Хемиска формула h2. H2O2 - што е оваа супстанца? IV Дистрибуција на споделени електрони

Формулите за ковалентни врски се фундаментално различни од формулите за јонски врски. Факт е дека ковалентни соединенија може да се формираат на различни начини, па затоа може да се појават различни соединенија како резултат на реакцијата.

1. Емпириска формула

Емпириската формула ги специфицира елементите што ја сочинуваат молекулата во нивните најмали соодноси на цел број.

На пример, C 2 H 6 O - соединението содржи два атоми на јаглерод, шест атоми на водород и еден атом на кислород.

2. Молекуларна формула

Молекуларната формула покажува од кои атоми се состои соединението и во колкави количини се присутни овие атоми во него.

На пример, за соединението C 2 H 6 O, молекуларните формули можат да бидат: C 4 H 12 O 2; C6H18O3...

За целосен описМолекуларната формула на ковалентно соединение не е доволна:

Како што можете да видите, двете соединенија имаат иста молекуларна формула - C 2 H 6 O, но се сосема различни супстанции:

• диметил етер се користи во единиците за ладење;
• етил алкохолот е основа на алкохолните пијалоци.

3. Структурна формула

Структурната формула служи за прецизна дефиницијаковалентно соединение, бидејќи покрај елементите во соединението и бројот на атомите покажува и дијаграм за поврзувањеврски.

Се користи структурната формула формула електрон-точкаИ Луис формула.

4. Структурна формула за вода (H 2 O)

Да ја разгледаме постапката за конструирање на структурна формула користејќи го примерот на молекула на вода.

I Градење на рамката за поврзување

Атомите на соединението се распоредени околу централниот атом. Централните атоми се обично: јаглерод, силициум, азот, фосфор, кислород, сулфур.

II Најдете го збирот на валентни електрони на сите атоми на соединението

За вода: H 2 O = (2 1 + 6) = 8

Атомот на водород има еден валентен електрон, а атом на кислород има 6. Бидејќи во соединението има два атоми на водород, тогаш вкупен бројВалентните електрони на молекулата на водата ќе бидат еднакви на 8.

III Да се ​​определи бројот на ковалентни врски во молекулата на водата

Утврдено со формулата: S = N - A, Каде

С- бројот на електрони споделени во молекулата;

Н- збирот на валентни електрони што одговараат на завршеното надворешно енергетско ниво на атомите во соединението:

N=2- за водородниот атом;

N=8- за атоми на други елементи

А- збирот на валентни електрони на сите атоми во соединението.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 +6 = 8

S = 12 - 8 = 4

Во молекулата на водата има 4 заеднички електрони.Бидејќи ковалентна врска се состои од пар електрони, добиваме две ковалентни врски.

IV Дистрибуција на споделени електрони

Мора да има барем една врска помеѓу централниот атом и атомите што го опкружуваат. За молекула на вода ќе има две такви врски за секој водороден атом:

V Дистрибуирајте ги преостанатите електрони

Од осумте валентни електрони, четири се веќе распределени. Каде да се „стават“ преостанатите четири електрони?

Секој атом во соединението мора да има целосен октет електрони. За водород тоа е два електрони; за кислород - 8.

Споделените електрони се нарекуваат поврзување.

Формулата електрон-точка и формулата Луис јасно ја опишуваат структурата ковалентна врска, но се гломазни и заземаат многу простор. Овие недостатоци може да се избегнат со употреба кондензирана структурна формула, што го означува само редоследот на врските.

Пример за кондензирана структурна формула:

• диметил етер - CH 3 OCH 3
• етил алкохол - C 2 H 5 OH

Позната е формулата за основата на животот - водата. Нејзината молекула се состои од два атоми на водород и еден кислород, кој се пишува како H2O. Ако има двојно повеќе кислород, тогаш ќе се добие сосема друга супстанција - H2O2. Што е тоа и како ќе се разликува добиената супстанција од нејзината „релативна“ вода?

H2O2 - што е оваа супстанца?

Ајде да го разгледаме подетално. H2O2 е формулата на водород пероксид, Да, истата што се користи за лекување гребнатини, бела. Водород пероксид H2O2 - научен.

За дезинфекција, користете трипроцентен раствор на пероксид. Во чиста или концентрирана форма предизвикува хемиски изгореници на кожата. Триесет проценти раствор на пероксид инаку се нарекува перхидрол; Претходно се користеше во фризерите за избелување на косата. Побелува и кожата изгорена од него.

Хемиски својства на H2O2

Водород пероксид е безбојна течност со „метален“ вкус. Тој е добар растворувач и лесно се раствора во вода, етер и алкохоли.

Растворите на пероксид од три и шест проценти обично се подготвуваат со разредување на триесет проценти раствор. При складирање на концентриран H2O2, супстанцијата се распаѓа со ослободување на кислород, па затоа не треба да се чува во цврсто затворени садови за да се избегне експлозија. Како што се намалува концентрацијата на пероксид, неговата стабилност се зголемува. Можете исто така да додадете H2O2 за да го забавите распаѓањето разни материи, на пример, фосфорна или салицилна киселина. За складирање на раствори со висока концентрација (повеќе од 90 проценти), натриум пирофосфат се додава во пероксид, кој ја стабилизира состојбата на супстанцијата, а се користат и алуминиумски садови.

H2O2 може да биде и оксидирачки и редукционен агенс во хемиските реакции. Сепак, почесто пероксидот покажува оксидирачки својства. Пероксидот се смета за киселина, но многу слаба; солите на водород пероксид се нарекуваат пероксиди.

како метод за производство на кислород

Реакцијата на распаѓање на H2O2 се јавува кога супстанцијата е изложена на висока температура (повеќе од 150 степени Целзиусови). Како резултат на тоа, се формираат вода и кислород.

Формула за реакција - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

Оксидационата состојба на H во H 2 O 2 и H 2 O = +1.
Состојба на оксидација на O: во H 2 O 2 = -1, во H 2 O = -2, во O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

О -1 + е -> О -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Распаѓањето на водород пероксид може да се случи и на собна температура ако се користи катализатор ( Хемиска супстанција, забрзување на реакцијата).

Во лабораториите, еден од методите за добивање кислород, заедно со распаѓање бертолет солили калиум перманганат, е реакција на распаѓање на пероксид. Во овој случај, манган (IV) оксид се користи како катализатор. Други супстанции кои го забрзуваат распаѓањето на H2O2 се бакар, платина и натриум хидроксид.

Историја на откривањето на пероксид

Првите чекори кон откривањето на пероксидот ги направил во 1790 година Германецот Александар Хумболт, кога ја открил трансформацијата на бариум оксидот во пероксид кога се загрева. Тој процес беше проследен со апсорпција на кислород од воздухот. Дванаесет години подоцна, научниците Тенард и Геј-Лусак спроведоа експеримент за согорување на алкалните метали со вишок кислород, што резултираше со натриум пероксид. Но, водород пероксид бил добиен подоцна, дури во 1818 година, кога Луј Тенард го проучувал ефектот на киселините врз металите; мала количина на кислород беше неопходна за нивната стабилна интеракција. Спроведувајќи потврден експеримент со бариум пероксид и сулфурна киселина, научникот им додаде вода, водород хлорид и мраз. По кратко време, Тенар открил мали замрзнати капки на ѕидовите на контејнерот со бариум пероксид. Стана јасно дека тоа е H2O2. Потоа на добиениот H2O2 му го дадоа името „оксидирана вода“. Ова беше водороден пероксид - безбојна, без мирис, тешко испарувачка течност која добро ги раствора другите супстанции. Резултатот од интеракцијата на H2O2 и H2O2 е реакција на дисоцијација, пероксидот е растворлив во вода.

Интересен факт е дека својствата на новата супстанција беа брзо откриени, што ѝ овозможи да се користи во реставраторски работи. Самиот Тенар, користејќи пероксид, ја обновил сликата на Рафаел, која се затемнила со текот на времето.

Водород пероксид во 20 век

По внимателно проучување на добиената супстанција, таа почна да се произведува на индустриско ниво. На почетокот на дваесеттиот век беше воведена електрохемиска технологија за производство на пероксид, базирана на процесот на електролиза. Но, рокот на траење на супстанцијата добиена со овој метод беше краток, околу неколку недели. Чистиот пероксид е нестабилен и во најголем дел се произведувал во триесет проценти концентрација за избелување на ткаенини и во три или шест проценти концентрација за потребите на домаќинствата.

Научници фашистичка Германијакористел пероксид за да создаде ракетен мотор со течно гориво кој се користел за одбранбени цели во Втората светска војна. Како резултат на интеракцијата на H2O2 и метанол/хидразин, добиено е моќно гориво, на кое леталото достигнува брзина поголема од 950 km/h.

Каде се користи сега H2O2?

• во медицината - за лекување на рани;
• во индустријата за целулоза и хартија се користат својствата за белење на супстанцијата;
• во текстилната индустрија, природните и синтетичките ткаенини, крзната и волната се белеат со пероксид;
• како ракетно гориво или негов оксидатор;
• во хемијата - за производство на кислород, како средство за пенење за производство на порозни материјали, како катализатор или средство за хидрогенизација;
• за производство на средства за дезинфекција или средства за чистење, избелувачи;
• за белење на косата (ова е застарен метод, бидејќи косата е сериозно оштетена од пероксид);

Водород пероксид може успешно да се користи за решавање на разни проблеми во домаќинството. Но, за овие цели може да се користат само три проценти водород пероксид. Еве неколку начини:

• За чистење на површините, треба да истурете пероксид во контејнер со шише со распрскувач и да го испрскате на контаминирани места.
• За да се дезинфицираат предметите, тие треба да се избришат со неразреден раствор H2O2. Ова ќе помогне да се исчистат од штетните микроорганизми. Сунѓерите за перење може да се натопат во вода со пероксид (сооднос 1:1).
• За да ги избелите ткаенините, додадете чаша пероксид кога миете бели предмети. Белите ткаенини можете да ги исплакнете и во вода измешана со чаша H2O2. Овој метод ја враќа белината, ги штити ткаенините од пожолтување и помага да се отстранат тврдоглавите дамки.
• За борба против мувла и мувла, измешајте пероксид и вода во сооднос 1:2 во контејнер со шише со распрскувач. Добиената смеса испрскајте ја на контаминирани површини и по 10 минути исчистете ги со четка или сунѓер.
• Можете да ја обновите затемнетата инјекциска смеса во плочки со прскање со пероксид на саканите места. По 30 минути, треба темелно да ги истриете со цврста четка.
• За миење садови, додадете половина чаша H2O2 во полн слив со вода (или мијалник со затворен одвод). Чашите и чиниите измиени во овој раствор ќе блескаат чисто.
• За да ја исчистите четката за заби, треба да ја потопите во неразреден трипроцентен раствор на пероксид. Потоа исплакнете под силна проточна вода. Овој метод добро ги дезинфицира хигиенските предмети.
• За да го дезинфицирате купениот зеленчук и овошје, треба да попрскате со раствор од 1 дел пероксид и 1 дел вода врз нив, а потоа темелно да ги исплакнете со вода (може да е ладно).
• Во вашата летна куќа, користејќи H2O2 можете да се борите со растителните болести. Потребно е да ги испрскате со раствор од пероксид или да ги натопите семето кратко пред садењето во 4,5 литри вода измешана со 30 ml четириесет проценти водород пероксид.
• За да ги оживеете аквариумските риби ако биле отруени со амонијак, задушени кога аерацијата била исклучена или поради друга причина, можете да се обидете да ги ставите во вода со водород пероксид. Треба да измешате три проценти пероксид со вода со брзина од 30 ml на 100 литри и да ставите безживотна риба во добиената мешавина 15-20 минути. Ако тие не оживеат во ова време, тогаш лекот не помогна.

Дури и како резултат на енергично тресење на шише со вода, во него се формира одредена количина пероксид, бидејќи водата е заситена со кислород за време на ова дејство.

Свежото овошје и зеленчук исто така содржат H2O2 додека не се сварат. При загревање, готвење, пржење и други процеси со придружни високи температури се уништува голема количина на кислород. Ова е причината зошто готвената храна се смета за не толку здрава, иако некои витамини остануваат во нив. Свежо цедените сокови или коктели со кислород кои се служат во санаториуми се корисни од истата причина - поради заситеноста со кислород, што му дава на телото нова сила и го чисти.

Опасност од пероксид при внесување

По горенаведеното, може да изгледа дека пероксидот може посебно да се зема орално, а тоа ќе му користи на телото. Но, тоа воопшто не е точно. Во водата или соковите, соединението се наоѓа во минимални количинии е тесно поврзан со други супстанции. Внатрешното земање „неприроден“ водороден пероксид (и целиот пероксид купен во продавница или произведен како резултат на хемиски експерименти независно не може да се смета за природен, а исто така има превисока концентрација во споредба со природниот) може да доведе до опасност по животот и здравствените последици. За да разбереме зошто, треба повторно да се свртиме кон хемијата.

Како што веќе споменавме, под одредени услови, водородниот пероксид се распаѓа и ослободува кислород, кој е активен оксидирачки агенс. може да се случи кога H2O2 ќе се судри со пероксидаза, интрацелуларен ензим. Употребата на пероксид за дезинфекција се заснова на неговите оксидирачки својства. Значи, кога раната се третира со H2O2, ослободениот кислород ги уништува живите патогени микроорганизми кои влегле во неа. Истиот ефект го има и врз другите живи клетки. Ако ја третирате недопрената кожа со пероксид, а потоа ја избришете третираната површина со алкохол, ќе почувствувате чувство на печење, што го потврдува присуството на микроскопско оштетување по пероксид. Но, кога пероксид со мала концентрација се користи надворешно, нема да има забележителна штета на телото.

Друга работа е ако се обидете да го земате орално. Таа супстанца, која може да ја оштети дури и релативно густата кожа однадвор, завршува на слузокожата на дигестивниот тракт. Тоа е, се случуваат хемиски мини-изгореници. Се разбира, ослободениот оксидирачки агенс - кислородот - исто така може да убие штетни микроби. Но, истиот процес ќе се случи и со клетките на прехранбениот тракт. Доколку се повторат изгорениците како резултат на дејството на оксидирачкиот агенс, тогаш можна е атрофија на мукозните мембрани, а тоа е првиот чекор на патот кон ракот. Смртта на цревните клетки доведува до неспособност на телото да ги апсорбира хранливите материи, што објаснува, на пример, губење на тежината и исчезнување на запек кај некои луѓе кои практикуваат „третман“ со пероксид.

Одделно, неопходно е да се каже за овој метод на употреба на пероксид, како што се интравенски инјекции. Дури и ако поради некоја причина тие биле препишани од лекар (ова може да се оправда само во случај на труење на крвта, кога нема други соодветни лекови на располагање), тогаш под медицински надзор и со строги пресметки на дозата, сè уште постојат ризици. Но, во такви екстремна ситуацијаова ќе биде шанса за закрепнување. Во никој случај не треба да си препишувате инјекции со водород пероксид. H2O2 претставува голема опасност за крвните зрнца - црвените крвни зрнца и тромбоцитите, бидејќи ги уништува кога ќе влезе во крвотокот. Покрај тоа, може да дојде до фатална блокада на крвните садови од ослободениот кислород - гасна емболија.

Безбедносни мерки на претпазливост при ракување со H2O2

• Да се ​​чува подалеку од дофат на деца и лица со посебни потреби. Недостатокот на мирис и посебен вкус го прави пероксидот особено опасен за нив, бидејќи може да се земаат големи дози. Ако растворот влезе внатре, последиците од употребата може да бидат непредвидливи. Веднаш треба да се консултирате со лекар.
• Растворите на пероксид со концентрација поголема од три проценти предизвикуваат изгореници доколку дојдат во контакт со кожата. Местото со изгореници треба да се измие со многу вода.

• Не дозволувајте растворот на пероксид да влезе во вашите очи, бидејќи тоа ќе предизвика оток, црвенило, иритација, а понекогаш и болка. Прва помош пред да контактирате со лекар е обилно миење на очите со вода.
• Чувајте ја супстанцијата на таков начин што ќе биде јасно дека е H2O2, односно во сад со налепница за да избегнете случајна употреба за други цели.
• Условите за складирање кои го продолжуваат неговиот животен век се темно, суво, ладно место.
• Водород пероксид не треба да се меша со други течности освен чиста вода, вклучително и хлорирана вода од чешма.
• Сето горенаведено се однесува не само на H2O2, туку и на сите препарати што го содржат.

ДЕФИНИЦИЈА

Водород(хемиски симбол – H) – хемиски елемент со атомски број 1 (првиот елемент во периодниот систем). Се наоѓа во првиот период во првата (I) или седмата (VII) група од периодичниот систем.

Атомска маса: 1,008 аму

Електронска формула: 1s 1

Двојната положба на водородот во периодниот систем се објаснува со фактот дека тој има одредена сличност и со алкалните метали и со халогените. Како атомите на алкалните метали, атомот на водород може да се откаже од својот единствен електрон (оксидира) и да стане позитивно наелектризиран и тоа е H +. Како атомите на халоген, водородниот атом може да додаде уште еден електрон за да формира стабилна конфигурација на благороден гас (хелиум), т.е. закрепнуваат и се претвораат во негативно наелектризиран H – јон.

Електронегативноста на водородот има средна вредност (2.1) помеѓу вредностите на електронегативност на типичните метали и типичните неметали.

Водород– едноставна супстанција која се состои од два атоми на водород.

Формула: H2.

Структурна формула:

Во нормални услови, водородот е гас без боја, вкус и мирис. Најлесно од познати супстанции. водородот е 0,08987 g/l во нормални услови.

Во природата, водородот постои во форма на три изотопи кои имаат поединечни имиња: 1 H - протиум (H), 2 H - деутериум (D), 3 H - тритиум (T). Протиумот и деутериумот се стабилни изотопи, тритиумот е радиоактивен со полуживот од 12,32 години.

Природниот водород се состои од H 2 и HD молекули во сооднос од 3200:1. Содржината на чист Д 2 е уште помала.

Физички и Хемиски својстваИзотопите на водородот се сосема различни едни од други, за разлика од изотопите на другите хемиски елементи. Тоа е затоа што додавањето на секој дополнителен протон предизвикува големо релативно зголемување на атомот.

Водородот е основен составен делѕвезди и меѓуѕвезден гас. Уделот на атоми на водород во Универзумот е 88,6%.

Според равенката на реакцијата

Според тоа, во нашиот случај, алуминиумот се зема во вишок, ние ја правиме пресметката користејќи хлороводородна киселина.

Хемиска формула е слика која користи симболи.

Знаци на хемиски елемент

Хемиски знакили симбол на хемиски елемент– ова се првите или две први букви од латинското име на овој елемент.

На пример: ФерумFe , Купрум -Cu , КислородОитн.

Табела 1: Информации дадени со хемиски знак

Името на хемиски симбол во повеќето случаи се чита како име на хемиски елемент. На пример, К - калиум, Ca – калциум, Mg - магнезиум, Mn - манган.

Случаите кога името на хемискиот симбол се чита поинаку се дадени во Табела 2:

Хемиски формули на едноставни супстанции

Хемиските формули на повеќето едноставни супстанции (сите метали и многу неметали) се знаци на соодветните хемиски елементи.

Значи железо супстанцијаИ хемиски елемент железосе назначени исто - Fe .

Ако има молекуларна структура (постои во форма , тогаш неговата формула е хемискиот знак на елементот со индексдолу десно што покажува број на атомиво молекула: H 2, О2, О 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, С 8.

Табела 3: Информации дадени со хемиски знак

Хемиски формули на сложени супстанции

Формулата на сложена супстанција се подготвува со запишување на знаците на хемиските елементи од кои е составена супстанцијата, означувајќи го бројот на атоми на секој елемент во молекулата. Во овој случај, по правило, се пишуваат хемиски елементи со цел зголемување на електронегативноста во согласност со следните практични серии:

јас, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

На пример, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , ОД 2 , NaH.

Исклучоците се:

• некои соединенија на азот со водород (на пример, амонијак NH 3 , хидразин N 2H 4 );
• соли на органски киселини (на пример, натриум формат HCOONa , калциум ацетат (CH 3КОО) 2Ca) ;
• јаглеводороди ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Хемиски формули на супстанции кои постојат во форма димери (НЕ 2 , P2О 3 , P2О5, соли на едновалентна жива, на пример: HgCl , HgNO3итн.), напишано во форма N 2 О4,P 4 О6,P 4 О 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( НЕ 3) 2 .

Бројот на атоми на хемиски елемент во молекулата и сложениот јон се одредува врз основа на концептот валентностили оксидациски состојбии се евидентира индекс долниот десенод знакот на секој елемент (индексот 1 е испуштен). Во овој случај, тие произлегуваат од правилото:

алгебарскиот збир на состојбите на оксидација на сите атоми во молекулата мора да биде еднаков на нула (молекулите се електрично неутрални), а во сложениот јон - полнењето на јонот.

На пример:

2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3

Се користи истото правило при определување на оксидационата состојба на хемиски елемент со помош на формулата на супстанција или комплекс. Тоа е обично елемент кој има неколку оксидациски состојби. Мора да се знае состојбата на оксидација на преостанатите елементи што ја формираат молекулата или јонот.

Полнењето на сложениот јон е алгебарскиот збир на оксидационите состојби на сите атоми што го формираат јонот. Затоа, при определување на оксидационата состојба на хемиски елемент во сложен јон, самиот јон се става во загради, а неговото полнење се вади од загради.

При составување формули за валентностсупстанцијата е претставена како соединение кое се состои од две честички од различни типови, чии валентности се познати. Следно тие користат правило:

во молекулата, валентниот производ по бројот на честички од еден тип мора да биде еднаков на валентниот производ по бројот на честички од друг тип.

На пример:

Се повикува бројот пред формулата во равенката за реакција коефициент. Таа укажува или број на молекули, или број на молови супстанција.

Коефициентот пред хемискиот симбол, укажува број на атоми на даден хемиски елемент, а во случај кога знакот е формула на проста супстанција, коефициентот означува или број на атоми, или бројот на молови од оваа супстанца.

На пример:

• 3 Fe– три атоми железо, 3 молови атоми на железо,
• 2 Х- два атоми на водород, 2 молови атоми на водород,
• H 2– една молекула водород, 1 мол водород.

Експериментално се утврдени хемиските формули на многу супстанции, поради што се нарекуваат "емпириски".

Табела 4: Информации дадени со хемиската формула на сложена супстанција

Графички формули

За да добиете поцелосни информации за супстанцијата, користете графички формули , кои укажуваат редослед на поврзување на атомите во молекулатаИ валентност на секој елемент.

Графичките формули на супстанции кои се состојат од молекули понекогаш, до еден или друг степен, ја рефлектираат структурата (структурата) на овие молекули; во овие случаи тие можат да се наречат структурни .

За да составите графичка (структурна) формула на супстанција, мора:

• Одреди ја валентноста на сите хемиски елементи што ја формираат супстанцијата.
• Запишете ги знаците на сите хемиски елементи што ја формираат супстанцијата, секој во количина еднаква на бројот на атоми на даден елемент во молекулата.
• Поврзете ги знаците на хемиските елементи со цртички. Секоја цртичка означува пар кој комуницира меѓу хемиските елементи и затоа им припаѓа подеднакво на двата елементи.
• Бројот на линии кои го опкружуваат знакот на хемиски елемент мора да одговара на валентноста на овој хемиски елемент.
• Кога се формулираат киселините што содржат кислород и нивните соли, атомите на водород и металните атоми се врзуваат за елементот што формира киселина преку атом на кислород.
• Атомите на кислород се комбинираат едни со други само кога се формулираат пероксиди.

Примери на графички формули:

Проверете ги информациите. Неопходно е да се провери точноста на фактите и веродостојноста на информациите презентирани во овој напис. На страницата за разговор се води дискусија на тема: Сомнежи во однос на терминологијата. Хемиска формула ... Википедија

Хемиската формула ги одразува информациите за составот и структурата на супстанциите користејќи хемиски симболи, броеви и симболи за делење на заградите. Во моментов, се разликуваат следниве видови: хемиски формули: Наједноставната формула. Може да се добијат од искусни... ... Википедија

Хемиската формула ги одразува информациите за составот и структурата на супстанциите користејќи хемиски симболи, броеви и симболи за делење на заградите. Во моментов, се разликуваат следниве видови хемиски формули: Наједноставна формула. Може да се добијат од искусни... ... Википедија

Хемиската формула ги одразува информациите за составот и структурата на супстанциите користејќи хемиски симболи, броеви и симболи за делење на заградите. Во моментов, се разликуваат следниве видови хемиски формули: Наједноставна формула. Може да се добијат од искусни... ... Википедија

Хемиската формула ги одразува информациите за составот и структурата на супстанциите користејќи хемиски симболи, броеви и симболи за делење на заградите. Во моментов, се разликуваат следниве видови хемиски формули: Наједноставна формула. Може да се добијат од искусни... ... Википедија

Главна статија: „Неоргански соединенија“ Список на неоргански соединенија по елемент Информативен список на неоргански соединенија претставени по азбучен ред (по формула) за секоја супстанција, водородни киселини на елементите (ако ... ... Википедија

Оваа статија или дел треба да се ревидира. Ве молиме подобрете ја статијата во согласност со правилата за пишување статии... Википедија

Хемиска равенка (равенка хемиска реакција) се нарекува конвенционална нотација на хемиска реакција користејќи хемиски формули, нумерички коефициенти и математички симболи. Равенката на хемиска реакција дава квалитативни и квантитативни... ... Википедија

Хемиски софтвер се компјутерски програми кои се користат во областа на хемијата. Содржина 1 Хемиски уредници 2 Платформи 3 Литература ... Википедија

Книги

• Краток речник на биохемиски поими, Кунижев С.М. , Речникот е наменет за студенти на хемиски и биолошки специјалности на универзитетите кои студираат општа биохемија, екологија и основи на биотехнологијата, а може да се користи и во ... Категорија: Биологија Издавач: ВУЗОВСКАЈА КНИГА, Производител: