ಫೀನಾಲ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಫೀನಾಲ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಫೀನಾಲ್ಗಳ ಆಮ್ಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಫೀನಾಲ್ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಫೀನಾಲ್ಗಳು- ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಇದು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ಗೆ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು.

ಫೀನಾಲ್ಗಳನ್ನು ಏನೆಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ?

IUPAC ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಹೆಸರು " ಫೀನಾಲ್" ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ (ಅದು ಹಿರಿಯದಾಗಿದ್ದರೆ) ಮತ್ತು ಬದಲಿಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುವಂತೆ ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿನಿಧಿ - ಫೀನಾಲ್ - C 6 H 5 OH:

ಫೀನಾಲ್ನ ರಚನೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಹೊರ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದನ್ನು ರಿಂಗ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ಗೆ "ಎಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ" (+M ಪರಿಣಾಮ HE-ಗುಂಪುಗಳು). ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, 2 ಪರಿಣಾಮಗಳು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು:

1) ಬೆಂಜೀನ್ ಉಂಗುರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಆರ್ಥೋ- ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ-ಸ್ಥಾನಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು. ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಈ ಪರಿಣಾಮವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ.

2) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಂಧ HEದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹರಿದು ಹೋಗಬಹುದು. ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಫೀನಾಲ್ನ ಹೆಚ್ಚಿದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಿಣಾಮವು ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.

ಮೊನೊ-ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಫೀನಾಲ್(ಕ್ರೆಸೋಲ್) 3 ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳಲ್ಲಿರಬಹುದು:

ಫೀನಾಲ್ಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಫೀನಾಲ್ಗಳು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ತಣ್ಣನೆಯ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಿಸಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಅವರು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ, ಅವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಫೀನಾಲ್ಗಳ ತಯಾರಿಕೆ.

1. ಹ್ಯಾಲೊಬೆನ್ಜೆನ್‌ಗಳಿಂದ. ಕ್ಲೋರೊಬೆಂಜೀನ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸೋಡಿಯಂ ಫಿನೋಲೇಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ನಂತರ ಫೀನಾಲ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:

2. ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನ: ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯುಮೆನ್‌ನ ವೇಗವರ್ಧಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಫೀನಾಲ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟೋನ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ:

3. ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಮ್ಮಿಳನದಿಂದ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಲ್ಫೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ. ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕೈಗೊಳ್ಳುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

ಫೀನಾಲ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಆರ್ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಕ್ಷೆಯು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ರಿಂಗ್ನೊಂದಿಗೆ ಒಂದೇ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್ನಲ್ಲಿ ಅದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂವಹನ ಧ್ರುವೀಯತೆ HEಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು.

ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಬಹುದು:

ಆದರೆ ಫೀನಾಲ್ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಲವಣಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದು ಹೋದರೆ, ಫೀನಾಲ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುತ್ತದೆ:

ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಟೈಪ್ I ಬದಲಿಗಳನ್ನು ರಿಂಗ್‌ಗೆ ಪರಿಚಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಟೈಪ್ II ರ ಪರಿಚಯದಿಂದ ವರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ.

2) ಎಸ್ಟರ್ಗಳ ರಚನೆ. ಆಸಿಡ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

3) ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಏಕೆಂದರೆ HE-ಗುಂಪು ಮೊದಲ ವಿಧದ ಬದಲಿಯಾಗಿದೆ, ನಂತರ ಆರ್ಥೋ- ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ-ಸ್ಥಾನಗಳಲ್ಲಿ ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಫೀನಾಲ್ ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು - ಇದು ಫೀನಾಲ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ:

4) ಫೀನಾಲ್ಗಳ ನೈಟ್ರೇಶನ್. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೈಟ್ರೇಟಿಂಗ್ ಮಿಶ್ರಣದೊಂದಿಗೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪಿಕ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

5) ಫೀನಾಲ್ಗಳ ಪಾಲಿಕಂಡೆನ್ಸೇಶನ್. ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

6) ಫೀನಾಲ್ಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ. ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಫೀನಾಲ್ಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

7) ಫೀನಾಲ್ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಪರಿಹಾರದ ಪರಿಣಾಮ ಮತ್ತು ನೇರಳೆ ಸಂಕೀರ್ಣದ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ.

ಫೀನಾಲ್ಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

ಫೀನಾಲ್‌ಗಳನ್ನು ಫೀನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರೆಸಿನ್‌ಗಳು, ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಫೈಬರ್‌ಗಳು, ಡೈಗಳು ಮತ್ತು ಔಷಧಗಳು ಮತ್ತು ಸೋಂಕುನಿವಾರಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪಿಕ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸ್ಫೋಟಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಕೋರ್ನೇರವಾಗಿ, ಅಥವಾ ಅದರಿಂದ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು. ಈ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವದಿಂದಾಗಿ ವಸ್ತುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಿರೀಕ್ಷಿಸಬಹುದು. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಫಿನೈಲ್ C 6 H 5 ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ನೇರವಾಗಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಪ್ರದರ್ಶನಕ್ಕೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಫೀನಾಲ್ಗಳು.

ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಲಿಂಕ್ ಮಾಡಲಾದ ಫೀನೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಂತೆ, ಫೀನಾಲ್ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಕಾರ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ.

ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಫೀನಾಲ್ಗಳುಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಫೀನಾಲ್ಗಳುಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಮೂರು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳಿವೆ.

ಈ ವರ್ಗದ ಸರಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡೋಣ - ಫೀನಾಲ್ C 6 H 5 OH. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಸರು ಇಡೀ ವರ್ಗದ ಹೆಸರಿಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ - ಫೀನಾಲ್ಗಳು.

ಫೀನಾಲ್ ಒಂದು ಘನ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, t° = 43 °C, t° = 181 °C, ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ. ವಿಷಪೂರಿತ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಫೀನಾಲ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಫೀನಾಲ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕಾರ್ಬೋಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕದ ನಂತರ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಫೀನಾಲ್ ಅನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಬೇಕು!

ಫೀನಾಲ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಮ್ಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ. ಫೀನಾಲ್ನ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆನೀರು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಿಗಿಂತ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಂತಲ್ಲದೆ, ಫೀನಾಲ್ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಫಿನೋಲೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫೀನಾಲ್ನ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು 3000 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೋಡಿಯಂ ಫೆನೋಲೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ, ಉಚಿತ ಫೀನಾಲ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು.

ಸೋಡಿಯಂ ಫೆನೋಲೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಫೀನಾಲ್ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:

ಫೀನಾಲ್ ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ತೀವ್ರ ಕೆನ್ನೇರಳೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅದನ್ನು ಬಹಳ ಸೀಮಿತ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ನೀಲಿ-ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಪರ್ಯಾಯದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸುಗಮಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

1. ಫೀನಾಲ್ನ ಬ್ರೋಮಿನೇಷನ್.

ಬೆಂಜೀನ್‌ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಫೀನಾಲ್‌ನ ಬ್ರೋಮಿನೇಷನ್‌ಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕ (ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಬ್ರೋಮೈಡ್) ಸೇರಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಫೀನಾಲ್ನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಆಯ್ದವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ: ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆರ್ಥೋ ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ ಸ್ಥಾನಗಳಿಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಇರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪರ್ಯಾಯದ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ ಫೀನಾಲ್ ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಫೀನಾಲ್ ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, 2,4,6-ಟ್ರಿಬ್ರೊಮೊಫೆನಾಲ್ನ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಂತೆ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಫೀನಾಲ್‌ನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪತ್ತೆಗೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

2. ಫೀನಾಲ್ನ ನೈಟ್ರೇಶನ್ಬೆಂಜೀನ್ ನೈಟ್ರೇಶನ್ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲವಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನೈಟ್ರೋಫಿನಾಲ್ನ ಆರ್ಥೋ- ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ-ಐಸೋಮರ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಿದಾಗ, 2,4,6-ಟ್ರಿನಿಟ್ರೋಫೆನಾಲ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಪಿಕ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸ್ಫೋಟಕ:

3. ಫೀನಾಲ್ನ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಕೋರ್ನ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

4. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಫೀನಾಲ್ನ ಪಾಲಿಕಂಡೆನ್ಸೇಶನ್, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - ಫೀನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರೆಸಿನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಘನ ಪಾಲಿಮರ್ಗಳು.

ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಫೀನಾಲ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು:

ಡೈಮರ್ ಅಣುವು "ಮೊಬೈಲ್" ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರರ್ಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮತ್ತಷ್ಟು ಮುಂದುವರಿಕೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಧ್ಯ:

ಪಾಲಿಕಂಡೆನ್ಸೇಶನ್ ಕ್ರಿಯೆ, ಅಂದರೆ, ಕಡಿಮೆ-ಆಣ್ವಿಕ-ತೂಕದ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನ (ನೀರು) ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪಾಲಿಮರ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬೃಹತ್ ಸ್ಥೂಲ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ (ಕಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವವರೆಗೆ) ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು. . ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಾರಾಂಶ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು:

ರೇಖೀಯ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉತ್ಪನ್ನವು ಕವಲೊಡೆದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಘನ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ರೇಖೀಯ ಫೀನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರಾಳವನ್ನು ಅಲ್ಡಿಹೈಡ್ನ ಅಧಿಕದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಾರ್ಡ್ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫೀನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರಾಳಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ಪಾಲಿಮರ್ಗಳನ್ನು ವಾರ್ನಿಷ್ಗಳು ಮತ್ತು ಬಣ್ಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ತಾಪನ, ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆ, ನೀರು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕವಾದ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು. ಅವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ಉಪಕರಣಗಳ ಅತ್ಯಂತ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಭಾಗಗಳು, ಪವರ್ ಯೂನಿಟ್ ಹೌಸಿಂಗ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಯಂತ್ರದ ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೊ ಸಾಧನಗಳಿಗೆ ಮುದ್ರಿತ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಬೋರ್ಡ್‌ಗಳ ಪಾಲಿಮರ್ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಫೀನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರೆಸಿನ್‌ಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫೀನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರಾಳಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ಅಂಟುಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಭಾಗಗಳನ್ನು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವಾಗಿ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ, ಬಹಳ ವಿಶಾಲವಾದ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜಂಟಿ ಬಲವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಅಂಟು ಬೆಳಕಿನ ದೀಪಗಳ ಲೋಹದ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಗಾಜಿನ ಬಲ್ಬ್ಗೆ ಜೋಡಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಫೀನಾಲ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಫೀನಾಲ್ಗಳು- ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಂತೆ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪು OH ಆಗಿದೆ.

ಫೀನಾಲ್ ಒಂದು ಘನ, ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ, ಬಹಳ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಫೀನಾಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಹರಳುಗಳು ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಗುಲಾಬಿ ಬಣ್ಣದ ಛಾಯೆಯನ್ನು (Fig. 1) ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವು ಗಾಢವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತವೆ. ಇದು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ 60 - 70 o C ನಲ್ಲಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮತ್ತು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಫೀನಾಲ್ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಕರಗುವ ಬಿಂದು 43 o C. ಇದು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಫೀನಾಲ್. ಗೋಚರತೆ.

ಫೀನಾಲ್ ತಯಾರಿಕೆ

ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಟಾರ್ನಿಂದ ಫೀನಾಲ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ನಾನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇನೆ:

- ಕ್ಲೋರೊಬೆಂಜೀನ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ

C 6 H 5 Cl + NaOH→C 6 H 5 OH + NaCl (ಕ್ಯಾಟ್ = Cu, t 0).

- ಅರೆನೆಸಲ್ಫೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳ ಕ್ಷಾರೀಯ ಕರಗುವಿಕೆ

C 6 H 5 SO 3 Na + 2NaOH → C 6 H 5 OH + Na 2 SO 3 + H 2 O (t 0).

- ಕ್ಯುಮೆನ್ ವಿಧಾನ (ಐಸೊಪ್ರೊಪಿಲ್ಬೆಂಜೀನ್‌ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ)

C 6 H 5 -C(CH 3)H-CH 3 + O 2 →C 6 H 5 OH + CH 3 -C(O)-CH 3 (H +, t 0).

ಫೀನಾಲ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಫೀನಾಲ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ:

1) O-H ಸಂಪರ್ಕಗಳು

- ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2 .

- ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

- ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

C 6 H 5 -OH + Cl-C(O)-O-C(O)-CH 3 → C 6 H 5 -O-C(O)-CH 3 + CH 3 COOH (t 0).

- ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹಾಲೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

C 6 H 5 -OH + Cl-C(O)-CH 3 → C 6 H 5 -O-C(O)-CH 3 + HCl (t 0).

- FeCl 3 ನೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಫೀನಾಲ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದ ನೋಟ, ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಅದು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ)

6C 6 H 5 OH + FeCl 3 → (C 6 H 5 OH) 3 + 3Cl - .

2) ಬಾಂಡ್‌ಗಳು ಸಿ sp 2 -ಹೆಚ್ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ರಲ್ಲಿ ಓ- ಮತ್ತು ಎನ್- ನಿಬಂಧನೆಗಳು

- ಬ್ರೋಮಿನೇಷನ್

C 6 H 5 -OH + 3Br 2 (aq) →Br 3 -C 6 H 2 -OH↓ + 3HBr.

- ನೈಟ್ರೇಶನ್ (ಪಿಕ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನೆ)

C 6 H 5 -OH + 3HONO 2 (conc) → (NO 2) 3 -C 6 H 2 -OH + 3H 2 O (H +).

3) ಬೆಂಜೀನ್ ಉಂಗುರದ ಒಂದೇ 6π-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡ

- ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ

C 6 H 5 OH + 3H 2 → C 6 H 11 -OH (ಕ್ಯಾಟ್ = Ni, t 0 = 130 - 150, p = 5 - 20 atm).

ಫೀನಾಲ್ನ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಫೀನಾಲ್ ಅನ್ನು ಬಣ್ಣಗಳು, ಫೀನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಔಷಧೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ರೆಸಾರ್ಸಿನಾಲ್ ಅನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ನಂಜುನಿರೋಧಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಕ್ಲಿನಿಕಲ್ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ವಿನೋನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳನ್ನು ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ ಡೆವಲಪರ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ಫೀನಾಲ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಲೈಸೋಲ್ ಅನ್ನು ಕೊಠಡಿಗಳು ಮತ್ತು ಪೀಠೋಪಕರಣಗಳನ್ನು ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಫೀನಾಲ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನಿರೋಧಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ದೀರ್ಘಕಾಲೀನ ಶೇಖರಣೆಯಲ್ಲಿ ಆಹಾರ ಹಾಳಾಗುವುದನ್ನು ತಡೆಯುವ ವಸ್ತುಗಳು (ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ತೈಲಗಳು, ಆಹಾರದ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು).

ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 1

ಉದಾಹರಣೆ 2

ಇತರ ಎನಾಲ್‌ಗಳಂತೆ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳು ಕೀಟೋ-ಎನಾಲ್ ಟೌಟೊಮೆರಿಸಂನಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳು ಎನಾಲ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ. ಕೀಟೋನ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಎನಾಲ್ ರೂಪದ ಈ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನ ಸುಗಂಧದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನ $\pi$-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಗದ ಉನ್ನತ ಮಟ್ಟದ ($\rho-\pi$-ಸಂಯೋಗ):

ಚಿತ್ರ 1.

ಈ ಸಂಯೋಗದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, $OH$ ಗುಂಪಿನ $-I$ ಪರಿಣಾಮದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ದಾನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, $O-H$ ಬಂಧವು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ಫಿನೋಲೇಟ್ ಅಯಾನ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಅಯಾನೀಕರಣವನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಫೀನಾಲ್‌ಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ $OH$ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ:

ಚಿತ್ರ 2.

ಫಿನೊಲೇಟ್ ಅಯಾನ್‌ನಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಡಿಲೊಕಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ $RO^-$ ಆಲ್ಕಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್‌ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅದರ ಮೂಲಭೂತತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಪ್ರಸರಣವನ್ನು I-IV ಅನುರಣನ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ತಿಳಿಸಬಹುದು, ಇದು ಅಲಿಫಾಟಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ:

ಚಿತ್ರ 3.

ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿ ಫೀನಾಲ್ಗಳು

ಆಮ್ಲಗಳಂತೆ, ಫೀನಾಲ್‌ಗಳು ನೀರು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್, ಸೈನೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ:

ಚಿತ್ರ 4.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಫೀನಾಲ್ಗಳು ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅಲ್ಕಾನಾಲ್ಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ - ಅಲ್ಕಾಲಿಸ್. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ಗಳಂತಹ ದುರ್ಬಲ ನೆಲೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ:

ಚಿತ್ರ 5.

ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು, ಫೀನಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಚಿತ್ರ 6.

ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಆರಂಭಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದರೆ ಮೇಲಿನ ಬೇರ್ಪಡಿಕೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹದ ಫಿನೋಲೇಟ್‌ಗಳು, ಬಲವಾದ ಬೇಸ್‌ಗಳ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು, ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣವು ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ:

ಚಿತ್ರ 7.

ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಬದಲಿ ಅಂಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ

ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿನ ಬದಲಿ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಹಿಂತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಬದಲಿಗಳು ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ದಾನ ಮಾಡುವ ಬದಲಿಗಳು ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಪರ್ಯಾಯದ ಸ್ವಭಾವದ ಪರಿಣಾಮವು ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಅಮೈನ್‌ಗಳ ಮೂಲಭೂತತೆಯ ಮೇಲೆ ಅದರ ಪರಿಣಾಮಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಬಲವಾದ ಸ್ವೀಕಾರಕ ನೈಟ್ರೋ ಗುಂಪಿನ ಪರಿಚಯವು ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಸೂಚ್ಯಂಕ $pK_a$ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಚಿತ್ರ 8.

ಆಮ್ಲೀಯತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು $NO_2$ ಗುಂಪಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ಫೆನಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್‌ನ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಡಿಲೊಕಲೈಸೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಲು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಫೀನಾಲ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಮೂರು ನೈಟ್ರೋ ಗುಂಪುಗಳಿದ್ದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಿಕ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಖನಿಜ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತವೆ.

ಟೇಬಲ್ 1 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಬದಲಿ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆ ಸೂಚ್ಯಂಕ $pK_a$ ಅನ್ನು 25$^\circ$С ನಲ್ಲಿ ಬದಲಿಯೊಂದಿಗೆ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಆರ್ಥೋ-, ಮೆಟಾ- ಮತ್ತು ಜೋಡಿ- ಸ್ಥಾನ.

$pK_a$ ಮೌಲ್ಯ ಆರ್ಥೋ-, ಮೆಟಾ- ಮತ್ತು ಜೋಡಿ 25$^\circ$С ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಚಿತ್ರ 9.

25$^\circ$С ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಬದಲಿ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲತೆ ಸೂಚ್ಯಂಕ $pK_a$ ಅನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 2 ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

25$^\circ$С ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬದಲಿ ಫಿನಾಲ್‌ಗಳ $pK_a$ ಮೌಲ್ಯ:

ಚಿತ್ರ 10.

ಹೆವಿ ಮೆಟಲ್ ಫಿನೊಲೇಟ್ಗಳು

ಫೀನಾಲ್ಗಳು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಭಾರೀ ಲೋಹಗಳ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಫಿನೋಲೇಟ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವು ನೇರಳೆ-ಬಣ್ಣದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ $Fe$(III) ಲವಣಗಳು ಎನಾಲ್ (ಫೀನೈಲ್) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್‌ಗೆ ಕಾರಕಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ:

ಚಿತ್ರ 11.

ಫೀನಾಲ್ಗಳು -ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವ ಫಿನೈಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳಂತೆಯೇ, ಫೀನಾಲ್ಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ, ಅಂದರೆ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ.

ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಫೀನಾಲ್ಗಳುಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಫೀನಾಲ್ಗಳುಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಮೂರು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾಲಿಹೈಡ್ರಿಕ್ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳೂ ಇವೆ.

ಈ ವರ್ಗದ ಸರಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡೋಣ - ಫೀನಾಲ್ C 6 H 5 OH. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಸರು ಇಡೀ ಕ್ಯಾಸ್ - ಫೀನಾಲ್ಗಳ ಹೆಸರಿಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ಫೀನಾಲ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಫೀನಾಲ್ ಒಂದು ಘನ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು = 43 ° C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು = 181 ° C, ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಷಕಾರಿ. ಫೀನಾಲ್ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಫೀನಾಲ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕಾರ್ಬೋಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿ ಅದು ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಫೀನಾಲ್ ಅನ್ನು ಬಹಳ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಬೇಕು!

ಫೀನಾಲ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಫೀನಾಲ್‌ಗಳು O-H ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಬಂಧವು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್ ಕಡೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ (p ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ - ಸಂಯೋಗ ವ್ಯವಸ್ಥೆ). ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಫೀನಾಲ್‌ಗಳಿಗೆ, C-O ಬಾಂಡ್ ಸೀಳುವಿಕೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಂಯೋಗ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ದೃಢವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ. ಫೀನಾಲ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವವು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಗುಂಪಿನ ನಡವಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯಲ್ಲಿಯೂ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಆರ್ಥೋ ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ ಸ್ಥಾನಗಳಲ್ಲಿ (OH ಗುಂಪುಗಳು)

ಫೀನಾಲ್ನ ಆಮ್ಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಫೀನಾಲ್‌ನ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನೀರು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವುದರಿಂದ, ಫೀನಾಲ್ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಫಿನೋಲೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯು ಬದಲಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ದಾನಿ ಅಥವಾ ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು), OH ಗುಂಪಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸ್ಥಾನ ಮತ್ತು ಬದಲಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಫೀನಾಲ್‌ಗಳ OH-ಆಮ್ಲತೆಯ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಭಾವವು ಆರ್ಥೋ- ಮತ್ತು ಪ್ಯಾರಾ-ಸ್ಥಾನಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ದಾನಿಗಳು O-H ಬಂಧದ ಬಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತಾರೆ (ಆ ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಚಲನಶೀಲತೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ), ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು O-H ಬಂಧದ ಬಲವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ:

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಫೀನಾಲ್ನ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫೀನಾಲ್ನ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು 3000 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೋಡಿಯಂ ಫೆನೋಲೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ, ಉಚಿತ ಫೀನಾಲ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು.

ಸೋಡಿಯಂ ಫೆನೋಲೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಫೀನಾಲ್ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:

ಫೀನಾಲ್ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಫೀನಾಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ತೀವ್ರ ಕೆನ್ನೇರಳೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅದನ್ನು ಬಹಳ ಸೀಮಿತ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ಫೀನಾಲ್‌ಗಳು ಫೆರಿಕ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ನೀಲಿ-ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರೈಡ್ (3).

ಫೀನಾಲ್ನ ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಪರ್ಯಾಯದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಬೆಂಜೀನ್ ರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸುಗಮಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

1. ಫೀನಾಲ್ನ ಬ್ರೋಮಿನೇಷನ್.ಬೆಂಜೀನ್‌ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಫೀನಾಲ್‌ನ ಬ್ರೋಮಿನೇಷನ್‌ಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕ (ಕಬ್ಬಿಣ(3) ಬ್ರೋಮೈಡ್) ಸೇರಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಫೀನಾಲ್ನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಆಯ್ದವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆರ್ಥೋ-ಮತ್ತು ಜೋಡಿ-ಸ್ಥಾನಗಳು, ಅಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪರ್ಯಾಯದ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ ಫೀನಾಲ್ ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಫೀನಾಲ್ ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, 2,4,6-ಟ್ರಿಬ್ರೊಮೊಫೆನಾಲ್ನ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಬ್ಬಿಣದ (3) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಂತೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಫೀನಾಲ್ನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪತ್ತೆ.

2.ಫೀನಾಲ್ನ ನೈಟ್ರೇಶನ್ಬೆಂಜೀನ್ ನೈಟ್ರೇಶನ್ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲವಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮಿಶ್ರಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಆರ್ಥೋ-ಮತ್ತು ಪರೋನೈಟ್ರೋಫಿನಾಲ್ನ ಐಸೋಮರ್ಗಳು:

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಿದಾಗ, 2,4,6, ಟ್ರಿನಿಟ್ರಿಫೆನಾಲ್-ಪಿಕ್ಕ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸ್ಫೋಟಕ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

3. ಫೀನಾಲ್ನ ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ರಿಂಗ್ನ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ:

4.ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಫೀನಾಲ್‌ನ ಪಾಲಿಕಂಡೆನ್ಸೇಶನ್,ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - ಫೀನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರೆಸಿನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಘನ ಪಾಲಿಮರ್ಗಳು.

ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಫೀನಾಲ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು:

ಡೈಮರ್ ಅಣುವು "ಮೊಬೈಲ್" ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರರ್ಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮತ್ತಷ್ಟು ಮುಂದುವರಿಕೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಧ್ಯ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪಾಲಿಕಂಡೆನ್ಸೇಶನ್,ಆ. ಕಡಿಮೆ-ಆಣ್ವಿಕ-ತೂಕದ ಉಪ-ಉತ್ಪನ್ನದ (ನೀರು) ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪಾಲಿಮರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬೃಹತ್ ಮ್ಯಾಕ್ರೋಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ (ಕಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವವರೆಗೆ) ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಾರಾಂಶ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು:

ರೇಖೀಯ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉತ್ಪನ್ನವು ಕವಲೊಡೆಯುವ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದು ಘನ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್, ಘನ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ನ ಅಧಿಕವಿರುವ ರೇಖೀಯ ರಚನೆಯ ಫಿನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರಾಳವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫೀನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರೆಸಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳನ್ನು ವಾರ್ನಿಷ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬಣ್ಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಬಿಸಿ, ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆ, ನೀರು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕವಾದ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಅವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ಉಪಕರಣಗಳ ಅತ್ಯಂತ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಮುಖ ಭಾಗಗಳು, ಪವರ್ ಯೂನಿಟ್ ಹೌಸಿಂಗ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಯಂತ್ರದ ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೊ ಸಾಧನಗಳಿಗೆ ಮುದ್ರಿತ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ಬೋರ್ಡ್‌ಗಳ ಪಾಲಿಮರ್ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಫೀನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರೆಸಿನ್‌ಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫೀನಾಲ್-ಫಾರ್ಮಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ರಾಳಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ಅಂಟುಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಭಾಗಗಳನ್ನು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವಾಗಿ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲು ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ, ಬಹಳ ವಿಶಾಲವಾದ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜಂಟಿ ಬಲವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಬೆಳಕಿನ ದೀಪಗಳ ಲೋಹದ ಬೇಸ್ ಅನ್ನು ಗಾಜಿನ ಬಲ್ಬ್ಗೆ ಜೋಡಿಸಲು ಈ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹೀಗಾಗಿ, ಫೀನಾಲ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಫೀನಾಲ್ಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಫೀನಾಲ್ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಘನ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದರೆ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಷಪೂರಿತ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಕಾರ್ಬೋಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಆಂಟಿಸೆಪ್ಟಿಕ್) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶಸ್ತ್ರಚಿಕಿತ್ಸೆಯಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯಿಸಲಾದ ಮೊದಲ ನಂಜುನಿರೋಧಕ ಅವಳು. ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು, ಔಷಧಗಳು (ಸ್ಯಾಲಿಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು), ವರ್ಣಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.