структурата на атомот на фосфор и неговите својства и доби најдобар одговор

Одговор од Хелга[гуру]

Алотропни модификации на фосфор

Белиот фосфор има молекуларна кристална решетка; Оваа супстанца има жолтеникава боја со мирис на лук. Во пареа има состав P4 Во воздух се запали на 18ºС. Кога се складира на светлина, станува црвено. Нерастворлив во вода, но високо растворлив во јаглерод дисулфид, бензен и други органски растворувачи. Тој е многу отровен: 0,1 g бел фосфор е смртоносна доза за луѓето.

Црвениот фосфор е прашок со слабо изразена кристална структура и затоа се нарекува аморфен, со темноцрвена боја, има атомска решетка, е многу хигроскопен (лесно ја апсорбира водата), но е нерастворлив во вода; Исто така е нерастворлив во јаглерод дисулфид.
Црвениот фосфор се добива со продолжено загревање на бел фосфор без воздушен пристап на 450ºC. За разлика од белата, не е токсичен, нема мирис и се пали на 250 - 300ºС.

Виолетовиот и црниот фосфор се добиваат и од белиот фосфор при висок притисок и температура. Црниот фосфор има метален сјај и спроведува струја и топлина. Следствено, фосфорот покажува метални својства во мала мера.

Хемиски својства на фосфор

Хемиски, белиот фосфор е многу различен од црвениот фосфор.
Белиот фосфор лесно се оксидира и спонтано се запали во воздухот, па затоа се складира под вода.
Црвениот фосфор не се запали во воздухот, туку се запали кога ќе се загрее над 240ºC.
Кога се оксидира, белиот фосфор свети во мракот - се јавува директна конверзија на хемиската енергија во светлина.

Фосфорот се комбинира со многу едноставни материи - кислород, халогени, сулфур и некои метали, покажувајќи оксидирачки и редуцирачки својства.

1. Со кислород.
Кога фосфорот гори, тој произведува бело
густ чад. Белиот фосфор самозапалува
во воздух, а црвено изгоре кога се запали.
Фосфорот брилијантно согорува во кислородот
светол пламен.
4P + 3O2 (недостаток) → 2P2O3 (P4O6)
4P + 5O2 (вишок) → 2P2O5 (P4O10)

2. Со халогени.
Фосфорот реагира многу енергично со елементи кои имаат поголема електронегативност од фосфорот.
Ако додадете црвен фосфор во сад со хлор, тогаш по неколку секунди
спонтано се запали во хлор. Ова обично произведува фосфор (III) хлорид.
4P + 6Cl2 (недостаток) → 4PCl3
4P + 10Cl2 (вишок) → 4PCl5

3. Со сулфур кога се загрева.
4P + 6S → 2P2S3
4P + 10S → 2P2S5

4. Фосфорот ги оксидира речиси сите метали кога се загрева, формирајќи фосфиди:
2P + 3Ca → Ca3P2
Металните фосфиди лесно се хидролизираат со вода.
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

5. Црвениот фосфор се оксидира со вода на температура од околу 800ºС во присуство на катализатор - бакар во прав:
2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2

6. Концентрирана сулфурна киселина го оксидира фосфорот кога се загрева:

2P + 5H2SO4(k) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

7. Азотна киселинаго оксидира фосфорот кога се загрева

P + 5HNO3(k) → 5NO2 + H3PO4 + H2O
3P + 5HNO3(дил) + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

Одговори од 2 одговори[гуру]

Здраво! Еве избор на теми со одговори на вашето прашање: структурата на атомот на фосфор и неговите својства

„Употребата на кислород во индустријата“ - Кислородот го добил шведскиот хемичар Карл Шеле. Теорија на флогистон. Кислородот формира пероксиди. Добивање на азот. Металургија. Електронска индустрија. Потекло на името. Лек. Потврда. Кислородни флуориди. Хемиски својства. Кислородот е составен делвоздухот. Оксидација. Кислородот се произведува со одвојување на воздухот во постројките за сепарација на воздухот. Прехранбената индустрија. Употреба на кислород во индустријата.

„Професии поврзани со хемијата“ - Готвач - готвач за колачи. Фармацевт. Продавач. Мајаковски "Кој да биде?" Хемија. Воин - уривач. Истражувачки хемичар. Заварувач. Хемичар - технолог. Сите дела се добри, изберете по ваш вкус. Работни професии поврзани со хемија. Нафтач.

„Структура и својства на јаглеродот“ - Извршување тест задачи. Обновување на бакар. Карбин. Гасна маска за филтрирање. Својствата се одредуваат според структурата. Ребус. Голема царска круна. Кристална структура. Тежината на дијамантите се мери во карати. Историски дијамант. Адсорпција. Интеракција на јаглерод со алуминиум. Физички вежби. Царски жезол. Ајде да погледнеме во едноставни супстанции. Што знаете за дијамантите? Апликација. Хемиски својства на јаглеродот.

„Натриум“ - натриум. Физички својства. Натриум хлорид. Потекло на натриум. NaCl. Употреба во човечкиот живот. Биолошка улога. Знаци на натриум. Општи карактеристикинатриум Хемиски својства.

„Хемиски својства на сулфур“ - Повторување на структурата. Кислород. Прегледајте ги прашањата. Интеракција со јаглерод. Хемиски својства. Хемиски својства на сулфур. Интеракција на сулфур со водород. Употреба интерактивна табла. Интеракција со метали. Интеракција со кислород. Сулфур. Лекција по хемија. Радиус на сулфур.

„Главни сулфурни соединенија“ - Квалитативна реакцијадо сулфит јон. Физички својства. Водород сулфид во Црното Море. Квалитативна реакција на сулфид јон. Хемиски својства. Црн талог. Последен ден на Помпеја. Пјатигорск Сулфурна киселина. Реакција на интеракција. Одредување на оксидациските состојби на елементите во соединенијата. Сулфур диоксид. Геохемичар. Хидросулфиди. Тестирајте се. Својства на супстанциите. Реакција со кислород. Водород сулфидна киселина.

1 Фотографија
2. Алотропија - постоење на две или повеќе едноставни супстанции од ист хемиски елемент, различни по структура и својства - таканаречени алотропни модификации или форми.
Белиот фосфор е жолтеникаво-бела материја (поради нечистотии по мекост наликува на восок. Многу активна супстанција; а свети затоа што веќе на собна температура се оксидира со кислород од воздухот. Многу отровна и миризлива супстанција.
Жолтиот фрсфор е едноставно нерафиниран бел фресфор. Боја - од жолта до кафеава. Исто толку активен како белиот фосфор, тој спонтано се запали во воздухот.
Црвениот фосфор е помалку активна супстанција од белиот или жолтиот фосфор, помалку растворлив во вода и не спонтано се запали или свети во воздухот. Помалку отровни.
Црниот фосфор е црна материја со метален сјај, се чувствува мрсно на допир и изгледа многу слично на графитот. Црниот фосфор дури спроведува струја, што обично е случај со металите. При одреден притисок, може да се трансформира во модификација што се нарекува метален фосфор.
3. Најзастапен е белиот фосфор - има восочна структура и е многу токсичен. Точка на топење на оваа супстанцае четириесет и четири степени Целзиусови, а точката на вриење е двесте и осумдесет степени. Со триење од овој материјалмногу брзо се запали, па го сечат дури откако ќе го стават во водна средина. Ако го загревате долго време на температура од двесте и педесет Целзиусови степени, се претвора во црвен фосфор. Оваа супстанца е претставена во форма на кафеаво-црвен прав. Црвениот фосфор, за разлика од белиот фосфор, не е отровен. Најстабилната форма на постоење на овој елемент може да се нарече црн фосфор, кој по некои надворешни карактеристики е сличен на металот: има необичен сјај, има висока цврстина, електрична и топлинска спроводливост.
4. Хемиските својства на фосфорот во голема мера се детерминирани со неговата алотропна модификација. Белиот фосфор е многу активен во процесот на транзиција кон црвен и црн фосфор, хемиската активност се намалува. Белиот фосфор во воздухот, кога се оксидира од атмосферскиот кислород на собна температура, испушта видлива светлина, сјајот се должи на реакцијата на фотоемисијата на оксидацијата на фосфорот. 1) Фосфорот лесно се оксидира со кислород.
2) Тој е во интеракција со многу едноставни супстанции - халогени, сулфур, некои метали, покажувајќи оксидирачки и редуцирачки својства со метали, тој е оксидирачки агенс и формира фосфиди.
3) Силните оксидирачки агенси го претвораат фосфорот во фосфорна киселина.
4) Во интеракција со водена пареа на температури над 500 °C, се јавува реакција на диспропорција со формирање на фосфин и фосфорна киселина: 8P+12H2O➡5PH3+3H3PO4.
5. Фосфорот се добива од апатити или фосфорити како резултат на интеракција со кокс и силициум диоксид на температура од околу 1600 ° C:
2Ca3+(PO4)2+10C+6SiO2➡P4+10CO+6CaSi3.
6. Црвениот фосфор е главната модификација што ја произведува и троши индустријата. Се користи во производството на кибрит, експлозиви, запаливи композиции, разни видови горива, како и лубриканти со екстремен притисок, како средство за производство на светилки со вжарено.
7. Фосфорот е присутен во живите клетки во форма на орто- и пирофосфорни киселини, тој е дел од нуклеотиди, нуклеински киселини, фосфопротеини, фосфолипиди, коензими, ензими. Човечките коски се состојат од хидроксиапатит 3Ca3(PO4)3Ca(OH)2. Составот на забната глеѓ вклучува флуоропат. Метаболизмот на фосфорните соединенија е регулиран со хормони и витамин Д. Со недостаток на фосфор во телото се развиваат разни заболувања на коските.

