ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ, ಅಮೋನಿಯಾ NH 3 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವು ದುರ್ಬಲ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು H 2 O ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರವು ಹಲವಾರು ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರು. ಸಂಯುಕ್ತವು ಅದ್ಭುತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ರಚನೆಯ ವಿಧಾನ, ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ

ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನು ರಚನೆ

ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರಿನ ಸೂತ್ರವು NH 4 OH ಆಗಿದೆ. ವಸ್ತುವು NH 4 + ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲದ - ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ N ಪರಮಾಣುಗಳು 5 ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ 3 ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ರೂಪಿಸಲು ಬಳಸುತ್ತವೆ, ಒಂದು ಜೋಡಿ ಹಕ್ಕು ಪಡೆಯದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಕರಿಸಿದ ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು H+ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಉಚಿತ ಸಾರಜನಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ (ಸ್ವೀಕರಿಸುವ) ದಾನಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನು ಒಂದು ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ದುರ್ಬಲ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ - ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವವನು. ಅದರ ಗಾತ್ರ, ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತದಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ತಯಾರಿಕೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಹೆಸರುಗಳು:

• ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್;
• ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್;
• ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಅಮೋನಿಯಂ.

ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆ ಕ್ರಮಗಳು

ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಕಾಳಜಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ನೆನಪಿಡುವುದು ಮುಖ್ಯ:

1. ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರು ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅನಿಲವು ಮೂಗಿನ ಕುಹರದ, ಕಣ್ಣುಗಳ ಮ್ಯೂಕಸ್ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಕೆರಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಮ್ಮುವಿಕೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.
2. ಸಡಿಲವಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಬಾಟಲಿಗಳು ಅಥವಾ ಆಂಪೂಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದಾಗ, ಅಮೋನಿಯಾ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
3. ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನಿಲವನ್ನು ಸಹ ಉಪಕರಣಗಳಿಲ್ಲದೆ, ವಾಸನೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು.
4. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಅನುಪಾತವು ವಿವಿಧ pH ಮಟ್ಟಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
5. ಸುಮಾರು 7 ರ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ, ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲ NH 3 ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಹಾನಿಕಾರಕವಾದ NH 4 + ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ತಯಾರಿಕೆ. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಅಮೋನಿಯ ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವು NH 4 OH ಆಗಿದೆ, ಆದರೆ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಇರುತ್ತವೆ

NH 4 + , OH - , NH 3 ಮತ್ತು H 2 O ಅಣುಗಳು ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸಬಹುದು, ಇದರಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದ ಬಾಣಗಳು ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ಹಿಮ್ಮುಖತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಮೂಲಕ ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ, ಸ್ಪಷ್ಟ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಅನಿಲದ ಕರಗುವಿಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ನೀರು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅಗತ್ಯತೆಗಳು ಮತ್ತು ಕೃಷಿಗಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ 25% ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯ ವಿಧಾನವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎರಡು ದ್ರವಗಳು ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ - ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - ಅವು ಬಿಳಿ ಹೊಗೆಯ ಮೋಡಗಳಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನೇರವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ನ ಸ್ವಲ್ಪ ಕ್ಷಾರೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

1. ವಸ್ತುವು ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
2. NH 4 + ಅಯಾನಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ನ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರಾವಣವು ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿರುವಂತೆ ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.
3. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. ಅಮೋನಿಯ ನೀರು ಲೋಹದ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪ).

ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರು: ಆರ್ಥಿಕತೆಯ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಅಸಾಮಾನ್ಯ ವಸ್ತುವನ್ನು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ, ಕೃಷಿ, ಔಷಧ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಂತ್ರಿಕ ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಕೃಷಿ, ಸೋಡಾ ಬೂದಿ, ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ರೀತಿಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ರಸಗೊಬ್ಬರವು ಸಸ್ಯಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೀರಲ್ಪಡುವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಕೃಷಿ ಬೆಳೆಗಳಿಗೆ ಬಿತ್ತನೆ ಪೂರ್ವ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯಿಸಲು ವಸ್ತುವನ್ನು ಅಗ್ಗದ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಮೋನಿಯ ನೀರಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಘನ ಹರಳಿನ ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗಿಂತ ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಹಣ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಮತ್ತು ಸಾಗಿಸಲು ಹರ್ಮೆಟಿಕಲ್ ಮೊಹರು ಉಕ್ಕಿನ ತೊಟ್ಟಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಳಸಿ ಕೆಲವು ವಿಧದ ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಕೂದಲು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಸಂಸ್ಥೆಯು ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - 10% ಅಮೋನಿಯಾ ಪರಿಹಾರ.

ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳು: ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಹತ್ವ

ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆರ್ಥಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲವಣಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಅವರು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತಾರೆ. ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು

ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ನಿಯಮಗಳು ಮತ್ತು ಸುರಕ್ಷತಾ ಕ್ರಮಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ಕೃಷಿ ಉದ್ಯಮಗಳ ಗೋದಾಮುಗಳಲ್ಲಿ, ಅಂಗಸಂಸ್ಥೆ ಸಾಕಣೆ ಕೇಂದ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದಾಗ, ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಪರ್ಕ ಇರಬಾರದು. ಪ್ಯಾಕೇಜುಗಳ ಮುದ್ರೆಯು ಮುರಿದುಹೋದರೆ, ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯ ನೀರು ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಯಾರಾದರೂ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು. ಸುರಕ್ಷತಾ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳ ಅನುಸರಣೆಗೆ ಒಳಪಟ್ಟು, ಬಳಸಿದ ವಸ್ತುಗಳು ಜನರಿಗೆ ಮತ್ತು ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಹಾನಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಮಾನಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಅಥವಾ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಬದಲಾಗಿ, ಸೇರಿಸಲು ಅಥವಾ ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ನೈಜ ಅಥವಾ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಕಣ ಎಂದು ಕರೆಯಬಹುದು.

ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ) ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವು ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಒಂದು ಅಣುವಿಗೆ ಮುರಿದ ಅಥವಾ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ.

ಒಂದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ) ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಣುವಿಗೆ ನೀಡಿದ ಅಥವಾ ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು. ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ.

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಸರಳ ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ:

ಆಮ್ಲ H n A m ಗೆ:

E k =M/n,ಎಲ್ಲಿ n - Н+ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HCl ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: ಇ ಕೆ=M/1, ಅಂದರೆ. ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 3 PO 4 ನ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ: ಇ ಕೆ=M/3, ಅಂದರೆ. ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ 3 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ.

ಮೂಲ Kn(OH)m ಗಾಗಿ:

ಇ ಮುಖ್ಯ = M/m,ಎಲ್ಲಿ m - ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್-ಒಂದುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ OH -ಮೂಲ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NH 4 OH ನ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ: ಇ ಮುಖ್ಯ=M/1; ತಾಮ್ರದ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Cu (OH) 2 ನ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ 2 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ: ಇ ಮುಖ್ಯ=M/2.

ಉಪ್ಪು K n A m ಗೆ:

E s =M/(n×m),ಎಲ್ಲಿ ಎನ್ ಮತ್ತು ಎಂಕ್ರಮವಾಗಿ, ಉಪ್ಪು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಲ್ 2 (SO 4) 3 ನ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: ಇ ಎಸ್=M/(2×3)=M/6.

ಸಮಾನತೆಯ ನಿಯಮ - ಒಂದು ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ 1 ವಸ್ತುವಿನ ಸಮಾನತೆಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿಗೆ 1 ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸಮಾನತೆಯ ಕಾನೂನಿನಿಂದ ಅದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮತ್ತು ಉಂಟಾಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು (ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣಗಳು) ಅವುಗಳ ಸಮಾನತೆಯ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಗೆ (ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣಗಳು) ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ.. ಸಮಾನತೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಯಾವುದೇ ಎರಡು ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ, ನಾವು ಬರೆಯಬಹುದು:

ಎಲ್ಲಿ ಮೀ 1 ಮತ್ತು ಮೀ 2 - ಕಾರಕಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಮತ್ತು (ಅಥವಾ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, g;

ಇ 1, ಇ 2- ಕಾರಕಗಳ ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಮತ್ತು (ಅಥವಾ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, g / mol;

ವಿ 1 , ವಿ 2 - ಕಾರಕಗಳ ಸಂಪುಟಗಳು ಮತ್ತು (ಅಥವಾ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಎಲ್;

EV 1, EV 2- ಕಾರಕಗಳ ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣಗಳು ಮತ್ತು (ಅಥವಾ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, l/mol.

ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಜೊತೆಗೆ, ಹೊಂದಿವೆ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ ಸಮಾನ (EV -ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಮಾನ ಅಥವಾ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಸಮಾನ ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಪರಿಮಾಣ) ಸಂ. EV(O 2) = 5.6 l/mol , EV(H 2) = 11.2 l/mol ,

ಕಾರ್ಯ 1.ಅಜ್ಞಾತ ಅಂಶದ 12.4 ಗ್ರಾಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ದಹನವು 6.72 ಲೀಟರ್ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸೇವಿಸುತ್ತದೆ. ಸಮಾನ ಅಂಶವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ನೀಡಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವ ಅಂಶವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಸಮಾನತೆಯ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ

EV(O 2) - 5.6 l ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಮಾನ ಪರಿಮಾಣ

E(ಅಂಶ) = =10.3 g/mol-equiv

ಒಂದು ಅಂಶವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ನೀವು ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು. ಒಂದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ (V), ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (M) ಮತ್ತು ಸಮಾನ (E) ಗಳು E = ಸಂಬಂಧದಿಂದ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ M = E∙V, (ಇಲ್ಲಿ B ಎಂಬುದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯಾಗಿದೆ).

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ, ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಆಯ್ಕೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿದೆ ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ - ಬೆಸ (I, III, V, VII) ನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು ಯಾವುದೇ ಬೆಸ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು, ಆದರೆ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ; ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಸಮ (II, IV, VI, VIII) ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಒಂದು ಅಂಶವು ಯಾವುದೇ ಸಮ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು, ಆದರೆ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ.

M = E ∙ V = 10.3 ∙ I = 10.3 g/mol

M = E ∙ V = 10.3 ∙ II = 20.6 g/mol

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 10.3 ರೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಅಂಶವಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸುತ್ತೇವೆ.

M = E ∙ V = 10.3 ∙ III = 30.9 g/mol

ಇದು ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 15 ರ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ, ಈ ಅಂಶವು ರಂಜಕ (ಪಿ) ಆಗಿದೆ.

(ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ V ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ; ಈ ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ III ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ).

ಉತ್ತರ: ಅಂಶವು ರಂಜಕ (ಪಿ) ಆಗಿದೆ.

ಕಾರ್ಯ 2. 3.269 ಗ್ರಾಂ ಅಜ್ಞಾತ ಲೋಹವನ್ನು ಕರಗಿಸಲು 5.6 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಲೋಹದ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಯಾವ ಲೋಹವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಸಮಾನತೆಯ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ:

ಬೇಸ್‌ನ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವು OH - ಬೇಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 =56 ಗ್ರಾಂ/ಮೊಲ್

E(KOH) = = 56 g/mol

ಲೋಹದ ಸಮಾನ E(Me) = = = 32.69 g/mol-equiv

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯಲ್ಲಿ, ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ ಆಯ್ಕೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಪೂರ್ಣಾಂಕಗಳಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, M = E ∙ V = 32.69 ∙ I = 32.69 g/mol

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 10.3 ರೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಅಂಶವಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸುತ್ತೇವೆ.

M = E ∙ V = 32.69 ∙ II = 65.38 g/mol.

ಇದು ಸತು (Zn) ಅಂಶದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ.

ಉತ್ತರ: ಲೋಹ - ಸತು, Zn

ಕಾರ್ಯ 3.ಲೋಹವು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 70% ಆಗಿದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಯಾವ ಲೋಹವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ನಾವು 100 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ, ನಂತರ ಲೋಹದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 70 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ 100 ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ 70%), ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

m(O)= m(ಆಕ್ಸೈಡ್)-m(Me) = 100 – 70 =30 g

ಸಮಾನತೆಯ ಕಾನೂನನ್ನು ಬಳಸೋಣ:

, ಅಲ್ಲಿ E(O) = 8 ಗ್ರಾಂ.

E(Me) = = 18.67 g/mol-equiv

M (Me) = E ∙ V = 18.69 ∙ I = 18.69 g/mol

M = E ∙ V = 18.69 ∙ II = 37.34 g/mol.ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಅಂಶವಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸುತ್ತೇವೆ.

M = E ∙ V = 18.69 ∙ III = 56 g/mol.

ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ (Fe) ಅಂಶದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ.

ಉತ್ತರ: ಲೋಹ - ಕಬ್ಬಿಣ (Fe).

ಕಾರ್ಯ 4.ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವು 2.04% ಹೈಡ್ರೋಜನ್, 32.65% ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು 65.31% ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಗಂಧಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

100 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಆಮ್ಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ, ನಂತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 2.04 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ 100 ಗ್ರಾಂನ 2.04%), ಗಂಧಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 32.65 ಗ್ರಾಂ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 65.31 ಗ್ರಾಂ.

ಸಮಾನತೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾವು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಸಲ್ಫರ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾದದ್ದನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

, ಅಲ್ಲಿ E(O) = 8 ಗ್ರಾಂ.

E (S) = = = 4 g/mol-eq

ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಲ್ಫರ್‌ಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಿದರೆ ಸಲ್ಫರ್‌ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

B = = = 8, ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಈ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಎಂಟು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಂತೆ, ಆಮ್ಲವು ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಎರಡು ಬಂಧಗಳು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಎಂಟು ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ, ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಆರು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಈ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಗಂಧಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ VI ಆಗಿದೆ. ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಬಂಧಗಳನ್ನು (ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳು) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು:

n(O) = = 4.

ಅದರಂತೆ, ಆಮ್ಲ ಸೂತ್ರವು H 2 SO 4 ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಗಂಧಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ VI ಆಗಿದೆ, ಆಮ್ಲದ ಸೂತ್ರವು H 2 SO 4 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ).

