Cu ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಲೋಹಗಳು. ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

ಲೋಹಗಳು ಎಂದರೆ ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪು, ಇವುಗಳನ್ನು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವು ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಪ್ರತಿರೋಧದ ಧನಾತ್ಮಕ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು.

ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿದಿರುವ 118 ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳೆಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಬೇಕು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ:

• ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ 6 ಅಂಶಗಳಿವೆ;
• ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ 6 ಅಂಶಗಳಿವೆ;
• ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ ನಡುವೆ 38;
• ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ 11;
• ಅರೆಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ 7 ಅಂಶಗಳಿವೆ,
• ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಂಥನಮ್‌ಗಳಲ್ಲಿ 14,
• 14 ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರ ಎನಿಮೋನ್‌ಗಳ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ,
• ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ ಹೊರಗಿದೆ.

ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, 96 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳೆಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಯಾವ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡೋಣ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 1 ರಿಂದ 3 ರವರೆಗಿನ ಸಣ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ (ಅಂದರೆ, ಅವು ತಮ್ಮ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತವೆ).

ಸರಳ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

• ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಪ್ರತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಶಿಕ್ಷಣದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

1. ಲಿಥಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ - 4Li+O 2 =2Li 2 O;
2. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ - K+O 2 =KO 2;
3. ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ - 2Na+O 2 =Na 2 O 2.

ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಅದನ್ನು ಅದೇ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Na 2 O 2 +2Na=2Na 2 O. ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 3Fe+2O 2 =Fe 3 O 4.

• ಲೋಹಗಳು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - 6Li+N 2 = 2Li 3 N, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕೆಳಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: 2Al+N 2 = 2AlN, 3Ca+N 2 =Ca 3 N 2.
• ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಲ್ಫರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: Fe+S=FeS
• ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ IA ಮತ್ತು IIA ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು, ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

  ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆಯಾದ್ದರಿಂದ? 1, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ: 2Na + H 2 = 2NaH.

• ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಸಿಟಿಲೆನೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಮೆಥನೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಯಾವ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅವು ಏನನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ? ಅಸಿಟಿಲೀನ್ಗಳು, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಅಸಿಟಲೀನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೆಥನೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೀಥೇನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

1. ಅಸಿಟಿಲೀನ್ - 2Na+2C= Na 2 C 2;
2. ಮೀಥೇನ್ - Na 2 C 2 +2H 2 O=2NaOH+C 2 H 2.

ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳು ಏನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ನೀಡೋಣ. ಇನ್ನೊಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ^.

ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತರ ಬರುವ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು: Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 ^+2H 2 O.

ತೋರಿಸಿರುವ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಅಂತಹ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವು ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ^.

ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ("ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ") ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ:

1) ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್- ಆಕಾರವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ತಂತಿಯಾಗಿ ವಿಸ್ತರಿಸುವುದು ಮತ್ತು ತೆಳುವಾದ ಹಾಳೆಗಳಾಗಿ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳುವುದು.

2) ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪುಮತ್ತು ಅಪಾರದರ್ಶಕತೆ. ಇದು ಲೋಹದ ಮೇಲೆ ಬೆಳಕಿನ ಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ.

3) ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ. ಸಣ್ಣ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವದಿಂದ ಧನಾತ್ಮಕ ಒಂದಕ್ಕೆ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ದಿಕ್ಕಿನ ಚಲನೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಕಂಪನಗಳು ತೀವ್ರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ" ದ ದಿಕ್ಕಿನ ಚಲನೆಯನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

4) ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ.ಇದು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಲನಶೀಲತೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ತಾಪಮಾನವು ಲೋಹದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೇಲೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸ್ಮತ್ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಧಿಕ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

5) ಗಡಸುತನ.ಕಠಿಣವಾದದ್ದು ಕ್ರೋಮ್ (ಕಟ್ಸ್ ಗ್ಲಾಸ್); ಮೃದುವಾದ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಮ್ - ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

6) ಸಾಂದ್ರತೆ.ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಅದು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಹಗುರವಾದದ್ದು ಲಿಥಿಯಂ (ρ=0.53 g/cm3); ಅತ್ಯಂತ ಭಾರವಾದದ್ದು ಆಸ್ಮಿಯಮ್ (ρ=22.6 g/cm3). 5 g/cm3 ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು "ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹಗಳು" ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

7) ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು.ಹೆಚ್ಚು ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ ಲೋಹವೆಂದರೆ ಪಾದರಸ (mp = -39 ° C), ಅತ್ಯಂತ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹವು ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ಆಗಿದೆ (mp = 3390 ° C). ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳು 1000 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ವಕ್ರೀಕಾರಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೆಳಗೆ - ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ.

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪ್ರಬಲ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು: Me 0 – nē → Me n +

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ತುಲನಾತ್ಮಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹಲವಾರು ವೋಲ್ಟೇಜ್‌ಗಳು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

1. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

1) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ:
2Mg + O 2 → 2MgO

2) ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ:
Hg + S → HgS

3) ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl 2

4) ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ:
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N 2

5) ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ:
3Ca + 2P – t° → Ca 3 P 2

6) ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ):
2Li + H 2 → 2LiH

Ca + H 2 → CaH 2

2. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

1) H ವರೆಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ತಗ್ಗಿಸುತ್ತವೆ:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2

2) ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ:

ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದಿಗೂ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ!

Zn + 2H 2 SO 4(K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(K) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4(K) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (k) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (k) + Cu → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

1) ಸಕ್ರಿಯ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು) ಕರಗುವ ಬೇಸ್ (ಕ್ಷಾರ) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2) ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ನೀರಿನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H 2

3) ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ (Au, Ag, Pt) - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬೇಡಿ.

4. ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದು:

Cu + HgCl 2 → Hg+ CuCl 2

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO 4

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳು - ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಲೋಹದ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇನ್ನೊಂದರ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಪೂರಕವಾಗಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ತಾಮ್ರವು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಯಂತ್ರದ ಭಾಗಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ, ಆದರೆ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ( ಹಿತ್ತಾಳೆ) ಈಗಾಗಲೇ ಸಾಕಷ್ಟು ಕಠಿಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಲಘುತೆ (ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ) ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್ (ಡ್ಯುರಾಲುಮಿನ್), ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಮಾನ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು) ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿವೆ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದಮತ್ತು ಉಕ್ಕು.

ಮುಕ್ತ ಲೋಹಗಳು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಕರು.ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಲೇಪಿತವಾಗಿರುವ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮೇಲ್ಮೈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್, ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳಿಗೆ, ನೀರು, ಆಮ್ಲಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೀಸವನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್‌ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ; ದ್ರಾವಣವಾಗಿ ಅದರ ಪರಿವರ್ತನೆಗೆ ಕಾರಕಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ), ಆದರೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಲ್ಲಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ನೀರಿನಿಂದ ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಿಂದ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಡಿಲವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ (ತುಕ್ಕು), ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅಡ್ಡಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಭಾವದಿಂದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿತ್ತುಲೋಹಗಳ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಸಮರ್ಥನೀಯಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಲೋಹಗಳಾದ Be, Bi, Co, Fe, Mg ಮತ್ತು Nb ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಮತ್ತು ನಂತರ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ), ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ - ಲೋಹಗಳು A1, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb , ಥ ಮತ್ತು ಯು.

ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಸ್ಥಿರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (Na +, Ca 2+, A1 3+, Fe 2+ ಮತ್ತು Fe 3 +)

ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಿಂದ ಹರಡುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ Cu, Ag ಮತ್ತು Hg - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ (ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ) ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ, ಮತ್ತು Pt ಮತ್ತು Au - "ರೆಜಿಯಾ ವೋಡ್ಕಾ" ನೊಂದಿಗೆ.

ಲೋಹದ ತುಕ್ಕು

ಲೋಹಗಳ ಅನಪೇಕ್ಷಿತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣವೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ತುಕ್ಕು, ಅಂದರೆ ನೀರಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ನಾಶ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ). (ಆಮ್ಲಜನಕದ ತುಕ್ಕು).ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತುಕ್ಕು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ತುಕ್ಕು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪುಡಿಯಾಗಿ ಕುಸಿಯುತ್ತವೆ.

ಕರಗಿದ ಅನಿಲಗಳ CO 2 ಮತ್ತು SO 2 ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಲೋಹಗಳ ತುಕ್ಕು ಸಹ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು H + ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H 2 ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ( ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತುಕ್ಕು).

ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಲೋಹಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಪ್ರದೇಶವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ನಾಶಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ( ಸಂಪರ್ಕ ತುಕ್ಕು).ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಜೋಡಿಯು ಒಂದು ಲೋಹದ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Fe, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಲೋಹ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Sn ಅಥವಾ Cu, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹರಿವು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದಿಂದ ಹೋಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ (Re), ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಕ್ಕೆ (Sn, Cu) ಎಡಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವು ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ (ತುಕ್ಕು).

ಇದರಿಂದಾಗಿಯೇ ಡಬ್ಬಿಗಳ ಟಿನ್ ಮಾಡಿದ ಮೇಲ್ಮೈ (ತವರದಿಂದ ಲೇಪಿತವಾದ ಕಬ್ಬಿಣ) ಆರ್ದ್ರ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ಅಜಾಗರೂಕತೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ (ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಗೀರು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡ ನಂತರ ಕಬ್ಬಿಣವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕುಸಿಯುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ತೇವಾಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ). ಇದಕ್ಕೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಕೆಟ್‌ನ ಕಲಾಯಿ ಮೇಲ್ಮೈ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಗೀರುಗಳಿದ್ದರೂ ಸಹ, ಅದು ಕಬ್ಬಿಣವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸತುವು (ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ).

ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಲೋಹಕ್ಕೆ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಲೇಪಿತವಾದಾಗ ಅಥವಾ ಅವುಗಳನ್ನು ಬೆಸೆಯುವಾಗ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಹೀಗಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಲೇಪಿಸುವುದು ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಯಾರಿಸುವುದು ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು ನಿವಾರಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ರೋಮ್ಡ್ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕನ್ನು ( ತುಕ್ಕಹಿಡಿಯದ ಉಕ್ಕು), ಹೆಚ್ಚಿನ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ನೆನಪಿರಲಿ!!!

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು - ಇದು ಗುಂಪು I, A ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು - ಲಿ, ಎನ್ / ಎ, ಕೆ, Rb, Cs, ಫಾ

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು - ಇದು ಗುಂಪು II, A - ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು (Be, Mg ಸೇರಿಲ್ಲ) - Ca, ಶ್ರೀ, ಬಾ, ರಾ

ಎನ್ I

ಕಾರಣಗಳು ನಾನು (OH) ಎನ್

OH - ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು, ವೇಲೆನ್ಸ್ (I)

ಕ್ಷಾರಗಳು - ಇವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬೇಸ್‌ಗಳಾಗಿವೆ (ಸಾಲ್ಯುಬಿಲಿಟಿ ಟೇಬಲ್ ನೋಡಿ)

I ಎನ್

ಆಮ್ಲಗಳು - ಇವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ ಎನ್ n (KO)

(KO) - ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷ

V - VII

ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ - neMe x O yಮತ್ತು ಫರ್ x O y

I, II

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು – ಫರ್ x O y

I. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

1). ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ , ನಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನಿಂತಿದೆ I A ಮತ್ತು I I A ಗುಂಪುಗಳು (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು) ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ . ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ಲೋಹಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಒಳಗೊಂಡಂತೆ) ವರೆಗೆ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

I I

2Li + 2 H 2 O = 2 Li OH + H 2

HOH ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

ಲಿಥಿಯಂ

I II

Ba + 2 H 2 O= Ba (OH) 2 + H 2

2 Al + 6 H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3 H 2

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ

OH ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪು, ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ

ತೀರ್ಮಾನ - ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು - ಲಿ, ಎನ್ / ಎ, ಕೆ, Rb, Cs, Fr, Ca, ಶ್ರೀ, ಬಾ, ರಾ+ ಅಲ್ - ಈ ರೀತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ

Me + H 2 O =Me(OH) n + H 2( ಆರ್. ಪರ್ಯಾಯ) ಬೇಸ್

2) ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ, ಇವು ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ವರೆಗಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಉಗಿ ನೀರಿನಿಂದ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: ಈ ಲೋಹದ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಆಕ್ಸೈಡ್.

I II I

Fe + H 2 O = FeO + H 2 (ಬದಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ)

ಆಕ್ಸೈಡ್

ಗ್ರಂಥಿ

Ni + H 2 O = NiO + H 2

(ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು; ಅವುಗಳ ಚಿಹ್ನೆಯ ಮೇಲೆ ಒಂದು ಮೌಲ್ಯವಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ +2, ಇದರರ್ಥ ಈ ಲೋಹದ ವೇಲೆನ್ಸಿ 2).

ತೀರ್ಮಾನ ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳು, (H 2) ವರೆಗಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನಿಂತಿವೆ - ಬಿ, ಎಂಜಿ, ಫೆ, Pb, ಸಿಆರ್, ನಿ, Mn, Zn - ಈ ರೀತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ

3) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತರದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

Cu + H 2 O = ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇಲ್ಲ

I I. ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ)

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು (ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ) ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

1) ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ.

I A ಮತ್ತು I I A ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ Be ಮತ್ತು Mg ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ನೀರಿನಿಂದ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿದೆ). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

I II

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOHBaO + H 2 O =Ba (OH) 2 (ಸಂಯೋಜಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ)

2) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಎಲ್ಲಾ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಕೇವಲ ಒಂದು ಅಪವಾದವೆಂದರೆ SiO 2.

