ಲಿಥಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಲಿಥಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಯೋಜನೆ 9 ರ ಪ್ರಕಾರ ಲಿಥಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 9 ನೇ ತರಗತಿ. ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ. ಮತ್ತು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ಪಡೆದರು

ನಿಂದ ಪ್ರತ್ಯುತ್ತರ
ಲಿಥಿಯಂ ಅವಧಿ 2 ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು D.I ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು I, ಅಂಶ IA ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಉಪಗುಂಪುಗಳು.
ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸಬಹುದು: 3Li - 2ē, 1ē. ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ: ಅವುಗಳು ತಮ್ಮ ಏಕೈಕ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ +1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು (s.o.) ಪಡೆಯುತ್ತವೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳ ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ: ಇಲಿ (ಲಿ)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
ಲಿಥಿಯಂ ಒಂದು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಮತ್ತು ಲೋಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನಿನ ಚಾರ್ಜ್ Li+1 ಅಲ್ಲ (s.o. ಸೂಚಿಸಿದಂತೆ), ಆದರೆ Li+. ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಅವುಗಳ ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಲೋಹಗಳು: ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಮೃದುತ್ವ, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ, ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಲಿಥಿಯಂ Li2O ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಇದು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ Li2+O2- ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಕ್ಷಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ LiOH ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಆಧಾರವು ಕ್ಷಾರವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಇರುವುದಿಲ್ಲ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ"ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು". ಈ ಲೋಹಗಳು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು M+H- ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ.

ನಿಂದ ಪ್ರತ್ಯುತ್ತರ 2 ಉತ್ತರಗಳು[ಗುರು]

ನಮಸ್ಕಾರ! ನಿಮ್ಮ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಷಯಗಳ ಆಯ್ಕೆ ಇಲ್ಲಿದೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಗ್ರೇಡ್ 9. ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.

ನಿಂದ ಪ್ರತ್ಯುತ್ತರ ಇರೆಕ್ ಝಿನುರೊವ್[ಹೊಸಬ]
ಲಿಥಿಯಂ? ಇದು D.I ಮೆಂಡಲೀವ್, ಅಂಶ IA ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು I ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅವಧಿ 2 ರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.
ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿಫಲಿಸಬಹುದು: 3Li? 2e, 1e. ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ: ಅವುಗಳು ತಮ್ಮ ಏಕೈಕ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ +1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು (s.o.) ಪಡೆಯುತ್ತವೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳ ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ: ಇಲಿ (ಲಿ)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
ಲಿಥಿಯಂ? ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವು ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನಿನ ಚಾರ್ಜ್ Li+1 ಅಲ್ಲ (s.o. ಸೂಚಿಸಿದಂತೆ), ಆದರೆ Li+. ಲೋಹಗಳ ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಮೃದುತ್ವ, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ, ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಲಿಥಿಯಂ Li2O ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ? ಇದು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ Li2+O2- ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಕ್ಷಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ LiOH ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಆಧಾರವೇ? ಕ್ಷಾರ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ "ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು" ಎಂಬ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವಿಲ್ಲ. ಈ ಲೋಹಗಳು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು? M+H- ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ-ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪಾಠದ ಉದ್ದೇಶಗಳು. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ನೀಡಿ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಅದನ್ನು ಬಳಸಲು ಒಂಬತ್ತನೇ ತರಗತಿಯ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಕಲಿಸಿ. ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು ಮತ್ತು ವರ್ಗೀಕರಣದ ಬಗ್ಗೆ 8 ನೇ ತರಗತಿಯ ಕೋರ್ಸ್‌ನಿಂದ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳುಮತ್ತು TED ಮತ್ತು OVR ನ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗಗಳ ನಡುವಿನ ಆನುವಂಶಿಕ ಸಂಬಂಧದ ಬಗ್ಗೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಇಳುವರಿ ಭಾಗದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿ.

ಸಲಕರಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳು. ಲಿ, ಲಿ 2 O, LiOH; CaCO 3 ಮತ್ತು HNO 3 CO ಪಡೆಯಲು 2 ; ಪರಿಹಾರಗಳು: CuSO 4 , ಎನ್.ಎಚ್. 4 Cl, HCl, ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್; ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು, ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸಾಧನ.

I. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಯೋಜನೆ

ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಯೋಜನೆಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು ಇದು ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿದೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಅಂಶವು ನಿಖರವಾಗಿ ಅದರ "ನಿರ್ದೇಶಾಂಕಗಳ" ನಿರ್ಣಯದಿಂದ, ಅಂದರೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಸ್ಥಾನ. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ: “ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ವಿಳಾಸ,” ಅಂದರೆ, ಅವರು ಅಂಶದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅವಧಿ (ಅದರ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಸಣ್ಣ ಅಥವಾ ದೊಡ್ಡದು) ಮತ್ತು ಗುಂಪು (ಉಪಗುಂಪಿನ ಪ್ರಕಾರ ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ: ಮುಖ್ಯ ಅಥವಾ ದ್ವಿತೀಯ). ಯೋಜನೆಯ ಈ ಹಂತವನ್ನು ಪೂರೈಸುವಾಗ, ಶಿಕ್ಷಕರು ಉಪಗುಂಪು ಪ್ರಕಾರಕ್ಕೆ ಹೊಸ ಪದನಾಮಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸರಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ: ಎ - ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ಬಿ (ಬಿ) - ದ್ವಿತೀಯಕಕ್ಕೆ, ಅಂತಹ ಸಂಕೇತಗಳ ಬಳಕೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮತ್ತು ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲೆಯ ಕೋರ್ಸ್‌ಗಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಟಿಕೆಟ್‌ಗಳ ಮಾತುಗಳು.

ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕವು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ-ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಾವು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸೋಣ - ಲಿಥಿಯಂ.

II. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಲಿಥಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

1. ಲಿಥಿಯಂ ಎಂಬುದು D.I ಯ ಗುಂಪು I ರ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅವಧಿ 2 ರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಗುಂಪಿನ IA ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಅಥವಾ (ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಎಂಟನೇ ತರಗತಿಯ ಕೋರ್ಸ್ ಅನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಂಡರೆ) ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಒಂದು ಉಪಗುಂಪು.

2. ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿಫಲಿಸಬಹುದು:

ಇಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಮೊದಲ ರೂಪವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿದರೆ ಅದು ಸರಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಪರಮಾಣುಗಳು.

ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ: ಅವುಗಳು ತಮ್ಮ ಏಕೈಕ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ (s.o.) + 1. ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳ ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ:

ಶಿಕ್ಷಕನು ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ಗಮನ ಕೊಡಬಹುದು: ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಲಿಥಿಯಂ ಏಕೆ ಮುಂದಿದೆ? ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಒತ್ತಡಗಳ ಸರಣಿಯು ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಅಂದರೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಎರಡನೇ ರೂಪ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು, ಇದಕ್ಕಾಗಿ R ಅಲ್ಲ ಮಹತ್ವದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ ನಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳು: ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಿಭವಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಈ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ನೆರೆಹೊರೆಯವರಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಬೆರಿಲಿಯಮ್, ಇದು ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಆರ್ ಎರಡಕ್ಕೂ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ನಲ್ಲಿ.

3. ಲಿಥಿಯಂ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಶಿಕ್ಷಕರು ಈ ಎರಡು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳನ್ನು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಪುನರಾವರ್ತಿಸುತ್ತಾರೆ), ಅದರ ರಚನೆಯು ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ :

ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದರ ಬಗ್ಗೆ ಶಿಕ್ಷಕರು ಗಮನ ಸೆಳೆಯುತ್ತಾರೆ: ಲಿ ಅಲ್ಲ +1 (s.o. ಸೂಚಿಸಿದಂತೆ), a Li + .

ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣದ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಹ ಪುನರಾವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ: ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಮೆತುವಾದ, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ, ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಇತ್ಯಾದಿ.

4. ಲಿಥಿಯಂ Li ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ 2 ಬಗ್ಗೆ.

ಶಿಕ್ಷಕರು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ವರ್ಗೀಕರಣವನ್ನು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಪುನರಾವರ್ತಿಸುತ್ತಾರೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಸ್ವತಃ ಲಿ ಎಂದು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ. 2 0 ಒಂದು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಿಂದಾಗಿ ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಏಕೆ?; ಈ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಲು ಶಿಕ್ಷಕರು ಕೇಳುತ್ತಾರೆ:) ಮತ್ತು, ಎಲ್ಲಾ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಂತೆ, ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಹಾಗೆಯೇ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಹೆಸರಿಸುತ್ತಾರೆ, ಅವುಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ.

5. ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ LiOH ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಆಧಾರ, ಕ್ಷಾರ.

ಕಳೆದ ವರ್ಷದ ವಸ್ತುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಶಿಕ್ಷಕರು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಬ್ಲಾಕ್ಗಳ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸುತ್ತಾರೆ: LiOH ನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ರಚನೆ. ಲಿ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಸ್ವತಃ ಹೆಸರಿಸುತ್ತಾರೆ + ಮತ್ತು HE - - ಅಯಾನಿಕ್, ಅವರು ಲಿ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತಾರೆ + ಒಂದು ಸರಳ ಅಯಾನು, ಮತ್ತು OH - - ಕಷ್ಟ. ನಂತರ ಶಿಕ್ಷಕರು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕೇಳುತ್ತಾರೆ. ವ್ಯಕ್ತಿಗಳು ಇದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ: ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ. ತದನಂತರ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ವಿಭಜನೆಯ ಹೇಳಿಕೆಯ ಪರವಾಗಿ ವಾದವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಶಿಕ್ಷಕರು ಒತ್ತಿಹೇಳುತ್ತಾರೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳುಮೇಲೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ಒಂದೇ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು TED ಯ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ (ಮೇಲಾಗಿ ಆ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

6. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು (ಇದನ್ನು ಬಲವಾದ ವರ್ಗದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ನೀಡಬಹುದು), ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಉತ್ತಮ: ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ "ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು" ಸಮತಲ ಕಾಲಮ್ನಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ ಏಕೆ ಇಲ್ಲ?

ಈ ಲೋಹಗಳು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ ಇದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಎಂದು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಸಮಂಜಸವಾಗಿ ಉತ್ತರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಶಿಕ್ಷಕನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ಕೇಳುತ್ತಾನೆ: ಈ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಯಾವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು? ಇದಕ್ಕೆ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಉತ್ತರಿಸುತ್ತಾರೆ, ಬಹುಶಃ, ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು M ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ + ಎನ್ - . ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಕಷ್ಟು ನ್ಯಾಯಸಮ್ಮತವಾಗಿ ಎರಡು ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸುವ ಮೂಲಕ ಶಿಕ್ಷಕರು ವಿವರಣೆಯ ಈ ಭಾಗವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಬಹುದು: ಗುಂಪು IA ಮತ್ತು ಗುಂಪು VIIA ಎರಡೂ.

III. ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಭಾಗವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವುದು

ಪಾಠದ ಮೊದಲ ಭಾಗವನ್ನು ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ಗೆ ಮೀಸಲಿಡಲಾಗಿದೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಜ್ಞಾನನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಎಂಟನೇ ತರಗತಿಯ ಕೋರ್ಸ್‌ಗೆ. ಇದು ಮಾತನಾಡಲು, ಅಂಶಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪರಿಚಯಾತ್ಮಕ ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸುವ ಪಾಠದ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಅಂತಹ ಪಾಠದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಭಾಗವನ್ನು "ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಇಳುವರಿಯ ಅನುಪಾತ" ದಂತಹ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು.

"ಭಾಗ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಸಾರ್ವತ್ರಿಕವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಶಿಕ್ಷಕರು ನೆನಪಿಸುತ್ತಾರೆ - ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣ ಯಾವ ಭಾಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ - ಮತ್ತು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಕಳೆದ ವರ್ಷ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದ ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಪ್ರಭೇದಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ: ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಪಾಲು, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಘಟಕದ ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗ.

ಈಗ, ಶಿಕ್ಷಕರು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತಾರೆ, ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಇಳುವರಿಯ ಪಾಲನ್ನು ನಾವು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳೋಣ ಮತ್ತು ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಸಲಹೆ ನೀಡುತ್ತೇವೆ:

"ವಾಲ್ಯೂಮ್ ಅನ್ನು ಹುಡುಕಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್(n.a.), ಹೆಚ್ಚುವರಿ 20% ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ 250 ಗ್ರಾಂ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ».

ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ಅನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸುವ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೆಲಸವನ್ನು ನಿಭಾಯಿಸುತ್ತಾರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

ಶಿಕ್ಷಕನು ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಒಡ್ಡುತ್ತಾನೆ: ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ (ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ) ಸಾಧ್ಯವೇ? ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಪೇಕ್ಷಿತವಾಗಿರುವುದನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಅಮೃತಶಿಲೆಯ ತುಣುಕಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ CO ಸಂಗ್ರಹಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ 2 ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಒಳಗೆ. ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನದ ಪರಿಮಾಣವು ಯಾವಾಗಲೂ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಊಹಿಸಬಹುದು: ಶಿಕ್ಷಕರು ಸಾಧನವನ್ನು ಸ್ಟಾಪರ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಿದಾಗ ಅದರ ಭಾಗವು ಕಳೆದುಹೋಗುತ್ತದೆ, ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ನ ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ಗೆ ಇಳಿಸಿದಾಗ ಭಾಗವು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇತ್ಯಾದಿ

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉತ್ಪನ್ನದ ಪರಿಮಾಣದ (ಅಥವಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಅನುಪಾತವು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ (ಅಥವಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಇಳುವರಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಶಿಕ್ಷಕರು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಇಳುವರಿ ಭಾಗ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ω ನಿರ್ಗಮಿಸಿಅಥವಾ W:

ನಂತರ ಶಿಕ್ಷಕರು CO ಯ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಕೇಳುತ್ತಾರೆ 2 ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಸಮಸ್ಯೆಗೆ, ಅದರ ಔಟ್‌ಪುಟ್ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ 75% ಆಗಿದ್ದರೆ:

ಮನೆಗೆ ವಿಲೋಮ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ:

"ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್) ನ 30% ದ್ರಾವಣದ 800 ಮಿಗ್ರಾಂ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್(ತಾಮ್ರ (I) ಸಲ್ಫೇಟ್) 196 ಮಿಗ್ರಾಂ ಕೆಸರು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅದರ ಇಳುವರಿ ಎಷ್ಟು?"

IV. ಲೋಹದ ಆನುವಂಶಿಕ ಸರಣಿ

ಪಾಠದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಲೋಹದ ಆನುವಂಶಿಕ ಸರಣಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ:

1) ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ - ಲೋಹ;

2) ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ವಿವಿಧ ರೂಪಗಳು: ಸರಳ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು, ಲವಣಗಳು;

3) ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಲಿಥಿಯಂನ ಆನುವಂಶಿಕ ಸರಣಿಯನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ:

ಅಯಾನಿಕ್ (ಅಲ್ಲಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಮನೆಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲು ಶಿಕ್ಷಕರು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸುತ್ತಾರೆ, ಜೊತೆಗೆ ಎಲ್ಲಾ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಮೊದಲ ಹಂತ

ಆಯ್ಕೆ 1

1. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ;
ವೇಗವರ್ಧಕದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ;
ನಿರ್ದೇಶನ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು: 1 ಮೋಲ್ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (1 ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು, 1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, 1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು), 1 ಮೋಲ್ ದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, 1 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು: 1 ಮೋಲ್ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (1 ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು, 1 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು), 1 ಮೋಲ್ ದ್ರವ ನೀರು (1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು, 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ
ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿವೆ.
ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ

ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ:
PSHE ನಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಸ್ಥಾನ;
ಪರಮಾಣು ರಚನೆ;

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ -- Mg
ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆ Z=12; ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ A = 24, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಚಾರ್ಜ್ + 12, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 12, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 12, ಅವಧಿ – 3, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು - 3,
ರಚನೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2;
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು Be - M g - Ca ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ;
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಯಾನ್ M g 2+
MgO - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Mg(OH)2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O

ಆಯ್ಕೆ 2

1. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ
Al + 02 → A1203 + Q.

ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ:
ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆ;
ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ;
ದೈಹಿಕ ಸ್ಥಿತಿಪದಾರ್ಥಗಳು;
ವೇಗವರ್ಧಕದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ;
ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ;
ನಿರ್ದೇಶನ.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.
ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು: ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ 4 ಮೋಲ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕದ 3 ಮೋಲ್ಗಳು (2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ 3 ಅಣುಗಳು). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನ: ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ 2 ಮೋಲ್ಗಳು (2 ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 3 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ - ಘನ, ಆಮ್ಲಜನಕ - ಗ್ರಾಂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ - ಘನ.
ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ

ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ.

2. ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ:
PSHE ನಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಸ್ಥಾನ;
ಪರಮಾಣು ರಚನೆ;
ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸೂತ್ರಗಳು, ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವ.
ಸೋಡಿಯಂ --ನಾ

11 ನಾ)))
2 8 1
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +1;

ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನ್ Na+

3. ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

ಆಯ್ಕೆ 3

1. ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ನಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ
S02 + 02  S03 + Q.
ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅದರಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಇರಿಸಿ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ:
ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆ;
ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ;
ಪದಾರ್ಥಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ;
ವೇಗವರ್ಧಕದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ;
ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ;
ನಿರ್ದೇಶನ.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್
O02 +4e→2O-2 ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್
ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು 2 ಮೋಲ್ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ 4 (ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 1 ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು, 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು) ಮತ್ತು 1 ಮೋಲ್ ಆಮ್ಲಜನಕ (ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವು ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ 6 ನ 2 ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ (ಒಂದು ಅಣುವು 1 ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು, 3 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ)
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ.
ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ 4 ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅನಿಲಗಳು, ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) ದ್ರವವಾಗಿದೆ
ವೇಗವರ್ಧಕದೊಂದಿಗೆ

ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ.

2. ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ:
ಪರಮಾಣು ರಚನೆ;
ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸೂತ್ರಗಳು, ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವ.
ಲಿಥಿಯಂ ಲಿ
ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ Z=3; ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ A = 7, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಚಾರ್ಜ್ + 3, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 3, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 3, ಅವಧಿ – 2, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು - 2
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್ ರಚನೆ: 3 Li 2e; 1e.
3 ಲೀ))
2 1
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +1;
ಲಿಥಿಯಂನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ;
ಲಿಥಿಯಂ ಐಯಾನ್ Li+
Li 2O - ಲಿಥಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Li OH (ಕ್ಷಾರ) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಲಿಥಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
ಲಿ 2O+2H+=H2O+2Li +

ಆಯ್ಕೆ 4

1. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸತುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
ಕೆಳಗಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ:
ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆ;
ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ;
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ;
ವೇಗವರ್ಧಕದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ;
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ;
ನಿರ್ದೇಶನ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ: ಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು: 1 mol ಸತು, 2 mol ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, 1 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿಗೆ). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು: 1 mol ಸತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ (1 ಸತು ಪರಮಾಣು, PE ನಲ್ಲಿ 2 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು), 1 mol ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು).
ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ
ಸತು - ಘನ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - ಎಲ್., ಸತು ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಘನ. (ಪರಿಹಾರ), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - ಜಿ.
ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ
ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ:
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಸ್ಥಾನ;
ಪರಮಾಣು ರಚನೆ;
ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸೂತ್ರಗಳು, ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ Ca
ಕ್ರಮಸಂಖ್ಯೆ Z=20; ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ A = 40, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಚಾರ್ಜ್ + 20, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 20, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 20, ಅವಧಿ – 4, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು - 4,
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್ ರಚನೆ: 20 M g 2е; 8e; 8e; 2e.
20 ಸಾ))))
2 8 8 2
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2;
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನ್ Ca 2+
Ca O - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca (OH) 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬೇಸ್ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)₂ + H₂O
CaO+2H+= Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca(OH)2+2H+= Ca 2+ + 2H₂O

ಎರಡನೇ ಹಂತ

ಆಯ್ಕೆ 1

1. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
N2 + 02 2NO - Q.

N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2*2е = 2N+2 ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್
O20+2*2e = 2O-2 ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್
ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು: ಸಾರಜನಕ 1 mol, 2 ಪರಮಾಣುಗಳು N, ಆಮ್ಲಜನಕ 1 mol (2 ಪರಮಾಣುಗಳು O).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನ: ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ 2 ನ 2 ಮೋಲ್ (ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 1 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು 1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಇರುತ್ತದೆ).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಅನಿಲಗಳಾಗಿವೆ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ.
ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ.
ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ.

6 ಸಿ))
2 4
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +4;

3. ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಾಗಿ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

ಆಯ್ಕೆ 2

1. ಅಮೋನಿಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
ನೀವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಎಲ್ಲಾ ವರ್ಗೀಕರಣ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
ODD ಯ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3e→2N-3 ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್
H20 -2*1е→2H+1 ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್
ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು: 1 ಮೋಲ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್ (2 ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಣು), 3 ಮೋಲ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಣು). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವೆಂದರೆ ಅಮೋನಿಯಾ, 2 ಮೋಲ್. 1 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಣು. ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಅನಿಲಗಳಾಗಿವೆ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್.
ರೆಡಾಕ್ಸ್.
ನೇರ.
ವೇಗವರ್ಧಕ.
ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ.

2. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
ಸಲ್ಫರ್ - ಎಸ್
ಆರ್ಡಿನಲ್ ಸಂಖ್ಯೆ Z = 16 ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ A = 32, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಚಾರ್ಜ್ + 16, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 16, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 16, ಅವಧಿ – 3, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು - 3
16 ಎಸ್)))
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್ ರಚನೆ: 16 S 2е; 8e; 6e.
16 ಎಸ್)))
2 8 6
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ - (-2) ಮತ್ತು (+ 2; +4; +6)
ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸೆಲೆನಿಯಮ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಸೆಲೆನಿಯಂಗೆ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.
SO 3 - ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
ಸಲ್ಫರ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ H2SO4 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ H2S ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಾಗಿ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

ಆಯ್ಕೆ 3

1. ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರದ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
ನೀವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಎಲ್ಲಾ ವರ್ಗೀಕರಣ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
TED ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ: ಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು: 1 ಮೋಲ್ ಕಾಪರ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (1 ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣು, 2 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು), 2 ಮೋಲ್ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (1 ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು, 1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು, PE ಯಲ್ಲಿ 1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು: 1 mol ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (1 ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣು, 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು, 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು), 2 mol ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (1 ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು, PE ನಲ್ಲಿ 1 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು).
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಕರಗಿದ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. Cu(OH)2 - ಘನ ಅವಕ್ಷೇಪ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ ಇಲ್ಲ
ನೇರ
ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ
ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ.

2. D.I ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನದ ಪ್ರಕಾರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ರಂಜಕವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪಿ (ರಂಜಕ)
ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 31. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ P + 15, ಅಂದರೆ. ಏಕೆಂದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ 15 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿವೆ. ಯೋಜನೆ:
15ಆರ್ 2ಇ)8ಇ)5ಇ)

3. ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಾಗಿ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ, ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

ಆಯ್ಕೆ 4

1. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
ನೀವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಎಲ್ಲಾ ವರ್ಗೀಕರಣ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
TED ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ: ಪೂರ್ಣ ಮತ್ತು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು: 1 ಮೋಲ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (2 ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, 1 ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು, 3 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು) ಘನವಸ್ತುಗಳು, 2 ಮೋಲ್ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 1 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು) ದ್ರವ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು: 2 ಮೋಲ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (PE 1 ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು, 1 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು) ಘನವಸ್ತುಗಳು, 1 ಮೋಲ್ ನೀರು (2 ಸಂಪುಟಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, 1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು) ದ್ರವ, 1 ಮೋಲ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (1 ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು, 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ) - ಅನಿಲ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ ಇಲ್ಲ.
ನೇರ.
ವೇಗವರ್ಧಕದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ ಇಲ್ಲದೆ.
ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ.

2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಿ.
ಸಾರಜನಕ N ಒಂದು ಲೋಹವಲ್ಲದ, ಅವಧಿ II (ಸಣ್ಣ), ಗುಂಪು V, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು.
ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ=14, ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ - +7, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್ ರಚನೆ: 7 N 2e; 5e
7 ಎನ್))
2 5
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +5;
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಾರ್ಬನ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ನಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.
N2O5 ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಆಮ್ಲ HNO3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಪರ್ಕ- NH3

3. ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಾಗಿ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (ಪರಿಹಾರ) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
ನಿರಾಕರಣೆಯೊಂದಿಗೆ.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
conc
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

ಮೂರನೇ ಹಂತ

ಆಯ್ಕೆ 1

1. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
ನೀವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಎಲ್ಲಾ ವರ್ಗೀಕರಣ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.

4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್
O20 +4e = 2O-2 ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ (ORR) ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ.
ವೇಗವರ್ಧಕದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ ಇಲ್ಲದೆ.
ನೇರ.
ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ.
ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು: 4 ಮೋಲ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ 4 (1 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು) - ಅನಿಲ, 1 ಮೋಲ್ ಆಮ್ಲಜನಕ (ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು) - ಅನಿಲ, 2 ನೀರು (1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು, 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು) - ದ್ರವ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ 4 ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ (1 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, 1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿಗೆ 3 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು) - ದ್ರವ.

2. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ - ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ Z = 12 ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ A = 24. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಚಾರ್ಜ್ +12 (ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ). ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ N = A - Z = 12. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 12.
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಂಶವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 3 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್ನ ರಚನೆ:
12 ಮಿಗ್ರಾಂ)))
2 8 2

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2.
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (ಗುಂಪು IIA ನ ಅಂಶಗಳು) ಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ, ಇದು Be ನಿಂದ Mg ಮತ್ತು Ca ಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ MgO ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇಸ್ Mg(OH)2 ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಇದು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ MgO ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ Mg(OH)2 ಬೇಸ್‌ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

ಆಯ್ಕೆ 2

1. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
ವಿವರಣೆ ನೀಡಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆನೀವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಎಲ್ಲಾ ವರ್ಗೀಕರಣ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್
Cl2 + 2e– = 2Cl–I ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್
ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್
OVR
ನೇರ
ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ
ವೇಗವರ್ಧಕವಲ್ಲದ
ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು: 2 ಮೋಲ್ ಕಬ್ಬಿಣ - ಘನ, 2 ಮೋಲ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ (2 ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಣು) - ಅನಿಲ
ಉತ್ಪನ್ನ: ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ 2 ಮೋಲ್‌ಗಳು (1 ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ, FE ನಲ್ಲಿ 2 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು) - ಘನವಸ್ತುಗಳು.

2. D.I ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
ಸೋಡಿಯಂ --ನಾ
ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆ Z=11; ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ A = 23, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಚಾರ್ಜ್ + 11, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 11, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 11, ಅವಧಿ – 3, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು - 3,
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್ ರಚನೆ: 11 Na 2е; 8e; 1e.
11 ನಾ)))
2 8 1
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +1;
ಸೋಡಿಯಂನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲಿಥಿಯಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ;
ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನ್ Na+
Na 2O - ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮುಖ್ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NaOH (ಕ್ಷಾರ) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬೇಸ್‌ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

ಆಯ್ಕೆ 3

1. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ವಿಘಟನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
ನೀವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಎಲ್ಲಾ ವರ್ಗೀಕರಣ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್: N5+ + 2e− = N=3+|2| ಚೇತರಿಕೆ
ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್: O2− - 4e- = O20 |1| ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು: 2 mol ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ (PE ಯಲ್ಲಿ 1 ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು, 1 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, 3 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು) - ಘನವಸ್ತುಗಳು.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು 2 mol ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಟ್ (PE ಯಲ್ಲಿ 1 ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು, 1 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು) - ಘನವಸ್ತುಗಳು, 1 mol ಆಮ್ಲಜನಕ (2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು) - ಅನಿಲ.
ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್
OVR
ನೇರ
ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ
ವೇಗವರ್ಧಕವಲ್ಲದ

2. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
ಕಾರ್ಬನ್ ಸಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು IV ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ: ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 6, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 12.011.
ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ Z=6; ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ A = 12, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಚಾರ್ಜ್ + 6 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ = 6, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು = 6, ಅವಧಿ – 2, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು - 2,
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್ ರಚನೆ: 6 C 2e; 4e
6 ಸಿ))
2 4
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +4;
ಇಂಗಾಲದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬೋರಾನ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸಾರಜನಕಕ್ಕಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ನಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.
CO2 ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್, H2CO3 ಒಂದು ಆಮ್ಲ.

3. ಕಾರ್ಬನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಾಗಿ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
CO2 ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಆಮ್ಲ H2CO3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

ಆಯ್ಕೆ 4

1. ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
ನೀವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಎಲ್ಲಾ ವರ್ಗೀಕರಣ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್
O20 + 4е→ 2O2- ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್
ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು: 4 mol ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ 2 (PE 1 ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು, 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು, 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು) - ಘನವಸ್ತುಗಳು, 1 mol ಆಮ್ಲಜನಕ (2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು) - ಅನಿಲ, 2 mol ನೀರು (2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, 1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು) - ಜಿ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವು ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ 3 ನ 4 ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ (PE ಯಲ್ಲಿ 1 ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು, 3 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು, 3 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು) - ಘನವಸ್ತುಗಳು.
ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್
OVR
ನೇರ
ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ
ವೇಗವರ್ಧಕವಲ್ಲದ.

2. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ರಂಜಕವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪಿ (ರಂಜಕ)
ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 15 ರೊಂದಿಗಿನ ಅಂಶವು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು 5 ನೇ ಗುಂಪಿನ 3 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿದೆ.
ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 31. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ P + 15, ಅಂದರೆ. ಏಕೆಂದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ 15 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿವೆ.
ಯೋಜನೆ 15P 2e)8e)5e)
ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ 16 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ. ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ 15 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ P 3 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ರಂಜಕವು ಗುಂಪು 5 ರಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ ಕೊನೆಯ ಪದರವು 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕೊನೆಯ ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿಲ್ಲ. R-ಅಲ್ಲದ ಲೋಹ, ಏಕೆಂದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ P2O5 ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ. ಅವನು ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತಿದ್ದಾನೆ. H2O, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ. ಇದರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ H3PO4 ಒಂದು ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಅವಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತಾಳೆ. H (ಹೈಡ್ರೋಜನ್) ವರೆಗಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ.

3. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ ಪೆಟಲೈಟ್‌ನ ಭಾಗವಾಗಿ 1817 ರಲ್ಲಿ ಜೋಹಾನ್ ಆಗಸ್ಟ್ ಆರ್ಫ್ವೆಡ್ಸನ್ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಲಿಥಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾಯಿತು. ನಂತರ "ಸುಡುವ ಕ್ಷಾರ" ಇತರ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಇದು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದನ್ನು ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಇದು ಮೂರನೇ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಲಿ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಲಿಥಿಯಂನಿಂದ) ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಲಿಥಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ವಿವರಣೆ

ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶದ ಸರಣಿ (ಪರಮಾಣು) ಸಂಖ್ಯೆಯು ಮೂರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹೀಯ ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ತಿಳಿದಿರುವ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಕುಟುಂಬವನ್ನು ಮುನ್ನಡೆಸುತ್ತದೆ.

ಐತಿಹಾಸಿಕ ಸತ್ಯಗಳು

ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದಿಂದ ಕರಗಿದ ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸರ್ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ ಮೊದಲ ಲೋಹದ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಪಡೆದರು. ಲಿಥಿಯಂ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೊದಲ ಫಲಿತಾಂಶದ ಜೊತೆಗೆ, ಲಿಯೋಪೋಲ್ಡ್ ಗ್ಮೆಲಿನ್, ಲಿಥಿಯಂ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಿಸಿ, ಗಾಢವಾದ ಕಾರ್ಮೈನ್ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರು.

ಲಿಥಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲಿಥಿಯಂ ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ "ವಿಚಿತ್ರವಾದ" ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೀಸಿಯಂ ಕರಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಶುಷ್ಕ ಗಾಳಿ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಇದನ್ನು ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ, ಶೆರ್ವುಡ್ ಎಣ್ಣೆ, ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್, ಗ್ಯಾಸ್ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ ಅಥವಾ ಖನಿಜ ತೈಲವನ್ನು ಮೊಹರು ಮಾಡಿದ ತವರ ಧಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಿ.

100 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಆದರೆ 300 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಮತ್ತಷ್ಟು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಜೊತೆ ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಪರಿಸರ, ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ. ಚರ್ಮದ ಅಥವಾ ಲೋಳೆಯ ಪೊರೆಯ ಒದ್ದೆಯಾದ ಮೇಲ್ಮೈಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ ಅಂಶದ ಲೋಹದ ರೂಪವು ಸುಡುತ್ತದೆ.

ಲಿಥಿಯಂ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳು

ಅಂಶ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪಿಂಗಾಣಿ ಲೇಪನವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫೆರಸ್ ಮತ್ತು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ನೀಡಲು ಲಿಥಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಜವಳಿ ಉದ್ಯಮವು ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಫ್ಯಾಬ್ರಿಕ್ ಬ್ಲೀಚ್ ಆಗಿ ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮವು ಸಂರಕ್ಷಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಔಷಧೀಯ ಉದ್ಯಮವು ಅದನ್ನು ಸೌಂದರ್ಯವರ್ಧಕ ಸಿದ್ಧತೆಗಳಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತದೆ.

ಲಿಕ್ವಿಡ್ ಲಿಥಿಯಂ ಅದರ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳು, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್ ಲಿಥಿಯಂ-6 ಬಳಸಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅನೇಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ, ಶೀತ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಒಂದು ಘಟಕ, ಹಾಗೆಯೇ ಪ್ರಸ್ತುತ ಮೂಲಗಳ ಆನೋಡ್‌ಗಳು.

ಏಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು 80% ದಕ್ಷತೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿಖರವಾದ ಲೇಸರ್ಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದೋಷ ಪತ್ತೆ, ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ಸ್, ರೇಡಿಯೋ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಆಪ್ಟೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ.

ಲಿಥಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಸೈಕೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಪ್ರಭಾವಇದು ವ್ಯಕ್ತಿಯ ಮಾನಸಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮೇಲೆ 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಬೈಪೋಲಾರ್ ಡಿಸಾರ್ಡರ್, ಉನ್ಮಾದ ಖಿನ್ನತೆ ಮತ್ತು ಆತ್ಮಹತ್ಯಾ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯ ಜನರಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲಿಥಿಯಂ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚು ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಅಪರಾಧ ದರಗಳನ್ನು ಇದು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಕುಡಿಯುವ ನೀರು. ಅಂಶದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಇನ್ನೂ ಸರಿಯಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಮೆದುಳಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕೆಲವು ಕಿಣ್ವಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ನಿಯಂತ್ರಕ ಕಾರ್ಯದಿಂದ ಧನಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಸಲಹೆಗಳಿವೆ. ನಾ ಮತ್ತು ಕೆ ಸಮತೋಲನವು ಮನಸ್ಸಿನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಖಿನ್ನತೆಗೆ ಒಳಗಾಗುವ ಜನರು ತಮ್ಮ ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ಅಯಾನಿಕ್ ಚಿತ್ರವನ್ನು ಹೊರಹಾಕುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತಾಗಿದೆ.

ಖಿನ್ನತೆ ಮತ್ತು ಆತ್ಮಹತ್ಯೆಯ ಅಪಾಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಲಿಥಿಯಂನ ಆಸ್ತಿ ನಿರ್ವಾಣ ಮತ್ತು ಇವಾನೆಸೆನ್ಸ್ ಗುಂಪುಗಳ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ಅವರ ಧ್ವನಿಮುದ್ರಿಕೆಯು ಲಿಥಿಯಂ ಎಂಬ ಸೈಕೆಡೆಲಿಕ್ ಹಾಡುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಸುಪ್ತ ಮೂಳೆ ಮಜ್ಜೆಯ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಪಾತ್ರವು ರಕ್ತ ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ ವಿರುದ್ಧದ ಹೋರಾಟದಲ್ಲಿ ಆಧುನಿಕ ಔಷಧದ ಭರವಸೆಯ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಜನನಾಂಗದ ಹರ್ಪಿಸ್ನಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುವ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಾಬೀತಾಗಿದೆ. ಅಧಿಕ ರಕ್ತದೊತ್ತಡ ಮತ್ತು ಮಧುಮೇಹದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯಲ್ಲಿ ಲಿ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸ್ಕ್ಲೆರೋಸಿಸ್ ಮತ್ತು ಹೃದಯರಕ್ತನಾಳದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ರೋಗಗಳನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟುವಲ್ಲಿ ನಿಸ್ಸಂದೇಹವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ.

ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವುದರಿಂದ, ಲಿಥಿಯಂ ವಿಮರ್ಶಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಟಾರ್ಕ್ಟಿಕಾವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶವಿಲ್ಲದೆ, ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವು ಸರಳವಾಗಿ ವಿಫಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಘನ ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನದ ಒಂದು ಅಂಶವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ 1 ಕೆಜಿ ಘನ ಲೀ ದಹನದ ಫಲಿತಾಂಶವು ಹತ್ತು ಸಾವಿರ ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು, ಇದು 1 ಕೆಜಿ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯ ದಹನದ ಫಲಿತಾಂಶಕ್ಕಿಂತ ಸುಮಾರು ಐದು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು.

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯೋಣ:

4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).

ಒಟ್ಟು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ:

n(O 2) = V(O 2) / V m;

n(O2) = 3.92 / 22.4 = 0.175 mol.

ಲಿಥಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ x ಮೋಲ್ಗಳನ್ನು ಸೇವಿಸೋಣ, ನಂತರ (0.175 - x) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೋಲ್ಗಳು ಸೋಡಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ನಾವು ಲಿಥಿಯಂ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು "a" ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು "b" ಎಂದು ಸೂಚಿಸೋಣ, ನಂತರ, ಮೇಲೆ ಬರೆಯಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ:

b = 2 × (0.175 - x) = 0.35 - 2x.

ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ (ಸಾಪೇಕ್ಷ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು, ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ DI. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಸುತ್ತಿನಲ್ಲಿ - ಅರ್(ಲಿ) = 7 ಅಮು; ಅರ್(ನಾ) = 23 ಅಮು):

m(Li) = 4x × 7 = 28x (g);

m(Na) = (0.35 - 2x) × 23 = 8.05 - 46x (g).

ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಮಿಶ್ರಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 7.6 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು:

28x + (8.05 - 46x) = 7.6;

(-18)× x = -(0.45);

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಸೇವಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವು 0.025 mol ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ - (0.175 - 0.025) = 0.15 mol.

ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ (1) n (O 2) :n (Li 2 O) = 1: 2, ಅಂದರೆ.

n(Li 2 O) = 2×n(O 2) = 2×0.025 = 0.05 mol.

ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ (2) n (O 2) : n (Na 2 O 2) = 1: 1, ಅಂದರೆ. n(Na 2 O 2)=n(O 2)= 0.15 mol.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯೋಣ:

Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O (3);

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

m ದ್ರಾವಣ (H 2 SO 4) = m ಪರಿಹಾರ (H 2 SO 4) ×w(H 2 SO 4) / 100%;

ಮೀ ದ್ರಾವಣ (H 2 SO 4) = 80 × 24.5 / 100% = 19.6 ಗ್ರಾಂ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ( ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ- 98 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್):

n (H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4);

n (H 2 SO 4) = 19.6 / 98 = 0.2 mol.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ (3) ಮತ್ತು (4). ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ (3) n (Li 2 O) : n (Li 2 SO 4) = 1: 1, ಅಂದರೆ. n(Li 2 O) = n(Li 2 SO 4) = 0.05 mol. ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ (4) n(Na 2 O 2) : n(Na 2 SO 4) = 2: 2, ಅಂದರೆ. n(Na 2 O 2) =n(Na 2 SO 4) = 0.15 mol.

ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ (M(Li 2 SO 4) = 110 g/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol):

m(Li 2 SO 4) = 0.05 × 110 = 5.5 (g);

m(Na 2 SO 4) = 0.15 × 142 = 21.03 (g).

ಪಡೆದ ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಇದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಲಿಥಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ (4). ಲಿಥಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (M(Li 2 O) = 30 g/mol, M(Na 2 O 2) = 78 g/mol) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ:

m(Li 2 O) = 0.05 × 30 = 1.5 (g);

m(Na 2 O 2) = 0.15 × 78 = 11.7 (g).

ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ (4) n (O 2) : n (Na 2 O 2) = 1: 2, ಅಂದರೆ.

n(O 2) = ½ × n(Na 2 O 2) = ½ × 0.15 = 0.075 mol.

ನಂತರ ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು (M(O 2) = 32 g/mol) ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ:

m(O 2) = 0.075 × 32 = 2.4 (g).

ಅಂತಿಮ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿದೆಯೇ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ (3) n(Li 2 O):n(H 2 SO 4) = 1: 1, ಅಂದರೆ. n(H 2 SO 4) = n(Li 2 O) = 0.05 mol. ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ (4) n(Na 2 O 2) : n(H 2 SO 4) = 2: 2, ಅಂದರೆ. n(H 2 SO 4) = n(Na 2 O 2) = 0.15 mol ಹೀಗೆ, (0.05 + 0.15) = 0.2 mol ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿತು, ಅಂದರೆ. ಅವಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಳು.

ಪರಿಹಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

m ಪರಿಹಾರ = m (Li 2 SO 4) + m (Na 2 SO 4) - m (O 2);

ಮೀ ಪರಿಹಾರ = 5.5 + 21.03 - 2.4 = 24.13 ಗ್ರಾಂ.

ನಂತರ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

w(Li 2 SO 4) = m(Li 2 SO 4) /m ಪರಿಹಾರ × 100%;

w(Li 2 SO 4) = 5.5 / 24.13 × 100% = 22.79%.

w(Na 2 SO 4) = m(Na 2 SO 4) /m ಪರಿಹಾರ × 100%;

w(Na 2 SO 4) = 21.03 / 24.13 × 100% = 87.15%.