ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ವಿಧಗಳು: ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ, ಅದರ ಪ್ರಭೇದಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿ). ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ. ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ

ನ ಸಿದ್ಧಾಂತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಎಲ್ಲಾ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಾಗಿ ಬಂಧಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ವಿಧಗಳಿವೆ: ಅಯಾನಿಕ್, ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸುವುದು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವೆಲ್ಲವೂ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಏಕತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ವಿಪರೀತ ಪ್ರಕರಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ.

ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ (ಅಥವಾ ಶುದ್ಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ) ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರಕರಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ $LiF$ ಅನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಬಂಧವು $80%$ ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು $20%$ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ (ಅಯಾನಿಸಿಟಿ) ಮಟ್ಟವನ್ನು ಕುರಿತು ಮಾತನಾಡಲು ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾಗಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ $HF-HCl-HBr-HI-HAt$ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಮಟ್ಟವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಸ್ಟಟೈನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಬಹುತೇಕ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ. $(EO(H) = 2.1; EO(At) = 2.2)$.

ಒಂದೇ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

1. ನೆಲೆಗಳಲ್ಲಿ: ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪಿನ ನಡುವೆ ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ;
2. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ: ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವೆ - ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯ, ಮತ್ತು ಲೋಹ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳ ನಡುವೆ - ಅಯಾನಿಕ್;
3. ಅಮೋನಿಯಂ, ಮೀಥೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳಲ್ಲಿ: ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ - ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯ, ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಅಥವಾ ಮೀಥೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷಗಳ ನಡುವೆ - ಅಯಾನಿಕ್;
4. ಲೋಹದ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, $Na_2O_2$), ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್‌ಪೋಲಾರ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳಬಹುದು:

- ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ;

- ಲೋಹಗಳು ಆವಿಯಾದಾಗ, ಲೋಹದ ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಏಕತೆಯ ಕಾರಣವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕೃತಿ- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ, ಇದು ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಬಂಧದ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ರಚನೆಯ ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧವಾಗಿದೆ.

ಅಂತಹ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ವಿನಿಮಯ ಅಥವಾ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ ಆಗಿರಬಹುದು.

I. ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹಂಚಿಕೊಂಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

1) $H_2$ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ $s$-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಬಂಧವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ ($s$-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣ):

2) $HCl$ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್:

$s-$ ಮತ್ತು $p-$ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ($s-p-$ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ) ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಬಂಧವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ:

3) $Cl_2$: ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಜೋಡಿಯಾಗದ $p-$ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ($p-p-$orbitals ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವುದು):

4) $N_2$: ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಮೂರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ:

II. ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ $NH_4^+$ನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ದಾನಿಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾನೆ, ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು ಈ ಜೋಡಿಯು ಆಕ್ರಮಿಸಬಹುದಾದ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗಿನ ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಬಂಧಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ: ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಮೂರು ರೂಪುಗೊಂಡವು, ಒಂದು - ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ವಿಧಾನದಿಂದ ಮತ್ತು ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಡೆಗೆ ಅವುಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರದಿಂದ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು.

ಬಂಧದ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು $σ$ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ -ಬಂಧಗಳು (ಸಿಗ್ಮಾ ಬಂಧಗಳು). ಸಿಗ್ಮಾ ಬಂಧವು ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ.

$p-$ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು ಎರಡು ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಅತಿಕ್ರಮಿಸಬಹುದು, ಪಾರ್ಶ್ವ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಸಂವಹನ ರೇಖೆಯ ಹೊರಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ "ಲ್ಯಾಟರಲ್" ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು, ಅಂದರೆ. ಎರಡು ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ $π$ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ -ಬಾಂಡ್ಗಳು (ಪೈ-ಬಾಂಡ್ಗಳು).

ಮೂಲಕ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ಪದವಿಅವರು ಬಂಧಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಾಗಿರಬಹುದು ಧ್ರುವೀಯಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ.

ಅದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ EO ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಆಸ್ತಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಆ. ಸರಳ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳ ಮೂಲಕ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ.

ಗುಣಲಕ್ಷಣ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು- ಅದರ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ. ಲಿಂಕ್ ಉದ್ದಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಅದು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಂಪರ್ಕದ ಬಲದ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿ, ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ kJ/mol ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಾಹಿತಿಯ ಪ್ರಕಾರ, $H_2, Cl_2$ ಮತ್ತು $N_2$ ಅಣುಗಳ ಬಂಧದ ಉದ್ದಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ $0.074, 0.198$ ಮತ್ತು $0.109$ nm, ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ $436, 242$ ಮತ್ತು $946$ kJ/mol.

ಅಯಾನುಗಳು. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ

ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು "ಭೇಟಿಯಾಗುತ್ತವೆ" ಎಂದು ಊಹಿಸೋಣ: ಗುಂಪಿನ I ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು VII ಗುಂಪಿನ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣು. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುವು ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣು ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಕೇವಲ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಮೊದಲ ಪರಮಾಣು ಸುಲಭವಾಗಿ ಎರಡನೆಯದಕ್ಕೆ ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಅದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಸ್ಥಳವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ನಂತರ ಪರಮಾಣು, ಅದರ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ವಂಚಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣವಾಗಿ ಪರಿಣಮಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಕಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನುಗಳು.

ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಸಂಯುಕ್ತ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಟೇಬಲ್ ಸಾಲ್ಟ್) ನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಈ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ:

ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಈ ರೂಪಾಂತರವು ಯಾವಾಗಲೂ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡುವಾಗ ತಾರ್ಕಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ (ಅನುಕ್ರಮ) ಅನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ:

ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಗುಣಾಂಕಗಳು, ಮತ್ತು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು.

ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ

ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳೋಣ. ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ಇರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ತುಂಡು, ಇಂಗು ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಉತ್ಪನ್ನದ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಯಾವುದು?

ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು - $ 1, 2, 3 $. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗುತ್ತವೆ. ಬೇರ್ಪಟ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಒಂದು ಅಯಾನಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಸಂಪೂರ್ಣಕ್ಕೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ. ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಸಾಧಿಸಿ, ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ತಾತ್ಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಮತ್ತೆ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮತ್ತೊಂದು ಅಯಾನು, ಇತ್ಯಾದಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲೋಹದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.

ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೂಲಕ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಚಿತ್ರವು ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದ ತುಣುಕಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲವು ಹೋಲಿಕೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ, ಕೇವಲ ಎರಡು ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ, ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಲೋಹದ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಅವು ಡಕ್ಟೈಲ್, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ - ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ

ಒಂದು ಅಣುವಿನ (ಅಥವಾ ಅದರ ಭಾಗ) ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಮತ್ತೊಂದು ಅಣುವಿನ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ($F, O, N$ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ $S$ ಮತ್ತು $Cl$) ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವೀಕೃತ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಅಥವಾ ಅದರ ಭಾಗವನ್ನು) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಭಾಗಶಃ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ, ಭಾಗಶಃ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸ್ವಭಾವವಾಗಿದೆ.

ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಕಡಿಮೆ-ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸಹ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ದ್ರವಗಳು (ಮದ್ಯ, ನೀರು) ಅಥವಾ ಸುಲಭವಾಗಿ ದ್ರವೀಕೃತ ಅನಿಲಗಳು (ಅಮೋನಿಯಾ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್) ಆಗಿರಬಹುದು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಣುರಹಿತ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು. ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ವಿಧ. ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅವಲಂಬನೆ

ವಸ್ತುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಣುರಹಿತ ರಚನೆ

IN ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳುಇದು ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿರಬಹುದು: ಘನ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲ. ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ - ಅಣುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು. ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಣುರಹಿತ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ಅಣುವಿನೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅವು ಒಡೆಯುತ್ತವೆ - ವಸ್ತುವು ದ್ರವವಾಗಿ ಮತ್ತು ನಂತರ ಅನಿಲವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಯೋಡಿನ್ ಉತ್ಪತನ). ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ($ C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W$) ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಿವೆ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಬಂಧದ ಬಲವು ಕಡಿಮೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ: ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು.

ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರಗಳು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ: ಲಿಥಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೀರಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ, ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಂಧಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದರಚನೆಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಈ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು ($NaCl, K_2SO_4$), ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ($LiH$) ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ($CaO, MgO, FeO$), ಬೇಸ್‌ಗಳು ($NaOH, KOH$). ಅಯಾನಿಕ್ (ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ) ವಸ್ತುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು

ಮ್ಯಾಟರ್, ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು: ಅನಿಲ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ.

ಘನವಸ್ತುಗಳು: ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಯ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಘನವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಪ್ರಭಾವಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ.

ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ; ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ಕ್ರಮೇಣ ಮೃದುವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಸಿನ್ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ರಾಳಗಳು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ.

ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅವು ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಕಣಗಳ ಸರಿಯಾದ ಜೋಡಣೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು - ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ. ಈ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ನೇರ ರೇಖೆಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದಾಗ, ಒಂದು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಚೌಕಟ್ಟು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಕಣಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನೋಡ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿರುವ ಕಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ನಾಲ್ಕು ರೀತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಅಯಾನಿಕ್, ಪರಮಾಣು, ಆಣ್ವಿಕಮತ್ತು ಲೋಹದ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು.

ಅಯಾನಿಕ್ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಅವು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಇದು ಸರಳ ಅಯಾನುಗಳು $Na^(+), Cl^(-)$, ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ $SO_4^(2-), OH^-$ ಎರಡನ್ನೂ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕವು ಪರ್ಯಾಯ ಧನಾತ್ಮಕ $Na^+$ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ $Cl^-$ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಘನ-ಆಕಾರದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ಬಹಳ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅವು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲ.

ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು.

ಪರಮಾಣುಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಹಳ ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ವಜ್ರ, ಇಂಗಾಲದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಜ್ರಕ್ಕೆ ಇದು $3500 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ), ಅವು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು.

ಆಣ್ವಿಕಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಣುಗಳು ಇರುವ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ. ಈ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ($HCl, H_2O$) ಮತ್ತು ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ($N_2, O_2$) ಎರಡೂ ಆಗಿರಬಹುದು. ಅಣುಗಳೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಿವೆ ಎಂಬ ವಾಸ್ತವದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ದುರ್ಬಲ ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಘನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ನಾಫ್ಥಲೀನ್, ಗ್ಲೂಕೋಸ್, ಸಕ್ಕರೆ).

ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿವೆ (ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು "ಸಾಮಾನ್ಯ ಬಳಕೆಗಾಗಿ" ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತವೆ). ಲೋಹಗಳ ಈ ಆಂತರಿಕ ರಚನೆಯು ಅವುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ: ಮೃದುತ್ವ, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು.

ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಣುವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಎರಡು (ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಹೆಚ್ಚು) ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಂಧ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಾಗಿ ಬಂಧಿಸುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪವಾಗಿದೆ: ಇದು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯದ್ದಾಗಿದೆ; ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಮುಖ ವಿಧಗಳೆಂದರೆ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ (ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ, ಧ್ರುವೀಯ), ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ. ಈ ವಿಧದ ಬಂಧಗಳ ವೈವಿಧ್ಯಗಳು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ, ಅಥವಾ ಹಂಚಿದ, ಜೋಡಿ ಅಥವಾ ಹಲವಾರು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ರಚನೆಯ ಮೂಲಕ ನಡೆಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ರಚನೆಗೆ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. "ಸಮಾನ ಪಾಲು" ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ (ಲೆವಿಸ್, 1916). H2, F2, NH3 ಮತ್ತು CH4 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಣುವಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣುಗಳು ಸ್ಥಿರವಾದ ಎರಡು ಮತ್ತು ಎಂಟು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಶಕ್ತಿಯ ಲಾಭದೊಂದಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಎರಡೂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳ ನಡುವೆ ಇದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಹೆಚ್ಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಆಂಟಿಪ್ಯಾರಲಲ್ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಅನುಷ್ಠಾನವು ಸಾಧ್ಯ. ಸಮಾನಾಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಕರ್ಷಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸುತ್ತದೆ: ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ವಿಧಾನ, ಅದರ ರಚನೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಇದನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಬಾಂಡ್ ವಿಧಾನ (ವಿಬಿಸಿ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

MBC ಯ ಮೂಲ ನಿಬಂಧನೆಗಳು

ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ.

ಹೆಚ್ಚು ಪರಸ್ಪರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ಬಂಧವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಡ್ಯಾಶ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಹಂಚಿಕೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಚುಕ್ಕೆಗಳ ಬದಲಿಗೆ).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯು (ಅಣು) ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಘಟಕಗಳು(ಪರಮಾಣುಗಳು), ಅಂದರೆ. EAB<ЕА+ЕB.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎನ್ನುವುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದ್ದು ಅದು ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲಗತ್ತಿಸಲು ಅಥವಾ ಬದಲಾಯಿಸಲು. ಈ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಅದರೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಅಥವಾ ಈ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯೊಂದಿಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು. ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದ ಖಾಲಿ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಬೈಂಡಿಂಗ್ ಎನರ್ಜಿ ಎಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಅಣು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಕ್ತಿ. ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ kJ/mol (ಅಥವಾ kcal/mol) ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಇದರರ್ಥ H2 ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ H ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಕ್ಕಿ. 2.1 ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ದೂರದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಇ ಅವಲಂಬನೆ ಆರ್: 1 - ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ; 2 - ಅವಳ ಶಿಕ್ಷಣವಿಲ್ಲದೆ.

ಚಿತ್ರ 2.1 ಪರಸ್ಪರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಶಕ್ತಿಯ ಕರ್ವ್ ಲಕ್ಷಣವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಧಾನವು ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕೂಲಂಬ್ ವಿಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ, ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಸಮ್ಮಿಳನವನ್ನು ಸಾಧಿಸುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ. ಇದರರ್ಥ ಸ್ವಲ್ಪ ದೂರದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಗೆ ಬದಲಾಗಿ, ಅವುಗಳ ವಿಕರ್ಷಣೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು r0, ಇದು ಶಕ್ತಿಯ ವಕ್ರರೇಖೆಯ ಮೇಲೆ ಕನಿಷ್ಠಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಕರ್ವ್ 1). ಪರಸ್ಪರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಪಿನ್ಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಅವುಗಳ ವಿಕರ್ಷಣೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಕರ್ವ್ 2). ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು 170-420 kJ/mol (40-100 kcal/mol) ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಹಂತ ಅಥವಾ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ (ಅಂದರೆ, ಪ್ರಚೋದನೆ ಅಥವಾ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಇದನ್ನು ಮೊದಲೇ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ) ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಶಕ್ತಿಯು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರಲು, ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಮೇಲೆ ಖರ್ಚು ಮಾಡಿದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಂಧದ ರಚನೆಯಿಂದ ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯಿಂದ ಸರಿದೂಗಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯ ಜೊತೆಗೆ, ಉದ್ದ, ಗುಣಾಕಾರ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುವಿಗೆ, ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನಗಳು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ.

ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಈಥೇನ್ H3C-CH3 ನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ಏಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಎಥಿಲೀನ್ H2C=CH2 ನಲ್ಲಿ ಇದು ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಸಿಟಿಲೀನ್ HCºCH ನಲ್ಲಿ ಇದು ಟ್ರಿಪಲ್ ಆಗಿದೆ. ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ: C–C ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು 339 kJ/mol, C=C - 611 kJ/mol ಮತ್ತು CºC - 833 kJ/mol.

ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಅತಿಕ್ರಮಣ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ಅಂತಹ ಬಂಧವನ್ನು ಸಿಗ್ಮಾ ಬಾಂಡ್ (σ ಬಾಂಡ್) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಎರಡು s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, s- ಮತ್ತು p-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಎರಡು px-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, s ಮತ್ತು d ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ರಚಿಸಬಹುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ):

ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯಿಂದ ನಡೆಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಏಕ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ಬಂಧವು ಯಾವಾಗಲೂ σ ಬಂಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಿಧದ ಕಕ್ಷೆಗಳು σ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ರಚಿಸಬಹುದು.

ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಸಾಧಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಬಹು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಹು ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸಾರಜನಕ ಅಣು. ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, px ಕಕ್ಷೆಗಳು ಒಂದು σ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. pz ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಿಂದ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಎರಡು ಪ್ರದೇಶಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ
ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ - x- ಅಕ್ಷದ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಗೆ:

ಅಂತಹ ಬಂಧವನ್ನು ಪೈ ಬಾಂಡ್ (π ಬಾಂಡ್) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ π ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಅವು ಈಗಾಗಲೇ σ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಗೊಂಡಾಗ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ π ಬಂಧವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಪೈ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. π ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು σ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, π ಬಂಧಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅದೇ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ σ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

p ಕಕ್ಷೆಗಳು σ ಮತ್ತು π ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು; ಬಹು ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿ σ-ಬಂಧ: .

ಹೀಗಾಗಿ, ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಮೂರು ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು σ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಎರಡು π ಬಂಧಗಳು.

ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವಾಗಿದೆ. ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಉದ್ದಗಳು ನ್ಯಾನೋಮೀಟರ್‌ನ ಹತ್ತನೇ ಭಾಗಗಳಾಗಿವೆ. ಗುಣಾಕಾರ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಬಂಧದ ಉದ್ದಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ: ಬಂಧದ ಉದ್ದಗಳು N–N, N=N ಮತ್ತು NºN 0.145 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; 0.125 ಮತ್ತು 0.109 nm (10-9 m), ಮತ್ತು C-C, C=C ಮತ್ತು CºC ಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಉದ್ದಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 0.154; 0.134 ಮತ್ತು 0.120 nm.

ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (EO)1 ಒಂದೇ ಆಗಿದ್ದರೆ ಶುದ್ಧ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಅಂತಹ ಅಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಸಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶಗಳ "ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರಗಳು" ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳು ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವುಗಳನ್ನು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ EO ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಹೆಚ್ಚಿನ EO ನೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಸಮ್ಮಿತೀಯ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಸ್ಥಳಾಂತರವನ್ನು ಧ್ರುವೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಏಕಪಕ್ಷೀಯ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂತರವು (l) ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಅಣುಗಳನ್ನು ಧ್ರುವ ಅಥವಾ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಧ್ರುವ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವು ಒಂದು ರೀತಿಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಸ್ವಲ್ಪ ಏಕಪಕ್ಷೀಯ ಧ್ರುವೀಕರಣಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಯಿತು. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ "ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರಗಳ" ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಉದ್ದ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣವು, ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಲು, ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು (ಎಂಪಿ) ಬಳಸುತ್ತಾರೆ, ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ (ಇ) ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ (ಎಲ್) ನ ಉದ್ದದ ಮೌಲ್ಯದ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. .

ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಡಿಬೈಸ್ D (D = 10-18 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಘಟಕಗಳು × cm, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಚಾರ್ಜ್ 4.810-10 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಘಟಕಗಳು, ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಉದ್ದವು ಎರಡು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರಕ್ಕೆ ಸರಾಸರಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ 10-8 ಸೆಂ.ಮೀ. ) ಅಥವಾ ಕೂಲೋಮೀಟರ್‌ಗಳು (C×m) (1 D = 3.33·10-30 C×m) (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್ 1.6·10-19 C ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರದಿಂದ ಗುಣಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 0.1 nm, ನಂತರ Mr = 1.6 10-19 × 1 × 10-10 = 1.6 10-29 ಸಿ ಮೀ). ಅಣುಗಳ ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳು ಶೂನ್ಯದಿಂದ 10 D ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುಗಳಿಗೆ l = 0 ಮತ್ತು Мр = 0, ಅಂದರೆ. ಅವರು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳಿಗೆ, Мр > 0 ಮತ್ತು 3.5 - 4.0 D ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ EO ನಲ್ಲಿ ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ, ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಏಕಪಕ್ಷೀಯ ಧ್ರುವೀಕರಣವಿದೆ: ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ EO ನೊಂದಿಗೆ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ಅಸಿಮ್ಮೆಟ್ರಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಉದ್ದವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು 10 D ಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಣುವಿನ ಒಟ್ಟು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಬಂಧಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳ ವೆಕ್ಟರ್ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಧನಾತ್ಮಕ ತುದಿಯಿಂದ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ EO ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಬಹುದು. ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ EO ಗಳ ನಡುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ, ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: DEO = 0 - ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ; DEO = 0 - 2 - ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಾಂಡ್; DEO = 2 - ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ. ಬಂಧಗಳು 100% ಅಯಾನಿಕ್ ಅಲ್ಲದ ಕಾರಣ ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಟಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಕುರಿತು ಮಾತನಾಡುವುದು ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾಗಿದೆ. CsF ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಬಂಧವು ಕೇವಲ 89% ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಅಣುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು- ಅಯಾನಿಕ್. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕರಗಿದ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅವರು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತಾರೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಮತ್ತು ಗಮನಾರ್ಹ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಅದೇ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ನಾವು ಅವಧಿಯ ಆರಂಭದಿಂದ ಅಂತ್ಯದವರೆಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಬಂಧದ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 2 ನೇ ಅವಧಿಯ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ LiF, BeF2, CF4, NF3, OF2, F2, ಲಿಥಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಟಿಯ ಮಟ್ಟವು ಕ್ರಮೇಣ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ: ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಮೂಲಭೂತ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿಲ್ಲ. ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳು ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಣುಗಳು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಉದ್ದಗಳು ಮತ್ತು ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮದಂತೆ, ದೊಡ್ಡ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ, ಅಣುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಾಂಡ್ ವಿಧಾನವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ವಿನಿಮಯ ಮತ್ತು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಿದಾಗ ಪ್ರಕರಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

H2, Li2, Na2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೋಡಿಯಾಗದ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. F2 ಮತ್ತು Cl2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ - ಜೋಡಿಯಾಗದ p-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ. HF ಮತ್ತು HCl ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ p-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವೆಂದರೆ ಶುದ್ಧತ್ವ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಯಾವುದನ್ನೂ ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸೀಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಜೋಡಿಯಾಗದ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

N ಮತ್ತು H ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳಿಂದ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು 3 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ನೋಡಬಹುದು

ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಒಂದನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಶುದ್ಧತ್ವದ ತತ್ವವು ಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತವು NH3 ಆಗಿರಬೇಕು ಮತ್ತು NH2, NH ಅಥವಾ NH4 ಅಲ್ಲ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬೆಸ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NO, NO2, ClO2. ಇವೆಲ್ಲವೂ ಹೆಚ್ಚಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಕೆಲವು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುವ್ಯಾಲೆಂಟ್ಲಿ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಸಹ ರಚಿಸಬಹುದು, ಇವುಗಳನ್ನು ರಾಡಿಕಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H, NH2, O, CH3. ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅವರ ಜೀವಿತಾವಧಿಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ.

ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ

ವೇಲೆನ್ಸಿ-ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಮೋನಿಯಾ NH3 ಮತ್ತು ಬೋರಾನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ BF3 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ.

NH3 + BF3 = NH3BF3 + 171.4 kJ/mol.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ:

ನಾಲ್ಕು ಬೋರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ, ಮೂರು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿವೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಖಾಲಿ ಉಳಿದಿದೆ ಎಂದು ನೋಡಬಹುದು. ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಸಾರಜನಕ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಎರಡೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಸೇರಿರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯದ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಬೋರಾನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ H3N · BF3 ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಡೋನರ್-ಸ್ವೀಕಾರಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ದಾನಿಯು ಪರಮಾಣುವಾಗಿದ್ದು ಅದು ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತದೆ (ಇನ್) ಈ ವಿಷಯದಲ್ಲಿಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು); ಮತ್ತು ಒಂದು ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಸ್ವೀಕಾರಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣು). ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬಂಧವು ಒಂದು ರೀತಿಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಾಗಿದೆ.

H3N · BF3 ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಬೋರಾನ್ ಟೆಟ್ರಾವೇಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು 3 ರಿಂದ 4 ಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಲೂ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಸರಳವಾದ ಪ್ರಕರಣವೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನಿನ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ NH4+ ನಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಟೆಟ್ರಾವೇಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ.

ಬಂಧಗಳ ನಿರ್ದೇಶನ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್

ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅದರ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಸಂರಚನೆ. ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಂಬಂಧಿತ ಸ್ಥಾನರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಬಂಧಿತ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ; ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅತಿಕ್ರಮಣ ಪ್ರದೇಶವು ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಅಯಾನಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರವು ಗೋಳಾಕಾರದ ಸಮ್ಮಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ದಿಕ್ಕಿನ ಮತ್ತು ಸ್ಯಾಚುರಬಲ್ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಕೆ.ಚ. = 6 ಕಿ.ಗಂ. = 6

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವು 104.5 ° ಆಗಿದೆ. ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು. ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ರೇಖಾಚಿತ್ರ 2s22p4. ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎರಡು ಪಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಪರಸ್ಪರ 90 ° ಕೋನದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ - 90 ಕೋನದಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಸ್-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಅತಿಕ್ರಮಣ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. °. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, O-H ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ δ+, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ - δ-. ಆದ್ದರಿಂದ, 104.5 ° ಗೆ ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ವಿಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ EO ಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, H2S ನಲ್ಲಿನ H-S ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು H2O ನಲ್ಲಿನ H-O ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು H-S ಬಂಧದ (0.133 nm) ಉದ್ದವು H-O (0.56 nm) ಮತ್ತು ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವು ಲಂಬ ಕೋನವನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುತ್ತದೆ. H2S ಗೆ ಇದು 92o, ಮತ್ತು H2Se - 91o.

ಅದೇ ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ, ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುವು ಪಿರಮಿಡ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು H-N-H ವೇಲೆನ್ಸ್ ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವು ನೇರ ರೇಖೆಗಿಂತ (107.3 °) ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. NH3 ನಿಂದ PH3, AsH3 ಮತ್ತು SbH3 ಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 93.3 ° ಆಗಿರುತ್ತವೆ; 91.8o ಮತ್ತು 91.3o.

ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್

ಉತ್ತೇಜಿತ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು 2s12p1 ರ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಉತ್ತೇಜಿತ ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣು 2s12p2 ರ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಸುಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು 2s12p3 ರ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದೇ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, BeCl2, BeCl3, CCl4 ನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅಸಮಾನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ದಿಕ್ಕಿನ ಬಂಧಗಳು ಇರಬೇಕು ಮತ್ತು p-ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ σ-ಬಂಧಗಳು s-ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾಗಿರಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ p-ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಅತಿಕ್ರಮಣಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿಭಿನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಕ್ಷೆಗಳೊಂದಿಗೆ (s, p, d) ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅನುಭವವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಸ್ಲೇಟರ್ ಮತ್ತು ಪೌಲಿಂಗ್ ನೀಡಿದರು. ವಿಭಿನ್ನ ಕಕ್ಷೆಗಳು, ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಅನುಗುಣವಾದ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಅವರು ತೀರ್ಮಾನಿಸಿದರು. ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಹೈಬ್ರಿಡ್ (ಮಿಶ್ರ) ಕಕ್ಷೆಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಅವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಉದ್ದವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಉತ್ತಮ ಅತಿಕ್ರಮಣವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ AOಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಲವಾದ ಬಂಧಗಳಿಂದಾಗಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

sp-ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Be, Zn, Co ಮತ್ತು Hg (II) ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಸೂಕ್ತವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ s ಮತ್ತು p-ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಅಣುವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಒಂದು s ಮತ್ತು ಒಂದು p ಕಕ್ಷೆಯು 180 ° ಕೋನದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಹೈಬ್ರಿಡ್ sp ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

Be, Zn, Cd ಮತ್ತು Hg(II) ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಎಲ್ಲಾ ರೇಖೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎರಡೂ ಬಂಧಗಳು ಒಂದೇ ಉದ್ದವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

sp2 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್. ಒಂದು s-ಕಕ್ಷೆಯ ಮತ್ತು ಎರಡು p-ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮೂರು ಹೈಬ್ರಿಡ್ sp2 ಕಕ್ಷೆಗಳು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಒಂದೇ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ 120 ° ಕೋನದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ.

sp3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಒಂದು s-ಕಕ್ಷೆಯ ಮತ್ತು ಮೂರು p-ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನಾಲ್ಕು ಹೈಬ್ರಿಡ್ sp3 ಕಕ್ಷೆಗಳು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, 109.5 ° ಕಕ್ಷೆಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನದೊಂದಿಗೆ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರನ್ನ ಶೃಂಗಗಳ ಕಡೆಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಮಾನತೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CH4, CCL4, C(CH3)4, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ s- ಮತ್ತು p-ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ d- ಮತ್ತು f-ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

sp3d2 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್‌ನೊಂದಿಗೆ, 6 ಸಮಾನ ಮೋಡಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು,.

ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಬಗ್ಗೆ ಐಡಿಯಾಗಳು ಅಣುಗಳ ಅಂತಹ ರಚನಾತ್ಮಕ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ (AO) ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಸ್ಥಳಾಂತರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣ ಪ್ರದೇಶಗಳು ಶುದ್ಧ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಕರಣ ಪರಿಣಾಮ

ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನು ಅಥವಾ ಅಣು ವಿರೂಪಗೊಂಡಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸ್ಥಳಾಂತರವಿದೆ. ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಈ ವಿರೂಪತೆಯನ್ನು ಧ್ರುವೀಯತೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೊರಗಿನ ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕನಿಷ್ಠ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವುದರಿಂದ, ಅವು ಮೊದಲು ಸ್ಥಳಾಂತರವನ್ನು ಅನುಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ನಿಯಮದಂತೆ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣಕ್ಕಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ.

ಅದೇ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳುಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಅಯಾನಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಅನಲಾಗ್‌ಗಳ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಲೇಯರ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಅಥವಾ.

ಅಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಅವುಗಳ ಘಟಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣ, ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಸಂರಚನೆ, ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಬಂಧಗಳ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಬಗ್ಗೆ ತೀರ್ಮಾನವು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾದ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದ ಅಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಬಹುದು.

ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರವನ್ನು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನು ಮೂಲಕ ರಚಿಸಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಯಾನು ಸ್ವತಃ ಇತರ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು (ಧ್ರುವೀಕರಣ) ಹೊಂದಬಹುದು. ಅಯಾನಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮವು ಅದರ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದರೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಪರಿಣಾಮವು ನಿಯಮದಂತೆ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರದ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದ್ದರೆ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ; ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ ಹೆಚ್ಚಾದಷ್ಟೂ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ.

ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರಚಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವಾಗಿದೆ ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. F, O, N ನಂತಹ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ನಾನ್ಮೆಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಸಹಜವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. H2Te - H2Se - H2S ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ H2S ನಿಂದ H2O ಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಈ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಜಂಪ್ ಇರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅದೇ ಚಿತ್ರವನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು H2O ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು HF ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅಣುಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅವುಗಳ ಚಂಚಲತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ, ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅನುಗುಣವಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ. EO ನಲ್ಲಿನ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು H-F, H-O, H-N ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಕರಣಗೊಂಡಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಧನಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ (δ+), ಮತ್ತು F, O ಮತ್ತು N ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಧಿಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲ್ಪಡುತ್ತವೆ (d-). ಕೂಲಂಬ್ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ, ಒಂದು ಅಣುವಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತೊಂದು ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ (ದಪ್ಪ ಚುಕ್ಕೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ).

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಎರಡು ಬಂಧಿತ ಕಣಗಳಲ್ಲಿ (ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು) ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು (21-29 kJ/mol ಅಥವಾ 5-7 kcal/mol) ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು 10 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಡೈಮೆರಿಕ್ ಅಣುಗಳ (H2O)2, (HF)2 ಮತ್ತು ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಜೋಡಿಯಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ HF, HO, HN, HCl, HS ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಇದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ; ಇದು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ನೀರು, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ, ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾ, ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಫೀನಾಲ್ಗಳಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಡೈಮರ್ಗಳು, ಟ್ರಿಮರ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪಾಲಿಮರ್ಗಳಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಡೈಮರ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಹಿಂದೆ, ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯೂ ಇದೆ. ಇದು ಅನಿಲಗಳು ಘನೀಕರಣಗೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. 1871 ರಲ್ಲಿ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಅವರು ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಬಲಗಳ ಮೊದಲ ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಿದರು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರನ್ನು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಬಲಗಳನ್ನು ಓರಿಯೆಂಟೇಶನಲ್, ಇಂಡಕ್ಟಿವ್ ಮತ್ತು ಡಿಸ್ಪರ್ಸಿವ್ ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು.

ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳು, ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ವಿರುದ್ಧ ತುದಿಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿದ್ದು, ಕೆಲವು ಅಣುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ತುದಿಗಳನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇತರ ಅಣುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ತುದಿಗಳು (ಓರಿಯೆಂಟೇಶನಲ್ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಇಂಟರ್ಯಾಕ್ಷನ್).

ಅಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಎರಡು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯು ದೊಡ್ಡದಾದಷ್ಟೂ ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆ (H2O, HCl) ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಅಣುಗಳ ಉಷ್ಣ ಚಲನೆಯು ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, ದೃಷ್ಟಿಕೋನ ಪರಿಣಾಮವು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗಿನ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಅನುಗಮನದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಹ ಗಮನಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಓರಿಯೆಂಟೇಶನಲ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವು ನೆರೆಯ ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಒಂದು ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಇನ್ನೊಂದು ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಬಹುದು ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಬಹುದು:

ಬಿ

ಮತ್ತೊಂದು ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು ಧ್ರುವೀಕರಣದಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಪ್ರೇರಿತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಇಂಡಕ್ಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಓರಿಯೆಂಟೇಶನಲ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಅಣುಗಳ ಅನುಗಮನದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೇಲೆ ಹೇರಲ್ಪಡಬೇಕು.

ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H2, N2 ಅಥವಾ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಪರಮಾಣುಗಳು), ಯಾವುದೇ ಓರಿಯೆಂಟೇಶನಲ್ ಮತ್ತು ಇಂಡಕ್ಟಿವ್ ಇಂಟರ್ಯಾಕ್ಷನ್ ಇಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಸುಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ಈ ಸತ್ಯಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಲಂಡನ್ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಸರಣ ಶಕ್ತಿಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿತು. ಈ ಶಕ್ತಿಗಳು ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಅವುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ದೊಡ್ಡ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಗೋಷ್ಠಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ತತ್‌ಕ್ಷಣದ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಅವು ಉಂಟಾಗುತ್ತವೆ:

ಸಮಯದ ಯಾವುದೇ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ದಿಕ್ಕು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವರ ಸಂಘಟಿತ ಸಂಭವವು ದುರ್ಬಲ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ದ್ರವದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀಡುತ್ತದೆ ಘನವಸ್ತುಗಳು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಇದು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಪರಿವರ್ತನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಚಿಕ್ಕ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಪ್ರಸರಣ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯತೆಯಿಲ್ಲದ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ (CH4, H2, HI), ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಹರಡುತ್ತವೆ. ಅಣುಗಳ ಆಂತರಿಕ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು ಹೆಚ್ಚಾದಷ್ಟೂ ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಓರಿಯೆಂಟೇಶನಲ್ ಶಕ್ತಿಗಳು ಹೆಚ್ಚುತ್ತವೆ.

ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ವಸ್ತುಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಗಾತ್ರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಸರಣ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HCl ನಲ್ಲಿ, ಪ್ರಸರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಒಟ್ಟು ಇಂಟರ್‌ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ 81% ರಷ್ಟಿದೆ; HBr ಗೆ ಈ ಮೌಲ್ಯವು 95% ಮತ್ತು HI - 99.5% ಆಗಿದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಆರ್ಬಿಟಲ್ (MO) ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿವರಣೆ

BC ವಿಧಾನವನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಈ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಅಣುವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಎರಡು-ಕೇಂದ್ರ ಮತ್ತು ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವಂತೆ ವೀಕ್ಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ಥಳೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ (ಸ್ಥಳಿಸಲಾಗಿದೆ) ಎಂದು ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಣುಗಳಿಗೆ BC ವಿಧಾನವನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ವಿಧಾನವು ಅನ್ವಯಿಸದ ಹಲವಾರು ಅಣುಗಳಿವೆ ಅಥವಾ ಅದರ ತೀರ್ಮಾನಗಳು ಪ್ರಯೋಗದೊಂದಿಗೆ ಸಂಘರ್ಷದಲ್ಲಿದೆ.

ಹಲವಾರು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿಂದ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಅಯಾನಿನ ಅಸ್ತಿತ್ವದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅಯಾನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, 255 kJ (61 kcal) ಶಕ್ತಿಯು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ.

ನಾವು BC ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರೆ, ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಅದು ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿರಬೇಕು (σ- ಮತ್ತು p-ಬಂಧಗಳು), ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇರಬೇಕು ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ನಾವು ಬರುತ್ತೇವೆ. ಜೋಡಿಯಾಗಿ, ಅಂದರೆ .ಇ. O2 ಅಣುವು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿರಬೇಕು. [ಡಯಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಶಾಶ್ವತ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಿಂದ ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಕಾಂತಕ್ಷೇತ್ರಕ್ಕೆ ಎಳೆಯುವ ಗುಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ]. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದತ್ತಾಂಶವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಣುವು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಸತ್ಯವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು BC ವಿಧಾನವು ಶಕ್ತಿಹೀನವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತ ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೀಯ (MO) ವಿಧಾನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವನು ಹೆಚ್ಚು ವಿಧಾನಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆಕ್ರಿ.ಪೂ. ಕೊನೆಯದಕ್ಕಿಂತ ದೃಷ್ಟಿಗೋಚರವಾಗಿಲ್ಲ.

MO ವಿಧಾನವು ಅಣುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ MO ನಲ್ಲಿ ಇದೆ, ಇದನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯ ψ ನಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

MO ವಿಧಗಳು. ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಮತ್ತೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಗೋಳಕ್ಕೆ ಬಿದ್ದಾಗ, ಚಲನೆಯ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳು ಅಥವಾ ಕಕ್ಷೆಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ತಿಳಿದಿರುವ AO ಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ MO ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಹಲವಾರು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, MO ಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ (LCAO) ರೇಖೀಯ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೌಲಿ ತತ್ವ, ಹಂಡ್‌ನ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವವು MO ವಿಧಾನಕ್ಕೆ ಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 2.2 ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳ ರಚನೆ.

ಅದರ ಸರಳವಾದ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ, LCAO ನಂತಹ MO ಗಳನ್ನು ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಅಥವಾ ಕಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಚಿತ್ರ 2.2 ಆರಂಭಿಕ AO ನಿಂದ ಬಂಧಿಸುವ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ MO ಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅನುಗುಣವಾದ AO ಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳು ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು AO ಗಳು ಬಾಂಡ್ ಅಕ್ಷಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಅದೇ ಸಮ್ಮಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ AO ಗಳು MO ಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 1 ರ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳು ಅಥವಾ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಎರಡು ರೇಖೀಯ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ನೀಡಬಹುದು - ಒಂದು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಇನ್ನೊಂದು ಕಳೆಯುವಾಗ (ಚಿತ್ರ 2.2).

ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಅತಿಕ್ರಮಣ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ψ2 ಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಅದನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ MO ಅನ್ನು ಬಾಂಡಿಂಗ್ MO ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಕಳೆಯುವುದಾದರೆ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಶೂನ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಇರುವ ಪ್ರದೇಶದಿಂದ "ಹೊರಗೆ ತಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ". ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ MO ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜಲಜನಕದ s-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಕೇವಲ σ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದರಿಂದ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ MO ಗಳನ್ನು σcв ಮತ್ತು σр ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 1s-ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ MOಗಳನ್ನು σcв1s ಮತ್ತು σр1s ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಬಾಂಡಿಂಗ್ MO ನಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಭಾವ್ಯ (ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು) ಶಕ್ತಿಯು AO ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಂಟಿಬಾಂಡಿಂಗ್ MO ನಲ್ಲಿ ಅದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ, ಆಂಟಿಬಾಂಡಿಂಗ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಶಕ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಬಂಧಕ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಇಳಿಕೆಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು. ಬಂಧಕ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಅಣುವನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಣುವನ್ನು ಅಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎರಾಜರ್. > ಎಸ್ವಿ.

MO ಗಳು ಅದೇ ಸಮ್ಮಿತಿಯ 2p ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಕೂಡ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ: x ಅಕ್ಷದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಇರುವ 2p ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ σ ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು σcv2р ಮತ್ತು σр2р ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬಂಧ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ p ಕಕ್ಷೆಗಳು 2pz ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ πсв2рz, πp2pz ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. πsv2py ಮತ್ತು πр2у ಕಕ್ಷೆಗಳು ಇದೇ ರೀತಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ.

MO ಅನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ MO ಗಳನ್ನು ತುಂಬುವುದು ಕಕ್ಷೀಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. MO ಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ (πst ಅಥವಾ πp ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್), ನಂತರ ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು ಹಂಡ್ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಅಣುವಿನ ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ಷಣವು ಶ್ರೇಷ್ಠವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ MO, ಪರಮಾಣು ಒಂದರಂತೆ, ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಅವಕಾಶ ಕಲ್ಪಿಸುತ್ತದೆ. ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ: ಅಣುವು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅದು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಅದು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ.

ಅಯಾನನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ σcв - MO ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಇರುವ ಏಕೈಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. 255 kJ/mol ನ ಬಂಧಕ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು 0.106 nm ನ ಬಾಂಡ್ ಉದ್ದದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಅಯಾನು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ. BC ವಿಧಾನದಲ್ಲಿರುವಂತೆ ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಭಾವಿಸಿದರೆ, ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವು ½ ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಈ ನಮೂದು ಎಂದರೆ σc MO ನಲ್ಲಿ 1s AO ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವು ಈಗಾಗಲೇ σcв1s ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: . H2 ನಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು H2 - 435 kJ/mol ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಉದ್ದವು (0.074 nm) ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. H2 ಅಣು ಒಂದೇ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಣುವು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 2.3 ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ AO ಮತ್ತು MO ಯ ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರ.

ಆಣ್ವಿಕ ಅಯಾನು (+He+ ® He+2[(sсв1s)2(sр1s)1]) ಈಗಾಗಲೇ σಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ 1s ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು 238 kJ/mol ಆಗಿದೆ (H2 ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ), ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಉದ್ದವನ್ನು (0.108 nm) ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವು ½ ಆಗಿದೆ (ಬಂಧದ ಗುಣಾಕಾರವು ಬಂಧ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ).

ಒಂದು ಕಾಲ್ಪನಿಕ He2 ಅಣುವು σcв1s ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು σр1s ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧಕ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಬಂಧದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುವುದರಿಂದ, He2 ಅಣು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. BC ವಿಧಾನವು ಅದೇ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಅವಧಿ II ಅಂಶಗಳ ಮೂಲಕ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ MO ಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದ ಕ್ರಮವನ್ನು ಕೆಳಗೆ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, B2 ಮತ್ತು O2 ಅಣುಗಳು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು Be2 ಅಣು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ.

ಅವಧಿ II ರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು (ಕೆ - ಆಂತರಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳು):

ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು MMO ಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

MO ಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುವ ಮತ್ತು ಸಡಿಲಗೊಳಿಸುವ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಅಣುಗಳು. ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬಂಧಕ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಬಿದ್ದರೆ, ಅಣುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಆಗಿದ್ದರೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲು MO ವಿಧಾನವು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಬೀಳುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಗಳು (ಬಂಧ ಕಕ್ಷೆಗಳು) - ಕ್ರಮವಾಗಿ 1485 ಮತ್ತು 1500 kJ/mol - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನದಾಗಿದೆ - 1310 ಮತ್ತು 1390 kJ/mol, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಗಳು ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುಗಳು (ಆಂಟಿಬಾಂಡಿಂಗ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್) - 1170 ಮತ್ತು 1523 kJ/mol ಅನುಗುಣವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ - 1310 ಮತ್ತು 1670 kJ/mol. ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನೀಕರಿಸಿದಾಗ, ಬಂಧದ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ (H2 ಮತ್ತು N2) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದರೆ ಬಂಧದ ಬಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ (O2 ಮತ್ತು F2) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದರೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳು

ಆರಂಭಿಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಯಾನೀಕರಣದ ಸಂಭಾವ್ಯ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಭಿನ್ನವಾಗಿರದಿದ್ದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳ (NO, CO) ಅಣುಗಳಿಗೆ MO ಗಳನ್ನು ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. CO ಅಣುವಿಗೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾವು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ:

ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ AO ಶಕ್ತಿಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಇಂಗಾಲದ ಕಕ್ಷೆಗಳ (1080 kJ/mol) ಶಕ್ತಿಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ; ಅವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ. ಹೊರ ಪದರಗಳ ಮೇಲಿನ ಆರಂಭಿಕ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ 10 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬಂಧದ scb2s ಮತ್ತು antibonding sp2s ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬಂಧ ಮತ್ತು pscb2ry,z ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ. CO ಅಣುವು N2 ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಐಸೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಆಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮುತ್ತದೆ. CO ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ (1105 kJ/mol) ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿಗಿಂತ (940 kJ/mol) ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. C-O ಬಂಧದ ಉದ್ದವು 0.113 nm ಆಗಿದೆ.

ಅಣು ಇಲ್ಲ

ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೊಂದಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, NO (680 kJ/mol) ನ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು N2 ಅಥವಾ CO ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. NO ಅಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದು (ಅಯಾನೀಕರಣವನ್ನು NO+ ರೂಪಿಸಲು) ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು 1050-1080 kJ/mol ಗೆ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣು HF ನಲ್ಲಿ MO ರಚನೆಯನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನ (17.4 eV ಅಥವಾ 1670 kJ/mol) ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ (13.6 eV ಅಥವಾ 1310 kJ/mol) ಹೆಚ್ಚಿರುವುದರಿಂದ, ಫ್ಲೋರಿನ್ನ 2p ಕಕ್ಷೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ 1s ಕಕ್ಷೆಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ 1s ಕಕ್ಷೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ 2s ಕಕ್ಷೆಯು ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ನ 2s ಕಕ್ಷೆಯು HF ನಲ್ಲಿ MO ನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಆಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ನಾನ್-ಬಾಂಡಿಂಗ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಂಧದ ಅಕ್ಷಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸಮ್ಮಿತಿಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದಾಗಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ 2py ಮತ್ತು 2рz ಕಕ್ಷೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ 1s ಕಕ್ಷೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಅವರು ನಾನ್-ಬೈಂಡಿಂಗ್ MO ಗಳೂ ಆಗುತ್ತಾರೆ. ಬಂಧಕ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಬಂಧಕ MOಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ 1s ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ನ 2px ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 560 kJ/mol ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ.

ಗ್ರಂಥಸೂಚಿ

ಗ್ಲಿಂಕಾ ಎನ್.ಎಲ್. ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. - ಎಂ.: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 1978. - ಪಿ. 111-153.

ಶಿಮನೋವಿಚ್ I.E., ಪಾವ್ಲೋವಿಚ್ M.L., ಟಿಕಾವಿಯ್ V.F., ಮಲಾಶ್ಕೊ P.M. ಸೂತ್ರಗಳು, ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳು, ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. - Mn.: ಯೂನಿವರ್ಸಿಟೆಟ್ಸ್ಕಾಯಾ, 1996. - P. 51-77.

ವೊರೊಬಿಯೊವ್ ವಿ.ಕೆ., ಎಲಿಸೆವ್ ಎಸ್.ಯು., ವ್ರುಬ್ಲೆವ್ಸ್ಕಿ ಎ.ವಿ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮತ್ತು ಸ್ವತಂತ್ರ ಕೆಲಸರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ. - Mn.: UE "ಡೊನಾರಿಟ್", 2005. - P. 21-30.

C 2s 2 2p 2 C +1e = C -

О 2s 2 2p 4 О -1е = О +

CO ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ವಿವರಣೆ ಸಾಧ್ಯ.

ಉದ್ರೇಕಗೊಳ್ಳದ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು 2 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ 2 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ 2 ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು (ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ 2 ಜೋಡಿ ಪಿ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಟ್ರಿಪಲ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಈ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಬಲ್ಲ ಒಂದು ತುಂಬದ ಕೋಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಬಾಣದ ದಿಕ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕದ ದಾನಿಯಿಂದ ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರಿಗೆ - ಕಾರ್ಬನ್.

N 2 ನಂತೆ - CO ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (1069 kJ), ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ. CO ಒಂದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ಅಸಡ್ಡೆ, ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ, ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ವಿಷಕಾರಿ, ಏಕೆಂದರೆ ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದಾಗ ಅಥವಾ ವಿಕಿರಣಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ರಸೀದಿ:

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ

CO 2 + C « 2CO

2C + O 2 ® 2CO

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ: H 2 SO 4, t

HCOOH ® CO + H 2 O;

H2SO4t

H 2 C 2 O 4 ® CO + CO 2 + H 2 O.

CO ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

CO ಅಣುವು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು CO 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸುಡುತ್ತದೆ:

CO + 1/2O 2 = CO 2 + 282 kJ/mol.

ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒಲವು ಇರುವುದರಿಂದ, CO ಯನ್ನು ಅನೇಕ ಭಾರೀ ಲೋಹಗಳ (Fe, Co, Pb, ಇತ್ಯಾದಿ) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

CO + Cl 2 = COCl 2 (ಫಾಸ್ಜೀನ್)

CO + NH 3 ® HCN + H 2 Oಎಚ್ - ಸಿ º ಎನ್

CO + H 2 O « CO 2 + H 2

CO+S®COS

ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಸಕ್ತಿಯೆಂದರೆ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ಗಳು (ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ; p-ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಡೇಟಿವ್ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

5CO + Fe ® (ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೆಂಟಾಕಾರ್ಬೊನಿಲ್)

ಎಲ್ಲಾ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್‌ಗಳು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳು, ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ; ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್‌ಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ

→ 4CO + Ni (ನಿಕಲ್ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್).

CO ನಂತೆ, ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ಗಳು ವಿಷಕಾರಿ.

CO 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

CO 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ sp-ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್. ಎರಡು sp-ಹೈಬ್ರಿಡೈಸ್ಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ 2 s-ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಉಳಿದಿರುವ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸ್ ಮಾಡದ p-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎರಡು p-ಕಕ್ಷೆಗಳೊಂದಿಗೆ p-ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬವಾಗಿರುವ ಸಮತಲಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ.

O ═ C ═ O

ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ 60 ಎಟಿಎಮ್. ಮತ್ತು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, CO 2 ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿ ಸಾಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ, ದ್ರವ CO 2 ಬಿಳಿ ಹಿಮದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿ ಘನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, P = 1 atm ಮತ್ತು t = 195 K (-78 °) ನಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಂಕುಚಿತ ಘನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಡ್ರೈ ಐಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; CO 2 ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇಂಗಾಲಕ್ಕಿಂತ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಮಾತ್ರ ಅದರಲ್ಲಿ ಸುಡುತ್ತವೆ: ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

2Mg + CO 2 ® 2MgO + C.

CO 2 NH 3 ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

CO 2 + 2NH 3 = CO(NH 2) 2 + H 2 O

(ಕಾರ್ಬಮೈಡ್, ಯೂರಿಯಾ)

2СО 2 + 2Na 2 O 2 ® 2Na 2 CO 3 +O 2

ಯೂರಿಯಾ ನೀರಿನಿಂದ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

CO(NH 2) 2 + 2H 2 O ® (NH 4) 2 CO 3 → 2NH 3 + CO 2

ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ ಆಗಿದ್ದು ಅದು ಬಿ-ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಅವಶೇಷಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಇದನ್ನು ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್

6CO 2 + 6H 2 O ® C 6 H 12 O 6 + 6O 2 ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ

ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು CO 2 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

2NaHCO 3 ® Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

ಕೋಕ್ C + O 2 ® CO 2 ನಿಂದ

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ (ಕಿಪ್ ಉಪಕರಣದಲ್ಲಿ):

.

ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದರಿಂದ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಭಾಗಶಃ ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 CO 3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ:

K 1 = 4 × 10 -7 K 2 = 4.8 × 10 -11 - ದುರ್ಬಲ, ಅಸ್ಥಿರ, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ, ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳು H 2 O ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳಾದ Li 2 CO 3 ಮತ್ತು (NH 4) 2 CO 3 ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ CO 2 ಅನ್ನು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ರವಾನಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಅಥವಾ ಕ್ರಮೇಣ (ಡ್ರಾಪ್ ಬೈ ಡ್ರಾಪ್) ಸೇರ್ಪಡೆಯಿಂದ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಹೆಚ್ಚುವರಿ ಜಲೀಯ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ:

Na 2 CO 3 + HNO 3 ® NaHCO 3 + NaNO 3

ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ತಾಪನ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಷನ್) ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳು ಮಧ್ಯಮ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ:

ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಲವಣಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ:

ನಾನು ವೇದಿಕೆ

ಸಂಪೂರ್ಣ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದಾಗಿ, ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ Gr 3+, Al 3+, Ti 4+, Zr 4+, ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಹತ್ವಲವಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ - Na 2 CO 3 (ಸೋಡಾ), CaCO 3 (ಚಾಕ್, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು), K 2 CO 3 (ಪೊಟ್ಯಾಶ್), NaHCO 3 (ಬೇಕಿಂಗ್ ಸೋಡಾ), Ca (HCO 3) 2 ಮತ್ತು Mg (HCO 3) 2 ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ನೀರಿನ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಗಡಸುತನ.

ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್ (CS 2)

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ (750-1000 ° C), ಇಂಗಾಲವು ಸಲ್ಫರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್,ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕ (ಬಣ್ಣರಹಿತ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ದ್ರವ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ವಸ್ತು), ಸುಡುವ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ.

CS 2 ಆವಿಗಳು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದ್ದು, ಕೀಟ ಕೀಟಗಳ ವಿರುದ್ಧ ಧಾನ್ಯಗಳ ಹೊಗೆ (ಧೂಮೀಕರಣ) ಮತ್ತು ಕುದುರೆಗಳಲ್ಲಿನ ಆಸ್ಕರಿಯಾಸಿಸ್ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ಪಶುವೈದ್ಯಕೀಯ ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ - ರಾಳಗಳು, ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ಅಯೋಡಿನ್ಗಳಿಗೆ ದ್ರಾವಕ.

ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ, CS 2 ಥಿಯೋಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಥಿಯೋಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ

ಥಿಯೋಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು- ಹಳದಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು. ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಉಚಿತ ಥಿಯೋಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಇದು H 2 CO 3 ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಳದಿ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಅದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

ಸಾರಜನಕ (CN) 2 ಅಥವಾ C 2 N 2 ಜೊತೆ ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು - ಸಿಸಿಯನ್,ಹೆಚ್ಚು ಸುಡುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ. ಪಾದರಸ (II) ಸೈನೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಬ್ಲೈಮೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧ ಡ್ರೈ ಸೈನೈಡ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

HgCl 2 + Hg(CN) 2 ® Hg 2 Cl 2 + (С N) 2

ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಇತರ ಮಾರ್ಗಗಳು:

4HCN g + O 2 2(CN) 2 +2H 2 O

2HCN g + Cl 2 (CN) 2 + 2HCl

Cicyanin ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪ X2 ರಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳನ್ನು ಹೋಲುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಇದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಂತೆ ಅಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

(C N) 2 + 2NaOH = NaCN + NaOCN

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್- HCN (), ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಸಂಯುಕ್ತ, ಹೈಡ್ರೋಸಯಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಅನಿಲ (ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿ). ಸ್ವೀಕರಿಸಿ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್ ಅನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೂಲಕ ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2CH 4 + 3O 2 + 2NH 3 ® 2HCN + 6H 2 O.

ಹೈಡ್ರೋಸಯಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು - ಸೈನೈಡ್ಗಳು - ತೀವ್ರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ. CN - CO ಅಣುವಿಗೆ ಅಯಾನು ಐಸೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಲಿಗಂಡ್ ಆಗಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸೈನೈಡ್ ಅನ್ನು ನಿಭಾಯಿಸಲು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. IN ಕೃಷಿವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಕೀಟಗಳ ವಿರುದ್ಧ ಹೋರಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೈನೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಋಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು:

1) ಕೋವೆಲೆಂಟ್ (SiC ಕಾರ್ಬೊರಂಡಮ್) ;

2) ಅಯಾನುಕೋವೆಲೆಂಟ್;

3) ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು.

ಅಯಾನಿಕ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನೀರಿನಿಂದ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ; ಯಾವ ರೀತಿಯ ಅನಿಲ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಮೆಟಾನೈಡ್ಗಳು(CH 4 ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗಿದೆ)

Al 4 C 3 + 12H 2 O ® 4Al(OH) 3 + 3CH 4

ಅಸಿಟಿಲಿನೈಡ್ಗಳು(C 2 H 2 ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗಿದೆ)

H 2 C 2 + AgNO 3 ® Ag 2 C 2 + HNO 3

ಮೆಟಲ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು ಕಾರ್ಬನ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಮಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಚಯದ ಮೂಲಕ 4, 7, 8 ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು 3d ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, Si - O - Si, Si - F ಬಂಧಗಳು ಇಂಗಾಲಕ್ಕಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್‌ಗಾಗಿ, ಸಂಯೋಜನೆಯ SiO ಮತ್ತು SiO 2 ರ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಜಡ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಇರುತ್ತದೆ; ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ SiO 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

2SiO + O 2 t ® 2SiO 2

SiO2- ಸಿಲಿಕಾ, ಹಲವಾರು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ - ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ, ಪೀಜೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪ್ರಭೇದಗಳು: ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ, ನೀಲಮಣಿ, ಅಮೆಥಿಸ್ಟ್. ಸಿಲಿಕಾದ ವೈವಿಧ್ಯಗಳು - ಚಾಲ್ಸೆಡೋನಿ, ಓಪಲ್, ಅಗೇಟ್, ಮರಳು.

ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು (ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಆಕ್ಸೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು) ತಿಳಿದಿವೆ. ಅವರ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾದರಿ: ಎಲ್ಲಾ SiO 4 4- ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂಲಕ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ.

ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾದ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಸರಪಳಿಗಳು, ರಿಬ್ಬನ್ಗಳು, ಜಾಲರಿಗಳು ಮತ್ತು ಚೌಕಟ್ಟುಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು.

ಪ್ರಮುಖ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳೆಂದರೆ 3MgO×H 2 O×4SiO 2 ಟಾಲ್ಕ್, 3MgO×2H 2 O×2SiO 2 ಕಲ್ನಾರಿನ.

SiO 2 ನಂತೆ, ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳನ್ನು (ಅಸ್ಫಾಟಿಕ) ಗಾಜಿನ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ನಿಯಂತ್ರಿತ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ, ಉತ್ತಮ-ಸ್ಫಟಿಕದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ - ಗಾಜಿನ ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ - ಹೆಚ್ಚಿದ ಶಕ್ತಿಯ ವಸ್ತುಗಳು. ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ-ಫ್ರೇಮ್‌ವರ್ಕ್ ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು; ಕೆಲವು Si ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು Al ನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Na 12 [(Si,Al)O 4 ] 12.

ಹೆಚ್ಚು ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಹಾಲೈಡ್, SiF 4, ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ.

ಹೆಕ್ಸಾಫ್ಲೋರೋಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ (H 2 SO 4 ಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ).

(SiS 2) n - ಪಾಲಿಮರಿಕ್ ವಸ್ತು, ನೀರಿನಿಂದ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು.

ಅನುಗುಣವಾದ SiO 2 ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ; ಅವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ xH 2 O ySiO 2 - ಪಾಲಿಮರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ತಿಳಿದಿರುವ:

H 2 SiO 3 (H 2 O×SiO 2) - ಮೆಟಾಸಿಲಿಕಾನ್ (ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ)

H 4 SiO 4 (2H 2 O×SiO 2) - ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಕಾನ್ (ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಇರುವ ಸರಳ)

H 2 Si 2 O 5 (H 2 O×2SiO 2) - ಡೈಮೆಥಾಸಿಲಿಕಾನ್.

ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ; H 4 SiO 4 ಅನ್ನು ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಂತೆ (Si C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಲೋಹೀಯವಾಗಿದೆ).

ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಘನೀಕರಣವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಪಾಲಿಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳಾಗಿವೆ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಕರಗುವ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ

ಪಾಲಿಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಜೆಲ್ಲಿ ತರಹದ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು "ದ್ರವ ಗಾಜು" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅಂಟು ಮತ್ತು ಮರದ ಸಂರಕ್ಷಕವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

Na 2 CO 3, CaCO 3 ಮತ್ತು SiO 2 ಅನ್ನು ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ, ಗಾಜಿನನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪಾಲಿಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳ ಸೂಪರ್ ಕೂಲ್ಡ್ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ.

6SiO 2 + Na 2 CO 3 + CaCO 3 ® Na 2 O × CaO × 6SiO 2 + 2CO 2 ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅನ್ನು ಮಿಶ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ.

ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವಿಶ್ವದ 1 ನೇ ಸ್ಥಾನ - ಸಿಮೆಂಟ್, 2 ನೇ - ಇಟ್ಟಿಗೆ, 3 ನೇ - ಗಾಜು.

ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ - ಎದುರಿಸುತ್ತಿರುವ ಅಂಚುಗಳು, ಸೆರಾಮಿಕ್ ಕೊಳವೆಗಳು. ನೈರ್ಮಲ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗಾಗಿ - ಗಾಜು, ಪಿಂಗಾಣಿ, ಮಣ್ಣಿನ ಪಾತ್ರೆಗಳು, ಮಣ್ಣಿನ ಪಿಂಗಾಣಿ.

ಚಿತ್ರ.1. ಅಂಶಗಳ ಕಕ್ಷೆಯ ತ್ರಿಜ್ಯ (r a) ಮತ್ತು ಒಂದು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದ (d)

ಸರಳವಾದ ಒಂದು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಒಂದೇ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎರಡು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧದಲ್ಲಿ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳ ಕೂಲಂಬ್ ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಈ ಕಣಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಕೂಲಂಬ್ ಬಲಗಳಿಂದ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಸರಿದೂಗಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಣುವಿನ ಎರಡು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ ಆಣ್ವಿಕ ಅಯಾನುಗಳು: H 2 +, Li 2 +, Na 2 +, K 2 +, Rb 2 +, Cs 2 +:

ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಹೆಟೆರೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 3). ಧ್ರುವೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಹತ್ತಿರ ತರಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗುಣಲಕ್ಷಣ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳಿಗೆ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ d ಅನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೊತ್ತವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು.

ಕೆಲವು ಧ್ರುವೀಯ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯು ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್) (ಚಿತ್ರ 4) ಗೋಚರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಉದ್ದ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರ್ಣಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ μ, ಇದು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಉದ್ದ l ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಮೌಲ್ಯದ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ:

ಬಹು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು

ಬಹು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತದಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳುಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, L. ಪಾಲಿಂಗ್ ಸಿಗ್ಮಾ ಮತ್ತು π ಬಂಧಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುತ್ತಾನೆ, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್.

ಎರಡು S ಮತ್ತು ಎರಡು p ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಪೌಲಿಂಗ್ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ನಿರ್ದೇಶನವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಮೀಥೇನ್‌ನ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್. ಎಥಿಲೀನ್ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಾಲ್ಕು ಸಮಾನವಾದ Sp 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ, ಒಂದು p-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬೇಕು, ಇದನ್ನು π ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮೂರು ಉಳಿದ Sp 2 ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು 120 ° ಕೋನದಲ್ಲಿ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಪ್ಲ್ಯಾನರ್ ಎಥಿಲೀನ್ ಅಣು (Fig. 5).

ಪೌಲಿಂಗ್‌ನ ಹೊಸ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಯಿಂದ ಸಮಾನ ಮತ್ತು ಸಮಾನವಾದವು. ಬಾಗಿದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪೌಲಿಂಗ್‌ನ ಸಿದ್ಧಾಂತವು M. ಬಾರ್ನ್ ತರಂಗ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಂಕಿಅಂಶಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕೂಲಂಬ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡಿತು. ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವು ಹೊರಹೊಮ್ಮಿದೆ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಚಿಕ್ಕದಾದ ಅಂತರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ದೂರ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಮೂರು-ಕೇಂದ್ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಬಗೆಗಿನ ವಿಚಾರಗಳ ಮತ್ತಷ್ಟು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಅಮೇರಿಕನ್ ಭೌತ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ W. ಲಿಪ್ಸ್ಕಾಂಬ್ ಅವರು ನೀಡಿದರು, ಅವರು ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೂರು-ಕೇಂದ್ರ ಬಂಧಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಬೋರಾನ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳ) ರಚನೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಟೋಪೋಲಾಜಿಕಲ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. )

ಮೂರು-ಕೇಂದ್ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಮೂರು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂರು-ಕೇಂದ್ರದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸರಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಲ್ಲಿ - ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನ್ H 3 +, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಮೂರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಸಂಪೂರ್ಣ (ಚಿತ್ರ 6) ನಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿದೆ.

ಚಿತ್ರ 7. ಡಿಬೋರಾನ್

"ಬ್ರಿಡ್ಜಿಂಗ್" ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೂರು-ಕೇಂದ್ರ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೋರೇನ್ಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ಅಂಗೀಕೃತ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು, ಹಿಂದೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಅಂಶವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು, ಎರಡು ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಅಂಶವಾಯಿತು. W. ಲಿಪ್ಸ್ಕಾಂಬ್ನ ಬೋರೇನ್ಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಅರ್ಥೈಸುವ ಕೆಲಸವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಿತು. ನೊಬೆಲ್ ಸಮಿತಿಯು ವಿಲಿಯಂ ನನ್ ಲಿಪ್ಸ್‌ಕಾಂಬ್‌ಗೆ 1976 ರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪ್ರಶಸ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡಿತು, "ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸುವ ಬೋರೇನ್‌ಗಳ (ಬೋರೋಹೈಡ್ರೈಟ್‌ಗಳು) ರಚನೆಯ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕಾಗಿ" ಎಂಬ ಪದಗಳೊಂದಿಗೆ.

ಮಲ್ಟಿಸೈಟ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಚಿತ್ರ 8. ಫೆರೋಸೀನ್ ಅಣು

ಚಿತ್ರ 9. ಡಿಬೆಂಜೀನ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ

ಚಿತ್ರ 10. ಯುರೇನೊಸೀನ್

ಫೆರೋಸೀನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಹತ್ತು ಬಂಧಗಳು (C-Fe) ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ Fe-c ಅಂತರದ ಮೌಲ್ಯವು 2.04 Å ಆಗಿದೆ. ಫೆರೋಸೀನ್ ಅಣುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ರಚನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿವೆ, ಪ್ರತಿ C-C ಬಂಧದ ಉದ್ದವು 1.40 - 1.41 Å (ಹೋಲಿಕೆಗಾಗಿ, ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ C-C ಬಂಧದ ಉದ್ದವು 1.39 Å ಆಗಿದೆ). ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತಲೂ 36-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸಾಕಷ್ಟು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಲೋಹದ ಬಂಧವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಹಂತದ ಪರಿವರ್ತನೆಲೋಹವು ಆವಿಯಾದಾಗ. ಲೋಹವನ್ನು ಘನದಿಂದ ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯ ವೆಚ್ಚದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಜೋಡಿಯಾಗಿ, ಈ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಹೋಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಆವಿ ಘನೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಲೋಹದ ಬಂಧವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಂತಹ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ನಾಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಹೆಟೆರೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸೇತುವೆಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಡೈಮೆರಿಕ್ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಡೈಮರ್‌ಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಆವಿಗಳ ಘನೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಅನುಗುಣವಾದ ಉಪ್ಪು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ

ಚಿತ್ರ 11. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ r e ನ ಕಕ್ಷೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧ d

ಚಿತ್ರ 12. ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ದೃಷ್ಟಿಕೋನ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಆವಿಗಳ ಘನೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಲಸ್ಟರ್ನ ವಿಕೃತ ಅಷ್ಟಹೆಡ್ರಲ್ ತುಣುಕಿನ ರಚನೆ

ಚಿತ್ರ 13. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಲಿಂಕ್

ಪ್ರಸರಣ ಆಕರ್ಷಣೆ (ಲಂಡನ್ ಪಡೆಗಳು) ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಹೋಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಲೋಹದ-ಲೋಹದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ವಿರೂಪದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ - ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಹೋಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಉದ್ದದ ಉದ್ದ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಉದ್ದಕ್ಕಿಂತ 3.6-5.8 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು) ಮತ್ತು ಅದರ ಛಿದ್ರದ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿ.

r e ಮತ್ತು d ನಡುವಿನ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಸಂಬಂಧವು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳ ಅಸಮ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ - ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಅಣುವಿನ ಮಧ್ಯ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಪರಮಾಣು ಕೋರ್ಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಅಣುವಿನ ತುದಿಗಳು.

ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳ ಅಸಮ ವಿತರಣೆಯು ಓರಿಯಂಟೇಶನ್ ಫೋರ್ಸ್ (ವಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಫೋರ್ಸ್) ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಅಣುಗಳು ತಮ್ಮ ಸಾಮೀಪ್ಯದಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ತಮ್ಮನ್ನು ತಾವು ಓರಿಯಂಟ್ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ನಂತರದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಅಣುಗಳು ಹತ್ತಿರಕ್ಕೆ ಬರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ದೃಢವಾಗಿ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಎಳೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದರ ಕೆಲವು ವಿರೂಪತೆಯು ನೆರೆಯ ಅಣುಗಳ ಹತ್ತಿರದ ಧ್ರುವಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 12).

ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಮೂಲ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುವಿನ ಬಂಧಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಅಣುಗಳ ನಾಲ್ಕು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪರಮಾಣು ಕೋರ್‌ಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರಕ್ಕೆ ಬೀಳುತ್ತವೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಕ್ಷೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯದಿಂದ ಹರಿದು ಮುಕ್ತವಾಗುತ್ತವೆ.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆರು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಬಂಧಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನಿರ್ಮಾಣವು ಕ್ಲಸ್ಟರ್ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. IN ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಕೊಂಡಿಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ವಿಕೃತ ಚಪ್ಪಟೆಯಾದ ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರನ್ನ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಒಂದು ಚದರ ಬೈಪಿರಮಿಡ್, ಅದರ ಎತ್ತರ ಮತ್ತು ಆಧಾರದ ಅಂಚುಗಳು ಅನುವಾದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ a w (Fig. 13)

ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕದ ಅನುವಾದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸ್ಥಿರವಾದ w ಮೌಲ್ಯವು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಅಣುವಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಉದ್ದವನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಮೀರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ:

ಲೋಹದಲ್ಲಿನ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಗಣಿತದ ನಿರ್ಮಾಣವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ "ಫೆರ್ಮಿ ಮೇಲ್ಮೈ" ಎಂದು ಗುರುತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ವಾಸಿಸುವ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಸ್ಥಳವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು, ಲೋಹದ ಮುಖ್ಯ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ - ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸಲು.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಆವಿಗಳ ಘನೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅನಿಲಗಳ ಘನೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದಾಗ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಘನೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಇಂಟರ್ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡರೆ, ಲೋಹದ ಆವಿಯ ಘನೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಆವಿಯ ಘನೀಕರಣವು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು: ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಉಚಿತ ಪರಮಾಣು → ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣು → ಲೋಹದ ಕ್ಲಸ್ಟರ್ → ಲೋಹದ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ಲೋಹ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅವುಗಳ ಡೈಮರೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಡೈಮರ್ ಅಣುವನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ವಾಡ್ರುಪೋಲ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು (ಚಿತ್ರ 15). ಪ್ರಸ್ತುತ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಡೈಮರ್‌ಗಳ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದಗಳು ಮತ್ತು ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಕೋನಗಳು).

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ (E 2 X 2) (ಅನಿಲ ಹಂತ) ಡೈಮರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಕೋನಗಳು.

ಇ 2 X 2	X=F		X=Cl		X=Br		X=I
	ಡಿಇಎಫ್, ಎ		d ECl, Å		d EBr, Å		d EI, Å
ಲಿ 2 X 2	1,75	105	2,23	108	2,35	110	2,54	116
ನಾ 2 X 2	2,08	95	2,54	105	2,69	108	2,91	111
ಕೆ 2 X 2	2,35	88	2,86	98	3,02	101	3,26	104
Cs 2 X 2	2,56	79	3,11	91	3,29	94	3,54	94

ಘನೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ದೃಷ್ಟಿಕೋನ ಶಕ್ತಿಗಳ ಪರಿಣಾಮವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಮೂಹಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಒಂದು ಘನ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಸರಳ ಘನ ಮತ್ತು ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಅನುವಾದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸ್ಥಿರ.

ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಇಂಟರ್‌ಟಾಮಿಕ್ ಅಂತರದಲ್ಲಿ ಮತ್ತಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಳವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಕ್ಷೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನುಗಳ ಬಲ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳನ್ನು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಅಯಾನುಗಳ ಬಲ ಕ್ಷೇತ್ರವು ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಗುಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ವಾಡಿಕೆಯಂತೆ (Na + Cl -).

ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ, Na + Cl - ಮತ್ತು Cs + Cl - ನಂತಹ ಸರಳ ಎರಡು-ಅಯಾನಿಕ್ ಅಣುಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಅದರ ಅರ್ಥವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಅಯಾನು ಆರು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ (ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ಎಂಟು ಜೊತೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳು (ಸೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಇಂಟರ್ಯಾನಿಕ್ ದೂರಗಳು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು

1. ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೈಪಿಡಿ. ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ಥಿರತೆ. - ಎಂ.: "ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ", 1987. - ಪಿ. 124. - 320 ಪು.
2. ಲಿಡಿನ್ ಆರ್.ಎ., ಆಂಡ್ರೀವಾ ಎಲ್.ಎಲ್., ಮೊಲೊಚ್ಕೊ ವಿ.ಎ.ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೈಪಿಡಿ. ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ಥಿರತೆ. - ಎಂ.: "ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ", 1987. - ಪಿ. 132-136. - 320 ಸೆ.
3. ಗ್ಯಾಂಕಿನ್ ವಿ.ಯು., ಗ್ಯಾಂಕಿನ್ ಯು.ವಿ.ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. - ಎಂ.: ಪಬ್ಲಿಷಿಂಗ್ ಗ್ರೂಪ್ "ಗ್ರಾನಿಟ್ಸಾ", 2007. - 320 ಪು. - ISBN 978-5-94691296-9
4. ನೆಕ್ರಾಸೊವ್ ಬಿ.ವಿ.ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್. - ಎಂ.: ಗೋಸ್ಕಿಮಿಜ್ಡಾಟ್, 1962. - ಪಿ. 88. - 976 ಪು.
5. ಪಾಲಿಂಗ್ ಎಲ್.ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪ / Y.K. ಸಿರ್ಕಿನ್ ಅವರಿಂದ ಸಂಪಾದಿಸಲಾಗಿದೆ. - ಪ್ರತಿ. ಇಂಗ್ಲೀಷ್ ನಿಂದ M.E. ಡಯಾಟ್ಕಿನಾ. - ಎಂ.-ಎಲ್.: ಗೋಸ್ಕಿಮಿಜ್ಡಾಟ್, 1947. - 440 ಪು.
6. ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ / ಸಂ. R.H. ಫ್ರೀಡ್ಲಿನಾ. - ಪ್ರತಿ. ಇಂಗ್ಲೀಷ್ ನಿಂದ ಯು.ಜಿ.ಬುಂದೇಲ. - ಎಂ.: ಪಬ್ಲಿಷಿಂಗ್ ಹೌಸ್. ವಿದೇಶಿ ಸಾಹಿತ್ಯ, 1963. - 365 ಪು.
7. ಲೆಮೆನೋವ್ಸ್ಕಿ ಡಿ.ಎ., ಲೆವಿಟ್ಸ್ಕಿ ಎಂ.ಎಂ.ರಷ್ಯನ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಜರ್ನಲ್ (ಡಿ.ಐ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಹೆಸರಿನ ರಷ್ಯನ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಸೊಸೈಟಿಯ ಜರ್ನಲ್). - 2000. - T. XLIV, ಸಂಚಿಕೆ 6. - P. 63-86.
8. ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು / ch. ಸಂ. I.L. Knunyants. - ಎಂ.: ಸೋವ್. ವಿಶ್ವಕೋಶ, 1983. - P. 607. - 792 ಪು.
9. ನೆಕ್ರಾಸೊವ್ ಬಿ.ವಿ.ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್. - ಎಂ.: ಗೋಸ್ಕಿಮಿಜ್ಡಾಟ್, 1962. - ಪಿ. 679. - 976 ಪು.
10. ಲಿಡಿನ್ ಆರ್.ಎ., ಆಂಡ್ರೀವಾ ಎಲ್.ಎಲ್., ಮೊಲೊಚ್ಕೊ ವಿ.ಎ.ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೈಪಿಡಿ. ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ಥಿರತೆ. - ಎಂ.: "ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ", 1987. - ಪಿ. 155-161. - 320 ಸೆ.
11. ಗಿಲ್ಲೆಸ್ಪಿ ಆರ್.ಅಣುಗಳ ಜ್ಯಾಮಿತಿ / ಟ್ರಾನ್ಸ್. ಇಂಗ್ಲೀಷ್ ನಿಂದ ಇ.ಝಡ್. ಝಸೋರಿನಾ ಮತ್ತು ವಿ.ಎಸ್. ಮಾಸ್ಟ್ರಿಯುಕೋವಾ, ಸಂ. ಯು.ಎ ಪೆಂಟಿನಾ. - ಎಂ.: "ಮಿರ್", 1975. - ಪಿ. 49. - 278 ಪು.
12. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಕೈಪಿಡಿ. - 2 ನೇ ಆವೃತ್ತಿ., ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ - ಎಲ್.-ಎಂ.: ಸ್ಟೇಟ್ ಸೈಂಟಿಫಿಕ್ ಅಂಡ್ ಟೆಕ್ನಿಕಲ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಲಿಟರೇಚರ್, 1962. - ಟಿ. 1. - ಪಿ. 402-513. - 1072 ಪುಟಗಳು.
13. ಲಿಡಿನ್ ಆರ್.ಎ., ಆಂಡ್ರೀವಾ ಎಲ್.ಎಲ್., ಮೊಲೊಚ್ಕೊ ವಿ.ಎ.ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೈಪಿಡಿ. ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು.. - ಎಂ.: "ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ", 1987. - ಪಿ. 132-136. - 320 ಸೆ.
14. ಜಿಮಾನ್ ಜೆ.ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (ಫರ್ಮಿ ಮೇಲ್ಮೈಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪರಿಚಯ). ಭೌತಿಕ ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಗತಿಗಳು.. - 1962. - T. 78, ಸಂಚಿಕೆ 2. - 291 ಪು.

ಸಹ ನೋಡಿ

• ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ- ಗ್ರೇಟ್ ಸೋವಿಯತ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾದಿಂದ ಲೇಖನ
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ- Chemport.ru
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ- ಭೌತಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ

ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು. ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ರಚಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಕೃತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.

ಸಂಪರ್ಕ ಎಂದರೇನು

ಈ ಪದವು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಲವಾದ ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತವೆ.

ಸಂವಹನದ ವಿಧಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಹಲವಾರು ವಿಧದ ಬಂಧಗಳಿವೆ: ಅಯಾನಿಕ್, ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ಲೋಹೀಯ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಎರಡು ವಿಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೇತರ.

ಅದರ ರಚನೆಗೆ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆ ಏನು? ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಅಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಬಂಧ

ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಸೇರಿವೆ.

ಈ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಮೊದಲು 1916 ರಲ್ಲಿ ಅಮೇರಿಕನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಲೂಯಿಸ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಮೊದಲಿಗೆ ಅವರು ಒಂದು ಊಹೆಯನ್ನು ಮುಂದಿಟ್ಟರು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದೃಢೀಕರಣದ ನಂತರವೇ ಅದನ್ನು ದೃಢಪಡಿಸಲಾಯಿತು.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದವರಿಗೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ; ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅವು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ನಿಜವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನಿಯಮಿತ ಶಾಲಾ ಪಠ್ಯಕ್ರಮದ 8 ನೇ ತರಗತಿಯು ಹಲವಾರು ರೀತಿಯ ಸಂವಹನಗಳ ವಿವರವಾದ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ದ್ರವಗಳು, ಅನಿಲಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಘನವಸ್ತುಗಳು.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ವಿಧಗಳು

ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ನೋಡೋಣ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳು ಯಾವುವು? ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ವಿನಿಮಯ ಮತ್ತು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

ಮೊದಲ ವಿಧವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಬಂಧವಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಈ ರೀತಿಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹತ್ತಿರ ಬಂದಾಗ, ಅವುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ತೂರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಕನಿಷ್ಠ ದೂರದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸೂಕ್ತ ದೂರವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ ವಿಧದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಕಣವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ದಾನಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೇ ಕಣವು ಉಚಿತ ಕೋಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನೆಲೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳು

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ? ಅಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುವಿನ ಹತ್ತಿರ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧದ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಉಂಟಾಗುವ ಬಂಧಗಳನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಇಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕಾರಣವಾದ ಸಾರ್ವಜನಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ ಬ್ರೋಮಿನ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವುದು? ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ನೀವು ಅಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಇದು ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಿದೆ. ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಅಣುಗಳು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಶಾಲೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್‌ನ ಭಾಗವಾಗಿ ನೀಡಲಾಗುವ ಕಾರ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ಸಂಪರ್ಕದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಗುರುತಿಸುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಗ್ರೇಡ್ 9 ರಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಂತಿಮ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಣ ಕಾರ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಗ್ರೇಡ್ 11 ರಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು? ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ಅಲೋಹಗಳ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದ್ದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, PS ನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು) ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ 6 ನೇ ಮತ್ತು 7 ನೇ ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ (ಚಾಲ್ಕೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು) ಇದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ. )

ವಿರುದ್ಧವಾದ ಶುಲ್ಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು

ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಅಯಾನುಗಳ ಬಲ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು ಎಲ್ಲಾ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವುದರಿಂದ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ದಿಕ್ಕಿಲ್ಲದತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ವೈಯಕ್ತಿಕ ಬಲ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಸೂಚಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಇತರ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತತೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು.

ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಅಯಾನು ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಹಲವಾರು ಇತರರನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಣುಗಳಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಯಾನು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಚಿಹ್ನೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿದೆ.

ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ

ಈ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಕೆಲವು ವೈಯಕ್ತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿದಾಗ, ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮುಕ್ತ ಚಲನೆಯನ್ನು ಸುಗಮಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಬಂಧವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸುವುದರಿಂದ ಇದು ಶುದ್ಧತ್ವ ಮತ್ತು ನಿರ್ದೇಶನವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಅವುಗಳ ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ: ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ, ಮೆತುತ್ವ, ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಅಪಾರದರ್ಶಕತೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ವಿಧ

ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶದ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇಂಟ್ರಾ ಮತ್ತು ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿವೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ; ಇದು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಶಕ್ತಿಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಸಣ್ಣ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಈ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಿದಾಗ ಅಥವಾ ನೀಡಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು ಆಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೆಂದರೆ: ಶುದ್ಧತ್ವ, ದಿಕ್ಕು, ಧ್ರುವೀಕರಣ, ಧ್ರುವೀಯತೆ. ಈ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸೂಚಕಗಳು ರಚನೆಯಾಗುವ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದಿಕ್ಕನ್ನು ಅಣುವಿನ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.