzata nei compact disc riscrivibili (in particolare, il marchio "Verbatim" della Mitsubishi Chemical Corporation) per creare uno strato riflettente deformabile.
Ruolo biologico
Azione fisiologica
Il tellurio e i suoi composti volatili sono tossici. Se entra nel corpo provoca nausea, bronchite e polmonite. L'MPC nell'aria varia per vari composti 0,007-0,01 mg/m³, nell'acqua 0,001-0,01 mg/l. La cancerogenicità del tellurio non è stata confermata.
In caso di avvelenamento, il tellurio viene escreto dal corpo sotto forma di composti organotellurici volatili maleodoranti - tellururi alchilici, principalmente dimetil tellururo (CH 3) 2 Te. Il loro odore ricorda l'odore dell'aglio, quindi, quando anche piccole quantità di tellurio entrano nel corpo, l'aria espirata da una persona acquisisce questo odore, che è un sintomo importante di avvelenamento da tellurio.
Scrivi una recensione sull'articolo "Tellurio"
Appunti
- Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schönberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu.(Inglese) // Chimica pura e applicata. - 2013. -Vol. 85, n. 5 . - P. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
- (Inglese) . Elementi Web. Estratto il 5 agosto 2010.
- Leddicotte, GW (1961),
, Collana Scienza nucleare, Sottocommissione per la radiochimica, Accademia nazionale delle scienze-Consiglio nazionale delle ricerche, p. 5 ,
- Gruppo editoriale: Zefirov N. S. (redattore capo). Enciclopedia chimica: in 5 volumi - Mosca: Enciclopedia sovietica, 1995. - T. 4. - P. 514. - 639 p. - 20.000 copie. - ISBN 5-85270-039-8.
- Glinka N.L. Chimica generale. - M.: “Chimica”, 1977, rivisto. - P. 395. - 720 pag.
- Tellurio- articolo dalla Grande Enciclopedia Sovietica
- G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot e A. H. Wapstra (2003). "". Fisica nucleare A 729 : 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Codice Bib:.
- L'isotopo del tellurio-123 era considerato radioattivo (β − attivo con un tempo di dimezzamento di 6·10 14 anni), ma dopo ulteriori misurazioni è risultato stabile entro la sensibilità dell'esperimento.
- 2,2 quadrilioni di anni – su lunga scala.
- . Programma internazionale sulla sicurezza chimica (28 gennaio 1998). Estratto il 12 gennaio 2007. .
- Wright, PL (1966). "". AJP – Eredità 211 (1): 6–10. PMID5911055.
- (1989) "Intossicazione da tellurio". Klinische Wochenschrift 67 (22): 1152–5. DOI:10.1007/BF01726117. PMID2586020.
- Taylor, Andrew (1996). "Biochimica del tellurio". Ricerca biologica sugli oligoelementi 55 (3): 231–239. DOI:10.1007/BF02785282. PMID9096851.
Collegamenti
| Tavola periodica degli elementi chimici di D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Te | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Metalli alcalino terrosi | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Estratto che caratterizza il Tellurio
In serata, Napoleone, tra due ordini - uno di consegnare al più presto possibile le banconote russe contraffatte preparate per l'importazione in Russia, e l'altro di sparare al sassone, nella cui lettera intercettata furono trovate informazioni sugli ordini per l'esercito francese - fece un terzo ordine - sull'inclusione del colonnello polacco, che si gettò inutilmente nel fiume, nella coorte d'onore (Legion d'honneur), di cui Napoleone era a capo.Qnos vult perdere – dementat. [Chiunque voglia distruggere, lo priverà della sua mente (lat.)]
Nel frattempo, l'imperatore russo viveva a Vilna già da più di un mese, effettuando revisioni e manovre. Niente era pronto per la guerra che tutti si aspettavano e per la quale l'imperatore venne a prepararsi da San Pietroburgo. Non esisteva un piano d’azione generale. L'esitazione su quale piano, tra tutti quelli proposti, dovesse essere adottato, si intensificò ancora di più dopo il soggiorno di un mese dell'imperatore nell'appartamento principale. Ciascuno dei tre eserciti aveva un comandante in capo separato, ma non esisteva un comandante comune su tutti gli eserciti e l'imperatore non assumeva questo titolo.
Quanto più a lungo l'imperatore viveva a Vilna, tanto meno si preparavano alla guerra, stanchi di aspettarla. Tutte le aspirazioni delle persone che circondavano il sovrano sembravano mirare solo a far sì che il sovrano, pur divertendosi, dimenticasse la guerra imminente.
Dopo tanti balli e vacanze tra i magnati polacchi, tra i cortigiani e lo stesso sovrano, a giugno uno degli aiutanti generali polacchi del sovrano ebbe l'idea di offrire una cena e un ballo al sovrano a nome del suo generale aiutanti. Questa idea è stata accettata con gioia da tutti. L'Imperatore acconsentì. Gli aiutanti del generale raccoglievano denaro tramite abbonamento. La persona che poteva piacere di più al sovrano veniva invitata ad ospitare il ballo. Il conte Bennigsen, un proprietario terriero della provincia di Vilna, ha offerto la sua casa di campagna per queste vacanze, e il 13 giugno erano previsti una cena, un ballo, un giro in barca e uno spettacolo pirotecnico a Zakret, la casa di campagna del conte Bennigsen.
Lo stesso giorno in cui Napoleone diede l'ordine di attraversare il Neman e le sue truppe avanzate, respingendo i cosacchi, attraversarono il confine russo, Alessandro trascorse la serata nella dacia di Bennigsen, al ballo dato dagli aiutanti del generale.
È stata una vacanza allegra e brillante; gli esperti del settore affermano che raramente così tante bellezze si riuniscono in un unico posto. La contessa Bezukhova, insieme ad altre dame russe venute per il sovrano da San Pietroburgo a Vilna, era presente a questo ballo, oscurando le sofisticate signore polacche con la sua pesante, cosiddetta bellezza russa. Fu notata e il sovrano la onorò con una danza.
A questo ballo era presente anche Boris Drubetskoy, en garcon (scapolo), come disse, avendo lasciato la moglie a Mosca e, sebbene non fosse aiutante generale, partecipò per una grossa somma all'abbonamento al ballo. Boris era ora un uomo ricco, molto avanzato in onore, non cercava più protezione, ma si trovava su un piano di parità con i più alti dei suoi pari.
A mezzanotte stavano ancora ballando. Elena, che non aveva un degno gentiluomo, offrì lei stessa la mazurka a Boris. Si sono seduti nella terza coppia. Boris, guardando con freddezza le lucenti spalle nude di Helen che sporgevano dalla sua garza scura e dal vestito dorato, parlò di vecchie conoscenze e allo stesso tempo, inosservato da lui e dagli altri, non smise mai di guardare il sovrano, che era nella stessa stanza. L'Imperatore non danzò; stava sulla soglia e prima fermava l'uno o l'altro con quelle parole gentili che solo lui sapeva pronunciare.
All'inizio della mazurka Boris vide che l'aiutante generale Balashev, una delle persone più vicine al sovrano, si avvicinò a lui e si fermò in modo poco cortese accanto al sovrano, che stava parlando con una signora polacca. Dopo aver parlato con la signora, il sovrano guardò con aria interrogativa e, apparentemente rendendosi conto che Balashev si comportava in questo modo solo perché c'erano ragioni importanti, annuì leggermente alla signora e si rivolse a Balashev. Non appena Balashev iniziò a parlare, la sorpresa fu espressa sul volto del sovrano. Prese Balashev per il braccio e camminò con lui attraverso il corridoio, liberando inconsciamente tre braccia di ampia strada su entrambi i lati di coloro che si facevano da parte davanti a lui. Boris notò il volto eccitato di Arakcheev mentre il sovrano camminava con Balashev. Arakcheev, guardando il sovrano di sotto le sopracciglia e russando con il naso rosso, si allontanò dalla folla, come se si aspettasse che il sovrano si rivolgesse a lui. (Boris si rese conto che Arakcheev era geloso di Balashev ed era insoddisfatto del fatto che alcune notizie ovviamente importanti non fossero state trasmesse al sovrano attraverso di lui.)
Ma il sovrano e Balashev camminarono, senza notare Arakcheev, attraverso la porta di uscita nel giardino illuminato. Arakcheev, impugnando la spada e guardandosi attorno con rabbia, camminò dietro di loro una ventina di passi.
Mentre Boris continuava a realizzare figure di mazurca, era costantemente tormentato dal pensiero di quali notizie avesse portato Balashev e di come scoprirle prima degli altri.
Nella figura in cui doveva scegliere le donne, sussurrando a Helen che voleva prendere la contessa Pototskaya, che sembrava essere uscita sul balcone, lui, facendo scivolare i piedi sul pavimento in parquet, corse fuori dalla porta di uscita in giardino e , notando il sovrano che entrava sulla terrazza con Balashev, si fermò. L'Imperatore e Balashev si diressero verso la porta. Boris, in fretta, come se non avesse il tempo di allontanarsi, si premette rispettosamente contro l'architrave e chinò la testa.
Con l'emozione di un uomo offeso personalmente, l'Imperatore concluse le seguenti parole:
- Entrare in Russia senza dichiarare guerra. "Farò la pace solo quando non rimarrà più un solo nemico armato nella mia terra", ha detto. A Boris sembrava che il sovrano fosse lieto di esprimere queste parole: era soddisfatto della forma di espressione dei suoi pensieri, ma era insoddisfatto del fatto che Boris li avesse ascoltati.
- In modo che nessuno sappia niente! – aggiunse il sovrano accigliandosi. Boris si rese conto che questo si applicava anche a lui e, chiudendo gli occhi, chinò leggermente la testa. L'Imperatore entrò di nuovo nella sala e rimase al ballo per circa mezz'ora.
Boris è stato il primo a conoscere la notizia dell'attraversamento del Nemunas da parte delle truppe francesi e grazie a questo ha avuto l'opportunità di mostrare ad alcune persone importanti che sapeva molte cose nascoste agli altri, e attraverso questo ha avuto l'opportunità di salire più in alto nella l'opinione di queste persone.
La notizia inaspettata della traversata del Nemunas da parte dei francesi è stata particolarmente inaspettata dopo un mese di aspettative insoddisfatte e durante un ballo! L'Imperatore, al primo minuto in cui ricevette la notizia, sotto l'influenza dell'indignazione e dell'insulto, trovò quello che poi divenne famoso, un detto che a lui stesso piacque ed espresse pienamente i suoi sentimenti. Tornando a casa dal ballo, il sovrano alle due del mattino mandò a chiamare il segretario Shishkov e ordinò di scrivere un ordine alle truppe e un rescritto al feldmaresciallo principe Saltykov, in cui certamente chiedeva che fossero poste le parole che lui Non farà la pace finché almeno un francese armato non sarà rimasto sul suolo russo.
Il giorno successivo fu scritta a Napoleone la seguente lettera.
«Monsieur mon frere. J"ai sapere qui che malgre la lealtà con laquelle J"ai mantenu mes engagement envers Votre Majeste, ses troupes ont franchis les frontieres de la Russie, et je ricois all"instant de Petersbourg una nota par laquelle le Comte Lauriston, pour cause de questa aggressione, annuncia che Votre Majeste è considerato comme en etat de guerre con moi des le moment o il principe Kourakine a fait la demande de ses passaports. Les motivi sur lesquels le duc de Bassano fondait son refus de les lui delivrer, n "auraient jamais pu me faire suppone que cette demarche servirait jamais de pretexte a l" aggression. En effet cet ambassadeur n"y a jamais ete autorise comme il l"a dichiara lui meme, et aussitot que j"en fus informe, je lui ai fait connaitre combien je le desapprouvais en lui donnant l"ordre de rester a son poste. Se Votre Majeste non è intenzionata a versare il canto dei nostri popoli per un malentendu di questo genere e qu'elle consente di ritirarsi dalle truppe del territorio russo, considererò ciò che è passe comme non avenu e un alloggio tra nous sera possibile. Dans le cas contraire, Votre Majeste, je me verrai force de repousser une attaque que rien n"a provoquee de me part. Dipende ancora da Votre Majeste per evitare all'umanità le calamità di una nuova guerra.
Je suis, ecc.
(segno) Alexandre.”
[“Mio signore fratello! Ieri mi sono reso conto che, nonostante la franchezza con cui ho rispettato i miei obblighi nei confronti di Vostra Maestà Imperiale, le vostre truppe hanno attraversato i confini russi, e solo ora ho ricevuto una nota da San Pietroburgo, con la quale il conte Lauriston mi informa di questa invasione , che Vostra Maestà si considera in rapporti ostili con me da quando il principe Kurakin ha richiesto i suoi passaporti. Le ragioni su cui il duca di Bassano basò il suo rifiuto di rilasciare questi passaporti non avrebbero mai potuto indurmi a supporre che l'atto del mio ambasciatore servisse da motivo dell'aggressione. E infatti non ha avuto da me un comando di fare ciò, come lui stesso ha annunciato; e non appena l'ho saputo, ho immediatamente espresso il mio disappunto al principe Kurakin, ordinandogli di svolgere i compiti che gli erano stati affidati come prima. Se Vostra Maestà non è propensa a spargere il sangue dei nostri sudditi a causa di un simile malinteso e se accetta di ritirare le sue truppe dai possedimenti russi, allora ignorerò tutto ciò che è accaduto e un accordo tra noi sarà possibile. Altrimenti sarò costretto a respingere un attacco che non è stato provocato da nulla da parte mia. Vostra Maestà, avete ancora l'opportunità di salvare l'umanità dal flagello di una nuova guerra.
(firmato) Alexander.” ]
Il 13 giugno, alle due del mattino, il sovrano, chiamandogli Balashev e leggendogli la sua lettera a Napoleone, gli ordinò di prendere questa lettera e di consegnarla personalmente all'imperatore francese. Mandando via Balashev, il sovrano gli ripeté nuovamente le parole che non avrebbe fatto la pace finché almeno un nemico armato non fosse rimasto sul suolo russo, e ordinò che queste parole fossero trasmesse a Napoleone senza fallo. L'Imperatore non scrisse queste parole nella lettera, perché sentì con il suo tatto che queste parole erano scomode da trasmettere nel momento in cui si faceva l'ultimo tentativo di riconciliazione; ma certamente ordinò a Balashev di consegnarli personalmente a Napoleone.
Partito nella notte tra il 13 e il 14 giugno, Balashev, accompagnato da un trombettista e due cosacchi, arrivò all'alba nel villaggio di Rykonty, negli avamposti francesi su questa sponda del Neman. Fu fermato dalle sentinelle della cavalleria francese.
Un sottufficiale ussaro francese, in uniforme cremisi e un cappello arruffato, gridò a Balashev mentre si avvicinava, ordinandogli di fermarsi. Balashev non si fermò immediatamente, ma continuò a camminare lungo la strada.
Il sottufficiale, accigliato e mormorando una specie di imprecazione, avanzò con il petto del cavallo verso Balashev, prese la sciabola e gridò sgarbatamente al generale russo, chiedendogli: è sordo, che non sente quello che sta succedendo? che gli viene detto. Balashev si è identificato. Il sottufficiale mandò il soldato dall'ufficiale.
Non prestando attenzione a Balashev, il sottufficiale iniziò a parlare con i suoi compagni dei suoi affari del reggimento e non guardò il generale russo.
Era insolitamente strano per Balashev, dopo essere stato vicino al potere e al potere più alti, dopo una conversazione tre ore fa con il sovrano e generalmente abituato agli onori del suo servizio, vedere qui, sul suolo russo, questo ostile e, soprattutto, atteggiamento irrispettoso verso se stesso di forza bruta.
Il sole cominciava appena a sorgere da dietro le nuvole; l'aria era fresca e rugiadosa. Lungo la strada, la mandria fu scacciata dal villaggio. Nei campi, una dopo l'altra, come bolle nell'acqua, le allodole prendono vita con un verso.
Balashev si guardò intorno, aspettando l'arrivo di un ufficiale dal villaggio. I cosacchi russi, il trombettiere e gli ussari francesi di tanto in tanto si guardavano in silenzio.
Un colonnello ussaro francese, apparentemente appena alzato dal letto, uscì dal villaggio su un bellissimo cavallo grigio ben pasciuto, accompagnato da due ussari. L'ufficiale, i soldati e i loro cavalli avevano un'aria di contentezza e brio.
Questa era la prima volta della campagna, quando le truppe erano ancora in buon ordine, quasi all'altezza dell'attività ispettiva, pacifica, solo con un tocco di intelligente belligeranza nell'abbigliamento e con una connotazione morale di quel divertimento e intraprendenza che sempre accompagnano la inizio delle campagne.
Il colonnello francese fece fatica a trattenere uno sbadiglio, ma fu educato e, a quanto pare, capì l'intero significato di Balashev. Lo condusse per la catena davanti ai suoi soldati e disse che probabilmente il suo desiderio di essere presentato all'imperatore sarebbe stato esaudito immediatamente, poiché l'appartamento imperiale, per quanto ne sapeva, non era lontano.
Attraversarono il villaggio di Rykonty, superarono le postazioni degli ussari francesi, le sentinelle e i soldati che salutavano il loro colonnello ed esaminavano con curiosità l'uniforme russa, e si diressero dall'altra parte del villaggio. Secondo il colonnello, a due chilometri di distanza si trovava il capo della divisione, che avrebbe ricevuto Balashev e lo avrebbe accompagnato a destinazione.
Il sole era già sorto e splendeva allegramente sul verde brillante.
Erano appena usciti dall'osteria sul monte quando venne loro incontro un gruppo di cavalieri da sotto il monte, davanti al quale, su un cavallo nero con i finimenti splendenti al sole, cavalcava un uomo alto con un cappello di piume e nero capelli arricciati sulle spalle, in veste rossa e con le lunghe gambe protese in avanti, come la cavalcatura francese. Quest'uomo galoppò verso Balashev, le sue piume, pietre e treccia d'oro brillavano e svolazzavano nel luminoso sole di giugno.
Balashev era già a due cavalli dal cavaliere che galoppava verso di lui con un volto solennemente teatrale in braccialetti, piume, collane e oro, quando Yulner, il colonnello francese, sussurrò rispettosamente: "Le roi de Naples". [Re di Napoli.] Effettivamente era Murat, ora chiamato il Re di Napoli. Sebbene fosse del tutto incomprensibile il motivo per cui fosse il re napoletano, si chiamava così, e lui stesso ne era convinto e quindi aveva un aspetto più solenne e importante di prima. Era così sicuro di essere davvero il re napoletano che, alla vigilia della partenza da Napoli, mentre passeggiava con la moglie per le strade di Napoli, diversi italiani gli gridarono: “Viva il re!”. il re! (Italiano) ] si rivolse alla moglie con un sorriso triste e disse: “Les malheureux, ils ne savent pas que je les quitte demain! [Le persone infelici, non sanno che domani le lascerò!]
Ma nonostante credesse fermamente di essere il re napoletano e rimpiangesse il dolore dei suoi sudditi da lui abbandonati, recentemente, dopo che gli è stato ordinato di rientrare in servizio, e soprattutto dopo il suo incontro con Napoleone a Danzica, quando l’augusto cognato gli disse: “Je vous ai fait Roi pour regner a maniere, mais pas a la votre”, [ti ho fatto re per regnare non a modo suo, ma a modo mio.] - si mise allegramente per un compito a lui familiare e, come un cavallo ben pasciuto, ma non grasso, adatto al servizio, sentendosi nei finimenti, cominciò a giocare nelle stanghe e, dopo essersi scaricato nel modo più colorato e costoso possibile, allegro e contento, galoppava, senza sapere né dove né perché, lungo le strade della Polonia.
Caricamento...