ಇದು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲು ಬರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3

SO 3 ಶೀತ

+H2O P2O5

H2SO4 + H2O

H2P2O6

P 2 O 5 +3 H 2 O=2 H 3 PO 4

ಬಿಸಿ

P2O5

+ ಎಚ್ 6 ಓ 3

H6P2O8

ಸೂಚನೆ ನೀರಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, P 2 O 5 ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ವಿಭಿನ್ನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

IVನೀರಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಸಿಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು

ಉದಾಹರಣೆಗಳು: Cl 2 +H 2 O =HCl +HClO

C +H 2 O =CO +H 2

ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್

Si +2H 2 O =SiO 2 +2H 2.

ಲೋಹಗಳು ತಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಹಳ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಅದರ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು.

ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಈ ಸಾಲಿನ ಪ್ರಾರಂಭದಲ್ಲಿವೆ (ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ), ಕನಿಷ್ಠ ಸಕ್ರಿಯವು ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ (ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ).
ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಲೋಹಗಳು ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅವುಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಬಹಳವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ (ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿದಂತೆ) ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Na + O 2 = Na 2 O 2

ಮಧ್ಯಮ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

2Mg + O 2 = t 2MgO.

ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಹೊಳಪನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು, ಸಲ್ಫರ್ ಪುಡಿಯೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅನುಗುಣವಾದ ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಎಲ್ಲಾ ವರ್ಗಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ - ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (ನೀರು ಸೇರಿದಂತೆ), ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು.
ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2;
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2.

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಂತಹ ಲೋಹಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ದಟ್ಟವಾದ ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಚಲನಚಿತ್ರವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದರೆ ಅಥವಾ ಅದರ ಸಮಗ್ರತೆಯನ್ನು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸಿದರೆ, ಈ ಲೋಹಗಳು ಸಹ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಬಿಸಿನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Mg + 2H 2 O = 100 °C Mg(OH) 2 + H 2.

ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸಹ ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ: Zn, Fe, Mil, ಇತ್ಯಾದಿ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬಿಸಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಫೈಲಿಂಗ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ನೀರಿನ ಆವಿಯನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವಾಗ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

3Fe + 4H 2 O = t Fe 3 O 4 + 4H 2.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ (HNO 3 ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು (K, Na, Ca, Mg) ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಹಳ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ (ಅತಿ ವೇಗದಲ್ಲಿ):

Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;
2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಅವುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಉಪ್ಪಿನ ಫಿಲ್ಮ್ ರಚನೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಲವಣಗಳ (PbSO 4 ಮತ್ತು PbCl 2) ಫಿಲ್ಮ್ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಸೀಸವು ದುರ್ಬಲವಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಮತ ಹಾಕಲು ನೀವು JavaScript ಅನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸಬೇಕು

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಲೋಹಗಳು

ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ - ತಿಳಿದಿರುವ 114 ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ 92. ಲೋಹಗಳು- ಇವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಾಗಿದ್ದು, ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ (ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಹೊರಗಿನ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತವೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಈ ಗುಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ(ಹೆಚ್ಚಾಗಿ 1 ರಿಂದ 3 ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿ). ಕೇವಲ 6 ಲೋಹಗಳು ಇದಕ್ಕೆ ಹೊರತಾಗಿವೆ: ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿರುವ ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್, ತವರ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಪರಮಾಣುಗಳು 4 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ ಪರಮಾಣುಗಳು - 5, ಪೊಲೋನಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳು - 6. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಣ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ(0.7 ರಿಂದ 1.9) ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ಬೋರಾನ್ - ಅಸ್ಟಟೈನ್ ಕರ್ಣಕ್ಕಿಂತ ಕೆಳಗಿವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಅದರ ಮೇಲೆ, ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿವೆ. ಅವಧಿಗಳು ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹೀಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳಲ್ಲಿ ತಿಳಿದಿರುವ ಮಾದರಿಗಳಿವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಬೋರಾನ್-ಅಸ್ಟಾಟೈನ್ ಕರ್ಣೀಯ (Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb, ಇತ್ಯಾದಿ) ಬಳಿ ಇರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಉಭಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಅವುಗಳ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಲೋಹಗಳಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ, ಇತರರಲ್ಲಿ ಅವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ.

ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು I ರ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ: Cu, Ag, Au; ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು II: Zn, Cd, Hg - ಮತ್ತು ನೀವು ಇದನ್ನು ನಿಮಗಾಗಿ ನೋಡುತ್ತೀರಿ. ಈ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಬಲವು ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯದಿಂದಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಚಾರ್ಜ್ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆಯಾದರೂ, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಇದು ಗಮನಾರ್ಹವಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳು - ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಲೋಹವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಭೂಮಿಯ ಖನಿಜ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ "ಜೀವನ" ದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಅಯಾನುಗಳು) ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಚಯಾಪಚಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಅಂಗವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಸಾಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಾನವ ರಕ್ತದಲ್ಲಿ 76 ಅಂಶಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ 14 ಮಾತ್ರ ಲೋಹಗಳಲ್ಲ.

ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳು (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್) ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಅವು ಮ್ಯಾಕ್ರೋಲೆಮೆಂಟ್ಸ್. ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಕಬ್ಬಿಣ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ತಾಮ್ರ, ಸತು, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಮುಂತಾದ ಲೋಹಗಳು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಇವು ಜಾಡಿನ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು 70 ಕೆಜಿ ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅವನ ದೇಹವು (ಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ) ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ - 1700, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ - 250, ಸೋಡಿಯಂ - 70, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ - 42, ಕಬ್ಬಿಣ - 5, ಸತು - 3. ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ, ಆರೋಗ್ಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವರ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಮತ್ತು ಅವರ ಹೆಚ್ಚುವರಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ದೇಹದಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಅಂಶ ಮತ್ತು ನರ ಪ್ರಚೋದನೆಗಳ ಪ್ರಸರಣವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಕೊರತೆಯು ತಲೆನೋವು, ದೌರ್ಬಲ್ಯ, ಕಳಪೆ ಜ್ಞಾಪಕಶಕ್ತಿ, ಹಸಿವಿನ ನಷ್ಟ ಮತ್ತು ಅಧಿಕ ರಕ್ತದೊತ್ತಡ, ಅಧಿಕ ರಕ್ತದೊತ್ತಡ ಮತ್ತು ಹೃದ್ರೋಗಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು - ಲೋಹಗಳು

ನಾಗರಿಕತೆಯ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆ (ಕಂಚಿನ ಯುಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಯುಗ) ಲೋಹಗಳು (ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು) ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಸುಮಾರು 100 ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾದ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ಕ್ರಾಂತಿಯು ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಸಾಮಾಜಿಕ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಅವರು ತುಕ್ಕು-ನಿರೋಧಕ, ಸೂಪರ್-ಹಾರ್ಡ್, ರಿಫ್ರ್ಯಾಕ್ಟರಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು, ಇದರ ಬಳಕೆಯು ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿಸ್ತರಿಸಿತು. ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ಮತ್ತು ರೀನಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು 3000 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಭಾಗಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಮಾಡಿದ ಶಸ್ತ್ರಚಿಕಿತ್ಸಾ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮತ್ತು ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪಿಂಗಾಣಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮತ್ತು, ಸಹಜವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ದೀರ್ಘಕಾಲ ತಿಳಿದಿರುವ ಲೋಹದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಮರೆಯಬಾರದು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಬೆಳಕಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಆಧಾರವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ "ಯುವ" ಲೋಹಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್. ಸಂಯೋಜಿತ ವಸ್ತುಗಳು ಸೂಪರ್ನೋವಾಗಳಾಗಿ ಮಾರ್ಪಟ್ಟಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಾಲಿಮರ್ ಅಥವಾ ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್, ಒಳಗೆ (ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್) ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಲೋಹದ ನಾರುಗಳಿಂದ ಬಲಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಇದು ಗುರಿ ಸೆಟ್ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಚಿತ್ರವು ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಎಂಟು ನೆರೆಹೊರೆಯವರಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಅನೇಕ ಖಾಲಿ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0, ಅಲ್ಲಿ 3s, 3p, 3d - ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು.

ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು 3s ನ ಏಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 1 ಒಂಬತ್ತು ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದನ್ನಾದರೂ ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು - 3s (ಒಂದು), 3p (ಮೂರು) ಮತ್ತು 3d (ಐದು), ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೊರಗಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಹೊರಗಿನ ಪದರದಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೆಲವು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿರುತ್ತವೆ. ಸಂವಹನವನ್ನು ನಡೆಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಾಮಾಜಿಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತಟಸ್ಥ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅದರ ಸ್ಥಿರತೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ (ಸಾಮಾಜಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸಣ್ಣ ಕಪ್ಪು ಚೆಂಡುಗಳಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ).

ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ- ಇದು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಹಂಚಿಕೆಯ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ವಸ್ತುಗಳ ಈ ಗುಣ - ಹಲವಾರು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಲು - ಬಹುರೂಪತೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಬಹುರೂಪತೆಯನ್ನು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ನಾಲ್ಕು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

α - 768 °C ವರೆಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್;

β - 768 ರಿಂದ 910 °C ವರೆಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಅಲ್ಲದ, ಅಂದರೆ ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್;

γ - 910 ರಿಂದ 1390 °C ವರೆಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಅಲ್ಲದ, ಅಂದರೆ ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್;

δ - 1390 ರಿಂದ 1539 °C ವರೆಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ (£° pl ಕಬ್ಬಿಣ), ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಅಲ್ಲದ.

ಟಿನ್ ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

α - 13.2 °C (p = 5.75 g/cm3) ಕೆಳಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಬೂದು ತವರ. ಇದು ವಜ್ರದ ಮಾದರಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಪರಮಾಣು);

β - 13.2 °C ಮೇಲೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ (p = 6.55 g/cm3). ಇದು ಬಿಳಿ ತವರ.

ಬಿಳಿ ತವರವು ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ, ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. 13.2 °C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಬೂದು ಪುಡಿಯಾಗಿ ಕುಸಿಯುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದರ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಮಾಣವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು "ಟಿನ್ ಪ್ಲೇಗ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು.

ಸಹಜವಾಗಿ, ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಪ್ರಕಾರವು ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ವಿವರಿಸಬೇಕು. ಅವು ಯಾವುವು? ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧದ ಹೆಚ್ಚಳ, ಜೊತೆಗೆ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು, ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಂತಹ ಗಮನಾರ್ಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದ ಮೇಲೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಪರಿಣಾಮವು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿತ ಅಯಾನು-ಪರಮಾಣುಗಳ ಪದರಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 17), ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಚಲಿಸುವುದರಿಂದ, ಬಂಧ ಒಡೆಯುವಿಕೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ (ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ) ಘನವಸ್ತುವಿನ ಮೇಲೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪರಿಣಾಮವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಒಡೆಯುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯುವುದು ಲೈಕ್-ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ವಿಕರ್ಷಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅತ್ಯಂತ ಮೆತುವಾದ ಲೋಹಗಳೆಂದರೆ Au, Ag, Sn, Pb, Zn. ಅವುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ತಂತಿಯೊಳಗೆ ಎಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಕಲಿ ಮಾಡಬಹುದು, ಒತ್ತಿದರೆ ಅಥವಾ ಹಾಳೆಗಳಲ್ಲಿ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 0.003 ಮಿಮೀ ದಪ್ಪದ ಚಿನ್ನದ ಹಾಳೆಯನ್ನು ಚಿನ್ನದಿಂದ ತಯಾರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಈ ಲೋಹದ 0.5 ಗ್ರಾಂನಿಂದ 1 ಕಿಮೀ ಉದ್ದದ ದಾರವನ್ನು ಎಳೆಯಬಹುದು. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿರುವ ಪಾದರಸವು ಸೀಸದಂತಹ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮೆತುವಾಗುತ್ತದೆ. Bi ಮತ್ತು Mn ಮಾತ್ರ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ; ಅವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳು ಏಕೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಅಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ?

ಇಂಟರ್‌ಟಾಮಿಕ್ ಜಾಗವನ್ನು ತುಂಬುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬೆಳಕಿನ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ (ಅವುಗಳನ್ನು ಗಾಜಿನಂತೆ ರವಾನಿಸುವ ಬದಲು), ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ವರ್ಣಪಟಲದ ಗೋಚರ ಭಾಗದ ಎಲ್ಲಾ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಸಮಾನವಾಗಿ ಹರಡುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಬೂದು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರವು ಕಡಿಮೆ ತರಂಗಾಂತರಗಳನ್ನು (ನೇರಳೆ ಹತ್ತಿರ) ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ವರ್ಣಪಟಲದ ದೀರ್ಘ ತರಂಗಾಂತರಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ತಿಳಿ ಹಳದಿ, ಹಳದಿ ಮತ್ತು "ತಾಮ್ರ" ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಲೋಹವು ಯಾವಾಗಲೂ ನಮಗೆ "ಬೆಳಕಿನ ದೇಹ" ದಂತೆ ತೋರುವುದಿಲ್ಲ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಅದರ ಹೊಳಪನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸ್ಥಳೀಯ ತಾಮ್ರವು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣದ ಕಲ್ಲಿನಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಶುದ್ಧ ಲೋಹವೂ ಸಹ ಹೊಳೆಯದಿರಬಹುದು. ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದ ತೆಳುವಾದ ಹಾಳೆಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅನಿರೀಕ್ಷಿತ ನೋಟವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಅವು ನೀಲಿ-ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಉತ್ತಮವಾದ ಲೋಹದ ಪುಡಿಗಳು ಕಡು ಬೂದು, ಕಪ್ಪು ಕೂಡ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಬೆಳ್ಳಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಫಲನವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಸ್ಪಾಟ್ಲೈಟ್ಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಕನ್ನಡಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಏಕೆ ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಶಾಖವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ?

ಲೋಹದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತವ್ಯಸ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಅನ್ವಯಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ದಿಕ್ಕಿನ ಚಲನೆಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವರು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತಾರೆ. ಲೋಹದ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಕಂಪನ ವೈಶಾಲ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಚಲಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಆಂದೋಲಕ ಚಲನೆಯು ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಬಹಳವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯದ ಹತ್ತಿರ, ಲೋಹಗಳು ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್), ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಕೊರತೆಯಿಂದಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ನಾಶದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಅವುಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಲು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆಳ್ಳಿ, ತಾಮ್ರ, ಹಾಗೆಯೇ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಸೀಸ ಮತ್ತು ಪಾದರಸವು ಕಡಿಮೆ.

ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಲೋಹಗಳ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯಂತೆಯೇ ಅದೇ ಮಾದರಿಯೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಲನಶೀಲತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಇದು ಕಂಪಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಘರ್ಷಣೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅವರೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಭಾಗದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಯಾಂತ್ರಿಕ ಶಕ್ತಿ, ಸಾಂದ್ರತೆ, ಲೋಹಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ತುಂಬಾ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಅಯಾನು-ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ಇಂಟರ್‌ಟಾಮಿಕ್ ಅಂತರದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ, ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸೂಚಕಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು(Li, K, Na, Rb, Cs), ಇವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊಂದಿವೆ ಒಂದು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಮೃದುವಾದ (ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಿ), ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ (ಲಿಥಿಯಂ p = 0.53 g/cm 3 ನೊಂದಿಗೆ ಹಗುರವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ) ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೀಸಿಯಂನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು 29 ° C ಆಗಿದೆ). ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿರುವ ಏಕೈಕ ಲೋಹವೆಂದರೆ ಪಾದರಸ, ಇದು ಕರಗುವ ಬಿಂದು -38.9 °C. ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (842 °C) ಕರಗುತ್ತದೆ. ಮೂರು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚು ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವಂತಹದ್ದಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಾದ V, VI, VII, VIII ರ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾದ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಮತ್ತು ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ, ಲೋಹೀಯ ಜೊತೆಗೆ, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ನಡೆಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. s-ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಪದರ.

ಅತ್ಯಂತ ಭಾರವಾದ ಲೋಹ- ಇದು ಆಸ್ಮಿಯಮ್ (Os) p = 22.5 g/cm 3 (ಸೂಪರ್-ಹಾರ್ಡ್ ಮತ್ತು ವೇರ್-ರೆಸಿಸ್ಟೆಂಟ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಒಂದು ಘಟಕ), ಅತ್ಯಂತ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹವು t = 3420 ° C ಯೊಂದಿಗೆ ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ W ಆಗಿದೆ (ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ದೀಪದ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಫಿಲಾಮೆಂಟ್ಸ್), ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಲೋಹ - ಇದು ಸಿಆರ್ ಕ್ರೋಮ್ (ಸ್ಕ್ರ್ಯಾಚ್ ಗ್ಲಾಸ್). ಲೋಹದ ಕತ್ತರಿಸುವ ಉಪಕರಣಗಳು, ಭಾರೀ ಯಂತ್ರಗಳ ಬ್ರೇಕ್ ಪ್ಯಾಡ್ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾದ ವಸ್ತುಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಲೋಹಗಳು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಕಬ್ಬಿಣ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಡೋಲಿನಿಯಂನಂತಹ ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕಾಂತೀಯಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಎದ್ದು ಕಾಣುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳ ಗಮನಾರ್ಹ ಭಾಗ) ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಕಾಂತೀಯಗೊಳಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ ಮತ್ತು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಹೊರಗೆ ಈ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ - ಅವು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್. ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಿಂದ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಟ್ಟ ಲೋಹಗಳು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ (ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ, ಬಿಸ್ಮತ್).

ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ, ನಾವು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳಾಗಿ (s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳು) ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಿದ್ದೇವೆ (ಪರಿವರ್ತನೆ d- ಮತ್ತು f- ಅಂಶಗಳು).

ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸುವುದು ವಾಡಿಕೆ:

1. ಸಾಂದ್ರತೆ - ಬೆಳಕು (ಪು< 5 г/см 3) и тяжелые (все остальные).

2. ಕರಗುವ ಬಿಂದು - ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ವಕ್ರೀಕಾರಕ.

ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಲೋಹಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣಗಳಿವೆ. ಕಡಿಮೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಉದಾತ್ತ(ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳು - ಆಸ್ಮಿಯಮ್, ಇರಿಡಿಯಮ್, ರುಥೇನಿಯಮ್, ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್, ರೋಢಿಯಮ್). ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೋಲಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅವರು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತಾರೆ ಕ್ಷಾರೀಯ(ಗುಂಪು I ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳು), ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ(ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ, ಬೇರಿಯಮ್, ರೇಡಿಯಂ), ಹಾಗೆಯೇ ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು(ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್, ಯಟ್ರಿಯಮ್, ಲ್ಯಾಂಥನಮ್ ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಸ್, ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಸ್).

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸುಲಭ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಿಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮುಖ್ಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ - ಲೋಹಗಳು. ಲೋಹಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - ಒಂದು ಅವಧಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಒಂದು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಕಡಿತದ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (t = 25 °C, p = 1 atm) ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಮುಖ ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

· ಲೋಹವು ಎಡಕ್ಕೆ ಮತ್ತಷ್ಟು ಈ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿದೆ, ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯುತವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

· ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಲೋಹವು ಅದರ ನಂತರ ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ (ಬಲಕ್ಕೆ) ಇರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ (ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ) ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

· ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಅದನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

· ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ) ಲೋಹಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಲೋಹದ ಕಡಿತದ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಮೂರ್ತತೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನಾಶಕ್ಕೆ ವ್ಯಯಿಸಲಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಹ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಕ್ತಿಯಂತೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ (ಆದರೂ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನದಿಂದ Na ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ). ಸತ್ಯವೆಂದರೆ Li + ಅಯಾನುಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ ಶಕ್ತಿಯು Na + ನ ಜಲಸಂಚಯನ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು, ಆದ್ದರಿಂದ ಮೊದಲ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿದ ನಂತರ, ನಾವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಹೋಗೋಣ.

ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

· ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ- ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್. ಆಮ್ಲೀಯ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್ CrOg ಅಥವಾ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (VII) ಆಕ್ಸೈಡ್ Mn 2 O 7, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ನೇರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಅವುಗಳನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು Na, K ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು:

ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳದ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಅಥವಾ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ:

· ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

· ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ -1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಅನೇಕ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕಾರದ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಲೋಹಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕರಗಿದ ಅಥವಾ ಪರಿಚಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟಂತೆ, ಲೋಹವು ಅದರ ನೋಟವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲ್ಪಟ್ಟ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಲೋಹದಲ್ಲಿ, ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ರೂಪದಲ್ಲಿದೆ.

ಮಧ್ಯಂತರ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳೂ ಇವೆ.

· ಬೂದು ಲೋಹಗಳು ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

· ಲೋಹಗಳು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ N2 ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ; ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಮಾತ್ರ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

· ನೀರಿನಿಂದ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಕ್ಷಾರಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ನೀರಿನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಬಹುದು. ಆದರೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಿದರೆ ಮಾತ್ರ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಕುದಿಸಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಹ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

ಸುಡುವ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದರೆ, ದಹನವು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಕಬ್ಬಿಣವು ಬಿಸಿಯಾಗಿರುವಾಗ ಮಾತ್ರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

· ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ (HCl, H 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 ), ಸಿಎಚ್ 3 COOH ಮತ್ತು ಇತರರು, HNO ಹೊರತುಪಡಿಸಿ 3 ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂವಹನದವರೆಗಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು.ಇದು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ಆದರೆ ಸೀಸ (ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು), ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಕ್ಕೆ) ಅದರ ಸ್ಥಾನದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸೀಸದ ಸಲ್ಫೇಟ್ PbSO 4 ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಫಿಲ್ಮ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತದೆ. .

· ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವು ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಪ್ಪು ಕರಗುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು. ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದನ್ನು ಮೊದಲು ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾದ ಶ್ರೇಷ್ಠ ವಿಜ್ಞಾನಿ N. N. ಬೆಕೆಟೋವ್ ಅವರು ವಿವರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. ಅವರು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ "ಸ್ಥಳಾಂತರ ಸರಣಿ" ಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿದರು, ಇದು ಲೋಹದ ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯ ಮೂಲಮಾದರಿಯಾಯಿತು.

· ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ. ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು:

ಫೀನಾಲ್ ಇದೇ ರೀತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಲೋಹಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಮತ್ತು ಅಣುವಿನ ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗುವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (A. ವರ್ಟ್ಜ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ):

· ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಂಫೋಟರಿಕ್ ಆಗಿರುವ ಲೋಹಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

· ಲೋಹಗಳು ಪರಸ್ಪರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು, ಇವುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Cu 3 Au, LaNi 5, Na 2 Sb, Ca 3 Sb 2, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ; ಅವುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ.

D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ I-III ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಇವು ಗುಂಪು I ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ. ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ತಲಾ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು - ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ). ಇವೆಲ್ಲವೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಬಲವು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಸಹ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಅನೇಕ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ - ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ನೀರಿನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳನ್ನು (ಕ್ಷಾರಗಳು) ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳುಗುಂಪು II ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ತಲಾ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಅವರು ಪ್ರಬಲ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್,+2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ, ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ, ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರವು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿನ ಗಾತ್ರವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮೂಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಗುಂಪು III ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು ಬೋರಾನ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ, ಇಂಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಥಾಲಿಯಮ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು p-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಅವರು ಹೊಂದಿರುವ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮೂರು(ಗಳು) 2 ಪ 1 ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಇದು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +3. ಗುಂಪಿನೊಳಗೆ, ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಬೋರಾನ್ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಈಗಾಗಲೇ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೊರಗಿನ ಹಂತವು ಕ್ರಮೇಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ, ಅಂತಿಮ ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತದ d-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮತ್ತು ಕೊನೆಯ ಒಂದರ s-ಕಕ್ಷೆಗಳು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ.

ಉಪಗುಂಪು ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಶಾಖಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾದ ಬಲವಾದ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಲೋಹಗಳು ಇತರ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ವಕ್ರೀಕಾರಕವಾಗಿವೆ. ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲೀಯಕ್ಕೆ ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು (Na, K)

ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ, ಅಂಶಗಳ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಪ್ರತಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಕೋರ್ನಿಂದ ಬಹಳ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ. ಅವರು ಸುಲಭವಾಗಿ ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತಾರೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು +1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. Li ನಿಂದ Cs ಗೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಇವೆಲ್ಲವೂ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹಗಳು, ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಮೃದುವಾದವು (ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು), ಬೆಳಕು ಮತ್ತು ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್. ಎಲ್ಲರೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು:

ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ (ಲಿ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯಿಂದಾಗಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು- ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಘನವಸ್ತುಗಳು. ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅವುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು NaOH, KOH- ಘನ ಬಿಳಿ ವಸ್ತುಗಳು, ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್, ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಲವಣಗಳು ಬಹುತೇಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದದ್ದು: Na 2 CO 3 - ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್; Na 2 CO 3 10H 2 O - ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸೋಡಾ; NaHCO 3 - ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್, ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾ; K 2 CO 3 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಶ್; Na 2 SO 4 10H 2 O - ಗ್ಲಾಬರ್ ಉಪ್ಪು; NaCl - ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು.

ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಗುಂಪು I ಅಂಶಗಳು

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು (Ca, Mg)

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (Ca) ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿದೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು, ಇದು ಗುಂಪು II ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಹೆಸರುಗಳು, ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನಿಂದ ಮತ್ತು ಗುಂಪಿನ ಕೆಳಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (Mg)ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನಂತೆಯೇ ಅದೇ ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +2 ಆಗಿದೆ. ಇದು ಮೃದುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಚಿತ್ರದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದರ ದಹನವು ಬ್ಲೈಂಡಿಂಗ್ ಫ್ಲ್ಯಾಷ್ನೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. MgO ಮತ್ತು Mg(OH) 2 ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. Mg(OH) 2 ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆಯಾದರೂ, ಇದು ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ದ್ರಾವಣ ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತದೆ.

Mg + O 2 = MgO 2

MO ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಗಟ್ಟಿಯಾದ, ಬಿಳಿ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ, CaO ಅನ್ನು ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು MgO ಅನ್ನು ಸುಟ್ಟ ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಾ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ಸ್ಲೇಕಿಂಗ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ Ca (OH) 2 ಅನ್ನು ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಲೈಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪಾರದರ್ಶಕ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ನಿಂಬೆ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ Ca (OH) 2 ನ ಬಿಳಿ ಅಮಾನತುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ಹಾಲು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

CaCO 3 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು. ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. MgCO 3 - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ - ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

CaSO 4 2H 2 O - ಜಿಪ್ಸಮ್. MgSO 4 - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ - ಕಹಿ ಅಥವಾ ಇಂಗ್ಲಿಷ್, ಉಪ್ಪು, ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. BaSO 4 - ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ - ಅದರ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು X- ಕಿರಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಜೀರ್ಣಾಂಗವ್ಯೂಹದ ರೋಗನಿರ್ಣಯದಲ್ಲಿ ("ಬರಿಟ್ ಗಂಜಿ") ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮಾನವ ದೇಹದ ತೂಕದ 1.5% ರಷ್ಟಿದೆ, 98% ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೂಳೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಒಂದು ಜೈವಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 40 ಗ್ರಾಂ ಇದೆ; ಇದು ಪ್ರೋಟೀನ್ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಅಲ್)- D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು III ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಉಪಗುಂಪಿನ ಪೂರ್ವಜರು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮೇಲಿನ ನೆರೆಹೊರೆಯವರು - ಬೋರಾನ್ - ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಬೋರಾನ್‌ಗೆ ಇದು 0.080 nm, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ - 0.143 nm). ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಮಧ್ಯಂತರ ಎಂಟು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (2e; 8e; 3e), ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ತಲುಪದಂತೆ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅದರ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೊಂದಿದೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +3.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಒಂದು ಸರಳ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ

ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹ. 660 °C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇದು ತುಂಬಾ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಸುಲಭವಾಗಿ ತಂತಿಗೆ ಎಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 0.01 ಮಿಮೀ ದಪ್ಪದವರೆಗೆ ಫಾಯಿಲ್ಗೆ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅವರು ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಳಕು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಹಳ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪುಡಿ ಅಥವಾ ತೆಳುವಾದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫಾಯಿಲ್ ಅನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ಅವು ಕುರುಡು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಸುಟ್ಟುಹಾಕಿ:

ಸ್ಪಾರ್ಕ್ಲರ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪಟಾಕಿಗಳು ಉರಿಯುವಾಗ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪುಡಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು, ಆರಂಭಿಕ ತಾಪನವು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ - ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್, ಆದರೆ ನಂತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬಹಳ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. :

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

ಮತ್ತು ಇಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ, ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ದಟ್ಟವಾದ ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮತ್ತಷ್ಟು ಪ್ರಗತಿಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಟ್ಯಾಂಕ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಷಾರದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್:

ಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ವೆನಾಡಿಯಮ್, ಟೈಟಾನಿಯಂ, ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಥರ್ಮೈಟ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪುಡಿಯೊಂದಿಗೆ Fe 3 O 4 ಮಿಶ್ರಣ. ಈ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬೆಂಕಿಗೆ ಹಾಕಿದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಟೇಪ್ ಬಳಸಿ, ನಂತರ ತೀವ್ರವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗಿಸಲು ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಾಖವು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಾಕಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು - ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅದರ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ 2 O 3 ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿಭಜನೆ. ಆದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಸುಮಾರು 2050 °C ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಪರ್ಕಗಳು

ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಅವು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಬಹುಪಾಲು ಭಾಗವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಫೆಲ್ಡ್‌ಸ್ಪಾರ್‌ಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಜೇಡಿಮಣ್ಣುಗಳು.

ಬಾಕ್ಸೈಟ್- ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪಡೆದ ಕಲ್ಲು. ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ 2 ಒ 3 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಕುರುಂಡಮ್- ಅಲ್ 2 ಒ 3 ಸಂಯೋಜನೆಯ ಖನಿಜವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದರ ಸೂಕ್ಷ್ಮ-ಧಾನ್ಯದ ವಿಧವು ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ - ಎಮೆರಿ, ಅಪಘರ್ಷಕ (ರುಬ್ಬುವ) ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಯುಕ್ತ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಾ, ಅದೇ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಪಾರದರ್ಶಕ, ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಬಣ್ಣ, ಕೊರಂಡಮ್ ಹರಳುಗಳು ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾಗಿವೆ: ಕೆಂಪು - ಮಾಣಿಕ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ನೀಲಿ - ನೀಲಮಣಿಗಳು, ಇವುಗಳನ್ನು ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಕಲ್ಲುಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಅವುಗಳನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಭರಣಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ತಾಂತ್ರಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿಯೂ ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೈಗಡಿಯಾರಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ನಿಖರ ಉಪಕರಣಗಳ ಭಾಗಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗಾಗಿ. ಮಾಣಿಕ್ಯ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಲೇಸರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ 2 ಓ 3 - ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಹೊಂದಿರುವ ಬಿಳಿ ವಸ್ತು. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಕೊಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು:

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್(OH) 3 ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಜೆಲಾಟಿನಸ್ ಅವಕ್ಷೇಪನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಹೇಗೆ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಇದು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ಸ್ಅಸ್ಥಿರ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಆರ್ಥೋಅಲುಮಿನಿಯಮ್ H 2 AlO 3, ಮೆಟಾ-ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ HAlO 2 (ಇದನ್ನು ಆರ್ಥೋಅಲುಮಿನಿಯಮ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ಅದರ ಅಣುವಿನಿಂದ ನೀರಿನ ಅಣುವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗಿದೆ). ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಲ್ಯುಮಿನೇಟ್ಗಳು ಉದಾತ್ತ ಸ್ಪಿನೆಲ್ ಮತ್ತು ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಕ್ರೈಸೊಬೆರಿಲ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳು, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು (ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಟ್ಗಳು) ನೀರಿನಿಂದ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ AlCl 3 ಅನ್ನು ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಗುಂಪು III ಅಂಶಗಳು

ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ತಾಮ್ರ, ಸತು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಕಬ್ಬಿಣ

ತಾಮ್ರ (Cu)- ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ: (...3d 10 4s 1). ಅದರ ಹತ್ತನೇ ಡಿ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೊಬೈಲ್ ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು 4S ಉಪಮಟ್ಟದಿಂದ ಚಲಿಸಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ತಾಮ್ರವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು +1 (Cu 2 O) ಮತ್ತು +2 (CuO) ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರವು ತಿಳಿ ಗುಲಾಬಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಮೆತುವಾದ, ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ ಮತ್ತು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1083 °C.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು I ರ ಉಪಗುಂಪು I ರ ಇತರ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ತಾಮ್ರ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಲಕ್ಕೆ ನಿಂತಿದೆಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಅದನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ತಾಮ್ರದ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ನ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.- ತಾಮ್ರ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮೂಲಭೂತ ಕಪ್ಪು ಆಕ್ಸೈಡ್ CuO ಮತ್ತು ನೀರು ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸತು (Zn)- ಗುಂಪು II ರ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶ. ಇದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿದೆ: (...3d 10 4s 2). ಸತುವು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂತಿಮ ಡಿ-ಉಪಮಟ್ಟವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಸತುವು +2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಸತುವು ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಇರುವ ಕಾರಣ ಇದು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ. ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸತುವು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ:

ಸತು, ಇತರ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು:

Zn + 2AgNO 3 = 2Ag + Zn(NO 3) 2

ಝಿಂಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕ್ರಮೇಣ ಸತು ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಕರಗುತ್ತದೆ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಅದೇ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ):

ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಸತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (ಸಿಆರ್)ಎಂದು ತೋರಿಸಬಹುದು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ: ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಬದಲಾವಣೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +6 ಆಗಿದೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ:

ಅಂತಹ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, Me (OH) ನ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ 2 , ಇದು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಇದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ Cr 2 O 3 ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ) ಕ್ರಮವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಲವಣಗಳು (ಎಚ್ 2 CrO 4 ) ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ- ಡೈಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು (H 2 Cr 2 O 7). ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣದ ಫೆ- ಗುಂಪಿನ VIII ನ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶ ಮತ್ತು D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 4 ನೇ ಅವಧಿ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. 4 ನೇ ಅವಧಿಯ ಒಂದು ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸರಿಹೊಂದುವಂತೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳು ನಾಲ್ಕು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇದು ತುಂಬಿದ ಕೊನೆಯದು ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಮೂರನೆಯದು ಅಂತಿಮ ಹಂತವಾಗಿದೆ. ಕೊನೆಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. 18 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಲ್ಲ ಅಂತಿಮ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು 14 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಮಟ್ಟಗಳಾದ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: 2e; 8e; 14e; 2e. ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೊನೆಯ ಹಂತದಿಂದ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು ಮತ್ತು +2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಆದರೆ ಅಂತಿಮ ಹಂತದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯುವುದು, ಆದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +3 ಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ

ಇದು 1539 °C ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಹೊಳೆಯುವ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದು ತುಂಬಾ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸುವುದು, ಮುನ್ನುಗ್ಗುವುದು, ರೋಲ್ ಮಾಡುವುದು, ಸ್ಟಾಂಪ್ ಮಾಡುವುದು ಸುಲಭ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸ್ ಮತ್ತು ಡಿಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸ್ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ಯಾಂತ್ರಿಕ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಗಡಸುತನವನ್ನು ನೀಡಬಹುದು. ತಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವಿದೆ. ತಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ-ಇಂಗಾಲದ ಉಕ್ಕು; ಇದು 0.02-0.04% ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವು 0.01% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾಗದದ ತುಣುಕುಗಳು ಮತ್ತು ಗುಂಡಿಗಳನ್ನು ತಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಕಬ್ಬಿಣವು ಸುಲಭವಾಗಿ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವು ತುಕ್ಕುಗೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಧುನಿಕ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಕೃಷಿ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್, ಸಾರಿಗೆ ಮತ್ತು ಸಂವಹನ, ಅಂತರಿಕ್ಷ ನೌಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಆಧುನಿಕ ನಾಗರಿಕತೆಯ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಹೊಲಿಗೆ ಸೂಜಿಯಿಂದ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ನೌಕೆಯವರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಳಕೆಯಿಲ್ಲದೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು +2 ಮತ್ತು +3 ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಎರಡು ಸರಣಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಇದು +3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ - ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ:

ಬಿಸಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಮಾಣದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ:

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (700-900 °C) ಕಬ್ಬಿಣ ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಕಬ್ಬಿಣವು ದುರ್ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಕಬ್ಬಿಣವು ದುರ್ಬಲವಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ., ಇದು ಕಬ್ಬಿಣ (III) ನೈಟ್ರೇಟ್, ನೀರು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕಡಿತದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ - N 2, NO ಅಥವಾ NH 3 (NH 4 NO 3) ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಹಲವಾರು ಖನಿಜಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು (ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಟ್) Fe 3 O 4, ಕೆಂಪು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು (ಹೆಮಟೈಟ್) Fe 2 O 3, ಕಂದು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು (ಲಿಮೋನೈಟ್) 2Fe 2 O 3 3H 2 O. ಮತ್ತೊಂದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದರೆ ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಥವಾ ಸಲ್ಫರ್, ಪೈರೈಟ್ ( ಪೈರೈಟ್) FeS 2, ಲೋಹದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರಿನಂತೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಎರಡು ಸರಣಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ: ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.ಐರನ್ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ FeO ಮತ್ತು ಅದರ ಅನುಗುಣವಾದ ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Fe (OH) 2 ಅನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಕೆಳಗಿನ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸರಣಿಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಎರಡೂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್ ಫೆ 2 + ವಾಯುಮಂಡಲದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ Fe 3 + . ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಐರನ್(III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫೆ 2 ಓ 3 ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Fe (OH) 3 ಅನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸರಪಳಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ:

ಕಬ್ಬಿಣದ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ FeSO 4 7H 2 O, ಇದನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸಸ್ಯ ಕೀಟಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು, ಖನಿಜ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಮತ್ತು ಇತರ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ FeCl 3 ಅನ್ನು ಬಟ್ಟೆಗಳಿಗೆ ಬಣ್ಣ ಹಾಕುವಾಗ ಮೊರ್ಡೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ Fe 2 (SO 4) 3 9H 2 O ಅನ್ನು ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಮತ್ತು ಇತರ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಂಕ್ಷೇಪಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

Fe 2+ ಮತ್ತು Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಮತ್ತು (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆಗಾಗಿ Fe ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ 2+ ಮತ್ತು ಫೆ 3+ . Fe 2+ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕೆ 3 ಸಂಯುಕ್ತದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಲವಣಗಳ ವಿಶೇಷ ಗುಂಪು, ಇದು ನಿಮಗೆ ನಂತರ ಪರಿಚಿತವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಮಧ್ಯೆ, ಅಂತಹ ಲವಣಗಳು ಹೇಗೆ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು:

Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಕಾರಕವು ಮತ್ತೊಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ - ಹಳದಿ ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು - K 4, ಇದು ಇದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

Fe 2+ ಮತ್ತು Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು (Fe 2+ ಗೆ ಕಾರಕ) ಮತ್ತು ಹಳದಿ ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪು (F 3+ ಗೆ ಕಾರಕ) ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಎರಡೂ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. :

Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ KNCS ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯಂ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ NH 4 NCS ನೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಗಾಢವಾದ ಬಣ್ಣದ FeNCNS 2+ ಅಯಾನು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಹಾರವು ತೀವ್ರವಾದ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ:

ಕರಗುವ ಟೇಬಲ್