ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ಪಡೆಯಿತು

ಹೆಲ್ಗಾ[ಗುರು] ಅವರಿಂದ ಉತ್ತರ

ಫಾಸ್ಫರಸ್ನ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು

ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಈ ವಸ್ತುವು ಬೆಳ್ಳುಳ್ಳಿಯ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆವಿಯಲ್ಲಿ ಇದು P4 ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇದು 18ºС ನಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದಾಗ ಅದು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್, ಬೆಂಜೀನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇದು ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ: 0.1 ಗ್ರಾಂ ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಮನುಷ್ಯರಿಗೆ ಮಾರಕ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ಕೆಂಪು ರಂಜಕವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ, ಗಾಢ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣು ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ತುಂಬಾ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ನೀರನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ), ಆದರೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ; ಇದು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್‌ನಲ್ಲಿಯೂ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.
450ºC ನಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಬಿಳಿ ರಂಜಕವನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಕೆಂಪು ರಂಜಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಇದು ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ, ಯಾವುದೇ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು 250 - 300ºС ನಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬಿಳಿ ರಂಜಕದಿಂದ ನೇರಳೆ ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ರಂಜಕವನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಪ್ಪು ರಂಜಕವು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಶಾಖವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ರಂಜಕವು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ

ರಂಜಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಕೆಂಪು ರಂಜಕಕ್ಕಿಂತ ಬಹಳ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.
ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೆಂಪು ರಂಜಕವು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ 240ºC ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಉರಿಯುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ನೇರ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಬೆಳಕಿಗೆ ಬರುತ್ತದೆ.

ರಂಜಕವು ಅನೇಕವನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು- ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

1. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ.
ರಂಜಕವನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ, ಅದು ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ
ದಟ್ಟ ಹೊಗೆ. ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಸ್ವಯಂ ದಹನಕಾರಿಯಾಗಿದೆ
ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿ ಹೊತ್ತಿಕೊಂಡಾಗ ಕೆಂಪು ಸುಡುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ರಂಜಕವು ಅದ್ಭುತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ
ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆ.
4P + 3O2(ಕೊರತೆ) → 2P2O3 (P4O6)
4P + 5O2(ಹೆಚ್ಚುವರಿ) → 2P2O5 (P4O10)

2. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ.
ರಂಜಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ರಂಜಕವು ತುಂಬಾ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
ನೀವು ಕ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ಹಡಗಿನಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು ರಂಜಕವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಕೆಲವು ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ನಂತರ ಅದು
ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಫಾಸ್ಫರಸ್ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
4P + 6Cl2(ಕೊರತೆ) → 4PCl3
4P + 10Cl2(ಹೆಚ್ಚುವರಿ) → 4PCl5

3. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ.
4P + 6S → 2P2S3
4P + 10S → 2P2S5

4. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
2P + 3Ca → Ca3P2
ಲೋಹದ ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

5. ಕೆಂಪು ರಂಜಕವು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 800ºС ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ತಾಮ್ರದ ಪುಡಿ:
2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2

6. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ರಂಜಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:

2P + 5H2SO4(k) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

7. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ರಂಜಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ

P + 5HNO3(k) → 5NO2 + H3PO4 + H2O
3P + 5HNO3(dil) + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

ನಿಂದ ಉತ್ತರ 2 ಉತ್ತರಗಳು[ಗುರು]

ನಮಸ್ಕಾರ! ನಿಮ್ಮ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಷಯಗಳ ಆಯ್ಕೆ ಇಲ್ಲಿದೆ: ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

"ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಳಕೆ" - ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಕಾರ್ಲ್ ಷೀಲೆ ಪಡೆದರು. ಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು. ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ ಉದ್ಯಮ. ಹೆಸರಿನ ಮೂಲ. ಔಷಧಿ. ರಶೀದಿ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಆಗಿದೆ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಅಂಗವಾಗಿದೆಗಾಳಿ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ. ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಳಕೆ.

"ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವೃತ್ತಿಗಳು" - ಬಾಣಸಿಗ - ಪೇಸ್ಟ್ರಿ ಬಾಣಸಿಗ. ಫಾರ್ಮಾಸಿಸ್ಟ್. ಮಾರಾಟಗಾರ. ಮಾಯಕೋವ್ಸ್ಕಿ "ಯಾರಾಗಿರಬೇಕು?" ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ವಾರಿಯರ್ - ಡೆಮಾಲಿಷನಿಸ್ಟ್. ಸಂಶೋಧನಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ. ವೆಲ್ಡರ್. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ - ತಂತ್ರಜ್ಞ. ಎಲ್ಲಾ ಕೆಲಸಗಳು ಉತ್ತಮವಾಗಿವೆ, ನಿಮ್ಮ ರುಚಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ವೃತ್ತಿಗಳು. ಆಯಿಲ್‌ಮ್ಯಾನ್.

"ಇಂಗಾಲದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು" - ಮರಣದಂಡನೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಕಾರ್ಯಗಳು. ತಾಮ್ರದ ಚೇತರಿಕೆ. ಕಾರ್ಬಿನ್. ಫಿಲ್ಟರಿಂಗ್ ಗ್ಯಾಸ್ ಮಾಸ್ಕ್. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರೆಬಸ್. ದೊಡ್ಡ ಸಾಮ್ರಾಜ್ಯಶಾಹಿ ಕಿರೀಟ. ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆ. ವಜ್ರಗಳ ತೂಕವನ್ನು ಕ್ಯಾರೆಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಐತಿಹಾಸಿಕ ವಜ್ರ. ಹೊರಹೀರುವಿಕೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ದೈಹಿಕ ವ್ಯಾಯಾಮ. ಇಂಪೀರಿಯಲ್ ರಾಜದಂಡ. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ. ವಜ್ರಗಳ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮಗೆ ಏನು ಗೊತ್ತು? ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್. ಇಂಗಾಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

"ಸೋಡಿಯಂ" - ಸೋಡಿಯಂ. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್. ಸೋಡಿಯಂನ ಮೂಲ. NaCl. ಮಾನವ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿ. ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ. ಸೋಡಿಯಂನ ಚಿಹ್ನೆಗಳು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಸೋಡಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

"ಸಲ್ಫರ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು" - ರಚನೆಯ ಪುನರಾವರ್ತನೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ. ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ. ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಗಂಧಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಬಳಕೆ ಸಂವಾದಾತ್ಮಕ ವೈಟ್‌ಬೋರ್ಡ್. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ. ಸಲ್ಫರ್. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಾಠ. ಗಂಧಕದ ತ್ರಿಜ್ಯ.

"ಮುಖ್ಯ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು" - ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಸಲ್ಫೈಟ್ ಅಯಾನ್ ಗೆ. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಕಪ್ಪು ಸಮುದ್ರದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್. ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಯಾನಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಕಪ್ಪು ಕೆಸರು. ಪೊಂಪೆಯ ಕೊನೆಯ ದಿನ. ಪ್ಯಾಟಿಗೋರ್ಸ್ಕ್ ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲ. ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್. ಭೂರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ. ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಡ್ಸ್. ನಿಮ್ಮನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ. ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲ.

