Промени во својствата на елементите и нивните соединенија во периоди и главни подгрупи. Тест „Шами на промени во хемиските својства на елементите и нивните соединенија по периоди и групи Најзначајна промена во својствата на прикажување

1. Што студира компјутерски науки?

компјутерска технологија

информациите се нематеријални

процес.
мирис
звук
човечки говор
вкус
фотографии

шифрирање
пренос на информации
складирање на податоци
сортирање на листа
пребарување на базата на податоци

6. Што е кодирање?
алатка за пребарување информации

погрешно претставување
менување на типот на информации

Тест на тема: „Информациски и информациски процеси“
1. Што студира компјутерски науки?
сите процеси и појави поврзани со информации
компјутерско програмирање
односот помеѓу природните појави
компјутерска технологија
математички методи за решавање проблеми
2. Означете ги сите точни искази.
информациите се нематеријални
информациите се одраз на реалниот свет
информациите ја карактеризираат различноста
при примање информации се намалува неизвесноста на знаењето
постои строга дефиниција на информации
3. Обележете ги видовите информации што компјутерот сè уште не може да ги направи.
процес.
мирис
звук
човечки говор
вкус
фотографии
4. Изберете процеси кои можат да се наречат обработка на информации.
шифрирање
пренос на информации
складирање на податоци
сортирање на листа
пребарување на базата на податоци
5. Означете ги сите точни искази.
информациите можат да постојат само заедно со превозникот
складирањето на информации е еден од процесите на информации
за да извлече информација од порака, човекот користи знаење
обработката на информациите е промена во нејзината содржина
Кога снимате информации, својствата на медиумот се менуваат
6. Што е кодирање?
алатка за пребарување информации
запишување информации во друг знаковен систем
погрешно претставување
менување на типот на информации
промена во количината на информации

избор на потребни елементи

менување на редоследот на елементите
отстранување на непотребни елементи

да се пренесе информација?

принципи?
_______________________________________________________________

решавање на некои проблеми?
_______________________________________________________________

за себе?
_______________________________________________________________

системи?
_______________________________________________________________
7. Која фраза може да послужи како дефиниција за сортирање?
избор на потребни елементи
подредување на елементите на списокот по даден редослед
азбучен редослед на редови
менување на редоследот на елементите
отстранување на непотребни елементи
8. Како се нарекува промената во својствата на медиумот што се користи
да се пренесе информација?
_______________________________________________________________
9. Како се вика знаењето што претставува факти, закони,
принципи?
_______________________________________________________________
10. Како се вика знаењето што претставува алгоритми?
решавање на некои проблеми?
_______________________________________________________________
11. Како се нарекуваат идеите на луѓето за природата, општеството и самите себе?
за себе?
_______________________________________________________________
12. Проверете ги сите точни изјави.
добиените информации зависат од знаењето на примачот
добиените информации зависат само од добиената порака
добивањето информации секогаш го зголемува знаењето
знаењето се зголемува само кога добиените информации се делумно познати
истите информации можат да бидат претставени во различни форми
13. Како се нарекуваат информациите снимени (кодирани) во некоја форма, особено во компјутерски информации
системи?
_______________________________________________________________

Одговор:
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, d a, c, d b, gb
8 9 10 11 12 13 сигнализира декларативно процедурално знаење a, d, e податоци

во периоди од лево кон десно:

· радиусот на атомите се намалува;
· се зголемува електронегативноста на елементите;
· бројот на валентни електрони се зголемува од 1 на 8 (еднаков на бројот на групата);
· највисок степеноксидацијата се зголемува (еднакво на бројот на групата);
· бројот на електронски слоеви на атоми не се менува;
· се намалуваат металните својства;
· зголемени се неметалните својства на елементите.

Промена на некои карактеристики на елементите во група од врвот до дното:
· полнењето на атомските јадра се зголемува;
· се зголемува радиусот на атомите;
· се зголемува бројот на енергетски нивоа (електронски слоеви) на атомите (еднаков на бројот на периодот);
· бројот на електрони на надворешниот слој на атомите е ист (еднаков на бројот на групата);
· се намалува јачината на врската помеѓу електроните на надворешниот слој и јадрото;
електронегативноста се намалува;
· металноста на елементите се зголемува;
· неметаличноста на елементите се намалува.

Елементите кои се во иста подгрупа се аналогни елементи, бидејќи тие имаат некои заеднички својства (иста највисока валентност, идентични формиоксиди и хидроксиди итн.). Овие општи својства се објаснуваат со структурата на надворешниот електронски слој.

Прочитајте повеќе за моделите на промени во својствата на елементите по периоди и групи

Киселинско-базните својства на хидроксидите зависат од тоа која од двете врски во ланецот E-O-H е помалку силна.
Ако врската Е-О е помалку силна, тогаш хидроксидот се манифестира основнисвојства ако O−H − кисела.
Колку се послаби овие врски, толку е поголема јачината на соодветната база или киселина. Јачината на E-O и O-H врските во хидроксидот зависи од распределбата на густината на електроните во ланецот E-O-H. Зголемувањето на оксидационата состојба на елементот и намалувањето на неговиот јонски радиус предизвикуваат поместување на густината на електроните кон атомот
елемент во синџирот E ← O ←N. Ова доведува до слабеење на O-H врската и зајакнување на E-O врската. Затоа основните својства на хидроксидот се ослабуваат, а киселите се зајакнуваат.

Објаснувачка белешка Тематски тест "Модели на промена хемиски својстваелементи и нивните соединенија по периоди и групи“има за цел да ги подготви студентите за Единствениот државен испит по хемија. Целна публика - 11 одделение. Формулации тест задачиодговараат на демо верзијата на материјалите за тестирање хемија 2018 година.

Задачите се составуваат по аналогија со тестовите објавени во прирачникот за унифициран државен испит. Хемија: стандардни опции за испит: 30 опции / ед. А.А. Каверина“, во издание на издавачката куќа „Национално образование“ (Москва, 2017)

Модели на промени во хемиските својства на елементите и нивните соединенија по периоди и групи

1) Cl

2) К

3) Си

4) С

5) О

Од оние наведени во редот хемиски елементиизберете три елементи кои се во Периодниот систем на хемиски елементи D.I. Во истиот период се и Менделеев. Подредете ги избраните елементи по редослед на намалување на електронегативноста.
Запишете ги броевите на избраните елементи во потребната низа во полето за одговор.

Одговор:

Од хемиските елементи наведени во серијата, изберете три елементи кои се во Периодниот систем на хемиски елементи D.I. Во истата група се и Менделеев. Наредете ги избраните елементи по редослед на зголемување на киселинските својства на нивните водородни соединенија.

Од хемиските елементи наведени во серијата, изберете три елементи кои се во Периодниот систем на хемиски елементи D.I. Во истата група се и Менделеев. Наредете ги избраните елементи по редослед на намалување на нивните метални својства.

Од хемиските елементи наведени во серијата, изберете три елементи кои се во Периодниот систем на хемиски елементи D.I. Во истиот период се и Менделеев. Наредете ги избраните елементи по редослед на зголемување на киселинските својства на нивните повисоки хидроксиди.

Од хемиските елементи наведени во серијата, изберете три елементи кои се во Периодниот систем на хемиски елементи D.I. Во истиот период се и Менделеев. Наредете ги избраните елементи по редослед на зголемување на бројот на надворешни електрони во атомите на овие елементи.

Од хемиските елементи наведени во серијата, изберете три елементи кои се во Периодниот систем на хемиски елементи D.I. Во истиот период се и Менделеев. Подредете ги избраните елементи по редослед на зголемување на радиусот на нивните атоми.

Од хемиските елементи наведени во серијата, изберете три елементи кои се во Периодниот систем на хемиски елементи D.I. Во истата група се и Менделеев. Наредете ги избраните елементи по редослед на подобрување на основните својства на оксидите што ги формираат.

Изберете три метали од хемиските елементи наведени во серијата. Подредете ги избраните елементи по редослед на намалување на намалувачките својства.

Од хемиските елементи наведени во серијата, изберете три елементи кои се во Периодниот систем на хемиски елементи D.I. Во истата група се и Менделеев.
Наредете ги овие елементи по редослед на зголемување на јачината на привлекување на валентни електрони.

Одговори

Прашање 1

Прашање 2

Прашање 3

Периодичноста на својствата на хемиските елементи

ВО модерната наукаТабелата на Д.И. Менделеев се нарекува периодичен систем на хемиски елементи, бидејќи општи обрасциво менувањето на својствата на атомите, едноставни и комплексни супстанции, формирани од хемиски елементи, се повторуваат во овој систем во одредени интервали - периоди. Така, сите хемиски елементи кои постојат во светот се покоруваат на единствен периодичен закон кој објективно функционира во природата, чијшто графички приказ е периодичниот систем на елементи. Овој закон и систем се именувани по големиот руски хемичар Д.И.

Периодите- ова се редови на елементи лоцирани хоризонтално, со иста максимална вредност на главниот квантен број на валентни електрони. Бројот на периодот одговара на бројот на нивоа на енергија во атомот на елементот. Периодите се состојат од одреден број елементи: првиот - од 2, вториот и третиот - од 8, четвртиот и петтиот - од 18, шестиот период вклучува 32 елементи. Тоа зависи од бројот на електрони во надворешното енергетско ниво. Седмиот период е нецелосен. Сите периоди (со исклучок на првиот) започнуваат со алкален метал (с-елемент) и завршуваат со благороден гас. Кога новото ниво на енергија почнува да се пополнува, започнува нов период. Во периодот со зголемување на атомскиот број на хемиски елемент од лево кон десно, метални својства едноставни материисе намалуваат, а неметалните се зголемуваат.

Метални својствае способноста на атомите на елементот да се формираат хемиска врскасе откажат од своите електрони, а неметалните својства се способноста на атомите на елементот да прикачуваат електрони од други атоми при формирање на хемиска врска. Кај металите, надворешното s-подно ниво е исполнето со електрони, што ги потврдува металните својства на атомот. Неметалните својства на едноставните материи се манифестираат при формирање и пополнување на надворешното p-подниво со електрони. Неметалните својства на атомот се зајакнати со процесот на полнење на p-поднивото (од 1 до 5) со електрони. Атомите со целосно исполнет надворешен електронски слој (ns 2 np 6) формираат група благородни гасови, кои се хемиски инертни.

Во кратки периоди, како што се зголемува позитивниот полнеж на атомските јадра, бројот на електрони во надворешното ниво се зголемува(од 1 до 2 - во првиот период и од 1 до 8 - во вториот и третиот период), што ја објаснува промената на својствата на елементите: на почетокот на периодот (освен првиот период) постои алкален метал, потоа металните својства постепено слабеат и неметалните својства се зголемуваат. Во долги периоди Како што се зголемува полнењето на јадрата, пополнувањето на нивоата со електрони станува потешко, што ја објаснува и покомплексната промена во својствата на елементите во споредба со елементите од мали периоди. Така, во парни редови на долги периоди, со зголемување на полнежот, бројот на електрони во надворешното ниво останува константен и е еднаков на 2 или 1. Затоа, додека нивото до надворешното (второто однадвор) се полни со електрони , својствата на елементите во парните редови се менуваат исклучително бавно. Само во непарни редови, кога бројот на електрони во надворешното ниво се зголемува со зголемување на нуклеарното полнење (од 1 до 8), својствата на елементите почнуваат да се менуваат на ист начин како оние на типичните.

Групи- ова се вертикални колони на елементи со ист број на валентни електрони еднаков на бројот на групата. Постои поделба на главни и секундарни подгрупи. Главните подгрупи се состојат од елементи на мали и големи периоди. Валентните електрони на овие елементи се наоѓаат на надворешните ns и np поднивоа. Страничните подгрупи се состојат од елементи на големи периоди. Нивните валентни електрони се наоѓаат во надворешното ns подниво и внатрешното (n – 1) d подниво (или (n – 2) f подниво). Во зависност од тоа кое подниво (s-, p-, d- или f-) е исполнето со валентни електрони, елементите се поделени на:

1) s-елементи - елементи од главната подгрупа на групите I и II;

2) p-елементи - елементи на главните подгрупи од III-VII групи;

3) d-елементи - елементи на секундарни подгрупи;

4) ф-елементи - лантаниди, актиниди.

Одозгора надолуво главните подгрупи, металните својства се зголемуваат, а неметалните својства слабеат. Елементите на главната и секундарната група се разликуваат по својства. Бројот на групата ја означува највисоката валентност на елементот. Исклучок се кислородот, флуорот, елементите од подгрупата на бакар и групата осум. Формулите на повисоките оксиди (и нивните хидрати) се заеднички за елементите на главните и секундарните подгрупи. Во повисоките оксиди и нивните хидрати на елементите од групите I-III (со исклучок на бор), преовладуваат основните својства од IV до VIII - киселински својства; За елементите на главните подгрупи, формулите за водородни соединенија се вообичаени. Елементи I-IIIформираат групи цврсти материи- хидриди, бидејќи оксидационата состојба на водородот е -1. Елементите од групите IV-VII се гасовити. Водородните соединенија на елементите од главните подгрупи од групата IV (EN 4) се неутрални, групата V (EN3) се бази, групите VI и VII (H 2 E и NE) се киселини.

Атомски радиуси, нивни периодични промени во системот на хемиски елементи

Радиусот на атомот се намалува со зголемување на полнежот на атомските јадра во еден период, бидејќи привлечноста од јадрото електронски школкисе интензивира. Се јавува еден вид „компресија“. Од литиум до неон, полнењето на јадрото постепено се зголемува (од 3 на 10), што предизвикува зголемување на силите на привлекување на електроните кон јадрото, а големината на атомите се намалува. Затоа, на почетокот на периодот има елементи со мал број на електрони во надворешниот електронски слој и голем атомски радиус. Електроните лоцирани подалеку од јадрото лесно се одвојуваат од него, што е типично за металните елементи.

Во истата група, како што се зголемува бројот на периодот, атомските радиуси се зголемуваат, бидејќи зголемувањето на полнежот на атомот има спротивен ефект. Од гледна точка на теоријата на атомската структура, дали елементите припаѓаат на метали или неметали, се определува со способноста на нивните атоми да се откажат или да добијат електрони. Металните атоми релативно лесно се откажуваат од електроните и не можат да ги добијат за да го завршат својот надворешен електронски слој.

Менделеев формулираше периодичен закон во 1869 година, кој звучи вака: својствата на хемиските елементи и супстанциите формирани од нив периодично зависат од релативната атомски масиелементи. Систематизирајќи ги хемиските елементи врз основа на нивните релативни атомски маси, Менделеев исто така посветил големо внимание на својствата на елементите и супстанциите формирани од нив, дистрибуирајќи елементи со слични својства во вертикални колони - групи. Според модерни идеиза структурата на атомот, основата за класификација на хемиските елементи се полнежите на нивните атомски јадра и модерната формулација периодичен законе како што следува: својствата на хемиските елементи и супстанците формирани од нив периодично зависат од полнежите на нивните атомски јадра. Периодичноста на промените во својствата на елементите се објаснува со периодичното повторување во структурата на надворешните енергетски нивоа на нивните атоми. Тоа е бројот на нивоа на енергија вкупен бројелектроните лоцирани на нив и бројот на електрони на надворешното ниво ја одразуваат симболиката усвоена во периодичниот систем.

а) Правилности поврзани со металните и неметалните својства на елементите.

При движење ДЕСНО КОН ЛЕВОзаедно ПЕРИОДЕН МЕТАЛсвојства на p-елементите ЗГОЛЕМЕН. Во спротивна насока се зголемуваат неметалните. Ова се објаснува со фактот дека десно се елементи чии електронски школки се поблиску до октетот. Елементите од десната страна на периодот се со помала веројатност да се откажат од своите електрони за да формираат метални врски и воопшто во хемиските реакции.
На пример, јаглеродот е поизразен неметален од неговиот периоден сосед бор, а азотот има уште поизразени неметални својства од јаглеродот. Од лево кон десно во одреден период, нуклеарното полнење исто така се зголемува. Следствено, привлекувањето на валентни електрони кон јадрото се зголемува и нивното ослободување станува потешко. Напротив, s-елементите од левата страна на табелата имаат малку електрони во надворешната обвивка и помал нуклеарен полнеж, што промовира формирање на метална врска. Со очигледен исклучок на водородот и хелиумот (нивните лушпи се блиску до целосна или целосна!), сите s-елементи се метали; p-елементите можат да бидат и метали и неметали, во зависност од тоа дали се наоѓаат на левата или десната страна на табелата.
d- и f-елементите, како што знаеме, имаат „резервни“ електрони од „претпоследната“ обвивка, што ја комплицира едноставната слика карактеристична за s- и p-елементите. Општо земено, d- и f-елементите многу полесно покажуваат метални својства.
Огромниот број на елементи се металиа само 22 елементи се класифицирани како неметали: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, како и сите халогени и инертни гасови. Некои елементи, поради фактот што можат да покажат само слаби метални својства, се класифицирани како полуметали. Што се полуметали? Ако изберете од периодниот систем p-елементи и запишете ги во посебен „блок“ (ова е направено во „долгата“ форма на табелата), а потоа шемата прикажана во долниот лев дел од блокот содржи типични метали, горе десно - типични неметали. Елементите кои заземаат места на границата помеѓу металите и неметалите се нарекуваат полуметали.
Полуметалите се наоѓаат приближно по должината на дијагоналата што поминува низ p-елементите од горниот лев до долниот десен агол на Периодниот систем
Полуметалите имаат ковалентни кристална решеткаво присуство на метална спроводливост (електрична спроводливост). Тие или имаат недоволно валентни електрони за да формираат полноправна „октетна“ ковалентна врска (како кај борот), или не се држат доволно цврсто (како во телуриум или полониум) поради големата големина на атомот. Затоа, врската во ковалентни кристали на овие елементи е делумно метална по природа. Некои полуметали (силициум, германиум) се полупроводници. Полупроводничките својства на овие елементи се објаснуваат со многу сложени причини, но една од нив е значително помалата (иако не нула) електрична спроводливост поради слабото метално поврзување. Улогата на полупроводниците во електронската технологија е исклучително важна.
При движење ГОРЕ ДОЛУдолж групите МЕТАЛОТ Е ЗАЈАКНУВАНсвојства на елементите. Ова се должи на фактот што пониски во групите има елементи кои веќе имаат доста пополнети електронски обвивки. Нивните надворешни обвивки се подалеку од јадрото. Тие се одделени од јадрото со подебел „облог“ на пониски електронски обвивки, а електроните од надворешните нивоа се држат помалку цврсто.

б)Регуларности поврзани со редокс својства. Промени во електронегативноста на елементите.

Причините наведени погоре објаснуваат зошто ОКСИДАТИВНО СЕ ЗГОЛЕМУВА ОД ЛЕВО НА ДЕСНОсвојства, и при движење ВРВ ДО ДОЛО - РЕСТОРАТИВНОсвојства на елементите.
Последната шема се однесува дури и на такви необични елементи како што се инертни гасови. Од „тешките“ благородни гасови криптон и ксенон, кои се во долниот дел на групата, можно е да се „изберат“ електрони и да се формираат нивните соединенија со силни оксидирачки агенси (флуор и кислород), но за „лесниот“ хелиум , неон и аргон ова не може да се направи.
Во горниот десен агол на табелата е најактивниот неметален оксидирачки агенс флуор (F), а во долниот лев агол е најактивниот редукционен метал цезиум (Cs). Елементот франциум (Fr) треба да биде уште поактивен редукционен агенс, но неговите хемиски својства се исклучително тешки за проучување поради брзото радиоактивно распаѓање.
Од истата причина како и оксидирачките својства на елементите, нивните ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНОСТА СЕ ЗГОЛЕМУВАИсто ЛЕВО НА ДЕСНО, достигнувајќи максимум за халогени. Не најмалку улога во ова игра степенот на комплетноста на валентната обвивка, нејзината близина до октетот.
При движење ГОРЕ ДОЛУпо групи ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНОСТА СЕ НАМАЛУВА. Ова се должи на зголемувањето на бројот на електронски обвивки, од кои на последната електроните се послаби и послаби се привлекуваат кон јадрото.
в) Регуларности поврзани со големини на атомите.
Атомски големини (АТОМСКИ РАДИУС)при движење ЛЕВО НА ДЕСНОво текот на периодот НАМАЛЕНИ. Електроните се повеќе се привлекуваат кон јадрото како што се зголемува нуклеарното полнење. Дури и зголемувањето на бројот на електрони во надворешната обвивка (на пример, во флуор во споредба со кислород) не доведува до зголемување на големината на атомот. Напротив, големината на атом на флуор е помала од онаа на атом на кислород.
При движење ОД ГОРЕ ДО ДОЛУ АТОМСКИ РАДИУСелементи РАСТЕЊЕ, бидејќи се полни повеќе електронски обвивки.

г) Правилности поврзани со валентноста на елементите.

Елементи на истите ПОДГРУПИимаат слична конфигурација на надворешните електронски обвивки и, според тоа, иста валентност во соединенијата со други елементи.
s-елементите имаат валенции што одговараат на нивниот број на група.
p-елементите имаат најголема можна валентност за нив, еднаква на бројот на групата. Покрај тоа, тие можат да имаат валентност еднаква на разликата помеѓу бројот 8 (октет) и нивниот групен број (бројот на електрони во надворешната обвивка).
d-Елементите покажуваат многу различни валентности кои не можат точно да се предвидат со бројот на групата.
Не само елементите, туку и многу нивни соединенија - оксиди, хидриди, соединенија со халогени - покажуваат периодичност. За секој ГРУПИелементи, можете да напишете формули за соединенија кои периодично „се повторуваат“ (односно, тие можат да бидат напишани во форма на генерализирана формула).

Значи, да ги сумираме моделите на промени во својствата што се манифестираат во периоди:

Промени во некои карактеристики на елементите во периоди од лево кон десно:

радиусот на атомите се намалува;
се зголемува електронегативноста на елементите;
бројот на валентни електрони се зголемува од 1 до 8 (еднаков на бројот на групата);
се зголемува највисоката состојба на оксидација (еднаква на бројот на групата);
бројот на електронски слоеви на атоми не се менува;
металните својства се намалуваат;
неметалните својства на елементите се зголемуваат.

Промена на некои карактеристики на елементите во групата од врвот до дното:

полнењето на атомските јадра се зголемува;
радиусот на атомите се зголемува;
бројот на енергетски нивоа (електронски слоеви) на атомите се зголемува (еднаков на бројот на периодот);
бројот на електрони на надворешниот слој на атомите е ист (еднаков на бројот на групата);
јачината на врската помеѓу електроните на надворешниот слој и јадрото се намалува;
електронегативноста се намалува;
металноста на елементите се зголемува;
неметалноста на елементите се намалува.

Z е серискиот број, еднаков на бројот на протони; R е радиусот на атомот; ЕО - електронегативност; Val e - бројот на валентни електрони; Во ред. Св. - оксидирачки својства; Вос. Св. — ресторативни својства; En. ur. — нивоа на енергија; Мене - метални својства; NeMe - неметални својства; HCO - највисока состојба на оксидација

Референтен материјал за полагање на тестот:

Периодичен систем

Табела за растворливост