Карактеристики на литиум. Карактеристики на литиумот Карактеристики на литиумот според планот 9
хемија, 9-то одделение. го карактеризираат литиумот според планот. и го добив најдобриот одговор
Одговор од
Литиумот е елемент од периодот 2 од главната подгрупа од групата I на периодичниот систем на Д.И. Менделеев, елемент IA или подгрупа на алкални метали.
Структурата на атомот на литиум може да се рефлектира на следниов начин: 3Li - 2ē, 1ē. Атомите на литиум ќе покажат силни редуцирачки својства: тие лесно ќе се откажат од својот единствен надворешен електрон и, како резултат на тоа, ќе добијат состојба на оксидација (s.o.) од +1. Овие својства на атомите на литиум ќе бидат помалку изразени од оние на атомите на натриум, што е поврзано со зголемување на радиусите на атомите: Стаорец (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Литиумот е едноставна супстанција, тој е метал и, според тоа, има металик кристална решеткаи метална хемиска врска. Полнењето на јонот на литиум не е Li+1 (како што е наведено од s.o.), туку Li+. Се чести физички својстваметали кои произлегуваат од нивната кристална структура: електрична и топлинска спроводливост, податливост, еластичност, метален сјај итн.
Литиумот формира оксид со формулата Li2O - ова е основен оксид што формира сол. Ова соединение е формирано поради јонската хемиска врска Li2+O2-, комуницира со вода, формирајќи алкали.
Литиум хидроксид има формула LiOH. Оваа основа е алкална. Хемиски својства: интеракција со киселини, киселински оксиди и соли.
Отсутен во подгрупата на алкални метали општа формула„Испарливи водородни соединенија“. Овие метали не формираат испарливи водородни соединенија. Соединенијата на металите со водород се бинарни соединенија од јонски тип со формула M+H-.
Одговор од 2 одговори[гуру]
Здраво! Еве избор на теми со одговори на вашето прашање: хемија, одделение 9. го карактеризираат литиумот според планот.
Одговор од Ирек Зинуров[новичок]
Литиум? ова е елемент од периодот 2 од главната подгрупа од групата I на периодичниот систем на Д.И. Менделеев, елемент IA или подгрупа на алкални метали.
Структурата на атомот на литиум може да се одрази на следниов начин: 3Li? 2е, 1е. Атомите на литиум ќе покажат силни редуцирачки својства: тие лесно ќе се откажат од својот единствен надворешен електрон и, како резултат на тоа, ќе добијат состојба на оксидација (s.o.) од +1. Овие својства на атомите на литиум ќе бидат помалку изразени од оние на атомите на натриум, што е поврзано со зголемување на радиусите на атомите: Стаорец (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Литиум? едноставна супстанција е метал и, според тоа, има метална кристална решетка и метална хемиска врска. Полнењето на јонот на литиум не е Li+1 (како што е наведено од s.o.), туку Li+. Општи физички својства на металите кои произлегуваат од нивната кристална структура: електрична и топлинска спроводливост, податливост, еластичност, метален сјај итн.
Литиумот формира оксид со формулата Li2O? тој е основен оксид кој формира сол. Ова соединение е формирано поради јонската хемиска врска Li2+O2-, комуницира со вода, формирајќи алкали.
Литиум хидроксид има формула LiOH. Дали е ова основата? алкали. Хемиски својства: интеракција со киселини, киселински оксиди и соли.
Во подгрупата на алкални метали не постои општа формула „Испарливи водородни соединенија“. Овие метали не формираат испарливи водородни соединенија. Соединенија на метали со водород? бинарни соединенија од јонски тип со формула M+H-.
Карактеристики на хемиски елемент-метал врз основа на неговата позиција во периодниот систем на Д.И. Менделеев
Цели на часот. Наведете план за општите карактеристики на хемискиот елемент според неговата позиција во Периодниот систем и научете ги деветтоодделенците да го користат за да подготват карактеристики на метален елемент. Врз основа на ова, повторете ги информациите од курсот за 8-мо одделение за структурата на атомот, за видовите хемиски врски, за класификацијата на неорганските материи и нивните својства во светлината на TED и OVR, за генетската поврзаност помеѓу класите на соединенија. . Запознајте ги учениците со решавање на проблеми за уделот на издашноста на реакциониот производ.
Опрема и реагенси. Ли, Ли 2 О, LiOH; CaCO 3 и HNO 3 да се добие CO 2 ; решенија: CuSO 4 , Н.Х. 4 Cl, HCl, фенолфталеин; епрувети, уред за добивање гасови.
I. План за карактеризирање на хемиски елемент според неговата положба во Периодниот систем
За разлика од планот даден во учебникот, очигледно би било логично да се започне општи карактеристикиелемент токму од одредувањето на неговите „координати“, т.е. позицијата во Периодниот систем. Учениците многу често ја нарекуваат оваа точка во планот едноставно: „адреса на хемиски елемент“, односно го означуваат серискиот број на елементот, точката (неговиот тип се нарекува: мал или голем) и група (типот на подгрупата е означено: главно или секундарно). При исполнување на оваа точка од планот, карактеристиките ќе бидат точни доколку наставникот воведе нови ознаки за типот на подгрупата: А - за главната и Б (Б) - за секундарната, која е предизвикана од употреба на такви симболиката во тестовите и формулацијата на билети за завршен испит за курсот од основно и средно училиште.
Учебникот дава скратена верзија на карактеристиките на магнезиумот. Да ги откриеме подетално карактеристиките на друг хемиски елемент-метал - литиум.