ಉದ್ದ ಮತ್ತು ದೂರ ಪರಿವರ್ತಕ ಬೃಹತ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಆಹಾರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪರಿಮಾಣದ ಅಳತೆಗಳ ಪರಿವರ್ತಕ ಪ್ರದೇಶ ಪರಿವರ್ತಕ ಪಾಕಶಾಲೆಯ ಪಾಕವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳ ಪರಿವರ್ತಕ ತಾಪಮಾನ ಪರಿವರ್ತಕ ಒತ್ತಡದ ಪರಿವರ್ತಕ, ಯಾಂತ್ರಿಕ ಒತ್ತಡ, ಯಂಗ್ಸ್ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಕೆಲಸದ ಪರಿವರ್ತಕ ಶಕ್ತಿಯ ಪರಿವರ್ತಕ ಬಲದ ಪರಿವರ್ತಕ ಸಮಯದ ಪರಿವರ್ತಕ ರೇಖೀಯ ವೇಗ ಪರಿವರ್ತಕ ಫ್ಲಾಟ್ ಕೋನ ಪರಿವರ್ತಕ ಉಷ್ಣ ದಕ್ಷತೆ ಮತ್ತು ಇಂಧನ ದಕ್ಷತೆ ವಿವಿಧ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಪರಿವರ್ತಕ ಮಾಹಿತಿಯ ಪ್ರಮಾಣದ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳ ಪರಿವರ್ತಕ ಕರೆನ್ಸಿ ದರಗಳು ಮಹಿಳೆಯರ ಉಡುಪು ಮತ್ತು ಶೂ ಗಾತ್ರಗಳು ಪುರುಷರ ಉಡುಪು ಮತ್ತು ಶೂ ಗಾತ್ರಗಳು ಕೋನೀಯ ವೇಗ ಮತ್ತು ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ಆವರ್ತನ ಪರಿವರ್ತಕ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಕೋನೀಯ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಮಾಣ ಪರಿವರ್ತಕ ಜಡತ್ವ ಪರಿವರ್ತಕದ ಕ್ಷಣದ ಶಕ್ತಿ ಪರಿವರ್ತಕ ಟಾರ್ಕ್ ಪರಿವರ್ತಕ ದಹನ ಪರಿವರ್ತಕದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ) ಶಕ್ತಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ದಹನ ಪರಿವರ್ತಕದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ (ವಾಲ್ಯೂಮ್ ಮೂಲಕ) ತಾಪಮಾನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಪರಿವರ್ತಕ ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣಾ ಪರಿವರ್ತಕ ಉಷ್ಣ ಪ್ರತಿರೋಧ ಪರಿವರ್ತಕದ ಗುಣಾಂಕ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಪರಿವರ್ತಕ ಶಕ್ತಿ ಮಾನ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಿಕಿರಣ ವಿದ್ಯುತ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಶಾಖದ ಹರಿವು ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆ ಗುಣಾಂಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಪರಿಮಾಣ ಹರಿವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಪರಿವರ್ತಕ ಸಮೂಹ ಹರಿವಿನ ದರ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೋಲಾರ್ ಹರಿವಿನ ದರ ಪರಿವರ್ತಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಹರಿವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿವರ್ತಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿವರ್ತಕ ಡಿ) ಪರಿಹಾರ ಪರಿವರ್ತಕದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಾಂದ್ರತೆ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೇಲ್ಮೈ ಒತ್ತಡ ಪರಿವರ್ತಕ ಆವಿಯ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ನೀರಿನ ಆವಿ ಹರಿವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಧ್ವನಿ ಮಟ್ಟದ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೈಕ್ರೊಫೋನ್ ಸಂವೇದನಾಶೀಲ ಪರಿವರ್ತಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಧ್ವನಿ ಒತ್ತಡದ ಮಟ್ಟ (SPL) ಧ್ವನಿ ಒತ್ತಡದ ಮಟ್ಟ ಪರಿವರ್ತಕವು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಉಲ್ಲೇಖದ ಪರಿವರ್ತಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಲುಮಿನನ್ಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಲುಮಿನನ್ಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ I. ರೆಸಲ್ಯೂಶನ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಆವರ್ತನ ಮತ್ತು ತರಂಗಾಂತರ ಪರಿವರ್ತಕ ಡಯೋಪ್ಟರ್ ಪವರ್ ಮತ್ತು ಫೋಕಲ್ ಲೆಂಗ್ತ್ ಡಯೋಪ್ಟರ್ ಪವರ್ ಮತ್ತು ಲೆನ್ಸ್ ಮ್ಯಾಗ್ನಿಫಿಕೇಶನ್ (×) ಪರಿವರ್ತಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶ ರೇಖೀಯ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೇಲ್ಮೈ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ವಾಲ್ಯೂಮ್ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹ ಪರಿವರ್ತಕ ರೇಖೀಯ ಪ್ರಸ್ತುತ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರಸ್ತುತ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಟ್ಯಾಟಿಕ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಕೆಪಾಸಿಟನ್ಸ್ ಇಂಡಕ್ಟನ್ಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಅಮೇರಿಕನ್ ವೈರ್ ಗೇಜ್ ಪರಿವರ್ತಕ dBm (dBm ಅಥವಾ dBm), dBV (dBV), ವ್ಯಾಟ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಟ್ಟಗಳು. ಘಟಕಗಳು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೋಮೋಟಿವ್ ಫೋರ್ಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಶಕ್ತಿ ಪರಿವರ್ತಕ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಫ್ಲಕ್ಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಇಂಡಕ್ಷನ್ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿಕಿರಣ. ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ವಿಕಿರಣ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಡೋಸ್ ದರ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆ. ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿಕಿರಣ. ಎಕ್ಸ್ಪೋಸರ್ ಡೋಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿಕಿರಣ. ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಡೋಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ದಶಮಾಂಶ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಪರಿವರ್ತಕ ಡೇಟಾ ವರ್ಗಾವಣೆ ಮುದ್ರಣಕಲೆ ಮತ್ತು ಚಿತ್ರ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಘಟಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಮರದ ಪರಿಮಾಣ ಘಟಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ

NH 4 OH ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ 35.0458 g/mol

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಸಮೂಹ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು

ಮೋಲಾರ್ ಮಾಸ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವುದು

• ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಕೇಸ್ ಸೆನ್ಸಿಟಿವ್ ಆಗಿ ನಮೂದಿಸಬೇಕು
• ಸಬ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್‌ಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿ ನಮೂದಿಸಲಾಗಿದೆ
• ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಿದ ಮಧ್ಯರೇಖೆಯ (ಗುಣಾಕಾರ ಚಿಹ್ನೆ) ಮೇಲಿನ ಚುಕ್ಕೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಚುಕ್ಕೆಯಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.
• ಉದಾಹರಣೆ: ಪರಿವರ್ತಕದಲ್ಲಿ CuSO₄·5H₂O ಬದಲಿಗೆ, ಪ್ರವೇಶದ ಸುಲಭತೆಗಾಗಿ, CuSO4.5H2O ಕಾಗುಣಿತವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ಮಾಸ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್

ಮೋಲ್

ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ಅಳೆಯುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಂತೆ, ಮೋಲ್ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದ SI ಘಟಕವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಮೋಲ್ ನಿಖರವಾಗಿ 6.02214076×10²³ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯವು mol⁻¹ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದಾಗ ಅವೊಗಾಡ್ರೊದ ಸ್ಥಿರ N A ಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ (ಚಿಹ್ನೆ ಎನ್) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶವು ಪರಮಾಣು, ಅಣು, ಅಯಾನು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಥವಾ ಯಾವುದೇ ಕಣ ಅಥವಾ ಕಣಗಳ ಗುಂಪು ಆಗಿರಬಹುದು.

ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರ N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ 6.02214076×10²³.

ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಮೋಲ್ ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಘಟಕ, ಮೋಲ್, ಏಳು ಮೂಲ SI ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಮೋಲ್ನಿಂದ ಸಂಕೇತಿಸುತ್ತದೆ. ಘಟಕದ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ಅದರ ಚಿಹ್ನೆಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ರಷ್ಯಾದ ಭಾಷೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ ನಿರಾಕರಿಸಬಹುದಾದ ಘಟಕದ ಹೆಸರಿನಂತಲ್ಲದೆ, ಚಿಹ್ನೆಯು ನಿರಾಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿಲ್ಲ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಶುದ್ಧ ಕಾರ್ಬನ್ -12 ನ ಒಂದು ಮೋಲ್ ನಿಖರವಾಗಿ 12 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವಸ್ತುವಿನ ಭೌತಿಕ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದ್ದು, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ SI ಘಟಕವು ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್ (ಕೆಜಿ/ಮೋಲ್) ​​ಆಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರ ಘಟಕ g/mol ಅನ್ನು ಬಳಸಲು ಒಗ್ಗಿಕೊಂಡಿರುತ್ತಾರೆ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = g/mol

ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯಾವುದೇ ಗೃಹಿಣಿಯ ಅಡುಗೆಮನೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಕೆಳಗಿನ ವಸ್ತುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ:

• ಉಪ್ಪು (ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್) NaCl
• ಸಕ್ಕರೆ (ಸುಕ್ರೋಸ್) C₁₂H₂₂O₁₁
• ವಿನೆಗರ್ (ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣ) CH₃COOH

ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ (ಅಥವಾ ಡಾಲ್ಟನ್‌ಗಳು) ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು (H₂O) ಸರಿಸುಮಾರು 1 × 2 + 16 = 18 g/mol ಆಗಿದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಹಳೆಯ ಹೆಸರು ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ) ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದ್ದು, ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ ಆಯಾಮವಿಲ್ಲದಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾದ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣ. ಅಂದರೆ, ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಆಯಾಮದಲ್ಲಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಆಯಾಮರಹಿತವಾಗಿದ್ದರೂ, ಇದು ಇನ್ನೂ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ (ಅಮು) ಅಥವಾ ಡಾಲ್ಟನ್ (ಡಾ) ಎಂಬ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅಥವಾ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ 1 g/mol ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಪ್ರಕಾರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ;
• ಸಂಯುಕ್ತ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ;
• ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ, ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ

ಇದು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

• ಎರಡು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು
• ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು
• ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು

• ಕಾರ್ಬನ್ C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• ಆಮ್ಲಜನಕ O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ನಿಖರವಾಗಿ ಈ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ನೀವು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಅದರಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದು.

ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಒಂದು ಭಾಷೆಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದು ಭಾಷೆಗೆ ಭಾಷಾಂತರಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತಿದೆಯೇ? ಸಹೋದ್ಯೋಗಿಗಳು ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡಲು ಸಿದ್ಧರಾಗಿದ್ದಾರೆ. TCTerms ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಶ್ನೆಯನ್ನು ಪೋಸ್ಟ್ ಮಾಡಿಮತ್ತು ಕೆಲವೇ ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ನೀವು ಉತ್ತರವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತೀರಿ.