ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಸ್ತುತಿ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಸ್ತುತಿ "ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ವಿಸರ್ಜನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ". ಪರಿಹಾರಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಇವು ಏಕರೂಪದ (ಏಕರೂಪದ) ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾಗಿದ್ದು, ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಘಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಿಹಾರದ ನಿಖರವಾದ ನಿರ್ಣಯ (1887 D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್)

ಪರಿಹಾರ- ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಏಕರೂಪದ (ಏಕರೂಪದ) ವ್ಯವಸ್ಥೆ

ಕರಗಿದ ಕಣಗಳು

ವಸ್ತು, ದ್ರಾವಕ

ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು

ಅವರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಆಣ್ವಿಕ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು

(ಅಯೋಡಿನ್, ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ದ್ರಾವಣದ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದ್ರಾವಣ).

• ಆಣ್ವಿಕ ಅಯಾನಿಕ್ - ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು

(ನೈಟ್ರಸ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಅಮೋನಿಯ ನೀರು).

3. ಅಯಾನಿಕ್ ಪರಿಹಾರಗಳು - ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು.

ಕರಗುವಿಕೆ -

ನೀರು ಅಥವಾ ಇತರ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ವಸ್ತುವಿನ ಆಸ್ತಿ.

ಕರಗುವ ಗುಣಾಂಕ(S) ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಕರಗಬಲ್ಲ ವಸ್ತುವಿನ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಗ್ರಾಂ.

ಪದಾರ್ಥಗಳು.

ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ

ಎಸ್ =0.01 - 1 ಗ್ರಾಂ

ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ

ಎಸ್

ಕರಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಭಾವ.

ತಾಪಮಾನ

ಒತ್ತಡ

ಕರಗುವಿಕೆ

ದ್ರಾವಣಗಳ ಸ್ವಭಾವ

ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪ

ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಅವರ ಸ್ವಭಾವದ ಮೇಲೆ ಬಹಳ ಸಂಕೀರ್ಣ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ.

ಮೂರು ವಿಧದ ದ್ರವಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು, ಪರಸ್ಪರ ಕರಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

• ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬೆರೆಸಲಾಗದ ದ್ರವಗಳು, ಅಂದರೆ. ಪರಸ್ಪರ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅಸಮರ್ಥವಾಗಿದೆ(ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 0 ಮತ್ತು Hg, H 2 0 ಮತ್ತು C 6 H 6).

2) ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಬಹುದಾದ ದ್ರವಗಳು, ಅಂದರೆ ಅನಿಯಮಿತ ಪರಸ್ಪರ ಕರಗುವಿಕೆ(ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 0 ಮತ್ತು C 2 H 5 OH, H 2 0 ಮತ್ತು CH 3 COOH).

3) ಜೊತೆಗೆ ದ್ರವಗಳು ಸೀಮಿತ ಪರಸ್ಪರ ಕರಗುವಿಕೆ(H 2 0 ಮತ್ತು C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 ಮತ್ತು C 6 H 5 NH 2).

ಮಹತ್ವದ ಪರಿಣಾಮ ಒತ್ತಡ ಅನಿಲಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಇದಲ್ಲದೆ, ಅನಿಲ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ನಡುವೆ ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನ ಸಂಭವಿಸದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಪ್ರಕಾರ

ಹೆನ್ರಿ ನಿಯಮ: ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಕರಗುವಿಕೆಯು ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ಅದರ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು 1. ಷೇರುಗಳು 2. ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ- ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತ. (ಘಟಕದ ಭಾಗಗಳು/ಶೇಕಡಾ)

ಪರಿಹಾರದ ಏಕಾಗ್ರತೆ –

ಮೊಲಾರಿಟಿ- 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ʋ - ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ (ಮೋಲ್);

ವಿ - ಪರಿಹಾರ ಪರಿಮಾಣ (l);

ಸಮಾನ ಏಕಾಗ್ರತೆ (ಸಾಮಾನ್ಯತೆ) - 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆ.

ʋ ಸಮ. - ಸಮಾನತೆಯ ಸಂಖ್ಯೆ;

ವಿ - ಪರಿಹಾರದ ಪರಿಮಾಣ, ಎಲ್.

ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ.

ಮೋಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆ (ಮೋಲಾಲಿಟಿ)- 1000 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಇದೇ ದಾಖಲೆಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ "ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು" ಎಂಬ ಪದದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ, ಅವುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ (ಘನ, ದ್ರವ, ಅನಿಲ). ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ವಿಧಗಳು: ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವ, ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ. ಮೂಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಉಪ್ಪು, ಕ್ಷಾರ, ನೀರು, ಆಮ್ಲದ ರಚನೆ.

ಪ್ರಸ್ತುತಿ, 06/28/2015 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು. ದ್ರವ, ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳು. ವಸ್ತುಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳ ಅಧ್ಯಯನ. ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳ ಕುಹರದೊಳಗೆ ನುಗ್ಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಘನೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು. ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ನಿರ್ಣಯ.

ಪ್ರಸ್ತುತಿ, 09.29.2013 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು, ಪರಿಹಾರ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾರ. ಕರಗುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವಭಾವ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರಭಾವ. ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು, ಲವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು.

ಅಮೂರ್ತ, 03/09/2013 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಗಳು: ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ, ಗಾಜಿನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ. ಮಲ್ಟಿಕಾಂಪೊನೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು. ಅವರ ಏಕಾಗ್ರತೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಪರಿಹಾರಗಳು, ವಿಧಗಳು ಮತ್ತು ವಿಧಾನಗಳು. ಪರಿಹಾರದ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ, ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು.

ಅಮೂರ್ತ, 02/13/2015 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ದ್ರಾವಣ ಪರಿಹಾರಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ, ಅವುಗಳ ಕಡ್ಡಾಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಇನ್ಫ್ಯೂಷನ್ ಪರಿಹಾರಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉದ್ದೇಶ. ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ಪರಿಹಾರಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು, ಅವುಗಳ ಬಳಕೆಗೆ ಸೂಚನೆಗಳು. ಡೆಕ್ಸ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಅವುಗಳ ಬಳಕೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಸಂಭವನೀಯ ತೊಡಕುಗಳು.

ಪ್ರಸ್ತುತಿ, 10/23/2014 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ದ್ರಾವಕ, ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಏಕರೂಪದ ಮಲ್ಟಿಕಾಂಪೊನೆಂಟ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿ ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಾರ. ಅವುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಾನಗಳು. ಕರಗುವಿಕೆ, ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ.

ಅಮೂರ್ತ, 01/11/2014 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಸುರಕ್ಷತಾ ನಿಯಮಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮಾನತೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ. ಪರಿಹಾರಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು. ಕಾನೂನು ಮತ್ತು ಸಮಾನತೆಯ ಅಂಶ. ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಒಂದರಿಂದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವುದು.

ಪಾಠ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ, 12/09/2012 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಮೇಲೆ ಅನಿಲ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ವಾತಾವರಣದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಧ್ಯಯನ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಸಾರಜನಕದ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡದ ಮೇಲೆ ಎಪಿಟಾಕ್ಸಿಯಲ್ ಪದರಗಳ (SiC) 1-x (AlN) x ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯ ನಿರ್ಣಯ. ಹೆಟೆರೋಪಿಟಾಕ್ಸಿಯಲ್ ಘನ ಪರಿಹಾರ ರಚನೆಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ.

ಲೇಖನ, 11/02/2018 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಮತ್ತು ನಿಜವಾದ ಪರಿಹಾರ. ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳಿಗೆ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್‌ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ನಿಯಮದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಪ್ರಸ್ತುತಿ, 04/27/2013 ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ


ಒಣ ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವಲ್ಲಿ ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು. ಮೊಹ್ರ್ ಪೈಪೆಟ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು. ಟೈಟರೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬ್ಯೂರೆಟ್‌ಗಳು, ಪದವಿ ಪಡೆದ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬೀಕರ್‌ಗಳ ಬಳಕೆ. ಹೈಡ್ರೋಮೀಟರ್ ಬಳಸಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ತೂಕದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ.

"ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ" - ಸಾಂದ್ರತೆ. Vm ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Мср = ?1 M1 + ?2 M2 + ?3 M3 + ... ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗ? = V1 / Vtot. ಡಬ್ಲ್ಯೂ ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಷೇರುಗಳು ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗಿದೆ. ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ: c (in-va) = n (in-va) / Vsystem in mol/l. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.). ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ? = m/V, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ g/ml ಅಥವಾ g/l ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

"ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ದ್ರವ" - ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ದ್ರವವು "ಸ್ಮಾರ್ಟ್" ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್: ಕಂಪನ ಚಲನೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು. ವೀಡಿಯೊ. MAOU ಸೈಬೀರಿಯನ್ ಲೈಸಿಯಮ್. “ನಾನು ಜೀವನದಿಂದ ಸ್ಫೂರ್ತಿ ಪಡೆದಿದ್ದೇನೆ, ಪ್ರಕೃತಿಯೇ. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಾಧನಗಳು. ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ದ್ರವವು ಘರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್: ಅದಿರುಗಳ ಕಾಂತೀಯ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆ.

"ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು" - ಫೆರೈಟ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸೇಶನ್ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯೂರಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅನುಪಾತದ ಗುಣಾಂಕ ಎಲ್ಲಿದೆ, ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಮಾಧ್ಯಮದ ಕಾಂತೀಯ ಸಂವೇದನೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಾಹ್ಯ ಕಾಂತಕ್ಷೇತ್ರದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿಯೂ ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳು ತಮ್ಮ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಬಾಹ್ಯ ಕಾಂತಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣ.

"ಅಣುವಿನ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆ" - CH3OH + HBr. CH3?CH2?NO2. ಅನಿಲೀನ್ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವ. + 2Na. CH3OH + NaOH. S2n6. CH4. HC?C?CH2?CH3. ರಚನಾತ್ಮಕ. ಐಸೋಮರ್ಗಳು -. 2 ನೇ ಸ್ಥಾನ. ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತ A.M. ಬಟ್ಲೆರೋವ್. ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ.

"ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು" - ಏರೋಸಾಲ್ಗಳು. ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮ ಮತ್ತು ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯ ಪ್ರಕಾರ. ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮ: ಸೋಲ್‌ಗಳ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಜಿಲಾಟಿನಸ್ ಸೆಡಿಮೆಂಟ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಯಾವದೇ ಕೀಲಿಯನ್ನು ಒತ್ತಿರಿ. ಜೆಲ್ಗಳು. ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರು ಯಾವಾಗಲೂ ಕರಗಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ. ಪರಿಹಾರಗಳು. ಚದುರಿದ ಹಂತ: ಅಮಾನತುಗಳು.

"ಶುದ್ಧ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣಗಳು" - 1. ಮಿಶ್ರಣವು: ? ತೀರ್ಮಾನಗಳು: ಯಾವ ರೀತಿಯ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿವೆ? ಶೋಧನೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್. ಶುದ್ಧ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣಗಳು. ZnO, ZnCl2, H2O. SO3, MgO, CuO. ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವು ನಿರಂತರ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (tboil, tmelt, ?, ಇತ್ಯಾದಿ). ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ (ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ). ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು. ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಯಾವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು?

ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು 14 ಪ್ರಸ್ತುತಿಗಳಿವೆ

1 ಸ್ಲೈಡ್

2 ಸ್ಲೈಡ್

ಪರಿಹಾರಗಳು (ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು) ಪರಿಹಾರಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಭೌತರಾಸಾಯನಿಕ ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾಗಿವೆ.

3 ಸ್ಲೈಡ್

ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆ, ಹಂತ, ಮಧ್ಯಮ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಚದುರಿದ ಹಂತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚದುರಿದ ಹಂತವನ್ನು ವಿತರಿಸುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮ (ದ್ರಾವಕ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

4 ಸ್ಲೈಡ್

ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣದ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಒರಟಾದ ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು (ಅಮಾನತುಗಳು) ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು (ಅಸಮಂಜಸ). ಈ ಹಂತದ ಕಣದ ಗಾತ್ರಗಳು 10⁻⁵ ನಿಂದ 10⁻⁷m ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬರಿಗಣ್ಣಿಗೆ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ (ಅಮಾನತುಗಳು, ಎಮಲ್ಷನ್ಗಳು, ಫೋಮ್ಗಳು, ಪುಡಿಗಳು).

5 ಸ್ಲೈಡ್

ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣದ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ದ್ರಾವಣಗಳು (ನುಣ್ಣಗೆ ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಅಥವಾ ಸೋಲ್ಗಳು) ಮೈಕ್ರೋಹೆಟೆರೊಜೆನಿಯಸ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಕಣದ ಗಾತ್ರವು 10⁻⁷ ನಿಂದ 10⁻⁹m ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಕಣಗಳು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಬರಿಗಣ್ಣಿಗೆ ಗೋಚರಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ. ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಸೋಲ್ಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಸೋಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಪ್ರಸರಣ ಮಾಧ್ಯಮ - ದ್ರವ, ಏರೋಸಾಲ್ಗಳು - ಪ್ರಸರಣ ಮಧ್ಯಮ ಗಾಳಿ.

6 ಸ್ಲೈಡ್

ಚದುರಿದ ಹಂತದ ಕಣದ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ನಿಜವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳು (ಆಣ್ವಿಕ ಚದುರಿದ ಮತ್ತು ಅಯಾನು ಚದುರಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು). ಅವು ಬರಿಗಣ್ಣಿಗೆ ಗೋಚರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು 10ˉ8 ಸೆಂ, ಅಂದರೆ. ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ವೈವಿಧ್ಯತೆಯು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ - ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಏಕರೂಪದ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಿಜವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ಕರೆ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಅಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಸೇರಿವೆ.

7 ಸ್ಲೈಡ್

ಕರಗುವಿಕೆ ದ್ರಾವಣವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ. ಕರಗುವಿಕೆ ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ: ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಸ್ವರೂಪ; ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ; ಒತ್ತಡದಿಂದ. ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ-ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದ್ದರೆ, ಈ ದ್ರಾವಕವು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ಕರಗಲು ಇದು ಕೆಟ್ಟದಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರದ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

8 ಸ್ಲೈಡ್

ಕರಗುವಿಕೆ ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ನೀರು ಮತ್ತು ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಸೇರಿವೆ. ಕಡಿಮೆ-ಧ್ರುವೀಯ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಅಸಿಟೋನ್. ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್, ಈಥರ್, ಕೊಬ್ಬುಗಳು, ತೈಲಗಳು.

ಸ್ಲೈಡ್ 9

ಅನಿಲಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿನ ಅನಿಲಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅನಿಲಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕುದಿಯುವ ಮೂಲಕ, ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಅನಿಲದಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಮುಕ್ತಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ.

10 ಸ್ಲೈಡ್

ದ್ರವದ ಕರಗುವಿಕೆ ದ್ರವದಲ್ಲಿನ ದ್ರವದ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಒತ್ತಡದಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದ್ರವ-ದ್ರವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, 2 ರಲ್ಲಿ 1 ದ್ರವದ ಸೀಮಿತ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು 1 ರಲ್ಲಿ 2, ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಕರಗುವಿಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ಈ ದ್ರವಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಸ್ಪರ ಕರಗುವಿಕೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನಿರ್ಣಾಯಕ ಪರಿಹಾರ ತಾಪಮಾನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಮೇಲೆ, ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

11 ಸ್ಲೈಡ್

ಘನವಸ್ತುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿನ ಘನವಸ್ತುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯು ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದ್ರವವು ದ್ರಾವಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ತಲುಪುವವರೆಗೆ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸಬಹುದು, ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕವು ಎಷ್ಟು ಸಮಯದವರೆಗೆ ಸಂಭವಿಸಿದರೂ ಅದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ರೀತಿ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದಾಗ, ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

12 ಸ್ಲೈಡ್

ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುವ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಅದರಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಹೆಚ್ಚು ಕರಗಬಹುದಾದ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಪರಿಹಾರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ಪರಿಹಾರ; ಹೆಚ್ಚುವರಿ ವಸ್ತುವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಸೂಪರ್ಸಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಲೈಡ್ 13

ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಅಂತ್ಯದ ವೇಳೆಗೆ, ಪರಿಹಾರದ ಸ್ವರೂಪದ ಮೇಲೆ 2 ವಿರುದ್ಧ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡವು: ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ, ಭೌತಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಇಲ್ಲದೆ ದ್ರಾವಕ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಮಿಶ್ರಣಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಕ್ರಿಯೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ದ್ರಾವಣ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ದ್ರಾವಕದ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸ್ಲೈಡ್ 14

ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಜಲಸಂಚಯನ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ದ್ರವ ದ್ರಾವಕದ ಅಣುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹಾರ ಸಂವಹನಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಿಹಾರವು ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಜಲಸಂಚಯನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮುಚ್ಚಯಗಳನ್ನು ಸಾಲ್ವೇಟ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ನೀರಿನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು). ಸೋಲ್ವಿಯೋಸಿಸ್ಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪದ ಕಣಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅಸೋಸಿಯೇಷನ್ ​​ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.