Глицеринот реагира со бакар. Квалитативната реакција на глицерин е специфична, помага да се открие. Хемиски својства на глицерин

Ставете 2 капки раствор на бакар сулфат и 2 капки раствор на натриум хидроксид во епрувета и измешајте - се формира син желатинозен талог од бакар (II) хидроксид. Додадете 1 капка глицерин во епрувета и протресете ја содржината. Талогот се раствора и се појавува темно сина боја поради формирање на бакар глицерат.

Хемија на процесите:

Бакар глицерат

Глицеринот е трихидричен алкохол. Неговата киселост е поголема од онаа на монохидричните алкохоли: зголемувањето на бројот на хидроксилни групи го подобрува киселинскиот карактер.

Глицеролот лесно формира глицерати со хидроксиди на тешки метали. Сепак, неговата способност да формира метални деривати (глицерати) со повеќевалентни метали се објаснува не толку со неговата зголемена киселост, туку со фактот дека тоа создава интра-комплексни соединенија кои се особено стабилни. Соединенијата од овој вид се нарекуваат хелати (од грчкиот „хела“ - канџи).

Реакцијата со бакар хидроксид е квалитативна реакција на полихидрични алкохоли и овозможува да се разликуваат од монохидричните.

Оксидација на етил алкохол со бакар оксид

Ставете 2 капки етил алкохол во сува епрувета. Држете спирала од бакарна жица со пинцети, загрејте ја во пламенот на алхохолното светло додека не се појави црна обвивка од бакар оксид. Сè уште топлата спирала се спушта во епрувета со етил алкохол. Црната површина на спиралата веднаш станува златна поради намалувањето на бакарниот оксид. Во овој случај се чувствува карактеристичниот мирис на ацеталдехид (мирис на јаболка).

Формирањето на ацеталдехид може да се открие со помош на реакција на боја со фухсулфурна киселина. За да го направите ова, ставете 3 капки раствор од фуксинозна киселина во епрувета и додадете 1 капка од добиениот раствор со пипета. Се појавува розово-виолетова боја. Напишете ја равенката за реакцијата на оксидација на алкохолот.

Оксидација на алкохоли со мешавина на хром

Ставете 2 капки етил алкохол во сува епрувета, додадете 1 капка раствор на сулфурна киселина и 2 капки раствор на калиум дихромат. Портокаловиот раствор се загрева над пламенот на алкохолна ламба додека бојата не почне да се менува во синкаво-зелена боја. Во исто време, се чувствува карактеристичниот мирис на ацеталдехид.

Спроведете слична реакција користејќи изоамил алкохол или друг достапен алкохол, забележувајќи го мирисот на формираниот алдехид.

Објаснете ја хемијата на процесот, хемијата на процесот со пишување на равенките на соодветните реакции .

Оксидација на етил алкохол со раствор од калиум перманганат

Ставете 2 капки етил алкохол, 2 капки раствор на калиум перманганат и 3 капки раствор на сулфурна киселина во сува епрувета. Внимателно загрејте ја содржината на епрувета над пламенот на пламеникот.Розовиот раствор се обезбојува. Има карактеристичен мирис на ацеталдехид, кој исто така може да се открие со реакција на боја со фуксинсулфурна киселина.

Хемија на процесот : (напиши ја равенката на реакцијата).

Алкохолите се оксидираат полесно од соодветните заситени јаглеводороди, што се објаснува со влијанието на хидрокси групата присутна во нивната молекула. Примарните алкохоли се претвораат за време на оксидацијата во алдехиди во благи услови и во киселини во потешки услови. Секундарните алкохоли произведуваат кетони при оксидација.

Експеримент 4. Интеракција на глицерин со бакар (II) хидроксид

Реагенси и материјали: глицерин; бакар сулфат, 0,2 N. решение; каустична сода, 2 N раствор.
Објавено на ref.rf

Ставете 2 капки раствор на бакар сулфат и 2 капки раствор на натриум хидроксид во епрувета и измешајте - се формира син желатинозен талог од бакар хидроксид (Р). Додадете 1 капка глицерин во епрувета и протресете ја содржината. Талогот се раствора и се појавува темно сина боја поради формирање на бакар глицерат.

Хемија на процесите:

Глицеринот е трихидричен алкохол. Неговата киселост е поголема од онаа на монохидричните алкохоли: зголемувањето на бројот на хидроксилни групи го подобрува киселинскиот карактер.
Објавено на ref.rf
Глицеролот лесно формира глицерати со хидроксиди на тешки метали.

Во исто време, неговата способност да формира метални деривати (глицерати) со повеќевалентни метали се објаснува не толку со неговата зголемена киселост, туку со фактот дека тоа произведува интра-комплексни соединенија кои се особено стабилни. Врските од овој тип често се нарекуваат хелатен(од грчкиот ʼʼhelaʼʼ - канџа).

Експеримент 4. Интеракција на глицерин со бакар (II) хидроксид - концепт и видови. Класификација и карактеристики на категоријата „Експеримент 4. Интеракција на глицерин со бакар (II) хидроксид“ 2017, 2018 година.

Глицеринот или, според меѓународната номенклатура, пропантриол -1,2,3 е сложена супстанца која припаѓа на полихидричните алкохоли, или подобро кажано, тоа е трихидричен алкохол, бидејќи има 3 хидроксилни групи - OH. Хемиски својстваглицеролот се слични на оние на глицеролот, но се поизразени поради фактот што има повеќе хидроксилни групи и тие влијаат еден на друг.

