ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠಕ್ಕಾಗಿ ಪ್ರಸ್ತುತಿ (ಗ್ರೇಡ್ 9). "ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ" ವಿಷಯದ ಪ್ರಸ್ತುತಿ ಉದ್ಯಮ ಪ್ರಸ್ತುತಿಯಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಪ್ರಸ್ತುತಿ ಪೂರ್ವವೀಕ್ಷಣೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು, Google ಖಾತೆಯನ್ನು ರಚಿಸಿ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಲಾಗ್ ಇನ್ ಮಾಡಿ: https://accounts.google.com

ಸ್ಲೈಡ್ ಶೀರ್ಷಿಕೆಗಳು:

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆಯು ತಯಾರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ: ಜಿಮ್ನಾಷಿಯಂ ನಂ. 1 ರ 9 ನೇ ತರಗತಿಯ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯ ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಗಿದೆ. ಯು.ಎ. ಗಗಾರಿನಾ ಮಿಖಲ್ಚೆಂಕೊ ಕ್ಸೆನಿಯಾ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿ: ದ್ರವದ ಬಣ್ಣ: ಬಣ್ಣರಹಿತ ವಾಸನೆ: ಕಟುವಾದ ಸಾಂದ್ರತೆ: 1.5 2 g/cm 3 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅನಿಯಮಿತವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಕುದಿಯುವಿಕೆ: +82.6 °C ಭಾಗಶಃ ವಿಭಜನೆಯೊಂದಿಗೆ; ಕರಗುವಿಕೆ: −41.59 °C

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು HNO 3 ಪ್ರಬಲವಾದ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ.ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ HNO 3 ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಂದು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ 4 HNO 3 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2 ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ (ವಿಘಟನೆ ಇಲ್ಲದೆ) ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಬಹುದು. ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿರುವ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೂರು ಸಂಪುಟಗಳು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಒಂದು ಪರಿಮಾಣದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು "ರಾಯಲ್ ವೋಡ್ಕಾ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಸೇರಿದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಪ್ರಬಲ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಸಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕಾರಣ: ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳಾಗಿವೆ. ಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HNO 3 ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (200-600 °C), ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕರಗುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆ ಇದು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಯಾವಾಗಲೂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಲವಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಮಳೆನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಗುಡುಗು ಸಹಿತ ನಂತರ, ಚಿಲಿ ಅಥವಾ ಪೆರುವಿಯನ್ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಕೃಷಿಯೋಗ್ಯ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಲಾಯದ ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ಗಂಗಾ ಮತ್ತು ಭಾರತದ ಇತರ ನದಿಗಳ ತಗ್ಗು ಪ್ರದೇಶಗಳು. * ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಎಂಬುದು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜಗಳಿಗೆ ಕ್ಷುಲ್ಲಕ ಹೆಸರು.

ವರ್ಚುವಲ್ ಪ್ರಯೋಗ ಗಮನ! ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಆವಿಗಳು ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀವು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಕೆಲಸ ಮಾಡಬೇಕು.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆ ದುರ್ಬಲ (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಮೂರು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: 1) ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಉತ್ಕರ್ಷಣಗೊಳಿಸುವುದು 2NO + O 22 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನೆಯ ಒಟ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O ಎಂದು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಳಕೆ: ಸಾರಜನಕ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು; ಔಷಧಗಳು ಬಣ್ಣಗಳು ಸ್ಫೋಟಕಗಳು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಕೃತಕ ನಾರುಗಳು "ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್" ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರಾಕೆಟ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದಲ್ಲಿ ಅಪರೂಪವಾಗಿ - ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ - ಕೆಲವು ಟಿಂಟಿಂಗ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ಆಮ್ಲೀಕರಣ; ಈಸೆಲ್ ಗ್ರಾಫಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ - ಎಚ್ಚಣೆಗಾಗಿ ಮುದ್ರಿತ ರೂಪಗಳು(ಎಚ್ಚಣೆ ಫಲಕಗಳು, ಜಿಂಕೋಗ್ರಾಫಿಕ್ ಮುದ್ರಣ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೀಷೆಗಳು). ಆಭರಣಗಳಲ್ಲಿ - ಚಿನ್ನದ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಲ್ಲಿ ಚಿನ್ನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ಮಾರ್ಗ;

ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ: ಕ್ರಮಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಗಳು, ಪ್ರಸ್ತುತಿಗಳು ಮತ್ತು ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು

ಪಾಠಕ್ಕೆ ಅನುಬಂಧ "ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ: ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ, ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು." "ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ: ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ, ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು." ಪಾಠಕ್ಕೆ ಅನುಬಂಧ "ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ:

ಪಾಠದ ಅನುಬಂಧ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ತಮ್ಮ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಪೋರ್ಟ್‌ಫೋಲಿಯೊದಲ್ಲಿ ತುಂಬಿದ್ದಾರೆ....

ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಣುವು ಸಮತಟ್ಟಾದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಬಂಧದ ಉದ್ದಗಳು nm): ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಸಾರಜನಕವು ಟೆಟ್ರಾವೆಲೆಂಟ್, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +5 ಆಗಿದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಗೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ HNO3 ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಂದು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ: 4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2  ) ಕರಗುವ ಬಿಂದು -41.59°C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು +82.6°C ಭಾಗಶಃ ವಿಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕರಗುವಿಕೆ ಅಪರಿಮಿತವಾಗಿದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಜಿಯೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. 4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2 ) HNO3 ಪ್ರಬಲವಾದ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ: a) ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ: Cu3O + C2 (2H3O + C2) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O b) ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O c) ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2   ಕುದಿಸಿದಾಗ ಅಥವಾ ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಭಾಗಶಃ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ: 4HNO3 = 4NO2  + O2

ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ +4 ರಿಂದ -3 ಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿತದ ಆಳವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ +4 ರಿಂದ -3 ಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿತದ ಆಳವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ, HNO3 ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ: a) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಲಕ್ಕೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ: ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ HNO3 Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O ಡೈಲ್ಯೂಟ್ HNO3 3Cu + 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O b) ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಕ್ಕೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ: Zn + 4HNO3(60%) = Zn( NO3)2 + 2NO2  + 2H2O 3Zn + 8HNO3(30%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO 00 NO3) 2 + N2O  + 5H2O 5ZN + 12HNO3 = 5ZN (NO3) 2 + N2  + 6H2O D 4ZN + 10HNO3 (3%) = 4zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3 H2O ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಬಲ ಕೋರ್ಸ್ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ. ಇದರರ್ಥ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗಿಂತ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸತುವು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ (0.3 ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ), ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ NO ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಸಹ (ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ) ಮತ್ತು NO2, N2O, N2 ಮತ್ತು NH4NO3 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ನೈಟ್ರೇಟ್ HNO3 ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಲವಣಗಳು - ನೈಟ್ರೇಟ್ - ಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳ ಮೇಲೆ HNO3 ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು - ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು - ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಂತೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ವಿಭಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಷನ್‌ನಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಎ) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 ಬೌ) ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ನಡುವಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿ: 4Al(NO3 )3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 c) ಪಾದರಸದ ಬಲಕ್ಕೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 d) ಅಮೋನಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ =: N2O4NO3 ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ 2H2O ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬೆಸೆಯುವಾಗ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು - ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು - ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಖನಿಜಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕೆಲವೇ ಕೆಲವು ಇವೆ; ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ಚಿಲಿಯ (ಸೋಡಿಯಂ) ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಭಾರತೀಯ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್). ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಲಾಸ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೋಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್-4 ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಉತ್ಪಾದನೆ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆ. ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಆಧುನಿಕ ವಿಧಾನವು ಪ್ಲಾಟಿನಮ್-ರೋಢಿಯಮ್ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಮೇಲೆ ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಅಮೋನಿಯದ ವೇಗವರ್ಧಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ, ನೀರಿನಿಂದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ HNO3 ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನವು ಕೆಳಗಿನ ಮುಖ್ಯ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: 1. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ಲಾಟಿನಂ-ರೋಢಿಯಮ್ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯದಿಂದ NO ಗೆ: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (10 ನಲ್ಲಿ, 1 MPa): 2NO + O2 = 2NO2 3. ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನಿಂದ NO2: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ HNO3 ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ಸುಮಾರು 0.6 ಆಗಿದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅಪರೂಪವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಆರ್ಕ್ ವಿಧಾನವು ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾಪದ ಜ್ವಾಲೆಯ ಮೂಲಕ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ: N2 + O2 = 2NO

ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ, ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್‌ಗಳು ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆದರು: ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ, ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್‌ಗಳು ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆದರು: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O ಶುದ್ಧ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಜೋಹಾನ್ ರುಡಾಲ್ಫ್ ಗ್ಲೌಬರ್ ಅವರು ಮೊದಲು ಪಡೆದರು, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ: KNO3 + H2SO4 (conc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ. "ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ", ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

- ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಅರಬ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ 8 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಜಬೀರ್ ಇಬ್ನ್ ಹಯಾನ್ (ಗೆಬರ್) ತನ್ನ "ದಿ ಕೋಚ್‌ಮ್ಯಾನ್ ಆಫ್ ವಿಸ್ಡಮ್" ಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಿದ್ದಾನೆ ಮತ್ತು 15 ನೇ ಶತಮಾನದಿಂದ ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗಿದೆ. - ಈ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿ ವಿ.ಎಫ್. ಪೆಟ್ರುಶೆವ್ಸ್ಕಿ ಮೊದಲು ಡೈನಮೈಟ್ ಅನ್ನು 1866 ರಲ್ಲಿ ಪಡೆದರು. - ಈ ವಸ್ತುವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಮೂಲವಾಗಿದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಟಿಎನ್ಟಿ, ಅಥವಾ ಟೋಲಾ). - ಈ ವಸ್ತುವು ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನದ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಇದನ್ನು ವಿಶ್ವದ ಮೊದಲ ಸೋವಿಯತ್ ಜೆಟ್ ವಿಮಾನದ ಎಂಜಿನ್‌ಗೆ ಬಳಸಲಾಯಿತು, ಬಿಐ -1. - ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ ಈ ವಸ್ತುವು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನವನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಲೋಹಗಳ "ರಾಜ" ಎಂದು ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ. . ಈ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು 3 ಸಂಪುಟಗಳ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು "ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

"ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ" ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ ಪಾಠಗಳು ಮತ್ತು ವರದಿಗಳಿಗಾಗಿ ಕೆಲಸವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು

ಸಿದ್ದವಾಗಿರುವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಸ್ತುತಿಗಳು ಸ್ಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಶಿಕ್ಷಕರು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠಗಳಲ್ಲಿ ಕಲಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಸಂವಾದಾತ್ಮಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಪ್ರಸ್ತುತಿಗಳು ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತವೆ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. ನಮ್ಮ ವೆಬ್‌ಸೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ನೀವು 7,8,9,10,11 ಶ್ರೇಣಿಗಳಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಿದ್ಧ ಪ್ರಸ್ತುತಿಗಳನ್ನು ಡೌನ್‌ಲೋಡ್ ಮಾಡಬಹುದು.

"ಕೊಬ್ಬಿನ ಆಮ್ಲಗಳು" - ವೆಸೆಲ್ ಲುಮೆನ್. TxA2. ಭೌತಿಕ ಪರಿಣಾಮ, ಥ್ರಂಬಿನ್, TNFa, ROS, IL-1b. ಅರಾಚಿಡೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಇತರ ಪಾಲಿಯೆನ್ ಕೊಬ್ಬಿನಾಮ್ಲಗಳು ಸಿಗ್ನಲಿಂಗ್ ಅಣುಗಳಾಗಿ. 3. 1. ಲಿಪಿಡೋಮಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಲಿಪಿಡಾಲಜಿ. 5o. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ನಿರ್ಮಾಣ. ಡಿ 6 - ಡಿಸ್ಯಾಚುರೇಶನ್. ಕಿಣ್ವಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು. n-6. ಎಸ್.ಡಿ. ವರ್ಫೋಲೋಮೀವ್, ಎ.ಟಿ. ಮೆವ್ಖ್, ಪಿ.ವಿ. Vrzheshch ಮತ್ತು ಇತರರು.

"ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ" - 2. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಕಾರ: ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HNO3) ವರ್ಗೀಕರಣ. N20. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: ಸಾರಜನಕ ವೇಲೆನ್ಸ್. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. OVR ನ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. 1. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ:

"ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು" - ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳು: ಆಯ್ಕೆ 1 - 1, 2, 3, 4, 8, 10 ಆಯ್ಕೆ 2 - 3, 5, 6, 7, 9, 10. ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಿ. ನಾವು ಯಾವ ವಿದ್ಯಮಾನದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ? ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿ ಸುಡುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕರಗಿಸುವಾಗ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಇಂಧನದ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅದರಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುಡುತ್ತದೆ.

"ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆ" - ದ್ರವೀಕೃತ ಹಾಸಿಗೆ ಕುಲುಮೆ. ದೊಡ್ಡ ಧೂಳಿನಿಂದ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸುವುದು. ಮೇಲ್ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್(VI) ಆಕ್ಸೈಡ್. ಹಂತ II. H2SO4. ಹಂತ I: ಪೈರೈಟ್ ಅನ್ನು ಹುರಿಯುವುದು. 1. ದಹನ 2. ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ 3. ಭಿನ್ನಜಾತಿ 4. ವೇಗವರ್ಧಕವಲ್ಲದ 5. ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ 6. ರೆಡಾಕ್ಸ್. ಪುರಸಭೆಯ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಂಸ್ಥೆ ನವ್ಲಿನ್ಸ್ಕಯಾ ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲೆ ನಂ 1 ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಶಿಕ್ಷಕ ಕೊಝೆಮಿಯಾಕೊ ಜಿ.ಎಸ್.

"ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ" - 14. ಟಿ. 6. 7. 2NaOH. ಹನ್ನೊಂದು. ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ: 16.8.

"ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಪಾಠ" - ಪರಿಸರದ ಮೇಲೆ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮಗಳು." ನೀವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೇಗೆ ಗುರುತಿಸಬಹುದು? ಯಾವುವು? ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ? ಯಾವ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ? ಪಾಠದ ಉದ್ದೇಶ: ಯಾವ ಸೂಚಕಗಳು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು? ಪಾಠ ಧ್ಯೇಯವಾಕ್ಯ: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಳಕೆ. ಆಮ್ಲ ಮಳೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಯಾವ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ?

ಸ್ಲೈಡ್ 2

ಸ್ಲೈಡ್ 3

ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ HNO3 ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

ಸ್ಲೈಡ್ 4

HNO3 ಪ್ರಬಲವಾದ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ: a) ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ: b) ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ: c) ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ:

ಸ್ಲೈಡ್ 5

ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ +4 ರಿಂದ -3 ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿತದ ಆಳವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ, HNO3 ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ: a) ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ b) ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

ಸ್ಲೈಡ್ 6

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ NO ಅಥವಾ NO2 ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಸ್ಲೈಡ್ 7

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸಹ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದ್ದು, Ag ಮತ್ತು Pt ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ. Fe, Al, Cr ಶೀತ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಫೆ) (ಅಲ್) (ನಾ)

ಸ್ಲೈಡ್ 8

ನೈಟ್ರೇಟ್

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ. ಇದರ ಲವಣಗಳು - ನೈಟ್ರೇಟ್ - ಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳ ಮೇಲೆ HNO3 ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಜ್ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಂತೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ವಿಭಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಕ್ಯಾಷನ್ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಎ) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು: ಬಿ) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನಡುವಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ: ಸಿ) ಪಾದರಸದ ಬಲಕ್ಕೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್: ಡಿ) ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್:

ಸ್ಲೈಡ್ 9

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ - ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳು.ಸೋಡಿಯಂಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 334.5ºС ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅದು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಈ ತಾಪಮಾನಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ - ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಗಾಜು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಕೆಲಸ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ; ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನ ಮತ್ತು ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ.

ಸ್ಲೈಡ್ 10

ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಒಂದು ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು 169.6 °C ಆಗಿದೆ; ಈ ತಾಪಮಾನಕ್ಕಿಂತ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ವಸ್ತುವಿನ ಕ್ರಮೇಣ ವಿಭಜನೆಯು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 210 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿಭಜನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಸ್ಲೈಡ್ 11

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅವು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬೆಸೆಯುವಾಗ: ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸತು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳನ್ನು NH3 ಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:

ಸ್ಲೈಡ್ 12

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್