ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಮಾಣದ ಪರಿಣಾಮ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಮತ್ತು ಅದರ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು

ನಾವು ನಿರಂತರವಾಗಿ ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತೇವೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲದ ದಹನ, ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು, ಹಾಲಿನ ಹುಳಿ - ಇವೆಲ್ಲವೂ ಶಾಲಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ವಿವರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲ.

ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಲು ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಸಂವಹನಗಳು ದಿನಗಳು ಅಥವಾ ವಾರಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ತಾಪಮಾನ, ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ. ಹೊಸ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಮಾನದಂಡವು ಈ ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ಬೋಧನಾ ಸಮಯವನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು ತಾಪಮಾನ, ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಅನೇಕ ಪ್ರೌಢಶಾಲಾ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಹುಡುಕುವಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಅನುಭವಿಸುತ್ತಾರೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಈ ವಿಷಯವನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪ್ರಸ್ತುತತೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯು ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮತ್ತು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮಹತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಸಲಕರಣೆಗಳ ಉತ್ಪಾದಕತೆ ಮತ್ತು ಸರಕುಗಳ ಬೆಲೆ ನೇರವಾಗಿ ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ನಡೆಯುತ್ತಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಆರಂಭಿಕ ಘಟಕಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಡುವೆ ನೇರ ಸಂಬಂಧವಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದು ವಸ್ತು ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಎಂದರ್ಥ.

ಒಂದು ಹಂತವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು (ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಅದೇ ಸ್ಥಿತಿ) ಏಕರೂಪವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ನಾವು ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಬಹುದು.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳು, ಘನವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ.

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಹಂತದ ಮೇಲೂ ಇದೆ.

ಏಕರೂಪದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಗುಣಮಟ್ಟವನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ.

ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಹಂತದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವನ್ನು ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಉತ್ಪನ್ನದ (ಉಪ್ಪು) ರಚನೆಯು ಅವುಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಗಣಿತದ ಸಂಬಂಧ

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯ ಸಮೀಕರಣವು ಹೇಗೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ? ಏಕರೂಪದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ, ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವ ಅಥವಾ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ, ಕನಿಷ್ಠ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅಥವಾ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ದರಗಳಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪವು ಒಂದು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲದ ತೀವ್ರ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ನೋಬಲ್ ಲೋಹಗಳು (ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ, ಬೆಳ್ಳಿ) ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮರ್ಥವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪವು ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಲಾಭದಾಯಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಕಾರಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸಲಾಯಿತು. ಅದು ಹೆಚ್ಚಾದಷ್ಟೂ ಹೆಚ್ಚು ಕಣಗಳು ಘರ್ಷಣೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.

ಗಣಿತದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗದ ನಡುವಿನ ನೇರ ಅನುಪಾತದ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಇದನ್ನು ಹತ್ತೊಂಬತ್ತನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎನ್.ಎನ್. ಬೆಕೆಟೋವ್ ರೂಪಿಸಿದರು. ಪ್ರತಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ತಾಪಮಾನ, ಸಾಂದ್ರತೆ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವಭಾವಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿಲ್ಲ.

ಘನ ವಸ್ತುವು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸಲು, ನೀವು ಅದನ್ನು ಪುಡಿ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಬೇಕು.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗದ ಮೇಲೆ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ. ಡೀಸೆಲ್ ಇಂಧನಕ್ಕಾಗಿ, ವಿಶೇಷ ಇಂಜೆಕ್ಷನ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಮಿಶ್ರಣದ ದಹನ ದರವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಿಸಿ

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಚಲನ ಸಿದ್ಧಾಂತದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರಕ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಇದು ನಿಮ್ಮನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ನೀವು ಅಂತಹ ಮಾಹಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಶಸ್ತ್ರಸಜ್ಜಿತರಾಗಿದ್ದರೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ತಕ್ಷಣವೇ ಮುಂದುವರಿಯಬೇಕು.

ಆದರೆ ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ಮುರಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಇದರಿಂದ ಅವುಗಳಿಂದ ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಶಕ್ತಿಯ ವೆಚ್ಚದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ ಏನು? ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಅಣುಗಳ ಛಿದ್ರತೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ; ಇದು ನಿಖರವಾಗಿ ಈ ಶಕ್ತಿಯು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಾಸ್ತವತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಘಟಕಗಳು kJ/mol.

ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಕಷ್ಟಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಘರ್ಷಣೆಯು ನಿಷ್ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಹೊಸ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ.

ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನದ ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಗ್ರಾಫ್ ಹೇಗಿರುತ್ತದೆ? ಅಣುಗಳ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಅಡ್ಡಲಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲಂಬವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ರಾಫ್ ಎನ್ನುವುದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವ ವಕ್ರರೇಖೆಯಾಗಿದೆ.

ಸರಾಸರಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸ, ವಕ್ರರೇಖೆಯ ಬಿಂದುವು ಗರಿಷ್ಠದಿಂದ ಇದೆ, ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಶೇಕಡಾವಾರು ಅಣುಗಳು ಅಂತಹ ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳು

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವೇ? ಅದರ ಹೆಚ್ಚಳವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಯಾವುದೇ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ, ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸಲಾಯಿತು. ಇದು 10 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾದರೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವು 2-4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಗಣಿತದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು.

ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಗುಣಾಂಕವು 2 ರಿಂದ 4 ರ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 2.9 ರ ತಾಪಮಾನದ ಗುಣಾಂಕದೊಂದಿಗೆ, 100 ಡಿಗ್ರಿಗಳ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸುಮಾರು 50,000 ಪಟ್ಟು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವಿವಿಧ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿವರಿಸಬಹುದು. ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇದು ಕನಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ತ್ವರಿತ ಸಂಭವವನ್ನು ಹಲವಾರು ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಸಣ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಘರ್ಷಣೆಗಳು ಮಾತ್ರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. ಸರಾಸರಿ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಸರಾಸರಿ ದರದಲ್ಲಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

ಏಕಾಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯ ಮೇಲಿನ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಶಿಕ್ಷಣದ ಹಿರಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಗಂಭೀರ ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು

ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆರಂಭಿಕ ಛಿದ್ರ ಅಥವಾ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅವರು ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣ ಎಂಬ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಧ್ಯಂತರ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಇದು ಅಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಅದರ ಸರಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣವು ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಹಳೆಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂರಚನೆಯಾಗಿದೆ.

ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು

ಮಾಧ್ಯಮದ ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಕಿಣ್ವಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ನಾವು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸೋಣ. ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ಅವರು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವವರಲ್ಲ; ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ನಂತರ ಅವರ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು, ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.

ಇದರ ಸಾರವು ಮಧ್ಯಂತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ತೀರ್ಮಾನ

ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ನಿಮಿಷಕ್ಕೆ ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು? ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವು ದರ ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧದ ಗಣಿತದ ವಿವರಣೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳ ನಾಶ ಅಥವಾ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಸ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ವಿತರಿಸುವುದು ಸಾಧ್ಯ.

ಆಣ್ವಿಕ ಚಲನ ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಆರಂಭಿಕ ಘಟಕಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯೆಂದರೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು, ಸಂವಹನ ವಸ್ತುಗಳ ಶೇಕಡಾವಾರು ಸಾಂದ್ರತೆ, ಸಂಪರ್ಕ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣ, ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ (ಪ್ರತಿಬಂಧಕ), ಹಾಗೆಯೇ ಪರಸ್ಪರ ಘಟಕಗಳ ಸ್ವರೂಪ.

ಜೀವನದಲ್ಲಿ ನಾವು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತೇವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು, ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿದಂತೆ, ಹಲವಾರು ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಆಗಿ ಹುದುಗಿಸುವಂತಹ ಇತರವುಗಳು ಹಲವಾರು ವಾರಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಒಲೆಯಲ್ಲಿರುವ ಉರುವಲು ಒಂದೆರಡು ಗಂಟೆಗಳಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಂಜಿನ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ ಒಂದು ವಿಭಜಿತ ಸೆಕೆಂಡಿನಲ್ಲಿ ಸುಡುತ್ತದೆ.

ಸಲಕರಣೆಗಳ ವೆಚ್ಚವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಸ್ಯಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವೇಗವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಹಾರ ಹಾಳಾಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಸವೆತವನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಎಂದು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು ಸಮಯದ ಪ್ರತಿ ಘಟಕಕ್ಕೆ (n, ಮಾಡ್ಯುಲೋ) ಪ್ರಮಾಣದ ಬದಲಾವಣೆ (t) - ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುವ ದೇಹದ ವೇಗವನ್ನು ಸಮಯದ ಪ್ರತಿ ಘಟಕದ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿ ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ: υ = Δx/Δt. ಆದ್ದರಿಂದ ವೇಗವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನಡೆಯುವ ಹಡಗಿನ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ನಾವು ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ (v) ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ಭಾಗಿಸುತ್ತೇವೆ, ಅಂದರೆ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ, ಅಥವಾ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಒಂದು ಪದಾರ್ಥದ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ:

ಇಲ್ಲಿ c = n / v ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ,

Δ ("ಡೆಲ್ಟಾ" ಎಂದು ಓದಿ) ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪದನಾಮವಾಗಿದೆ.

ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಈ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿದ ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ 2 ಮೋಲ್ಗಳು 1 ಲೀಟರ್ನಲ್ಲಿ 10 ಸೆಕೆಂಡುಗಳಲ್ಲಿ 1 ಮೋಲ್ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

2SO2 + O2 = 2SO3

ಆಮ್ಲಜನಕದ ದರ ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ: υ = 1: (10 1) = 0.1 mol/l s

ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ವೇಗ: υ = 2: (10 1) = 0.2 mol/l s- ಇದನ್ನು ಕಂಠಪಾಠ ಮಾಡಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೇಳುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ, ಈ ಪ್ರಶ್ನೆ ಉದ್ಭವಿಸಿದರೆ ಗೊಂದಲಕ್ಕೀಡಾಗದಂತೆ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವನ್ನು (ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಮೇಲ್ಮೈಗಳ ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿದ್ದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಭಿನ್ನಜಾತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಮತ್ತೊಂದು ಘನ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಘನ,
• ಎರಡು ಕರಗದ ದ್ರವಗಳು
• ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ದ್ರವ.

ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವೆ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ:

• ಚೆನ್ನಾಗಿ ಮಿಶ್ರಿತ ದ್ರವಗಳ ನಡುವೆ,
• ಅನಿಲಗಳು,
• ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು

1) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ. ಸರಳವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ವಿಭಿನ್ನ ವಸ್ತುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ದರಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸತುವು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಬ್ಬಿಣವು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

2) ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಗ, ವೇಗವಾಗಿ ಏಕಾಗ್ರತೆಪದಾರ್ಥಗಳು. ಸತುವು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಕಾಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

3) ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ತಾಪಮಾನ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಧನವನ್ನು ಸುಡಲು, ಅದನ್ನು ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಅಂದರೆ, ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ. ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 10 ° C ಹೆಚ್ಚಳವು ದರದಲ್ಲಿ 2-4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

4) ವೇಗ ವೈವಿಧ್ಯಮಯಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಗಳು. ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೆಲಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪುಡಿಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು, ಕಬ್ಬಿಣವು ಉತ್ತಮವಾದ ಮರದ ಪುಡಿ ರೂಪದಲ್ಲಿರಬೇಕು.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸೂತ್ರ (1) ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ! ಫಾರ್ಮುಲಾ (2) ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ವೇಗವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ.

5) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು- ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು, ಆದರೆ ಸೇವಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ವೇಗವರ್ಧಕ - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ತ್ವರಿತ ವಿಘಟನೆಯು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿದೆ ಮತ್ತು ಮರುಬಳಕೆ ಮಾಡಬಹುದು.

ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೈಪ್ಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಜೀವನವನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಲು ನೀರಿನ ತಾಪನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ತುಕ್ಕು ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರುಗಳಲ್ಲಿ, ಬ್ರೇಕ್ ಮತ್ತು ಶೀತಕ ದ್ರವಕ್ಕೆ ತುಕ್ಕು ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇನ್ನೂ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು.

ಅಧ್ಯಯನದ ಮುಖ್ಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರ

ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ

ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ

ಏಕರೂಪದ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು

ವೇಗವರ್ಧಕ, ಪ್ರತಿಬಂಧಕ

ವೇಗವರ್ಧನೆ

ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ (ಮೂಲ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ). ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದು ಸೆಕೆಂಡಿನ (ಸ್ಫೋಟ) ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇತರರು ನಿಮಿಷಗಳು, ದಿನಗಳು, ವರ್ಷಗಳು, ದಶಕಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಗನ್‌ಪೌಡರ್‌ನ ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಯು ದಹನ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ತಕ್ಷಣವೇ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಕಪ್ಪಾಗುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು (ತುಕ್ಕು) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತುಂಬಾ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಬಹುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - υ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಸೂತ್ರ:

ಸಿ 1 - ಆರಂಭಿಕ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ t 1

ಸಿ 2 - ಆರಂಭಿಕ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಟಿ 2

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ (ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು), ನಂತರ t 2 > t 1, ಮತ್ತು c 2 > c 1 (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮುಂದುವರೆದಂತೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ) .

ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ (ಗಳು)- ಪ್ರತಿ ಘಟಕದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ. ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅಳತೆಯ ಘಟಕವು [mol/l] ಆಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಶಾಖೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ. ಅದರ ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿಸಬಹುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಏಕರೂಪದ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು- ಅದೇ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಅಂದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಒಂದೇ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿವೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಅನಿಲ + ಅನಿಲ, ದ್ರವ + ದ್ರವ).

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು- ಇವುಗಳು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಹಂತದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಇದೆ, ಅಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿವೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಅನಿಲ + ದ್ರವ, ದ್ರವ + ಘನ).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಮೇಲಿನ ಸೂತ್ರವು ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಮಾನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ, ದರವನ್ನು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

∆ν - ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ

ಎಸ್ - ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಪ್ರದೇಶ

∆ t - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಡೆದ ಸಮಯದ ಅವಧಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ, ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ, ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಗಳ ಅವಲಂಬನೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಈ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸೋಣ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ: ಸಮಾನ ವಿಸ್ತೀರ್ಣದ ಲೋಹದ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ (HCl) ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಿಡೋಣ: ಮೊದಲ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ (Fe) ಗ್ರ್ಯಾನ್ಯೂಲ್ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದಕ್ಕೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (Mg) ಗ್ರ್ಯಾನ್ಯೂಲ್. ವೀಕ್ಷಣೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯ ದರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ (H2), ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬಹುದು.. ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಲೋಹದ ಸ್ವಭಾವದಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ).

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ (ಆರಂಭಿಕ) ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಿಧಾನವಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ (HCl) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಒಂದು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಸುರಿಯಿರಿ. ಎರಡೂ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸತು ಗ್ರ್ಯಾನ್ಯೂಲ್ (Zn) ಅನ್ನು ಹಾಕೋಣ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿಕಸನದ ದರದಿಂದ, ಮೊದಲ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಎರಡನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಬಳಸಿ (ನಟನೆ) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನು : ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಗುಣಾಂಕಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಶಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ: nA + mB → D, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

υ ಹೆಚ್.ಆರ್. = k · C (A) n · C (B) m , ಎಲ್ಲಿ

υ x.r - ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ

ಸಿ (ಎ) - ಎ

ಸಿ (ಬಿ) - ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ IN

n ಮತ್ತು m - ಅವರ ಗುಣಾಂಕಗಳು

ಕೆ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರ (ಉಲ್ಲೇಖ ಮೌಲ್ಯ).

ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಅವು ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ, ಅದು ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ).

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ 2 Cu + O 2 = 2 CuO ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

υ ಹೆಚ್.ಆರ್. = ಕೆ ಸಿ (ಒ 2)

ಸಮಸ್ಯೆ: 2A + B = D ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರ 0.005 ಆಗಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ A = 0.6 mol / l, ವಸ್ತು B = 0.8 mol / l.

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ.

ಈ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವ್ಯಾನ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮ (1884): ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ 10 ° C ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಸರಾಸರಿ 2-4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (H 2) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ (O 2) ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಬಹುತೇಕ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆದರೆ 500 C o ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 50 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು 700 C o ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇದು ಬಹುತೇಕ ತಕ್ಷಣವೇ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಸೂತ್ರ:

ಅಲ್ಲಿ: υ t 1 ಮತ್ತು υ t 2 - t 2 ಮತ್ತು t 1 ನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳು

γ ಎಂಬುದು ತಾಪಮಾನದ ಗುಣಾಂಕವಾಗಿದೆ, ಇದು 10 C o ಯಿಂದ ಉಷ್ಣತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಗವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು:

2. ಸಮಸ್ಯೆ ಹೇಳಿಕೆಯಿಂದ ಡೇಟಾವನ್ನು ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸಿ:

ವಿಶೇಷ ವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಗಳ ಅವಲಂಬನೆ - ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು.

ವೇಗವರ್ಧಕ- ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ವಸ್ತು, ಆದರೆ ಸ್ವತಃ ಅದರಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರತಿಬಂಧಕ- ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತು, ಆದರೆ ಸ್ವತಃ ಅದರಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಉದಾಹರಣೆ: 3% ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (H 2 O 2) ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗಿದೆ, ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ - ಅದು ಬೆಳಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರು (H 2 O) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ (O 2) ಆಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಉತ್ತಮ-ಗುಣಮಟ್ಟದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು (ದಹನವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು) ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಈಗ ನಾವು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ (MnO 2) ನ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಪ್ಪು ಪುಡಿಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸೋಣ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳ (ಆಮ್ಲಜನಕ) ಕ್ಷಿಪ್ರ ಬಿಡುಗಡೆಯು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ತಂದ ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. MnO 2 ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿದೆ; ಇದು ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸಿತು, ಆದರೆ ಅದರಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಭಾಗವಹಿಸಲಿಲ್ಲ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರ ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ತೂಗುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಬಹುದು - ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ).

ಕೆಲಸದ ಗುರಿ:ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅಧ್ಯಯನ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅದರ ಅವಲಂಬನೆ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ, ಸಾಂದ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ದರಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ (ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ) ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಘಟನೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ (ವಿಜಾತೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ) ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸರಾಸರಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಗ v ಸರಾಸರಿ. ನಿಂದ ಸಮಯದ ಮಧ್ಯಂತರದಲ್ಲಿ ಟಿ 1ಮೊದಲು ಟಿ 2ಸಂಬಂಧದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಎಲ್ಲಿ ಸಿ 1ಮತ್ತು C 2- ಸಮಯ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಭಾಗವಹಿಸುವವರ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಟಿ 1ಮತ್ತು ಟಿ 2ಕ್ರಮವಾಗಿ.

ಭಿನ್ನರಾಶಿಯ ಮೊದಲು "-" ಚಿಹ್ನೆಯು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, Δ ಇದರೊಂದಿಗೆ < 0, знак “+” – к концентрации продуктов реакции, Δಇದರೊಂದಿಗೆ > 0.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ, ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಒತ್ತಡ (ಅನಿಲಗಳು ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದ್ದರೆ), ತಾಪಮಾನ, ವೇಗವರ್ಧಕ, ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಪ್ರದೇಶ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ. ಹಲವಾರು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಥವಾ ಸರಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಏಕಾಗ್ರತೆಯ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನಿನಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಶಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ

a A + b B… → c C,

ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ vಅನುಪಾತದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ

v = К∙с(А) а ∙ с(В) ಬಿ,

ಎಲ್ಲಿ ಸಿ(ಎ)ಮತ್ತು s(B)- ಎ ಮತ್ತು ಬಿ ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು;

TO- ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರ, ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ v, ವೇಳೆ ಸಿ(ಎ)ಎ=1 ಮತ್ತು ಸಿ(ಬಿ) ಬಿ=1, ಮತ್ತು ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳ ಸ್ವರೂಪ, ತಾಪಮಾನ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ.

ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಚಲನ ಸಮೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವು ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹಂತಕ್ಕೂ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಚಲನ ಸಮೀಕರಣವು ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ; ಹೌದು, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಸುಡುವುದಕ್ಕಾಗಿ

C (k) + O 2 (g) → CO 2 (g)

ವೇಗ ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

v = K∙s (O 2)

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಆಣ್ವಿಕತೆ ಮತ್ತು ಚಲನ ಕ್ರಮದ ಬಗ್ಗೆ ಕೆಲವು ಪದಗಳು.

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ "ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಆಣ್ವಿಕತೆ"ಸರಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಆಣ್ವಿಕತೆಯು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೊನೊ-, ದ್ವಿ- ಮತ್ತು ಟ್ರಿಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಒಂದು, ಎರಡು ಮತ್ತು ಮೂರು ಕಣಗಳು ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಮೂರು ಕಣಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಘರ್ಷಣೆಯಾಗುವ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಮೂರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

N 2 O 5 → NO + NO + O 2 (ಮೊನೊಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್)

H 2 + I 2 → 2HI (ದ್ವಿಮಾಣು)

2NO + Cl 2 → 2NOCl (ಟ್ರಿಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್)

ಸರಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಆಣ್ವಿಕತೆಯು ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ಚಲನ ಕ್ರಮದೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕ್ರಮವು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲಿನ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ (ಒಟ್ಟು) ಚಲನ ಕ್ರಮವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿನ ಘಾತಾಂಕಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ.

ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ 10-ಡಿಗ್ರಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು 2-4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕ್ರಮವಾಗಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಟಿ 2ಮತ್ತು ಟಿ 1 (ಟಿ 2 >ಟಿ 1);

γ ಎಂಬುದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವಾಗಿದೆ, ಇದು ತಾಪಮಾನವು 10 0 ರಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ.

ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ. ಆರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯ ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾದ ವಿವರಣೆಯು ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು (ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು) ಬಳಸಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು- ಇವುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಧ್ಯಂತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳಲ್ಲಿ ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು, ಆದರೆ ಮಧ್ಯಂತರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿ ಚಕ್ರದ ನಂತರ ಅವು ತಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತವೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಕ್ತಿ (ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣ) ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಕ್ತಿಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳ ಜ್ಞಾನವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಉಪಕರಣದ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದಕತೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉತ್ಪನ್ನದ ಪ್ರಮಾಣವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ವಿಭಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ದರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸೆಕೆಂಡಿನ ಒಂದು ಭಾಗದೊಳಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇತರರು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ತಿಂಗಳುಗಳು ಅಥವಾ ವರ್ಷಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಧ್ಯಯನದ ವೇಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರವು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕಗಳಾಗಿವೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಮತ್ತು ಹಂತ:

• ರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ- ವಸ್ತು (ವಸ್ತುಗಳ ಒಂದು ಸೆಟ್);
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಹಂತ- ಇತರ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಟ್ಟ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಭಾಗ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್.

ಒಂದು ಹಂತವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕರೂಪದಅಥವಾ ಏಕರೂಪದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಅಥವಾ ಪರಿಹಾರಗಳು. ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೈವಿಧ್ಯಮಯಅಥವಾ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದ್ರವ + ಘನ. ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ (ಟಿ) ಸಿಸ್ಟಮ್ (ವಿ) ಯುನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ (ν):

• ν 1 - t 1 ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;
• ν 2 - t 2 ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

ಮೋಲ್-ವಾಲ್ಯೂಮ್ ಸಾಂದ್ರತೆವಸ್ತು (C, mol/l) - ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತ (ν) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ (V): С=ν/V.

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿರುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ “ಪ್ಲಸ್” ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಾವು ಮೂಲ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದರೆ, “ಮೈನಸ್” ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ

ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ, ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಏಕರೂಪದ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಂತದ ಗಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ (v ಹೆಟ್) ಯುನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ (ಟಿ) ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ (ಎಸ್) ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುವಿನ (ν) ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವೇಗದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು:

• ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪ;
• ಏಕಾಗ್ರತೆ;
• ತಾಪಮಾನ;
• ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು;
• ಕಾರಕ ಕಣಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು;
• ಒತ್ತಡ.

ಕೊನೆಯ ಎರಡು ಅಂಶಗಳು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ

ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಸ್ಥಿತಿಯು ಅಣುವಿನ "ಬಲ" ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಘರ್ಷಣೆಯಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರದೇಶ. ಇದು ಬಾಕ್ಸಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿರುವಂತೆ: ಬಾಕ್ಸರ್‌ನ ಹೊಡೆತವು ಎದುರಾಳಿಯ ಕೈಗವಸುಗಳನ್ನು ಹೊಡೆದರೆ, ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ; ಆದರೆ ಹೊಡೆತವು ಎದುರಾಳಿಯ ತಲೆಯ ಮೇಲೆ ಬಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ನಾಕ್ಔಟ್ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) ಸಂಭವನೀಯತೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಮತ್ತು ಪ್ರಭಾವದ ಬಲವು (ಅಣುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯ ಬಲ) ಅಧಿಕವಾಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ನಾಕ್ಔಟ್ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) ಅನಿವಾರ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೇಲಿನದನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಅಣು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ, ಅದರ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಪ್ರದೇಶವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳು ದೊಡ್ಡದಾದ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದವು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ನಿಧಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕಾರಕ ಸಾಂದ್ರತೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಅಣುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಕಾರಕಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಹೆಚ್ಚು ಘರ್ಷಣೆಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ದಹನವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವೇಗವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಎಂದು ಹೇಳಬೇಕು; ಅಂತಹ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಗೌರವಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಧಾನಗತಿಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಯಾವ ಕಾರಕಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಇದು ನಿಮ್ಮನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಸ್ವತಃ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನು, ಇದನ್ನು 1867 ರಲ್ಲಿ ನಾರ್ವೇಜಿಯನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಾದ ಗುಲ್ಡ್ಬರ್ಗ್ ಮತ್ತು ವೇಜ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು.

ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾದ ನಿಯಮಾಧೀನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗ (v). aA+bB=cC+dD, ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಎಂಬ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಚಲನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣ:

V=k·[A] a ·[B] b

• [ಎ], [ಬಿ] - ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು;
• k ಎಂಬುದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ 1 mol ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕೆಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯ ದರವನ್ನು ನೀವು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

2SO 2 (g)+O 2 (g)=2SO 3 (g) v=k 2 CuO(s)+H 2 (g)=Cu(s)+H 2 O(g) v=k

ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಘನವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಕೇವಲ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಪದಗಳಿಗಿಂತ.

ಕಾರಕ ತಾಪಮಾನ

ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅಣುಗಳು ವೇಗವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಅಣುಗಳ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಘರ್ಷಣೆಯ ದಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ಪ್ರಕಾರ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಮೀರಿದ ಶಕ್ತಿಯ ಅಣುಗಳು ಮಾತ್ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು. ಅಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಕ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳು. ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲು ಈ ಶಕ್ತಿಯು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳು. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ, ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಅಣುಗಳು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ.

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ವ್ಯಾನ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವಲ್ಲ:

ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ, ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• γ ಎಂಬುದು ತಾಪಮಾನದ ಗುಣಾಂಕವಾಗಿದ್ದು, 10 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ;
• v 1 - ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ t 1;
• v 2 - ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ t 2 ;

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು- ಇವುಗಳು ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಸ್ವತಃ ಸೇವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಮುಖ್ಯ ಪರಿಣಾಮವೆಂದರೆ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಣುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಲಕ್ಷಾಂತರ ಬಾರಿ ವೇಗಗೊಳಿಸಬಹುದು!

ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ ಎರಡು ವಿಧಗಳಿವೆ:

• ಏಕರೂಪದ (ಏಕರೂಪದ) ವೇಗವರ್ಧನೆ- ವೇಗವರ್ಧಕ ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳು ಒಂದು ಹಂತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ: ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಪರಿಹಾರ;
• ವೈವಿಧ್ಯಮಯ (ವಿಜಾತೀಯ) ವೇಗವರ್ಧನೆ- ವೇಗವರ್ಧಕವು ಸ್ವತಂತ್ರ ಹಂತದ ರೂಪದಲ್ಲಿದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ತುಂಬಾ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಒಂದು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಮತ್ತು ಕಾರಕವು ಮಧ್ಯಂತರ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಂತಿಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತೊಂದು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವೇಗವರ್ಧಕವು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ವೇಗವರ್ಧಕಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ರಿಯೆಯ ಹಾದಿಯನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ - ಅವುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು.

ಜೈವಿಕ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಿಣ್ವಗಳು. ಕಿಣ್ವಗಳು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳಾಗಿವೆ.

ಕಾರಕ ಕಣದ ಗಾತ್ರ

ಒಂದು ಬೆಂಕಿಕಡ್ಡಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ತುಂಡುಗೆ ತರೋಣ. ಪಂದ್ಯವು ಹೊರಹೋಗುವ ಮೊದಲು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಹೊತ್ತಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಮಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದು ಅಸಂಭವವಾಗಿದೆ. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡಿ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸೋಣ - ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಧೂಳು ಕೇವಲ ಉರಿಯುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಬೇಗನೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ - ಒಂದು ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಅಪಾಯ). ಏನಾಗುತ್ತಿದೆ?

ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ರುಬ್ಬುವ ಮೂಲಕ, ನಾವು ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣವನ್ನು ನಾಟಕೀಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತೇವೆ. ಅಣುಗಳು ಘರ್ಷಣೆಯಾಗುವ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ವೇಗವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕಾರಕ ಒತ್ತಡ

ಅನಿಲ ಕಾರಕಗಳ ಒತ್ತಡವು ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ - ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ - ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ, ಏಕೆಂದರೆ ಆಣ್ವಿಕ ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಏಕಾಗ್ರತೆಯಂತೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಒತ್ತಡವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ "ಕೆಲಸ" ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.