1 ಫೋಟೋ
2. ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ - ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವ, ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ - ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ಅಥವಾ ರೂಪಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ.
ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಹಳದಿ-ಬಿಳಿ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ (ಕಲ್ಮಶಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಇದು ಮೃದುತ್ವದಲ್ಲಿ ಮೇಣವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ. ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತು; ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡ ಕಾರಣ ಅದು ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯ ವಸ್ತು.
ಹಳದಿ frsfor ಸರಳವಾಗಿ ಸಂಸ್ಕರಿಸದ ಬಿಳಿ ಫ್ರೆಸ್ಫೋರ್ ಆಗಿದೆ. ಬಣ್ಣ - ಹಳದಿನಿಂದ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ. ಬಿಳಿ ರಂಜಕದಂತೆಯೇ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ.
ಕೆಂಪು ರಂಜಕವು ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಹಳದಿ ರಂಜಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಹೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ. ಕಡಿಮೆ ವಿಷಕಾರಿ.
ಕಪ್ಪು ರಂಜಕವು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಪ್ಪು ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಜಿಡ್ಡಿನ ಭಾವನೆ ಮತ್ತು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಕಪ್ಪು ರಂಜಕವು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಹ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಇದು ಲೋಹೀಯ ರಂಜಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಮಾರ್ಪಾಡು ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
3. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಬಿಳಿ ರಂಜಕ - ಇದು ಮೇಣದಂಥ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ನಲವತ್ನಾಲ್ಕು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್, ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಇನ್ನೂರ ಎಂಭತ್ತು ಡಿಗ್ರಿ. ಘರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಈ ವಸ್ತುವಿನಇದು ಬೇಗನೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವರು ಅದನ್ನು ಜಲವಾಸಿ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದ ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಕತ್ತರಿಸುತ್ತಾರೆ. ನೀವು ಇನ್ನೂರ ಐವತ್ತು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದರೆ, ಅದು ಕೆಂಪು ರಂಜಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕಂದು-ಕೆಂಪು ಪುಡಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಂಪು ರಂಜಕ, ಬಿಳಿ ರಂಜಕಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ. ಈ ಅಂಶದ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ರೂಪವನ್ನು ಕಪ್ಪು ರಂಜಕ ಎಂದು ಕರೆಯಬಹುದು, ಇದು ಕೆಲವು ಬಾಹ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ: ಇದು ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ, ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
4. ರಂಜಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದರ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡಿನಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ; ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ರಂಜಕಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ಬಿಳಿ ರಂಜಕ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಗೋಚರ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ; ರಂಜಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ದ್ಯುತಿವಿದ್ಯುಜ್ಜನಕ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಹೊಳಪು ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. 1) ರಂಜಕವು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
2) ಇದು ಅನೇಕ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ - ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಸಲ್ಫರ್, ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ; ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
3) ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳು ರಂಜಕವನ್ನು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ.
4) 500 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಫಾಸ್ಫೈನ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಸಮಾನತೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: 8P+12H2O➡5PH3+3H3PO4.
5. ಸುಮಾರು 1600 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೋಕ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾದೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರಂಜಕವನ್ನು ಅಪಟೈಟ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಫಾಸ್ಫರೈಟ್‌ಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
2Ca3+(PO4)2+10C+6SiO2➡P4+10CO+6CaSi3.
6. ಕೆಂಪು ರಂಜಕವು ಉದ್ಯಮದಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಮತ್ತು ಸೇವಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ಮಾರ್ಪಾಡು. ಇದನ್ನು ಬೆಂಕಿಕಡ್ಡಿಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಬೆಂಕಿಯಿಡುವ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು, ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಇಂಧನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ತೀವ್ರ ಒತ್ತಡದ ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್ಗಳು, ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ದೀಪಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಗೆಟರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
7. ಆರ್ಥೋ- ಮತ್ತು ಪೈರೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಜೀವಂತ ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ರಂಜಕವು ಇರುತ್ತದೆ, ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಟೈಡ್‌ಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಫಾಸ್ಫೋಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೋಲಿಪಿಡ್‌ಗಳು, ಕೋಎಂಜೈಮ್‌ಗಳು, ಕಿಣ್ವಗಳು. ಮಾನವ ಮೂಳೆಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಅಪಟೈಟ್ 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಹಲ್ಲಿನ ದಂತಕವಚದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಫ್ಲೋರೋಪೇಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ರಂಜಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಚಯಾಪಚಯವು ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು ಮತ್ತು ವಿಟಮಿನ್ ಡಿ ಯಿಂದ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ವಿವಿಧ ಮೂಳೆ ರೋಗಗಳು ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ.

