ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳ ಟೇಬಲ್

ಲೆವಿಸ್ ಚಿಹ್ನೆ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೇವಲ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು: ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ , ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ . ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಹೀಲಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತಹ ಹೀಲಿಯಂ ಮೊದಲ ಅವಧಿಯ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಅದರ ಏಕೈಕ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಅದು ಒಂದನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ರುಆಂಟಿಪ್ಯಾರಲಲ್ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕಕ್ಷೆ (ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ). ಲೂಯಿಸ್ ಚಿಹ್ನೆ: ಅಲ್ಲ:. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 1 ರು 2, ಅದರ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ: ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲ, ಯಾವುದೇ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಲ್ಲ. ಅವನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಅವರನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಉದಾತ್ತ ಅಥವಾ ಜಡ ಅನಿಲಗಳು. ಹೀಲಿಯಂ ಅವರ ಮೊದಲ ಪ್ರತಿನಿಧಿ. ಎರಡನೇ ಅವಧಿ ಲಿಥಿಯಂ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎರಡನೇಅವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎರಡುಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು. ಒಳಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರವು ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವಾಗಿದೆ. ಮೇಲೆ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ, ಅದರ ಸಂರಚನೆಯು 1 ನಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ ರು 2, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಲು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಸಂಕೇತವನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಬಹುದು: . ಕೆಲವು ಸಾಹಿತ್ಯಿಕ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು [ಕೆ] (ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಹೆಸರಿನಿಂದ) ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಎರಡನೇ ಲಿಥಿಯಂ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರವು ನಾಲ್ಕು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (22 = 4): ಒಂದು ರುಮತ್ತು ಮೂರು ಆರ್.ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ: 1 ರು 22ರು 1 ಅಥವಾ 2 ರು 1. ಕೊನೆಯ ನಮೂದನ್ನು ಬಳಸಿ, ಹೊರಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದ (ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂಗೆ ಲೆವಿಸ್ ಚಿಹ್ನೆ ಲಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ:
ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ - 2s2. ಹೊರಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ:
ಬೋರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ - 2s22р1. ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣು ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗಬಹುದು. ಹೊರಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ:

ಪ್ರಚೋದಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣು ಮೂರು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೂರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು: ВF3, B2O3. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣು ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಯೊಂದಿಗೆ ಉಳಿದಿದೆ, ಇದು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು. ಕಾರ್ಬನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ - 2s22р2. ನೆಲದಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳು:

ಉದ್ರೇಕಗೊಳ್ಳದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಣೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಎರಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ ಒಂದು. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತದ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II), ಇದು CO ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿಭಾಗ 2.1.2 ರಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು. ಉತ್ತೇಜಿತ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ: ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದ ಎಲ್ಲಾ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿವೆ, ಅಂದರೆ. ಇದು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದರ ಆದರ್ಶ ಪಾಲುದಾರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, ಅದರ ಏಕೈಕ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅವರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ನಾಲ್ಕು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ನಾಲ್ಕು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: CH4, CF4, CO2. ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಯಾವಾಗಲೂ ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ:
ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಉತ್ಸುಕವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಯಿಲ್ಲ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಣೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಇದು ಮೂರು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
ನಿಯಾನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ - 2s22р6. ಲೆವಿಸ್ ಚಿಹ್ನೆ: ಹೊರಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ:

ನಿಯಾನ್ ಪರಮಾಣು ಸಂಪೂರ್ಣ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಎರಡನೇ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಮೂರನೇ ಅವಧಿಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮೂರು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಎರಡು ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೀಗೆ ಚಿತ್ರಿಸಬಹುದು. ಹೊರಗಿನ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಪದರವು ಒಂಬತ್ತು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಇವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಜನಸಂಖ್ಯೆ ಹೊಂದಿದ್ದು, ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್: 3s1, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ - 3s2 (ಉತ್ಸಾಹದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ - 3s13р1), ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ - 3s23р1 (ಉತ್ಸಾಹದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ - 3s13р2). ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ V - VII ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ನೆಲದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ರಂಜಕ ರಂಜಕವು ಗುಂಪು 5 ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 3s23r3 ಆಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕದಂತೆ, ಇದು ತನ್ನ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮೂರು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಮೂರು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಫಾಸ್ಫೈನ್, ಇದು PH3 ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ). ಆದರೆ ರಂಜಕವು ಸಾರಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಹೊರಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಡಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗಬಹುದು - 3s13р3d1:

ಇದು P2O5 ಮತ್ತು H3PO4 ನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಐದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅವಕಾಶವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಗ್ರೌಂಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 3s23p4 ಆಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ:
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮೊದಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ವರ್ಗಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅದನ್ನು ಉತ್ಸುಕಗೊಳಿಸಬಹುದು ಆರ್- ಆನ್ ಡಿ-ಕಕ್ಷೀಯ (ಮೊದಲ ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿ), ಮತ್ತು ನಂತರ ರು- ಆನ್ ಡಿ-ಕಕ್ಷೀಯ (ಎರಡನೇ ಪ್ರಚೋದಿತ ಸ್ಥಿತಿ):
ಮೊದಲ ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು SO2 ಮತ್ತು H2SO3 ನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎರಡನೇ ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿ ಚಿತ್ರಿಸಬಹುದು:

ಈ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು SO3 ಮತ್ತು H2SO4 ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

1.3.3. ದೊಡ್ಡ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳು ಅವಧಿಗಳು ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿ

ಅವಧಿಯು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (19K) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ: 1s22s22p63s23p64s1 ಅಥವಾ 4s1 ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (20Ca): 1s22s22p63s23p64s2 ಅಥವಾ 4s2. ಹೀಗಾಗಿ, ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಸಾರವಾಗಿ, Ar ನ p-ಕಕ್ಷೆಗಳ ನಂತರ, ಹೊರಗಿನ 4s ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ತುಂಬಿದೆ, ಇದು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ 4s ಕಕ್ಷೆಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರಕ್ಕೆ ತೂರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; 3d ಉಪಹಂತವು ಖಾಲಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ (3d0). ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಂನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, 3d ಉಪಮಟ್ಟದ ಕಕ್ಷೆಗಳು 10 ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಜನಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅವರನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಡಿ-ಅಂಶಗಳು.

ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅನುಕ್ರಮ ಭರ್ತಿಯ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪರಮಾಣು 4s23d4 ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು, ಆದರೆ ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ "ಲೀಪ್" ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು 4s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು 3d ಕಕ್ಷೆಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅದು ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ ( ಚಿತ್ರ 11).

p-, d-, f-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅರ್ಧ ತುಂಬಿರುವ (p3, d5, f7), ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ (p6, d10, f14) ಅಥವಾ ಮುಕ್ತವಾದ (p0, d0, f0) ಪರಮಾಣು ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಹೆಚ್ಚಿವೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸ್ಥಿರತೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅರ್ಧ-ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವ ಮೊದಲು ಅಥವಾ ಉಪಮಟ್ಟದ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವ ಮೊದಲು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೊರತೆಯಿದ್ದರೆ, ಹಿಂದೆ ತುಂಬಿದ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, 4 ಸೆ) ಅದರ "ಲೀಪ್" ಅನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

Cr ಮತ್ತು Cu ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, Ca ನಿಂದ Zn ವರೆಗಿನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಎರಡು. ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಇದು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಹೊರಭಾಗದ 4s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ-ಬಾಹ್ಯ ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್‌ನ 3d ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಾಗಿವೆ (ಸತು ಪರಮಾಣು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಇದರಲ್ಲಿ ಮೂರನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ).

	31ಗ 4s23d104p1 32Ge 4s23d104p2 33As 4s23d104p3 34 ಸೆ 4s23d104p4 35Br 4s23d104p5 36Kr 4s23d104p6

ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡರೂ 4d ಮತ್ತು 4f ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮುಕ್ತವಾಗಿದ್ದವು.

ಐದನೇ ಅವಧಿ

ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಅನುಕ್ರಮವು ಹಿಂದಿನ ಅವಧಿಯಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ: ಮೊದಲು 5s ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ( 37Rb 5s1), ನಂತರ 4d ಮತ್ತು 5p ( 54Xe 5s24d105p6). 5s ಮತ್ತು 4d ಕಕ್ಷೆಗಳು ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ 4d ಅಂಶಗಳು (Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag) 5s ನಿಂದ 4d ಉಪಹಂತಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಅನುಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಆರನೇ ಮತ್ತು ಏಳನೇ ಅವಧಿಗಳು

ಹಿಂದಿನದಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಆರನೇ ಅವಧಿಯು 32 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಸೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ 6s ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಮುಂದಿನ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಅನುಕೂಲಕರ ಸ್ಥಿತಿಗಳು 6p, 4f ಮತ್ತು 5d. ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಲ್ಯಾಂಥನಮ್ನಲ್ಲಿ ಅದು 4f ಅಲ್ಲ ಆದರೆ 5d ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ತುಂಬಿದೆ ( 57ಲ 6s25d1), ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅದನ್ನು ಅನುಸರಿಸುವ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, 4f-ಉಪಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ( 58 ಸೆ 6s24f2), ಇದರಲ್ಲಿ ಹದಿನಾಲ್ಕು ಸಂಭವನೀಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಾಜ್ಯಗಳಿವೆ. ಸೀರಿಯಮ್ (Ce) ನಿಂದ ಲುಟೆಟಿಯಮ್ (ಲು) ವರೆಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಇವುಗಳು ಎಫ್-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳ ಸರಣಿಯಂತೆ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ "ಸೋರಿಕೆ" ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. 4f-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಾಗ, 5d-ಉಪಮಟ್ಟದ (ಒಂಬತ್ತು ಅಂಶಗಳು) ತುಂಬುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೊದಲನೆಯದನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಆರನೇ ಅವಧಿಯು ಆರು p-ಅಂಶಗಳಿಂದ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಏಳನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿನ ಮೊದಲ ಎರಡು ಅಂಶಗಳೆಂದರೆ ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯಂ, ನಂತರ ಒಂದು 6d ಅಂಶ, ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್ ( 89Ac 7s26d1). ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹದಿನಾಲ್ಕು 5f ಅಂಶಗಳು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ - ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಗಳು. ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಒಂಬತ್ತು 6d ಅಂಶಗಳು ಅನುಸರಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ಆರು p ಅಂಶಗಳು ಅವಧಿಯನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಬೇಕು. ಏಳನೇ ಅವಧಿ ಅಪೂರ್ಣವಾಗಿದೆ.

ಅಂಶಗಳ ಮೂಲಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅವಧಿಗಳ ರಚನೆಯ ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಮಾದರಿ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬುವುದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಗಳ ಆವರ್ತಕ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅವಧಿ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅದೇ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅವಧಿಯ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ತುಂಬಿದೆ ಎನ್ಎಸ್ -, ಮತ್ತು ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ - ಎನ್.ಪಿ. -ಕಕ್ಷೆಗಳು (ಮೊದಲ ಅವಧಿಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ). ಈ ಅಂಶಗಳು D.I ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಂಟು ಮುಖ್ಯ (A) ಉಪಗುಂಪುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್.

ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು ಲಂಬವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಅವಧಿಯೊಳಗೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲವು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಲ್ಲದ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಹಿಂದೆ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಹೊರಗಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಪದರದ ಗರಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿದ ದೂರವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ವಿಭಾಗ 2.2 ರಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು.

ಪ್ರಚೋದಿತವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ತುಂಬುವಿಕೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯು ಕನಿಷ್ಟ (ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವ) ಆಗಿರುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತದ ಕಕ್ಷೆಗಳು ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು, ಮತ್ತು s-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನ ಕಕ್ಷೆಯು ಮೊದಲು ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಮಾತ್ರ p-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನ ಕಕ್ಷೆಗಳು ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ. 1925 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ವಿಸ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ W. ಪೌಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನದ ಮೂಲಭೂತ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ತತ್ವವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು (ಪೌಲಿ ತತ್ವವನ್ನು ಹೊರಗಿಡುವ ತತ್ವ ಅಥವಾ ಹೊರಗಿಡುವ ತತ್ವ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ). ಪೌಲಿ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ:

ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಒಂದೇ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ತುಂಬಿದ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾದ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರದ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು 1 ಸೆ 1 ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು 1 ಸೆ 2 ಆಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸ್ಪಿನ್ ಒಂದನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಒಂದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು - H + ಕ್ಯಾಷನ್ (ಪ್ರೋಟಾನ್), ಇದು ಯಾವುದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 1 ಸೆ 0). ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ 1s 2 ನೊಂದಿಗೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ H - ಅಯಾನ್ (ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅಯಾನ್) ಆಗಬಹುದು.

ಲಿಥಿಯಂ

ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: 1 ಸೆ 2 1 ಸೆ 1. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಕೇವಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 2s ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು 1s ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ನ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಆಂತರಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು 1s 2 2s 0 ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ Li + ion ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅಯಾನ್, ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಅಂತಹ ಕಣಗಳನ್ನು ಐಸೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ಶುಲ್ಕಗಳು. ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಬಹಳ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಜಡವಾಗಿದೆ, ಇದು 1 ಸೆ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ನ ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರದ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಖಾಲಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, 2p ಉಪಮಟ್ಟದ ಮೂರು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಖಾಲಿಯಾಗಿವೆ.

ಬೆರಿಲಿಯಮ್

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು 1 ಸೆ 2 2 ಸೆ 2 ಆಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಉತ್ಸುಕಗೊಂಡಾಗ, ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟದ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ತಿಳಿಸಬಹುದು:

1s 2 2s 2 (ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿ) + hν→ 1s 2 2s 1 2p 1 (ಉತ್ಸಾಹದ ಸ್ಥಿತಿ).

ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನೆಲ ಮತ್ತು ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಹೋಲಿಕೆಯು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲ; ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ಇವೆ. ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಉತ್ಸುಕವಾದಾಗ, ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ, ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಯಾವುದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಚಲಿಸಬಹುದು ಎಂಬ ಅಂಶದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಗಣನೆಗೆ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಹಂತಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಮಾತ್ರ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿವೆ.

ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಶಕ್ತಿಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ವೆಚ್ಚದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಅದೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವಾಗ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಿಂದ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ವೆಚ್ಚವನ್ನು ಸರಿದೂಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವಾಗ, ಪ್ರಚೋದನೆಯ ವೆಚ್ಚಗಳು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಿರುತ್ತವೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಸರಿದೂಗಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಸಂಭವನೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪಾಲುದಾರರ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಉತ್ಸುಕ ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮರಳುತ್ತದೆ - ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿಶ್ರಾಂತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೋರ್

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 3 ನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಸಂರಚನೆಗಳು ಮೇಲೆ ನೀಡಲಾದವುಗಳಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ (ಸಬ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ):

11 ನಾ 3 ಸೆ 1
12 ಮಿಗ್ರಾಂ 3 ಸೆ 2
13 ಅಲ್ 3s 2 3p 1
14 Si 2s 2 2p2
15P 2s 2 3p 3

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಾದೃಶ್ಯವು ಪೂರ್ಣವಾಗಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಮೂರನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಮೂರು ಉಪಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಖಾಲಿ ಡಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಮೇಲೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಬಹುದು, ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು. ರಂಜಕ, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನಂತಹ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.

ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆ ಐದು ತಲುಪಬಹುದು:

ರಂಜಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ 5 ಆಗಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಇದು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುವಿನಂತೆಯೇ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಅದೇ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಐದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಿದಾಗ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೋಡಣೆಯು ಆರು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗೋಚರಿಸುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:

3s 2 3p 4 (ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿ) → 3s 1 3p 3 3d 2 (ಉತ್ಸಾಹದ ಸ್ಥಿತಿ).

ಇದು ಆರು-ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ತಲುಪಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಸಾರಜನಕ (4) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ (3) ನ ಗರಿಷ್ಠ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾದ ವಿವರಣೆಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಅದನ್ನು ನಂತರ ನೀಡಲಾಗುವುದು.

ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಗರಿಷ್ಟ ವೇಲೆನ್ಸಿ 7 ಆಗಿದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ 3s 1 3p 3 d 3 ರ ಪ್ರಚೋದಿತ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸಂರಚನೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ.

ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಖಾಲಿ ಇರುವ 3d ಕಕ್ಷೆಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು 3 ನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದಾಗ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳ ಉಪಹಂತಗಳ ಭಾಗಶಃ ಅತಿಕ್ರಮಣ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, 4s ಉಪಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬಿದ ನಂತರವೇ 3d ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ತುಂಬಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ಉಪಹಂತಗಳ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಭರ್ತಿಯ ಕ್ರಮವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ:

ಮೊದಲ ಎರಡು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ (n + l) ಮೊತ್ತವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಮೊದಲೇ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಈ ಮೊತ್ತಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದರೆ, ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಮಾದರಿಯನ್ನು 1951 ರಲ್ಲಿ V. M. ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿ ರೂಪಿಸಿದರು.

ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ s-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಎಸ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳು ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯ ಮೊದಲ ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈಗಾಗಲೇ ಮುಂದಿನ ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ - ಕ್ರೋಮಿಯಂ - ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೋಡಣೆಯಲ್ಲಿ ಕೆಲವು "ವಿಚಲನ" ಇದೆ: ನಿರೀಕ್ಷಿತ ನಾಲ್ಕು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಬದಲಿಗೆ 3d ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪರಮಾಣು 3d ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಐದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು s ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: 24 Cr 4s 1 3d 5 .

ಒಂದು s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ "ಸೋರಿಕೆ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ನಡುವೆ ಹೆಚ್ಚಿದ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದ ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನ ಕಕ್ಷೆಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ರಾಜ್ಯ 4s 1 3d 5 4s 2 3d 4 ಗಿಂತ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಇತರ ಸಂಭವನೀಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣಾ ಆಯ್ಕೆಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅರ್ಧ-ತುಂಬಿದ ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ (d 5) ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದೆ. ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಸಂರಚನೆಯು ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಸ್ತಿತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ, ಹಿಂದಿನ ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಸಾಧಿಸಬಹುದು, ಇದು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ d 5 ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ: 4s 2 3d 5. ಕೆಳಗಿನ ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ, ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಶಕ್ತಿ ಕೋಶವು ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ: 26 Fe 4s 2 3d 6 ; 27 Co 4s 2 3d 7 ; 28 Ni 4s 2 3d 8

ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, 4s ಉಪ-ಹಂತದಿಂದ 3d ಉಪಹಂತಕ್ಕೆ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಪರಿವರ್ತನೆಯಿಂದಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ (d 10) ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಬಹುದು: 29 Cu 4s 1 3d 10. ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳ ಮೊದಲ ಸಾಲಿನ ಕೊನೆಯ ಅಂಶವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 30 Zn 4s 23 d 10 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

d 5 ಮತ್ತು d 10 ಸಂರಚನೆಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂನಂತೆಯೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: 42 Mo 5s 1 4d 5, ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯಿಂದ ತಾಮ್ರ: 47 Ag5s 0 d 10. ಇದಲ್ಲದೆ, 5s ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ 4d ಕಕ್ಷೆಗೆ: 46Pd 5s 0 d 10 ಗೆ ಎರಡೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಿವರ್ತನೆಯಿಂದಾಗಿ d 10 ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಾಧಿಸಲಾಗಿದೆ. ಡಿ- ಮತ್ತು ಎಫ್-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಏಕತಾನತೆಯ ಭರ್ತಿಯಿಂದ ಇತರ ವಿಚಲನಗಳಿವೆ.

ಒಂದು ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಶೆಲ್‌ಗಳು, ಸಬ್‌ಶೆಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಾದ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯ ದಾಖಲೆಯಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅವುಗಳ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಉತ್ತೇಜಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿತ ಸಂರಚನೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಕೆಳಗಿನ ಮೂರು ನಿಯಮಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ: ನಿಯಮ 1: ಭರ್ತಿ ತತ್ವ. ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಮಾಣುವಿನ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಕ್ಷೀಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ. ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಮೊದಲು ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ.

ಜಲಜನಕ; ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ = 1; ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 1

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಈ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ K-ಶೆಲ್ನ s ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಸಂಭಾವ್ಯ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (Fig. 1.21 ನೋಡಿ). ಈ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ls ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತನ್ನ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ Is1 ರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ನಿಯಮ 2: ಪೌಲಿಯ ಹೊರಗಿಡುವ ತತ್ವ. ಈ ತತ್ತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ, ಯಾವುದೇ ಕಕ್ಷೆಯು ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ನಂತರ ಅವು ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ (ಅಸಮಾನ ಸ್ಪಿನ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು).

ಲಿಥಿಯಂ; ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ = 3; ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 3

ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಕಕ್ಷೆಯು 1s ಕಕ್ಷೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅಸಮಾನ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ನಾವು ಸ್ಪಿನ್ +1/2 ಅನ್ನು ಬಾಣದೊಂದಿಗೆ ಸೂಚಿಸಿದರೆ ಮತ್ತು ಬಾಣದ ಮೂಲಕ -1/2 ಅನ್ನು ತಿರುಗಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಒಂದೇ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧ (ಆಂಟಿಪ್ಯಾರಲಲ್) ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಕೇತದ ಮೂಲಕ ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು (ಚಿತ್ರ 1.27 )

ಒಂದೇ (ಸಮಾನಾಂತರ) ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ:

ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಮೂರನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಂದಿನ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಕಕ್ಷೆಗೆ ಆಕ್ರಮಿಸಬೇಕು, ಅಂದರೆ. 2b-ಕಕ್ಷೆಯ. ಹೀಗಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂ Is22s1 ರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ನಿಯಮ 3: ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ. ಈ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ಒಂದು ಸಬ್‌ಶೆಲ್‌ನ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಭರ್ತಿಯು ಸಮಾನಾಂತರ (ಸಮಾನ ಚಿಹ್ನೆ) ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಏಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡ ನಂತರವೇ ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅಂತಿಮ ಭರ್ತಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕ; ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ = 7; ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 7 ಸಾರಜನಕವು ls22s22p3 ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 2p ಸಬ್‌ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮೂರು 2p ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೊಂದಾಗಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರಬೇಕು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸಮಾನಾಂತರ ಸ್ಪಿನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು (Fig. 1.22).

ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ 1 ರಿಂದ 20 ರವರೆಗಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರ 1.6 ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 1.6. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 1 ರಿಂದ 20 ರವರೆಗಿನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಗ್ರೌಂಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳು

ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಆಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ಒಂದು ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯು ಅದರ ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಇತರ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಉತ್ಸುಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಚಲಿಸಬಹುದು.

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಕ್ಷೆಗಳ ನಡುವೆ ಹೇಗೆ ವಿತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ, ಅಂದರೆ. ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಲ್ಟಿಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು, ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಲು ಈ ಕೆಳಗಿನ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

- ಪೌಲಿ ತತ್ವ (ನಿಷೇಧ) - ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ 4 ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಒಂದೇ ಗುಂಪಿನೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರುವಂತಿಲ್ಲ;

- ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವ (ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿ ನಿಯಮಗಳು) - ಕಕ್ಷೆಗಳ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 1).

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತರಹದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಶಕ್ತಿ ವಿತರಣೆ; n ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಕಕ್ಷೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ಮೊತ್ತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ (n + l). ಈ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಮೊತ್ತವನ್ನು (n + l) ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, 3d ಮತ್ತು 4s ಉಪಹಂತಗಳಿಗೆ, ಮೊತ್ತಗಳು (n + l) ಕ್ರಮವಾಗಿ 5 ಮತ್ತು 4 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ 4s ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಮೊತ್ತವು (n + l) ಒಂದೇ ಆಗಿದ್ದರೆ, ಚಿಕ್ಕದಾದ n ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, 3d ಮತ್ತು 4p ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ, ಮೊತ್ತವು (n + l) ಪ್ರತಿ ಕಕ್ಷೆಗೆ 5 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ 3d ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

1 ಸೆ<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<5d<4f<6p<7s<6d<5f<7p

ಒಂದು ಅಂಶದ ಕುಟುಂಬವನ್ನು ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದ ಕೊನೆಯ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಶಕ್ತಿಯ ಸರಣಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ.

41 Nb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 3 5s 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ನ ಸರಿಯಾದ ಸಂಕೇತ

41 Nb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 3 ತಪ್ಪಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ನಮೂದು

ಮೊದಲ ಐದು d - ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿ (ಅಂದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು) d ಮತ್ತು s ನಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ, ಕೊನೆಯದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ. p-ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿಯು s ಮತ್ತು p ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ. s ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ s ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಾಗಿವೆ.

- ಹಂಡ್ ನಿಯಮ - l ನ ಒಂದು ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ, ಒಟ್ಟು ಸ್ಪಿನ್ ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿರುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 2)

ಅಕ್ಕಿ. 2. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 2 ನೇ ಅವಧಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳ 1s -, 2s - 2p - ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 1 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 1. ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

	ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್	ಅನ್ವಯವಾಗುವ ನಿಯಮಗಳು
		ಪಾಲಿ ತತ್ವ, ಕ್ಲೆಕೋವ್ಸ್ಕಿ ನಿಯಮಗಳು
		ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ
	1s 2 2s 2 2p 6 4s 1	ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ಪರಮಾಣು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ನಿರೂಪಣೆಯಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ ಇರುವ ವಿವಿಧ ಆಕಾರಗಳ ಪ್ರದೇಶಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಂಡುಬರುವ ಗಣಿತದ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಇದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಓದುಗರಿಗೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೇಳಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರತಿ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಲೇಖನವನ್ನು ಓದಿದ ನಂತರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ನೀವು ಕರಗತ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ.

ಹಂತಗಳು

D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆ

ನಿಮ್ಮ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ಪರಮಾಣುವಿನ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹುಡುಕಿ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯು 1 ರಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಪೂರ್ಣಾಂಕವಾಗಿದೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಾಗಿ) ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ನಂತರದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಒಂದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಶೂನ್ಯ ಚಾರ್ಜ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅವುಗಳ ಚಾರ್ಜ್ನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ನೀವು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತಿದ್ದರೆ, ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಅಥವಾ ಕಳೆಯಿರಿ: ಪ್ರತಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಒಂದನ್ನು ಕಳೆಯಿರಿ.

• ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಚಾರ್ಜ್ -1 ಹೊಂದಿರುವ ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಜೊತೆಗೆಅದರ ಮೂಲ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 11. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಪರಮಾಣು ಒಟ್ಟು 12 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
• ನಾವು +1 ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದರೆ, ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬೇಸ್ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 11 ರಿಂದ ಕಳೆಯಬೇಕು. ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣು 10 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

1. ಕಕ್ಷೆಗಳ ಮೂಲ ಪಟ್ಟಿಯನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ.ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಕ್ರಮದ ಪ್ರಕಾರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನ ವಿವಿಧ ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಉಪಹಂತವು ತುಂಬಿದಾಗ, ಸಮ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಉಪಹಂತಗಳು ಲಭ್ಯವಿದೆ:

   ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಸಂಕೇತಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ.ಪ್ರತಿ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ತೋರಿಸಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಕ್ಷೆಯ ಹೆಸರಿನ ಬಲಕ್ಕೆ ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್‌ನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು ಉಪಮಟ್ಟದ ಪದನಾಮಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್‌ಗಳ ಅನುಕ್ರಮದ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

   • ಇಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸರಳವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್: 1s 2 2s 2 2p 6ಈ ಸಂರಚನೆಯು 1s ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, 2s ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 2p ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಒಟ್ಟು 2 + 2 + 6 = 10 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಇದು ತಟಸ್ಥ ನಿಯಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯಾಗಿದೆ (ನಿಯಾನ್ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 10).

2. ಕಕ್ಷೆಗಳ ಕ್ರಮವನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಶಕ್ತಿಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತುಂಬಿದ 4s 2 ಕಕ್ಷೆಯು ಭಾಗಶಃ ತುಂಬಿದ ಅಥವಾ ತುಂಬಿದ 3d 10 ಕಕ್ಷೆಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಚಲನಶೀಲತೆ), ಆದ್ದರಿಂದ 4s ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಮೊದಲು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಮ್ಮೆ ನೀವು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಕ್ರಮವನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ತುಂಬಬಹುದು. ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

   • ಎಲ್ಲಾ ಕಕ್ಷೆಗಳು ತುಂಬಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಸಂರಚನೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 17 5d 6f 14 6d 10 7p 6
   • ಮೇಲಿನ ನಮೂದು, ಎಲ್ಲಾ ಕಕ್ಷೆಗಳು ತುಂಬಿದಾಗ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಧಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣು Uuo (ununoctium) 118 ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು ತಟಸ್ಥವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರಸ್ತುತ ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

3. ನಿಮ್ಮ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಿ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ತಟಸ್ಥ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಬರೆಯಲು ಬಯಸಿದರೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೋಡುವ ಮೂಲಕ ನಾವು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬೇಕು. ಇದರ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 20, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಮೇಲಿನ ಕ್ರಮದ ಪ್ರಕಾರ 20 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ.

   • ನೀವು ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತಲುಪುವವರೆಗೆ ಮೇಲಿನ ಕ್ರಮದ ಪ್ರಕಾರ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಿ. ಮೊದಲ 1s ಕಕ್ಷೆಯು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, 2s ಕಕ್ಷೆಯು ಸಹ ಎರಡು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, 2p ಆರು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, 3s ಎರಡು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, 3p 6 ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು 4s 2 ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20 .) ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
   • ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು 4 ನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಹೋಗಲು ಸಿದ್ಧರಾದಾಗ, ಮೊದಲು 4s ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಮತ್ತು ನಂತರ 3ಡಿ. ನಾಲ್ಕನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತದ ನಂತರ, ನೀವು ಐದನೇ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತೀರಿ, ಅಲ್ಲಿ ಅದೇ ಕ್ರಮವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಮೂರನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತದ ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ದೃಶ್ಯ ಕ್ಯೂ ಆಗಿ ಬಳಸಿ.ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆಕಾರವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಉಪಮಟ್ಟಗಳ ಕ್ರಮಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುವುದನ್ನು ನೀವು ಬಹುಶಃ ಈಗಾಗಲೇ ಗಮನಿಸಿದ್ದೀರಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಡದಿಂದ ಎರಡನೇ ಕಾಲಮ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ "s 2" ನಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ತೆಳುವಾದ ಮಧ್ಯದ ಭಾಗದ ಬಲ ಅಂಚಿನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ "d 10" ನಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ದೃಶ್ಯ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಿಯಾಗಿ ಬಳಸಿ - ನೀವು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸುವ ಕ್ರಮವು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ನಿಮ್ಮ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಹೇಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ:

   • ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಎಡಭಾಗದ ಎರಡು ಕಾಲಮ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳು s ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಟೇಬಲ್‌ನ ಬಲ ಬ್ಲಾಕ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಂರಚನೆಗಳು p ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನ ಅರ್ಧವು ಎಫ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
   • ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ಈ ರೀತಿ ಯೋಚಿಸಿ: "ಈ ಪರಮಾಣು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೂರನೇ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ (ಅಥವಾ "ಅವಧಿ") ಇದೆ. ಇದು ಪಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಬ್ಲಾಕ್ನ ಐದನೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿಯೂ ಇದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ..3p 5 ನೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ
   • ಟೇಬಲ್‌ನ ಡಿ ಮತ್ತು ಎಫ್ ಕಕ್ಷೀಯ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳು ಅವು ಇರುವ ಅವಧಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗದ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಡಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಅಂಶಗಳ ಬ್ಲಾಕ್‌ನ ಮೊದಲ ಸಾಲು 3d ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಆದರೂ ಇದು 4 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ, ಮತ್ತು ಎಫ್-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಅಂಶಗಳ ಮೊದಲ ಸಾಲು 6 ನೇಯಲ್ಲಿದ್ದರೂ ಸಹ 4f ಕಕ್ಷೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಅವಧಿ.

5. ದೀರ್ಘ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲು ಸಂಕ್ಷೇಪಣಗಳನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ.ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಬಲ ಅಂಚಿನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು.ಈ ಅಂಶಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಹಳ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ದೀರ್ಘ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು, ನಿಮ್ಮ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹತ್ತಿರದ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಚೌಕ ಬ್ರಾಕೆಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ನಂತರದ ಕಕ್ಷೀಯ ಹಂತಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಬರೆಯುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ. ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ:

   • ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ಉದಾಹರಣೆ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಬರೆಯಲು ಇದು ಸಹಾಯಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕ್ಷೇಪಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸತುವು (ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 30) ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಬರೆಯೋಣ. ಸತುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಂರಚನೆಯು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಾವು 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ಆರ್ಗಾನ್, ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೋಡುತ್ತೇವೆ. ಸ್ಕ್ವೇರ್ ಬ್ರಾಕೆಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಆರ್ಗಾನ್‌ಗಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸತುವುಗಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ನ ಭಾಗವನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಿ (.)
   • ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾದ ಸತುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: 4 ಸೆ 2 3 ಡಿ 10 .
   • ನೀವು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತಿದ್ದರೆ, ಆರ್ಗಾನ್ ಎಂದು ಹೇಳಿ, ನೀವು ಅದನ್ನು ಬರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ! ಈ ಅಂಶದ ಹಿಂದಿನ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಸಂಕ್ಷೇಪಣವನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು; ಆರ್ಗಾನ್‌ಗೆ ಇದು ನಿಯಾನ್ () ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

   ADOMAH ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸುವುದು

   1. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಕರಗತ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ ADOMAH.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡುವ ಈ ವಿಧಾನವು ಕಂಠಪಾಠದ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಮಾರ್ಪಡಿಸಿದ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಹುಡುಕಿ ADOMAH - ವಿಜ್ಞಾನಿ ವ್ಯಾಲೆರಿ ಝಿಮ್ಮರ್‌ಮ್ಯಾನ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದ ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ. ಸಣ್ಣ ಇಂಟರ್ನೆಟ್ ಹುಡುಕಾಟದೊಂದಿಗೆ ಇದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಸುಲಭ.

      • ADOMAH ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಅಡ್ಡ ಸಾಲುಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು, ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಇತ್ಯಾದಿ ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ. ಲಂಬ ಕಾಲಮ್‌ಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು "ಕ್ಯಾಸ್ಕೇಡ್‌ಗಳು" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ (ಕರ್ಣೀಯ ರೇಖೆಗಳು ಬ್ಲಾಕ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ s, p, d ಮತ್ತು f) ಅವಧಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
      • ಹೀಲಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಎರಡೂ ಅಂಶಗಳು 1 ಸೆ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಅವಧಿಯ ಬ್ಲಾಕ್‌ಗಳನ್ನು (s,p,d ಮತ್ತು f) ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. 1 ರಿಂದ 120 ರವರೆಗಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪೆಟ್ಟಿಗೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ.

   2. ADOMAH ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹುಡುಕಿ.ಒಂದು ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಬರೆಯಲು, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ ADOMAH ನಲ್ಲಿ ಅದರ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ನೋಡಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ದಾಟಿಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು ಎರ್ಬಿಯಂ (68) ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಬರೆಯಬೇಕಾದರೆ, 69 ರಿಂದ 120 ರವರೆಗಿನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ದಾಟಿಸಿ.

      • ಕೋಷ್ಟಕದ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ 1 ರಿಂದ 8 ರವರೆಗಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಇವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಅಥವಾ ಕಾಲಮ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು. ಕ್ರಾಸ್ ಔಟ್ ಐಟಂಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಾಲಮ್‌ಗಳನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಿ. ಎರ್ಬಿಯಂಗಾಗಿ, 1,2,3,4,5 ಮತ್ತು 6 ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಾಲಮ್‌ಗಳು ಉಳಿದಿವೆ.

   3. ನಿಮ್ಮ ಅಂಶದವರೆಗೆ ಕಕ್ಷೆಯ ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಿ.ಟೇಬಲ್‌ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವ ಬ್ಲಾಕ್ ಚಿಹ್ನೆಗಳು (s, p, d, ಮತ್ತು f) ಮತ್ತು ತಳದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವ ಕಾಲಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ನೋಡುವಾಗ, ಬ್ಲಾಕ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಕರ್ಣೀಯ ರೇಖೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಿ ಮತ್ತು ಕಾಲಮ್‌ಗಳನ್ನು ಕಾಲಮ್ ಬ್ಲಾಕ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಿ ಕೆಳಗಿನಿಂದ ಮೇಲಕ್ಕೆ. ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ, ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ದಾಟಿದ ಬ್ಲಾಕ್ಗಳನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಿ. ಕಾಲಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ ಬ್ಲಾಕ್ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ ಕಾಲಮ್ ಬ್ಲಾಕ್‌ಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಹೀಗೆ: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (erbium ಗಾಗಿ).

      • ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ: Er ನ ಮೇಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಉಪಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆರೋಹಣ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ. ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿಯೂ ಬರೆಯಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ನೀವು ಕಾಲಮ್ ಬ್ಲಾಕ್‌ಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ ಕಾಲಮ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಕೆಳಗಿನಿಂದ ಮೇಲಕ್ಕೆ ಕ್ಯಾಸ್ಕೇಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 .

   4. ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಿ.ಪ್ರತಿ ಕಾಲಮ್ ಬ್ಲಾಕ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಿ, ಪ್ರತಿ ಅಂಶದಿಂದ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಲಗತ್ತಿಸಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಕಾಲಮ್ ಬ್ಲಾಕ್‌ಗೆ ಬ್ಲಾಕ್ ಚಿಹ್ನೆಯ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೀಗೆ ಬರೆಯಿರಿ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 ನಮ್ಮ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಎರ್ಬಿಯಂನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಆಗಿದೆ.

