Се подготвуваме за испитот по хемија. Кислородни и водородни соединенија на неметали. Краток опис на нивните својства Киселинските својства на водородните соединенија се зголемуваат во серија

Киселите својства се оние кои се најизразени во дадена средина. Има цела палета од нив. Неопходно е да може да се одредат киселинските својства на алкохолите и другите соединенија не само за да се одреди содржината на соодветната средина во нив. Ова е исто така важно за препознавање на супстанцијата што се проучува.

Постојат многу тестови за киселински својства. Најелементарно е потопувањето во супстанцијата на индикаторот - лакмусовата хартија, која реагира на содржината на водород со тоа што станува розова или црвена. Покрај тоа, позаситената боја покажува посилна киселина. И обратно.

Киселините својства се зголемуваат со зголемување на радиусите на негативните јони и, следствено, на атомот. Ова обезбедува полесно отстранување на водородните честички. Овој квалитет е карактеристична карактеристика на силните киселини.

Постојат најкарактеристичните кисели својства. Тие вклучуваат:

Дисоцијација (елиминација на водороден катјон);

Распаѓање (формирање на вода под влијание на температура и кислород);

Интеракција со хидроксиди (што резултира со формирање на вода и сол);

Интеракција со оксиди (како резултат на тоа, се формираат и сол и вода);

Интеракција со метали кои претходат на водородот во сериите на активности (сол и вода се формираат, понекогаш со ослободување на гас);

Интеракција со соли (само ако киселината е посилна од онаа што ја формирала солта).

Хемичарите често мора да произведуваат свои киселини. Постојат два начини да ги отстраните. Еден од нив е мешање на киселински оксид со вода. Овој метод се користи најчесто. А втората е интеракцијата на силна киселина со сол на послаба. Се користи нешто поретко.

Познато е дека киселинските својства се манифестираат кај многумина.Може да се изразат повеќе или помалку во зависност од К. Својствата на алкохолите се манифестираат во способноста за апстракција на водородниот катјон при интеракција со алкалите и металите.

Алкохолатите - соли на алкохоли - се способни да се хидролизираат под дејство на вода и да испуштаат алкохол со метален хидроксид. Ова докажува дека киселинските својства на овие супстанции се послаби од оние на водата. Следствено, во нив посилно се изразува околината.

Киселите својства на фенолот се многу посилни поради зголемениот поларитет на соединението OH. Затоа, оваа супстанца може да реагира и со хидроксиди на алкална земја и алкални метали. Како резултат на тоа, се формираат соли - фенолати. За да се идентификува фенолот, најефективно е да се користи со (III), во кој супстанцијата добива сино-виолетова боја.

Значи, киселинските својства во различни соединенија се манифестираат на ист начин, но со различен интензитет, што зависи од структурата на јадрата и поларитетот на водородните врски. Тие помагаат да се одреди средината на супстанцијата и нејзиниот состав. Заедно со овие својства, постојат и основни, кои се зголемуваат со слабеењето на првото.

Сите овие карактеристики се појавуваат во најсложените супстанции и претставуваат важен дел од светот околу нас. На крајот на краиштата, токму преку нив се случуваат многу процеси не само во природата, туку и во живите организми. Затоа, киселинските својства се исклучително важни, без нив, животот на земјата би бил невозможен.

Модерна формулација Периодичен закон : својствата на едноставните супстанции, како и формите и својствата на соединенијата на елементите, периодично зависат од големината на полнежот на јадрата на нивните атоми (реден број).

Периодични својства се, на пример, атомски радиус, енергија на јонизација, афинитет на електрони, електронегативност на атомот, како и некои физички својства на елементите и соединенијата (точки на топење и вриење, електрична спроводливост итн.).

Изразот на Периодниот закон е

периодниот систем на елементи .

Најчестата верзија на кратката форма на периодниот систем, во која елементите се поделени во 7 периоди и 8 групи.

Во моментов се добиени јадрата на атоми на елементите до број 118. Името на елементот со сериски број 104 е рутерфордиум (Rf), 105 – дубниум (Db), 106 – морски боргиум (Sg), 107 – бохриум (Bh ), 108 - хасиум (Hs ), 109 – меитнериум ( Mt), 110 - дармстадиум (Ds), 111 - ренген (Rg), 112 - копернициум (Cn).
На 24 октомври 2012 година, во Москва, во Централната куќа на научниците на Руската академија на науките, се одржа свечена церемонија на доделување на името „флеровиум“ (Fl) на 114-тиот елемент и „ливермориум“ (Lv) на 116-тиот елемент.

Периодите 1, 2, 3, 4, 5, 6 содржат 2, 8, 8, 18, 18, 32 елементи, соодветно. Седмиот период не е завршен. Се нарекуваат периоди 1, 2 и 3 мали,остатокот - големо.

Во периодите од лево кон десно, металните својства постепено слабеат и неметалните својства се зголемуваат, бидејќи со зголемување на позитивното полнење на атомските јадра, бројот на електрони во надворешниот електронски слој се зголемува и се забележува намалување на атомските радиуси.

На дното на табелата се 14 лантаниди и 14 актиниди. Неодамна, лантан и актиниум се класифицирани како лантаниди и актиниди, соодветно.

Групите се поделени во подгрупи - главните,или подгрупите А и несакани ефекти,или подгрупа Б. Подгрупа VIII Б – посебно, содржи тријадиелементи кои ги сочинуваат фамилиите на железо (Fe, Co, Ni) и платина метали (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt).

Од врвот до дното во главните подгрупи, металните својства се зголемуваат, а неметалните својства слабеат.

Бројот на групата обично го означува бројот на електрони кои можат да учествуваат во формирањето на хемиски врски. Ова е физичкото значење на бројот на групата. Елементите на страничните подгрупи имаат валентни електрони не само во надворешните слоеви, туку и во претпоследните слоеви. Ова е главната разлика во својствата на елементите на главните и секундарните подгрупи.

Периодичен систем и електронски формули на атоми

За да ги предвидите и објасните својствата на елементите, мора да бидете способни да ја напишете електронската формула на атомот.

Во атом кој се наоѓа во приземна состојба, секој електрон зафаќа празна орбитала со најмала енергија. Енергетската состојба се одредува првенствено од температурата. Температурата на површината на нашата планета е таква што атомите се во основна состојба. На високи температури, други состојби на атомите, кои се нарекуваат возбуден.

Редоследот на распоредот на енергетските нивоа по редослед на зголемување на енергијата е познат од резултатите од решавањето на Шредингеровата равенка:

1s< 2s < 2p < 3s < Зр < 4s 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s 5d 4f < 6p.

Да ги разгледаме електронските конфигурации на атомите на некои елементи од четвртиот период (сл. 6.1).



Ориз. 6.1. Распределба на електрони над орбиталите на некои елементи од четвртиот период

Треба да се забележи дека има некои карактеристики во електронската структура на атомите на елементите од четвртиот период: атомите Cr и C имаат u за 4 с-школка не содржи два електрони, туку еден, т.е. "неуспех" надворешенс -електрон на претходниот d-школка.

Електронски формули од 24 Cr и 29 Cu атоми може да се претстави на следниов начин:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1,

29 Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

Физичката причина за „прекршувањето“ на редоследот на полнење е поврзана со различната способност на електроните да навлезат во внатрешните слоеви, како и со посебната стабилност на електронските конфигурации d 5 и d 10, f 7 и f 14.

Сите елементи се поделени во четири типа

:

1. Во атомите s-елементипополнети с - школка од надворешен слој ns . Ова се првите два елементи од секој период.

2. Кај атомите p-елементиелектроните ги пополнуваат p-обвивките на надворешното np ниво . Тие ги вклучуваат последните 6 елементи од секој период (освен првиот и седмиот).

3. У d-елементиисполнет со електрони г -подниво на второто надворешно ниво ( n-1)г . Ова се елементи на интеркаларни децении големи периоди лоцирани помеѓу s- и p-елементи.

4. У f-елементи исполнет со електрониѓ -подниво на трето надворешно ниво ( n-2) ѓ . Тоа се лантаниди и актиниди.

Промени во киселинско-базните својства на елементарните соединенија по групи и периоди на периодичниот систем
(Косел дијаграм)

За да се објасни природата на промената на киселинско-базните својства на соединенијата на елементите, Косел (Германија, 1923) предложил користење на едноставна шема заснована на претпоставката дека постои чисто јонска врска во молекулите и дека се одвива Кулонова интеракција помеѓу јоните. Шемата на Косел ги опишува киселинско-базните својства на соединенијата што содржат E-H и E-O-H врски, во зависност од полнежот на јадрото и радиусот на елементот што ги формира.

Косел дијаграм за два метални хидроксиди (за LiOH и KOH молекули ) е прикажано на сл. 6.2. Како што може да се види од претставениот дијаграм, радиусот на Li јонот + помал од јонскиот радиус К+ и OH Групата - - е поцврсто поврзана со јонот на литиум отколку со јонот на калиум. Како резултат на тоа, KOH ќе биде полесно да се дисоцира во раствор и основните својства на калиум хидроксид ќе бидат поизразени.



Ориз. 6.2. Косел дијаграм за LiOH и KOH молекули

На сличен начин, можете да ја анализирате шемата на Косел за две бази CuOH и Cu(OH) 2 . Од радиусот на Cu јонот 2+ помал, а полнежот е поголем од оној на јонот Cu+, OH - - групата ќе се држи поцврсто од јонот Cu 2+ .
Како резултат на тоа, основата Cu(OH)2 ќе биде послаб од CuOH.

Така, јачината на базите се зголемува како што се зголемува радиусот на катјонот и се намалува неговиот позитивен полнеж .

Косел дијаграм за две киселини без кислород HCl и HI прикажано на сл. 6.3.



Ориз. 6.3. Косел дијаграм за HCl и HI молекули

Бидејќи радиусот на хлоридниот јон е помал од оној на јодидниот јон, јонот H+ е посилно врзан за анјонот во молекулата на хлороводородна киселина, која ќе биде послаба од јодоводната киселина. Така, јачината на аноксичните киселини се зголемува со зголемување на радиусот на негативниот јон.

Јачината на киселините што содржат кислород се менува на спротивен начин. Се зголемува како што се намалува радиусот на јонот и се зголемува неговиот позитивен полнеж. На сл. Слика 6.4 го прикажува Коселовиот дијаграм за две киселини HClO и HClO 4.



Ориз. 6.4. Косел дијаграм за HClO и HClO 4

Јон C1 7+ е цврсто врзан за кислородниот јон, така што протонот полесно ќе се раздели во молекулата HC1O 4 . Во исто време, врската на јонот C1+ со O 2- јон помалку силен, а во молекулата HC1O протонот ќе биде посилно задржан од анјонот O 2-. Како резултат на тоа, HClO 4 е посилна киселина од HClO.

Така, Зголемувањето на состојбата на оксидација на елементот и намалувањето на радиусот на јонот на елементот ја зголемуваат киселата природа на супстанцијата. Напротив, намалувањето на состојбата на оксидација и зголемувањето на јонскиот радиус ги подобруваат основните својства на супстанциите.

Примери за решавање проблеми

Составете електронски формули на атомот и јоните на циркониум O 2–, Al 3+, Zn 2+ . Определи на кој тип на елементи припаѓаат атомите на Zr, O, Zn, Al.

40 Zr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2,

O 2– 1s 2 2s 2 2p 6,

Zn 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10,

Al 3+ 1s 2 2s 2 2p 6,

Zr – d-елемент, O – p-елемент, Zn – d-елемент, Al – p-елемент.

Подреди ги атомите на елементите по редослед на зголемување на нивната енергија на јонизација: K, Mg, Be, Ca. Оправдајте го одговорот.

Решение. Енергија на јонизација– енергијата потребна за отстранување на електрон од атом во основна состојба. Во периодот од лево кон десно, енергијата на јонизација се зголемува со зголемување на нуклеарното полнење; во главните подгрупи од врвот до дното се намалува како што се зголемува растојанието од електронот до јадрото.

Така, енергијата на јонизација на атомите на овие елементи се зголемува во серијата K, Ca, Mg, Be.

Подредете ги атомите и јоните по зголемен редослед на нивните радиуси: Ca 2+, Ar, Cl –, K +, S 2– . Оправдајте го одговорот.

Решение. За јони кои содржат ист број на електрони (изоелектронски јони), радиусот на јонот ќе се зголеми како што се намалува неговиот позитивен полнеж и се зголемува неговиот негативен полнеж. Следствено, радиусот се зголемува по редоследот Ca 2+, K +, Ar, Cl –, S 2–.

Определи како се менуваат радиусите на јоните и атомите во серијата Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + и Na, Mg, Al, Si, P, S.

Решение. Во серијата Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + радиусот на јони се зголемува како што се зголемува бројот на електронски слоеви на јони со ист знак со слична електронска структура.

Во серијата Na, Mg, Al, Si, P, S, радиусот на атомите се намалува, бидејќи со ист број на електронски слоеви во атомите, полнежот на јадрото се зголемува и, според тоа, привлекувањето на електроните од страна на јадрото се зголемува.

Споредете ја јачината на киселините H 2 SO 3 и H 2 SeO 3 и базите Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3.

Решение. Според шемата на Косел H 2 SO 3 посилна киселина од H 2 SeO 3 , од јонскиот радиус SE 4+ поголем од јонскиот радиус S 4+, што значи врска S 4+ – O 2– е посилна од врскатаСе 4+ – О 2– .

Според Коселската шема Fe(OH)

2 посилна основа од радиусот на јонот Fe 2+ повеќе од Fe јон 3+ . Покрај тоа, полнењето на јонот на Fe 3+ поголема од онаа на Fe јон 2+ . Како резултат на тоа, врската Fe 3+ – О 2– е посилен од Fe 2+ – O 2– и ION – полесно да се раздели во молекула Fe(OH)2.

Проблеми кои треба да се решаваат самостојно

6.1.Составете електронски формули за елементи со нуклеарно полнење +19, +47, +33 и оние во основна состојба. Наведете на кој тип на елементи припаѓаат. Кои состојби на оксидација се карактеристични за елемент со нуклеарен полнеж +33?




6.2.Напиши ја електронската формула на јонот Cl – .

Општи својства на главните класи на неоргански соединенија. Услови за појава на „размени реакции“.

1. Киселинско-базни својства на водородни соединенија.

А)Коментар за способноста на водата да се самојонизира (равенка, K W). Врз основа на структурата на молекулите (нивната поларизација), објаснете ги моделите на промени во растворливоста во вода и киселинско-базните својства на соодветните раствори на метан (CH 4), амонијак (NH 3), водород флуорид (HF) и водород хлорид (HCl). Направете ги потребните равенки.

б)Користејќи го концептот на поларизирачкиот ефект на катјоните на врската H-O, а исто така земајќи го предвид бројот на хидроксо групи, објаснете го моделот на промени во киселинско-базните својства на хидроксидите LiOH-Be(OH) 2-H 3 BO 3 –H 2 CO 3 –HNO 3 –H 3 PO 4 –H 2 SO 4 – (H 2 SeO 4) – HClO 4. Создадете равенки за дисоцијација за предложените супстанции.

2. Задолжително и незадолжително(вклучувајќи специјални) реакции на киселини и бази.

А)Со која од наведените супстанции (раствори) може да реагираат 20% раствори на азотна, сулфурна и оцетна киселина: раствори на KOH, NH 3, H2S; Zn(OH)2, H3PO2; BaCl 2 и кристален Cu, Ca 3 (PO 4) 2 .

б)Со која од наведените супстанции (раствори) може да реагираат 20% раствори на калиум хидроксид и амонијак: раствори на H 2 SO 4, CH 3 COOH; Zn(OH)2, Al(OH)3; MgCl 2 и кристален Ag2O, AgCl.

Во двете верзии на експериментот, формулите на супстанции се означени со задебелени букви, за интеракцијата со која ќе треба да се пишуваат неочигледни равенки.

Задачата вклучува само теоретска дискусија, но... Равенките на реакцијата мора да бидат однапред обмислени и напишани, вклучително и во јонска форма.

3. Услови за реакции на размена со соли.

Какви реакции на размена може да се изведат со помош на предложените реагенси: разредени раствори MnSO4, Ba(NO3)2, заситен решение SrSO 4, кристален CuSИ FeS, како и концентрирани раствори на HCl, CO 2 и NH 3. Размислете за можноста за изведување реакции кои бараат учество на сол. Оправдајте ги вашите предлози со пресметување на константите на соодветните рамнотежи на размена. Размислете за можни знаци на реакции.

Мора да се има на ум дека ако супстанциите кои се слабо растворливи во вода (во овој случај CuS и FeS) се користат како реагенс, тогаш реакциите што ги вклучуваат мора нужно да бидат придружени со растворање, т.е. производите од таквите реакции самите не треба да произведуваат врнежи. На пример, неписмено е да се размислува преку реакцијата на FeS ↓ и H 2 CO 3 со надеж дека ќе се добие талог FeCO 3.

Реакции со богат решение SrSO 4 предложи употреба нараствор над талогот, а не самиот талог.

4. Зависност на pH на растворите од составот на солите.

Определете ја хидролизираноста на јоните на предложените соли (NH 4 NO 3, KCl, CH 3 COONa, Na 2 CO 3, AlCl 3, CH 3 COONH 4),

· да создаде равенки за хидролиза на јон (јони, ако и катјонот и анјонот на солта се вклучени во хидролизата); пресметај ја константата на хидролиза ( ДО Г (Ал 3+) земете еднакво на ~10 -5).

напишете равенка во молекуларна форма

(направи молекуларна равенка врз основа на доминантната јонска реакција ).

· Наредете ги солите по редослед на зголемена хидролизираност.

Тестирајте ја хидролизираноста експериментално. За да го направите ова, истурете ~ 1 ml од соодветниот раствор во чиста епрувета, намачкајте стаклена шипка во овој раствор и нанесете го растворот на индикаторска хартија. Користете ја скалата на боја за да ја процените приближната pH вредност на растворот. Зошто во два случаи pH одговара на неутрална средина?

5. Медиум во раствори на средни и кисели соли.

Запишете ги равенките за доминантните јонски реакции кои влијаат на медиумот во растворите на калиум орто-, хидро- и дихидроген фосфат (K 3 PO 4, K 2 HPO 4, KN 2 PO 4). Мора да се има предвид дека во растворите на киселинските соли, покрај реакциите на хидролиза, се врши и дисоцијација на анјоните H 2 PO 4 ‒ и HPO 4 2 ‒. Околината ќе биде одредена од доминантната реакција. Споредете ги константите на конкурентните реакции на хидролиза и дисоцијација на анјоните и извлечете заклучок за рН (повеќе или помалку од 7). Споредете ги резултатите од прелиминарната анализа со вистинската pH вредност (одреди користејќи универзален индикатор).

Референтни податоци за подготовка за експерименти 3, 4, 5

3. Периодичен закон и периодичен систем на хемиски елементи

3.4. Периодични промени во својствата на супстанциите

Следниве својства на едноставни и сложени супстанции периодично се менуваат:

• структурата на едноставни супстанции (на почетокот немолекуларни, на пример од Li до C, а потоа молекуларни: N 2 - Ne);
• температурите на топење и вриење на едноставни материи: при движење од лево кон десно во текот на периодот, t pl и t bp првично, генерално, се зголемуваат (дијамантот е најогноотпорната супстанција), а потоа се намалува, што е поврзано со промена на структура на едноставни супстанции (види погоре);
• метални и неметални својства на едноставни материи. Со текот на периодот, со зголемување на Z, способноста на атомите да се откажат од електрон се намалува (Е и се зголемува), соодветно на тоа, металните својства на едноставните супстанции слабеат (неметалните својства се зголемуваат, бидејќи се зголемува E средната вредност на атомите). Од врвот до дното во групите А, напротив, металните својства на едноставните материи се зголемуваат, а неметалните својства слабеат;
• составот и киселинско-базните својства на оксидите и хидроксидите (Табела 3.1–3.2).

Табела 3.1

Состав на повисоки оксиди и наједноставни водородни соединенија на елементите од А-групата

Како што може да се види од табелата. 3.1, составот на повисоките оксиди непречено се менува во согласност со постепеното зголемување на ковалентноста (состојба на оксидација) на атомот.

Како што полнењето на атомското јадро се зголемува во одреден период, основните својства на оксидите и хидроксидите слабеат, а киселинските својства се зголемуваат. Преминот од базни оксиди и хидроксиди во кисели во секој период се случува постепено, преку амфотерни оксиди и хидроксиди. Како пример во табелата. На слика 3.2 е прикажана промената на својствата на оксидите и хидроксидите на елементите од 3-тиот период.

Табела 3.2

Оксиди и хидроксиди формирани од елементи од 3-тиот период и нивна класификација

Во групите А, како што се зголемува полнежот на атомското јадро, се зголемуваат основните својства на оксидите и хидроксидите. На пример, за групата IIA имаме:

1. BeO, Be(OH) 2 - амфотерични (слаби базни и кисели својства).

2. MgO, Mg(OH) 2 - слаби, основни својства.

3. CaO, Ca(OH) 2 - изразени основни својства (алкали).

4. SrO, Sr(OH) 2 - изразени основни својства (алкалии).

5. BaO, Ba(OH) 2 - изразени основни својства (алкали).

6. RaO, Ra(OH) 2 - изразени основни својства (алкалии).

Истите трендови може да се следат за елементи од други групи (за составот и киселинско-базните својства на бинарните водородни соединенија, види Табела 3.1). Општо земено, со зголемување на атомскиот број во текот на периодот, основните својства на водородните соединенија слабеат, а киселинските својства на нивните раствори се зголемуваат: натриум хидрид се раствора во вода за да формира алкали:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2,

а водените раствори на H 2 S и HCl се киселини, а најсилната е хлороводородна киселина.

1. Во групите А, како што се зголемува полнежот на атомското јадро, се зголемува и јачината на киселините без кислород.

2. Кај водородните соединенија, бројот на атоми на водород во една молекула (или формула единица) прво се зголемува од 1 до 4 (групи IA–IVA), а потоа се намалува од 4 на 1 (групи IVA–VIIA).

3. Испарливи (гасовити) при амбиентални услови. се само водородни соединенија на елементи од групите IVA-VIIA (освен H 2 O и HF)

Опишаните трендови во промените во својствата на атомите на хемиските елементи и нивните соединенија се сумирани во табела. 3.3

Табела 3.3

Промени во својствата на атомите на елементите и нивните соединенија со зголемено полнење на атомското јадро

Пример 3.3. Наведете ја формулата на оксидот со најизразени киселински својства:

Решение. Киселините својства на оксидите се зголемуваат од лево кон десно низ периодот и слабеат од врвот до дното низ групата А. Имајќи го предвид ова, доаѓаме до заклучок дека киселинските својства се најизразени во оксидот Cl 2 O 7.

Одговор: 4).

Пример 3.4. Елементот анјон E 2− има електронска конфигурација на атом на аргон. Наведете ја формулата на највисокиот оксид на атомот на елементот:

Решение. Електронската конфигурација на атомот на аргон е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, затоа електронската конфигурација на атомот E (атомот E содржи 2 електрони помалку од јонот E 2−) е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4, што одговара на атомот сулфур. Елементот сулфур е во групата VIA, формулата на највисокиот оксид на елементите од оваа група е EO 3.

Одговор: 1).

Пример 3.5. Наведете го симболот на елементот чиј атом има три електронски слоеви и формира испарливо (v.u.) соединение од составот EN 2 (H 2 E):

Решение. Водородните соединенија од составот EN 2 (H 2 E) формираат атоми на елементи од групите IIA и VIA, но се испарливи при нула услови. се соединенија на елементите од групата VIA, кои вклучуваат сулфур.

Одговор: 3).

Карактеризираните трендови во промените во киселинско-базните својства на оксидите и хидроксидите може да се разберат врз основа на анализата на следните поедноставени дијаграми на структурата на оксидите и хидроксидите (сл. 3.1).

Од поедноставена шема за реакција

произлегува дека ефикасноста на интеракцијата на оксидот со водата за формирање на база се зголемува (според Кулонов закон) со зголемување на полнежот на јонот E n +. Големината на ова полнење се зголемува како што се зголемуваат металните својства на елементите, т.е. од десно кон лево низ периодот и од горе до долу низ групата. Токму по овој редослед се зголемуваат основните својства на елементите.

Ориз. 3.1. Шема на структурата на оксидите (а) и хидроксидите (б)

Да ги разгледаме причините за опишаните промени во киселинско-базните својства на хидроксидите.

Со зголемување на состојбата на оксидација на елементот +n и намалување на радиусот на јонот E n + (точно тоа е забележано со зголемување на полнењето на јадрото на атомот на елементот од лево кон десно низ период), врската E-O е зајакната, а врската O-H е ослабена; процесот на дисоцијација на хидроксид според киселинскиот тип станува поверојатен.

Од врвот до дното во групата, радиусот E n + се зголемува, но вредноста n + не се менува, како резултат на тоа, јачината на врската E-O се намалува, нејзиното кршење станува полесно и процесот на дисоцијација на хидроксид според главниот тип станува поверојатен.