Како да се изедначат реакциите. Како да се напише равенка за хемиска реакција: низа дејства. Се нарекува хемиска равенка

Хемиската равенка е снимање на реакција користејќи ги симболите на елементите и формулите на соединенијата вклучени во неа. Релативните количини на реактанти и производи, изразени во молови, се означени со нумерички коефициенти во целосната (балансирана) равенка на реакцијата. Овие коефициенти понекогаш се нарекуваат стехиометриски коефициенти. Во моментов, постои зголемена тенденција да се вклучат индикации за физичката состојба на реактантите и производите во хемиските равенки. Ова се прави со користење на следните симболи: (гас) или значи гасовита состојба, (-течност, ) - солидна, (-воден раствор.

Хемиската равенка може да се конструира врз основа на експериментално утврденото знаење за реактантите и производите од реакцијата што се проучува, и со мерење на релативните количини на секој реактант и производ што учествуваат во реакцијата.

Пишување хемиска равенка

Пишувањето целосна хемиска равенка ги вклучува следните четири чекори.

1-ва фаза. Снимање на реакцијата со зборови. На пример,

2-та фаза. Замена на вербалните имиња со формули на реагенси и производи.

3-та фаза. Балансирање на равенката (одредување на нејзините коефициенти)

Оваа равенка се нарекува избалансирана или стехиометриска. Потребата да се балансира равенката е диктирана од фактот дека при секоја реакција мора да се задоволува законот за зачувување на материјата. Во однос на реакцијата што ја разгледуваме како пример, тоа значи дека во него не може да се формира или уништи ниту еден атом на магнезиум, јаглерод или кислород. Со други зборови, бројот на атоми на секој елемент на левата и десната страна на хемиската равенка мора да биде ист.

4-та фаза. Индикација за физичката состојба на секој учесник во реакцијата.

Видови хемиски равенки

Размислете за следнава целосна равенка:

Оваа равенка го опишува целиот систем на реакција како целина. Сепак, реакцијата што се разгледува може да се претстави и во поедноставена форма користејќи ја јонската равенка -.

Оваа равенка не вклучува информации за сулфатните јони, кои не се наведени бидејќи не учествуваат во реакцијата што се разгледува. Таквите јони се нарекуваат набљудувачки јони.

Реакцијата помеѓу железо и бакар (II) е пример за редокс реакции (види Поглавје 10). Може да се подели на две реакции, од кои едната опишува редукција, а другата - оксидација, која се јавува истовремено во општа реакција:

Овие две равенки се нарекуваат равенки со полу-реакција. Тие особено често се користат во електрохемијата за да се опишат процесите што се случуваат на електродите (види Поглавје 10).

Толкување на хемиски равенки

Размислете за следната едноставна стехиометриска равенка:

Може да се толкува на два начина. Прво, според оваа равенка, еден мол молекули на водород реагира со еден мол молекули на бром за да формира два молови молекули на водородбромид.Ова толкување на хемиската равенка понекогаш се нарекува моларна интерпретација.

Меѓутоа, оваа равенка може да се толкува и на таков начин што во добиената реакција (види подолу) една молекула водород реагира со една молекула бром за да формира две молекули на водород бромид.Ова толкување на хемиската равенка понекогаш се нарекува нејзина молекуларна толкување.

И моларните и молекуларните толкувања се подеднакво валидни. Сепак, би било сосема погрешно да се заклучи, врз основа на равенката на односната реакција, дека една молекула на водород се судира со една молекула бром за да формира две молекули водород бромид.Факт е дека оваа реакција, како и повеќето други, се изведува во неколку последователни фази. Множеството од сите овие фази обично се нарекува механизам за реакција (види Поглавје 9). Во примерот што го разгледуваме, реакцијата ги вклучува следните фази:

Така, реакцијата за која станува збор е всушност верижна реакција која вклучува посредници наречени радикали (види Поглавје 9). Механизмот на реакцијата што се разгледува вклучува и други фази и несакани реакции. Така, стехиометриската равенка ја означува само добиената реакција. Не дава информации за механизмот на реакција.

Пресметка со користење на хемиски равенки

Хемиските равенки се почетна точка за широк спектар на хемиски пресметки. Овде и подоцна во книгата се дадени голем број примери за такви пресметки.

Пресметка на масата на реактантите и производите. Веќе знаеме дека балансирана хемиска равенка ги означува релативните моларни количини на реактанти и производи вклучени во реакцијата. Овие квантитативни податоци овозможуваат да се пресметаат масите на реактантите и производите.

Дозволете ни да ја пресметаме масата на среброхлорид формирана кога се додава вишок на раствор на натриум хлорид во раствор кој содржи 0,1 mol сребро во форма на јони

Првата фаза од сите такви пресметки е да се напише равенката на односната реакција: I

Бидејќи реакцијата користи вишок на хлоридни јони, може да се претпостави дека сите јони присутни во растворот се претвораат во Равенката на реакција покажува дека од еден мол се добива еден мол јони.Ова ни овозможува да ја пресметаме масата на производот како што следи:

Оттука,

Бидејќи g/mol, тогаш

Одредување на концентрацијата на растворите. Пресметките засновани на стехиометриски равенки се во основата на квантитативните хемиска анализа. Како пример, размислете за одредување на концентрацијата на растворот врз основа на познатата маса на производот формиран во реакцијата. Овој тип на квантитативна хемиска анализа се нарекува гравиметриска анализа.

Во растворот од нитрат е додадена количина на раствор на калиум јодид, која е доволна за таложење на целото олово во форма на јодид.Масата на формираниот јодид изнесува 2,305 g. Волуменот на почетниот раствор на нитрат е еднаков на. потребни за одредување на концентрацијата на почетниот раствор на нитрат

Веќе се сретнавме со равенката за односната реакција:

Оваа равенка покажува дека е потребен еден мол олово(II) нитрат за да се произведе еден мол јодид. Дозволете ни да ја одредиме моларната количина на олово (II) јодид формирана во реакцијата. Затоа што

Реакциите помеѓу различни видови хемиски супстанци и елементи се еден од главните предмети на проучување во хемијата. За да разберете како да креирате равенка за реакција и да ги користите за свои цели, потребно е прилично длабоко разбирање на сите обрасци во интеракцијата на супстанциите, како и процесите со хемиски реакции.

Пишување равенки

Еден начин да се изрази хемиска реакција е хемиската равенка. Ја запишува формулата на почетната супстанција и производот, коефициенти кои покажуваат колку молекули има секоја супстанција. Сите познати хемиски реакции се поделени на четири типа: замена, комбинација, размена и распаѓање. Меѓу нив се: редокс, егзогени, јонски, реверзибилни, неповратни итн.

Дознајте повеќе за тоа како да пишувате равенки за хемиски реакции:

1. Неопходно е да се одреди името на супстанциите кои комуницираат едни со други во реакцијата. Ги запишуваме на левата страна од нашата равенка. Како пример, земете ја хемиската реакција што се формирала помеѓу сулфурна киселина и алуминиум. Реагенсите ги поставуваме лево: H2SO4 + Al. Потоа го пишуваме знакот за еднаквост. Во хемијата, може да наидете на знак „стрелка“ што покажува надесно, или две стрелки насочени во спротивни насоки, тие значат „реверзибилност“. Резултатот од интеракцијата на металот и киселината е сол и водород. Производите добиени по реакцијата запишете ги по знакот за еднаквост, односно десно. H2SO4+Al= H2+ Al2(SO4)3. Значи, можеме да ја видиме шемата за реакција.
2. За да составите хемиска равенка, мора да ги најдете коефициентите. Да се ​​вратиме на претходниот дијаграм. Да ја погледнеме неговата лева страна. Сулфурната киселина содржи атоми на водород, кислород и сулфур во приближен сооднос 2:4:1. На десната страна има 3 атоми на сулфур и 12 атоми на кислород во солта. Два атоми на водород се содржани во молекула на гас. На левата страна односот на овие елементи е 2:3:12
3. За да се изедначи бројот на атоми на кислород и сулфур кои се во составот на алуминиум (III) сулфат, потребно е да се стави фактор 3 пред киселината од левата страна на равенката.Сега имаме 6 атоми на водород на левата страна. За да го изедначите бројот на елементи на водород, треба да ставите 3 пред водородот на десната страна од равенката.
4. Сега останува само да се изедначи количината на алуминиум. Бидејќи солта содржи два метални атоми, на левата страна пред алуминиумот поставивме коефициент 2. Како резултат, ја добиваме равенката на реакција за оваа шема: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Откако ги разбрав основните принципи за тоа како да се напише равенка за реакција хемиски супстанции, во иднина нема да биде тешко да се запише каква било реакција, дури и најегзотична од гледна точка на хемијата.

Реакциона равенка во хемијата е снимање на хемиски процес со користење хемиски формулии математички симболи.

Оваа нотација е дијаграм на хемиска реакција. Кога ќе се појави знакот „=", тој се нарекува „равенка“. Ајде да се обидеме да го решиме.

Во контакт со

Пример за анализа на едноставни реакции

Има еден атом во калциум, бидејќи коефициентот не вреди. Индексот исто така не е напишан овде, што значи еден. На десната страна од равенката, Ca е исто така едно. Не треба да работиме на калциум.

Видео: коефициенти во равенките на хемиската реакција.

Да го погледнеме следниот елемент - кислород. Индексот 2 покажува дека има 2 јони на кислород. На десната страна нема индекси, односно една честичка кислород, а на левата страна има 2 честички. Што правиме? Не може да се направат дополнителни индекси или корекции на хемиската формула, бидејќи таа е правилно напишана.

Коефициентите се она што се пишува пред најмалиот дел. Тие имаат право на промена. За погодност, ние не ја препишуваме самата формула. На десната страна, множиме еден со 2 за да добиеме 2 јони на кислород таму.

Откако го поставивме коефициентот, добивме 2 атоми на калциум. Има само еден од левата страна. Тоа значи дека сега мора да ставиме 2 пред калциум.

Сега да го провериме резултатот. Ако бројот на атоми на елементот е еднаков на двете страни, тогаш можеме да го ставиме знакот „еднакво“.

Уште еден јасен пример: лево има два хидрогени, а по стрелката имаме и два водороди.

• Пред стрелката има два кислорода, но по стрелката нема индекси, што значи дека има еден.
• Има повеќе лево, а помалку десно.
• Пред вода ставаме коефициент 2.

Целата формула ја помноживме со 2, а сега количината на водород се промени. Индексот го множиме со коефициентот и добиваме 4. А на левата страна останаа два атома на водород. И за да добиеме 4, треба да го помножиме водородот со два.

Видео: Уредување коефициенти во хемиска равенка

Ова е случај кога елементот во едната и другата формула се на иста страна, до стрелката.

Еден сулфурен јон лево и еден јон десно. Две честички кислород, плус уште две честички кислород. Тоа значи дека на левата страна има 4 кислород. На десната страна има 3 кислород. Односно, од едната страна има парен број атоми, а од друга непарен број. Ако непарниот број го помножиме со два пати, добиваме парен број. Прво го доведуваме до изедначена вредност. За да го направите ова, помножете ја целата формула по стрелката со два. По множењето добиваме шест јони на кислород, а исто така и 2 атоми на сулфур. Лево имаме една микрочестичка сулфур. Сега да го изедначиме. Равенките ги ставаме лево пред сивата 2.

Се јави.

Комплексни реакции

Овој пример е покомплексен бидејќи има повеќе елементи на материјата.

Ова се нарекува реакција на неутрализација. Што треба прво да се изедначи овде:

• На левата страна е еден атом на натриум.
• На десната страна, индексот вели дека има 2 натриум.

Самиот заклучок е дека треба да ја помножите целата формула со два.

