ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು. "ಬಾಂಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು" ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ ವಿ. ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಎಡಿಟರ್ "ಪೇಂಟ್" ನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿ - ವಸ್ತುಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು

1. ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ದಾರಿತಪ್ಪಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಅಯಾನಿಕ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್ ಮೆಟಲ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಪೋಲಾರ್

2. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಅಯಾನಿಕ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್ ಮೆಟಲ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಪೋಲಾರ್

3. ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್ ಮೆಟಲ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಪೋಲಾರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

4. ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹ ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಅಯಾನಿಕ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್ ಮೆಟಲ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಪೋಲಾರ್

5. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

6. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

8. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl2

9. ವೀಕ್ಷಣೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ವಸ್ತುವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಘನ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರವು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ. ಲೋಹದ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಬಾಂಡ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಜನ್‌ಗಳ ವಿಧಗಳು.

ಭಾಗ ಎ

1) ಲಿ+ ಮತ್ತು I - 2) Br- ಮತ್ತು ಎಚ್ + 3) ಎಚ್+ ಮತ್ತು ಬಿ 3+ 4) ಎಸ್ 2- ಮತ್ತು ಓ 2-

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಲೋಹೀಯ 3) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ 4) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಲೋಹೀಯ 3) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ 4) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಲೋಹೀಯ 3) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ 4) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , ಬ್ರ 2 4) ಸಿಎಚ್ 4 , ಎಫ್ 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) ಎಚ್ 2 ಓ 4) HCl

ಭಾಗ ಬಿ.

ಎ) ಕಬ್ಬಿಣ 1) ಅಯಾನಿಕ್

ಡಿ) ಸಾರಜನಕ

ಭಾಗ ಸಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಜನ್‌ಗಳ ವಿಧಗಳು.

ಭಾಗ ಎ

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಲೋಹೀಯ 3) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ 4) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ

2. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ

1) ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ 2) ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 3) ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ 4) ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್

3. ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ

1) ಲಿ+ ಮತ್ತು I - 2) Br- ಮತ್ತು ಎಚ್ + 3) ಎಚ್+ ಮತ್ತು ಬಿ 3+ 4) ಎಸ್ 2- ಮತ್ತು ಓ 2-

4. ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು 3 ಮತ್ತು 35 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಲೋಹೀಯ 3) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ 4) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ

5. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಲೋಹೀಯ 3) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ 4) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ

6. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಲೋಹೀಯ 3) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ 4) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ

7. ಪ್ರತಿ ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧ:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , ಬ್ರ 2 4) ಸಿಎಚ್ 4 , ಎಫ್ 2

8. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿವೆ

1) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 2) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ 3) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ 4) ಅಮೋನಿಯಾ

9. ಒಂದು ಅಣುವಿಗೆ ಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಿದೆ

1) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ 2) ಸಾರಜನಕ 3) ಮೀಥೇನ್ 4) ಆಮ್ಲಜನಕ

10. EO ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನೀಡಿ

1) KCl 2) CO 3) ಎಚ್ 2 ಓ 4) HCl

ಭಾಗ ಬಿ.

12. ಸಂಯುಕ್ತದ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ಈ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.

ಸಂಯುಕ್ತದ ಹೆಸರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ

ಎ) ಕಬ್ಬಿಣ 1) ಅಯಾನಿಕ್

ಬಿ) ಆಮ್ಲಜನಕ 2) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ

ಬಿ) ನೀರು 3) ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್

ಡಿ) ಲಿಥಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್ 4) ಲೋಹ

ಡಿ) ಸಾರಜನಕ

13. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ:

1) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ 2) ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ 3) ಫ್ಲೋರಿನ್ 4) ಸತು 5) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ 3) ಫ್ಲೋರಿನ್

14. ಅಣುಗಳು ಮೂರು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ

1) ಸಾರಜನಕ 2) ಫಾಸ್ಫೀನ್ 3) ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ 4) ಅಮೋನಿಯ 5) ಮೀಥೇನ್

ಭಾಗ ಸಿ

15. ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನಾಲ್ಕು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

16. ಮೂರು ಶಕ್ತಿಯ ಪದರಗಳ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ, ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಹಂಚಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪೂರೈಸಿದಾಗ ಅಥವಾ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡರೆ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ (ದಾನಿ) ಮತ್ತೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ (ಅಂಗೀಕಾರಕ) (ಚಿತ್ರ 3.2).

ಹೋಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧದ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ) ಒಂದು ಶ್ರೇಷ್ಠ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ: H-H, F-F. ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎರಡು-ಕೇಂದ್ರ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು 200-2000 kJ∙mol -1 ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿದೆ.

ಹೆಟೆರೊಟಾಮಿಕ್ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಂಧವನ್ನು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. (HCl, H2O). ಶೇಕಡಾವಾರು ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಟಿಯನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಂಬಂಧ 16(χ A – χ B) + 3.5(χ A – χ B) 2 ನಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ χ A ಮತ್ತು χ B ಪರಮಾಣುಗಳ A ಮತ್ತು B ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಎಬಿ ಅಣು. ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಜೊತೆಗೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಶುದ್ಧತ್ವದ ಗುಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಪ್ರವೇಶಿಸಬಹುದಾದ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಷ್ಟು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಮೂರನೇ ಆಸ್ತಿ - ನಿರ್ದೇಶನ - ಕೆಳಗೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು (ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಾನವನ್ನು ನೋಡಿ).

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿದೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸೇರಿದಾಗ, ಅದು ಅಯಾನ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಈ ಬಂಧವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪ್ರಕಾರವಾಗಿ ಗುರುತಿಸಲು ಆಧಾರವೆಂದರೆ ಅಂತಹ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಅಂದಾಜಿನಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಬಹುದು, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ. ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ದಿಕ್ಕಿನ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಕೂಲಂಬ್ ಪಡೆಗಳು ಶುದ್ಧತ್ವದ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ಅಯಾನು ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಅಂತಹ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಣುಗಳಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಯಾನು ವಿಭಿನ್ನ ಚಿಹ್ನೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿದೆ (ಅಯಾನಿನ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ). ಅಯಾನು ಜೋಡಿಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, NaCl ~3∙10 –29 C∙m ನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು Na ನಿಂದ Cl ಗೆ 0.236 nm ನ ಬಾಂಡ್ ಉದ್ದಕ್ಕೆ 0.8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಸ್ಥಳಾಂತರಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ Na 0.8+Cl 0.8–.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಭಾಗಶಃ ಡಿಲೊಕಲೈಸೇಶನ್‌ನ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹದ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳೀಯಗೊಳಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಬಲವಾದ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೇಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು (ಎಫ್, ಒ, ಎನ್, ಕಡಿಮೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ Cl, Br, S). ಅಂತಹ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯು 20-100 kJ∙mol -1 ಆಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಅಂತರ್- ಮತ್ತು ಅಂತರ ಅಣುಗಳಾಗಿರಬಹುದು. ಇಂಟ್ರಾಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಸಿಟಿಲಾಸೆಟೋನ್‌ನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ರಿಂಗ್ ಮುಚ್ಚುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 3.3).

ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಣುಗಳು ಎರಡು ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಡೈಮರೈಸ್ ಆಗುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 3.4).

H 2O, H 2F 2, NH 3 ನಂತಹ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾದ ಜೈವಿಕ ಸ್ಥೂಲ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವಹಿಸುತ್ತವೆ. , ಟೆ) . ಯಾವುದೇ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ನೀರು -100 ° C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು -80 ° C ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ.

ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ (ಇಂಟರ್‌ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್) ಬಂಧವು ಪ್ರಸರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು (ಪ್ರಚೋದಿತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ - ಪ್ರೇರಿತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ), ಅನುಗಮನದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ - ಪ್ರೇರಿತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ) ಮತ್ತು ಓರಿಯೆಂಟೇಶನಲ್ ಇಂಟರಾಕ್ಷನ್ (ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ - ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ) ನಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಅತ್ಯಂತ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ರೀತಿಯ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು 2-20 kJ∙ mol -1 ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಘನವಸ್ತುಗಳು. ಘನವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಸ್ಥಳಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುವ ಕಣಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಘನ ಆರ್ಗಾನ್ ಮತ್ತು ಮೀಥೇನ್ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಲಗಳು ದುರ್ಬಲ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪ್ರಕಾರದ ಕಾರಣ, ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಶಕ್ತಿಗಳು ದುರ್ಬಲ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಬಲಗಳನ್ನು ಮೀರಿದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು). ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಹರಳುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ; ಆದ್ದರಿಂದ NaCl t pl. = 801 °C, ಮತ್ತು NaNO 3 t pl = 311 °C.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಹರಳುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳ ಸೈಟ್‌ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಅಂತರಗಳು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನಿಲ) ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, d-ಅಂಶಗಳು ಅತ್ಯಧಿಕ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಇದು s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ಜೊತೆಗೆ ಜೋಡಿಯಾಗದ d-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಈ ಅಂಶಗಳ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಪಾಠದ ಪ್ರಗತಿ: (ಸ್ಲೈಡ್ 3)

1. ವಿಷಯದ ವಿವರಣೆ "ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲ ಪ್ರಕಾರಗಳು."
2. ಬಲವರ್ಧನೆ (ಪರೀಕ್ಷೆ)
3. ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಎಡಿಟರ್ "ಪೇಂಟ್" ನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದು - ವಸ್ತುಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು.
4. ಮನೆಕೆಲಸ.

I. ಕೆಮಿಕಲ್ ಡಿಕ್ಟೇಶನ್.(ಸ್ಲೈಡ್ 4)

(ಮೌಖಿಕ ಸಮೀಕ್ಷೆ)

1. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಎಂದರೇನು?
2. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಸ್ಥಳದ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಅವಲಂಬನೆ?
3. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಿಂದ ಒಂದು ಅಂಶವು ಲೋಹ ಅಥವಾ ಲೋಹವಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಹೇಗೆ?

• ಒಂದೇ ಅಥವಾ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಸ್ಲೈಡ್ 7)
• ಲೋಹಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವ ವಿವಿಧ ಅಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. .

"ಬಲವರ್ಧನೆ 3" - ತಮ್ಮ ಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಶ್ವಾಸವಿಲ್ಲದವರಿಗೆ,
"ಬಲವರ್ಧನೆ 4" - ತಮ್ಮ ಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ವಿಶ್ವಾಸ ಹೊಂದಿರುವವರಿಗೆ,
"ಬಲವರ್ಧನೆ 5" ಅವರ ಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಶ್ವಾಸ ಹೊಂದಿರುವವರಿಗೆ.

1. ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಿಸಿ.
2. ನೀವು ಗ್ರೇಡ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತೀರಿ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ಮುಚ್ಚಲು ಶಿಕ್ಷಕರು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುವವರೆಗೆ ಕಾಯಿರಿ.

1. "ಪೇಂಟ್" ಪ್ರೋಗ್ರಾಂ ಅನ್ನು ತೆರೆಯಿರಿ.
2. "ಟೂಲ್ ಕಿಟ್‌ಗಳನ್ನು" ಬಳಸಿ, ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ: ನೀರು, ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಮೀಥೇನ್.
H 2 O, NaF, HCl, CH 4.

ಪರೀಕ್ಷೆ "ಸಂಪರ್ಕಗಳ ವಿಧಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು»

ಆಯ್ಕೆ 1

A1 ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಣು CS2 ನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಿದೆ

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಲೋಹೀಯ 3) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ 4) ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್

A2 ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. ಅಮೋನಿಯಾ (NH3) ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (BaCl2) ನಲ್ಲಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು:

1) ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ 3) ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಮೆಟಾಲಿಕ್

2) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ 4) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್

A4. ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. ಕೆಳಗಿನ ಹೇಳಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದು ನಿಜ:

A. ಆಣ್ವಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ

B. ಪರಮಾಣು ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

1) ಎ ಮಾತ್ರ ನಿಜ 2) ಬಿ ಮಾತ್ರ ನಿಜ 3) ಎರಡೂ ತೀರ್ಪುಗಳು ಸರಿಯಾಗಿವೆ 4) ಎರಡೂ ತೀರ್ಪುಗಳು ತಪ್ಪಾಗಿದೆ

A6. ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

1) CCL4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. ಯಾವ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ (CO2)

A9. ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. OF2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶ

1) O ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ 2) F ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ 3) O ಮತ್ತು F ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ 4) ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತವೆ

A11. ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

1) Ba(OH)2 2) ವಜ್ರ 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

1) ಐಸ್ 2) ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ 3) HF 4) KNO3

ಎ 14. ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

1) ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. ಕೇವಲ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಪಟ್ಟಿಮಾಡಲಾಗಿದೆ

1) F2, CCL4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಅಣು 3) ಪರಮಾಣು 4) ಲೋಹ

A3. ಆಣ್ವಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ (CaCl2)

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಅಣು 3) ಪರಮಾಣು 4) ಲೋಹ

A5. ಯಾವ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ?

1) CCL4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. ಗಟ್ಟಿಯಾದ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಸ್ಫಟಿಕದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಅಣು 3) ಪರಮಾಣು 4) ಲೋಹ

A7. ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಪೋಲಾರ್ 3) ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ ಪೋಲಾರ್ 4) ಲೋಹ

A8. ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು

1) ತುಂಬಾ ಕಠಿಣ ಮತ್ತು ವಕ್ರೀಕಾರಕ 3) ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವುದು

2) ದುರ್ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಫ್ಯೂಸಿಬಲ್ 4) ಕರಗುವ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುವುದು

A9. HBr ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ

1) ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ 2) ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿದೆ 3) H ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಂಡಿದೆ 4) Br ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಂಡಿದೆ

A10. ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯ ವಸ್ತು

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. ಡೈಮಂಡ್ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್

A12. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ (KOH)

1) ಪರಮಾಣು 2) ಲೋಹೀಯ 3) ಅಯಾನಿಕ್ 4) ಆಣ್ವಿಕ

A13. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ (HCl)

1) ಅಯಾನಿಕ್ 2) ಅಣು 3) ಪರಮಾಣು 4) ಅಯಾನಿಕ್

A14. ಕಬ್ಬಿಣದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ

1) ಲೋಹೀಯ 2) ಅಣು 3) ಅಯಾನಿಕ್ 4) ಪರಮಾಣು

IN 1. ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಸಂಪರ್ಕ ಪ್ರಕಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.

ಎಟಿ 2. ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಪ್ರಕಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ

ಎಟಿ 3. ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಸಂಪರ್ಕ ಪ್ರಕಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ.