ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಪರಮಾಣುವಿನ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ವಭಾವ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. (ಸರಳ) ವಸ್ತುವಿನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

"ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ "ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವ" (I1) ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ಮುಕ್ತ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ದೂರ ಸರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದಾಗ ಕಡಿಮೆ.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿಗೆ ಇದು ಹೆಸರಾಗಿದೆ. ಹಲವಾರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಎರಡನೇ, ಮೂರನೇ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಇದೆ. ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಗಳು.

ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಒಂದು ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪದವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು "Ea" ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮೊತ್ತ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯು ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು: Ea= E+T= -Z.e/ 2.ಆರ್.

ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಿಂದ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಸ್ಥಿರತೆಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಡುವಿನ ಅಂತರಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ದೂರವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅವು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು, ಈ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸಬೇಕು.

ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ನಾಶಮಾಡಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡಿದ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಹೋಲಿಸಬಹುದು: ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆ.

ಪರಮಾಣು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಬಲ) ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗಿದೆ. ಇಂದು ಅದರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 13.6 eV (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ವೋಲ್ಟ್). ನಂತರ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು, ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸರಣಿಯ ಮೂಲಕ, ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ 54.4 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್ಗಳ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಸುಪ್ರಸಿದ್ಧ ನಿಯಮಗಳು, ವಿರುದ್ಧ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳ (Z ಮತ್ತು e) ನಡುವಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು R ದೂರದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ (ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ): T=Z.e/ ಆರ್.

ಈ ಶಕ್ತಿಯು ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ದೂರಕ್ಕೆ ವಿಲೋಮವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿದೆ: ಬಲವಾದ ಆರೋಪಗಳು, ಅವುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ನಾಶಮಾಡಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದೇ ದೂರಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ: ಅದು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಬಂಧವನ್ನು ನಾಶಮಾಡಲು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಲವಾದ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಈ ತಾರ್ಕಿಕತೆಯು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಶ್ನೆಯು ತಕ್ಷಣವೇ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ: "ಕೇವಲ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದ್ದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಎರಡಲ್ಲ, ಆದರೆ ನಾಲ್ಕು ಬಾರಿ ಏಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ? ಇದು ಎರಡು ಬಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಸ್ಕ್ವೇರ್ (54.4/13.6 = 4) ಗೆ ಏಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ? ".

ಈ ವಿರೋಧಾಭಾಸವನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ವಿವರಿಸಬಹುದು. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ Z ಮತ್ತು e ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ನಿಶ್ಚಲತೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಶಕ್ತಿ (T) ಚಾರ್ಜ್ Z ಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವು ಪ್ರಮಾಣಾನುಗುಣವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.

ಆದರೆ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್ Z ನೊಂದಿಗೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು Z ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ತಿರುಗುವಿಕೆಯ R ನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಪ್ರಮಾಣಾನುಗುಣವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಲದಿಂದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತದೆ.

ತೀರ್ಮಾನವು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ನಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅತ್ಯುನ್ನತ ಬಿಂದುವಿಗೆ (ರೇಡಿಯಲ್) ದೂರ; ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ನುಗ್ಗುವ ಶಕ್ತಿಯ ಅಳತೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಪ್ರಮುಖ ಶಕ್ತಿಯ ನಿಯತಾಂಕವೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಇದು ವ್ಯಯಿಸಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.

ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

E a = E+T= -Z . ಇ/2. ಆರ್, (2.7)

ಇಲ್ಲಿ E a ಎಂಬುದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.

ಸೂತ್ರದಿಂದ (2.7) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ನಡುವಿನ ಅಂತರದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ನಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲದ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಅರ್ಥೈಸುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಬಂಧವನ್ನು (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು) ಮುರಿಯಲು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಮೊದಲ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು 13.6 eV (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿ, ಇದರ ಚಾರ್ಜ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು (54.4 eV) ವ್ಯಯಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಟಾಟಿಕ್ಸ್ನಿಂದ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಶಕ್ತಿ ( ಟಿವಿರುದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅವಶ್ಯಕ ( Zಮತ್ತು ಇ), ಪರಸ್ಪರ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ ಆರ್, ಸಮಾನತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಇದು ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರಕ್ಕೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧವು ಸಾಕಷ್ಟು ಅರ್ಥವಾಗುವಂತಹದ್ದಾಗಿದೆ: ದೊಡ್ಡದಾದ ಆರೋಪಗಳು, ಪರಸ್ಪರ ತಮ್ಮ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುವ ಪರಮಾಣು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿಕಣಗಳು (ಅಣುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು), ನಿಮಿಷ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಋಣಾತ್ಮಕದಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಶಕ್ತಿ A ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಅಯಾನು ಅನಂತಕ್ಕೆ. ಕಣ X S. ಗೆ ಇ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ:

ಎಸ್.ನಿಂದ ಇ. ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ E ಋಣಾತ್ಮಕಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಯಾನ್ X - (ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಂಭಾವ್ಯ U 1, eV ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ). ಅಯಾನೀಕರಣದ ವಿಭವದೊಂದಿಗೆ ಸಾದೃಶ್ಯದ ಮೂಲಕ, ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಸೌರ ಶಕ್ತಿಯ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಲಂಬ ಮತ್ತು ಅಡಿಯಾಬಾಟಿಕ್ ಸೌರ ಶಕ್ತಿ. ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಕಣ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ S. ನಿಂದ e. ವರೆಗಿನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ - ಎಬಿಎಸ್‌ನಲ್ಲಿ (1) ದ್ರಾವಣದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ. ಶೂನ್ಯ ತಾಪಮಾನ:

AN A (N A ~ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರ).

ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಪ್ರಯೋಗಗಳು. S. ನಿಂದ e ಗೆ ಡೇಟಾ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು ಗಂಧಕಕ್ಕೆ. 60 ಸೆ 20 ನೆಯ ಶತಮಾನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧನೆಯ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನಗಳ ಬಳಕೆಯನ್ನು ನಿರಾಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಯಾನುಗಳು ಮೊದಲ S. ನಿಂದ e ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಆವರ್ತಕ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ನೂರಾರು ಸಂಸ್ಥೆಗಳು. ಮತ್ತು ನಾನ್-ಆರ್ಗ್. ಅಣುಗಳು. ನಾಯಬ್. S. ನಿಂದ e.-ಫೋಟೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ (ನಿಖರತೆ + 0.01 eV) ಮತ್ತು ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟ್ರಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಭರವಸೆಯ ವಿಧಾನಗಳು. ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮತೋಲನದ ಅಧ್ಯಯನ. ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್. ಎಸ್ ಅವರ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಇ. ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ. ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಉತ್ತಮ ನಿಖರತೆ 0.05-0.1 eV ಆಗಿದೆ.

ದೊಡ್ಡ S. ನಿಂದ e. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳಿಗೆ S. ನಿಂದ e. ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರ ಅಥವಾ ಶೂನ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ. ಎರಡನೆಯದು ಎಂದರೆ ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಯಾನು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕೋಷ್ಟಕ 1 S. ನಿಂದ e ವರೆಗಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಫೋಟೊಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಯಿಂದ ಪಡೆದ ಪರಮಾಣುಗಳು (W. ಲೈನ್‌ಬರ್ಗರ್ ಮತ್ತು ಸಹ-ಕೆಲಸಗಾರರ ಕೆಲಸ).

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗಟಿವಿಟಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಧ್ರುವೀಕರಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಪ್ರಮಾಣ. ಒಂದು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ A - B ಯಲ್ಲಿ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣು A ಗಿಂತ B ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗಿದ್ದರೆ, ಪರಮಾಣು B ಅನ್ನು A ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
L. ಪಾಲಿಂಗ್ ಪ್ರಮಾಣಗಳಿಗೆ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು (1932). ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ. ಕ್ರಮವಾಗಿ A-A, B - B ಮತ್ತು A - B - ಬಂಧಗಳ ಶಕ್ತಿಯ ಮೇಲಿನ ಡೇಟಾ. E AA, E bb ಮತ್ತು E AB. ಶಕ್ತಿಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕಾಲ್ಪನಿಕವಾಗಿದೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ A - B (E cov) ಅಂಕಗಣಿತದ ಸರಾಸರಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಥವಾ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಸರಾಸರಿ E AA ಮತ್ತು E BB ಮೌಲ್ಯಗಳು. A ಮತ್ತು B ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ, A - B ಬಂಧವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು E AB ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು E ಕೋವೆಲೆಂಟ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

A ಮತ್ತು B ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. f-lu (ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು kcal/mol ನಿಂದ eV ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವಾಗ 0.208 ಅಂಶವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗಾಗಿ 2.1 ರ ಅನಿಯಂತ್ರಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವಾಗ, ಪೌಲಿಂಗ್ ಅನುಕೂಲಕರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಪಡೆದರು. ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳುಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ನಾಯಬ್. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹಗುರವಾದ ಎಫ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಆಗಿದೆ; ಕಡಿಮೆ ಭಾರವು ಭಾರವಾದ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ.
ಪ್ರಮಾಣಗಳಿಗೆ. ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಜೊತೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ವಿವರಣೆಗಳು. ಡೇಟಾ, ಅಣುಗಳ ರೇಖಾಗಣಿತದ ದತ್ತಾಂಶ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸ್ಯಾಂಡರ್ಸನ್ ವಿಧಾನ), ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಲ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗೋರ್ಡಿ ವಿಧಾನ) ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂತರಪರಮಾಣು (ಅಂತರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್) ಅಂತರವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಕಲ್ಪನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್, ಪರಮಾಣುಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಗಡಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದೂರದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ದೂರದೊಂದಿಗೆ ವೇಗವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಬಹುಪಾಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು (90-98%) ಈ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಗೋಳದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಂಬುತ್ತಾರೆ. ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು 0.1 nm ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕ ಮೌಲ್ಯಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳಲ್ಲಿನ ಸಣ್ಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಸಹ ಅವುಗಳಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರಚನೆ, ಅಣುಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸಂರಚನೆ ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರಬಹುದು. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದತ್ತಾಂಶವು ಅನೇಕರಲ್ಲಿ ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಕಡಿಮೆ ಅಂತರವು ಅನುಗುಣವಾದ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಸಂಕಲನದ ತತ್ವ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ). ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಲೋಹೀಯ, ಅಯಾನಿಕ್, ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಮತ್ತು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಅಂತರಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ರಚನೆ. ಇದರ ಮೌಲ್ಯವು ಸಮನ್ವಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಕೆ (ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹತ್ತಿರದ ನೆರೆಹೊರೆಯವರ ಸಂಖ್ಯೆ). ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ರಚನೆಗಳು ಕೆ = 12 ನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ. ನಾವು ಅಂತಹ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು 1 ರಂತೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ನಂತರ 8, 6 ಮತ್ತು 4 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ K ಯೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ. 0.98, 0.96 ಮತ್ತು 0.88. ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಸಾಮೀಪ್ಯ. ಲೋಹಗಳು - ಈ ಲೋಹಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ (ಸಾಕಷ್ಟಿಲ್ಲದಿದ್ದರೂ) ಸ್ಥಿತಿ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳುಪರ್ಯಾಯಗಳು. ಹೀಗಾಗಿ, ದ್ರವ K ಮತ್ತು Li (ಕ್ರಮವಾಗಿ ತ್ರಿಜ್ಯ 0.236 ಮತ್ತು 0.155 nm) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು Rb ಮತ್ತು Cs ನೊಂದಿಗೆ K ನಿರಂತರವಾದ ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ತ್ರಿಜ್ಯ Rb ಮತ್ತು Cs, ಕ್ರಮವಾಗಿ, 0.248 ಮತ್ತು 0.268 nm). ಲೋಹದ ಸಂಕಲನ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಮಧ್ಯಮ ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಟರ್ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಗ್ರ್ಯಾಟಿಂಗ್ಗಳು ಸಂಪರ್ಕಗಳು.

ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ಕಡಿಮೆ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರಗಳ ಅಂದಾಜು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಅಂತರಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹಲವಾರು ಇವೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯ ಮೌಲ್ಯಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು, ಆದರೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಸರಿಸುಮಾರು ಅದೇ ಅಂತರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳನ್ನು ಮೊದಲು 1920 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು. 20 ನೆಯ ಶತಮಾನ V. M. ಗೋಲ್ಡ್‌ಶ್ಮಿಡ್ಟ್, ವಕ್ರೀಭವನದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತರಾಗಿದ್ದರು. F - ಮತ್ತು O 2- ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. 0.133 ಮತ್ತು 0.132 nm. L. ಪಾಲಿಂಗ್‌ನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, O 2- ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಆಧಾರವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು 0.140 nm ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, N.V. ಬೆಲೋವ್ ಮತ್ತು G.B. ಬೋಕಿಯ ವ್ಯಾಪಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಅದೇ ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು 0.136 nm ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. K. ಶಾನನ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ -0.121 nm (K = 2).

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಉದ್ದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. X-X ಸಂಪರ್ಕಗಳು, ಇಲ್ಲಿ X ಎಂಬುದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣು. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗೆ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು X 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರವಾಗಿದೆ, S ಮತ್ತು Se - X 8 ರಲ್ಲಿ ಎಸ್-ಇನ್ ಸ್ಫಟಿಕವಜ್ರ F, Cl, Br, I, S, Se ಮತ್ತು C ಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. 0.064, 0.099, 0.114, 0.133, 0.104, 0.117 ಮತ್ತು 0.077 nm. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು 0.030 nm ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಉದ್ದ ಎನ್-ಎನ್ ಸಂಪರ್ಕಗಳು H2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ 0.037 nm ಆಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಸಂಕಲನದ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧದ ಉದ್ದವನ್ನು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, C-H, C-F ಮತ್ತು C-C1 ಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಉದ್ದಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 0.107, 0.141 ಮತ್ತು 0.176 nm ಆಗಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ಅವುಗಳು ಅನೇಕದಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿದ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. org. ಬಹು ಕಾರ್ಬನ್-ಕಾರ್ಬನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಅಣುಗಳು; ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಅನುಗುಣವಾದ ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಂತರಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ.

ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಗಾತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಪರಸ್ಪರ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಲ್ಲದ ಹತ್ತಿರದ ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ ಪರಮಾಣು ಅಂತರದ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ. ಸಂವಹನ, ಅಂದರೆ. ವಿವಿಧ ಅಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಹರಳುಗಳಲ್ಲಿ. ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿನ ನೆರೆಯ ಅಣುಗಳ ಕಡಿಮೆ ಸಂಪರ್ಕಗಳಿಂದ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳ ಸಂಕಲನದ ತತ್ವವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಸರಾಸರಿಯಾಗಿ ಅವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ ~0.08 nm ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ. ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಜ್ಞಾನವು ಅಣುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಪ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಅನುಕೂಲಕರವಾದ ಹೊಂದಾಣಿಕೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ-ಅನ್‌ಬಾಂಡ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ತ್ರಿಜ್ಯದ ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಒಂದು ಅಣುವಿನೊಳಗೆ ವೇಲೆನ್ಸ್-ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗೋಳಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ. Ext. ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ಗೋಳಗಳ ಬಾಹ್ಯರೇಖೆಯು ಅಣುವಿನ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ನಿಕಟ ಪ್ಯಾಕಿಂಗ್ ತತ್ವವನ್ನು ಪಾಲಿಸುತ್ತವೆ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಅಣುಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ "ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಫ್ರಿಂಗಿಂಗ್" ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು ಅಣುವಿನ "ಮುಂಚಾಚಿರುವಿಕೆಗಳು" ಇನ್ನೊಂದರ "ಕುಳಿಗಳಿಗೆ" ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಒಬ್ಬರು ಸ್ಫಟಿಕಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅರ್ಥೈಸಬಹುದು. ಡೇಟಾ, ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಟಿಕೆಟ್ 6.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ.

ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಅಣುಗಳು, ಆಣ್ವಿಕ ಅಯಾನುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ, ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಮತ್ತು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯು ಸಂವಹನ ಮಾಡದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಶಕ್ತಿಯ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯು ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಗಮನಾರ್ಹ ಪುನರ್ವಿತರಣೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಹೊಸ ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವ ಶಕ್ತಿಗಳು "ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ" ಎಂಬ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಮುಖ ವಿಧಗಳು: ಅಯಾನಿಕ್, ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ಲೋಹೀಯ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮರುಹಂಚಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸ್ಥಿರತೆಯ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ (ಆಕ್ಟೆಟ್) ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ (W. ಕೊಸೆಲ್) ಅಥವಾ ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ರಚನೆ (ಜಿ. ಲೆವಿಸ್).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಉದ್ದದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಬಂಧದ ಬಲದ ಅಳತೆಯು ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡುವ ಶಕ್ತಿ ಅಥವಾ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ (Eb) ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ ಶಕ್ತಿಯ ಲಾಭ. ಹೀಗಾಗಿ, 435 kJmol √1 ಅನ್ನು H√H ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 1648 kJmol √1 ಅನ್ನು ಮೀಥೇನ್ CH 4 √ 1648 kJmol √1 ನ ಪರಮಾಣುೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ E C√H = 1648: 4 = 412 kJ. ಬಾಂಡ್ ಉದ್ದ (nm) √ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಬಂಧದ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಅದರ ಶಕ್ತಿಯು ವಿರೋಧಾಭಾಸವಾಗಿದೆ: ಬಂಧದ ಉದ್ದವು ಹೆಚ್ಚು, ಅದರ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪ್ರತಿ ಸ್ಟ್ರೋಕ್ ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಿದ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧದ ಕೋನ ಮತ್ತು ಅದರ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ.

ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಎರಡು-ಕೇಂದ್ರೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸ, ಅಣುವಿನ ಜ್ಯಾಮಿತಿ ಮತ್ತು ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಭಾಗವನ್ನು ಸ್ಥಳೀಕರಿಸಬಹುದು. ಬಂಧಗಳ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ. ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಅದರ ಅಯಾನಿಕ್ ಘಟಕದ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಮೂಲಕ. ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಅದರ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು, ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ *) m = e l. ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಅದರ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ವೆಕ್ಟರ್ ಮೊತ್ತಅಣುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಎಲ್ಲಾ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳು.

*) ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯು ಎರಡು ಸಮಾನ ಆದರೆ ವಿರುದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದ್ದು ಅದು ಪರಸ್ಪರ ಒಂದು ಯುನಿಟ್ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ. ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಕೂಲಂಬ್ ಮೀಟರ್ (Cm) ಅಥವಾ ಡಿಬೈಸ್ (D) ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; 1D = 0.33310 √29 Klm.

ಈ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರೇಖೀಯ ಅಣುವಿಗೆ CO 2 m = 0, ಆದರೆ ಅದರ ಕೋನೀಯ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ SO 2 m = 1.79 D. NF 3 ಮತ್ತು NH 3 ರ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅದೇ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ (sp 3), N√F ಮತ್ತು N√H ಬಂಧಗಳ ಸರಿಸುಮಾರು ಅದೇ ಧ್ರುವೀಯತೆ (OEO N = 3; OEO F = 4; OEO H = 2.1 ) ಮತ್ತು ಇದೇ ರೀತಿಯ ಆಣ್ವಿಕ ರೇಖಾಗಣಿತವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ NH 3 ರ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ವೆಕ್ಟರ್ ಸೇರ್ಪಡೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಒಂಟಿಯಾದ ಸಾರಜನಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು ಅಣುವಿನ m ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು NF 3 ರ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ(ಇ ಅಯಾನ್) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವಲ್ಲಿ ವ್ಯಯಿಸಲಾದ ಶಕ್ತಿ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಅಯಾನೀಕರಣವು ಸಂಭವಿಸುವ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ(ಜೆ) ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವದ ಮಾಪನದ ಘಟಕವು eV/ಪರಮಾಣು, ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯ ಘಟಕವು kJ/mol ಆಗಿದೆ; ಒಂದು ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಸಂಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಇ ಅಯಾನ್ = 96.5 ಜೆ

ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆಯುವುದು ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯಿಂದ (J 1), ಎರಡನೆಯದು (J 2) ಇತ್ಯಾದಿಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಅನುಕ್ರಮ ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ (ಕೋಷ್ಟಕ 1), ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ ನಂತರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಒಂದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಬೇಕು. ಮೇಜಿನಿಂದ ಲಿಥಿಯಂನಲ್ಲಿ ಜೆ 2 ಗೆ ಅಯಾನೀಕರಣದ ವಿಭವದಲ್ಲಿ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು 1 ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ನಲ್ಲಿ - ಜೆ 3 ಗಾಗಿ, ಬೋರಾನ್ನಲ್ಲಿ - ಜೆ 4, ಇತ್ಯಾದಿ. ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ತೆಗೆಯುವಿಕೆ ಕೊನೆಗೊಂಡಾಗ ಮತ್ತು ಮುಂದಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪೂರ್ವ-ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿದ್ದಾಗ J ನಲ್ಲಿ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಹೆಚ್ಚಳ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 1

ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ (eV/atom) ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಗಳು

ಅಂಶ	ಜೆ 1	J2	ಜೆ 3	ಜೆ 4	J5	ಜೆ 6	ಜೆ 7	ಜೆ 8
ಲಿಥಿಯಂ	5,39	75,6	122,4	–	–	–	–	–
ಬೆರಿಲಿಯಮ್	9,32	18,2	158,3	217,7	–	–	–	–
ಬೋರ್	8,30	25,1	37,9	259,3	340,1	–	–	–
ಕಾರ್ಬನ್	11,26	24,4	47,9	64,5	392,0	489,8	–	–
ಸಾರಜನಕ	14,53	29,6	47,5	77,4	97,9	551,9	666,8	–
ಆಮ್ಲಜನಕ	13,60	35,1	54,9	77,4	113,9	138,1	739,1	871,1
ಫ್ಲೋರಿನ್	17,40	35,0	62,7	87,2	114,2	157,1	185,1	953,6
ನಿಯಾನ್	21,60	41,1	63,0	97,0	126,3	157,9

ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವವು ಒಂದು ಅಂಶದ "ಲೋಹ" ದ ಸೂಚಕವಾಗಿದೆ: ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಂಶದ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬೇಕು. ಅವಧಿಗಳು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಅಂಶಗಳಿಗೆ (ಲಿಥಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಇತ್ಯಾದಿ), ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯು 4-5 eV/ಪರಮಾಣು, ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ. ಇತರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ, J 1 ಮೌಲ್ಯಗಳು ಹೆಚ್ಚು, ಆದರೆ 10 eV / ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವರಿಗೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 10 eV / ಪರಮಾಣು: ನೈಟ್ರೋಜನ್ 14.53 eV / ಪರಮಾಣು, ಆಮ್ಲಜನಕ 13.60 eV / ಪರಮಾಣು, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ವಿಭವಗಳು ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 14), ಇದು ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಲೋಹಗಳು ಮೇಲಿನ ಬಲ ಭಾಗದಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಕೆಳಗಿನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿವೆ. ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ನಡುವಿನ ಗಡಿಯು "ಮಸುಕಾಗಿದೆ", ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ (ಡ್ಯುಯಲ್) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಂತಹ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಗಡಿಯನ್ನು ಎಳೆಯಬಹುದು; ಇದನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ದೀರ್ಘ (18-ಕೋಶ) ರೂಪದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಇಲ್ಲಿ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 14. ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಅವಲಂಬನೆ

ಮೊದಲ - ಐದನೇ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ.

ಉದಾಹರಣೆ 10. ಸೋಡಿಯಂನ ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 5.14 eV/ಪರಮಾಣು, ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ 11.26 eV/ಪರಮಾಣು. ಅವರ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಏನು?

ಪರಿಹಾರ. 1) E ಅಯಾನ್ (Na) = 5.14 96.5 = 496.0 kJ/mol

2) E ಅಯಾನ್ (C) = 11.26·96.5 = 1086.6 kJ/mol

ಅಧ್ಯಾಯ 2. ಟೌನ್‌ಸೆಂಡ್ ಬ್ರೇಕ್‌ಡೌನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

2.1. ಮೊದಲ ಟೌನ್ಸೆಂಡ್ ಗುಣಾಂಕ

2.2 ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೋಡಣೆ. ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ತೆಗೆಯುವುದು

2.3 ಎರಡನೇ ಟೌನ್ಸೆಂಡ್ ಗುಣಾಂಕ

2.4 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಹಿಮಪಾತ

2.5 ಸ್ವತಂತ್ರ ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ ಸ್ಥಿತಿ. ಪಾಸ್ಚೆನ್ ಕಾನೂನು

2.6. ಪಾಸ್ಚೆನ್ ಕಾನೂನಿನಿಂದ ವಿಚಲನಗಳು

2.7. ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಸಮಯ

ಅಧ್ಯಾಯ 3. ವಿವಿಧ ಆವರ್ತನ ಶ್ರೇಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಸ್ಥಗಿತ

3.1. ಮೈಕ್ರೋವೇವ್ ಸ್ಥಗಿತ

3.2. RF ಸ್ಥಗಿತ

3.3. ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಸ್ಥಗಿತ

ಅಧ್ಯಾಯ 4. ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಪಾರ್ಕ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್

4.1. ಅಯಾನೀಕರಣ ಕೊಠಡಿಯಲ್ಲಿ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಅವಲೋಕನಗಳು

4.2. ಹಿಮಪಾತ-ಸ್ಟ್ರೀಮರ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಯೋಜನೆಗಳು

4.3. ಟೌನ್‌ಸೆಂಡ್ ಮತ್ತು ಸ್ಟ್ರೀಮರ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಗಡಿ

4.4 ನ್ಯಾನೊಸೆಕೆಂಡ್ ಸಮಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಗ್ಯಾಸ್ ಸ್ಥಗಿತ

4.5 ಉದ್ದವಾದ ಕಿಡಿ, ಮಿಂಚಿನ ವಿಸರ್ಜನೆ

4.6. ಮುಖ್ಯ ಶ್ರೇಣಿ

ಅಧ್ಯಾಯ 5. ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂ ನಿರಂತರ ವಿಸರ್ಜನೆಗಳು

5.1. ಸೈಲೆಂಟ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್

5.2 ಗ್ಲೋ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್

5.3 ಆರ್ಕ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್

5.4 ಕರೋನಾ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್

5.5 ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್

5.6. ಇಂಟರ್ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ದೂರದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಸ್ಥಗಿತ ವೋಲ್ಟೇಜ್ನ ಅವಲಂಬನೆ

"ಗ್ಯಾಸ್ ಸ್ಥಗಿತ" ವಿಭಾಗಕ್ಕೆ ಉಲ್ಲೇಖಗಳ ಪಟ್ಟಿ

ಭಾಗ II. ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್‌ಗಳ ಸ್ಥಗಿತ

ಅಧ್ಯಾಯ 1. ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಗಿತ

1.1. ವ್ಯಾಗ್ನರ್ ಅವರ ಥರ್ಮಲ್ ಬ್ರೇಕ್‌ಡೌನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

1.2. ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಗಿತದ ಇತರ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು

ಅಧ್ಯಾಯ. 2. ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಗಿತದ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು

2.1. ರೋಗೋವ್ಸ್ಕಿಯ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ವಿಭಜನೆ

2.2 ಮೈಕ್ರೋಕ್ರ್ಯಾಕ್ ಮೂಲಕ ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ನ ಛಿದ್ರ. ಹೊರೊವಿಟ್ಜ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

2.3 A.F. Ioffe ಸಿದ್ಧಾಂತ

2.4 ಸಿದ್ಧಾಂತ A.A. ಸ್ಮುರೋವಾ. ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಸಿದ್ಧಾಂತ

ಅಧ್ಯಾಯ 3. ಪ್ರಭಾವವಿಲ್ಲದ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆಯಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಗಿತದ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು

3.1. ಝೀನರ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್‌ಲೆಸ್ ಬ್ರೇಕ್‌ಡೌನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

3.2. ಫೌಲರ್ನ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಮೂಲದ ವಿಭಜನೆ

3.3. ಸಿದ್ಧಾಂತ Ya.I. ಫ್ರೆಂಕೆಲ್. ಉಷ್ಣ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಸಿದ್ಧಾಂತ

ಅಧ್ಯಾಯ 4. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಯಾನೀಕರಣದಿಂದಾಗಿ ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್‌ನ ವಿಭಜನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು

4.1. ಹಿಪ್ಪೆಲ್ ಮತ್ತು ಫ್ರೊಹ್ಲಿಚ್ ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು

4.2. ಚಲನ ಸಮೀಕರಣದ ಪರಿಹಾರದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ವಿಭಜನೆ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು. ಚುಂಕೋವ್ ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತ

4.3. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪರಿಗಣನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಗಿತ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳ ಮೇಲೆ ಕೆಲವು ಟೀಕೆಗಳು

ಅಧ್ಯಾಯ 5. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್‌ನ ವಿಭಜನೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗೆ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾ

5.1. ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ಸ್ಥಗಿತದ ಹಂತಗಳು

5.2 ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪದ ಮತ್ತು ಏಕರೂಪದ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

5.3 ಏಕರೂಪದ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಗಿತದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಪರಿಣಾಮ

5.4 ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ಸ್ಥಗಿತದ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಭಾವ

5.5 ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ದಪ್ಪದ ಮೇಲೆ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಸಮಯದ ಅವಲಂಬನೆ. ಬಹು-ಅವಲಾಂಚ್-ಸ್ಟ್ರೀಮರ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ರಚನೆ

ಅಧ್ಯಾಯ 6. ಸೂಪರ್‌ಸ್ಟ್ರಾಂಗ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಫೀಲ್ಡ್‌ಗಳ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಿದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು

6.1. ವಿದ್ಯುತ್ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುವುದು

6.2 ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಮೈಕ್ರಾನ್ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪ್ರವಾಹಗಳು

6.3. ಕ್ಷಾರ ಹಾಲೈಡ್‌ನ ಮೈಕ್ರಾನ್ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಗ್ಲೋ

6.4 ಸ್ಥಗಿತಗೊಳ್ಳುವ ಮೊದಲು ಕ್ಷಾರ ಅನಿಲದಲ್ಲಿ ಡಿಸ್ಲೊಕೇಶನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಬಿರುಕುಗಳು

ಅಧ್ಯಾಯ 7. ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ಸ್ಥಗಿತದ ಇತರ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು

7.2 ಯುಎನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯ ಶಕ್ತಿಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ. ವರ್ಶಿನಿನಾ

7.4. ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಿಂದ ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ ನಾಶದ ಉಷ್ಣ ಏರಿಳಿತ ಸಿದ್ಧಾಂತ V.S. ಡಿಮಿಟ್ರೆವ್ಸ್ಕಿ

7.5 ಪಾಲಿಮರ್ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ಸ್ಥಗಿತದ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು. ಆರ್ಟ್ಬೌರ್ನ ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಗಿತದ ಸಿದ್ಧಾಂತ

7.6. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಕಾನಿಕಲ್ ಸ್ಥಗಿತದ ಸ್ಟಾರ್ಕ್ ಮತ್ತು ಗಾರ್ಟನ್ ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತ

ಅಧ್ಯಾಯ 8. ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಗಿತದ ಕೆಲವು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಮಾದರಿಗಳು

8.1 ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ಸ್ಥಗಿತದ ಸಂಖ್ಯಾಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಸ್ವರೂಪ

8.2 ಕನಿಷ್ಠ ಸ್ಥಗಿತ ವೋಲ್ಟೇಜ್

8.3 ಅಪೂರ್ಣ ಬ್ರೇಕ್ಔಟ್ ಮತ್ತು ಅನುಕ್ರಮ ಬ್ರೇಕ್ಔಟ್

8.4 ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕಶಾಸ್ತ್ರದ ಪರಿಣಾಮಗಳು

8.5 ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯ ಅವಲಂಬನೆ

8.6. ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯ ಅವಲಂಬನೆ

8.7. ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಫಿಲ್ಮ್‌ಗಳ ವಿಭಜನೆ

8.8 ಮೋಲ್ಡ್ ಮೆಟಲ್-ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್-ಮೆಟಲ್ (MDM) ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು

8.9 ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಗಿತದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೇಲೆ ತೀರ್ಮಾನ

ಅಧ್ಯಾಯ 9. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಸ್ಥಗಿತ

9.1 ಸಾವಯವ ನಿರೋಧನದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಯಸ್ಸಾದ

9.2 ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಸ್ಥಗಿತ ವೋಲ್ಟೇಜ್

9.3 ಕಾಗದದ ನಿರೋಧನದ ವಯಸ್ಸಾದ

9.4 ಅಜೈವಿಕ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ವಯಸ್ಸಾದ

"ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ ವಿಭಜನೆ" ವಿಭಾಗಕ್ಕೆ ಉಲ್ಲೇಖಗಳ ಪಟ್ಟಿ

ಭಾಗ III. ಲಿಕ್ವಿಡ್ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್‌ನ ಬ್ರೇಕ್‌ಡೌನ್

ಅಧ್ಯಾಯ 1. ಹೆಚ್ಚು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ದ್ರವಗಳ ವಿಭಜನೆ

1.1. ದ್ರವ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ವಾಹಕತೆ

1.2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಯಾನೀಕರಣದಿಂದಾಗಿ ದ್ರವಗಳ ವಿಭಜನೆ

1.3. ಪ್ರಭಾವವಿಲ್ಲದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ದ್ರವಗಳ ವಿಭಜನೆ

ಅಧ್ಯಾಯ 2. ತಾಂತ್ರಿಕ ಶುದ್ಧೀಕರಣದ ದ್ರವ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ವಿಭಜನೆ

2.1. ತೇವಾಂಶದ ಪರಿಣಾಮ

2.2 ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮಾಲಿನ್ಯದ ಪ್ರಭಾವ

2.3 ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳ ಪರಿಣಾಮ

2.4 ದ್ರವ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಗಿತದ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು

2.5 ದ್ರವ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ನ ಸ್ಥಗಿತದ ವೋಲ್ಟೈಸೇಶನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

2.6. ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಗಾತ್ರದ ಪ್ರಭಾವ, ಅವುಗಳ ವಸ್ತು, ಮೇಲ್ಮೈ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರ

2.7. ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಮತ್ತು ನಾಡಿ ಸ್ಥಗಿತ

2.8 ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯ ಮೇಲೆ ಅಲ್ಟ್ರಾಸೌಂಡ್ ಪ್ರಭಾವ

2.9 ನಿರೋಧಕ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಮುಳುಗಿರುವ ಘನ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಆಗಿ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ನ ಪರಿಚಯ

"ದ್ರವ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ ವಿಭಜನೆ" ವಿಭಾಗಕ್ಕೆ ಉಲ್ಲೇಖಗಳ ಪಟ್ಟಿ

ಪರಿವಿಡಿ

ಈ ಸಂಬಂಧದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ ಏನೆಂದರೆ, μ ಅನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಳೆಯಲು ಸುಲಭ, ಒಬ್ಬರು D ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು,

ನೇರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಕಷ್ಟ.

ಆಂಬಿಪೋಲಾರ್ ಪ್ರಸರಣ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳೆರಡೂ ಗ್ಯಾಸ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾದಲ್ಲಿ ಹರಡುತ್ತವೆ. ಪ್ರಸರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಲನಶೀಲತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅಯಾನುಗಳಿಗಿಂತ ವೇಗವಾಗಿ ಹರಡುತ್ತವೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹಿಂದುಳಿದ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಕ್ಷೇತ್ರವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮತ್ತಷ್ಟು ಪ್ರಸರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಅಯಾನುಗಳ ಪ್ರಸರಣವನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕಡೆಗೆ ಎಳೆದಾಗ, ಈ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರವು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತೆ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಸರಣವನ್ನು ಆಂಬಿಪೋಲಾರ್ ಡಿಫ್ಯೂಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಗುಣಾಂಕ

ಡಿ ಅಂಬ್ =		D e μ ಮತ್ತು + D ಮತ್ತು μe
		μe + μ ಮತ್ತು
ಅಲ್ಲಿ ಡಿ ಇ, ಡಿ ಮತ್ತು	- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಪ್ರಸರಣ ಗುಣಾಂಕಗಳು; μe, μ ಮತ್ತು -
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಚಲನಶೀಲತೆ.
D e >> D u ಮತ್ತು μe >> μ ಮತ್ತು , ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ				D ಮತ್ತು μe ≈ D e μ ಮತ್ತು,

ಆದ್ದರಿಂದ D amb ≈ 2D ಮತ್ತು . ಅಂತಹ ಪ್ರಸರಣವು ನಡೆಯುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗ್ಲೋ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಕಾಲಮ್ನಲ್ಲಿ.

1.6. ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಪ್ರಚೋದನೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣ

ಪರಮಾಣು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ, ಅದರ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅಂಶದ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ DI. ಮೆಂಡಲೀವ್. ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೊರಗಿನಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆದರೆ, ಅದು ಹೆಚ್ಚಿನದಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ ಉನ್ನತ ಮಟ್ಟದ, ಇದನ್ನು ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಮಟ್ಟ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಪಾವಧಿಗೆ, ಸುಮಾರು 10-8 ಸೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಮನಾರ್ಹ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆದಾಗ, ಅದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ದೂರ ಸರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಅದರೊಂದಿಗಿನ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಮುಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವುದು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಅವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. ಚಿತ್ರ 1.3 ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯ ಚಿತ್ರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿ W o ಎಂಬುದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ನೆಲದ ಮಟ್ಟ, W mst ಎಂಬುದು ಮೆಟಾಸ್ಟೇಬಲ್ ಮಟ್ಟವಾಗಿದೆ

nal ಮಟ್ಟ, W 1,W 2 - ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಮಟ್ಟಗಳು (ಮೊದಲ, ಎರಡನೆಯ, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಭಾಗ I. ಅಧ್ಯಾಯ 1. ಅನಿಲ ವಿಸರ್ಜನೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಅಕ್ಕಿ. 1.3. ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯ ಚಿತ್ರ

W′ = 0 ಎಂಬುದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗಿನ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಾಗ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ. ಮೌಲ್ಯ W ಮತ್ತು = W ′ - W o ಆಗಿದೆ

ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ. ಕೆಲವು ಅನಿಲಗಳಿಗೆ ಈ ಮಟ್ಟಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. 1.3.

ಮೆಟಾಸ್ಟೇಬಲ್ ಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅದರ ಮೂಲಕ ನಿಷೇಧಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಹೊರಗಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು W mst ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಇಳಿದಾಗ ಈ ಮಟ್ಟವು ವಿನಿಮಯ ಸಂವಹನ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಹೊರಡುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಸ್-ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಮೆಟಾಸ್ಟೇಬಲ್ ಮಟ್ಟಗಳು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಮೇಲೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಟ್ಟಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 10-8 ಸೆಕೆಂಡುಗಳವರೆಗೆ ಉತ್ಸುಕವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಮೆಟಾಸ್ಟೇಬಲ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ - 10-2 ÷ 10-3 ಸೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 1.3

ಶಕ್ತಿ, ಇವಿ									CO2
W ಸೇಡು

ಪರಮಾಣು ಕಣಗಳ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅನುರಣನ ವಿಕಿರಣದ ಪ್ರಸರಣದ ವಿದ್ಯಮಾನ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಮೂಲಕ ಅಯಾನೀಕರಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಒಂದು ಪ್ರಚೋದಿತ ಪರಮಾಣು, ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮರಳುತ್ತದೆ, ಮುಂದಿನ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸುವ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಪ್ರತಿಧ್ವನಿಸುವ ವಿಕಿರಣದ ಪ್ರಸರಣ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಫೋಟಾನ್ ಸರಾಸರಿ ಮುಕ್ತ ಮಾರ್ಗ λ ν ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ

ಪರಮಾಣು ಕಣಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಜರಡಿ n. ಆದ್ದರಿಂದ, n= 1016 cm-3 λ ν =10-2 ÷ 1 ನಲ್ಲಿ

ಪ್ರತಿಧ್ವನಿಸುವ ವಿಕಿರಣದ ಪ್ರಸರಣದ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಮೆಟಾಸ್ಟೇಬಲ್ ಮಟ್ಟಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಣವು ವಿವಿಧ ಯೋಜನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು: a) ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಥವಾ ಫೋಟಾನ್ ತಟಸ್ಥವನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸುತ್ತದೆ

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಕಣ, ಮತ್ತು ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಥವಾ ಫೋಟಾನ್ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಈ ತಟಸ್ಥ ಕಣದ ಅಯಾನೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ;

ಭಾಗ I. ಅಧ್ಯಾಯ 1. ಅನಿಲ ವಿಸರ್ಜನೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಪರಮಾಣು, ಮತ್ತು ಈ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಸುಕ ಪರಮಾಣು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ

c) ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಎರಡು ಉತ್ಸುಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಅನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಎರಡನೇ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಅಯಾನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ.

ವೇಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು (ಸಮೀಪ ಶಕ್ತಿಗಳೊಂದಿಗೆ) ಹಂತಹಂತವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಣವು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕು.

ಗೆ W ಮತ್ತು ), ಫೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಚೋದಿತ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ. ಇದು

ಅಯಾನೀಕರಣವು ಸಾಕಷ್ಟು ತೀವ್ರಗೊಂಡಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಫೋಟಾನ್ಗಳು ಪ್ರಚೋದನೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು (ನೇರ ಅಥವಾ ಹಂತ ಹಂತವಾಗಿ). ಅನಿಲ ವಿಸರ್ಜನೆಯಲ್ಲಿ ಫೋಟಾನ್‌ಗಳ ಮೂಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹಿಮಪಾತದ ವಿಕಿರಣವಾಗಿದೆ.

1.6.1. ಅಣುಗಳ ಪ್ರಚೋದನೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣ

ಆಣ್ವಿಕ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ, ಅಣುಗಳ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ತಿರುಗುವ ಮತ್ತು ಕಂಪಿಸುವ ಚಲನೆಯನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಚಲನೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ನಲ್ಲಿ ಆಘಾತದ ಶಕ್ತಿ ತಿರುಗುವ ಚಲನೆ 10-3÷ 10-1 eV, ಮತ್ತು ಆಂದೋಲಕ ಚಲನೆಯೊಂದಿಗೆ - 10-2 ÷ 1 eV.

ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ

ನಿಮ್ಮ ಶಕ್ತಿಯ ಗಮನಾರ್ಹ ಭಾಗ	W=2				≈ 10	- 4 W. ಯಾವಾಗ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಣುಗಳ ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ಮತ್ತು ಕಂಪಿಸುವ ಚಲನೆಯನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸುತ್ತದೆ. ನಂತರದ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 10-1 ÷ 1 eV ವರೆಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಉತ್ಸಾಹ ಆಂದೋಲಕ ಚಲನೆಗಳುಅಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ವೇಗವರ್ಧನೆಯು ಅಡ್ಡಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಯಾನೀಕರಣಕ್ಕೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಲವಾದ ಕ್ಷೇತ್ರವು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಣ್ವಿಕ ಅನಿಲದ ಸ್ಥಗಿತವು ಅದೇ ಇಂಟರ್ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ದೂರ ಮತ್ತು ಸಮಾನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು (ಜಡ) ಅನಿಲದ ಸ್ಥಗಿತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಡೇಟಾದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. 1.4, ಅಲ್ಲಿ λ t, S t ಮತ್ತು U pr ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ nal ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು d = 1.3 ಸೆಂ.

ಭಾಗ I. ಅಧ್ಯಾಯ 1. ಅನಿಲ ವಿಸರ್ಜನೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು

									ಕೋಷ್ಟಕ 1.4
	ಗುಣಲಕ್ಷಣ				ಅನಿಲದ ಹೆಸರು
S t 10 - 16, cm2
U pr, kV

ಮೇಜಿನಿಂದ 1.4 ಸಾರಿಗೆ ಅಡ್ಡ ವಿಭಾಗಗಳು ಆಣ್ವಿಕ S t ಆದರೂ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ

ಧ್ರುವೀಯ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನ್ ಅನ್ನು ಹೋಲಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಆರ್ಗಾನ್ನ ಸ್ಥಗಿತ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

1.7. ಉಷ್ಣ ಅಯಾನೀಕರಣ

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಥರ್ಮಲ್ ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಪರಮಾಣು ಕಣಗಳ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ ಅನಿಲ ಅಯಾನೀಕರಣವು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, Na, K, Cs ಆವಿಗಳಿಗೆ, ಉಷ್ಣ ಅಯಾನೀಕರಣವು ಹಲವಾರು ಸಾವಿರ ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಗೆ ಸುಮಾರು 104 ಡಿಗ್ರಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ. ಉಷ್ಣ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ (ಅಣುಗಳ) ಅಯಾನೀಕರಣದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಉಷ್ಣ ಅಯಾನೀಕರಣವು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆರ್ಕ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಾದಾಗ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಮಾತ್ರ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, 1951 ರಲ್ಲಿ, ಹಾರ್ನ್‌ಬೆಕ್ ಮತ್ತು ಮೊಲ್ನಾರ್ ಅವರು ತಣ್ಣನೆಯ ಜಡ ಅನಿಲಗಳ ಮೂಲಕ ಮೋನೊಎನರ್ಜೆಟಿಕ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಾದುಹೋದಾಗ, ಅಯಾನುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅಯಾನೀಕರಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಹಾಯಕ ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು.

ಇನ್ನೂ ಕೆಲವೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿರುವ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನೀಕರಣ ಅಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಪಾರ್ಕ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಪ್ರಸರಣದಲ್ಲಿ ಸಹಾಯಕ ಅಯಾನೀಕರಣವು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಈಗಾಗಲೇ ಅಯಾನೀಕೃತ ಪ್ರದೇಶಗಳಿಂದ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವ ಬೆಳಕಿನ ಕ್ವಾಂಟಾವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉತ್ಸುಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಮಧ್ಯಮ ಬಿಸಿಯಾದ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, 4000-8000 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಹಿಮಪಾತದ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಇನ್ನೂ ಕೆಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇವೆ. ಮುಖ್ಯ ಅಯಾನೀಕರಣ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಉತ್ಸಾಹವಿಲ್ಲದ N ಮತ್ತು O ಪರಮಾಣುಗಳು ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಸಹಾಯಕ ಅಯಾನೀಕರಣವು N + O + 2. 8 eV ↔ NO + + q. 2.8 eV ಯ ಕಾಣೆಯಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಚಲನೆಯ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು. ಅಯಾನೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವು ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವು ಪ್ರತಿ ಘಟಕದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ತಟಸ್ಥ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. ದೊಡ್ಡ ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು

ಅಯಾನೀಕರಣ - -i, g. ಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಿಂದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ರಚನೆ. ಸಣ್ಣ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ನಿಘಂಟು

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಅಯಾನೀಕರಣ ಜಿ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು; ಅಯಾನು ಶುದ್ಧತ್ವ. ನಿಘಂಟುಎಫ್ರೆಮೋವಾ

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆ (ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನೋಡಿ) ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಿಂದ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಪದ "ನಾನು." ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕ್ರಿಯೆ (I. ಪರಮಾಣು, ಅಣು) ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಅನೇಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ (I. ದೊಡ್ಡದು ಸೋವಿಯತ್ ವಿಶ್ವಕೋಶ

ಅಯಾನೀಕರಣ - ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ ನೋಡಿ. ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಕ್ ಡಿಕ್ಷನರಿ ಆಫ್ ಬ್ರೋಕ್ಹೌಸ್ ಮತ್ತು ಎಫ್ರಾನ್

ಅಯಾನೀಕರಣ - Ion/iz/atsi/ya [y/a]. ಮಾರ್ಫಿಮಿಕ್-ಕಾಗುಣಿತ ನಿಘಂಟು

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಭೌತಿಕ. ಅಯಾನು ರಚನೆ; ಮತ್ತು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ನೇರಳಾತೀತ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ಪ್ರಕಾಶಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷ-ಕಿರಣಗಳು, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಗಳು, ವೇಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಕಾರಣಗಳು ದೊಡ್ಡ ನಿಘಂಟು ವಿದೇಶಿ ಪದಗಳು

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ ಜಲಿಜ್ನ್ಯಾಕ್ ಅವರ ವ್ಯಾಕರಣ ನಿಘಂಟು

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಅಯಾನೀಕರಣ, ಅಯಾನೀಕರಣ, ಹಲವು. ಇಲ್ಲ, ಹೆಣ್ಣು 1. ಕೆಲವು ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ (ಭೌತಿಕ) ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆ ಅಥವಾ ಪ್ರಚೋದನೆ. ಅನಿಲಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ. 2. ಈ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ (med.) ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದಿಂದ ಉತ್ಸುಕರಾದ ಅಯಾನುಗಳ ಮೂಲಕ ದೇಹಕ್ಕೆ ಔಷಧೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಿಚಯ. ನಾಸೊಫಾರ್ನೆಕ್ಸ್ನ ಅಯಾನೀಕರಣ. ಉಶಕೋವ್ ಅವರ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಅಯಾನೀಕರಣ, ಮತ್ತು, ಜಿ. (ತಜ್ಞ.). ಕೆಲವರಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆ. ಪರಿಸರ. I. ಅನಿಲಗಳು. | adj ಅಯಾನೀಕರಣ, ಓಹ್, ಓಹ್. ಓಝೆಗೋವ್ ಅವರ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಕಾಗುಣಿತ. ಅಯಾನೀಕರಣ, -ಮತ್ತು ಲೋಪಾಟಿನ್ ಕಾಗುಣಿತ ನಿಘಂಟು

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಿಂದ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು; I. ನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳ ಮರುಸಂಯೋಜನೆಯು ದೇಹದಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ... ವೈದ್ಯಕೀಯ ವಿಶ್ವಕೋಶ

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಅಯಾನೀಕರಣ, ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಬೇರ್ಪಟ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ... ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ನಿಘಂಟು

ಅಯಾನೀಕರಣ - IONIZATION -i; ಮತ್ತು. ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ. ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಿಂದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ರಚನೆ. I. ಅನಿಲ. ಅಯಾನೀಕರಣದ ಕಾರಣಗಳು. ಅಯಾನೀಕರಣದ ಪದವಿ. ◁ ಅಯಾನೀಕರಣ, -ಅಯಾ, -ಓ. I-ನೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಕುಜ್ನೆಟ್ಸೊವ್ ಅವರ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು

ಅಯಾನೀಕರಣ - ನಾಮಪದ, ಸಮಾನಾರ್ಥಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ: 7 ಸ್ವಯಂ ಅಯಾನೀಕರಣ 1 ಏರೋಯಾನೀಕರಣ 1 ಹೈಡ್ರೊಏರೋಯಾನೈಸೇಶನ್ 1 ಸ್ವಯಂ-ಅಯಾನೀಕರಣ 2 ಥರ್ಮಲ್ ಅಯಾನೀಕರಣ 1 ಫೋಟೊಯಾನೀಕರಣ 1 ಫೋಟೊಲಿಸಿಸ್ 4 ರಷ್ಯನ್ ಸಮಾನಾರ್ಥಕಗಳ ನಿಘಂಟು

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಘರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಅಥವಾ ಫೋಟಾನ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಳೆದುಹೋದಾಗ ರಚಿಸಲಾದ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿವೆ. ದೊಡ್ಡ ಖಗೋಳ ನಿಘಂಟು

ಅಯಾನೀಕರಣ - ಅಯಾನೀಕರಣ ಮತ್ತು, ಜಿ. ಅಯಾನೀಕರಣ<�гр. физ. Превращение нейтральных атомов или молекул в ионы. Ионизационный ая, ое. Крысин 1998. Уш. 1934: ионизация. ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯ ಗ್ಯಾಲಿಸಿಸಂಗಳ ನಿಘಂಟು