II. Карактеристики на хемискиот елемент литиум според неговата позиција во Периодниот систем
1. Литиумот е елемент од периодот 2 од главната подгрупа од групата I од Периодниот систем на Д.И. Менделеев, елемент од групата IA или (ако учениците се сеќаваат на курсот за осмо одделение) подгрупа на алкални метали.
2. Структурата на атомот на литиум може да се рефлектира на следниов начин:
Би било точно доколку овде учениците ја карактеризираат првата форма на постоење на хемиски елемент - атоми.
Атомите на литиум ќе покажат силни редукциони својства: тие лесно ќе се откажат од својот единствен надворешен електрон и, како резултат на тоа, ќе добијат состојба на оксидација (s.o.) + 1. Овие својства на атомите на литиум ќе бидат помалку изразени од оние на атомите на натриум, кои е поврзано со зголемување на радиусите на атомите:
Наставникот може да обрне внимание на проблемот: зошто литиумот е пред натриумот во електрохемиската серија на напони? Работата е во тоа што низа напрегања ги карактеризираат не својствата на атомите, туку својствата на металите - едноставни материит.е. втората форма на постоење хемиски елементи, за кои не е R што игра значајна улога на, и параметри од различен вид: енергијата на врзување на кристалната решетка, стандардните електродни потенцијали итн.
Намалувачките својства на атомите на литиум се поизразени од оние на неговиот сосед во периодот - берилиумот, кој е поврзан и со бројот на надворешни електрони и со Р. на.
3. Литиумот е едноставна супстанција, тој е метал и затоа има метална кристална решетка и метална хемиска врска (наставникот ги повторува со учениците дефинициите на овие два поима), чиешто формирање може да се одрази со помош на дијаграмот :
Наставникот привлекува внимание на тоа како се пишува полнежот на јонот на литиум: не Li +1 (како што е наведено од s.o.), а Ли + .
Во текот на оваа карактеристика, се повторуваат и општите физички својства на металите, кои произлегуваат од нивната кристална структура: електрична и топлинска спроводливост, податливост, еластичност, метален сјај итн.
4. Литиумот формира оксид со формулата Li 2 ЗА.
Наставникот го повторува со учениците составот и класификацијата на оксидите, како резултат на што самите ученици формулираат дека Ли 2
0 е основен оксид кој формира сол. Ова соединение е формирано поради јонска хемиска врска (зошто?; наставникот бара да го запише дијаграмот за формирање на оваа врска:
) и, како и сите основни оксиди, реагира со киселини, формирајќи сол и вода, и со кисели оксиди, како и со вода, формирајќи алкали. Учениците го именуваат типот на соодветните реакции, ги запишуваат нивните равенки и ги разгледуваат реакциите со киселини во јонска форма.
5. Литиум хидроксид ја има формулата LiOH. Ова е база, алкали.
Наставникот повторува со учениците два блока теоретски информации засновани на материјалот од минатата година: структурата и својствата на LiOH.
Структура. Самите ученици го именуваат типот на врска помеѓу Ли + и тој - - јонски, велат дека Ли + е едноставен јон и OH - - тешко. Потоа наставникот бара да се одреди типот на врската помеѓу атомите на кислород и водород во јонот на хидроксид. Момците лесно го нарекуваат: поларна ковалентна врска. А потоа наставникот нагласува дека присуството на различни видови врски во една супстанција е аргумент во прилог на изјавата дека поделбата хемиски врскиво различни типови, релативно, сите врски имаат иста природа.
Хемиски својства: интеракцијата со киселини, киселински оксиди и соли се разгледуваат во светлината на ТЕД и се илустрирани со равенки за реакција во јонски и молекуларни форми (по можност по тој редослед).
6. За да се карактеризира водородното соединение (може да се даде само во силна класа), подобро е да се користи проблемска ситуација: зошто нема општа формула во хоризонталната колона „Испарливи водородни соединенија“ во подгрупата на алкални метали?
Учениците разумно одговараат дека тоа е очигледно, бидејќи овие метали не формираат испарливи водородни соединенија. Наставникот како одговор прашува: какви соединенија можат да произведат овие метали со водород? На ова, учениците доста често одговараат дека, веројатно, бинарни соединенија од јонски тип со формулата М + Н - . Потоа наставникот може да го заврши овој дел од описот со оправдување на заклучокот дека водородот сосема легитимно зазема двојна позиција во Периодниот систем: и во групата IA и во групата VIIA.
III. Решавање проблеми за да се најде дел од приносот на производот од реакцијата од теоретски возможниот
Првиот дел од часот е посветен на примената на теоретските знаења од курсот за осмо одделение за опишување на својствата на одреден хемиски елемент. Ова, така да се каже, е квалитативната страна на повторливата и генерализирана лекција вовед во хемијата на елементите.
Квантитативната страна на таквата лекција може да се претстави со пресметки поврзани со таков општ концепт како што е „пропорцијата на приносот на реакцискиот производ од теоретски можното“.
Наставникот потсетува дека концептот „дропка“ е универзален - покажува кој дел од целината се пресметува - и потсетува на сортите на овој концепт со кои учениците работеле минатата година: уделот на елементот во соединението, масата или волуменска фракција на компонента во смесата супстанции.
Сега, продолжува наставникот, да се запознаеме со уделот на приносот на производот на реакција од теоретски возможниот и предлага да се реши проблемот:
„Најдете го волуменот на јаглерод диоксид (NO) што може да се добие со реакција на 250 g варовник кој содржи 20% нечистотии со вишок азотна киселина».
Учениците лесно се справуваат со задачата повторувајќи го алгоритмот за решавање пресметки користејќи хемиски равенки:
Наставникот поставува проблем: дали е всушност (во пракса) можно да се добие пресметаниот теоретски волумен? На крајот на краиштата, технологијата за производство на хемиски производи често остава многу да се посакува. И ја демонстрира интеракцијата на парче мермер со киселина, како и собирањето на CO 2 во колбата. Учениците лесно можат да погодат дека собраниот волумен на производот секогаш ќе биде помал од пресметаниот: дел од него ќе се изгуби додека наставникот го затвора уредот со затворач, дел ќе испари додека крајот на цевката за излез на гас се спушта во колбата, итн.
Наставникот генерализира дека односот на волуменот (или масата) на добиениот производ е практичниот принос кон волуменот (или масата) пресметан теоретски и се нарекува дропка на издашност - ω излезили W:
Потоа наставникот бара да се најде волуменот на CO 2 за разгледуваниот проблем, ако неговиот излез е 75% од теоретски можното:
За куќата е предложен инверзниот проблем:
„Кога 800 mg од 30% раствор на каустична сода (натриум хидроксид) реагираше со вишок раствор на бакар сулфат (бакар (I) сулфат), се добија 196 mg талог. Колкав е неговиот принос како процент од теоретски можното?“
IV. Генетска серија на метал
На крајот од часот, учениците се сеќаваат на карактеристиките на генетската серија на метал:
1) истиот хемиски елемент - метал;
2) различни форми на постоење на овој хемиски елемент: проста супстанција и соединенија - оксиди, бази, соли;
3) интерконверзии на супстанции од различни класи.
Како резултат на тоа, учениците ја запишуваат генетската серија на литиум:
што наставникот предлага да се илустрира дома со равенки на реакција во јонски (каде што се случува) и молекуларни форми, како и да се анализираат сите реакции на редокс.
Прво ниво
Опција 1
1. Дадена е равенката за реакција на неутрализација на натриум хидроксид со хлороводородна киселина:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.
термички ефект;
учество на катализатор;
насока.
Размислете за оваа хемиска реакција од гледна точка на теоријата на електролитичка дисоцијација. Запишете ги целосните и скратените јонски равенки.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Почетни супстанции: 1 мол натриум хидроксид (1 атом на натриум, 1 атом на водород, 1 атом на кислород), 1 мол течна хлороводородна киселина (1 атом на водород, 1 атом на хлор).
Производи на реакција: 1 мол натриум хлорид (1 атом на натриум, 1 атом на хлор), 1 мол течна вода (1 атом на кислород, 2 атом на водород).
Реакцијата е егзотермична
Почетните супстанции и производите се во раствор.
Без катализатор
Неповратна реакција
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
2. Карактеризирај го хемискиот елемент магнезиум според планот:
позиција на елементот во PSHE;
атомска структура;
Магнезиум -- Mg
Сериски број Z=12; масен број A = 24, нуклеарен полнеж + 12, број на протони = 12, неутрони (N = A-Z = 12) 24 – 12 = 12 неутрони, електрони = 12, период – 3, нивоа на енергија - 3,
Структура на електронска обвивка: 12 M g 2e; 8е; 2e.
12 M g)))
2 8 2
Состојба на оксидација +2;
Намалувачките својства на магнезиумот се поизразени од оние на берилиумот, но послаби од оние на калциумот, што е поврзано со зголемување на радиусите на атомите Be - M g - Ca;
Магнезиум јон M g 2+
MgO – магнезиум оксидот е главниот оксид и ги покажува сите карактеристични својстваоксиди Магнезиумот формира хидроксид Mg(OH)2, кој ги покажува сите карактеристични својства на базите.
3. Напиши ги равенките за реакциите на магнезиум оксид и хидроксид со хлороводородна киселина во молекуларна и јонска форма.
MgO+2HCl=MgCl2 + H2O
MgO+2H+=Mg2+ + H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H2O
Опција 2
1. Даден е дијаграм на реакцијата на согорување на алуминиум
Al + 02 → A1203 + Q.
Карактеризирајте ја реакцијата врз основа на следниве карактеристики:
број и состав на почетни материјали и реакциони производи;
термички ефект;
состојба на агрегација на супстанции;
учество на катализатор;
промена на оксидационите состојби на елементите;
насока.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Алуминиумот е редукционо средство, а кислородот е оксидирачки агенс.
Почетни материјали: 4 молови алуминиум, 3 молови кислород (3 молекули од 2 атоми на кислород). Производ на реакција: 2 молови алуминиум оксид (2 атоми на алуминиум, 3 атоми на кислород во една молекула).
Реакцијата е егзотермична.
Алуминиум - цврст, кислород - g, алуминиум оксид - цврст.
Без катализатор
Неповратни.
2. Карактеризирај го хемискиот елемент натриум според планот:
позиција на елементот во PSHE;
атомска структура;
формули на оксид и хидроксид, нивната природа.
Натриум -- Na
11 На)))
2 8 1
Состојба на оксидација +1;
Натриум јон Na+
3. Напиши ги равенките за реакциите на натриум оксид и хидроксид со раствор од сулфурна киселина во молекуларна и јонска форма.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Опција 3
1. Дадена е шема на реакција за производство на сулфур оксид (VI) од сулфур оксид (IV)
S02 + 02 S03 + Q.
Направете равенка за оваа реакција, ставајќи ги коефициентите во неа користејќи го методот на електронска рамнотежа. Наведете го оксидирачкиот агенс и средството за редукција.
