ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆ. ಒಂದು ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವು ಅಂಶಗಳ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ರಚನೆಯ ಕೋಷ್ಟಕ

ರು- ಅಂಶಗಳುಕೊನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ s-ಉಪಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತೆಯೇ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ ಪ- ಅಂಶಗಳು,ಡಿ- ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತುf- ಅಂಶಗಳು.

ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯ ಆರಂಭವು ಹೊಸ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ ತೆರೆಯುವಿಕೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಯು ತೆರೆಯಲಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯು, ಮೊದಲನೆಯದನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಈ ಅವಧಿಯ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ತೆರೆಯಲಾದ ಪದರದ ಪಿ-ಉಪಮಟ್ಟದ ತುಂಬುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಅವಧಿಯು ಕೇವಲ s-ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (ಎರಡು). ನಾಲ್ಕನೇ ಮತ್ತು ಐದನೇ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, s-ಅಂಶಗಳು (ಎರಡು) ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳ (ಆರು) ನಡುವೆ d-ಅಂಶಗಳು (ಹತ್ತು) ಇವೆ. ಆರನೇ ಮತ್ತು ಏಳನೇಯಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಸ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳ ಹಿಂದೆ (ಕ್ಲೆಚ್ಕೊವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮಗಳ ಉಲ್ಲಂಘನೆಯಲ್ಲಿ) ಒಂದು ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್, ನಂತರ ಹದಿನಾಲ್ಕು ಎಫ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳು (ಅವುಗಳನ್ನು ಟೇಬಲ್‌ನ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸಾಲುಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗಿದೆ - ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳು) , ನಂತರ ಒಂಬತ್ತು d-ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು, ಯಾವಾಗಲೂ , ಅವಧಿಗಳು ಆರು p-ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಲಂಬವಾಗಿ 8 ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಪ್ರತಿ ಗುಂಪನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಉಪಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳು s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳು d-ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸುಲಭ - ಇದು 1-3 ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಅವುಗಳ ಕೆಳಗೆ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಉಳಿದ ಅಂಶಗಳಿವೆ. ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು ಬದಿಯಲ್ಲಿವೆ (ಎಡ ಅಥವಾ ಬಲ).

ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ

ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಲ್ಲಿ, ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನೆಲದಲ್ಲಿರುವ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಉತ್ಸಾಹದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿ- ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸ್ಥಿತಿ, ಅದರಲ್ಲಿ ಅದರ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿ- ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಿವರ್ತನೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸ್ಥಿತಿಯು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗೆ. s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದೊಳಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ. ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ, ಪೂರ್ವ-ಬಾಹ್ಯ ಪದರದ d-ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಪದರದ s- ಮತ್ತು p-ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ. ಎಫ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ, (n-2)f-, (n-1)d-, ns- ಮತ್ತು np-ಉಪಮಟ್ಟಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ, ಇಲ್ಲಿ n ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ ಸಂಖ್ಯೆ. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳುಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಅದರ ನೆಲದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರ- ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರುವ ಪದರ.

ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕಬ್ಬಿಣದ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು (ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿ) ವಿವರಿಸಿ. ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಭವನೀಯ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.

1) ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು.

ಸಲ್ಫರ್ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 16 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಆರನೇ ಗುಂಪು, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು p- ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಮೂರನೆಯದು, ಇದು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

   

ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ n=3, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಮೂರನೇ ಪದರದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ನೋಡೋಣ:

 n=3, L=0 (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ s-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ನಲ್ಲಿದೆ), m l =0 (s-ಕಕ್ಷೆಗೆ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಈ ಮೌಲ್ಯ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ), m s =+1/2 (ಸುತ್ತಲೂ ತಿರುಗುವಿಕೆ ಅದರ ಸ್ವಂತ ಅಕ್ಷವು ಪ್ರದಕ್ಷಿಣಾಕಾರವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ) ;

 n=3, L=0, m l =0 (ಈ ಮೂರು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎರಡೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ), m s = -1/2 (ಇಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಪೌಲಿ ತತ್ವದಿಂದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ);

 n=3, L=1 (ಇದು p-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್), m l =+1 (ಮೂರು ಸಂಭವನೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ m l = 1, 0 ಮೊದಲ p-ಕಕ್ಷೆಗೆ ನಾವು ಗರಿಷ್ಠವನ್ನು ಆರಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ, ಇದು p x ಕಕ್ಷೆಯಾಗಿದೆ ), m s = +1/ 2;

 n=3, L=1, m l = +1, m s =-1/2;

 n=3, L=1, m l = 0 (ಇದು p y ಕಕ್ಷೀಯ), m s = +1/2;

 n=3, L=1, m l = -1 (ಇದು p z ಕಕ್ಷೀಯ), m s = +1/2.

ಸಲ್ಫರ್‌ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಪರಮಾಣುವಿನ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಪದರದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು, ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಐದು ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಇವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಗಂಧಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ II ಆಗಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಪದರವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವ ಮೊದಲು ಇದು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲೋಹಗಳಂತಹ ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಕನಿಷ್ಠ -2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪದರದಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಕಕ್ಷೆಗಳಿರುವುದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಜೋಡಣೆ ಸಾಧ್ಯ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೊದಲ ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (S *)

ಆಮ್ಲಜನಕದಂತಹ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಆರು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +6 ಆಗಿದೆ.