Видео: Изготвување равенки за хемиска реакција

Сега да видиме колку сулфур има. Еден на левата и десната страна. Ајде да обрнеме внимание на кислородот. На левата страна имаме 6 атоми на кислород. Од друга страна - 5. Помалку на десно, повеќе на лево. Непарен број мора да се доведе до парен број. За да го направите ова, формулата на водата ја помножуваме со 2, односно од еден атом на кислород правиме 2.

Сега веќе има 6 атоми на кислород на десната страна. На левата страна има и 6 атоми. Ајде да го провериме водородот. Два атоми на водород и уште 2 атоми на водород. Така ќе има четири атоми на водород на левата страна. А од другата страна има и четири атоми на водород. Сите елементи се еднакви. Го ставаме знакот за еднаквост.

Видео: Хемиски равенки. Како се пишуваат хемиски равенки.

Следен пример.

Тука примерот е интересен бидејќи се појавуваат загради. Тие велат дека ако некој фактор е зад заградите, тогаш секој елемент во заградите се множи со него. Треба да започнете со азот, бидејќи има помалку од кислород и водород. Лево има еден азот, а десно, земајќи ги предвид заградите, има два.

На десната страна има два атома на водород, но потребни се четири. Излегуваме од ова со едноставно множење на водата со два, што резултира со четири водороди. Одлично, водородот е изедначен. Остана кислород. Пред реакцијата има 8 атоми, по - исто така 8.

Одлично, сите елементи се еднакви, можеме да поставиме „еднакви“.

Последен пример.

Следно е бариумот. Изедначено е, не треба да го допирате. Пред реакцијата има два хлори, по неа има само еден. Што треба да се направи? Ставете 2 пред хлорот по реакцијата.

Видео: Балансирање на хемиски равенки.

Сега, поради коефициентот што беше поставен, по реакцијата добивме два натриуми, а пред реакцијата добивме и два. Одлично, се друго е изедначено.

Можете исто така да ги изедначите реакциите користејќи го методот на електронска рамнотежа. Овој метод има голем број правила со кои може да се имплементира. Следниот чекор е да се подредат состојбите на оксидација на сите елементи во секоја супстанција со цел да се разбере каде се случила оксидацијата и каде се случила редукцијата.

Хемијата е наука за супстанциите, нивните својства и трансформации .
Тоа е, ако ништо не се случи со супстанциите околу нас, тогаш ова не важи за хемијата. Но, што значи „ништо не се случува“? Ако ненадејно не зафати грмотевици на полето, а сите бевме влажни, како што велат, „до кожа“, тогаш зарем ова не е трансформација: на крајот на краиштата, облеката беше сува, но таа стана влажна.

Ако, на пример, земете железна шајка, турнете ја, а потоа склопете железни трупови (Fe) , тогаш не е ли и ова трансформација: имаше шајка - стана прав. Но, ако потоа го соберете уредот и извршите добивање кислород (O 2): загрева калиум перманганат(KMpO 4)и соберете кислород во епрувета, а потоа ставете ги овие загреани железни филови во неа, потоа тие ќе се разгорат со силен пламен и по согорувањето ќе се претворат во кафеав прав. И ова е исто така трансформација. Па каде е хемијата? И покрај тоа што во овие примери се менува обликот (железен шајка) и состојбата на облеката (суво, влажно), тоа не се трансформации. Факт е дека самиот нокт беше супстанца (железо), и остана така, и покрај неговата различна форма, а нашата облека ја впиваше водата од дождот и потоа ја испаруваше во атмосферата. Самата вода не е променета. Значи, што се трансформациите од хемиска гледна точка?

Од хемиска гледна точка, трансформациите се оние појави кои се придружени со промена на составот на супстанцијата. Да го земеме истиот шајка како пример. Не е важно каков облик добил откако ќе се поднесе, туку по парчињата собрани од него железни гребенисместен во кислородна атмосфера - се претвори во железен оксид(Fe 2 О 3 ) . Значи, сепак нешто се смени? Да, се смени. Имаше супстанца наречена шајка, но под влијание на кислород се формираше нова супстанција - елемент оксиджлезда. Молекуларна равенкаОваа трансформација може да биде претставена со следните хемиски симболи:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

За некој неупатен во хемија, веднаш се поставуваат прашања. Што е „молекуларна равенка“, што е Fe? Зошто броевите се „4“, „3“, „2“? Кои се малите броеви „2“ и „3“ во формулата Fe 2 O 3? Ова значи дека е време да средиме сè на ред.

Знаци на хемиски елементи.

И покрај фактот дека хемијата започнува да се изучува во 8-мо одделение, а некои и порано, многу луѓе го познаваат големиот руски хемичар Д.И. Менделеев. И, се разбира, неговиот познат „Периодичен систем на хемиски елементи“. Инаку, поедноставно, се нарекува „Периодичен систем“.

Во оваа табела, елементите се подредени по соодветен редослед. До денес се познати околу 120. Имињата на многу елементи ни се познати одамна. Тоа се: железо, алуминиум, кислород, јаглерод, злато, силициум. Претходно, овие зборови ги користевме без размислување, идентификувајќи ги со предмети: железна завртка, алуминиумска жица, кислород во атмосферата, златен прстен итн. итн. Но, всушност, сите овие супстанции (болт, жица, прстен) се состојат од нивните соодветни елементи. Целиот парадокс е во тоа што елементот не може да се допре или подигне. Како тоа? Тие се во периодниот систем, но не можете да ги земете! Да точно. Хемискиот елемент е апстрактен (т.е. апстрактен) концепт и се користи во хемијата, како и во другите науки, за пресметки, изготвување равенки и решавање проблеми. Секој елемент се разликува од другиот по тоа што има своја карактеристика електронска конфигурацијаатом.Бројот на протони во јадрото на атомот е еднаков на бројот на електрони во неговите орбитали. На пример, водородот е елемент бр. 1. Неговиот атом се состои од 1 протон и 1 електрон. Хелиумот е елемент #2. Неговиот атом се состои од 2 протони и 2 електрони. Литиумот е елемент #3. Неговиот атом се состои од 3 протони и 3 електрони. Дармштадциум – елемент бр.110. Неговиот атом се состои од 110 протони и 110 електрони.

Секој елемент е означен со одреден симбол, латински букви и има одредено читање преведено од латински. На пример, водородот го има симболот "N", се чита како „хидрогениум“ или „пепел“. Силиконот го има симболот „Si“ што се чита како „силициум“. Меркурима симбол "Hg"и се чита како „хидраргирум“. И така натаму. Сите овие ознаки може да се најдат во секој учебник по хемија за осмо одделение. Главната работа за нас сега е да разбереме дека при составување хемиски равенки, неопходно е да се работи со наведените симболи на елементите.

Едноставни и сложени супстанции.

Означување на различни супстанции со единечни симболи на хемиски елементи (Hg жива, Фе железо, Cu бакар, Zn цинк, Ал алуминиум) во суштина означуваме едноставни супстанции, односно супстанции што се состојат од атоми од ист тип (кои содржат ист број на протони и неутрони во атомот). На пример, ако супстанците железо и сулфур комуницираат, тогаш равенката ќе ја добие следната форма на пишување:

Fe + S = FeS (2)

Едноставните супстанции вклучуваат метали (Ba, K, Na, Mg, Ag), како и неметали (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). Покрај тоа, треба да се обрне внимание
посебно внимание на фактот дека сите метали се означени со единечни симболи: K, Ba, Ca, Al, V, Mg итн., а неметалите се или едноставни симболи: C, S, P или може да имаат различни индекси што укажуваат нивната молекуларна структура: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. Во иднина ова ќе има многу големо значењепри пишување равенки. Воопшто не е тешко да се погоди дека сложените супстанции се супстанции формирани од атоми различни типови, На пример,

1). Оксиди:
алуминиум оксидАл 2 О 3,

натриум оксид Na2O,
бакар оксид CuO,
цинк оксид ZnO,
титаниум оксид Ti2O3,
јаглерод моноксидили јаглерод моноксид (+2) CO,
сулфур оксид (+6)СО 3

2). Причини:
железен хидроксид(+3) Fe(OH) 3,
бакар хидроксид Cu(OH)2,
калиум хидроксид или алкален калиумКОХ,
натриум хидроксид NaOH.

3). Киселини:
хлороводородна киселина HCl,
сулфурна киселина H2SO3,
Азотна киселина HNO3

4). Соли:
натриум тиосулфат Na 2 S 2 O 3,
натриум сулфатили глауберова сол Na2SO4,
калциум карбонатили варовник CaCO 3,
бакар хлорид CuCl2

5). Органска материја:
натриум ацетат CH 3 COONa,
метанот CH 4,
ацетилен C 2 H 2,
гликоза C 6 H 12 O 6

Конечно, откако ја сфативме структурата разни материи, можете да започнете да составувате хемиски равенки.

Хемиска равенка.

Самиот збор „равенка“ е изведен од зборот „изедначување“, т.е. подели нешто на еднакви делови. Во математиката, равенките ја сочинуваат речиси самата суштина на оваа наука. На пример, можете да дадете едноставна равенка во која левата и десната страна ќе бидат еднакви на „2“:

40: (9 + 11) = (50 x 2) : (80 – 30);

И во хемиските равенки истиот принцип: левата и десната страна на равенката мора да одговараат на истиот број на атоми и елементи кои учествуваат во нив. Или, ако е дадена јонска равенка, тогаш во неа број на честичкиисто така мора да го исполни ова барање. Хемиска равенка е конвенционален приказ на хемиска реакција користејќи хемиски формули и математички симболи. Хемиската равенка инхерентно одразува една или друга хемиска реакција, односно процес на интеракција на супстанции, при што се појавуваат нови супстанции. На пример, тоа е неопходно напишете молекуларна равенкареакции во кои тие учествуваат бариум хлорид BaCl 2 и сулфурна киселина H 2 SO 4. Како резултат на оваа реакција, се формира нерастворлив талог - бариум сулфат BaSO 4 и хлороводородна киселина HCl:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)

Пред сè, неопходно е да се разбере дека големиот број „2“ што стои пред супстанцијата HCl се нарекува коефициент, а малите броеви „2“, „4“ под формулите BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 се нарекуваат индекси. И коефициентите и индексите во хемиските равенки делуваат како множители, а не како собирачи. За правилно да напишете хемиска равенка, треба додели коефициенти во равенката на реакцијата. Сега да почнеме да ги броиме атомите на елементите од левата и десната страна на равенката. На левата страна од равенката: супстанцијата BaCl 2 содржи 1 атом на бариум (Ba), 2 атоми на хлор (Cl). Во супстанцијата H 2 SO 4: 2 атоми на водород (H), 1 атом на сулфур (S) и 4 атоми на кислород (O). На десната страна на равенката: во супстанцијата BaSO 4 има 1 атом на бариум (Ba), 1 атом на сулфур (S) и 4 атоми кислород (O), во супстанцијата HCl: 1 атом на водород (H) и 1 хлор атом (Cl). Следи дека на десната страна на равенката бројот на атоми на водород и хлор е половина од левата страна. Затоа, пред формулата HCl на десната страна на равенката, потребно е да се стави коефициентот „2“. Ако сега ги собереме броевите на атомите на елементите кои учествуваат во оваа реакција, и лево и десно, ќе го добиеме следново рамнотежа:

Во двете страни на равенката, бројот на атомите на елементите кои учествуваат во реакцијата се еднакви, па затоа е правилно составена.

Хемиска равенка и хемиски реакции

Како што веќе дознавме, хемиските равенки се одраз на хемиските реакции. Хемиските реакции се оние појави при кои настанува трансформација на една супстанција во друга. Меѓу нивната разновидност, може да се разликуваат два главни типа:

1). Сложени реакции
2). Реакции на распаѓање.

Огромното мнозинство на хемиски реакции припаѓаат на реакции на додавање, бидејќи промените во неговиот состав ретко може да се појават кај поединечна супстанција ако не е изложена на надворешни влијанија (распуштање, загревање, изложување на светлина). Ништо не карактеризира хемиски феномен или реакција подобро од промените што се случуваат при интеракцијата на две или повеќе супстанции. Ваквите појави може да се појават спонтано и да бидат придружени со зголемување или намалување на температурата, светлосни ефекти, промена на бојата, формирање на седимент, ослободување на гасовити производи и бучава.

