ನಾವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರಿ ನಡೆಸುತ್ತಿದ್ದೇವೆ. ಅಲೋಹಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ವಿವರಣೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ

ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ಶ್ರೇಣಿಗಳಿವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಪರಿಸರದ ವಿಷಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗಾಗಿ ಹಲವು ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಿವೆ. ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಾಥಮಿಕವೆಂದರೆ ಸೂಚಕದ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿಸುವುದು - ಲಿಟ್ಮಸ್ ಪೇಪರ್, ಇದು ಗುಲಾಬಿ ಅಥವಾ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುವ ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಬಣ್ಣವು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.

ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ. ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಣಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ತೆಗೆಯುವುದನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಗುಣವು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ.

ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿವೆ. ಇವುಗಳ ಸಹಿತ:

ವಿಘಟನೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ನಿರ್ಮೂಲನೆ);

ವಿಭಜನೆ (ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ರಚನೆ);

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ (ನೀರು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ);

ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ (ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ);

ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮುಂಚಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ (ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅನಿಲದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ);

ಲವಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂವಹನ (ಆಮ್ಲವು ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸಿದ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಬಲವಾಗಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ).

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ತಮ್ಮ ಸ್ವಂತ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಎರಡು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸುವುದು. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ದುರ್ಬಲವಾದ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳು ಹಲವರಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ.ಅವುಗಳು ಕೆ ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅನ್ನು ಅಮೂರ್ತಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತವೆ.

ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು - ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಲವಣಗಳು - ನೀರಿನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನೀರಿಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿವೆ ಎಂದು ಇದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಿಸರವು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ.

OH ಸಂಯುಕ್ತದ ಹೆಚ್ಚಿದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯಿಂದಾಗಿ ಫೀನಾಲ್ನ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ವಸ್ತುವು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಫಿನೋಲೇಟ್ಗಳು. ಫೀನಾಲ್ ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು, ಇದು (III) ನೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವು ನೀಲಿ-ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ತೀವ್ರತೆಗಳೊಂದಿಗೆ, ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಅವರು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಸರ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಮೂಲಭೂತವಾದವುಗಳೂ ಇವೆ, ಇದು ಮೊದಲನೆಯದು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವುದರೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ಪ್ರಪಂಚದ ಪ್ರಮುಖ ಭಾಗವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಅವರ ಮೂಲಕ ಅನೇಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿಯೂ ನಡೆಯುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ; ಅವುಗಳಿಲ್ಲದೆ, ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜೀವನ ಅಸಾಧ್ಯ.

ಆಧುನಿಕ ಸೂತ್ರೀಕರಣ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು : ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಚಾರ್ಜ್ನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ (ಆರ್ಡಿನಲ್ ಸಂಖ್ಯೆ).

ಆವರ್ತಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ, ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ .

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಸಣ್ಣ ರೂಪದ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆವೃತ್ತಿ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು 7 ಅವಧಿಗಳು ಮತ್ತು 8 ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಸ್ತುತ, 118 ಸಂಖ್ಯೆಯವರೆಗಿನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ.ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 104 ರೊಂದಿಗಿನ ಅಂಶದ ಹೆಸರು ರುದರ್ಫೋರ್ಡಿಯಮ್ (Rf), 105 - ಡಬ್ನಿಯಮ್ (Db), 106 - ಸೀಬೋರ್ಜಿಯಂ (Sg), 107 - ಬೋಹ್ರಿಯಮ್ (Bh ), 108 - ಹ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಎಚ್ಎಸ್ ), 109 - ಮೈಟ್ನೇರಿಯಮ್ ( Mt), 110 - darmstadtium (Ds), 111 - roentgenium (Rg), 112 - copernicium (Cn).
ಅಕ್ಟೋಬರ್ 24, 2012 ರಂದು, ಮಾಸ್ಕೋದಲ್ಲಿ, ರಷ್ಯನ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್‌ನ ಸೆಂಟ್ರಲ್ ಹೌಸ್ ಆಫ್ ಸೈಂಟಿಸ್ಟ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ, 114 ನೇ ಅಂಶಕ್ಕೆ “ಫ್ಲೆರೋವಿಯಂ” (ಎಫ್‌ಎಲ್) ಮತ್ತು “ಲಿವರ್ಮೋರಿಯಮ್” (ಎಲ್‌ವಿ) ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ನಿಯೋಜಿಸಲು ಗಂಭೀರ ಸಮಾರಂಭವನ್ನು ನಡೆಸಲಾಯಿತು. 116 ನೇ ಅಂಶ.