2) ಕಬ್ಬಿಣ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 26. ಇದು ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಎಂಟನೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ, ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ. ಇದು ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ, ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯ ಡಿ-ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಆರನೆಯದು. ಐರನ್ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (ಎಂಟು) 3d ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ (ಆರು, d ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ) ಮತ್ತು 4s ಉಪಮಟ್ಟದ (ಎರಡು):

    

ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ನೋಡೋಣ:

 n=3, L=2, m l = +2, m s = +1/2;

 n=3, L=2, m l = +2, m s = -1/2;

 n=3, L=2, m l = +1, m s = +1/2;

 n=3, L=2, m l = 0, m s = +1/2;

 n=3, L=2, m l = -1, m s = +1/2;

 n=3, L=2, m l = -2, m s = +1/2;

 n=4, L=0, m l = 0, m s = +1/2;

 n=4, L=0, m l = 0, m s = -1/2.

ವೇಲೆನ್ಸ್

ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕನಿಷ್ಠ ವೇಲೆನ್ಸಿ (II) ಪರಮಾಣುವಿನ ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಹೊರಗಿನ ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದ ನಂತರ, 3 ಡಿ ಉಪಮಟ್ಟದ 4 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಗರಿಷ್ಠ ವೇಲೆನ್ಸಿ VI ಆಗಿದೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ

ಕಬ್ಬಿಣವು ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ +2 (4s ಉಪಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ) +6 (4s ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಜೋಡಿಯಾಗದ 3d ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ).

ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ಪ್ರಪಂಚವು ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಪ್ರತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಎರಡು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ, ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ, ಇವುಗಳನ್ನು ವಸ್ತುನಿಷ್ಠವಾಗಿ ಗಮನಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಸ್ತುವಿನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ (ಘನ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲ), ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ವಿವಿಧ ಮಾಧ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆ (ನೀರು, ಮದ್ಯ, ಇತ್ಯಾದಿ), ಸಾಂದ್ರತೆ, ಬಣ್ಣ, ರುಚಿ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು ಸಹ ಇವೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು, ಅದು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳದೆ ವಸ್ತುವಿನ ಯಾವುದೇ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಕರಗುವಿಕೆ, ಘನೀಕರಣ ಅಥವಾ ನೀರಿನ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ ಇತ್ಯಾದಿ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನವು ನಡೆಯುತ್ತಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಗಳು, ಅವಕ್ಷೇಪಗಳ ರಚನೆ, ಅನಿಲದ ಬಿಡುಗಡೆ, ಶಾಖ ಮತ್ತು (ಅಥವಾ) ಬೆಳಕಿನ ಬಿಡುಗಡೆಯಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದರ ಮೂಲಕ ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಮನಿಸುವುದರ ಮೂಲಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವದ ಬಗ್ಗೆ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು:

ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸ್ಕೇಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ನೀರನ್ನು ಕುದಿಯುವಾಗ ಕೆಸರು ರಚನೆ;

ಬೆಂಕಿ ಉರಿಯುವಾಗ ಶಾಖ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ಬಿಡುಗಡೆ;

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತಾಜಾ ಸೇಬಿನ ಕಟ್ನ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ;

ಹಿಟ್ಟಿನ ಹುದುಗುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳ ರಚನೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗದ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳು, ಆದರೆ ಹೊಸ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಾಚೀನ ದಾರ್ಶನಿಕರ ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಸ್‌ನಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಅಂತಹ ಘಟಕಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಕಲ್ಪನೆಯು ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿತು, ಇದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ "ಪರಮಾಣು" ಎಂಬ ಪದದ ಮೂಲವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ "ಅಟೊಮೊಸ್" ಅಕ್ಷರಶಃ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದರೆ "ಅವಿಭಜಿತ".

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳ ಕಲ್ಪನೆಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಕನಿಷ್ಠವಲ್ಲ, ಅಂದರೆ. ಅವರು ಸ್ವತಃ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ.

ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ - ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಕ್ರಮವಾಗಿ p +, n o ಮತ್ತು e - ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬಳಸಿದ ಸಂಕೇತದಲ್ಲಿನ ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಯುನಿಟ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಯುನಿಟ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಯಾವುದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಇಲ್ಲ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ರಚನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಬಹುತೇಕ ಒಂದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅಂದರೆ. m p ≈ m n, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರತಿಯೊಂದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಸುಮಾರು 2000 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. m p /m e ≈ m n /m e ≈ 2000.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣವೆಂದರೆ ಅದರ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥತೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ನಾವು ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಭವನೀಯ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:

ಅದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಅಂದರೆ. ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಮೇಲಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ನಾವು ಪರಮಾಣು 1 ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು 2 ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸೇರಿವೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು 3 ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು 4 ಮತ್ತೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸೇರಿವೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು.

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ತನ್ನದೇ ಆದ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ವೈಯಕ್ತಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು "ಹೈಡ್ರೋಜನ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು "ಹೆಚ್" ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು "ಬೂದಿ" ಎಂದು ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ +7 (ಅಂದರೆ 7 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ) - "ನೈಟ್ರೋಜನ್", "N" ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದನ್ನು "en" ಎಂದು ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೇಲಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - 1 H, 2 H ಮತ್ತು 3 H. 1, 2 ಮತ್ತು 3 ಚಿಹ್ನೆಯ ಮೇಲಿನ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅರ್ಥೈಸುತ್ತವೆ. ಆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಇದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, 1 H ಐಸೋಟೋಪ್ನಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು (1-1 = 0), 2 H ಐಸೊಟೋಪ್ - 1 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ (2-1=1) ಮತ್ತು 3 H ಐಸೊಟೋಪ್‌ನಲ್ಲಿ - ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (3-1=2). ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಒಂದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಇದರರ್ಥ 2 H ಐಸೊಟೋಪ್ 1 H ಐಸೊಟೋಪ್ಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 3 ಎಚ್ ಐಸೊಟೋಪ್ ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ದೊಡ್ಡ ಚದುರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, 2 H ಮತ್ತು 3 H ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಸಹ ನಿಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಕ್ಕೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲ. 2H ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗೆ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು D ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು ಮತ್ತು 3H ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗೆ ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು ಮತ್ತು T ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು.

ನಾವು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಒಂದಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಿದರೆ, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಮೇಲಿನ ಎಡ ಸೂಚ್ಯಂಕವು ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಟ್ಟು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಸೂಚ್ಯಂಕವನ್ನು ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು A ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ +1 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಖ್ಯೆ (Z) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು N ಎಂದು ಸೂಚಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆ, ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:

ಆಧುನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎರಡು (ಕಣ-ತರಂಗ) ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಕಣ ಮತ್ತು ತರಂಗ ಎರಡರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕಣದಂತೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಹರಿವು, ತರಂಗದಂತೆ, ವಿವರ್ತನೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪಥವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳಬಹುದು, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಭವನೀಯತೆಗಳೊಂದಿಗೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗವನ್ನು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯು ವಿಭಿನ್ನ ಆಕಾರಗಳು, ಗಾತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು. ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ.

ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ, ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಚದರ ಕೋಶವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಅತ್ಯಂತ ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಗಣಿತದ ಉಪಕರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಶಾಲಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್‌ನ ಚೌಕಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ 4 ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

• ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ, n, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೌಲ್ಯಗಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯು ಎಲ್ಲಾ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು, ಅಂದರೆ. n = 1,2,3,4, 5, ಇತ್ಯಾದಿ.
• ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ - l - ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 0 ರಿಂದ n-1 ವರೆಗೆ ಯಾವುದೇ ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಅಲ್ಲಿ n, ಮರುಸ್ಥಾಪನೆ, ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ.

l = 0 ಹೊಂದಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ರು- ಕಕ್ಷೆಗಳು. s-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ:

l = 1 ನೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ p-ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಈ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಅಂಕಿ ಎಂಟರ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅಂದರೆ. ಸಮ್ಮಿತಿಯ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ಎಂಟು ಅಂಕಿಗಳನ್ನು ತಿರುಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯವಾಗಿ ಡಂಬ್ಬೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ:

l = 2 ನೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಡಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳು, ಮತ್ತು l = 3 ನೊಂದಿಗೆ - ಎಫ್-ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಅವರ ರಚನೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ.

3) ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ - m l - ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ದಿಕ್ಕಿನ ಮೇಲೆ ಕಕ್ಷೀಯ ಕೋನೀಯ ಆವೇಗದ ಪ್ರಕ್ಷೇಪಣವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ m l ಬಾಹ್ಯ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ವೆಕ್ಟರ್‌ನ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಕಕ್ಷೆಯ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 0 ಸೇರಿದಂತೆ -l ನಿಂದ +l ವರೆಗೆ ಯಾವುದೇ ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಅಂದರೆ. ಸಂಭವನೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆ (2l+1). ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, l = 0 m l = 0 (ಒಂದು ಮೌಲ್ಯ), l = 1 m l = -1, 0, +1 (ಮೂರು ಮೌಲ್ಯಗಳು), l = 2 m l = -2, -1, 0, + 1, +2 (ಕಾಂತೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಐದು ಮೌಲ್ಯಗಳು), ಇತ್ಯಾದಿ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್, ಅಂದರೆ. ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ l = 1 ರೊಂದಿಗಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳು, "ಎಂಟು ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಅಂಕಿ" ಯ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ (-1, 0, +1) ಮೂರು ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಅದು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬವಾಗಿರುವ ಮೂರು ದಿಕ್ಕುಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

4) ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (ಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ ಸ್ಪಿನ್) - m s - ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಜವಾಬ್ದಾರಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು; ಇದು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ವಿಭಿನ್ನ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದ ಲಂಬ ಬಾಣಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ↓ ಮತ್ತು .

ಒಂದೇ ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಸಂಖ್ಯೆ n ನೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಅನಿಯಂತ್ರಿತ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು n 2 ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಒಂದು ಸೆಟ್ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ n ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು n ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ l ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟದ (2l+1) ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, s ಉಪಹಂತವು ಒಂದು s ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, p ಉಪಮಟ್ಟದ ಮೂರು p ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, d ಉಪಮಟ್ಟದ ಕಕ್ಷೆಯು ಐದು d ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು f ಉಪಮಟ್ಟದ ಕಕ್ಷೆಯು ಏಳು f ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದು ಚದರ ಕೋಶದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, s-, p-, d- ಮತ್ತು f-ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಕ್ಷೆಯು n, l ಮತ್ತು m l ಎಂಬ ಮೂರು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಸೆಟ್‌ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ.

ಕಕ್ಷೆಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು ಮೂರು ಷರತ್ತುಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

• ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಉಪಹಂತಗಳ ಅನುಕ್ರಮವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: 1 ಸೆ<2s<2p<3s<3p<4s≤3d<4p<5s≤4d<5p<6s…;

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಈ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಲು, ಕೆಳಗಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ವಿವರಣೆಯು ತುಂಬಾ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ:

• ಪೌಲಿ ತತ್ವ: ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಕ್ಷೆಯು ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಾರದು.

ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಜೋಡಿಯಾಗಿಲ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡು ಇದ್ದರೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

• ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ: ಪರಮಾಣುವಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯೆಂದರೆ, ಒಂದು ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಈ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಮೇಲಿನವು ಎಂದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನ ಮೂರು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ 1, 2, 3 ಮತ್ತು 4 ನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಿಯೋಜನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ:

36 ರ ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ (Kr) ಗೆ ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಭರ್ತಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಭರ್ತಿಯ ಕ್ರಮದ ಇಂತಹ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯವನ್ನು ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅವುಗಳ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು (ಸಂರಚನೆಗಳು) ಬರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 15 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಅಂಶ ಮತ್ತು, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, 15 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಅಂದರೆ. ರಂಜಕ (ಪಿ) ಕೆಳಗಿನ ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಿದಾಗ, ರಂಜಕ ಪರಮಾಣು ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ:

15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್ ಚಿಹ್ನೆಯ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಾತ್ರದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್ ಚಿಹ್ನೆಯ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್‌ಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.

D.I ಮೂಲಕ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೊದಲ 36 ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್.

ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಅವುಗಳ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕನಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪರಮಾಣುವಿನ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಖಾಲಿ ಪಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಗಾಗ್ಗೆ, ಅದಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುವ ಮೂಲಕ, ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿತ ಸ್ಥಿತಿ ಎಂದು ಕರೆಯುವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅದರ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನ ರೂಪದ ಶಕ್ತಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಮತ್ತು ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (*), ಅಂದರೆ. ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡಿದಾಗ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಯಾವ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಕೊನೆಯದಾಗಿ ತುಂಬಿದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು s, p, d ಅಥವಾ f ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ s, p, d ಮತ್ತು f ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್:

• s-ಅಂಶಗಳು ತುಂಬಲು ಕೊನೆಯ s-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಅಂಶಗಳು I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ (ಟೇಬಲ್ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ) ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.
• ಪಿ-ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಪಿ-ಉಪಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪಿ-ಅಂಶಗಳು ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಏಳನೇ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯ ಕೊನೆಯ ಆರು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ, ಹಾಗೆಯೇ III-VIII ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
• d-ಅಂಶಗಳು ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ.
• ಎಫ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು D.I. ಕೋಷ್ಟಕದ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಪಟ್ಟಿಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುವುದರಿಂದ (ವಿಕಿರಣಶೀಲ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಸಿದ್ಧಾಂತ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ನ ಉಪಕರಣದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಗಳ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪಡೆಯಬಹುದು ( ಅಕ್ಕಿ. 4.5).

ಅಕ್ಕಿ. 4.5. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಉಪಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಯೋಜನೆ

ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಬಂಧನೆಗಳಿಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ n = 1, 2, 3,; ಕಕ್ಷೀಯ (ಅಜಿಮುತಲ್) l=0,1,2, n–1; ಕಾಂತೀಯ ಮೀ ಎಲ್ =-l, –1,0,1,  ಎಲ್; ಸ್ಪಿನ್ ಮೀ ರು = -1/2, 1/2 .

ಈ ಪ್ರಕಾರ ಪೌಲಿ ತತ್ವ, ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಒಂದೇ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರುವಂತಿಲ್ಲ ಎನ್, ಎಲ್, ಎಂ ಎಲ್ , ಎಂ ರು; ಅದೇ ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಗ್ರಹಗಳು n ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಹೀಗೆ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ K, L, M, N, O, P, Q,  ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ಪದರದಲ್ಲಿ ಎನ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿರಬಾರದು 2n 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಅದೇ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಗ್ರಹಗಳು ಎನ್ಮತ್ತು ಎಲ್, ರೂಪದ ಉಪಹಂತಗಳು, ಅವು ಕೋರ್‌ನಿಂದ ದೂರ ಸರಿದಂತೆ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ s, p, d, f.

ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತಲಿನ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಾನದ ಸಂಭವನೀಯ ನಿರ್ಣಯವು ಹೈಸೆನ್‌ಬರ್ಗ್ ಅನಿಶ್ಚಿತತೆಯ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಚಲನೆಯ ಪಥವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದ ಯಾವುದೇ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಅದರ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಾನಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಕ್ಷೀಯ. ಇದು ಸುಮಾರು 90% ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಉಪಹಂತ 1 ಸೆ, 2 ಸೆ, 2 ಪುಇತ್ಯಾದಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಕಾರದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1 ಸೆ- ಮತ್ತು 2ಸೆ-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಗೋಳಾಕಾರದ ಮತ್ತು 2p-ಕಕ್ಷೆಗಳು ( 2p X , 2p ವೈ , 2p z-ಕಕ್ಷೆಗಳು) ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬವಾಗಿರುವ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಡಂಬ್ಬೆಲ್ನ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ( ಅಕ್ಕಿ. 4.6).

ಅಕ್ಕಿ. 4.6. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ದೃಷ್ಟಿಕೋನ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ; ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮಾತ್ರ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ, ಅದರ ರಚನೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಅನೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮದ ಆಳವಾದ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಯಿತು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಸಮರ್ಥನೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಡೇಟಾವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಆವರ್ತಕತೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳ ಆವರ್ತಕ ಪುನರಾವರ್ತನೆಯ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ, ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ವಿಭಾಗವನ್ನು ಏಳು ಅವಧಿಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಮೊದಲ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ 1 ರಿಂದ 2 ರವರೆಗೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ 1 ರಿಂದ 8 ರವರೆಗೆ), ಇದು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ: ಅವಧಿಯ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ (ಮೊದಲನೆಯದನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವಿದೆ, ನಂತರ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಕ್ರಮೇಣ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುವುದನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಈ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು ಕೋಷ್ಟಕ 4.2.

ಕೋಷ್ಟಕ 4.2.

ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬುವುದು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಒಂದೇ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಚನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಟೇಬಲ್ 4.3, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಉಪಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬುವ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 4.3.

ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದಾದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವಾಗಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ನಾಲ್ಕು ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ: ಅರ್ಮತ್ತು ಕೆ,ಕಂಮತ್ತು ನಿ,ಟಿಇಮತ್ತು I,ತಮತ್ತು ಪ. ಈ ವಿಚಲನಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ನ್ಯೂನತೆಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಈ ವಿಚಲನಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಶುಲ್ಕಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ನಿರ್ಣಯವು ಈ ಅಂಶಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ನಿರ್ಣಯವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಯುರೇನಿಯಂ ನಡುವಿನ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು. ಈಗ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಸ್ಥಳಗಳು ಮಧ್ಯಂತರದಲ್ಲಿ ತುಂಬಿವೆ Z=1ಮೊದಲು Z=114, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿಲ್ಲ, ಹೊಸ ಟ್ರಾನ್ಸ್ಯುರೇನಿಯಮ್ ಅಂಶಗಳ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಸಾಧ್ಯ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು

ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳನ್ನು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲು ಪ್ರಾಚೀನ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿತು. ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ, ಪರಮಾಣು ಎಂದರೆ "ಅವಿಭಾಜ್ಯ".

ಐರಿಶ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸ್ಟೋನಿ, ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಿಂದ ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು. 1891 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ಟೋನಿ ಈ ಕಣಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಇದರರ್ಥ ಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ "ಅಂಬರ್". ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದ ಕೆಲವು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೋಸೆಫ್ ಥಾಮ್ಸನ್ ಮತ್ತು ಫ್ರೆಂಚ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೀನ್ ಪೆರಿನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು. ಇದು ಚಿಕ್ಕ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಒಂದು (-1) ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಥಾಮ್ಸನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ವೇಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು (ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ವೇಗವು ಕಕ್ಷೆಯ ಸಂಖ್ಯೆ n ಗೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಕಕ್ಷೆಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಕ್ಷೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು (n=1; Z=1) ವೇಗವು ≈ 2.2·106 m/s ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಬೆಳಕಿನ ವೇಗಕ್ಕಿಂತ ಸುಮಾರು ನೂರು ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ c = 3·108 m/s) ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಸುಮಾರು 2000 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ).

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸ್ಥಿತಿ

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಅದು ಇರುವ ಜಾಗದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯ ಒಂದು ಸೆಟ್. ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನೆಯ ಪಥವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ ನಾವು ಅದರ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತ್ರ ಮಾತನಾಡಬಹುದು. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆ.

ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಈ ಜಾಗದ ಯಾವುದೇ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಅದರ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಾನಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣತೆಯನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಂಕೇತಿಕವಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು: ಫೋಟೊ ಫಿನಿಶ್‌ನಂತೆ ಒಂದು ಸೆಕೆಂಡಿನ ನೂರನೇ ಅಥವಾ ಮಿಲಿಯನ್‌ನ ನಂತರ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಛಾಯಾಚಿತ್ರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ಅಂತಹ ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಚುಕ್ಕೆಗಳಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಅಸಂಖ್ಯಾತ ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದರೆ, ಚಿತ್ರವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಈ ಬಿಂದುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಇರುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಂಡುಬರುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಕ್ಷೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸರಿಸುಮಾರು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ 90% ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮೋಡ, ಮತ್ತು ಇದರರ್ಥ ಸುಮಾರು 90% ಸಮಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದ ಈ ಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಆಕಾರದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ 4 ಪ್ರಸ್ತುತ ತಿಳಿದಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳ ವಿಧಗಳು, ಇವುಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ನಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಅಕ್ಷರಗಳು s, p, d ಮತ್ತು f. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಕೆಲವು ರೂಪಗಳ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ನಿರೂಪಣೆಯನ್ನು ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸಂಪರ್ಕದ ಶಕ್ತಿ. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರ ಅಥವಾ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ - 1, 2, 3, 4, 5, 6 ಮತ್ತು 7.

ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಪೂರ್ಣಾಂಕ n ಅನ್ನು ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಇದು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.ಮೊದಲ ಹಂತದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ನಂತರದ ಹಂತಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಪೂರೈಕೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

N = 2n 2,

ಇಲ್ಲಿ N ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಗಿದೆ; n ಎಂಬುದು ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅಥವಾ ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಸಮೀಪವಿರುವ ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇರುವಂತಿಲ್ಲ; ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ - 8 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ; ಮೂರನೆಯದರಲ್ಲಿ - 18 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ; ನಾಲ್ಕನೆಯದು - 32 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ.

ಎರಡನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ (n = 2) ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹಂತಗಳನ್ನು ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್‌ಗಳಾಗಿ (ಸಬ್ಲೇಯರ್‌ಗಳು) ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉಪಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ: ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು ಒಂದು ಉಪಹಂತವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಎರಡನೆಯದು - ಎರಡು; ಮೂರನೇ - ಮೂರು; ನಾಲ್ಕನೇ - ನಾಲ್ಕು ಉಪಹಂತಗಳು. ಉಪಹಂತಗಳು, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿ ಮೌಲ್ಯn n ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ.

ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಅವುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಆಕಾರ: s, p, d, f.

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು

ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಚಿಕ್ಕ ಸೌರವ್ಯೂಹಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇ. ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಈ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಗ್ರಹಗಳ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುವ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎರಡು ರೀತಿಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆ (+1), ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮನಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಇದನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ). ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಯಾವುದೇ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಅವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ - ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್). ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸಾಮೂಹಿಕ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ:

13 + 14 = 27

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 13, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 14, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 27

ನಗಣ್ಯವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದಾದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಇ - ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ, ನಂತರ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದಕ್ಕೆ ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು (Z), ಅಂದರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ (A), ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನೀವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು (N) ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. :

N = A - Z

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

56 — 26 = 30

ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು

ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೈವಿಧ್ಯಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಇಂಗಾಲವು 12, 13, 14 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಆಮ್ಲಜನಕ - 16, 17, 18, ಇತ್ಯಾದಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀಡಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅವರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಮೃದ್ಧಿ. ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಅವುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿನ ನಾಟಕೀಯ ಬಹು ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಅವರಿಗೆ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಸಹ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೊದಲ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ:

ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ (ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ (ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಮಟ್ಟದ ಮೂಲಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ):

ಪರಮಾಣುಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಕಕ್ಷೆಗಳ ನಡುವೆಯೂ ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ - ಇದು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ s-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ; ಈ ಪರಮಾಣುಗಳ s-ಕಕ್ಷೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ.

ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಲೇಯರ್ ತುಂಬಿದೆ, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕನಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವ (ಮೊದಲ s ಮತ್ತು ನಂತರ p) ಮತ್ತು ಪೌಲಿ ಮತ್ತು ಹಂಡ್ ನಿಯಮಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದ s- ಮತ್ತು p-ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ.

ನಿಯಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ - ಇದು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ಪದರಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮೂರನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರವನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು 3s-, 3p- ಮತ್ತು 3d-ಉಪಮಟ್ಟದಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ 3s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಅನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. Na ಮತ್ತು Mg ಗಳು s-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ನಂತರದ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, 3p ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ.

ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು ಭರ್ತಿ ಮಾಡದ 3d ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಅಲ್ ನಿಂದ ಅರ್ ವರೆಗಿನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು p-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ನಾಲ್ಕನೇ - ಏಳನೇ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳು

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 4s ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು 3d ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

K, Ca - s-ಅಂಶಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. Sc ನಿಂದ Zn ವರೆಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, 3d ಉಪಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ. ಇವು 3ಡಿ ಅಂಶಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರವನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಗಮನ ಕೊಡಿ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 4s ನಿಂದ 3d ಉಪಮಟ್ಟದವರೆಗೆ "ವಿಫಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ", ಇದು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳ 3d 5 ಮತ್ತು 3d 10 ರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿರತೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ:

ಸತು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಮೂರನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ - ಎಲ್ಲಾ ಉಪಹಂತಗಳು 3s, 3p ಮತ್ತು 3d ಗಳು ಅದರಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು 18 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಿವೆ. ಸತುವು ಕೆಳಗಿನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರ, 4p ಸಬ್ಲೆವೆಲ್, ತುಂಬುತ್ತಲೇ ಇರುತ್ತದೆ.

Ga ನಿಂದ Kr ವರೆಗಿನ ಅಂಶಗಳು p-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.

ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ ಪರಮಾಣು ಹೊರ ಪದರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ನಾಲ್ಕನೇ) ಅದು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದರೆ ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು 32 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿರಬಹುದು; ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ ಪರಮಾಣು ಇನ್ನೂ 4d ಮತ್ತು 4f ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಐದನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಭರ್ತಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿದೆ: 5s - 4d - 5p. ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವಿನಾಯಿತಿಗಳೂ ಇವೆ " ವೈಫಲ್ಯ»ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, y 41 Nb, 42 Mo, 44 ​​Ru, 45 Rh, 46 Pd, 47 Ag.

ಆರನೇ ಮತ್ತು ಏಳನೇ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ಎಫ್-ಅಂಶಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಮೂರನೇ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ 4f- ಮತ್ತು 5f-ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಭರ್ತಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿದೆ.

4f ಅಂಶಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

5f ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮ: 55 Cs ಮತ್ತು 56 Ba - 6s ಅಂಶಗಳು; 57 La … 6s 2 5d x - 5d ಅಂಶ; 58 Ce - 71 Lu - 4f ಅಂಶಗಳು; 72 Hf - 80 Hg - 5d ಅಂಶಗಳು; 81 T1 - 86 Rn - 6d ಅಂಶಗಳು. ಆದರೆ ಇಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮವು "ಉಲ್ಲಂಘಿಸಲಾಗಿದೆ" ಎಂಬ ಅಂಶಗಳಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅರ್ಧ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಎಫ್-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿರತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಅಂದರೆ nf 7 ಮತ್ತು nf 14. ಪರಮಾಣುವಿನ ಯಾವ ಉಪಹಂತವು ಕೊನೆಯದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕುಟುಂಬಗಳಾಗಿ ಅಥವಾ ಬ್ಲಾಕ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಎಸ್-ಅಂಶಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಹಂತದ s-ಉಪಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ; s-ಅಂಶಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹೀಲಿಯಂ ಮತ್ತು I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.

• p-ಅಂಶಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಹಂತದ p-ಉಪಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ; p-ಅಂಶಗಳು III-VIII ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.

• ಡಿ-ಅಂಶಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಪೂರ್ವ-ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದ ಡಿ-ಉಪಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ; d-ಅಂಶಗಳು I-VIII ಗುಂಪುಗಳ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಇರುವ ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳ ಪ್ಲಗ್-ಇನ್ ದಶಕಗಳ ಅಂಶಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳು ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ.

• ಎಫ್-ಅಂಶಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂರನೇ ಹೊರ ಹಂತದ ಎಫ್-ಉಪಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದೆ; ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಂಟಿನಾಯ್ಡ್‌ಗಳು ಸೇರಿವೆ.

ಸ್ವಿಸ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ಪೌಲಿ 1925 ರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ವಿರುದ್ಧ (ವಿರೋಧಿ) ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು (ಇಂಗ್ಲಿಷ್‌ನಿಂದ "ಸ್ಪಿಂಡಲ್" ಎಂದು ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ), ಅಂದರೆ, ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಕಲ್ಪಿಸಬಹುದಾದ ಅಂತಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅದರ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತಿರುಗುವಂತೆ: ಪ್ರದಕ್ಷಿಣಾಕಾರವಾಗಿ ಅಥವಾ ಅಪ್ರದಕ್ಷಿಣಾಕಾರವಾಗಿ.

ಈ ತತ್ವವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪೌಲಿ ತತ್ವ. ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಎರಡು ಇದ್ದರೆ, ಇವು ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಅಂದರೆ ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಚಿತ್ರವು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಉಪ-ಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವು ತುಂಬಿದ ಕ್ರಮವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಗಾಗ್ಗೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಶಕ್ತಿ ಅಥವಾ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ - ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಕೇತಕ್ಕಾಗಿ, ಕೆಳಗಿನ ಸಂಕೇತವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಪ್ರತಿ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶವನ್ನು ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಕೋಶದಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಪಿನ್ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಬಾಣದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ನೀವು ಎರಡು ನಿಯಮಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು: ಪೌಲಿಯ ತತ್ವ ಮತ್ತು ಎಫ್.ಹಂಡ್ ಅವರ ನಿಯಮ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಮುಕ್ತ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸ್ಪಿನ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಜೋಡಿಯಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಪೌಲಿ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳು ಈಗಾಗಲೇ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ಹುಂಡನ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಪೌಳಿಯ ತತ್ವ

ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ- ಕ್ವಾಂಟಮ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ನಿಯಮವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಬ್‌ಲೇಯರ್‌ನ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ: ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಬ್‌ಲೇಯರ್‌ನ ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಒಟ್ಟು ಮೌಲ್ಯವು ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿರಬೇಕು. 1925 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ಹಂಡ್ ರೂಪಿಸಿದರು.

ಇದರರ್ಥ ಉಪಪದರದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಭರ್ತಿ ಮಾಡದ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಖಾಲಿಯಾದ ನಂತರ ಮಾತ್ರ, ಈ ಕಕ್ಷೆಗೆ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಅರ್ಧ-ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಅದು ಜೋಡಿ (ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಕ್ಷೆಯ ಒಟ್ಟು ಸ್ಪಿನ್ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಇನ್ನೊಂದು ಮಾತು: ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಪರಮಾಣು ಪದವು ಎರಡು ಷರತ್ತುಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸುತ್ತದೆ.

1. ಗುಣಾಕಾರವು ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿದೆ
2. ಗುಣಾಕಾರಗಳು ಹೊಂದಿಕೆಯಾದಾಗ, ಒಟ್ಟು ಕಕ್ಷೆಯ ಆವೇಗ L ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾವು ಈ ನಿಯಮವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸೋಣ ಪ-ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು (ಅಂದರೆ, ಬೋರಾನ್‌ನಿಂದ ನಿಯಾನ್‌ಗೆ (ಕೆಳಗಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ, ಸಮತಲ ರೇಖೆಗಳು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ, ಲಂಬ ಬಾಣಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಾಣದ ದಿಕ್ಕು ಸ್ಪಿನ್ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ).

ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮ

ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮ -ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ (ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ), ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನೋಟವು ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಜನಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ n ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಮತ್ತು ಎಲ್ ನಿಂದ ಸೇರಿದಂತೆ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲ. ಭೌತಿಕವಾಗಿ, ಇದರರ್ಥ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತರಹದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ (ಇಂಟರ್‌ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ), ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಕಕ್ಷೀಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಅಂತರದಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಲನೆ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಅನುಸರಿಸುವ ಆದೇಶದ ಯೋಜನೆಯು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ನೈಜ ಶಕ್ತಿಯ ಅನುಕ್ರಮಕ್ಕೆ ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ವಿರೋಧಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ: ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au , ಹೊರ ಪದರದ s-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ "ವೈಫಲ್ಯ" ಇದೆ, ಹಿಂದಿನ ಪದರದ d-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ: ಕಕ್ಷೀಯ 6 ಅನ್ನು ಎರಡರೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಿದ ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ರು

ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮ್ಯಾಟರ್‌ನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಡಿಐ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುವ ಪರಮಾಣು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕ್ಲೌಡ್) ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಒಟ್ಟು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಅತ್ಯಲ್ಪ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅಥವಾ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ 1840 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಪರಮಾಣು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ದ್ವಂದ್ವ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಇದು ತರಂಗ ಮತ್ತು ಕಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅವರು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಕೋರ್ ಸುತ್ತಲೂ ಚಲಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕ್ಲೌಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸ್ಥಳವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದನ್ನು s-, p-, d- ಮತ್ತು f- ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಸ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಯು ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಪಿ-ಕಕ್ಷೆಯು ಡಂಬ್ಬೆಲ್ ಅಥವಾ ಮೂರು-ಆಯಾಮದ ಅಂಕಿ ಎಂಟು ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಡಿ- ಮತ್ತು ಎಫ್-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಆಕಾರಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿವೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಆಕಾರಗಳು.

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತಲೂ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪದರವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಅದರ ಅಂತರದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಮಟ್ಟವು ಹತ್ತಿರವಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶವು ಇನ್ನೊಂದರಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಈ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ನಂತರದ ಅಂಶವು ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಇನ್ನೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಹೊಸದಾಗಿ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರತಿ ಹಂತಕ್ಕೆ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಇಲ್ಲಿ N ಎಂಬುದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆ, ಮತ್ತು n ಎಂಬುದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆ.

ಮೊದಲ ಹಂತವು ಕೇವಲ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು, ಎರಡನೆಯದು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು, ಮೂರನೆಯದು 18 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕನೇ ಹಂತವು 32 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವು 8 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಾರದು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 8 ಅನ್ನು ತಲುಪಿದ ತಕ್ಷಣ, ಮುಂದಿನ ಹಂತವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಮತ್ತಷ್ಟು ತುಂಬಲು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆ

ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ನಿಲ್ಲುತ್ತದೆ. ಅವಧಿಯು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಅಂಶಗಳ ಸಮತಲ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜಡ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಮೊದಲ ಮೂರು ಅವಧಿಗಳು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಮುಂದಿನದು, ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಎರಡು ಸಾಲುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಅಂಶವು ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅವಧಿಯ ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳಿವೆ ಎಂದು ಇದರ ಅರ್ಥ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ Cl ಅಂಶವು 3 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಟೇಬಲ್‌ನ VII ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ. ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು ಪ್ರತಿ ಗುಂಪಿನೊಳಗಿನ ಕಾಲಮ್ ಆಗಿದ್ದು ಅದು ಅವಧಿ 1 ಅಥವಾ 2 ರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ಸ್ಥಿತಿಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 17, ಅಂದರೆ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ 17 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ 17 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ VII ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ ಹಂತ 1 ರಲ್ಲಿ 3 - 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ಇರಬಹುದಾಗಿದೆ. ನಂತರ ಹಂತ 2 ರಲ್ಲಿ ಇವೆ: 17-2-7 = 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.