За јасност, презентираме неколку равенки кои ги рефлектираат процесите на реакциите на соединението, при што добиваме натриум хлорид(NaCl), цинк хлорид(ZnCl2), талог од сребро хлорид(AgCl), алуминиум хлорид(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl = AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Меѓу реакциите на соединението, посебно треба да се спомене следново: : замена (5), размена (6), а како посебен случај на реакција на размена - реакцијата неутрализација (7).

Реакциите на супституција ги вклучуваат оние во кои атомите на едноставна супстанција ги заменуваат атомите на еден од елементите во сложената супстанција. Во примерот (5), атомите на цинк ги заменуваат атомите на бакар од растворот CuCl 2, додека цинкот преминува во растворливата сол ZnCl 2, а бакарот се ослободува од растворот во метална состојба.

Реакциите на размена ги вклучуваат оние реакции во кои две сложени супстанции ги разменуваат своите компоненти. Во случај на реакција (6), растворливите соли AgNO 3 и KCl, кога двата раствори се споени, формираат нерастворлив талог од солта AgCl. Во исто време, тие ги разменуваат нивните составни делови - катјони и анјони. Калиумските катјони K + се додаваат на NO 3 анјоните, а сребрените катјони Ag + се додаваат на Cl - анјоните.

Посебен, посебен случај на реакции на размена е реакцијата на неутрализација. Реакциите на неутрализација ги вклучуваат оние реакции во кои киселините реагираат со базите, што резултира со формирање на сол и вода. Во примерот (7), хлороводородната киселина HCl реагира со базата Al(OH) 3 за да формира сол AlCl 3 и вода. Во овој случај, алуминиумските катјони Al 3+ од базата се разменуваат со Cl - анјони од киселината. Што се случува на крајот неутрализација на хлороводородна киселина.

Реакциите на распаѓање вклучуваат оние во кои две или повеќе нови едноставни или сложени супстанции, но со поедноставен состав, се формираат од една сложена супстанција. Примери на реакции вклучуваат оние во чиј процес 1) се разградува. Калиум нитрат(KNO 3) со формирање на калиум нитрит (KNO 2) и кислород (O 2); 2). Калиум перманганат(KMnO 4): се формира калиум манганат (K 2 MnO 4), манган оксид(MnO 2) и кислород (O 2); 3). Калциум карбонат или мермер; во процесот се формираат јаглеродниотгас(CO2) и калциум оксид(CaO)

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)

Во реакцијата (8), од сложена супстанција се формираат една сложена и една едноставна супстанција. Во реакцијата (9) има две сложени и една едноставна. Во реакцијата (10) има две сложени супстанции, но поедноставни во составот

Сите класи на сложени супстанции се предмет на распаѓање:

1). Оксиди: сребрен оксид 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Хидроксиди: железен хидроксид 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Киселини: сулфурна киселина H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)

4). Соли: калциум карбонат CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)

5). Органска материја: алкохолна ферментација на гликоза

C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Според друга класификација, сите хемиски реакции можат да се поделат на два вида: се нарекуваат реакции кои ослободуваат топлина егзотермични, и реакции кои се јавуваат со апсорпција на топлина - ендотермичен. Критериум за вакви процеси е термички ефект на реакцијата.Како по правило, егзотермните реакции вклучуваат реакции на оксидација, т.е. интеракција со кислород, на пример согорување на метан:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

и до ендотермички реакции - реакции на распаѓање веќе дадени погоре (11) - (15). Знакот Q на крајот од равенката покажува дали топлината се ослободува (+Q) или се апсорбира (-Q) за време на реакцијата:

CaCO 3 = CaO+CO 2 - Q (17)

Можете исто така да ги разгледате сите хемиски реакции според видот на промената на степенот на оксидација на елементите вклучени во нивните трансформации. На пример, во реакцијата (17), елементите кои учествуваат во неа не ги менуваат нивните состојби на оксидација:

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)

И во реакцијата (16), елементите ги менуваат нивните оксидациони состојби:

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2

Реакциите од овој тип се редокс . Тие ќе бидат разгледани одделно. За да составите равенки за реакции од овој тип, мора да користите метод на полу-реакцијаи аплицирајте равенка за електронска рамнотежа.

Откако ќе ги претставите различните видови хемиски реакции, можете да продолжите до принципот на составување хемиски равенки или, со други зборови, избирање коефициенти на левата и десната страна.

Механизми за составување хемиски равенки.

Без разлика на кој тип му припаѓа хемиската реакција, нејзиното запишување (хемиска равенка) мора да одговара на условот дека бројот на атомите пред и по реакцијата е еднаков.

Постојат равенки (17) кои не бараат изедначување, т.е. поставување на коефициенти. Но, во повеќето случаи, како во примерите (3), (7), (15), неопходно е да се преземат активности насочени кон изедначување на левата и десната страна на равенката. Кои принципи треба да се следат во такви случаи? Дали има некој систем за избор на коефициенти? Има, и не само еден. Овие системи вклучуваат:

1). Избор на коефициенти според дадени формули.

2). Составување по валентност на супстанциите што реагираат.

3). Распоред на супстанциите што реагираат според оксидационите состојби.

Во првиот случај, се претпоставува дека ги знаеме формулите на супстанциите што реагираат и пред и по реакцијата. На пример, со оглед на следнава равенка:

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

Општо е прифатено дека додека не се воспостави еднаквост меѓу атомите на елементите пред и по реакцијата, знакот за еднаквост (=) не се става во равенката, туку се заменува со стрелка (→). Сега да се спуштиме на вистинското прилагодување. На левата страна на равенката има 2 атоми на азот (N 2) и два атоми на кислород (O 2), а на десната страна има два атоми на азот (N 2) и три атоми на кислород (O 3). Нема потреба да се изедначува во однос на бројот на атоми на азот, но во однос на кислородот потребно е да се постигне еднаквост, бидејќи пред реакцијата беа вклучени два атома, а по реакцијата три атоми. Да го направиме следниот дијаграм:

пред реакција по реакција
О 2 О 3

Да го одредиме најмалиот множител помеѓу дадените броеви на атоми, тоа ќе биде „6“.

О 2 О 3
\ 6 /

Ајде да го поделиме овој број од левата страна на равенката на кислородот со „2“. Го добиваме бројот „3“ и го ставаме во равенката што треба да се реши:

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

Ние исто така го делиме бројот „6“ за десната страна на равенката со „3“. Го добиваме бројот „2“, а исто така го ставаме во равенката што треба да се реши:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Бројот на атоми на кислород и на левата и на десната страна на равенката стана еднаков, соодветно, по 6 атоми:

Но, бројот на азотни атоми од двете страни на равенката нема да одговара еден на друг:

Левиот има два атома, десниот има четири атоми. Затоа, за да се постигне еднаквост, потребно е да се удвои количината на азот на левата страна од равенката, поставувајќи го коефициентот на „2“:

Така, се забележува еднаквост во азот и, генерално, равенката ја има формата:

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3

Сега во равенката можете да ставите знак за еднаквост наместо стрелка:

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Да дадеме уште еден пример. Дадена е следнава равенка на реакција:

P + Cl 2 → PCl 5

На левата страна на равенката има 1 атом на фосфор (P) и два атоми на хлор (Cl 2), а на десната страна има еден атом на фосфор (P) и пет атоми на кислород (Cl 5). Нема потреба да се изедначува во однос на бројот на атоми на фосфор, но во однос на хлорот потребно е да се постигне еднаквост, бидејќи пред реакцијата беа вклучени два атома, а по реакцијата имаше пет атоми. Да го направиме следниот дијаграм:

пред реакција по реакција
Cl 2 Cl 5

Ајде да го одредиме најмалиот множител помеѓу дадените броеви на атоми, тоа ќе биде „10“.

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Поделете го овој број од левата страна на равенката на хлорот со „2“. Да го добиеме бројот „5“ и да го ставиме во равенката што треба да се реши:

P + 5Cl 2 → PCl 5

Ние, исто така, го делиме бројот „10“ за десната страна на равенката со „5“. Го добиваме бројот „2“, а исто така го ставаме во равенката што треба да се реши:

P + 5Cl 2 → 2РCl 5

Бројот на атоми на хлор на левата и десната страна на равенката стана еднаков, соодветно, по 10 атоми:

Но, бројот на атоми на фосфор од двете страни на равенката нема да одговара еден на друг:

Затоа, за да се постигне еднаквост, потребно е да се удвои количината на фосфор на левата страна од равенката со поставување на коефициентот „2“:

Така, се забележува еднаквост во фосфорот и, генерално, равенката ја има формата:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

При составување равенки по валентности мора да се даде определување на валентности поставете вредности за најпознатите елементи. Валентноста е еден од претходно користените концепти, моментално во голем број на училишни програмине се користи. Но, со негова помош е полесно да се објаснат принципите на изготвување равенки на хемиски реакции. Валентноста се подразбира како број хемиски врски, кој еден или друг атом може да го формира со друг или други атоми . Валентноста нема знак (+ или -) и се означува со римски бројки, обично над симболите на хемиските елементи, на пример:

Од каде доаѓаат овие вредности? Како да ги користите при пишување хемиски равенки? Нумерички вредностивалентностите на елементите се совпаѓаат со нивниот групен број Периодичен системхемиски елементи од Д.И. Менделеев (Табела 1).

За други елементи валентни вредностиможе да имаат други вредности, но никогаш поголеми од бројот на групата во која се наоѓаат. Покрај тоа, за парните групни броеви (IV и VI), валентностите на елементите земаат само парни вредности, а за непарните тие можат да имаат и парни и непарни вредности (Табела 2).

Се разбира, постојат исклучоци од валентните вредности за некои елементи, но во секој конкретен случај овие точки обично се наведени. Сега да го разгледаме општиот принцип на составување хемиски равенки врз основа на дадени валентни за одредени елементи. Најчесто, овој метод е прифатлив во случај на изготвување равенки на хемиски реакции на соединенија на едноставни супстанции, на пример, при интеракција со кислород ( реакции на оксидација). Да речеме дека треба да прикажете реакција на оксидација алуминиум. Но, да потсетиме дека металите се означени со единечни атоми (Al), а неметалите во гасовита состојба се означени со индексите „2“ - (O 2). Прво, да ја напишеме општата шема на реакции:

Al + О 2 →AlО

Во оваа фаза, сè уште не е познато каков треба да биде точниот правопис за алуминиум оксид. И токму во оваа фаза ќе ни дојде на помош знаењето за валентностите на елементите. За алуминиум и кислород, да ги ставиме над очекуваната формула на овој оксид:

III II
Ал О

После тоа, „cross“-on-“cross“ за симболите на овие елементи ќе ги ставиме соодветните индекси на дното:

III II
Ал 2 О 3

Состав на хемиско соединениеАл 2 О 3 утврдени. Понатамошниот дијаграм на равенката на реакцијата ќе ја има формата:

Al+ O 2 → Al 2 O 3

Останува само да се изедначат неговиот лев и десен дел. Да продолжиме на ист начин како во случајот со составување на равенката (19). Ајде да го изедначиме бројот на атоми на кислород со наоѓање на најмалиот множител:

пред реакција по реакција

О 2 О 3
\ 6 /

Ајде да го поделиме овој број од левата страна на равенката на кислородот со „2“. Да го добиеме бројот „3“ и да го ставиме во равенката што се решава. Ние исто така го делиме бројот „6“ за десната страна на равенката со „3“. Го добиваме бројот „2“, а исто така го ставаме во равенката што треба да се реши:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

За да се постигне еднаквост во алуминиумот, потребно е да се прилагоди неговата количина на левата страна од равенката со поставување на коефициентот на „4“:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Така, се забележува еднаквост за алуминиум и кислород и, генерално, равенката ќе ја добие својата конечна форма:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)

Користејќи го методот на валентни, можете да предвидите каква супстанца се формира за време на хемиска реакција и како ќе изгледа нејзината формула. Да претпоставиме дека соединението реагирало со азот и водород со соодветните валенции III и I. Да ја напишеме општата шема на реакција:

N 2 + N 2 → NH

За азот и водород, да ги ставиме вредностите над очекуваната формула на ова соединение:

Како и досега, „cross“-on-„cross“ за овие симболи на елементите, да ги ставиме соодветните индекси подолу:

III I
NH 3

Понатамошниот дијаграм на равенката на реакцијата ќе ја има формата:

N 2 + N 2 → NH 3

Веќе се јавувам на познат начин, преку најмалиот множител за водород еднаков на „6“, ги добиваме потребните коефициенти и равенката во целина:

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)

При составување равенки според оксидациски состојбиреактантите, неопходно е да се потсетиме дека состојбата на оксидација на одреден елемент е бројот на електрони прифатени или дадени за време на хемиска реакција. Состојба на оксидација во соединенијатаВо основа, нумерички се совпаѓа со валентните вредности на елементот. Но, тие се разликуваат по знакот. На пример, за водород, валентноста е I, а состојбата на оксидација е (+1) или (-1). За кислород, валентноста е II, а состојбата на оксидација е -2. За азот, валентностите се I, II, III, IV, V, а состојбите на оксидација се (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) итн. Состојбите на оксидација на елементите кои најчесто се користат во равенките се дадени во Табела 3.

Во случај на реакции на соединенија, принципот на составување равенки по оксидациони состојби е ист како и при составување по валентни. На пример, да ја дадеме равенката за оксидација на хлорот со кислород, во која хлорот формира соединение со состојба на оксидација од +7. Ајде да ја запишеме предложената равенка:

Cl 2 + O 2 → ClO

Да ги поставиме состојбите на оксидација на соодветните атоми над предложеното соединение ClO:

Како и во претходните случаи, утврдуваме дека бара формулата на соединениетоќе има форма:

7 -2
Cl 2 O 7

Равенката на реакцијата ќе ја има следната форма:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Изедначувајќи го кислородот, наоѓајќи го најмалиот множител помеѓу два и седум, еднаков на „14“, на крајот ја утврдуваме еднаквоста:

2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)

Мора да се користи малку поинаков метод со состојби на оксидација при составување на реакции на размена, неутрализација и супституција. Во некои случаи, тешко е да се открие: кои соединенија се формираат за време на интеракцијата на сложените супстанции?

Како да дознаете: што ќе се случи во процесот на реакција?

Навистина, како знаете кои производи од реакцијата може да се појават за време на одредена реакција? На пример, што се формира кога реагираат бариум нитрат и калиум сулфат?

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?

Можеби BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Или Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Или нешто друго? Секако, при оваа реакција се формираат следните соединенија: BaSO 4 и KNO 3. Како се знае ова? И како правилно да се напишат формулите на супстанциите? Да почнеме со она што најчесто се занемарува: самиот концепт на „реакција на размена“. Ова значи дека во овие реакции супстанциите ги менуваат своите составни делови едни со други. Бидејќи реакциите на размена најчесто се вршат помеѓу бази, киселини или соли, деловите со кои тие ќе се разменуваат се метални катјони (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + јони или OH -, анјони - киселински остатоци, (Cl-, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Генерално, реакцијата на размена може да биде дадена во следната нотација:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Каде што Kt1 и Kt2 се метални катјони (1) и (2), а An1 и An2 се нивните соодветни анјони (1) и (2). Во овој случај, потребно е да се земе предвид дека во соединенијата пред и по реакцијата, катјоните секогаш се инсталирани на прво место, а анјоните се на второ место. Затоа, доколку дојде до реакција калиум хлоридИ сребро нитрат, и двете во растворена состојба

KCl + AgNO 3 →

тогаш во неговиот процес се формираат супстанциите KNO 3 и AgCl и соодветната равенка ќе добие форма:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl (26)

За време на реакциите на неутрализација, протоните од киселините (H +) ќе се спојат со хидроксилните анјони (OH -) за да формираат вода (H 2 O):

HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)

Состојбите на оксидација на металните катјони и полнежите на анјоните на киселинските остатоци се наведени во табелата за растворливост на супстанциите (киселини, соли и бази во вода). Хоризонталната линија покажува метални катјони, а вертикалната линија ги прикажува анјоните на киселинските остатоци.

Врз основа на ова, при изготвување равенка за реакција на размена, најпрво е потребно да се утврдат на левата страна оксидационите состојби на честичките кои примаат во овој хемиски процес. На пример, треба да напишете равенка за интеракцијата помеѓу калциум хлорид и натриум карбонат. Да го создадеме почетниот дијаграм на оваа реакција:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Откако го извршивме веќе познатото дејство „вкрстено“ на „вкрстено“, ги одредуваме вистинските формули на почетните супстанции:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Врз основа на принципот на размена на катјони и анјони (25), ќе воспоставиме прелиминарни формули за супстанциите формирани за време на реакцијата:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Да ги поставиме соодветните полнежи над нивните катјони и анјони:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Формули за супстанцијанапишано правилно, во согласност со полнежите на катјоните и анјоните. Ајде да создадеме целосна равенка, изедначувајќи ги левата и десната страна за натриум и хлор:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NaCl (28)

Како друг пример, тука е равенката за реакцијата на неутрализација помеѓу бариум хидроксид и фосфорна киселина:

VaON + NPO 4 →

Да ги поставиме соодветните полнежи над катјоните и анјоните:

Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →

Ајде да ги одредиме вистинските формули на почетните супстанции:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 →

Врз основа на принципот на размена на катјони и анјони (25), ќе воспоставиме прелиминарни формули за супстанциите формирани за време на реакцијата, имајќи предвид дека за време на реакцијата на размена една од супстанциите нужно мора да биде вода:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O

Дозволете ни да ја одредиме точната нотација за формулата на солта формирана за време на реакцијата:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Да ја изедначиме левата страна на равенката за бариум:

3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Бидејќи на десната страна на равенката, остатоците од ортофосфорна киселина се земаат двапати, (PO 4) 2, тогаш на левата страна исто така е неопходно да се удвои неговата количина:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Останува да се совпадне бројот на атоми на водород и кислород на десната страна на водата. Бидејќи лево вкупниот број на атоми на водород е 12, десно мора да одговара и на дванаесет, затоа пред формулата на водата е неопходно поставете го коефициентот„6“ (бидејќи молекулата на водата веќе има 2 атоми на водород). За кислородот исто така се забележува еднаквост: лево е 14, а десно 14. Значи, равенката има правилна формазаписи:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)

Можност за хемиски реакции

Светот се состои од голема разновидност на супстанции. Непроценлив е и бројот на варијанти на хемиски реакции меѓу нив. Но, дали можеме, откако ја напишавме оваа или онаа равенка на хартија, да кажеме дека хемиската реакција ќе одговара на тоа? Постои заблуда дека ако е точно поставете ги шанситево равенката, тогаш тоа ќе биде изводливо во пракса. На пример, ако земеме раствор на сулфурна киселинаи ставете го во него цинк, тогаш можете да го набљудувате процесот на еволуција на водородот:

Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)

Но, ако бакарот се фрли во истиот раствор, тогаш процесот на еволуција на гас нема да се набљудува. Реакцијата не е изводлива.

Cu+ H 2 SO 4 ≠

Ако се земе концентрирана сулфурна киселина, таа ќе реагира со бакар:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Во реакцијата (23) помеѓу гасовите азот и водородот, набљудуваме термодинамичка рамнотежа, тие. колку молекулиамонијак NH 3 се формира по единица време, истото количество од нив ќе се распадне назад во азот и водород. Поместување на хемиската рамнотежаможе да се постигне со зголемување на притисокот и намалување на температурата

N 2 + 3H 2 = 2NH 3

Ако земете раствор на калиум хидроксиди истурете го врз него раствор на натриум сулфат, тогаш нема да се забележат никакви промени, реакцијата нема да биде изводлива:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Раствор на натриум хлоридпри интеракција со бром, тој нема да формира бром, и покрај фактот што оваа реакција може да се класифицира како реакција на супституција:

NaCl + Br 2 ≠

Кои се причините за ваквите несогласувања? Поентата е дека не е доволно само правилно да се определи соединени формули, потребно е да се знаат спецификите на интеракцијата на металите со киселините, вешто да се користи табелата за растворливост на супстанциите и да се знаат правилата за замена во серијата активности на метали и халогени. Оваа статија ги прикажува само најосновните принципи за тоа како доделување коефициенти во равенките на реакцијата, Како пишуваат молекуларни равенки, Како определување на составот на хемиско соединение.

Хемијата, како наука, е исклучително разновидна и повеќеслојна. Горенаведената статија одразува само мал дел од процесите што се случуваат во реалниот свет. Видови, термохемиски равенки, електролиза,процеси на органска синтеза и многу, многу повеќе. Но, повеќе за тоа во следните статии.

веб-страница, при копирање на материјал во целост или делумно, потребна е врска до изворот.

Калкулаторот подолу е дизајниран да ги изедначи хемиските реакции.

Како што е познато, постојат неколку методи за изедначување на хемиските реакции:

• Начин за избор на коефициенти
• Математички метод
• Гарсија метод
• Метод на електронска рамнотежа
• Метод на електро-јонска рамнотежа (метод на полу-реакција)

Последните две се користат за редокс реакции

Овој калкулатор користи математички метод- по правило, во случај на сложени хемиски равенки, тоа е доста трудоинтензивно за рачни пресметки, но работи одлично ако компјутерот ви пресмета сè.

Математичкиот метод се заснова на законот за зачувување на масата. Законот за зачувување на масата вели дека количината на материја на секој елемент пред реакцијата е еднаква на количината на материја на секој елемент по реакцијата. Така, левата и десната страна на хемиската равенка мора да имаат ист број на атоми на одреден елемент. Ова овозможува да се балансираат равенките на какви било реакции (вклучувајќи ги и редокс). За да го направите ова, неопходно е да се запише равенката на реакцијата во општа форма, врз основа на материјалната рамнотежа (еднаквост на масите на одредена хемиски елементво оригиналните и добиените супстанции) креираат систем на математички равенки и го решаваат.

Ајде да го разгледаме овој метод користејќи пример:

Нека биде дадена хемиската реакција:

Да ги означиме непознатите коефициенти:

Ајде да создадеме равенки за бројот на атоми на секој елемент што учествува во хемиска реакција:
За Fe:
За Cl:
За Na:
За П:
За О:

Ајде да ги напишеме во форма на општ систем:

ВО во овој случајимаме пет равенки за четири непознати, а петтата може да се добие со множење на четвртата со четири, па може безбедно да се отфрли.

Ајде да го преработиме овој систем на линеарни алгебарски равенки во форма на матрица:

Овој систем може да се реши со помош на Гаусовиот метод. Всушност, нема секогаш да има толку среќа што бројот на равенки ќе се совпадне со бројот на непознати. Сепак, убавината на методот Гаус е што ви овозможува да решавате системи со кој било број равенки и непознати. Специјално за оваа цел е напишан калкулатор Решавање систем на линеарни равенки со методот на Гаус со наоѓање на општо решение кое се користи при изедначување на хемиските реакции.
Односно, калкулаторот подолу ја анализира формулата за реакција, ја составува SLAE и ја пренесува на калкулаторот на врската погоре, кој го решава SLAE користејќи го Гаусовиот метод. Решението потоа се користи за прикажување на избалансираната равенка.

Хемиските елементи треба да се напишат онака како што се напишани во периодниот систем, т.е., да се земат предвид големите и малите букви (Na3PO4 - точно, na3po4 - неточно).