   5. ತಪ್ಪಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿದಿರಲಿ.ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಹದಿನೆಂಟು ವಿಶಿಷ್ಟ ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ, ಇದನ್ನು ನೆಲದ ಶಕ್ತಿ ಸ್ಥಿತಿ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡ ಕೊನೆಯ ಎರಡು ಅಥವಾ ಮೂರು ಸ್ಥಾನಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಪಾಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸಂರಚನೆಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ ಎಂದು ನಿಜವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ. ವಿನಾಯಿತಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸೇರಿವೆ:

      • Cr(..., 3d5, 4s1); ಕ್ಯೂ(..., 3d10, 4s1); ಎನ್ಬಿ(..., 4d4, 5s1); ಮೊ(..., 4d5, 5s1); ರೂ(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); Pd(..., 4d10, 5s0); ಆಗಸ್ಟ್(..., 4d10, 5s1); ಲಾ(..., 5d1, 6s2); ಸೆ(..., 4f1, 5d1, 6s2); ಜಿಡಿ(..., 4f7, 5d1, 6s2); ಔ(..., 5d10, 6s1); ಎಸಿ(..., 6d1, 7s2); ತ(..., 6d2, 7s2); ಪ(..., 5f2, 6d1, 7s2); ಯು(..., 5f3, 6d1, 7s2); ಎನ್ಪಿ(..., 5f4, 6d1, 7s2) ಮತ್ತು ಸೆಂ(..., 5f7, 6d1, 7s2).
   • ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯುವಾಗ ಅದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಅಕ್ಷರಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ (s, p, d, ಮತ್ತು f). ಇದು ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ನೀವು ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತಿದ್ದರೆ ಅದು ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ - ನೀವು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಅಥವಾ ಕಳೆದುಹೋದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸಬೇಕು ಅಥವಾ ಕಳೆಯಬೇಕು.
   • ಅಕ್ಷರದ ನಂತರದ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ ಆಗಿದೆ, ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ತಪ್ಪು ಮಾಡಬೇಡಿ.
   • ಯಾವುದೇ "ಅರ್ಧ-ಪೂರ್ಣ" ಉಪಮಟ್ಟದ ಸ್ಥಿರತೆ ಇಲ್ಲ. ಇದು ಸರಳೀಕರಣವಾಗಿದೆ. "ಅರ್ಧ-ತುಂಬಿದ" ಉಪ-ಹಂತಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾದ ಯಾವುದೇ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಪ್ರತಿ ಕಕ್ಷೆಯು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಹೀಗಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ವಿಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
   • ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂರಚನೆಗಳು s ಮತ್ತು p ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ (s2 ಮತ್ತು p6). ನೋಬಲ್ ಅನಿಲಗಳು ಈ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ವಿರಳವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ಸಂರಚನೆಯು 3p 4 ರಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಂಡರೆ, ಅದು ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತಲುಪಲು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಅಗತ್ಯವಿದೆ (ಎಸ್-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಆರು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾಲ್ಕನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಸುಲಭ). ಮತ್ತು ಸಂರಚನೆಯು 4d 3 ರಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಂಡರೆ, ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಅದು ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಅರ್ಧ-ತುಂಬಿದ ಉಪಹಂತಗಳು (s1, p3, d5..) ಉದಾಹರಣೆಗೆ, p4 ಅಥವಾ p2 ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ; ಆದಾಗ್ಯೂ, s2 ಮತ್ತು p6 ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
   • ನೀವು ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುವಾಗ, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದರ್ಥ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯ ಮೇಲಿನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ) ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಚಾರ್ಜ್ +2 ಹೊಂದಿರುವ ಆಂಟಿಮನಿ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 5p 3 5p 1 ಗೆ ಬದಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣು ಸಂರಚನೆಯು s ಮತ್ತು p ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಉಪಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಂಡಾಗ ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಿ.ನೀವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡಾಗ, ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು (s ಮತ್ತು p ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು). ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಂರಚನೆಯು 4s 2 3d 7 ನೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಂಡರೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು +2 ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದರೆ, ನಂತರ ಸಂರಚನೆಯು 4s 0 3d 7 ನೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. 3d 7 ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ ಅಲ್ಲಬದಲಾವಣೆಗಳು, s ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬದಲಾಗಿ ಕಳೆದುಹೋಗುತ್ತವೆ.
   • ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು "ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಸರಿಸಲು" ಒತ್ತಾಯಿಸಿದಾಗ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿವೆ. ಒಂದು ಉಪಹಂತವು ಅರ್ಧ ಅಥವಾ ಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ಹತ್ತಿರದ s ಅಥವಾ p ಉಪಮಟ್ಟದಿಂದ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಉಪಹಂತಕ್ಕೆ ಸರಿಸಿ.
   • ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಲು ಎರಡು ಆಯ್ಕೆಗಳಿವೆ. ಎರ್ಬಿಯಮ್‌ಗಾಗಿ ಮೇಲೆ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಬಹುದು.
   • ಕೊನೆಯ s ಮತ್ತು p ಉಪಹಂತವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬರೆಯುವ ಮೂಲಕ ನೀವು ಒಂದು ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಬರೆಯಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಂಟಿಮನಿಯ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 5s 2 5p 3 ಆಗಿರುತ್ತದೆ.
   • ಅಯಾನುಗಳು ಒಂದೇ ಅಲ್ಲ. ಅವರೊಂದಿಗೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ. ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಿ ಮತ್ತು ನೀವು ಎಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದ್ದೀರಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಷ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅದೇ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ.