Безбоен гас со лут мирис, амонијак NH 3 не само што добро се раствора во вода и ослободува топлина. Супстанцијата активно комуницира со молекулите на H 2 O за да формира слаба алкали. Растворот доби неколку имиња, едно од нив е амонијак вода. Соединението има неверојатни својства, кои вклучуваат метод на формирање, состав и

Формирање на јони на амониум

Формулата на амонијак вода е NH 4 OH. Супстанцијата содржи катјон NH 4 +, кој е формиран од неметали - азот и водород. Атомите N во молекулата на амонијак користат само 3 од 5-те надворешни електрони за да се формираат, оставајќи еден пар без барање. Во високополаризирана молекула на вода, водородните протони H+ се слабо врзани за кислородот, еден од нив станува донатор на слободен азотен електронски пар (акцептор).

Амониумскиот јон се формира со еден позитивен полнеж и посебен вид слаба ковалентна врска - донатор-акцептор. По својата големина, полнење и некои други карактеристики, наликува на калиум катјон и се однесува како хемиски необично соединение кое реагира со киселини и формира соли кои се од големо практично значење. Имиња што ги одразуваат карактеристиките на подготовката и својствата на супстанцијата:

• амониум хидроксид;
• амонијак хидрат;
• каустичен амониум.

Мерки на претпазливост

Мора да се внимава при работа со амонијак и неговите деривати. Важно е да се запамети:

1. Водата со амонијак има непријатен мирис. Ослободениот гас ја иритира слузната површина на носната шуплина, очите и предизвикува кашлање.
2. Кога се складира во лабаво затворени шишиња или ампули, се ослободува амонијак.
3. Дури и мали количества гас во раствор и воздух може да се откријат без инструменти, само со мирис.
4. Односот помеѓу молекулите и катјоните во растворот се менува на различни pH нивоа.
5. При вредност од околу 7, концентрацијата на токсичниот гас NH 3 се намалува, а количината на NH 4 + катјони, кои се помалку штетни за живите организми, се зголемува

Подготовка на амониум хидроксид. Физички својства

Кога амонијакот се раствора во вода, се формира амонијак вода. Формулата на оваа супстанца е NH 4 OH, но всушност постојат јони во исто време

Молекули NH 4 + , OH - , NH 3 и H 2 O. Во хемиската реакција на јонска размена помеѓу амонијакот и водата се воспоставува рамнотежна состојба. Процесот може да се рефлектира со помош на дијаграм во кој спротивно насочените стрелки укажуваат на реверзибилноста на феноменот.

Во лабораторија, амонијак вода се добива преку експерименти со супстанции што содржат азот. Кога амонијакот се меша со вода, се добива чиста, безбојна течност. При високи притисоци, растворливоста на гасот се зголемува. Водата ослободува повеќе амонијак растворен во неа како што се зголемува температурата. За индустриски потреби и земјоделство, супстанца од 25% се добива во индустриски размери со растворање на амонијак. Вториот метод вклучува употреба на реакција со вода.

Хемиски својства на амониум хидроксид

Кога ќе дојдат во контакт две течности - амонијак вода и хлороводородна киселина - тие стануваат покриени со облаци од бел чад. Се состои од честички на производот на реакција - амониум хлорид. Со испарлива супстанција како што е хлороводородна киселина, реакцијата се јавува директно во воздухот.

Малку алкални хемиски својства на амонијак хидрат:

1. Супстанцијата реверзибилно се дисоцира во вода за да формира амониум катјон и хидроксид јон.
2. Во присуство на јонот NH 4 +, безбоен раствор на фенолфталеин станува темноцрвен, како кај алкалите.
3. Хемиската интеракција со киселините доведува до формирање на амониумови соли и вода: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O.
4. Водата со амонијак влегува во реакции на размена на јони со метални соли, кои одговараат на формирање на хидроксид нерастворлив во вода: 2NH 4 OH + CuCl 2 = 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 (син талог).

Амонијак вода: примена во различни сектори на економијата

Необичната супстанца е широко користена во секојдневниот живот, земјоделството, медицината и индустријата. Техничкиот амонијак хидрат се користи во земјоделството, производството на сода, бои и други видови производи. Течното ѓубриво содржи азот во форма која лесно се апсорбира од растенијата. Супстанцијата се смета за најевтина и најефикасна за примена во предсеидбениот период за сите земјоделски култури.

Производството на амонијак вода бара три пати помалку пари од производството на цврсти зрнести азотни ѓубрива. Херметички затворените челични резервоари се користат за складирање и транспорт на течности. Некои видови бои и производи за избелување на косата се направени со употреба на амониум хидроксид. Секоја медицинска установа има препарати со амонијак - 10% раствор на амонијак.

Амониумови соли: својства и практично значење

Супстанциите кои се добиваат со реакција на амониум хидроксид со киселини се користат во стопанските активности. Солите се распаѓаат кога се загреваат, се раствораат во вода и се подложени на хидролиза. Тие влегуваат во хемиски реакции со алкали и други супстанции. Хлориди, нитрати, сулфати, фосфати и

Многу е важно да се следат правилата и безбедносните мерки при работа со супстанции кои содржат амониум јон. Кога се чуваат во магацини на индустриски и земјоделски претпријатија, во помошни фарми, не треба да има контакт на такви соединенија со вар и алкалии. Доколку се скрши печатот на пакувањата, ќе започне хемиска реакција со ослободување на отровен гас. Секој што треба да работи со амонијак вода и нејзините соли мора да ги знае основите на хемијата. Во согласност со барањата за безбедност, употребените супстанции нема да предизвикаат штета на луѓето и животната средина.

Еквивалентможе да се нарече реална или условна честичка на супстанција која може да замени, додаде или на некој друг начин да биде еквивалентна на еден водороден јон во киселинско-базни реакции или реакции на јонска размена или еден електрон во реакциите на редокс.

Еквивалентот на моларната маса во повеќето реакции на размена (кои се случуваат без промена на состојбите на оксидација на вклучените елементи) може да се пресмета како однос на моларната маса на супстанцијата со бројот на скршени или формирани врски по еден атом или една молекула за време на хемиска реакција.

Еквивалент на моларна маса на иста супстанција може да биде различен во различни реакции.

Еквивалентот на моларната маса во реакциите на редокс (кои се случуваат со промена на оксидациските состојби на елементите вклучени во нив) може да се пресмета како однос на моларната маса на супстанцијата со бројот на електрони дадени или прифатени по атом или молекула за време на хемиска реакција.

За да ја пронајдете еквивалентната маса на супстанцијата во раствор, користете едноставни врски:

За киселина H n A m:

E k =M/n,Каде n – број на Н+ јониво киселина. На пример, еквивалентната маса на хлороводородна киселина HCl е: Е к=М/1, т.е. нумерички еднаква на моларната маса; еквивалентната маса на фосфорната киселина H 3 PO 4 е еднаква на: Е к=М/3, т.е. 3 пати помалку од неговата моларна маса.

За основата Kn(OH)m:

Е главната = М/м,Каде m – број на хидроксид-они OH -во основната формула. На пример, еквивалентната маса на амониум хидроксид NH 4 OH е еднаква на неговата моларна маса: Е главна=М/1; еквивалентната маса на бакар (II) хидроксид Cu(OH) 2 е 2 пати помала од неговата моларна маса: Е главна= М/2.

За сол K n A m:

E s =M/(n×m),Каде n и m, соодветно, број на сол катјони и анјони. На пример, еквивалентната маса на алуминиум сулфат Al 2 (SO 4) 3 е: Е с=М/(2×3)=М/6.

Закон за еквиваленти - за секој 1 еквивалент на една супстанција во реакција има 1 еквивалент на друга супстанција.

Од законот за еквиваленти произлегува дека Масите (или волумените) на супстанциите што реагираат и добиените се пропорционални на моларните маси (моларни волумени) на нивните еквиваленти. За кои било две супстанции поврзани со законот за еквиваленти, можеме да напишеме:

Каде м 1 и м 2 – маси на реагенси и (или) реакциони производи, g;

Е 1, Е 2– моларни маси на еквиваленти на реагенси и (или) производи на реакција, g/mol;

В 1 , В 2 – волумени на реагенси и (или) реакциони производи, l;

EV 1, EV 2– моларни волумени на еквиваленти на реагенси и (или) производи на реакција, l/mol.

Гасовитите материи, покрај моларната маса на еквивалент, имаат моларен волуменски еквивалент (EV -волумен окупиран од еквивалент на моларна маса или волумен од еден молски еквивалент). На бр. EV(O 2) = 5,6 l/mol , EV(H 2) = 11,2 l/mol ,

Задача 1.Согорувањето на маса од 12,4 g непознат елемент потрошило волумен од 6,72 литри кислород. Пресметај го еквивалент на елементот и определи кој елемент е земен во дадената реакција.

Според законот за еквиваленти

EV(O 2) – еквивалентен волумен на кислород еднаков на 5,6 l

Е(елемент) = =10,3 g/mol-equiv

За да одредите елемент, треба да ја пронајдете неговата моларна маса. Валентноста на елементот (V), моларната маса (M) и еквивалентот (E) се поврзани со релацијата E = , оттука M = E∙V, (каде B е валентноста на елементот).

Во овој проблем, валентноста на елементот не е означена, затоа, при решавањето е неопходно да се користи методот на селекција, земајќи ги предвид правилата за одредување на валентноста - елемент лоциран во непарните (I, III, V, VII) групата од периодниот систем може да има валентност еднаква на кој било непарен број, но не повеќе од групен број; елемент сместен во парна (II, IV, VI, VIII) група од периодниот систем може да има валентност еднаква на кој било парен број, но не повеќе од бројот на групата.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ I = 10,3 g/mol

M = E ∙ V = 10,3 ∙ II = 20,6 g/mol

Во периодниот систем нема елемент со атомска маса 10,3, па го продолжуваме изборот.

M = E ∙ V = 10,3 ∙ III = 30,9 g/mol

Ова е атомската маса на елементот број 15, овој елемент е фосфор (P).

(Фосфорот се наоѓа во групата V од периодниот систем; валентноста на овој елемент може да биде еднаква на III).

Одговор: елементот е фосфор (P).

Задача 2.За растворање на 3,269 g непознат метал се употребени 5,6 g калиум хидроксид. Пресметај го еквивалентот на металот и определи кој метал е земен за оваа реакција.

Според законот за еквиваленти:

Еквивалент на база се дефинира како однос на нејзината моларна маса со бројот на OH - групи во базата: M(KOH)=Ar(K)+ Ar(O)+ Ar(H) =39+16+1 =56 g/mol

E(KOH) = = 56 g/mol

Метален еквивалент E(Me) = = = 32,69 g/mol-equiv

Во овој проблем, валентноста на елементот не е означена, така што при решавање е неопходно да се користи методот на селекција, земајќи ги предвид правилата за одредување на валентноста. Валентноста е секогаш еднаква на цели броеви, M = E ∙ V = 32,69 ∙ I = 32,69 g/mol

Во периодниот систем нема елемент со атомска маса 10,3, па го продолжуваме изборот.

M = E ∙ V = 32,69 ∙ II = 65,38 g/mol.

Ова е моларната маса на елементот цинк (Zn).

Одговор: метал - цинк, Zn

Задача 3.Металот формира оксид во кој масениот удел на металот е 70%. Определи кој метал е вклучен во оксидот.

Да ја земеме масата на оксидот еднаква на 100 g, тогаш масата на металот ќе биде еднаква на 70 g (т.е. 70% од 100 g), а масата на кислородот ќе биде еднаква на:

m(O)= m(оксид)-m(Me) = 100 – 70 =30 g

Да го користиме законот за еквиваленти:

, каде што E(O) = 8 g.

E(Me) = = 18,67 g/mol-equiv

M (Me) = E ∙ V = 18,69 ∙ I = 18,69 g/mol

M = E ∙ V = 18,69 ∙ II = 37,34 g/mol.Нема елемент со таква моларна маса во периодниот систем, па го продолжуваме изборот.

M = E ∙ V = 18,69 ∙ III = 56 g/mol.

Ова е моларната маса на елементот Железо (Fe).

Одговор: метал - Железо (Fe).

Задача 4.Дибазната киселина содржи 2,04% водород, 32,65% сулфур и 65,31% кислород. Одреди ја валентноста на сулфурот во оваа киселина.

Да ја земеме масата на киселината еднаква на 100 g, тогаш масата на водородот ќе биде еднаква на 2,04 g (т.е. 2,04% од 100 g), масата на сулфур е 32,65 g, масата на кислородот е 65,31 g.

Го наоѓаме еквивалентот на сулфур со кислород користејќи го законот за еквиваленти:

, каде што E(O) = 8 g.

