Основни видови хемиски врски. Тест „видови врски и кристални решетки“ Тест „Видови врски и кристални решетки“

Тест „Видови врски и кристални решетки»

Опција број 1

А1 Во молекулата на јаглерод дисулфид CS2 постои хемиска врска

1) јонски 2) метален 3) ковалентен поларен 4) ковалентен неполарен

А2 има атомска кристална решетка

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

А3. Во амонијак (NH3) и бариум хлорид (BaCl2) хемиската врска е соодветно:

1) јонски и ковалентни поларни 3) ковалентни неполарни и метални

2) ковалентни поларни и јонски 4) ковалентни неполарни и јонски

А4. Има јонска кристална решетка

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

А5. Кои од следните изјави се вистинити:

A. Супстанциите со молекуларна решетка имаат ниски точки на топење

B. Супстанциите со атомска решетка се пластични и имаат висока електрична спроводливост.

1) Само А е точно 2) Само Б е точно 3) И двете пресуди се точни 4) И двете пресуди се неточни

А6.Јонската природа на врската е најизразена во соединението

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

А7. Во која серија сите супстанции имаат поларна ковалентна врска?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

А8. Кристална решетка од јаглерод диоксид (CO2)

А9. помеѓу молекулите се формира водородна врска

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

А10. Делумно позитивен полнеж во молекулата OF2

1) кај атомот O 2) кај атомот F 3) кај атомите O и F 4) Сите атоми се негативно наелектризирани

А11. Има молекуларна кристална решетка

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

А12. Има атомска кристална решетка

1) Ba(OH)2 2) дијамант 3) I2 4) Al2(SO4)2

А13. Има јонска кристална решетка

1) мраз 2) графит 3) HF 4) KNO3

A 14. Има метална кристална решетка

1) графит 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

А1. Супстанциите со само јонски врски се наведени во серија

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

А2. Графитна кристална решетка

1) Јонски 2) Молекуларен 3) Атомски 4) Метален

А3. Има молекуларна решетка

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

А4. Кристална решетка од калциум хлорид (CaCl2)

1) Јонски 2) Молекуларен 3) Атомски 4) Метален

А5. Во кое соединение е формирана ковалентна врска помеѓу атомите со механизам донор-акцептор?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

А6. Супстанциите кои се тврди, огноотпорни и имаат добра растворливост во вода, по правило имаат кристална решетка

1) Јонски 2) Молекуларен 3) Атомски 4) Метален

А7. При поврзување на атоми од истите хемиски елементсе формира врска

1) јонски 2) ковалентен поларен 3) ковалентен неполарен 4) метален

А8. Супстанции со атомска кристална решетка

1) многу тврдо и огноотпорно 3) спроведува електрична струја во растворите

2) кревка и топива 4) спроведува електрична струја во топи

А9. Електронски пар во молекулата HBr

1) не постои 2) е во средината 3) е поместен кон атомот H 4) е поместен кон атомот Br

А10. Супстанција на молекуларна структура

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

А11. Дијамантска кристална решетка

А12. Кристална решетка од калиум хидроксид (KOH)

1) атомски 2) метални 3) јонски 4) молекуларни

А13. Кристална решетка од хлороводородна киселина (HCl)

1) јонски 2) молекуларни 3) атомски 4) јонски

А14. Железна кристална решетка

1) метални 2) молекуларни 3) јонски 4) атомски

ВО 1. Поврзете ја врската со типот на поврзување во врската.

НА 2. Поврзете ја врската со типот на кристалната решетка

НА 3. Поврзете ја врската со типот на поврзување во врската.

Ковалентна врска - најчест тип хемиска врска, кои произлегуваат поради споделување на електронски пар преку механизам за размена, кога секој од атомите во интеракција обезбедува еден електрон, или преку механизам донор-акцептор, ако електронскиот пар е пренесен за заедничка употреба од еден атом (донатор) на друг атом (акцептор) (сл. 3.2) .

Класичен пример на неполарна ковалентна врска (разликата во електронегативноста е нула) е забележан во хомонуклеарни молекули: H–H, F–F. Енергијата на дво-електронска двоцентрична врска лежи во опсег од 200–2000 kJ∙mol –1.

Кога се формира хетероатомска ковалентна врска, електронскиот пар се префрла во поелектронегативен атом, што ја прави врската поларна. (HCl, H2O). Јоничноста на поларната врска како процент се пресметува со емпириската релација 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2, каде χ A и χ B се електронегативност на атомите A и B на АБ молекула. Покрај поларизираноста, ковалентната врска има својство на заситеност - способност на атомот да формира онолку ковалентни врски колку што има енергетски достапни атомски орбитали. Третото својство на ковалентна врска - насоченоста - ќе се дискутира подолу (видете го методот на валентни врски).

Јонската врска е посебен случај на ковалентна врска, кога добиениот електронски пар целосно припаѓа на поелектронегативен атом, кој станува анјон. Основата за идентификација на оваа врска како посебен тип е фактот што соединенијата со таква врска може да се опишат во електростатско приближување, сметајќи дека јонската врска се должи на привлекување на позитивни и негативни јони. Интеракцијата на јоните со спротивен знак не зависи од насоката, а силите на Кулон немаат својство на заситеност. Затоа, секој јон во јонско соединение привлекува таков број на јони со спротивен знак што се формира кристална решетка од јонски тип. Во јонскиот кристал нема молекули. Секој јон е опкружен со одреден број јони со различен знак (координативниот број на јонот). Јонските парови можат да постојат во гасовита состојба како поларни молекули. Во гасовита состојба, NaCl има диполен момент од ~3∙10-29 C∙m, што одговара на поместување од 0,8 електронски полнеж по должина на врската од 0,236 nm од Na до Cl, т.е. Na 0,8+Cl 0,8–.

Металната врска настанува како резултат на делумна делокализација на валентни електрони, кои сосема слободно се движат во металната решетка, електростатски во интеракција со позитивно наелектризираните јони. Силите на врзување не се локализирани или насочени, а делокализираните електрони предизвикуваат висока топлинска и електрична спроводливост.

Водородна врска. Неговото формирање се должи на фактот што, како резултат на силно поместување на електронски пар кон електронегативен атом, водороден атом, кој има ефективен позитивен полнеж, може да комуницира со друг електронегативен атом (F, O, N, помалку често Cl, Br, S). Енергијата на таквата електростатска интеракција е 20–100 kJ∙mol –1. Водородните врски можат да бидат интра- и интермолекуларни. Се формира интрамолекуларна водородна врска, на пример, во ацетилацетон и е придружена со затворање на прстенот (сл. 3.3).

Молекулите на карбоксилна киселина во неполарни растворувачи се димеризираат поради две меѓумолекуларни водородни врски (сл. 3.4).

Водородните врски играат исклучително важна улога во биолошките макромолекули, како што се неорганските соединенија како H 2O, H 2F 2, NH 3. Поради водородните врски, водата се карактеризира со толку високи точки на топење и вриење во споредба со H 2E (E = S, Se , Те). Ако немаше водородни врски, тогаш водата ќе се стопи на -100 °C и ќе врие на -80 °C.

Ван дер Валсовото (меѓумолекуларно) поврзување е најуниверзалниот тип на меѓумолекуларно поврзување, предизвикано од силите на дисперзија (индуциран дипол - индуциран дипол), индуктивна интеракција (траен дипол - индуциран дипол) и ориентациона интеракција (траен дипол - постојан дипол). Енергијата на ван дер Валсовата врска е помала од водородната врска и изнесува 2–20 kJ∙mol –1.

Хемиска врска во цврсти материи. Карактеристиките на цврстите материи се одредуваат според природата на честичките што ги зафаќаат местата на кристалната решетка и видот на интеракцијата меѓу нив.

Цврстиот аргон и метан формираат атомски и молекуларни кристали, соодветно. Бидејќи силите помеѓу атомите и молекулите во овие решетки се од слабиот тип на ван дер Валс, таквите супстанции се топат на прилично ниски температури. Повеќето супстанции кои се во течна и гасовита состојба на собна температура формираат молекуларни кристали на ниски температури.

Точките на топење на јонските кристали се повисоки од оние на атомските и молекуларните кристали бидејќи електростатските сили што дејствуваат помеѓу јоните далеку ги надминуваат слабите сили на Ван дер Валс. Јонските соединенија се поцврсти и покршливи. Таквите кристали се формираат од елементи со многу различни електронегативности (на пример, халиди на алкални метали). Јонските кристали кои содржат полиатомски јони имаат пониски точки на топење; па за NaCl t pl. = 801 °C, а за NaNO 3 t pl = 311 °C.

Во ковалентни кристали, решетката е изградена од атоми поврзани со ковалентна врска, така што овие кристали имаат висока цврстина, точка на топење и ниска топлинска и електрична спроводливост.

Кристалните решетки формирани од метали се нарекуваат метални. Местата на таквите решетки содржат позитивни метални јони, а меѓупросторите содржат валентни електрони (електронски гас).

Меѓу металите, d-елементите имаат највисока точка на топење, што се објаснува со присуството во кристалите на овие елементи на ковалентна врска формирана од неспарени d-електрони, покрај металната врска формирана од s-електрони.

Видови хемиски вижини.

Дел А

1) Ли+ и Јас - 2) Бр- И Х + 3) Х+ и Б 3+ 4) С 2- и О 2-

1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен

1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен

1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Бр 2 4) CH 4 , Ф 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) Х 2 О 4) HCl

Дел Б.

А) железо 1) јонски

Г) азот

Дел В

Видови хемиски вижини.

Дел А

1. Хемиска врска во молекула на водород флуорид

1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен

2. помеѓу атомите се формира јонска врска

1) натриум и флуор 2) сулфур и водород 3) сулфур и кислород 4) хлор и водород

3. Помеѓу јоните се формира јонска врска

1) Ли+ и Јас - 2) Бр- И Х + 3) Х+ и Б 3+ 4) С 2- и О 2-

4. Хемиска врска помеѓу атоми на хемиски елементи со сериски броеви 3 и 35

1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен

5. Хемиска врска меѓу атомите чии електронегативности не се разликуваат една од друга се вика

1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен

6. Хемиска врска на атом на хемиски елемент кој има шест електрони во надворешниот електронски слој со водород

1) јонски 2) метален 3) ковалентен неполарен 4) ковалентен поларен

7. Ковалентна поларна врска во секоја од двете супстанции:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3) CO 2 , Бр 2 4) CH 4 , Ф 2

8. Во молекулата има два заеднички електронски парови

1) водород 2) водород бромид 3) водород сулфид 4) амонијак

9. Еден ковалентна врскаима молекула

1)водород јодид 2)азот 3)метан 4)кислород

10. Број на споделени електронски парови во ЕО соединенијата 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Наведете ја формулата за дополнителното соединение

1) KCl 2) CO 3) Х 2 О 4) HCl

Дел Б.

12. Поврзете го името на соединението и видот на хемиската врска во ова соединение.

Име на соединението Вид на хемиска врска

А) железо 1) јонски

Б) кислород 2) ковалентен поларен

Б) вода 3) ковалентна неполарна

Г) литиум бромид 4) метал

Г) азот

13. Ковалентните поларни врски се јавуваат во соединенија:

1) водород сулфид 2) јаглерод моноксид 3) флуор 4) цинк 5) калиум флуорид 3) флуор

14. Молекулите имаат три ковалентни поларни врски

1) азот 2) фосфин 3) јаглерод диоксид 4) амонијак 5) метан

Дел В

15. Наведи примери за четири соединенија на калиум кои имаат и јонски и ковалентни врски.

16. Наведете соединение кое има една ковалентна неполарна врска од атоми чии електрони се наоѓаат на три енергетски слоеви.