ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು. IV-VI ಗುಂಪುಗಳ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳು ಭೌತಿಕ ವಸ್ತುನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಅವು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳುರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಸ್ಪರ ಒಂದಾಗಲು ಶ್ರಮಿಸಿ: ಅಯಾನಿಕ್, ಲೋಹೀಯ, ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಪೋಲಾರ್ ಅಥವಾ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ, ಪದಾರ್ಥಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅದರ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನಾವು ನಮ್ಮ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು

ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು, ಸರಳ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಪಾದರಸವು ಪಾದರಸದ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೊಂದಿಗೆ ಗುರುತಿಸಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ, ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು. ಅಂತಹ ಸರಳ ವಸ್ತುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ.

ಲೋಹಗಳು

ಲೋಹದ ಅಂಶದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ, ಕೆಳಗಿನ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು: ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು, ಮೂರನೇ - ಎಂಟನೇ ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು, ನಾಲ್ಕನೇ - ಏಳನೇ ಗುಂಪುಗಳ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಗಳು. ಲೋಹಗಳು - ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ನಾವು ಕೆಳಗೆ ನೀಡುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳು, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಮೃದುತ್ವ. ಅಂತಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿವೆ. ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳ ಗಡಸುತನವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಕೋಚನದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ, ಜೊತೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಗ್ರಹಣೆ. ಲೋಹಗಳ ಎಲ್ಲಾ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಂತರಿಕ ರಚನೆಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ. ಕೆಳಗೆ ನಾವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಸಹ ನೀಡುತ್ತೇವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು

0 ರ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಕ್ಷಾರಗಳು:

2Na+2H 2 0=2NaOH+H 2

ಲೋಹಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ವರ್ಗದ ವಸ್ತುಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ:

Zn+O 2 =ZnO

ಇವು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ Na 2 O, ತಾಮ್ರ CuO, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ CaO ನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು. ಅವು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ:

MgO+2HCl=MgCl 2 +H 2 O

ವರ್ಗಗಳ ಆಮ್ಲಗಳು, ಬೇಸ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ನಡುವೆ ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಲವಣಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಕಾರಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ: ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲದ ಅಧಿಕವಿರುವಾಗ, ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaHCO 3 - ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್, ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಅಲ್ (OH) 2 Cl - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಡೈಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಂತಹ ಮೂಲ ಲವಣಗಳ ರಚನೆ.

ಅಲೋಹಗಳು

ಪ್ರಮುಖ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮತ್ತು ಚಾಲ್ಕೊಜೆನ್ ಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವಸ್ತುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನಾವು ನೀಡೋಣ: ಸಲ್ಫರ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಕ್ಲೋರಿನ್. ಅವುಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿವೆ. ಅವರು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ, ಶಾಖ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ರವಾನಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತಾರೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅಲೋಹಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ - ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು. ಎರಡನೆಯದು, ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ:

H 2 O+CO 2 → H 2 CO 3

ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಇದು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸಲು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ. ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ನಾವು ವಿರುದ್ಧವಾದ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ: ಹೊಸ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯಿಂದಾಗಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಮಾಣದ ಹಣದುಬ್ಬರದಿಂದಾಗಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳು, ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನೋಡಿದ್ದೇವೆ.

ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ನೀರು = ಆಮ್ಲ (ವಿನಾಯಿತಿ - SiO 2)
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4
ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಕ್ಷಾರ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು
SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು
CO 2 + BaO = BaCO 3
SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3
ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು
1. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ನೀರು = ಕ್ಷಾರ (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ)
  CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
  Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
2. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಆಮ್ಲ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು
  CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
  3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು
  MgO + CO 2 = MgCO 3
  Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3
  ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು
  1. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಆಮ್ಲ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು
    Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
    ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
  2. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಕ್ಷಾರ = ಉಪ್ಪು (+ ನೀರು)
    ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾದ: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
    Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (ಹೆಚ್ಚು ಸರಿ: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
  3. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು
    ZnO + CO 2 = ZnCO 3
  4. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು (ಸಮ್ಮಿಳನಗೊಂಡಿದ್ದರೆ)
    ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
    Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
    Cr 2 O 3 + CaO = Ca (CrO 2) 2
    ಆಮ್ಲಗಳು
    1. ಆಮ್ಲ + ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು
      2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
      3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
    2. ಆಮ್ಲ + ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು
      3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
      2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
    3. ಆಮ್ಲ + ಬೇಸ್ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು
      H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
      2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
    4. ಆಮ್ಲ + ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು
      3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
      2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
    5. ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ + ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು = ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ + ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು
      2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
      H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
    6. ಆಮ್ಲ + ಲೋಹ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಕ್ಕೆ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿದೆ) = ಉಪ್ಪು + ಹೈಡ್ರೋಜನ್
      2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
      H 2 SO 4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) + Fe = FeSO 4 + H 2
      ಪ್ರಮುಖ: ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳು (HNO 3, conc. H 2 SO 4) ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.
    ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು
    1. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ + ಆಮ್ಲ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು
      2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
      Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
    2. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ + ಕ್ಷಾರ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು (ಸಮ್ಮಿಳನಗೊಂಡಾಗ)
      Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
      Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
    3. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ + ಕ್ಷಾರ = ಉಪ್ಪು (ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ)
      Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
      Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
      Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
      ಅಲ್(OH) 3 + NaOH = Na
      Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
      ಕ್ಷಾರಗಳು
      1. ಕ್ಷಾರ + ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು
        Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O
        2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
      2. ಕ್ಷಾರ + ಆಮ್ಲ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು
        3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
        Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
      3. ಕ್ಷಾರ + ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು + ನೀರು
        2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ಹೆಚ್ಚು ಸರಿ: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
      4. ಕ್ಷಾರ + ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ = ಉಪ್ಪು (ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ)
        2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
        NaOH + Al(OH) 3 = Na
      5. ಕ್ಷಾರ + ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು = ಕರಗದ ಬೇಸ್ + ಉಪ್ಪು
        Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
        3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl
      6. ಕ್ಷಾರ + ಲೋಹ (Al, Zn) + ನೀರು = ಉಪ್ಪು + ಹೈಡ್ರೋಜನ್
        2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 + H 2
        2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2
        ಲವಣಗಳು
        ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು + ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ = ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು + ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ
        Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
        BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
        ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು + ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು = ಕರಗದ ಉಪ್ಪು + ಉಪ್ಪು
        Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
        СaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
        ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು + ಕ್ಷಾರ = ಉಪ್ಪು + ಕರಗದ ಬೇಸ್
        Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
        2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
        ಕರಗುವ ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು (*) + ಲೋಹ (**) = ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು (**) + ಲೋಹ (*)
        Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
        Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
        ಪ್ರಮುಖ: 1) ಲೋಹವು (**) ಲೋಹದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರಬೇಕು (*), 2) ಲೋಹ (**) ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಾರದು.
        ನೀವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕದ ಇತರ ವಿಭಾಗಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿರಬಹುದು:

ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಲೋಹಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವರು ಯಾವಾಗಲೂ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಾರೆ ಸರಳ ಲೋಹದ ವಸ್ತುಗಳು ಎಂದಿಗೂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು:
- ಕಾರ್ಬನ್ (C), ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (CO), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (H2) ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಕಡಿತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ(ಅಲ್, ಸಿಎ, ಎಂಜಿ);
- ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಕಡಿತ;
- ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ - ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ (ಕ್ಷಾರ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ) ಕಡಿತ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ, ಕೇವಲ ಕಡಿಮೆ-ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (ಸ್ಥಳೀಯ ಲೋಹಗಳು).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಲೋಹಗಳು
1. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ, ಅಲೋಹಗಳು:
ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದಂತಹ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವರಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದು. ಆದರೆ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವುಗಳನ್ನು ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿ ಕಾಯಿಸುವಿಕೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ತರುವಾಯ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು, ಇದು ಲೋಹದ ದಹನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು (ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ) ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ) ನಡುವೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು (Na, K) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು (Na2O2, KO2) ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಎ) ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.
ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಪರ್ಯಾಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕ್ಷಾರ (ಕರಗುವ ಬೇಸ್) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ: ಲೋಹ + H2O = Me(OH) + H2
ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಇತರ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕುದಿಯುವ ನೀರು, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ - ವಿಶೇಷ ಮೇಲ್ಮೈ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯ ನಂತರ, ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ - ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸತುವು (ಅಂತರ್ಗತ) ನಿಂದ ಸೀಸ (ಅಂತರ್ಗತ) ವರೆಗಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ (ಅಂದರೆ 100 C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಲೋಹಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಬಿ) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರ್ಯಾಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.
ಸಿ) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾತ್ತ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು (ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ) ಈ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳು, ನೀರು ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಅಥವಾ ಗಂಧಕದ ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ.
ಡಿ) ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ
ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್, ಸತು) ರೂಪಿಸುವ ಲೋಹಗಳು ಕರಗುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿವೆ (ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್, ಬೆರಿಲೇಟ್ ಅಥವಾ ಜಿಂಕೇಟ್‌ಗಳ ಸರಾಸರಿ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ) ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳು (ಇದು ಅನುಗುಣವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ). ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ.
ಇ) ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವನ್ನು ಅದರ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಮತ್ತೊಂದು ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದಿಂದ ಕಡಿತಗೊಳಿಸುವ (ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು - ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ - ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಅಲೋಹಗಳಿವೆ (22 ಅಂಶಗಳು). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಲೋಹಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಯುಪೆನ್ಸಿಯಿಂದಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ.
ಲೋಹವಲ್ಲದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ: ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ (ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್), ದ್ರವ (ಬ್ರೋಮಿನ್) ಮತ್ತು ಘನ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಲೋಹಗಳು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಿಲಿಕಾನ್, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಅರೆವಾಹಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.
ಅನಿಲ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಘನವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು (ಅಯೋಡಿನ್) ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ, ಇತರ ಅಲೋಹಗಳು ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್, ಅಯೋಡಿನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.
ಅನೇಕ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಆಮ್ಲಜನಕ O2 ಮತ್ತು ಓಝೋನ್ O3, ಸಲ್ಫರ್ ಮೂರು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಆರ್ಥೋರೋಂಬಿಕ್, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಸಲ್ಫರ್, ರಂಜಕವು ಮೂರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಕೆಂಪು, ಬಿಳಿ ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ರಂಜಕ, ಕಾರ್ಬನ್ - ಆರು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್, ಗ್ರಾಫೈಟ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು - ಸೋಪಾಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು. , ಕಾರ್ಬೈನ್, ಫುಲ್ಲರೀನ್, ಗ್ರ್ಯಾಫೀನ್.

ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಕಡಿಮೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಎರಡರಲ್ಲೂ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಅಲೋಹಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೇವಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಮೂರನೆಯದು ಸಾರಜನಕ, ನಂತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ನಾನ್-ಲೋಹಗಳು. ಲೋಹವಲ್ಲದವರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿದೆ.

ಅಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

1. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:
ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಸಂಯುಕ್ತ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು.
ಅಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ನಾನ್ಮೆಟಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಒಂದು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತ ಕ್ರಿಯೆಯು ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಅಲೋಹಗಳು ತಮ್ಮ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು.
2. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ:
ಎ) ನೀರಿನಿಂದ:
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮಾತ್ರ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.
ಬಿ) ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ:
ಅನೇಕ ಅಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇತರ ಅಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಅವುಗಳನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಅಲೋಹಗಳು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಸಿ) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ:
ಕೆಲವು ಅಲೋಹಗಳನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು.
ಡಿ) ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ:
ಕ್ಷಾರಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಅಲೋಹಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ ವಿಚಲನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗಬಹುದು.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬಿಸಿ ಮಾಡದೆಯೇ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ಅಥವಾ ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ: 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.
d) ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ:
ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.
ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು (ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ: ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ.

1. ಸಕ್ರಿಯ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿವೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿ ಕಾಯಿಸದೆ ಹಲವಾರು ಲೋಹಗಳು ಉರಿಯುತ್ತವೆ. ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕೆಲವು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ನಾವು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳೋಣ. ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಯೋಡಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈಗಾಗಲೇ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ತಾಪನ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು FeJ 2 ಮತ್ತು CrJ 2 ರ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಉಪ್ಪು ಫಿಲ್ಮ್ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, CuF 2 ಫಿಲ್ಮ್ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ತಾಮ್ರವು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ನಿಕಲ್ ಅದೇ ರೀತಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತಾನೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಮೊನೆಲ್ ಲೋಹದಿಂದ ಮಾಡಿದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ನೊಂದಿಗೆ ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹ). ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರತಿಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಕುರುಹುಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ವೇಗಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಚೆನ್ನಾಗಿ ಒಣಗಿದ ಕ್ಲೋರಿನ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ದ್ರವೀಕೃತ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಉಕ್ಕಿನ ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ದೈಹಿಕ ಸ್ಥಿತಿಬ್ರೋಮಿನ್ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ದ್ರವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಕಾರಕದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಅನಿಲದಲ್ಲಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣವು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

2. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಗಮನಾರ್ಹ ವೇಗದಲ್ಲಿ -252 0 C ನಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೇರಳಾತೀತ ಅಥವಾ ಸೌರ ವಿಕಿರಣದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ ಆಗಿದೆ. ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿಮಾಡುವಿಕೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ H-Br ಬಂಧದ ಸಾಕಷ್ಟು ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಶಕ್ತಿ H-J ಸಂಪರ್ಕಗಳುಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆ, ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆಯಿಲ್ಲದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ H 2 + J 2 = 2HJ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನವು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕಡೆಗೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

3. ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಜೊತೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಬರ್ನ್. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶಗಳು ತಮ್ಮ ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ: SF 6 ಮತ್ತು PF 5. ಇತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ - PCl 3, PCl 5, PBr 3, PBr 5, S 2 Cl 2, S 2 Br 2, SCL 2.

4. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಚಟುವಟಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ, ಇದರೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿವಿಧ ರಚನೆಗಳ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಓಝೋನ್‌ನೊಂದಿಗಿನ ಅವುಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು.

5. ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಅದು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಸಂವಹನ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ (He, Ne, Ar ಹೊರತುಪಡಿಸಿ).

6. ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದು, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ವಿವಿಧ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ClF 5, BrCl 3, JF 7, JCl.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

1. ಫ್ಲೋರಿನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನೀರು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವವರೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಇತರ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಹಲವಾರು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ: 3F 2 + 3H 2 O = F 2 O + 4HF + H 2 O 2 2F 2 + H 2 O = F 2 O + 2HF; ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ: 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 3F 2 + 3H 2 O = 6HF + O 3 ; ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯೊಂದಿಗೆ: F 2 + H 2 O = HOF + HF. ಕ್ಲೋರಿನ್, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸೀಮಿತ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (1 ನೀರಿನ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ 2 ಸಂಪುಟಗಳ ಕ್ಲೋರಿನ್ (ಅನಿಲ!)), ಅದರೊಂದಿಗೆ ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO. ಬ್ರೋಮಿನ್ ಇದೇ ರೀತಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸಮತೋಲನ Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO ಎಡಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಯೋಡಿನ್‌ಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಸಮತೋಲನವು ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳ ಕಡೆಗೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು. ಮೇಲಿನವುಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಇವೆ ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರು, ಆದರೆ ಅಯೋಡಿನ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅಯೋಡಿನ್ ಅಯಾನು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಯೋಡಿನ್ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ, ಇದರ ನೋಟವನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯೋಡಿನ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ರಚನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು J + ಗೆ ವಿಘಟಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. H 2 O ಮತ್ತು J - . ಅಯೋಡಿನ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಹ ಅಸಂಘಟಿತ ರೂಪಕ್ಕೆ ಬಲವಾಗಿ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಅಂಶದ ನಡುವೆ ವಿನಿಮಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ: J 2 + 10HNO 3 (conc) = 2HJO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O 3J 2 + 10HNO 3 = 6HNO 3 + 10NO + 2H 2 O 2HBr + Cl 2 = 2HCl + 2 Br SO 3 (SO 2 + H 2 O) + Br 2 + H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4 HCOOH + Cl 2 (Br 2) = CO 2 + 2HCl (HBr). ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿನಾಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ.

3. ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಅಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಶೀತದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO, ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ - 3Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ ಅಯಾನ್, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿ ಅಸಮಾನವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಪೋಬ್ರೊಮೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಪೋಯೋಡೈಟ್‌ಗಳು ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಈಗಾಗಲೇ ಬ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಯೋಡೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 3J 2 + 6KOH = 5KJ + KJO 3. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಶೀತದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್-ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ನ ಮಿಶ್ರ ಉಪ್ಪಿನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ - ಬ್ಲೀಚ್: Cl 2 + Ca (OH) 2 = CaOCl 2 + H 2 O.

4. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನೀರಿನ ಕುರುಹುಗಳಿಂದ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿದೆ. SiO 2 ಮುಖ್ಯವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಭಾಗಗಾಜು, ನಂತರ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಗಾಜನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ: 2F 2 + SiO 2 = SiF 4 + O 2.

5. ಲವಣಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ (ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್) ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ನಿಂದ ಉಪ್ಪು ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 2KJ + Cl 2 = 2KCl + J 2. ಆಣ್ವಿಕ ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಹಳದಿ (ಗಮನಾರ್ಹ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕಂದು) ಬಣ್ಣವು ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಬಾಹ್ಯ ಚಿಹ್ನೆಯಾಗಿದೆ. ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ನ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋದಾಗ, ಬಣ್ಣವು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಯೋಡಿನ್ ಮತ್ತಷ್ಟು HJO 3 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದರ ಪರಿಹಾರವು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ: J 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 10HCl + 2HJO 3 .

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

1. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು- ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲವಾಗಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು +19 0 C (HCl -85 0 C, HBr -67 0 C, HJ -35 0 C). ದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಇದು ಅಸಹಜವಾಗಿ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ. ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳಿಂದಾಗಿ, ದ್ರವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಯಾವುದೇ ಉಚಿತ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಲ್ಲದ ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ. ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ ಅಣುಗಳು ಏಕ, ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಗುಂಪಿನ ಮೂಲಕ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಬಂಧದ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಂತ್ಯವು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನಿಂದ ಅಯೋಡಿನ್‌ಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಬಂಧದ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಾಂಡ್ ಉದ್ದದ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರಬಲ ಬಂಧವು HF ಅಣುವಿನಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು HJ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಯಾನೀಕರಣ ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಘಟನೆಯ ನಂತರ, ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಆಮ್ಲಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್), ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೊಆಡಿಕ್ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾದದ್ದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ದುರ್ಬಲ ಬಂಧದಿಂದಾಗಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿರತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆಯೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಬಂಧಗಳು ಎಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿವೆ ಎಂದರೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ರಚನೆಯು ಸಾಧ್ಯ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್: KOH + 2HF = KHF 2. ಆಮ್ಲೀಯ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನು ಬಲವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಗಾಜಿನೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O. ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಒಲವು ತೋರುತ್ತವೆ, ಅವು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತರ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 2Cu + 4HI = 2H + H2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಒಣ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ZnCl 2 (s) + H 2 SO 4 (conc) = ZnSO 4 + 2HCl. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: 2HBr + H 2 SO 4 (conc) = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O; 8HI + H 2 SO 4 (conc) = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O. ಲವಣಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು, ಸಂಪೂರ್ಣ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಿಡುಗಡೆಯಾದಾಗ ಬಹಳ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು "ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಇತರ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು (MnO 2, KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7). ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಮೂಲಕವೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. HI ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸುವಾಗ, ಅಯೋಡಿನ್ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ರಂಜಕದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ನೀರಿಗೆ ಒಡ್ಡಲಾಗುತ್ತದೆ: 2P + 3I 2 + 6H 2 O = 2H 3 PO 3 + 6HI. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ನೇರ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ HF ಮತ್ತು HCl ಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ ಎಂದು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

2. ಹೈಡ್ರೋಹಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲವಣಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಡೈವಲೆಂಟ್ ಸೀಸದ ಲವಣಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಲವಣಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬೆಳ್ಳಿ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ: AgF - ಕರಗಬಲ್ಲ, AgCl - ಬಿಳಿ ಮೊಸರು ಅವಕ್ಷೇಪ, AgBr - ತಿಳಿ ಹಳದಿ ಅವಕ್ಷೇಪ, AgI - ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಳದಿ ಅವಕ್ಷೇಪ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಂತಹ ಕೆಲವು ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು (ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉತ್ಪತನಕ್ಕೆ ಸಮರ್ಥವಾಗಿದೆ; ಟಿನ್ (IV) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರವವಾಗಿದೆ.

3. ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಆಣ್ವಿಕ ಅಯೋಡಿನ್ ಪಿಷ್ಟದ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ ನೋಟವಾಗಿದೆ.

4. ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳುಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: F 2 O - ಆಮ್ಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ - ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು = -144.8 ° C ನೊಂದಿಗೆ ತಿಳಿ ಹಳದಿ ಅನಿಲ; ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ 2% ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಡೈಆಕ್ಸಿಜನ್ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ - ಎಫ್ 2 ಒ 2 - ತಿಳಿ ಕಂದು ಅನಿಲ, -57 ° C ನಲ್ಲಿ ಇದು ಚೆರ್ರಿ-ಕೆಂಪು ದ್ರವವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು -163 ° C ನಲ್ಲಿ ಇದು ಕಿತ್ತಳೆ ಘನವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. F 2 O 2 ಅನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಗ್ಲೋ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಮೇಲೆ, ಇದು ಈಗಾಗಲೇ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನೇಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cl 2 O 7, ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಪ್ರತಿಬಂಧದಿಂದಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VII) 83 ° C ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಇದು 120 ° C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಏಕೈಕ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದರೆ J 2 O 5. ಇದು ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, 300 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟವಿಲ್ಲದೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ (II) ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: J 2 O 5 + 5CO = J 2 + 5CO 2.

5. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು. ತಿಳಿದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ NET x, ಇದರಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಬೆಸ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಇದು HClO - ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ಆಮ್ಲ, ದುರ್ಬಲ, ಅಸ್ಥಿರ. ಇದು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ: HClO = HCl + O, ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 2Cl 2 + 2HgO + H 2 O = HgO. HgCl 2 ↓ + 2HClO, ಲವಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು. HClO 2 - ಕ್ಲೋರೈಡ್ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ. ಲವಣಗಳು - ಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು. HClO 3 - ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ಆಮ್ಲ. ಇದು ಈಗಾಗಲೇ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ದುರ್ಬಲವಾದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಕೆಳಮಟ್ಟದ್ದಾಗಿದೆ. ಲವಣಗಳು - ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು. ಕ್ಲೋರಿನ್ಆಮ್ಲ - HClO 4 - ಅತ್ಯಂತ ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 72% ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಹುತೇಕ ಯಾವುದೇ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅದರ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಹೆಚ್ಚು ಹೊಗೆಯಾಡುವ ದ್ರವವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ, ಅದನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದಾಗ ಅಥವಾ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸ್ಫೋಟಿಸಬಹುದು. ಲವಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ಸ್.ಹೀಗಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ +1 ಮತ್ತು +3. ಪರಿಹಾರಗಳು ಬ್ರೋಮಿನೇಟೆಡ್ಆಮ್ಲಗಳು 0 ° C ನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಪಾವಧಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಬ್ರೋಮೋನಿಕ್ಆಮ್ಲವು ಎಲ್ಲದರಲ್ಲೂ ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ . ಅಯೋಡಿನ್ಆಮ್ಲ - ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಪಾರದರ್ಶಕ ಹರಳುಗಳು = 110 ° C. ಇದು ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್, ಓಝೋನ್, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್: J 2 + 5H 2 O 2 = 2HJO 3 + 4H 2 O ಬ್ರೋಮಿನ್ಆಮ್ಲ, ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಇದು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿಲ್ಲ, ಇದು ದ್ವಿತೀಯ ಆವರ್ತಕತೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಗರಿಷ್ಠ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಪ್ರತಿಕೂಲವಾಗಿದೆ. ಹಲವಾರು ಇವೆ ಅಯೋಡಿನ್ಆಮ್ಲಗಳು: HJO 4, H 5 JO 6 (ಆರ್ಥೋಯೋಡಿಕ್), H 3 JO 5 (ಮೆಥಿಯೋಡಿಕ್). ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದದ್ದು H5JO6. ಇದು t pl = 122 ° C ಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸ್ಫಟಿಕದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಇದು ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿಯ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಗೆ ಗುರಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಮುಖ್ಯ ಸಮತೋಲನವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: H 5 JO 6 = H + + H 4 JO 6 - K = 10 -3 H 4 JO 6 - = JO 4 - + 2H 2 O K=29 H 4 JO 6 - = H + + H 3 JO 6 - K=2. 10 -7. ಸಾರಾಂಶ ಮಾಡೋಣ. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು HClO 4, HClO 3, HBrO 4, HBrO 3, HJO 3. HClO, HClO2, HBrO, HBrO4, H5JO6 ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

6. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳುಆಮ್ಲಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಉಪಗುಂಪಿನ ಲೋಹಗಳಿಗೆ, ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ರುಬಿಡಿಯಮ್‌ಗೆ ಕ್ಲೋರೇಟ್‌ಗಳು, ಬ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪರ್ಬ್ರೊಮೇಟ್‌ಗಳು ಸಹ ಇವೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಲವಣಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ: KClO 4 = KCl + 2O 2. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅನ್ನು "ಬರ್ತೊಲೆಟ್ಸ್ ಸಾಲ್ಟ್" ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಅಸಮಾನವಾಗುತ್ತದೆ: 4KClO 3 = KCl + 3KClO 4 ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ ಸಹ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ: 3KClO = 2KCl + KClO 3 ಉಪ್ಪು ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ, ಭಾಗಶಃ ವಿಭಜನೆಯಾಗಬಹುದು. : 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಿದಾಗ, ಈ ಮಾರ್ಗವು ಮುಖ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.

7. ಆಕ್ಸೊಹಾಲೊಜೆನೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.ಲವಣಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಇದು ಆಕ್ಸೋಹಲೋಜೆನೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ - EO x -, ಇದು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲ ಅಣುಗಳಿಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲವು ತನ್ನದೇ ಆದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು: 2HClO + NaClO = NaClO 3 + 2HCl. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಲವಣಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ: KClO 3 + 6HCl = 3Cl 2 +KCl + 3H 2 O KJO 3 + 5KJ + H 2 SO 4 = 3J 2 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಈ ಲವಣಗಳು ಆಗುತ್ತವೆ. ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಸಂಪೂರ್ಣ ಪಂದ್ಯ ಮತ್ತು ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಉದ್ಯಮಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 2KClO 3 + 3S = 2KCl + 3SO 2 5KClO 3 + 6P = 5KCl + 3P 2 O 5 KClO 3 + 2Al = Al 2 O 3 + KCl. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಮತೋಲನವು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಹಾಲ್ -1 ಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

8. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು.ಕರಗಿದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರೈಡ್ (KHF 2) ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಡೀಕನ್ ವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 4HCl + O 2 = 2H 2 O + 2Cl 2 (ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಮತ್ತು CuCl 2 ಅನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಿದಾಗ), ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸುಣ್ಣ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ: ಬಿಸಿಯಾದಾಗ KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7 ಅಥವಾ MnO 2 ನೊಂದಿಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ. ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್‌ನ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಬ್ರೋಮೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಯೋಡೈಡ್ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮೂಲಕ ಅಯೋಡಿನ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಬಹುದು. ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು. ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇಲ್ಲಿ ಸಾಧ್ಯ.

ತಾಮ್ರ.

ಆರ್ಡಿನಲ್ ಸಂಖ್ಯೆ 29 ರೊಂದಿಗಿನ ಅಂಶ, ಸಂಬಂಧಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 63.545. ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಕುಟುಂಬಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಇದು ಅವಧಿ IV, ಗುಂಪು I, ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ. ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ ರಚನೆ: 3d 10 4s 1. ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ತುಂಬಿದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +1 ಜೊತೆಗೆ, ಇದನ್ನು ಊಹಿಸಬಹುದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಪರಮಾಣು, ತಾಮ್ರವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು +2, ಸಹ +3 ಮತ್ತು ಬಹಳ ವಿರಳವಾಗಿ +4 ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ - 0.128 nm. ಇದು ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ - 0.155 nm. ಅದರ ಕೇವಲ 4s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಾದಾಗ, ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ 3d 10 ಶೆಲ್‌ನಿಂದ ಪರದೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬೀಳುತ್ತದೆ, ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಅದರ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ತಾಮ್ರವು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತರ ಬರುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ತಾಮ್ರವು ಮೃದುವಾದ ಕೆಂಪು ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಡಕ್ಟೈಲ್, ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ತಂತಿಯಾಗಿ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸರಳ ವಸ್ತು. ಶುಷ್ಕ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ತಾಮ್ರವು ಸಾಕಷ್ಟು ಜಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು CuO ಮತ್ತು Cu 2 O ಮಿಶ್ರಣದ ತೆಳುವಾದ ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಗಾಢವಾದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತಷ್ಟು ಸಂವಹನವನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ತುಕ್ಕು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನವು ಹಸಿರು ತಾಮ್ರ (II) ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್: 2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuO) 2 CO 3.

ಕಳೆದ ಮೇಲೆ ಮಾನವೀಯತೆಯ 200 ವರ್ಷಗಳುರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಇತಿಹಾಸಕ್ಕಿಂತ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದೆ. ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ, ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತಿದೆ, ಇದು ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ.

IN ದೈನಂದಿನ ಜೀವನನಾವು ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತೇವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ನೀರು, ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್, ಸೋಡಾ, ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಅನೇಕ.

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೂಲದಂತಹ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಸತು, ಅಸಿಟೋನ್, ಸುಣ್ಣ, ಸಾಬೂನು, ಆಸ್ಪಿರಿನ್, ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೃತಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ, ಅವುಗಳನ್ನು ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವ ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿಯೂ ಪಡೆಯಬಹುದು.ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅನ್ನು ವಜ್ರವನ್ನಾಗಿ ಮಾಡಲು ಕಲಿತಿದ್ದಾರೆ, ಅವರು ಮಾಣಿಕ್ಯ, ನೀಲಮಣಿ ಮತ್ತು ಮಲಾಕೈಟ್ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಬೆಳೆಯುತ್ತಿದ್ದಾರೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೂಲದ ವಸ್ತುಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರದ ಕೃತಕವಾಗಿ ರಚಿಸಲಾದ ವಸ್ತುಗಳ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯಿದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಉದ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳು, ಕಾರ್ಖಾನೆಗಳು, ಸಂಯೋಜನೆಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಬಳಲಿಕೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳುನಮ್ಮ ಗ್ರಹ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಈಗ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ: ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕೃತಕವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಾಗುವ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಗತಗೊಳಿಸಲು ಅಥವಾ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆ, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾದೃಶ್ಯವಾಗಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ಪಳೆಯುಳಿಕೆ ಇಂಧನಗಳ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಖಾಲಿಯಾಗುತ್ತಿವೆ.

ತೈಲ ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ ಖಾಲಿಯಾಗುವ ಸಮಯ ಬರಬಹುದು. ಈಗಾಗಲೇ, ಹೊಸ ರೀತಿಯ ಇಂಧನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ, ಅದು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮಾಲಿನ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಿಸರ. ಇಂದು, ಮಾನವೀಯತೆಯು ವಿವಿಧ ಅಮೂಲ್ಯ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲು ಕಲಿತಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಜ್ರಗಳು, ಪಚ್ಚೆಗಳು ಮತ್ತು ಬೆರಿಲ್ಗಳು.

ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿ

ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಹಲವಾರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುತ್ತವೆ: ಘನ, ದ್ರವ, ಅನಿಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ನೀರು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: ಘನ (ಮಂಜು ಮತ್ತು ಹಿಮದ ರೂಪದಲ್ಲಿ), ದ್ರವ ( ದ್ರವ ನೀರು) ಮತ್ತು ಅನಿಲ (ನೀರಿನ ಆವಿ).ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರದ ತಿಳಿದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಂತಹ ವಸ್ತುವು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಇದು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. -79 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿಈ ವಸ್ತುವು "ಘನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ" ಮತ್ತು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ವಸ್ತುವಿನ ದೈನಂದಿನ (ಕ್ಷುಲ್ಲಕ) ಹೆಸರು "ಡ್ರೈ ಐಸ್" ಆಗಿದೆ. "ಡ್ರೈ ಐಸ್" ಕರಗದೆ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಈ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಈ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು.ಒಂದು ವಸ್ತುವು, ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಒಂದು ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳುವಾಗ, ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಬದಲಾವಣೆ, ರೂಪಾಂತರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿದ್ಯಮಾನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು. ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಪದಾರ್ಥಗಳು ತಮ್ಮ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳನ್ನು ಭೌತಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಸ್ತುವು ಹೊಂದಿದೆ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು ಅಥವಾ ಪರಸ್ಪರ ಹೋಲುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಬಳಸಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ನೀರನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ. 0 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರು ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು +100 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉಗಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳನ್ನು ಭೌತಿಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ನೀರು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗಿಲ್ಲ, ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಬದಲಾವಣೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಘನೀಕರಿಸುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ನೀರಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ.

ಮಾಪನಗಳಿಂದ ಅಥವಾ ದೃಷ್ಟಿಗೋಚರವಾಗಿ ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಇತರರಿಗೆ ರೂಪಾಂತರದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಭೌತಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಮದ್ಯದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ, ನೀರಿನ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯಂತೆ

- ಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುಗಳು ತಮ್ಮ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರಯೋಗದ ನಂತರ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ನೀರಿಗಿಂತ ವೇಗವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ಖಚಿತವಾಗಿ ಹೇಳಬಹುದು - ಇವುಗಳು ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ. ವಸ್ತುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ: ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ, ಬಣ್ಣ, ವಾಸನೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆ, ಸಾಂದ್ರತೆ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು, ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ.ಬಣ್ಣ, ವಾಸನೆ, ರುಚಿ, ಸ್ಫಟಿಕದ ಆಕಾರದಂತಹ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಇಂದ್ರಿಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ದೃಷ್ಟಿಗೋಚರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಮಾಪನದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿ

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ವಿಶೇಷ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ. ವಸ್ತುವಿನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆ, ನೀರು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ಅನಿಲ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ.ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಜ್ಞಾನವು ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು "ಗುರುತಿಸಲು" ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರ- ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ ಏಕೈಕ ಲೋಹ. ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು ಮಾತ್ರ ಉಪ್ಪು ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅಯೋಡಿನ್ - ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ನೇರಳೆ ಆವಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುವ ಬಹುತೇಕ ಕಪ್ಪು ಘನ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು, ನೀವು ಅದರ ಹಲವಾರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು.
ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ನಾವು ನೀರಿನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸೋಣ:
ಬಣ್ಣ - ಬಣ್ಣರಹಿತ (ಸಣ್ಣ ಸಂಪುಟಗಳಲ್ಲಿ)
ವಾಸನೆ - ವಾಸನೆ ಇಲ್ಲ
ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ - ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ
ಸಾಂದ್ರತೆ - 1 ಗ್ರಾಂ / ಮಿಲಿ,
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು - +100 ° С
ಕರಗುವ ಬಿಂದು - 0 ° С

ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ - ಕಡಿಮೆ

ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ - ಶುದ್ಧ ನೀರು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ವಸ್ತುಗಳುವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವುದು ವಾಡಿಕೆ. ಭೂತಗನ್ನಡಿಯಿಂದ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ನೀವು ಪರಿಶೀಲಿಸಿದರೆ, ಉಪ್ಪು ಅನೇಕ ಸಣ್ಣ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಉಪ್ಪು ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಲ್ಲಿ ನೀವು ದೊಡ್ಡ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಸಹ ಕಾಣಬಹುದು. ಹರಳುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪಾಲಿಹೆಡ್ರಾದ ಆಕಾರದಲ್ಲಿ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ.ಹರಳುಗಳು ವಿವಿಧ ಆಕಾರಗಳು ಮತ್ತು ಗಾತ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು. ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನಂತಹ ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳ ಹರಳುಗಳು ಉಪ್ಪು – ದುರ್ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಮುರಿಯಲು ಸುಲಭ. ಸಾಕಷ್ಟು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಹರಳುಗಳಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಜ್ರವನ್ನು ಕಠಿಣ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ನೀವು ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು ಹರಳುಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಿದರೆ, ಅವೆಲ್ಲವೂ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ನೀವು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಾಜಿನ ಕಣಗಳು, ಅವೆಲ್ಲವೂ ವಿಭಿನ್ನ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ - ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಗಾಜು, ಪಿಷ್ಟ, ಅಂಬರ್ ಮತ್ತು ಜೇನುಮೇಣ ಸೇರಿವೆ.

ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ವಸ್ತುಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ. ನಲ್ಲಿ ಇದ್ದರೆಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು ವಸ್ತುಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ, ನಂತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಇಲ್ಲಿವೆ: ಸರಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಬೆಂಕಿಕಡ್ಡಿ ಸುಡುವಿಕೆಯು ಮರದ ಸುಡುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಮರವನ್ನು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ರೂಪಾಂತರವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.ಇನ್ನೊಂದು ಉದಾಹರಣೆ: ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ, ಕಂಚಿನ ಶಿಲ್ಪಗಳನ್ನು ಹಸಿರು ಲೇಪನದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವೆಂದರೆ ಕಂಚಿನಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರವಿದೆ. ಈ ಲೋಹವು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ತೇವಾಂಶ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೊಸ ಹಸಿರು ವಸ್ತುಗಳು ಶಿಲ್ಪದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು - ಒಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು ಹೊಸ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಮ್ಮಲ್ಲಿಯೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ನಮ್ಮ ದೇಹದಲ್ಲಿ, ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪಾಂತರಗಳು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ರಲ್ಲಿರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಪದಾರ್ಥಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ
- ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೊಸ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆಕಾರಕಗಳು
- ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳುಉತ್ಪನ್ನಗಳು

- ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಕಾರಕಗಳು -> ಉತ್ಪನ್ನಗಳು- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾದ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು;
ಉತ್ಪನ್ನಗಳು- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳು.

ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು) ಕೆಲವು ಚಿಹ್ನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತವೆ, ಅದರ ಸಹಾಯದಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳನ್ನು ಭೌತಿಕವಾದವುಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು. ಅಂತಹ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು, ಅನಿಲದ ಬಿಡುಗಡೆ, ಸೆಡಿಮೆಂಟ್ ರಚನೆ, ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಶಾಖ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಅಂತಹ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು ದಹನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತವೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿನ ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುಗಳು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ, ಕುರುಡು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಡುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಶತಮಾನದ ಮೊದಲಾರ್ಧದಲ್ಲಿ ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಫ್ಲ್ಯಾಷ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಬೆಳಕಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ, ಆದರೆ ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡದೆಯೇ.ಒಂದು ರೀತಿಯ ಪೆಸಿಫಿಕ್ ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ಟನ್ ಗಾಢವಾದ ನೀಲಿ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ. ಬೆಳಕಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯು ಈ ರೀತಿಯ ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ಟನ್ನ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ.

ಲೇಖನದ ಸಾರಾಂಶ:

ವಸ್ತುಗಳ ಎರಡು ದೊಡ್ಡ ಗುಂಪುಗಳಿವೆ: ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಕೃತಕ ಮೂಲದ ವಸ್ತುಗಳು.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ
ಮಾಪನಗಳಿಂದ ಅಥವಾ ದೃಷ್ಟಿಗೋಚರವಾಗಿ ಕೆಲವು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಇತರರಿಗೆ ರೂಪಾಂತರದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಭೌತಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹರಳುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪಾಲಿಹೆಡ್ರಾದ ಆಕಾರದಲ್ಲಿ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ.
ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ವಸ್ತುಗಳು
ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು - ಒಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು
ಕಾರಕಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು.
ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುಗಳು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅನಿಲ, ಸೆಡಿಮೆಂಟ್, ಶಾಖ, ಬೆಳಕಿನ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ; ವಸ್ತುಗಳ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆ
ದಹನವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಶಾಖ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ (ಜ್ವಾಲೆ) ತೀವ್ರ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು. IV-VI ಗುಂಪುಗಳ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು

ಲೋಹಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು

ಅಲೋಹಗಳು

ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು

ಆಮ್ಲಗಳು

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಕ್ಷಾರಗಳು

ಲವಣಗಳು

ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿ

ಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು. ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ - ಕಡಿಮೆ

ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ವಸ್ತುಗಳು