Метил етил пиеше. Алкани - номенклатура, подготовка, хемиски својства. Хемиски својства на алканите

Јаглеводороди во чии молекули атомите се поврзани со единечни врски и кои одговараат на општата формула C n H 2 n +2.
Во молекулите на алканите, сите јаглеродни атоми се во состојба на хибридизација sp 3. Тоа значи дека сите четири хибридни орбитали на јаглеродниот атом се идентични по форма, енергија и се насочени кон аглите на рамностран триаголна пирамида - тетраедар. Аглите помеѓу орбиталите се 109° 28′.

Можна е речиси слободна ротација околу единечна врска јаглерод-јаглерод, а молекулите на алканите можат да добијат широк спектар на облици со агли на јаглеродните атоми блиску до тетраедарски (109° 28′), на пример, во молекулата n-пентан.

Особено вреди да се потсетиме на врските во молекулите на алканите. Сите врски во молекулите на заситените јаглеводороди се единечни. Преклопувањето се случува по должината на оската,
поврзување на јадрата на атомите, односно тоа се σ врски. Јаглерод-јаглерод врски се неполарни и слабо поларизирани. Должина S-S врскикај алканите е 0,154 nm (1,54 10 - 10 m). Врските C-H се нешто пократки. Густината на електронот е малку поместена кон поелектронегативниот јаглероден атом, т.е. C-H врскае слабо поларен.

Отсуството на поларни врски во молекулите на заситените јаглеводороди води до фактот дека тие се слабо растворливи во вода и не комуницираат со наелектризираните честички (јони). Најкарактеристичните реакции за алканите се оние кои вклучуваат слободни радикали.

Хомологна серија на метан

Хомолози- супстанции кои се слични по структура и својства и се разликуваат по една или повеќе CH 2 групи.

Изомеризам и номенклатура

Алканите се карактеризираат со таканаречен структурен изомеризам. Структурните изомери се разликуваат едни од други по структурата на јаглеродниот скелет. Наједноставниот алкан, кој се карактеризира со структурни изомери, е бутанот.

Основи на номенклатурата

1. Избор на главното коло.Формирањето на името на јаглеводород започнува со дефиницијата на главниот синџир - најдолгиот синџир на јаглеродни атоми во молекулата, што е, како што беше, нејзината основа.
2. Нумерирање на атомите на главниот синџир.На атомите на главниот синџир им се доделуваат броеви. Нумерирањето на атомите на главниот синџир започнува од крајот до кој супституентот е најблиску (структури A, B). Ако супституентите се наоѓаат на еднакво растојание од крајот на синџирот, тогаш нумерирањето започнува од крајот на кој ги има повеќе (структура Б). Ако различни супституенти се наоѓаат на еднакви растојанија од краевите на ланецот, тогаш нумерирањето започнува од крајот до кој е најблиску постариот (структура D). Стажот на јаглеводородните супституенти се одредува според редоследот по кој буквата со која започнува нивното име се појавува во азбуката: метил (-CH 3), потоа етил (-CH 2 -CH 3), пропил (-CH 2 -CH 2 -CH 3) итн.
Ве молиме имајте предвид дека името на супституентот се формира со замена на наставката -an со наставката - тињаво името на соодветниот алкан.
3. Формирање на името. На почетокот на името се означени броеви - броевите на јаглеродните атоми на кои се наоѓаат супституентите. Ако има неколку супституенти на даден атом, тогаш соодветниот број во името се повторува двапати одвоен со запирка (2,2-). По бројот, бројот на супституенти се означува со цртичка ( ди- два, три- три, тетра- четири, пента- пет) и името на супституентот (метил, етил, пропил). Потоа, без празни места или цртички, името на главниот синџир. Главниот синџир се нарекува јаглеводород - член на хомологната серија на метан ( метан CH 4, етан C 2 H 6, пропан C 3 H 8, C 4 H 10, пентан C 5 H 12, хексан C 6 H 14, хептан C 7 H 16, октански C 8 H 18, нонан S 9 N 20, деканот C 10 H 22).

Физички својства на алканите

Првите четири претставници на хомологната серија на метан се гасови. Наједноставниот од нив е метанот - безбоен, без вкус и мирис (мирисот на „гас“, кога го мирисате, треба да повикате 04, се одредува според мирисот на меркаптаните - соединенија што содржат сулфур специјално додадени на користениот метан во апарати за домаќинство и индустриски гас, така што луѓето, лоцирани до нив, може да го откријат истекувањето со мирис).
Јаглеводородите со состав од C 4 H 12 до C 15 H 32 се течности; потешки јаглеводороди - цврсти материи. Точките на вриење и топење на алканите постепено се зголемуваат со зголемување на должината на јаглеродниот синџир. Сите јаглеводороди се слабо растворливи во вода; течните јаглеводороди се вообичаени органски растворувачи.

Хемиски својства на алканите

Реакции на замена.
Најкарактеристичните реакции за алканите се реакции на супституција на слободните радикали, при што водородниот атом се заменува со атом на халоген или некоја група. Да ги претставиме равенките на карактеристичните реакции халогенација:


Во случај на вишок халоген, хлорирањето може да оди понатаму, до целосна замена на сите атоми на водород со хлор:

Добиените супстанции се широко користени како растворувачи и почетни материјали во органските синтези.
Реакција на дехидрогенизација(апстракција на водород).
Кога алканите се пренесуваат преку катализатор (Pt, Ni, Al 2 0 3, Cr 2 0 3) на високи температури (400-600 ° C), се елиминира молекула на водород и се формира алкен:


Реакции придружени со уништување на јаглеродниот синџир.
Сите заситени јаглеводороди согоруваат за да формираат јаглерод диоксид и вода. Гасовитите јаглеводороди измешани со воздух во одредени пропорции можат да експлодираат.
1. Согорување на заситени јаглеводородие слободен радикален егзотермна реакција која има многу големо значењекога се користат алкани како гориво:

Генерално, реакцијата на согорување на алканите може да се запише на следниов начин:

2. Термичко разделување на јаглеводородите.

Процесот се одвива преку механизам на слободни радикали. Зголемувањето на температурата доведува до хомолитичко расцепување на врската јаглерод-јаглерод и формирање на слободни радикали.

Овие радикали комуницираат едни со други, разменувајќи атом на водород, за да формираат молекула на алкан и молекула на алкен:

Реакциите на термичко распаѓање се во основата на индустрискиот процес на пукање на јаглеводороди. Овој процес е најважната фаза на рафинирање на нафта.

3. Пиролиза. Кога метанот се загрева до температура од 1000 °C, започнува пиролизата на метанот - распаѓање на едноставни супстанции:

Кога се загрева до температура од 1500 °C, можно е формирање на ацетилен:

4. Изомеризација. Кога линеарните јаглеводороди се загреваат со катализатор за изомеризација (алуминиум хлорид), се формираат супстанции со разгранет јаглероден скелет:

5. Ароматизација. Алканите со шест или повеќе јаглеродни атоми во синџирот циклизираат во присуство на катализатор за да формираат бензен и неговите деривати:

Алканите влегуваат во реакции кои се одвиваат според механизмот на слободните радикали, бидејќи сите јаглеродни атоми во молекулите на алканите се во состојба на хибридизација sp 3. Молекулите на овие супстанции се изградени со користење на ковалентни неполарни C-C (јаглерод-јаглерод) врски и слабо поларни врски C-H (јаглерод-водород). Тие не содржат области со зголемена или намалена густина на електрони, или лесно поларизирани врски, т.е. такви врски во кои густината на електронот може да се помести под влијание на надворешни фактори (електростатски полиња на јони). Следствено, алканите нема да реагираат со наелектризираните честички, бидејќи врските во молекулите на алканите не се прекинуваат со хетеролитичкиот механизам.

) се карактеризираат со наставката -ан. Првите четири јаглеводороди носат историски имиња; почнувајќи од петтото, името на јаглеводородот се заснова на грчкото име за соодветниот број на јаглеродни атоми. Јаглеводородите во кои сите јаглеродни атоми се наредени во еден синџир се нарекуваат нормални. Јаглеводородите со нормален синџир на јаглеродни атоми ги имаат следните имиња:

метан - CH 4 етан - CH 3 - CH 3 пропан - CH 3 - CH 2 - CH 3 бутан - CH 3 - (CH 2) 2 -CH 3 пентан - CH 3 - (CH 2) 3 -CH 3 хексан - CH 3 -(CH 2) 4 -CH 3 хептан - CH 3 - (CH 2) 5 -CH 3 октан - CH 3 - (CH 2) 6 -CH 3 нонан - CH 3 - (CH 2) 7 -CH 3 декан -CH3-(CH2)8-CH3

Имињата на јаглеводородите со разгранет ланец се конструирани на следниов начин

1 . Името на ова соединение се заснова на името на јаглеводородот што одговара на бројот на јаглеродни атоми во главниот синџир:

• Главниот синџир на јаглеродни атоми се смета за најдолг;
• ако во јаглеводород може да се разликуваат два или повеќе еднакво долги синџири, тогаш главниот се избира како оној што има најголем бројразграничувања.

2 . По воспоставувањето на главниот синџир, потребно е да се нумерираат атомите на јаглеродот. Нумерирањето започнува од крајот на синџирот до кој е најблиску кој било од алкилите. Ако различни алкили се наоѓаат на еднакво растојание од двата краја на синџирот, тогаш нумерирањето започнува од крајот до кој е поблиску радикалот со помал број јаглеродни атоми (метил, етил, пропил итн.).

2,2,4-триметилпент mk

Погрешно! Радикалите се именувани по азбучен ред! 2.3 - Доколку се присутни два или повеќе странични синџири од различна природа, тие се наведени по азбучен ред. (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_36.htm) Ако идентичните радикали кои го одредуваат почетокот на нумерирањето се наоѓаат на еднакво растојание од двата краја на синџирот, но од едната страна има повеќе од нив отколку на друг, тогаш нумерирањето започнува од крајот каде што бројот на гранки е поголем.
При именување на соединение, прво наведете ги супституентите по азбучен ред (бројките не се земаат предвид), а пред името на радикалот ставаат број што одговара на бројот на јаглеродниот атом на главниот синџир на кој се наоѓа овој радикал. . По ова, јаглеводородот што одговара на главниот синџир на јаглеродни атоми е именуван, одвојувајќи го зборот од броевите со цртичка.

Ако јаглеводородот содржи неколку идентични радикали, тогаш нивниот број се означува со грчки број (ди, три, тетра, итн.) и се става пред името на овие радикали, а нивната позиција е означена, како и обично, со броеви, со броевите одделени со запирки, подредени по редослед на нивните зголемувања и се ставаат пред името на овие радикали, одвојувајќи ги од него со цртичка. За наједноставните јаглеводороди со изоструктура, нивните несистематски имиња се задржани ( изобутан, изопентан, неопентан, изохексан).

Радикалите се именуваат со замена на суфиксот -анво името на јаглеводородот на -ил:

метил CH 3 - етил CH 3 -CH 2 - пропил CH 3 -CH 2 -CH 2 - бутил CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - пентил CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH2 -

Име амилза радикалот C 5 H 11 повеќе не се користи.

При конструирањето на имињата на сложените радикали, нумерирањето на нивните атоми започнува од јаглеродниот атом со слободна валентност.
Двовалентни радикали се именуваат со додавање на суфикс на името на јаглеводородот -Илен(освен „метилен“).

исто така види

Фондацијата Викимедија. 2010 година.

Погледнете што е „Систематска номенклатура на алканите“ во другите речници:

Првиот хомолог на бензен, метилбензен или толуен, C7H8, нема позициони изомери, како и сите моносупституирани деривати. Вториот хомолог на C8H10 може да постои во четири форми: етилбензен C6H5 C2H5 и три диметилбензен, или ксилени, ... ... Википедија

Во согласност со правилата на IUPAC, кога се конструираат алкени, најдолгиот јаглероден ланец кој содржи двојна врска се нарекува соодветниот алкан, во кој наставката an се заменува со ene. Бутен 1 (бутилен 1) Овој синџир е нумериран на следниов начин... ... Википедија

Меѓународната унија за чиста и применета хемија (IUPAC) препорача номенклатура за употреба наречена IUPAC номенклатура. Претходно, женевската номенклатура беше широко распространета. Правилата на IUPAC се објавени во... ... Википедија

Оваа статија е за хемиски соединенија. За канадската компанија за алуминиум, видете Rio Tinto Alcan... Википедија

Карактеристична карактеристика на алкохолите, хидроксилната група на заситен јаглероден атом на сликата е означена со црвено (кислород) и сиво(водород). Алкохоли (од лат. ... Википедија

Оваа статија е за хемиски соединенија. За статија за канадската компанија за алуминиум Alcan, видете ациклични јаглеводороди со линеарна или разгранета структура, кои содржат само едноставни врски и формираат хомологна серија со општа формула CnH2n+2.… …Википедија

Оваа статија е за хемиски соединенија. За статија за канадската компанија за алуминиум Alcan, видете ациклични јаглеводороди со линеарна или разгранета структура, кои содржат само едноставни врски и формираат хомологна серија со општата формула CnH2n+2.... ... Википедија

Оваа статија е за хемиски соединенија. За статија за канадската компанија за алуминиум Alcan, видете ациклични јаглеводороди со линеарна или разгранета структура, кои содржат само едноставни врски и формираат хомологна серија со општата формула CnH2n+2.... ... Википедија

Оваа статија е за хемиски соединенија. За статија за канадската компанија за алуминиум Alcan, видете ациклични јаглеводороди со линеарна или разгранета структура, кои содржат само едноставни врски и формираат хомологна серија со општата формула CnH2n+2.... ... Википедија

Кремите, пилингите, лосионите и млекото обично се третираат со почит. На крајот на краиштата, теоретски треба да и дадат здравје и убавина на исушената кожа! За жал, ова не се случува секогаш.

Причината е присуството на штетни синтетички сурфактанти во козметичките производи.

Самото присуство на сурфактанти (сурфактанти) во козметичките препарати е природно, бидејќи тие го олеснуваат навлегувањето на другите компоненти во кожата.

Но, не сите сурфактанти се подеднакво корисни. Некои од нив ги негираат позитивните својства на кремот за лице, бидејќи ја сушат кожата на лицето и телото и ја изложуваат на уништување.

Факт е дека тие влијаат само на епидермисот (површинскиот слој на кожата) и ги инхибираат епителните клетки и бактериите неопходни за обновување на кожата. Така се оштетува нормалната микрофлора на кожата, што резултира со стареење.

Секоја жена треба да може да ги препознае своите непријатели. Како? Научете внимателно да ги читате етикетите, бидејќи меѓу другите компоненти понекогаш содржат и таканаречени „штетни“.

Метил, пропил, бутил и етил парабени

(метил, пропил, бутил и етил парабени)

Стабилизаторите и конзервансите може да се сметаат за штетни. Ова бутил-, пиел, етил-И метил парабени, кои се користат во многу производи за секојдневна нега.

Парабените имаат благо естрогенско дејство, што значи дека оние на кои естрогенот им е контраиндициран треба да ги користат со претпазливост. Ова првенствено се однесува на бремени жени, бидејќи вишокот на естроген може да предизвика патологија на репродуктивната функција на фетусот кај идните мајки.

Покрај тоа, според неодамнешните студии, постои можност парабените да го зголемат ризикот од развој на рак на дојка.

Метил- И пропил парабенипредизвикуваат алергиски контактен дерматитис.

Пропилен гликол

(пропилен гликол, ppg;

Мешавина на петрохемиски производи пропилен гликолсе наоѓа во многу козметички производи, бидејќи промовира пенетрација на компонентите во ткивата.

Многу е напишано за пропилен гликол, но сè уште нема јасна пресуда. Се смета за безбеден за оние кои немаат проблеми со кожата. Меѓутоа, ако сте склони кон алергии, тоа може да предизвика егзема и коприва.

Оние со сува кожа треба да знаат дека пропилен гликолот во сува атмосфера ја црпи влагата од роговиден слој на кожата. и полиетилен гликолпег, колче)

Диетаноламин, триетаноламин

(деа, деа; чај, чај)

Средства за пенење диетаноламинИ триетаноламинсодржат амонијак. Кога се користат систематски, тие имаат токсичен ефект, предизвикуваат иритација на очите, алергиски реакции, сува кожа и коса.

Натриум лаурил сулфат

(Натриум лаурил сулфат, SLS)

Натриум лаурилсе додава во козметиката, особено во шампоните, за да им помогне на активните состојки подобро да навлезат во кожата. Меѓутоа, со продолжена употреба, може да се акумулира во кожата и да има негативен ефект врз фоликулите на косата. Како резултат на тоа, се појавува првут, косата станува сува и се дели. Може да придонесе за губење на косата.

Целосно е непожелно да се користат шампони и пени со натриум лаурил за деца: SLS продира во очите, мозокот, срцето, црниот дроб и останува таму во високи концентрации.

Производителите ги маскираат своите производи со SLS како природни со невината фраза „потекнуваат од кокос“, но токму тоа треба да ве предупреди.

Петролат

(нафта)

Дури и вазелин- познато, старо, добро - може да и наштети на нашата кожа, бидејќи всушност не ја навлажнува - како што обично се верува, туку предизвикува сува кожа и појава на пукнатини.

Причината лежи во тоа што вазелинот (како и другите минерални масла) формира непробојна фолија на кожата - не испушта влага, но и не дозволува да се прими однадвор.

Глицерол

(Глицерин)

Глицеринот се смета за природен навлажнувач на кожата. За жал, ова функционира само ако влажноста на воздухот е повеќе од 65-70%.

Во посувите области, глицеринот - наместо да ја зема влагата од воздухот - ја извлекува влагата од клетките кои се наоѓаат во подлабоките слоеви на кожата. Како резултат на тоа, сувата кожа станува уште посува.

Бентонит

(бентонит)

Бентонитот е природен минерал кој може да се најде во маските за лице.

Зрната од бентонит понекогаш имаат остри рабови, што предизвикува микро-гребнатини на кожата. Но, најлошото е што бентонитот ја суши кожата. Формирајќи непробоен филм, го спречува природното дишење на кожата и ослободувањето на отпадните производи, ги заробува токсините и нечистотиите. Сето ова ја влошува состојбата на кожата.

Прашањето е дали е потребна ваква маска за лице?

Јазолидинил-уреа, имидазо-лидинил-уреа

(диазолидинил уреа, имидазолидинил уреа)

Јазолидинилсе користи како конзерванс. Ослободува формалдехид, кој има токсичен ефект врз кожата. Ако сте склони кон алергии, тоа може да предизвика контактен дерматитис.

Други имиња: Germol II и Germol 115 (Germall II, Germall 115).

* * *

Кога планирате да купите производи дизајнирани да дадат здравје и убавина, немојте да бидете мрзливи да го проучувате нивниот состав.

Колку е подолг списокот на компоненти на козметичкиот производ, толку поголема доверба има производителот. Три до пет компоненти најверојатно значи дека има причини да не се означи целиот состав.

Најразумно е да се даде предност на козметички производи кои:

• Тие се бели по боја, односно содржат минимум бои (како производите на Авон).
• Тие немаат мирис. Дозволена е слаба овошна, цветна или билна арома ако составот содржи есенцијални масла.
• Тие воопшто не се пени или речиси.

Таквата козметика содржи помалку штета, ќе помогне да се избегнат брчките и да се задржи вашата кожа млада што е можно подолго.

Повторно печатење или објавување на написи на веб-локации, форуми, блогови, контакт групи и мејлинг листи е дозволено само доколку постои активна врскадо веб-страницата.

Веќе се дадени имињата на првите десет членови од серијата заситени јаглеводороди. За да се нагласи дека алканот има директен јаглероден ланец, зборот нормално (n-) често се додава на името, на пример: />

CH3-CH2-CH2-CH3CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-C/>H2/> -CH3 />

n-бутан n-хептан/>

(нормален бутан) (нормален хептан)

Кога атом на водород се отстранува од молекула на алкан, се формираат едновалентни честички наречени јаглеводородни радикали (скратено како R). Имињата на едновалентни радикали се изведени од имињата на соодветните јаглеводороди со завршетокот –an заменет со –ил. Еве релевантни примери:

Јаглеводороди/>
			C/>6/>H/>14/>
			C/>7/>H/>16/>
			C/>8/>H/>18/>
	C/>4/>H/>10/>		C/>9/>H/>20/>
	C/>5/>H/>12/>		C/>10/>H/>22/>
Моновалентни радикали/>
			C/>6/>H/>13/> –/>
	C/>2/>H/>5/> – />		C/>7/>H/>15/> –/>
	C/>3/>H/>7/> – />		C/>8/>H/>17/> –/>
	C/> 4/> H/> 9/> –/>		C/> 9/> H/> 19/> –/>
Пентил />(амил)/>	C/>5/>H/>11/> –/>		C/>10/>H/>21/> –/>

Радикалите се формираат не само од органски, туку и од неоргански соединенија. Значи, ако од азотна киселинаодземете ја хидроксилната група OH, добивате едновалентен радикал - NO 2, наречен нитро група итн./>

Кога два атоми на водород се отстранат од јаглеводородна молекула, се добиваат двовалентни радикали. Нивните имиња се изведени и од имињата на соодветните заситени јаглеводороди со завршетокот -ane заменет со -илиден (ако атомите на водород се одделени од еден јаглероден атом) или -илен (ако атомите на водород се отстранети од два соседни јаглеродни атоми) . Радикалниот CH 2 = се нарекува метилен.

Имињата на радикали се користат во номенклатурата на многу јаглеводородни деривати. На пример: CH 3 I /> - метил јодид, C 4 H 9 Cl / > - бутил хлорид, CH 2 Cl /> 2 /> - метилен хлорид, C 2 H 4 B / > r / > 2 / > - етилен бромид (ако атомите на бром се поврзани со различни јаглеродни атоми) или етилиден бромид (ако атомите на бром се поврзани со еден јаглероден атом)./>

За именување изомери, широко се користат две номенклатури: стара - рационална и модерна - супститутивна, која се нарекува и систематска или меѓународна (предложена од Меѓународната унија за чиста и применета хемија IUPAC)./>

Според рационалната номенклатура, јаглеводородите се сметаат за деривати на метанот, во кои еден или повеќе атоми на водород се заменуваат со радикали. Ако истите радикали се повторуваат неколку пати во формулата, тогаш тие се означени со грчки бројки: ди - два, три - три, тетра - четири, пента - пет, хекса - шест итн. На пример:

Рационалната номенклатура е погодна за не многу сложени врски./>

Според супститутивната номенклатура, името се заснова на еден јаглероден ланец, а сите други фрагменти од молекулата се сметаат за супституенти. Во овој случај, се избира најдолгиот синџир на јаглеродни атоми и атомите на синџирот се нумерирани од крајот до кој е најблиску јаглеводородниот радикал. Потоа го нарекуваат: 1) бројот на јаглеродниот атом на кој се поврзува радикалот (почнувајќи од наједноставниот радикал); 2) јаглеводород кој има долг ланец. Ако формулата содржи неколку идентични радикали, тогаш пред нивните имиња означете го бројот со зборови (ди-, три-, тетра-, итн.), а броевите на радикалите се одделени со запирки. Вака треба да се нарекуваат изомерите на хексан според оваа номенклатура:/>

/>

Еве еден покомплексен пример:

И супститутивната и рационалната номенклатура се користат не само за јаглеводороди, туку и за други класи органски соединенија. За некои органски соединенија се користат историски утврдени (емпириски) или таканаречени тривијални имиња (мравја киселина, сулфурен етер, уреа итн.).

При пишувањето на формулите на изомерите, лесно е да се забележи дека атомите на јаглеродот заземаат различни позиции во нив. Јаглеродниот атом кој е врзан за само еден јаглероден атом во синџирот се нарекува примарен, за два се нарекува секундарен, за три е терцијарен и за четири е кватернерен. Така, на пример, во последниот пример, јаглеродните атоми 1 и 7 се примарни, 4 и 6 се секундарни, 2 и 3 се терцијарни, 5 се кватернерни. Својствата на атомите на водород, другите атоми и функционалните групи зависат од тоа дали тие се поврзани со примарен, секундарен или терцијарен јаглероден атом. Ова секогаш мора да се земе предвид./>