ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ವೇಗದ ಅವಲಂಬನೆ. ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ. ವ್ಯಾನ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿ. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣ p ಮೇಲಿನ ಒತ್ತಡದ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಪರಿಣಾಮ
ನಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಪ್ರತಿ ಹತ್ತು ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು 2-4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆ (N) ವಕ್ರರೇಖೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. Ea ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಮಬ್ಬಾದ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಚಿತ್ರ 2 ರಿಂದ ತಾಪಮಾನವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಕಣಗಳ ಶಕ್ತಿಯ ವಿತರಣೆಯು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಣಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.
ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಕಣಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಲು ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೊಂದಿರಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು kJ/mol ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಮನಾರ್ಹ ದರದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು 50 kJ/mol ಅನ್ನು ಮೀರುವುದಿಲ್ಲ (ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ Ea »0); Ea > 100 kJ/mol ಆಗಿದ್ದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಅಳೆಯಲಾಗದಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ.
1889 ರಲ್ಲಿ, ಎಸ್. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಅವಲಂಬನೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಿದರು:
k = Ae - Ea/RT
ಎಲ್ಲಿ, ಎ - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಪೂರ್ವ-ಎಕ್ಸ್ಪೋಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್ ಅಂಶ;
ಆರ್- ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ = 8.314 J/(mol? K);
ಇ- ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ.
ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ, ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಅವಶ್ಯಕತೆಯಿದೆ ಎಂದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ.
ಚಿತ್ರ 3 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಪಥದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ (ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ), ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳ ನಷ್ಟವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಮರುಪೂರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ಮೇಲಿನ ಚಿತ್ರದಿಂದ ನೋಡಬಹುದು. ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಗತ್ಯವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಶಾಖದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.
| ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ | ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ |
ಚಿತ್ರ 10.3 ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರ
ಎ - ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳು, ಸಿ - ಉತ್ಪನ್ನಗಳು.
2.4 ವಿದೇಶಿ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಭಾವ
ವಿದೇಶಿ ವಸ್ತುಗಳು, ಅವುಗಳ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸಬಹುದು - ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಅಥವಾ ಅವುಗಳನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸಬಹುದು - ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು.
ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು- ಇವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ.
ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು - ಇವುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಲೋಹಗಳ ತುಕ್ಕು, ಇತ್ಯಾದಿ.) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಲೋಹಗಳ ತುಕ್ಕು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಚಾರಕರು- ವೇಗವರ್ಧಕದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರವರ್ತಕರು ಸ್ವತಃ ವೇಗವರ್ಧಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲದಿರಬಹುದು.
ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಷಗಳು- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ವಿದೇಶಿ ಕಲ್ಮಶಗಳು, ವೇಗವರ್ಧಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಭಾಗಶಃ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ನಷ್ಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ರಂಜಕದ ಕುರುಹುಗಳು H 2 SO 4 ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಸಂಪರ್ಕ ವಿಧಾನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ V 2 O 5 ವೇಗವರ್ಧಕದಿಂದ ತ್ವರಿತ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ನಷ್ಟವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.
3. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸಂಗ್ರಹವಾದಂತೆ, ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಲು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲವು.
ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ಅಮೋನಿಯಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಾವು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸೋಣ, ಇದು ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ:
ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ -2N 2 + 3H 2 →2NH 3 ,
ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - 2NH 3 →ಎನ್ 2 + 3H 2,
ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - 2N 2 + 3H 2« 2NH 3.
ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಮತ್ತು ರಿವರ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅವುಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳು, ಪೂರ್ವ-ಎಕ್ಸ್ಪೋಸರ್ ಅಂಶಗಳು, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.
ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ತಲುಪಿದಾಗ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಈ ಸ್ಥಿತಿಯು ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನಿನ ಅನ್ವಯದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು (LMA).
ಅಮೋನಿಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾವು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಪಡೆಯೋಣ.
ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣ
N 2 +3H 2 →2NH 3
Vpr = Kpr 3 ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣ
2NH 3 →ಎನ್ 2 + 3H 2
Vobr = Cobr 2 ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, Vpr = Vbr.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ನೇರ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳಿಗೆ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮಾನತೆ Kpr 3 = Cobr 2 ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ.
ರೂಪಾಂತರದ ನಂತರ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ
.
4. ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಯಾವುದೇ ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವಕ್ಕೆ ಒಳಪಟ್ಟಿದ್ದರೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಮತೋಲನವು ಪರಿಣಾಮವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
4.1 ಸಮತೋಲನದ ಮೇಲೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪರಿಣಾಮ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಯಾವುದೇ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ, ಸಮತೋಲನವು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಬಳಕೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ಈ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ.
ಉದಾಹರಣೆ 1. ಸಮತೋಲನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿದ್ದರೆ
2N 2 + 3H 2« 2NH 3
N 2 ಅಥವಾ H 2 ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ನಂತರ, ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು, ಸಮತೋಲನವು ಬಲಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗಬೇಕು, NH 3 ನ ಇಳುವರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. NH 3 ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸಮತೋಲನವು ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
4.2 ಸಮತೋಲನದ ಮೇಲೆ ಒತ್ತಡ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಪರಿಣಾಮ
ಮುಚ್ಚಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡವು ಅದರಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ: ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಾಹ್ಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಮತೋಲನದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ; ಒತ್ತಡ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆದ್ಯತೆಯಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅನಿಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆ 1. ಒತ್ತಡವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವೇ? CO 2 (g) + H 2 (g)« CO(g) + H 2 O(g).
ಪರಿಹಾರ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣವು ಅನಿಲ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ: ಒಂದು ಮೋಲ್ CO 2 (g) ಮತ್ತು H2 (g) ನ ಒಂದು ಮೋಲ್‌ನಿಂದ, CO (g) ಮತ್ತು H 2 O (g) ನ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.
ಉದಾಹರಣೆ 2. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ? N 2 + 3H 2 « 2NH 3 ?
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಆರಂಭಿಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಅನಿಲದ 4 ಮೋಲ್ಗಳಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಅನಿಲದ 2 ಮೋಲ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಒತ್ತಡದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಸಮತೋಲನವು ಮುಂದಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
4.3 ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಪರಿಣಾಮ
ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಮೊದಲ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮಿಶ್ರಣದ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಬೇಕು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಶಾಖವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ; ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸಬೇಕು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಶಾಖ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದರೆ, ಸಮತೋಲನವು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆ: 2N 2 + 3H 2« 2NH3,H0 = - 92 kJ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ತಾಪಮಾನವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸಮತೋಲನವು ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ ಅದು ಬಲಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಮೋನಿಯದ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬೇಕು ಎಂದು ಇದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಅವರು 500 0C ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಾರೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ: ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ನಿಲ್ಲುವುದಿಲ್ಲ.
ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರತೆಯು ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರತೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸಮತೋಲನವು ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ
ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್‌ನ ತತ್ವವು ಸಾರ್ವತ್ರಿಕವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಘನವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿನ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ, ಕರಗುವಿಕೆ, ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಹಂತದ ರೂಪಾಂತರಗಳಂತಹ ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳಿಗೂ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ.
ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮದಿಂದ ಅಂದಾಜು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ 10 ಡಿಗ್ರಿ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು 2-4 ಬಾರಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ, ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಇಲ್ಲಿ v(T2) ಮತ್ತು v(T1) ಕ್ರಮವಾಗಿ T2 ಮತ್ತು T1 (T2> T1) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಗಳು;
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ γ-ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ.
ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ γ ನ ಮೌಲ್ಯವು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, γ 2-4 ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ.
γ ಮೌಲ್ಯದ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವೆಂದರೆ ಪ್ರತಿ 10 ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಗೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಮತ್ತು ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ (3.6) ಅನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
(3.7)
ಇಲ್ಲಿ k(T2), k(T1) ಕ್ರಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಾಗಿವೆ
ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ T2 ಮತ್ತು T1;
γ ಎಂಬುದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವಾಗಿದೆ.
ಉದಾಹರಣೆ 8.ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು 27 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಎಷ್ಟು ಡಿಗ್ರಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಬೇಕು? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ 3 ಆಗಿದೆ.
ಪರಿಹಾರ. ನಾವು ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ (3.6):
ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ: 27 = , = 3, DT = 30.
ಉತ್ತರ: 30 ಡಿಗ್ರಿ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗ ಮತ್ತು ಅದು ಸಂಭವಿಸುವ ಸಮಯವು ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ: ದೊಡ್ಡದಾದ ವಿ, ಹೆಚ್ಚು
ಟಿ ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ. ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ ಇದನ್ನು ಸಂಬಂಧದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
ಉದಾಹರಣೆ 9. 293 ಕೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 2 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. γ = 2 ಆಗಿದ್ದರೆ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 273 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಲು ಎಷ್ಟು ಸಮಯ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಪರಿಹಾರ. ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (3.8) ಇದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ:
.
ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ (3.6), ರಿಂದ 
ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:
ನಿಮಿಷ
ಉತ್ತರ: 8 ನಿಮಿಷ.
ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವು ಸೀಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣ . 1889 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ವೀಡಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ S. Arre-1ius, ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅವನ ಹೆಸರಿನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆದರು.
ಇಲ್ಲಿ k ಎಂಬುದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ;
k0 - ಪೂರ್ವ ಘಾತೀಯ ಅಂಶ;
ಇ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗರಿಥಮ್‌ನ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ;
Ea ಎಂಬುದು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ, ಕಾರಕಗಳ ಸ್ವಭಾವದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
R ಯು 8.314 J/mol×K ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ Ea ಮೌಲ್ಯಗಳು 4 ರಿಂದ 400 kJ/mol ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.
ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅದನ್ನು ನಿವಾರಿಸಲು, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ - ಕೆಲವು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿ (ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳ ಹಾನಿಕಾರಕ ಶಕ್ತಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ), ಅವುಗಳ ಘರ್ಷಣೆ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿರಲು ಅಣುಗಳು ಹೊಂದಿರಬೇಕು, ಅಂದರೆ, ಹೊಸ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ವಸ್ತು. ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣತೆಯು T1 ನಿಂದ T2 ಗೆ ಬದಲಾದರೆ, ಲಾಗರಿಥಮ್ ನಂತರ ಸಮೀಕರಣವು (3.9) ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ:
. (3.10)
ಈ ಸಮೀಕರಣವು T1 ನಿಂದ T2 ಗೆ ತಾಪಮಾನವು ಬದಲಾಗುವುದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.
ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಪರಿಣಾಮವೆಂದರೆ ಅದು ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಸ್ಥಿರ ಮಧ್ಯಂತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು (ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ವಿಭಜನೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಕಷ್ಟಿಲ್ಲದ ಅಣುಗಳು ಸಕ್ರಿಯವಾಗುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
, (3.11)
ಅಲ್ಲಿ vcat, ಮತ್ತು Ea(cat) ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ;
v ಮತ್ತು Ea ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ.
ಉದಾಹರಣೆ 10. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು 75.24 kJ / mol ಆಗಿದೆ, ವೇಗವರ್ಧಕದೊಂದಿಗೆ - 50.14 kJ / mol. 298 ಕೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಿದರೆ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ? ಪರಿಹಾರ. ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸೋಣ (3.11). ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಡೇಟಾವನ್ನು ಬದಲಿಸುವುದು
ಟಿಕೆಟ್ #2
1) ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳು: ಬೇಸ್‌ಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು, ಲವಣಗಳು.
2) ಬಿ - ಬೆರಿಲಿಯಮ್.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅದರ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಇದು ಕೆಂಪು ಶಾಖದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಹ ನೀರು ಮತ್ತು ಉಗಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು 600 ° C ವರೆಗೆ ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಹೊತ್ತಿಸಿದಾಗ, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಪುಡಿಯು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು 600 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬೆರಿಲಿಯಮ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಚಾಲ್ಕೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗೆ ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.
ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಆದರೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - 300 GPa (ಉಕ್ಕುಗಳಿಗೆ - 200-210 GPa). ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ನಿರಂತರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (Mg). ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪು P 63/mmc, ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು a = 0.32029 nm, c = 0.52000 nm, Z = 2. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಮೇಲ್ಮೈಯು ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ MgO , ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 600 °C ಗೆ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಲೋಹವು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಡ್ Mg3N2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕುರುಡು ಬಿಳಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ KMnO4 ನೊಂದಿಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಣ - ಸ್ಫೋಟಕ
ಬಿಸಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
Mg (ಡಿಸೆಂಬರ್.) + H2O = MgO + H2;
ಕ್ಷಾರಗಳು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ; ಇದು ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;
ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸುಟ್ಟುಹೋಗುತ್ತದೆ; ನೈಟ್ರೈಡ್ನ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಹ ರಚಿಸಬಹುದು:
2Mg + O2 = 2MgO;
3Mg + N2 = Mg3N2
ಟಿಕೆಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ 3. ಕರಗುವಿಕೆ- ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ - ವಸ್ತುವು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಕಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಪರಿಹಾರಗಳು.
ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಪರಿಹಾರ- ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕವು ಅದರ ಗರಿಷ್ಠ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ತಲುಪಿದ ಮತ್ತು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಅವಕ್ಷೇಪವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ.
ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಪರಿಹಾರ- ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುವ ಒಂದು ಪರಿಹಾರ, ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅದರಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗಬಹುದು.
ಸೂಪರ್ಸಾಚುರೇಟೆಡ್ ಪರಿಹಾರಗಳು- ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಷಯವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕರಗುವಿಕೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪರಿಹಾರಗಳು.
ಹೆನ್ರಿಯ ಕಾನೂನು- ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರವದಲ್ಲಿನ ಅನಿಲದ ಕರಗುವಿಕೆಯು ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ಈ ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಕಾನೂನು ಆದರ್ಶ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ.
ಹೆನ್ರಿಯ ಕಾನೂನನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
p ಎಂದರೆ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ಅನಿಲದ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡ,
c ಎಂಬುದು ಮೋಲ್ನ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಅನಿಲ ಸಾಂದ್ರತೆಯಾಗಿದೆ,
ಕೆ - ಹೆನ್ರಿಯ ಗುಣಾಂಕ.
ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ(ಲೇಟ್ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯಿಂದ - ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ), ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ, ಆಯ್ದ ದ್ರಾವಕಗಳನ್ನು (ಹೊರತೆಗೆಯುವ) ಬಳಸಿಕೊಂಡು ದ್ರವ ಅಥವಾ ಘನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.
ಟಿಕೆಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ. 4. 1)ಮಾಸ್ ಫ್ರಾಕ್ಷನ್ಇದು ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. ಬೈನರಿ ಪರಿಹಾರಕ್ಕಾಗಿ
ω(x) = m(x) / (m(x) + m(s)) = m(x) / m
ಇಲ್ಲಿ ω(x) ಎಂಬುದು ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ X ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ
m (x) - ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ X, g;
m (s) - ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ S, g;
m = m (x) + m (s) - ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, g.
2)ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ- ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 13 ನೊಂದಿಗೆ D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಮೂರನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶ.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು:
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಒಂದೇ ಸ್ಥಿರವಾದ ಐಸೊಟೋಪ್, 27Al ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, 26Al ನ ಕುರುಹುಗಳೊಂದಿಗೆ, 720,000 ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ ಆರ್ಗಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ರೇ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಸ್ಫೋಟಗೊಂಡಾಗ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.
ರಸೀದಿ:
ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ Al2O3 ಅನ್ನು ಕರಗಿದ ಕ್ರಯೋಲೈಟ್ Na3AlF6 ನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಸೇವಿಸಬಹುದಾದ ಕೋಕ್ ಅಥವಾ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನಕ್ಕೆ ಸಾಕಷ್ಟು ವಿದ್ಯುತ್ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ 20 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಜನಪ್ರಿಯವಾಯಿತು.
ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿ- ಲೋಹ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಲೋಹಗಳು, ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಹಾಗೆಯೇ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು) ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನ.
ಟಿಕೆಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ 5. ನಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್‌ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು, ಬೈನರಿ ಅಥವಾ ಮಲ್ಟಿಕಾಂಪೊನೆಂಟ್ ಮೋಲ್. ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು, ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು (ಕನಿಷ್ಠ ಕೆಲವು ಮಿತಿಗಳಲ್ಲಿ). ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ನಾನ್ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು (mol. ಪರಿಹಾರಗಳು) ಯಾವುದೇ ಗಮನಾರ್ಹ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಅಲ್ಲದ ದ್ರಾವಣಗಳು ಘನ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲವಾಗಿರಬಹುದು.
ರೌಲ್ಟ್ ಅವರ ಮೊದಲ ಕಾನೂನು
ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮವು ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಗೆ ಪರಿಹಾರದ ಮೇಲಿನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ; ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಪರಿಹಾರ ಘಟಕದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅದರ ಮೋಲ್ ಭಾಗಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ಅನುಪಾತದ ಗುಣಾಂಕವು ಶುದ್ಧ ಘಟಕದ ಮೇಲಿನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ರೌಲ್ಟ್ ಅವರ ಎರಡನೇ ನಿಯಮ
ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿರುವ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡವು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಮೇಲಿನ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶವು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮದಿಂದ, ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಎರಡು ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ರಯೋಸ್ಕೋಪಿ(ಗ್ರೀಕ್ ಕ್ರಯೋಸ್‌ನಿಂದ - ಶೀತ ಮತ್ತು ಸ್ಕೋಪೊ - ನಾನು ನೋಡುತ್ತೇನೆ) - ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ದ್ರಾವಣದ ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯ ಮಾಪನ.
ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮ - ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ 10 ಡಿಗ್ರಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ, ಏಕರೂಪದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಎರಡರಿಂದ ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ
ನೀರಿನ ಗಡಸುತನ- ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಕರಗಿದ ಲವಣಗಳ ವಿಷಯಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ನೀರಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಒಂದು ಸೆಟ್, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್.
ಟಿಕೆಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ 6. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಪರಿಹಾರಗಳು,ಕರಗಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳು-ಕ್ಯಾಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ಗಮನಾರ್ಹ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು- ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ.
ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು- ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಇವುಗಳ ಅಣುಗಳು, ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಯೋಜಿಸಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ, ಅದು ಸಂಬಂಧಿಸದ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ.
ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ- ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಕರಗುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.
ಓಸ್ಟ್ವಾಲ್ಡ್ನ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಕಾನೂನು- ಪರಿಹಾರದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಬೈನರಿ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣದ ಸಮಾನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಸಂಬಂಧ:
ಗುಂಪು 4 ಪಿ-ಅಂಶಗಳು- ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್, ತವರ ಮತ್ತು ಸೀಸ.
ಟಿಕೆಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ 7. 1) ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ- ಇದು ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಭಜನೆಯಾಗಿದೆ.
pH = -lg.
ಬಫರ್ ಪರಿಹಾರಗಳು- ಇವು ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಅವುಗಳ pH ಸ್ವಲ್ಪ ಬದಲಾಗುವ ಪರಿಹಾರಗಳಾಗಿವೆ.
ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರೂಪಗಳು:
1) ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು (ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು),
2) ಆಮ್ಲೀಯ (ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು).
ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿವೆ:
CaCO3 = CaO + CO2^,
Ca(HCO3)2 = CaCO3v + CO2^ + H2O.
ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (ಸೋಡಾ ಬೂದಿ) ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದ ಮುಖ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ
Na2СО3 > 2Nа+ + СО3-2,
CO3-2 + H+-OH- - HCO3- + OH-.
ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ (ಬೇಕಿಂಗ್ ಸೋಡಾ) - ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದಾಗಿ, ದ್ರಾವಣವು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ
NaHCO3 > Na+ + HCO3-,HCO3- + H-OH - H2CO3 + OH-.
ಸೋಡಾ ಬೂದಿ ಮತ್ತು ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ
Na2СО3 + 2НCl - 2NаСl + СО2^ + Н2О,
2Nа+ + СО3-2 + 2Н+ + 2Сl- - 2Nа+ + 2Сl- + СО2^ + Н2О,
CO3-2 + 2H+ - CO2^ + H2O;
NaHCO3 + CH3COON - CH3COONa + CO2^ + H2O,
Na+ + HCO3- + CH3COOH - CH3COO- + Na+ + CO2^ + H2O,
HCO3- + CH3COOH - CH3COO- + CO2^ + H2O.
ಟಿಕೆಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ 8. 1) ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನ್ ವಿನಿಮಯ:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 +H2O
2Na + CO3 + 2H + SO4 → 2Na + SO4 + CO2 + H2O
CO3 + 2H → CO2 + H2O
C ಅನಿಲ ವಿಕಾಸ: Na2CO3 + 2HCl = CO2 + H2O + 2NaCl
2) ಸಾರಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಾರಜನಕವು ಲಿಥಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನಂತಹ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ N2O, NO, N2O3, NO2 ಮತ್ತು N2O5 ನೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.
ಸಾರಜನಕದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.ಸಾರಜನಕವು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಸಾಂದ್ರತೆ 1.2506 kg/m3 (0 ° C ಮತ್ತು 101325 n/m2 ಅಥವಾ 760 mm Hg ನಲ್ಲಿ), ಕರಗುವ ಬಿಂದು -209.86 ° C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು -195.8 ° C. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಕಷ್ಟದಿಂದ ದ್ರವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ: ಅದರ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಉಷ್ಣತೆಯು ಸಾಕಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ (-147.1 ° C) ಮತ್ತು ಅದರ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಒತ್ತಡವು ಅಧಿಕ 3.39 Mn/m2 (34.6 kgf/cm2); ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 808 kg/m3 ಆಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತದೆ: 0 ° C ನಲ್ಲಿ 23.3 ಗ್ರಾಂ ಸಾರಜನಕವು 1 m3 H2O ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿಗಿಂತ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.
ಟಿಕೆಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ 9. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ (ಗ್ರೀಕ್‌ನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋ - ವಾಟರ್, ಲೈಸಿಸ್ - ವಿಘಟನೆ)ನೀರಿನ ಮೂಲಕ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಭಜನೆ ಎಂದರ್ಥ. ಉಪ್ಪು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪಿನ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ನೀರು, ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ, ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ:
H 2 O H + + OH - .
ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ H2O H+ + OH–,
Na+ + Cl– + H2O Na+ + Cl– + H+ + OH–,
NaCl + H2O (ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಲ್ಲ) ತಟಸ್ಥ
ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ + HOH + OH–,
2Na+ + + H2O + OH–,
Na2CO3 + H2O NaHCО3 + NaOH ಕ್ಷಾರೀಯ
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ Al3+ + HOH AlOH2+ + H+,
Al3+ + 3Cl– + H2O AlОH2+ + 2Cl– + H+ + Cl–,
AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl ಆಮ್ಲ
ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ.
ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವೇಗ.
ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಘನ ಹಂತದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಬಹುತೇಕ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ. ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಘನವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಚಲನ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ; ಅವುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ
ಚಲನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು
ಉದಾಹರಣೆ 4. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನಡುವಿನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಕ್ರಮವು 1. ಕ್ರಿಯೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದೆ, ಚಲನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು
ಉದಾಹರಣೆ 5. ಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣ
ತೋರುತ್ತಿದೆ
ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಆಯಾಮವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ Pa ಯ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿಯ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ದರವನ್ನು ಮತ್ತು 0.055 mol/l ನ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೈನೈಡ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.
ಸಮಸ್ಯೆಯ ಹೇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಸ್ಥಿರದ ಆಯಾಮವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಸಮಸ್ಯೆಯ ಡೇಟಾವನ್ನು ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸಿ, ಬೆಳ್ಳಿಯ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ದರವನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:
ಉದಾಹರಣೆ 6. ಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣ
ತೋರುತ್ತಿದೆ
ಮರ್ಕ್ಯುರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (M) ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಲೇಟ್‌ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೇಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ – ಅಯಾನುಗಳು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳ್ಳಲು?
ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿದ ನಂತರ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಚಲನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
ಹೋಲಿಕೆ ಮತ್ತು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ 2 ಬಾರಿ.
ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ (ದರ ಸ್ಥಿರ) ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು, ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ಗುಣಾಂಕ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ () ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 10 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.
ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ, ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯು ಸಂಬಂಧದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ
ಎಲ್ಲಿ – ವೇಗದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ;
– ಟಿ;
ಟಿ;
–– ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಟಿ+ 10;
–– ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಟಿ+ 10.
ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ
ಹಾಗೆಯೇ ಈ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಲಾಗರಿಥಮಿಕ್ ರೂಪಗಳು
ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಕಣಗಳು ಘರ್ಷಣೆಯಾದಾಗ, ಅವು ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಜಯಿಸಬೇಕು, ಹಳೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಬೇಕು ಅಥವಾ ಮುರಿಯಬೇಕು ಮತ್ತು ಹೊಸದನ್ನು ರೂಪಿಸಬೇಕು. ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಅವರು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸಬೇಕು, ಅಂದರೆ. ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಗಳನ್ನು ನಿವಾರಿಸಿ. ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯನ್ನು ಜಯಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳು.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳಿವೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನಿಧಾನಗತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ನೀವು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡಿದರೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಬಹುದು. ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಒಂದು ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ. ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನನ್ನು 1864-1867 ರಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸಲಾಯಿತು. ಕೆ. ಗುಲ್ಡ್‌ಬರ್ಗ್ ಮತ್ತು ಪಿ. ವಾಗೆ. ಈ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ, ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ದರವು ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿವಿಧ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣನೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಕೋರ್ಸ್ ಯಾವ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಸಾಧ್ಯ ಎಂಬ ಪ್ರಶ್ನೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಇದು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ, ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಉತ್ಪನ್ನದ ಯಾವ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.
ಪ್ರಶ್ನೆ 18. ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮ.
ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್‌ನ ನಿಯಮವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ನಿಯಮವಾಗಿದ್ದು, ಮೊದಲ ಅಂದಾಜಿನಂತೆ, ಸಣ್ಣ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 0 °C ನಿಂದ 100 °C ವರೆಗೆ) ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್, ಅನೇಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಯಮವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು: ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ 10 ಡಿಗ್ರಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಏಕರೂಪದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಎರಡರಿಂದ ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಯಮವನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಸಮೀಕರಣವು ಹೀಗಿದೆ:
V = V0 * Y(T2 - T1) / 10
ಇಲ್ಲಿ V ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವಾಗಿದೆ (T2), V0 ತಾಪಮಾನ T1 ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ, Y ಎಂಬುದು ಕ್ರಿಯೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವಾಗಿದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು 2 ಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿದ್ದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು 2 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ತಾಪಮಾನವು 10 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ).
ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವು ಸೀಮಿತ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯ ಅನ್ವಯಿಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು. ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅದನ್ನು ಪಾಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅತ್ಯಂತ ವೇಗವಾದ ಮತ್ತು ನಿಧಾನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಜೈವಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳಂತಹ ಬೃಹತ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್‌ನ ನಿಯಮವು ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾಗಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.
V = V0 * Y(T2 - T1) / 10
ಪ್ರಶ್ನೆ 19. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ.
ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಲು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ (ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ ಜೌಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಪೂರೈಸಬೇಕಾದ ಕನಿಷ್ಠ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿ. ಈ ಪದವನ್ನು 1889 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವಾಂಟೆ ಆಗಸ್ಟ್ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಪರಿಚಯಿಸಿದರು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಶಕ್ತಿಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪದನಾಮವೆಂದರೆ Ea.
ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ವಹನ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ದಾನಿಯ ಅಶುದ್ಧತೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸ್ವೀಕರಿಸಬೇಕಾದ ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.
ಥಿಯರಿ ಆಫ್ ಆಕ್ಟಿವ್ ಕೊಲಿಶನ್ಸ್ (TAC) ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಲು ಮೂರು ಷರತ್ತುಗಳಿವೆ:
ಅಣುಗಳು ಘರ್ಷಣೆ ಮಾಡಬೇಕು. ಇದು ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಘರ್ಷಣೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.
ಅಣುಗಳು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು (ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ). ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪರಸ್ಪರ ಅಣುಗಳು ಮಧ್ಯಂತರ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗಬೇಕು, ಅದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಅಂದರೆ, ಅಣುಗಳು ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯನ್ನು ಜಯಿಸಬೇಕು; ಇದು ಸಂಭವಿಸದಿದ್ದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿ ಸರಿಯಾಗಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿರಬೇಕು.
ಕಡಿಮೆ (ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಣುಗಳು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯನ್ನು ಜಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಣುಗಳು ಇರುತ್ತವೆ, ಅದರ ಶಕ್ತಿಯು ಸರಾಸರಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತಲೇ ಇರುತ್ತವೆ. ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರಿಂದ ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯನ್ನು ಜಯಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.
ಗಣಿತದ ವಿವರಣೆ
ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ:
k ಎಂಬುದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, A ಎಂಬುದು ಕ್ರಿಯೆಯ ಆವರ್ತನ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, R ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, T ಎಂಬುದು ಕೆಲ್ವಿನ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ.
ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯನ್ನು ಮೀರಿಸುವ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಬ್ಬೆರಳಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮ: ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 10K ಹೆಚ್ಚಳವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ
ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿ
ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯೆಯ (ΔH) ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ (Ea) ಮತ್ತು ಎಂಥಾಲ್ಪಿ (ಎಂಟ್ರೊಪಿ) ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧ. ಶಕ್ತಿಯ ಅತ್ಯುನ್ನತ ಬಿಂದುವು ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.
ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯು ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕದ ನಾಶ ಮತ್ತು ರಚನೆಯು ಸಮತೋಲನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಅಲ್ಪಾವಧಿಗೆ (10-15 ಸೆ) ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ತರಲು ವ್ಯಯಿಸಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹಲವಾರು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಬಹುಹಂತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊರಬಂದ ನಂತರ, ಅಣುಗಳು ಹಳೆಯ ಬಂಧಗಳ ನಾಶ ಮತ್ತು ಹೊಸ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಮೂಲ ಬಂಧಗಳ ರೂಪಾಂತರದೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತೆ ಚದುರಿಹೋಗುತ್ತವೆ. ಎರಡೂ ಆಯ್ಕೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ (ಇದು ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎರಡೂ ಸ್ಥಾನಗಳು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ). ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ. ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಿಣ್ವಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿ, ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಸ್ವತಃ ಅದರಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.
ಲೋಡ್ ಆಗುತ್ತಿದೆ...