Вовед

Фосфор (лат. Фосфор) П - хемиски елементГрупа V периодниот системМенделеев атомски број 15, атомска маса 30,973762(4). Да ја разгледаме структурата на атомот на фосфор. Надворешното енергетско ниво на атомот на фосфор содржи пет електрони. Графички изгледа вака:

1с 2 2с 2 2стр 6 3с 2 3стр 3 3г 0

Во 1699 година, хамбуршкиот алхемичар Х. Бренд, во потрага по „филозофски камен“ наводно способен да ги претвори основните метали во злато, при испарување на урината со јаглен и песок, изолирал бела восочна материја што може да свети.

Името „фосфор“ доаѓа од грчкиот јазик. „фос“ - светло и „форос“ - носител. Во Русија, терминот „фосфор“ беше воведен во 1746 година од М.В. Ломоносов.

Главните фосфорни соединенија вклучуваат оксиди, киселини и нивни соли (фосфати, дихидроген фосфати, водород фосфати, фосфиди, фосфити).

Во ѓубривата се наоѓаат многу супстанции што содржат фосфор. Таквите ѓубрива се нарекуваат фосфорни ѓубрива.

Фосфорот како елемент и како едноставна материја

Фосфор во природата

Фосфорот е еден од заедничките елементи. Општа содржина во земјината кораизнесува околу 0,08%. Поради неговата лесна оксидација, фосфорот се јавува во природата само во форма на соединенија. Главните фосфорни минерали се фосфорити и апатити, од кои најзастапен е флуорапатитот 3Ca 3 (PO 4) 2 * CaF 2. Фосфоритите се широко распространети во Урал, регионот Волга, Сибир, Казахстан, Естонија и Белорусија. Најголемите наоѓалишта на апатит се наоѓаат на полуостровот Кола.

Фосфорот е суштински елемент на живите организми. Присутен е во коските, мускулите, мозочното ткиво и нервите. Молекулите на АТП се изградени од фосфор - аденозин трифосфорна киселина (АТП е колектор и носител на енергија). Возрасното човечко тело содржи во просек околу 4,5 kg фосфор, главно во комбинација со калциум.

Фосфорот се наоѓа и во растенијата.

Природниот фосфор се состои од само еден стабилен изотоп 31 R. Денес се познати шест радиоактивни изотопи на фосфор.

Физички својства

Фосфорот има неколку алотропни модификации - бел, црвен, црн, кафеав, виолетовиот фосфор итн. Првите три од нив се најпроучени.

Бел фосфор- безбојна кристална материја со жолтеникава нијанса која свети во темница. Неговата густина е 1,83 g/cm3. Нерастворлив во вода, растворлив во јаглерод дисулфид. Има карактеристичен мирис на лук. Точка на топење 44°C, температура на автоматско палење 40°C. За да се заштити белиот фосфор од оксидација, тој се чува под вода во темница (на светлината се трансформира во црвен фосфор). На студ, белиот фосфор е кревок на температури над 15°C станува мек и може да се исече со нож.

Молекулите на бел фосфор имаат кристална решетка, на чии јазли има молекули P 4, кои имаат облик на тетраедар.

Секој атом на фосфор е поврзан со три?-врски со другите три атоми.

Белиот фосфор е отровен и предизвикува изгореници кои тешко се лекуваат.

Црвен фосфор- прашкаста материја со темноцрвена боја, без мирис, нерастворлива во вода и јаглерод дисулфид и не свети. Температура на палење 260°C, густина 2,3 g/cm 3 . Црвениот фосфор е мешавина од неколку алотропни модификации кои се разликуваат по боја (од скарлет до виолетова). Карактеристиките на црвениот фосфор зависат од условите на неговото производство. Не е отровен.

Црн фосфорИзгледа како графит, се чувствува мрсно на допир и има полупроводнички својства. Густина 2,7 g/cm3.

Црвениот и црниот фосфор имаат атомска кристална решетка.

Хемиски својства

Фосфорот е неметал. Во соединенијата обично покажува состојба на оксидација од +5, поретко - +3 и -3 (само во фосфидите).

Реакциите со бел фосфор се полесни отколку со црвениот фосфор.

I. Интеракција со едноставни материи.

1. Интеракција со халогени:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (фосфор (III) хлорид),

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (фосфор (V) хлорид).

2. Интеракција со неметали:

2P + 3S = P 2 S 3 (фосфор (III) сулфид.

3. Интеракција со метали:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (калциум фосфид).

4. Интеракција со кислород:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (фосфор (V) оксид, фосфорен анхидрид).

II. Интеракција со сложени супстанции.

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO^.

Потврда

Фосфорот се добива од здробени фосфорити и апатити, последниве се мешаат со јаглен и песок и се калцинираат во печки на 1500°C:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 6CaSiO 3 + P 4 ^ + 10CO^.

Фосфорот се ослободува како пареа, која се кондензира во приемник под вода за да формира бел фосфор.

Кога се загрева на 250-300°C без пристап до воздух, белиот фосфор се претвора во црвен.

Црниот фосфор се добива со продолжено загревање на белиот фосфор при многу висок притисок (200°C и 1200 MPa).

Апликација

Црвениот фосфор се користи во производството на кибрит (види слика). Тоа е дел од смесата што се нанесува на странична површинакутија за кибрит. Главната компонента на главата на натпреварот е Бертолеова сол KClO3. Поради триењето на главата на кибритот против лубрикантот, честичките на фосфорот во воздухот се запалуваат. Како резултат на реакцијата на оксидација на фосфорот, се ослободува топлина, што доведува до распаѓање на солта Бертоле.

Добиениот кислород помага да се запали главата на кибритот.

Фосфорот се користи во металургијата. Се користи за производство на проводници и е составен дел на некои метални материјали, како што се лимени бронзи.

Фосфорот се користи и во производството на фосфорна киселина и пестициди (дихлорвос, хлорофос итн.).

Белиот фосфор се користи за создавање на завеси за чад, бидејќи неговото согорување произведува бел чад.

Фосфорот (P) е типичен неметал со релативна атомска маса од 31. Структурата на атомот на фосфор ја одредува неговата активност. Фосфорот лесно реагира со други супстанции и елементи.

Структура

Структурата на атомот на елементот фосфор се рефлектира во периодниот систем на Менделеев. Фосфорот се наоѓа на број 15 во петтата група, трет период. Следствено, атомот на фосфор се состои од позитивно наелектризирано јадро (+15) и три електронски школки, кој содржи 15 електрони.

Ориз. 1. Позиција во периодниот систем.

Графички, структурата на атомот изгледа вака:

• +15 P) 2) 8) 5 ;
• 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Фосфорот е р-елемент. На надворешното енергетско ниво има пет електрони во возбудена состојба, кои ја одредуваат валентноста на елементот. Во нормална состојба, надворешното ниво останува нецелосно. Три неспарени електрони ја означуваат состојбата на оксидација (+3) и третата валентност. Фосфорот лесно преминува од нормална состојба во возбудена состојба.

Ориз. 2. Структурата на фосфорот.

Јадрото се состои од 15 протони и 16 неврони. За да го броите бројот на неврони, треба да го одземете од роднината атомска масасерискиот број на елементот е 31-15=16.

Алотропија

Фосфорот има неколку алотропни модификации, кои се разликуваат во структурата на кристалната решетка:

• бело- отровна материја слична на восок која свети во темница бидејќи... оксидира на ниски температури;
• жолта- нерафиниран бел фосфор (има нечистотии);
• црвено- помалку токсична супстанција од белиот или жолтиот фосфор, не се запали и не свети;
• црна- супстанција слична на графит со метален сјај, спроведува електрична струја и може да се трансформира во метален фосфор.

Ориз. 3. Видови фосфор.

Белиот фосфор е најактивната модификација на елементот, кој брзо се оксидира во воздухот, па белиот фосфор се складира под вода.

Својства

Форми на фосфор:

• фосфорна киселина (H 3 PO 4);
• оксиди P2O5 и P2O3;
• фосфинот е испарливо токсично соединение со водород (PH 3).

Фосфорот реагира со едноставни материи - метали и неметали, покажувајќи редокс својства. Главните реакции со фосфор се опишани во табелата.

Фосфорот формира околу 200 минерали, од кои еден е апатит. Фосфорот е дел од виталните соединенија - фосфолипиди, кои ги сочинуваат сите клеточни мембрани.

Што научивме?

Го погледнавме дијаграмот на структурата на атомот на фосфор. Формулата на атомот е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Елементот може да оди во возбудена состојба со валентност V. Познати се неколку модификации на фосфор - бела, жолта, црвена, црна. Најактивниот - бел фосфор - е способен за спонтано согорување во присуство на кислород. Елементот реагира со многу метали и неметали, како и киселини, бази и вода.

Тест на темата

Евалуација на извештајот

Просечна оцена: 3.9. Вкупно добиени оценки: 104.