Карактеристики на силициумот како хемиски елемент. Знаеш како. Примена на силиконски соединенија
- Ознака - Si (Силикон);
- Период - III;
- Група - 14 (IVa);
- Атомска маса - 28,0855;
- Атомски број - 14;
- Атомски радиус = 132 часот;
- Ковалентен радиус = 111 часот;
- Дистрибуција на електрони - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2;
- температура на топење = 1412°C;
- точка на вриење = 2355°C;
- Електронегативност (според Полинг/според Алпред и Рохоу) = 1,90/1,74;
- Состојба на оксидација: +4, +2, 0, -4;
- Густина (бр.) = 2,33 g/cm3;
- Моларен волумен = 12,1 cm 3 / mol.
Силиконски соединенија:
Силиконот првпат бил изолиран во својата чиста форма во 1811 година (француската J. L. Gay-Lussac и L. J. Tenard). Чист елементарен силициум е добиен во 1825 година (Швеѓанец Ј. Ј. Берзелиус). Хемискиот елемент го доби своето име „силикон“ (преведено од старогрчки како планина) во 1834 година (руски хемичар Г. И. Хес).
Силиконот е најчестиот (по кислородот) хемиски елемент на Земјата (содржината во земјината кора е 28-29% по маса). Во природата, силициумот е најчесто присутен во форма на силициум диоксид (песок, кварц, кремен, фелдспари), како и во силикати и алумосиликати. Во својата чиста форма, силиконот е исклучително редок. Многу природни силикати во нивната чиста форма се скапоцени камења: смарагд, топаз, аквамари - сето ова е силикон. Чистиот кристален силициум (IV) оксид се јавува во форма на камен кристал и кварц. Силициум оксид, кој содржи различни нечистотии, формира скапоцени и полускапоцени камења - аметист, агат, јаспис.
Ориз. Структура на силиконскиот атом.
Електронската конфигурација на силиконот е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (види Електронска структура на атомите). На надворешното енергетско ниво, силиконот има 4 електрони: 2 спарени во поднивото 3s + 2 неспарени во p-орбиталите. Кога силициумскиот атом преминува во возбудена состојба, еден електрон од s-поднивото го „напушта“ својот пар и се движи кон поднивото p, каде што има една слободна орбитала. Така, во возбудена состојба, електронската конфигурација на силиконскиот атом ја добива следната форма: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3.
Ориз. Премин на силиконски атом во возбудена состојба.
Така, силиконот во соединенијата може да покаже валентност од 4 (најчесто) или 2 (види Валентност). Силициумот (како и јаглеродот), реагирајќи со други елементи, формира хемиски врски во кои може и да се откаже од своите електрони и да ги прифати, но способноста да прифаќа електрони во атомите на силициумот е помалку изразена отколку во јаглеродните атоми, поради поголемиот силикон. атом.
Силиконска оксидација покажува:
- -4 : SiH 4 (силан), Ca 2 Si, Mg 2 Si (метални силикати);
- +4 - најстабилни: SiO 2 (силициум оксид), H 2 SiO 3 (силициумска киселина), силикати и силициум халиди;
- 0 : Si (едноставна супстанција)
Силикон како едноставна супстанција
Силиконот е темно сива кристална супстанција со метален сјај. Кристален силициуме полупроводник.
Силиконот формира само една алотропна модификација, слична на дијамантот, но не толку силна, бидејќи врските Si-Si не се толку силни како во молекулата на јаглеродот на дијамантот (Види Дијамант).
Аморфен силициум- кафеав прав, со точка на топење од 1420°C.
Кристалниот силициум се добива од аморфен силициум со рекристализација. За разлика од аморфниот силициум, кој е прилично активна хемикалија, кристалниот силициум е поинертен во однос на интеракцијата со други супстанции.
Структурата на кристалната решетка од силициум ја повторува структурата на дијамантот - секој атом е опкружен со четири други атоми лоцирани на темињата на тетраедар. Атомите се држат заедно со ковалентни врски, кои не се толку силни како јаглеродните врски во дијамантот. Поради оваа причина, дури и на бр. Некои ковалентни врски во кристалниот силициум се раскинати, што резултира со ослободување на некои електрони, што предизвикува силиконот да има мала електрична спроводливост. Како што силициумот се загрева, на светлина или кога се додаваат одредени нечистотии, се зголемува бројот на скршени ковалентни врски, како резултат на што се зголемува бројот на слободни електрони, а со тоа се зголемува и електричната спроводливост на силициумот.
Хемиски својства на силициумот
Како и јаглеродот, силиконот може да биде и редукционо и оксидирачко средство, во зависност од тоа со каква супстанца реагира.
На бр. силиконот комуницира само со флуор, што се објаснува со прилично силната кристална решетка од силициум.
Силиконот реагира со хлор и бром на температури поголеми од 400°C.
Силиконот комуницира со јаглерод и азот само при многу високи температури.
- Во реакциите со неметали, силиконот делува како средство за намалување:
- во нормални услови, од неметали, силициумот реагира само со флуор, формирајќи силициум халид:
Si + 2F 2 = SiF 4 - на високи температури, силициумот реагира со хлор (400°C), кислород (600°C), азот (1000°C), јаглерод (2000°C):
- Si + 2Cl 2 = SiCl 4 - силициум халид;
- Si + O 2 = SiO 2 - силициум оксид;
- 3Si + 2N 2 = Si 3 N 4 - силициум нитрид;
- Si + C = SiC - карборунд (силициум карбид)
- во нормални услови, од неметали, силициумот реагира само со флуор, формирајќи силициум халид:
- Во реакциите со метали, силиконот е оксидирачки агенс(формирана салициди:
Si + 2Mg = Mg 2 Si - Во реакциите со концентрирани раствори на алкалии, силициумот реагира со ослободување на водород, формирајќи растворливи соли на силициумова киселина, т.н. силикати:
Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 - Силиконот не реагира со киселини (освен HF).
Подготовка и употреба на силициум
Добивање силикон:
- во лабораторија - од силика (алуминиумска терапија):
3SiO 2 + 4Al = 3Si + 2Al 2 O 3 - во индустријата - со редукција на силициум оксид со кокс (технички чист силициум) на висока температура:
SiO 2 + 2C = Si + 2CO - Најчистиот силициум се добива со редуцирање на силициум тетрахлорид со водород (цинк) на висока температура:
SiCl4 +2H2 = Si+4HCl
Апликација за силикон:
- производство на полупроводнички радиоелементи;
- како металуршки адитиви во производството на соединенија отпорни на топлина и отпорни на киселини;
- во производството на фотоелементи за соларни батерии;
- како AC исправувачи.
Силиконски минерал силиконразлични силициум диоксид - црна, темно сива или светло - е доста честа појава во природата, а човекот е многу запознаен со тоа. Но, лековитите својства на силиконот станаа познати дури неодамна: во доцните 70-ти на 20 век. Иако човештвото се запозна со силиконот многу одамна.
Флинтот е каменот што ги постави темелите на човечката цивилизација. Во текот на каменото доба, кремениот служел како материјал за правење алати и лов, а се користел и за правење оган. Лековитите својства на кремениот се споменуваат во трактатите на античките филозофи. Се користел за отсекување на брадавици, за украсување на ѕидови во просториите каде што се чувало месо, за посипување на рани во форма на прав, што спречувало гангрена; силиконските воденички камења во мелниците овозможувале да се добие брашно со одлични квалитети за печење и вкус. Долго време, дното и внатрешната површина на бунарите биле обложени со силициум, бидејќи се забележувало дека луѓето кои пиеле вода од таквите бунари помалку се разболуваат, а таквата вода била невообичаено бистра, вкусна и лековита.
Во природата, силиконот се јавува во форма на широко распространети минерали - кварц, халцедон, опалитн Групата на овие минерали вклучува корнел, И јаспис, кристал, агат, опал, аметисти многу други камења. Основата на овие минерали е силициум диоксид или силициум диоксид, но густината, бојата и некои други својства се различни. Покрај силициум диоксид, силиконот содржи околу 20 хемиски елементи, од кои главни се Mg, Ca, P, Sr, Mn, Cu, Zn итн. Оттука и толку многу имиња. Но, најпознатиот меѓу претставниците на ова семејство е несомнено кремен. Поголемиот дел од земјината кора се состои од неоргански силициумски соединенија (28 вол.%).
Силициум (Силициум - лат.) хемиски елемент, атомски број 14, група IV од периодниот систем. Атомите на силикон ја формираат основата на глината, песокот и карпите. Можеме да кажеме дека целиот неоргански свет е поврзан со силикон. Во природни услови, силициумските минерали се наоѓаат во калцитите и кредата.
Силиконот е вториот најзастапен елемент во земјината кора по кислородот и сочинува околу една третина од неговата вкупна тежина. Секој 6-ти атом во земјината кора е атом на силикон. Морската вода содржи уште повеќе силициум од фосфор, кој е толку неопходен за животот на Земјата.
Во нашето тело силициумот се наоѓа во тироидната жлезда, надбубрежните жлезди и хипофизата. Неговата најголема концентрација се наоѓа во косата и ноктите.
Силиконот е исто така дел од колагенот, главниот протеин на сврзното ткиво. Неговата главна улога е да учествува во хемиска реакција која ги задржува одделните влакна на колаген и еластин, давајќи му на сврзното ткиво сила и еластичност. Силиконот е исто така компонента на колагенот во косата и ноктите и игра важна улога во заздравувањето на коските за време на фрактури.
Силиконот има посебна улога во животот и здравјето на луѓето, како и во флората и фауната. Силиконот се апсорбира од растенијата во форма на растворени силициумски киселини, силикати и колоидна силициум диоксид. Недостатокот на силициум негативно влијае на ртење, раст и принос на зрната, главно оризот, како и шеќерната трска, сончогледот, културите како што се компирот, цвеклото, морковот, краставиците и доматите. Со зеленчук, овошје, млеко, месо и други производи, човек треба да консумира 10-20 mg силикон дневно. Оваа количина е неопходна за нормално функционирање, раст и развој на телото.
Научните истражувања за улогата на силиконот за здравјето на луѓето се опфатени во монографиите на В. Кривенко и сор., „Литотерапија“, М., 1994 година, Е. Микеева „Лековите својства на силиконот“, Санкт Петербург, 2002 година, дела на М Воронков и И. алуминиум и други минерални соединенија, но особено тесно комуницира со стронциум и калциум Еден од механизмите на дејство на силициумот е тоа што, поради неговите хемиски својства, тој создава електрично наелектризирани колоидни системи кои имаат својство да адсорбираат вируси и патогени кои се невообичаени за луѓето.
Некои растенија се способни да концентрираат силициум. Ова Ерусалимски артишок, ротквица, маслиновоА, рибизла, конска опашкаитн. Многу силициум се акумулира во житните култури, особено во семето (трици): ориз, овес, просо, јачмен, соја. При мелење зрна во мелница, тие се ослободуваат од лушпата, со што се лишуваат од силициум и со тоа се обезвреднуваат.
И минералните води се богати со силициум. Но, рафинираниот шеќер е практично лишен од силициум. Само нерафинираниот жолт шеќер има силициум и затоа има голема вредност.
Коњското опавче се одликува со високата содржина на силициум - распространети растенија од домашната флора, кои во последно време се почесто се користат во народната медицина. Во овој поглед, добро се докажаа екстрактот од масло од лопатка, екстрактот од конска опашка и органските силициумски соединенија (церамиди) вклучени во лекот наречено масло од лопатка со екстракт од конска опашка (со керамиди). Специјални студии покажаа дека овој лек:
Препораки за употреба: кога структурата на косата е оштетена од надворешни или внатрешни фактори, како и кога косата е истенчена и досадна на изглед.
Начин на примена: Нанесете топло масло на косата и скалпот, нежно и темелно тријте најмалку 15 минути (избегнувајте ненадејни и интензивни движења, бидејќи тоа ја крши и ја извлекува косата), а потоа рамномерно распоредете го маслото по целата должина на косата. Нанесете 1 час, а потоа исплакнете со благ шампон.
Силиконот е исто така одговорен за обезбедување на заштитни функции, метаболички процеси и детоксикација. Работи како биолошки агенс за „вкрстено поврзување“ вклучен во формирањето на молекуларната „архитектура“ на полисахаридите и нивните комплекси со протеини, дава еластичност на сврзните ткива, е дел од еластинот на крвните садови, дава цврстина, еластичност и непропустливост. до нивните ѕидови и го спречува навлегувањето на липидите во крвната плазма.
Истражувањата покажаа дека силициумот во водата ги потиснува бактериите кои предизвикуваат ферментација и распаѓање, ги таложи тешките метали, го неутрализира хлорот и ги сорби радионуклидите. Во живиот организам, биолошки активните силициумски супстанции, заедно со протеинските структури, придонесуваат за формирање на ензими, амино киселини и хормони. Силиконот е особено неопходен во сврзното ткиво; тој се наоѓа во тироидната жлезда, надбубрежните жлезди и хипофизата. Во косата има многу силициум. Неговата најголема концентрација се наоѓа во косата и ноктите.
Силикон:
Недостатокот на силициум во телото доведува до:
Откриена е врска помеѓу концентрацијата на силициум во водата за пиење и кардиоваскуларните заболувања. Туберкулозата, дијабетесот, лепрата, хепатитисот, хипертензијата, катарактата, артритисот, ракот се придружени со намалување на концентрацијата на силициумот во ткивата и органите или со пореметување на неговиот метаболизам.
Во меѓувреме, нашето тело губи силициум секој ден - во просек консумираме 3,5 mg силикон дневно со храна и вода, а губиме околу 9 mg!
Причини за недостаток на силикон во телото:
Типично, намалувањето на содржината на силициум се јавува на позадината на општ недостаток на минерали и е придружено со недостаток на магнезиум и калциум.
Знаци на недостаток на силикон:
Познато е дека биолошката возраст на една личност е одредена од брзината на метаболичките процеси, т.е. стапката на обновување на поединечни клетки. И ако многу козметички производи можат да го решат проблемот со хидратација и заштита до еден или друг степен, проблемот со забрзување на метаболизмот бара поинтензивна промена на надворешниот слој на кожата.
Забавувањето на процесите на регенерација на кожата започнува приближно на 30-годишна возраст. Во тоа време, телото веќе почнува да чувствува недостаток на силициум. Нашето тело не може самостојно да го врати недостатокот на силикон, бидејќи природните силициумски соединенија околу нас се главно биолошки неактивни и не се способни да учествуваат во биохемиските реакции внатре во клетката.
Силиконот е одличен козметички производ. Ја чисти кожата од пустуларни формации. Посебно е корисно да го измиете лицето со силициумска вода, како и да го земате орално за младешки акни. Во процесот на истражување, научниците создадоа нова класа на органски силициум соединенија кои можат да ги забрзаат метаболичките процеси во кожата и, со учество во синтезата на протеините на сврзното ткиво, еластин и колаген, да ја зголемат еластичноста на кожата и да ги елиминираат формираните брчки.
Соединенијата што содржат силикон патентирани од WGN ги забрзуваат метаболичките процеси во клетките и ги регенерираат еластинските и колагенските влакна. Резултатите од создавањето активни наносилициумски соединенија ја формираа основата за развој на линијата на таканаречените „наносилициумски“ козметички препарати NewAge.
Биоактивен наносилициумпродира во длабоките слоеви на кожата, ги чисти и обезбедува заштита која ја зачувува природната пропустливост и способноста за дишење на кожата. Не-силиконот, стимулирајќи ги процесите на пролиферација и регенерација, го забрзува обновувањето на епидермисот и ги обновува функциите на дермалните клетки - фибробластите.
Предностите на силиконската козметика се дерматолошката компатибилност на компонентите; Може да се користи за секаков тип на кожа, вклучително и чувствителна; висока ефикасност на дејство, нежна стимулација на природните биохемиски механизми на функционалната состојба на кожата.
Кога е во интеракција со вода, кременот ги менува своите својства. Водата активирана со силикон има штетно влијание врз микроорганизмите, ги потиснува бактериите кои предизвикуваат гниење и ферментација, во неа се јавува активно таложење на соединенија на тешки метали, водата станува чиста по изглед и пријатна по вкус, не се расипува долго време и стекнува многу други лековити квалитети.
Флинтот припаѓа на минералите од семејството на кварц или халцедони. Групата на овие минерали вклучува карнелијан, јаспис, камен кристал, агат, опал, аметист и многу други камења. Основата на овие минерали е силициум диоксид SiO2 или силициум диоксид, но густината, бојата и некои други својства се различни. Покрај силициум диоксид, силиконот содржи околу 20 хемиски елементи, од кои главни се Mg, Ca, P, Sr, Mn, Cu, Zn итн. Оттука и толку многу имиња. Но, најпознатиот меѓу претставниците на ова семејство е несомнено кремен.
Причините и механизмот на интеракција помеѓу кремен и вода не се целосно разјаснети. Можеби лековитото дејство на силиконот се објаснува со неговата способност да формира специјални соработници со вода - колоиди кои апсорбираат нечистотија и туѓа микрофлора од околината.
Кога зборуваме за корисни својства на силициумот за телото, пред се се сеќаваме на водата. Човечкото тело содржи околу 70% вода и затоа е тешко да се замисли животот без неа. И ако се земе предвид дека сите видови на метаболизам се изведуваат преку водната средина, дека водата е спроводник на огромното мнозинство на физиолошки животни процеси, дека без неа не е можна ниту една форма на живот - јаглерод, силикон или кој било друг, тогаш станува јасно дека водата активирана од силикон добива посебно значење.
„...во системот кремен - водени раствори на неоргански соли, се јавува интензивна седиментација на голем број метали: алуминиум, железо, кадмиум, цезиум, цинк, олово, стронциум.- П.Аладовски, раководител на лабораторијата на Централниот истражувачки институт за користење на водните ресурси, доктор на хемиски науки. Со други зборови, кремениот ги отстранува штетните метали од водата, прочистувајќи ја. Тие остануваат на дното, а одозгора се појавува чиста вода.
„Водата обработена со силициум влијае на капацитетот на адсорпција на радионуклидите. Ова може да овозможи да се користи за решавање на некои радиохемиски проблеми на територијата на Белорусија контаминирана со радионуклиди“.- доктор по хемиски науки Ју Давидов е раководител на лабораторијата на Институтот за радиолошки проблеми на Националната академија на науките на Република Белорусија.
„Силиконската вода, почнувајќи од петтиот ден на складирање, има способност да ги зајакне хемостатичките способности на крвта и да ја зголеми нејзината способност за згрутчување.Е.Иванов - Директор на Институтот за хематологија и трансфузија на крв на Министерството за здравство на Република Белорусија, доктор на медицински науки. Веднаш на ум ми доаѓа хемофилија - болест во која крвта не се згрутчува добро. Тоа значи дека лицето кое добива дури и мала гребнатинка може да умре од загуба на крв.
„Веќе неколку години, не забележав рак кај многу пациенти кои консумирале вода активирана со силикон (SAW). Откривме дека на 5-6-тиот ден од земањето ACB (6-8 пати на ден) кај пациенти со бројни трофични улкуси на долните екстремитети, бројот на Т- и Б-лимфоцитите се зголемува. И ова укажува на способноста да се обнови изгубениот и ослабен имунитет. Покрај тоа, ACB го намалува количеството на холестерол во крвта, особено при дебелина. Така, батеријата служи за спречување на атеросклероза“.- М. Сињавски професор на Катедрата за медицинска обука на Државниот универзитет Могилев. А.А. Кулешова.
Што е тоа - силициумска вода? Силиконската вода е тинктура од темно кафеав кремен, која се користи внатрешно и надворешно. Начинот на подготовка на кремена вода е прилично едноставен. Во контејнер од 2-3 литри, по можност стаклен, додадете 40-50 g ситни кремен камчиња, по можност интензивно светло кафена (но не и црна) боја, истурете вода од водоводната мрежа, но по можност по нормална филтрација и ставете тоа на место заштитено од директна сончева светлина место и надвор од копненото патогено зрачење.
Оваа вода ќе биде готова за пиење за 2-3 дена. Ако ја следите истата технологија, но ако го врзете вратот со 2-3 слоја газа и ја ставите водата на светло место на температура над 5°C 5-7 дена, тогаш оваа вода, поради нејзините својства, може да се користи не само како вода за пиење, туку и за медицински цели.превентивни цели. Корисно е да се користи за готвење - чај, супи итн. Може да пиете силициумска вода без ограничувања (нормално 1,5-2 литри дневно). Ако тоа не е можно, тогаш барем 3-5 пати на ден, половина чаша, секогаш во мали голтки и по можност кул.
Користете кремен, како што веќе споменавме, само во светло кафена (не црна) боја.
Треба да се користат само природни минерали. Факт е дека кременот содржи остатоци од микроорганизми, кои едно време формирале кремен од тињата на креда и подревните ера.
По една или две употреби, каменот треба да се исплакне со ладна вода и да се вентилира на свеж воздух 2 часа. Ако на површината на камчињата се појават слоеви или наслаги, тие мора да се потопуваат во 2% раствор на оцетна киселина или солена вода 2 часа; потоа исплакнете 2-3 пати со обична вода и натопете 2 часа во раствор од сода бикарбона и повторно исплакнете.
Специфичните својства на силициумската вода овозможуваат спречување на многу болести. Силиконската вода има позитивен ефект врз општата состојба на телото како целина.
Ако пиете вода активирана со силикон или со неа готвите храна, се случува следново:
- зајакнување на имунолошкиот систем, зголемување на бројот на Т- и Б-лимфоцити во крвта;
Состојбата на заболените од заболувања на црниот дроб се подобрува, бидејќи... водата го помага протокот на жолчката;
Брзо заздравување на изгореници, исеченици, модринки, трофични чиреви;
Помага при варење, го ублажува воспалението во гастроинтестиналниот тракт и гастритисот;
Намалување на нивото на шеќер во крвта, како и тежината, дијабетичари склони кон дебелина;
Намалување на нивото на холестерол во крвта, особено при дебелина, спречување на атеросклероза и подобрување на функцијата на бубрезите;
Ја нормализира состојбата на пациентите кои страдаат од хипертензија;
го нормализира метаболизмот;
Севкупниот тон се зголемува.
На надворешна употребаСиликонската вода ги стимулира процесите на обновување на телото со:
- третман на болки во грлото, течење на носот, воспаление на непцата (плакнење на грлото и устата после јадење);
За вирусни заболувања на усната шуплина, стоматитис и гингивитис;
Третман на алергии, врие, дијатеза, дерматитис, разни иритации на кожата (лосиони и миење);
За конјунктивитис, го ублажува чешањето и воспалението;
Миењето со таква вода помага да се подобри состојбата на кожата, да се намали бројот на брчки и да се спречи појавата на нови, помага да се елиминираат нерамнините, митесерите и мозолчињата;
Плакнењето на главата и косата, триењето во скалпот помага во зајакнувањето и растењето на косата;
За одредени кожни болести (едноставна везикуларна, херпес зостер и питиријаза роза).
- За опаѓање на косата и расцепени врвови, исплакнете ја косата со кремена вода;
За ублажување на иритацијата по бричење, исплакнете го лицето со истата вода;
За „младешки акни“, измијте го лицето и нанесете „вода“ внатре;
Избришете го лицето со парчиња мраз и замрзната кремена вода;
За да спречите пародонтална болест, исплакнете ги непцата со вода кога ги четкате забите.
Употребата на „кремен“ вода за терапевтски и профилактички цели промовира брзо зараснување на раните, спречува формирање на тумори со редовно внесување вода, го подобрува составот на крвта, ја обновува функцијата на надбубрежните жлезди, ги ублажува воспалителните процеси во гастроинтестиналниот тракт и гастритисот, го нормализира шеќерот во крвта нивоа, ја намалува тежината, заздравување на скршеници (коските зараснуваат побрзо и без компликации), подобрување на функцијата и метаболизмот на бубрезите, одвојување и отстранување на жолчката. Силиконската вода ги убива вирусите; За превенција за време на респираторни епидемии, се препорачува да се внесе „вода“ во носот. Ова помага при несоница.
Во домаќинството, се препорачува да се полеваат цвеќиња, со што се продолжува периодот на цветање; го забрзува плодниот период на овошните дрвја и градинарските култури; ја зголемува продуктивноста за 10%. Убива мувла, сиво гниење, особено на јагоди и други габи. Потопувањето на семето во таква вода го зголемува ртењето. Подобро е да се чуваат цвеќиња во контејнер што содржи силиконски камења, нивниот рок на траење нагло се зголемува. Во аквариум, кремен спречува водата да цвета. Силиконот, исто така, помага во прочистување на водата за време на планинарење, што е важно туристите да го знаат.
Исто така е корисно да се пие силиконска вода за атеросклероза (садовите се чистат од склеротични наслаги), разни видови метаболички нарушувања, болки во грлото, грип, фарингитис (плакнењето со силиконска вода значително го намалува времетраењето на овие болести - на крајот на краиштата, силиконот делува како антибиотик овде), ревматизам, Боткинова болест (силициумот убива патогени вируси), болести на забите и зглобовите (бидејќи силиконот го враќа интегритетот на коскеното ткиво).
И сега најважната точка - контраиндикации. Силиконската вода има контраиндикации и мора да се ракува многу внимателно. Лекарите забележале дека за оние кои имаат предиспозиција за рак, подобро е целосно да го напуштат.
ДЕФИНИЦИЈА
Силиконе во третиот период од групата IV од главната (А) подгрупа на Периодниот систем.
Припаѓа на елементи од с-семејството. Неметал. Ознака - Si. Сериски број - 14. Релативна атомска маса - 28.086 аму.
Електронска структура на силиконскиот атом
Атомот на силициумот се состои од позитивно наелектризирано јадро (+14), кое се состои од 14 протони и 14 неутрони, околу кои се движат 14 електрони во 3 орбити.
Сл.1. Шематска структура на силикон атом.
Распределбата на електроните меѓу орбиталите е како што следува:
14Si) 2) 8) 4 ;
1с 2 2с 2 2стр 6 3с 2 3стр 2 .
Надворешното енергетско ниво на силициумот содржи четири електрони, сите електрони од третото подниво. Енергетскиот дијаграм ја има следната форма:
Присуството на два неспарени електрони покажува дека силиконот е способен да покаже состојба на оксидација +2. Возбудена состојба е можна и за силиконскиот атом поради присуството на празна 3 г-орбитали. Електрони 3 с-поднивоата излегуваат на пареа и заземаат бесплатно г
Според тоа, силиконот има уште една оксидациска состојба, еднаква на +4.
Примери за решавање проблеми
ПРИМЕР 1
Силикон(лат. силициум), si, хемиски елемент од групата IV од периодичниот систем на Менделеев; атомски број 14, атомска маса 28,086. Во природата, елементот е претставен со три стабилни изотопи: 28 si (92,27%), 29 si (4,68%) и 30 si (3,05%).
Историска референца . К соединенијата, широко распространети на земјата, му се познати на човекот уште од каменото доба. Употребата на камени алатки за труд и лов продолжила неколку милениуми. Употребата на К соединенија поврзана со нивната преработка - производство стакло -започна околу 3000 п.н.е. д. (во Стариот Египет). Најраното познато соединение на К. е диоксид сио 2 (силика). Во 18 век силика се сметаше за едноставно тело и се нарекуваше „земји“ (како што се гледа во неговото име). Комплексноста на составот на силициум диоксид беше утврдена од I. Ya. Берзелиус.За прв пат, во 1825 година, тој добил елементарен калциум од силициум флуорид сиф 4, намалувајќи го вториот со калиум метал. Новиот елемент го доби името „силикон“ (од латинскиот силекс - кремен). Руското име го воведе Г.И. Хесво 1834 година.
Преваленца во природата . Во однос на распространетоста во земјината кора, кислородот е вториот елемент (по кислородот), неговата просечна содржина во литосферата е 29,5% (по маса). Во земјината кора, јаглеродот ја игра истата примарна улога како јаглеродот во животинскиот и растителниот свет. За геохемијата на кислородот, важна е неговата исклучително силна врска со кислородот. Околу 12% од литосферата е силика сио 2 во минерална форма кварци неговите сорти. 75% од литосферата се состои од различни силикатиИ алумосиликати(фелдспати, мика, амфиболи, итн.). Вкупниот број на минерали кои содржат силициум диоксид надминува 400 .
За време на магматските процеси, се јавува слаба диференцијација на калциумот: се акумулира и во гранитоидите (32,3%) и во ултрабазните карпи (19%). При високи температури и висок притисок, растворливоста на sio 2 се зголемува. Можна е и нејзина миграција со водена пареа, затоа пегматитите на хидротермалните вени се карактеризираат со значителни концентрации на кварц, кој често се поврзува со рудни елементи (злато-кварцни, кварц-каситеритни и др. вени).
Физички и хемиски својства. Јаглеродот формира темно сиви кристали со метален сјај, со кубна решетка од типот на дијамант во центарот на лицето со период a = 5,431 a и густина од 2,33 g/cm 3 . При многу високи притисоци, добиена е нова (очигледно хексагонална) модификација со густина од 2,55 g/cm 3. К. се топи на 1417°C, врие на 2600°C. Специфичен топлински капацитет (на 20-100°C) 800 J/ (kg? K), или 0,191 cal/ (g? deg); Топлинската спроводливост дури и за најчистите примероци не е константна и е во опсег (25°C) 84-126 W/ (m? K) или 0,20-0,30 cal/ (cm? sec? deg). Температурен коефициент на линеарно проширување 2,33? 10-6 K-1; под 120k станува негативен. К. е транспарентен за инфрацрвени зраци со долги бранови; индекс на рефракција (за l =6 µm) 3,42; диелектрична константа 11.7. К. дали е дијамагнетна, атомската магнетна подложност е -0,13? 10 -6. K. цврстина според Mohs 7.0, според Brinell 2.4 Gn/m2 (240 kgf/mm2), модул на еластичност 109 Gn/m2 (10890 kgf/mm2), коефициент на компресибилност 0.325? 10 -6 cm 2 / kg. K. кршлив материјал; забележлива пластична деформација започнува на температури над 800°C.
К. е полупроводник кој наоѓа сè поголема употреба. Електричните својства на бакарот многу зависат од нечистотиите. Внатрешната специфична волуметриска електрична отпорност на ќелија на собна температура е земена како 2,3? 10 3 ом? м(2,3 ? 10 5 ом? цм) .
Полупроводничка кола со спроводливост Р-тип (адитиви B, al, in или ga) и n-тип (адитиви P, bi, as или sb) има значително помал отпор. Јазот на опсегот според електричните мерења е 1,21 евна 0 ДОи се намалува на 1,119 евна 300 ДО.
Во согласност со положбата на прстенот во периодниот систем на Менделеев, 14-те електрони на атомот на прстенот се распоредени на три обвивки: во првата (од јадрото) 2 електрони, во втората 8, во третата (валентност) 4; конфигурација на електронска обвивка 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Последователни потенцијали за јонизација ( ев): 8,149; 16,34; 33.46 и 45.13. Атомски радиус 1,33 a, ковалентен радиус 1,17 a, јонски радиус si 4+ 0,39 a, si 4- 1,98 a.
Во јаглеродните соединенија (слично на јаглеродот) 4-валентен. Меѓутоа, за разлика од јаглеродот, силициум диоксид, заедно со координативен број 4, покажува координативен број 6, што се објаснува со големиот волумен на неговиот атом (пример за такви соединенија се силикофлуоридите кои ја содржат групата 2-).
Хемиската врска на јаглеродниот атом со други атоми обично се изведува поради хибридните sp 3 орбитали, но исто така е можно да се вклучат две од неговите пет (празни) 3 г-орбитали, особено кога К. е шесткоординатен. Имајќи ниска вредност на електронегативност од 1,8 (наспроти 2,5 за јаглерод; 3,0 за азот, итн.), Јаглеродот е електропозитивен во соединенијата со неметали, а овие соединенија се од поларна природа. Висока енергија на врзување со кислород si-o, еднаква на 464 kJ/mol(111 kcal/mol) , ја одредува стабилноста на неговите кислородни соединенија (сио 2 и силикати). Си-си енергијата на врзување е мала, 176 kJ/mol (42 kcal/mol) ; За разлика од јаглеродот, јаглеродот не се карактеризира со формирање на долги синџири и двојни врски помеѓу атомите на Si. Во воздухот, поради формирањето на заштитна оксидна фолија, јаглеродот е стабилен дури и при покачени температури. Во кислородот се оксидира почнувајќи од 400°C, формирајќи силициум диоксидсио 2. Познат е и сио моноксидот, стабилен на високи температури во форма на гас; како резултат на нагло ладење, може да се добие цврст производ кој лесно се распаѓа во тенка смеса од si и sio 2. K. е отпорен на киселини и се раствора само во мешавина од азотни и флуороводоводни киселини; лесно се раствора во топли алкални раствори со ослободување на водород. К. реагира со флуор на собна температура и со други халогени кога се загрева за да формира соединенија со општата формула шест 4 . Водородот не реагира директно со јаглеродот, и силициум киселини(силани) се добиваат со распаѓање на силициди (види подолу). Водородните силикони се познати од sih 4 до si 8 h 18 (составот е сличен на заситените јаглеводороди). К. формира 2 групи на силини што содржат кислород - силиксании силоксени. К реагира со азот на температури над 1000°C. Од големо практично значење е si 3 n 4 нитридот, кој не оксидира во воздухот дури и на 1200°C, отпорен е на киселини (освен азотни) и алкалии, како и на стопени метали и згура, што го прави вреден материјал за хемиска индустрија, за производство на огноотпорни материјали, итн. Соединенијата на јаглерод со јаглерод се одликуваат со нивната висока цврстина, како и топлинска и хемиска отпорност ( силициум карбид sic) и со бор (sib 3, sib 6, sib 12). Кога се загрева, хлорот реагира (во присуство на метални катализатори, како бакар) со органохлорните соединенија (на пример, ch 3 cl) за да формира органохалосилани [на пример, si (ch 3) 3 ci], кои се користат за синтеза од бројни органосилициумски соединенија.
К. формира соединенија со речиси сите метали - силициди(не беа откриени врски само со bi, tl, pb, hg). Добиени се повеќе од 250 силициди, чиј состав (mesi, mesi 2, me 5 si 3, me 3 si, me 2 si итн.) обично не одговара на класичните валентности. Силицидите се огноотпорни и тврди; Феросилициум и молибден силицид Mosi 2 се од најголемо практично значење (грејачи на електрични печки, сечила на гасна турбина итн.).
Прием и апликација. K. техничката чистота (95-98%) се добива во електричен лак со редукција на силика sio 2 помеѓу графитните електроди. Во врска со развојот на технологијата на полупроводници, развиени се методи за добивање чист и особено чист бакар.За тоа е потребна прелиминарна синтеза на најчистите почетни соединенија на бакарот, од кои бакарот се екстрахира со редукција или термичко распаѓање.
Чистиот полупроводнички бакар се добива во две форми: поликристален (со редукција на sici 4 или sihcl 3 со цинк или водород, термичко распаѓање на sil 4 и sih 4) и еднокристален (зона без растојанија се топи и „влече“ еден кристал од стопен бакар - методот Чохралски).
Специјално допираниот бакар е широко користен како материјал за производство на полупроводнички уреди (транзистори, термистори, исправувачи на моќност, контролирани диоди - тиристори; соларни фотоелементи што се користат во вселенски летала итн.). Бидејќи К. е транспарентен за зраци со бранова должина од 1 до 9 µm,се користи во инфрацрвената оптика .
К. има разновидни и постојано проширувачки области на примена. Во металургијата, кислородот се користи за отстранување на кислород растворен во стопени метали (деоксидација). K. е составен дел на голем број легури на железо и обоени метали. Вообичаено, јаглеродот им дава на легурите зголемена отпорност на корозија, ги подобрува нивните својства на лиење и ја зголемува механичката сила; но со поголема содржина на K. може да предизвика кршливост. Најважни се железото, бакарот и легурите на алуминиум кои содржат калциум.Сè поголема количина на јаглерод се користи за синтеза на органосилициумски соединенија и силициди. Силика и многу силикати (глини, фелдспари, мика, талк итн.) се обработуваат во индустријата за стакло, цемент, керамика, електрична и други индустрии.
V. P. Барзаковски.
Силиконот се наоѓа во телото во форма на различни соединенија, главно вклучени во формирањето на тврди скелетни делови и ткива. Некои морски растенија (на пример, дијатоми) и животни (на пример, силикозни сунѓери, радиоларии) можат да акумулираат особено големи количества силициум, формирајќи дебели наслаги на силициум диоксид на дното на океанот кога ќе умрат. Во студените мориња и езера доминираат биогени тиња збогатени со калиум, во тропските мориња преовладуваат варовити тиња со мала содржина на калиум.Кај копнените растенија, житарките, остриците, палмите и коњските опашки акумулираат многу калиум. Кај 'рбетниците, содржината на силициум диоксид во супстанциите од пепел е 0,1-0,5%. Во најголеми количини, К. се наоѓа во густото сврзно ткиво, бубрезите и панкреасот. Дневната човечка исхрана содржи до 1 ГК. Кога има висока содржина на прашина од силикон диоксид во воздухот, таа влегува во човечките бели дробови и предизвикува болест - силикоза.
V. V. Ковалски.
Осветлено: Berezhnoy A.S., Силикон и неговите бинарни системи. К., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Полупроводници - германиум и силициум, М., 1961; Рењан В.Р., Технологија на полупроводнички силициум, транс. од англиски, М., 1969; Сали И.В., Фалкевич Е.С., Производство на полупроводнички силициум, М., 1970 година; Силициум и германиум. Саб. Уметност, ед. Е. С. Фалкевич, Д. И. Левинзон, В. 1-2, М., 1969-70; Гладишевски Е.И., Кристална хемија на силициди и германиди, М., 1971; wolf N. f., силициумски полупроводнички податоци, oxf. - n. год., 1965 година.
преземете апстракт
Силикон
СИЛИКУН-Јас; м.[од грчки krēmnos - карпа, карпа] Хемиски елемент (Si), темно сиви кристали со метален сјај се наоѓаат во повеќето карпи.
◁ Силикон, ох, ох. К соли.Силикозен (види 2.K.; 1 ознака).
силикон(лат. Силициум), хемиски елемент од IV група на периодниот систем. Темно сиви кристали со метален сјај; густина 2,33 g/cm 3, т pl 1415ºC. Отпорен на хемиски влијанија. Сочинува 27,6% од масата на земјината кора (второ место меѓу елементите), главни минерали се силика и силикати. Еден од најважните полупроводнички материјали (транзистори, термистори, фотоелементи). Составен дел на многу челици и други легури (ја зголемува механичката сила и отпорноста на корозија, ги подобрува својствата на лиење).
СИЛИКУНСИЛИКУН (лат. Силициум од силекс - кремен), Si (се чита „силициум“, но во денешно време доста често како „си“), хемиски елемент со атомски број 14, атомска маса 28,0855. Руското име доаѓа од грчкиот кремнос - карпа, планина.
Природниот силициум се состои од мешавина од три стабилни нуклиди (цм.НУКЛИД)со масени броеви 28 (преовладува во смесата, содржи 92,27% по маса), 29 (4,68%) и 30 (3,05%). Конфигурација на надворешниот електронски слој на неутрален невозбуден силикон атом 3 с 2
Р 2
. Во соединенијата обично покажува состојба на оксидација од +4 (валентност IV) и многу ретко +3, +2 и +1 (валенција III, II и I, соодветно). Во периодниот систем на Менделеев, силиконот се наоѓа во групата IVA (во јаглеродната група), во третиот период.
Радиусот на неутрален силициумски атом е 0,133 nm. Секвенцијалните јонизациски енергии на атомот на силициумот се 8,1517, 16,342, 33,46 и 45,13 eV, а афинитетот на електроните е 1,22 eV. Радиусот на јонот Si 4+ со координативен број 4 (најчест во случајот на силициум) е 0,040 nm, со координативен број од 6 - 0,054 nm. Според Паулинговата скала, електронегативноста на силициумот е 1,9. Иако силиконот обично се класифицира како неметал, во голем број својства тој зазема средна позиција помеѓу металите и неметалите.
Во слободна форма - кафеав прав или светло сив компактен материјал со метален сјај.
Историја на откривање
Силиконските соединенија му се познати на човекот уште од памтивек. Но, човекот се запознал со едноставната супстанција силикон дури пред околу 200 години. Всушност, првите истражувачи кои добија силициум беа Французинот J. L. Gay-Lussac (цм.ГЕЈ ЛУСАК Џозеф Луис)и L. J. Tenard (цм. TENAR Луис Жак). Тие откриле во 1811 година дека загревањето на силициум флуорид со калиум метал доведува до формирање на кафеаво-кафеава супстанција:
SiF 4 + 4K = Si + 4KF, сепак, самите истражувачи не донесоа точен заклучок за добивање нова едноставна супстанција. Честа да открие нов елемент му припаѓа на шведскиот хемичар Ј.Берзелиус (цм.БЕРЗЕЛИУС Јенс Џејкоб), кој исто така загреал соединение од составот K 2 SiF 6 со калиум метал за да произведе силициум. Тој го добил истиот аморфен прав како француските хемичари и во 1824 година објавил нова елементарна супстанција, која ја нарекол „силикон“. Кристалниот силикон бил добиен дури во 1854 година од францускиот хемичар A. E. Sainte-Clair Deville. (цм.СЕНТ-КЛЕР ДЕВИЛ Анри Етјен) .
Да се биде во природа
Во однос на изобилството во земјината кора, силиконот е на второ место меѓу сите елементи (по кислородот). Силиконот сочинува 27,7% од масата на земјината кора. Силиконот е составен дел на неколку стотици различни природни силикати (цм.СИЛИКАТИ)и алумосиликати (цм.АЛУМИНИУМСКИ СИЛИКАТИ). Силика, или силициум диоксид, исто така е широко распространета (цм.СИЛИКОН ДИОКСИД) SiO 2 (речен песок (цм.ПЕСОК), кварц (цм.КВАРЦ), кремен (цм.ФЛИНТ)итн.), што сочинува околу 12% од земјината кора (по маса). Силиконот не се јавува во слободна форма во природата.
Потврда
Во индустријата, силициумот се произведува со намалување на топењето на SiO 2 со кокс на температура од околу 1800°C во лачни печки. Чистотата на силиконот добиен на овој начин е околу 99,9%. Бидејќи силикон со поголема чистота е потребен за практична употреба, добиениот силициум се хлорира. Се формираат соединенија од составот SiCl 4 и SiCl 3 H. Овие хлориди дополнително се прочистуваат на различни начини од нечистотии и во завршна фаза се редуцираат со чист водород. Исто така, можно е да се прочисти силициумот со прво добивање магнезиум силицид Mg 2 Si. Следно, испарливиот моносилан SiH 4 се добива од магнезиум силицид со употреба на хлороводородна или оцетна киселина. Моносиланот дополнително се прочистува со ректификација, сорпција и други методи, а потоа се разложува на силициум и водород на температура од околу 1000°C. Содржината на нечистотии во силициумот добиена со овие методи се намалува на 10 -8 -10 -6% по маса.
Физички и хемиски својства
Кристална решетка од силиконско лице во центарот на типот кубен дијамант, параметар a = 0,54307 nm (други полиморфни модификации на силициумот се добиени при високи притисоци), но поради подолгата должина на врската помеѓу атомите на Si-Si во споредба со должината на врската C-C, цврстината на силициумот е значително помала од онаа на дијамантот.
Густината на силициумот е 2,33 kg/dm3. Точка на топење 1410°C, точка на вриење 2355°C. Силиконот е кревок, само кога се загрева над 800°C станува пластична супстанција. Интересно е што силиконот е транспарентен на инфрацрвено (IR) зрачење.
Елементарниот силициум е типичен полупроводник (цм.ПОЛУСпроводници). Јазот на опсегот на собна температура е 1,09 eV. Концентрацијата на тековните носачи во силициум со внатрешна спроводливост на собна температура е 1,5·10 16 m -3. Електричните својства на кристалниот силициум се под големо влијание на микронечистотиите што ги содржи. За да се добијат силиконски единечни кристали со спроводливост на дупки, адитиви од елементите од групата III - бор - се внесуваат во силициумот. (цм.БОР (хемиски елемент)), алуминиум (цм.АЛУМИНИУМ), галиум (цм.ГАЛИУМ)и Индија (цм.ИНДИУМ), со електронска спроводливост - додавања на елементи од групата V - фосфор (цм.ФОСФОР), арсен (цм.АРСЕН)или антимон (цм.АНТИМОН). Електричните својства на силициумот може да се менуваат со менување на условите за обработка на единечни кристали, особено со третирање на површината на силициумот со различни хемиски агенси.
Хемиски, силиконот е неактивен. На собна температура реагира само со флуор гас, што резултира со формирање на испарлив силициум тетрафлуорид SiF 4 . Кога се загрева на температура од 400-500°C, силициумот реагира со кислород за да формира диоксид SiO 2, со хлор, бром и јод за да ги формира соодветните високо испарливи тетрахалиди SiHal 4.
Силиконот не реагира директно со водородот; силициумските соединенија со водородот се силини (цм. SILANS)со општата формула Si n H 2n+2 - добиена индиректно. Моносилан SiH 4 (често наречен едноставно силин) се ослободува кога металните силициди реагираат со киселински раствори, на пример:
Ca 2 Si + 4HCl = 2CaCl 2 + SiH 4
Силанот SiH 4 формиран во оваа реакција содржи мешавина од други силини, особено, дисилан Si 2 H 6 и трисилан Si 3 H 8, во кој има синџир од атоми на силикон меѓусебно поврзани со единечни врски (-Si-Si-Si -).
Со азот, силициумот на температура од околу 1000°C го формира нитридот Si 3 N 4, со борот - термички и хемиски стабилните бориди SiB 3, SiB 6 и SiB 12. Соединение на силициум и неговиот најблизок аналог според периодниот систем - јаглерод - силициум карбид SiC (карборунд (цм.КАРБОРУНД)) се карактеризира со висока цврстина и ниска хемиска реактивност. Карборундот е широко користен како абразивен материјал.
Кога силициумот се загрева со метали, се формираат силициди (цм.СИЛИЦИДИ). Силицидите може да се поделат во две групи: јонско-ковалентни (силициди на алкали, земноалкални метали и магнезиум како Ca 2 Si, Mg 2 Si итн.) и слични на метал (силициди на преодни метали). Силицидите на активните метали се распаѓаат под влијание на киселините, силицидите на преодните метали се хемиски стабилни и не се распаѓаат под влијание на киселините. Силицидите слични на метал имаат високи точки на топење (до 2000°C). Најчесто формирани метални силициди се композициите MSi, M 3 Si 2, M 2 Si 3, M 5 Si 3 и MSi 2. Силицидите слични на метал се хемиски инертни и отпорни на кислород дури и при високи температури.
Силициум диоксид SiO 2 е кисел оксид кој не реагира со вода. Постои во форма на неколку полиморфи (кварц (цм.КВАРЦ), тридимит, кристобалит, стаклен SiO 2). Од овие модификации, кварцот е од најголемо практично значење. Кварцот има пиезоелектрични својства (цм.ПИЕЗОЕЛЕКТРИЧНИ МАТЕРИЈАЛИ), тој е транспарентен на ултравиолетово (УВ) зрачење. Се карактеризира со многу низок коефициент на термичка експанзија, така што садовите направени од кварц не пукаат при температурни промени до 1000 степени.
Кварцот е хемиски отпорен на киселини, но реагира со флуороводородна киселина:
SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O
и водород флуорид гас HF:
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Овие две реакции се широко користени за офорт на стакло.
Кога SiO 2 се спојува со алкали и основни оксиди, како и со карбонати на активни метали, се формираат силикати (цм.СИЛИКАТИ)- соли на многу слаби силициумски киселини нерастворливи во вода кои немаат постојан состав (цм.СИЛИЦИЧНИ КИСЕЛИНИ)општа формула xH 2 O ySiO 2 (доста често во литературата пишуваат не многу точно не за силициум киселини, туку за силициумска киселина, иако всушност зборуваат за истото). На пример, натриум ортосиликат може да се добие:
SiO 2 + 4NaOH = (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O,
калциум метасиликат:
SiO 2 + CaO = CaO SiO 2
или мешан калциум и натриум силикат:
Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 = Na 2 O CaO 6SiO 2 + 2CO 2
Прозорското стакло е направено од Na 2 O·CaO·6SiO 2 силикат.
Треба да се напомене дека повеќето силикати немаат постојан состав. Од сите силикати, само силикатите на натриум и калиум се растворливи во вода. Растворите на овие силикати во вода се нарекуваат растворливо стакло. Поради хидролиза, овие раствори се карактеризираат со високо алкална средина. Хидролизираните силикати се карактеризираат со формирање на не вистинити, туку колоидни раствори. Кога растворите на натриум или калиум силикати се закиселуваат, се таложи желатинозен бел талог од хидрирани силициумски киселини.
Главниот структурен елемент и на цврстиот силициум диоксид и на сите силикати е групата во која силиконскиот атом Si е опкружен со тетраедар од четири атоми на кислород O. Во овој случај, секој атом на кислород е поврзан со два атоми на силициум. Фрагментите можат да се поврзат едни со други на различни начини. Меѓу силикатите, според природата на врските во нивните фрагменти, тие се делат на островски, синџир, лента, слоевит, рамка и други.
Кога SiO 2 се намалува со силициум на високи температури, се формира силициум моноксид од составот SiO.
Силиконот се карактеризира со формирање на органосилициумски соединенија (цм.ОРГАНОСИЛОНСКИ СОединенија), во кој силициумските атоми се поврзани во долги синџири поради премостување на атоми на кислород -O-, и на секој силикон, покрај два атома O, уште два органски радикали R 1 и R 2 = CH 3, C 2 H 5, C 6 се прикачени H 5, CH 2 CH 2 CF 3, итн.
Апликација
Силиконот се користи како полупроводнички материјал. Кварцот се користи како пиезоелектрик, како материјал за производство на хемикалии отпорни на топлина (кварцни) садови и УВ ламби. Силикатите се широко користени како градежни материјали. Прозорските стакла се аморфни силикати. Органосилициумските материјали се карактеризираат со висока отпорност на абење и широко се користат во пракса како силиконски масла, лепила, гуми и лакови.
Биолошка улога
За некои организми, силиконот е важен биоген елемент (цм.БИОГЕНИ ЕЛЕМЕНТИ). Тој е дел од носечките структури кај растенијата и скелетните структури кај животните. Силиконот е концентриран во големи количини од морските организми - дијатоми. (цм.ДИЈАТОМСКИ АЛГИ), радиолари (цм.РАДИОЛАРИЈА), сунѓери (цм.СОНГЕРИ). Човечкото мускулно ткиво содржи (1-2)·10 -2% силициум, коскено ткиво - 17·10 -4%, крв - 3,9 mg/l. До 1 g силикон влегува во човечкото тело со храна секој ден.
Силиконските соединенија не се отровни. Но, вдишувањето на силно дисперзирани честички и силикати и силициум диоксид, формирани, на пример, за време на операциите на минирање, при длење карпи во рудници, при работа на машини за пескарење итн., е многу опасно. Микрочестичките SiO 2 кои влегуваат во белите дробови се кристализираат во нив, а добиените кристали го уништуваат ткивото на белите дробови и предизвикуваат сериозна болест - силикоза (цм.СИЛИКОЗА). За да спречите оваа опасна прашина да влезе во вашите бели дробови, треба да користите респиратор за да го заштитите вашиот респираторен систем.
енциклопедиски речник. 2009 .
Синоними:Погледнете што е „силикон“ во другите речници:
- (симбол Si), широко распространет сив хемиски елемент од групата IV од периодниот систем, неметал. За прв пат бил изолиран од Јенс БЕРЗЕЛИУС во 1824 година. Силиконот се наоѓа само во соединенија како што се СИЛИЦА (силикон диоксид) или во... ... Научно-технички енциклопедиски речник
Силикон- се произведува речиси исклучиво со карботермална редукција на силициум диоксид со помош на електрични лачни печки. Тој е лош спроводник на топлина и струја, потврд од стаклото, најчесто во форма на прав или почесто безоблични парчиња... ... Официјална терминологија
СИЛИКУН- хем. елемент, неметал, симбол Si (лат. Силициум), кај. n. 14, во. м 28,08; познат е аморфен и кристален силициум (кој е изграден од ист тип на кристали како дијамантот). Аморфен K. кафеав прав со кубна структура во високо дисперзирана... ... Голема политехничка енциклопедија
- (Силициум), Si, хемиски елемент од IV група на периодниот систем, атомски број 14, атомска маса 28,0855; неметал, точка на топење 1415°C. Силиконот е вториот најзастапен елемент на Земјата по кислородот, неговата содржина во земјината кора е 27,6% по маса.…… Модерна енциклопедија
Si (лат. Силициум * а. силициум, силициум; н. силициум; ф. силициум; и. силисео), хемиски. елемент од IV група периодични. Менделеев систем, кај. n. 14, во. 28.086 м. Во природата се наоѓаат 3 стабилни изотопи: 28Si (92,27), 29Si (4,68%), 30Si (3 ... Геолошка енциклопедија
- (Si), синтетички монокристал, полупроводник. Точка група симетрија m3m, густина 2,33 g/cm3, Tmelt=1417°C. Цврстина на Мохсовата скала 7, кршлива, забележлива еластичност. деформацијата започнува на T>800°C. Термички спроводлив, температурен коефициент. линеарно... ... Физичка енциклопедија
Силициумски речник на руски синоними. силиконска именка, број на синоними: 6 леукон (1) минерална ... Речник на синоними
Силикон- (Силициум), Si, хемиски елемент од IV група на периодниот систем, атомски број 14, атомска маса 28,0855; неметал, точка на топење 1415°C. Силиконот е вториот најзастапен елемент на Земјата по кислородот, неговата содржина во земјината кора е 27,6% по маса.…… Илустриран енциклопедиски речник
- (лат. силициум) Si, хемиски елемент од IV група на периодниот систем, атомски број 14, атомска маса 28,0855. Темно сиви кристали со метален сјај; густина 2,33 g/cm³, точка на топење 1415.C. Отпорен на хемиски влијанија. Сочинува... ... Голем енциклопедиски речник
СИЛИКУН, силикон, многу. не, сопруг (хем.). Хемиски елемент кој се наоѓа во повеќето карпи. Објаснувачкиот речник на Ушаков. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 ... Објаснувачкиот речник на Ушаков
Се вчитува...