Карактеризирајте ја реакцијата врз основа на следниве карактеристики:
број и состав на почетни материјали и реакциони производи;
термички ефект;
состојба на агрегација на супстанции;
учество на катализатор;
промена на оксидационите состојби на елементите;
насока.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 редукционо средство
O02 +4e→2O-2 оксидирачко средство
Почетните материи се 2 молови сулфур оксид 4 (во една молекула има 1 атом на сулфур, 2 атоми кислород) и 1 мол кислород (во една молекула има 2 атоми на кислород).
Производот на реакцијата е 2 молови на сулфур оксид 6 (една молекула има 1 атом на сулфур, 3 атоми на кислород)
Реакцијата е егзотермична.
Сулфур оксид 4 и кислород се гасови, сулфур оксид (VI) е течен
Со катализатор
Реверзибилна.
2. Карактеризирај го хемискиот елемент литиум според планот:
атомска структура;
формули на оксид и хидроксид, нивната природа.
Литиум Ли
Сериски број Z=3; масен број A = 7, нуклеарен полнеж + 3, број на протони = 3, неутрони (N = A-Z = 4) 7 – 3 = 4 неутрони, електрони = 3, период – 2, нивоа на енергија - 2
Структура на електронска обвивка: 3 Li 2е; 1е.
3 ли))
2 1
Состојба на оксидација +1;
Намалувачките својства на литиумот се помалку изразени од оние на натриумот и калиумот, што е поврзано со зголемување на радиусите на атомите;
Литиум јон Li+
Li 2O – литиум оксидот е главниот оксид и ги покажува сите карактеристични својства на оксидите. Литиумот Li формира хидроксид Li OH (алкали), кој ги покажува сите карактеристични својства на базите.
3. Напиши ги равенките за реакциите на литиум оксид и хидроксид со сулфурна киселина во молекуларна и јонска форма.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +
Опција 4
1. Дадена е равенката за реакција на цинкот со хлороводородна киселина:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Карактеризирајте ја реакцијата врз основа на следниве карактеристики:
број и состав на почетни материјали и реакциони производи;
термички ефект;
состојбата на агрегација на супстанциите кои учествуваат во реакцијата;
учество на катализатор;
промена на оксидационите состојби на хемиските елементи;
насока.
Разгледајте ја оваа хемиска реакција од гледна точка на теоријата на електролитичка дисоцијација: запишете ги целосните и скратените јонски равенки.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Почетни материи: 1 mol цинк, 2 mol хлороводородна киселина (1 атом на водород, 1 атом на хлор по молекула). Производи на реакција: 1 мол цинк хлорид (1 атом на цинк, 2 атоми на хлор во PE), 1 мол водород (2 атоми на водород).
Егзотермична реакција
Цинк - цврст, хлороводородна киселина - л., цинк хлорид, цврст. (раствор), водород – г.
Без катализатор
Со промени во оксидационите состојби
Неповратни
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
2. Карактеризирај го хемискиот елемент калциум според планот:
позиција на елементот во Периодниот систем;
атомска структура;
формули на повисок оксид и хидроксид, нивната природа.
Калциум Ca
Сериски број Z=20; масен број A = 40, нуклеарен полнеж + 20, број на протони = 20, неутрони (N = A-Z = 20) 40 – 20 = 20 неутрони, електрони = 20, период – 4, нивоа на енергија - 4,
Структура на електронска обвивка: 20 M g 2е; 8е; 8е; 2e.
20 Са))))
2 8 8 2
Состојба на оксидација +2;
Намалувачките својства на калциумот се поизразени од оние на магнезиумот, но послаби од оние на стронциумот, што е поврзано со зголемување на радиусите на атомите
Калциум јон Ca 2+
Ca O - калциум оксидот е главниот оксид и ги покажува сите карактеристични својства на оксидите. Калциумот формира хидроксид Ca (OH)2, кој ги покажува сите карактеристични својства на базите.
3. Напиши ги равенките за реакциите на калциум оксид и хидроксид со азотна киселина во молекуларна и јонска форма.
CaO+2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O
CaO+2H+= Ca2+ + H2O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2+2H+= Ca2+ + 2H2O
Второ ниво
Опција 1
1. Реакциската равенка за производство на азотен оксид (II) е дадена:
N2 + 02 2NO - П.
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2е = 2N+2 редукционо средство
O20+2*2e = 2O-2 оксидирачко средство
Почетни супстанции: азот 1 mol, 2 атоми N, кислород 1 mol (2 атоми O).
Производ на реакција: 2 mol азотен оксид 2 (во молекулата има 1 атом на азот и 1 атом на кислород).
Почетните материјали и производите на реакцијата се гасови.
Реакцијата е ендотермична.
Реверзибилна.
Без катализатор.
Со промени во оксидационите состојби.
6 В))
2 4
Состојба на оксидација +4;
3. Направете формули за повисок јаглерод оксид и хидроксид и означете ја нивната природа.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Опција 2
1. Дадена е равенката за реакција на синтеза на амонијак:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Карактеризирајте ја реакцијата според сите критериуми за класификација што сте ги проучувале.
Размислете за оваа реакција од гледна точка на ODD. Наведете го оксидирачкиот агенс и средството за редукција.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 оксидирачко средство
H20 -2*1е→2H+1 редукционо средство
Почетни материјали: 1 мол азот (молекула од 2 атоми на азот), 3 молови водород (молекула од 2 атоми на водород). Производот на реакцијата е амонијак, 2 mol. Молекула од 1 атом на азот и 2 атоми на водород. Почетните супстанции и производите на реакцијата се гасови.
Реакција:
Егзотермичен.
Редокс.
Директно.
Каталитички.
Реверзибилна.
2. Карактеризирај го хемискиот елемент сулфур според неговата положба во Периодниот систем.
Сулфур - С
Реден број Z = 16 и масен број A = 32, нуклеарен полнеж + 16, број на протони = 16, неутрони (N = A-Z = 12) 32 – 16 = 16 неутрони, електрони = 16, период – 3, нивоа на енергија - 3
16 S)))
Структура на електронска обвивка: 16 S 2e; 8е; 6е.
16 S)))
2 8 6
Состојба на оксидација - (-2) и (+ 2; +4; +6)
Оксидационите својства на сулфурот се поизразени од оние на селенот, но послаби од оние на кислородот, што е поврзано со зголемување на атомските радиуси од кислород во селен
SO 3 – сулфур оксидот е кисел оксид и ги покажува сите карактеристични својства на оксидите.
Сулфурот формира хидроксид H2SO4, кој ги покажува сите карактеристични својства на киселините.
Сулфурот од водородните соединенија формира H2S.
3. Направете формули за повисок сулфур оксид и хидроксид и означете ја нивната природа. Напишете равенки за сите реакции карактеристични за овие супстанции во јонски и молекуларни форми.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(dil) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакција на неутрализација)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬
Опција 3
1. Дадена е равенката за реакција на бакар (II) хлорид со натриум хидроксид:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Карактеризирајте ја реакцијата според сите критериуми за класификација што сте ги проучувале.
Разгледајте ја реакцијата од гледна точка на TED: напишете ги целосните и скратените јонски равенки.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Почетни супстанции: 1 мол бакар хлорид (1 атом бакар, 2 атоми хлор), 2 мол натриум хидроксид (1 атом на натриум, 1 атом на кислород, 1 атом на водород во PE).
Производи на реакција: 1 mol бакар хидроксид (1 атом на бакар, 2 атоми кислород, 2 атоми на водород), 2 mol натриум хлорид (1 атом на натриум, 1 атом на хлор во PE).
Производите на реакцијата и почетните материјали се растворени цврсти материи. Cu(OH)2 – цврст талог.
Реакција:
Егзотермичен
Нема промена во состојбите на оксидација
Директно
Без катализатор
Неповратни.
2. Карактеризирај го хемискиот елемент фосфор според неговата положба во Периодниот систем на Д.И.Менделев.
Карактеристики P (фосфор)
Атомска маса = 31. Полнење на јадрото на атомот P + 15, т.е. бидејќи во јадрото има 15 протони. Шема:
15Р 2е)8е)5е)
3. Направете формули за повисок оксид и хидроксид на фосфор, означете ја нивната природа. Напишете равенки за сите реакции карактеристични за овие супстанции во јонски и молекуларни форми.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Опција 4
1. Дадена е равенката за реакција на калиум карбонат со хлороводородна киселина:
K2C03 + 2HCl = 2KCl + C02 + H20.
Карактеризирајте ја реакцијата според сите критериуми за класификација што сте ги проучувале.
Разгледајте ја оваа реакција од гледна точка на TED: запишете ги целосните и скратените јонски равенки.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Почетни супстанции: 1 мол калиум карбонат (2 атоми на калиум, 1 атом на јаглерод, 3 атоми кислород) цврсти, 2 mol хлороводородна киселина (1 атом на водород, 1 атом на хлор во молекула) течност.
Производи на реакција: 2 молови калиум хлорид (во PE 1 атом на калиум, 1 атом хлор) цврсти материи, 1 мол вода (2 волумени водород, 1 атом кислород) течност, 1 мол јаглерод диоксид (1 атом јаглерод, 2 атоми кислород ) - гас.
Реакција:
Егзотермичен.
Нема промена во состојбите на оксидација.
Директно.
Без учество на катализатор.
Неповратни.
2. Карактеризирај го хемискиот елемент азот според неговата положба во Периодниот систем.
Азот N е неметална, период II (мала), група V, главна подгрупа.
Атомска маса=14, нуклеарен полнеж - +7, број на енергетски нивоа=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Структура на електронска обвивка: 7 N 2e; 5е
7 N))
2 5
Состојба на оксидација +5;
Оксидационите својства се поизразени од оние на јаглеродот, но послаби од оние на кислородот, што е поврзано со зголемување на полнењето на јадрото.
N2O5 азотен оксид е кисел оксид и ги покажува сите карактеристични својства на оксидите. Азотот ја формира киселината HNO3, која ги покажува сите карактеристични својства на киселините.
Испарливо водородно соединение - NH3
3. Направете формули за повисок азот оксид и хидроксид и означете ја нивната природа.
Напишете равенки за сите реакции карактеристични за овие супстанции во јонски и молекуларни форми.
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + H2O = 2H+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (раствор) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Со дисаг.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
конц.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
Трето ниво
Опција 1
1. Реакциската равенка за производство на азотна киселина е дадена:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Карактеризирајте ја реакцијата според сите критериуми за класификација што сте ги проучувале.
4N+4O2 + O02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 редукционо средство
O20 +4e = 2O-2 оксидирачки агенс
Реакција:
Егзотермичен.
Со промена на степенот на оксидација (ORR).
Без учество на катализатор.
Директно.
Реверзибилна.
Почетни супстанции: 4 молови азотен оксид 4 (1 атом на азот, 2 атоми кислород во молекула) - гас, 1 мол кислород (2 атоми кислород во молекула) - гас, 2 молови вода (1 атом кислород, 2 водород атоми во молекула) – течност
Производот на реакцијата е 4 молови азотна киселина (1 атом на азот, 1 атом на водород, 3 атоми кислород по молекула) - течност.
2. Карактеризирај го хемискиот елемент магнезиум според неговата положба во Периодниот систем.
Магнезиум – сериски број во периодниот систем Z = 12 и масен број A = 24. Нуклеарно полнење +12 (број на протони). Бројот на неутрони во јадрото е N = A - Z = 12. Бројот на електрони = 12.
Елементот магнезиум се наоѓа во третиот период од Периодниот систем. Структура на електронската обвивка:
12 мг)))
2 8 2
Состојба на оксидација +2.
Намалувачките својства на магнезиумот се поизразени од оние на берилиумот, но послаби од оние на калциумот (елементи од групата IIA), што е поврзано со зголемување на атомските радиуси за време на преминот од Be во Mg и Ca.
Магнезиум оксидот MgO е основен оксид и ги покажува сите типични својства на основните оксиди. Основата Mg(OH)2 одговара на магнезиум хидроксид, кој ги покажува сите карактеристични својства на базите.
3. Составете ги формулите на магнезиум оксид и хидроксид и означете ја нивната природа.
Напишете равенки за сите реакции карактеристични за овие супстанции во јонски и молекуларни форми.
Магнезиум оксидот MgO е главниот оксид; базата Mg(OH)2 ги покажува сите карактеристични својства на базите.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Опција 2
1. Дадена е равенката за реакција на железото со хлорот:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Дајте опис хемиска реакцијаспоред сите критериуми за класификација што сте ги проучувале.
Размислете за реакцијата во однос на процесите на оксидација-редукција. Наведете го оксидирачкиот агенс и средството за редукција.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III редукционо средство
Cl2 + 2e– = 2Cl–I оксидирачки агенс
Егзотермичен
OVR
Директно
Неповратни
Не-каталитички
Почетни материи: 2 mol железо - цврсто, 2 mol хлор (молекула од 2 атоми) - гас
Производ: 2 молови железен хлорид (од 1 атом на железо, 2 атоми на хлор во FE) - цврсти материи.
2. Карактеризирај го хемискиот елемент натриум според неговата позиција во Периодниот систем на Д.И. Менделеев.
Натриум -- Na
Сериски број Z=11; масен број A = 23, нуклеарен полнеж + 11, број на протони = 11, неутрони (N = A-Z = 11) 23 – 11 = 12 неутрони, електрони = 11, период – 3, нивоа на енергија - 3,
Структура на електронска обвивка: 11 Na 2е; 8е; 1е.
11 На)))
2 8 1
Состојба на оксидација +1;
Намалувачките својства на натриумот се поизразени од оние на литиумот, но послаби од оние на калиумот, што е поврзано со зголемување на радиусите на атомите;
Натриум јон Na+
Na 2O – натриум оксидот е главниот оксид и ги покажува сите карактеристични својства на оксидите. Натриумот формира хидроксид NaOH (алкали), кој ги покажува сите карактеристични својства на базите.
3. Направете формули за натриум оксид и хидроксид и означете ја нивната природа. Напишете равенки за сите реакции карактеристични за овие супстанции во јонски и молекуларни форми.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-
Опција 3
1. Реакциската равенка за разградување на калиум нитрат е дадена:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Карактеризирајте ја реакцијата според сите критериуми за класификација што сте ги проучувале.
Размислете за реакцијата во однос на процесите на оксидација-редукција. Наведете го оксидирачкиот агенс и средството за редукција.
2KNO3 = 2KNO2 + O2- Q
оксидирачко средство: N5+ + 2e− = N=3+|2| закрепнување
редукционо средство: O2− − 4e− = O20 |1| оксидација
Почетни материи: 2 mol калиум нитрат (во ПЕ има 1 атом на калиум, 1 атом на азот, 3 атоми кислород) – цврсти материи.
Производите на реакцијата се 2 mol калиум нитрит (во PE има 1 атом на калиум, 1 атом на азот, 2 атоми на кислород) - цврсти материи, 1 мол кислород (2 атоми на кислород) - гас.
Ендотермичен
OVR
Директно
Неповратни
Не-каталитички
2. Карактеризирај го хемискиот елемент јаглерод според неговата положба во Периодниот систем.
Јаглеродот C е хемиски елемент од групата IV на периодичниот систем на Менделеев: атомски број 6, атомска маса 12,011.
Сериски број Z=6; масен број A = 12, нуклеарен полнеж + 6 број на протони = 6, неутрони (N = A-Z = 6) 12 – 6 = 6 неутрони, електрони = 6, период – 2, нивоа на енергија - 2,
Структура на електронска обвивка: 6 C 2e; 4е
6 В))
2 4
Состојба на оксидација +4;
Оксидационите својства на јаглеродот се поизразени од оние на борот, но послаби од оние на азот, што е поврзано со зголемување на полнењето на јадрото.
CO2 е кисел оксид, H2CO3 е киселина.
3. Направете формули за јаглерод оксид и хидроксид и означете ја нивната природа.
Напишете равенки за сите реакции карактеристични за овие супстанции во јонски и молекуларни форми.
CO2 јаглерод моноксидот е кисел оксид и ги покажува сите карактеристични својства на оксидите. Јаглеродот ја формира киселината H2CO3, која ги покажува сите карактеристични својства на киселините.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
Опција 4
1. Реакциската равенка за формирање на железо (III) хидроксид е дадена:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Карактеризирајте ја реакцијата според сите критериуми за класификација што сте ги проучувале.
Размислете за реакцијата во однос на процесите на оксидација-редукција. Наведете го оксидирачкиот агенс и средството за редукција.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ средство за намалување
O20 + 4е→ 2O2- оксидирачки агенс
Почетни супстанции: 4 mol железен хидроксид 2 (во PE 1 атом на железо, 2 атоми кислород, 2 атоми на водород) - цврсти материи, 1 mol кислород (2 атоми кислород) - гас, 2 mol вода (2 атоми на водород, 1 кислород атом во молекула) - г.
Производот на реакцијата е 4 mol железен хидроксид 3 (во PE има 1 атом на железо, 3 атоми на кислород, 3 атоми на водород) - цврсти материи.
Егзотермичен
OVR
Директно
Неповратни
Не-каталитички.
2. Карактеризирај го хемискиот елемент фосфор според неговата положба во Периодниот систем.
Карактеристики P (фосфор)
Елементот со сериски број 15 е во 3-тиот период од 5-тата група, главната подгрупа.
Атомска маса = 31. Полнење на јадрото на атомот P + 15, т.е. бидејќи во јадрото има 15 протони.
Шема 15P 2e)8e)5e)
Во јадрото на атомот има 16 неутрони. Во еден атом има 15 електрони, бидејќи нивниот број е еднаков на бројот на протони и атомскиот број. Во атом на фосфор има 3 електронски слоеви, бидејќи P е во третиот период. Последниот слој има 5 електрони, бидејќи фосфорот е во групата 5. Последниот слој не е завршен. Р-неметал, бидејќи во хеми за реакции со метали потребни се 3 електрони додека слојот не се заврши. Неговиот оксид е P2O5 кисел. Тој е во интеракција. со H2O, бази и базични оксиди. Неговиот хидроксид H3PO4 е киселина. Таа комуницира. со метали до H (водород), со базни оксиди, бази.
3. Направете формули за фосфор оксид и хидроксид и означете ја нивната природа.
Напишете равенки за сите реакции карактеристични за овие супстанции во јонски и молекуларни форми.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Хемискиот елемент Литиум стана познат благодарение на откритието на Јохан Август Арфведсон во 1817 година како дел од алуминиосиликатните ливчиња. Потоа „запаливи алкали“ беа пронајдени во други природни минерали. Тоа е бел метал со сребрен сјај што може да се сече со нож. Во периодниот систем го зазема третото место и е означен Li (од латинскиот Lithium).
Краток опис на хемискиот елемент Литиум
Сериски (атомски) број на елемент во периодниот системХемиските елементи на Менделеев се еднакви на три. Во нормални услови, металниот Li има најмала густина од сите познати метали. Покрај тоа, тој ја предводи фамилијата на алкални метали во однос на точките на топење и вриење.
Историски факти
Првиот метален примерок го добил Сер Хемфри Дејви за време на распаѓањето на стопениот литиум хидроксид со електрична струја. Заедно со првиот резултат од електролизата на литиум, Леополд Гмелин, експериментирајќи со соли што содржат литиум, забележал боење на пламенот во темна карминска боја.
Хемиски својства на литиум
Литиумот покажува „каприциозни“ својства кога се меша со натриум и воопшто не реагира со стопениот калиум, рубидиум и цезиум. Во услови на собна температура, литиумот не реагира со сув воздух или водород. За разлика од другите алкални метали, не може да се складира во керозин. За таа цел, користете масло од Шервуд, парафин, бензин или минерално масло во затворени лимени контејнери.
На температури над 100, но под 300 степени Целзиусови, на површината на литиум се формира заштитна оксидна фолија, спречувајќи понатамошна интеракција на хемикалиите. Елемент со животната средина, дури и на влажен воздух. Металната форма на елементот гори кога ќе дојде во контакт со влажна површина на кожата или мукозната мембрана.
Апликации за литиум
Самиот елемент и неговите соединенија се широко користени во производството на стакло и како порцеланска обвивка. Цврстата и обоената металургија користи литиум за да даде цврстина и еластичност на легурите и во производството на мазива. Текстилната индустрија го користи овој елемент како избелувач за ткаенини, прехранбената индустрија како конзерванс, а фармацевтската индустрија успешно го користи во козметичките препарати.
Течниот литиум ја најде својата примена во нуклеарни реактори, радиоактивен тритиум се произведува со помош на изотоп литиум-6. Алкалниот метал е широко користен во хемиската индустрија, како катализатор за многу процеси, компонента на легурите од кои се направени ладни катоди, како и аноди на тековни извори.
Литиум флуорид во форма на единечни кристали се користи за создавање на високопрецизни ласери со ефикасност од 80%. Различни соединенија со литиум се вклучени во откривање на недостатоци, пиротехника, радио електроника и оптоелектроника.
Солите на литиум се психотропна супстанција, чиј позитивен ефект врз менталната состојба на една личност беше потврден дури во средината на 20 век. Литиум карбонатот успешно се користи за лекување на луѓе со биполарно растројство, манична депресија и самоубиствени тенденции.
Ова ја објаснува ниската стапка на криминал во областите кои во голема мера се потпираат на литиум. пиење вода. Механизмот на дејство на елементот сè уште е слабо проучен, но постојат сугестии дека позитивниот ефект се постигнува со регулаторната функција на активноста на некои од ензимите вклучени во трансферот на натриум и калиум јони во мозокот. Рамнотежата на Na и K е директно одговорна за состојбата на психата. Докажано е дека луѓето склони кон депресија имаат вишок натриум во клетките, а литиумот ја изедначува јонската слика.
Својството на литиумот да ја намали депресијата и ризикот од самоубиство се рефлектира во работата на групите Nirvana и Evanescence. Нивната дискографија вклучува психоделични песни наречени Литиум.
Улогата на литиумот во активирањето на заспаните клетки на коскената срцевина е основата на надежта на модерната медицина во борбата против ракот на крвта. Експериментално е докажано дека литиумот има корисен ефект врз областите погодени од генитален херпес. Употребата на Li во сложениот третман на хипертензија и дијабетес е позитивно забележана. Несомнено ефикасна во спречување на склероза и болести на кардиоваскуларниот систем.