E (S) = = = 4 g/mol-eq

Валентноста на сулфурот ако сите атоми на кислород се прикачени на сулфур ќе биде еднаква на:

B = = = 8, според тоа, атомите на кислород формираат осум хемиски врски во оваа киселина. По дефиниција, киселината е двобазна, што значи дека две врски формирани од атоми на кислород се поврзани со два атоми на водород. Така, од осум кислородни врски, шест врски се користат по соединение со сулфур, т.е. Валентноста на сулфурот во оваа киселина е VI. Еден атом на кислород формира две врски (валентности), така што бројот на атоми на кислород во киселина може да се пресмета на следниов начин:

n(O) = = 4.

Според тоа, киселинската формула ќе биде H 2 SO 4.

Валентноста на сулфурот во киселината е VI, формулата на киселината е H 2 SO 4 (сулфурна киселина).

Конвертор за должина и растојание Конвертор на маса Конвертор на мерки за волумен на рефус производи и прехранбени производи Конвертор на површина Конвертор на волумен и мерни единици во кулинарски рецепти Конвертор на температура Конвертор на притисок, механички стрес, Young's модул Конвертор на енергија и работа Конвертор на моќност Конвертор на сила Конвертор на време Линеарен конвертор на брзина Рамен агол Конвертор термичка ефикасност и економичност на гориво Конвертор на броеви во различни системи со броеви Конвертор на единици за мерење на количината на информации Стапки на валута Женска облека и големини на чевли Машка облека и големини на чевли Аголна брзина и конвертор на фреквенција на ротација Акцелер Конвертор на фреквенција Конвертор за аголно забрзување Конвертор на густина Конвертор на специфичен волумен Конвертор на момент на инерција Конвертор на момент на сила Конвертор на вртежен момент Конвертор на специфична топлина на согорување (по маса) Густина на енергија и специфична топлина на согорување Конвертор (по волумен) Конвертор на температурна разлика Коефициент на конвертор на термичка експанзија Конвертор на термички отпор Конвертор за топлинска спроводливост Конвертор за специфичен топлински капацитет Конвертор на моќност за изложување на енергија и топлинско зрачење Конвертор на густина на топлински флукс Конвертор Конвертор на коефициент на пренос на топлина Конвертор на брзина на проток на волумен Конвертор на брзина на проток на маса Конвертор на моларна брзина на проток Конвертор на густина на проток на маса Конвертор на моларна концентрација Концентрација на маса во конвертор на раствор Динамичен (апсолутен) Конвертор на вискозитет Кинематски конвертор на вискозитет Конвертор на површински напон Конвертор на пропустливост на пареа Конвертор на густина на проток на водена пареа Конвертор на густина на проток на водена пареа Конвертор на ниво на звук Конвертор на чувствителност на микрофон Конвертор Ниво на звучен притисок (SPL) Конвертор на ниво на звучен притисок со избор на референтен притисок конвертор осветленост конвертор на фреквенција на светлина конвертор Конвертор на бранова должина на диоптрија Моќност и фокусна должина на диоптерска моќност и зголемување на објективот (×) Електричен полнеж на конверторот Линеарен конвертор за густина на полнеж Конвертор за густина на површинско полнење Конвертор за густина на полнеж Конвертор на електрична струја Конвертор за линеарна струја Конвертор за густина на површинска струја Конвертор за густина на површинска струја Конвертор за јачина на електрично поле конвертор на потенцијал и Electrovoltsta Конвертор на електричен отпор Конвертор на електричен отпор Конвертор на електрична спроводливост Конвертор на електрична спроводливост Конвертор на индуктивност на електричната капацитивност Американски конвертор со мерач на жица Нивоа во dBm (dBm или dBm), dBV (dBV), вати итн. единици Конвертор на магнетомоторна сила Конвертор на јачина на магнетно поле Конвертор на магнетен флукс Конвертор со магнетна индукција Радијација. Конвертор на брзина на доза апсорбирана од јонизирачко зрачење Радиоактивност. Конвертор на радиоактивен распаѓање Радијација. Конвертор на доза на експозиција Зрачење. Конвертор на апсорпирана доза Конвертор со децимален префикс Пренос на податоци Конвертор на типографија и единица за обработка на слика Конвертор на јачина на дрвена единица Пресметка на моларна маса Периодична табела на хемиски елементи од Д.И. Менделеев

Хемиска формула

Моларна маса на NH 4 OH, амониум хидроксид 35.0458 g/mol

14.0067+1.00794 4+15.9994+1.00794

Масовни фракции на елементите во соединението

Користење на калкулатор за моларна маса

• Хемиските формули мора да се внесуваат чувствителни на букви
• Претплатите се внесуваат како редовни броеви
• Точката на средната линија (знак за множење), што се користи, на пример, во формулите на кристални хидрати, се заменува со редовна точка.
• Пример: наместо CuSO4·5H2O во конверторот, за полесно внесување, се користи правописот CuSO4.5H2O.

Калкулатор за моларна маса

Крт

Сите супстанции се составени од атоми и молекули. Во хемијата, важно е точно да се измери масата на супстанции кои реагираат и се создаваат како резултат. По дефиниција, молот е SI единица за количина на супстанција. Еден мол содржи точно 6,02214076×10²³ елементарни честички. Оваа вредност е нумерички еднаква на Авогадроовата константа N A кога е изразена во единици mol-1 и се нарекува Авогадров број. Количина на супстанција (симбол n) на систем е мерка за бројот на структурни елементи. Структурен елемент може да биде атом, молекула, јон, електрон или која било честичка или група на честички.

Авогадроова константа N A = 6,02214076×10²3 mol-1. Бројот на Авогадро е 6,02214076×10²³.

Со други зборови, мол е количина на супстанција еднаква по маса на збирот на атомските маси на атомите и молекулите на супстанцијата, помножена со бројот на Авогадро. Единицата за количество на супстанцијата, крт, е една од седумте основни SI единици и е симболизирана со крт. Бидејќи името на единицата и нејзиниот симбол се исти, треба да се забележи дека симболот не е одбиен, за разлика од името на единицата, што може да се одбие според вообичаените правила на рускиот јазик. Еден мол чист јаглерод-12 е еднаков на точно 12 g.

Моларна маса

Моларната маса е физичко својство на супстанцијата, дефинирана како однос на масата на оваа супстанција со количината на супстанцијата во молови. Со други зборови, ова е масата на еден мол од супстанцијата. Единицата за моларна маса SI е килограм/мол (кг/мол). Сепак, хемичарите се навикнати да користат попогодна единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и соединенија

Соединенијата се супстанции кои се состојат од различни атоми кои се хемиски поврзани едни со други. На пример, следните супстанции, кои може да се најдат во кујната на секоја домаќинка, се хемиски соединенија:

• сол (натриум хлорид) NaCl
• шеќер (сахароза) C12H22O11
• оцет (раствор на оцетна киселина) CH3COOH

Моларната маса на хемискиот елемент во грамови по мол е нумерички иста со масата на атомите на елементот изразена во единици на атомска маса (или далтони). Моларната маса на соединенијата е еднаква на збирот на моларните маси на елементите што го сочинуваат соединението, земајќи го предвид бројот на атоми во соединението. На пример, моларната маса на водата (H2O) е приближно 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекуларна маса

Молекуларна маса (старото име е молекуларна тежина) е масата на молекулата, пресметана како збир на масите на секој атом што ја сочинува молекулата, помножена со бројот на атоми во оваа молекула. Молекуларната тежина е бездимензионалнифизичка големина нумерички еднаква на моларната маса. Односно, молекуларната маса се разликува од моларната маса по димензија. Иако молекуларната маса е бездимензионална, таа сепак има вредност наречена единица за атомска маса (аму) или далтон (Да), која е приближно еднаква на масата на еден протон или неутрон. Единицата за атомска маса е исто така нумерички еднаква на 1 g/mol.

Пресметка на моларна маса

Моларната маса се пресметува на следниов начин:

• да ги определи атомските маси на елементите според периодниот систем;
• определи го бројот на атоми на секој елемент во формулата на соединението;
• да се определи моларната маса со додавање на атомските маси на елементите вклучени во соединението, помножени со нивниот број.

На пример, да ја пресметаме моларната маса на оцетна киселина

Се состои од:

• два јаглеродни атоми
• четири атоми на водород
• два атоми на кислород

• јаглерод C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• водород H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• кислород О = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• моларна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Нашиот калкулатор ја врши токму оваа пресметка. Можете да ја внесете формулата на оцетна киселина во неа и да проверите што се случува.

Дали ви е тешко да преведувате мерни единици од еден јазик на друг? Колегите се подготвени да ви помогнат. Објавете прашање во TCTermsи во рок од неколку минути ќе добиете одговор.