1, 2, 3, 4, 5, 6 ಅವಧಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 2, 8, 8, 18, 18, 32 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಏಳನೇ ಅವಧಿ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿಲ್ಲ. 1, 2 ಮತ್ತು 3 ಅವಧಿಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಣ್ಣ,ಉಳಿದ - ದೊಡ್ಡದು.

ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕ್ರಮೇಣ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಮೇಜಿನ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ 14 ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 14 ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳಿವೆ. ಇತ್ತೀಚೆಗೆ, ಲ್ಯಾಂಥನಮ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಗಳು ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಉಪಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ - ಮುಖ್ಯವಾದವುಗಳು,ಅಥವಾ ಉಪಗುಂಪುಗಳು A ಮತ್ತು ಅಡ್ಡ ಪರಿಣಾಮಗಳು,ಅಥವಾ ಉಪಗುಂಪು B. ಉಪಗುಂಪು VIII ಬಿ - ವಿಶೇಷ, ಇದು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ತ್ರಿಮೂರ್ತಿಗಳುಕಬ್ಬಿಣ (Fe, Co, Ni) ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಲೋಹಗಳ (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) ಕುಟುಂಬಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳು.

ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ, ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವಾಗಿದೆ. ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು ಹೊರ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಅಂತಿಮ ಪದರಗಳಲ್ಲಿಯೂ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಮುಖ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗಿದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು

ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಮತ್ತು ವಿವರಿಸಲು, ನೀವು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಲು ಶಕ್ತರಾಗಿರಬೇಕು.

ಇದೆ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ತಾಪಮಾನದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿನ ತಾಪಮಾನವು ಪರಮಾಣುಗಳು ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಇತರ ರಾಜ್ಯಗಳು, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಹರ್ಷ.

ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಜೋಡಣೆಯ ಅನುಕ್ರಮವು ಶ್ರೋಡಿಂಗರ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಿಂದ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ:

1 ಸೆ< 2s < 2p < 3s < Зр < 4s 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s 5d 4f < 6p.

ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯ (Fig. 6.1) ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.



ಅಕ್ಕಿ. 6.1. ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆ

ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳಿವೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು: Cr ಮತ್ತು C ಪರಮಾಣುಗಳು 4 ರಿಂದ u ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ರು-ಶೆಲ್ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಒಂದು, ಅಂದರೆ. "ವೈಫಲ್ಯ" ಬಾಹ್ಯರು ಹಿಂದಿನದಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಡಿ-ಶೆಲ್.

24 Cr ಮತ್ತು 29 Cu ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1,

29 Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮದ "ಉಲ್ಲಂಘನೆ" ಯ ಭೌತಿಕ ಕಾರಣವು ಆಂತರಿಕ ಪದರಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ನುಗ್ಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳ ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಿರತೆ d 5 ಮತ್ತು d 10, f 7 ಮತ್ತು f 14.

ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಾಲ್ಕು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ

:

1. ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎಸ್-ಅಂಶಗಳುಗಳಲ್ಲಿ ತುಂಬಿದೆ - ಹೊರ ಪದರದ ಶೆಲ್ಎನ್ಎಸ್ . ಇವು ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯ ಮೊದಲ ಎರಡು ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.

2. ಪರಮಾಣುಗಳು p-ಅಂಶಗಳುಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೊರಗಿನ np ಮಟ್ಟದ p-ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ . ಇವುಗಳು ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯ ಕೊನೆಯ 6 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ (ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಏಳನೇ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ).

3. ಯು ಡಿ-ಅಂಶಗಳುಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದ ಡಿ -ಎರಡನೇ ಹೊರಗಿನ ಹಂತದ ಉಪಮಟ್ಟದ ( n-1)d . ಇವುಗಳ ನಡುವೆ ಇರುವ ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳ ಇಂಟರ್ಕಾಲರಿ ದಶಕಗಳ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳು.