Глицеролот, како и алкохолите со една хидроксилна група, е многу растворлив во вода. Ова, може да се каже, е исто така квалитативна реакција на глицерин, бидејќи се раствора во вода во речиси секој сооднос. Ова својство се користи во производството на антифриз - течности кои не замрзнуваат и ладат мотори на автомобили и авиони.

Глицеринот исто така комуницира со калиум перманганат. Ова е квалитативна реакција на глицерин, кој исто така се нарекува вулкан Шеле. За да го спроведете, треба да додадете 1-2 капки безводен глицерин во прав од калиум перманганат, кој се истура во форма на слајд со вдлабнатина во порцелански сад. По една минута смесата спонтано се запали.Во текот на реакцијата се ослободува големо количество топлина, а врелите честички од реакционите продукти и водена пареа одлетуваат. Оваа реакција е редокс.

Глицеринот е хигроскопски, т.е. способни да ја задржат влагата. Токму на ова својство се заснова следната квалитативна реакција на глицерин. Се изведува во аспиратор. За да го спроведете, истурете приближно 1 cm3 кристален калиум хидроген сулфат (KHSO4) во чиста, сува епрувета. Додадете 1-2 капки глицерин, а потоа загрејте додека не се појави лут мирис. Калиум водород сулфат овде делува како супстанца што апсорбира вода, која почнува да се манифестира кога се загрева. Глицеринот, губејќи вода, се претвора во незаситено соединение - акролеин, кое има остар, непријатен мирис. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H2O.

Реакцијата на глицерол со бакар хидроксид е квалитативна и служи за определување не само глицерол, туку и други.За да се спроведе првично е потребно да се подготви свеж раствор на бакар (II) хидроксид. За да го направите ова, додаваме бакар (II) хидроксид, кој формира син талог. Во оваа епрувета со седиментот додаваме неколку капки глицерин и забележуваме дека седиментот исчезнал и растворот добил сина боја.

Добиениот комплекс се нарекува бакар алкохолат или глицерат. Квалитативна реакцијаза глицерин со бакар (II) хидроксид се користи ако глицеринот е во чиста форма или во воден раствор. За да се спроведат такви реакции во кои глицеринот е присутен со нечистотии, неопходно е прелиминарно да се прочисти од нив.

Квалитативните реакции на глицерол помагаат да се открие во која било средина. Активно се користи за одредување на глицерол во храна, козметика, парфеми, лекови и антифризови.

Полихидрични алкохоли – органски соединенија, чии молекули содржат неколку хидроксилни групи (-OH) поврзани со јаглеводороден радикал

Гликоли (диоли)

• Сируп, вискозна, безбојна течност, има алкохолен мирис, добро се меша со вода, во голема мера ја намалува точката на замрзнување на водата (60% раствор замрзнува на -49 ˚C) - ова се користи во системите за ладење на моторот - антифриз.
• Етилен гликолот е токсичен - силен отров! Го потиснува централниот нервен систем и влијае на бубрезите.

Триоли

• Безбојна, вискозна, сирупна течност, слатка по вкус. Не е отровен. Без мирис. Добро се меша со вода.
• Дистрибуиран во дивиот свет. Игра важна улога во метаболичките процеси, бидејќи е дел од мастите (липидите) на животинските и растителните ткива.

Номенклатура

Во имињата на полихидричните алкохоли ( полиоли) положбата и бројот на хидроксилните групи се означени со соодветни броеви и суфикси -диол(две OH групи), -триол(три OH групи) итн. На пример:

Подготовка на полихидрични алкохоли

Јас. Подготовка на дихидрични алкохоли

Во индустријата

1. Каталитичка хидратација на етилен оксид (производство на етилен гликол):

2. Интеракција на дихалогени деривати на алкани со водени раствори на алкали:

3. Од синтеза гас:

2CO + 3H2 250°,200 MPa,кат→CH2 (OH)-CH2 (OH)

Во лабораторијата

1. Оксидација на алкени:

II. Подготовка на трихидрични алкохоли (глицерол)

Во индустријата

Сапонификација на масти (триглицериди):

Хемиски својства на полихидричните алкохоли

Карактеристики на киселина

1. Со активни метали:

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2Na → H 2 + NaO-CH 2 -CH 2 -ONa(натриум гликолат)

2. Со бакар хидроксид ( II ) – квалитетна реакција!

Поедноставен дијаграм

Основни својства

1. Со хидрохалични киселини

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2HCl H+↔ Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + 2H 2 O

2. СО азот киселина

Т ринитроглицерин - основата на динамитот

Апликација

• Етилен гликол производство на лавсан , пластика, и за готвење антифриз - водени раствори кои замрзнуваат многу под 0°C (користењето за ладење на моторите им овозможува на автомобилите да работат во зима); суровини во органска синтеза.
• Глицеролшироко се користи во кожа, текстилна индустрија за доработка на кожа и ткаенини и во други области Национална економија. Сорбитол (сексахидричен алкохол) се користи како замена за шеќер за дијабетичари. Широко се користи глицерин во козметиката , Прехранбена индустрија , фармакологија , производство експлозиви . Чистиот нитроглицерин експлодира дури и со мало влијание; служи како суровина за добивање прашок без чад и динамит - експлозив кој, за разлика од нитроглицеринот, може безбедно да се фрли. Динамитот го измислил Нобел, кој го основал светски познатиот Нобелова наградаза извонредни научни достигнувања во областа на физиката, хемијата, медицината и економијата. Нитроглицеринот е токсичен, но во мали количини служи како лек , бидејќи ги шири срцевите садови и со тоа го подобрува снабдувањето со крв во срцевиот мускул.