ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಧ್ಯಯನ

ಸಾರಜನಕ- ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ V A- ಗುಂಪಿನ 2 ನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶ, ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 7. ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ [ 2 He]2s 2 2p 3, ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು 0, -3, +3 ಮತ್ತು +5, ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ +2 ಮತ್ತು +4 ಮತ್ತು ಇತರ ರಾಜ್ಯ N v ಅನ್ನು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಪ್ರಮಾಣ:
+5 - N 2 O 5, NO 3, NaNO 3, AgNO 3

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3 - NH 3, NH 4, NH 3 * H 2 O, NH 2 Cl, Li 3 N, Cl 3 N.

ಸಾರಜನಕವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (3.07), ಎಫ್ ಮತ್ತು ಓ ನಂತರ ಮೂರನೆಯದು. ಇದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಆಮ್ಲ) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ವಿವಿಧ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು, ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ NH 4 ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ - ಹದಿನೇಳನೆಯದುರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೃದ್ಧಿಯ ಅಂಶದಿಂದ (ಲೋಹವಲ್ಲದವರಲ್ಲಿ ಒಂಬತ್ತನೇ). ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ.

ಎನ್ 2

ಸರಳ ವಸ್ತು. ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ˚σππ-ಬಂಧ N≡N ನೊಂದಿಗೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಜಡತ್ವವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಣ್ಣರಹಿತ, ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿ ಘನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ (O2 ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ).

ಗಾಳಿಯ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವು ಪರಿಮಾಣದಿಂದ 78.09%, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 75.52 ಆಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೊದಲು ಸಾರಜನಕವು ದ್ರವ ಗಾಳಿಯಿಂದ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ (15.4 ml/1 l H 2 O ನಲ್ಲಿ 20 ˚C), ಸಾರಜನಕದ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ.

ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ N2 ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 200˚C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, 350 atm ವರೆಗಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಯಾವಾಗಲೂ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (Fe, F 2 O 3, FeO, Pt ಜೊತೆ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ)

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ

ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ, ಅಮೋನಿಯಾ ಇಳುವರಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳವು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸಬೇಕು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 450-500 ˚C ನಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, 15% ಅಮೋನಿಯಾ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ಸಾಧಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸದ N 2 ಮತ್ತು H 2 ಅನ್ನು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸಾರಜನಕವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ರಶೀದಿವಿ ಉದ್ಯಮ- ದ್ರವ ಗಾಳಿಯ ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ತೆಗೆಯುವುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ 2C (ಕೋಕ್) + O 2 = 2CO ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ. ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಆರ್ಗಾನ್) ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಮ ತಾಪನದೊಂದಿಗಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು:

N -3 H 4 N 3 O 2(T) = N 2 0 + 2H 2 O (60-70)

NH 4 Cl(p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)

ಅಮೋನಿಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಾರಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಜಡ ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸುಡುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಗ್ರಹಣೆ.

ಎನ್.ಎಚ್. 3

ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತ, ಸಾರಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ - 3. ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ವಿಶಿಷ್ಟ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ. ಅಣುವು ಅಪೂರ್ಣ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರನ್ನ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ [: N(H) 3 ] (sp 3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್). NH 3 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ನ sp 3 ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ನಲ್ಲಿ ದಾನಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ಸೇರ್ಪಡೆಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಯಾಷನ್ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ NH4. ಇದು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದ್ರವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲಕ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಉಷ್ಣ ಅಸ್ಥಿರ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ (20˚C ನಲ್ಲಿ 700 l/1 l H 2 O ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು); ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಪಾಲು ತೂಕದಿಂದ 34% ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ಮೂಲಕ 99%, pH = 11.8.

ತುಂಬಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ, ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಗುರಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಬರ್ನ್ಸ್, ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವಿಕೆ (N -3 ಕಾರಣ) ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (H +1 ಕಾರಣ) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಒಣಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು -ಅನಿಲ HCl ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಬಿಳಿ "ಹೊಗೆ" ರಚನೆ, Hg 2 (NO3) 2 ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ತೇವಗೊಳಿಸಲಾದ ಕಾಗದದ ತುಂಡನ್ನು ಕಪ್ಪಾಗಿಸುವುದು.

HNO 3 ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನ. ಸೋಡಾ, ಸಾರಜನಕ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ವರ್ಣಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯವು ಶೀತಕವಾಗಿದೆ. ವಿಷಪೂರಿತ.
ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

2NH 3 (g) ↔ N 2 + 3H 2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) ಬಿಳಿ "ಹೊಗೆ"
4NH 3 + 3O 2 (ಗಾಳಿ) = 2N 2 + 6 H 2 O (ದಹನ)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, cat. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ)
ರಶೀದಿ. IN ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳು- ಸೋಡಾ ಸುಣ್ಣದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳಿಂದ ಅಮೋನಿಯದ ಸ್ಥಳಾಂತರ: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕುದಿಸಿ ನಂತರ ಅನಿಲವನ್ನು ಒಣಗಿಸಿ.
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದ್ಯಮದಿಂದ ದ್ರವೀಕೃತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ತಾಂತ್ರಿಕ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಮೋನಿಯ ನೀರು.

ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಎನ್.ಎಚ್. 3 * ಎಚ್ 2 ಓ. ಇಂಟರ್ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಸಂಪರ್ಕ. ಬಿಳಿ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ - ದುರ್ಬಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿರುವ NH 3 ಮತ್ತು H 2 O ಅಣುಗಳು. ಅಮೋನಿಯದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ (ವಿಯೋಜನೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು - NH 4 ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು OH ಅಯಾನ್) ಇರುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ ನಿಯಮಿತ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (sp 3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್). ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ, ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕುದಿಸಿದಾಗ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ತಟಸ್ಥಗೊಂಡಿದೆ. ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು (N-3 ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ) ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ.

ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ- ಅನಿಲ HCl ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲೆ ಬಿಳಿ "ಹೊಗೆ" ರಚನೆ. ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಮಳೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
A 1 M ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ NH 3 *H 2 O ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಕೇವಲ 0.4% NH 4 OH ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಹೈಡ್ರೇಟ್ ವಿಘಟನೆಯಿಂದಾಗಿ); ಹೀಗಾಗಿ, ಅಯಾನಿಕ್ "ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NH 4 OH" ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಘನ ಹೈಡ್ರೇಟ್ನಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತವಿಲ್ಲ.
ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:
NH 3 H 2 O (conc.) = NH 3 + H 2 O (NH ನೊಂದಿಗೆ ಕುದಿಯುವ)
NH 3 H 2 O + HCl (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (conc.) + 3Br 2(p) = N 2 + 6 NH 4 Br + 8H 2 O (40-50˚C)
2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Ag 2 O = 2OH + 3H 2 O
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) (conc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣವನ್ನು (3-10%) ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಮೋನಿಯ(ಈ ಹೆಸರನ್ನು ಆಲ್ಕೆಮಿಸ್ಟ್‌ಗಳು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದ್ದಾರೆ), ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರ (18.5 - 25%) ಅಮೋನಿಯಾ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ (ಉದ್ಯಮದಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ).

ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಸಾರಜನಕ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ಸಂ

ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ. ರಾಡಿಕಲ್ ಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ σπ ಬಂಧವನ್ನು (N꞊O) ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ N-N ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ N 2 O 2 ನ ಡೈಮರ್. ಅತ್ಯಂತ ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ). ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ಕಡೆಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. NO ಮತ್ತು NO 2 ("ನೈಟ್ರಸ್ ಅನಿಲಗಳು") ನ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಮಿಶ್ರಣ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನ.
ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P(ಕೆಂಪು) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
NO ಮತ್ತು NO 2 ರ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:
NO + NO 2 +H 2 O = 2HNO 2 (p)
NO + NO 2 + 2KOH(dil.) = 2KNO 2 + H 2 O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
ರಶೀದಿವಿ ಉದ್ಯಮ: ವೇಗವರ್ಧಕದ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, in ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳು- ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 ಸಂ+ 4 ಎಚ್ 2 ಒ
ಅಥವಾ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಕಡಿತ:
2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2 ಸಂ + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4

ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ಸಂ 2

ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಎರಡು ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ - HNO 2 ಮತ್ತು HNO 3 (N 4 ಗಾಗಿ ಆಮ್ಲ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ). ಕಂದು ಅನಿಲ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಮೊನೊಮರ್ NO 2, ಶೀತದಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಡೈಮರ್ N 2 O 4 (ಡಯಾನಿಟ್ರೋಜನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸೈಡ್). ನೀರು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳ ತುಕ್ಕುಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಅತ್ಯಂತ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಇದನ್ನು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಜಲರಹಿತ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ, ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್, ಗಂಧಕದಿಂದ ತೈಲ ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಷಪೂರಿತ.
ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣ:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (ಸಿನ್.) (ಶೀತದಲ್ಲಿ)
3 NO 2 + H 2 O = 3HNO 3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4 H 2 O (cat. Pt, Ni)
NO 2 + 2HI(p) = NO + I 2 ↓ + H 2 O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
ರಸೀದಿ:ವಿ ಉದ್ಯಮ -ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ NO ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, in ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳು- ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
6HNO 3 (conc., hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (conc., hor.) + P (ಕೆಂಪು) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (conc., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

ಡಯಾನಿಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಎನ್ 2 ಓ

ಆಹ್ಲಾದಕರ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ ("ನಗುವ ಅನಿಲ"), N꞊N꞊О, ನೈಟ್ರೋಜನ್ +1 ನ ಔಪಚಾರಿಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸರಿಯಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತದೆ:

2N 2 O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
ವೈದ್ಯಕೀಯದಲ್ಲಿ ಅರಿವಳಿಕೆಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಡಯಾನಿಟ್ರೋಜನ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ಎನ್ 2 ಓ 3

ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ - ನೀಲಿ ದ್ರವ, ON꞊NO 2, ಸಾರಜನಕದ ಔಪಚಾರಿಕ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿ +3. 20 ˚C ನಲ್ಲಿ, ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ NO ಮತ್ತು ಕಂದು NO 2 ("ನೈಟ್ರಸ್ ಅನಿಲಗಳು", ಕೈಗಾರಿಕಾ ಹೊಗೆ - "ನರಿ ಬಾಲ") ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿ 90% ಅನ್ನು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. N 2 O 3 ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಶೀತದಲ್ಲಿ ಅದು HNO 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅದು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
3N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 3 + 4NO
ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದು HNO 2 ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ NaNO 2.
O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) ಅಥವಾ NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3) ನೊಂದಿಗೆ NO ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ
ಬಲವಾದ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ. "ನೈಟ್ರಸ್ ಅನಿಲಗಳು" ಸಹ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಓಝೋನ್ ಪದರದ ನಾಶಕ್ಕೆ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ಡಯಾನಿಟ್ರೋಜನ್ ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್ ಎನ್ 2 ಓ 5

ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಘನ ವಸ್ತು, O 2 N - O - NO 2, ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +5 ಆಗಿದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಇದು 10 ಗಂಟೆಗಳಲ್ಲಿ NO 2 ಮತ್ತು O 2 ಆಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ನೀರು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2
ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
ಅಥವಾ -78˚C ನಲ್ಲಿ ಓಝೋನ್‌ನೊಂದಿಗೆ NO 2 ರ ಉತ್ಕರ್ಷಣ:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಟ್KNO 2 . ಬಿಳಿ, ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್. ಕೊಳೆಯದೆ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಶುಷ್ಕ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ), ಅಯಾನುನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು NO 2 ಅಯಾನು ಮೇಲೆ - ನೇರಳೆ MnO 4 ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆ ಮತ್ತು I ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ ಕಪ್ಪು ಅವಕ್ಷೇಪನದ ನೋಟವು ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅಯೋಡೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಕಾರಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದ ಕಾರಕಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಬಣ್ಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. .
ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣ:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (conc.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (dil.)+ O 2 (ಉದಾ.) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (viol.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3 NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್) + NH 4 + (ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (ಕಪ್ಪು) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) + Ag + = AgNO 2 (ತಿಳಿ ಹಳದಿ)↓
ರಶೀದಿ ವಿಉದ್ಯಮ- ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಕಡಿತ:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO 3 (conc.) + Pb (ಸ್ಪಾಂಜ್) + H 2 O = KNO 2+ Pb(OH) 2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 ˚C)

ಎಚ್ ಇಟ್ರೇಟ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ KNO 3
ತಾಂತ್ರಿಕ ಹೆಸರು ಪೊಟ್ಯಾಶ್,ಅಥವಾ ಭಾರತೀಯಉಪ್ಪು , ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ.ಬಿಳಿ, ಕೊಳೆಯದೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮತ್ತಷ್ಟು ಬಿಸಿಯಾದ ಮೇಲೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ (ಹೆಚ್ಚು ಎಂಡೋ-ಪರಿಣಾಮ, = -36 kJ), ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ ಇಲ್ಲ. ಸಮ್ಮಿಳನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ (ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆಯಿಂದಾಗಿ). ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇದು ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ಮಾತ್ರ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಆಮ್ಲ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ KNO 2 ಗೆ, ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ NH 3 ಗೆ). ಇದನ್ನು ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಆಹಾರ ಸಂರಕ್ಷಕವಾಗಿ, ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (400-500 ˚C)

KNO 3 + 2H 0 (Zn, dil. HCl) = KNO 2 + H 2 O

KNO 3 + 8H 0 (Al, conc. KOH) = NH 3 + 2H 2 O + KOH (80 ˚C)

KNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 ˚C)

2 KNO 3 + 3C (ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್) + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S (ದಹನ)

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)

KNO 3 + 2KOH + MnO 2 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O (350 - 400 ˚C)

ರಶೀದಿ: ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ
4KOH (hor.) + 4NO 2 + O 2 = 4KNO 3 + 2H 2 O

ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

ಸಾವಯವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅದರ ಐಆರ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್.

ಅನನುಭವಿ ಸಂಶೋಧಕರು ಸಹ ಐಆರ್ ಮತ್ತು ಯುವಿ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಯಿಂದ ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವರ್ಗದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ PMR ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಸರಳವಾಗಿ ಪರಿಹರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಗುರುತನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ (Tm, Tbp, ಆರ್f,nDಇತ್ಯಾದಿ) ಗುರುತಿಸಲು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ತಿಳಿದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುವ ಸಂಯುಕ್ತ ಮತ್ತು ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೆರಡೂ. ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂಯುಕ್ತದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ: ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ, ಬಣ್ಣ, ವಾಸನೆ, ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು, ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಷನ್ಗೆ ಸಂಬಂಧ. ಈ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ವಸ್ತುವು ಸೇರಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗವನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ, ನಂತರದ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಗುಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಕಾರ್ಬನ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾರಜನಕ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಗಂಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಗಾಗಿ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಅಂಶಗಳ ಒಂದು ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮಾಡದಿರುವುದು ಸಾಧ್ಯ. (ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಧಾತುರೂಪದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಜ್ಞಾನವು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಗುರುತಿಸುವಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಯೋಜನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಧಾತುರೂಪದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸುಸಜ್ಜಿತ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತ ಉಪಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದು - C-, H-, N-ವಿಶ್ಲೇಷಕಗಳು.)

ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಕದ ವರ್ಗವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ವಸ್ತುವನ್ನು ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವರ್ಗದ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ, ಅದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಸ್ತುವಿನ ನಿಖರವಾದ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ (ಗುರುತಿಸುವಿಕೆ).

ಶಿಕ್ಷಕರಿಂದ ವಸ್ತುವಿನ UV, IR ಮತ್ತು PMR ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಪಡೆಯುವ ಮೂಲಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸಿ.

1. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಧ್ಯಯನ

ಅಧ್ಯಯನವು ವಸ್ತುವಿನ ಬಾಹ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿವರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ: ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ, ಬಣ್ಣ, ವಾಸನೆ. ವಸ್ತುವು ಘನವಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಏನೆಂದು ಬರೆಯಿರಿ - ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ (ಸೂಜಿಗಳು, ಫಲಕಗಳು, ಪ್ರಿಸ್ಮ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ), ಮೈಕ್ರೋಕ್ರಿಸ್ಟಲಿನ್, ಅಸ್ಫಾಟಿಕ. ಈ ವಸ್ತುವು ಏಕರೂಪವಾಗಿದೆಯೇ ಅಥವಾ ಇಲ್ಲವೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನ ಕೊಡಿ. ಅದರ ಬಣ್ಣವನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ. ಬಣ್ಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ವಿನೋನ್‌ಗಳು, ಕೆಲವು α-ಡಿಕೆಟೋನ್‌ಗಳು, ಅಜೋ-, ನೈಟ್ರೋಸೊ-, ನೈಟ್ರೋ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಕೆಲವು ಪಾಲಿಹ್ಯಾಲೋಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಯೋಜಿತ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಮರುಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ಮತ್ತು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆಯೇ ಎಂದು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಅದು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿದೆಯೇ ಅಥವಾ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದಾಗಿ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ, ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ದ್ರವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸೂಚಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ; ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಿನ ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ವಾಸನೆ. ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅದರ ಮೂಲಕ, ಕೌಶಲ್ಯದಿಂದ, ಅವರು ಯಾವ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ್ದಾರೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು (ಈಥರ್ಗಳು, ಫೀನಾಲ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೋ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಅಮೈನ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.).

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಷನ್. 0.1 ಮಿಲಿ (0.1 ಗ್ರಾಂ) ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ ಮುಚ್ಚಳದ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಿ (ಸ್ಪಾಟುಲಾದ ತುದಿಯಲ್ಲಿ ಘನವಾಗಿದೆ). ಬರ್ನರ್ನ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಜ್ವಾಲೆಯ ಮೇಲಿನ ಅಥವಾ ಬದಿಯ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಅದನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿ, ಕ್ರಮೇಣ ಮುಚ್ಚಳವನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಯ ಬಿಸಿ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಗಮನಿಸಿ. ಕರಗುವ ಸ್ವಭಾವ (ಪದಾರ್ಥವು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆಯೇ) ಮತ್ತು ದಹನ (ವೇಗವಾಗಿ, ಫ್ಲ್ಯಾಷ್‌ನೊಂದಿಗೆ, ನಿಧಾನವಾಗಿ), ಜ್ವಾಲೆಯ ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ. ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಮಂದ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ (ಬಹುತೇಕ ನೀಲಿ) ಸುಟ್ಟುಹೋದರೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಹಳದಿ ಹೊಳೆಯುವ (ಧೂಮಪಾನ) ಜ್ವಾಲೆಯು ಇಂಗಾಲ-ಸಮೃದ್ಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ (ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು) ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ.

ಕರಗುವಿಕೆಯ ನಿರ್ಣಯ. ವಿವಿಧ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಒಬ್ಬರು ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ವಸ್ತುವಿನ ಮರುಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ (ಇಂತಹ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ). ಕೆಳಗಿನ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಸಲಹೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ: ನೀರು, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ 6% ಪರಿಹಾರಗಳು, ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ; ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಬೆಂಜೀನ್, ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಈಥರ್, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಒಂದು ಹನಿ ದ್ರವ ಅಥವಾ 0.01 ಗ್ರಾಂ ಘನ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಡ್ರಾಪ್-0.2 ಮಿಲಿ (10 ಹನಿಗಳು) ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಬಿಡಿ. ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರತಿ ಸೇರಿಸಿದ ಭಾಗದ ನಂತರ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಅಲ್ಲಾಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕರಗಿದರೆ, ಅದು ಕರಗಬಲ್ಲದು ಎಂದು ದಾಖಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವು ಸರಿಯಾಗಿ ಕರಗದಿದ್ದರೆ ಅಥವಾ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಕರಗದಿದ್ದರೆ, ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕುದಿಯಲು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ. ಅಜೈವಿಕ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕಳಪೆ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕರಗದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಸಂಯುಕ್ತವು ಅದರಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆಯೇ ಎಂದು ಗಮನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಿದ ಶೋಧಕದ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆಯು ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ: ದ್ರಾವಕವು ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಸೋಡಾ ಆಗಿದ್ದರೆ ಆಮ್ಲೀಯ; ಮೂಲ - ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಕ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆಯೇ ಎಂದು ನೀವು ಗಮನ ಹರಿಸಬೇಕು.

2. ಗುಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ

ಸಾರಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅನ್ನು ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು (ಪದಾರ್ಥವು ದ್ರವವಾಗಿದ್ದರೆ, ಮೊದಲು ಅದು ಆಮ್ಲವಲ್ಲ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ, ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಸ್ಫೋಟ ಸಾಧ್ಯ):

CnHmHalNS → NaHal + NaCN + Na2S

ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಕರಗಿಸಿದ ನಂತರ, ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಯಾನುಗಳ ಮೇಲೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ: Hal-, S2-, CN-. ~0.1 ಗ್ರಾಂ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫ್ಯೂಮ್ ಹುಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೋನದಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ರಾಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಸುರಕ್ಷಿತಗೊಳಿಸಿ. ಅದಕ್ಕೆ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ಸೋಡಿಯಂನ ಸಣ್ಣ ತುಂಡು (ಸುಮಾರು ಕಾಲು ಬಟಾಣಿ) ಸೇರಿಸಿ. ಗಾಢ ಕೆಂಪು ಶಾಖಕ್ಕೆ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು 5 ಮಿಲಿ ಡಿಸ್ಟಿಲ್ಡ್ ವಾಟರ್ನೊಂದಿಗೆ ಗಾಜಿನೊಳಗೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ ~ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಿ, ಕನ್ನಡಕವನ್ನು ಧರಿಸಿ! ~ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಗಾಜಿನ ತುಣುಕುಗಳಿಂದ ಫಿಲ್ಟರ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳಲ್ಲಿ 1-1.5 ಮಿಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಭಾಗವನ್ನು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಫಿಲ್ಟ್ರೇಟ್ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರಬೇಕು). ಬೆಲ್ಸ್ಟೀನ್ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ಗಾಗಿ ಸೀಸದ ಅಸಿಟೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.↓

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಬೆಲ್ಸ್ಟೈನ್ ಪರೀಕ್ಷೆ. ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯದೆಯೇ ಅಧ್ಯಯನದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ತಾಮ್ರದ ತಂತಿಯ ಅಂತ್ಯವು ಸಣ್ಣ ಲೂಪ್ ಆಗಿ ಬಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲೆಯ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುವವರೆಗೆ ಬರ್ನರ್ನ ಜ್ವಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಂತಿಯನ್ನು ತಣ್ಣಗಾಗಲು ಅನುಮತಿಸಿ, ಅದನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಬರ್ನರ್ನ ಜ್ವಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ. ಹಸಿರು ಜ್ವಾಲೆಯು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅಸಾಧಾರಣವಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂವೇದನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಕಲ್ಮಶಗಳು ಸಹ ಧನಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀಡಬಹುದು! ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದರ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಬೆಳ್ಳಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಎರಡು ಬಾರಿ ಪರಿಶೀಲಿಸಬೇಕು):

AgNO3 + NaHal → AgHal + NaNO3

ಸೋಡಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಸಮ್ಮಿಳನದಿಂದ ಪರೀಕ್ಷಾ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಭಜನೆಯ ನಂತರ ಪಡೆದ ಫಿಲ್ಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಳಿ (ಕ್ಲೋರಿನ್), ಹಳದಿ (ಬ್ರೋಮಿನ್) ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಳದಿ (ಅಯೋಡಿನ್) ಬಣ್ಣದ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಹಾಲೈಡ್ನ ಚೀಸೀ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

FeSO4 + 2NaCN → Fe(CN)2 + Na2S04

Fe(CN)2 + 4NaCN → Na4Fe(CN)6

3Nа4Fe(СN)6 + 2Fe2(SO4)З → Fe4З + 6Na2SO4

ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಸ್ಫಟಿಕ ಅಥವಾ ಹೊಸದಾಗಿ ತಯಾರಿಸಿದ ದ್ರಾವಣದ 2 ಹನಿಗಳನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ನಿಮಿಷ ಕುದಿಸಿ. Fe3+ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣದ ಒಂದು ಹನಿ ಸೇರಿಸಿ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಿ (5-6 ಹನಿಗಳು). ಪರೀಕ್ಷಾ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಇದ್ದರೆ, ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

Na2S + 2HCl → H2S + 2NaCl (a)

Na2S + Pb(OCOC3)2 → PbS↓ + 2СН3СООНа (b)

Na2S + Na2 → Na4 (c)

S2- ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು, ಫಿಲ್ಟ್ರೇಟ್ನ ಒಂದು ಭಾಗವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನ ವಿಶಿಷ್ಟ ವಾಸನೆಯು ಡೈವಲೆಂಟ್ ಸಲ್ಫರ್ (ಎ) ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಯಲ್ಲಿ, ಫಿಲ್ಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಅಸಿಟೇಟ್ನ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. S2- ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಕಪ್ಪು ಅವಕ್ಷೇಪ PbS ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಗಂಧಕದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮಳೆಯ ಬದಲಿಗೆ, ದ್ರಾವಣವು ಕೇವಲ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ (ಬಿ). ಫಿಲ್ಟ್ರೇಟ್ನ ಮೂರನೇ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೋಪ್ರಸ್ಸೈಡ್ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ದ್ರಾವಣದ ಕೆಲವು ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಥಿಯೋನಿಟ್ರೋ ಸಂಕೀರ್ಣದ ನೀಲಿ-ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದ ನೋಟವು ಸಲ್ಫರ್ (ಸಿ) ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ತೆರೆಯುವುದು

ಸಂಯುಕ್ತದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಅಧ್ಯಯನದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಅಂದಾಜು ಸಂಭವನೀಯ ವರ್ಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಂತರ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳೋಣ: ವಸ್ತುವು ದ್ರವ, ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಸಾರಜನಕ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ತಟಸ್ಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, 78 ° C ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ಸಂಭಾವ್ಯವಾಗಿ, ಅಂತಹ ವಸ್ತುವು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಅಥವಾ ಕೀಟೋನ್ ಆಗಿರಬಹುದು. ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್ ಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಸಣ್ಣ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು (0.1-0.15 ಗ್ರಾಂ) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಮತ್ತು (ಮೀಸಲು ಭಾಗವಾಗಿ) ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಅಂತಿಮ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ ಬೃಹತ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ವಿಶ್ಲೇಷಕದೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವ ಮೊದಲು, ಈ ವರ್ಗದ ತಿಳಿದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸುವುದು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಮಾಸ್ಟರಿಂಗ್ ಮಾಡಿದ ನಂತರ ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳ ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟವನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಂಡ ನಂತರ, ನೀವು ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಮಾದರಿಗಳಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯಬೇಕು.

ಬಹು ಸಂಪರ್ಕ

ಬ್ರೋಮಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ಬಹು ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಹುಪಾಲು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಡಬಲ್, ಟ್ರಿಪಲ್, ಅಥವಾ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು, ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಸುಲಭವಾಗಿ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತವೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 2-3 ಮಿಲಿ ಗ್ಲೇಶಿಯಲ್ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ 0.1 ಗ್ರಾಂ ಅಥವಾ 0.1 ಮಿಲಿ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ, ಸಣ್ಣ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಡ್ರಾಪ್‌ವೈಸ್, ಶೇಕಿಂಗ್, ಗ್ಲೇಶಿಯಲ್ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನ 1% ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಬಹು ಬಂಧವಿದ್ದರೆ, ದ್ರಾವಣವು ತಕ್ಷಣವೇ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಬ್ರೋಮಿನ್ (ಅನಿಲಿನ್, ಫೀನಾಲ್, ಕೀಟೋನ್‌ಗಳು, ಕೆಲವು ತೃತೀಯ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು) ಮೂಲಕ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬ್ರೋಮಿನ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸಹ ಬಣ್ಣ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಆರ್ದ್ರ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಪೇಪರ್ ಅಥವಾ ಕಾಂಗೋ ಬಳಸಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಪತ್ತೆಯ ಬಗ್ಗೆ

ಗುಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ವಿಧಾನಗಳು, ಅವುಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಮಯ, ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ, ವಿಶ್ಲೇಷಕನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಂಶದ ವಿಷಯದ ಮಿತಿಗಳನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ನಿರ್ಣಯಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ (ತರುವಾಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಧಾನವನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುವ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ. ಅದರ ನಿರ್ಣಯಕ್ಕಾಗಿ), ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅಧ್ಯಯನದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ವರೂಪಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ.

ಅಜೈವಿಕ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಗುಣಾತ್ಮಕ ವಿಧಾನಗಳ ವಿವರವಾದ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಹಲವಾರು ಕೈಪಿಡಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚುವ ವಿಧಾನಗಳು (ಸಾವಯವ ಗುಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ) ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ವಿವರವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು ಒಟ್ಟು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಳೆಯಬಹುದಾದ ರೂಪಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ವೀಸ್ ರಿಂಗ್ ಬಾತ್ (ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಹೆಟೆರೊಟಾಮ್‌ಗಳ ಜೊತೆಗೆ) ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಾರಜನಕದ ಕ್ಷಿಪ್ರ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆಗೆ ಕೆಲಸವನ್ನು ಮೀಸಲಿಡಲಾಗಿದೆ. ಆರಂಭಿಕ ಕನಿಷ್ಠ ಸಾರಜನಕವು 0.01-1 mcg ಆಗಿದೆ. ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಖನಿಜೀಕರಣವಿಲ್ಲದೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಧಾತುರೂಪದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕಾಗಿ ಅಲ್ಟ್ರಾಮೈಕ್ರೊಕ್ಯಾಸಿಲ್ಲರಿ ವಿಧಾನಕ್ಕೆ ಕೆಲಸವನ್ನು ಮೀಸಲಿಡಲಾಗಿದೆ.

ಸಾರಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಯಾನುಗಳ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪತ್ತೆಗಾಗಿ, ಅವುಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳಲ್ಲಿನ ಬಣ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಕಾಗದದ ಮೇಲೆ ಸೇರಿದಂತೆ ಡ್ರಾಪ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಮೈಕ್ರೋಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, AlO3 ಮೇಲೆ ಸೋರ್ಪ್ಶನ್, ಕಾಗದದ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫೋರೆಸಿಸ್, ಐಆರ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ, ಫ್ಲೋರೊಸೆನ್ಸ್, ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಧಾನಗಳು , ಇತ್ಯಾದಿ ಡಿ.

ಅಮೋನಿಯಂ, ನೈಟ್ರೇಟ್, ನೈಟ್ರೈಟ್, ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ಮತ್ತು ಸೈನೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನಗಳ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಅಲ್ಕಾಲಿಸ್ (NaOH, KOH) ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಅನಿಲ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಲಿಟ್ಮಸ್ ಅಥವಾ ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಪೇಪರ್ ಬಳಸಿ ವಾಸನೆಯಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

KOH ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಉಪ್ಪು K2 ಮಿಶ್ರಣವಾದ ನೆಸ್ಲರ್ನ ಕಾರಕವು ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಅಥವಾ, ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯು 0.002 ಮಿಲಿ ಹನಿಯಲ್ಲಿ 0.0003 ಮಿಗ್ರಾಂ. ಅಂಶಗಳ ಅಯಾನುಗಳು Ag, Hg(II), Pb, ಮತ್ತು S2- ಅಯಾನ್ ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ.

ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅಯಾನುಗಳು

ಆಮ್ಲವು ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ವಿಘಟಿಸಿ ಅನಿಲರೂಪದ NO2, ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

H2S04 ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳಿಂದ ಮುಕ್ತಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ Ja (ಇತರ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು ಸಹ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ: MnO4, CrOG, As04~).

NOj ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬೆಂಜಿಡಿನ್‌ನ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣವು ಹಳದಿ-ಬಣ್ಣದ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫಾನಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಎ-ನಾಫ್ಥೈಲಮೈನ್ (ಗ್ರೀಸ್-ಐಡೋಸ್ವೇ ಕಾರಕ) ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣದ ಅಜೋ ವರ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಮೈಕ್ರೋಕ್ರಿಸ್ಟಾಲೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೀಸ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ (II) ಅಸಿಟೇಟ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಕೃತ CH3COOH ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣದ ಒಂದು ಹನಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ವಸ್ತುವಿನ ಧಾನ್ಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಪ್ಪು K2Pb ಹರಳುಗಳು ಎದ್ದು ಕಾಣುತ್ತವೆ. ಈ ವಿಧಾನವು ನಿಮಗೆ 0.75 mg NOa ವರೆಗೆ ತೆರೆಯಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ - ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆ 1: 1500 ಅನ್ನು ಮಿತಿಗೊಳಿಸಿ. NO3 ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅಡ್ಡಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕೆ 3 ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಪರೀಕ್ಷಾ ದ್ರಾವಣವನ್ನು Co(N03)2 ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದಾಗ, NO2 ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು KC1 ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ, ಹಳದಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಅನ್ನು MPa + ಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವುದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಬೆಂಜೆನ್ಸಲ್ಫೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣ) o-ಅಮಿನೊಅನಿಲೈಡ್ NO2 ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.

ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು

ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ತೆರೆಯಲು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಂದು ಅನಿಲ NO2 ಬಿಡುಗಡೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ HjS04 ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ FeS04 ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತ lFe(N03)]S04 ರಚನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಂದು ಉಂಗುರದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನುಗಳು J -, Br~, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳು, SCN- ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ.

2 V. F. ವೊಲಿನೆಟ್ಸ್, M. P. ವೊಲಿನೆಟ್ಸ್

ಸತು ಧೂಳು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪೌಡರ್ ಅಥವಾ ದೇವಾರ್ಡ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾದ ಕಡಿತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. NH3 ಅನ್ನು ಲಿಟ್ಮಸ್ (ನೀಲಿ) ಅಥವಾ ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ (ಕೆಂಪು) ಕಾಗದದಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. NHj", NOs, SCN", 2_ ಹಸ್ತಕ್ಷೇಪ. MnOj, SIO\~, N02 ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ.

CH3CO0H ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸತು ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೇಲೆ NO3 ಕಡಿತದ NO^ ಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, NO^ ಅನ್ನು ಅದರ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಮೇಲೆ ನೋಡಿ).

ಡಿಫೆನಿಲಮೈನ್ (G,Hs)aNH ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ವಾಚ್ ಗ್ಲಾಸ್‌ನ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H2S04 ನಲ್ಲಿ ಡಿಫೆನಿಲಾಮೈನ್ ದ್ರಾವಣದ 4-5 ಹನಿಗಳನ್ನು ಇರಿಸಿ. ಒಂದು ಕ್ಲೀನ್ ಗಾಜಿನ ರಾಡ್ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣದ ತುದಿಯಲ್ಲಿ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಸೇರಿಸಿ. NO3 ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಡಿಫೆನಿಲಾಮೈನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ತೀವ್ರವಾದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅವರು N0^ ನಲ್ಲಿ ಹಸ್ತಕ್ಷೇಪ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ. Cr04~, Mn04, 3_, Fe3+ ಮತ್ತು ಇತರ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು,

2.1.1. ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಯಾನ್ S 2- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂನ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಕರಗದ ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅದರ ಮೂಲಕ ಒಂದು ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು.
ಬಣ್ಣ:
MnS - ಮಾಂಸ (ಗುಲಾಬಿ).
ZnS - ಬಿಳಿ.
PbS - ಕಪ್ಪು.
Ag 2 S - ಕಪ್ಪು.
ಸಿಡಿಎಸ್ - ನಿಂಬೆ ಹಳದಿ.
SnS - ಚಾಕೊಲೇಟ್.
HgS (ಮೆಟಾಸಿನ್ನಬಾರ್) - ಕಪ್ಪು.
HgS (ಸಿನ್ನಾಬಾರ್) - ಕೆಂಪು.
Sb 2 S 3 - ಕಿತ್ತಳೆ.
Bi 2 S 3 - ಕಪ್ಪು.
ಕೆಲವು ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ H 2 S, ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ (ಕೊಳೆತ ಮೊಟ್ಟೆಗಳು):
Na 2 S + 2HBr = 2NaBr + H 2 S
S 2- + 2H + = H 2 S

ಮತ್ತು ಕೆಲವು HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HCOOH, CH 3 COOH ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ CuS, Cu 2 S, Ag 2 S, HgS, PbS, CdS, Sb 2 S 3, SnS ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಇತರರು. ಆದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಕ ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕುದಿಯುವಾಗ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (Sb 2 S 3 ಮತ್ತು HgS ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ವೇಗವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ):
CuS + 8HNO 3 =t= CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರಿಗೆ ಸಲ್ಫೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು:
S 2- + Br 2 = S↓ + 2Br -
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.

2.1.2. ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ SO 4 2- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸೀಸ ಅಥವಾ ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಷನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ:
Pb 2+ + SO 4 2- = PbSO 4 ↓
ಸೀಸದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಬಿಳಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ.

2.1.3. ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅಯಾನ್ SiO 3 2- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅಯಾನು ಗಾಜಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ:
SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3 ↓ (SiO 2 * nH 2 O)

2.1.4. ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನ್ Cl -, ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅಯಾನ್ Br -, ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನ್ I - ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಪ್ಯಾರಾಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ನೋಡಿ "ಬೆಳ್ಳಿ ಕ್ಯಾಷನ್ Ag + ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು".

2.1.5. ಸಲ್ಫೈಟ್ ಅಯಾನ್ SO 3 2- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SO2 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲ (ಬೆಳಕಿನ ಪಂದ್ಯದ ವಾಸನೆ):
SO 3 2- + 2H + = SO 2 + H 2 O

2.1.6. ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಯಾನ್ CO 3 2- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO 2 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಸುಡುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ನಂದಿಸುತ್ತದೆ:
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

2.1.7. ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ S 2 O 3 2- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SO2 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಧಾತುರೂಪದ ಸಲ್ಫರ್ S ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ:
S 2 O 3 2- + 2H + = S↓ + SO 2 + H2O

2.1.8. ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಯಾನ್ CrO 4 2- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಬೇರಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕ್ರೋಮೇಟ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ BaCrO 4 ರ ಹಳದಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಬಲವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
ಕ್ರೋಮೇಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ಬಣ್ಣವು ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಯಾನ್ Cr 2 O 7 2- ಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ:
2CrO 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O
ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಕೆಟ್ಟದಾಗಿದೆ):
S 2- + CrO 4 2- + H 2 O = S + Cr(OH) 3 + OH -

2.1.9. ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಯಾನ್ Cr 2 O 7 2- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಕಿತ್ತಳೆ ಅವಕ್ಷೇಪವು Ag 2 Cr 2 O 7 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
2Ag + + Cr 2 O 7 2- = Ag 2 Cr 2 O 7 ↓
ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿರುತ್ತವೆ. ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕ್ಷಾರೀಯಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ಬಣ್ಣವು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಯಾನ್ CrO 4 2- ಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ:
Cr 2 O 7 2- + 2OH - = 2CrO 4 2- + H 2 O
ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಆಮ್ಲೀಕೃತ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಯಾವುದೇ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣವು ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣದಿಂದ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಕ್ಯಾಷನ್ Cr 3+ (ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅಯಾನ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್):
6Br - + Cr 2 O 7 2- + 14H + = 3Br 2 + 2Cr 3+ + 7H 2 O
ಹೆಕ್ಸಾವೆಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂಗೆ ಅದ್ಭುತವಾದ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ದ್ರಾವಣದ ಗಾಢ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವಾಗಿದೆ. ಈಥರ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್. CrO 5 ಸಂಯೋಜನೆಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

2.2.0. ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅಯಾನು MnO 4 ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ -.ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅಯಾನ್ ದ್ರಾವಣದ ಗಾಢ ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು "ನೀಡುತ್ತದೆ". ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್‌ಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ; ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಅವು Mn 2+ ಗೆ (ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣವು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ), ತಟಸ್ಥ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ - Mn +4 ಗೆ (ಬಣ್ಣ ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ MnO 2 ರ ಕಂದು ಅವಕ್ಷೇಪನವಾಗಿದೆ. ಅವಕ್ಷೇಪಗಳು) ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ - MnO 4 2- ಗೆ (ಪರಿಹಾರದ ಬಣ್ಣವು ಗಾಢ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ):
5SO 3 2- + 2MnO 4 - + 6H + = 5SO 4 2- + 2Mn 2+ + 3H 2 O
3SO 3 2- + 2MnO 4 - + H 2 O = 3SO 4 2- + 2MnO 2 ↓ + 2OH -
SO 3 2- + 2MnO 4 - + 2OH - = SO 4 2- + 2MnO 4 2- + H 2 O

2.2.1. ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ಅಯಾನು MnO 4 2- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ಕಡು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವು ಕಡು ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅಯಾನು MnO 4 -:
3K 2 MnO 4 (r.) + 4HCl (dil.) = MnO 2 ↓ + 2KMnO 4 + 4KCl + 2H 2 O

2.2.2. ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ PO 4 3- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಒಂದು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಬೆಳ್ಳಿಯ (I) ಫಾಸ್ಫೇಟ್ Ag 3 PO 4 ರ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ:
3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ H 2 PO 4 ಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೋಲುತ್ತದೆ.

2.2.3. ಫೆರೇಟ್ ಅಯಾನ್ FeO 4 2- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಕೆಂಪು ಬೇರಿಯಮ್ ಫೆರೇಟ್‌ನ ಮಳೆ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕ್ಷಾರ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ):
Ba 2+ + FeO 4 2- =OH - = BaFeO 4 ↓
ಫೆರೇಟ್‌ಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ (ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ). ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ:
4FeO 4 2- + 20H + = 4Fe 3+ + 3O 2 + 10H 2 O

2.2.4. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನ್ NO 3 ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ -.ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ಅವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರ (ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ H 2 SO 4 ನೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ):
3Cu + 2NO 3 - + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O

2.2.5. ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (II) ಮತ್ತು (III) ಅಯಾನುಗಳು 4- ಮತ್ತು 3- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. Fe 2+ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಗಾಢ ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಟರ್ನ್‌ಬೂಲ್ ನೀಲಿ, ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ):
K 3 + FeCl 2 = KFe + 2KCl (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅವಕ್ಷೇಪವು KFe(II), KFe(III), Fe 3 2, Fe 4 3 ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

2.2.6. ಆರ್ಸೆನೇಟ್ ಅಯಾನ್ AsO 4 3- ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಬೆಳ್ಳಿಯ ರಚನೆ (I) ಆರ್ಸೆನೇಟ್ Ag 3 AsO 4, ಇದು "ಕೆಫೆ ಔ ಲೈಟ್" ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:
3Ag + + AsO 4 3- = Ag 3 AsO 4 ↓
ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ. ಮುಂದೆ ನಾವು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ.

3. ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.ಅಯಾನುಗಳಂತಹ ಕೆಲವು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗೆ ನಾನು ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತೇನೆ.

3.1.1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H2 ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ನೀವು ಉರಿಯುತ್ತಿರುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂಲಕ್ಕೆ ತಂದಾಗ ಬಾರ್ಕಿಂಗ್ ಪಾಪ್.

3.1.2. ಸಾರಜನಕ N2 ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಸಾರಜನಕ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತಿರುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ನಂದಿಸುವುದು. Ca(OH) 2 ಅನ್ನು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ರವಾನಿಸಿದಾಗ, ಯಾವುದೇ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.

3.1.3. ಆಮ್ಲಜನಕ O 2 ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್‌ನ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ದಹನ.

3.1.4. ಓಝೋನ್ O 3 ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಅಯೋಡಿನ್ I 2 ರ ಅವಕ್ಷೇಪನದೊಂದಿಗೆ ಅಯೋಡೈಡ್‌ಗಳ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಓಝೋನ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅವಕ್ಷೇಪವಾಗಿ:
2KI + O 3 + H 2 O = 2KOH + I 2 ↓ + O 2
ಓಝೋನ್‌ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಈ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಲ್ಲ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ.

3.1.5. ಕ್ಲೋರಿನ್ Cl 2 ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬಹಳ ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಅನಿಲವಾಗಿದೆ.ಅಯೋಡೈಡ್‌ಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕೊರತೆಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಧಾತುರೂಪದ ಅಯೋಡಿನ್ I 2 ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ:
2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2 ↓
ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಯೋಡಿನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl

3.1.6. ಅಮೋನಿಯ NH 3 ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.ಗಮನಿಸಿ: ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಶಾಲಾ ಕೋರ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇವುಗಳು ಅಮೋನಿಯಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.
ಪಾದರಸದ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೆನೆಸಿದ ಕಾಗದದ ತುಂಡನ್ನು ಕಪ್ಪಾಗಿಸುವುದು (I) Hg 2 +:
Hg 2 Cl 2 + 2NH 3 = Hg(NH 2)Cl + Hg + NH 4 Cl
ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾದ ಪಾದರಸದ ಬಿಡುಗಡೆಯಿಂದಾಗಿ ಕಾಗದವು ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಟೆಟ್ರಾಯೊಡೋಮರ್ಕ್ಯುರೇಟ್ (II) K 2 ನ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ನೆಸ್ಲರ್ ಕಾರಕ) :
2K2 + NH3 + 3KOH = I · H 2 O↓ + 7KI + 2H 2 O
ಸಂಕೀರ್ಣ I · H 2 O ಕಂದು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿದೆ (ತುಕ್ಕು ಬಣ್ಣ) ಮತ್ತು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಕೊನೆಯ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅಮೋನಿಯಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವಾಗಿವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ಬೆಂಕಿಯಿಲ್ಲದೆ "ಹೊಗೆ"):
NH 3 + HCl = NH 4 Cl

3.1.7. ಫಾಸ್ಜೀನ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ಕಾರ್ಬನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್) COCl 2.ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೆನೆಸಿದ ಕಾಗದದ ತುಂಡಿನಿಂದ ಬಿಳಿ "ಹೊಗೆ" ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆ:
COCl 2 + 4NH 3 = (NH 2) 2 CO + 2NH 4 Cl

3.1.8. ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್) CO ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ರವಾನಿಸಿದಾಗ ದ್ರಾವಣದ ಮೋಡ:
PdCl 2 + CO + H 2 O = CO 2 + 2HCl + Pd↓

3.1.9. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) CO 2 ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಹೊಗೆಯಾಡುತ್ತಿರುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ನಂದಿಸುವುದು.
ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸ್ಲೇಕ್ಡ್ ಸುಣ್ಣದ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುವುದು Ca (OH) 2:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
ಮತ್ತಷ್ಟು ಹಾದುಹೋಗುವಿಕೆಯು ಅವಕ್ಷೇಪದ ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

3.2.1. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) NO ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಬಹಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) NO 2 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
2NO + O 2 = 2NO 2