ಪರಿಚಯ

ರಂಜಕ (ಲ್ಯಾಟ್. ರಂಜಕ) ಪಿ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗುಂಪು ವಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಮೆಂಡಲೀವ್ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 15, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 30.973762(4). ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು ಐದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ ಇದು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

1ರು 2 2ರು 2 2ಪ 6 3ರು 2 3ಪ 3 3ಡಿ 0

1699 ರಲ್ಲಿ, ಹ್ಯಾಂಬರ್ಗ್ ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್ ಎಕ್ಸ್. ಬ್ರಾಂಡ್, ಮೂಲ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಚಿನ್ನವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ “ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳ ಕಲ್ಲು” ಗಾಗಿ ಹುಡುಕಾಟದಲ್ಲಿ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಮರಳಿನೊಂದಿಗೆ ಮೂತ್ರವನ್ನು ಆವಿಯಾಗಿಸುವಾಗ, ಹೊಳೆಯುವ ಬಿಳಿ ಮೇಣದಂಥ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು.

"ಫಾಸ್ಫರಸ್" ಎಂಬ ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ ಬಂದಿದೆ. "ಫೋಸ್" - ಬೆಳಕು ಮತ್ತು "ಫೋರೋಸ್" - ವಾಹಕ. ರಶಿಯಾದಲ್ಲಿ, "ಫಾಸ್ಫರಸ್" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು 1746 ರಲ್ಲಿ ಎಂ.ವಿ. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್.

ಮುಖ್ಯ ರಂಜಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು (ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು, ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೈಡ್‌ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೈಟ್‌ಗಳು) ಸೇರಿವೆ.

ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ರಂಜಕ-ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಂಜಕವು ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸರಳ ವಸ್ತುವಾಗಿ

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ರಂಜಕ

ರಂಜಕವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ವಿಷಯವು ಸುಮಾರು 0.08% ಆಗಿದೆ. ಅದರ ಸುಲಭ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಕಾರಣ, ರಂಜಕವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಮುಖ್ಯ ರಂಜಕ ಖನಿಜಗಳು ಫಾಸ್ಫರೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಪಟೈಟ್‌ಗಳು, ಎರಡನೆಯದು ಫ್ಲೋರಾಪಟೈಟ್ 3Ca 3 (PO 4) 2 * CaF 2. ಯುರಲ್ಸ್, ವೋಲ್ಗಾ ಪ್ರದೇಶ, ಸೈಬೀರಿಯಾ, ಕಝಾಕಿಸ್ತಾನ್, ಎಸ್ಟೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಬೆಲಾರಸ್ನಲ್ಲಿ ಫಾಸ್ಫೊರೈಟ್ಗಳು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಹರಡಿವೆ. ಅಪಾಟೈಟ್‌ನ ಅತಿದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಕೋಲಾ ಪರ್ಯಾಯ ದ್ವೀಪದಲ್ಲಿವೆ.

ರಂಜಕವು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಮೂಳೆಗಳು, ಸ್ನಾಯುಗಳು, ಮೆದುಳಿನ ಅಂಗಾಂಶ ಮತ್ತು ನರಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ATP ಅಣುಗಳನ್ನು ರಂಜಕದಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ - ಅಡೆನೊಸಿನ್ ಟ್ರೈಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ATP ಒಂದು ಸಂಗ್ರಾಹಕ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ವಾಹಕ). ವಯಸ್ಕ ಮಾನವ ದೇಹವು ಸರಾಸರಿ 4.5 ಕೆಜಿ ರಂಜಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ.

ರಂಜಕವು ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ರಂಜಕವು ಕೇವಲ ಒಂದು ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್ 31 R ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಇಂದು, ಫಾಸ್ಫರಸ್ನ ಆರು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಂಜಕವು ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಬಿಳಿ, ಕೆಂಪು, ಕಪ್ಪು, ಕಂದು, ನೇರಳೆ ರಂಜಕ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಮೂರು ಹೆಚ್ಚು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ.

ಬಿಳಿ ರಂಜಕ- ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಹಳದಿ ಮಿಶ್ರಿತ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಇದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.83 g/cm3 ಆಗಿದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಬೆಳ್ಳುಳ್ಳಿ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು 44 ° C, ಸ್ವಯಂ ದಹನ ತಾಪಮಾನ 40 ° C. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ಬಿಳಿ ರಂಜಕವನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು, ಅದನ್ನು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಅದು ಕೆಂಪು ರಂಜಕವಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ). ಶೀತದಲ್ಲಿ, ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ; 15 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದು ಮೃದುವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು.

ಬಿಳಿ ರಂಜಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ, ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ P 4 ಅಣುಗಳಿರುವ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ.

ಪ್ರತಿ ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣು ಇತರ ಮೂರು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಮೂರು?-ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ.

ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಾಸಿಮಾಡಲು ಕಷ್ಟವಾದ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕೆಂಪು ರಂಜಕ- ಕಡು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ ಪುಡಿಯ ವಸ್ತು, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ನೀರು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಹೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ. ದಹನ ತಾಪಮಾನ 260 ° C, ಸಾಂದ್ರತೆ 2.3 g/cm 3 . ಕೆಂಪು ರಂಜಕವು ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣದಿಂದ ನೇರಳೆವರೆಗೆ). ಕೆಂಪು ರಂಜಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ವಿಷಕಾರಿ ಅಲ್ಲ.

ಕಪ್ಪು ರಂಜಕಇದು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ, ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಜಿಡ್ಡಿನ ಭಾವನೆ ಮತ್ತು ಅರೆವಾಹಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸಾಂದ್ರತೆ 2.7 g/cm3.

ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ರಂಜಕವು ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಂಜಕವು ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ +5 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ - +3 ಮತ್ತು -3 (ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ).

ಬಿಳಿ ರಂಜಕದೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕೆಂಪು ರಂಜಕಕ್ಕಿಂತ ಸುಲಭವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

I. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ.

1. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (ರಂಜಕ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್),

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (ರಂಜಕ (V) ಕ್ಲೋರೈಡ್).

2. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಜೊತೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

2P + 3S = P 2 S 3 (ಫಾಸ್ಫರಸ್ (III) ಸಲ್ಫೈಡ್.

3. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೈಡ್).

4. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (ಫಾಸ್ಫರಸ್ (V) ಆಕ್ಸೈಡ್, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್).

II. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ.

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO^.

ರಶೀದಿ

ರಂಜಕವನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಫಾಸ್ಫರೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಪಟೈಟ್‌ಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಮರಳಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕುಲುಮೆಗಳಲ್ಲಿ 1500 ° C ನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 6CaSiO 3 + P 4 ^ + 10CO^.

ರಂಜಕವು ಆವಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ರಿಸೀವರ್ನಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಬಿಳಿ ರಂಜಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ 250-300 ° C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಕಪ್ಪು ರಂಜಕವನ್ನು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (200 ° C ಮತ್ತು 1200 MPa) ಬಿಳಿ ರಂಜಕವನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಕೆಂಪು ರಂಜಕವನ್ನು ಬೆಂಕಿಕಡ್ಡಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ ನೋಡಿ). ಇದು ಅನ್ವಯಿಸಲಾದ ಮಿಶ್ರಣದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಪಾರ್ಶ್ವ ಮೇಲ್ಮೈಬೆಂಕಿಕಡ್ಡಿ. ಪಂದ್ಯದ ತಲೆಯ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಬರ್ತೊಲೆಟ್ನ ಉಪ್ಪು KClO3. ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್ ವಿರುದ್ಧ ಪಂದ್ಯದ ತಲೆಯ ಘರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ಕಣಗಳು ಉರಿಯುತ್ತವೆ. ರಂಜಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಶಾಖವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪಂದ್ಯದ ತಲೆಯನ್ನು ಹೊತ್ತಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ರಂಜಕವನ್ನು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ವಾಹಕಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತವರ ಕಂಚುಗಳಂತಹ ಕೆಲವು ಲೋಹೀಯ ವಸ್ತುಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ರಂಜಕವನ್ನು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕೀಟನಾಶಕಗಳ (ಡೈಕ್ಲೋರ್ವೋಸ್, ಕ್ಲೋರೋಫೋಸ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಿಳಿ ರಂಜಕವನ್ನು ಹೊಗೆ ಪರದೆಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ದಹನವು ಬಿಳಿ ಹೊಗೆಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ರಂಜಕ (P) 31 ರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ನಾನ್ಮೆಟಲ್ ಆಗಿದೆ. ರಂಜಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯು ಅದರ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ರಂಜಕವು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ರಚನೆ

ರಂಜಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯು ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ರಂಜಕವು ಐದನೇ ಗುಂಪಿನ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ 15 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ (+15) ಮತ್ತು ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು 15 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ.

ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

• +15 ಪಿ) 2) 8) 5 ;
• 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

ರಂಜಕವು p-ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ, ಐದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪ್ರಚೋದಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವು ಅಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಮೂರು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ (+3) ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ರಂಜಕವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 2. ರಂಜಕದ ರಚನೆ.

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ 15 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 16 ನ್ಯೂರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ನರಕೋಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಎಣಿಸಲು, ನೀವು ಸಂಬಂಧಿಯಿಂದ ಕಳೆಯಬೇಕಾಗಿದೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಅಂಶದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 31-15=16.

ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ

ರಂಜಕವು ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ:

• ಬಿಳಿ- ವಿಷಕಾರಿ ಮೇಣದಂತಹ ವಸ್ತುವು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ... ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ;
• ಹಳದಿ- ಸಂಸ್ಕರಿಸದ ಬಿಳಿ ರಂಜಕ (ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ);
• ಕೆಂಪು- ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಹಳದಿ ರಂಜಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ವಿಷಕಾರಿ ವಸ್ತು, ಉರಿಯುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಹೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ;
• ಕಪ್ಪು- ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ತರಹದ ವಸ್ತುವು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ರಂಜಕವಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 3. ರಂಜಕದ ವಿಧಗಳು.

ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಅಂಶದ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಮಾರ್ಪಾಡು, ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬಿಳಿ ರಂಜಕವನ್ನು ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಂಜಕದ ರೂಪಗಳು:

• ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H 3 PO 4);
• ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು P 2 O 5 ಮತ್ತು P 2 O 3;
• ಫಾಸ್ಫೈನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (PH 3) ನೊಂದಿಗೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ವಿಷಕಾರಿ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ರಂಜಕವು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ - ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ರಂಜಕದೊಂದಿಗಿನ ಮುಖ್ಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರಂಜಕವು ಸುಮಾರು 200 ಖನಿಜಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಪಟೈಟ್ ಆಗಿದೆ. ರಂಜಕವು ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ - ಫಾಸ್ಫೋಲಿಪಿಡ್ಗಳು, ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಕೋಶ ಪೊರೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ನಾವು ಏನು ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ?

ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ನಾವು ನೋಡಿದ್ದೇವೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಸೂತ್ರವು 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ಆಗಿದೆ. ಅಂಶವು ವೇಲೆನ್ಸಿ V ಯೊಂದಿಗೆ ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗಬಹುದು. ರಂಜಕದ ಹಲವಾರು ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ - ಬಿಳಿ, ಹಳದಿ, ಕೆಂಪು, ಕಪ್ಪು. ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ - ಬಿಳಿ ರಂಜಕ - ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ದಹನದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಂಶವು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಜೊತೆಗೆ ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಪರೀಕ್ಷೆ

ವರದಿಯ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ

ಸರಾಸರಿ ರೇಟಿಂಗ್: 3.9 ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ರೇಟಿಂಗ್‌ಗಳು: 104.