4. ಯು ಎಫ್-ಅಂಶಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದೆ f -ಮೂರನೇ ಹೊರಗಿನ ಹಂತದ ಉಪಮಟ್ಟದ ( n-2)f . ಇವು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳು.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಅವಧಿಗಳಿಂದ ಅಂಶ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು
(ಕೋಸೆಲ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ)

ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಕೊಸೆಲ್ (ಜರ್ಮನಿ, 1923) ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ನಡುವೆ ಕೂಲಂಬ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಯುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಊಹೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸರಳವಾದ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಬಳಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಅಯಾನುಗಳು. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ E-H ಮತ್ತು E-O-H ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೊಸೆಲ್ ಯೋಜನೆ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಎರಡು ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗಾಗಿ ಕೊಸೆಲ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ (LiOH ಮತ್ತು KOH ಅಣುಗಳಿಗೆ ) ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 6.2 ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, Li ion ನ ತ್ರಿಜ್ಯ + ಅಯಾನ್ ತ್ರಿಜ್ಯ K ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ+ ಮತ್ತು OH - - ಗುಂಪು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನ್‌ಗಿಂತ ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, KOH ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.



ಅಕ್ಕಿ. 6.2 LiOH ಮತ್ತು KOH ಅಣುಗಳಿಗೆ ಕೊಸೆಲ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ

ಇದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ನೀವು CuOH ಮತ್ತು Cu(OH) 2 ಬೇಸ್‌ಗಳಿಗಾಗಿ ಕೊಸೆಲ್ ಸ್ಕೀಮ್ ಅನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಬಹುದು . Cu ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯದಿಂದ 2+ ಕಡಿಮೆ, ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ ಅಯಾನ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ Cu+, OH - - ಗುಂಪನ್ನು Cu 2+ ಅಯಾನು ಹೆಚ್ಚು ದೃಢವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ .
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬೇಸ್ Cu(OH)2 ಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ CuOH.

ಹೀಗಾಗಿ, ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದರಿಂದ ಬೇಸ್‌ಗಳ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ .

ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳು HCl ಮತ್ತು HI ಗಾಗಿ ಕೋಸೆಲ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 6.3.



ಅಕ್ಕಿ. 6.3. HCl ಮತ್ತು HI ಅಣುಗಳಿಗೆ ಕೊಸೆಲ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ

ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನುಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, H+ ಅಯಾನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಅಯಾನ್‌ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೊಆಡಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನಿನ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತ್ರಿಜ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಅನಾಕ್ಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಬಲವು ವಿರುದ್ಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ ಅದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. ಚಿತ್ರ 6.4 ಎರಡು ಆಮ್ಲಗಳ HClO ಮತ್ತು HClO 4 ಗಾಗಿ ಕೊಸೆಲ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.



ಅಕ್ಕಿ. 6.4 HClO ಮತ್ತು HClO 4 ಗಾಗಿ ಕೊಸೆಲ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ

ಅಯಾನ್ C1 7+ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಯಾನಿಗೆ ದೃಢವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್ HC1O ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ 4 . ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, C1 ಅಯಾನಿನ ಬಂಧ+ O 2- ಅಯಾನ್ ಜೊತೆ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು HC1O ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು O ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ 2- . ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, HClO 4 ಗಿಂತ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ HClO.

ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಅಂಶದ ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು ವಸ್ತುವಿನ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳವು ವಸ್ತುಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ O 2–, Al 3+, Zn 2+ . Zr, O, Zn, Al ಪರಮಾಣುಗಳು ಯಾವ ರೀತಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

40 Zr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2,

O 2– 1s 2 2s 2 2p 6,

Zn 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10,

Al 3+ 1s 2 2s 2 2p 6,

Zr - d- ಅಂಶ, O - p- ಅಂಶ, Zn - d- ಅಂಶ, Al - p- ಅಂಶ.

ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿ: K, Mg, Be, Ca. ಉತ್ತರವನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ- ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿ. ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಅಂತರವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು K, Ca, Mg, Be ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿ: Ca 2+, Ar, Cl –, K +, S 2– . ಉತ್ತರವನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು (ಐಸೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಅಯಾನುಗಳು) ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ, ಅದರ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ ಮತ್ತು ಅದರ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ತ್ರಿಜ್ಯವು Ca 2+, K +, Ar, Cl –, S 2– ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಮತ್ತು ನಾ, ಎಂಜಿ, ಅಲ್, ಸಿ, ಪಿ, ಎಸ್.

ಪರಿಹಾರ. ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + ಇದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅದೇ ಚಿಹ್ನೆಯ ಅಯಾನುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

Na, Mg, Al, Si, P, S ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳೊಂದಿಗೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳು H 2 SO 3 ಮತ್ತು H 2 SeO 3 ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳು Fe(OH) 2 ಮತ್ತು Fe(OH) 3 ಅನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಕೊಸೆಲ್ ಸ್ಕೀಮ್ H 2 SO 3 ಪ್ರಕಾರ H ಗಿಂತ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ 2 ಎಸ್ಇಒ 3 , ಅಯಾನು ತ್ರಿಜ್ಯದಿಂದ SE 4+ ಅಯಾನು ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು S 4+, ಅಂದರೆ S 4+ – O 2– ಬಂಧ ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ಬಲವಾಗಿದೆಸೆ 4+ – O 2– .

ಕೊಸೆಲ್ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ Fe(OH)

2 Fe ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯದಿಂದ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ 2+ Fe ion ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು 3+ . ಜೊತೆಗೆ, Fe ion ನ ಚಾರ್ಜ್ 3+ Fe ion ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು 2+ . ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಫೆ ಬಂಧ 3+ – 2– ಫೆ.ಗಿಂತ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ 2+ – O 2– ಮತ್ತು ION – ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ವಿಭಜಿಸಲು ಸುಲಭ Fe(OH)2.

ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಪರಿಹರಿಸಲು ಸಮಸ್ಯೆಗಳು

6.1.ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ +19, +47, +33 ಮತ್ತು ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ. ಅವು ಯಾವ ರೀತಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ಯಾವ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +33 ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶದ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ?




6.2.Cl ಅಯಾನಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ – .

ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. "ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು" ಸಂಭವಿಸುವ ಷರತ್ತುಗಳು.

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಎ)ಸ್ವಯಂ-ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ನೀರಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಬಗ್ಗೆ ಕಾಮೆಂಟ್ ಮಾಡಿ (ಸಮೀಕರಣ, K W). ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ (ಅವುಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆ), ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಮೀಥೇನ್ (CH 4), ಅಮೋನಿಯಾ (NH 3), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (HF) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಿ. (HCl). ಅಗತ್ಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ.

b) H-O ಬಂಧದ ಮೇಲೆ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಪರಿಣಾಮದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಮಾದರಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿ LiOH-Be(OH) 2-H 3 BO 3 –H 2 CO 3 –HNO 3 –H 3 PO 4 –H 2 SO 4 –(H 2 SeO 4)–HClO 4. ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ.

2. ಕಡ್ಡಾಯ ಮತ್ತು ಐಚ್ಛಿಕ(ವಿಶೇಷ ಸೇರಿದಂತೆ) ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಎ)ಕೆಳಗಿನ ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳು (ಪರಿಹಾರಗಳು) ನೈಟ್ರಿಕ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ 20% ಪರಿಹಾರಗಳು ಇದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು: KOH, NH 3 ರ ಪರಿಹಾರಗಳು, H2S; Zn(OH)2, H3PO2; BaCl 2 ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ಕ್ಯೂ, Ca 3 (PO 4) 2 .

b)ಕೆಳಗಿನ ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳು (ಪರಿಹಾರಗಳು) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯದ 20% ಪರಿಹಾರಗಳು ಇದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು: H 2 SO 4, CH 3 COOH ನ ಪರಿಹಾರಗಳು; Zn(OH)2, ಅಲ್(OH) 3 ; MgCl 2 ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಯ Ag2O, AgCl.

ಪ್ರಯೋಗದ ಎರಡೂ ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ದಪ್ಪದಲ್ಲಿ ಹೈಲೈಟ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಲ್ಲದ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಯವು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಚರ್ಚೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ... ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಮುಂಚಿತವಾಗಿ ಯೋಚಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ಬರೆಯಬೇಕು.

3. ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿನಿಮಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು.

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಯಾವ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು: ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಪರಿಹಾರಗಳು MnSO4, ಬಾ(NO3)2, ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಪರಿಹಾರ SrSO 4, ಸ್ಫಟಿಕೀಯ CuSಮತ್ತು ಫೆ.ಎಸ್, ಹಾಗೆಯೇ HCl, CO 2 ಮತ್ತು NH 3 ನ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರಗಳು. ಉಪ್ಪಿನ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಅನುಗುಣವಾದ ವಿನಿಮಯ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನಿಮ್ಮ ಪ್ರಸ್ತಾಪಗಳನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವನೀಯ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮಿತವಾಗಿ ಕರಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ CuS ಮತ್ತು FeS) ಕಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಿದರೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ಕರಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರಬೇಕು, ಅಂದರೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸ್ವತಃ ಮಳೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಾರದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, FeS ↓ ಮತ್ತು H 2 CO 3 ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ FeCO 3 ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಭರವಸೆಯಲ್ಲಿ ಯೋಚಿಸುವುದು ಅನಕ್ಷರಸ್ಥ.

ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಶ್ರೀಮಂತ ಪರಿಹಾರ SrSO 4 ಬಳಕೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಿಅವಕ್ಷೇಪನದ ಮೇಲೆ ಪರಿಹಾರ, ಮತ್ತು ಕೆಸರು ಸ್ವತಃ ಅಲ್ಲ.

4. ಲವಣಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ದ್ರಾವಣಗಳ pH ಅವಲಂಬನೆ.

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಲವಣಗಳ ಅಯಾನುಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ (NH 4 NO 3, KCl, CH 3 COONa, Na 2 CO 3, AlCl 3, CH 3 COONH 4),

· ಅಯಾನಿನ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಗಾಗಿ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ (ಅಯಾನುಗಳು, ಲವಣದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ ಎರಡೂ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದರೆ); ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಸ್ಥಿರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ ( TO ಜಿ (ಅಲ್ 3+) ~10 -5 ಗೆ ಸಮನಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ).

ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

(ಪ್ರಧಾನ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಮಾಡಿ ).

· ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಅನುಗುಣವಾದ ಪರಿಹಾರದ ~ 1 ಮಿಲಿ ಅನ್ನು ಕ್ಲೀನ್ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ, ಈ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಗಾಜಿನ ರಾಡ್ ಅನ್ನು ತೇವಗೊಳಿಸಿ ಮತ್ತು ಸೂಚಕ ಕಾಗದಕ್ಕೆ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿ. ಪರಿಹಾರದ ಅಂದಾಜು pH ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಬಣ್ಣದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಬಳಸಿ. ಎರಡು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ pH ತಟಸ್ಥ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಏಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ?

5. ಮಧ್ಯಮ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಮ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆರ್ಥೋ-, ಹೈಡ್ರೋ- ಮತ್ತು ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ (K 3 PO 4, K 2 HPO 4, KN 2 PO 4) ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾಧ್ಯಮದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಪ್ರಧಾನ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಅಯಾನುಗಳ ವಿಘಟನೆಯು H 2 PO 4 - ಮತ್ತು HPO 4 2 - ಸಹ ನಡೆಯುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಪರಿಸರವನ್ನು ಪ್ರಧಾನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಪರ್ಧಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು pH (7 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ) ಬಗ್ಗೆ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ನಿಜವಾದ pH ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ (ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಸೂಚಕವನ್ನು ಬಳಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿ).

3, 4, 5 ಪ್ರಯೋಗಗಳಿಗೆ ತಯಾರಿಗಾಗಿ ಉಲ್ಲೇಖ ಡೇಟಾ

3. ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ

3.4. ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳು

ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ:

• ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆ (ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Li ನಿಂದ C ಗೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಆಣ್ವಿಕ: N 2 - Ne);
• ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ: ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, t pl ಮತ್ತು t bp ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ವಜ್ರವು ಅತ್ಯಂತ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ), ಮತ್ತು ನಂತರ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆ (ಮೇಲೆ ನೋಡಿ);
• ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳ ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ Z ಯೊಂದಿಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತ್ಯಜಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಇ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ), ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಇ ಸರಾಸರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ). A ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ;
• ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಟೇಬಲ್ 3.1-3.2).

ಕೋಷ್ಟಕ 3.1

ಎ-ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸರಳವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ

ಟೇಬಲ್ನಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ. 3.1, ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ) ಕ್ರಮೇಣ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಸರಾಗವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲೀಯಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆ ಕ್ರಮೇಣ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ. 3 ನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಚಿತ್ರ 3.2 ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 3.2

3 ನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

A ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗುಂಪು IIA ಗಾಗಿ ನಾವು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ:

1. BeO, Be(OH) 2 - amphoteric (ದುರ್ಬಲ ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು).

2. MgO, Mg(OH) 2 - ದುರ್ಬಲ, ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

3. CaO, Ca (OH) 2 - ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಕ್ಷಾರ).

4. SrO, Sr(OH) 2 - ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಕ್ಷಾರಗಳು).

5. BaO, Ba(OH) 2 - ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಕ್ಷಾರ).

6. RaO, Ra(OH) 2 - ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಕ್ಷಾರಗಳು).

ಇತರ ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಅದೇ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು (ಬೈನರಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗಾಗಿ, ಕೋಷ್ಟಕ 3.1 ನೋಡಿ). ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ: ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2,

ಮತ್ತು H 2 S ಮತ್ತು HCl ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ.

1. A ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳ ಬಲವೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ (ಅಥವಾ ಫಾರ್ಮುಲಾ ಘಟಕ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಮೊದಲು 1 ರಿಂದ 4 ಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಗುಂಪುಗಳು IA-IVA), ಮತ್ತು ನಂತರ 4 ರಿಂದ 1 ಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಗುಂಪುಗಳು IVA-VIIA).

3. ಸುತ್ತುವರಿದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ (ಅನಿಲ). IVA-VIIA ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (H 2 O ಮತ್ತು HF ಹೊರತುಪಡಿಸಿ)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಲ್ಲಿನ ವಿವರಿಸಿದ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಂಕ್ಷೇಪಿಸಲಾಗಿದೆ. 3.3

ಕೋಷ್ಟಕ 3.3

ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಚಾರ್ಜ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 3.3. ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ:

ಪರಿಹಾರ. ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವಧಿಯಾದ್ಯಂತ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು A ಗುಂಪಿನಾದ್ಯಂತ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಇದನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್ Cl 2 O 7 ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ನಾವು ಬರುತ್ತೇವೆ.

ಉತ್ತರ: 4).

ಉದಾಹರಣೆ 3.4. ಅಂಶ ಅಯಾನ್ E 2− ಆರ್ಗಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ:

ಪರಿಹಾರ. ಆರ್ಗಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಸಂರಚನೆಯು 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ E ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು (E ಪರಮಾಣು E 2− ಅಯಾನ್‌ಗಿಂತ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s ಆಗಿದೆ. 2 3p 4, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಂಧಕಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಅಂಶವು VIA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ, ಈ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸೂತ್ರವು EO 3 ಆಗಿದೆ.

ಉತ್ತರ: 1).

ಉದಾಹರಣೆ 3.5. ಪರಮಾಣು ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತು EN 2 (H 2 E) ಸಂಯೋಜನೆಯ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ (v.u.) ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ:

ಪರಿಹಾರ. ಸಂಯೋಜನೆಯ EN 2 (H 2 E) ಸಂಯೋಜನೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು IIA ಮತ್ತು VIA ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಶೂನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಗುಂಪಿನ VIA ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ.

ಉತ್ತರ: 3).

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಲ್ಲಿನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯ ಕೆಳಗಿನ ಸರಳೀಕೃತ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ತಿಳಿಯಬಹುದು (ಚಿತ್ರ 3.1).

ಸರಳೀಕೃತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಯಿಂದ

E n + ಅಯಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಚಾರ್ಜ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ದಕ್ಷತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಕೂಲಂಬ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ). ಅಂಶಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಈ ಚಾರ್ಜ್ನ ಪ್ರಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅವಧಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಬಲದಿಂದ ಎಡಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಗುಂಪಿನಾದ್ಯಂತ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ. ಈ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿಯೇ ಅಂಶಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 3.1. ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಎ) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಬಿ) ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ವಿವರಿಸಿದ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿರುವ ಕಾರಣಗಳನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ಅಂಶ +n ನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು E n + ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ (ಇದು ನಿಖರವಾಗಿ ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಅವಧಿ), E-O ಬಂಧವು ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು O-H ಬಂಧವು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲ ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರಕಾರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಭವನೀಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ, E n + ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ n + ಮೌಲ್ಯವು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, E-O ಬಂಧದ ಬಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಒಡೆಯುವಿಕೆಯು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಖ್ಯ ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರಕಾರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ.