Осиромашен ураниум. Хемиски елемент ураниум: својства, карактеристики, формула. Ископување и употреба на ураниум Како е означен ураниумот во хемијата

Ураниумот е хемиски елемент од семејството на актиниди со атомски број 92. Тој е најважното нуклеарно гориво. Неговата концентрација во земјината кора е околу 2 дела на милион. Важните минерали на ураниум вклучуваат ураниум оксид (U 3 O 8), уранинит (UO 2), карнотит (калиум уранил ванадат), отенит (калиум уранил фосфат) и торбернит (воден бакар уранил фосфат). Овие и други руди на ураниум се извори на нуклеарно гориво и содржат многу пати повеќе енергија од сите познати наоѓалишта на фосилни горива кои можат да се обноват. 1 кг ураниум 92 U ја дава истата енергија како и 3 милиони кг јаглен.

Историја на откривање

Хемискиот елемент ураниум е густ, тврд метал со сребрено-бела боја. Тој е еластичен, податлив и полски. Во воздухот, металот оксидира и, кога ќе се смачка, се запали. Спроведува електрична енергија релативно лошо. Електронската формула на ураниумот е 7s2 6d1 5f3.

Иако елементот бил откриен во 1789 година од германскиот хемичар Мартин Хајнрих Клапрот, кој го нарекол по неодамна откриената планета Уран, самиот метал бил изолиран во 1841 година од францускиот хемичар Јуџин-Мелкиор Пелигот со редукција од ураниум тетрахлорид (UCl 4) со калиум.

Радиоактивност

Создавање периодниот системРускиот хемичар Дмитриј Менделеев во 1869 година се фокусирал на ураниумот како најтешкиот познат елемент, кој останал до откривањето на нептуниумот во 1940 година. Во 1896 година, францускиот физичар Анри Бекерел го открил феноменот на радиоактивност во него. Ова својство подоцна беше пронајдено во многу други супстанции. Сега е познато дека ураниумот, радиоактивен во сите негови изотопи, се состои од мешавина од 238 U (99,27%, полуживот - 4.510.000.000 години), 235 U (0,72%, полуживот - 713.000.000 години) и 20306 U0 (0). %, полуживот - 247.000 години). Ова овозможува, на пример, да се одреди староста на карпите и минералите за проучување на геолошките процеси и староста на Земјата. За да го направат ова, тие ја мерат количината на олово, што е крајниот производ на радиоактивното распаѓање на ураниумот. Во овој случај, 238 U е почетниот елемент, а 234 U е еден од производите. 235 U доведува до серијата на распаѓање на актиниум.

Откривање на верижна реакција

Хемискиот елемент ураниум стана предмет на широк интерес и интензивно проучување откако германските хемичари Ото Хан и Фриц Штрасман открија нуклеарна фисија во него на крајот на 1938 година, кога беше бомбардиран со бавни неутрони. Во почетокот на 1939 година, италијанско-американскиот физичар Енрико Ферми сугерираше дека меѓу производите на атомската фисија може да има елементарни честички способни да генерираат верижна реакција. Во 1939 година, американските физичари Лео Зилард и Херберт Андерсон, како и францускиот хемичар Фредерик Жолио-Кири и нивните колеги го потврдија ова предвидување. Последователните студии покажаа дека, во просек, 2,5 неутрони се ослободуваат кога атомот се расцепува. Овие откритија доведоа до првата самоодржлива нуклеарна верижна реакција (12/02/1942), првата атомска бомба (07/16/1945), нејзината прва употреба во војување (08/06/1945), првата нуклеарна подморница ( 1955) и првата целосна нуклеарна централа (1957).

Состојби на оксидација

Хемискиот елемент ураниум, како силен електропозитивен метал, реагира со вода. Се раствора во киселини, но не и во алкалии. Важни состојби на оксидација се +4 (како во UO 2 оксид, тетрахалиди како UCl 4 и зелениот воден јон U 4+) и +6 (како во UO 3 оксид, UF 6 хексафлуорид и уранил јон UO 2 2+ ). Во воден раствор, ураниумот е најстабилен во составот на уранил јонот, кој има линеарна структура [O = U = O] 2+. Елементот има и состојби +3 и +5, но тие се нестабилни. Црвениот U 3+ полека оксидира во вода, која не содржи кислород. Бојата на јонот UO 2+ е непозната бидејќи се подложува на диспропорционалност (UO 2+ се намалува на U 4+ и се оксидира до UO 2 2+) дури и во многу разредени раствори.

Нуклеарно гориво

Кога е изложен на бавни неутрони, фисијата на атомот на ураниум се случува во релативно реткиот изотоп 235 U. Ова е единствениот природно фисилен материјал и мора да се одвои од изотопот 238 U. Меѓутоа, по апсорпцијата и негативното бета распаѓање, ураниумот -238 се претвора во синтетички елемент плутониум, кој се дели под влијание на бавните неутрони. Затоа, природниот ураниум може да се користи во конверторни и одгледувачки реактори, во кои фисијата е поддржана од ретки 235 U, а плутониумот се произведува истовремено со трансмутација на 238 U. Расцепениот 233 U може да се синтетизира од широко распространетиот природен изотоп ториум-232 за употреба како нуклеарно гориво. Ураниумот е исто така важен како примарен материјал од кој се добиваат синтетички трансураниумски елементи.

Други употреби на ураниум

Соединенијата на хемискиот елемент претходно се користеле како бои за керамика. Хексафлуорид (UF 6) е цврста материја со невообичаено висок парен притисок (0,15 atm = 15.300 Pa) на 25 °C. UF 6 е хемиски многу реактивен, но и покрај неговата корозивна природа во состојба на пареа, UF 6 е широко користен во методите за гасна дифузија и гасна центрифуга за производство на збогатен ураниум.

Органометалните соединенија се интересна и важна група на соединенија во кои метално-јаглеродните врски го поврзуваат металот со органските групи. Ураноценот е органоуранско соединение U(C 8 H 8) 2 во кое атомот на ураниум е сместен помеѓу два слоја на органски прстени поврзани со циклооктатетраен C 8 H 8. Неговото откритие во 1968 година отвори ново поле на органометална хемија.

Осиромашениот природен ураниум се користи како заштита од радијација, баласт, во оклопни гранати и оклоп на тенкови.

Рециклирање

Хемискиот елемент, иако е многу густ (19,1 g/cm3), е релативно слаба, незапалива супстанција. Навистина, металните својства на ураниумот се чини дека го ставаат некаде помеѓу среброто и другите вистински метали и неметали, па затоа не се користи како структурен материјал. Главната вредност на ураниумот лежи во радиоактивните својства на неговите изотопи и нивната способност за фисија. Во природата, речиси целиот метал (99,27%) се состои од 238 U. Остатокот е 235 U (0,72%) и 234 U (0,006%). Од овие природни изотопи, само 235 U директно се расцепуваат со неутронско зрачење. Меѓутоа, кога се апсорбира, 238 U формира 239 U, што на крајот се распаѓа во 239 Pu, фисивен материјал од големо значење за нуклеарната енергија и нуклеарното оружје. Друг фисилен изотоп, 233 U, може да се формира со неутронско зрачење од 232 Th.

Форми на кристали

Карактеристиките на ураниумот предизвикуваат тој да реагира со кислород и азот дури и во нормални услови. На повисоки температури реагира со широк опсег на легирани метали за да формира меѓуметални соединенија. Формирањето на цврсти раствори со други метали е ретко поради посебните кристални структури формирани од атомите на елементот. Помеѓу собната температура и точката на топење од 1132 °C, металот на ураниум постои во 3 кристални форми познати како алфа (α), бета (β) и гама (γ). Трансформацијата од α- во β-состојба се јавува на 668 °C и од β во γ на 775 °C. γ-ураниум има кубна кристална структура во центарот на телото, додека β има тетрагонална кристална структура. α фазата се состои од слоеви на атоми во високо симетрична орторомбна структура. Оваа анизотропна искривена структура ги спречува легираните метални атоми да ги заменат атомите на ураниум или да го окупираат просторот меѓу нив во кристалната решетка. Откриено е дека само молибден и ниобиум формираат цврсти раствори.

Руда

Земјината кора содржи околу 2 дела на милион ураниум, што укажува на неговата широко распространета појава во природата. Се проценува дека океаните содржат 4,5 × 10 9 тони од овој хемиски елемент. Ураниумот е важна состојка на повеќе од 150 различни минерали и помала компонента на уште 50. Примарните минерали пронајдени во магматските хидротермални вени и пегматити вклучуваат уранинит и неговата варијанта пичбленд. Во овие руди елементот се јавува во форма на диоксид, кој поради оксидација може да се движи од UO 2 до UO 2,67. Други економски значајни производи од рудниците за ураниум се аутунит (хидриран калциум уранил фосфат), тобернит (хидриран бакар уранил фосфат), кофинит (црн хидриран ураниум силикат) и карнотит (хидриран калиум уранил ванадат).

Се проценува дека повеќе од 90% од познатите резерви на ураниум со ниска цена се наоѓаат во Австралија, Казахстан, Канада, Русија, Јужна Африка, Нигер, Намибија, Бразил, Кина, Монголија и Узбекистан. Големи наоѓалишта се наоѓаат во конгломератните карпести формации на езерото Елиот, лоцирано северно од езерото Хурон во Онтарио, Канада, и во јужноафриканскиот рудник за злато Витвотерсранд. Песочните формации во висорамнината Колорадо и басенот Вајоминг во западниот дел на САД, исто така, содржат значителни резерви на ураниум.

Производство

Ураниумските руди се наоѓаат и во блиску површинските и во длабоките (300-1200 m) наоѓалишта. Под земја, дебелината на шевот достигнува 30 m. Како и во случајот со руди од други метали, ураниумот се ископува на површината со помош на голема опрема за движење на земјата, а развојот на длабоки наоѓалишта се врши со користење на традиционални методи на вертикална и наклонета рудници. Светското производство на ураниум концентрат во 2013 година изнесува 70 илјади тони Најпродуктивен рудници за ураниумлоциран во Казахстан (32% од целото производство), Канада, Австралија, Нигер, Намибија, Узбекистан и Русија.

Рудите на ураниум обично содржат само мали количини на минерали кои содржат ураниум и не се топат со директни пирометалуршки методи. Наместо тоа, мора да се користат хидрометалуршки процедури за екстракција и прочистување на ураниумот. Зголемувањето на концентрацијата значително го намалува оптоварувањето на јамките за обработка, но ниту едно од нив вообичаени начинибенефицијацијата што вообичаено се користи за преработка на минерали, како што се гравитацијата, флотацијата, електростатското, па дури и рачното сортирање, не се применливи. Со неколку исклучоци, овие методи резултираат со значителна загуба на ураниум.

Горење

На хидрометалуршката обработка на рудите на ураниум често и претходи фаза на калцинирање со висока температура. Печењето ја дехидрира глината, ги отстранува јаглеродните материјали, ги оксидира сулфурните соединенија до безопасни сулфати и ги оксидира сите други редуцирачки агенси што може да се мешаат во последователната обработка.

Исцедување

Ураниумот се екстрахира од печени руди и со кисели и со алкални водени раствори. За сите системи за лужење да функционираат успешно, хемискиот елемент мора или првично да биде присутен во постабилна шествалентна форма или да се оксидира до оваа состојба за време на обработката.

Киселинското лужење обично се изведува со мешање на мешавина од руда и течност за течност за 4-48 часа на амбиентална температура. Освен во посебни околности, се користи сулфурна киселина. Се испорачува во количини доволни за да се добие финалниот пијалак на pH од 1,5. Шемите за истекување на сулфурна киселина обично користат или манган диоксид или хлорат за оксидација на четиривалентен U4+ во шествалентен уранил (UO22+). Вообичаено, приближно 5 kg манган диоксид или 1,5 kg натриум хлорат по тон се доволни за U 4+ оксидација. Во секој случај, оксидираниот ураниум реагира со сулфурна киселина за да формира уранил сулфат комплекс анјон 4-.

Рудата која содржи значителни количества есенцијални минерали како што се калцит или доломит се измива со 0,5-1 моларен раствор на натриум карбонат. Иако различни реагенси се проучувани и тестирани, главниот оксидирачки агенс за ураниумот е кислородот. Вообичаено, рудата се исцедува во воздух при атмосферски притисок и на температура од 75-80 °C за временски период што зависи од специфичната хемиски состав. Алкалите реагираат со ураниум за да формираат лесно растворлив комплекс јон 4-.

Растворите кои произлегуваат од киселинско или карбонатно истекување мора да се разјаснат пред понатамошна обработка. Раздвојувањето на глините и другите кашеста маса на рудата во големи размери се постигнува преку употреба на ефективни средства за флокулирање, вклучувајќи полиакриламиди, гуарска гума и животински лепак.

Екстракција

4- и 4- комплексните јони може да се сорбираат од нивните соодветни раствори за истекување на смола за размена на јони. Овие специјални смоли, кои се карактеризираат со нивната кинетика на адсорпција и елуција, големина на честички, стабилност и хидраулични својства, може да се користат во различни технологии за обработка, како што се фиксен кревет, подвижен кревет, смола за корпи и континуирана смола. Вообичаено, растворите на натриум хлорид и амонијак или нитрати се користат за елуирање на сорбиран ураниум.

Ураниумот може да се изолира од киселите рудни течности со екстракција со растворувач. Во индустријата се користат алкилфосфорни киселини, како и секундарни и терциерни алкиламини. Општо земено, екстракцијата со растворувач се претпочита во однос на методите за јонска размена за киселински филтрати кои содржат повеќе од 1 g/L ураниум. Сепак, овој метод не е применлив за истекување со карбонат.

Ураниумот потоа се прочистува со растворање во азотна киселина за да се формира уранил нитрат, се екстрахира, кристализира и се калцинира за да се формира UO 3 триоксид. Редуцираниот диоксид UO2 реагира со водород флуорид за да формира тафлуорид UF4, од кој металот на ураниум се редуцира со магнезиум или калциум на температура од 1300 °C.

Тетрафлуоридот може да се флуорира на 350 °C за да се формира UF 6 хексафлуорид, кој се користи за одвојување на збогатениот ураниум-235 со гасна дифузија, гасна центрифугирање или течна топлинска дифузија.

Ураниумот не е многу типичен актинид; познати се неговите пет валентни состојби - од 2+ до 6+. Некои соединенија на ураниум имаат карактеристична боја. Така, растворите на тривалентен ураниум се црвени, четиривалентен ураниум е зелен, а хексавалентен ураниум - постои во форма на уранил јон (UO 2) 2+ - растворите ги обојува жолто... Фактот дека шествалентен ураниум формира соединенија со многу органски комплексни средства, се покажа дека се многу важни за технологијата на екстракција на елементот бр. 92.

Карактеристично е што надворешната електронска обвивка на јоните на ураниум е секогаш целосно исполнета; Валентните електрони се во претходниот електронски слој, во подобвивката 5f. Ако го споредиме ураниумот со други елементи, очигледно е дека плутониумот е најсличен со него. Главната разлика меѓу нив е големиот јонски радиус на ураниум. Покрај тоа, плутониумот е најстабилен во четиривалентна состојба, а ураниумот е најстабилен во шествалентна состојба. Ова помага да се разделат, што е многу важно: нуклеарното гориво плутониум-239 се добива исклучиво од ураниум, баласт од енергетска гледна точка на ураниум-238. Плутониум се формира во маса на ураниум, и тие мора да се разделат!

Сепак, прво треба да ја добиете оваа маса на ураниум, поминувајќи низ долг технолошки синџир, почнувајќи од руда. Типично мултикомпонентна руда сиромашна со ураниум.

Лесен изотоп на тежок елемент

Кога зборувавме за добивање на елементот бр. 92, намерно испуштивме една важна фаза. Како што знаете, не целиот ураниум е способен да поддржува нуклеарна верижна реакција. Ураниум-238, кој сочинува 99,28% од природната мешавина на изотопи, не е способен за ова. Поради ова, ураниум-238 се претвора во плутониум, а природната мешавина на изотопи на ураниум се бара или да се одвои или збогати со изотоп ураниум-235, кој е способен за фисија на термички неутрони.

Развиени се многу методи за одвојување на ураниум-235 и ураниум-238. Најчесто се користи методот на дифузија на гас. Нејзината суштина е дека ако мешавина од два гаса се помине низ порозна преграда, тогаш светлината ќе помине побрзо. Во далечната 1913 година, Ф. Астон делумно ги одвоил неонските изотопи на овој начин.

Повеќето соединенија на ураниум во нормални услови се цврсти материии може да се претвори во гасовита состојба само при многу високи температури, кога не може да се зборува за никакви суптилни процеси на одвојување на изотопи. Сепак, безбојното соединение на ураниум со флуор, UF 6 хексафлуорид, се сублимира веќе на 56,5 ° C (при атмосферски притисок). UF 6 е најиспарливото соединение на ураниум и најдобро одговара за одвојување на неговите изотопи со гасна дифузија.

Ураниум хексафлуорид се карактеризира со висока хемиска активност. Корозија на цевки, пумпи, контејнери, интеракција со подмачкување на механизмите - мала, но импресивна листа на проблеми што креаторите на постројките за дифузија мораа да ги надминат. Наидовме на уште посериозни тешкотии.

Ураниум хексафлуорид, добиен со флуорирање на природна мешавина на изотопи на ураниум, од гледна точка на „дифузија“, може да се смета како мешавина од два гаса со многу слични молекуларни маси - 349 (235+19*6) и 352 (238 +19*6). Максималниот теоретски коефициент на раздвојување во една фаза на дифузија за гасови кои толку малку се разликуваат по молекуларна тежина е само 1,0043. Во реални услови оваа вредност е уште помала. Излегува дека е можно да се зголеми концентрацијата на ураниум-235 од 0,72 на 99% само со помош на неколку илјади дифузни чекори. Затоа, постројките за сепарација на изотопи на ураниум зафаќаат површина од неколку десетици хектари. Областа на порозни прегради во каскадите за одвојување на фабриките е приближно ист ред на големина.

Накратко за другите изотопи на ураниум

Природниот ураниум, покрај ураниум-235 и ураниум-238, вклучува и ураниум-234. Изобилството на овој редок изотоп се изразува како број со четири нули по децималната точка. Многу попристапен вештачки изотоп е ураниум-233. Се добива со зрачење на ториум во неутронскиот флукс на нуклеарен реактор:

232 90 Th + 10n → 233 90 Th -β-→ 233 91 Pa -β-→ 233 92 U
Според сите правила на нуклеарната физика, ураниум-233, како непарен изотоп, се дели со термички неутрони. И што е најважно, во реакторите со ураниум-233, може (и се случува) да се случи проширена репродукција на нуклеарно гориво. Во конвенционален термички неутронски реактор! Пресметките покажуваат дека кога килограм ураниум-233 согорува во реактор со ториум, во него треба да се акумулира 1,1 кг нов ураниум-233. Чудо, и тоа е се! Погоревме килограм гориво, но количината на гориво не се намали.

Меѓутоа, такви чуда се можни само со нуклеарно гориво.

Циклусот ураниум-ториум во термалните неутронски реактори е главниот конкурент на циклусот ураниум-плутониум за репродукција на нуклеарно гориво во брзите неутронски реактори... Всушност, само поради тоа, елементот бр. 90 - ториум - беше класифициран како стратешки материјал.

Другите вештачки изотопи на ураниум не играат значајна улога. Вреди да се спомене само ураниум-239 - првиот изотоп во синџирот на трансформации на ураниум-238 плутониум-239. Неговиот полуживот е само 23 минути.

Изотопите на ураниум со масен број поголем од 240 немаат време да се формираат во современите реактори. Животот на ураниум-240 е премногу краток и се распаѓа пред да има време да фати неутрон.

Во супермоќните неутронски текови на термонуклеарна експлозија, јадрото на ураниум успева да фати до 19 неутрони за милионити дел од секундата. Во овој случај се раѓаат изотопи на ураниум со масовни броеви од 239 до 257. Нивното постоење е научено од појавата на далечни трансураниумски елементи - потомци на тешки изотопи на ураниум - во производите на термонуклеарна експлозија. Самите „основачи на родот“ се премногу нестабилни за бета распаѓање и преминуваат во повисоки елементи долго пред да се извлечат производите од нуклеарните реакции од карпата измешана од експлозијата.

Современите термални реактори согоруваат ураниум-235. Во веќе постоечките брзи неутронски реактори, енергијата на јадрата на заедничкиот изотоп, ураниум-238, се ослободува, и ако енергијата е вистинско богатство, тогаш јадрата на ураниум ќе имаат корист за човештвото во блиска иднина: енергијата на елементот бр. стане основа на нашето постоење.

Од витално значење е да се осигура дека ураниумот и неговите деривати согоруваат само во нуклеарните реактори на мирните електрани, да горат бавно, без чад и пламен.

ДРУГ ИЗВОР НА УРАНИУМ. Во денешно време таа стана морска вода. Веќе се во функција пилот-индустриските инсталации за екстракција на ураниум од вода со помош на специјални сорбенти: титаниум оксид или акрилни влакна обработени со одредени реагенси.

КОЈ КОЛКУ. Во раните 80-ти, производството на ураниум во капиталистичките земји беше околу 50.000 g годишно (во однос на U3Os). Околу една третина од оваа сума беше обезбедена од американската индустрија. На второ место е Канада, а по неа е Јужна Африка. Нигор, Габон, Намибија. Од европските земји, Франција произведува најмногу ураниум и неговите соединенија, но нејзиниот удел беше речиси седум пати помал од САД.

НЕТРАДИЦИОНАЛНИ ВРСКИ. Иако не е без основа дека хемијата на ураниум и плутониум е подобро проучена од хемијата на традиционалните елементи како што е железото, хемичарите сè уште откриваат нови соединенија на ураниум. Така, во 1977 година, списанието „Радиохемија“, том XIX, бр. 6 пријавиле две нови уранилни соединенија. Нивниот состав е MU02(S04)2-SH20, каде што М е двовалентен манган или кобалт јон. Шемите на дифракција на Х-зраци покажаа дека новите соединенија се двојни соли, а не мешавина од две слични соли.

Содржината на статијата

УРАН, U (ураниум), метален хемиски елемент од семејството на актиниди, кој вклучува Ac, Th, Pa, U и трансураниумски елементи (Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr). Ураниумот се здоби со важност поради неговата употреба во нуклеарното оружје и нуклеарната енергија. Оксидите на ураниум се користат и за боење на стакло и керамика.

Да се ​​биде во природа.

Содржината на ураниум во земјината кора е 0,003%, а се наоѓа во површинскиот слој на земјата во форма на четири вида наслаги. Прво, тоа се вени на уранинит, или ураниумска височина (ураниум диоксид UO 2), многу богати со ураниум, но ретки. Тие се придружени со наслаги на радиум, бидејќи радиумот е директен производ на изотопското распаѓање на ураниумот. Такви вени се наоѓаат во Заир, Канада (Езерото на Големата мечка), Чешката Република и Франција. Вториот извор на ураниум се конгломерати на ториум и ураниумски руди заедно со руди од други важни минерали. Конгломератите обично содржат доволно количество злато и сребро што треба да се обноват, а ураниумот и ториумот се поврзани елементи. Големи наоѓалишта на овие руди се наоѓаат во Канада, Јужна Африка, Русија и Австралија. Третиот извор на ураниум се седиментните карпи и песочници богати со минералот карнотит (калиум уранил ванадат), кој содржи, покрај ураниум, значително количество ванадиум и други елементи. Вакви руди се наоѓаат во западните држави на САД. Железо-ураниумските шкрилци и фосфатните руди го сочинуваат четвртиот извор на седименти. Богати наоѓалишта се наоѓаат во шкрилците на Шведска. Некои фосфатни руди во Мароко и во САД содржат значителни количини ураниум, а наоѓалиштата на фосфати во Ангола и Централноафриканската Република се уште побогати со ураниум. Повеќето лигнити и некои јаглен обично содржат нечистотии од ураниум. Депозити на лигнит богати со ураниум се пронајдени во Северна и Јужна Дакота (САД) и битуменски јаглен во Шпанија и Чешка.

Отворање.

Уран бил откриен во 1789 година од германскиот хемичар М. Клапрот, кој го нарекол елементот во чест на откривањето на планетата Уран 8 години порано. (Клапрот бил водечки хемичар во своето време; тој исто така открил и други елементи, вклучувајќи ги Ce, Ti и Zr.) Всушност, супстанцијата што ја добила Клапрот не била елементарен ураниум, туку негова оксидирана форма, а елементарниот ураниум првпат бил добиен со францускиот хемичар E. .Peligo во 1841 година.Од моментот на откривањето до 20 век. ураниумот го немаше значењето што го има сега, иако многу од него физички својства, и атомска масаи густината беа утврдени. Во 1896 година, А. Бекерел утврдил дека солите на ураниум имаат зрачење што осветлува фотографска плоча во мракот. Ова откритие ги активира хемичарите да истражуваат на полето на радиоактивноста и во 1898 година, француските сопружници П. Кири и М. Склодовска-Кири изолираа соли на радиоактивните елементи полониум и радиум, а Е. Радерфорд, Ф. Соди, К. Фајанс и други научници ја развиле теоријата за радиоактивно распаѓање, која ги поставила темелите на модерната нуклеарна хемија и нуклеарната енергија.

Првите употреби на ураниум.

Иако беше позната радиоактивноста на солите на ураниум, неговите руди во првата третина од овој век се користеа само за добивање на придружен радиум, а ураниумот се сметаше за непожелен нуспроизвод. Неговата употреба беше концентрирана главно во керамичката технологија и металургијата; Оксидите на ураниум беа широко користени за боење на стакло во бои кои се движат од бледо жолта до темно зелена, што придонесе за развој на евтино производство на стакло. Денес, производите од овие индустрии се идентификувани како флуоресцентни под ултравиолетовите зраци. За време на Првата светска војна и кратко потоа, ураниумот во форма на карбид се користел во производството на челици за алати, слични на Mo и W; 4-8% ураниум го замени волфрамот, чие производство во тоа време беше ограничено. За да се добијат челици за алати во 1914–1926 година, годишно се произведувале неколку тони фероураниум што содржи до 30% (маса) U. Сепак, оваа употреба на ураниум не траела долго.

Модерни употреби на ураниум.

Индустријата за ураниум започна да се оформува во 1939 година, кога беше извршена фисија на изотопот на ураниум 235 U, што доведе до техничка имплементација на контролирани верижни реакции на фисија на ураниум во декември 1942 година. Ова беше раѓање на староста на атомот , кога ураниумот од незначителен елемент стана еден од најпознатите важни елементиво животот на општеството. Воената важност на ураниумот за производство на атомска бомба и неговата употреба како гориво во нуклеарните реактори предизвика побарувачката за ураниум да се зголеми астрономски. Интересна е хронологијата на растот на побарувачката на ураниум врз основа на историјата на седиментите во Големото Мечко Езеро (Канада). Во 1930 година во ова езеро била откриена мешавина од смола, мешавина од оксиди на ураниум, а во 1932 година во оваа област била воспоставена технологија за прочистување на радиум. Од секој тон руда (смола мешавина) се добиваше 1 g радиум и околу половина тон нуспроизвод, ураниум концентрат. Сепак, имаше малку радиум и неговото ископување беше запрено. Од 1940 до 1942 година, развојот беше обновен и рудата на ураниум почна да се испорачува во САД. Во 1949 година, слично прочистување на ураниум, со одредени подобрувања, беше искористено за производство на чист UO 2 . Ова производство порасна и сега е еден од најголемите капацитети за производство на ураниум.

Својства.

Ураниумот е еден од најтешките елементи пронајдени во природата. Чистиот метал е многу густ, еластичен, електропозитивен со ниска електрична спроводливост и многу реактивен.

Ураниумот има три алотропни модификации: а- ураниум (орторомбичен кристална ќелија), постои во опсег од собна температура до 668 ° C; б-ураниум (комплексна кристална решетка од тетрагонален тип), стабилен во опсег од 668–774°C; е-ураниум (кубна кристална решетка во центарот на телото), стабилен од 774°C до точката на топење (1132°C). Бидејќи сите изотопи на ураниум се нестабилни, сите негови соединенија покажуваат радиоактивност.

Изотопи на ураниум

238 U, 235 U, 234 U се јавуваат во природата во сооднос од 99,3:0,7:0,0058, а 236 U се јавуваат во трагови. Сите други изотопи на ураниум од 226 U до 242 U се добиваат вештачки. Изотопот 235 U е особено важен. Под влијание на бавните (термички) неутрони, тој се дели, ослободувајќи огромна енергија. Целосната фисија на 235 U резултира со ослободување на „термички еквивалент на енергија“ од 2H 10 7 kWh h/kg. Расцепувањето на 235 U може да се користи не само за производство на големи количини на енергија, туку и за синтеза на други важни актинидни елементи. Природниот изотоп ураниум може да се користи во нуклеарните реактори за производство на неутрони произведени со фисија на 235 U, додека вишокот неутрони што не се потребни со верижната реакција може да се заробат од друг природен изотоп, што резултира со производство на плутониум:

Кога 238 U е бомбардиран со брзи неутрони, се случуваат следните реакции:

Според оваа шема, најчестиот изотоп 238 U може да се претвори во плутониум-239, кој, како и 235 U, исто така е способен за фисија под влијание на бавни неутрони.

Моментално примено голем бројвештачки изотопи на ураниум. Меѓу нив, 233 U е особено забележлив бидејќи исто така се расцепува при интеракција со бавни неутрони.

Некои други вештачки изотопи на ураниум често се користат како радиоактивни трагачи во хемиските и физичките истражувања; ова е пред се б- емитер 237 U и а- емитер 232 U.

Врски.

Ураниумот, високо реактивен метал, има состојби на оксидација од +3 до +6, е блиску до берилиумот во серијата активности, влегува во интеракција со сите неметали и формира меѓуметални соединенија со Al, Be, Bi, Co, Cu, Fe, Hg. , Mg, Ni, Pb, Sn и Zn. Ситно искршениот ураниум е особено реактивен и на температури над 500 ° C често влегува во реакции карактеристични за ураниум хидрид. Грутка ураниум или струготини горат силно на 700-1000 ° C, а пареата на ураниум гори веќе на 150-250 ° C; ураниумот реагира со HF на 200-400 ° C, формирајќи UF 4 и H 2 . Ураниумот полека се раствора во концентриран HF или H 2 SO 4 и 85 % H 3 PO 4 дури и на 90 ° C, но лесно реагира со конц. HCl и помалку активни со HBr или HI. Најактивни и брзи реакции на ураниум со разреден и концентриран HNO 3 се случуваат со формирање на уранил нитрат ( Види подолу). Во присуство на HCl, ураниумот брзо се раствора во органски киселини, формирајќи органски соли U4+. Во зависност од степенот на оксидација, ураниумот формира неколку видови соли (најважни меѓу нив се со U 4+, една од нив UCl 4 е лесно оксидирана зелена сол); уранилните соли (радикал UO 2 2+) од типот UO 2 (NO 3) 2 се жолти по боја и флуоресцираат зелени. Уранилните соли се формираат со растворање на амфотерниот оксид UO 3 (жолта боја) во кисела средина. Во алкална средина, UO 3 формира уранити како што се Na 2 UO 4 или Na 2 U 2 O 7. Последното соединение („жолт уранил“) се користи за производство на порцелански глазури и за производство на флуоресцентни очила.

Ураниум халидите беа широко проучувани во 1940-1950 година, бидејќи тие беа користени за да се развијат методи за одвојување на изотопи на ураниум за атомска бомба или нуклеарен реактор. Ураниум трифлуорид UF 3 е добиен со редукција на UF 4 со водород, а ураниум тетрафлуорид UF 4 се добива на различни начини со реакции на HF со оксиди како што се UO 3 или U 3 O 8 или со електролитичка редукција на уранилните соединенија. Ураниум хексафлуорид UF 6 се добива со флуорирање на U или UF 4 со елементарен флуор или со дејство на кислород на UF 4 . Хексафлуоридот формира проѕирни кристали со висок индекс на рефракција на 64 ° C (1137 mm Hg); соединението е испарливо (под нормален притисок се сублимира на 56,54 ° C). Ураниум оксохалиди, на пример, оксофлуориди, имаат состав UO 2 F 2 (уранил флуорид), UOF 2 (ураниум оксид дифлуорид).

Во пораката на ирачкиот амбасадор во ОН Мохамед Али ал-Хакимод 9 јули, се вели дека на располагање им се екстремистите на ИСИС (Исламска држава Ирак и Левант). МААЕ (Меѓународната агенција за атомска енергија) побрза да изјави дека нуклеарните супстанции што претходно ги користел Ирак имаат ниски токсични својства, а со тоа и материјалите што ги запленија исламистите.

Извор од американската влада запознаен со ситуацијата изјави за Ројтерс дека ураниумот украден од милитантите најверојатно не бил збогатен и затоа веројатно нема да се користи за производство на нуклеарно оружје. Ирачките власти официјално ги известија Обединетите нации за овој инцидент и ги повикаа „да ја спречат заканата од негова употреба“, пренесува РИА Новости.

Соединенијата на ураниум се исклучително опасни. AiF.ru зборува за тоа што точно, како и кој и како може да произведува нуклеарно гориво.

Што е ураниум?

Ураниумот е хемиски елемент со атомски број 92, сребрено-бел сјаен метал, означен во периодниот систем со симболот U. Во својата чиста форма, тој е малку помек од челикот, податлив, флексибилен, кој се наоѓа во земјината кора (литосфера ) и во морската вода, а во чиста форма практично не се јавува. Нуклеарното гориво се прави од изотопи на ураниум.

Ураниумот е тежок, сребрено-бел, сјаен метал. Фото: Commons.wikimedia.org / Оригиналниот подигнувач беше Zxctypo на en.wikipedia.

Радиоактивност на ураниум

Во 1938 година Германецот физичарите Ото Хан и Фриц Штрасманго озрачил јадрото на ураниум со неутрони и дошло до откритие: фаќајќи слободен неутрон, јадрото на изотопот на ураниум се дели и ослободува огромна енергија поради кинетичката енергија на фрагментите и зрачењето. Во 1939-1940 година Јулиј ХаритонИ Јаков Зелдовичза прв пат теоретски објасни дека со мало збогатување на природниот ураниум со ураниум-235, можно е да се создадат услови за континуирана фисија на атомските јадра, односно да се даде верижен карактер на процесот.

Што е збогатен ураниум?

Збогатен ураниум е ураниум кој се произведува со користењетехнолошки процес на зголемување на уделот на изотопот 235U во ураниумот. Како резултат на тоа, природниот ураниум се дели на збогатен ураниум и осиромашен ураниум. Откако ќе се извлечат 235U и 234U од природниот ураниум, преостанатиот материјал (ураниум-238) се нарекува „осиромашен ураниум“ бидејќи е осиромашен во изотопот 235. Според некои проценки, САД складираат околу 560.000 тони осиромашен ураниум хексафлуорид (UF6). Осиромашениот ураниум е половина радиоактивен од природниот ураниум, главно поради отстранувањето на 234 U од него. Бидејќи примарната употреба на ураниумот е производство на енергија, осиромашениот ураниум е производ со мала употреба со мала економска вредност.

Во нуклеарната енергија се користи само збогатен ураниум. Најшироко користен изотоп на ураниум е 235U, во кој е можна самоодржлива нуклеарна верижна реакција. Затоа, овој изотоп се користи како гориво во нуклеарни реактори и нуклеарно оружје. Изолацијата на изотопот U235 од природен ураниум е сложена технологија што не можат да ја применат многу земји. Збогатувањето на ураниум овозможува производство на атомско нуклеарно оружје - еднофазни или едностепени експлозивни направи во кои главниот излез на енергија доаѓа од нуклеарната реакција на фисија на тешки јадра за да се формираат полесни елементи.

Ураниум-233, вештачки произведен во реактори од ториум (ториум-232 фаќа неутрон и се претвора во ториум-233, кој се распаѓа во протактиниум-233, а потоа во ураниум-233), може во иднина да стане вообичаено нуклеарно гориво за нуклеарната енергија постројки (веќе сега има реактори кои го користат овој нуклид како гориво, на пример KAMINI во Индија) и производство атомски бомби(критична маса околу 16 кг).

Јадрото на проектил со калибар 30 мм (пиштол ГАУ-8 на авион А-10) со дијаметар од околу 20 мм е направено од осиромашен ураниум. Фото: Commons.wikimedia.org / Оригиналниот подигнувач беше Nrcprm2026 на en.wikipedia

Кои земји произведуваат збогатен ураниум?

• Франција
• Германија
• Холандија
• Англија
• Јапонија
• Русија
• Кина
• Пакистан
• Бразил

10 земји кои произведуваат 94% од светското производство на ураниум. Фото: Commons.wikimedia.org / KarteUrangewinnung

Зошто соединенијата на ураниум се опасни?

Ураниумот и неговите соединенија се токсични. Особено опасни се аеросолите на ураниумот и неговите соединенија. За аеросоли на соединенија на ураниум растворливи во вода, максималната дозволена концентрација (MPC) во воздухот е 0,015 mg/m³, за нерастворливи форми на ураниум MAC е 0,075 mg/m³. Кога ураниумот влегува во телото, тој влијае на сите органи, што е општ клеточен отров. Ураниумот, како и многу други тешки метали, речиси неповратно се врзува за протеините, пред се за сулфидните групи на амино киселини, нарушувајќи ја нивната функција. Молекуларниот механизам на дејство на ураниумот е поврзан со неговата способност да ја потисне ензимската активност. Бубрезите се примарно засегнати (протеинот и шеќерот се појавуваат во урината, олигурија). Со хронична интоксикација, можни се нарушувања на хематопоезата и нервниот систем.

Употреба на ураниум за мирни цели

• Мал додаток на ураниум му дава на стаклото прекрасна жолто-зелена боја.
• Натриум ураниум се користи како жолт пигмент во сликарството.
• Ураниумските соединенија се користеле како бои за боење на порцелан и за керамички глазури и емајли (обоени во бои: жолта, кафена, зелена и црна, во зависност од степенот на оксидација).
• На почетокот на 20 век, уранил нитратот беше широко користен за подобрување на негативите и за кафеава боја (нијанса) позитивни (фотографски отпечатоци).
• Легурите на железо и осиромашениот ураниум (ураниум-238) се користат како моќни магнетостриктивни материјали.

Изотоп е разновидност на атоми на хемиски елемент кои имаат ист атомски (реден) број, но различен масен број.

Елемент од групата III од периодниот систем, кој припаѓа на актинидите; тежок, малку радиоактивен метал. Thorium има голем број на апликации во кои понекогаш игра незаменлива улога. Положбата на овој метал во периодниот систем на елементи и структурата на јадрото ја предодредена неговата употреба во полето на мирно користење на атомската енергија.

***Олигурија (од грчки oligos - мали и урон - урина) - намалување на количината на урина излачена од бубрезите.

УРАНИУМ (хемиски елемент) УРАНИУМ (хемиски елемент)

УРАНИУМ (лат. Ураниум), U (читај „ураниум“), радиоактивен хемиски елемент со атомски број 92, атомска маса 238,0289. Актиноид. Природниот ураниум се состои од мешавина од три изотопи: 238 U, 99,2739%, со полуживот Т 1/2 = 4,51 10 9 години, 235 U, 0,7024%, со полуживот Т 1/2 = 7,13 10 8 години, 234 U, 0,0057%, со полуживот Т 1/2 = 2,45 10 5 години. 238 U (ураниум-I, UI) и 235 U (актиноураниум, AcU) се основачи на радиоактивната серија. Од 11 вештачки произведени радионуклиди со масовни броеви 227-240, долговечните 233 U ( Т 1/2 = 1,62 10 5 години), се добива со неутронско зрачење на ториум (цм.ТОРИУМ).
Конфигурација на три надворешни електронски слоеви 5 с 2 стр 6 г 10 ѓ 3 6с 2 стр 6 г 1 7 с 2 , ураниумот припаѓа на ѓ-елементи. Се наоѓа во групата IIIB во 7-ми период од периодниот систем на елементи. Во соединенијата покажува оксидациски состојби +2, +3, +4, +5 и +6, валентност II, III, IV, V и VI.
Радиусот на неутрален атом на ураниум е 0,156 nm, радиусот на јони: U 3 + - 0,1024 nm, U 4 + - 0,089 nm, U 5 + - 0,088 nm и U 6+ - 0,083 nm. Енергиите на последователна јонизација на атомот се 6,19, 11,6, 19,8, 36,7 eV. Електронегативност според Полинг (цм.ПОЛИНГ Линус) 1,22.
Историја на откривање
Ураниумот бил откриен во 1789 година од германскиот хемичар М. Г. Клапрот (цм.КЛАПРОТ Мартин Хајнрих)при проучување на минералот „смола мешавина“. Името го добил во чест на планетата Уран, откриена од В. Хершел (цм.ХЕРШЕЛ)во 1781 година. Во метална состојба, ураниумот бил добиен во 1841 година од францускиот хемичар Е. Пелигот (цм.ПЕЛИГОТ Јуџин Мелкиор)при редуцирање на UCl 4 со калиум метал. Радиоактивните својства на ураниумот биле откриени во 1896 година од Французинот А. Бекерел (цм.БЕКЕРЕЛ Антоан Анри).
Првично, на ураниумот му беше доделена атомска маса од 116, но во 1871 година Д. И. Менделеев (цм.МЕНДЕЛЕЕВ Дмитриј Иванович)Дојдов до заклучок дека треба да се удвои. По откривањето на елементите со атомски броеви од 90 до 103, американскиот хемичар Г. (цм. SEABORG Глен Теодор)заклучи дека овие елементи (актиниди) (цм.АКТИНОИДИ)Поправилно е да се стави во периодниот систем во истата ќелија со елемент бр. 89 актиниум. Овој аранжман се должи на фактот дека актинидите се подложени на комплетирање на 5 ѓ-електронско подниво.
Да се ​​биде во природа
Ураниумот е карактеристичен елемент за гранитниот слој и седиментната обвивка на земјината кора. Содржината во земјината кора е 2,5·10 -4% по маса. Во морската вода, концентрацијата на ураниум е помала од 10 -9 g/l; вкупно, морската вода содржи од 10 9 до 10 10 тони ураниум. Ураниумот не се наоѓа во слободна форма во земјината кора. Познати се околу 100 минерали на ураниум, од кои најважни се пичбленд U 3 O 8 и уранинит (цм.УРАНИНИТ)(U,Th)O 2, руда од ураниумска смола (содржи ураниум оксиди со променлив состав) и тјујамунит Ca[(UO 2) 2 (VO 4) 2 ] 8H 2 O.
Потврда
Ураниумот се добива од руди на ураниум кои содржат 0,05-0,5% U. Екстракцијата на ураниум започнува со производство на концентрат. Рудите се лупат со раствори на сулфурна, азотна киселина или алкали. Добиениот раствор секогаш содржи нечистотии од други метали. При одвојување на ураниумот од нив, се користат разлики во нивните редокс својства. Редокс процесите се комбинираат со процесите на јонска размена и екстракција.
Од добиениот раствор, ураниумот се екстрахира во форма на оксид или тетрафлуорид UF 4 со помош на металотермичен метод:
UF 4 + 2Mg = 2MgF 2 + U
Добиениот ураниум содржи мали количини на нечистотии на бор (цм.БОР (хемиски елемент)), кадмиум (цм.КАДМИУМ)и некои други елементи, таканаречени реакторски отрови. Со апсорпција на неутроните произведени за време на работата на нуклеарниот реактор, тие го прават ураниумот несоодветен за употреба како нуклеарно гориво.
За да се ослободат од нечистотиите, металот ураниум се раствора во азотна киселина, добивајќи уранил нитрат UO 2 (NO 3) 2. Уранил нитрат се екстрахира од воден раствор со трибутил фосфат. Производот за прочистување од екстрактот повторно се претвора во ураниум оксид или тетрафлуорид, од кој повторно се добива металот.
Дел од ураниумот се добива со регенерирање на потрошеното нуклеарно гориво во реакторот. Сите операции за регенерација на ураниум се вршат од далечина.
Физички и хемиски својства
Ураниумот е сребрено-бел сјаен метал. Металот на ураниум постои во три алотропни форми (цм.АЛОТРОПИЈА)модификации. А-модификацијата со ортохомбична решетка е стабилна до 669°C, параметри А= 0,2854 nm, В= 0,5869 nm и Со= 0,4956 nm, густина 19,12 kg/dm3. Од 669°C до 776°C, b-модификацијата со тетрагонална решетка е стабилна (параметри А= 1,0758 nm, Со= 0,5656 nm). Г-модификацијата со кубна решетка во центарот на телото е стабилна до температура на топење од 1135°C ( А= 0,3525 nm). Точка на вриење 4200°C.
Хемиската активност на металот ураниум е висока. Во воздухот се покрива со филм од оксид. Ураниумот во прав е пирофорен; при согорување на ураниум и термичко распаѓање на многу негови соединенија во воздухот, се формира ураниум оксид U 3 O 8. Ако овој оксид се загрева во водородна атмосфера (цм.ВОДОРОД)на температури над 500°C, се формира ураниум диоксид UO 2:
U 3 O 8 + H 2 = 3UO 2 + 2H 2 O
Ако уранил нитрат UO 2 (NO 3) 2 се загрева на 500 ° C, тогаш, кога се распаѓа, формира ураниум триоксид UO 3. Покрај ураниум оксидите со стехиометриски состав UO 2 , UO 3 и U 3 O 8 познати се ураниум оксид со состав U 4 O 9 и неколку метастабилни оксиди и оксиди со променлив состав.
Кога оксидите на ураниум се спојуваат со оксиди на други метали, се формираат уранити: K 2 UO 4 (калиум уранат), CaUO 4 (калциум уранат), Na 2 U 2 O 7 (натриум диуранат).
Интеракција со халогени (цм.ХАЛОГЕН), ураниумот произведува ураниум халиди. Меѓу нив, UF 6 хексафлуоридот е жолта кристална супстанца која лесно се сублимира дури и при слабо загревање (40-60°C) и подеднакво лесно се хидролизира со вода. Ураниум хексафлуорид UF 6 е од најголемо практично значење. Се добива со реакција на ураниум метал, ураниум оксиди или UF 4 со флуор или флуорирачки агенси BrF 3, CCl 3 F (Freon-11) или CCl 2 F 2 (Freon-12):
U 3 O 8 + 6CCl 2 F 2 = UF 4 + 3COCl 2 + CCl 4 + Cl 2
UF 4 + F 2 = UF 6
или
U 3 O 8 + 9F 2 = 3UF 6 + 4O 2
Познати се флуориди и хлориди кои одговараат на оксидационите состојби на ураниум +3, +4, +5 и +6. Добиени се ураниум бромиди UBr 3, UBr 4 и UBr 5, како и ураниум јодиди UI 3 и UI 4. Синтетизирани се ураниум оксихалиди како што се UO 2 Cl 2 UOCl 2 и други.
Кога ураниумот е во интеракција со водород, се формира ураниум хидрид UH 3, кој има висока хемиска активност. Кога се загрева, хидридот се распаѓа, создавајќи водород и ураниум во прав. Кога ураниумот се синтерува со бор, во зависност од моларниот однос на реагенсите и условите на процесот, се појавуваат бориди UB 2, UB 4 и UB 12.
Со јаглерод (цм.ЈАГЛЕР)ураниумот формира три карбиди UC, U 2 C 3 и UC 2.
Интеракција на ураниум со силициум (цм.СИЛИКУН)Добиени се силициди U 3 Si, U 3 Si 2, USi, U 3 Si 5, USi 2 и U 3 Si 2.
Добиени се ураниум нитриди (UN, UN 2, U 2 N 3) и ураниум фосфиди (UP, U 3 P 4, UP 2). Со сулфур (цм.СУЛФУР)ураниумот формира серија сулфиди: U 3 S 5, US, US 2, US 3 и U 2 S 3.
Металот на ураниум се раствора во HCl и HNO 3 и полека реагира со H 2 SO 4 и H 3 PO 4. Се појавуваат соли кои го содржат уранилниот катјон UO 2 2+.
Во водените раствори, соединенијата на ураниум постојат во оксидациони состојби од +3 до +6. Стандарден потенцијал на оксидација на пар U(IV)/U(III) - 0,52 V, U(V)/U(IV) пар 0,38 V, U(VI)/U(V) пар 0,17 V, пар U(VI)/ U(IV) 0,27. Јонот U 3+ е нестабилен во раствор, јонот U 4+ е стабилен во отсуство на воздух. UO 2+ катјонот е нестабилен и во раствор е непропорционален на U 4+ и UO 2 2+. Јоните U 3+ имаат карактеристична црвена боја, јоните U 4+ имаат зелена боја, а јоните UO 2 2+ имаат жолта боја.
Во растворите, соединенијата на ураниум се најстабилни во состојба на оксидација +6. Сите соединенија на ураниум во растворите се склони кон хидролиза и формирање на комплекси, најсилно - U 4+ и UO 2 2+ катјони.
Апликација
Металот на ураниум и неговите соединенија се користат првенствено како нуклеарно гориво во нуклеарните реактори. Ниско збогатена мешавина на изотопи на ураниум се користи во стационарни реактори на нуклеарни централи. Производ висок степензбогатување - во нуклеарни реактори кои работат на брзи неутрони. 235 U е извор на нуклеарна енергија во нуклеарното оружје. 238 U служи како извор на секундарно нуклеарно гориво - плутониум.
Физиолошко дејство
Се наоѓа во микроколичини (10 -5 -10 -8%) во ткивата на растенијата, животните и луѓето. Во најголема мера се акумулира од некои габи и алги. Соединенијата на ураниум се апсорбираат во гастроинтестиналниот тракт (околу 1%), во белите дробови - 50%. Главните депоа во телото: слезината, бубрезите, скелетот, црниот дроб, белите дробови и бронхопулмоналните лимфни јазли. Содржината во органите и ткивата на луѓето и животните не надминува 10 -7 g.
Ураниумот и неговите соединенија се многу токсични. Особено опасни се аеросолите на ураниумот и неговите соединенија. За аеросоли на соединенија на ураниум растворливи во вода, MPC во воздухот е 0,015 mg/m 3 , за нерастворливи форми на ураниум MPC е 0,075 mg/m 3 . Кога ураниумот влегува во телото, тој влијае на сите органи, што е општ клеточен отров. Молекуларниот механизам на дејство на ураниумот е поврзан со неговата способност да ја потисне ензимската активност. Бубрезите се примарно засегнати (протеинот и шеќерот се појавуваат во урината, олигурија). Со хронична интоксикација, можни се нарушувања на хематопоезата и нервниот систем.

енциклопедиски речник. 2009 .

Погледнете што е „УРАНИУМ (хемиски елемент)“ во другите речници:

U (Уран, ураниум; при О = 16 атомска тежина U = 240) елементот со најголема атомска тежина; Сите елементи, по атомска тежина, спаѓаат помеѓу водород и ураниум. Ова е најтешкиот член на металната подгрупа од групата VI од периодниот систем (види Хром, ... ... Енциклопедиски речник Ф.А. Брокхаус и И.А. Ефрон

Ураниум (U) Атомски број 92 Изглед на проста супстанција Својства на атомот Атомска маса (моларна маса) 238,0289 а. e.m. (g/mol) ... Википедија

Ураниум (лат. Ураниум), U, радиоактивен хемиски елемент од групата III на периодичниот систем на Менделеев, припаѓа на семејството на актиниди, атомски број 92, атомска маса 238,029; метал. Природниот U. се состои од мешавина од три изотопи: 238U √ 99,2739%... ... Голема советска енциклопедија

Ураниум (хемиски елемент)- УРАНИУМ, U, радиоактивен хемиски елемент од група III од периодниот систем, атомски број 92, атомска маса 238,0289; припаѓа на актиниди; метал, точка на топење 1135°C. Ураниумот е главниот елемент на нуклеарната енергија (нуклеарно гориво), кој се користи во... ... Илустриран енциклопедиски речник Википедија

- (грчко урано небо). 1) бог на небото, татко на Сатурн, најстариот од боговите, на грчки. митол. 2) редок метал кој во чиста состојба има изглед на сребрени листови. 3) голема планета откриена од Хершел во 1781 година. Речник на странски зборови вклучен во ... ... Речник на странски зборови на рускиот јазик

Уран:* Уран (митологија) старогрчки бог. Син на Гаја * Уран (планета) планета на Сончевиот систем * Уран (музички инструмент) антички турски и казахстански музички дувачки инструмент * Уран (елемент) хемиски елемент * Операција ... ... Википедија

- (Ураниум), U, радиоактивен хемиски елемент од група III од периодниот систем, атомски број 92, атомска маса 238,0289; припаѓа на актиниди; метал, точка на топење 1135shC. Ураниумот е главниот елемент на нуклеарната енергија (нуклеарно гориво), кој се користи во... ... Модерна енциклопедија