Сулфурот се наоѓа во групата VIa од Периодниот систем на хемиски елементи D.I. Менделеев.
Надворешното енергетско ниво на сулфур содржи 6 електрони, кои имаат 3s 2 3p 4. Во соединенијата со метали и водород, сулфурот покажува негативна оксидациска состојба на елементите -2, во соединенијата со кислород и други активни неметали - позитивни +2, +4, +6. Сулфурот е типичен неметал; во зависност од видот на трансформацијата, тој може да биде оксидирачки и редукционен агенс.

Пронаоѓање на сулфур во природата

Сулфурот се наоѓа во слободна (матична) состојба и врзана форма.

Најважните природни сулфурни соединенија:

FeS 2 - железен пирит или пирит,

ZnS - цинк мешавина или сфалерит (вурцит),

PbS - оловен сјај или галена,

HgS - цинабар,

Sb 2 S 3 - стибнит.

Покрај тоа, сулфурот е присутен во нафтата, природниот јаглен, природните гасови и природните води (во форма на сулфатни јони и ја одредува „постојаната“ тврдост на свежата вода). Витален елемент за повисоките организми, составен дел на многу протеини, е концентриран во косата.

Алотропни модификации на сулфур

Алотропија- ова е способноста на истиот елемент да постои во различни молекуларни форми (молекулите содржат различен број на атоми од истиот елемент, на пример, O 2 и O 3, S 2 и S 8, P 2 и P 4, итн. ).

Сулфурот се одликува со неговата способност да формира стабилни синџири и циклуси на атоми. Најстабилни се S8, кои формираат ортохомбичен и моноклиничен сулфур. Ова е кристален сулфур - кршлива жолта супстанција.

Отворените синџири имаат пластичен сулфур, кафеава материја, која се добива со нагло ладење на стопениот сулфур (пластичниот сулфур станува кршлив по неколку часа, добива жолта боја и постепено се претвора во ромбичен).

1) ромбично - S 8

t°pl. = 113°C; r = 2,07 g/cm 3

Најстабилна модификација.

2) моноклиника - темно жолти игли

t°pl. = 119°C; r = 1,96 g/cm 3

Стабилна на температури над 96°C; во нормални услови се претвора во ромбична.

3) пластична - кафеава гумена (аморфна) маса

Нестабилен, при стврднување се претвора во ромб

Добивање на сулфур

1. Индустрискиот метод е топење на рудата со помош на пареа.
2. Нецелосна оксидација на водород сулфид (со недостаток на кислород):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. Реакцијата на Вакенредер:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

Хемиски својства на сулфур

Оксидативни својства на сулфур
(С 0 + 2ē→ С -2 )

1) Сулфурот реагира со алкални материи без загревање:

S + O 2 – t° → S +4 O 2

2S + 3O 2 – t °; pt → 2S +6 O 3

4) (освен јод):

S+Cl2 → S +2 Cl 2

S + 3F 2 → SF 6

Со сложени супстанции:

5) со киселини - оксидирачки агенси:

S + 2H 2 SO 4 (конц.) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S+6HNO3(конц) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Реакции на несразмерност:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S + 4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) сулфурот се раствора во концентриран раствор на натриум сулфит:

S 0 + Na 2 S + 4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 натриум тиосулфат

Час по хемија на тема „Сулфур оксид( VI ). Сулфурна киселина."

Хајрудинов Борис Анатолиевич.

Цели:

Образовни – да се создадат услови за независно проучување на хемиските својства на сулфурната киселина, индустриското значење и употребата на сулфурната киселина и нејзините соли.

Развојна – да го промовира развојот на вештини за анализа на содржината на едукативниот материјал, спроведување хемиски експеримент и развивање на вештини за составување јонски и редокс равенки на хемиски реакции.

Образовни - промовирајте го развојот на когнитивната активност на учениците, способноста да ги формулираат и изразуваат своите мисли и логично да расудуваат.

Задачи:

Образовни : разгледајте ги физичките и хемиските својства (општи и специфични со другите киселини) на сулфурната киселина, производството, покажуваат големото значење на сулфурната киселина и нејзините соли во националната економија, свртете го вниманието на учениците на еколошкиот проблем поврзан со производството на сулфурна киселина.

Образовни : Продолжете да развивате кај учениците дијалектичко-материјалистичко разбирање за природата.

Развојна : Развој на вештини и способности, работа со учебник и дополнителна литература, правила за работа на десктоп, способност за систематизирање и генерализирање, воспоставување причинско-последични врски, концизно и компетентно изразување на мислите, донесување заклучоци, цртање дијаграми. скеч.

Тип на лекција: Комбинирани.

Опрема: Компјутер, проектор, екран, презентација, PSHE именуван по. D. I. Менделеев; табела „Електрохемиска серија на напони на метали“; алкохолни светилки, епрувети, држачи, хемиски штанд.

Реагенси: Х 2 ПА 4 (дил. и конк.), индикатори, бакар, цинк, натриум хидроксид (раствор), натриум карбонат, бариум хлорид, шеќерВ 12 Х 22 О 11 .

Форми и методи на работа во лекцијата: фронтален, објаснувачки - илустративен, визуелен, ИКТ.

ЗА ВРЕМЕ НА ЧАСОТ

1. Организациски момент

2. Ажурирање на знаењата на учениците. Во последниот час ги проучувавме сулфур(IV) оксид и сулфурна киселина, нивните физички и хемиски својства.

Индивидуална работа со користење на картички (2 студенти по избор) :

Картичка 1
Со која од наведените супстанции чии формули: H 2 О, БаО, СО 2 , може да комуницира со сулфур оксид (4). Запишете ги равенките за хемиски реакции.

Картичка 2
Со која од наведените супстанции, чии формули: Pb(NO 3 ) 2 , Х 2 О, О 2 , СО 2 , водород сулфид може да комуницира. Запишете ги равенките за хемиски реакции.

Фронтална анкета:

Каде се појавува водород сулфидот во природата?

Кое е значењето на водород сулфидот?

Какви физички својства има сулфур диоксидот?

Каков оксид е ова и какви својства покажува?

Какви соли формира сулфурна киселина? Каде се користат сулфур диоксид и соли на сулфурна киселина?

Какви својства има сулфурната киселина?Х 2 ПА 3 ?

3. Учење нов материјал: Сулфур (VI) оксид - ПА 3 (сулфурен анхидрид) (слајд)

„И Господ од небото заврна од Господа сулфур и оган врз Содом и Гомора.

И ги сруши градовите и сите околни области и сите жители на градовите. А Авраам стана... и погледна кон Содом и Гомор и сета околина и виде: ете, чад се крева од земјата, како чад од печка...“ (Библија. 1. Мојсеева 19:24-28). Во 2000 година, британските археолози ја утврдија точната локација на овие уништени градови на дното на Мртвото Море.Интересна хипотеза за оваа катастрофа на грчкиот географ Страбон, врз основа на неговите наоди и истражувања, која дава застрашувачка слика: земјотрес, пожар, а потоа дожд од сулфурна киселина. Според Страбон, овие градови биле уништени.

Прашање за студенти: Според вас, дали е можно да се потврди хипотезата на Страбон од гледна точка на разгледуваните својства на сулфур(VI) оксидот?Сулфур оксид или сулфурен анхидрид, во нормални услови, е безбојна течност, која врие на 44,6 * C, на 16,8 * C се зацврстува во проѕирна метална маса. Кога се загреваат над 50*C, кристалите се палат без да се топат. Исклучително хигроскопски. Сулфурниот анхидрид многу енергично, ослободувајќи голема количина топлина, реагира со вода, формирајќи сулфурна киселина. Кога се раствораатПА 3 во водата се ослободува големо количество топлина, а ако додадете голема количина на топлина во водатаПА 3 веднаш може да дојде до експлозија.ПА 3 растворлив во конц. сулфурна киселина, формирајќи го таканаречениот олеум. Ги има сите својства на киселинските оксиди: реагира со базичните оксиди и базите.

Реагира со вода за да формира сулфурна киселина: (слајд)

ПА 3 +H 2 O=H 2 ПА 4

Во интеракција со базите:

2КО+ ПА 3 = К 2 ПА 4 + Х 2 О; настанати при оксидација на сулфур диоксид: 2ПА 2 + О 2= 2 ПА 3 мачка-р:т’, В 2 О 5 ;

4 . Мотивација за когнитивна активност:

Наставник:

“Ќе растворам кој било метал.
Алхемичарот ме фати
Во едноставна глинена реплика.
Познат сум како главна киселина...
Кога јас самиот се растворам во вода,
Многу ми се вжештува...“

Наставник: За каква киселина зборуваме?

Студенти: Сулфурна киселина

Сакам да ви раскажам бајка за сулфурна киселина. Приказната се вика „Авантурите на сулфурна киселина“ (слајд)

Во едно хемиско царство, на Кралицата на водата и неговото височество ѝ се родило бебе шествалентен сулфур оксид.

Сите сакаа да се роди момче - престолонаследник. Но, штом сината лента ја врзаа за бебето, таа веднаш поцрвене. Сите разбраа дека се роди девојче.

Искуство 1. Додадете син лакмус во колба со раствор од сулфурна киселина. Бојата се промени во црвена.

Девојката доби прекрасно име - Ацид, а презимето на татко и - Сулфур. Да се ​​потсетиме на неговиот состав и структура.

Физички својства.

Наставник: Сулфурната киселина е безбојна, тешка, неиспарлива течност, хигроскопна (отстранува вода). Затоа, се користи за сушење на гасови. Кога се раствора во вода, настанува многу силно загревање.Запомнете да не истурате вода во концентрирана сулфурна киселина!

– Кое е правилото за растворање на концентрирана сулфурна киселина?

Зошто сулфурната киселина се разредува на овој начин?

(сулфурната киселина е речиси 2 пати потешка од водата и се загрева кога се раствора).

Сулфурната киселина е силен електролит, но како двобазна киселина, дисоцијацијата се јавува во чекори.

Напишете ја етапната дисоцијација на сулфурна киселина.

Така, се формираат два вида соли: средни и кисели.

Потврда. Сулфурната киселина порасна и се заинтересира за нејзините многубројни роднини. Заедно со нејзините родители составила семејно стебло - целото семејно стебло на киселината.

(слајд)

Сулфур---→Сулфур(IV) оксид ---→Сулфур(VI) оксид ---→Сулфурна киселина---→Сулфати
Кислород---→Вода---→Сулфурна киселина---→Сулфати.

И Сулфурна киселина сфатила дека во иднина ќе го именува својот син, престолонаследникот, Сулфат.

Наставник: Што може да се користи како хемикалија. суровини за производство на сулфурна киселина? (сулфур, водород сулфид, сулфур диоксид, сулфурен анхидрид и метални сулфиди).

Ајде сега да погледнеме подеталнофизички и хемиски својствасулфурна киселина

Да се ​​биде во природа .

Наставник: Многу луѓе веруваат дека сулфурната киселина се произведува само вештачки.Ова не е вистина. Сулфурна киселина и сулфур оксид(6) се наоѓаат во некои води од вулканско потекло.

Својства на сулфурна киселина .

Наставник: Пред да ги дознаеме хемиските својства на сулфурната киселина, да се потсетиме на општите својства на киселините.

– Какви хемиски својства имаат киселините? (со метали, оксиди, бази, соли).

– Кои знаци може да се користат за да се утврди дека се случила хемиска реакција? (мирис, боја, гас, седимент).

Колку време помина откако киселина наполни 18 години, но таа само сакаше да оди на патување. Сакав да го видам светот и да се покажам. Долго одеше по патот и дојде до една вилушка. На страната на патот видела голем камен на кој пишувало: Ако одиш десно, ќе дојдеш до киселини, ако одиш лево, ќе дојдеш до соли, Ако одиш право, ќе најдеш твојот пат. Мислев на киселина. Како да го пронајдете вистинскиот пат? Да и помогнеме.

Се сеќаваме и ги следиме безбедносните правила.

Искуство 2 Земете две епрувети.

Ставете го Zn во една епрувета, ставете Cu во друга епрувета и истурете раствор на сулфурна киселина во двете епрувети.

Што набљудуваш?

Запишете ги равенките на хемиските реакции во редокс форма.

Заклучок 1: Растворливата сулфурна киселина реагира со метали и произведува водород. Сулфурот во сулфурна киселина покажува само оксидирачки својства. Зошто? (бидејќи сулфурот е во највисока оксидациска состојба)

Задача 3

Искуство 3Истурете раствор на NaOH во епрувета, а потоа додадете фенолфталеин.

Што набљудуваш?

Додадете раствор на сулфурна киселина.

Што набљудуваш?

Заклучок 3: Растворливата сулфурна киселина реагира со базите.

На своето патување, Сулфурна киселина се сретна со двајца принца. Едниот беше наречен натриум карбонат, другиот бариум хлорид. Но, сулфурната киселина не најде заеднички јазик со првиот принц - кога се приближуваше на натриум карбонат, таа исчезна, оставајќи зад себе само меурчиња од гас. И вториот принц ја запроси сулфурна киселина и и подари прекрасна бела венчаница.

Искуство 4Земете две епрувети.

Истурете раствор од Na во една епрувета 2 CO 3 , во друг раствор BaCl епрувета 2 , истурете раствор од сулфурна киселина во двете епрувети.

Што набљудуваш?

Заклучок 4: Растворливата сулфурна киселина реагира со соли.

Заклучок 5: Разредената сулфурна киселина има заеднички својства карактеристични за сите киселини.

Наставник: Покрај тоа, сулфурната киселина има специфични својства. Концентрираната сулфурна киселина е способна да ја разделува водата од органските материи, јагленисувајќи ги.

По венчавката, Сулфурна киселина и младоженецот заминале на патување. Денот беше топол и решија да се опуштат и да се напијат сладок чај. Но, штом киселината го допре шеќерот, видов нешто чудно.Искуство 5. Шеќер иконц.Сулфурна киселина.

Бариум хлорид и нејзината вереница Сулфурна киселина отидоа до продавница за накит за да купат венчални прстени. Кога киселината се приближила до витрината, таа веднаш посакала да го проба накитот. Но, кога ги ставила бакарните и сребрените прстени на прстот, тие веднаш се раствориле. Само предметите од злато и платина останаа непроменети. Зошто?(Учениците одговараат).

По некое време, сулфурна киселина и бариум хлорид родиле прекрасно бебе, тој имал снежно бела коса и го нарекол бариум сулфат. Тоа е крајот на бајката, а кој слушал - БРАВО!

Апликација.

(Сулфурната киселина остана во градот и донесе многу придобивки.)

Наставник: Сулфурната киселина е најважниот производ на главната хемиска индустрија: производство на минерални ѓубрива, металургија и рафинирање на нафтени деривати. Неговите соли, на пример бакар сулфат, се користат во земјоделството за борба против штетници и растителни болести (работа според табелата на учебникот).

1. Производство на минерални ѓубрива.
2. Прочистување на нафтени продукти.
3. Синтеза на бои и лекови.
4. Производство на киселини и соли.
5. Сушење на гасови.
6. Металургија.

Прицврстување: Нашата консолидација ќе се одвива во форма на игра. Нашиот клас е поделен на три тима, за секој точен одговор тимот добива токен. Нашиот 1 натпревар"Загреј се"мотото: „Кој знае малку, знае многу“. Кој знае многу, ни ова не е доволно“.

1. Какви физички својства има сулфурот?киселина? 2. Како да се разликуваат сулфатите од другите соли? 3. Примена на сулфурна киселина.

4. Наведете ги неговите алотропни модификации на сулфурот.
5. Како двата сулфурни оксиди се разликуваат по својствата? 6. Како се добиваат и каде се користат?
7. Споредете ја структурата и својствата на озонот и кислородот.
8. Како може да се добие сулфурна киселина?
9. Зошто се нарекува „масло од витриол“?
10. Какви соли создава сулфурна киселина? « Ако природата дава добро, тогаш хемиските реакции одат сами“, ова е мотото на нашиот следен натпревар -„Трансформери“.Спроведување « синџир» трансформации. 1) Zn-> ZnSO4 ->Zn(OH)2 ->ZnSO4 ->BaSO4

2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2SO4

3)S->H2S->SO2->Na2SO3->BaSO3

3 натпревар„Хемичари и Химички“Мотото на натпреварот е „Една глава е добра, но две се подобри“

Графички диктат : да „+“, не „-“

1.Сулфур (IV) оксид е сулфур диоксид?

2. Сулфур (IV) оксид е безбоен гас со лут мирис, потежок од воздухот, отровен?

3. Дали сулфур оксидот (IV) е слабо растворлив во вода? -

4. Дали сулфур диоксидот има својства на кисел оксид Кога се раствора во вода се формира сулфурна киселина?

5. ПА 2 реагира со основни оксиди?

6.ЗНАЧИ 2 дали реагира со алкалии?

7. Во сулфур оксид (IV)ПА 2 оксидациона состојба +2? -

8. Дали сулфур диоксидот покажува својства на оксидирачки агенс и на редукционо средство?

9. Прва помош при труење со гас: водород сулфид, сулфур диоксид: испирање на носот и устата со 2% раствор на натриум бикарбонатNaHCO 3 , мир, свеж воздух.

10. Дали сулфурната киселина се дисоцира постепено?

11.Ч 2 ПА 3 формира две серии на соли: - средни (сулфити), - кисели (хидросулфити)

Домашна работа: § 21, стр. 78, пр. Бр. 2, 3.

Сулфурот е доста распространет во природата. Неговата содржина во земјината кора е 0,0048 wt. %. Значителен дел од сулфурот се јавува во родната состојба.

Сулфурот се наоѓа и во форма на сулфиди: пирит, халкопирит и сулфати: гипс, целестин и барит.

Многу сулфурни соединенија се наоѓаат во маслото (тиофен C 4 H 4 S, органски сулфиди) и нафтените гасови (водород сулфид).

Сулфур (VI) оксид (сулфурен анхидрид, сулфур триоксид, сулфурен гас) SO 3 - повисок сулфур оксид, тип на хемиска врска: ковалентна

Просторен модел на молекула γ - СО 3

поларна хемиска врска. Во нормални услови, многу испарлива, безбојна течност со задушувачки мирис. На температури под 16,9 °C се зацврстува и формира мешавина од различни кристални модификации на цврст SO 3.

Молекулите на SO 3 во гасната фаза имаат рамна тригонална структура со D 3h симетрија (OSO агол = 120°, d(S-O) = 141 pm.) При преминот во течна и кристална состојба, се формираат цикличен тример и цик-цак синџири.

Цврстиот SO 3 постои во α-, β-, γ- и δ-форми, со точки на топење од 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C, соодветно, и се разликуваат по кристалниот облик и степенот на полимеризација на SO 3. α-формата на SO 3 се состои претежно од тримерни молекули. Другите кристални форми на сулфурен анхидрид се состојат од цик-цак синџири: изолирани во β-SO 3, поврзани во рамни мрежи во γ-SO 3 или во просторни структури во δ-SO 3. Кога се лади, првично се формира безбојна, слична на мраз, нестабилна α-форма од пара, која постепено се трансформира во присуство на влага во стабилна β-форма - бели „свилени“ кристали слични на азбестот. Обратна транзиција на β-формата во α-форма е можна само преку гасовитата состојба на SO 3. Двете модификации „чадат“ во воздухот (се формираат капки H 2 SO 4 ) поради високата хигроскопност на SO 3 . Взаемната транзиција кон други модификации се одвива многу бавно. Разновидноста на форми на сулфур триоксид е поврзана со способноста на молекулите на SO 3 да се полимеризираат поради формирањето на донорски-акцепторни врски. Полимерните структури на SO 3 лесно се претвораат една во друга, а цврстиот SO 3 обично се состои од мешавина од различни форми, чија релативна содржина зависи од условите за добивање на сулфурен анхидрид.

Киселинско-базно: SO 3 е типичен киселински оксид, анхидрид на сулфурна киселина. Неговата хемиска активност е доста висока. Кога реагира со вода, формира сулфурна киселина:

Меѓутоа, во оваа реакција, сулфурна киселина се формира во форма на аеросол, и затоа, во индустријата, сулфур (VI) оксид се раствора во сулфурна киселина за да се формира олеум, кој потоа се раствора во вода за да се формира сулфурна киселина од саканата концентрација.

Загадување на биосферата со сулфурни соединенија

Сулфур диоксид со2Атмосферското загадување со сулфурни соединенија има важни еколошки последици. Во атмосферата влегуваат главно сулфур диоксид и водород сулфид. Неодамна, други сулфурни соединенија формирани како резултат на микробиолошки процеси почнаа да привлекуваат внимание. Главните природни извори на сулфур диоксид се вулканската активност, како и оксидацијата на водород сулфид и други сулфурни соединенија. Според некои проценки, околу 4 милиони тони сулфур диоксид годишно влегуваат во атмосферата како резултат на вулканска активност. Но, многу повеќе - околу 200-215 милиони тони сулфур диоксид - се формира од водород сулфид, кој влегува во атмосферата за време на распаѓањето на органската материја.

Индустриските извори на сулфур диоксид одамна ги надминаа вулканите по интензитет и сега се еднакви на вкупниот интензитет на сите природни извори. Во природата нема фосилни горива што се состојат исклучиво од јаглеводороди. Секогаш има примеси на други елементи, а еден од нив е сулфурот. Дури и природниот гас содржи барем траги од сулфур. Суровата нафта содржи од 0,1 до 5,5 проценти сулфур, во зависност од полето, а јагленот содржи од 0,2 до 7 проценти сулфур. Според тоа, согорувањето на горивото произведува 80-90 проценти од целиот антропоген сулфур диоксид, а согорувањето на јаглен произведува најмногу (70 проценти или повеќе). Останатите 10-20 проценти доаѓаат од топењето на обоени метали и производството на сулфурна киселина. Суровините за производство на бакар, олово и цинк се главно руди кои содржат големи количини на сулфур (до 45 проценти). Истите руди и други минерали богати со сулфур служат како суровини за производство на сулфурна киселина.

Сулфур диоксидот е многу отровен, претставува закана за здравјето, па дури и за животот на луѓето и животните и ја оштетува вегетацијата. Во СССР, за сулфур диоксид во атмосферата, максимално дозволените концентрации (MAC) за еднократна изложеност се 0,5 милиграми на кубен метар, просекот на ден е 0,05, што во однос на волуметриските концентрации дава 0,17 и 0,017 ppm, соодветно.

Вообичаената концентрација на сулфур диоксид во долниот дел на атмосферата е 0,2 ppb. Сепак, неговата дистрибуција низ целиот свет е многу нерамномерна. Според мерењата на позадинските станици за набљудување (мониторинг) лоцирани во различни области на светот и лоцирани на растојание од директните антропогени извори на овој гас, концентрациите се разликуваат за десетици и стотици пати. Највисоки концентрации се забележани на северната хемисфера, а тие достигнуваат максимални вредности во источните и централните региони на САД и Централна Европа (10-14 микрограми на кубен метар, или 3,4-4,8 ppb). Во областите каде што има помалку големи градови и индустриски центри (западна САД, европска територија на СССР итн.), концентрацијата на сулфур диоксид е за ред помала (1-4 микрограми на кубен метар, или 0,34-1,37 ppb ), а во некои во почисти области, како Кавказ и Бајкалското Езеро, помалку од 0,1 микрограми на кубен метар, или 0,034 nb. Во јужната хемисфера, концентрацијата на сулфур диоксид е 1,5-2 пати помала отколку во Северната хемисфера, над океанот е значително помала отколку над континентот, а над океанот концентрацијата се зголемува со надморска височина, додека над континентите се намалува ,

Општи карактеристики на елементите на VA групата.

Главна подгрупа од групата V на периодичниот систем D.I. Менделеев вклучува пет елементи: типични п-елементи азот N, фосфор P, како и слични елементи на долги периоди арсен As, антимон Sb и бизмут Би. Тие имаат заедничко име пниктогени. Атомите на овие елементи имаат 5 електрони на надворешното ниво (конфигурација n и 2 nстр 3).

Во соединенијата, елементите покажуваат оксидациски состојби од -3 до +5. Најтипични степени се +3 и +5. Состојбата на оксидација од +3 е потипична за бизмутот.

Кога се оди од N до Bi, атомскиот радиус природно се зголемува. Како што се зголемуваат атомските големини, енергијата на јонизација се намалува. Ова значи дека поврзувањето на електроните од надворешното енергетско ниво со јадрото на атомите слабее, што доведува до слабеење на неметалните својства и зголемување на металните својства во серијата од азот до Bi.

Азотот и фосфорот се типични неметали, т.е. формирачи на киселина. Арсенот има поизразени неметални својства. Антимонот покажува неметални и метални својства приближно во иста мера. Бизмутот се карактеризира со доминација на метални својства.

Атомот на азот има три неспарени електрони. Според тоа, валентноста на азот е три. Поради отсуството на d-подниво на надворешното ниво, неговите електрони не можат да се одвојат. Меѓутоа, како резултат на интеракцијата донор-акцептор, азотот станува четиривалентен.

Атомите на фосфор и последователните елементи од групата VA имаат слободни орбитали на поднивото d и, кога се движат во возбудена состојба, електроните 3s ќе бидат одвоени. Во невозбудена состојба, сите елементи од групата 5А имаат валентност 3, а во возбудена состојба на сите, освен азот, валентноста е пет.

Елементите од оваа група формираат гасовити водородни соединенија (хидриди) од типот EN 3, кај кои нивната оксидациона состојба е -3.

Бидејќи сулфурот се јавува во природата во родна состојба, тој му бил познат на човекот веќе во античко време. Алхемичарите посветија големо внимание на сулфурот. Многумина од нив веќе знаеја сулфурна киселина. Василиј Валентин во 15 век. детално опишана неговата подготовка (со загревање на железен сулфат). Сулфурна киселина беше произведена индустриски за прв пат во Англија во средината на 18 век.

Да се ​​биде во природа, да се прима:

Во природата често се наоѓаат значителни наслаги на сулфур (најчесто во близина на вулкани). Најзастапени сулфиди се: железен пирит (пирит) FeS 2, бакар пирит CuFeS 2, оловен сјај PbS и цинк мешавина ZnS. Сулфурот уште почесто се наоѓа во форма на сулфати, како што се калциум сулфат (гипс и анхидрит), магнезиум сулфат (горчлива сол и кизерит), бариум сулфат (тежок спар), стронциум сулфат (целестин), натриум сулфат (сол на Глаубер) .
Потврда. 1. Топење на природен сулфур од природни наслаги, на пример, со користење на пареа и прочистување на суровиот сулфур со дестилација.
2. Ослободување сулфур при десулфуризација на производи за гасификација на јаглен (вода, воздух и гасови за осветлување), на пример, под влијание на воздухот и катализаторот активен јаглен: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S
3. Ослободување на сулфур при нецелосно согорување на водород сулфид (види равенка погоре), при закиселување на растворот на натриум тиосулфат: Na 2 S 2 O 3 + 2HCI = 2NaCI + SO 2 + H 2 O + S
и при дестилација на раствор од амониум полисулфид: (NH 4) 2 S 5 = (NH 4) 2 S + 4S

Физички својства:

Сулфурот е тврда, кршлива, жолта материја. Практично е нерастворлив во вода, но добро се раствора во јаглерод дисулфид, анилин и некои други растворувачи. Лошо спроведува топлина и електрична енергија. Сулфурот формира неколку алотропни модификации. ???...
...
На 444,6°C, сулфурот врие, формирајќи темно кафеави испарувања.

Хемиски својства:

Атомот на сулфур, кој има нецелосно надворешно енергетско ниво, може да прикачи два електрони и да покаже состојба на оксидација од -2. Кога електроните се откажуваат или се повлекуваат во атом на поелектронегативен елемент, оксидационата состојба на сулфурот може да биде +2, +4 и +6.
Кога сулфур гори во воздух или во кислород, се формираат сулфур оксид (IV) SO 2 и делумно сулфур оксид (VI) SO 3. Кога се загрева, директно се комбинира со водород, халогени (освен јод), фосфор, јаглен и сите метали освен злато, платина и иридиум. На пример:
S + H2 = H2S; 3S + 2P = P 2 S 3; S + CI 2 = SCI 2; 2S + C = CS2; S + Fe = FeS
Како што следува од примерите, во реакциите со метали и некои неметали, сулфурот е оксидирачки агенс, а во реакциите со поактивни неметали, како што се кислородот, хлорот, тој е редукционо средство.
Во однос на киселините и алкалите...
...

Најважните врски:

Сулфур диоксид, SO 2 е безбоен, тежок гас со лут мирис, многу лесно растворлив во вода. Во растворот, SO 2 лесно се оксидира.
Сулфурна киселина, H 2 SO 3: двобазна киселина, нејзините соли се нарекуваат сулфити. Сулфурната киселина и нејзините соли се силни редуцирачки агенси.
Сулфур триоксид, SO 3: безбојна течност, многу силно ја апсорбира влагата формирајќи сулфурна киселина. Има својства на киселински оксиди.
Сулфурна киселина, H 2 SO 4: многу силна двобазна киселина, дури и со умерено разредување, речиси целосно се дисоцира во јони. Сулфурната киселина е ниско-испарлива и поместува многу други киселини од нивните соли. Добиените соли се нарекуваат сулфати, кристалните хидрати се нарекуваат витриол. (на пример, бакар сулфат CuSO 4 * 5H 2 O, формира сини кристали).
Хидроген сулфид, H 2 S: безбоен гас со мирис на расипани јајца, точка на вриење = - 61°C. Една од најслабите киселини. Соли - сулфиди
...
...
...

Апликација:

Сулфурот е широко користен во индустријата и земјоделството. Околу половина од неговото производство се користи за производство на сулфурна киселина. Сулфурот се користи за вулканизација на гума. Во форма на сулфурна боја (фин прав), сулфурот се користи за борба против болести на лозјата и памукот. Се користи за производство на барут, кибрит и светлечки соединенија. Во медицината, сулфурните масти се подготвуваат за лекување на кожни болести.

Мјакишева Е.А.
Државниот универзитет ХФ Тјумен, 561 гр.

Извори:
1. Хемија: Референца. Ed./V. Шретер. - М.: Хемија, 1989 година.
2. Г. Реми „Курс на неорганска хемија“ - М.: Хемија, 1972 година.