ಸಲ್ಫರ್ ಇದೆ VIA ಗುಂಪುಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು DI. ಮೆಂಡಲೀವ್.
ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು 3s 2 3p 4 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಅಂಶಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ -2, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ - ಧನಾತ್ಮಕ +2, +4, +6. ಸಲ್ಫರ್ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ ರೂಪಾಂತರದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರಬಹುದು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು

ಸಲ್ಫರ್ ಮುಕ್ತ (ಸ್ಥಳೀಯ) ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಬೌಂಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಮುಖ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು:

FeS 2 - ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೈರೈಟ್ ಅಥವಾ ಪೈರೈಟ್,

ZnS - ಸತು ಮಿಶ್ರಣ ಅಥವಾ ಸ್ಫಲೆರೈಟ್ (ವರ್ಟ್ಜೈಟ್),

PbS - ಸೀಸದ ಹೊಳಪು ಅಥವಾ ಗಲೇನಾ,

ಎಚ್ಜಿಎಸ್ - ಸಿನ್ನಬಾರ್,

ಎಸ್ಬಿ 2 ಎಸ್ 3 - ಸ್ಟಿಬ್ನೈಟ್.

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ತೈಲ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಇರುತ್ತದೆ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರು(ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ತಾಜಾ ನೀರಿನ "ಸ್ಥಿರ" ಗಡಸುತನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ). ಜೀವಾಳ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಉನ್ನತ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ, ಘಟಕಅನೇಕ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು ಕೂದಲಿನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಸಲ್ಫರ್ನ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು

ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ- ಇದು ವಿಭಿನ್ನ ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ (ಅಣುಗಳು ಒಂದೇ ಅಂಶದ ವಿವಿಧ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, O 2 ಮತ್ತು O 3, S 2 ಮತ್ತು S 8, P 2 ಮತ್ತು P 4, ಇತ್ಯಾದಿ. )

ಪರಮಾಣುಗಳ ಸ್ಥಿರ ಸರಪಳಿಗಳು ಮತ್ತು ಚಕ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ S8, ಇದು ಆರ್ಥೋರೋಂಬಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಲ್ಫರ್ - ಸುಲಭವಾಗಿ ಹಳದಿ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.

ತೆರೆದ ಸರಪಳಿಗಳು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಕಂದು ಬಣ್ಣದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಇದು ಕರಗಿದ ಗಂಧಕದ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ (ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್ ಕೆಲವು ಗಂಟೆಗಳ ನಂತರ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಗುತ್ತದೆ, ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ರಮೇಣ ರೋಂಬಿಕ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ).

1) ರೋಂಬಿಕ್ - ಎಸ್ 8

t°pl. = 113 ° C; r = 2.07 g/cm 3

ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಮಾರ್ಪಾಡು.

2) ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ - ಗಾಢ ಹಳದಿ ಸೂಜಿಗಳು

t°pl. = 119 ° C; r = 1.96 g/cm 3

96 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ರೋಂಬಿಕ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

3) ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ - ಕಂದು ರಬ್ಬರ್ ತರಹದ (ಅಸ್ಫಾಟಿಕ) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಅಸ್ಥಿರ, ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿಸುವಾಗ ಅದು ರೋಂಬಿಕ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ

ಗಂಧಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

1. ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಉಗಿ ಬಳಸಿ ಅದಿರನ್ನು ಕರಗಿಸುವುದು.
2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನ ಅಪೂರ್ಣ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. ವ್ಯಾಕೆನ್‌ರೋಡರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

ಗಂಧಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಗಂಧಕದ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
(ಎಸ್ 0 + 2ē→ ಎಸ್ -2 )

1) ಸಲ್ಫರ್ ಬಿಸಿ ಮಾಡದೆಯೇ ಕ್ಷಾರೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

S + O 2 - t ° → S +4 O 2

2S + 3O 2 - t °; pt → 2S +6 O 3

4) (ಅಯೋಡಿನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ):

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ:

5) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ - ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್:

S + 2H 2 SO 4 (conc) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S+6HNO3(conc) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

ಅಸಮಾನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) ಸಲ್ಫರ್ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್ನ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್

ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಾಠ "ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್( VI ) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ."

ಖೈರುದ್ದಿನೋವ್ ಬೋರಿಸ್ ಅನಾಟೊಲಿವಿಚ್.

ಗುರಿಗಳು:

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ - ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ ಸ್ವಯಂ ಅಧ್ಯಯನಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳ ಬಳಕೆ.

ಅಭಿವೃದ್ಧಿಶೀಲ - ವಿಷಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ಕೌಶಲ್ಯಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸಿ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ವಸ್ತು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸುವುದು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವುದು.

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ - ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಅರಿವಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸಿ, ಅವರ ಆಲೋಚನೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಮತ್ತು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಮತ್ತು ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿ ಕಾರಣ.

ಕಾರ್ಯಗಳು:

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ : ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು (ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ) ಪರಿಗಣಿಸಿ, ತಯಾರಿಕೆ, ಪ್ರದರ್ಶನ ದೊಡ್ಡ ಮೌಲ್ಯಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಆರ್ಥಿಕತೆ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಗಮನವನ್ನು ಸೆಳೆಯಿರಿ ಪರಿಸರ ಸಮಸ್ಯೆಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ : ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಆಡುಭಾಷೆಯ-ಭೌತಿಕವಾದ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ.

ಅಭಿವೃದ್ಧಿಶೀಲ : ಕೌಶಲ್ಯ ಮತ್ತು ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ, ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸಾಹಿತ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದು, ಡೆಸ್ಕ್‌ಟಾಪ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ನಿಯಮಗಳು, ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸುವ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಕಾರಣ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮದ ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು, ಒಬ್ಬರ ಆಲೋಚನೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ಣಾಯಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಮರ್ಥವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವುದು, ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು, ಸ್ಕೆಚ್.

ಪಾಠದ ಪ್ರಕಾರ: ಸಂಯೋಜಿತ.

ಸಲಕರಣೆ: ಕಂಪ್ಯೂಟರ್, ಪ್ರೊಜೆಕ್ಟರ್, ಪರದೆ, ಪ್ರಸ್ತುತಿ, PSHE ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ. D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್; ಟೇಬಲ್ "ಲೋಹಗಳ ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸರಣಿ"; ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದೀಪಗಳು, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳು, ಹೊಂದಿರುವವರು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ಟ್ಯಾಂಡ್.

ಕಾರಕಗಳು: ಎಚ್ 2 SO 4 (dil. ಮತ್ತು conc.), ಸೂಚಕಗಳು, ತಾಮ್ರ, ಸತು, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಪರಿಹಾರ), ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸಕ್ಕರೆಸಿ 12 ಎಚ್ 22 ಓ 11 .

ಪಾಠದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸದ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ವಿಧಾನಗಳು: ಮುಂಭಾಗದ, ವಿವರಣಾತ್ಮಕ - ವಿವರಣಾತ್ಮಕ, ದೃಶ್ಯ, ICT.

ಪಾಠದ ಪ್ರಗತಿ

1. ಸಾಂಸ್ಥಿಕ ಕ್ಷಣ

2. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ನವೀಕರಿಸುವುದು. ಕೊನೆಯ ಪಾಠದಲ್ಲಿ ನಾವು ಸಲ್ಫರ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲ, ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ್ದೇವೆ.

ವೈಯಕ್ತಿಕ ಕೆಲಸಕಾರ್ಡ್‌ಗಳ ಮೂಲಕ (2 ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಐಚ್ಛಿಕ) :

ಕಾರ್ಡ್ 1
ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ, ಅದರ ಸೂತ್ರಗಳು: H 2 O, BaO, CO 2 , ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (4) ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಕಾರ್ಡ್ 2
ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ, ಅದರ ಸೂತ್ರಗಳು: Pb(NO 3 ) 2 , ಎಚ್ 2 O, O 2 , CO 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಸಂವಹನ ಮಾಡಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಮುಂಭಾಗದ ಸಮೀಕ್ಷೆ:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ?

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನ ಮಹತ್ವವೇನು?

ಏನು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಇದೆಯೇ?

ಇದು ಯಾವ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಇದು ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ?

ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಯಾವ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ? ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಸಿಡ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಎಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ?ಎಚ್ 2 SO 3 ?

3. ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುವುದು: ಸಲ್ಫರ್ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್ - SO 3 (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್) (ಸ್ಲೈಡ್)

“ಮತ್ತು ಭಗವಂತನು ಸ್ವರ್ಗದಿಂದ ಸೊಡೊಮ್ ಮತ್ತು ಗೊಮೊರಾಗಳ ಮೇಲೆ ಗಂಧಕ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ಸುರಿಸಿದನು.

ಮತ್ತು ಅವನು ನಗರಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ನಗರಗಳ ನಿವಾಸಿಗಳನ್ನು ಉರುಳಿಸಿದನು. ಮತ್ತು ಅಬ್ರಹಾಮನು ಎದ್ದು ಸೊಡೊಮ್ ಮತ್ತು ಗೊಮೊರ್ರಾ ಮತ್ತು ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಪ್ರದೇಶಗಳ ಕಡೆಗೆ ನೋಡಿದನು: ಇಗೋ, ಭೂಮಿಯಿಂದ ಹೊಗೆಯು ಕುಲುಮೆಯ ಹೊಗೆಯಂತೆ ಏರುತ್ತದೆ. (ಬೈಬಲ್. ಜೆನೆಸಿಸ್ 19:24-28). 2000 ರಲ್ಲಿ, ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಪುರಾತತ್ತ್ವಜ್ಞರು ಈ ನಾಶವಾದ ನಗರಗಳ ನಿಖರವಾದ ಸ್ಥಳವನ್ನು ಸತ್ತ ಸಮುದ್ರದ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು, ಗ್ರೀಕ್ ಭೂಗೋಳಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸ್ಟ್ರಾಬೊ ಅವರ ಸಂಶೋಧನೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಈ ದುರಂತದ ಒಂದು ಕುತೂಹಲಕಾರಿ ಊಹೆಯು ಭಯಾನಕ ಚಿತ್ರವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುತ್ತದೆ: ಭೂಕಂಪ, ಬೆಂಕಿ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮಳೆ. ಸ್ಟ್ರಾಬೊ ಪ್ರಕಾರ, ಈ ನಗರಗಳು ನಾಶವಾದವು.

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆ: ನಿಮ್ಮ ಅಭಿಪ್ರಾಯದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಸ್ಟ್ರಾಬೊನ ಊಹೆಯನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವೇ?ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು, 44.6 * C ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ, 16.8 * C ನಲ್ಲಿ ಇದು ಪಾರದರ್ಶಕ ಲೋಹೀಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿ ಘನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. 50*C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಹರಳುಗಳು ಕರಗದೆ ಉರಿಯುತ್ತವೆ. ಅತ್ಯಂತ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಬಹಳ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದಾಗSO 3 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನೀವು ನೀರಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆSO 3 ತಕ್ಷಣವೇ ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.SO 3 conc ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಒಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಇದು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: (ಸ್ಲೈಡ್)

SO 3 +ಎಚ್ 2 O=H 2 SO 4

ಆಧಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ:

2Kಓಹ್+ SO 3 =ಕೆ 2 SO 4 + ಎಚ್ 2 ಓ; ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್: 2 SO 2 + ಓ 2= 2 SO 3 ಬೆಕ್ಕು-ಆರ್:ಟಿ’, ವಿ 2 ಓ 5 ;

4 . ಅರಿವಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಗೆ ಪ್ರೇರಣೆ:

ಶಿಕ್ಷಕ:

“ನಾನು ಯಾವುದೇ ಲೋಹವನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತೇನೆ.
ರಸವಾದಿ ನನಗೆ ಸಿಕ್ಕಿತು
ಸರಳವಾದ ಮಣ್ಣಿನ ರಿಟಾರ್ಟ್ನಲ್ಲಿ.
ನನ್ನನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ...
ನಾನೇ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ,
ನನಗೆ ತುಂಬಾ ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತಿದೆ..."

ಶಿಕ್ಷಕ: ನಾವು ಯಾವ ಆಮ್ಲದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ?

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ನಾನು ನಿಮಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಗ್ಗೆ ಒಂದು ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಕಥೆಯನ್ನು ಹೇಳಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ. ಈ ಕಥೆಯನ್ನು "ದಿ ಅಡ್ವೆಂಚರ್ಸ್ ಆಫ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್" (ಸ್ಲೈಡ್) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮ್ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ, ನೀರಿನ ರಾಣಿ ಮತ್ತು ಹಿಸ್ ಮೆಜೆಸ್ಟಿ ಹೆಕ್ಸಾವೆಲೆಂಟ್ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಒಂದು ಮಗು ಜನಿಸಿತು.

ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬರೂ ಹುಡುಗ ಜನಿಸಬೇಕೆಂದು ಬಯಸಿದ್ದರು - ಸಿಂಹಾಸನದ ಉತ್ತರಾಧಿಕಾರಿ. ಆದರೆ ಮಗುವಿಗೆ ನೀಲಿ ರಿಬ್ಬನ್ ಕಟ್ಟಿದ ತಕ್ಷಣ, ಅವಳು ತಕ್ಷಣ ಕೆಂಪಾಗುತ್ತಾಳೆ. ಹೆಣ್ಣು ಮಗು ಹುಟ್ಟಿದೆ ಎಂದು ಎಲ್ಲರಿಗೂ ಅರ್ಥವಾಯಿತು.

ಅನುಭವ 1. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ಗೆ ನೀಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಸೇರಿಸಿ. ಬಣ್ಣವು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿತು.

ಹುಡುಗಿಗೆ ಸುಂದರವಾದ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು - ಆಮ್ಲ, ಮತ್ತು ಅವಳ ತಂದೆಯ ಉಪನಾಮ - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್. ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯನ್ನು ನೆನಪಿಸೋಣ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಭಾರವಾದ, ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ದ್ರವ, ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ (ನೀರು ತೆಗೆಯುವ). ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದನ್ನು ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಒಣಗಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಬಲವಾದ ತಾಪನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ನೀರನ್ನು ಸುರಿಯಬೇಡಿ ಎಂದು ನೆನಪಿಡಿ!

– ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ನಿಯಮವೇನು?

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಏಕೆ ಈ ರೀತಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

(ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನೀರಿಗಿಂತ ಸುಮಾರು 2 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರಗಿದಾಗ ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತದೆ).

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ, ವಿಘಟನೆಯು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹಂತ ಹಂತದ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಎರಡು ರೀತಿಯ ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: ಮಧ್ಯಮ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ.

ರಶೀದಿ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬೆಳೆದು ಅದರ ಅನೇಕ ಸಂಬಂಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿತು. ತನ್ನ ಹೆತ್ತವರೊಂದಿಗೆ, ಅವಳು ಸಂಕಲಿಸಿದಳು ಕುಟುಂಬದ ಮರ- ಆಮ್ಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ವಂಶಾವಳಿ.

(ಸ್ಲೈಡ್)

ಸಲ್ಫರ್---→ಸಲ್ಫರ್(IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ---→ಸಲ್ಫರ್(VI)ಆಕ್ಸೈಡ್ ---→ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ---→ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು
ಆಮ್ಲಜನಕ---→ನೀರು---→ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ---→ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು.

ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಭವಿಷ್ಯದಲ್ಲಿ ತನ್ನ ಮಗನಿಗೆ ಸಿಂಹಾಸನದ ಉತ್ತರಾಧಿಕಾರಿ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸುವುದಾಗಿ ಅರಿತುಕೊಂಡಿತು.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಯಾವುದನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು? (ಸಲ್ಫರ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು).

ಈಗ ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡೋಣಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು .

ಶಿಕ್ಷಕ: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹಲವರು ನಂಬುತ್ತಾರೆ.ಇದು ನಿಜವಲ್ಲ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್(6) ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಮೂಲದ ಕೆಲವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು .

ಶಿಕ್ಷಕ: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಮೊದಲು, ಆಮ್ಲಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಸೋಣ.

– ಆಮ್ಲಗಳು ಯಾವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ? (ಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು, ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ).

– ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಿದೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಯಾವ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು? (ವಾಸನೆ, ಬಣ್ಣ, ಅನಿಲ, ಕೆಸರು).

ಆಸಿಡ್ 18 ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಕಾಲಿಟ್ಟಾಗಿನಿಂದ ಎಷ್ಟು ಸಮಯ ಕಳೆದಿದೆ, ಆದರೆ ಅವಳು ಪ್ರವಾಸಕ್ಕೆ ಹೋಗಲು ಬಯಸಿದ್ದಳು. ನಾನು ಜಗತ್ತನ್ನು ನೋಡಲು ಮತ್ತು ನನ್ನನ್ನು ತೋರಿಸಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ. ಅವಳು ರಸ್ತೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಬಹಳ ಹೊತ್ತು ನಡೆದಳು ಮತ್ತು ಕವಲುದಾರಿಗೆ ಬಂದಳು. ರಸ್ತೆಯ ಬದಿಯಲ್ಲಿ ಅವಳು ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಕಲ್ಲನ್ನು ನೋಡಿದಳು: ಬಲಕ್ಕೆ ಹೋದರೆ ಆಮ್ಲಗಳು ಬರುತ್ತವೆ, ಎಡಕ್ಕೆ ಹೋದರೆ ಲವಣಗಳು ಬರುತ್ತವೆ, ನೇರವಾಗಿ ಹೋದರೆ ನಿಮಗೆ ಸಿಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ. ನಿಮ್ಮ ದಾರಿ. ನಾನು ಆಮ್ಲದ ಬಗ್ಗೆ ಯೋಚಿಸಿದೆ. ಹೇಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಸರಿಯಾದ ಮಾರ್ಗ? ಅವಳಿಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡೋಣ.

ನಾವು ಸುರಕ್ಷತಾ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅನುಸರಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಅನುಭವ 2 ಎರಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.

Zn ಅನ್ನು ಒಂದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ, Cu ಅನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಎರಡೂ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಿರಿ.

ನೀವು ಏನು ಗಮನಿಸುತ್ತಿದ್ದೀರಿ?

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ.

ತೀರ್ಮಾನ 1: ಕರಗುವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಏಕೆ? (ಸಲ್ಫರ್ ಒಳಗಿರುವುದರಿಂದ ಅತ್ಯುನ್ನತ ಪದವಿಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ)

ಕಾರ್ಯ 3

ಅನುಭವ 3ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ NaOH ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ, ನಂತರ ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಸೇರಿಸಿ.

ನೀವು ಏನು ಗಮನಿಸುತ್ತಿದ್ದೀರಿ?

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.

ನೀವು ಏನು ಗಮನಿಸುತ್ತಿದ್ದೀರಿ?

ತೀರ್ಮಾನ 3: ಕರಗುವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಅವರ ಪ್ರಯಾಣದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಇಬ್ಬರು ರಾಜಕುಮಾರರನ್ನು ಭೇಟಿಯಾದರು. ಒಂದನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಇನ್ನೊಂದು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು. ಆದರೆ ಮೊದಲ ರಾಜಕುಮಾರನೊಂದಿಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ ಸಾಮಾನ್ಯ ಭಾಷೆ- ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಅದು ಕಣ್ಮರೆಯಾಯಿತು, ಕೇವಲ ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ರಾಜಕುಮಾರನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದನು ಮತ್ತು ಅವಳಿಗೆ ಸುಂದರವಾದ ಬಿಳಿ ಮದುವೆಯ ಉಡುಪನ್ನು ಕೊಟ್ಟನು.

ಅನುಭವ 4ಎರಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.

Na ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಒಂದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ 2 CO 3 , ಮತ್ತೊಂದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ BaCl ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ 2 , ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಎರಡೂ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಿರಿ.

ನೀವು ಏನು ಗಮನಿಸುತ್ತಿದ್ದೀರಿ?

ತೀರ್ಮಾನ 4: ಕರಗುವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ತೀರ್ಮಾನ 5: ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಶಿಕ್ಷಕ: ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ನೀರನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸುಡುತ್ತದೆ.

ಮದುವೆಯ ನಂತರ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ವರ ಪ್ರವಾಸಕ್ಕೆ ತೆರಳಿದರು. ದಿನವು ಬಿಸಿಯಾಗಿತ್ತು ಮತ್ತು ಅವರು ವಿಶ್ರಾಂತಿ ಮತ್ತು ಸಿಹಿ ಚಹಾವನ್ನು ಕುಡಿಯಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು. ಆದರೆ ಆಸಿಡ್ ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಮುಟ್ಟಿದ ತಕ್ಷಣ ನನಗೆ ಏನೋ ವಿಚಿತ್ರ ಕಾಣಿಸಿತು.ಅನುಭವ 5. ಸಕ್ಕರೆ ಮತ್ತುconcಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.

ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಅವಳ ನಿಶ್ಚಿತ ವರ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಮದುವೆಯ ಉಂಗುರಗಳನ್ನು ಖರೀದಿಸಲು ಆಭರಣ ಅಂಗಡಿಗೆ ನಡೆದರು. ಆಸಿಡ್ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇ ಕೇಸ್ ಅನ್ನು ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಅವಳು ತಕ್ಷಣ ಆಭರಣವನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲು ಬಯಸಿದ್ದಳು. ಆದರೆ ಅವಳು ತನ್ನ ಬೆರಳಿಗೆ ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಉಂಗುರಗಳನ್ನು ಹಾಕಿದಾಗ, ಅವು ತಕ್ಷಣವೇ ಕರಗಿದವು. ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂನಿಂದ ಮಾಡಿದ ವಸ್ತುಗಳು ಮಾತ್ರ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿದಿವೆ. ಏಕೆ?(ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಉತ್ತರಿಸುತ್ತಾರೆ).

ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅದ್ಭುತ ಮಗುವಿಗೆ ಜನ್ಮ ನೀಡಿತು, ಅವರು ಹಿಮಪದರ ಬಿಳಿ ಕೂದಲನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರು ಮತ್ತು ಅವರಿಗೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಿದರು. ಅದು ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಕಥೆಯ ಅಂತ್ಯ, ಮತ್ತು ಯಾರು ಕೇಳಿದರು - ಚೆನ್ನಾಗಿದೆ!

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

(ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನಗರದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯಿತು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಪ್ರಯೋಜನಗಳನ್ನು ತಂದಿತು.)

ಶಿಕ್ಷಕ: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮುಖ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ: ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣೆ. ಅದರ ಲವಣಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗಿದೆ ಕೃಷಿಕೀಟಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ರೋಗಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸಲು (ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದ ಕೋಷ್ಟಕದ ಪ್ರಕಾರ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿ).

1. ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ.
2. ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣ.
3. ವರ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಔಷಧಿಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ.
4. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ.
5. ಅನಿಲಗಳ ಒಣಗಿಸುವಿಕೆ.
6. ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ.

ಜೋಡಿಸುವುದು: ನಮ್ಮ ಬಲವರ್ಧನೆಯು ಆಟದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ವರ್ಗವನ್ನು ಮೂರು ತಂಡಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಪ್ರತಿ ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಕ್ಕಾಗಿ ತಂಡವು ಟೋಕನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ 1 ನೇ ಸ್ಪರ್ಧೆ"ಬೆಚ್ಚಗಾಗಲು"ಧ್ಯೇಯವಾಕ್ಯ: "ಸ್ವಲ್ಪ ತಿಳಿದಿರುವವನಿಗೆ ಬಹಳಷ್ಟು ತಿಳಿದಿದೆ." ಬಹಳಷ್ಟು ತಿಳಿದಿರುವವನು, ಇದು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ”

1. ಸಲ್ಫರ್ ಯಾವ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ?ಆಮ್ಲ? 2. ಇತರ ಲವಣಗಳಿಂದ ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು? 3. ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

4. ಗಂಧಕದ ಅದರ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ.
5. ಎರಡು ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ? 6. ಅವುಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಎಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ?
7. ಓಝೋನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ.
8. ನೀವು ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಬಹುದು?
9. ಇದನ್ನು "ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ ಎಣ್ಣೆ" ಎಂದು ಏಕೆ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ?
10. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಯಾವ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ? « ಪ್ರಕೃತಿ ಒಳ್ಳೆಯದನ್ನು ನೀಡಿದರೆ, ಆಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುತಮ್ಮದೇ ಆದ ಮೇಲೆ ಹೋಗು, ಇದು ನಮ್ಮ ಮುಂದಿನ ಸ್ಪರ್ಧೆಯ ಧ್ಯೇಯವಾಕ್ಯವಾಗಿದೆ -"ಟ್ರಾನ್ಸ್ಫಾರ್ಮರ್ಸ್."ಅನುಷ್ಠಾನಗೊಳಿಸು « ಸರಪಳಿ» ರೂಪಾಂತರಗಳು. 1) Zn-> ZnSO4 ->Zn(OH)2 ->ZnSO4 ->BaSO4

2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2SO4

3)S->H2S->SO2->Na2SO3->BaSO3

3 ನೇ ಸ್ಪರ್ಧೆ"ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಮತ್ತು ಖಿಮಿಚ್ಕಿ"ಸ್ಪರ್ಧೆಯ ಧ್ಯೇಯವಾಕ್ಯವೆಂದರೆ "ಒಂದು ತಲೆ ಒಳ್ಳೆಯದು, ಆದರೆ ಎರಡು ಉತ್ತಮ"

ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಡಿಕ್ಟೇಶನ್ : ಹೌದು "+", ಇಲ್ಲ "-"

1.ಸಲ್ಫರ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ?

2. ಸಲ್ಫರ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ಗಾಳಿಗಿಂತ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ವಿಷಕಾರಿ?

3. ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸರಿಯಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲವೇ? -

4. ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆಯೇ, ಅದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆಯೇ?

5. SO 2 ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ?

6.SO 2 ಇದು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆಯೇ?

7. ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ನಲ್ಲಿSO 2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2? -

8. ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆಯೇ?

9. ಅನಿಲ ವಿಷಕ್ಕೆ ಪ್ರಥಮ ಚಿಕಿತ್ಸೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್: ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ನ 2% ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಮೂಗು ಮತ್ತು ಬಾಯಿಯನ್ನು ತೊಳೆಯುವುದುNaHCO 3 , ಶಾಂತಿ, ತಾಜಾ ಗಾಳಿ.

10. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆಯೇ?

11.ಎಚ್ 2 SO 3 ಲವಣಗಳ ಎರಡು ಸರಣಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: - ಮಧ್ಯಮ (ಸಲ್ಫೈಟ್ಸ್), - ಆಮ್ಲೀಯ (ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಟ್ಸ್)

ಮನೆಕೆಲಸ: § 21, ಪು. 78, ಉದಾ. ಸಂ. 2, 3.

ಸಲ್ಫರ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿದೆ. ಇದರ ವಿಷಯಗಳು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರ 0.0048 wt ಆಗಿದೆ. ಶೇ. ಸಲ್ಫರ್ನ ಗಮನಾರ್ಹ ಭಾಗವು ಸ್ಥಳೀಯ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ: ಪೈರೈಟ್, ಚಾಲ್ಕೊಪೈರೈಟ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು: ಜಿಪ್ಸಮ್, ಸೆಲೆಸ್ಟೈನ್ ಮತ್ತು ಬರೈಟ್.

ಅನೇಕ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತೈಲ (ಥಿಯೋಫೆನ್ C 4 H 4 S, ಸಾವಯವ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು) ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್) ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.

ಸಲ್ಫರ್ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್, ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಲ್ಫರ್ ಅನಿಲ) SO 3 - ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ: ಕೋವೆಲೆಂಟ್

ಅಣುವಿನ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಮಾದರಿ γ -ಎಸ್ಒ 3

ಧ್ರುವೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ. 16.9 °C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇದು ಘನ SO 3 ನ ವಿವಿಧ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ನಲ್ಲಿ ಇದೆ ಅನಿಲ ಹಂತ SO 3 ಅಣುಗಳು D 3h ಸಮ್ಮಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಮತಟ್ಟಾದ ತ್ರಿಕೋನ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ (OSO ಕೋನ = 120 °, d(S-O) = 141 pm.) ದ್ರವ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ನಂತರ, ಚಕ್ರದ ಟ್ರಿಮರ್ ಮತ್ತು ಅಂಕುಡೊಂಕಾದ ಸರಪಳಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಘನ SO 3 ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ 16.8, 32.5, 62.3 ಮತ್ತು 95 °C ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳೊಂದಿಗೆ α-, β-, γ- ಮತ್ತು δ-ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಆಕಾರ ಮತ್ತು SO 3 ನ ಪಾಲಿಮರೀಕರಣದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. SO 3 ರ α-ರೂಪವು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಟ್ರೈಮರ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ನ ಇತರ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರೂಪಗಳು ಅಂಕುಡೊಂಕಾದ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ: β-SO 3 ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, γ-SO 3 ಅಥವಾ ಇನ್ ಫ್ಲಾಟ್ ನೆಟ್‌ವರ್ಕ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗಿದೆ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ರಚನೆಗಳುδ-SO 3 ನಲ್ಲಿ. ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ, ಪ್ಯಾರಾದಿಂದ ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯಂತಹ, ಅಸ್ಥಿರವಾದ α- ರೂಪವು ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಮೇಣ ಸ್ಥಿರವಾದ β- ರೂಪಕ್ಕೆ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಕಲ್ನಾರಿನಂತೆಯೇ ಬಿಳಿ "ರೇಷ್ಮೆಯ" ಹರಳುಗಳು. β-ರೂಪದ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪರಿವರ್ತನೆಯು α-ರೂಪಕ್ಕೆ SO 3 ರ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮೂಲಕ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ. SO 3 ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಸಿಟಿಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಎರಡೂ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ "ಹೊಗೆ" (H 2 SO 4 ನ ಹನಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ). ಇತರ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಬಹಳ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ವಿವಿಧ ರೂಪಗಳು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಪಾಲಿಮರೀಕರಿಸುವ SO 3 ಅಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ. SO 3 ರ ಪಾಲಿಮರಿಕ್ ರಚನೆಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಘನ SO 3 ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿವಿಧ ರೂಪಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಂಬಂಧಿತ ವಿಷಯವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ತಯಾರಿಕೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್: SO 3 ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಇದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ ಅದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಏರೋಸಾಲ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿ ಒಲಿಯಮ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿ ಬಯಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಏಕಾಗ್ರತೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಜೀವಗೋಳದ ಮಾಲಿನ್ಯ

ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ so2ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ವಾತಾವರಣದ ಮಾಲಿನ್ಯವು ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಸರ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ. IN ಇತ್ತೀಚೆಗೆಸೂಕ್ಷ್ಮ ಜೀವವಿಜ್ಞಾನದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಇತರ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಹ ಗಮನ ಸೆಳೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿವೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಮುಖ್ಯ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೂಲಗಳು ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಚಟುವಟಿಕೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ. ಕೆಲವು ಅಂದಾಜಿನ ಪ್ರಕಾರ, ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಾರ್ಷಿಕವಾಗಿ ಸುಮಾರು 4 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು - ಸುಮಾರು 200-215 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮೂಲಗಳು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿಗಳ ತೀವ್ರತೆಯನ್ನು ಮೀರಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಈಗ ಎಲ್ಲಾ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೂಲಗಳ ಒಟ್ಟು ತೀವ್ರತೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಯಾವುದೇ ಪಳೆಯುಳಿಕೆ ಇಂಧನಗಳಿಲ್ಲ. ಯಾವಾಗಲೂ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಿದೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಆಗಿದೆ. ಸಹ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ ಕನಿಷ್ಠ ಸಲ್ಫರ್ ಕುರುಹುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕಚ್ಚಾ ತೈಲವು ಕ್ಷೇತ್ರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ 0.1 ರಿಂದ 5.5 ಪ್ರತಿಶತದಷ್ಟು ಗಂಧಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು 0.2 ರಿಂದ 7 ಪ್ರತಿಶತ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇಂಧನ ದಹನವು ಎಲ್ಲಾ ಮಾನವಜನ್ಯ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ 80-90 ಪ್ರತಿಶತವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ದಹನವು ಹೆಚ್ಚು (70 ಪ್ರತಿಶತ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು) ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಉಳಿದ 10-20 ಪ್ರತಿಶತವು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರ, ಸೀಸ ಮತ್ತು ಸತುವು ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಗಂಧಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅದಿರುಗಳಾಗಿವೆ (45 ಪ್ರತಿಶತದವರೆಗೆ). ಅದೇ ಅದಿರುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಸಲ್ಫರ್-ಸಮೃದ್ಧ ಖನಿಜಗಳು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಆರೋಗ್ಯ ಮತ್ತು ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅಪಾಯವನ್ನುಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯವರ್ಗವನ್ನು ಹಾನಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. USSR ನಲ್ಲಿ, ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ, ಒಂದು ಏಕ ಮಾನ್ಯತೆಗೆ ಗರಿಷ್ಠ ಅನುಮತಿಸುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯು (MPC) ಪ್ರತಿ ಘನ ಮೀಟರ್‌ಗೆ 0.5 ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ, ದಿನಕ್ಕೆ ಸರಾಸರಿ 0.05, ಇದು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಪರಿಮಾಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳುಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ 0.17 ಮತ್ತು 0.017 ppm ನೀಡುತ್ತದೆ,

ಕೆಳಗಿನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.2 ppb ಆಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅದರ ವಿತರಣೆ ಭೂಗೋಳಕ್ಕೆತುಂಬಾ ಅಸಮ. ಪ್ರಪಂಚದ ವಿವಿಧ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಮತ್ತು ಈ ಅನಿಲದ ನೇರ ಮಾನವಜನ್ಯ ಮೂಲಗಳಿಂದ ದೂರದಲ್ಲಿರುವ ಹಿನ್ನೆಲೆ ವೀಕ್ಷಣೆ (ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ) ಕೇಂದ್ರಗಳಲ್ಲಿನ ಅಳತೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಹತ್ತಾರು ಮತ್ತು ನೂರಾರು ಬಾರಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉತ್ತರ ಗೋಳಾರ್ಧದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವು ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯ ಯುರೋಪ್ನ ಪೂರ್ವ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತಲುಪುತ್ತವೆ (ಪ್ರತಿ ಘನ ಮೀಟರ್ಗೆ 10-14 ಮೈಕ್ರೋಗ್ರಾಂಗಳು, ಅಥವಾ 3.4-4.8 ppb). ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ನಗರಗಳುಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕೇಂದ್ರಗಳುಕಡಿಮೆ (ಪಶ್ಚಿಮ USA, USSR ನ ಯುರೋಪಿಯನ್ ಪ್ರದೇಶ, ಇತ್ಯಾದಿ), ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ರಮವಾಗಿದೆ (1-4 ಮೈಕ್ರೋಗ್ರಾಂಗಳು ಪ್ರತಿ ಘನ ಮೀಟರ್, ಅಥವಾ 0.34-1.37 ppb), ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಕ್ಲೀನರ್ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕಾಕಸಸ್ ಮತ್ತು ಬೈಕಲ್ ಸರೋವರ, ಪ್ರತಿ ಘನ ಮೀಟರ್‌ಗೆ 0.1 ಮೈಕ್ರೋಗ್ರಾಂಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ, ಅಥವಾ 0.034 ppb. ದಕ್ಷಿಣ ಗೋಳಾರ್ಧದಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಉತ್ತರ ಗೋಳಾರ್ಧಕ್ಕಿಂತ 1.5-2 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಸಾಗರದ ಮೇಲೆ ಇದು ಖಂಡಕ್ಕಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಾಗರದ ಮೇಲೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಎತ್ತರದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಖಂಡಗಳಲ್ಲಿ ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ,

ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು VA ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು.

ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗುಂಪು ವಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ DI. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಐದು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ p-ಅಂಶಗಳು ಸಾರಜನಕ N, ರಂಜಕ P, ಹಾಗೆಯೇ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಆಸ್, ಆಂಟಿಮನಿ Sb ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ Bi. ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ pnictogens. ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಸಂರಚನೆ n ರು 2 ಎನ್ಪು 3).

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅಂಶಗಳು -3 ರಿಂದ +5 ವರೆಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಡಿಗ್ರಿಗಳು +3 ಮತ್ತು +5. +3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಬಿಸ್ಮತ್‌ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ.

N ನಿಂದ Bi ಗೆ ಹೋಗುವಾಗ, ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರಗಳು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಪರ್ಕವು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದಿಂದ ಬೈವರೆಗಿನ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕವು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವು, ಅಂದರೆ. ಆಮ್ಲ ರೂಪಕರು. ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆಂಟಿಮನಿಯಲ್ಲಿ, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸರಿಸುಮಾರು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಅದೇ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ. ಬಿಸ್ಮತ್ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಾಬಲ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಮೂರು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾರಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೂರು. ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಇಲ್ಲದಿರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಾರಜನಕವು ಟೆಟ್ರಾವೆಲೆಂಟ್ ಆಗುತ್ತದೆ.

ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು VA ಗುಂಪಿನ ನಂತರದ ಅಂಶಗಳು ಡಿ-ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, 3s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದ್ರೇಕಗೊಳ್ಳದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಗುಂಪು 5A ಯ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು 3 ರ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಎಲ್ಲಾ ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಐದು ಆಗಿದೆ.

ಈ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು ಅನಿಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು(ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್) ಟೈಪ್ EN 3, ಇದರಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ -3.

ಸಲ್ಫರ್ ಸ್ಥಳೀಯ ರಾಜ್ಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಮನುಷ್ಯನಿಗೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು. ರಸವಾದಿಗಳು ಸಲ್ಫರ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಮನವನ್ನು ನೀಡಿದರು. ಅವರಲ್ಲಿ ಹಲವರು ಈಗಾಗಲೇ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದರು. 15 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ವಾಸಿಲಿ ವ್ಯಾಲೆಂಟಿನ್. ಅದರ ತಯಾರಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ (ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ). 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇಂಗ್ಲೆಂಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಯಿತು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿರುವುದು, ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದು:

ಗಂಧಕದ ಗಮನಾರ್ಹ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿಗಳ ಬಳಿ). ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳೆಂದರೆ: ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೈರೈಟ್ (ಪೈರೈಟ್) FeS 2, ತಾಮ್ರದ ಪೈರೈಟ್ CuFeS 2, ಸೀಸದ ಹೊಳಪು PbS ಮತ್ತು ಸತುವು ಮಿಶ್ರಣ ZnS. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಜಿಪ್ಸಮ್ ಮತ್ತು ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಟ್), ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಕಹಿ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಕಿಸೆರೈಟ್), ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಹೆವಿ ಸ್ಪಾರ್), ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಸೆಲೆಸ್ಟೈನ್), ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಗ್ಲೌಬರ್ ಸಲ್ಫೇಟ್) ನಂತಹ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಗಂಧಕವು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. .
ರಶೀದಿ. 1. ನೈಸರ್ಗಿಕ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳೀಯ ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುವುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉಗಿ ಬಳಸಿ, ಮತ್ತು ಶುದ್ಧೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಕಚ್ಚಾ ಗಂಧಕವನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸುವುದು.
2. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಅನಿಲೀಕರಣ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ (ನೀರು, ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ಅನಿಲಗಳು) ಡೀಸಲ್ಫರೈಸೇಶನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಬಿಡುಗಡೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಇಂಗಾಲದ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S
3. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನ ಅಪೂರ್ಣ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಬಿಡುಗಡೆ (ಮೇಲಿನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೋಡಿ), ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಕರಣದ ಮೇಲೆ: Na 2 S 2 O 3 + 2HCI = 2NaCI + SO 2 + H 2 O + S
ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಾಗ: (NH 4) 2 S 5 = (NH 4) 2 S + 4S

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

ಸಲ್ಫರ್ ಒಂದು ಗಟ್ಟಿಯಾದ, ಸುಲಭವಾಗಿ, ಹಳದಿ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್, ಅನಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ???...
...
444.6 ° C ನಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಕುದಿಯುವ, ಗಾಢ ಕಂದು ಆವಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು, ಅಪೂರ್ಣ ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಲಗತ್ತಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು -2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಿಟ್ಟುಕೊಟ್ಟಾಗ ಅಥವಾ ಹಿಂತೆಗೆದುಕೊಂಡಾಗ, ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +2, +4 ಮತ್ತು +6 ಆಗಿರಬಹುದು.
ಸಲ್ಫರ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ, ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) SO 2 ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) SO 3 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ನೇರವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು (ಅಯೋಡಿನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ರಂಜಕ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಇರಿಡಿಯಮ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
S + H 2 = H 2 S; 3S + 2P = P 2 S 3; S + CI 2 = SCI 2; 2S + C = CS 2 ; S + Fe = FeS
ಉದಾಹರಣೆಗಳಿಂದ ಕೆಳಕಂಡಂತೆ, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್ ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನಂತಹ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.
ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ...
...

ಪ್ರಮುಖ ಸಂಪರ್ಕಗಳು:

ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, SO 2 ಒಂದು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಭಾರವಾದ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು, ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, SO 2 ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲ, H 2 SO 3: ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅದರ ಲವಣಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫೈಟ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ.
ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್, SO 3: ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ತೇವಾಂಶವನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H 2 SO 4: ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾದ ಡೈಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಮಧ್ಯಮ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಹ, ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕಡಿಮೆ-ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳಿಂದ ಅನೇಕ ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸ್ಫಟಿಕ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳನ್ನು ವಿಟ್ರಿಯಾಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ CuSO 4 * 5H 2 O, ನೀಲಿ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ).
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, H 2 S: ಕೊಳೆತ ಮೊಟ್ಟೆಗಳ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು = - 61 ° C. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಲವಣಗಳು - ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು
...
...
...

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್:

ಸಲ್ಫರ್ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಬ್ಬರ್ ಅನ್ನು ವಲ್ಕನೈಸ್ ಮಾಡಲು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಬಣ್ಣ (ಉತ್ತಮ ಪುಡಿ) ರೂಪದಲ್ಲಿ, ದ್ರಾಕ್ಷಿತೋಟಗಳು ಮತ್ತು ಹತ್ತಿಯ ರೋಗಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸಲು ಗಂಧಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗನ್ಪೌಡರ್, ಬೆಂಕಿಕಡ್ಡಿಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾಶಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಚರ್ಮದ ಕಾಯಿಲೆಗಳಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಸಲ್ಫರ್ ಮುಲಾಮುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೈಕಿಶೇವಾ ಇ.ಎ.
HF ಟ್ಯುಮೆನ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಯೂನಿವರ್ಸಿಟಿ, 561 gr.

ಮೂಲಗಳು:
1. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಉಲ್ಲೇಖ. ಎಡ್./ವಿ. ಶ್ರೋಟರ್. - ಎಂ.: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 1989.
2. ಜಿ. ರೆಮಿ “ಕೋರ್ಸ್ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ"- ಎಂ.: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 1972.