Бидејќи е присутен во лубрикантите, литиумот овозможува развој на Антарктикот во услови на критично ниски температури. Без овој елемент, технологијата едноставно ќе пропадне. Се смета за компонента на цврстото ракетно гориво, бидејќи резултатот од согорувањето на 1 кг цврст Li е повеќе од десет илјади килокалории, што е речиси пет пати повеќе од резултатот од согорувањето на 1 кг керозин.
4Li + O 2 = 2Li 2 O (1);
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (2).
Ајде да ја најдеме вкупната количина на кислород:
n(O 2) = V(O 2) / V m;
n(O2) = 3,92 / 22,4 = 0,175 mol.
Нека се трошат x молови кислород за оксидација на литиум, а потоа (0,175 - x) молови кислород учествувале во оксидацијата на натриумот.
Дозволете ни да ја означиме количината на литиумската супстанција како „а“, а натриумот како „б“, тогаш, според равенките за реакција напишани погоре:
b = 2 × (0,175 - x) = 0,35 - 2x.
Ајде да ги најдеме масите на литиум и натриум (релативни вредности атомски маси, преземено од Периодниот систем на Д.И. Менделеев, заокружете ги на цели броеви - Ar(Li) = 7 amu; Ar(Na) = 23 amu):
m(Li) = 4x × 7 = 28x (g);
m(Na) = (0,35 - 2x) × 23 = 8,05 - 46x (g).
Имајќи предвид дека масата на мешавината на литиум и натриум е еднаква на 7,6 g, можеме да ја напишеме равенката:
28x + (8,05 - 46x) = 7,6;
(-18)× x = -(0,45);
Следствено, количината на кислород потрошена за оксидација на литиум е 0,025 mol, а натриум - (0,175 - 0,025) = 0,15 mol.
Според равенката (1) n(O 2) :n(Li 2 O) = 1: 2, т.е.
n(Li 2 O) = 2×n(O 2) = 2×0,025 = 0,05 mol.
Според равенката (2) n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 1, т.е. n(Na2O2)=n(O2)= 0,15 mol.
Да ги запишеме равенките за реакција на растворање на производите на оксидација на литиум и натриум во сулфурна киселина:
Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O (3);
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2 (4).
Да ја пресметаме масата на сулфурна киселина во раствор:
m растворена супстанца (H2SO4) = m раствор (H2SO4) ×w(H2SO4) / 100%;
m растворена супстанција (H 2 SO 4) = 80 × 24,5 / 100% = 19,6 g.
Количината на супстанцијата на сулфурна киселина ќе биде еднаква (моларна маса - 98 g/mol):
n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4);
n (H 2 SO 4) = 19,6 / 98 = 0,2 mol.
Дозволете ни да го одредиме бројот на молови на реакционите производи (3) и (4). Според равенката (3) n(Li 2 O) : n(Li 2 SO 4) = 1: 1, т.е. n (Li 2 O) = n (Li 2 SO 4) = 0,05 mol. Според равенката (4) n(Na 2 O 2) : n (Na 2 SO 4) = 2: 2, т.е. n(Na2O2) =n(Na2SO4) = 0,15 mol.
Да ги најдеме масите на формираните сулфати (M(Li 2 SO 4) = 110 g/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol):
m(Li2SO4) = 0,05 × 110 = 5,5 (g);
m(Na2SO4) = 0,15 × 142 = 21,03 (g).
За да се пресметаат масените фракции на добиените супстанции, неопходно е да се најде масата на растворот. Содржи сулфурна киселина, литиум оксид и натриум пероксид. Неопходно е да се земе предвид масата на кислород што се ослободува од реакционата смеса за време на реакцијата (4). Да ги одредиме масите на литиум оксид и натриум пероксид (M(Li 2 O) = 30 g/mol, M(Na 2 O 2) = 78 g/mol):
m(Li 2 O) = 0,05 × 30 = 1,5 (g);
m(Na2O2) = 0,15 × 78 = 11,7 (g).
Според равенката (4) n(O 2) : n(Na 2 O 2) = 1: 2, т.е.
n(O 2) = ½ ×n (Na 2 O 2) = ½ × 0,15 = 0,075 mol.
Тогаш масата на кислородот ќе биде еднаква на (M(O 2) = 32 g/mol):
m(O 2) = 0,075 × 32 = 2,4 (g).
За да се најде масата на финалниот раствор, потребно е да се утврди дали во растворот останува сулфурна киселина. Според равенката (3) n(Li 2 O): n(H 2 SO 4) = 1: 1, т.е. n(H2SO4) = n(Li2O) = 0,05 mol. Според равенката (4) n(Na 2 O 2) : n(H 2 SO 4) = 2: 2, т.е. n(H 2 SO 4) = n (Na 2 O 2) = 0,15 mol. Така, (0,05 + 0,15) = 0,2 mol сулфурна киселина влегла во реакцијата, т.е. таа целосно реагираше.
Да ја пресметаме масата на растворот:
m раствор = m(Li2SO4) + m(Na2SO4) - m(O2);
m раствор = 5,5 + 21,03 - 2,4 = 24,13 g.
Потоа, масените фракции на натриум и литиум сулфати во растворот ќе бидат еднакви:
w(Li2SO4) = m(Li2SO4) /m раствор × 100%;
w(Li 2 SO 4) = 5,5 / 24,13 × 100% = 22,79%.
w(Na2SO4) = m(Na2SO4) /m раствор × 100%;
w(Na2SO4) = 21,03 / 24,13 × 100% = 87,15%.
Се вчитува...