ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಳಕೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್. ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಿ
: ಮೊನೊಹೈಡ್ರೇಟ್ (HNO 3 ·H 2 O) ಮತ್ತು ಟ್ರೈಹೈಡ್ರೇಟ್ (HNO 3 ·3H 2 O).
ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಹಂತದ ರೇಖಾಚಿತ್ರ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಸಾರಜನಕವು ಟೆಟ್ರಾವಲೆಂಟ್, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +5 ಆಗಿದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಗೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು -41.59 °C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು +82.6 °C ಭಾಗಶಃ ವಿಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಸೀಮಿತವಾಗಿಲ್ಲ. 0.95-0.98 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ HNO 3 ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು "ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, 0.6-0.7 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗದೊಂದಿಗೆ - ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಜಿಯೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 68.4%, ಡಿ 20 = 1.41 g/cm, T bp = 120.7 °C)
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
- monohydrate HNO 3 H 2 O, T pl = -37.62 °C
- ಟ್ರೈಹೈಡ್ರೇಟ್ HNO 3 3H 2 O, T pl = -18.47 °C
ಘನ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
- ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪು ಪ 2 1/a, ಎ= 1.623 nm, ಬಿ= 0.857 nm, ಸಿ= 0.631, β = 90 °, Z = 16;
ಮೊನೊಹೈಡ್ರೇಟ್ ಆರ್ಥೋಹೋಂಬಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪಿನ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಪ na2, ಎ= 0.631 nm, ಬಿ= 0.869 nm, ಸಿ= 0.544, Z = 4;
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ
ಇಲ್ಲಿ d ಎಂಬುದು g/cm³ ನಲ್ಲಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಾಗಿದೆ, c ಎಂಬುದು ಆಮ್ಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಈ ಸೂತ್ರವು 97% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಉಂಟಾಗುವ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ HNO 3 ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:
ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (ವಿಘಟನೆ ಇಲ್ಲದೆ) ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಬಹುದು (ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಎಕ್ಸ್‌ಟ್ರಾಪೋಲೇಷನ್ ಮೂಲಕ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ).
ಸಿ) ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ:
ಕುದಿಯುವಾಗ ಅಥವಾ ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಭಾಗಶಃ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:
ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ +4 ರಿಂದ -3 ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿತದ ಆಳವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ, HNO 3 ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ:
ನೈಟ್ರೇಟ್
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಲವಣಗಳು - ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು - ಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳ ಮೇಲೆ HNO 3 ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಜ್ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಂತೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿಭಜನೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಕ್ಯಾಷನ್ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ:
ಎ) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು:
ಬಿ) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ನಡುವಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್:
ಸಿ) ಬಲಕ್ಕೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳ ನೈಟ್ರೇಟ್:
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅವು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬೆಸೆಯುವಾಗ:
ಐತಿಹಾಸಿಕ ಮಾಹಿತಿ
ಹರಳೆಣ್ಣೆ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನ ಒಣ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನವನ್ನು 8 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಜಾಬಿರ್ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷಾಂತರದಲ್ಲಿ ಗೆಬರ್) ಅವರ ಗ್ರಂಥಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ವಿಧಾನವು ವಿವಿಧ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳೊಂದಿಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುವುದು ಅತ್ಯಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು 17 ನೇ ಶತಮಾನದವರೆಗೆ ಯುರೋಪಿಯನ್ ಮತ್ತು ಅರಬ್ ರಸವಿದ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು.
17 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಗ್ಲೌಬರ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನಿಂದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಇದು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಭ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಪರಿಚಯಿಸಲು ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು. ವಿಧಾನ
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ: ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ:
ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
1. ತುಂಬಾ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ. ಅದರ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಸೂಚಕಗಳು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ.
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:
HNO 3 → H + + NO 3 -
ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿನ ಸೂಚಕ ಬಣ್ಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು2. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ
K 2 O + 2HNO 3 → 2KNO 3 + H 2 O
K 2 O + 2H + + 2NO 3 - → 2K + + 2NO 3 - + H 2 O
K 2 O + 2 H + → 2 K + + H 2 O
3. ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ
HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O
H + + NO 3 - + Na + + OH - → Na + + NO 3 - + H 2 O
H + + OH - → H 2 O
4. ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ
2HNO 3 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2
2H + + 2NO 3 - + 2Na + + C O 3 2- → 2Na + + 2NO 3 - + H 2 O + CO 2
2 H + + C O 3 2- → H 2 O + CO 2
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್
ಎನ್ +5 → ಎನ್ +4 → ಎನ್ +2 → ಎನ್ +1 → ಎನ್ ಒ → ಎನ್ -3
ಎನ್ +5 + 8 ಇ - → ಎನ್ -3 ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.
1. ಬೆಳಕು ಮತ್ತು ಶಾಖಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ
4HNO 3 t˚C → 2H 2 O + 4NO 2 + O 2
ಕಂದು ಅನಿಲ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ
2. ಬಣ್ಣಗಳು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು ಕಿತ್ತಳೆ-ಹಳದಿ. (ಕೈಗಳ ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ - "ಕ್ಸಾಂಥೋಪ್ರೋಟೀನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ")
3. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
N. ಬೆಕೆಟೋವ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ವಿವಿಧ ಸಾರಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.
ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದಿಗೂ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ
HNO 3 + ನಾನು= ಉಪ್ಪು +ಎಚ್ 2 ಓ+ ಎಕ್ಸ್
|
ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ |
ನಿಯೋಜನೆ ಕಾರ್ಯಗಳು ಸಂಖ್ಯೆ 1. ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ, ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ, UHR ಗಾಗಿ * OM ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಮಾಡಿ, ಮತ್ತು ** RIO ಅನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿ: NH 4 Cl**→ NH 3 * → N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NO 2 ಸಂಖ್ಯೆ 2. ರೇಖಾಚಿತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ (ಬಾಣಗಳನ್ನು ಎಲ್ಲಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನೋಡಿ): ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪು ←ಅಮೋನಿಯಾ ←ಲಿಥಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ ←ನೈಟ್ರೋಜನ್ → ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ( II )←ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ORR ಗಾಗಿ, ಇ-ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡಿ; RIO ಗಾಗಿ, ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು. ಸಂಖ್ಯೆ 3. ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: ಸಂಖ್ಯೆ 4. ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ರಚಿಸಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್: ಸಂಖ್ಯೆ 5. ಲಿಂಕ್ ಅನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ, ಪುಟದಲ್ಲಿನ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ವೀಡಿಯೊವನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಿ, "ವೀಕ್ಷಣೆ ಅನುಭವ" ಕ್ಲಿಕ್ ಮಾಡಿ.
ಇದು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ: |
ಪರಿಚಯ
ನೀವು ಹೂಗಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ಹೂವುಗಳಿಗೆ ಗೊಬ್ಬರವನ್ನು ಖರೀದಿಸಲು ಅಂಗಡಿಗೆ ಬಂದಿದ್ದೀರಿ. ವಿವಿಧ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುವಾಗ, "ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಗೊಬ್ಬರ" ಎಂದು ಲೇಬಲ್ ಮಾಡಿದ ಬಾಟಲಿಯನ್ನು ನೀವು ಗಮನಿಸಿದ್ದೀರಿ. ನಾವು ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಓದುತ್ತೇವೆ: "ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಇದು ಮತ್ತು ಅದು ... ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ? ಇದು ಯಾವ ರೀತಿಯ ಪ್ರಾಣಿ?!" ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇಂತಹ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಚಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಅನೇಕರು ಅದರ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಬಯಸುತ್ತಾರೆ. ಇಂದು ನಾನು ನಿಮ್ಮ ಕುತೂಹಲವನ್ನು ಪೂರೈಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತೇನೆ.
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಸೂತ್ರ HNO 3) ಪ್ರಬಲವಾದ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಫೋಟೋ 1 ರಲ್ಲಿ ತೋರುತ್ತಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು. ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಇದು ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಅಥವಾ ರೋಂಬಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಈ ಆಮ್ಲದ ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿಘಟನೆಯು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕಂದು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ (ಫೋಟೋ). ಇದು ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಒದಗಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ಮೇಲೆ ಬೀಳುವ ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕಿನಿಂದ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ನೀವು ಅದನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ಅದೇ ವಿಭಜನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಾಯ್ಡ್‌ಗಳನ್ನು (ರುಥೇನಿಯಮ್, ರೋಡಿಯಮ್, ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್, ಇರಿಡಿಯಮ್, ಆಸ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಮ್) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ (ಇದು "ರೆಜಿಯಾ ವೋಡ್ಕಾ" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ). ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸಬಹುದು. ಮತ್ತು ಈ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ (ಹಾಗೆಯೇ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ), ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅದರ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅದರಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ನೀವು ಈ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದರೆ, ಅವರ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ವಿಭಜನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ರಶೀದಿ
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು, ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಪ್ಲಾಟಿನಮ್-ರೋಡಿಯಮ್ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೈಟ್ರಸ್ ಅನಿಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ನಂತರ ನೀರಿನಿಂದ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ವಿಷಕಾರಿ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುದ್ರಣ ರೂಪಗಳನ್ನು (ಎಚ್ಚಣೆ ಬೋರ್ಡ್‌ಗಳು, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೀಷೆಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಎಚ್ಚಣೆ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳಿಗೆ ಟಿಂಟಿಂಗ್ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಔಷಧಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಚಿನ್ನದ ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಶಾರೀರಿಕ ಪರಿಣಾಮಗಳು
ದೇಹದ ಮೇಲೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಭಾವದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಇದನ್ನು ಅಪಾಯದ ವರ್ಗ 3 (ಮಧ್ಯಮ ಅಪಾಯಕಾರಿ) ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅದರ ಆವಿಗಳ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರದೇಶದ ಕಿರಿಕಿರಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ, ಇದು ಅನೇಕ ದೀರ್ಘ-ಗುಣಪಡಿಸುವ ಹುಣ್ಣುಗಳನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ. ಚರ್ಮವು ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪ್ರದೇಶಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ (ಫೋಟೋ) ಆಗುತ್ತವೆ. ವೈಜ್ಞಾನಿಕವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಕ್ಸಾಂಥೋಪ್ರೋಟೀನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಅಥವಾ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯಿದಾಗ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಎಡಿಮಾವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು.
ತೀರ್ಮಾನ
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಾನವರಿಗೆ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಇದು ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಬಹುಶಃ ನಿಮಗೆ ಪರಿಚಿತವಾಗಿವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಟ್ರೋಗ್ಲಿಸರಿನ್).
ಒಂದು ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಆಸಿಡ್, ಇದು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಇದು ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ಮೈನಸ್ 41.6 °C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಿಂದ (ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಅಥವಾ ರೋಂಬಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು - HNO3 - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು 63.0 g/mol ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.51 g/cm³ ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ- ನಾಶಕಾರಿ, ವಿಷಕಾರಿ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಮಧ್ಯ ಯುಗದಿಂದಲೂ, "ಬಲವಾದ ನೀರು" (ಆಕ್ವಾ ಫೋರ್ಟಿಸ್) ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 13 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್‌ಗಳು ಈ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಿದರು, ಅದರ ಅಸಾಧಾರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮನವರಿಕೆ ಮಾಡಿದರು (ಇದು ಚಿನ್ನವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸಿತು), ಇದು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಮಿಲಿಯನ್ ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ, ಆ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿತ್ತು. . ಆದರೆ ಮೂರು ಶತಮಾನಗಳ ನಂತರ 1:3 ರ ಪರಿಮಾಣದ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ನಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಚಿನ್ನವನ್ನು ಸಹ ನಾಶಪಡಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ, ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಇದನ್ನು "ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು. ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹಳದಿ ಛಾಯೆಯ ನೋಟವು ಅದರಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಶೇಖರಣೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಮಾರಾಟದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ 68% ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಷಯವು 89% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು "ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಔಷಧಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರಗಳು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸದ ಲೋಹಗಳನ್ನು (ಉದಾ ತಾಮ್ರ, ಸೀಸ, ಬೆಳ್ಳಿ) ಕರಗಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಭರಣಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಮಿಶ್ರಲೋಹದಲ್ಲಿ ಚಿನ್ನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಇದು ಮುಖ್ಯ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ).
ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು - "ನೈಟ್ರೇಟಿಂಗ್ ಮಿಶ್ರಣ" - ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮಧ್ಯವರ್ತಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತಾಂತ್ರಿಕ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ನಿಕಲ್ ಲೋಹಲೇಪ, ಕಲಾಯಿ ಮತ್ತು ಭಾಗಗಳ ಕ್ರೋಮ್ ಲೇಪನ, ಹಾಗೆಯೇ ಮುದ್ರಣ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಡೈರಿ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆ
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆಧುನಿಕ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನಗಳು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ವೇಗವರ್ಧಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವಾಗ, ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಡುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ನೀರು ಮತ್ತು ಉಚಿತ ಸಾರಜನಕಗಳಾಗಿವೆ. ಆದರೆ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು.
ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಮೇಲೆ ಹಾದು ಹೋದರೆ, ನಂತರ 750 ° C ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿವರ್ತನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ NO ಸುಲಭವಾಗಿ NO2 ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಆಧಾರಿತ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಅಮೋನಿಯದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ಪಡೆದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು 60% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಅದು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಉದ್ಯಮವು 55, 47 ಮತ್ತು 45% ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - 98 ಮತ್ತು 97.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ- HNO3, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ. ಘನ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋರೊಂಬಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಯುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. 1 atm ನಲ್ಲಿ 68.4% ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 120 °C ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಜಿಯೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಘನ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಮೊನೊಹೈಡ್ರೇಟ್ (HNO3 H2O) ಮತ್ತು ಟ್ರೈಹೈಡ್ರೇಟ್ (HNO3 3H2O).
ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ HNO3 ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:
HNO3 ---> 4NO2 + O2 + 2H2O
ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ (ವಿಘಟನೆ ಇಲ್ಲದೆ) ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಬಹುದು.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ , ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ರಂಜಕವನ್ನು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ; ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೈನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಜಿನ್, ಟರ್ಪಂಟೈನ್) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪ್ರಮಾಣವು 4-5 ಆಗಿದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವುದರಿಂದ, HNO ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು:
ಈ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎಷ್ಟು ಆಳವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ, ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. HNO ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆ ಆಳವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಅದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ದುರ್ಬಲವಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ, NO ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ - ಕಬ್ಬಿಣ, ಸತು - ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು-ಸತು, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ - ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹಲವಾರು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಚಿನ್ನ, ಕೆಲವು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಗುಂಪು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕೋರ್ಸ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು (II) ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ:
Cu + 4HNO3----> Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O
3Cu + 8 HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹ c ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಅದರ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ; ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ, ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು.
ದುರ್ಬಲವಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು (ಕಬ್ಬಿಣ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ), ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು "ಮೆಲಂಜ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ನೈಟ್ರೋ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮೂರು ಸಂಪುಟಗಳ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಒಂದು ಪರಿಮಾಣದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು "ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ ಚಿನ್ನ ಸೇರಿದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಸಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕಾರಣ:
3HCl + HNO3 ----> NOCl + 2 =2H2O
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ- ಯಾವುದೇ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಭಾರೀ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವ. ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಯಬಹುದು.
ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಾಳಿಯಿಂದ ನೀರನ್ನು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದಾಗ, ಅವು ಸುಟ್ಟುಹೋಗುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾಗದ:
(C6H10O5)n + H2SO4 => H2SO4 + 5nH2O + 6C
ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಕ್ಕರೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಕಪ್ಪು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಸ್ಪಂಜಿನಂತೆಯೇ ಸರಂಧ್ರ ಇಂಗಾಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
C12H22O11 + H2SO4 => C + H2O + CO2 + Q
ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ.
ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ , ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಡಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ, ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ.
ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರಗಳುಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅದರ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (+6) ಇರುವ ಕಾರಣದಿಂದ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಅಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದು ಹೀಗೆ:
S + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 => CO2 + 2SO2 + 2H2O
P4 + 8H2SO4 => 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O
H2S + H2SO4 => S + SO2 + 2H2O
ಅವಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತಾಳೆ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ , ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು, ನೀರು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ, ಪಾದರಸ) ಬಲಕ್ಕೆ ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರಗಳು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬೇಡ ಅವುಗಳ ಕಡಿಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂನೊಂದಿಗೆ.
ಎ) ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SO2 ಗೆ ತಗ್ಗಿಸುತ್ತವೆ:
Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Ag + 2H2SO4 => Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
ಬಿ) ಮಧ್ಯಂತರ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕಡಿತದ ಯಾವುದೇ ಮೂರು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ:
Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O
ಸಿ) ಸಲ್ಫರ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಬಹುದು:
8K + 5H2SO4 => 4K2SO4 + H2S + 4H2O
6Na + 4H2SO4 => 3Na2SO4 + S + 4H2O
ಡಿ) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಶೀತದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಕಬ್ಬಿಣ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ನಿಕಲ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ (ಅಂದರೆ, ಬಿಸಿ ಇಲ್ಲದೆ) - ಈ ಲೋಹಗಳ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಗಿಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಎರಡೂ ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡಬಹುದು:
2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
ಅದು. ಸಲ್ಫರ್ ಕಡಿತದ ಆಳವು ಲೋಹಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಲಿಥಿಯಂ) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದವರೆಗೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು - ಮುಕ್ತ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ - ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ.
ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು.
1. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ
ಲೋಹವಲ್ಲದ + H 2 = ಲೋಹವಲ್ಲದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ
H2 + Cl2 = 2HCl
2. ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಕ್ಸೋಸಿಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ + H 2 O = ಆಕ್ಸೋಸಿಡ್
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
3. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.
ಉಪ್ಪು + ಆಮ್ಲ = ಉಪ್ಪು + ಆಮ್ಲ
2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4
ಬೇಸ್ಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅದರ ಅಣುಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.
ಬೇಸ್ಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಲೋಹದ ಅಂಶ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
KON = K +1 + OH -1
6. ಮೈದಾನಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ:
1. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ:
a) · ಮೊನೊಆಸಿಡ್, ಒಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು.
ಬೌ) · ಡಯಾಸಿಡ್ಗಳು, ಅಣುಗಳು ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಸಿ) · ಟ್ರೈಯಾಸಿಡ್‌ಗಳು, ಅಣುಗಳು ಮೂರು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
2. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ: ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕರಗದ.
7. ನೆಲೆಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
ಎಲ್ಲಾ ಅಜೈವಿಕ ನೆಲೆಗಳು ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ (ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ). ಬೇಸ್ಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಳಿ, ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನೀಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕೆಂಪು-ಕಂದು.
ಕರಗಬಲ್ಲ ಮೈದಾನಗಳು ಸ್ಪರ್ಶಕ್ಕೆ ಸಾಬೂನು ಅನಿಸುವ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ, ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳು ತಮ್ಮ ಹೆಸರನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆದುಕೊಂಡವು ಕ್ಷಾರ.
ಕ್ಷಾರಗಳು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ 10 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ: 6 ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು - ಲಿಥಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್, ಸೀಸಿಯಮ್, ಫ್ರಾನ್ಷಿಯಂ ಮತ್ತು 4 ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ, ಬೇರಿಯಮ್, ರೇಡಿಯಂ.
8. ಬೇಸ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
1. ಕ್ಷಾರಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ. ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ - ಕಡುಗೆಂಪು, ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ - ಹಳದಿ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳ ಮುಕ್ತ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಇದು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಕಳಪೆ ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳು ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀಡುವುದಿಲ್ಲ.
2. ಸಂವಹನ :
a) ಜೊತೆಗೆ ಆಮ್ಲಗಳು: ಬೇಸ್ + ಆಮ್ಲ = ಉಪ್ಪು + H 2 O
KOH + HCl = KCl + H2O
ಬಿ) ಜೊತೆಗೆ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು:ಕ್ಷಾರ + ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು + H 2 O
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
ಸಿ) ಜೊತೆಗೆ ಪರಿಹಾರಗಳು:ಲೈ ದ್ರಾವಣ + ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣ = ಹೊಸ ಬೇಸ್ + ಹೊಸ ಉಪ್ಪು
2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
d) ಜೊತೆಗೆ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಲೋಹಗಳು: Zn + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2
ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು:
ಎ) ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ:
ತಾಮ್ರ(II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ + 2HBr = CuBr2 + ನೀರು.
ಬಿ) ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ: ಫಲಿತಾಂಶ - ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು (ಸ್ಥಿತಿ: ಸಮ್ಮಿಳನ):
Zn(OH)2 + 2CsOH = ಉಪ್ಪು + 2H2O.
ವಿ). ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ: ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಿದರೆ ಫಲಿತಾಂಶವು ಲವಣಗಳು: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3
ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಬೇಸ್ಗಳು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:
ಕರಗದ ಬೇಸ್ = ಬೇಸಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ + H2O
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
ಲವಣಗಳು - ಇವುಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೂಲ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ .
ಲವಣಗಳು- ಇವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ಲೋಹದ ಅಂಶದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
K 2 CO 3 = 2K +1 + CO 3 2-
ವರ್ಗೀಕರಣ:
ಸಾಮಾನ್ಯ ಲವಣಗಳು. ಇವುಗಳು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೂಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ.
ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು. ಇವುಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ.
ಮೂಲ ಲವಣಗಳು.ಇವುಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳೊಂದಿಗೆ ಪಾಲಿಯಾಸಿಡ್ ಬೇಸ್ಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಗುಂಪುಗಳ ಅಪೂರ್ಣ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ.
ಲವಣಗಳ ವಿಧಗಳು:
ಡಬಲ್ ಲವಣಗಳು- ಅವು ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ; ವಿಭಿನ್ನ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳ ಮಿಶ್ರ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದೇ ಅಯಾನುಗಳು.
ಮಿಶ್ರ ಲವಣಗಳು- ಅವು ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಲವಣಗಳು(ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು) - ಅವುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು- ಅವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ವಿಶೇಷ ಗುಂಪು ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಖನಿಜ ಲವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವನ್ನು ಸಾವಯವ ಲವಣಗಳ ವಿಶೇಷ ವರ್ಗ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು, ಅಯಾನಿಕ್ ದ್ರವಗಳು ಅಥವಾ "ದ್ರವ ಲವಣಗಳು," 100 °C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾವಯವ ಲವಣಗಳು.
ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
ಹೆಚ್ಚಿನ ಲವಣಗಳು ಬಿಳಿ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಕೆಲವು ಲವಣಗಳು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್, ಹಸಿರು ನಿಕಲ್ ಸಲ್ಫೇಟ್.
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರಲವಣಗಳನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕರಗದ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ:
1. ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ:
ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ:
KHSO 3 = K + HSO 3
· ಮೂಲ ಲೋಹಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
AlOH(CH 3 COO) 2 = AlOH + 2CH 3 COO
2. ಲವಣಗಳು ಹೊಸ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೊಸ ಲೋಹವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ: Me(1) + ಉಪ್ಪು(1) = Me(2) + ಉಪ್ಪು(2)
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
3. ಪರಿಹಾರಗಳು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣ + ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣ = ಹೊಸ ಉಪ್ಪು + ಹೊಸ ಬೇಸ್:
FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCl
4. ಲವಣಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಉಪ್ಪು + ಆಮ್ಲ = ಉಪ್ಪು + ಆಮ್ಲ:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl
5. ಲವಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ಮಾಡಬಹುದು ಉಪ್ಪು(1) + ಉಪ್ಪು(2) = ಉಪ್ಪು(3) + ಉಪ್ಪು(4):
AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3
6. ಮೂಲ ಲವಣಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಮೂಲ ಉಪ್ಪು + ಆಮ್ಲ = ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು + H 2 O:
CuOHCl + HCl = CuCl 2 + H 2 O
7. ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು + ಕ್ಷಾರ = ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು + H 2 O:
NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
8. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅನೇಕ ಲವಣಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ: MgCO 3 = MgO + CO 2
ಲವಣಗಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅರ್ಥ:
ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್.
ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಟೇಬಲ್ ಸಾಲ್ಟ್) ಅನ್ನು ಸರೋವರ ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನ ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಆಹಾರಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕ್ಲೋರಿನ್, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು. ನಿರ್ಮಾಣ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಫೈರಿಂಗ್ ರಾಕ್ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್) ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಅರೆ ಜಲೀಯ ಜಿಪ್ಸಮ್ ಅನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅದು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಜಿಪ್ಸಮ್.
ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಡಿಕಾಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಸೋಡಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದವು ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಈ ಲವಣಗಳನ್ನು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ. ಈ ಉಪ್ಪು ಖನಿಜಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ - ಫಾಸ್ಫರೈಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅಪಟೈಟ್ಗಳು. ಫಾಸ್ಫೊರೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಪಟೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸೂಪರ್ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಅವಕ್ಷೇಪ.
ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (ಸೋಡಾ) ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಾಬೂನು ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
- ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಅಮೃತಶಿಲೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ನಾವು ವಾಸಿಸುವ ಮತ್ತು ನಾವು ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಪಂಚವು ಒಂದು ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅನಂತ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರಪಂಚದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಏಕತೆ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯತೆಯು ವಸ್ತುಗಳ ಆನುವಂಶಿಕ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಆನುವಂಶಿಕ ಸರಣಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ.
ಜೆನೆಟಿಕ್ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿವಿಧ ವರ್ಗಗಳ ವಸ್ತುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಿರಿ.
ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ಆನುವಂಶಿಕ ಸರಣಿಯ ಆಧಾರವು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದ್ದರೆ, ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ (ಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ) ಜೆನೆಟಿಕ್ ಸರಣಿಯ ಆಧಾರವು ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಅಣು.
ಜ್ಞಾನ ನಿಯಂತ್ರಣ:
1. ಲವಣಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಮುಖ್ಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿ.
2.ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಗುಂಪು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಏಕೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ? ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಏನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ಅವರು ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನರಾಗಿದ್ದಾರೆ? ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಏಕೆ ಸೇರಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಅಲ್ಲ?
3. ನಿಯೋಜನೆ: ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳ ಈ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.
4. ಕಾರ್ಯ: ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ತಳದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ನಡುವೆ ಯಾವ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು?
ಮನೆಕೆಲಸ:
ಇದರ ಮೂಲಕ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿ: L2.pp.162-172, ಉಪನ್ಯಾಸ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳ ಪುನರಾವರ್ತನೆ ಸಂಖ್ಯೆ 5.
ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಭವನೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ: a) HCl + CaO ... ;
b) HCl + Al(OH) 3 ...;
ಸಿ) Mg + HCl ... ;
d) Hg + HCl ... .
ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಿ.ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು: H 2 SO 4, NaOH, CuCl 2, Na 2 SO 4, CaO, SO 3, H 3 PO 4, Fe(OH) 3, AgNO 3, Mg(OH) 2, HCl, ZnO, CO 2 , Cu 2 O, NO 2
ಉಪನ್ಯಾಸ ಸಂಖ್ಯೆ 6.
ವಿಷಯ: ಲೋಹಗಳು. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳ ಸ್ಥಾನ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು. ಲೋಹಗಳು.ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಕ್ಲೋರಿನ್, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ) ಜೊತೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.
ಉಪಕರಣ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ, ಲೋಹಗಳ ಸಂಗ್ರಹ, ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿ.
ವಿಷಯ ಅಧ್ಯಯನ ಯೋಜನೆ
(ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳ ಪಟ್ಟಿ):
1. ಅಂಶಗಳ ಸ್ಥಾನ - ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು, ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆ.
2. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಲೋಹಗಳು. ಲೋಹದ ಬಂಧ, ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳು.
3. ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
4. ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹರಡುವಿಕೆ.
5. ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
6. ಸವೆತದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ.
ಲೋಡ್ ಆಗುತ್ತಿದೆ...