ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ h2. H2O2 - ಈ ವಸ್ತು ಯಾವುದು? IV ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ವಿತರಿಸುವುದು

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ವಾಸ್ತವವೆಂದರೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರಚಿಸಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

1. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರ

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರವು ಅಣುವನ್ನು ಅವುಗಳ ಚಿಕ್ಕ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, C 2 H 6 O - ಸಂಯುಕ್ತವು ಎರಡು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಆರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

2. ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರ

ಸಂಯುಕ್ತವು ಯಾವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಯಾವ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಈ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, C 2 H 6 O ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು ಹೀಗಿರಬಹುದು: C 4 H 12 O 2; C6H18O3...

ಫಾರ್ ಪೂರ್ಣ ವಿವರಣೆಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ:

ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಎರಡೂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಒಂದೇ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - C 2 H 6 O, ಆದರೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ:

• ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಈಥರ್ ಅನ್ನು ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
• ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಆಲ್ಕೊಹಾಲ್ಯುಕ್ತ ಪಾನೀಯಗಳ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

3. ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ

ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ನಿಖರವಾದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೂ ಸಹ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಸಂಪರ್ಕ ರೇಖಾಚಿತ್ರಸಂಪರ್ಕಗಳು.

ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಡಾಟ್ ಸೂತ್ರಮತ್ತು ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರ.

4. ನೀರಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ (H 2 O)

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ನಾನು ಸಂಪರ್ಕ ಚೌಕಟ್ಟನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುತ್ತಿದ್ದೇನೆ

ಸಂಯುಕ್ತದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತಲೂ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ. ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ: ಇಂಗಾಲ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಸಾರಜನಕ, ರಂಜಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್.

II ಸಂಯುಕ್ತದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ

ನೀರಿಗಾಗಿ: H 2 O = (2 1 + 6) = 8

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು 6 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇರುವುದರಿಂದ, ನಂತರ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು 8 ಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

III ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ

ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಎಸ್ = ಎನ್ - ಎ, ಎಲ್ಲಿ

ಎಸ್- ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹಂಚಿಕೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

ಎನ್- ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತ:

N=2- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಾಗಿ;

N=8- ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ

ಎ- ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತ.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 +6 = 8

S = 12 - 8 = 4

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 4 ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ನಾವು ಎರಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ.

IV ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ವಿತರಿಸುವುದು

ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಬಂಧ ಇರಬೇಕು. ನೀರಿನ ಅಣುವಿಗೆ ಪ್ರತಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೂ ಅಂತಹ ಎರಡು ಬಂಧಗಳು ಇರುತ್ತವೆ:

ವಿ ಉಳಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ವಿತರಿಸಿ

ಎಂಟು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ನಾಲ್ಕು ಈಗಾಗಲೇ ವಿತರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉಳಿದ ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಎಲ್ಲಿ "ಹಾಕಬೇಕು"?

ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ಪೂರ್ಣ ಆಕ್ಟೆಟ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗೆ ಇದು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು; ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಾಗಿ - 8.

ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಡಾಟ್ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಲೆವಿಸ್ ಸೂತ್ರವು ರಚನೆಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ, ಆದರೆ ಬೃಹತ್ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ಜಾಗವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಬಳಸುವುದರಿಂದ ಈ ಅನಾನುಕೂಲಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಬಹುದು ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ, ಇದು ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಕ್ರಮವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರದ ಉದಾಹರಣೆ:

• ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಈಥರ್ - CH 3 OCH 3
• ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ - C 2 H 5 OH

ಜೀವನದ ಆಧಾರ ಸೂತ್ರ - ನೀರು - ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ಇದರ ಅಣುವು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು H2O ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ. ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲಜನಕ ಇದ್ದರೆ, ನಂತರ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನವಾದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - H2O2. ಅದು ಏನು ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಸ್ತುವು ಅದರ "ಸಾಪೇಕ್ಷ" ನೀರಿನಿಂದ ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ?

H2O2 - ಈ ವಸ್ತು ಯಾವುದು?

ಅದನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ನೋಡೋಣ. H2O2 ಎಂಬುದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಸೂತ್ರವಾಗಿದೆ, ಹೌದು, ಬಿಳಿಯ ಗೀರುಗಳಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಬಳಸಲಾಗುವ ಅದೇ ಒಂದು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H2O2 - ವೈಜ್ಞಾನಿಕ.

ಸೋಂಕುಗಳೆತಕ್ಕಾಗಿ, ಮೂರು ಪ್ರತಿಶತ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಬಳಸಿ. ಶುದ್ಧ ಅಥವಾ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಇದು ಚರ್ಮಕ್ಕೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂವತ್ತು ಪ್ರತಿಶತ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪರ್ಹೈಡ್ರೋಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಹಿಂದೆ, ಕೂದಲನ್ನು ಬ್ಲೀಚ್ ಮಾಡಲು ಕೇಶ ವಿನ್ಯಾಸಕರಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಇದರಿಂದ ಸುಟ್ಟ ಚರ್ಮವೂ ಬೆಳ್ಳಗಾಗುತ್ತದೆ.

H2O2 ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು "ಲೋಹೀಯ" ರುಚಿಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಇದು ಉತ್ತಮ ದ್ರಾವಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನೀರು, ಈಥರ್ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಮೂರು ಮತ್ತು ಆರು ಪ್ರತಿಶತ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೂವತ್ತು ಪ್ರತಿಶತ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H2O2 ಅನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುವಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುವು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ಫೋಟವನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ಅದನ್ನು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಾರದು. ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ, ಅದರ ಸ್ಥಿರತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸಲು ನೀವು ಅದಕ್ಕೆ H2O2 ಅನ್ನು ಕೂಡ ಸೇರಿಸಬಹುದು ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಅಥವಾ ಸ್ಯಾಲಿಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ (90 ಪ್ರತಿಶತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು, ಸೋಡಿಯಂ ಪೈರೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪಾತ್ರೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

H2O2 ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ; ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನವಾಗಿ

ವಸ್ತುವು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ (150 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ H2O2 ನ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸೂತ್ರ - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

H 2 O 2 ಮತ್ತು H 2 O = +1 ನಲ್ಲಿ H ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ.
O ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ: H 2 O 2 = -1 ರಲ್ಲಿ, H 2 O = -2 ರಲ್ಲಿ, O 2 = 0 ರಲ್ಲಿ
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಬಳಸಿದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸಹ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ( ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ).

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ, ವಿಭಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪುಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. H2O2 ನ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳು ತಾಮ್ರ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್.

ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸ

1790 ರಲ್ಲಿ ಜರ್ಮನಿಯ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡರ್ ಹಂಬೋಲ್ಟ್ ಅವರು ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಾಗ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಕಡೆಗೆ ಮೊದಲ ಹೆಜ್ಜೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು. ಆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದರೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಹನ್ನೆರಡು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಾದ ಟೆನಾರ್ಡ್ ಮತ್ತು ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸುಡುವ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸಿದರು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್. ಆದರೆ 1818 ರಲ್ಲಿ ಲೂಯಿಸ್ ಥೆನಾರ್ಡ್ ಲೋಹಗಳ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದಾಗ ಮಾತ್ರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು; ಅವುಗಳ ಸ್ಥಿರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಗತ್ಯವಾಗಿತ್ತು. ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ದೃಢೀಕರಣದ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತಾ, ವಿಜ್ಞಾನಿ ಅವರಿಗೆ ನೀರು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಐಸ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರು. ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಟೆನಾರ್ ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಕಂಟೇನರ್ನ ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ಸಣ್ಣ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಿದ ಹನಿಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಇದು H2O2 ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಯಿತು. ನಂತರ ಅವರು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ H2O2 ಗೆ "ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ನೀರು" ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಿದರು. ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ - ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ಆವಿಯಾಗಲು ಕಷ್ಟಕರವಾದ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ. H2O2 ಮತ್ತು H2O2 ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಕುತೂಹಲಕಾರಿ ಸಂಗತಿಯೆಂದರೆ, ಹೊಸ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು, ಇದು ಪುನಃಸ್ಥಾಪನೆ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಟೆನಾರ್ ಸ್ವತಃ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಳಸಿ, ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಕತ್ತಲೆಯಾದ ರಾಫೆಲ್ ಅವರ ವರ್ಣಚಿತ್ರವನ್ನು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು.

20 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ಅದನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು. ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು. ಆದರೆ ಈ ವಿಧಾನದಿಂದ ಪಡೆದ ವಸ್ತುವಿನ ಶೆಲ್ಫ್ ಜೀವನವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಸುಮಾರು ಒಂದೆರಡು ವಾರಗಳು. ಶುದ್ಧ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಭಾಗವು ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಮೂವತ್ತು ಪ್ರತಿಶತ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮನೆಯ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ಮೂರು ಅಥವಾ ಆರು ಪ್ರತಿಶತ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಫ್ಯಾಸಿಸ್ಟ್ ಜರ್ಮನಿಎರಡನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾದ ದ್ರವ-ಇಂಧನ ರಾಕೆಟ್ ಎಂಜಿನ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಲು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು. H2O2 ಮತ್ತು ಮೆಥನಾಲ್ / ಹೈಡ್ರಾಜಿನ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಶಕ್ತಿಯುತ ಇಂಧನವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು, ಅದರ ಮೇಲೆ ವಿಮಾನವು 950 km / h ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗವನ್ನು ತಲುಪಿತು.

H2O2 ಅನ್ನು ಈಗ ಎಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

• ಔಷಧದಲ್ಲಿ - ಗಾಯಗಳಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ;
• ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಕಾಗದದ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
• ಜವಳಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಬಟ್ಟೆಗಳು, ತುಪ್ಪಳ ಮತ್ತು ಉಣ್ಣೆಯನ್ನು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಳುಪುಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
• ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನ ಅಥವಾ ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿ;
• ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ - ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು, ಸರಂಧ್ರ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಫೋಮಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್;
• ಸೋಂಕುನಿವಾರಕಗಳು ಅಥವಾ ಶುಚಿಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ಬ್ಲೀಚ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ;
• ಕೂದಲು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ಗಾಗಿ (ಇದು ಹಳತಾದ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕೂದಲು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹಾನಿಗೊಳಗಾಗುತ್ತದೆ);

ವಿವಿಧ ಮನೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಆದರೆ ಈ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಕೇವಲ ಮೂರು ಪ್ರತಿಶತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಇಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ:

• ಮೇಲ್ಮೈಗಳನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು, ನೀವು ಸ್ಪ್ರೇ ಬಾಟಲಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಂಟೇನರ್ನಲ್ಲಿ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸುರಿಯಬೇಕು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಕಲುಷಿತ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಂಪಡಿಸಬೇಕು.
• ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸಲು, ಅವುಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸದ H2O2 ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಒರೆಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಹಾನಿಕಾರಕ ಸೂಕ್ಷ್ಮಾಣುಜೀವಿಗಳಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಇದು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ತೊಳೆಯುವ ಸ್ಪಂಜುಗಳನ್ನು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ನೆನೆಸಬಹುದು (1: 1 ಅನುಪಾತ).
• ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ಬ್ಲೀಚ್ ಮಾಡಲು, ಬಿಳಿ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ತೊಳೆಯುವಾಗ ಗಾಜಿನ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ನೀವು H2O2 ಗಾಜಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಿಳಿ ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ತೊಳೆಯಬಹುದು. ಈ ವಿಧಾನವು ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ, ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಿಂದ ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೊಂಡುತನದ ಕಲೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
• ಅಚ್ಚು ಮತ್ತು ಶಿಲೀಂಧ್ರವನ್ನು ಎದುರಿಸಲು, ಸ್ಪ್ರೇ ಬಾಟಲಿಯೊಂದಿಗೆ ಧಾರಕದಲ್ಲಿ 1: 2 ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕಲುಷಿತ ಮೇಲ್ಮೈಗಳ ಮೇಲೆ ಸಿಂಪಡಿಸಿ ಮತ್ತು 10 ನಿಮಿಷಗಳ ನಂತರ ಅವುಗಳನ್ನು ಬ್ರಷ್ ಅಥವಾ ಸ್ಪಂಜಿನೊಂದಿಗೆ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಿ.
• ನೀವು ಬಯಸಿದ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಿಂಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಂಚುಗಳಲ್ಲಿ ಗಾಢವಾದ ಗ್ರೌಟ್ ಅನ್ನು ನವೀಕರಿಸಬಹುದು. 30 ನಿಮಿಷಗಳ ನಂತರ, ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಬ್ರಷ್ನಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ರಬ್ ಮಾಡಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.
• ಭಕ್ಷ್ಯಗಳನ್ನು ತೊಳೆಯಲು, H2O2 ನ ಅರ್ಧ ಗ್ಲಾಸ್ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣ ನೀರಿನ ಜಲಾನಯನಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿ (ಅಥವಾ ಮುಚ್ಚಿದ ಡ್ರೈನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಿಂಕ್). ಈ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ತೊಳೆದ ಕಪ್ಗಳು ಮತ್ತು ತಟ್ಟೆಗಳು ಸ್ವಚ್ಛವಾಗಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತವೆ.
• ನಿಮ್ಮ ಹಲ್ಲುಜ್ಜುವ ಬ್ರಷ್ ಅನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು, ನೀವು ಅದನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸದ ಮೂರು ಪ್ರತಿಶತ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅದ್ದಬೇಕು. ನಂತರ ಬಲವಾದ ಹರಿಯುವ ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ತೊಳೆಯಿರಿ. ಈ ವಿಧಾನವು ನೈರ್ಮಲ್ಯ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.
• ಖರೀದಿಸಿದ ತರಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಹಣ್ಣುಗಳನ್ನು ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸಲು, ನೀವು 1 ಭಾಗ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು 1 ಭಾಗದ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಅವುಗಳ ಮೇಲೆ ಸಿಂಪಡಿಸಬೇಕು, ನಂತರ ಅವುಗಳನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತೊಳೆಯಿರಿ (ಶೀತವಾಗಿರಬಹುದು).
• ನಿಮ್ಮ ಬೇಸಿಗೆ ಕಾಟೇಜ್ನಲ್ಲಿ, H2O2 ಬಳಸಿ ನೀವು ಸಸ್ಯ ರೋಗಗಳ ವಿರುದ್ಧ ಹೋರಾಡಬಹುದು. ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸಿಂಪಡಿಸಬೇಕು ಅಥವಾ ಬೀಜಗಳನ್ನು ನಾಟಿ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು 4.5 ಲೀಟರ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 30 ಮಿಲಿ ನಲವತ್ತು ಪ್ರತಿಶತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಬೇಕು.
• ಅಕ್ವೇರಿಯಂ ಮೀನುಗಳನ್ನು ಪುನರುಜ್ಜೀವನಗೊಳಿಸಲು, ಅವು ಅಮೋನಿಯಾದಿಂದ ವಿಷಪೂರಿತವಾಗಿದ್ದರೆ, ಗಾಳಿಯನ್ನು ಆಫ್ ಮಾಡಿದಾಗ ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸಿದರೆ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಬಹುದು. ನೀವು 100 ಲೀಟರ್‌ಗೆ 30 ಮಿಲಿ ದರದಲ್ಲಿ ಮೂರು ಪ್ರತಿಶತ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಬೆರೆಸಬೇಕು ಮತ್ತು 15-20 ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಜೀವ ಮೀನುಗಳನ್ನು ಇರಿಸಿ. ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವರು ಜೀವಕ್ಕೆ ಬರದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಪರಿಹಾರವು ಸಹಾಯ ಮಾಡಲಿಲ್ಲ.

ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನೀರು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ ನೀರಿನ ಬಾಟಲಿಯನ್ನು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಅಲುಗಾಡಿಸುವುದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ತಾಜಾ ಹಣ್ಣುಗಳು ಮತ್ತು ತರಕಾರಿಗಳು ಬೇಯಿಸಿದ ತನಕ H2O2 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡುವಾಗ, ಅಡುಗೆ ಮಾಡುವಾಗ, ಹುರಿಯಲು ಮತ್ತು ಇತರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಬೇಯಿಸಿದ ಆಹಾರಗಳು ತುಂಬಾ ಆರೋಗ್ಯಕರವಲ್ಲ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಜೀವಸತ್ವಗಳು ಉಳಿದಿವೆ. ತಾಜಾ ಹಿಂಡಿದ ರಸಗಳು ಅಥವಾ ಸ್ಯಾನಿಟೋರಿಯಂಗಳಲ್ಲಿ ಬಡಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಕಾಕ್ಟೇಲ್ಗಳು ಅದೇ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿವೆ - ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಶುದ್ಧತ್ವದಿಂದಾಗಿ, ಇದು ದೇಹಕ್ಕೆ ಹೊಸ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಶುದ್ಧಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಸೇವಿಸಿದಾಗ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಪಾಯ

ಮೇಲಿನ ನಂತರ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಮೌಖಿಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ದೇಹಕ್ಕೆ ಪ್ರಯೋಜನವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಇದು ಸ್ವಲ್ಪವೂ ನಿಜವಲ್ಲ. ನೀರು ಅಥವಾ ರಸಗಳಲ್ಲಿ, ಸಂಯುಕ್ತವು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಕನಿಷ್ಠ ಪ್ರಮಾಣಗಳುಮತ್ತು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. "ಅಸ್ವಾಭಾವಿಕ" ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಂತರಿಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು (ಮತ್ತು ಅಂಗಡಿಯಲ್ಲಿ ಖರೀದಿಸಿದ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೈಸರ್ಗಿಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ) ಜೀವನ ಮತ್ತು ಆರೋಗ್ಯದ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಗೆ ಅಪಾಯಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಏಕೆ ಎಂದು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ನಾವು ಮತ್ತೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ತಿರುಗಬೇಕಾಗಿದೆ.

ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಕ್ರಿಯ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. H2O2 ಪೆರಾಕ್ಸಿಡೇಸ್, ಅಂತರ್ಜೀವಕೋಶದ ಕಿಣ್ವದೊಂದಿಗೆ ಘರ್ಷಿಸಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಸೋಂಕುಗಳೆತಕ್ಕಾಗಿ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಬಳಕೆಯು ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಗಾಯವನ್ನು H2O2 ನೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಿದಾಗ, ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅದನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದ ಜೀವಂತ ರೋಗಕಾರಕ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಇತರ ಜೀವಂತ ಕೋಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅದೇ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ. ನೀವು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಖಂಡ ಚರ್ಮವನ್ನು ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಮಾಡಿದರೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಅಳಿಸಿಹಾಕಿದರೆ, ನೀವು ಸುಡುವ ಸಂವೇದನೆಯನ್ನು ಅನುಭವಿಸುವಿರಿ, ಇದು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ನಂತರ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಹಾನಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಾಹ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಿದಾಗ, ದೇಹಕ್ಕೆ ಯಾವುದೇ ಗಮನಾರ್ಹ ಹಾನಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ನೀವು ಅದನ್ನು ಮೌಖಿಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರೆ ಅದು ಇನ್ನೊಂದು ವಿಷಯ. ಹೊರಭಾಗದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದಪ್ಪ ಚರ್ಮವನ್ನು ಹಾನಿಗೊಳಿಸಬಹುದಾದ ಆ ವಸ್ತುವು ಜೀರ್ಣಾಂಗವ್ಯೂಹದ ಲೋಳೆಯ ಪೊರೆಗಳ ಮೇಲೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಿನಿ-ಬರ್ನ್ಸ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಸಹಜವಾಗಿ, ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ - ಆಮ್ಲಜನಕ - ಹಾನಿಕಾರಕ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳನ್ನು ಸಹ ಕೊಲ್ಲಬಹುದು. ಆದರೆ ಅದೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಆಹಾರದ ಕೋಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬರ್ನ್ಸ್ ಪುನರಾವರ್ತಿತವಾಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಲೋಳೆಯ ಪೊರೆಗಳ ಕ್ಷೀಣತೆ ಸಾಧ್ಯ, ಮತ್ತು ಇದು ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ನ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಹೆಜ್ಜೆಯಾಗಿದೆ. ಕರುಳಿನ ಕೋಶಗಳ ಸಾವು ಪೋಷಕಾಂಶಗಳನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ದೇಹದ ಅಸಮರ್ಥತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ "ಚಿಕಿತ್ಸೆ" ಯನ್ನು ಅಭ್ಯಾಸ ಮಾಡುವ ಕೆಲವು ಜನರಲ್ಲಿ ತೂಕ ನಷ್ಟ ಮತ್ತು ಮಲಬದ್ಧತೆ ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುವುದನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ, ಇಂಟ್ರಾವೆನಸ್ ಚುಚ್ಚುಮದ್ದುಗಳಂತಹ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವ ಈ ವಿಧಾನದ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಕೆಲವು ಕಾರಣಗಳಿಂದ ಅವರು ವೈದ್ಯರಿಂದ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದ್ದರೂ ಸಹ (ಇದನ್ನು ರಕ್ತದ ವಿಷದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಮರ್ಥಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ, ಯಾವುದೇ ಸೂಕ್ತ ಔಷಧಗಳು ಲಭ್ಯವಿಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ), ನಂತರ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ಡೋಸೇಜ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳೊಂದಿಗೆ, ಇನ್ನೂ ಅಪಾಯಗಳಿವೆ. ಆದರೆ ಅಂತಹದಲ್ಲಿ ವಿಪರೀತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಇದು ಚೇತರಿಕೆಗೆ ಒಂದು ಅವಕಾಶವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನೀವೇ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಚುಚ್ಚುಮದ್ದನ್ನು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಬಾರದು. H2O2 ರಕ್ತ ಕಣಗಳಿಗೆ ದೊಡ್ಡ ಅಪಾಯವನ್ನುಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ - ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ಲೇಟ್‌ಲೆಟ್‌ಗಳು, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ರಕ್ತಪ್ರವಾಹಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದಾಗ ಅವುಗಳನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ರಕ್ತನಾಳಗಳ ಮಾರಣಾಂತಿಕ ತಡೆಗಟ್ಟುವಿಕೆ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು - ಗ್ಯಾಸ್ ಎಂಬಾಲಿಸಮ್.

H2O2 ಅನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಸುರಕ್ಷತಾ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳು

• ಮಕ್ಕಳು ಮತ್ತು ಅಂಗವಿಕಲರ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಿಂದ ದೂರವಿಡಿ. ವಾಸನೆ ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ರುಚಿಯ ಕೊರತೆಯು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅವರಿಗೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಪರಿಹಾರವು ಒಳಗೆ ಬಂದರೆ, ಬಳಕೆಯ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಅನಿರೀಕ್ಷಿತವಾಗಬಹುದು. ನೀವು ತಕ್ಷಣ ವೈದ್ಯರನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಬೇಕು.
• ಮೂರು ಪ್ರತಿಶತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣಗಳು ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದರೆ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. ಸುಟ್ಟ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯಬೇಕು.

• ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವು ನಿಮ್ಮ ಕಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ಬರಲು ಅನುಮತಿಸಬೇಡಿ, ಇದು ಊತ, ಕೆಂಪು, ಕಿರಿಕಿರಿ ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ನೋವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ವೈದ್ಯರನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಮೊದಲು ಪ್ರಥಮ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯು ಕಣ್ಣುಗಳನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ಉದಾರವಾಗಿ ತೊಳೆಯುವುದು.
• ವಸ್ತುವನ್ನು H2O2 ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿ, ಅಂದರೆ, ಇತರ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಆಕಸ್ಮಿಕ ಬಳಕೆಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ಸ್ಟಿಕ್ಕರ್ನೊಂದಿಗೆ ಕಂಟೇನರ್ನಲ್ಲಿ.
• ಅದರ ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಶೇಖರಣಾ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಕತ್ತಲೆಯಾದ, ಶುಷ್ಕ, ತಂಪಾದ ಸ್ಥಳವಾಗಿದೆ.
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನೇಟೆಡ್ ಟ್ಯಾಪ್ ವಾಟರ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಶುದ್ಧ ನೀರನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಯಾವುದೇ ದ್ರವಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಬಾರದು.
• ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ H2O2 ಗೆ ಮಾತ್ರ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಸಿದ್ಧತೆಗಳಿಗೂ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ.

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಜಲಜನಕ(ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ - H) - ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 1 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (ಮೊದಲ ಅಂಶ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ) ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೊದಲ (I) ಅಥವಾ ಏಳನೇ (VII) ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: 1.008 amu

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ: 1 ಸೆ 1

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಉಭಯ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಇದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಂತೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ (ಆಕ್ಸಿಡೈಸ್) ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು H + ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಂತೆ, ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಸ್ಥಿರವಾದ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ (ಹೀಲಿಯಂ) ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಬಹುದು, ಅಂದರೆ. ಚೇತರಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ H-ion ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳ ನಡುವೆ ಮಧ್ಯಂತರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು (2.1) ಹೊಂದಿದೆ.

ಜಲಜನಕ- ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸರಳ ವಸ್ತು.

ಫಾರ್ಮುಲಾ: H2.

ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ:

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಣ್ಣರಹಿತ, ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸುಲಭವಾದದ್ದು ತಿಳಿದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 0.08987 g/l ಆಗಿದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: 1 H - ಪ್ರೋಟಿಯಮ್ (H), 2 H - ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ (D), 3 H - ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ (T). ಪ್ರೋಟಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ 12.32 ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 3200:1 ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ H 2 ಮತ್ತು HD ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ D 2 ನ ವಿಷಯವು ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ದೈಹಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ನ ಸೇರ್ಪಡೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿದೆ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಅಂಗವಾಗಿದೆನಕ್ಷತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಅಂತರತಾರಾ ಅನಿಲ. ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪಾಲು 88.6%.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ

ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಅಧಿಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ; ನಾವು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ ಸಂಕೇತಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಚಿತ್ರವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆ- ಇದು ಈ ಅಂಶದ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರಿನ ಮೊದಲ ಅಥವಾ ಎರಡು ಮೊದಲ ಅಕ್ಷರಗಳು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಫೆರಮ್ಫೆ , ಕಪ್ರಮ್ -ಕ್ಯೂ , ಆಮ್ಲಜನಕಓಇತ್ಯಾದಿ

ಕೋಷ್ಟಕ 1: ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಒದಗಿಸಲಾದ ಮಾಹಿತಿ

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯ ಹೆಸರನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಹೆಸರಾಗಿ ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೆ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, Ca - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, Mg - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, Mn - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯ ಹೆಸರನ್ನು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಓದಿದಾಗ ಪ್ರಕರಣಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 2 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು

ಅತ್ಯಂತ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು (ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಲೋಹವಲ್ಲದ) ಅನುಗುಣವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳು.

ಆದ್ದರಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ವಸ್ತುಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಕಬ್ಬಿಣಅದೇ ರೀತಿ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ - ಫೆ .

ಅದು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ (ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ , ನಂತರ ಅದರ ಸೂತ್ರವು ಅಂಶದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯಾಗಿದೆ ಸೂಚ್ಯಂಕಕೆಳಗಿನ ಬಲ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಅಣುವಿನಲ್ಲಿ: H 2, O2, O 3, ಎನ್ 2, ಎಫ್ 2, Cl2, BR 2, ಪಿ 4, ಎಸ್ 8.

ಕೋಷ್ಟಕ 3: ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಒದಗಿಸಲಾದ ಮಾಹಿತಿ

ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು

ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನಿಯಮದಂತೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸರಣಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ:

Me, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , ಆಫ್ 2 , NaH.

ವಿನಾಯಿತಿಗಳೆಂದರೆ:

• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೋನಿಯ ಎನ್ಎಚ್ 3 , ಹೈಡ್ರಾಜಿನ್ ಎನ್ 2ಎಚ್ 4 );
• ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಫಾರ್ಮೇಟ್ HCOONa , ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ (CH 3ಸಿಒಒ) 2Ca) ;
• ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು ಡೈಮರ್ಗಳು (ಸಂಖ್ಯೆ 2 , P2O 3 , P2O5, ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಪಾದರಸದ ಲವಣಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: HgCl , HgNO3ಇತ್ಯಾದಿ), ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ ಎನ್ 2 O4,ಪಿ 4 O6,ಪಿ 4 O 10ಎಚ್ಜಿ 2 Cl2,Hg 2 ( NO 3) 2 .

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಲೆನ್ಸಿಅಥವಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳುಮತ್ತು ದಾಖಲಿಸಲಾಗಿದೆ ಕೆಳಗಿನ ಬಲ ಸೂಚ್ಯಂಕಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ (ಸೂಚ್ಯಂಕ 1 ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಲಾಗಿದೆ). ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅವರು ನಿಯಮದಿಂದ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತಾರೆ:

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಬೀಜಗಣಿತದ ಮೊತ್ತವು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು (ಅಣುಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ), ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ - ಅಯಾನಿನ ಚಾರ್ಜ್.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

ಅದೇ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವಸ್ತುವಿನ ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಉಳಿದ ಅಂಶಗಳ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಅಯಾನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಬೀಜಗಣಿತದ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ, ಅಯಾನು ಸ್ವತಃ ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವೇಲೆನ್ಸಿಗಾಗಿ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡುವಾಗಒಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಎರಡು ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುಂದೆ ಅವರು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ ನಿಯಮ:

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಪ್ರಕಾರದ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಉತ್ಪನ್ನವು ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಕಾರದ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಸೂತ್ರದ ಮೊದಲಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಗುಣಾಂಕ. ಅವಳು ಒಂದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತಾಳೆ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅಥವಾ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯ ಮೊದಲು ಗುಣಾಂಕ, ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆಯು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವಾಗಿರುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಗುಣಾಂಕವು ಎರಡೂ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅಥವಾ ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

• 3 ಫೆ- ಮೂರು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳು, 3 ಮೋಲ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳು,
• 2 ಎಚ್- ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, 2 ಮೋಲ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು,
• H 2- ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣು, 1 ಮೋಲ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ "ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ".

ಕೋಷ್ಟಕ 4: ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಒದಗಿಸಲಾದ ಮಾಹಿತಿ

ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು

ವಸ್ತುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಪೂರ್ಣ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಬಳಸಿ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು , ಇದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ಕ್ರಮಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ.

ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ, ಒಂದು ಡಿಗ್ರಿ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ, ಈ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು (ರಚನೆ) ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ; ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಬಹುದು ರಚನಾತ್ಮಕ .

ವಸ್ತುವಿನ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ (ರಚನಾತ್ಮಕ) ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡಲು, ನೀವು ಮಾಡಬೇಕು:

• ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
• ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
• ಡ್ಯಾಶ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಡ್ಯಾಶ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಡೂ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸೇರಿದೆ.
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ಸಾಲುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರಬೇಕು.
• ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಬಂಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವಾಗ ಮಾತ್ರ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಮಾಹಿತಿಯ ಸತ್ಯ ಮತ್ತು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹತೆಯ ನಿಖರತೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಚರ್ಚೆ ಪುಟದಲ್ಲಿ ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ಚರ್ಚೆ ಇದೆ: ಪರಿಭಾಷೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಅನುಮಾನಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು, ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳ ವಿಭಜಿಸುವ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು: ಸರಳ ಸೂತ್ರ. ಅನುಭವಿ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು... ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು, ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳ ವಿಭಜಿಸುವ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಕೆಳಗಿನ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಸರಳವಾದ ಸೂತ್ರ. ಅನುಭವಿ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು... ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು, ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳ ವಿಭಜಿಸುವ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಕೆಳಗಿನ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಸರಳವಾದ ಸೂತ್ರ. ಅನುಭವಿ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು... ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು, ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳ ವಿಭಜಿಸುವ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಕೆಳಗಿನ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಸರಳವಾದ ಸೂತ್ರ. ಅನುಭವಿ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು... ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

ಮುಖ್ಯ ಲೇಖನ: ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಂಶದ ಮೂಲಕ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪಟ್ಟಿ ಪ್ರತಿ ವಸ್ತುವಿಗೆ ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ (ಸೂತ್ರದ ಮೂಲಕ) ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾದ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪಟ್ಟಿ, ಅಂಶಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಮ್ಲಗಳು (ಒಂದು ವೇಳೆ ... ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

ಈ ಲೇಖನ ಅಥವಾ ವಿಭಾಗಕ್ಕೆ ಪರಿಷ್ಕರಣೆ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ದಯವಿಟ್ಟು ಲೇಖನಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ನಿಯಮಗಳಿಗೆ ಅನುಸಾರವಾಗಿ ಲೇಖನವನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಿ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣ (ಸಮೀಕರಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ) ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು, ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಮತ್ತು ಗಣಿತದ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಕೇತವೆಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ... ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

ರಾಸಾಯನಿಕ ತಂತ್ರಾಂಶಗಳು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಕಂಪ್ಯೂಟರ್ ಪ್ರೋಗ್ರಾಂಗಳಾಗಿವೆ. ಪರಿವಿಡಿ 1 ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಪಾದಕರು 2 ವೇದಿಕೆಗಳು 3 ಸಾಹಿತ್ಯ ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

ಪುಸ್ತಕಗಳು

• ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಗಳ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ನಿಘಂಟು, ಕುನಿಝೆವ್ ಎಸ್.ಎಂ. , ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಪರಿಸರ ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ವಿಶೇಷತೆಗಳ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ನಿಘಂಟು ಉದ್ದೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಬಹುದು ... ವರ್ಗ: ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ ಪ್ರಕಾಶಕರು: VUZOVSKAYA KNIGA, ತಯಾರಕ: