ಸ್ವಯಂ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು. ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪರಿಚಯ ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಪರಿಹಾರಗಳು ಯಾವುವು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವು ಹೊಂದಿವೆ?

ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಯಾವುದು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ?

ಕರಗುವಿಕೆ ಎಂದರೇನು ಮತ್ತು ಅದು ಏನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ?

ಪರಿಹಾರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಏನೆಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ? ಶೇಕಡಾವಾರು, ಮೋಲಾರ್, ಮೋಲಾರ್ ಸಮಾನ ಮತ್ತು ಮೋಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಮತ್ತು ಮೋಲ್ ಭಾಗವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.

ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.

ರೌಲ್ಟ್ ಕಾನೂನಿನ ಪರಿಣಾಮಗಳೇನು?

ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಮತ್ತು ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ದ್ರಾವಕ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಯಾವುವು?

ಸಾಹಿತ್ಯ.

ಕೊರೊವಿನ್ ಎನ್.ವಿ. ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ.- ಎಂ.: ಹೈಯರ್. ಶಾಲೆ, 2002. ಚ. 8, § 8.1.

ಗ್ಲಿಂಕಾ ಎನ್.ಎಲ್. ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ - ಎಂ.: ಇಂಟಿಗ್ರಲ್-ಪ್ರೆಸ್, 2002, ಚ. 7,

1.6. ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 1. 10 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ (KNO 3) ಅನ್ನು 240 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ದ್ರಾವಣದ ಉಷ್ಣತೆಯು 3.4 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದ ಶಾಖವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ದ್ರಾವಣದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (sp) 4.18 J/g ಆಗಿದೆ. TO.

ಪರಿಹಾರ:

1. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ (m):

ಮೀ = 10 + 240 = 250 (ಗ್ರಾಂ).

2. ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲ್ಪಟ್ಟ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ:

ಪ್ರಶ್ನೆ = ಮೀ. ನ್ಯಾಯಾಲಯ. T

ಪ್ರಶ್ನೆ = 250. 4.18. (-3.4) = - 3556.4 J = - 3.56 kJ.

3. KNO 3 ನ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುವಾಗ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ, ಅಂದರೆ. ಅದರ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಶಾಖ (KNO 3 ರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 101 g/mol):

10 ಗ್ರಾಂ ಉಪ್ಪನ್ನು ಕರಗಿಸಿದಾಗ, 3.56 ಕೆಜೆ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ

101 ಗ್ರಾಂ ಉಪ್ಪನ್ನು ಕರಗಿಸುವಾಗ ------- x,

x = = 35.96 kJ

ಉತ್ತರ: KNO 3 ದ್ರಾವಣದ ಶಾಖವು 35.96 kJ/mol ಆಗಿದೆ.

ಪರಿಹಾರ:

1. 1 ಲೀಟರ್ 17.5% ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತೂಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ:

ಎ) ಒಂದು ಲೀಟರ್ (1000 ಮಿಲಿ) ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ:

m =  . ವಿ = 1.12 . 1000 = 1120 ಗ್ರಾಂ;

ಬಿ) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತೂಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ:

100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣವು 17.5 ಗ್ರಾಂ H 2 SO 4 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ;

1120 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ - x,

2. ಪರಿಹಾರದ ಟೈಟರ್ ಅನ್ನು ಹುಡುಕಿ; ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ತಿಳಿದಿರುವ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲದ ತೂಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮಿಲಿಲೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ಭಾಗಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ:

ಟಿ = = 0.196 ಗ್ರಾಂ / ಮಿಲಿ.

3. ಪರಿಹಾರದ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ; ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲದ ತೂಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (MH 2 SO 4), 98 g / mol ಮೂಲಕ ಭಾಗಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ:

2 mol/l.

4. ಪರಿಹಾರದ ಸಮಾನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ; ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ (196 ಗ್ರಾಂ) ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲದ ತೂಕವನ್ನು ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ (EH 2 SO 4) ಭಾಗಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

H 2 SO 4 ನ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಭಾಗಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಆದ್ದರಿಂದ, C eq = = 4 mol equiv/l.

ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸಮಾನತೆಯನ್ನು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು

.

5. ಪರಿಹಾರದ ಮೊಲಲಿಟಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ; ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ನೀವು 1000 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕ (ನೀರು) ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು.

ಹಿಂದಿನ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಂದ (ಪಾಯಿಂಟ್ 3 ನೋಡಿ) 1120 ಗ್ರಾಂ (1 ಲೀ) ದ್ರಾವಣವು 196 ಗ್ರಾಂ ಅಥವಾ 2 ಮೋಲ್ H2SO4 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂತಹ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೀರು:

1120 - 196 = 924 ಗ್ರಾಂ.

ಅನುಪಾತವನ್ನು ಮಾಡೋಣ:

ಪ್ರತಿ 924 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿಗೆ H 2 SO 4 ನ 2 ಮೋಲ್‌ಗಳಿವೆ

1000 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿಗೆ - x.

m = x = = 2.16 mol/1000 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ.

ಉತ್ತರ:ಟಿ = 0.196 ಗ್ರಾಂ / ಮಿಲಿ; = 2 mol / l; C eq = 4 mol equiv/l;

m = 2.16 mol/1000 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 3. 0.5 ರ ಮೋಲಾರ್ ಸಮಾನ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು H 2 SO 4 ( = 1.84 g/cm 3) ನ 96% ದ್ರಾವಣದ ಎಷ್ಟು ಮಿಲಿಲೀಟರ್‌ಗಳು ಅಗತ್ಯವಿದೆ?

ಪರಿಹಾರ.

1. 0.5 ರ ಮೋಲಾರ್ ಸಮಾನ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ H 2 SO 4 ನ ತೂಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ (ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಮಾನತೆಯು 49 ಗ್ರಾಂ):

0.5 N ದ್ರಾವಣದ 1000 ಮಿಲಿ 49 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. 0.5 = 24.5 g H 2 SO 4.

2. H 2 SO 4 ನ 24.5 ಗ್ರಾಂ ಹೊಂದಿರುವ ಮೂಲ (96%) ದ್ರಾವಣದ ತೂಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:

100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣವು 96 ಗ್ರಾಂ H 2 SO 4 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ,

x ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ - 24.5 ಗ್ರಾಂ H 2 SO 4.

x = = 25.52 ಗ್ರಾಂ

3. ದ್ರಾವಣದ ತೂಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಭಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮೂಲ ದ್ರಾವಣದ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ ():

ವಿ = = 13.87 ಮಿಲಿ.

ಉತ್ತರ: 0.5 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ 1 ಲೀಟರ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು H 2 SO 4 ನ 96% ದ್ರಾವಣದ 13.87 ಮಿಲಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 4. 2 ಕೆಜಿ (ಮೀ) ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು 8 ಕೆಜಿ (ಗ್ರಾಂ) ನೀರಿನಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕಾರ್ ರೇಡಿಯೇಟರ್ನಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಹಾರದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ನೀರಿನ ಸ್ಥಿರ Kk 1.86 ಆಗಿದೆ.

ಪರಿಹಾರ.

1. ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಅನುಬಂಧವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ:

т з = K к С m = K к.

C 2 H 5 OH ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 46 g/mol ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ,

Т з = 1.86 = 10.1 о С.

2. ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ:

T s = 0 - 10.1 = - 10.1 o C.

ಉತ್ತರ:ದ್ರಾವಣವು -10.1 o C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ.

ನಾನ್ವೋಲೇಟೈಲ್ ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುವ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ, ಜೊತೆಗೆ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ.

ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು:

ಟಿಉಪ = = ಕೆ TO. ಮೀ 2 ,

ಟಿಕಿಪ್ = = ಕೆಇ. ಮೀ 2 .

ಎಲ್ಲಿ ಮೀ 2 - ದ್ರಾವಣದ ಮೊಲಾಲಿಟಿ, ಕೆಕೆ ಮತ್ತು ಕೆಇ - ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಮತ್ತು ಎಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ದ್ರಾವಕ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು, X 2 - ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲ್ ಭಾಗ, ಎಚ್ pl. ಮತ್ತು ಎಚ್ಸ್ಪ್ಯಾನಿಷ್ - ದ್ರಾವಕದ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ, ಟಿ pl. ಮತ್ತು ಟಿಕಿಪ್ - ದ್ರಾವಕದ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು, ಎಂ 1 - ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು

ಎಲ್ಲಿ X 2 ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲಾರ್ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಬಹಳ ದುರ್ಬಲವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಸಮೀಕರಣವು ಆಗುತ್ತದೆ ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ಸಮೀಕರಣ:

ಎಲ್ಲಿ ಸಿ- ಪರಿಹಾರದ ಮೊಲಾರಿಟಿ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ತಿದ್ದುಪಡಿ ಅಂಶವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು. i, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

= iCRTಅಥವಾ ಟಿಉಪ = iK TO. ಮೀ 2 .

ಐಸೊಟೋನಿಕ್ ಗುಣಾಂಕವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ:

i = 1 + (-1),

ಒಂದು ಅಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಲ್ಲಿದೆ.

ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆದರ್ಶ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಘನವಸ್ತುವಿನ ಕರಗುವಿಕೆ ಟಿವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಶ್ರೋಡರ್ ಸಮೀಕರಣ:

,

ಎಲ್ಲಿ X- ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲ್ ಭಾಗ, ಟಿ pl. - ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಎಚ್ pl. - ದ್ರಾವಣದ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 8-1. 150 ಮತ್ತು 200 o C ನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಿಸ್ಮತ್‌ನ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (273 o C) ಬಿಸ್ಮತ್‌ನ ಸಮ್ಮಿಳನದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ 10.5 kJ ಆಗಿದೆ. mol -1. ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರವು ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಸಮ್ಮಿಳನದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿಲ್ಲ ಎಂದು ಊಹಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸೋಣ .

150 o C ನಲ್ಲಿ , ಎಲ್ಲಿ X = 0.510

200 o C ನಲ್ಲಿ , ಎಲ್ಲಿ X = 0.700

ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಕರಗುವಿಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 8-2. 1 ಲೀಟರ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 20 ಗ್ರಾಂ ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ದ್ರಾವಣವು 25 o C ನಲ್ಲಿ 7.52 10 -3 ಎಟಿಎಮ್ನ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

65 ಕೆ.ಜಿ. mol -1.

ಕಾರ್ಯಗಳು

1. ಪ್ಲಾಸ್ಮಾದಲ್ಲಿ ಯೂರಿಯಾದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.005 mol ಆಗಿದ್ದರೆ, 36.6 o C ನಲ್ಲಿ ಯೂರಿಯಾವನ್ನು ಹೊರಹಾಕಲು ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳು ನಿರ್ವಹಿಸುವ ಕನಿಷ್ಠ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಕೆಲಸವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. l -1, ಮತ್ತು ಮೂತ್ರದಲ್ಲಿ 0.333 mol. ಎಲ್ -1.
2. 10 ಗ್ರಾಂ ಪಾಲಿಸ್ಟೈರೀನ್ ಅನ್ನು 1 ಲೀಟರ್ ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 25 o C ನಲ್ಲಿ ಆಸ್ಮೋಮೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಪರಿಹಾರ ಕಾಲಮ್‌ನ ಎತ್ತರ (ಸಾಂದ್ರತೆ 0.88 g cm-3) 11.6 ಸೆಂ.
3. ಮಾನವನ ಸೀರಮ್ ಅಲ್ಬುಮಿನ್ ಪ್ರೋಟೀನ್ 69 ಕೆಜಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. mol -1. 100 ಸೆಂ 3 ನೀರಿನಲ್ಲಿ 2 ಗ್ರಾಂ ಪ್ರೊಟೀನ್ ದ್ರಾವಣದ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು 25 o C ನಲ್ಲಿ Pa ನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರ ಕಾಲಮ್‌ನ ಎಂಎಂನಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.0 ಗ್ರಾಂ ಸೆಂ-3 ಎಂದು ಊಹಿಸಿ.
4. 30 o C ನಲ್ಲಿ, ಸುಕ್ರೋಸ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು 31.207 mm Hg ಆಗಿದೆ. ಕಲೆ. 30 o C ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು 31.824 mm Hg ಆಗಿದೆ. ಕಲೆ. ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.99564 ಗ್ರಾಂ ಸೆಂ-3 ಆಗಿದೆ. ಈ ಪರಿಹಾರದ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ ಏನು?
5. ಮಾನವನ ರಕ್ತದ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ -0.56 o C ನಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ. 37 o C ನಲ್ಲಿ ಅದರ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ ಎಷ್ಟು, ನೀರಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರವೇಶಸಾಧ್ಯವಾದ ಪೊರೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?
6. *ಕಿಣ್ವದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು 20 o C ನಲ್ಲಿ ಆಸ್ಮೋಮೀಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣದ ಕಾಲಮ್‌ನ ಎತ್ತರವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಡೇಟಾವನ್ನು ಶೂನ್ಯ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಡೇಟಾವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಸಿ, ಮಿಗ್ರಾಂ. ಸೆಂ -3
ಗಂ, ಸೆಂ

7. ಲಿಪಿಡ್ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಪಿಡ್ ಅನ್ನು ಮೆಥನಾಲ್ ಅಥವಾ ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಬಹುದು. ಮೆಥನಾಲ್ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 64.7 o C ಆಗಿದೆ, ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖವು 262.8 ಕ್ಯಾಲ್ ಆಗಿದೆ. g -1 ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 61.5 o C ಆಗಿದೆ, ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖವು 59.0 ಕ್ಯಾಲ್ ಆಗಿದೆ. g -1 ಮೆಥನಾಲ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್‌ನ ಎಬುಲಿಯೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗರಿಷ್ಠ ನಿಖರತೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಯಾವ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಉತ್ತಮ?
8. 500 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ 50.0 ಗ್ರಾಂ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಹೊಂದಿರುವ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.
9. 0.217 ಗ್ರಾಂ ಗಂಧಕ ಮತ್ತು 19.18 ಗ್ರಾಂ CS 2 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣವು 319.304 K ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ CS 2 ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 319.2 K ಆಗಿದೆ. CS 2 ನ ಇಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು 2.37 K. ಕೆಜಿ. mol -1. CS 2 ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಸಲ್ಫರ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ?
10. 68.4 ಗ್ರಾಂ ಸುಕ್ರೋಸ್ ಅನ್ನು 1000 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ: ಎ) ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ, ಬಿ) ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡ, ಸಿ) ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು, ಡಿ) ದ್ರಾವಣದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು. 20 o C ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು 2314.9 Pa ಆಗಿದೆ. ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಮತ್ತು ಇಬುಲಿಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರ ನೀರು 1.86 ಮತ್ತು 0.52 ಕೆ.ಜಿ. mol -1 ಕ್ರಮವಾಗಿ.
11. 0.81 ಗ್ರಾಂ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ H(CH 2) nH ಮತ್ತು 190 ಗ್ರಾಂ ಈಥೈಲ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣವು 9.47 o C ನಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ. mol -1. n ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.
12. 56.87 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ 1.4511 ಗ್ರಾಂ ಡೈಕ್ಲೋರೊಅಸೆಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು 0.518 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು CCL 4 76.75 o C, ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖ 46.5 ಕ್ಯಾಲ್. g -1 ಆಮ್ಲದ ಸ್ಪಷ್ಟ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಯಾವುದು? ನಿಜವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಏನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ?
13. 100 ಗ್ರಾಂ ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣವು ಅದರ ಘನೀಕರಣ ಬಿಂದುವನ್ನು 1.28 o C ಯಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. 100 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣವು ಅದರ ಘನೀಕರಣ ಬಿಂದುವನ್ನು 1.395 o C ಯಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಬೆಂಜೀನ್, ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಎಷ್ಟು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ? ಬೆಂಜೀನ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು 5.12 ಮತ್ತು 1.86 K. ಕೆಜಿ. mol -1.
14. ಮೊಲಲಿಟಿ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ 25 o C ನಲ್ಲಿ ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ ಆಂಥ್ರಾಸೀನ್‌ನ ಆದರ್ಶ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ. ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನಲ್ಲಿ (217 o C) ಆಂಥ್ರಾಸೀನ್‌ನ ಕರಗುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ 28.8 kJ ಆಗಿದೆ. mol -1.
15. ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ ಪ-ಡಿಬ್ರೊಮೊಬೆಂಜೀನ್ 20 ಮತ್ತು 40 o C ನಲ್ಲಿ ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ, ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಿ. ಕರಗುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಪ-ಡೈಬ್ರೊಮೊಬೆಂಜೀನ್ ಅದರ ಕರಗುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ (86.9 o C) 13.22 kJ ಆಗಿದೆ. mol -1.
16. 25 o C ನಲ್ಲಿ ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ ನಾಫ್ಥಲೀನ್‌ನ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ, ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರವು ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಿ. ಅದರ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (80.0 o C) ನಾಫ್ಥಲೀನ್ ಕರಗುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ 19.29 kJ ಆಗಿದೆ. mol -1.
17. 25 o C ನಲ್ಲಿ ಟೊಲ್ಯೂನ್‌ನಲ್ಲಿ ಆಂಥ್ರಾಸೀನ್‌ನ ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ, ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಿ. ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನಲ್ಲಿ (217 o C) ಆಂಥ್ರಾಸೀನ್‌ನ ಕರಗುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ 28.8 kJ ಆಗಿದೆ. mol -1.
18. Cd - Bi ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಶುದ್ಧ ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಇರುವ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ, Cd ಯ ಮೋಲ್ ಭಾಗವು 0.846 ಆಗಿದೆ. ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನಲ್ಲಿ (321.1 o C) ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಂನ ಕರಗುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ 6.23 kJ ಆಗಿದೆ. mol -1.

ಸಮಸ್ಯೆ 427.
ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ 96% (ತೂಕದ ಮೂಲಕ) ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.
ಪರಿಹಾರ:
ಮೋಲ್ ಭಾಗ(N i) - ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ (ಅಥವಾ ದ್ರಾವಕ) ಎಲ್ಲಾ ಮೊತ್ತಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತ
ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ನೀರಿನ ಮೋಲ್ ಭಾಗವು (N 1) ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಮೋಲ್ ಭಾಗ , ಇಲ್ಲಿ n 1 ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ; n 2 - ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣ.

1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ, ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

a) ಮದ್ಯದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ:

ಬಿ) ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ:

ನಾವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ: , ಇಲ್ಲಿ m(B) ಮತ್ತು M(B) ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣ.

ಈಗ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

ಉತ್ತರ: 0,904; 0,096.

ಸಮಸ್ಯೆ 428.
666 ಗ್ರಾಂ KOH 1 ಕೆಜಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ; ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.395 g/ml ಆಗಿದೆ. ಹುಡುಕಿ: a) KOH ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ; ಬಿ) ಮೊಲಾರಿಟಿ; ಸಿ) ಮೊಲಾಲಿಟಿ; ಡಿ) ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು.
ಪರಿಹಾರ:
ಎ) ಮಾಸ್ ಫ್ರಾಕ್ಷನ್- ದ್ರಾವಣದ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಎಲ್ಲಿ

m (ಪರಿಹಾರ) = m (H 2 O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666 ಗ್ರಾಂ.

ಬೌ) ಮೋಲಾರ್ (ವಾಲ್ಯೂಮ್-ಮೋಲಾರ್) ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು 100 ಮಿಲಿ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ KOH ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ: ಸೂತ್ರ: m = ಪ V, ಇಲ್ಲಿ p ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆ, V ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ.

m(KOH) = 1.395 . 1000 = 1395 ಗ್ರಾಂ.

ಈಗ ಪರಿಹಾರದ ಮೊಲಾರಿಟಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

ಅನುಪಾತವನ್ನು ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ 1000 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿಗೆ ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ HNO 3 ಎಂದು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

d) ಮೋಲ್ ಭಾಗ (Ni) - ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ (ಅಥವಾ ದ್ರಾವಕ) ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮೊತ್ತದ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ನೀರಿನ ಮೋಲ್ ಭಾಗವು (N 1) ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ನ ಮೋಲ್ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ n 1 ಕ್ಷಾರದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ; n 2 - ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣ.

ಈ ದ್ರಾವಣದ 100g 40g KOH ಮತ್ತು 60g H2O ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಉತ್ತರ: ಎ) 40%; ಬಿ) 9.95 mol/l; ಸಿ) 11.88 mol/kg; ಡಿ) 0.176; 0.824.

ಸಮಸ್ಯೆ 429.
15% (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ) H 2 SO 4 ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.105 g/ml ಆಗಿದೆ. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ: a) ಸಾಮಾನ್ಯತೆ; ಬಿ) ಮೊಲಾರಿಟಿ; ಸಿ) ದ್ರಾವಣದ ಮೊಲಲಿಟಿ.
ಪರಿಹಾರ:
ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಿಹಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ: m = ಪವಿ, ಎಲ್ಲಿ ಪ- ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆ, ವಿ - ಪರಿಹಾರದ ಪರಿಮಾಣ.

m(H 2 SO 4) = 1.105 . 1000 = 1105 ಗ್ರಾಂ.

1000 ಮಿಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ H 2 SO 4 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅನುಪಾತದಿಂದ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ:

ಸಂಬಂಧದಿಂದ H 2 SO 4 ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ:

ME (V) - ಆಮ್ಲ ಸಮಾನತೆಯ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, g/mol; M(B) ಆಮ್ಲದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ; Z(B) - ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆ; Z (ಆಮ್ಲಗಳು) H 2 SO 4 → 2 ನಲ್ಲಿನ H+ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಎ) ಮೋಲಾರ್ ಸಮಾನ ಸಾಂದ್ರತೆ (ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯತೆ) 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರಾವಣದ ಸಮಾನ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

b) ಮೋಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆ

ಈಗ ಪರಿಹಾರದ ಮೊಲಾಲಿಟಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

ಸಿ) ಮೋಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು (ಅಥವಾ ಮೊಲಾಲಿಟಿ) 1000 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರಾವಣದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

1000 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ H 2 SO 4 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ, ಅನುಪಾತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಈಗ ಪರಿಹಾರದ ಮೊಲಾಲಿಟಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

ಉತ್ತರ: a) 3.38n; ಬಿ) 1.69 mol/l; 1.80 mol/kg

ಸಮಸ್ಯೆ 430.
9% (ತೂಕದ ಮೂಲಕ) ಸುಕ್ರೋಸ್ ದ್ರಾವಣ C 12 H 22 O 11 ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.035 g/ml ಆಗಿದೆ. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ: a) g/l ನಲ್ಲಿ ಸುಕ್ರೋಸ್‌ನ ಸಾಂದ್ರತೆ; ಬಿ) ಮೊಲಾರಿಟಿ; ಸಿ) ದ್ರಾವಣದ ಮೊಲಲಿಟಿ.
ಪರಿಹಾರ:
M(C 12 H 22 O 11) = 342 g/mol. ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಿಹಾರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ: m = p V, ಇಲ್ಲಿ p ಎಂಬುದು ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆ, V ಎಂಬುದು ಪರಿಹಾರದ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ.

m(C 12 H 22 O 11) = 1.035. 1000 = 1035 ಗ್ರಾಂ.

a) ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ C 12 H 22 O 11 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಾವು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ:

ಎಲ್ಲಿ
- ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ; ಮೀ (ಇನ್-ವಾ) - ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ; ಮೀ (ಪರಿಹಾರ) - ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

g/l ನಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಗ್ರಾಂಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳು) ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸುಕ್ರೋಸ್‌ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 93.15 g/l ಆಗಿದೆ.

ಬೌ) ಮೋಲಾರ್ (ಪರಿಮಾಣ-ಮೋಲಾರ್) ಸಾಂದ್ರತೆ (CM) 1 ಲೀಟರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ವಿ) ಮೋಲಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆ(ಅಥವಾ ಮೊಲಾಲಿಟಿ) 1000 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

1000 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ C 12 H 22 O 11 ಇದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ, ಇದು ಅನುಪಾತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಈಗ ಪರಿಹಾರದ ಮೊಲಾಲಿಟಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

ಉತ್ತರ: a) 93.15 g/l; ಬಿ) 0.27 mol / l; ಸಿ) 0.29 mol/kg