Историјата на создавањето на периодниот систем на хемиски елементи. Историјата на откривањето на периодичниот закон и периодичниот систем на елементи. Принципот на организација на периодниот систем

2.2. Историја на создавањето на периодниот систем.

Во зимата 1867-1868 година, Менделеев започна да го пишува учебникот „Основи на хемијата“ и веднаш наиде на тешкотии во систематизирањето на фактичкиот материјал. До средината на февруари 1869 година, додека размислувал за структурата на учебникот, тој постепено дошол до заклучок дека својствата едноставни материи(и ова е форма на постоење хемиски елементиво слободна состојба) и атомските маси на елементите се поврзани со одредена шема.

Менделеев не знаел многу за обидите на неговите претходници да распоредат хемиски елементи по редослед на зголемување на атомските маси и за инцидентите што се појавија во овој случај. На пример, тој немаше речиси никакви информации за работата на Шанкуртоа, Њуландс и Мајер.

Одлучувачката фаза на неговите мисли дојде на 1 март 1869 година (14 февруари, стар стил). Еден ден претходно, Менделеев напиша барање за отсуство од десет дена за да ги испита млекарниците за сирење Артел во провинцијата Твер: тој доби писмо со препораки за проучување на производството на сирење од А. И. Ходнев, еден од водачите на Волни економското општество.

Во Санкт Петербург тој ден беше облачно и студено. Дрвјата во универзитетската градина, каде што гледаа прозорците од станот на Менделеев, крцкаа од ветрот. Сè уште во кревет, Дмитриј Иванович испил кригла топло млеко, а потоа стана, го изми лицето и отиде на појадок. Беше прекрасно расположен.

На појадок, Менделеев имаше неочекувана идеја: да ги спореди сличните атомски маси на различни хемиски елементи и нивните хемиски својства. Без размислување двапати, на задната страна од писмото на Ходнев ги запиша симболите за хлор Cl и калиум К со прилично блиски атомски маси, еднакви на 35,5 и 39, соодветно (разликата е само 3,5 единици). На истото писмо, Менделеев скицирал симболи на други елементи, барајќи слични „парадоксални“ парови меѓу нив: флуор F и натриум Na, бром Br и рубидиум Rb, јод I и цезиум Cs, за кои разликата во масата се зголемува од 4,0 на 5,0 , а потоа до 6.0. Менделеев тогаш не можеше да знае дека „неопределената зона“ помеѓу очигледните неметали и метали содржи елементи - благородни гасови, чиешто откривање последователно значително ќе го измени Периодниот систем.

По појадокот, Менделеев се заклучил во својата канцеларија. Тој извади куп визит-картички од бирото и почна да ги пишува на задната страна симболите на елементите и нивните главни хемиски својства. По некое време, домаќинството го слушна звукот што доаѓаше од канцеларијата: „Уау, роговиден, ќе ги победам! Овие извици значеа дека Дмитриј Иванович има креативна инспирација. Менделеев ги премести картите од еден хоризонтален ред во друг, водејќи се од вредностите на атомската маса и својствата на едноставните супстанции формирани од атоми на истиот елемент. Уште еднаш на помош му дојде темелно знаење неорганска хемија. Постепено почна да се појавува обликот на идниот периодичен систем на хемиски елементи. Така, прво ставил картичка со елементот берилиум Бе ( атомска маса 14) веднаш до картата на алуминиумскиот елемент Al (атомска маса 27,4), според тогашната традиција, погрешно берилиум за аналог на алуминиум. Меѓутоа, потоа, откако ги споредил хемиските својства, тој ставил берилиум над магнезиум Mg. Сомневајќи се во тогаш општо прифатената вредност на атомската маса на берилиум, тој ја смени на 9,4 и ја смени формулата на берилиум оксид од Be 2 O 3 во BeO (како магнезиум оксид MgO). Патем, „поправената“ вредност на атомската маса на берилиум беше потврдена само десет години подоцна. Исто толку смело постапуваше и во други прилики.

Постепено, Дмитриј Иванович дошол до конечниот заклучок дека елементите распоредени по зголемен редослед на нивните атомски маси покажуваат јасна периодичност на физички и хемиски својства. Во текот на денот, Менделеев работеше на системот на елементи, прекинувајќи накратко да си игра со својата ќерка Олга и да руча и вечера.

Вечерта на 1 март 1869 година, тој целосно ја преработил табелата што ја составил и под наслов „Искуство на систем на елементи заснован на нивната атомска тежина и хемиска сличност“, ја испратил во печатницата, правејќи белешки за пишувачите. и ставајќи го датумот „17 февруари 1869 година“ (ова е стар стил).

Така е откриен Периодниот закон, чија современа формулација е следна: Својствата на едноставните супстанции, како и формите и својствата на соединенијата на елементите, периодично зависат од полнењето на јадрата на нивните атоми.

Менделеев испрати печатени листови со табела на елементи до многу домашни и странски хемичари и дури потоа замина од Санкт Петербург да ги прегледа фабриките за сирење.

Пред да замине, тој сепак успеа да му го предаде на Н.А. за комуникација на претстојниот состанок на друштвото.

На 18 март 1869 година, Меншуткин, кој во тоа време бил службеник на компанијата, направил краток извештај за Периодниот закон во име на Менделеев. Извештајот на почетокот не привлече големо внимание кај хемичарите, а претседателот на Руското хемиско друштво, академик Николај Зинин (1812-1880) изјави дека Менделеев не го прави она што треба да го прави вистински истражувач. Точно, две години подоцна, откако ја прочита написот на Дмитриј Иванович „Природниот систем на елементи и неговата примена за укажување на својствата на некои елементи“, Зинин се премисли и му напиша на Менделеев: „Многу, многу добри, многу одлични врски, дури и забавни да прочитам, Бог да ти даде среќа во експерименталната потврда на твоите заклучоци. Менделеев не ги поставил сите елементи по редослед на зголемување на атомските маси; во некои случаи повеќе се водел од сличноста на хемиските својства. Така, атомската маса на кобалт Co е поголема од онаа на никел Ni, а телуриумот Те е исто така поголема од јод I, но Менделеев ги сместил по редоследот Co - Ni, Te - I, а не обратно. Во спротивно, телуриумот би спаѓал во халогената група, а јодот би станал роднина на селенот Se.

На мојата сопруга и децата. Или можеби знаеше дека умира, но не сакаше однапред да го вознемирува и загрижи семејството, кое го сакаше топло и нежно“. Во 05:20 часот. На 20 јануари 1907 година почина Дмитриј Иванович Менделеев. Тој беше погребан на гробиштата Волковское во Санкт Петербург, недалеку од гробовите на неговата мајка и син Владимир. Во 1911 година, на иницијатива на напредни руски научници, беше организиран Музејот Д.И. Менделеев, каде ...

Метро станица во Москва, истражувачки брод за океанографски истражувања, 101-ви хемиски елемент и минерал - менделеевит. Научниците и шегаџиите кои зборуваат руски понекогаш прашуваат: „Зарем Дмитриј Иванович Менделеев не е Евреин, тоа е многу чудно презиме, нели потекнува од презимето „Мендел“? Одговорот на ова прашање е исклучително едноставен: „Сите четворица синови на Павел Максимович Соколов, ...

Лицејски испит, на кој стариот Державин го благослови младиот Пушкин. Улогата на мерачот случајно ја играше академик Ју.Фрицче, познат специјалист по органска хемија. Кандидатска теза Д.И. Менделеев дипломирал на Главниот педагошки институт во 1855 година.

Главно за прашањето за капиларноста и површинскиот напон на течностите, а слободното време ги поминувал во кругот на млади руски научници: С.П. Боткина, И.М. Сеченова, И.А. Вишнеградски, А.П. Бородин и други Во 1861 година, Менделеев се вратил во Санкт Петербург, каде што продолжил да држи предавања за органска хемија на универзитетот и објавил учебник што бил извонреден за тоа време: Органска хемија“, В...

Воспоставувањето на атомско-молекуларната теорија на преминот од 19 до 19 век беше придружено со брзо зголемување на бројот на познати хемиски елементи. Само во првата деценија на 19 век биле откриени 14 нови елементи. Рекордер меѓу откривачите бил англискиот хемичар Хемфри Дејви, кој за една година користејќи електролиза добил 6 нови едноставни супстанции (натриум, калиум, магнезиум, калциум, бариум, стронциум). И до 1830 година, бројот на познати елементи достигна 55.

Постоењето на таков број на елементи, хетерогени по нивните својства, ги збунуваше хемичарите и бараше подредување и систематизирање на елементите. Многу научници бараа обрасци во списокот на елементи и постигнаа одреден напредок. Постојат три најзначајни дела кои го оспорија приоритетот на откривањето периодичен законкај Д.И. Менделеев.

Менделеев го формулираше периодичниот закон во форма на следните основни принципи:

1. Елементите подредени според атомската тежина претставуваат јасна периодичност на својствата.
2. Треба да очекуваме откривање на уште многу непознати едноставни тела, на пример, елементи слични на Al и Si со атомска тежина од 65 - 75.
3. Атомската тежина на елементот понекогаш може да се коригира со познавање на неговите аналози.

Некои аналогии се откриваат според големината на тежината на нивниот атом. Првата позиција беше позната уште пред Менделеев, но токму тој ѝ даде карактер на универзален закон, предвидувајќи врз негова основа постоење на елементи кои сè уште не беа откриени, менувајќи ги атомските тежини на голем број елементи и распоредувајќи некои елементи во табелата спротивни на нивните атомски тежини, но во целосна согласност со нивните својства (главно по валентност). Останатите одредби беа откриени само од Менделеев и се логични последици на периодичниот закон. Точноста на овие последици беше потврдена со многу експерименти во следните две децении и овозможија да се зборува за периодичниот закон како строг закон на природата.

Користејќи ги овие одредби, Менделеев составил своја верзија на периодниот систем на елементи. Првиот нацрт на табелата со елементи се појави на 17 февруари (1 март, нов стил) 1869 година.

И на 6 март 1869 година, професорот Меншуткин објави официјално соопштение за откритието на Менделеев на состанокот на Руското хемиско друштво.

Следното признание беше ставено во устата на научникот: Во сон гледам маса каде што сите елементи се распоредени по потреба. Се разбудив и веднаш го запишав на лист - само на едно место подоцна се покажа дека е потребна корекција“. Колку е едноставно сè во легендите! На научникот му беа потребни повеќе од 30 години од животот за да го развие и поправи.

Процесот на откривање на периодичниот закон е поучен и самиот Менделеев зборуваше за тоа вака: „Неволно се појави идејата дека помеѓу масата и хемиски својствамора да има врска.

И бидејќи масата на супстанцијата, иако не апсолутна, туку само релативна, на крајот се изразува во форма на атомски тежини, неопходно е да се бара функционална кореспонденција помеѓу индивидуалните својства на елементите и нивните атомски тежини. Не можете да барате ништо, дури ни печурки или некаква зависност, освен ако гледате и пробувате.

Така почнав да избирам, пишувајќи на посебни картички елементи со нивните атомски тежини и основни својства, слични елементи и слични атомски тежини, што брзо доведе до заклучок дека својствата на елементите периодично зависат од нивната атомска тежина и, сомневајќи се во многу нејаснотии , ниту една минута не се посомневав во генералноста на донесениот заклучок, бидејќи е невозможно да се дозволат несреќи“.

Во првиот периоден систем, сите елементи до и вклучувајќи го калциумот се исти како во модерната табела, со исклучок на благородните гасови. Ова може да се види од фрагмент од страница од статија на Д.И. Менделеев, кој го содржи периодниот систем на елементи.

Врз основа на принципот на зголемување на атомската тежина, следните елементи по калциумот требаше да бидат ванадиум, хром и титаниум. Но, Менделеев стави прашалник по калциумот, а потоа стави титаниум, менувајќи ја неговата атомска тежина од 52 на 50.

На непознатиот елемент, означен со прашалник, му беше доделена атомска тежина A = 45, што е аритметичка средина помеѓу атомските тежини на калциум и титаниум. Потоа, меѓу цинкот и арсенот, Менделеев оставил простор за два елементи кои се уште не биле откриени. Освен тоа, пред јод ставил телуриум, иако овој има помала атомска тежина. Со овој распоред на елементите, сите хоризонтални редови во табелата содржеа само слични елементи, а периодичноста на промените во својствата на елементите беше јасно видлива. Во текот на следните две години, Менделеев значително го подобри системот на елементи. Во 1871 година беше објавено првото издание на учебникот на Дмитриј Иванович „Основи на хемијата“, кој го претстави периодичниот систем во речиси модерна форма.

Во табелата беа формирани 8 групи елементи, броевите на групите укажуваат на највисоката валентност на елементите од оние серии што се вклучени во овие групи, а периодите стануваат поблиски до модерните, поделени во 12 серии. Сега секој период започнува со активен алкален метал и завршува со типичен неметален халоген Втората верзија на системот му овозможи на Менделеев да го предвиди постоењето на не 4, туку 12 елементи и, предизвикувајќи го научниот свет, со неверојатни. точноста ги опишал својствата на три непознати елементи, кои ги нарекол екабор (ека на санскрит значи „едно и исто“), ека-алуминиум и ека-силикон. (Галија е староримско име за Франција). Научникот успеал да го изолира овој елемент во чиста форма и да ги проучи неговите својства. И Менделеев видел дека својствата на галиумот се совпаѓаат со својствата на ека-алуминиумот, што тој ги предвидел, и му рекол на Лекок де Боисбоудран дека погрешно ја измерил густината на галиумот, која треба да биде еднаква на 5,9-6,0 g/cm3 наместо 4,7 g /cm3. Навистина, повнимателните мерења доведоа до точната вредност од 5,904 g/cm3. Конечно признавање на периодичниот закон на Д.И. Менделеев е постигнат по 1886 година, кога германскиот хемичар К. Винклер, анализирајќи ја сребрената руда, добил елемент што го нарекол германиум. Излегува дека е екасилиум.

Периодичен закон и периодичен систем на елементи.

Периодниот закон е еден од најважните закони на хемијата. Менделеев веруваше во тоа главна карактеристикана елементот е неговата атомска маса. Затоа, тој ги подредил сите елементи во еден ред по редослед на зголемување на атомската маса.

Ако земеме предвид голем број елементи од Li до F, можеме да видиме дека металните својства на елементите се ослабени, а неметалните својства се зајакнати. Својствата на елементите во серијата од Na до Cl се менуваат слично. Следниот знак К, како Li и Na, е типичен метал.

Највисоката валентност на елементите се зголемува од I y Li до V y N (кислородот и флуорот имаат константна валентност, соодветно II и I) и од I y Na до VII y Cl. Следниот елемент К, како Li и Na, има валентност од I. Во серијата оксиди од Li2O до N2O5 и хидроксиди од LiOH до HNO3, основните својства се ослабени, и киселински својствасе интензивираат. Својствата на оксидите се менуваат слично во серијата од Na2O и NaOH до Cl2O7 и HClO4. Калиум оксидот K2O, како литиум и натриум оксидите Li2O и Na2O, е основен оксид, а калиум хидроксид KOH, како литиум и натриум хидроксиди LiOH и NaOH, е типична база.

Формите и својствата на неметалите се менуваат слично од CH4 во HF и од SiH4 во HCl.

Овој карактер на својствата на елементите и нивните соединенија, кој се забележува со зголемување на атомската маса на елементите, се нарекува периодична промена. Својствата на сите хемиски елементи периодично се менуваат со зголемување на атомската маса.

Оваа периодична промена се нарекува периодична зависност на својствата на елементите и нивните соединенија од атомската маса.

Затоа Д.И. Менделеев го формулираше законот што го откри на следниов начин:

· Својствата на елементите, како и формите и својствата на соединенијата на елементите, периодично зависат од атомската маса на елементите.

Менделеев ги подреди периодите на елементите еден под друг и како резултат го составил периодниот систем на елементите.

Тој рече дека табелата со елементи е плод не само на неговата работа, туку и на напорите на многу хемичари, меѓу кои особено ги истакна „зајакнувачите на периодичниот закон“ кои ги открија елементите што тој ги предвидел.

Создавањето модерна табела бараше многу години напорна работа од илјадници и илјадници хемичари и физичари. Ако Менделеев беше жив денес, гледајќи ја модерната табела на елементи, тој добро би можел да ги повтори зборовите на англискиот хемичар Џ. В. Мелор, автор на класичната енциклопедија од 16 тома за неорганска и теоретска хемија. Откако ја заврши својата работа во 1937 година, по 15 години работа, тој со благодарност напиша на насловната страница: „Посветено на приватниците на огромна армија хемичари. Нивните имиња се заборавени, нивните дела остануваат...

Периодниот систем е класификација на хемиски елементи што ја утврдува зависноста на различните својства на елементите од полнежот на атомското јадро. Системот е графички израз на периодичниот закон. Од октомври 2009 година, познати се 117 хемиски елементи (со сериски броеви од 1 до 116 и 118), од кои 94 се наоѓаат во природата (некои само во трагови). Останатите23 се добиени вештачки како резултат на нуклеарни реакции - ова е процес на трансформација на атомските јадра што се случува за време на нивната интеракција со елементарни честички, гама зраци и едни со други, што обично доведува до ослободување на колосални количини на енергија. Првите 112 елементи имаат постојани имиња, а останатите имаат привремени имиња.

Откривањето на елементот 112 (најтешкиот од официјалните) го признава Меѓународната унија за чиста и применета хемија.

Најстабилниот познат изотоп на овој елемент има полуживот од 34 секунди. На почетокот на јуни 2009 година, тој го носи неофицијалното име унунбиум, тој првпат беше синтетизиран во февруари 1996 година во тешкиот јонски акцелератор во Институтот за тешки јони во Дармштат. Откривачите имаат шест месеци да предложат ново официјално име за да го додадат на табелата (тие веќе ги предложија Викхаусиус, Хелмхолциус, Венусиус, Фришиус, Страсманиус и Хајзенбергиус). Во моментов се познати трансурански елементи со броеви 113-116 и 118, добиени во Заедничкиот институт за нуклеарни истражувања во Дубна, но тие се уште не се официјално признати. Почести од другите се 3 форми на периодниот систем: „краток“ (краток период), „долг“ (долг период) и „екстра-долг“. Во „супер долгата“ верзија, секој период зафаќа точно една линија. Во „долгата“ верзија, лантанидите (семејство од 14 хемиски елементи со сериски броеви 58-71, сместени во VI период на системот) и актинидите (фамилија на радиоактивни хемиски елементи составени од актиниум и 14 слични на него во нивните хемиски својства) се отстранети од општата табела, што го прави покомпактен. Во „кратката“ форма на снимање, покрај ова, четвртиот и последователниот период заземаат по 2 реда; Симболите на елементите на главните и секундарните подгрупи се порамнети во однос на различните рабови на ќелиите. Кратката форма на табелата, која содржи осум групи елементи, беше официјално напуштена од IUPAC во 1989 година. И покрај препораката да се користи долгата форма, кратката форма продолжи да биде голем бројРуски референтни книги и прирачници дури и по ова време. Од современата странска литература, кратката форма е целосно исклучена, а наместо неа се користи долгата форма. Некои истражувачи ја поврзуваат оваа ситуација, меѓу другото, со очигледната рационална компактност на кратката форма на табелата, како и со стереотипното размислување и неперцепцијата на современите (меѓународни) информации.

Во 1969 година, Теодор Сиборг предложил проширена периодична табела на елементите. Нилс Бор ја развил скалестата (пирамидална) форма на периодниот систем.

Постојат многу други, ретко или воопшто некористени, но многу оригинални начини за графичко прикажување на Периодниот закон. Денес, постојат неколку стотици верзии на табелата, а научниците постојано нудат нови опции.

Периодичното право и неговото образложение.

Периодниот закон овозможи да се систематизира и генерализира огромен волумен научни информацииво хемијата. Оваа функција на законот обично се нарекува интегративна. Особено јасно се манифестира во структуирањето на научните и едукативен материјалхемијата.

Академик А.Е.Ферсман рече дека системот ја обединил целата хемија во една просторна, хронолошка, генетска и енергетска врска.

Интегративната улога на периодичниот закон се манифестираше и во тоа што некои податоци за елементи кои наводно испаднале од општи обрасци, беа проверени и разјаснети и од самиот автор и од неговите следбеници.

Ова се случи со карактеристиките на берилиумот. Пред работата на Менделеев, се сметаше за тривалентен аналог на алуминиум поради нивната таканаречена дијагонална сличност. Така, во вториот период имаше два тривалентни елементи, а не еден двовалентен. Токму во оваа фаза Менделеев се посомневал дека има грешка во истражувањето на својствата на берилиумот, тој ја нашол работата на рускиот хемичар Авдеев, кој тврди дека берилиумот бил двовалентен и имал атомска тежина од 9. Работата на Авдеев останала незабележана; научниот свет, авторот умрел рано, очигледно бил отруен со екстремно отровни соединенија на берилиум. Резултатите од истражувањето на Авдеев беа воспоставени во науката благодарение на периодичниот закон.

Ваквите промени и усовршувања на вредностите и на атомските тежини и на валентност ги направил Менделеев за уште девет елементи (In, V, Th, U, La, Ce и три други лантаниди).

За уште десет елементи беа поправени само атомските тежини. И сите овие појаснувања последователно беа потврдени експериментално.

Прогностичката (предвидлива) функција на Периодниот закон доби највпечатлива потврда во откривањето на непознати елементи со сериски броеви 21, 31 и 32.

Нивното постоење најпрво беше предвидено интуитивно, но со формирањето на системот, Менделеев можеше да ги пресмета нивните својства со висок степен на точност. Добро позната приказнаОткривањето на скандиум, галиум и германиум беше триумф на откритието на Менделеев. Тој ги направил сите свои предвидувања врз основа на универзалниот закон на природата што тој самиот го открил.

Севкупно, Менделеев предвиде дванаесет елементи од самиот почеток, Менделеев истакна дека законот ги опишува својствата не само на самите хемиски елементи, туку и на многу нивни соединенија. За да се потврди ова, доволно е да се даде следниот пример. Од 1929 година, кога академик П.

Веднаш стана јасно дека елементите со такви својства ја заземаат главната подгрупа од групата IV.

Со текот на времето, дојде до разбирање дека својствата на полупроводниците треба, во поголема или помала мера, да ги поседуваат соединенија на елементи лоцирани во периоди подеднакво оддалечени од оваа група (на пример, со општа формулатип AzB).

Ова веднаш ја направи потрагата по нови практично важни полупроводници насочена и предвидлива. Речиси целата модерна електроника се базира на такви врски.

Важно е да се напомене дека предвидувањата во рамките на Периодниот систем беа направени дури и по неговото општо прифаќање. Во 1913 г

Мозели открил дека брановата должина х-зраци, кои се добиваат од анти-катоди направени од различни елементи, природно се менуваат во зависност од серискиот број конвенционално доделен на елементите во Периодниот систем. Експериментот потврди дека серискиот број на елемент има директно физичко значење.

Дури подоцна сериските броеви беа поврзани со вредноста на позитивниот полнеж на јадрото. Но, законот на Мозели овозможи веднаш експериментално да се потврди бројот на елементи во периоди и во исто време да се предвидат местата на хафниум (бр. 72) и рениум (бр. 75) кои сè уште не биле откриени до тоа време.

Долго време имаше дебата: да се одделат инертните гасови во независна нулта група елементи или да се избројат главна подгрупа VIII група.

Врз основа на положбата на елементите во Периодниот систем, теоретските хемичари предводени од Линус Полинг долго време се сомневаат во целосната хемиска пасивност на благородните гасови, директно укажувајќи на можната стабилност на нивните флуориди и оксиди.

Но, дури во 1962 година, американскиот хемичар Нил Бартлет беше првиот што ја спроведе реакцијата на платина хексафлуорид со кислород под најобични услови, добивајќи ксенон хексафлуороплатинат XePtF^, проследен со други гасни соединенија кои сега поправилно се нарекуваат благородни наместо инертни. .

Во зимата 1867-1868 година, Менделеев започна да го пишува учебникот „Основи на хемијата“ и веднаш наиде на тешкотии во систематизирањето на фактичкиот материјал. До средината на февруари 1869 година, размислувајќи за структурата на учебникот, тој постепено дошол до заклучок дека својствата на едноставни супстанции (а ова е форма на постоење на хемиски елементи во слободна состојба) и атомските маси на елементите се поврзани со одредена шема.

Одлучувачката фаза на неговите мисли дојде на 1 март 1869 година (14 февруари, стар стил). Еден ден претходно, Менделеев напиша барање за отсуство од десет дена за да ги испита млекарниците за сирење во провинцијата Твер: тој доби писмо со препораки за проучување на производството на сирење од А.И.

На појадок, Менделеев имаше неочекувана идеја: да ги спореди сличните атомски маси на различни хемиски елементи и нивните хемиски својства.

Без размислување двапати, на задната страна од писмото на Ходнев ги запиша симболите за хлор Cl и калиум К со прилично блиски атомски маси, еднакви на 35,5 и 39, соодветно (разликата е само 3,5 единици). На истото писмо, Менделеев скицирал симболи на други елементи, барајќи слични „парадоксални“ парови меѓу нив: флуор F и натриум Na, бром Br и рубидиум Rb, јод I и цезиум Cs, за кои разликата во масата се зголемува од 4,0 на 5,0 , а потоа до 6.0. Менделеев тогаш не можеше да знае дека „неопределената зона“ помеѓу очигледните неметали и метали содржи елементи - благородни гасови, чиешто откривање последователно значително ќе го измени Периодниот систем.

По некое време, домаќинството го слушна звукот што доаѓаше од канцеларијата: „Ох, рогови, ќе ги победам! Овие извици значеа дека Дмитриј Иванович има креативна инспирација.

Менделеев ги премести картите од еден хоризонтален ред во друг, водејќи се од вредностите на атомската маса и својствата на едноставните супстанции формирани од атоми на истиот елемент. Уште еднаш, на помош му дојде темелното познавање на неорганската хемија. Постепено почна да се појавува обликот на идниот периодичен систем на хемиски елементи.

Така, најпрвин ставил картичка со елементот берилиум Be (атомска маса 14) до картичка со елементот алуминиум Al (атомска маса 27,4), според тогашната традиција, помешајќи го берилиумот за аналог на алуминиум. Меѓутоа, потоа, откако ги споредил хемиските својства, тој ставил берилиум над магнезиум Mg. Сомневајќи се во тогаш општо прифатената вредност на атомската маса на берилиум, тој ја смени на 9,4 и ја смени формулата на берилиум оксид од Be2O3 во BeO (како магнезиум оксид MgO). Патем, „поправената“ вредност на атомската маса на берилиум беше потврдена само десет години подоцна. Исто толку смело постапуваше и во други прилики.

Во текот на денот, Менделеев работеше на системот на елементи, прекинувајќи накратко да си игра со својата ќерка Олга и да руча и вечера.

Така е откриен Периодниот закон, чија современа формулација е следна: „Својствата на едноставните супстанции, како и формите и својствата на соединенијата на елементите, периодично зависат од полнењето на јадрата на нивните атоми. ”

Менделеев во тоа време имаше само 35 години.

По откривањето на периодичниот закон, Менделеев имал многу повеќе да направи. Причината за периодичната промена на својствата на елементите остана непозната, а структурата на самиот периодичен систем, каде својствата се повторуваа преку седум елементи на осмиот, не можеше да се објасни. Сепак, првиот превез на мистеријата беше отстранет од овие бројки: во вториот и третиот период на системот тогаш имаше само седум елементи.

Менделеев не ги поставил сите елементи по редослед на зголемување на атомските маси; во некои случаи повеќе се водел од сличноста на хемиските својства. Така, атомската маса на кобалт Co е поголема од онаа на никел Ni, а телуриумот Те е исто така поголема од јод I, но Менделеев ги сместил по редоследот Co - Ni, Te - I, а не обратно. Во спротивно, телуриумот би спаѓал во халогената група, а јодот би станал роднина на селенот Se.

Најважно во откривањето на Периодниот закон е предвидувањето на постоењето на хемиски елементи кои се уште не се откриени. Под алуминиум Ал, Менделеев остави место за својот аналог „ека-алуминиум“, под бор Б - за „ека-бор“, и под силикон Си - за „ека-силициум“. Така Менделеев ги нарече уште неоткриените хемиски елементи. Дури им ги дал симболите Ел, Еб и Ес.

Во врска со елементот „егзасиликон“, Менделеев напиша: „Ми се чини дека најинтересниот од несомнено исчезнатите метали ќе биде оној што припаѓа на IV група на јаглеродни аналози, имено, на III ред веднаш по силициум, и затоа ќе го наречеме неговиот екасилициум“. Навистина, овој сè уште неоткриен елемент требаше да стане еден вид „брава“ што поврзува два типични неметали - јаглерод C и силициум Si - со два типични метали - калај Sn и олово Pb.

Не сите странски хемичари веднаш го сфатија значењето на откритието на Менделеев. Се промени многу во светот на воспоставените идеи. Така, германскиот физичко хемичар Вилхелм Оствалд, иден лауреат Нобелова награда, тврдеше дека не бил откриен законот, туку принципот на класификација на „нешто неизвесно“. Германскиот хемичар Роберт Бунсен, кој открил два нови алкални елементи, рубидиум Rb и цезиум Cs, во 1861 година, напишал дека Менделеев ги однел хемичарите „во пресилен свет на чисти апстракции“.

Професорот од Универзитетот во Лајпциг, Херман Колбе, откритието на Менделеев го нарече „шпекулативно“ во 1870 година. Колбе се одликуваше со својата грубост и отфрлање на новите теоретски ставови во хемијата. Особено, тој беше противник на теоријата на структурата органски соединенијаи едно време остро ја нападна статијата на Џејкоб ван'т Хоф „Хемијата во вселената“. Ван'т Хоф подоцна стана првиот за неговото истражување Нобеловец. Но, Колбе предложи истражувачите како Ван'т Хоф „да ги исклучат од редот на вистинските научници и да ги запишат во таборот на спиритуалистите“!

Секоја година периодичниот закон освојуваше сè поголем бројподдржувачи, а нејзиниот откривач се повеќе се препознава. Во лабораторијата на Менделеев почнаа да се појавуваат високи посетители, вклучително дури и Големиот војводаКонстантин Николаевич, менаџер на одделот за поморство.

Откривањето на периодниот систем на хемиски елементи од страна на Дмитриј Менделеев во март 1869 година беше вистински пробив во хемијата. Рускиот научник успеал да го систематизира знаењето за хемиските елементи и да ги прикаже во форма на табела, која учениците се уште треба да ја учат на часовите по хемија. Периодниот систем стана основа за брзиот развој на оваа сложена и интересна наука, а историјата на нејзиното откривање е обвиткана со легенди и митови. За сите оние кои се заинтересирани за науката, ќе биде интересно да се знае вистината за тоа како Менделеев ја открил табелата на периодични елементи.

Историја на периодниот систем: како сето тоа започна

Обидите да се класифицираат и систематизираат познати хемиски елементи беа направени долго пред Дмитриј Менделеев. Познати научници како Доберајнер, Њуландс, Мајер и други ги предложија своите системи на елементи. Сепак, поради недостаток на податоци за хемиските елементи и нивните правилни атомски маси, предложените системи не беа целосно сигурни.

Историјата на откривањето на периодниот систем започнува во 1869 година, кога руски научник на состанокот на Руското хемиско друштво им кажал на своите колеги за своето откритие. Во табелата предложена од научникот, хемиските елементи беа распоредени во зависност од нивните својства, обезбедени од големината на нивната молекуларна тежина.

Интересна карактеристика на периодниот систем беше и присуството на празни ќелии, кои во иднина беа исполнети со отворени хемиски елементи предвидени од научникот (германиум, галиум, скандиум). Од откривањето на периодниот систем, на него многупати биле направени дополнувања и дополнувања. Заедно со шкотскиот хемичар Вилијам Ремзи, Менделеев додаде група инертни гасови (група нула) на табелата.

Последователно, историјата на периодниот систем на Менделеев беше директно поврзана со откритијата во друга наука - физиката. Работата на табелата со периодични елементи продолжува до ден-денес, а современите научници додаваат нови хемиски елементи додека се откриваат. Важноста на периодичниот систем на Дмитриј Менделеев е тешко да се прецени, бидејќи благодарение на него:

Беше систематизирано знаењето за својствата на веќе откриените хемиски елементи;
Стана возможно да се предвиди откривањето на нови хемиски елементи;
Почнаа да се развиваат такви гранки на физиката како атомска физика и нуклеарна физика;

Постојат многу опции за прикажување на хемиски елементи според периодичниот закон, но најпознатата и најчеста опција е периодниот систем познат на сите.

Митови и факти за создавањето на периодниот систем

Најчеста заблуда во историјата на откривањето на периодниот систем е дека научникот ја видел во сон. Всушност, самиот Дмитриј Менделеев го поби овој мит и изјави дека размислувал за периодичниот закон многу години. За да ги систематизира хемиските елементи, тој ги напишал секој од нив на посебна картичка и постојано ги комбинирал едни со други, распоредувајќи ги во редови во зависност од нивните слични својства.

Митот за „пророчкиот“ сон на научникот може да се објасни со фактот дека Менделеев работел на систематизација на хемиските елементи со денови, прекинати со краток сон. Сепак, само напорната работа и природниот талент на научникот го дадоа долгоочекуваниот резултат и му обезбеди на Дмитриј Менделеев светска слава.

Многу студенти на училиште, а понекогаш и на универзитет, се принудени да меморираат или барем грубо да се движат низ периодниот систем. За да го направите ова, едно лице не само што мора да има добра меморија, туку и да размислува логично, поврзувајќи ги елементите во посебни групи и класи. Проучувањето на табелата е најлесно за оние луѓе кои постојано го одржуваат мозокот во добра форма преку обука на BrainApps.

Министерство за образование и наука на Руската Федерација

Одделот за образование на администрацијата на Твер

Општинска образовна институција

„Вечер (смена) сеопфатно училиштебр. 2" Твер

Студентски конкурс за есеј „Кругозор“

Апстракт на тема:

Историјата на откривањето на периодичниот закон и периодниот систем на хемиски елементи од Дмитриј Иванович Менделеев

ученик од 8-ма група на Општинска образовна установа ВСОШ бр.2, Твер

Супервизор:

наставник по хемија од највисока категорија

Општинска образовна институција ВСОШ бр.2, Твер

Вовед………………………………………………………………………….. ..........................................3

1. Предуслови за откривање на периодичниот закон……..4

1.1. Класификација……………………………………………………..4

1.2. Доберајнеровите тријади и првите системи на елементи……………………….4

1.3. Спирала де Шанкуртоа ……………………………………………………………..5

1.5. Табели на Одлинг и Мејер………………………………………………………………………………

2. Откривање на периодичниот закон………………………9

Заклучок…………………………………………………………………. 16

Користена литература……………………………………………………….17

Вовед

Периодниот закон и периодниот систем на хемиски елементи се основата на модерната хемија.

Менделеев именуваше градови, фабрики, образовни установи, истражувачки институти. Во Русија во чест е одобрен златен медал - се доделува за извонредна работа во хемијата. Името на научникот беше доделено на Руското хемиско друштво. Во чест, Регионалните читања на Менделеев се одржуваат секоја година во регионот Твер. Дури и елементот со сериски број 101 го доби името менделевиум, во чест на Дмитриј Иванович.

Неговата главна заслуга беше откривањето на периодичниот закон и создавањето на периодичниот систем на хемиски елементи, кој го овековечи неговото име во светската наука. Овој закон и периодичниот систем се основа на сè понатамошно развивањеучењата за атомите и елементите, тие се основата на хемијата и физиката на нашите денови.

Цел на работата:проучете ги предусловите за појавата на периодичниот закон и периодичниот систем на хемиски елементи и проценете го придонесот на Дмитриј Иванович Менделеев за ова откритие.

1. Предуслови за откривање на периодичниот закон

Потрагата по основата за природна класификација на хемиските елементи и нивната систематизација започна многу пред откривањето на Периодниот закон. До моментот кога бил откриен периодичниот закон, биле познати 63 хемиски елементи и биле опишани составот и својствата на нивните соединенија.

1.1 Класификација

Извонредниот шведски хемичар ги подели сите елементи на метали и неметали врз основа на разликите во својствата на едноставните супстанции и соединенија што ги формирале. Тој утврдил дека металите одговараат на базни оксиди и бази, а неметалите одговараат на киселите оксиди и киселини.

Табела 1. Класификација

1.2. Доберајнерските тријади и првите системи на елементи

Во 1829 година, германскиот хемичар Јохан Волфганг Доберајнер го направил првиот значаен обид да ги систематизира елементите. Тој забележал дека некои елементи со слични својства може да се комбинираат во групи од три, кои ги нарекол тријади.

Суштината на предложениот закон за Доберајнерските тријади беше дека атомската маса на средниот елемент на тријадата беше блиску до половина од збирот (аритметичка средина) од атомските маси на двата екстремни елементи на тријадата. И покрај фактот дека тријадите на Доберајнер се до одреден степен прототипови на групите на Менделеев, овие идеи во целина сè уште се премногу несовршени. Отсуството на магнезиум во единечната фамилија на калциум, стронциум и бариум или кислород во фамилијата на сулфур, селен и телуриум е резултат на вештачкото ограничување на множества слични елементи на само тројни синдикати. Многу индикативно во оваа смисла е неуспехот на Доберајнер да изолира тријада од четири елементи со слични својства: P, As, Sb, Bi. Доберајнер јасно виде длабоки аналогии во хемиските својства на фосфорот и арсенот, антимонот и бизмутот, но, откако претходно се ограничи на барање тријади, не можеше да го најде вистинското решение. Половина век подоцна, Лотар Мајер би рекол дека доколку Доберајнер само накратко се оддалечил од неговите тријади, веднаш би ја видел сличноста на сите овие четири елементи во исто време.

Иако Доберајнер, природно, не успеал да ги разложи сите познати елементи на тријади, законот за тријади јасно укажувал на постоење на врска помеѓу атомската маса и својствата на елементите и нивните соединенија. Сите понатамошни обиди за систематизација беа засновани на поставување на елементите во согласност со нивните атомски маси.

1.3. Спирала де Шанкуртоа (1862)

Професорот на вишата школа во Париз, Александар Бегие де Шанкуртоа ги подреди сите хемиски елементи познати во тоа време во една низа на зголемување на нивните атомски маси и ја примени добиената серија на површината на цилиндерот по линија што произлегува од неговата основа под агол од 45° до рамнината на основата (т.н земјена спирала). При расклопување на површината на цилиндерот, се покажа дека на вертикални линии паралелни со оската на цилиндерот има хемиски елементи со слични својства. Значи, литиум, натриум, калиум паднаа на една вертикала; берилиум, магнезиум, калциум; кислород, сулфур, селен, телуриум итн. Недостаток на спиралата де Шанкуртоа беше фактот што на иста линија со слични хемиска природаЕлементите, исто така, се покажа дека се елементи со сосема различно хемиско однесување. Манганот спаѓа во групата на алкални метали, а титаниумот, кој нема ништо заедничко со нив, спаѓа во групата на кислород и сулфур. Така, за прв пат се роди идејата за периодичноста на својствата на елементите, но на неа не се обрнуваше внимание и набрзо беше заборавена.

Набргу по спиралата на Де Шанкуртоа, американскиот научник Џон Њуландс направи обид да ги спореди хемиските својства на елементите со нивните атомски маси. Подредувајќи ги елементите по редослед на зголемување на атомската маса, Њуландс забележал дека сличностите во својствата се појавуваат помеѓу секој осми елемент. Њуландс го нарече пронајдениот образец закон на октави по аналогија со седумте интервали на музичката скала. Во својата табела ги подредил хемиските елементи во вертикални групи од по седум елементи и во исто време открил дека (со мала промена во редоследот на некои елементи) елементите со слични хемиски својства завршиле на истата хоризонтална линија. Џон Њулендс беше, се разбира, првиот што даде серија елементи распоредени по редослед на зголемување на атомските маси, им го додели соодветниот атомски број на хемиските елементи и ја забележа систематската врска помеѓу овој ред и физичко-хемиските својства на елементите. Тој напиша дека во таква низа се повторуваат својствата на елементите, чиишто еквивалентни тежини (маса) се разликуваат за 7 единици или со вредност што е повеќекратна од 7, т.е. како осмиот елемент по ред да ги повторува својствата од првата, како и во музиката, прво се повторува осмата нота.

Њулендс се обиде да и даде на оваа зависност, која всушност се јавува кај лесните елементи, универзален карактер. Во неговата табела, слични елементи се наоѓале во хоризонтални редови, но во истиот ред често имало елементи сосема различни по својства. Лондонското хемиско друштво го поздрави неговиот закон за октави со рамнодушност и предложи Њуландс да се обиде да ги распореди елементите по азбучен ред и да идентификува каква било шема.

1.5 Табели од Одлинг и Мејер

Исто така во 1864 година, се појави првата табела на германскиот хемичар Лотар Мајер; вклучуваше 28 елементи, распоредени во шест колони според нивната валентност. Мејер намерно го ограничил бројот на елементи во табелата за да ја нагласи правилната (слична на тријадите на Доберајнер) промена на атомската маса во серија слични елементи.

Сл. 3. Мејерова табела на хемиски елементи

Во 1870 година, работата на Мајер беше објавена која содржи нова табела со наслов „Природата на елементите како функција на нивната атомска тежина“, составена од девет вертикални колони. Слични елементи беа лоцирани во хоризонталните редови на табелата; Мејер остави некои ќелии празни. Табелата беше придружена со график на зависноста на атомскиот волумен на елементот од атомската тежина, кој има карактеристична форма на пила, совршено илустрирајќи го терминот « периодичноста », веќе предложена до тоа време од Менделеев.

2. Откривање на периодичниот закон

Постојат неколку приказни од блиски луѓе за тоа како е откриен периодичниот закон; Овие приказни беа пренесени усно од очевидци, а потоа навлегоа во печатот и станаа своевидни легенди, кои сè уште не е можно да се проверат поради недостаток на релевантни документарни податоци. Интересна е приказната за професор по геологија во Санкт Петербург. Универзитет (), близок пријател. , кој го посети токму во тие денови кога го откри периодичниот закон, дава интересни допири за тоа како работел на создавање на неговиот систем на елементи, кој ја објавил приказната, напишал:

„За финалето креативен процесИнтуицијата на Менделеев, почесниот професор Александар Александрович Иностранцев љубезно ме информираше во највисок степенинтересни работи. Еднаш, веќе како секретар на Физичко-математичкиот факултет, А.А. Тој гледа: Д.И. стои на бирото, очигледно во мрачна, депресивна состојба.

Што правиш, Дмитриј Иванович?

Менделеев почна да зборува за она што подоцна беше отелотворено во периодичниот систем на елементи, но во тој момент законот и табелата сè уште не беа формирани: „Сè се собра во мојата глава“, горко додаде Менделеев, „но не можам да се изразам. тоа во табела“. Малку подоцна се случи следново. Менделеев работеше на своето биро три дена и три ноќи, без да спие, обидувајќи се да ги комбинира резултатите од неговата ментална конструкција во табела, но обидите да се постигне тоа беа неуспешни. Конечно, под влијание на екстремен замор, Менделеев легнал и веднаш заспал. „Во мојот сон гледам маса каде што елементите се распоредени по потреба. Се разбудив и веднаш го запишав на лист - само на едно место подоцна се покажа дека е потребна корекција“.

Следно, неопходно е да се земе предвид неговото сопствено сведоштво во „Основи на хемијата“ за тоа како, при финализирањето на неговата класификација на елементи, користел картички на кои биле напишани податоци за поединечни елементи. Картите беа потребни токму за да се идентификува сè уште непознатата врска помеѓу елементите, а воопшто не за нејзиниот конечен дизајн. И што е најважно, како што беше потврдено од првичниот нацрт на табелата, картичките со елементите напишани на нив првично не беа лоцирани по редослед на групи и редови (периоди), туку само по редослед на групи (периодите сè уште не беа откриено на почетокот). Групите беа поставени една под друга, и токму тоа поставување на групи доведе до откритието дека вертикалните столбови (периоди) на елементите се соседни еден до друг, формирајќи заедничка континуирана серија на елементи во кои одредени хемиски својства периодично се повтори. Ова, строго кажано, беше откривање на периодичниот закон.

Покрај тоа, ако веќе беше познато постоењето не само на групи, туку и на периоди на елементи, тогаш немаше да има потреба да се прибегнуваме кон картички за поединечни елементи.

Третата приказна, повторно раскажана со негови зборови, доаѓа од близок пријател - извонреден чешки хемичар. Оваа приказна ја објави Браунер во 1907 година. по смртта на неговиот голем пријател; во 1930 година беше препечатен во збирка дела на чехословачки хемичари. За време на Втората светска војна, оваа приказна ја дал Џералд Друче во неговата биографија на Богуслав Браунер. Според Браунер, тој му кажал како составувањето на учебник по хемија, т.е. „Основи на хемијата“, помогнало да се открие и формулира периодичниот закон.

„Кога почнав да го пишувам мојот учебник“, рече Браунер, „почувствував дека е потребен систем што ќе ми овозможи да ги распределам хемиските елементи, сфатив дека сите постоечки системи се вештачки и затоа несоодветни за мојата цел природен систем. различни начиниспоред нивната сличност. Но овој метод не ме задоволи додека не ги наредив картоните еден по друг според зголемувањето на атомската тежина. Кога го поставив првиот ред во табелата:

H=1, Li=7, Be=9, B=11, C=12, N=14, O=16, F=19,

Открив дека следните елементи можат да формираат втор ред под првиот, но почнувајќи под литиумот. Следно, открив дека во овој нов ред:

Na=23, Mg=24, Al=27, Si=28, P=31, S=32, Cl=35.5

натриумот го повторува секое својство на литиумот; истото се случува и за следните елементи. Истото повторување се случува во третиот ред, по одреден период и продолжува во сите редови“.

Ова е приказната раскажана од неговите зборови. Понатаму, во објаснувањето и развојот на оваа приказна, се вели дека тој „подредил слични елементи во групи и, според зголемувањето на атомските тежини, во редови во кои својствата и карактерот на елементите постепено се менувале, како што може да се види погоре. На левата страна од неговата маса имало „електропозитивни“ елементи, а од десната страна „електронегативни“ го прогласил својот закон.

Така, приказната пренесена од него од неговите зборови не се однесува на целото откритие како целина и не на целата историја на создавањето на природниот систем на елементи, туку само на последната фаза на ова откритие, кога, врз основа на веќе создаден систем, тој беше во можност да го открие и формулира периодичниот закон на хемикалиите кои се во основата на елементите на овој систем. Накратко, приказната пренесена од Браунер не се однесува на историјата на составот на систем на елементи, туку на историјата на формулирањето на периодичниот закон врз основа на веќе составен систем.

Индикација за постоењето на четврта верзија е содржана во редакцискиот поговор на вториот том од избрани дела, објавен во 1934 година. а содржи дела поврзани со периодичното право. пишува дека во посочениот том „само еден напис „Коментар j“ не бил вклучен како побиографски“. Нормално, предизвика огромен интерес, бидејќи, судејќи по неговото име, може да се очекува дека конечно ќе даде одговор на прашањето што ги интересира сите хемичари за тоа како е откриен периодичниот закон, а овој одговор нема да биде добиен од трети лица. со зборови, но од самиот себе упатувањето на фактот дека овој напис бил исклучен од проф. Од оваа збирка, како резултат на пребарувањето на оваа статија, беше откриено дека во француското списание за чиста и применета хемија за 1899 година, всушност беше објавена статија под интригантниот наслов „Коментар j“ ai trouve le systeme periodique des. ” („Како го најдов периодичниот систем на елементи“). Во белешката на овој напис, уредниците на списанието известуваат дека му се обратиле на Д.И. странски дописен член на Париската академија на науките со барање да пишува за списанието за неговиот периодичен систем. го исполнил ова барање со голема волја и го испратил своето дело, напишано на руски, во едно француско списание. Преводот на ова дело на француски го извршија самите уредници.

Најблиското запознавање со текстот објавен на францускинаписот покажува дека ова не е некое ново дело, туку точен превод од неговата статија „Периодичен закон на хемиски елементи“, која ја напишал за Енциклопедиски речникБрокхаус и Ефрон, а објавен е во XXIII том од овој речник во 1898 година. Очигледно, преведувачот или уредниците на француското списание, за да додадат поголем интерес, го сменија насловот кој изгледаше премногу сув: „Периодичен закон на хемиски елементи“ на интригантното: „Како го најдов периодичниот систем на елементите“. Инаку, сè остана непроменето, а јас не додадов ништо биографско во мојата статија.

Ова се легендите и приказните за тоа како е откриена периодниот систем на хемиски елементи. Сите нејаснотии генерирани од нив погоре може да се сметаат за елиминирани благодарение на откривањето и проучувањето на нови материјали поврзани со историјата на ова големо откритие.

Сл.4. „Искуство на систем на елементи“

На 6 март 1869 година, на состанокот на Руското хемиско друштво, во отсуство на Менделеев (Менделев бил во фабриките за сирење во регионот Твер и, можеби, застанал кај неговиот имот „Боблово“ во Московскиот регион), порака за откривањето на периодичниот закон го направил тој, кој го добил за следниот број на статијата на неговото списание („Весник на руското хемиско друштво“).

Во 1871 година, во последната статија „Периодичен закон на хемиски елементи“, Менделеев ја даде следната формулација на периодичниот закон: „Својствата на елементите, а со тоа и својствата на едноставните и сложените тела што тие ги формираат, периодично зависат од атомска тежина“. Тогаш Менделеев го даде својот периодниот системизглед кој стана класичен (т.н. кратка верзија).

За разлика од неговите претходници, Менделеев не само што составил табела и го истакнал присуството на несомнени обрасци во нумеричките вредности на атомските тежини, туку и одлучил да ги именува овие обрасци обичајното правоприродата. Врз основа на претпоставката дека атомската маса ги одредува својствата на елементот, тој зеде за право да ги промени прифатените атомски тежини на некои елементи и детално да ги опише својствата на сè уште неоткриените елементи.

Сл.5. Периодичен систем на хемиски елементи

Д.И. Менделеев долги години се бореше за признавање на Периодниот закон; неговите идеи добија признание дури откако беа откриени елементите предвидени од Менделеев: галиум (Пол Лекок де Боисбаудран, 1875), скандиум (Ларс Нилсон, 1879) и германиум (Клеменс Винклер, 1886) - соодветно ека-алуминиум, ека-борон и - силициум. Од средината на 1880-тите, Периодниот закон конечно беше признат како еден од теоретски основихемијата.

Заклучок

Периодниот закон одигра огромна улога во развојот на друга хемија природните науки. Откриена е меѓусебната врска помеѓу сите елементи и нивните физички и хемиски својства. Ова ја претстави природната наука со научен и филозофски проблем од огромно значење: оваа меѓусебна врска мора да се објасни. По откривањето на периодичниот закон, стана јасно дека атомите на сите елементи мора да бидат изградени според единствен принцип, а нивната структура мора да ја одразува периодичноста на својствата на елементите. Така, периодичниот закон стана важна алка во еволуцијата на атомско-молекуларната наука, имајќи значително влијание врз развојот на теоријата на атомската структура. Тој исто така придонесе за формулацијата модерен концепт„хемиски елемент“ и разјаснување на идеи за едноставни и комплексни супстанции. Успех атомска физика, вклучувајќи ја и нуклеарната енергија и синтезата на вештачки елементи, станаа возможни само благодарение на Периодниот закон.

„Нови теории и брилијантни генерализации ќе се појават и ќе умрат. Новите идеи ќе ги заменат нашите веќе застарени концепти за атомот и електронот. Најголемите откритија и експерименти ќе го поништат минатото и ќе ги отворат денешните хоризонти на неверојатна новина и широчина - сето ова ќе доаѓа и ќе си оди, но периодичниот закон на Менделеев секогаш ќе живее и ќе ја води потрагата.

Библиографија

2. . Основи на хемијата. - T. 2. – M. – L.: Goskhimizdat, 1947. - 389 стр.

3. . Избрани предавања по хемија. – М.: Повисоко. училиште, 1968 година. - 224 с.

4. . Нови материјали за историјата на откривањето на периодичниот закон. - М.–Л.: Издавачка куќа акад. Науки СССР, 1950 година. - 145 с.

5. . Филозофска анализа на првите дела за периодичниот закон (). - М.: Издавачка куќа акад. Науки СССР, 1959 година. - 294 с.

6. . Филозофијата на пронајдокот и пронајдокот во филозофијата. - Т.2. - М.: Наука и училиште, 1922.- Стр.88.