ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸುವುದು ಹೇಗೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಹೇಗೆ: ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅನುಕ್ರಮ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವು ಅದರಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಸೂತ್ರಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ ಆಗಿದೆ. ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣ (ಸಮತೋಲಿತ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಗುಣಾಂಕಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸೂಚನೆಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿದೆ. ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ: (ಅನಿಲ) ಅಥವಾ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿ, (-ದ್ರವ, ) - ಘನ, (-ನೀರಿನ ಪರಿಹಾರ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿತವಾದ ಜ್ಞಾನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪ್ರತಿ ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಮಿಸಬಹುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುವುದು

ಸಂಪೂರ್ಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಕೆಳಗಿನ ನಾಲ್ಕು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

1 ನೇ ಹಂತ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪದಗಳಲ್ಲಿ ದಾಖಲಿಸುವುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

2 ನೇ ಹಂತ. ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸೂತ್ರಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೌಖಿಕ ಹೆಸರುಗಳ ಬದಲಿ.

3 ನೇ ಹಂತ. ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವುದು (ಅದರ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು)

ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಮತೋಲಿತ ಅಥವಾ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಪೂರೈಸಬೇಕು ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವ ಅಗತ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಾವು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಇದರರ್ಥ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಅದರಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ನಾಶವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರಬೇಕು.

4 ನೇ ಹಂತ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬರ ದೈಹಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸೂಚನೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳ ವಿಧಗಳು

ಕೆಳಗಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:

ಈ ಸಮೀಕರಣವು ಸಂಪೂರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸರಳೀಕೃತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು -.

ಈ ಸಮೀಕರಣವು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿಲ್ಲ, ಅವುಗಳು ಪರಿಗಣನೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸದ ಕಾರಣ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾಗಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ವೀಕ್ಷಕ ಅಯಾನುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ (II) ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ (ಅಧ್ಯಾಯ 10 ನೋಡಿ). ಇದನ್ನು ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕಡಿತವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಈ ಎರಡು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಅವುಗಳನ್ನು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಧ್ಯಾಯ 10 ನೋಡಿ).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಕೆಳಗಿನ ಸರಳ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:

ಇದನ್ನು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅರ್ಥೈಸಬಹುದು. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಈ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅಣುಗಳ ಒಂದು ಮೋಲ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದ ಈ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಮೋಲಾರ್ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ (ಕೆಳಗೆ ನೋಡಿ) ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವು ಬ್ರೋಮಿನ್ನ ಒಂದು ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅರ್ಥೈಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದ ಈ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅದರ ಆಣ್ವಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ.

ಮೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳು ಎರಡೂ ಸಮಾನವಾಗಿ ಮಾನ್ಯವಾಗಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅಣುವಿಗೆ ಡಿಕ್ಕಿ ಹೊಡೆದು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸುವುದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತಪ್ಪು. ಹಲವಾರು ಸತತ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಹಂತಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಧ್ಯಾಯ 9 ನೋಡಿ). ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಿರುವ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ರಾಡಿಕಲ್ಸ್ ಎಂಬ ಮಧ್ಯವರ್ತಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸರಣಿ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ (ಅಧ್ಯಾಯ 9 ನೋಡಿ). ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಇತರ ಹಂತಗಳು ಮತ್ತು ಅಡ್ಡ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವು ಫಲಿತಾಂಶದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಆರಂಭಿಕ ಹಂತವಾಗಿದೆ. ಇಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನಂತರ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಹಲವಾರು ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ. ಸಮತೋಲಿತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿದೆ. ಈ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಡೇಟಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ 0.1 ಮೋಲ್ ಬೆಳ್ಳಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಿಲ್ವರ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸೋಣ.

ಅಂತಹ ಎಲ್ಲಾ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಮೊದಲ ಹಂತವು ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯುವುದು: I

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದರಿಂದ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಬಹುದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ಒಂದು ಮೋಲ್ನಿಂದ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.ಇದು ಉತ್ಪನ್ನದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನಂತೆ:

ಆದ್ದರಿಂದ,

g/mol ರಿಂದ, ನಂತರ

ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನಿರ್ಣಯ. ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಆಧಾರವಾಗಿವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ. ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉತ್ಪನ್ನದ ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಈ ರೀತಿಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಗ್ರಾವಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಒಂದು ಪ್ರಮಾಣದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು, ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಸೀಸವನ್ನು ಅಯೋಡೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲು ಸಾಕಾಗುತ್ತದೆ, ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯೋಡೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 2.305 ಗ್ರಾಂ ಆಗಿತ್ತು. ಆರಂಭಿಕ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆರಂಭಿಕ ನೈಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿದೆ

ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಎದುರಿಸಿದ್ದೇವೆ:

ಈ ಸಮೀಕರಣವು ಒಂದು ಮೋಲ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಒಂದು ಮೋಲ್ ಸೀಸ (II) ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸೀಸದ (II) ಅಯೋಡೈಡ್ನ ಮೋಲಾರ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ. ಏಕೆಂದರೆ ದಿ

ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಧ್ಯಯನದ ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಹೇಗೆ ರಚಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ನಿಮ್ಮ ಸ್ವಂತ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಹೇಗೆ ಬಳಸುವುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಮಾದರಿಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಆಳವಾದ ತಿಳುವಳಿಕೆ ಬೇಕು.

ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಒಂದು ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣ. ಇದು ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ದಾಖಲಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ ಪದಾರ್ಥವು ಎಷ್ಟು ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಗುಣಾಂಕಗಳು. ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಾಲ್ಕು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪರ್ಯಾಯ, ಸಂಯೋಜನೆ, ವಿನಿಮಯ ಮತ್ತು ವಿಭಜನೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ: ರೆಡಾಕ್ಸ್, ಎಕ್ಸೋಜೆನಸ್, ಅಯಾನಿಕ್, ರಿವರ್ಸಿಬಲ್, ರಿವರ್ಸಿಬಲ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಬರೆಯುವುದು ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿಯಿರಿ:

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಹೆಸರನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ನಾವು ಅವುಗಳನ್ನು ನಮ್ಮ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ನಾವು ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇರಿಸುತ್ತೇವೆ: H2SO4 + Al. ಮುಂದೆ ನಾವು ಸಮಾನ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ನೀವು ಬಲಕ್ಕೆ ಸೂಚಿಸುವ "ಬಾಣ" ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು, ಅಥವಾ ಎರಡು ಬಾಣಗಳನ್ನು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳು "ರಿವರ್ಸಿಬಿಲಿಟಿ" ಎಂದರ್ಥ. ಲೋಹ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವೆಂದರೆ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್. ಸಮಾನ ಚಿಹ್ನೆಯ ನಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ ಪಡೆದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಅಂದರೆ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ. H2SO4+Al= H2+ Al2(SO4)3. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ನೋಡಬಹುದು.
2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲು, ನೀವು ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು. ಹಿಂದಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರಕ್ಕೆ ಹಿಂತಿರುಗಿ ನೋಡೋಣ. ಅದರ ಎಡಭಾಗವನ್ನು ನೋಡೋಣ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು 2:4:1 ರ ಅಂದಾಜು ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪಿನಲ್ಲಿ 3 ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು 12 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅನಿಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶಗಳ ಅನುಪಾತವು 2:3:12 ಆಗಿದೆ
3. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸಲು, ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಆಮ್ಲದ ಮುಂದೆ 3 ಅಂಶವನ್ನು ಹಾಕುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಈಗ ನಾವು 6 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ. ಎಡಭಾಗ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸಲು, ನೀವು ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮುಂದೆ 3 ಅನ್ನು ಹಾಕಬೇಕು.
4. ಈಗ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸುವುದು ಮಾತ್ರ ಉಳಿದಿದೆ. ಉಪ್ಪು ಎರಡು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ನಾವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಮುಂಭಾಗದಲ್ಲಿ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 2 ರ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಸುತ್ತೇವೆ ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನಾವು ಈ ಯೋಜನೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಹೇಗೆ ಬರೆಯುವುದು ಎಂಬುದರ ಮೂಲ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡ ನಂತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುಗಳು, ಭವಿಷ್ಯದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಲು ಕಷ್ಟವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಅತ್ಯಂತ ವಿಲಕ್ಷಣವೂ ಸಹ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ ಆಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳುಮತ್ತು ಗಣಿತದ ಚಿಹ್ನೆಗಳು.

ಈ ಸಂಕೇತವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವಾಗಿದೆ. "=" ಚಿಹ್ನೆಯು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಾಗ, ಅದನ್ನು "ಸಮೀಕರಣ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ.

ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿದೆ

ಸರಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಉದಾಹರಣೆ

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಇದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಗುಣಾಂಕವು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿಲ್ಲ. ಸೂಚ್ಯಂಕವನ್ನೂ ಇಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ ಒಂದು. ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ, Ca ಸಹ ಒಂದಾಗಿದೆ. ನಾವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೇಲೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ.

ವಿಡಿಯೋ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿನ ಗುಣಾಂಕಗಳು.

ಮುಂದಿನ ಅಂಶವನ್ನು ನೋಡೋಣ - ಆಮ್ಲಜನಕ. ಸೂಚ್ಯಂಕ 2 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒಂದು ಕಣ, ಮತ್ತು ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 2 ಕಣಗಳಿವೆ. ನಾವೇನು ​​ಮಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ? ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಯಾವುದೇ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು ಅಥವಾ ತಿದ್ದುಪಡಿಗಳನ್ನು ಮಾಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ.

ಗುಣಾಂಕಗಳು ಚಿಕ್ಕ ಭಾಗದ ಮೊದಲು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ. ಅವರಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಹಕ್ಕಿದೆ. ಅನುಕೂಲಕ್ಕಾಗಿ, ನಾವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸ್ವತಃ ಪುನಃ ಬರೆಯುವುದಿಲ್ಲ. ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ, 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ನಾವು ಒಂದನ್ನು 2 ರಿಂದ ಗುಣಿಸುತ್ತೇವೆ.

ನಾವು ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿದ ನಂತರ, ನಾವು 2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆ. ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಒಂದು ಇದೆ. ಇದರರ್ಥ ಈಗ ನಾವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಮುಂದೆ 2 ಅನ್ನು ಹಾಕಬೇಕು.

ಈಗ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸೋಣ. ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದರೆ, ನಾವು "ಸಮಾನ" ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹಾಕಬಹುದು.

ಮತ್ತೊಂದು ಸ್ಪಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆ: ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗಳಿವೆ, ಮತ್ತು ಬಾಣದ ನಂತರ ನಾವು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ.

• ಬಾಣದ ಮೊದಲು ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕಗಳಿವೆ, ಆದರೆ ಬಾಣದ ನಂತರ ಯಾವುದೇ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ ಒಂದು ಇದೆ.
• ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಇದೆ.
• ನಾವು ಗುಣಾಂಕ 2 ಅನ್ನು ನೀರಿನ ಮುಂದೆ ಇಡುತ್ತೇವೆ.

ನಾವು ಸಂಪೂರ್ಣ ಸೂತ್ರವನ್ನು 2 ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ಈಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪ್ರಮಾಣವು ಬದಲಾಗಿದೆ. ನಾವು ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ಸೂಚ್ಯಂಕವನ್ನು ಗುಣಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ನಾವು 4 ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ಮತ್ತು ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಉಳಿದಿವೆ. ಮತ್ತು 4 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ನಾವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಎರಡರಿಂದ ಗುಣಿಸಬೇಕು.

ವಿಡಿಯೋ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವುದು

ಒಂದು ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿನ ಅಂಶವು ಬಾಣದವರೆಗೆ ಒಂದೇ ಬದಿಯಲ್ಲಿರುವಾಗ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಯಾನು. ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಕಣಗಳು, ಜೊತೆಗೆ ಇನ್ನೂ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಕಣಗಳು. ಇದರರ್ಥ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 4 ಆಮ್ಲಜನಕಗಳಿವೆ. ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ 3 ಆಮ್ಲಜನಕಗಳಿವೆ. ಅಂದರೆ, ಒಂದು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಸಮ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಕಡೆ ಬೆಸ ಸಂಖ್ಯೆ. ನಾವು ಬೆಸ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಎರಡು ಬಾರಿ ಗುಣಿಸಿದರೆ, ನಾವು ಸಮ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ಮೊದಲು ನಾವು ಅದನ್ನು ಸಮ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ತರುತ್ತೇವೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಬಾಣದ ನಂತರ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಎರಡರಿಂದ ಗುಣಿಸಿ. ಗುಣಿಸಿದ ನಂತರ, ನಾವು ಆರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು 2 ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ನಾವು ಗಂಧಕದ ಒಂದು ಮೈಕ್ರೊಪಾರ್ಟಿಕಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ. ಈಗ ಅದನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸೋಣ. ಬೂದು 2 ಕ್ಕಿಂತ ಮೊದಲು ನಾವು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇಡುತ್ತೇವೆ.

ಕರೆ ಮಾಡಿದೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಈ ಉದಾಹರಣೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳಿವೆ.

ಇದನ್ನು ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿ ಮೊದಲು ಏನು ಸಮೀಕರಿಸಬೇಕು:

• ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಇದೆ.
• ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ, 2 ಸೋಡಿಯಂ ಇವೆ ಎಂದು ಸೂಚ್ಯಂಕ ಹೇಳುತ್ತದೆ.

ನೀವು ಸಂಪೂರ್ಣ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಎರಡರಿಂದ ಗುಣಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನವು ಸ್ವತಃ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿಡಿಯೋ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು

ಈಗ ಎಷ್ಟು ಸಲ್ಫರ್ ಇದೆ ಎಂದು ನೋಡೋಣ. ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಗ್ಗೆ ಗಮನ ಹರಿಸೋಣ. ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ನಾವು 6 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ - 5. ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ, ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು. ಬೆಸ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಮ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ತರಬೇಕು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ನಾವು ನೀರಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು 2 ರಿಂದ ಗುಣಿಸುತ್ತೇವೆ, ಅಂದರೆ, ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ನಾವು 2 ಮಾಡುತ್ತೇವೆ.

ಈಗ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ 6 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 6 ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸೋಣ. ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು 2 ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು. ಆದ್ದರಿಂದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇರುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಬದಿಯಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿವೆ. ನಾವು ಸಮಾನ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹಾಕುತ್ತೇವೆ.

ವಿಡಿಯೋ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಹೇಗೆ.

ಮುಂದಿನ ಉದಾಹರಣೆ.

ಇಲ್ಲಿ ಉದಾಹರಣೆಯು ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಆವರಣಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಅಂಶವು ಬ್ರಾಕೆಟ್‌ಗಳ ಹಿಂದೆ ಇದ್ದರೆ, ಬ್ರಾಕೆಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶವು ಅದರಿಂದ ಗುಣಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ಹೇಳುತ್ತಾರೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರುವುದರಿಂದ ನೀವು ಸಾರಜನಕದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬೇಕು. ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಾರಜನಕವಿದೆ, ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಎರಡು ಇವೆ.

ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ, ಆದರೆ ನಾಲ್ಕು ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ನೀರನ್ನು ಎರಡರಿಂದ ಗುಣಿಸುವ ಮೂಲಕ ನಾವು ಇದರಿಂದ ಹೊರಬರುತ್ತೇವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಳು. ಗ್ರೇಟ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಉಳಿದಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು 8 ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ, ನಂತರ - 8.

ಗ್ರೇಟ್, ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿವೆ, ನಾವು "ಸಮಾನ" ಹೊಂದಿಸಬಹುದು.

ಕೊನೆಯ ಉದಾಹರಣೆ.

ಮುಂದಿನದು ಬೇರಿಯಮ್. ಇದು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನೀವು ಅದನ್ನು ಸ್ಪರ್ಶಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಎರಡು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗಳಿವೆ, ಅದರ ನಂತರ ಒಂದೇ ಒಂದು ಇರುತ್ತದೆ. ಏನು ಮಾಡಬೇಕು? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮುಂದೆ 2 ಇರಿಸಿ.

ವೀಡಿಯೊ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವುದು.

ಈಗ, ಇದೀಗ ಹೊಂದಿಸಲಾದ ಗುಣಾಂಕದಿಂದಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ ನಾವು ಎರಡು ಸೋಡಿಯಂಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ನಾವು ಎರಡು ಪಡೆದಿದ್ದೇವೆ. ಅದ್ಭುತವಾಗಿದೆ, ಉಳಿದಂತೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಬ್ಯಾಲೆನ್ಸ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೀವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸಬಹುದು. ಈ ವಿಧಾನವು ಹಲವಾರು ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದರ ಮೂಲಕ ಅದನ್ನು ಕಾರ್ಯಗತಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಎಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಿ ಕಡಿತ ಸಂಭವಿಸಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರತಿ ವಸ್ತುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮಾಡುವುದು ಮುಂದಿನ ಹಂತವಾಗಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ವಸ್ತುಗಳ ವಿಜ್ಞಾನ, ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ರೂಪಾಂತರಗಳು .
ಅಂದರೆ, ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಏನೂ ಆಗದಿದ್ದರೆ, ಇದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ "ಏನೂ ಆಗುವುದಿಲ್ಲ" ಎಂದರೆ ಏನು? ಗುಡುಗು ಸಿಡಿಲು ಇದ್ದಕ್ಕಿದ್ದಂತೆ ನಮ್ಮನ್ನು ಗದ್ದೆಯಲ್ಲಿ ಸೆಳೆದರೆ ಮತ್ತು ನಾವೆಲ್ಲರೂ ಒದ್ದೆಯಾಗಿದ್ದರೆ, ಅವರು ಹೇಳಿದಂತೆ, “ಚರ್ಮಕ್ಕೆ”, ಇದು ರೂಪಾಂತರವಲ್ಲ: ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಬಟ್ಟೆಗಳು ಒಣಗಿದ್ದವು, ಆದರೆ ಅವು ಒದ್ದೆಯಾದವು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಗುರು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ಅದನ್ನು ಫೈಲ್ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ನಂತರ ಜೋಡಿಸಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಫೈಲಿಂಗ್ಸ್ (ಫೆ) , ಹಾಗಾದರೆ ಇದು ರೂಪಾಂತರವಲ್ಲವೇ: ಒಂದು ಉಗುರು ಇತ್ತು - ಅದು ಪುಡಿಯಾಯಿತು. ಆದರೆ ನೀವು ನಂತರ ಸಾಧನವನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಹಿಸಿದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು (O 2): ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್(KMpO 4)ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿ, ತದನಂತರ ಈ ಕೆಂಪು-ಬಿಸಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಫೈಲಿಂಗ್‌ಗಳನ್ನು ಅದರೊಳಗೆ ಇರಿಸಿ, ನಂತರ ಅವು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದಹನದ ನಂತರ ಕಂದು ಪುಡಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಇದು ರೂಪಾಂತರವೂ ಆಗಿದೆ. ಹಾಗಾದರೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಎಲ್ಲಿದೆ? ಈ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಕಾರ (ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಗುರು) ಮತ್ತು ಬಟ್ಟೆಯ ಸ್ಥಿತಿ (ಶುಷ್ಕ, ಆರ್ದ್ರ) ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಇವುಗಳು ರೂಪಾಂತರಗಳಲ್ಲ. ಸತ್ಯವೆಂದರೆ ಉಗುರು ಸ್ವತಃ ಒಂದು ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ (ಕಬ್ಬಿಣ), ಮತ್ತು ಅದರ ವಿಭಿನ್ನ ಆಕಾರದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ಹಾಗೆಯೇ ಉಳಿಯಿತು ಮತ್ತು ನಮ್ಮ ಬಟ್ಟೆಗಳು ಮಳೆಯಿಂದ ನೀರನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಅದನ್ನು ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರು ಸ್ವತಃ ಬದಲಾಗಿಲ್ಲ. ಹಾಗಾದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ರೂಪಾಂತರಗಳು ಯಾವುವು?

ರಾಸಾಯನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ರೂಪಾಂತರಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುವ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳಾಗಿವೆ. ಅದೇ ಮೊಳೆಯನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ. ಸಲ್ಲಿಸಿದ ನಂತರ ಅದು ಯಾವ ಆಕಾರವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡಿತು ಎಂಬುದು ಮುಖ್ಯವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರಿಂದ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದ ತುಣುಕುಗಳ ನಂತರ ಕಬ್ಬಿಣದ ಫೈಲಿಂಗ್ಸ್ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗಿದೆ - ಅದು ತಿರುಗಿತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್(ಫೆ 2 ಓ 3 ) . ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ ಏನಾದರೂ ಬದಲಾಗಿದೆ? ಹೌದು, ಬದಲಾಗಿದೆ. ಉಗುರು ಎಂಬ ವಸ್ತುವಿತ್ತು, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಸ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು - ಅಂಶ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗ್ರಂಥಿ. ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣಈ ರೂಪಾಂತರವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯವಿಲ್ಲದವರಿಗೆ, ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ತಕ್ಷಣವೇ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. "ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣ" ಎಂದರೇನು, ಫೆ ಎಂದರೇನು? "4", "3", "2" ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಏಕೆ? Fe 2 O 3 ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ "2" ಮತ್ತು "3" ಚಿಕ್ಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಯಾವುವು? ಇದರರ್ಥ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಕ್ರಮವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸುವ ಸಮಯ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳು.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು 8 ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರೂ, ಮತ್ತು ಕೆಲವರು ಅದಕ್ಕಿಂತ ಮುಂಚೆಯೇ, ಅನೇಕ ಜನರು ರಷ್ಯಾದ ಶ್ರೇಷ್ಠ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡಿಐ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದಾರೆ. ಮತ್ತು ಸಹಜವಾಗಿ, ಅವರ ಪ್ರಸಿದ್ಧ "ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ". ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸರಳವಾಗಿ, ಇದನ್ನು "ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 120 ತಿಳಿದಿದೆ.ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿವೆ ಅವುಗಳೆಂದರೆ: ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಇಂಗಾಲ, ಚಿನ್ನ, ಸಿಲಿಕಾನ್. ಹಿಂದೆ, ನಾವು ಈ ಪದಗಳನ್ನು ಯೋಚಿಸದೆ ಬಳಸುತ್ತಿದ್ದೆವು, ಅವುಗಳನ್ನು ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಗುರುತಿಸುತ್ತೇವೆ: ಕಬ್ಬಿಣದ ಬೋಲ್ಟ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ತಂತಿ, ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಚಿನ್ನದ ಉಂಗುರ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಇತ್ಯಾದಿ ಆದರೆ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಈ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು (ಬೋಲ್ಟ್, ವೈರ್, ರಿಂಗ್) ಅವುಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಇಡೀ ವಿರೋಧಾಭಾಸವೆಂದರೆ ಅಂಶವನ್ನು ಸ್ಪರ್ಶಿಸಲು ಅಥವಾ ಎತ್ತಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಅದು ಹೇಗೆ? ಅವರು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿದ್ದಾರೆ, ಆದರೆ ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ! ಹೌದು ನಿಖರವಾಗಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಒಂದು ಅಮೂರ್ತ (ಅಂದರೆ, ಅಮೂರ್ತ) ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಇತರ ವಿಜ್ಞಾನಗಳಲ್ಲಿ, ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ, ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತು ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶವು ತನ್ನದೇ ಆದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ಇನ್ನೊಂದರಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ಪರಮಾಣು.ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅದರ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಆಗಿದೆ. ಇದರ ಪರಮಾಣು 1 ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಲಿಯಂ ಅಂಶ #2. ಇದರ ಪರಮಾಣು 2 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಲಿಥಿಯಂ ಅಂಶ #3. ಇದರ ಪರಮಾಣು 3 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಡಾರ್ಮ್‌ಸ್ಟಾಡ್ಟಿಯಮ್ - ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ. 110. ಇದರ ಪರಮಾಣು 110 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 110 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶವನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಚಿಹ್ನೆ, ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಓದುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ "ಎನ್", "ಹೈಡ್ರೋಜಿನಿಯಮ್" ಅಥವಾ "ಬೂದಿ" ಎಂದು ಓದಿ. ಸಿಲಿಕಾನ್ "Si" ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು "ಸಿಲಿಸಿಯಂ" ಎಂದು ಓದುತ್ತದೆ. ಮರ್ಕ್ಯುರಿಒಂದು ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ "Hg"ಮತ್ತು "ಹೈಡ್ರಾರ್ಜಿರಮ್" ಎಂದು ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಕೇತಗಳನ್ನು ಯಾವುದೇ 8 ನೇ ತರಗತಿಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ, ಅಂಶಗಳ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಚಿಹ್ನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ ಎಂದು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಈಗ ನಮಗೆ ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ.

ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಏಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುವುದು (Hg ಪಾದರಸ, ಫೆ ಕಬ್ಬಿಣ, Cu ತಾಮ್ರ, Zn ಸತು, ಅಲ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ) ನಾವು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತೇವೆ, ಅಂದರೆ, ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು (ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದರೆ, ಸಮೀಕರಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಬರವಣಿಗೆಯ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

Fe + S = FeS (2)

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು (Ba, K, Na, Mg, Ag), ಹಾಗೆಯೇ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2) ಸೇರಿವೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಒಬ್ಬರು ಗಮನ ಹರಿಸಬೇಕು
ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ವಿಶೇಷ ಗಮನ: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, ಇತ್ಯಾದಿ. ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವು ಸರಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳು: C, S, P ಅಥವಾ ಸೂಚಿಸುವ ವಿಭಿನ್ನ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಅವುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆ: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. ಭವಿಷ್ಯದಲ್ಲಿ ಇದು ತುಂಬಾ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುಗಳು ಎಂದು ಊಹಿಸುವುದು ಕಷ್ಟವೇನಲ್ಲ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

1) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು:
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ಅಲ್ 2 ಒ 3,

ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ Na2O,
ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ CuO,
ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ZnO,
ಟೈಟಾನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ Ti2O3,
ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (+2) CO,
ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (+6) SO 3

2) ಕಾರಣಗಳು:
ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್(+3) Fe(OH) 3,
ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Cu(OH)2,
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ KOH,
ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NaOH.

3) ಆಮ್ಲಗಳು:
ಹೈಡ್ರೋ ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HCl,
ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲ H2SO3,
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HNO3

4) ಲವಣಗಳು:
ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ Na 2 S 2 O 3,
ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ಅಥವಾ ಗ್ಲಾಬರ್ ಉಪ್ಪು Na2SO4,
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಅಥವಾ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು CaCO 3,
ತಾಮ್ರದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CuCl2

5) ಸಾವಯವ ವಸ್ತು:
ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್ CH 3 ಕೂನಾ,
ಮೀಥೇನ್ CH 4,
ಅಸಿಟಿಲೀನ್ C 2 H 2,
ಗ್ಲುಕೋಸ್ C 6 H 12 O 6

ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ನಾವು ರಚನೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡ ನಂತರ ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ನೀವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬಹುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣ.

"ಸಮೀಕರಣ" ಎಂಬ ಪದವು "ಸಮೀಕರಣ" ಎಂಬ ಪದದಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಏನನ್ನಾದರೂ ಸಮಾನ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಿ. ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಸಮೀಕರಣಗಳು ಈ ವಿಜ್ಞಾನದ ಬಹುತೇಕ ಸಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು ಸರಳವಾದ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಬಹುದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳು "2" ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

40: (9 + 11) = (50 x 2) : (80 - 30);

ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ತತ್ವ: ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರಬೇಕು. ಅಥವಾ, ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಿದರೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಈ ಅವಶ್ಯಕತೆಯನ್ನು ಸಹ ಪೂರೈಸಬೇಕು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಗಣಿತದ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ನಿರೂಪಣೆಯಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವು ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿ ಒಂದು ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು ಅವಶ್ಯಕ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿಅವರು ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ BaCl 2 ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 4. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕರಗದ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ BaSO 4 ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋ ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HCl:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)

ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, HCl ವಸ್ತುವಿನ ಮುಂದೆ ನಿಂತಿರುವ ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯ “2” ಅನ್ನು ಗುಣಾಂಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು BaCl 2, H 2 SO 4 ಸೂತ್ರಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ “2”, “4” ಎಂಬ ಸಣ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. BaSO 4 ಅನ್ನು ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿನ ಗುಣಾಂಕಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳೆರಡೂ ಗುಣಕಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಮೊತ್ತಗಳಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಲು, ನಿಮಗೆ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿಯೋಜಿಸಿ. ಈಗ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸೋಣ. ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ: BaCl 2 ವಸ್ತುವು 1 ಬೇರಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು (Ba), 2 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು (Cl) ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ H 2 SO 4: 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು (H), 1 ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು (S) ಮತ್ತು 4 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು (O). ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ: BaSO 4 ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ 1 ಬೇರಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು (Ba), 1 ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು (S) ಮತ್ತು 4 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು (O), HCl ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ: 1 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು (H) ಮತ್ತು 1 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು (Cl). ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಇರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ HCl ಸೂತ್ರದ ಮೊದಲು, ಗುಣಾಂಕ "2" ಅನ್ನು ಹಾಕುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ನಾವು ಈಗ ಈ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಿದರೆ, ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಸಮೀಕರಣದ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಕಂಡುಕೊಂಡಂತೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರತಿಬಿಂಬವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ರೂಪಾಂತರವು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಸಂಭವಿಸುವ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳಾಗಿವೆ. ಅವುಗಳ ವೈವಿಧ್ಯತೆಯ ನಡುವೆ, ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು:

1) ಸಂಯುಕ್ತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
2) ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಬಹುಪಾಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವಗಳಿಗೆ (ವಿಸರ್ಜನೆ, ತಾಪನ, ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು) ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳದಿದ್ದರೆ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ವಿರಳವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗಿಂತ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಯಾವುದೂ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ, ಬೆಳಕಿನ ಪರಿಣಾಮಗಳು, ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಗಳು, ಕೆಸರು ರಚನೆ, ಅನಿಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಬಿಡುಗಡೆ ಮತ್ತು ಶಬ್ದದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ ಅಥವಾ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಸ್ಪಷ್ಟತೆಗಾಗಿ, ಸಂಯುಕ್ತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಹಲವಾರು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನಾವು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತೇವೆ, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್(NaCl), ಸತು ಕ್ಲೋರೈಡ್(ZnCl2), ಬೆಳ್ಳಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅವಕ್ಷೇಪ(AgCl), ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl = AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)

ಸಂಯುಕ್ತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಬೇಕು: : ಪರ್ಯಾಯ (5), ವಿನಿಮಯ (6), ಮತ್ತು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿ - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆ (7).

ಬದಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ (5), ಸತು ಪರಮಾಣುಗಳು CuCl 2 ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಸತುವು ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು ZnCl 2 ಗೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ತಾಮ್ರವು ಲೋಹೀಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎರಡು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ತಮ್ಮ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಘಟಕಗಳು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ (6), ಕರಗುವ ಲವಣಗಳು AgNO 3 ಮತ್ತು KCl, ಎರಡೂ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವಿಲೀನಗೊಳಿಸಿದಾಗ, AgCl ಉಪ್ಪಿನ ಕರಗದ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅವರು ತಮ್ಮ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ - ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು K + ಅನ್ನು NO 3 ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು Ag + ಅನ್ನು Cl - ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಶೇಷ, ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣವೆಂದರೆ ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ (7), ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HCl ಬೇಸ್ Al(OH) 3 ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಉಪ್ಪು AlCl 3 ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಅಲ್ 3+ ತಳದಿಂದ ಆಮ್ಲದಿಂದ Cl - ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕೊನೆಗೆ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆ.

ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಹೊಸ ಸರಳ ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸೇರಿವೆ, ಆದರೆ ಸರಳವಾದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು 1) ಕೊಳೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿವೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್(KNO 3) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಟ್ (KNO 2) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ (O 2) ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ; 2) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್(KMnO 4): ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ (K 2 MnO 4) ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್(MnO 2) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ (O 2); 3) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಥವಾ ಅಮೃತಶಿಲೆ; ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ಅನಿಲ(CO2) ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್(CaO)

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ (8), ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ಒಂದು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ (9) ಎರಡು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ಒಂದು ಸರಳ ಇವೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ (10) ಎರಡು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ, ಆದರೆ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸರಳವಾಗಿದೆ

ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವರ್ಗಗಳು ವಿಭಜನೆಗೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ:

1) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು: ಬೆಳ್ಳಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು: ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3) ಆಮ್ಲಗಳು: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)

4) ಲವಣಗಳು: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)

5) ಸಾವಯವ ವಸ್ತು: ಗ್ಲುಕೋಸ್ನ ಆಲ್ಕೊಹಾಲ್ಯುಕ್ತ ಹುದುಗುವಿಕೆ

C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

ಮತ್ತೊಂದು ವರ್ಗೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಎರಡು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು: ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಾಹ್ಯ ಉಷ್ಣ, ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್. ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮಾನದಂಡ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ.ನಿಯಮದಂತೆ, ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಮೀಥೇನ್ ದಹನ:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

ಮತ್ತು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ - ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಮೇಲೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ (11) - (15). ಸಮೀಕರಣದ ಅಂತ್ಯದಲ್ಲಿರುವ Q ಚಿಹ್ನೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಶಾಖವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆಯೇ (+Q) ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆಯೇ (-Q) ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ:

CaCO 3 = CaO+CO 2 - Q (17)

ಅವುಗಳ ರೂಪಾಂತರಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರಕಾರ ನೀವು ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ (17), ಅದರಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಅಂಶಗಳು ತಮ್ಮ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ:

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)

ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ (16), ಅಂಶಗಳು ತಮ್ಮ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ:

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2

ಈ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ರೆಡಾಕ್ಸ್ . ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದು. ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು, ನೀವು ಬಳಸಬೇಕು ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನಮತ್ತು ಅನ್ವಯಿಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನ ಸಮೀಕರಣ.

ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ನಂತರ, ನೀವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು ಅಥವಾ ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಬಹುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಯಾವುದೇ ಪ್ರಕಾರಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ್ದರೂ, ಅದರ ರೆಕಾರ್ಡಿಂಗ್ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರಬೇಕು.

ಸಮೀಕರಣದ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲದ ಸಮೀಕರಣಗಳು (17) ಇವೆ, ಅಂದರೆ. ಗುಣಾಂಕಗಳ ನಿಯೋಜನೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗಳಂತೆ (3), (7), (15), ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸುವ ಗುರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ರಮಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಬೇಕು? ಆಡ್ಸ್ ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲು ಯಾವುದೇ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಇದೆಯೇ? ಇದೆ, ಮತ್ತು ಒಂದೇ ಅಲ್ಲ. ಅಂತಹ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಸೇರಿವೆ:

1) ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಸೂತ್ರಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಆಯ್ಕೆ.

2) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳ ಮೂಲಕ ಸಂಕಲನ.

3) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆ.

ಮೊದಲನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನಾವು ತಿಳಿದಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವವರೆಗೆ, ಸಮಾನ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು (=) ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಬಾಣದಿಂದ (→) ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಈಗ ನಾವು ನಿಜವಾದ ಹೊಂದಾಣಿಕೆಗೆ ಹೋಗೋಣ. ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 2 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು (N 2) ಮತ್ತು ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು (O 2), ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು (N 2) ಮತ್ತು ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು (O 3) ಇವೆ. ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿದ್ದವು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ ಮೂರು ಪರಮಾಣುಗಳು ಇದ್ದವು. ಕೆಳಗಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಮಾಡೋಣ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಂತರ
O 2 O 3

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ, ಅದು "6" ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

O 2 O 3
\ 6 /

ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು "2" ನಿಂದ ಭಾಗಿಸೋಣ. ನಾವು "3" ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬೇಕಾದ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ:

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

ನಾವು ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗಕ್ಕೆ "6" ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು "3" ನಿಂದ ಭಾಗಿಸುತ್ತೇವೆ. ನಾವು "2" ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬೇಕಾದ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಇಡುತ್ತೇವೆ:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಸಮಾನವಾದವು, ಪ್ರತಿ 6 ಪರಮಾಣುಗಳು:

ಆದರೆ ಸಮೀಕರಣದ ಎರಡೂ ಬದಿಯಲ್ಲಿರುವ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪರಸ್ಪರ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ:

ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ, ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು, ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಗುಣಾಂಕವನ್ನು "2" ಗೆ ಹೊಂದಿಸಿ:

ಹೀಗಾಗಿ, ಸಾರಜನಕದಲ್ಲಿ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ:

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 3

ಈಗ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ನೀವು ಬಾಣದ ಬದಲಿಗೆ ಸಮಾನ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹಾಕಬಹುದು:

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 3 (20)

ಇನ್ನೊಂದು ಉದಾಹರಣೆ ಕೊಡೋಣ. ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

P + Cl 2 → PCl 5

ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 1 ರಂಜಕ ಪರಮಾಣು (P) ಮತ್ತು ಎರಡು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು (Cl 2), ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣು (P) ಮತ್ತು ಐದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು (Cl 5) ಇವೆ. ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿದ್ದವು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ ಐದು ಪರಮಾಣುಗಳು ಇದ್ದವು. ಕೆಳಗಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಮಾಡೋಣ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಂತರ
Cl 2 Cl 5

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ, ಅದು "10" ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು "2" ಮೂಲಕ ಭಾಗಿಸಿ. ನಾವು "5" ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯೋಣ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬೇಕಾದ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಹಾಕೋಣ:

P + 5Cl 2 → PCl 5

ನಾವು ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗಕ್ಕೆ "10" ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು "5" ನಿಂದ ಭಾಗಿಸುತ್ತೇವೆ. ನಾವು "2" ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬೇಕಾದ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಇಡುತ್ತೇವೆ:

P + 5Cl 2 → 2РCl 5

ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 10 ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿವೆ:

ಆದರೆ ಸಮೀಕರಣದ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪರಸ್ಪರ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ:

ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು, "2" ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ:

ಹೀಗಾಗಿ, ರಂಜಕದಲ್ಲಿ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳ ಮೂಲಕ ನೀಡಬೇಕು ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿರ್ಣಯಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಹಿಂದೆ ಬಳಸಿದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಪ್ರಸ್ತುತ ಹಲವಾರು ಶಾಲಾ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮಗಳುಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಅದರ ಸಹಾಯದಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ತತ್ವಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂಖ್ಯೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು, ಒಂದು ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಪರಮಾಣು ಮತ್ತೊಂದು ಅಥವಾ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ರಚಿಸಬಹುದು . ವೇಲೆನ್ಸಿಯು ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ (+ ಅಥವಾ -) ಮತ್ತು ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳ ಮೇಲೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಎಲ್ಲಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ? ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ ಅವುಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸುವುದು? ಸಂಖ್ಯಾ ಮೌಲ್ಯಗಳುಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳು ಅವುಗಳ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು (ಕೋಷ್ಟಕ 1).

ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಗಾಗಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೌಲ್ಯಗಳುಇತರ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು, ಆದರೆ ಅವು ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಸಮ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ (IV ಮತ್ತು VI), ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳು ಸಮ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬೆಸ ಪದಗಳಿಗೆ ಅವು ಸಮ ಮತ್ತು ಬೆಸ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು (ಕೋಷ್ಟಕ 2).

ಸಹಜವಾಗಿ, ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳಿಗೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಕಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈಗ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳಿಗೆ ನೀಡಿದ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ತತ್ವವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಈ ವಿಧಾನವು ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹವಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ( ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು) ನೀವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬೇಕು ಎಂದು ಹೇಳೋಣ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ. ಆದರೆ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಏಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ (ಅಲ್) ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳನ್ನು "2" - (O 2) ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳೋಣ. ಮೊದಲಿಗೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಬರೆಯೋಣ:

Al + 2 →AlО

ಈ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಸರಿಯಾದ ಕಾಗುಣಿತ ಏನೆಂದು ಇನ್ನೂ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಮತ್ತು ನಿಖರವಾಗಿ ಈ ಹಂತದಲ್ಲಿಯೇ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳ ಜ್ಞಾನವು ನಮ್ಮ ಸಹಾಯಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಾಗಿ, ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಸೂತ್ರದ ಮೇಲೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಇಡೋಣ:

III II
ಅಲ್ ಒ

ಅದರ ನಂತರ, ಈ ಅಂಶ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಗಾಗಿ "ಕ್ರಾಸ್"-ಆನ್-"ಕ್ರಾಸ್" ನಾವು ಅನುಗುಣವಾದ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇರಿಸುತ್ತೇವೆ:

III II
ಅಲ್ 2 ಒ 3

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸಂಯೋಜನೆಅಲ್ 2 ಒ 3 ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಮುಂದಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

Al+ O 2 →Al 2 O 3

ಅದರ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸುವುದು ಮಾತ್ರ ಉಳಿದಿದೆ. ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ (19) ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನಾವು ಮುಂದುವರಿಯೋಣ. ಚಿಕ್ಕ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸೋಣ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಂತರ

O 2 O 3
\ 6 /

ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು "2" ನಿಂದ ಭಾಗಿಸೋಣ. ನಾವು "3" ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯೋಣ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಹಾಕೋಣ. ನಾವು ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗಕ್ಕೆ "6" ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು "3" ನಿಂದ ಭಾಗಿಸುತ್ತೇವೆ. ನಾವು "2" ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬೇಕಾದ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಇಡುತ್ತೇವೆ:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಲ್ಲಿ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು, ಗುಣಾಂಕವನ್ನು "4" ಗೆ ಹೊಂದಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸರಿಹೊಂದಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

ಹೀಗಾಗಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಆಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಸಮೀಕರಣವು ಅದರ ಅಂತಿಮ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)

ವೇಲೆನ್ಸಿ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಯಾವ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಸೂತ್ರವು ಹೇಗೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ಊಹಿಸಬಹುದು. ಸಂಯುಕ್ತವು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ವೇಲೆನ್ಸ್ III ಮತ್ತು I ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸೋಣ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಬರೆಯೋಣ:

N 2 + N 2 → NH

ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಾಗಿ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತದ ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಸೂತ್ರಕ್ಕಿಂತ ಮೇಲಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಹಾಕೋಣ:

ಮೊದಲಿನಂತೆ, ಈ ಅಂಶ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಗಾಗಿ "ಕ್ರಾಸ್"-ಆನ್-"ಕ್ರಾಸ್", ಕೆಳಗಿನ ಅನುಗುಣವಾದ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಹಾಕೋಣ:

III I
ಎನ್ಎಚ್ 3

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಮುಂದಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

N 2 + N 2 → NH 3

ಈಗಾಗಲೇ ಕರೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿದೆ ತಿಳಿದಿರುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, "6" ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಚಿಕ್ಕ ಗುಣಾಂಕದ ಮೂಲಕ, ನಾವು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)

ಪ್ರಕಾರ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳುಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಅಥವಾ ಬಿಟ್ಟುಕೊಟ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಇದು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅವು ಚಿಹ್ನೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿ I, ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ (+1) ಅಥವಾ (-1). ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿ II, ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ -2. ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳು I, II, III, IV, V, ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , ಇತ್ಯಾದಿ. ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸುವ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 3 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಸಂಯುಕ್ತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೂಲಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡುವ ತತ್ವವು ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳ ಮೂಲಕ ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡುವಾಗ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡೋಣ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ +7 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯೋಣ:

Cl 2 + O 2 → ClO

ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ClO ಸಂಯುಕ್ತದ ಮೇಲೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ನಾವು ಇರಿಸೋಣ:

ಹಿಂದಿನ ಪ್ರಕರಣಗಳಂತೆ, ನಾವು ಅಗತ್ಯವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತೇವೆ ಸಂಯುಕ್ತ ಸೂತ್ರರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

7 -2
Cl 2 O 7

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಸಮೀಕರಣ, "14" ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಎರಡು ಮತ್ತು ಏಳು ನಡುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು, ನಾವು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತೇವೆ:

2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)

ವಿನಿಮಯ, ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಭಿನ್ನ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಕಷ್ಟ: ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಯಾವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ?

ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಹೇಗೆ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಯಾವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಉಂಟಾಗಬಹುದು ಎಂದು ನಿಮಗೆ ಹೇಗೆ ಗೊತ್ತು? ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೇರಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಏನು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ?

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?

ಬಹುಶಃ BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? ಅಥವಾ Ba + NO 3 SO 4 + K 2? ಅಥವ ಇನ್ನೇನಾದರು? ಸಹಜವಾಗಿ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: BaSO 4 ಮತ್ತು KNO 3. ಇದು ಹೇಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ? ಮತ್ತು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯುವುದು ಹೇಗೆ? ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡೆಗಣಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ವಿಷಯದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸೋಣ: "ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ. ಇದರರ್ಥ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳು ತಮ್ಮ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ. ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬೇಸ್‌ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಲವಣಗಳ ನಡುವೆ ನಡೆಯುವುದರಿಂದ, ಅವುಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಭಾಗಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ OH -, ಅಯಾನುಗಳು - ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳು, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಕೇತದಲ್ಲಿ ನೀಡಬಹುದು:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

ಅಲ್ಲಿ Kt1 ಮತ್ತು Kt2 ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು (1) ಮತ್ತು (2), ಮತ್ತು An1 ಮತ್ತು An2 ಅವುಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಯಾನುಗಳು (1) ಮತ್ತು (2). ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿವೆ ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಎರಡೂ ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ

KCl + AgNO 3 →

ನಂತರ ಅದರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ KNO 3 ಮತ್ತು AgCl ಪದಾರ್ಥಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

KCl + AgNO 3 =KNO 3 + AgCl (26)

ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ (H +) ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ (OH -) ಸೇರಿಕೊಂಡು ನೀರನ್ನು (H 2 O) ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)

ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳ ಅಯಾನುಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳು ವಸ್ತುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ (ಆಮ್ಲಗಳು, ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬೇಸ್ಗಳು). ಸಮತಲ ರೇಖೆಯು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಲಂಬ ರೇಖೆಯು ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ, ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಣಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು ಮೊದಲು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ನೀವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಬೇಕಾಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಆರಂಭಿಕ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ನಾವು ರಚಿಸೋಣ:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿರುವ "ಕ್ರಾಸ್"-ಆನ್-"ಕ್ರಾಸ್" ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಿದ ನಂತರ, ನಾವು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ನೈಜ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ವಿನಿಮಯದ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ (25), ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ನಾವು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತೇವೆ:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

ನಾವು ಅವುಗಳ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಮೇಲೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಇರಿಸೋಣ:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

ವಸ್ತು ಸೂತ್ರಗಳುಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಆರೋಪಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಅದರ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸುವ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸೋಣ:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl (28)

ಇನ್ನೊಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣ ಇಲ್ಲಿದೆ:

VaON + NPO 4 →

ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಮೇಲೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಇಡೋಣ:

Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →

ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ನೈಜ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 →

ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ವಿನಿಮಯದ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ (25), ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ನಾವು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತೇವೆ, ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪದಾರ್ಥವು ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ನೀರಾಗಿರಬೇಕು:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪಿನ ಸೂತ್ರದ ಸರಿಯಾದ ಸಂಕೇತವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

ಬೇರಿಯಮ್ಗೆ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗವನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸೋಣ:

3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷವನ್ನು ಎರಡು ಬಾರಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, (PO 4) 2, ನಂತರ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳಿಸುವುದು ಸಹ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

ಇದು ನೀರಿನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಸಲು ಉಳಿದಿದೆ. ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆ 12 ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಅದು ಹನ್ನೆರಡುಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀರಿನ ಸೂತ್ರದ ಮೊದಲು ಇದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ"6" (ನೀರಿನ ಅಣು ಈಗಾಗಲೇ 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ). ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ, ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಸಹ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ: ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 14 ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ 14. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಮೀಕರಣವು ಹೊಂದಿದೆ ಸರಿಯಾದ ರೂಪನಮೂದುಗಳು:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾಧ್ಯತೆ

ಪ್ರಪಂಚವು ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೂ ಲೆಕ್ಕವಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ನಾವು, ಈ ಅಥವಾ ಆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಕಾಗದದ ಮೇಲೆ ಬರೆದ ನಂತರ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳಬಹುದೇ? ಅದು ಸರಿಯಾಗಿದ್ದರೆ ಎಂಬ ತಪ್ಪು ಕಲ್ಪನೆ ಇದೆ ಆಡ್ಸ್ ಹೊಂದಿಸಿಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ, ನಂತರ ಅದು ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ ಸತು, ನಂತರ ನೀವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿಕಾಸದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು:

Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)

ಆದರೆ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಅದೇ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಅನಿಲ ವಿಕಾಸದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಲ್ಲ.

Cu+ H 2 SO 4 ≠

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ಅದು ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ (23), ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನ, ಆ. ಎಷ್ಟು ಅಣುಗಳುಅಮೋನಿಯಾ NH 3 ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅವು ಮತ್ತೆ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಬದಲಾವಣೆಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸಾಧಿಸಬಹುದು

N 2 + 3H 2 = 2NH 3

ನೀವು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪರಿಹಾರಮತ್ತು ಅವನ ಮೇಲೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪರಿಹಾರ, ನಂತರ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಇದು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು:

NaCl + Br 2 ≠

ಅಂತಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿಗೆ ಕಾರಣಗಳೇನು? ಸರಿಯಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಇದು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದು ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯ ಸಂಯುಕ್ತ ಸೂತ್ರಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಶ್ಚಿತಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಕೌಶಲ್ಯದಿಂದ ವಸ್ತುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿ, ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಿ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಈ ಲೇಖನವು ಹೇಗೆ ಎಂಬುದರ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿಯೋಜಿಸಿ, ಹೇಗೆ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಹೇಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿ, ಅತ್ಯಂತ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಮತ್ತು ಬಹುಮುಖಿಯಾಗಿದೆ. ಮೇಲಿನ ಲೇಖನವು ನೈಜ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಭಾಗವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಧಗಳು, ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ,ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು, ಹೆಚ್ಚು. ಆದರೆ ಮುಂದಿನ ಲೇಖನಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು.

ವೆಬ್‌ಸೈಟ್, ವಿಷಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ನಕಲಿಸುವಾಗ, ಮೂಲಕ್ಕೆ ಲಿಂಕ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಕೆಳಗಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸಲು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ.

ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸಲು ಹಲವಾರು ವಿಧಾನಗಳಿವೆ:

• ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುವ ವಿಧಾನ
• ಗಣಿತ ವಿಧಾನ
• ಗಾರ್ಸಿಯಾ ವಿಧಾನ
• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನ
• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಅಯಾನ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನ (ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನ)

ಕೊನೆಯ ಎರಡನ್ನು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಬಳಸುತ್ತದೆ ಗಣಿತ ವಿಧಾನ- ನಿಯಮದಂತೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಇದು ಹಸ್ತಚಾಲಿತ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಕಾರ್ಮಿಕ-ತೀವ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಂಪ್ಯೂಟರ್ ನಿಮಗಾಗಿ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿದರೆ ಅದು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಗಣಿತದ ವಿಧಾನವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಇದು ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ (ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸೇರಿದಂತೆ). ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ವಸ್ತು ಸಮತೋಲನದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ (ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸಮಾನತೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಮೂಲ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ) ಗಣಿತದ ಸಮೀಕರಣಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ರಚಿಸಿ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿ.

ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ನೋಡೋಣ:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀಡೋಣ:

ನಾವು ಅಜ್ಞಾತ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸೋಣ:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸೋಣ:
ಫೆ:
Cl ಗಾಗಿ:
ನಾ ಗಾಗಿ:
P ಗಾಗಿ:
O ಗಾಗಿ:

ಅವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯೋಣ:

IN ಈ ವಿಷಯದಲ್ಲಿನಾವು ನಾಲ್ಕು ಅಪರಿಚಿತರಿಗೆ ಐದು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕನೆಯದನ್ನು ನಾಲ್ಕರಿಂದ ಗುಣಿಸುವ ಮೂಲಕ ಐದನೆಯದನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದನ್ನು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ತಿರಸ್ಕರಿಸಬಹುದು.

ರೇಖೀಯ ಬೀಜಗಣಿತದ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಮ್ಯಾಟ್ರಿಕ್ಸ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪುನಃ ಬರೆಯೋಣ:

ಗಾಸಿಯನ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಬಹುದು. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಸಮೀಕರಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅಪರಿಚಿತರ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದು ಯಾವಾಗಲೂ ಅದೃಷ್ಟವಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಗೌಸ್ ವಿಧಾನದ ಸೌಂದರ್ಯವು ಯಾವುದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಅಜ್ಞಾತಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಿಸ್ಟಮ್ಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಒಂದು ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಮೂಲಕ ಗೌಸ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೇಖೀಯ ಸಮೀಕರಣಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವುದು, ಇದನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸುವಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಂದರೆ, ಕೆಳಗಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪಾರ್ಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ, SLAE ಅನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲಿನ ಲಿಂಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ಗೆ ರವಾನಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಗಾಸಿಯನ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು SLAE ಅನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಪರಿಹಾರವನ್ನು ನಂತರ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲ್ಪಟ್ಟಂತೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಬರೆಯಬೇಕು, ಅಂದರೆ, ದೊಡ್ಡ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಅಕ್ಷರಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ (Na3PO4 - ಸರಿಯಾದ, na3po4 - ತಪ್ಪಾಗಿದೆ).